Kimyasal reaksiyonlar sırasında, bir maddeden diğer maddeler elde edilir (bir kimyasal elementin diğerine dönüştürüldüğü nükleer reaksiyonlarla karıştırılmamalıdır).
Herhangi bir kimyasal reaksiyon, bir kimyasal denklemle tanımlanır:
Reaktifler → Reaksiyon ürünleri
Ok, reaksiyonun yönünü gösterir.
Örneğin:
Bu reaksiyonda metan (CH 4) oksijen (O 2) ile reaksiyona girerek karbondioksit (CO2) ve su (H2O) veya daha doğrusu su buharı oluşumuna neden olur. Bu, bir gaz brülörünü yaktığınızda mutfağınızda meydana gelen tepkidir. Denklem şu şekilde okunmalıdır: bir metan gazı molekülü iki oksijen gazı molekülü ile reaksiyona girerek bir molekül karbondioksit ve iki molekül su (buhar) ile sonuçlanır.
Kimyasal tepkimenin bileşenlerinin önündeki sayılara denir. reaksiyon katsayıları.
Kimyasal reaksiyonlar endotermik(enerji emilimi ile) ve ekzotermik(enerji salınımı ile). Metanın yanması, ekzotermik bir reaksiyonun tipik bir örneğidir.
Birkaç çeşit kimyasal reaksiyon vardır. En genel:
- bileşik reaksiyonlar;
- ayrışma reaksiyonları;
- tek yer değiştirme reaksiyonları;
- çift ikame reaksiyonları;
- oksidasyon reaksiyonları;
- redoks reaksiyonları.
Bağlantı reaksiyonları
Bir bileşik reaksiyonda, en az iki element bir ürün oluşturur:
2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- tuz oluşumu.
Bileşik reaksiyonlarının önemli bir nüansına dikkat edilmelidir: reaksiyonun koşullarına veya reaksiyona katılan reaktanların oranlarına bağlı olarak, sonucu farklı ürünler olabilir. Örneğin, normal kömür yanma koşulları altında, karbondioksit elde edilir:
C (t) + O 2 (g) → CO2 (g)
Yeterli oksijen yoksa, ölümcül karbon monoksit oluşur:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)
bozunma reaksiyonları
Bu reaksiyonlar, olduğu gibi, özünde bileşiğin reaksiyonlarına zıttır. Bozunma reaksiyonunun bir sonucu olarak, madde iki (3, 4...) daha basit elemente (bileşiklere) ayrışır:
- 2H 2 O (g) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- su ayrışması
- 2H 2 O 2 (g) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- hidrojen peroksitin ayrışması
Tek ikame reaksiyonları
Tek ikame reaksiyonlarının bir sonucu olarak, daha aktif element, bileşikteki daha az aktif elementin yerini alır:
Zn (t) + CuSO 4 (çözelti) → ZnSO 4 (çözelti) + Cu (t)
Bakır sülfat çözeltisindeki çinko, daha az aktif bakırın yerini alarak bir çinko sülfat çözeltisine neden olur.
Artan aktivite sırasına göre metallerin aktivite derecesi:
- En aktif olanları alkali ve toprak alkali metallerdir.
Yukarıdaki reaksiyon için iyonik denklem şöyle olacaktır:
Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)
CuSO 4 iyonik bağı suda çözündüğünde bir bakır katyonuna (yük 2+) ve bir anyon sülfata (yük 2-) ayrışır. Yer değiştirme reaksiyonunun bir sonucu olarak, bir çinko katyonu oluşur (bakır katyonu ile aynı yüke sahiptir: 2-). Sülfat anyonunun denklemin her iki tarafında da mevcut olduğuna dikkat edin, yani tüm matematik kurallarına göre azaltılabilir. Sonuç bir iyon-moleküler denklemdir:
Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)
Çift ikame reaksiyonları
Çift ikame reaksiyonlarında, iki elektron zaten değiştirilir. Bu tür reaksiyonlara da denir. değişim reaksiyonları. Bu reaksiyonlar çözelti içinde meydana gelir:
- çözünmeyen katı (çökelme reaksiyonu);
- su (nötralizasyon reaksiyonları).
yağış reaksiyonları
Bir gümüş nitrat (tuz) çözeltisini bir sodyum klorür çözeltisi ile karıştırırken, gümüş klorür oluşur:
Moleküler denklem: KCl (çözelti) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)
İyonik denklem: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -
Moleküler iyonik denklem: Cl - + Ag + → AgCl (t)
Bileşik çözünür ise, iyonik formda çözelti içinde olacaktır. Bileşik çözünmezse, çökerek katı bir madde oluşturur.
nötralizasyon reaksiyonları
Bunlar asitler ve bazlar arasındaki reaksiyonlardır ve bunun sonucunda su molekülleri oluşur.
Örneğin, bir sülfürik asit çözeltisi ile bir sodyum hidroksit (lye) çözeltisinin karıştırılmasının reaksiyonu:
Moleküler denklem: H2S04 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na2S04 (p-p) + 2H20 (l)
İyonik denklem: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO4 2- + 2H 2 O (l)
Moleküler iyonik denklem: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) veya H + + OH - → H 2 O (g)
oksidasyon reaksiyonları
Bunlar, havadaki maddelerin gaz halindeki oksijen ile etkileşiminin reaksiyonlarıdır, burada kural olarak, ısı ve ışık şeklinde büyük miktarda enerji açığa çıkar. Tipik bir oksidasyon reaksiyonu yanmadır. Bu sayfanın en başında metan ile oksijen etkileşiminin reaksiyonu verilmiştir:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
Metan, hidrokarbonları (karbon ve hidrojen bileşikleri) ifade eder. Bir hidrokarbon oksijenle reaksiyona girdiğinde çok fazla ısı enerjisi açığa çıkar.
redoks reaksiyonları
Bunlar, reaktanların atomları arasında elektronların değiştirildiği reaksiyonlardır. Yukarıda tartışılan reaksiyonlar aynı zamanda redoks reaksiyonlarıdır:
- 2Na + Cl 2 → 2NaCl - bileşik reaksiyon
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - oksidasyon reaksiyonu
- Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - tek ikame reaksiyonu
Elektron dengesi yöntemi ve yarı reaksiyon yöntemi ile denklem çözme örneklerinin çok sayıda olduğu en ayrıntılı redoks reaksiyonları, bölümde açıklanmaktadır.
Ofset numarası 2.
Keşfetmek 2. Bölüm "Dünyadaki Yaşamın Kökeni""S. 30-80 ders kitabı" Genel biyoloji. 10. Sınıf "yazar, vb.
I. Aşağıdaki soruları yazılı olarak yanıtlayın:
1. Antik Yunan filozoflarına göre yaşamın temelleri ve özü nelerdir?
2. F. Redi'nin deneylerinin anlamı nedir?
3. L. Pasteur'ün modern koşullarda kendiliğinden yaşam oluşumunun imkansızlığını kanıtlayan deneylerini tanımlayın.
4. Yaşamın sonsuzluğuna ilişkin teoriler nelerdir?
5. Yaşamın kökenine ilişkin hangi materyalist teorileri biliyorsunuz?
Nükleer füzyon reaksiyonları nelerdir? Örnekler ver.
6. Kant-Laplace hipotezine göre gaz-toz maddesinden yıldız sistemleri nasıl oluşur?
7. Aynı yıldız sisteminin gezegenlerinin kimyasal bileşiminde farklılıklar var mı?
8. Gezegenimizde abiyojenik bir şekilde yaşamın ortaya çıkması için kozmik ve gezegensel ön koşulları listeleyin.
9. Yeryüzündeki inorganik maddelerden organik moleküllerin ortaya çıkması için birincil atmosferin indirgen doğasının önemi nedir?
10. S. Miller ve P. Urey'in deneylerini yürütmek için aparat ve metodolojiyi tanımlayın.
11. Koaservasyon, koaservasyon nedir?
12. Çözeltide koaservat damlalarının oluşumunu göstermek için hangi model sistemler kullanılabilir?
13. Birincil okyanusun sularında düşük organik madde konsantrasyonlarının üstesinden gelmek için hangi fırsatlar mevcuttu?
14. Organik moleküllerin yüksek konsantrasyonda madde içeren alanlarda etkileşiminin avantajları nelerdir?
15. Hidrofilik ve hidrofobik özelliklere sahip organik moleküller, birincil okyanusun sularında nasıl dağılabilir?
16. Bir çözeltiyi yüksek ve düşük molekül konsantrasyonlu fazlara ayırma ilkesini adlandırın. ?
17. Koaservat damlaları nedir?
18. "Birincil et suyunda" koaservat seçimi nasıldır?
19. Ökaryotların simbiyogenez yoluyla ortaya çıktığı hipotezinin özü nedir?
20. İlk ökaryotik hücreler yaşam süreçleri için gerekli enerjiyi hangi yollarla aldılar?
21. Evrim sürecinde cinsel süreç ilk kez hangi organizmalarda ortaya çıktı?
22. Çok hücreli organizmaların ortaya çıkışı hakkındaki hipotezin özünü açıklayınız?
23. Aşağıdaki terimleri tanımlayın: protobiyontlar, biyolojik katalizörler, genetik kod, kendi kendine üreme, prokaryotlar, fotosentez, cinsel süreç, ökaryotlar.
Konuyla ilgili bilginizi test edin:
Yaşamın kökeni ve organik dünyanın gelişimi
1. Biyogenez savunucuları,
Tüm canlılar - yaşamaktan
Tüm canlılar Allah tarafından yaratılmıştır
Tüm canlılar - cansızlardan
Evrenden Dünya'ya getirilen canlı organizmalar
2. Abiyogenezin savunucuları, tüm canlıların
cansızdan gelir
yaşamaktan doğar
· Allah tarafından yaratılmıştır.
Uzaydan getirilen
3. L. Pasteur'ün uzun boyunlu şişeler kullanarak yaptığı deneyler
Abiyogenez pozisyonunun tutarsızlığını kanıtladı
Abiyogenezin konumunu onayladı
Biyogenezin konumunu onayladı
Biyogenez konumunun tutarsızlığını kanıtladı
4. Hayatın kendiliğinden oluşmadığının kanıtı
L. Pastör
A. Van Leeuwenhoek
Aristo
5. Aristoteles buna inanıyordu
Sadece yaşamaktan canlı
Hayat dört elementten gelir
Canlı cansızdan gelir
Canlı bir "etkin ilkeye" sahipse cansızdan gelebilir.
6. Hipotez
Biyogenez destekçilerinin konumunu güçlendirir
Abiyogenez destekçilerinin konumunu güçlendirir
Biyogenez pozisyonunun başarısızlığını vurgular
Abiyogenez pozisyonunun başarısızlığını vurgular
7. Hipoteze göre, koaservatlar ilk
· organizmalar
Moleküllerin "organizasyonu"
protein kompleksleri
İnorganik madde birikimleri
8. Kimyasal evrim aşamasında,
bakteri
protobiyontlar
biyopolimerler
Düşük moleküler ağırlıklı organik bileşikler
9. Biyolojik evrim aşamasında,
biyopolimerler
· organizmalar
düşük moleküler ağırlıklı organik maddeler
inorganik maddeler
1. Modern fikirlere göre, Dünya'daki yaşam bir sonucu olarak gelişti.
· Kimyasal evrim
biyolojik evrim
Kimyasal ve ardından biyolojik evrim
· Kimyasal ve biyolojik evrim
Biyolojik ve ardından kimyasal evrim
10. Dünya'da ortaya çıkan ilk organizmalar yedi
ototroflar
heterotroflar
saprofit
11. Dünya atmosferinde ototrofların ortaya çıkmasının bir sonucu olarak
Artan oksijen miktarı
Azaltılmış oksijen miktarı
Artan karbondioksit miktarı
ozon ekranı çıktı
12. İlkel okyanustaki organik bileşiklerin miktarı,
Ototrof sayısında artış
Heterotrof sayısındaki artış
Ototrof sayısını azaltmak
Heterotrof sayısını azaltmak
13. Atmosferdeki oksijen birikiminin nedeni
Ozon tabakasının görünüşü
Fotosentez
fermantasyon
Doğada maddelerin dolaşımı
14. Fotosentez sürecinin yol açtığı
Çok miktarda oksijen oluşumu
Ozon tabakasının görünüşü
Çok hücreliliğin ortaya çıkışı
Cinsel üremenin ortaya çıkışı
15. Doğru ifadeleri kontrol edin:
Heterotroflar - organik maddeleri inorganik maddelerden bağımsız olarak sentezleyebilen organizmalar
Dünyadaki ilk organizmalar heterotrofikti.
Siyanobakteriler - ilk fotosentetik organizmalar
Fotosentez mekanizması yavaş yavaş oluştu
16. Anoksik koşullarda organik bileşiklerin bölünmesi:
fermantasyon
Fotosentez
· Oksidasyon
biyosentez
17. Ototrofların Dünya'da ortaya çıkmasıyla:
Hayatın varoluş koşullarında geri dönüşü olmayan değişiklikler başladı
Atmosferde büyük miktarda oksijen oluştu
Organik maddelerin kimyasal bağlarında güneş enerjisi birikimi vardı.
Tüm heterotroflar kayboldu
18. Adam yeryüzünde ortaya çıktı
Proterozoik dönem
mezozoik dönem
Senozoik dönem
Proterozoik
mezozoik
paleozoik
Senozoik
20. Proterozoik'in en büyük olayları kabul edilir
Ökaryotların ortaya çıkışı
Çiçekli bitkilerin ortaya çıkışı
İlk kordalıların ortaya çıkışı
21. Yeryüzünde toprak oluşum süreci nedeniyle oldu
Doğada su döngüsü
Litosferin üst tabakasının organizmaları tarafından yerleşim
Organizmaların ölümü
Kum ve kil oluşumu ile sert kayaların yok edilmesi
22. Archaea'da yaygındı.
Sürüngenler ve eğrelti otları
Bakteriler ve siyanobakteriler
23. Bitkiler, hayvanlar ve mantarlar karaya çıktı
Proterozoik
paleozoik
mezozoik
24. Proterozoik dönem
memeliler ve böcekler
Algler ve coelenteratlar
İlk kara bitkileri
sürüngenlerin hakimiyeti
Atomlar ve kimyasal elementler hakkında
Doğada başka bir şey yok
ne burada ne de orada, uzayın derinliklerinde:
her şey - küçük kum tanelerinden gezegenlere -
elemanlardan tek oluşur.
S. P. Shchipachev, "Mendeleev'i Okumak."
Kimyada, terimlerin dışında "atom" ve "molekül" kavramı sıklıkla kullanılır. "eleman". Ortak olan nedir ve bu kavramlar nasıl farklıdır?
Kimyasal element – onlar aynı türden atomlardır . Yani, örneğin, tüm hidrojen atomları hidrojen elementidir; tüm oksijen ve cıva atomları sırasıyla oksijen ve cıva elementleridir.
Şu anda 107'den fazla atom türü, yani 107'den fazla kimyasal element bilinmektedir. “Kimyasal element”, “atom” ve “basit madde” kavramlarını birbirinden ayırmak gerekir.
Basit ve karmaşık maddeler
Element bileşimine göre, ayırt edilirler. basit maddeler bir elementin (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) atomlarından oluşan ve karmaşık maddeler, farklı elementlerin atomlarından oluşan (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).
Şu anda, yaklaşık 500 basit madde oluşturan 115 kimyasal element bilinmektedir.
Yerli altın basit bir maddedir.
Bir elementin, özelliklerinde farklılık gösteren çeşitli basit maddeler şeklinde var olma yeteneğine denir. allotropi.Örneğin, oksijen O elementinin iki allotropik formu vardır - moleküllerde farklı sayıda atom içeren dioksijen O 2 ve ozon O 3.
C elementinin allotropik formları - elmas ve grafit - kristallerinin yapısında farklılık gösterir.Alotropinin başka nedenleri de vardır.
kimyasal bileşikler, örneğin, cıva (II) oksit HgO (basit maddelerin atomlarının birleştirilmesiyle elde edilir - cıva Hg ve oksijen O 2), sodyum bromür (basit maddelerin atomlarının birleştirilmesiyle elde edilir - sodyum Na ve brom Br 2).
Öyleyse yukarıdakileri özetleyelim. Madde molekülleri iki çeşittir:
1. Basit Bu tür maddelerin molekülleri aynı tip atomlardan oluşur. Kimyasal reaksiyonlarda, birkaç daha basit maddenin oluşumu ile ayrışamazlar.
2. karmaşık- Bu tür maddelerin molekülleri farklı tipteki atomlardan oluşur. Kimyasal reaksiyonlarda daha basit maddeler oluşturmak için ayrışabilirler.
"Kimyasal element" ve "basit madde" kavramları arasındaki fark
kavramları ayırt etmek "kimyasal element" ve "basit madde" basit ve karmaşık maddelerin özelliklerini karşılaştırırken. Örneğin basit bir madde oksijen- nefes almak için gerekli, yanmayı destekleyen renksiz bir gaz. Basit bir maddenin en küçük parçacığı oksijen, iki atomdan oluşan bir moleküldür. Oksijen ayrıca karbon monoksit (karbon monoksit) ve su bileşimine dahil edilir. Bununla birlikte, su ve karbon monoksitin bileşimi, basit bir maddenin özelliklerine sahip olmayan kimyasal olarak bağlı oksijeni içerir, özellikle solunum için kullanılamaz. Örneğin balık, su molekülünün bir parçası olan kimyasal olarak bağlı oksijeni solumaz, ancak içinde çözünmüş olarak serbesttir. Bu nedenle, herhangi bir kimyasal bileşiğin bileşimi söz konusu olduğunda, bu bileşiklerin basit maddeler değil, belirli bir tipteki atomları, yani karşılık gelen elementleri içerdiği anlaşılmalıdır.
Karmaşık maddeler ayrıştırıldığında, atomlar serbest halde serbest bırakılabilir ve basit maddeler oluşturmak üzere birleştirilebilir. Basit maddeler bir elementin atomlarından oluşur. "Kimyasal element" ve "basit madde" kavramları arasındaki fark, bir ve aynı elementin birkaç basit madde oluşturabilmesi gerçeğiyle de doğrulanır. Örneğin, oksijen elementinin atomları, iki atomlu oksijen molekülleri ve üç atomlu ozon molekülleri oluşturabilir. Oksijen ve ozon tamamen farklı basit maddelerdir. Bu, kimyasal elementlerden çok daha basit maddelerin bilindiği gerçeğini açıklar.
"Kimyasal element" kavramını kullanarak, basit ve karmaşık maddelerin aşağıdaki tanımını verebiliriz:
Basit maddeler, bir kimyasal elementin atomlarından oluşan maddelerdir.
Farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşan maddelere kompleks denir.
"Karışım" ve "kimyasal bileşik" kavramları arasındaki fark
Bileşikler genellikle denir kimyasal bileşikler.
Soruları yanıtlamaya çalışın:
1. Karışımın bileşimindeki kimyasal bileşiklerden farkı nedir?
2. Karışımların ve kimyasal bileşiklerin özelliklerini karşılaştırır mısınız?
3. Bir karışım ve bir kimyasal bileşik hangi yollarla kurucu bileşenlere ayrılabilir?
4. Bir karışımın ve bir kimyasal bileşiğin oluşumunu dış işaretlerle yargılamak mümkün müdür?
Karışımların ve kimyasalların karşılaştırmalı özellikleri
|
Karışımları kimyasal bileşiklerle karşılaştırmak için sorular |
haritalama |
|
|
karışımlar |
Kimyasal bileşikler |
|
|
Karışımlar bileşimdeki kimyasal bileşiklerden nasıl farklıdır? |
Maddeler herhangi bir oranda karıştırılabilir, yani. karışımların bileşimi değişkendir |
Kimyasal bileşiklerin bileşimi sabittir. |
|
Karışımların ve kimyasal bileşiklerin özelliklerini karşılaştırır mısınız? |
Karışımlardaki maddeler özelliklerini korur |
Bileşik oluşturan maddeler, farklı özelliklere sahip kimyasal bileşikler oluştuğundan özelliklerini korumazlar. |
|
Bir karışım ve bir kimyasal bileşik, kendisini oluşturan bileşenlerine nasıl ayrılabilir? |
Maddeler fiziksel yollarla ayrılabilir |
Kimyasal bileşikler sadece kimyasal reaksiyonlarla parçalanabilir |
|
Bir karışımın ve bir kimyasal bileşiğin oluşumunu dış işaretlerle yargılamak mümkün müdür? |
Mekanik karıştırmaya ısı salınımı veya diğer kimyasal reaksiyon belirtileri eşlik etmez. |
Kimyasal bir bileşiğin oluşumu, kimyasal reaksiyonların işaretleri ile değerlendirilebilir. |
Sabitleme görevleri
I. Makinelerle çalışın
II. Görevi çöz
NaCl, H 2 SO 4 , K, S 8 , CO 2 , O 3 , H 3 PO 4 , N 2 , Fe.
Her durumda seçiminizi açıklayın.
III. Soruları cevapla
№1
Bir dizi formülde kaç basit madde yazılır:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.
№2
Her iki madde de karmaşıktır:
A) C (kömür) ve S (kükürt);
B) CO2 (karbon dioksit) ve H20 (su);
B) Fe (demir) ve CH4 (metan);
D) H2S04 (sülfürik asit) ve H2 (hidrojen).
№3
Doğru ifadeyi seçin:
Basit maddeler aynı cins atomlardan oluşur.
A) doğru
B) Yanlış
№4
Karışımlar ile karakterize edilir
A) sabit bir bileşime sahiptirler;
B) "Karışım" içindeki maddeler kendi özelliklerini korumazlar;
C) "Karışımlar" içindeki maddeler fiziksel özelliklerine göre ayrılabilirler;
D) "Karışımlar" içindeki maddeler kimyasal reaksiyonla ayrılabilir.
№5
"Kimyasal bileşikler" için aşağıdakiler tipiktir:
A) Değişken bileşim;
B) Bir "kimyasal bileşiğin" bileşimindeki maddeler fiziksel yollarla ayrılabilir;
C) Kimyasal bir bileşiğin oluşumu, kimyasal reaksiyonların işaretleri ile değerlendirilebilir;
D) kalıcı kompozisyon
№6
Hangi durumda ilgili bez ne dersin kimyasal element?
A) Demir, bir mıknatıs tarafından çekilen bir metaldir;
B) Demir, pas bileşiminin bir parçasıdır;
C) Demir metalik bir parlaklığa sahiptir;
D) Demir sülfür bir demir atomu içerir.
№7
Hangi durumda basit bir madde olarak oksijen hakkında?
A) Oksijen, solunumu ve yanmayı destekleyen bir gazdır;
B) Balıklar suda çözünmüş oksijeni solur;
C) Oksijen atomu su molekülünün bir parçasıdır;
D) Havada oksijen bulunur.
Hayatta, çeşitli bedenler ve nesnelerle çevriliyiz. Örneğin, içeride bir pencere, bir kapı, bir masa, bir ampul, bir bardak, sokakta - bir araba, bir trafik ışığı, asfalt. Herhangi bir cisim veya nesne maddeden oluşur. Bu makale bir maddenin ne olduğunu tartışacaktır.
kimya nedir?
Su, temel bir çözücü ve stabilizatördür. Güçlü ısı kapasitesi ve termal iletkenliğe sahiptir. Su ortamı, temel kimyasal reaksiyonların oluşması için elverişlidir. Şeffaftır ve sıkıştırmaya karşı pratik olarak dayanıklıdır.
İnorganik ve organik maddeler arasındaki fark nedir?
Bu iki madde grubu arasında özellikle güçlü dış farklılıklar yoktur. Ana fark, inorganik maddelerin moleküler olmayan bir yapıya sahip olduğu ve organik maddelerin moleküler bir yapıya sahip olduğu yapıda yatmaktadır.
İnorganik maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir, bu nedenle yüksek erime ve kaynama noktaları ile karakterize edilirler. Karbon içermezler. Bunlara soy gazlar (neon, argon), metaller (kalsiyum, kalsiyum, sodyum), amfoterik maddeler (demir, alüminyum) ve metal olmayanlar (silikon), hidroksitler, ikili bileşikler, tuzlar dahildir.
Moleküler yapıda organik maddeler. Oldukça düşük erime noktalarına sahiptirler ve ısıtıldıklarında hızla ayrışırlar. Çoğunlukla karbondan oluşur. İstisnalar: karbürler, karbonatlar, karbon oksitleri ve siyanürler. Karbon, çok sayıda karmaşık bileşiğin oluşumuna izin verir (doğada 10 milyondan fazla bilinmektedir).
Sınıflarının çoğu biyolojik kökene (karbonhidratlar, proteinler, lipidler, nükleik asitler) aittir. Bu bileşikler azot, hidrojen, oksijen, fosfor ve kükürt içerir.
Bir maddenin ne olduğunu anlamak için hayatımızda nasıl bir rol oynadığını hayal etmek gerekir. Diğer maddelerle etkileşime girerek yenilerini oluşturur. Onlar olmadan, çevreleyen dünyanın hayati faaliyeti ayrılmaz ve düşünülemez. Tüm nesneler belirli maddelerden oluşur, bu nedenle hayatımızda önemli bir rol oynarlar.
Doğa dinamikler içinde gelişir, canlı ve durağan madde sürekli dönüşüm süreçlerinden geçer. En önemli dönüşümler, bir maddenin bileşimini etkileyenlerdir. Kayaların oluşumu, kimyasal erozyon, bir gezegenin doğuşu veya memelilerin solunumu, diğer maddelerde değişiklikler gerektiren gözlemlenebilir süreçlerdir. Farklılıklarına rağmen, hepsinin ortak bir noktası var: moleküler düzeydeki değişiklikler.
- Kimyasal reaksiyonlar sırasında elementler kimliklerini kaybetmezler. Bu reaksiyonlara sadece atomların dış kabuğunun elektronları katılırken, atom çekirdekleri değişmeden kalır.
- Bir elementin kimyasal reaksiyona reaktivitesi, elementin oksidasyon derecesine bağlıdır. Sıradan kimyasal reaksiyonlarda Ra ve Ra 2+ tamamen farklı davranır.
- Bir elementin farklı izotopları hemen hemen aynı kimyasal reaktiviteye sahiptir.
- Bir kimyasal reaksiyonun hızı, büyük ölçüde sıcaklığa ve basınca bağlıdır.
- Kimyasal reaksiyon tersine çevrilebilir.
- Kimyasal reaksiyonlara, enerjide nispeten küçük değişiklikler eşlik eder.
nükleer reaksiyonlar
- Nükleer reaksiyonlar sırasında, atomların çekirdeği değişikliklere uğrar ve bu nedenle sonuç olarak yeni elementler oluşur.
- Bir elementin nükleer reaksiyona reaktivitesi, pratik olarak elementin oksidasyon derecesinden bağımsızdır. Örneğin, Ka C2'deki Ra veya Ra 2+ iyonları nükleer reaksiyonlarda benzer şekilde davranır.
- Nükleer reaksiyonlarda izotoplar oldukça farklı davranır. Örneğin, U-235 sessizce ve kolayca bölünür, ancak U-238 geçmez.
- Bir nükleer reaksiyonun hızı sıcaklığa ve basınca bağlı değildir.
- Bir nükleer reaksiyon geri alınamaz.
- Nükleer reaksiyonlara enerjide büyük değişiklikler eşlik eder.
Kimyasal ve nükleer enerji arasındaki fark
- Bağlar oluştuğunda öncelikle ısı ve ışığın diğer formlarına dönüştürülebilen potansiyel enerji.
- Bağ ne kadar güçlü olursa, dönüştürülen kimyasal enerji o kadar büyük olur.
- Nükleer enerji, (elektronların etkileşiminden kaynaklanan) kimyasal bağların oluşumu ile ilişkili değildir.
- Bir atomun çekirdeğinde bir değişiklik olduğunda başka biçimlere dönüştürülebilir.
Nükleer değişim üç ana sürecin tamamında gerçekleşir:
- nükleer fisyon
- Yeni bir çekirdek oluşturmak için iki çekirdeğin birleştirilmesi.
- Aynı çekirdeğin daha kararlı bir versiyonunu yaratan yüksek enerjili elektromanyetik radyasyonun (gama ışınları) serbest bırakılması.
Enerji Dönüşüm Karşılaştırması
Bir kimyasal patlamada açığa çıkan (veya dönüştürülen) kimyasal enerji miktarı:
- TNT'nin her bir gramı için 5kJ
- Serbest bırakılan bir atom bombasındaki nükleer enerji miktarı: her gram uranyum veya plütonyum için 100 milyon kJ
Nükleer ve kimyasal reaksiyonlar arasındaki temel farklardan biri reaksiyonun atomda nasıl gerçekleştiği ile ilgilidir. Bir atomun çekirdeğinde bir nükleer reaksiyon gerçekleşirken, atomdaki elektronlar meydana gelen kimyasal reaksiyondan sorumludur.
Kimyasal reaksiyonlar şunları içerir:
- transferler
- kayıplar
- Kazanç
- Elektronların ayrılması
Atom teorisine göre madde, yeni moleküller verecek şekilde yeniden düzenlenmesi sonucu açıklanır. Bir kimyasal reaksiyonda yer alan maddeler ve oluştukları oranlar, çeşitli kimyasal hesaplama türlerinin gerçekleştirilmesine temel oluşturan ilgili kimyasal denklemlerde ifade edilir.
Nükleer reaksiyonlar, çekirdeğin bozunmasından sorumludur ve elektronlarla hiçbir ilgisi yoktur. Çekirdek bozunduğunda, nötron veya proton kaybı nedeniyle başka bir atoma gidebilir. Bir nükleer reaksiyonda, protonlar ve nötronlar çekirdeğin içinde etkileşime girer. Kimyasal reaksiyonlarda, elektronlar çekirdeğin dışında reaksiyona girer.
Herhangi bir fisyon veya füzyon, bir nükleer reaksiyonun sonucu olarak adlandırılabilir. Proton veya nötronun etkisiyle yeni bir element oluşur. Bir kimyasal reaksiyonun sonucu olarak, bir madde elektronların etkisiyle bir veya daha fazla maddeye dönüşür. Proton veya nötronun etkisiyle yeni bir element oluşur.
Enerjiyi karşılaştırırken, bir kimyasal reaksiyon sadece düşük bir enerji değişikliğini içerirken, bir nükleer reaksiyon çok yüksek bir enerji değişikliğine sahiptir. Bir nükleer reaksiyonda, büyüklükteki enerji değişiklikleri 10^8 kJ'dir. Kimyasal reaksiyonlarda 10 - 10^3 kJ/mol'dür.
Nükleerde bazı elementler diğerlerine dönüşürken, kimyasalda atom sayısı aynı kalır. Bir nükleer reaksiyonda, izotoplar farklı şekilde reaksiyona girer. Ancak bir kimyasal reaksiyonun sonucu olarak izotoplar da reaksiyona girer.
Bir nükleer reaksiyon kimyasal bileşiklere bağlı olmamasına rağmen, kimyasal bir reaksiyon kimyasal bileşiklere oldukça bağlıdır.
Özet
- Bir atomun çekirdeğinde bir nükleer reaksiyon gerçekleşir, atomdaki elektronlar kimyasal bileşiklerden sorumludur.
- Kimyasal reaksiyonlar, çekirdeği sürece dahil etmeden elektronların transferini, kaybını, amplifikasyonunu ve ayrılmasını kapsar. Nükleer reaksiyonlar, çekirdeğin bozunmasını içerir ve elektronlarla hiçbir ilgisi yoktur.
- Bir nükleer reaksiyonda, protonlar ve nötronlar çekirdeğin içinde reaksiyona girer; kimyasal reaksiyonlarda elektronlar çekirdeğin dışında etkileşime girer.
- Enerjileri karşılaştırırken, bir kimyasal reaksiyon yalnızca düşük bir enerji değişikliği kullanır, oysa nükleer bir reaksiyon çok yüksek bir enerji değişikliğine sahiptir.
Yükleniyor...