Концепция на урока за скоростта на химическата реакция на катализаторите. Урок по химия скоростта на химичните реакции. Практическа групова работа

раздели: Химия

Целта на урока

образователен:продължете формирането на понятието "скорост на химичните реакции", изведете формули за изчисляване на скоростта на хомогенни и хетерогенни реакции, помислете от какви фактори зависи скоростта на химичните реакции;
развиващи се:учат да обработват и анализират експериментални данни; да може да установи връзката между скоростта на химичните реакции и външните фактори;
образователен:да продължи развитието на комуникативните умения в хода на работа по двойки и в екип; да насочи вниманието на учениците върху важността на знанията за скоростта на химичните реакции, протичащи в ежедневието (корозия на метали, кисело мляко, гниене и др.)

Учебни помагала: D.мултимедиен проектор, компютър, слайдове по основните въпроси на урока, компактдиск "Кирил и Методий", таблици върху таблици, протоколи от лабораторни работи, лабораторно оборудване и реактиви;

Методи на преподаване:репродуктивни, изследователски, частично изследователски;

Форма на организация на часовете:разговор, практическа работа, самостоятелна работа, тестване;

Форма на организация на студентската работа:фронтални, индивидуални, групови, колективни.

1. Организация на часа

Класна готовност за работа.

2. Подготовка за основния етап от овладяване на учебния материал. Активиране на поддържащи знания и умения(Слайд 1, вижте презентацията за урока).

Темата на урока е „Скорост на химичните реакции. Фактори, влияещи върху скоростта на химичната реакция”.

Задача: да разберете каква е скоростта на химичната реакция и от какви фактори зависи тя. В хода на урока ще се запознаем с теорията на въпроса по горната тема. На практика ще потвърдим някои от нашите теоретични предположения.

Предвидени студентски дейности

Активната работа на учениците показва тяхната готовност за възприемане на темата на урока. Необходими са знания на учениците за скоростта на химичната реакция от курса на 9. клас (вътрепредметна комуникация).

Нека обсъдим следните въпроси (първо, слайд 2):

Защо са ни необходими знания за скоростта на химичните реакции?
Какви примери могат да потвърдят, че химичните реакции протичат с различна скорост?
Как се определя скоростта на механичното движение? Каква е мерната единица за тази скорост?
Как се определя скоростта на химичната реакция?
Какви условия трябва да се създадат, за да започне химическа реакция?

Нека разгледаме два примера (експериментът се провежда от учителя).

На масата има две епруветки, в едната алкален разтвор (KOH), в другата - пирон; изсипете разтвор на CuSO4 в двете епруветки. какво виждаме?

Предвидени студентски дейности

Използвайки примери, учениците преценяват скоростта на реакциите и правят подходящи заключения. Записване на направените реакции на дъската (двама ученици).

В първата епруветка реакцията настъпи моментално, във втората - все още няма видими промени.

Нека съставим уравненията на реакцията (двама ученици пишат уравнения на дъската):

CuSO4 + 2KOH = Cu (OH)2 + K2SO4; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Какъв извод можем да направим от проведените реакции? Защо едната реакция е мигновена, а другата бавна? За да направите това, е необходимо да запомните, че има химични реакции, които протичат в целия обем на реакционното пространство (в газове или разтвори), а има и други, които протичат само на повърхността на контакт на вещества (изгаряне на твърдо вещество в газ, взаимодействие на метал с киселина, сол на по-малко активен метал).

Предвидени студентски дейности

Въз основа на резултатите от демонстрирания експеримент учениците заключават:реакция 1 е хомогенна, а реакцията

2 - хетерогенен.

Скоростите на тези реакции ще бъдат математически определени по различни начини.

Изучаването на скоростите и механизмите на химичните реакции се нарича химическа кинетика.

3. Усвояване на нови знания и методи на действие(Слайд 3)

Скоростта на реакцията се определя от промяната в количеството вещество за единица време

В блок V

(за хомогенни)

Върху единицата на контактната повърхност на вещества S (за хетерогенни)

Очевидно при такава дефиниция стойността на скоростта на реакцията не зависи от обема в хомогенна система и от контактната площ на реагентите в хетерогенна система.

Предвидени студентски дейности

Активни действия на учениците с обекта на изследване. Въвеждане на таблицата в тетрадката.

От това следват две важни точки (слайд 4):

2) изчислената стойност на скоростта ще зависи от това от какво вещество се определя, а изборът на последното зависи от удобството и лекотата на измерване на неговото количество.

Например за реакцията 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О: υ (според Н 2) = 2 υ (според О 2) = υ (според Н 2 О)

4. Затвърждаване на първични знания за скоростта на химична реакция

За да консолидираме разглеждания материал, ще решим изчислителната задача.

Предвидени студентски дейности

Първоначално разбиране на придобитите знания за скоростта на реакция. Коректност на решението на проблема.

Задача (слайд 5).Химическата реакция протича в разтвор, съгласно уравнението: A + B = C. Начални концентрации: вещество A - 0,80 mol / l, вещество B - 1,00 mol / l. След 20 минути концентрацията на вещество А намалява до 0,74 mol / l. Определете: а) средната скорост на реакцията за този период от време;

б) концентрацията на вещество В след 20 минути. Решение (Приложение 4, слайд 6).

5. Усвояване на нови знания и методи на действие(провеждане на лабораторна работа в хода на повторение и изучаване на нов материал, поетапно, Приложение 2).

Знаем, че различни фактори влияят върху скоростта на химическата реакция. Който?

Предвидени студентски дейности

Разчитане на знанията от 8-9 клас, писане в тетрадка в хода на изучаване на материала. Списък (слайд 7):

Естеството на реагентите;

температура;

Концентрация на реагентите;

Действието на катализаторите;

Контактна повърхност на реагентите (при хетерогенни реакции).

Влиянието на всички изброени фактори върху скоростта на реакцията може да се обясни с помощта на проста теория - теория на сблъсъка (слайд 8).Основната му идея е следната: реакциите възникват при сблъсък на частиците на реагентите, които имат определена енергия.

От тук можем да направим изводи:

Колкото повече реагентни частици, толкова по-близо са те една до друга, толкова по-голям е шансът да се сблъскат и да реагират.
Доведе само до реакция ефективни сблъсъци,тези. тези, при които "старите връзки" са разрушени или отслабени и следователно могат да се образуват "нови". Но за това частиците трябва да имат достатъчно енергия.

Минималната излишна енергия (над средната енергия на частиците в системата), необходима за ефективен сблъсък на частици в системата), необходима за ефективен сблъсък на частици от реагент, се наричаенергия на активиране Еа.

Предвидени студентски дейности

Разбиране на понятието и записване на определението в тетрадка.

По този начин по пътя на всички частици, които влизат в реакцията, има определена енергийна бариера, равна на енергията на активиране. Ако е малък, значи има много частици, които успешно го преодоляват. При голяма енергийна бариера е необходима допълнителна енергия за преодоляването й, понякога е достатъчен добър „тласък“. Паля спиртна лампа - давам допълнителна енергия Еа,необходими за преодоляване на енергийната бариера в реакцията на взаимодействие на молекулите на алкохола с молекулите на кислорода.

Обмисли фактори, които влияят на скоростта на реакцията.

1) Естеството на реагентите(слайд 9) Под природата на реагиращите вещества се разбира техният състав, структура, взаимното влияние на атомите в неорганични и органични вещества.

Големината на енергията на активиране на веществата е фактор, чрез който се влияе върху влиянието на естеството на реагиращите вещества върху скоростта на реакцията.

Брифинг.

Независимо формулиране на заключения (Приложение 3 у дома)

По време на занятията

I. Организация на началото на урока.

II. Подготовка за основния етап на урока.

III. Конкретизиране на знанията, консолидиране на методите на действие, систематизиране на знанията за законите, с които можете да контролирате химичните реакции.

IV. Обобщаване на резултатите от урока, информация за домашната работа.

I. Организация на началото на урока

Цел на етапа:подготвят учениците за работа в клас.

учител:Днес ще продължим изучаването на темата "Скорост на химическа реакция" и ще разберем дали човек, притежаващ определени знания, може да контролира химическа реакция. За да решим този проблем, отиваме във виртуалната лаборатория. За да го въведете, трябва да покажете познанията си за скоростта на химическа реакция.

II. Подготовка за основния етап на урока

Цели на етапа:актуализиране на основни знания и умения, осигуряване на мотивация и приемане от учениците на целта на урока.

Актуализиране на знанията на учениците

Учителят организира фронтален разговор:

Въпрос 1: Какво изучава химическата кинетика?

Предполагаем отговор:химическа кинетика - наука за законите, управляващи протичането на химичните реакции във времето.

Въпрос 2: на кои две групи могат да бъдат разделени реакциите в зависимост от състоянието на химикалите?

Предполагаем отговор:ако химичните реакции протичат в хомогенна среда, например в разтвор или в газова фаза, те се наричат хомогенни. И ако реакцията протича между вещества в различни агрегатни състояния, те се наричат хетерогенни.

Въпрос 3: как да се определи скоростта на хетерогенна реакция?

Предполагаем отговор:скоростта на хетерогенна реакция се определя като промяна в количеството вещество за единица време на единица повърхност (ученикът записва формулата на черната дъска)

Въпрос 4: как да определим скоростта на хомогенна реакция?

Предполагаем отговор:Скоростта на хомогенна реакция се определя като промяна в концентрацията на едно от веществата за единица време (ученикът записва формулата на дъската).

учител:сега, използвайки своя житейски опит, да предположим:

Въпрос 5: Кое ще изгори по-бързо: дървени дъски или дървени стърготини?

Предполагаем отговор:дървените стърготини ще изгорят по-бързо.

Въпрос 6: къде въглищата ще горят по-бързо: във въздуха или в кислорода?

Предполагаем отговор:по-бързо въглищата ще горят в кислород.

Цел на етапа:да осигури усвояването на знания и методи на действие чрез организиране на активна продуктивна дейност на учениците.

Встъпителен разказ на учителя (придружен от компютърна презентация):

учител:използвайки своя житейски опит, вие се досетихте правилно. Всъщност скоростта на химическата реакция зависи от много фактори. Основните са: естеството и концентрацията на реагентите, налягането, температурата, контактната повърхност на реагентите, ефектът на катализаторите.

Ние също така ще използваме информацията в урока, докато продължаваме.

Учениците под ръководството на учителя решават всяка експериментална задача, а учителят, използвайки компютърната презентация, насочва учениците към информирани заключения.

Резултат от работата:

Осигуряване на материала.

Проблем: За реакцията се вземат вещества при температура 40 С, след което се нагряват до 70 С. Как ще се промени скоростта на химичната реакция, ако нейният температурен коефициент е 2?

Отговор: скоростта на химическата реакция ще се увеличи 8 пъти.

учител:И така, какво заключение можем да направим: може ли човек да контролира скоростта на реакциите?

Предполагаем отговор: да, може би ако има познания по химическа кинетика.

IV. Обобщение на урока, информация за домашната работа

Цели на етапа:оценете работата в урока и покажете стойността на извършената работа за последващо изучаване на темата.

учител:Нека си припомним хода на урока, какво научихме днес, какво научихме?

Отражение. Изказвания на учениците.

учител:домашна работа: параграф 6.1, научете информацията от таблицата. Изпълнете упражнения 5, 6, 8 на стр. 108-109.

Технологична карта на урока "Скорост на химичните реакции"

Основните точки на технологичната карта		Задължителна обща част
Име на дисциплината
Тема на урока		Скорост на химичната реакция
Вид и вид професия		Комбиниран урок Повторение, лекция
Цели на урока (като очаквани резултати от обучението)		В резултат на урока учениците: продължете да формирате понятието "скорост на химичните реакции", разберете от кои фактори зависи скоростта на химичните реакции; продължават да се учат да обработват и анализират експериментални данни; установете връзката между скоростта на химичните реакции и външните фактори; продължават да развиват комуникативни умения в хода на работа по двойки и в екип; да се съсредоточи върху важността на знанията за скоростта на химичните реакции, протичащи в ежедневието (корозия на метала, вкисване на млякото, гниене и др.) засилват умението за работа с електронен наръчник, таблици, справочни материали, допълнителна литература
Методи на преподаване		Частично - търсене (репродуктивно)
Формирани компетенции (общи компетенции (GC) и професионални компетенции (PC))		Общи: да формулират своите ценности по отношение на изучаваните дисциплини и области на дейност; да може да взема решения, да носи отговорност за последствията от тях; да осъществява индивидуална образователна траектория, като се отчитат общите изисквания и норми; притежават различни видове речева дейност. Професионални: притежават умения за работа с различни източници на информация (електронно ръководство, интернет, речници, справочници, книги, учебници); самостоятелно търси, извлича, анализира и подбира информация, необходима за решаване на образователни проблеми; да се ориентират в информационните потоци, да могат съзнателно да възприемат информацията; притежават умения за използване на информационни устройства (компютър, принтер); използват информационни и телекомуникационни технологии за решаване на образователни проблеми: аудио и видеозапис, електронна поща, интернет; да могат да прилагат придобитите знания на практика.
Област на изучаване на тезаурус		Химическата кинетика е клон от химията, който изучава скоростите и механизмите на химичните реакции. Система в химията е вещество, което се разглежда или съвкупност от вещества. Фазата е част от система, която е отделена от други части чрез интерфейс. Хомогенна (хомогенна) система - система, състояща се от една фаза. Хетерогенна (нехомогенна) система - система, състояща се от две или повече фази. Скоростта на хомогенна химична реакция е количеството вещество, което влиза в реакция или се образува в резултат на реакция за единица време на единица обем от системата. Скоростта на хетерогенна химическа реакция е количеството вещество, което влиза в реакция или се образува в резултат на реакция за единица време за единица интерфейс. Фактори, влияещи върху скоростта на реакцията: Естеството на реагентите; Концентрация на реагентите; температура; Наличието на катализатори. Катализаторът е вещество, което променя (увеличава) скоростта на реакцията, но не се изразходва в резултат на реакцията. Инхибиторът е вещество, което променя (забавя) скоростта на реакцията, но не се консумира в резултат на реакцията. Ензимите (ензимите) са биологични катализатори. Законът на действащите маси.
Използваните средства, вкл. ИКТ инструменти		Компютърен терминал, мултимедиен проектор, демонстрационен екран, лаптоп, тонколони, 15 персонални компютъра, CD с презентации и демонстрация на експерименти по хидролиза на сол; основна и допълнителна литература
Интердисциплинарни и полови връзки		Интердисциплинарен: биология (химични реакции в жив организъм), физика (концепцията за топлинния ефект на реакциите, влиянието на физическите фактори върху скоростта на химичната реакция)
Образователни ресурси (включително интернет)		Система за електронно обучение "Academy-Media", химически сайтове XuMuk.ru, Alhimik.ru, Полезна информация по химия, основна и допълнителна литература
Етапи на урока	Продължителност на етапа	резултати	Критерии и начин на оценяване	Учителска функция	Организация на ученическите дейности
Организация на началото на урока				Поздравления Проверка на подготовката на учениците за урока Готовност на оборудването Стартиране на EO система Идентифициране на отсъстващи ученици	Поздравления Служителят се обажда на отсъстващи ученици
Проверка на домашната работа				Издаване на карти с индивидуална задача, показване на задачи за цялата група	Изпълнение на задачи, самопроверка и проверка по двойки
Етапът на подготовка на учениците за активно и съзнателно усвояване на нов материал				Обявяване на темата на урока и определяне на целите му	Записване на тема в тетрадка Потърсете съответната тема в EO системата
Актуализация на знанията, мотивационен етап				Фронтален разговор Питане на въпроси Управление на дискусии	Отговаряне на въпроси, допълване на отговорите един на друг
Етапът на усвояване на нови знания				Издаване на задачи в електронен наръчник, консултации	Работа с електронното ръководство
Първоначална проверка на усвояването на знания				Издаване на задания, контрол на изпълнението	Изпълнение на задачи
Първична консолидация на знанията				Демонстрация на експерименти по темата с помощта на проектор и екран	Наблюдение Формулиране на реакционни уравнения
Контрол и самопроверка на знанията. Рефлексивен контролен етап				Контрол на записване на уравнения, оценка, обобщение	Самотест, заключения
Обобщаване на резултатите от урока				Анализ на успеха при постигане на целта на урока Оценка на бъдещите перспективи за работа
Информация за домашната работа, инструкции как да я попълните				Издаване на домашна работа Провеждане на брифинг за неговото изпълнение	Записване на домашна работа, въпроси за изясняване

O.I. Иванова, учител по химия MBOU "Наполнокотякская средно училище" от район Канаш на Чеченската република

Урок "Фактори, влияещи върху скоростта на химическа реакция"

Целта на урока:изследване на факторите, влияещи върху скоростта на химичната реакция

задачи:

разберете кои фактори влияят върху скоростта на химичните реакции

научат да обясняват влиянието на всеки фактор;

стимулират познавателната дейност на учениците чрез създаване на проблемна ситуация;

да формира компетентността на учениците (образователно-познавателна, комуникативна, здравеопазваща);

подобряване на практическите умения на учениците.

Тип урок: проблемно-диалогичен.

Форми на работа:групови, индивидуални.

Оборудване и реактиви:комплект епруветки, държач за епруветки, стойка, спиртна лампа, треска, кибрит, цинкови гранули, цинков прах, меден оксид на прах, магнезий, разтвор на сярна киселина (10% разтвор), водороден прекис, калиев дихромат , меден сулфат, железен пирон, натриев хидроксид, тебешир.

По време на часовете:

1-ви етап:

Повикване:Здравейте момчета! Днес ще се представим като учени-изследователи. Но преди да започнем да изучаваме нов материал, бих искал да демонстрирам малък експеримент. Моля, погледнете дъската и направете своите предположения за хода на тези реакции:

А) меден и железен сулфат;

Б) разтвор на меден сулфат и калиев хидроксид

Ще продължат ли тези реакции? Моля, излезте до черната дъска и запишете уравненията на тези реакции.

Нека разгледаме тези примери (експериментът се провежда от учителя).

На масата има две епруветки, и двете съдържат разтвор на меден сулфат, но в една епруветка с добавка на натриев хлорид пускаме алуминиева гранула в двете епруветки. какво виждаме?

ПРОБЛЕМ:Защо във втория случай не виждаме признаци на реакция, грешни ли са нашите предположения?

ЗАКЛЮЧЕНИЕ: Химичните реакции протичат с различна скорост. Някои вървят бавно, в продължение на месеци, като корозия на желязото или ферментация (ферментация) на гроздов сок, което води до вино. Други завършват за няколко седмици или дни, като алкохолна ферментация на глюкоза. Други завършват много бързо, например утаяването на неразтворими соли, а някои продължават мигновено, например експлозии.

Много реакции във водни разтвори протичат почти мигновено, много бързо: това са йонни реакции, които протичат с образуване на утайка, газ или реакция на неутрализация.

Сега нека си припомним какво знаете за скоростта на химичните реакции.

Разбиране на концепцията.Избройте определението, формулите, мерната единица.

ПРОБЛЕМ:Какво трябва да знаете, за да можете да контролирате скоростта на химическа реакция? (Знаете какви условия влияят на скоростта)

Какви са имената на тези състояния, които току-що изброихте? (Фактори)

На масите пред вас има химически устройства и реактиви. Какво мислите, с каква цел ще провеждате експерименти? (За да се проучи влиянието на факторите върху скоростта на реакциите)

Сега стигаме до темата на днешния урок. Това е изучаването на факторите, с които ще се занимаваме в този урок.

Записваме заглавието на темата и датата в тетрадките.

IIсцена:

ЗНАЧЕНИЕ НА СЪДЪРЖАНИЕТО.

Какви фактори влияят върху скоростта на химичните реакции?

Студентите изброяват: температура, естество на реагентите, концентрация, контактна повърхност, катализатори.

Как могат да променят скоростта на реакция?(Учениците предлагат своите предположения)

учител:Влиянието на всички тези фактори върху скоростта на химичните реакции може да се обясни с помощта на проста теория - теорията на сблъсъците. Основната му идея е следната: реакциите възникват при сблъсък на частиците на реагентите, които имат определена енергия. От тук можем да направим следните изводи:

Колкото повече реагентни частици има, толкова повече са шансовете да се сблъскат и да реагират.

Само ефективните сблъсъци водят до реакция, т.е. тези, при които „старите връзки“ са разрушени или отслабени и следователно могат да се образуват „нови“. Но за това частиците трябва да имат определена енергия.

Минималната излишна енергия, необходима за ефективен сблъсък на реагентни частици, се нарича енергия на активиране (записвайки определението в тетрадките).

По този начин по пътя на всички частици, влизащи в реакцията, има определена бариера, равна на енергията на активиране. Ако е малък, значи има много частици, които успешно го преодоляват. При голяма енергийна бариера е необходима допълнителна енергия за преодоляването й, понякога е достатъчен "добър тласък".

Обръщаме се към твърдението на Леонардо да Винчи (Знанието, което не е проверено с опит, е безплодно и пълно с грешки).

Учител: Как разбирате значението на тези думи?(тест теория с практика)

Да, наистина всяка теория трябва да бъде проверена и на практика. След това вие сами трябва да проучите различни фактори за скоростта на реакциите. За да направите това, ще проведете реакции, ръководейки се от инструкциите на вашите таблици, ще съставите протокол за експеримент. След това един ученик от групата ще трябва да отиде до черната дъска, да обясни влиянието на кой фактор сте взели предвид, да напише уравнения на черната дъска и да направи заключение според теорията на сблъсъка и теорията за активиране.

Инструктаж за безопасност.

ПРОВЕЖДАНЕ НА ПРАКТИЧЕСКА РАБОТА В ГРУПИ

Карта 1: Фактори, влияещи върху скоростта на химическа реакция:

1. Естеството на реагиращите вещества.

Налейте малко сярна киселина в две епруветки.

2. Потопете малко количество магнезий в едната, а цинкова гранула в другата.

3. Сравнете скоростта на взаимодействие на различни метали със сярна киселина.

4. Каква според вас е причината за различните скорости на киселинни реакции с тези метали.

5. Влиянието на какъв фактор открихте по време на тази работа?

6. Намерете в лабораторния протокол полуреакциите, съответстващи на вашия опит, и добавете уравненията на реакцията.

Карта 2. Фактори, влияещи върху скоростта на химичната реакция:

2. Концентрация на реагентите.

Бъдете внимателни при работа с вещества. Запомнете правилата за безопасност.

1. Налейте 1-2 ml сярна киселина в две епруветки.

2. Добавете същия обем вода към една от епруветките.

3. Поставете цинкова пелета във всяка епруветка.

4. В коя епруветка отделянето на водород започна по-бързо?

Карта 3. Фактори, влияещи върху скоростта на химическа реакция:

3. Зоната на контакт на реагиращите вещества.

Бъдете внимателни при работа с вещества. Запомнете правилата за безопасност.

1. Смелете малко парче тебешир в хаванче.

2. Налейте малко разтвор на сярна киселина в две епруветки. Бъдете много внимателни, добавете много малко киселина!

3. Едновременно поставете праха в едната епруветка и парче тебешир в другата.

4. В коя епруветка реакцията ще бъде по-бърза?

5. Влиянието на кой фактор открихте в този експеримент?

6. Как може да се обясни това от гледна точка на теорията на сблъсъка?

7. Напишете уравнението на реакцията.

Карта 4. Фактори, влияещи върху скоростта на химичната реакция:

4. Температура.

Бъдете внимателни при работа с вещества. Запомнете правилата за безопасност.

1. Изсипете разтвора на сярна киселина в двете епруветки и поставете в тях една по една гранула от меден оксид.

2. Леко загрейте една от тръбите. Първо, загряваме епруветката леко наклонено, като се опитваме да я загреем по цялата й дължина, след това само долната част, след като вече е изправена епруветката. Дръжте тръбата с държач.

3. В коя епруветка реакцията протича по-интензивно?

4. Влиянието на кой фактор открихте в този експеримент?

5. Как може да се обясни това от гледна точка на теорията на сблъсъка?

6. Напишете уравнението на реакцията.

Карта 5. Фактори, влияещи върху скоростта на химичната реакция:

5. Наличието на специални вещества - катализатори, вещества, които увеличават скоростта на химическа реакция.

Бъдете внимателни при работа с вещества. Запомнете правилата за безопасност.

Изсипете водороден прекис в две чаши.

В една от епруветките внимателно поръсете няколко кристала калиев дихромат. Разбъркайте получения разтвор със стъклена пръчка.

Запалете треската и след това я изгасете. Донесете тлеещия тресинг до разтворите в двете чаши възможно най-близо до разтвора, без да докосвате течността. Петното трябва да се запали.

В коя епруветка има бързо отделяне на газ? Какъв вид газ е?

Каква роля играе калиевият дихромат в тази реакция?

Влиянието на кой фактор открихте в този експеримент?

Напишете уравнението за реакцията.

ОБСЪЖДАНЕ НА ПОЛУЧЕНИТЕ РЕЗУЛТАТИ.

За дискусия по един ученик от всяка работна група идва на дъската (на свой ред)

Изготвяне на обобщен протокол от лабораторната работа въз основа на отговорите на въпросите от семинара.

Уравненията на реакциите се записват на дъската и се правят съответните изводи. Всички останали ученици вписват констатациите и уравненията в протокола.

Влияние на природата на реагентите

проблем:

учител:масите на взетите вещества от пробата от твърди вещества, концентрацията на солна киселина и условията на реакцията са еднакви, но интензивността на протичащите процеси (скоростта на отделяне на водород) е различна?

Дискусия:

студенти:взехме различни метали.

учител:всички вещества са изградени от атоми на химични елементи. Каква е разликата между химичните елементи според вашите познания за периодичния закон и периодичната система на Д. И. Менделеев?

студенти:Сериен номер, позиция в периодичната таблица на Д. И. Менделеев, тоест те имат различна електронна структура и следователно простите вещества, образувани от тези атоми, имат различни свойства.

учител:тоест тези вещества са от различно естество. По този начин скоростта на химическата реакция ще зависи от естеството на конкретно реагиращо вещество, тъй като те имат различни структури и свойства.

заключение:

студенти:Скоростта на химичната реакция ще зависи от естеството на реагиращите вещества: колкото по-активен е металът (веществото), толкова по-висока е скоростта на химическата реакция.

Ефект на концентрацията

проблем:естеството на всички реагиращи вещества, условията за експеримента са еднакви, но интензивността на протичащите процеси (скоростта на отделяне на водород) е различна?

Дискусия:

учител:Защо скоростта на химичната реакция е различна, тъй като реагират вещества от една и съща химическа природа?

студенти:При добавяне на вода променихме (намаляхме) концентрацията на сярна киселина в една епруветка, докато скоростта на отделяне на водород намалява.

заключение:

студенти:Скоростта на химичната реакция ще зависи от концентрацията на реагентите: колкото по-голяма е концентрацията на реагентите, толкова по-висока е скоростта на химичната реакция.

Обяснение на учителя: КОНЦЕНТРАЦИЯ НА РЕАКТИВНИ ВЕЩЕСТВА.

Колкото повече реагентни частици, толкова по-близо са те една до друга, толкова по-голям е шансът да се сблъскат и да реагират. Въз основа на голямо количество експериментален материал през 1867г. Норвежките учени К. Гулдберг и П. Вааге и независимо от тях през 1865 г. руският учен Н. И. Бекетов формулират основния закон на химическата кинетика, който установява зависимостта на скоростта на реакцията от концентрациите на реагиращите вещества:

Скоростта на реакцията е пропорционална на произведението от концентрациите на реагентите, взети в степени, равни на техните коефициенти в уравнението на реакцията.

Този закон също се нарича законът на масите в действие.Важи само за газообразни и течни вещества!

2A + 3B = A2B3 V = k * CA2 * .CB3

Упражнение 1.Напишете кинетични уравнения за следните реакции:

Задача 2.

Как ще се промени скоростта на реакцията с кинетичното уравнение

v = kCA2CB, ако концентрацията на вещество А се увеличи 3 пъти.

Зависимост от повърхността на реагентите

проблем:

учител:всички вещества са еднакви по своята химическа природа, еднакви по маса и концентрация, реагират при една и съща температура, но интензивността на отделяне на водород (и следователно скоростта) е различна.

Дискусия:

студенти:Парче и тебешир с еднакво тегло имат различни заети обеми в епруветка, различна степен на смилане. Когато тази степен на прецизиране е най-голяма, скоростта на отделяне на водород е максимална.

учител:тази характеристика е площта на контактната повърхност на реагиращите вещества. В нашия случай повърхностната площ на контакт на калциев карбонат с разтвор на H2SO4 е различна.

заключение:

студенти:Скоростта на химическата реакция зависи от контактната площ на реагиращите вещества: колкото по-голяма е контактната площ на реагиращите вещества (степен на смилане), толкова по-голяма е скоростта на реакцията.

учител:Такава зависимост не винаги се наблюдава: така че за някои хетерогенни реакции, например в системата твърд газ, при много високи температури (повече от 500 ° C), силно натрошените (на прах) вещества могат да се синтерират, като по този начин намаляват площта на контактната повърхност на реагиращите вещества.

Влияние на температурата

проблем:

учител:взетите за експеримента вещества имат еднаква природа, масата на взетия прах CuO и концентрацията на сярна киселина също са еднакви, но скоростта на реакцията е различна.

Дискусия:

студенти:Това означава, че когато температурата на реакцията се промени, ние също променяме нейната скорост.

учител:Това означава ли, че с повишаване на температурата скоростта на всички химични реакции ще се увеличи?

студенти:Не. Някои реакции протичат при много ниски и дори минусови температури.

заключение:

студенти:Следователно всяка промяна в температурата с няколко градуса драстично ще промени скоростта на химическата реакция.

учител:На практика така звучи законът на Вант Хоф, който ще действа тук: Когато температурата на реакцията се промени с всеки 10 ºС, скоростта на химическата реакция се променя (увеличава или намалява) с 2-4 пъти.

Коментар на учителя: ТЕМПЕРАТУРА

Колкото по-висока е температурата, толкова по-активни са частиците, скоростта на тяхното движение се увеличава, което води до увеличаване на броя на сблъсъците. Скоростта на реакцията се увеличава.

Правилото на Ван'т Хоф:

С повишаване на температурата на всеки 10 ° C общият брой на сблъсъците се увеличава само с ~ 1,6%, а скоростта на реакцията се увеличава с 2-4 пъти (със 100-300%).

Числото, което показва колко пъти се увеличава скоростта на реакцията, когато температурата се повиши с 10 ° C, се нарича температурен коефициент.

Правилото на Van't Hoff се изразява математически със следната формула:

къдетоV1 - скорост на реакция при температурат2 ,

V2 - скорост на реакция при температурат1 ,

г- температурен коефициент.

Реши задачата:

Определете как скоростта на дадена реакция ще се промени, когато температурата се повиши от 10 до 500C. Температурният коефициент на реакцията е 3.

Решение:

заместете данните за задачата във формулата:

скоростта на реакцията ще се увеличи 81 пъти.

Ефект на катализатора

проблем:

Учител: веществото и в двата случая е едно и също, естеството е същото, при една и съща температура, концентрацията на реактива е еднаква, защо е различна скоростта?

Дискусия:

учител:Такива вещества, които ускоряват химичните реакции, се наричат катализатори. Има вещества, които забавят реакциите, наричат се инхибитори.

заключение:

студенти:катализаторите увеличават скоростта на реакцията чрез намаляване на енергията на активиране. Колкото по-ниска е енергията на активиране, толкова по-бърза е реакцията.

Каталитичните явления са широко разпространени в природата: дишането, усвояването на хранителните вещества от клетките, протеиновият синтез и др. са процеси, регулирани от биологични катализатори – ензими. Каталитичните процеси са основата на живота във формата, която съществува на земята.

Притча "Осемнадесетата камила" (за да обясни ролята на катализатора)

(много древна арабска притча)

Имало едно време на Изток човек, който отглеждал камили. Цял живот работеше и като остаря, извика синовете си при себе си и каза:
"Децата ми! Остарях и слаб и скоро ще умра. След моята смърт, разделете останалите камили, както ви казвам. Ти, най-големият син, се потруди най-много - вземи си половината от камилите. Ти, средният син, току-що започна да ми помагаш - вземи си трета. А ти, младши, вземи деветата част."
Мина време и старецът умря. Тогава синовете решили да си поделят наследството, както баща им завещал. Изгониха стадото в голямо поле, преброиха и се оказа, че в стадото има само седемнадесет камили. И беше невъзможно да ги разделим нито на 2, нито на 3, нито на 9! Никой не знаеше какво да прави. Синовете започнаха да спорят и всеки предложи своето решение. И те вече бяха уморени да спорят, но не стигнаха до общо решение.
По това време един пътник минавал на камилата си. Като чу вик и спор, той попита: „Какво стана?“
И синовете разказаха за своето нещастие. Пътникът слязъл от камилата, пуснал го в стадото и казал: „Сега раздели камилите, както баща ти заповяда“.
И тъй като имаше 18 камили, най-големият син взе за себе си половината, тоест 9, средният - една трета, тоест 6 камили, а най-малкият една девета, тоест две камили. И когато разделиха стадото по този начин, друга камила остана на полето, защото 9 + 6 + 2 е 17.
И пътникът се качи на камилата си и продължи.

Лабораторна работа (протокол)

		Наблюдения
	Зависимост на скоростта на реакцията от естеството на реагиращите вещества Zn + H2SO4 (10%) = Mg + H2SO4 (10%) =	V 1 V 2
	Зависимост на скоростта на реакцията от концентрацията на реагентите Zn + H2SO4 (10%) =	V 1 V 2
	Зависимост на скоростта на реакцията от повърхността на реагентите за хетерогенни реакции Zn (гранули) + H2SO4 (10%) = Zn (прах) + H2SO4 (10%) =	V 1 V 2
	Зависимостта на скоростта на реакцията от температурата CuO + H 2 SO 4 (10%) = CuO + H 2 SO 4 (10%) нагряване =	V 1 V 2
	Зависимост на скоростта на реакцията от наличието на катализатор K 2 Cr 2 O 7	V 1 V 2

ОТРАЖЕНИЕ.

Какво научихме в този урок?

Направете клъстер на тема "Фактори, влияещи върху скоростта на XP."

Защо са ни необходими познания за факторите, които влияят върху скоростта на химичните реакции?

Използват ли се в ежедневието? Ако е приложимо, посочете областите на приложение.

Тест по темата (за 5 минути).

Тест

1. Скоростта на химичната реакция характеризира:

1) движението на молекули или йони на реагиращи вещества един спрямо друг

2) времето, необходимо за завършване на химическата реакция

3) броят на структурните единици на веществото, които са влезли в химическа реакция

4) промяна в количеството вещества за единица време в единица обем

С повишаване на температурата на реагиращите вещества скоростта на химичната реакция:

1) намалява

2) увеличава

3) не се променя

4) периодично се променя

С увеличаване на повърхността на контакт на реагиращите вещества скоростта на химичната реакция:

1) намалява

2) увеличава

3) не се променя

4) периодично се променя

С увеличаване на концентрацията на реагентите скоростта на химичната реакция:

1) намалява

2) увеличава

3) не се променя

4) периодично се променя

За увеличаване на скоростта на химическата реакция
2CuS (телевизия)+ 302 (г.) = 2CuO (тв.) + 2SO2 (г.) + Внеобходимо:

1) увеличаване на концентрацията на SO2

2) намаляване на концентрацията на SO2

3) намалете температурата

4) увеличаване на фиността на CuS

При нормални условияпри най-ниска скоростима взаимодействие между:

3) Zn и HCl (10% разтвор)

4) Mg и HCl (10% разтвор)

С повишаване на температурата от 10 до 30 ° C, скоростта на реакцията, чийто температурен коефициент = 3:

1) се увеличава 3 пъти

2) се увеличава 9 пъти

3) намалява 3 пъти

4) намалява 9 пъти

Оценка на тестовата работа:

Отговори на теста:

Без грешки - "5"

1-2 грешки - "4"

3 грешки - "3"

Домашна работа:

§13, стр. 135-145.

О. С. Габриелян, Г. Г. Лисова. Химия. 11 клас. Учебник за учебни заведения. 11-то издание, стереотипно. М .: Дропла, 2009.

За реакцията веществата се вземат при температура 40°С и след това се нагряват до 70°С. Как ще се промени скоростта на химическа реакция, ако нейният температурен коефициент е 2?

Как ще се промени скоростта на реакцията, протичаща според уравнението 2NO + O2 = 2NO2, ако концентрацията на двете вещества се увеличи 3 пъти.

Дата _____________ Клас _______________
тема: Концепцията за скоростта на химическа реакция. Катализатори. Химическо равновесие
Цели на урока: да се повторят и затвърдят знанията за обратими реакции, химическо равновесие; за формиране на идеи за катализатори и катализа.

По време на занятията

1. Организационен момент на урока. 2. Усвояване на нов материал Вие сте запознати с понятието "скорост" от курс по физика. Най-общо казано, скоростта е величина, която показва как се променя всяка характеристика за единица време.Скоростта на химическа реакция е стойност, която показва как се променят концентрациите на изходните вещества или реакционните продукти за единица време. За да се оцени скоростта, е необходимо да се промени концентрацията на едно от веществата.1. Най-голям интерес представляват реакциите, протичащи в хомогенна (хомогенна) среда.Хомогенни системи (хомогенни) - газ / газ, течност / течност - реакциите са в пълен обхват. Математически скоростта на химична хомогенна реакция може да бъде представена с формулата:
2. За хетерогенна реакция скоростта на реакцията се определя от броя на моловете вещества, постъпили или образувани в резултат на реакцията за единица време на единица повърхност:Хетерогенни (хетерогенни) системи - твърдо / течност, газ / твърдо вещество, течност / газ - реакциите се извършват в интерфейса. По този начин, скоростта на химическата реакция показва промяната в количеството вещества за единица време, за единица обем или за единица интерфейс. Зависимост на скоростта на реакцията от различни фактори

Условия

Закон за масовите действия Скоростта на химическата реакция е право пропорционална на продукта от концентрациите на реагентите. С увеличаване на концентрацията на поне едно от реагиращите вещества скоростта на химичната реакция се увеличава в съответствие с кинетичното уравнение.
Помислете за общото уравнение на реакцията: aA + bB = cC + dD, където A, B, C, D - газове, течностиЗа тази реакция кинетичното уравнение приема формата:

Причината за увеличаването на скоростта е увеличаване на броя на сблъсъците на реагиращи частици поради увеличаването на частиците на единица обем.

Химичните реакции, протичащи в хомогенни системи (смеси от газове, течни разтвори), се извършват поради сблъсък на частици. Въпреки това, не всеки сблъсък на частици от реагент води до образуването на продукти. Само частици с повишена енергия -активни частици, са в състояние да осъществят акта на химическа реакция. С повишаване на температурата кинетичната енергия на частиците се увеличава и броят на активните частици се увеличава; следователно химичните реакции при високи температури протичат по-бързо, отколкото при ниски температури. Зависимостта на скоростта на реакцията от температурата се определя от правилото на Van't Hoff:когато температурата се повиши на всеки 10 ° C, скоростта на реакцията се увеличава 2-4 пъти.

Правилото на Van't Hoff е приблизително и е приложимо само за груба оценка на ефекта на температурата върху скоростта на реакцията.

Катализаторите са вещества, които увеличават скоростта на химическата реакция.Те взаимодействат с реагенти, за да образуват междинно химично съединение и се освобождават в края на реакцията.
Ефектът на катализаторите върху химичните реакции се наричакатализа ... Според състоянието на агрегация, в което се намират катализаторът и реагентите, трябва да се прави разлика между:
хомогенна катализа (катализаторът образува хомогенна система с реагентите, например газова смес);
хетерогенна катализа (катализаторът и реагентите са в различни фази; катализата се извършва на границата).

Вещество, което забавя скоростта на реакцията

1. Сред всички известни реакции има обратими и необратими реакции. При изследване на реакциите на йонния обмен бяха изброени условията, при които те протичат до края. ( ). Известни са и реакции, които не стигат до края при дадените условия. Така например, когато серен диоксид се разтваря във вода, настъпва реакцията: SO 2 + H 2 О→ Х 2 ТАКА 3 ... Но се оказва, че във воден разтвор може да се образува само определено количество сярна киселина. Това се дължи на факта, че сярната киселина е крехка и се получава обратната реакция, т.е. разлагане на серен оксид и вода. Следователно тази реакция не стига до края, защото две реакции се случват едновременно -прав (между серен оксид и вода) иобратен (разлагане на сярна киселина). ТАКА 2 + Х 2 О↔ Х 2 ТАКА 3 . Наричат се химични реакции, протичащи при дадени условия във взаимно противоположни посоки обратимо.
2. Тъй като скоростта на химичните реакции зависи от концентрацията на реагиращите вещества, тогава в началото скоростта на директната реакция( υpr ) трябва да бъде максимално,и скоростта на реакцията (υ обр ) е равно на нула. Концентрацията на реагентите намалява с времето, а концентрацията на реакционните продукти се увеличава. Следователно скоростта на предната реакция намалява, а скоростта на обратната реакция се увеличава. В определен момент от време скоростите на предните и обратните реакции стават равни:

При всички обратими реакции скоростта на предната реакция намалява, скоростта на обратната реакция се увеличава, докато двете скорости станат равни и се установи състояние на равновесие: υ pr = υ обр Нарича се състоянието на системата, при което скоростта на предната реакция е равна на скоростта на обратната реакция химическо равновесие. В състояние на химично равновесие количественото съотношение между реагентите и реакционните продукти остава постоянно: колко молекули от реакционния продукт се образуват за единица време, толкова много от тях се разлагат. Въпреки това, състоянието на химично равновесие се поддържа, докато условията на реакцията остават непроменени: концентрация, температура и налягане. Количествено е описано състоянието на химичното равновесиезаконът на масите в действие. В равновесие, съотношението на продукта на концентрациите на реакционните продукти (в степените на техните коефициенти) към продукта на концентрациите на реагентите (също в степените на техните коефициенти) е постоянна стойност, която не зависи от първоначалната концентрации на вещества в реакционната смес.Тази константа се наричаравновесна константа - к Така че за реакцията:н 2 (D) + 3Х 2 (G)↔ 2 NH 3 (G) + 92,4 kJравновесната константа се изразява по следния начин:υ 1 = υ 2 υ 1 (директна реакция) = к 1 [ н 2 ][ Х 2 ] 3 , където - равновесна моларна концентрация, = mol / l υ 2 (обратна връзка) = к 2 [ NH 3 ] 2 к 1 [ н 2 ][ Х 2 ] 3 = к 2 [ NH 3 ] 2 К стр = к 1 / к 2 = [ NH 3 ] 2 / [ н 2 ][ Х 2 ] 3 – равновесна константа . Химическото равновесие зависи – от концентрацията, налягането, температурата. Принцип определя посоката на равновесие на смесване:Ако е било упражнено външно влияние върху система в равновесие, тогава балансът в системата ще се измести в посока, противоположна на това влияние. 1) Ефект от концентрацията - ако концентрацията на изходните вещества се увеличи, тогава равновесието се измества към образуването на реакционни продукти.Например, К стр = к 1 / к 2 = [ NH 3 ] 2 / [ н 2 ][ Х 2 ] 3 Когато се добавя към реакционната смес, напр азот, т.е. концентрацията на реактива се увеличава, знаменателят в израза за K се увеличава, но тъй като K е константа, числителят също трябва да се увеличи, за да изпълни това условие. По този начин количеството на реакционния продукт се увеличава в реакционната смес. В този случай те говорят за изместване на химичното равновесие надясно, към продукта. По този начин увеличаването на концентрацията на реагентите (течни или газообразни) се измества към продуктите, т.е. към директна реакция. Увеличаването на концентрацията на продуктите (течни или газообразни) измества равновесието към реагентите, т.е. в посока на обратната реакция. Промяната в масата на твърдо вещество не променя положението на равновесие. 2) Влияние на температурата - повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция.а) н 2 (D) + 3 Х 2 (G) ↔ 2 NH 3 (G) + 92,4 kJ (екзотермично - отделяне на топлина) С повишаване на температурата, равновесието ще се измести към реакцията на разлагане на амоняк ( ← ) б) н 2 (D) + О 2 (G) ↔ 2 НЕ (G) - 180,8 kJ (ендотермичен - абсорбция на топлина) С повишаване на температурата, равновесието ще се измести към реакцията на образуване НЕ ( → ) 3) Влияние на налягането (само за газообразни вещества) - с увеличаване на налягането, равновесието се измества към образуването на вещества, които заемат по-малък обем.н 2 (D) + 3 Х 2 (G) ↔ 2 NH 3 (G) 1 V - н 2 3 V - Х 2 2 V – NH 3 С увеличаване на налягането ( П ): преди реакция 4 V газообразни вещества → след реакция 2 V газообразни вещества, следователно, равновесието се измества надясно ( → ) С увеличаване на налягането, например, 2 пъти, обемът на газовете намалява със същия брой пъти и следователно концентрацията на всички газообразни вещества ще се увеличи 2 пъти. К стр = к 1 / к 2 = [ NH 3 ] 2 / [ н 2 ][ Х 2 ] 3 В този случай числителят на израза за K ще се увеличи с 4 пъти, а знаменателят е 16 пъти, т.е. равенството ще бъде нарушено. За да го възстановите, концентрацията трябва да се увеличи. амоняк и намаляване на концентрацията азот и водород. Балансът ще се измести надясно. И така, с увеличаване на налягането, равновесието се измества към намаляване на обема, с намаляване на налягането - към увеличаване на обема. Промяната в налягането практически не оказва влияние върху обема на твърдите и течните вещества, т.е. не променя концентрацията им. Следователно, равновесието на реакциите, в които не участват газове, е практически независимо от налягането. ! Ходът на химичната реакция се влияе от вещества - катализатори. Но когато се използва катализатор, енергията на активиране както на директните, така и на обратните реакции намалява със същото количество и следователно балансът не се измества. 3. Затвърдяване на изучавания материал Задача Посочете как ще се отрази на:а) повишаване на налягането;б) повишаване на температурата;в) увеличаване на концентрацията на кислород за равновесието на системата: 2 CO (g) + O 2 (g) ↔ 2 CO 2 (g) + Q Решение: а) Промяна на наляганетоизмества равновесието на реакциите с участието на газообразни вещества (g). Нека определим обемите на газообразните вещества преди и след реакцията чрез стехиометрични коефициенти:На принципа на Льо Шателие,с нарастващ натиск, промени в балансав посока на образуване на вещества, заемащи по-малък обем, следователно, равновесието ще се измести надясно, т.е. към образуването на CO 2 , към директната реакция(→) . б) Според принципа на Льо Шателие,когато температурата се повиши, балансът се измествакъм ендотермичната реакция (-В ), т.е. в посока на обратната реакция - реакцията на разлагане на CO 2 (←) от На закон за запазване на енергията: Q- 2 CO (g) + O 2 (g) ↔ 2 CO 2 (g) + Qv) С повишаване на концентрацията на кислородравновесието на системата се изместваза получаване на CO 2 (→) от увеличаването на концентрацията на реагентите (течни или газообразни) се измества към продуктите, т.е. към директна реакция. 4. Домашна работа. A.14, Изпълнете задачата по двойкиПример 1. Колко пъти ще се промени скоростта на предните и обратните реакции в системата: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) = 2 SO 3 (g) ако обемът на газовата смес се намали три пъти? В каква посока ще се измести равновесието на системата?Решение. Нека обозначим концентрацията на реагентите: [ SO 2] = а, [Около 2] = б, [SO 3] = С. Според закона за действие на масите скоросттаv директни и обратни реакции преди промяна на обема:v pr = Ka 2 б v обр = ДА СЕ 1 С 2 . След намаляване на обема на хомогенна система три пъти, концентрацията на всяко от реагиращите вещества ще се увеличи три пъти: [ТАКА 2 ] = 3 а , [О 2 ] = 3 б; [ ТАКА 3 ] = 3 С ... При нови концентрации на скорост v’ реакция напред и назад:v’ и т.н = ДА СЕ (3 а ) 2 (3 б) = 27 Ka 2 бv’ обр = ДА СЕ 1 (3 С ) 2 = 9 ДА СЕ 1 С 2 следователно:

Следователно скоростта на предната реакция се е увеличила 27 пъти, а обратната - само девет пъти. Равновесието на системата се измести към образованиетоТАКА 3 . Пример 2. Изчислете колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията, протичаща в газовата фаза, когато температурата се повиши от 30 до 70 О C, ако температурният коефициент на реакцията е 2.Решение. Зависимостта на скоростта на химическа реакция от температурата се определя от емблематичното правило на Van't Hoff по формулата:

Следователно скоростта на реакцията νТ 2 при температура 70 О С по-голяма скорост на реакция νТ 1 при температура 30 О C 16 пъти.Пример 3. Константа на равновесие на хомогенна система:CO (g) + H 2 O (g) = CO 2 (г) + Н 2 (G)на 850 О С е равно на 1. Изчислете концентрациите на всички вещества в равновесие, ако началните концентрации са: [СО] ref = 3 mol/l, [H 2 О] ref = 2 mol / l.Решение. В равновесие скоростите на директните и обратните реакции са равни, а съотношението на константите на тези скорости е постоянно и се нарича константа на равновесието на дадената система:v pr = ДА СЕ 1 [МЕЧТА 2 О]v обр = К 2 [CO 2 ] [Н 2 ]

В условието на задачата са дадени началните концентрации, докато в израза ДА СЕ Р са включени само равновесните концентрации на всички вещества в системата. Да предположим, че към момента на равновесна концентрация [СО 2 ] Р = х мол/л. Според уравнението на системата, броят на моловете на образувания водород също ще бъде х мол/л. За същия брой бенки (х mol/l) CO и H 2 O се изразходва за образование на х молове CO 2 и Х 2 ... Следователно, равновесните концентрации на всичките четири вещества са:[CO 2 ] Р = [H 2 ] Р = х mol / l; [CO] Р = (3 – х ) mol / l;[Н 2 О] Р = (2 – х ) mol / L.Познавайки равновесната константа, намираме стойността х , а след това началните концентрации на всички вещества:

Така търсените равновесни концентрации са:[CO 2 ] Р = 1,2 mol/l;[Н 2 ] Р = 1,2 mol/l;[CO] Р = 3 - 1,2 = 1,8 mol / l;[Н 2 О] Р = 2 - 1,2 = 0,8 mol / l.