التحليل الكهربائي كولبا. التفاعلات الاسمية في الكيمياء العضوية. التوليف العضوي. آليات العمليات الكيميائية. ملامح تفاعل كولبي-شميدت

أهم طرق تصنيع الألكانات:

1.2.1. هدرجة الألكينات

يتم هدرجة الألكينات تحت ضغط الهيدروجين في وجود محفز (Pt أو Pd أو Ni).

1.2.2. هدرجة أو اختزال هاليدات الألكيل

أثناء الهدرجة التحفيزية في وجود البلاديوم ، يتم تحويل هاليدات الألكيل إلى ألكانات.

يتم الحصول على الألكانات أيضًا عن طريق اختزال هاليدات الألكيل بمعدن في الحمض.

يمكن تقليل اليودالكانات بسهولة في أمبولة محكمة الغلق مع حمض الهيدرويودك.

1.2.3. تفاعل هالو ألكانات مع الصوديوم (تفاعل وورتز)

يجعل تفاعل Wurtz من الممكن الحصول على هيدروكربون بعدد أكبر من ذرات الكربون مقارنة بمركب البداية.

وهي مناسبة لتركيب الألكانات المتماثلة فقط باستخدام الأولية (!) هاليدات الألكيل. في حالة استخدام هالو ألكانات مختلفة كمركبات بدء ، يتم الحصول على خليط من ثلاثة هيدروكربونات نتيجة للتفاعل:

يجب فصل هذا الخليط ، وهو أمر غير ممكن دائمًا.

بدلاً من الصوديوم ، يمكن استخدام معادن أخرى في هذا التفاعل ، على سبيل المثال ، المغنيسيوم والزنك والليثيوم.

1.2.4. تخليق كولبي - التحليل الكهربائي لأملاح الصوديوم أو البوتاسيوم للأحماض الكربوكسيلية

يؤدي التحليل الكهربائي لأملاح الصوديوم أو البوتاسيوم للأحماض الكربوكسيلية أيضًا إلى إنتاج هيدروكربونات متناظرة.

2. الألكينات

تسمى الهيدروكربونات ذات السلسلة المفتوحة من التركيبة C n H 2n المحتوية على رابطة مزدوجة واحدة الألكينات ... أبسط هيدروكربون في هذه السلسلة هو الإيثيلين CH 2 = CH 2. تكون ذرة الكربون في الإيثيلين في الحالة الهجينة sp 2 (الكربون ثلاثي الزوايا). بسبب ثلاثة مدارات مهجنة ، تشكل كل ذرة كربون ثلاثة  السندات: واحدة - بها ذرة كربون متجاورة ، واثنتان - مع ذرتين من الهيدروجين. يتداخل الجانبان 2 ص- المدارات من ذرات الكربون تعطي  - الاتصال ويجعل من المستحيل الدوران  - سندات كربون - كربون. هذا يرجع إلى الظاهرة هندسي ايزومرية.

أيزومرات هندسية (تكوين الذرات وطريقة ربطها هي نفسها ، ترتيب المجموعات والذرات في الفضاء مختلف). يتم تسمية هذه الايزومرات E ، Z - التسمية. في هذه الحالة ، من الممكن استخدام الكلاسيكية رابطة الدول المستقلة- و نشوة- تعيينات لتحديد الموقع المكاني لمجموعات متطابقة أو متشابهة بالنسبة لمستوى المقارنة.

يتم تحديد الأسبقية النسبية للبدائل في كل ذرة كربون برابطة مزدوجة من خلال العدد الذري: H (العدد الذري - 1) - مبتدئ ، C (العدد الذري - 6) - بديل كبير ؛ إذا كانت ذرات الكربون ذات الرابطة المزدوجة هي نفسها ، فإن أسبقية الذرات اللاحقة تعتبر: - CH 3 (الذرات اللاحقة - H ، H ، H) - البديل الأصغر ؛ -СН (СН 3) 2 (ذرات لاحقة - Н ، С ، С) - نائب أول.

يؤدي التحليل الكهربائي للمحاليل المائية لأملاح حمض الكربوكسيل (تخليق أنوديك) إلى تكوين الألكانات:

المرحلة الأولى من العملية هي أكسدة أنوديك للأنيونات الحمضية للجذور:

يتكون الهيدروجين وهيدروكسيد المعدن المقابل عند الكاثود. يمكن تطبيق تفاعل Kolbe للحصول على كل من الألكانات غير المتفرعة والمتفرعة.

تمرين 2.اكتب معادلات التفاعل للإنتاج بطريقة Kolbe: (أ) 2،5-ثنائي ميثيل الهكسان و (ب) 3،4-ثنائي ميثيل الهكسان.

استعادة هاليدات الألكيل

من الطرق الملائمة للحصول على الألكانات تقليل هاليدات الألكيل بالزنك في المحاليل المائية للأحماض:

الكواشف الشائعة مثل هيدريد ألومنيوم الليثيوم أو بوروهيدريد الصوديوم أو الصوديوم أو الليثيوم في ثالثيكحول بوتيل , والاختزال التحفيزي بالهيدروجين. يمكن أيضًا تقليل يوديد الألكيل عن طريق التسخين بحمض اليود المائي.

نزع الكربوكسيل من الأحماض الكربوكسيلية (دوما)

عندما يتم تسخين الأحماض الكربوكسيلية بالقلويات ، تتشكل الألكانات بعدد ذرات الكربون أقل بمقدار واحد من الحمض الأصلي:

يمكن استخدام هذا التفاعل للحصول على ألكانات أقل فقط ، لأنه في حالة استخدام أحماض كربوكسيلية أعلى ، يتم تكوين عدد كبير من المنتجات الثانوية.

تفاعلات الألكان

بالمقارنة مع الفئات الأخرى من المركبات العضوية ، فإن الألكانات قليلة التفاعل. يفسر الخمول الكيميائي للألكانات اسمها "البارافينات". سبب الاستقرار الكيميائي للألكانات هو القوة العالية للروابط غير القطبية - C - C و C - H. بالإضافة إلى ذلك ، تتميز الروابط C - C و C - H باستقطاب منخفض جدًا.

وبسبب هذا ، لا تظهر الروابط الموجودة في الألكانات ميلًا إلى تمزق الحالة غير المتجانسة. لا تتأثر الألكانات بالأحماض المركزة والقلويات ولا تتأكسد حتى بالمواد المؤكسدة القوية. في الوقت نفسه ، فإن الروابط غير القطبية للألكانات قادرة على التحلل المتماثل.

على الرغم من حقيقة أن رابطة C-C أقل قوة من رابطة C-H (تبلغ طاقة الرابطة C-C حوالي 88 كيلو كالوري / مول ، ورابطة C-H هي 98 كيلو كالوري / مول) ، فإن الأخير ينكسر بسهولة أكبر ، لأنه موجود على سطح الجزيء ويمكن الوصول إليه بشكل أكبر للهجوم بواسطة الكاشف.

تحدث التحولات الكيميائية للألكانات عادةً نتيجة الانقسام المتجانس لرابطة C - H ، يليها استبدال ذرات الهيدروجين بذرات أخرى. وبالتالي ، فإن تفاعلات الاستبدال هي سمة من سمات الألكانات.

الهلجنة

يتفاعل الميثان والإيثان والألكانات الأخرى مع الفلور والكلور والبروم ، ولكنها لا تتفاعل عمليًا مع اليود. يسمى التفاعل بين الألكان والهالوجين بالهالوجين.

أ. كلور الميثان

كلور الميثان له أهمية عملية. يتم إجراء التفاعل تحت تأثير الإضاءة أو عند تسخينه إلى 300 درجة مئوية.

دعونا نفكر في آلية هذا التفاعل باستخدام مثال تكوين كلوريد الميثيل. الآلية تعني وصفًا تفصيليًا لعملية تحويل الكواشف إلى منتجات. وجد أن كلورة الميثان تتم وفقًا لآلية السلسلة الجذرية S R.

عند تعرضه للضوء أو الحرارة ، ينقسم جزيء الكلور إلى ذرتين من الكلور - جذرين حرين.

يتفاعل جذر الكلور مع جزيء الميثان ، ويزيل ذرة الهيدروجين من الأخير لتشكيل جزيء حمض الهيدروكلوريك وجذر الميثيل الحر:

CH 4 + Cl. ® CH 3. + تمديد سلسلة HCl

CH 3. + Cl-Cl® CH 3 -Cl + Cl. استمرار السلسلة

سوف تتفاعل ذرة الكلور بشكل أكبر مع جزيء الميثان ، إلخ. نظريًا ، يمكن أن تتسبب ذرة الكلور المفردة في معالجة عدد لا حصر له من جزيئات الميثان بالكلور ، وبالتالي تسمى العملية عملية متسلسلة. يمكن كسر السلاسل عندما تتفاعل الجذور مع بعضها البعض:

CH 3. + Cl. ® CH 3 -Cl

CH 3. + CH 3. ® CH 3 -CH 3 دائرة مفتوحة

Cl. + Cl. ® Cl-Cl

أو بجدار الوعاء

بشكل رسمي ، يحتوي جذر الميثيل الحر على هيكل رباعي السطوح:

ومع ذلك ، نظرا لقيمة صغيرة حاجز الانقلاب(انتقال أحد أشكال الجزيء إلى آخر) ، فإن حالته الأكثر احتمالية من الناحية الإحصائية تكون مسطحة.

نتيجة لتفاعل كلورة الميثان ، يتم تكوين خليط من جميع المنتجات الأربعة الممكنة لاستبدال ذرات الهيدروجين بذرات الكلور:

النسبة بين منتجات الكلورة المختلفة تعتمد على نسبة الميثان إلى الكلور. إذا كان من الضروري الحصول على كلوريد الميثيل ، يجب أخذ فائض من الميثان ، وفائض من رابع كلوريد الكربون - الكلور.

يجعل الكربوكسيل للفينولات وفقًا لتفاعل كولبي شميدت من الممكن الحصول على أحماض كربوكسيلية أورثو هيدروكسيارومات من فينولات الصوديوم. يحدث تفاعل كولبي ـ شميدت بمشاركة ثاني أكسيد الكربون $ CO_2 $:

الصورة 1.

ملامح تفاعل كولبي-شميدت

تم اكتشاف تقنية أصلية لإدخال مجموعات الكربوكسيل في النظام العطري بواسطة G.Colbe في عام 1860. عندما يتم تسخين الفينولات القلوية الجافة مع ثاني أكسيد الكربون عند درجات حرارة أعلى من 150 دولارًا أمريكيًا وضغطها حوالي 5 ضغط جوي ، يتشكل ملح قلوي لحمض الساليسيليك:

الشكل 2.

بمشاركة الفينولات من البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم ، يستمر تفاعل مماثل مع تكوين أحماض هيدروكسي أروماتية شبه مستبدلة.

الشكل 3.

لا يتم إدخال الفينولات في التفاعل ، ولكن الفينولات النشطة للاستبدال المحب للكهرباء ، لأن ثاني أكسيد الكربون عبارة عن كهربي ضعيف جدًا. ويرجع ذلك إلى تكوين مركب وسيط من فينولات الصوديوم وثاني أكسيد الكربون ، حيث يتم تنسيق ذرة الصوديوم مع ذرتين من الأكسجين ، أحدهما مدرج في جزيء $ CO_2 $. بسبب استقطاب معين ، تكتسب ذرة الكربون شحنة موجبة أكبر وموقعًا مناسبًا لمهاجمة الوضع البصري للحلقة الفينولية.

الشكل 4.

تطبيق تفاعل كولبي-شميدت

إعادة ترتيب أحادي الساليسيلات والأملاح القلوية لـ 2-نافثول

البوتاسيوم اللامائي وأحادي ساليسيلات الروبيديوم عند تسخينهما فوق 200-220 $ ^ \ حوالي $ С يعطي أملاح ديبوتاسيوم وديوروبيديوم زوج- حمض الهيدروكسي بينزويك والفينول.

الشكل 7.

يتم إعادة ترتيب الأملاح القلوية للبوتاسيوم والسيزيوم لحمض 2-هيدروكسي بنزويك (الساليسيليك) لتشكيل أملاح قلوية ثنائية 4 - حمض الهيدروكسي بنزويك:

الشكل 8.

أملاح الصوديوم والليثيوم القلوية زوج- حمض الهيدروكسي بنزويك ، على العكس من ذلك ، عند تسخينه ، يتم إعادة ترتيبه في ملح ثنائي القلوي لحمض الساليسيليك:

الشكل 9.

ويترتب على ذلك أن الكربوكسيل للفينولات القلوية هو تفاعل قابل للانعكاس واتجاهه يعتمد فقط على طبيعة الكاتيون. لوحظت أنماط مماثلة أثناء عملية تكوين الكربوكسيل للأملاح القلوية لـ 2-نافثول:

الشكل 10.

على عكس الفينولات أحادية الهيدرات ، فإن الفينولات ثنائية الذرة وثلاثية الذرات كربوكسيل تحت ظروف أكثر اعتدالًا. وهكذا ، يتحول الريسورسينول إلى كربوكسيل عندما يتم تمرير $ CO_2 $ إلى محلول مائي من ملح ثنائي البوتاسيوم عند 50 $ ^ \ Circ $ C بتكوين 2،4-dihydroxybenzoic acid.

الشكل 11.

Reimer - رد فعل تيمان

يمكن تشكيل الفينولات وبعض المركبات الحلقية غير المتجانسة مثل البيرول والإندول مع الكلوروفورم في ظل الظروف الأساسية (تفاعل رايمر - تيمان). يتم توجيه دخول مجموعة الألدهيد إلى الموضع العمودي ، وفقط في حالة احتلال كلاهما ، يتم تكوين المشتقات شبه المستبدلة.

الشكل 12.

من المعروف أن الكلوروفورم في وجود قواعد قوية يشكل ثنائي كلورو كاربين $: CCl_2 $ ، وهو جسيم محب للكهرباء حقيقي.

الشكل 13.

يتم تأكيد ذلك من خلال تكوين نواتج توسيع الحلقة المميزة لعمل $: CCl_2 $ ، وهي بيريدين في التفاعل مع البيرول ، وإطلاق نواتج إضافة ثنائي كلورو كاربين إلى الحلقات العطرية في وضع ipso ، حيث أن هذا هو لوحظ في تفاعل الصياغة للبارا كريسول. في الحالة الأخيرة ، لا يمكن فصل مجموعات الميثيل ، مثل البروتون ، تحت تأثير غلاف كهربائي ، ويحدث الاستقرار من خلال هجرة البروتون إلى مجموعة ثنائي كلورو ميثيل.

الشكل 14.

أو عملية كولبي(سميت على اسم Adolf Wilhelm Hermann Kolbe و رودولف شميت) هو تفاعل كيميائي لكربوكسيل فينولات الصوديوم بفعل ثاني أكسيد الكربون في ظل ظروف قاسية (ضغط 100 ضغط جوي ، ودرجة حرارة 125 درجة مئوية) متبوعًا بمعالجة المنتج بالحمض. في الصناعة ، يتم استخدام هذا التفاعل لتخليق حمض الساليسيليك ، وهو مقدمة للأسبرين ، بالإضافة إلى β-hydroxy naphthoic وأحماض أخرى. تم تخصيص مقال مراجعة لرد فعل كولبي شميت وتطبيقه.

آلية التفاعل

تتمثل المرحلة الرئيسية في آلية تفاعل كولبي شميت في إضافة أيون الفينولات إلى ثاني أكسيد الكربون ، مما يؤدي إلى تكوين الساليسيلات المقابل.

يعتمد اتجاه التفاعل على الفينولات المستخدم كمركب ابتدائي. عندما يتم إدخال فينولات الصوديوم في التفاعل ، أورثو- منتج بديل. وذلك لأن أيون الصوديوم قادر على تثبيت الحالة الانتقالية المكونة من ستة أعضاء ، والتي يحدث منها الهجوم المحب للكهرباء للحلقة العطرية للفينول. عند استخدام فينولات البوتاسيوم ، يكون تكوين مركب انتقالي مكون من ستة أعضاء أقل ملاءمة ، وبالتالي زوج- منتج بديل.

يتم تسهيل التفاعل من خلال وجود بدائل مانحة للإلكترون ، على سبيل المثال ، يتم كربوكسيلات الفينولات متعددة الذرات (فلوروجلوسينول ، ريسورسينول ، بيروكاتيكول) في محلول مائي من كربونات البوتاسيوم.

نسخة صناعية من تفاعل Kolbe-Schmitt ، تستخدم لتخليق حمض الساليسيليك ومشتقاته (p-amino ، 5-chlorosalicylic acid ، إلخ.) هو تعديل Marassé - الكربوكسيل لمزيج من الفينول وكربونات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد الكربون عند 170 درجة مئوية وضغط 9-13 ميجا باسكال.

التوليف العضوي
آليات العمليات الكيميائية

ردود الفعل الاسم

توليف كولبي
رد فعل فورتز
رد فعل كوتشيروف
رد فعل ليبيديف
رد فعل كونوفالوف
حكم زايتسيف
حكم ماركوفنيكوف
رد فعل فولر
تفاعل دوماس
تفاعل فاغنر
تفاعل Berthelot
تفاعل ديلز - ألدر
Zelinsky - رد فعل Kazansky

رد فعل فولر

فريدريش فولر ،
1800 - 1882
تخليق حمض الأكساليك
في التحلل المائي للسيانوجين في
البيئة الحمضية ، 1824
توليف اليوريا من
ثاني أكسيد الكربون والأمونيا
في درجات حرارة عالية و
الضغط ، 1828
الحصول على الأسيتيلين في
التحلل المائي لكربيد الكالسيوم
(تم الحصول عليها عن طريق الاندماج
فحم الكوك والجير) ، 1829

ردود فعل Wöhler

التحلل المائي للسيانوجين لتشكيل حمض الأكساليك
حمض ، 1824

ردود فعل Wöhler

تخليق اليوريا من ثاني أكسيد الكربون والأمونيا ،
1828 جرام
يكتب فولر في حديثه: "لم يعد بإمكاني الصمت"
المعلم ، ج. يا برزيليوس - ويجب أن يعلم
يمكنك الحصول على اليوريا دون مساعدة من الكلى
الكلاب والبشر وعموما دون مشاركة أي
مخلوق حي ... "
T0
ثاني أكسيد الكربون + 2NH3 → H2O +

ردود فعل Wöhler

الحصول على الأسيتيلين عن طريق التحلل المائي للكربيد
الكالسيوم ، 1862
في عام 1892 مويسان (فرنسا) وويلسون (كندا)
اقترح تصميم فرن القوس الكهربائي ،
مناسبة للاستخدام الصناعي:
الحصول على كربيد الكالسيوم عن طريق الاندماج
الجير المحترق والفحم
أو CaCO3 → CaO + CO2 ؛ CaO + 3C → CaC2 + CO

تفاعل دوماس

اندماج أملاح حمض الكربوكسيل
مع القلويات:
0
CaO، T
Н3С-СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3
نزع الكربوكسيل من أملاح حمض الكربوكسيل (- CO2)
كيميائي فرنسي.
عضو الأكاديمية الفرنسية للعلوم
(1832)
عضو أكاديمية باريس
الطب (1843)
رئيس أكاديمية العلوم (1843)
كان يشارك أيضا في الدولة
أنشطة. في 1850-1851 وزير الزراعة و
التجارة في الحكومة
جان بابتيست أندريه دوماس ،
نابليون بونوبارت.
1800 - 1884

تفاعل فاغنر

أكسدة الألكينات خفيفة
محلول مائي
برمنجنات البوتاسيوم
تشكيل ثنائي الذرة
كحول
إيجور إيجوروفيتش واجنر ،
1849 - 1903

رد فعل كونوفالوف

ميخائيل ايفانوفيتش
كونوفالوف ،
1858 - 1906
نترات الهيدروكربونات
المخفف НNО3 في
زيادة أو
الضغط الطبيعي (بواسطة
الجذور الحرة
آلية).
أطروحة الدكتوراه
"عمل النترتة
ضعف حمض النيتروز
الهيدروكربونات المشبعة
حرف "(1893)

10. تفاعل بيرثيلوت

تخليق الإيثانول عن طريق ترطيب الإيثيلين:
كيميائي فرنسي.
عضو أكاديمية باريس للعلوم
(1873)
عضو مراسل
أكاديمية بطرسبرج للعلوم (منذ ذلك الحين
1876)
في 1895-1896. كان Berthelot
وزير الخارجية
فرنسا.
مارسيلين بيرثيلوت ،
1827-1907

11. قواعد إيه إم زايتسيف (1875) ، في.في. ماركوفنيكوف (1869)

الكسندر
ميخائيلوفيتش زايتسيف ،
1841-1910
فلاديمير فاسيليفيتش
ماركوفنيكوف ،
1837-1904

12. قواعد إيه إم زايتسيف (1875) ، في.في. ماركوفنيكوف (1869)

عندما ترتبط الأحماض أو الماء بالبروتيك
الهيدروكربونات غير المشبعة غير المتماثلة
ينضم بروتون الهيدروجين أكثر
ذرة كربون مهدرجة
(يتم تشكيل المنتج خلال معظم
carbocation مستقر) - القاعدة
ماركوفنيكوف. يكرر. غير شامل. من القاعدة.
عندما ينفصل ، ينقسم بروتون الهيدروجين
من أقل ذرة مهدرجة
الكربون - حكم زايتسيف.

13. تمارين وفقًا لقواعد زايتسيف وماركوفنيكوف

منها الهيدروكربونات المهلجنة
تحت تأثير محلول كحول
يمكن الحصول على هيدروكسيد البوتاسيوم:
1) 2-ميثيل بنتين -1
2) 3-ميثيل بنتين -2
3) 4-ميثيل -3-إيثيل بنتين -2
4) 3-إيثيل هكسين 2؟

14- رد فعل فورتس ، 1865

توليف الألكانات المتماثلة
من هاليدات الألكيل إلى
تفاعلات الصوديوم (أسهل
بالبوتاسيوم)
تشارلز أدولف فورتس ،
1817- 1884
رئيس باريس
أكاديميات العلوم

15. توليف كولبي ، 1849

التحليل الكهربائي للمحاليل المائية
أملاح البوتاسيوم والصوديوم
الأحماض الكربوكسيلية.
أدولف فيلهلم
هيرمان كولبي ،
1818-1884، ألمانيا

16. كاشف غرينيارد ، 1912

مادة كيميائية عضوية من المغنيسيوم
اتصالات مثل
يوديد ميثيل المغنيسيوم CH3MgI
بروميد البنزين المغنيسيوم C6H5MgBr.
فيكتور جرينارد ،
1871-1935 ، فرنسا
حائز على جائزة نوبل
جوائز الكيمياء

17. رد فعل ديلز - ألدر

توليف ديين - رد فعل ، cycloaddition
dienophiles و dienes المترافق لتشكيل
دورة من ستة أعضاء:

18. رد فعل ديلز - ألدر

كورت ألبرت ، ألمانيا
1902 - 1958
أوتو بول هيرمان ديلس ،
ألمانيا 1876 - 1954
في عام 1950 تم منحهم لتركيب ديين
جائزة نوبل في الكيمياء

19. رد فعل زيلينسكي - كازانسكي

ɳ = 70٪

20. رد فعل زيلينسكي - كازانسكي

تخرج من نوفوروسيسك
جامعة في أوديسا (1884)
أستاذ من موسكو
الجامعة (1911-1917)
نظم المعهد
الكيمياء العضوية لأكاديمية العلوم في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية
(1935) ، منذ عام 1953 يرتديه المعهد
اسم
خلق الفحم الأول
قناع غاز (1915) تم التقاطه
نيكولاي دميترييفيتش
التسلح خلال الأول
زيلينسكي ،
الحرب العالمية في روسيا و
الإمبراطورية الروسية،
جيوش الحلفاء.
1861 - 1953

21. أقنعة غاز الفحم

جنود الفيلق التشيكي من الجيش الروسي في
الأقنعة الواقية من الغازات Zelinsky-Kummant

22. رد فعل زيلينسكي - كازانسكي

بوريس الكسندروفيتش
كازانسكي ،
1891 - 1973
تخرج من جامعة موسكو
(1919)
عمل في موسكو
بقيادة الجامعة
إن دي زيلينسكي
تدرس في موسكو
ورشة عمل بالجامعة
الكيمياء العامة والجودة و
التحليل الكمي و
فيما بعد في الكيمياء العضوية ،
كيمياء البترول والعضوية
الحفز
أكاديمي في أكاديمية العلوم في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية

23. رد فعل كوتشيروف

ترطيب الألكينات في
وجود Hg2 + أملاح في
بيئة حمضية.
ميخائيل جريجوريفيتش
كوتشيروف ،
1850 - 1911

24. رد فعل ليبيديف

اقترح ليبيديف طريقة من خطوة واحدة
الحصول على بوتادين من الكحول الإيثيلي
(المحفزات: ZnO، Al2O3؛ T 400-5000C)
2CH3CH2OH
سيرجي
فاسيليفيتش
ليبيديف ،
1874-1934.
2H2O + CH2 = CH-CH = CH2 + H2
بفضل أعمال ليبيديف
الإنتاج الصناعي
بدأ المطاط الصناعي في الاتحاد السوفيتي
الاتحاد عام 1932 - لأول مرة في العالم.

25. الكواشف

كاشف جرينيارد
كاشف Tollens OH
محلول الأمونيا من كلوريد النحاس (I)
[النحاس (NH3) 2] Cl

26. المواد الحفازة

محفز Na في الأمونيا السائلة
محفز ليندلار
Na إلى NH3
PD // Pb2 +
محلول حمضي من كلوريد النحاس (I) في كلوريد الأمونيوم
NH4Cl ، كلوريد النحاس
زيجلر - نتا
معرفة التفاعلات المستخدمة لـ (المصنف)