Hukukun ders özeti periyodik tablo grafiksel gösterimi. "Periyodik yasa ve D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi" dersinin özeti - Ders. Ve şimdi "evet - hayır - ku" oynuyoruz

kimya dersi

9. sınıfta konuyla ilgili:

"Periyodik yasa ve D.I. Mendeleev'in periyodik sistemi"

Tamamlayan: kimya, biyoloji öğretmeni

Korshunova Svetlana Valerievna

Golyshmanovo yerleşimi 2015

Konu: D.I.'nin periyodik kanunu ve periyodik sistemi Mendeleev


Hedef:Öğrencilere D.I. Mendeleev yasası ve periyodik sisteminin yapısı hakkında bir fikir vermek, bu yasanın kimyanın gelişimi ve bir bütün olarak dünyanın bilimsel resminin anlaşılması için önemini ortaya çıkarmak.
Görevler:eğitici.
D.I. Mendeleev'in periyodik kanunu ve periyodik sistemi hakkında bilgi oluşturmak.
Öğrencilere periyodik sistemle çalışmayı öğretmek (bir elementin periyodik sistemdeki yerini, elementin periyodik sistemdeki konumuna göre özelliklerini belirleyebilme).
Bir ders kitabı, defter ile çalışmak için becerilerin oluşumuna devam edin. Gelişmekte.
Gözlem, hafıza geliştirin (periyodik yasanın fiziksel anlamını ve grafik görüntüsünü incelerken).
Karşılaştırma yeteneğini geliştirin (örneğin, periyodik sistemdeki konumlarına bağlı olarak elementlerin özelliklerini karşılaştırma).
Öğrencilere genelleme yapmayı ve sonuç çıkarmayı öğretin. eğitici.
D.I. yasasının anlamı hakkındaki fikirler temelinde öğrencilerin dünya görüşünün oluşumuna devam etmek. Ders türü: yeni materyal öğrenmek
Ders formu: bilgilendirici metinle çalışma
yöntemler:1. Algısal yön (algı yönü): görsel - pratik yöntemler.
2. Mantıksal yön (eğitim materyalinin sunumu ve asimilasyonundaki zihinsel işlemler); tümdengelim yöntemleri (genelden özele); bilginin sistemleştirilmesi.
3. gnostik yön (biliş); buluşsal (kısmen - arama) yöntemi.
4. Yönetim yönü (öğrencinin bağımsızlık derecesi); bağımsız öğrenme etkinlikleri. İletişim kanalları: öğrenci - edebi kaynak; öğrenci - öğrenci; öğrenci öğretmendir.
Teçhizat: D. I. Mendeleev'in kimyasal elementler sistemi, dersin konusuyla ilgili sunum.

Dersler sırasında:

Tahtadaki epigraf.“Gelecek, periyodik yasayı yıkımla tehdit etmiyor, sadece bir üst yapı ve gelişme vaat ediliyor” (D.I. Mendeleev)


ders aşamaları Tüm öğrencilere kendi sorularına cevap bulmaya çalışmaları gereken bir metin verilir. Metinle çalışmak için yaklaşık 15 dakika ayrılır, ardından öğretmen tahtaya yazılan sorulara döner ve çocuklardan onları cevaplamalarını ister. (uygulama) Daha sonra çocuklara yeni bir hikaye oluşturma görevi verilir, ancak zaten okuduklarına dayanarak. Sadece bir cevabı dinleyebilir ve adamları onu tamamlamaya davet edebilirsiniz.Kontrol testi.Öğrenciler, önceden yazdırılmış ve masadaki herkese dağıtılmış olan test görevlerini bağımsız olarak 5-7 dakika cevaplarlar. 1. Alkali metaller şunları içerir:
a) Na; b) Al; c) Ca; d) Li. 2. Sodyum bir katman altında depolanır:
a) kerosen; b) su; c) kum; d) benzin. 3. Öğeler arasında en aktif olanı:
a) Li; b) Na; c) C'ler; d) K. 4. NaOH çözeltisinin ortam özelliği:
a) ekşi; b) alkali; c) nötr. 5. Eşleşmeyi ayarla:

alkali metal

6. Eşleşmeyi ayarla:

Oksit

7. Halojenler şunları içerir:
a) Cl; b) Mn; c) Br; d) Yeniden. 8. Sulu bir HCl çözeltisi için tipik bir ortam seçin:
a) alkali; b) ekşi; c) nötr. 9. D.I. Mendeleev, elementlerin sınıflandırılmasının temelini attı:
a) kütle; b) yoğunluk; c) sıcaklık. 10. Bir öneri ekleyin:
"DI Mendeleev öğeleri sırayla düzenledi ..." 11. Al, P, Na, C, Cu kimyasal elementleri listesinde daha fazlası var:
a) metaller; b) metal olmayanlar. 12. Küçük dönemler:
a) 1; b) 2; 5'te; d) 7. 13. Grup I'in ana alt grubu şunları içerir:
a) Na; b) Cu; c) K; d) Li. 14. Seri numarasında azalma olan ana alt grupta, metalik özellikler:
a) güçleniyor b) zayıflatmak; c) Değişmez Testleri kontrol etme konusunda aktif olarak çalışan ve doğru cevaplayan öğrencilere yüksek puan verilir.

Periyodik yasa ve periyodik sistem D.I. Mendeleyev


Dmitry Mendeleev, 8 Şubat 1834'te Tobolsk'ta spor salonu müdürü ve Tobolsk eyaletindeki devlet okullarının mütevelli heyeti olan Ivan Pavlovich Mendeleev ve Maria Dmitrievna Mendeleeva, nee Kornilieva'nın ailesinde doğdu.
1841 sonbaharında Mitya, Tobolsk spor salonuna girdi. Doğduğu şehirde bir spor salonundan mezun olduktan sonra, Dmitry Ivanovich St. Petersburg'a girdi. mezun olduktan sonra ana pedagoji enstitüsü yurtdışında bilimsel bir gezide iki yıl. Döndükten sonra davet edildi Petersburg Üniversitesi. Kimya dersi vermeye başlayan Mendeleev bulamadı öğrencilere bir öğretim aracı olarak önerilebilecek hiçbir şey yoktur. Ve o yeni bir kitap yazmaya karar verdi - "Kimyanın Temelleri".Periyodik yasanın keşfinden önce 15 yıllık sıkı çalışma yapıldı. Periyodik yasa keşfedildiği zaman, 63 kimyasal element biliniyordu, yaklaşık 50 farklı sınıflandırma vardı. Çoğu bilim adamı, yalnızca özellikleri bakımından birbirine benzeyen elementleri karşılaştırdı, bu nedenle yasayı keşfedemediler. Mendeleyev, birbirine benzemeyen unsurlar da dahil olmak üzere her şeyi birbiriyle karşılaştırdı. Periyodik sistemin inşasında atomun temel özelliği olarak atom kütlesi alınır.D. I. Mendeleev, farklı doğal element gruplarını birbiriyle karşılaştırarak, atom kütlelerinin değerlerinde bir değişiklik olan elementlerin özelliklerinde periyodik bir değişiklik keşfetti. O zamanlar, örneğin halojenler, alkali ve toprak alkali metaller gibi element grupları biliniyordu. Mendeleev, bu grupların elementlerini aşağıdaki şekilde yazdı ve karşılaştırdı, onları artan atomik kütle değerleri sırasına göre düzenledi.Bütün bunlar, DI Mendeleev'in keşfettiği yasayı “periyodiklik yasası” olarak adlandırmasını ve aşağıdaki gibi formüle etmesini mümkün kıldı: “basit cisimlerin özelliklerinin yanı sıra elementlerin bileşiklerinin şekilleri ve özellikleri periyodik bir bağımlılık içindedir ( veya cebirsel olarak konuşursak, elementlerin atom ağırlıklarının değeri üzerinde periyodik bir fonksiyon oluşturur). Bu yasaya göre, periyodik yasayı nesnel olarak yansıtan periyodik elementler sistemi derlenmiştir. Artan atom kütlelerine göre düzenlenmiş tüm element serisi, D. I. Mendeleev tarafından periyotlara bölünür. Her periyotta elementlerin özellikleri doğal olarak değişir (örneğin alkali metalden halojene). D. I. Mendeleev, benzer elementleri vurgulayacak şekilde periyotlar koyarak, periyodik bir kimyasal elementler sistemi yarattı. Aynı zamanda, bir dizi element için atomik kütleler düzeltildi ve henüz keşfedilmemiş 29 element için boş alanlar (tireler) bırakıldı.
Periyodik element sistemi, periyodik yasanın grafiksel (tablo) bir temsilidir.
Yasanın keşfedildiği ve periyodik sistemin ilk versiyonunun oluşturulduğu tarih 1 Mart 1869'dur. D. I. Mendeleev, yaşamının sonuna kadar periyodik elementler sistemini geliştirmek için çalıştı.Şu anda, periyodik sistem görüntüsünün 500'den fazla çeşidi bilinmektedir; bunlar periyodik yasanın farklı aktarım biçimleridir.
Periyodik sistemde, I, II ve III'ün küçük, IV, V, VI ve VII'nin büyük olduğu 7 yatay dönem (Roma rakamlarıyla gösterilir) vardır. Periyodik sistemin tüm elemanları birbirini takip ettikleri sıraya göre numaralandırılır. eleman numaraları denir sıralı veya atom numaraları.
Periyodik tabloda, sekiz grup dikey olarak düzenlenmiştir (Roma rakamlarıyla gösterilmiştir). Grup numarası, bileşiklerde sergiledikleri elementlerin oksidasyon derecesi ile ilgilidir. Kural olarak, elementlerin en yüksek pozitif oksidasyon durumu grup numarasına eşittir. İstisnalar flordur - oksidasyon durumu -1'dir; bakır, gümüş, altın +1, +2 ve +3 oksidasyon durumlarını gösterir; VIII grubunun elementlerinden +8 oksidasyon durumu sadece osmiyum, rutenyum ve ksenon için bilinir.
Her grup iki alt gruba ayrılır - ev ve taraf Periyodik tabloda bazılarının sağa, diğerlerinin sola kayması ile vurgulanan .Alt gruplardaki elementlerin özellikleri doğal olarak değişir: yukarıdan aşağıya doğru metalik özellikler artar ve metalik olmayanlar zayıflar. Açıkçası, metalik özellikler en çok fransiyumda, ardından sezyumda belirgindir; metalik olmayan - flor içinde, sonra - oksijende.

Tabloda yatay olarak yer alır ve dikey olarak düzenlenmiş sekiz grup.

Periyot, bir alkali metal ile başlayan (1. periyot hariç) ve inert (asil) bir gaz ile biten yatay bir element sırasıdır.

1. periyot 2 element içerir, 2. ve 3. periyotlar - her biri 8 element. Birinci, ikinci ve üçüncü periyotlara denir. küçük (kısa) dönemler.
4. ve 5. periyotların her biri 18 element içerir, 6. periyot - 32 element, 7. periyot 87. ve daha ileri, şu anda bilinen elementlerin sonuncusuna kadar olan elementleri içerir. Dördüncü, beşinci, altıncı ve yedinci periyotlara denir. büyük (uzun) dönemler.

Grup – dikey bir öğe sırasıdır.

Periyodik sistemin her grubu iki alt gruptan oluşur: ana alt grup (A) ve ikincil alt grup (B). Ana alt grup küçük ve büyük periyotların elementlerini içerir (metaller ve metal olmayanlar). yan alt grup sadece büyük periyotların elementlerini içerir (sadece metaller).

Örneğin, I. grubun ana alt grubu lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum ve fransiyum elementlerinden, I. grubun ikincil alt grubu ise bakır, gümüş ve altın elementlerinden oluşur. VIII grubunun ana alt grubu inert gazlardan oluşur ve ikincil alt grup ise demir, kobalt, nikel, rutenyum, rodyum, paladyum, osmiyum, iridyum, platin, hasyum ve meitneryum metalleridir. .

Basit maddelerin ve elementlerin bileşiklerinin özellikleri her periyotta monoton, periyot sınırlarında kademeli olarak değişir. Özelliklerdeki değişimin bu doğası, periyodik bağımlılığın anlamıdır. Soldan sağa doğru periyotlarda elementlerin metalik olmayan özellikleri monoton bir şekilde artarken metalik özellikleri zayıflar. Örneğin, ikinci dönemde: lityum çok aktif bir metaldir, berilyum bir amfoterik oksit oluşturan bir metaldir ve buna göre bir amfoterik hidroksit, B, C, N, O tipik metal olmayanlardır, flor en aktif olanıdır. metal olmayan neon, inert bir gazdır. Böylece, periyodun sınırlarında özellikler aniden değişir: periyot bir alkali metal ile başlar ve bir soy gazla biter.

Soldan sağa doğru periyotlarda elementlerin oksitlerinin ve hidratlarının asidik özellikleri artarken bazik olanlar zayıflar. Örneğin, üçüncü periyotta sodyum ve magnezyum oksitler bazik oksitlerdir, alüminyum oksit amfoteriktir ve silikon, fosfor, kükürt ve klor oksitler asidik oksitlerdir. Sodyum hidroksit güçlü bir bazdır (alkali), magnezyum hidroksit çözünmeyen zayıf bir bazdır, alüminyum hidroksit çözünmeyen bir amfoterik hidroksittir, silisik asit çok zayıf bir asittir, fosforik asit orta kuvvettedir, sülfürik güçlü bir asittir, perklorik ise Bu serideki en güçlü asit.

Ana alt gruplarda yukarıdan aşağıya doğru elementlerin metalik özellikleri artarken, metalik olmayan özellikleri zayıflar. Örneğin, 4A alt grubunda: karbon ve silikon metal değildir, germanyum, kalay, kurşun metaldir ve kalay, kurşun germanyumdan daha tipik metallerdir. 1A alt grubunda, tüm elementler metaldir, ancak kimyasal özelliklerle, lityumdan sezyum ve fransiyuma kadar metalik özelliklerin güçlendirilmesi de izlenebilir. Sonuç olarak, metalik özellikler en çok sezyum ve fransiyumda ve metalik olmayan özellikler florda belirgindir.

Yukarıdan aşağıya ana alt gruplarda, asit özellikleri zayıflarken oksitlerin ve bunların hidratlarının temel özellikleri artar. Örneğin, 3A alt grubunda: B 2 O 3 bir asit oksittir ve T1 2 O 3 baziktir. Hidratları: H3BO3 bir asittir ve T1(OH)3 bir bazdır.


  1. Atomun yapısı. Periyodik'in modern formülasyonu
    kanun
Periyodik yasanın keşfi, XX yüzyılda yaratılış için bir ön koşul haline geldi. atomun yapısı teorisi. 1911'de İngiliz fizikçi E. Rutherford, atomun nükleer bir modelini önerdi. , buna göre atom, atomun neredeyse tüm kütlesinin yoğunlaştığı nispeten küçük pozitif yüklü bir çekirdekten ve neredeyse tüm hacmini kaplayan atomun elektron kabuğunu oluşturan çekirdeğin etrafına yerleştirilmiş elektronlardan oluşur. Elektronun kalan kütlesi ve yükü belirlendi. Atom bir bütün olarak elektriksel olarak nötrdür, çünkü çekirdeğin pozitif yükü, eşdeğer sayıda elektronun negatif yükü ile dengelenir.

Daha sonra, 1913'te İngiliz fizikçi G. Moseley, çekirdeğin yükünün sayısal olarak periyodik sistemdeki elementin sıra sayısına eşit olduğunu belirledi. Böylece, atom çekirdeğinin yükü –bir kimyasal elementin ana özelliği. Kimyasal element –aynı nükleer yüke sahip atomlar kümesidir.

Bundan, periyodik yasanın modern formülasyonu gelir: Elementlerin özellikleri ve oluşturdukları basit ve karmaşık maddelerin özellikleri, atomlarının çekirdeklerinin yükünün büyüklüğüne periyodik olarak bağlıdır.

Periyodik Tablonun dört yerinde, elementler artan atom kütlesinin katı sırasını "ihlal eder". Bunlar eleman çiftleridir:

18 Ar(39.948) – 19K (39.098);

27 Co(58.933) – 28 Ni(58.69);

52 Te(127.60) – 53 I(126.904);

90 Th(232.038) – 91 Pa(231.0359).

D.I. zamanında Mendeleev'e göre, bu tür sapmalar Periyodik sistemin eksiklikleri olarak kabul edildi. Atomun yapısı teorisi her şeyi yerine koydu. Çekirdeğin yük değerlerine göre bu elementler sisteme Mendeleev tarafından doğru bir şekilde yerleştirildi. Böylece, bu durumlarda elementleri artan atom kütlelerine göre yerleştirme ilkesini ihlal eden ve elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri tarafından yönlendirilen Mendeleev, aslında bir elementin daha temel bir özelliğini kullandı - sistemdeki seri numarası, ortaya çıktı. çekirdeğin yüküne eşit olsun.

Klasik mekanik, bir elektronun bir atomdaki davranışıyla ilgili pek çok deneysel gerçeği açıklayamadı. Bu nedenle, klasik elektrodinamik teorisinin fikirlerine göre, başka bir yük etrafında dönen bir yükten oluşan bir sistem, enerji yaymalıdır, bunun sonucunda elektron sonunda çekirdeğe düşer. Newton'un klasik mekaniğinin tanımlaması için mikro dünyadaki nesnelerin davranışını tanımlayan farklı bir teori yaratmaya ihtiyaç vardı.

Böyle bir teorinin temel yasaları 1923-1927'de formüle edildi. ve buna kuantum mekaniği denir.

Kuantum mekaniği üç ana prensibe dayanmaktadır.


        1. Parçacık-dalga ikiliği (mikropartiküller aynı anda hem dalga hem de malzeme özellikleri sergiler, yani ikili doğa).
Böylece, bir elektronun ikili doğası, aynı anda hem parçacık hem de dalga özelliklerine sahip olması gerçeğinde kendini gösterir. Bir parçacık olarak elektronun kütlesi ve yükü vardır, ancak elektronların hareketi bir dalga sürecidir. Örneğin, elektronlar kırınım fenomeni ile karakterize edilir (elektronların akışı bir engelin etrafından dolaşır).

  1. Enerji kuantizasyonu ilkesi (mikropartiküller enerjiyi sürekli değil, ayrı kısımlarda ayrı ayrı yayar - kuanta).
1900'de M. Planck, onlara enerjinin yalnızca belirli kısımlarda yayılabileceği veya emilebileceğine göre kuantum hipotezini açıklamak için kullanılır - kuanta.

1913'te N. Bohr, atomlardaki elektronların yalnızca belirli enerji değerlerine karşılık gelen belirli "izin verilen" yörüngelerde olabileceğini varsayarak atom hidrojeninin spektrumunu açıklamak için kuantum teorisini uyguladı. Bohr ayrıca, bu yörüngelerdeyken elektronun enerji yaymadığını öne sürdü. Dolayısıyla bir atomdaki elektronlar bir yörüngeden diğerine geçiş yapmadıkça atomun enerjisi sabit kalır. Bir elektron bir yörüngeden diğerine hareket ettiğinde, değeri bu yörüngelere karşılık gelen enerji farkına eşit olan bir kuantum ışıma enerjisi yayılır.


  1. Mikrokozmosun yasaları istatistiksel doğadan kaynaklanmaktadır. Bir elektronun atomdaki konumu belirsizdir. Bu, bir elektronun hem hızını hem de uzaydaki koordinatlarını aynı anda doğru bir şekilde belirlemenin imkansız olduğu anlamına gelir.
Çok yüksek hızda hareket eden bir elektron, çekirdeğin etrafındaki uzayın herhangi bir yerinde olabilir. Kuantum mekaniği kavramlarına göre, bir elektronun uzayın farklı bölgelerinde bulunma olasılığı aynı değildir. Bir elektronun farklı anlık konumları, sözde elektron bulutu eşit olmayan bir negatif yük yoğunluğu ile (Şekil 1.1.).

Şekil 1.1 - Hidrojen atomunun elektron bulutu
Elektron bulutunun şekli ve boyutu, elektronun enerjisine bağlı olarak farklı olabilir.

Bir atomdaki bir elektronun bir dizi pozisyonu olarak anlaşılan "yörünge" kavramı vardır.

Her yörünge, karşılık gelen bir dalga fonksiyonu ile tanımlanabilir - atomik yörünge olarak adlandırılan üç tamsayı parametresine bağlı olarak Kuantum sayıları .


  1. Bir atomdaki elektronun durumunun kuantum mekaniksel açıklaması
1. Baş kuantum sayısı (n) enerji seviyesini karakterize eder ve 1'den ∞'ye kadar tamsayı değerleri alır , hangi enerji seviyesi numarasına karşılık gelir.

Bazen ana kuantum sayısının harf tanımlarını kullanırlar, yani. her sayısal değer P Latin alfabesinin karşılık gelen harfi ile gösterilir:

Ana kuantum sayısı elektronun enerjisini ve elektron bulutunun boyutunu belirler, yani. elektronun çekirdekten ortalama uzaklığı. Daha fazla P, elektronun enerjisi ne kadar yüksekse, bu nedenle minimum enerji birinci seviyeye karşılık gelir ( P= 1).

Periyodik element sisteminde, ana kuantum sayısının maksimum değeri, periyot numarasına karşılık gelir.

2. Orbital veyayan kuantum sayısı ( ben ) enerji alt seviyesini karakterize eder ve elektron bulutunun şeklini belirler; 0'dan tamsayı değerleri alır (P-bir). Anlamları genellikle harflerle belirtilir:


ben=
0
1
2
3

s
P
D
F

Olası değerlerin sayısı ben seviye numarasına eşit, belirli bir seviyedeki olası alt seviyelerin sayısına karşılık gelir. (P).


saat

n=1
ben=0
(1 değer)

n=2
ben=0, 1
(2 değer)

n=3
ben=0, 1, 2
(3 değer)

n=4
ben=0, 1, 2, 3
(4 değer)

Aynı seviyenin farklı alt seviyelerindeki elektronların enerjisi, ben aşağıdaki gibi: her değer ben elektron bulutunun belirli bir biçimine karşılık gelir: s- küre, r- sekizinci cilt, D ve F- hacimsel dört yapraklı bir rozet veya daha karmaşık bir şekil (Şekil 1.2).













Şekil 1.2, sayfa 1 - Elektron bulutları s-, P- ve D-atomik yörüngeler





















Şekil 1.2, sayfa 2 - Elektron bulutları s-, P- ve D-atomik yörüngeler
3. Manyetik kuantum sayısı ( m ben ) elektron bulutunun manyetik alandaki yönünü karakterize eder; tamsayı değerleri alır - benönceki + ben:
m ben = –ben, ..., 0, ..., + ben(Toplam 2 ben + 1 değerler).

saat ben= 0 (s-elektron) m ben yalnızca bir değer alabilir (küresel bir elektron bulutu için, uzayda yalnızca bir yönlendirme mümkündür).

saat ben = 1 (r-elektron) T 1 3 değer alabilir (uzayda elektron bulutunun üç yönü mümkündür).

saat ben = 2 (D-elektron) mümkündür 5 değerler m ben; (biraz değişen elektron bulutu şekliyle uzayda farklı yönelimler).

saat ben = 3 (F-elektron) 7 olası değer m ben(elektron bulutlarının yönü ve şekli, gözlemlenenden çok farklı değildir) D-elektronlar).

Aynı değere sahip elektronlar P,ben ve m ben aynı yörüngededir. Böylece, orbital – bu, belirli bir üç kuantum sayısı kümesiyle karakterize edilen bir elektronun durumudur: n, ben ve m ben elektron bulutunun boyutunu, şeklini ve yönünü belirleyen. Alınabilecek değer sayısı m ben, belirli bir değer için ben, belirli bir alt düzeydeki yörüngelerin sayısına eşittir.

4. Spin kuantum sayısı (m s ) elektronun (çekirdek etrafındaki hareketle ilgili olmayan) uygun açısal momentumunu (spin) karakterize eder, ki bu, titiz olmayan bir model şeklinde, elektronun kendi ekseni etrafındaki dönüş yönüne karşılık geldiği düşünülebilir. İki değer alabilir: – 1/2 ve + 1/2, manyetik momentin iki zıt yönüne karşılık gelir.

Asal, yörünge ve manyetik kuantum sayılarının aynı değerlerine sahip olan ve sadece spin kuantum sayısının değerlerinde farklılık gösteren elektronlar aynı yörüngededir ve ortak bir elektron bulutu oluşturur. Zıt spinli ve aynı yörüngede bulunan bu iki elektrona denir. eşleştirilmiş. Yörünge başına bir elektron eşleştirilmemiş.

Böylece, bir atomdaki bir elektronun durumu, dört kuantum sayısının bir dizi değeri ile belirlenir.
2. ders

sorular


  1. Atomun elektron kabuğunun oluşumu.

  2. Atomların elektronik konfigürasyonları

  3. Atomun elektronik konfigürasyonu ve periyodik sistem

  1. Atomun elektron kabuğunun oluşumu
Çok elektronlu atomlarda elektronların alt seviyeleri doldurma sırası, minimum enerji ilkesi, Pauli ilkesi ve Hund kuralı tarafından belirlenir.

Minimum enerji ilkesi : atomik orbitallerin elektronlarla doldurulması ( AO ) enerjilerinin artan düzeninde gerçekleşir. Kararlı bir durumda, elektronlar en düşük enerji seviyelerinde ve alt seviyelerdedir.

Bu, her yeni elektronun atomdaki en düşük (enerji açısından) serbest alt seviyeye girdiği anlamına gelir.

Elektron enerji rezervi açısından seviyeleri, alt seviyeleri ve orbitalleri karakterize edelim. Çok elektronlu bir atom için, seviyelerdeki ve alt seviyelerdeki orbitallerin enerjisi aşağıdaki gibi değişir:
1s s s s s d s d ps d (4 F) p s d (5 F) R
Karmaşık atomlar için kural (n+ ben ) veya Klechkovsky'nin kuralı : AO enerjisi toplamdaki artışa göre artar (n+ben) asal ve yörünge kuantum sayıları. Toplamın aynı değeri için, ana kuantum sayısının daha küçük bir değeri olan AO için enerji daha düşüktür.

Pauli prensibi : Bir atom, dört kuantum sayısının hepsinde aynı değerlere sahip iki elektrona sahip olamaz.

Her yörünge, üç kuantum sayısının değerleri ile karakterize edilen bir enerji durumudur: P,ben ve m ben Bu sayılar yörüngenin uzaydaki boyutunu, şeklini ve yönünü belirler. Sonuç olarak, bir yörüngede ikiden fazla elektron olamaz ve bunlar dördüncü (spin) kuantum sayısının değerinde farklılık gösterir: T s= + 1/2 veya - 1/2 (Tablo 2.1)

Örneğin, 1 için s- orbitaller, iki kuantum sayısı kümesi vardır:


n
1
1

ben
0
0

m ben

0
0

m s

+ 1 / 2

– 1 / 2

Bu nedenle, spin sayısının farklı değerlerine sahip sadece iki elektron olabilir.

Üçünün her biri için 2 P- orbitaller yalnızca iki kuantum sayısı kümesiyle de mümkündür:


n
2
2

ben
1
1

m ben

0
0

m s

+ 1 / 2

– 1 / 2

Yakın zamanda r Bir alt seviye sadece altı elektron içerebilir.

Enerji seviyesindeki en büyük elektron sayısı:

nerede P seviye numarası veya ana kuantum sayısıdır.

Bu nedenle, ilk enerji seviyesi ikiden fazla elektron içerebilir, ikincisi - 8'den fazla değil, üçüncüsü - 18'den fazla değil, dördüncüsü - 32'den fazla olamaz (Tablo 2.1).
Tablo 2.1 - Atomun elektron kabuğunun oluşumu


Enerji seviyesi n
ben
m ben

m s

elektron sayısı

bir alt seviyede

seviyesinde

1
0 (s)
0
±1/2

2
2

2
0 (s)
0
±1/2

2
8

1 (P)
–1, 0, 1
±1/2

6

3
0 (s)
0
±1/2

2
18

1 (P)
–1, 0, 1
±1/2

6

2 (D)
–2, –1, 0, 1, 2
±1/2

10

4
0 (s)
0
±1/2

2
32

1 (P)
–1, 0, 1
±1/2

6

2 (D)
–2, –1, 0, 1, 2
±1/2

10

3 (F)
–3, –2, –1, 0, 1, 2, 3
±1/2

14

Hund kuralı : elektronik alt seviyenin oluşumu sırasında, elektronlar maksimum serbest orbital sayısını doldurur, böylece eşleşmemiş elektron sayısı en büyük olur..


  1. Atomların elektronik konfigürasyonları
Elektronların farklı atomik yörüngelerdeki dağılımına denir. bir atomun elektronik konfigürasyonu . En düşük enerjiye sahip elektronik konfigürasyon, temel durum atom, kalan konfigürasyonlar heyecanlı haller .

Bir atomun elektronik konfigürasyonu iki şekilde gösterilir - elektronik formüller ve elektron kırınım diyagramları şeklinde. Elektronik formüller yazılırken asal ve orbital kuantum sayıları kullanılır. Alt düzey, ana kuantum sayısı (sayı) ve yörünge kuantum numarası (karşılık gelen harf) ile gösterilir. Bir alt düzeydeki elektron sayısı üst simgeyi karakterize eder. Örneğin, hidrojen atomunun temel durumu için elektronik formül şöyledir: 1 s 1 .

Elektronik seviyelerin yapısı, elektronların alt seviyelere dağılımının kuantum hücreleri şeklinde sunulduğu elektron kırınım diyagramları kullanılarak daha tam olarak tanımlanabilir. Bu durumda, yörünge geleneksel olarak, yanına alt seviye atamasının yapıştırıldığı bir kare olarak gösterilir. Enerjileri biraz farklı olduğundan, her seviyedeki alt seviyelerin yükseklikleri hafifçe dengelenmelidir. Elektronlar, spin kuantum sayısının işaretine bağlı olarak oklarla işaretlenmiştir. Hidrojen atomunun elektron kırınım diyagramı:


1s

Çok elektronlu atomların elektronik konfigürasyonlarını oluşturma ilkesi, hidrojen atomuna proton ve elektron eklemektir. Elektronların enerji seviyeleri ve alt seviyeleri üzerindeki dağılımı, daha önce ele alınan kurallara uyar.

Atomların elektronik konfigürasyonlarının yapısı dikkate alındığında, bilinen tüm elementler, son doldurulmuş alt seviyenin yörünge kuantum sayısının değerine göre dört gruba ayrılabilir: s-elementler,
r-elementler, D-elementler, F-elementler.

s yörüngeler denir s-elementler. Atomları en son doldurulan elementler
P yörüngeler denir P-elementler. Atomları en son doldurulan elementler D yörüngeler denir D-elementler. Atomları en son doldurulan elementler F yörüngeler denir F-elementler.

Helyum atomunda He (Z = 2), ikinci elektron l s-orbitalini kaplar, elektronik formülü şöyledir: 1 s 2. Elektronografik diyagram:


1s
↓

Helyum, Elementlerin Periyodik Tablosunun ilk en kısa periyodunu bitirir. Helyumun elektronik konfigürasyonu [He] olarak belirlenmiştir.

İkinci periyot, elektronik formülü olan lityum Li'yi (Z = 3) açar:
[Değil] 2 s 1 . Elektronografik diyagram:
2P

2s

Lityumu, ilave bir elektronun 2'yi doldurduğu berilyum Be (Z = 4) takip eder. s-orbital. Elektronik formül Be: 2 s 2

↓

2s
2P

Temel durumda, bir sonraki bor elektronu B (Z = 5) işgal eder.
2r-yörünge, B: l s 2 2s 2 2p 1 ; elektron kırınım modeli:

↓


2s
2P

Aşağıdaki beş öğenin elektronik konfigürasyonları vardır:

C(Z=6):2 s 2 2P 2

N(Z=7):2 s 2 2P 3

↓




↓






2s
2P
2s
2P

O(Z=8):2 s 2 2P 4

F(Z=9):2 s 2 2P 5

↓
↓




↓
↓
↓


2s
2P
2s
2P

Ne(Z=10):2 s 2 2P 6

↓
↓
↓
↓

2s
2P

Verilen elektronik konfigürasyonlar Hund kuralına göre belirlenir.

Neonun birinci ve ikinci enerji seviyeleri tamamen doldurulur. Elektronik konfigürasyonunu belirleyelim ve element atomlarının elektronik formüllerinin kaydının kısalığı için daha fazla kullanacağız.

Sodyum Na (Z = 11) ve Mg (Z = 12) üçüncü periyodu açar. Dış elektronlar 3 yer kaplar s-orbital:


Na (Z=11): 3 s 1



3s
3P
3D

Mg (Z=12): 3 s 2

↓

3s
3P
3D

Daha sonra alüminyumdan başlayarak (Z = 13), 3 P-alt düzey. Üçüncü periyot argon Ar ile biter (Z= 18):

Al (Z=13): 3 s 2 3P 1

↓


3s
3P
3D



Ar (Z=18): 3 s 2 3P 6

↓
↓
↓
↓

3s
3P
3D

Üçüncü periyodun unsurları, ikinci periyodun elemanlarından, serbest 3'e sahip olmaları bakımından farklıdır. D-kimyasal bağ oluşumuna katılabilen orbitaller. Bu, elementler tarafından sergilenen değerlik durumlarını açıklar.

Dördüncü periyotta kural gereği (n +ben), potasyumda K (Z = 19) ve kalsiyum Ca (Z = 20) elektronları 4 yer kaplar s- alt seviye, 3 değil D.Skandiyum Sc (Z = 21) ile başlayıp çinko Zn (Z = 30) ile biten dolum gerçekleşir.
3D- alt düzey:
sc: 4 s 2 3D 1 → Zn: 4 s 2 3D 10
D-elemanlarının elektronik formülleri farklı bir biçimde gösterilebilir: alt düzeyler, ana kuantum sayısına göre artan sırada ve sabit bir şekilde listelenir. P– artan yörünge kuantum sayısı sırasına göre. Örneğin, Zn için böyle bir giriş şöyle görünür: 3 D 10 4s 2 . Bu girdilerin her ikisi de eşdeğerdir, ancak çinko için önceden verilen elektronik formül, alt seviyelerin doldurulma sırasını doğru bir şekilde yansıtır.

3. sıra D-Cr krom elementlerinde (Z=24) kuraldan sapma var (n +ben). Bu kurala göre Cr'nin elektronik konfigürasyonu şöyle görünmelidir: [Ar] 3 D 4 4s 2. Gerçek konfigürasyonunun olduğu tespit edilmiştir.
3D 5 4s 1 . Bazen bu etkiye elektronun "arızası" denir.

Kuraldan sapmalar (n +ben) diğer elemanlarda gözlenir (tablo 2.2). Bunun nedeni, ana kuantum sayısı arttıkça alt seviyelerin enerjileri arasındaki farkların azalmasıdır.

Sonraki doldurma 4 geliyor r-alt seviye (Ga - Kg). Dördüncü periyot sadece 18 element içerir. Benzer şekilde, doldurma 5 s-, 4D-ve
5r- beşinci periyodun 18 elementinin alt seviyeleri. Enerjilerin 5 olduğuna dikkat edin. s-ve
4D-alt seviyeler çok yakın ve 5'li bir elektron s- alt seviye 4'e kolayca gidebilir D-alt düzey. 5'te s-alt seviye Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag sadece bir elektrona sahiptir. Temel durumda 5 s- alt düzey Pd doldurulmamış. İki elektronun bir "dalması" gözlenir.
Tablo 2.2 - Sapma ile elemanların elektronik konfigürasyonu
Klechkovsky kuralından


1
1
3

Cr (Z=24)

4s 2 3D 4

4s 1 3D 5

Cu (Z=29)

4s 2 3D 9

4s 1 3D 10

Nb (Z=41)

5s 2 4D 3

5s 1 4D 4

Mo (Z=42)

5s 2 4D 4

5s 1 4D 5

Tc (Z=43)

5s 2 4D 5

5s 1 4D 6

Ru (Z=44)

5s 2 4D 6

5s 1 4D 7

Rh (Z=45)

5s 2 4D 7

5s 1 4D 8

Pd (Z=46)

5s 2 4D 8

5s 0 4D 10

Ag (Z=47)

5s 2 4D 9

5s 1 4D 10

La (Z=57)

6s 2 4F 1 5D 0

6s 2 4F 0 5D 1

Ce (Z=58)

6s 2 4F 2 5D 0

6s 2 4F 1 5D 1

Gd (Z=64)

6s 2 4F 8 5D 0

6s 2 4F 7 5D 1

ir (Z=77)

6s 2 4F 14 5D 7

6s 0 4F 14 5D 9

Pt (Z=78)

6s 2 4F 14 5D 8

6s 1 4F 14 5D 9

Au (Z=79)

6s 2 4F 14 5D 9

6s 1 4F 14 5D 10

Altıncı periyotta, 6s alt seviyesini doldurduktan sonra, sezyum Cs (Z = 55) ve baryum Ba (Z = 56) kurala göre bir sonraki elektrona sahiptir. (n +ben), almalı
4F-alt düzey. Ancak, lantanum La'da (Z = 57), bir elektron 5'e girer. D-aptal damar. Yarım dolu (4 F 7) 4F-alt seviye artan bir stabiliteye sahiptir, bu nedenle, europium Eu'nun (Z = 63) ardından gadolinyum Gd'de (Z = 64), 4 ile F-alt seviye önceki elektron sayısını (7) korur ve yeni elektron 5'e ulaşır D-alt seviye, kuralı çiğnemek (n +ben). Terbiyum Tb'de (Z = 65), sonraki elektron 4 yer kaplar. F-alt seviye ve bir elektron geçişi var
5D- alt düzey (yapılandırma 4 F 9 6s 2). doldurma 4 F-alt seviye ytterbium Yb'de biter (Z = 70). Lutesyum atomunun bir sonraki elektronu Lu,
5D-alt düzey. Elektronik konfigürasyonu, lantan atomununkinden yalnızca 4 ile tamamen doldurulmasıyla farklıdır. F-alt düzey.

Şu anda, Periyodik element sisteminde D.I. Mendeleev, skandiyum Sc ve itriyum Y altında, lutesyum (lantan yerine) bazen ilk olarak yerleştirilir. D- element ve lantan da dahil olmak üzere önündeki 14 elementin tümü özel bir gruba yerleştirilir lantanitler Elementlerin Periyodik Tablosunun ötesinde.

Elementlerin kimyasal özellikleri, esas olarak dış elektronik seviyelerin yapısı tarafından belirlenir. Üçüncü dıştaki elektron sayısında değişiklik 4 F- alt seviyenin elementlerin kimyasal özellikleri üzerinde çok az etkisi vardır. yani hepsi 4 F elementler özellikleri bakımından benzerdir. Sonra altıncı periyotta 5'lik bir dolgu var. D-alt seviye (Hf - Hg) ve 6 r-alt seviye (Tl - Rn).

7. periyotta 7 s-alt seviye fransiyum Fr (Z = 87) ve radyum Ra (Z = 88) için doldurulur. Actinium'un kuraldan sapması var (n +ben), ve sonraki elektron 6'yı doldurur D- alt seviye, 5 değil F. Bunu, 5 dolgulu bir grup eleman (Th - No) takip eder. F-bir aile oluşturan alt düzeyler aktinitler .

Lawrensiyum Lr'de (Z = 103), yeni bir elektron 6'ya girer. D-alt düzey. Bu element bazen lutesyum altında Periyodik Tabloya yerleştirilir. Yedinci dönem tamamlanmadı. 104'ten başlayan elementler kararsızdır ve özellikleri çok az bilinir. Böylece çekirdeğin yükü arttıkça, dış seviyelerin benzer elektronik yapıları periyodik olarak tekrarlanır. Bu bağlamda, elementlerin çeşitli özelliklerinde periyodik değişiklikler de beklenmelidir.


  1. Atomun elektronik konfigürasyonu ve periyodik sistem
Atomun elektron kabuğunun yapısı ve elementin periyodik sistemdeki konumu birbirine bağlıdır. Bir elementin periyodik sistemdeki konumunu bilerek, herhangi bir elementin atomunun elektron kabuğunun yapısı belirlenebilir.

eleman numarası periyodik sistemde atomunun çekirdeğinin yükünü ve atomdaki elektron sayısını gösterir.

Adet numarası belirli bir periyodun tüm elementlerinin atomlarının elektron kabuğundaki enerji seviyelerinin sayısına karşılık gelir. Bu durumda, periyot numarası, dış enerji seviyesinin ana kuantum sayısının değeri ile çakışmaktadır.

Grup numarası kural olarak, belirli bir grubun elementlerinin atomlarındaki değerlik elektronlarının sayısına karşılık gelir.

değerlik elektronları son enerji seviyelerinin elektronlarıdır. Değerlik elektronları maksimum enerjiye sahiptir ve moleküllerdeki atomlar arasında kimyasal bağların oluşumunda rol oynar.

Ana alt grupların (A) elementlerinin atomlarında tüm değerlik elektronları son enerji düzeyindedir ve sayıları grup numarasına eşittir. İkincil alt grupların (B) elementlerinin atomlarında, son enerji seviyesinde ikiden fazla elektron yoktur, kalan değerlik elektronları sondan bir önceki enerji seviyesindedir. Değerlik elektronlarının toplam sayısı da genellikle grup numarasına eşittir.

Yukarıdakiler, çekirdeğin yükü arttıkça, elementlerin benzer elektronik yapılarının düzenli periyodik tekrarının meydana geldiğini ve sonuç olarak, atomların elektron kabuğunun yapısına bağlı olan özelliklerinin tekrarlandığını göstermektedir.

Böylece, periyodik sistemde, elementin sıra sayısındaki bir artışla, elementlerin atomlarının özellikleri ile bu elementlerin oluşturduğu basit ve karmaşık maddelerin özellikleri, benzer konfigürasyonları nedeniyle periyodik olarak tekrarlanır. atomlardaki değerlik elektronları periyodik olarak tekrarlanır. periyodik yasanın fiziksel anlamı.

Başlık. Periyodik yasa ve periyodik sistem D.I. Mendeleyev

Hedef:

    Kimyasal elementler ve oluşan maddeler arasındaki nesnel olarak var olan ilişkinin periyodik yasaya tabi olduğu ve periyodik sisteme yansıdığı konusunda öğrencilerin fikirlerini oluşturmak; periyodik sistemin yapısını ele alır, periyot ve grup kavramını oluşturur;

    Bilgileri analiz etme ve sonuç çıkarma becerisini geliştirmek, kimyasal elementler ve özellikleri hakkında bilgi aramak için Periyodik sistemi kullanma becerileri;

    Konuyla ilgili bilişsel ilgiyi geliştirin.

Dersler sırasında

І. zaman düzenleme

II. Temel bilgilerin güncellenmesi

Konuşma

1. Sınıflandırma nedir?

2. Kimyagerlerden hangisi kimyasal elementleri sınıflandırma girişiminde bulunmuştur? Hangi özellikleri temel aldılar?

3. Hangi kimyasal element grupları size tanıdık geliyor? Onlara kısa bir açıklama yapın.(Alkali metaller, toprak alkali metaller, halojenler, soy gazlar)

III. Yeni materyal öğrenmek

1. Periyodik Kanunun keşfinin tarihi

Son derste bunu XIX yüzyılın ortalarında öğrendik. kimyasal elementler hakkında bilgi yeterli hale geldi ve elementlerin sayısı o kadar arttı ki bilimde onları sınıflandırmak için doğal bir ihtiyaç ortaya çıktı. Öğeleri sınıflandırmaya yönelik ilk girişimlerin savunulamaz olduğu kanıtlandı. D.I. Mendeleev'in (I.V. Debereiner, J.A. Newlands, L.Yu. Meyer) öncülleri, periyodik yasanın keşfini hazırlamak için çok şey yaptılar, ancak gerçeği kavrayamadılar.

Sistemi oluşturmak için iki yaklaşımdan birini kullandılar:

1. Elementleri, bileşimlerinin benzerliğine ve oluşturdukları maddelerin özelliklerine göre gruplara ayırma.

2. Kimyasal elementlerin artan atom kütlelerine göre düzenlenmesi.

Ancak hiçbir yaklaşım, tüm unsurları birleştiren bir sistemin yaratılmasına yol açmadı.

Kimyasal elementlerin sistemleştirilmesi sorunu, Pedagoji Üniversitesi D.I.'nin 35 yaşındaki genç bir profesörüyle de ilgilendi. Mendeleyev. 1869'da "Kimyanın Temelleri" öğrencileri için bir ders kitabının oluşturulması üzerinde çalıştı. Bilim adamı, öğrencilerin kimyasal elementlerin çeşitli özelliklerini daha iyi anlamaları için bu özelliklerin sistematik hale getirilmesi gerektiğinin farkındaydı.

1869'a kadar 63 kimyasal element biliniyordu ve bunların çoğu göreceli atom kütleleri yanlış belirlenmişti.

Mendeleev, kimyasal elementleri atom kütlelerine göre artan düzende düzenledi ve elementlerin özelliklerinin belirli bir süre sonra tekrarlandığını fark etti - bir süre, Dmitry Ivanovich periyotları alt alta düzenledi, böylece benzer elementler alt alta yerleştirildi. - Aynı düşeyde, yani periyodik sistem elemanları inşa edildi.

Elementlerin atom kütlelerini ve değerliklerini düzeltmenin yanı sıra henüz keşfedilmemiş kimyasal elementlerin yerini netleştirmek için 15 yıl boyunca süren özenli çalışmaların bir sonucu olarak, D.I. Mendeleev, Periyodik Yasa adını verdiği yasayı keşfetti.

Kimyasal elementlerin, basit maddelerin özellikleri ve ayrıca bileşiklerin bileşimi ve özellikleri, atomik kütlelerin değerlerine periyodik olarak bağlıdır.

1 Mart 1869 (18 Şubat, eski stil) - Periyodik Yasanın keşfedildiği tarih.

Ne yazık ki, ilk başta periyodik yasanın çok az destekçisi vardı. Özellikle Almanya ve İngiltere'de çok sayıda rakip var.
Periyodik yasanın keşfi, bilimsel öngörünün parlak bir örneğidir: 1870'de Dmitry Ivanovich, ekasilicium, ekaalüminyum ve ekabor adını verdiği o zamanlar bilinmeyen üç elementin varlığını öngördü. Ayrıca yeni elementlerin en önemli özelliklerini doğru bir şekilde tahmin edebildi. Ve 5 yıl sonra, 1875'te Fransız bilim adamı P.E. Dmitry Ivanovich'in çalışmaları hakkında hiçbir şey bilmeyen Lecoq de Boisbaudran, galyum adını verdiği yeni bir metal keşfetti. Bir dizi özellik ve keşif yönteminde galyum, Mendeleev tarafından tahmin edilen ekaalüminyum ile çakıştı. Ama ağırlığı tahmin edilenden azdı. Buna rağmen, Dmitry Ivanovich, tahmininde ısrar ederek Fransa'ya bir mektup gönderdi.
Bilim dünyası, Mendeleev'in özellikleri tahmin etmesi karşısında şaşkına döndü.ekaalüminyum çok doğru çıktı. Bu andan itibaren periyodik yasa kimyada kendini göstermeye başlar.
1879'da İsveç'teki L. Nilson, Dmitry Ivanovich tarafından tahmin edilen skandiyumu keşfetti.ekabor .
1886'da K. Winkler, Almanya'da germanyumu keşfetti, bu da ortaya çıktı.exasilikon .

Ancak Dmitry Ivanovich Mendeleev'in dehası ve keşifleri sadece bu tahminler değil!

Periyodik sistemin dört yerinde, D. I. Mendeleev, elementleri artan atom kütlelerine göre sıraladı:

Ar-K, Co-Ni, Te-I, Th-Pa

19. yüzyılın sonlarında, D.I. Mendeleev, görünüşe göre atomun daha küçük parçacıklardan oluştuğunu yazdı. 1907'de ölümünden sonra atomun temel parçacıklardan oluştuğu kanıtlandı. Atomun yapısı teorisi, Mendeleev'in doğruluğunu doğruladı, bu elementlerin atomik kütlelerin büyümesine uygun olmayan permütasyonları tamamen haklı.

Periyodik yasanın grafik gösterimi, kimyasal elementlerin periyodik sistemidir. Bu, elementlerin ve bileşiklerinin tüm kimyasının kısa bir özetidir.

2. Periyodik Sistemin Yapısı

Tablonun uzun ve kısa bir versiyonu var

Her element, periyodik sistemin belirli bir hücresinde bulunur.

    Hangi bilgileri taşıyor?(eleman sembolü, seri numarası, eleman adı, eleman adı, bağıl atom kütlesi)

Tablonun bileşenleri dönemler ve gruplardır.

Öğretmen tablodaki dönemi gösterir ve öğrencilerden tanımı kendilerinin formüle etmelerini ister. Sonra bunu ders kitabı tanımıyla karşılaştırırız (s. 140).

Periyot, bir alkali metal ile başlayan ve bir inert element ile biten yatay bir kimyasal element sırasıdır.

Öğretmen tablodaki grubu gösterir ve öğrencilerden tanımı kendilerinin formüle etmelerini ister. Sonra bunu ders kitabı tanımıyla karşılaştırırız (s. 140).

Dönemler büyük ve küçüktür.

    Büyük dönemler nelerdir? Küçük?

    Metalik özellikler bir periyotta soldan sağa nasıl değişir? Güçlenmek mi, zayıflamak mı? Neden böyle düşünüyorsun?

Soldan sağa doğru periyotta metalik özellikler zayıflar, dolayısıyla metalik olmayanlar artar. Bunun nedenini sonraki derslerde atomun yapısını inceleyerek öğreneceğiz.

    Hangi element en belirgin metalik özelliklere sahiptir: AG- CD? Mg-Al?

    Hangi elementin metalik olmayan özellikleri daha belirgindir: O-n? S-Cl?

Grup, benzer özelliklere sahip öğeler içeren dikey bir öğe sütunudur. (not defterine yaz)

Grup ikiye ayrılır(a) ve yan (v).

Ana alt grup, hem küçük hem de büyük dönemlerin unsurlarını içerir. Yanda, sadece büyük olanlar. Yan alt gruplar sadece metalik elementler içerir (geçiş metalleri)

Ana alt grup olan ikinci grubun öğelerini adlandırın.

    İkincil bir alt grup olan beşinci grubun öğelerini adlandırın.

    Ana alt grup olan sekizinci grubun öğelerini adlandırın. Onların isimleri ne?

IV. Bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi

V .Dersin özetlenmesi, öğrencilerin bilgilerinin değerlendirilmesi

V І . Ev ödevi

Dikkat! Site yönetimi sitesi, metodolojik gelişmelerin içeriğinden ve ayrıca Federal Devlet Eğitim Standardının gelişiminin uygunluğundan sorumlu değildir.

Açıklayıcı not

Bu ders, yılın 1. yarısında 8. sınıf öğrencileri için ortaokulun ana dersinde yapılır.

Ders geliştirmenin önemi web sitesinin kaynağının kullanımına dayanarak “D.I.'nin kimyasal elementlerinin en sıradışı Periyodik sistemi. Mendeleev”, yeni neslin Federal Devlet Eğitim Standardının gerekliliği, öğretmenin bilgi becerileri de dahil olmak üzere öğretmenin mesleki standardı tarafından sağlanan BİT teknolojilerinin kullanımı tarafından belirlenir.

pratik önemi Bu ders modelinin geliştirilmesi, çalışılan kimya dersinin bütünlüğü için gerekli olan bir dizi anahtar yetkinliği geliştirmektir.

Kullanılan web sitesi “D.I. Mendeleev" 2013 yılında öğrencilerim tarafından geliştirilen bir eğitim ürünüdür. Bu kaynağın ana pedagojik görevi, kullanıcı dostu etkileşimli bir D.I. modeli oluşturmaktır. Mendeleyev.

Bu ders, amacı öğrencilerde analiz etme, karşılaştırma, gözlemleme, sonuç çıkarma yeteneğini geliştirmek olan çeşitli çalışma biçimleri ve yöntemleri kullanır. Ders sırasında öğretmen sorular sorar, bunlara olası cevaplar metinde italik olarak vurgulanır. Dersin materyali, önceki derslerle organik olarak bağlantılı programa karşılık gelir.

Dersin duygusal rengi, yalnızca etkileşimli Periyodik Tablonun kullanılmasıyla değil, aynı zamanda öğrenci tarafından yapılan çeşitli çizimlerin yer aldığı bir sunumun kullanılması ve ayrıca Periyodik Tablom projesinin kendi versiyonlarının bir gösterimi ile geliştirilmiştir. , Tom Lehrer'in komik bir şarkısı da dahil.

Multimedya bilgisayar sınıfı olan modern bir kimya sınıfım var. Böyle bir laboratuvarın varlığında her masaüstünde bir dizüstü bilgisayar bulunur. Bu, öğrenciler için dersteki çalışmayı mümkün olduğunca basitleştirmeyi ve öğretmenin her işyerinde görevlerin ilerlemesini çiftler halinde izlemesini mümkün kılar.

Öğrencilerin etkinliklerinin değerlendirilmesi. Tanımlanan ders için puan sayısı minimumdur: sadece öğrencinin Periyodik Yasanın keşfi ile ilgili konuşması ve ders sonunda tablonun tasarımına katılan kısa sınav sorularını doğru cevaplayan derse katılan bireysel katılımcılar değerlendirilir.

Bir sonraki derste, öğrenciler ödevlerini teslim ettiklerinde - "Periyodik Tablom" projesinde edinilen bilgilerin etkinliğini kontrol etmek mümkün olacaktır. Bir proje yaratmanın temel amacı: öğrencilere göstermek, nasıl aslında, Periyodik Yasanın keşfi (Dmitry İvanoviç'in masayı hayal ettiğine dair hakim görüşün aksine), nesneleri sınıflandırmanın karmaşıklığını hissetmek için gerçekleşebilirdi.

Tabloları değerlendirmek için ana kriterlerşöyle olabilir:

  • Konunun uygunluğu (“bir tablo oluşturmanın kimyası”, yani kimyasal kavramların veya maddelerin sınıflandırılması, bilim adamlarının biyografileri, farklı yılların Nobel Ödülü kimyagerleri vb.). Öğrenci "Kimya" konusunda sınıflandırma için nesneler bulamazsa, başka kaynaklara, yani. örneğin şehirleri nüfusa ve farklı ülkelere göre sınıflandırın ve karşılaştırın. Aynı zamanda, "dönem"de bir ülke olabilir ve "grup" içinde şehirler nüfus artışına göre yer alır. Öğrenci tablosundaki her "eleman"ın bir adı, popülasyonu gösteren bir numarası olmalı ve bir sembolle belirtilmelidir. Örneğin, şehirler tablosunda Rostov-on-Don şehri önerilmektedir. Onun sembolü olabilir Ro. Aynı harfle başlayan birkaç şehir varsa, bir sonraki büyük harfe eklenmelidir. Diyelim ki "r" harfiyle iki şehir var: Rostov-on-Don ve Rovno. O zaman Rostov-on-Don için bir seçenek olacak Ro, ve Rivne şehri için - Rb.
  • Çalışma formu. Çalışmanın Word veya Excel'de yazılmış el yazısı bir versiyonu olabilir (2013 çalışmaları). Masanın boyutunu sınırlamıyorum. Ama ben A4 formatını tercih ederim. Örneğin, kartımın tablo dizininde iki yaprak whatman kağıdından oluşan bir seçenek var. Eser renkli olmalı, bazen resim veya fotoğraf içermelidir. Doğruluk açığız.
  • Eserin özgünlüğü.
  • Çalışmaya açıklama aşağıdaki parametreleri içerir: çalışmanın başlığı, seçilen "elemanların" konum ilkesinin geçerliliği. Öğrenci ayrıca masasının renk paleti için tartışabilir.
  • İşin sunumu. Her öğrenci, programda 1 ders verdiğim projesini savunur (bu, program materyalinin kimyadaki sunumunu ihlal etmez, çünkü yıl sonunda program, dersi tekrarlamak için ayrılan 6 derse kadar sağlar. çeşitli bilim adamlarının biyografilerinin incelenmesi, maddeler ve fenomenler hakkında hikayeler).

Öğrencilerin periyodik sistemini değerlendiren tek kişi ben değilim. Lise öğrencileri ve sekizinci sınıf öğrencilerine çalışmalarının tasarımında pratik yardım sağlayabilecek mezunlarım, çalışmanın tartışılmasına katılıyor.

Öğrencilerin çalışmalarının değerlendirilmesi kursu. Uzmanlar ve ben, yukarıdaki kriterlere göre notları üç puanlık bir ölçekte koyduğumuz özel sayfaları dolduruyoruz: "5" - kritere tam uyum; "3" - kritere kısmi uyum; "1" - kritere tam uyumsuzluk. Daha sonra puanlar toplanır ve olağan notlar günlüğe kaydedilir. Bu tür bir etkinlik için öğrenci birkaç not alabilir. Kriterin her bir maddesi için veya sadece bir - toplam. Kötü not vermem. ENTIRE sınıfı çalışmada yer alır.

Önerilen yaratıcı çalışma türü ön hazırlık sağlar, bu nedenle öğrencilere önceden “kendi sistemlerini oluşturma” görevi verilir. Bu durumda, orijinal sistemi inşa etme ilkesini açıklamıyorum, çocuklar Dmitry Ivanovich'in o sırada bilinen unsurları nasıl elden çıkardığını, hangi ilkelere göre yönlendirildiğini kendi başlarına bulmak zorunda kalacaklar.

8. sınıf öğrencilerinin "Periyodik Tablom" projesinin değerlendirilmesi

kriterler

Öğretmen değerlendirmesi

öğrenci notu

Toplam puan

Konunun alaka düzeyi

iş kaydı

işin özgünlüğü

Çalışmak için açıklama

İşin sunumu

Final notu

Derste kullanılan temel kavramlar

  1. atom kütlesi
  2. Madde
  3. Grup (ana ve ikincil alt grup)
  4. Metaller/metal olmayanlar
  5. Oksitler (oksitlerin karakterizasyonu)
  6. Dönem
  7. periyodiklik
  8. Periyodik Kanun
  9. atom yarıçapı
  10. Kimyasal bir elementin özellikleri
  11. sistem
  12. tablo
  13. Periyodik sistemin temel miktarlarının fiziksel anlamı
  14. Kimyasal element

dersin amacı

Periyodik yasayı ve Periyodik kimyasal element sisteminin yapısını incelemek D.I. Mendeleyev.

Dersin Hedefleri

  1. eğitici:
  • Kimyasal elementlerin veri tabanının analizi;
  • Doğanın birliğini ve gelişiminin genel yasalarını görmeyi öğretmek.
  • "Periyodiklik" terimini tanımlayın.
  • Periyodik kimyasal element sisteminin yapısını incelemek D.I. Mendeleyev.
  1. Geliştirme: Öğrencilerde temel yetkinliklerin geliştirilmesi için koşullar yaratın: Bilgi (birincil bilgilerin çıkarılması); Kişisel (öz kontrol ve özgüven); Bilişsel (bilgiyi yapılandırma yeteneği, nesnelerin temel özelliklerini vurgulama yeteneği) ; İletişimsel (üretken grup iletişimi).
  2. Eğitim: Ek literatür, İnternet teknolojileri ile bağımsız çalışma yoluyla bireyin entelektüel kaynaklarının gelişimini teşvik etmek; öğrenme için olumlu motivasyon eğitimi, doğru benlik saygısı; bir takımda iletişim kurma, grup, diyalog kurma yeteneği.

ders türü

Yeni materyal öğrenmede bir ders.

teknolojiler

BİT teknolojisi, eleştirel düşünme teknolojisinin unsurları, duygusal-figüratif algıya dayalı teknolojinin unsurları.

Beklenen eğitim sonuçları

  • Kişisel: öğrenme motivasyonuna dayalı olarak öğrencilerin kendi kendine eğitime hazır olmalarının oluşumu; derste bir çalışma planı hazırlayarak daha ileri bir eğitimsel öğrenme yörüngesinin bilinçli bir seçimi için hazır olma oluşumu; ikili çalışma yoluyla sınıf arkadaşlarıyla iletişim ve işbirliğinde iletişimsel yeterliliğin oluşumu.
  • Meta-konu: kişinin öğrenme hedeflerini bağımsız olarak belirleme yeteneğinin oluşumu ve derste hedef belirleme yoluyla kişinin bilişsel faaliyetinin güdüsünün gelişimi; diyalog kurma yeteneğini geliştirmek.
  • Konu: Periyodik yasa ve Periyodik elementler sistemi hakkında ilk sistematik fikirlerin oluşumu D.I. Mendeleev, periyodiklik olgusu.

çalışma biçimleri

Öğrencilerin bireysel çalışması, çiftler halinde çalışması, öğretmenin sınıfla ön çalışması.

eğitim araçları

Diyalog, çalışma notu, öğretmen ataması, başkalarıyla etkileşim deneyimi.

İşin aşamaları

  1. Organizasyon zamanı.
  2. Hedef belirleme ve motivasyon.
  3. Etkinlik planlaması.
  4. Bilgi güncellemesi.
  5. Bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi.
  6. Refleks.
  7. Ev ödevi.

Dersler sırasında

1. Organizasyonel an

Öğretmen ve öğrenciler arasında karşılıklı selamlaşma.

: Kişisel: kendi kendine organizasyon; iletişim - dinleme yeteneği.

2. Hedef belirleme ve motivasyon

Öğretmen tarafından giriş. Eski zamanlardan, etrafındaki dünyayı düşünerek ve doğaya hayran olan insan merak etti: Bir insanı çevreleyen bedenlerin, insanın, Evrenin neyden, hangi maddeden yapıldığını.

Öğrenciler aşağıdaki görüntüleri düşünmeye davet edilir: yılın mevsimleri, kalbin kardiyogramı (kalbin modelini kullanabilirsiniz), "Güneş sisteminin yapısı" diyagramı; Periyodik kimyasal elementler sistemi D.I. Mendeleev (farklı türlerde) ve şu soruyu cevaplayın: “Sunulan tüm görüntüleri birleştiren nedir?” (Periyodiklik).

Hedef belirleme. Ne düşünüyorsunuz, bugün hangi konudan bahsedeceğiz (öğrenciler dersin D.I. Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sistemi hakkında olacağını varsayıyorlar)? Defter dersin konusunu kaydetmelidir: "Periyodik sistemin yapısı."

Öğrenciler için görevler:

  1. Doğada periyodikliği gösteren örnekleri toplayın. ( Kozmik cisimlerin Galaksinin merkezi etrafındaki hareketi, gece ve gündüz değişimi).
    "Periyodiklik" kelimesi için benzer köklü kelimeler ve deyimler önerin (dönem, süreli yayınlar).
  2. Periyodik Kanunun "yazar" kimdir ( DI. Mendeleyev)? Periyodik Tabloyu "oluşturabilir misiniz" ( bu sorunun cevabı gecikecek arkadaşlara ödev olarak veriliyor)?
  3. Blöf oyunu "Buna inanıyor musun ..."
  4. Mezun olduktan sonra bir alüminyum kupa alabilir misin? ( Bu şu anda mümkün değil. Ancak Dmitry İvanoviç Mendeleev'e Periyodik Yasayı keşfettiği için bir kase alüminyum hediye edildi, çünkü. o zaman, alüminyumun maliyeti altın ve platin fiyatını aştı.)
  5. D.I.'nin keşfi Periyodik Kanun Mendeleev bir başarı olarak kabul edilebilir mi? (Dmitry Ivanovich Mendeleev o zamanlar bilinmeyen birkaç elementi öngördü ecabor (skandiyum), ekaalüminyum (galyum), ekasilisiyum (germanyum), ekamarganez (teknesyum). Eh, o tahmin etti ve tahmin etti. Bir bilim adamının başarısının konusu) Gerçek şu ki ilk keşfedilen galyum elementinin (L. Boisbaudran, Fransa), elementin yoğunluğunun ve dolayısıyla kütlesinin yanlış belirlendiğini ve DI Mendeleev'in sadece bilim insanının hatasını değil, aynı zamanda nedenini de belirttiğini - galyum örneğinin yetersiz saflaştırılması Dmitry İvanoviç hesaplamalarda bir hata yapmış olsaydı, kendisi acı çekecekti, çünkü adı sonsuza dek gözden düşmüş olacaktı).

Öğretmen. Beyler, yeni bir konuyu incelemeden önce sizinle bir bilim adamının portresini “çizmek” istiyorum. Bir bilim insanının hangi niteliklere sahip olması gerektiğini belirleyin (bir bilim insanının bazı nitelikleri hakkında öğrencilerin varsayımları aşağıdadır: zeka, coşku, azim, azim, hırs, kararlılık, özgünlük).

Geliştirilmiş evrensel öğrenme etkinlikleri: konu öğrenme etkinlikleri: önerilen resimleri analiz etme, aralarındaki benzerlikleri bulma yeteneği. Kişisel: faaliyetin amacı ve güdüsü arasında bir bağlantı kurmak. Düzenleyici: kendi kendini düzenleme. Bilişsel: kendi kendini seçme ve hedeflerin formülasyonu; bakış açınızın kanıtı. İletişim: Dinleme ve diyalog kurma yeteneği.

3. Faaliyet planlaması

8 Şubat 2014, büyük Rus bilim adamı Dmitri Ivanovich Mendeleev'in doğumunun 180. yıldönümünü kutladı. Şimdi büyük bir bilim adamı hakkında bir film fragmanı izleyeceğiz. (ardından "Rus da Vinci" video filminin bir parçası veya "Mendeleev'e Üç Soru" karikatürü).

1 Mart 1869. genç ve o zamanlar az tanınan bir Rus bilim adamı, dünyanın dört bir yanındaki kimyagerlere "Atomik ağırlıklarına ve kimyasal benzerliklerine dayalı bir elementler sistemi deneyi" başlıklı mütevazı bir basılı broşür gönderdi. Geçmişe dalalım ve Periyodik Yasanın nasıl keşfedildiği hakkında biraz bilgi edelim. Bunu, bir öğrencinin Periyodik sistemlerin farklı versiyonları (5-7 dk.) hakkındaki hikayesi izler. Bir sunum kullanarak .

Öğrenciler bir deftere notlar alırlar: Periyodik Yasanın metni ve keşfedilme tarihi (yerel ağda öğretmenin gösterdiğisite veweb sitesinin bölümüperiyodik yasa).

Öğretmen. Ne dersiniz, bilim adamları hemen Periyodik Kanun'u kabul ettiler mi? Ona inandın mı? O döneme biraz dalmak için, galyum keşfiyle ilgili bir şiirden bir alıntı dinleyelim.

Bu pasajdan hangi sonuçlar çıkarılmalıdır (öğrenciler yeni yasaya inanmak için sağlam kanıtlara ihtiyaç olduğunu öne sürüyorlar)?

Periyodik Sistemlerin birçok varyasyonu vardır. Çeşitli nesneler sınıflandırmaya tabidir: çiçekler, reddedilen ürünler, gıda ürünleri vb. Tüm bu tablolar, belirli inşaat ilkelerini birleştirir, yani. yapı.

Geliştirilmiş evrensel öğrenme etkinlikleri: düzenleyici - bir plan ve eylem dizisi hazırlamak; bilişsel - mantıklı bir akıl yürütme zinciri oluşturmak; iletişimsel - dinleme ve bir diyaloğa girme, düşüncelerini doğru bir şekilde ifade etme yeteneği.

4. Bilginin güncellenmesi

Karşılaştırma kriteri tüm yasalara uygulanabilir - yeniyi tahmin etme, bilinmeyeni öngörme olasılığı. Bugün Periyodik sistemi kendiniz “keşfetmelisiniz”, yani. bir süre bilim adamı ol. Bunu yapmak için görevi tamamlamanız gerekir.

Egzersiz yapmak. Masaüstünüzde İnternet erişimi olan bir dizüstü bilgisayarınız var, “D.I. Elementlerinin En Olağandışı Periyodik Tablosu” web sitesiyle çalışmak için bir talimat (Ek 1) var. Mendeleyev" . Site arayüzünü analiz edin, sonuçlar çıkarın; sonuçları talimat kartına yansıtın (Ek 1).

Mobil bilgisayar sınıfının olmadığı durumlarda kağıt talimat kartları hazırlanabilir. Bu durumda öğretmen öğrencilerle birlikte siteyle birlikte çalışır). Öğretmen şunları yapabilir: 1) ödevi öğrencilere yerel ağ üzerinden gönderebilir; 2) dosyayı önceden her dizüstü bilgisayarın masaüstünde bırakın. Çünkü öğrenciler Paint veya Word programını kullanarak öğretmene cevap verebilirler. ana (öğretmen) dizüstü bilgisayarı ile mobil sınıf (öğrenci dizüstü bilgisayarları) arasında başka türde bir geri bildirim yoktur.

Öğrenci tablosu cevapları içermez. İş çiftler halinde yapılır. Görevi tamamlamak için 10 dakika ayırmanız uygundur. Görevi ilk tamamlayan öğrenciler, görevi yerel ağdaki herkese gösterebilir (öğrencinin demoyu göstermesine izin verin).

Geliştirilmiş evrensel öğrenme etkinlikleri: kişisel: eğitim faaliyetlerinin başarısının nedenlerini anlamak; düzenleyici: hataları bulmak ve kendi başlarına veya bir sınıf arkadaşının yardımıyla düzeltmek, azim; iletişimsel: ortağın görevi tamamlamadaki eylemlerinin değerlendirilmesi, dinleme ve diyaloga girme yeteneği.

5. Bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi

Öğretmen öğrencilerin çalışmalarını kontrol eder ve onlarla birlikte periyodiklik fenomeninin bir tanımını formüle eder.

Öğretmen. Sitede yayınlanan Periyodik Sistemin yapısı, D.I. tarafından önerilen tablo biçiminden farklı mı? Mendeleyev? Eğer öyleyse, iki tablo arasındaki benzerlikleri ve farklılıkları vurgulayın. (Genel özellikleri açıkladıktan sonra, periyodiklik fenomeninin ortak bir formülasyonu gelir).

periyodiklik– fenomen ve özelliklerdeki değişikliklerin düzenli tekrarı.

Geliştirilmiş evrensel öğrenme etkinlikleri: kişisel: eğitim faaliyetlerinin başarısının nedenlerini anlamak; düzenleyici: hataları bulmak ve kendi başlarına veya bir sınıf arkadaşının yardımıyla düzeltmek; iletişim - dinleme ve diyalog kurma yeteneği.

6. Yansıma

Bilimin gelişimi, Dmitry Ivanovich'in yasanın gelişimi hakkındaki sözlerini doğruladı, öğrenciler bu cümleyi bilmeceyi tahmin ederek evde hazırlayabilirler. Yanıt vermek:"Gelecek, dönemsel yasayı yıkımla tehdit etmiyor, sadece üst yapılar ve gelişme vaat ediliyor." Burada ayrıca DER koleksiyonunu kullanarak dersteki bilgileri kontrol etmek de uygundur (dönemlerin ve grupların bilgilerinin test edilmesi).

Ders, Tom Lehrer'in bir şarkısıyla sona erer.

Geliştirilmiş evrensel öğrenme etkinlikleri: konu: önerilen test hakkında kendi bilginizi kontrol etmek; Başarıya ulaşmak için edinilen bilgi ve faaliyet yöntemleri hakkında düzenleyici farkındalık; iletişimsel - toplu bir tartışmaya katılım.

7. Ödev

  • §5, paragraftan sonra yazılı ödevleri tamamlayın: 1,4,5;
  • Derste Periyodik Sistemlerin farklı versiyonlarını gördük. Evde, kendi Periyodik Tablonuzu "oluşturmanızı" öneririm. Bu çalışma proje formatında yapılacaktır. Başlık: "Periyodik Tablom". Amaç: nesneleri nasıl sınıflandıracağınızı öğrenmek, özelliklerini analiz etmek, kendi elementler / nesneler sisteminizi oluşturma ilkesini açıklayabilmek.

Dersin iç gözlemi

Dersin etkili olduğu kanıtlandı. Kendi eleman sistemlerini oluşturmaya yönelik doğrulanmış ödevlerin çoğu, tezlerde belirtilen değerlendirme kriterlerini tam olarak karşıladı, yani. öğrenciler bilinçli olarak seçilmiş öğeler/nesneler sistemlerinin tablo versiyonlarını oluşturdular.

Sadece kağıt versiyonu olarak başlayan “Periyodik Tablom” projesi yavaş yavaş sayısallaştırılmış bir form aldı. Böylece Excel'de sunumlar, tablo sürümleri ve son olarak DER - “D.I. Elementlerinin En Olağandışı Periyodik Tablosu” sitesi vardı. Mendeleyev". Öğrenci çalışmalarından örnekler web sitemde "Öğrenciye" başlığı altında "Öğrencilerimin eserleri" alt başlığında yayınlanmaktadır.

Ders etkinliğinin kriterleri ve göstergeleri: dersin olumlu duygusal arka planı; öğrencilerin işbirliği; öğrencilerin kendi cevaplarının düzeyine ve daha fazla kendi kendine eğitim fırsatlarına ilişkin yargıları.


Başlık: Kimyasal elementlerin atomları

Ders türü: Genelleme.

Ders türü: Ders - sunum

Dersin Hedefleri : Öğrencilerin konuyla ilgili bilgilerini özetleyin, materyalin özümsenme derecesini kontrol edin;

bilişsel aktiviteyi teşvik etmek, konuya ilgi geliştirmek, bilgiyi sistematik hale getirmek için zihinsel işlemler, düşüncelerini hızlı ve net bir şekilde formüle etme yeteneği, mantıksal olarak akıl yürütme, bilgisini pratikte uygulama.

Teçhizat: D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi (duvar masası, öğrenci masaları için çalışma kağıdı), slayt şemaları, bilgisayar, tepegöz, ekran.

Ders için açıklayıcı not.

Şu anda öğretmenler, çalışılan konular veya bölümler için kısa notlar derliyorlar. Bu çalışma yardımcı olur

    büyük bir olgusal materyali kavramak;

    konunun ana, önemli noktalarını vurgulayın;

    temel tanımları verir.

Konuyu özetlerken, çok sayıda soruyu anlamak gerekir.

Dersin görsel, erişilebilir ve öğrencilerin dikkatini harekete geçirmesi için tahtaya çok fazla zaman harcamamak için bir ders nasıl düzenlenir.

Bu amaçla sınıfta bilgisayar sunumlarını kullanırım. Tabii ki, bir sunum geliştirmek için çok zaman harcanıyor. Öğretmenin konunun ana yönlerini, soruları vurgulaması ve materyali slaytlarda kompakt bir şekilde düzenlemesi gerekir. Dersin her adımını düşünün - öğretmenin soruları, öğrencinin cevabını varsayın, slaytta bireysel karakterlerin görünümü (öğrencinin cevabından önce veya sonra).

Sunum dersleri geliştirmenin avantajı, her bölümü incelemek için bireysel slaytların kullanılabilmesidir.

DERSLER SIRASINDA.

Bence . Ders konusu.

Öğretmen derse I. V. Goethe'nin sözleriyle başlar (ilk slayttaki ekranda)

Hedefe yaklaştıkça zorluklar artar. Ancak herkesin yıldızlar gibi sakince, acele etmeden, ancak sürekli olarak amaçlanan amaç için çaba sarf etmesine izin verin.

Öğrencilere dersin amaç ve hedeflerini tanıtır.

Dersin Hedefleri:

1. Kavramları düzeltin:

    Göreceli atomik kütle;

    bağıl moleküler ağırlık;

2. Bilgiyi sistematize edin, genelleştirin, pekiştirin:

    PSCE'nin yapısı hakkında;

    atomun yapısı hakkında;

    periyot ve grup elementlerinin özelliklerini değiştirme;

    kimyasal bağ türleri hakkında;

3. Beceriyi düzeltin:

    PSCE'deki elemanın koordinatlarını belirleyin;

    bir atomun ve bir iyonun yapısının bir diyagramını çizin;

    atomun bileşimini ifade eder;

    farklı bir bağlantı türüyle bağlantıların oluşumu için bir şema yazın

Slayt 3. Periyodik kimyasal elementler sisteminin yapısı hakkındaki bilgileri pekiştirmek.

Öğretmen: Bütün dünya büyük: sıcak ve soğuk, Basit bir kural var mı,

Dönen gezegenler, şafak ışığı - Tüm dünyayı ne birleştirecek?

Periyodik Tablo, dışarıdan gördüğümüz her şeyi,

Hukuk, iç içedir. Doğa bir alfabe arıyor...

E. Efimovsky

Şimdi D. I. Mendeleev tarafından inşa edilen büyük bir apartmanın neye benzediğini hatırlayacağız. Bu evde kim yaşıyor?

(Öğretmen sorular sorar. Öğrenciler cevap verdikten sonra slaytta doğru cevaba karşılık gelen semboller belirir.)

    Dönem nedir? PSCE'deki dönem sayısı.

    Dönemler nelerdir? Neden böyle anılıyorlar?

    grup nedir? PSCE'deki grup sayısı.

    Her grup nasıl bölünür?

    PSCE'deki her kimyasal sembol, kendi kimyasal sembolü ile gösterilir. Kimyasal semboller neden farklı renklerde yazılır?

    D. I. Mendeleev, kimyasal elementlerin sistemleştirilmesi için temel olarak neyi aldı?

    Bir elementin atom numarası nedir?

Slayt 4. Bir elemanın koordinatlarını belirleme yeteneğini pekiştirmek.

Öğretmen: Büyük bir evde kiracı bulmak için tam adresini bilmeniz gerekir. .

Ne yazık ki, slayt eksik bir adres içeriyor. 3 dakika içinde, PSCE'yi kullanarak eksik koordinatları belirleyin.

Çalışmayı satırlar halinde gerçekleştiriyoruz: 1 satır - ilk satır, 2 satır - ikinci satır, 3 satır - üçüncü satır.

Görevi tamamladıktan sonra öğrenciler cevabı seslendirir, ekranda semboller belirir. Öğrenciler tabloyu tamamlar.

Slayt 5. Bağıl atom ve bağıl moleküler kütle kavramlarını pekiştirmek; bağıl moleküler ağırlığın değerini hesaplama yeteneğini pekiştirmek.

Öğretmen: Her dairenin kiracısının özel tabelası vardır. Dairelerin dağıtımında rol oynayan oydu. Bu alâmet nedir? 5. katta 1. girişte oturan kiracı için belirtiniz.

Öğrenci: işaret - bağıl atom kütlesi (tanım); kiracı - gümüş;

Ve r (Ag) \u003d 108 ( Slayt Sembolleri Öğrenci Cevapları Olarak Görünür)

Öğretmen: Farklı apartman sakinleri çok cana yakın. Kural olarak, komşular genellikle kurumsal tatiller, partiler için toplanır ve şirketin yapısını değiştirmemeye çalışırlar. ( Ekrandaki fosforik asit formülü). Bu grubun oluşumu hakkında ne söyleyebilirsiniz? Onların özel işareti nedir?

Öğrenci: Fosforik asidin bileşimini tanımlar, bağıl moleküler ağırlığı tanımlar, belirli bir bileşiğin bağıl moleküler ağırlığının nasıl hesaplanacağını açıklar.

slayt 6. Atomun yapısı hakkındaki bilgileri pekiştirmek.

Öğretmen: Sorunu çözmek için birkaç sonraki slaytı ayıracağız - sakinlerin iç yapısı nedir.

Hangi parçacıklardan yapılmıştır? PS'deki hangi koordinat yapılarını etkiler?

Öğrenci: Atomun yapısını anlatır. ( Cevabın tam olması ve slayda karşılık gelmesi için öğretmen öğrenciye bir cevap planı sunar)

    Atomun merkezinde ne var?

    Çekirdek nasıl şarj edilir?

    Hangi parçacıklar çekirdeğin etrafında döner?

    Çekirdekte hangi parçacıklar var?

    Nükleer yük nedir?

    Çekirdekteki proton sayısı nasıl belirlenir?

    Çekirdeğin etrafında dönen toplam elektron sayısı nasıl belirlenir?

    Çekirdekteki nötron sayısı kaçtır?

slayt - 7, 8 . Atomun bileşimini ifade etme yeteneğini pekiştirmek.

Öğretmen: Ekranda, çeşitli sayı ve harfler kullanılarak, sakinlerden birinin atomunun bileşimini yansıtan bir kayıt sunulur. Deşifre et.

Öğrenci: Her sayının anlamını açıklar. Proton ve nötron sayıları neden parantez içinde?

Öğretmen: Büyük bir evde gezinmek zaten çok kolay - PS. Lütfen konumuna göre klor atomunun bileşimini belirtin.

(2-3 dakika iş için verilir. Ardından öğrencilerin notlarını kontrol edebilecekleri bir slayt açılır).

Öğretmen: Atomların bileşimlerini karşılaştırın? Birbirleri için kim?

Öğrenci: Ortak ve ayırt edici özellikleri bulun. İzotopları tanımlar.

slayt 9 . Atomun yapısının şemasını çizme ve açıklama becerisini pekiştirmek.

Öğretmen : Atomun iç yapısını incelemeye devam ediyoruz. Ekran, bilinmeyen bir kiracının ikametgahının koordinatlarını gösterir. İç yapısının bir diyagramını yazın. (2 dakika) (Görevi ilk bitiren öğrenci cevabı verir. Öğrenciler ödevi ekrana kaydederek kontrol eder)

Öğretmen: Bina şeması PS'deki konum koordinatlarıyla ilgili mi? Lütfen aşağıdaki soruları cevaplayın: Nükleer yükün değeri neye karşılık gelir?

    Enerji seviyelerinin sayısı nasıl belirlenir?

    Enerji seviyelerindeki toplam elektron sayısı nedir?

    Son seviyedeki elektron sayısını nasıl belirlediniz?

Öğrenciler soruları cevaplar ve diyagramı tamamlar.

Öğretmen: Yakınlarda bir sürü elektron var

kesinlikle yaşamıyorlar

Ve yeni bir katmanda

Elektron yükselir.

Elektron sayısı seviyeden seviyeye artar. Belirli bir seviyedeki en fazla elektron sayısı nasıl hesaplanır?

slayt - 10 . Atomun yapısı ile PSCE'deki konumu arasındaki ilişki hakkındaki bilgileri pekiştirmek.

Öğretmen : Her kıskançlık atomunun yapısının, onun PS'deki konumuna bağlı olduğu sonucuna vardık.

Atomun yapısının diyagramlarını ve kimyasal elementlerin işaretlerini eşleştirin. Görevi tamamlamanız için size 3-5 dakika verilir.

slayt 11. Periyodik olarak kimyasal elementlerin atomlarının özelliklerinde değişiklik.

    Ekran, lityum, berilyum, bor atomlarının yapısının diyagramlarını gösterir. Bu kimyasal elementlerin ortak noktası nedir? (aynı dönemde yer alır)

    Bir periyotta kimyasal elementlerin atomlarının metalik ve metalik olmayan özellikleri nasıl değişir?

slayt 12. Gruplardaki kimyasal elementlerin atomlarının özelliklerini değiştirme.

1. Ekranda bor, alüminyum, talyum atomlarının yapısının diyagramları gösterilmektedir. Ne

Bu kimyasal elementler arasında ortak olan nedir? (aynı grupta yer alır)

2. Kimyasal atomların metalik ve metalik olmayan özellikleri nasıl değişir?

bir gruptaki unsurlar?

slayt 13. İyon oluşumu.

    Ekran kaydı ne anlama geliyor?

    iyon nedir?

    Pozitif iyona ne denir?

    Negatif iyonun adı nedir?

slayt 14. Atomların ve iyonların yapısının şemaları.

    Seçenek I - kalsiyum atomunun ve kalsiyum iyonunun yapısını yazın.

    Seçenek II - fosfor atomunun ve fosfor iyonunun yapısını yazın P 3-

    İyonların yapı şemalarında ortak olan nedir?

    Aynı yapıya sahip bir kimyasal elementin atomuna bir örnek verin.

slayt - 15 . Kimyasal bağ türleri.

    Kimyasal bağ nedir?

    Ne tür kimyasal bağlar biliyorsunuz?

    Üç element verilir. Elementleri azalan elektronegatiflik sırasına göre düzenleyin.

    Elektronegatiflik neye denir?

    Polar olmayan kovalent bağ nedir?

    Bu elementlerin oluşturduğu polar olmayan bir kovalent bağa sahip bileşiklerin formüllerini adlandırın.

    Polar kovalent bağ nedir?

    Bu elementlerin oluşturduğu kovalent polar bağa sahip bileşiklerin formüllerini adlandırın.

    iyonik bağ nedir?

    Bu elementlerin oluşturduğu iyonik bileşiklerin formüllerini adlandırın.

    Metalik bağ nedir?

    Bu elementlerin oluşturduğu metalik bağ içeren bileşiklerin formüllerini adlandırın.

slayt 16. Kovalent polar olmayan bir bağın oluşum şeması.

Bir flor molekülünün oluşumu örneğini kullanarak kovalent polar olmayan bir bağın oluşum şemasını ele alıyoruz.

Slayttaki resme yorum yapın.

slayt 17. Kovalent bir polar bağ oluşumunun şeması.

Bir hidrojen florür molekülünün oluşumu örneğini kullanarak bir kovalent polar bağın oluşum şemasını ele alıyoruz.

    Bağ oluşum mekanizmasını açıklar.

    Ortak olan ve kovalent polar olmayan ve kovalent polar bağlar nasıl farklıdır.

slayt - 17 . İyonik bir bağın oluşum şeması.

Sodyum florür oluşumu örneğini kullanarak başka bir bağın oluşum şemasını ele alıyoruz.

slayt - 17 . Metalik bir bağın oluşum şeması.

Yükleniyor...Yükleniyor...