পাঠের সারাংশ পর্যায় সারণী আইনের গ্রাফিক প্রদর্শন। পাঠের সারাংশ "ডি. আই. মেন্ডেলিভ দ্বারা পর্যায়ক্রমিক আইন এবং রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা" - পাঠ। এখন "হ্যাঁ - না - কু" খেলি

রসায়ন পাঠ

বিষয়ের উপর 9 ম শ্রেণীতে:

"D.I.Mendeleev এর পর্যায়ক্রমিক আইন এবং পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা"

সম্পন্ন করেছেন: রসায়ন, জীববিজ্ঞানের শিক্ষক

করশুনোভা স্বেতলানা ভ্যালেরিভনা

পি গোলিশমানভো 2015

বিষয়: D.I.Mendeleev এর পর্যায়ক্রমিক আইন এবং পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা

লক্ষ্য:ছাত্রদের ডি.আই. মেন্ডেলিভের আইন এবং তার পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির কাঠামো সম্পর্কে ধারণা দিতে, রসায়নের বিকাশের জন্য এবং সামগ্রিকভাবে বিশ্বের বৈজ্ঞানিক চিত্র বোঝার জন্য এই আইনের তাৎপর্য চিহ্নিত করা।
কাজ:শিক্ষামূলক।
মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক আইন এবং পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি সম্পর্কে জ্ঞান বিকাশ করা।
শিক্ষার্থীদের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের সাথে কাজ করতে শেখান (পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমে একটি উপাদানের অবস্থান, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমে তার অবস্থানের উপর নির্ভর করে একটি উপাদানের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করতে সক্ষম হবেন)।
একটি পাঠ্যবই এবং নোটবুকের সাথে কাজ করার ক্ষমতা বিকাশ চালিয়ে যান। উন্নয়নমূলক।
পর্যবেক্ষণ দক্ষতা এবং স্মৃতি বিকাশ করুন (পর্যায়ক্রমিক আইন এবং এর গ্রাফিক প্রদর্শনের শারীরিক অর্থ অধ্যয়ন করার সময়)।
তুলনা করার ক্ষমতা বিকাশ করুন (উদাহরণস্বরূপ, পর্যায় সারণিতে তাদের অবস্থানের উপর নির্ভর করে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির তুলনা করা)।
ছাত্রদের সাধারণীকরণ এবং সিদ্ধান্তে আঁকতে শেখান। শিক্ষামূলক।
ডিআই মেন্ডেলিভের আইনের অর্থ সম্পর্কে ধারণার উপর ভিত্তি করে শিক্ষার্থীদের বিশ্বদর্শন তৈরি করা চালিয়ে যান। পাঠের ধরন: নতুন উপাদান শেখা
পাঠ বিন্যাস: তথ্যমূলক পাঠ্যের সাথে কাজ করা
পদ্ধতি:1. উপলব্ধিগত দিক (উপলব্ধির দিক): চাক্ষুষ - ব্যবহারিক পদ্ধতি।
2. যৌক্তিক দিক (সাবমিট করার সময় এবং একীভূত করার সময় মানসিক ক্রিয়াকলাপ শিক্ষাগত উপাদান); কর্তনমূলক পদ্ধতি (সাধারণ থেকে নির্দিষ্ট); জ্ঞানের পদ্ধতিগতকরণ।
3. জ্ঞানগত দিক (জ্ঞান); হিউরিস্টিক (আংশিকভাবে অনুসন্ধান) পদ্ধতি।
4. ব্যবস্থাপনার দিক (ছাত্রের স্বাধীনতার ডিগ্রি); স্বাধীন শিক্ষা কার্যক্রম। যোগাযোগ মাধ্যম: ছাত্র - সাহিত্য উৎস; ছাত্র - ছাত্র; ছাত্র শিক্ষক।
সরঞ্জাম:পদ্ধতি রাসায়নিক উপাদানডি.আই. মেন্ডেলিভ, পাঠের বিষয়ে উপস্থাপনা।

ক্লাস চলাকালীন:

বোর্ডে এপিগ্রাফ।"ভবিষ্যত পর্যায়ক্রমিক আইনকে ধ্বংসের সাথে হুমকি দেয় না, তবে শুধুমাত্র উপরিকাঠামো এবং উন্নয়নের প্রতিশ্রুতি দেওয়া হয়" (ডিআই মেন্ডেলিভ)

পাঠের ধাপসমস্ত শিক্ষার্থীকে একটি পাঠ্য দেওয়া হয় যাতে তাদের অবশ্যই তারা নিজেরাই করা প্রশ্নের উত্তর খোঁজার চেষ্টা করে। পাঠ্যের সাথে কাজ করার জন্য প্রায় 15 মিনিট বরাদ্দ করা হয়, তারপরে শিক্ষক বোর্ডে লেখা প্রশ্নগুলিতে ফিরে আসেন এবং বাচ্চাদের তাদের উত্তর দিতে বলেন। (আবেদন) তারপর বাচ্চাদের একটি নতুন গল্প রচনা করার কাজ দেওয়া হয়, তবে তারা যা পড়ে তার উপর ভিত্তি করে। আপনি শুধুমাত্র একটি উত্তর শুনতে পারেন, এবং শিশুদেরকে 5-7 মিনিটের জন্য পরীক্ষামূলক কাজের উত্তর দিতে বলুন, যা আগে থেকে মুদ্রিত এবং টেবিলের প্রত্যেকের কাছে বিতরণ করা হয়। 1. ক্ষার ধাতু নিম্নলিখিত উপাদান অন্তর্ভুক্ত:
ক) না; খ) আল; গ) Ca; ঘ) লি। 2. সোডিয়াম একটি স্তরের নিচে সংরক্ষণ করা হয়:
ক) কেরোসিন; খ) জল; গ) বালি; d) পেট্রল। 3. উপাদানগুলির মধ্যে সবচেয়ে সক্রিয়:
ক) লি; খ) না; গ) সিএস; ঘ) কে. 4. NaOH সমাধানের জন্য সাধারণ মাঝারি:
ক) টক; খ) ক্ষারীয়; গ) নিরপেক্ষ। 5. ম্যাচ:

ক্ষার ধাতু

6. ম্যাচ:

অক্সাইড

7. হ্যালোজেন অন্তর্ভুক্ত:
ক) ক্ল; খ) Mn; গ) ব্র; ঘ) পুনঃ 8. নির্দিষ্ট একটি পরিবেশ নির্বাচন করুন জলীয় দ্রবণ HCl:
ক) ক্ষারীয়; খ) টক; গ) নিরপেক্ষ। 9. ডিআই মেন্ডেলিভ এর উপর ভিত্তি করে উপাদানগুলির শ্রেণীবিভাগ
ক) ভর; খ) ঘনত্ব; গ) তাপমাত্রা। 10. বাক্যটি সম্পূর্ণ করুন:
"ডিআই মেন্ডেলিভ উপাদানগুলিকে সাজিয়েছেন..." 11. রাসায়নিক উপাদানের তালিকায় রয়েছে Al, P, Na, C, Cu:
ক) ধাতু; খ) অধাতু। 12. ছোট পিরিয়ড হল:
ক) 1; খ) 2; 5 এ; ঘ) 7। 13. গ্রুপ I এর প্রধান উপগোষ্ঠীর মধ্যে রয়েছে:
ক) না; খ) Cu; গ) কে; ঘ) লি। 14. ক্রমিক সংখ্যা হ্রাস সহ প্রধান উপগোষ্ঠীতে, ধাতব বৈশিষ্ট্য:
ক) তীব্র করা; খ) দুর্বল; গ) যারা পরীক্ষা করার সময় সক্রিয়ভাবে কাজ করেছে এবং সঠিকভাবে উত্তর দিয়েছে তাদের পরিবর্তন করবেন না।

পর্যায়ক্রমিক আইন এবং পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা D.I. মেন্ডেলিভ

দিমিত্রি মেন্ডেলিভ 8 ফেব্রুয়ারী, 1834 সালে টোবলস্কে জিমনেসিয়ামের পরিচালক এবং টোবলস্ক প্রদেশের পাবলিক স্কুলের ট্রাস্টি ইভান পাভলোভিচ মেন্ডেলিভ এবং মারিয়া দিমিত্রিভনা মেন্ডেলিভা, নে কর্নিলিভা-এর পরিবারে জন্মগ্রহণ করেছিলেন।
1841 সালের শরত্কালে, মিতা টোবলস্ক জিমনেসিয়ামে প্রবেশ করেন। নিজ শহরে উচ্চ বিদ্যালয় থেকে স্নাতক হওয়ার পর, দিমিত্রি ইভানোভিচ সেন্ট পিটার্সবার্গে প্রবেশ করেন প্রধান শিক্ষাগত ইনস্টিটিউট, স্নাতক হওয়ার পরে তিনি সেখানে গিয়েছিলেন দুই বছর বিদেশে বৈজ্ঞানিক সফরে। ফেরার পর তাকে আমন্ত্রণ জানানো হয় সেন্ট পিটার্সবার্গ বিশ্ববিদ্যালয়। রসায়নের উপর বক্তৃতা শুরু করার সময়, মেন্ডেলিভ খুঁজে পাননি ছাত্রদের জন্য সুপারিশ করা যেতে পারে যে কিছুই শিক্ষার এইড. এবং সে আমি একটি নতুন বই লেখার সিদ্ধান্ত নিয়েছি - "রসায়নের মৌলিক বিষয়গুলি"।পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার 15 বছরের কঠোর পরিশ্রমের আগে হয়েছিল। পর্যায়ক্রমিক আইন আবিষ্কারের সময়, 63টি রাসায়নিক উপাদান পরিচিত ছিল, প্রায় 50টি বিদ্যমান ছিল বিভিন্ন শ্রেণীবিভাগ. বেশিরভাগ বিজ্ঞানী একই বৈশিষ্ট্যের সাথে শুধুমাত্র উপাদানগুলির তুলনা করেছেন, তাই তারা আইনটি আবিষ্কার করতে অক্ষম ছিলেন। মেন্ডেলিভ ভিন্ন ভিন্ন উপাদান সহ একে অপরের সাথে সবকিছু তুলনা করেছিলেন। পর্যায় সারণী নির্মাণের সময় পরমাণুর প্রধান বৈশিষ্ট্য ছিল তার গ্রহণ আণবিক ভর. ডি.আই. মেন্ডেলিভ উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে পর্যায়ক্রমিক পরিবর্তনের সাথে তাদের পারমাণবিক ভরের মানগুলির পরিবর্তন আবিষ্কার করেছিলেন, একে অপরের সাথে ভিন্ন ভিন্ন প্রাকৃতিক গোষ্ঠীর তুলনা করেন। সেই সময়ে, উপাদানগুলির এই ধরনের গ্রুপগুলি, উদাহরণস্বরূপ, হ্যালোজেন, ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু পরিচিত ছিল। মেন্ডেলিভ এই গোষ্ঠীগুলির উপাদানগুলিকে নিম্নলিখিত উপায়ে লিখেছিলেন এবং তুলনা করেছিলেন, পারমাণবিক ভরের মান বৃদ্ধির জন্য তাদের সাজিয়েছিলেন।এই সমস্ত কিছু ডিআই মেন্ডেলিভের পক্ষে "পর্যায়ক্রমিকতার আইন" নামে অভিহিত করা এবং এটিকে নিম্নরূপ প্রণয়ন করা সম্ভব করে: "সরল দেহের বৈশিষ্ট্য, সেইসাথে উপাদানগুলির যৌগগুলির ফর্ম এবং বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমিক নির্ভরতায় রয়েছে (বা , বীজগণিতভাবে প্রকাশ করে, একটি পর্যায়ক্রমিক ফাংশন গঠন করে) উপাদানগুলির মান পারমাণবিক ওজনের উপর। এই আইন অনুসারে, উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা সংকলিত হয়েছিল, যা পর্যায়ক্রমিক আইনকে উদ্দেশ্যমূলকভাবে প্রতিফলিত করে। ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভরের ক্রমানুসারে সাজানো উপাদানগুলির সম্পূর্ণ সিরিজ, ডি.আই. মেন্ডেলিভ পর্যায়ক্রমে বিভক্ত করেছেন। প্রতিটি সময়ের মধ্যে, উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য প্রাকৃতিকভাবে পরিবর্তিত হয় (উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় ধাতু থেকে হ্যালোজেন পর্যন্ত)। অনুরূপ উপাদানগুলিকে হাইলাইট করার জন্য পিরিয়ডগুলিকে এমনভাবে স্থাপন করে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা তৈরি করেছিলেন। একই সময়ে, বেশ কয়েকটি উপাদানের পারমাণবিক ভর সংশোধন করা হয়েছিল এবং 29টি উপাদানের জন্য যা এখনও আবিষ্কৃত হয়নি, খালি স্থান (ড্যাশ) ছেড়ে দেওয়া হয়েছিল।
উপাদানগুলির পর্যায় সারণী হল পর্যায়ক্রমিক আইনের একটি গ্রাফিক্যাল (সারণী) উপস্থাপনা
আইন আবিষ্কার এবং পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের প্রথম সংস্করণ তৈরির তারিখ হল 1 মার্চ, 1869। ডি.আই. মেন্ডেলিভ তার জীবনের শেষ অবধি উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থার উন্নতিতে কাজ করেছিলেন।বর্তমানে, পর্যায় সারণীর 500 টিরও বেশি রূপ পরিচিত; এই বিভিন্ন আকারপর্যায়ক্রমিক আইনের সংক্রমণ।
পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে, অনুভূমিকভাবে 7টি পিরিয়ড আছে (রোমান সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত), যার মধ্যে I, II এবং III কে বলা হয় গৌণ, এবং IV, V, VI এবং VII কে প্রধান বলা হয়। পর্যায় সারণির সমস্ত উপাদান একে অপরকে অনুসরণ করে সেই ক্রমে সংখ্যায়িত হয়। উপাদান সংখ্যা বলা হয় অর্ডিনালবা পারমাণবিক সংখ্যা.
পর্যায় সারণীতে উল্লম্বভাবে সাজানো আটটি গ্রুপ রয়েছে (রোমান সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত)। গোষ্ঠী সংখ্যাটি যৌগগুলিতে প্রদর্শিত উপাদানগুলির অক্সিডেশন ডিগ্রির সাথে সম্পর্কিত। সাধারণত, একটি উপাদানের সর্বোচ্চ ধনাত্মক জারণ অবস্থা গোষ্ঠী সংখ্যার সমান। একটি ব্যতিক্রম হল ফ্লোরিন - এর অক্সিডেশন অবস্থা -1; তামা, রৌপ্য, স্বর্ণ +1, +2 এবং +3 এর অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে; গ্রুপ VIII উপাদানগুলির মধ্যে, অক্সিডেশন অবস্থা +8 শুধুমাত্র অসমিয়াম, রুথেনিয়াম এবং জেননের জন্য পরিচিত।
প্রতিটি গ্রুপ দুটি উপগোষ্ঠীতে বিভক্ত - বাড়িএবং পাশ, যা পর্যায় সারণীতে কিছুর ডানে এবং অন্যদের বামে স্থানচ্যুতি দ্বারা জোর দেওয়া হয়।উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য স্বাভাবিকভাবেই পরিবর্তিত হয়: উপরে থেকে নীচে, ধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায় এবং অধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি দুর্বল হয়। স্পষ্টতই, ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি সবচেয়ে বেশি উচ্চারিত হয় ফ্রানসিয়ামে, তারপরে সিজিয়ামে; অ ধাতব - ফ্লোরিনের জন্য, তারপর - অক্সিজেনের জন্য।

টেবিলে অনুভূমিকভাবে সাজানো, এবং আটটি দল উল্লম্বভাবে সাজানো।

একটি পিরিয়ড হল উপাদানগুলির একটি অনুভূমিক সিরিজ, একটি ক্ষারীয় ধাতু দিয়ে শুরু (1ম পিরিয়ড বাদে) এবং একটি নিষ্ক্রিয় (উচ্চ) গ্যাস দিয়ে শেষ হয়।

১ম পিরিয়ডে ২টি উপাদান রয়েছে, ২য় ও ৩য় পিরিয়ডে - ৮টি উপাদান রয়েছে। প্রথম, দ্বিতীয় এবং তৃতীয় পিরিয়ড বলা হয় ছোট (ছোট) সময়কাল।
4র্থ এবং 5ম পিরিয়ডে প্রতিটিতে 18টি উপাদান রয়েছে, 6 তম পিরিয়ডে 32টি উপাদান রয়েছে, 7 তম পিরিয়ডে 87 তম থেকে শেষ বর্তমান পরিচিত উপাদান পর্যন্ত উপাদান রয়েছে। চতুর্থ, পঞ্চম, ষষ্ঠ এবং সপ্তম সময়কাল বলা হয় বড় (দীর্ঘ) সময়কাল।

গ্রুপ – এটি উপাদানগুলির একটি উল্লম্ব সারি।

পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের প্রতিটি গ্রুপ দুটি উপগোষ্ঠী নিয়ে গঠিত: প্রধান উপগোষ্ঠী (A) এবং মাধ্যমিক উপগোষ্ঠী (B)। প্রধান উপগোষ্ঠী ছোট এবং বড় সময়ের উপাদান রয়েছে (ধাতু এবং অ ধাতু)। সাইড সাবগ্রুপ শুধুমাত্র দীর্ঘ সময়ের উপাদান রয়েছে (শুধুমাত্র ধাতু)।

উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ I-এর প্রধান উপগোষ্ঠীতে লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম, সিজিয়াম এবং ফ্রানসিয়াম উপাদান রয়েছে এবং গ্রুপ I-এর গৌণ উপগোষ্ঠীতে তামা, রৌপ্য এবং সোনার উপাদান রয়েছে। গ্রুপ VIII এর প্রধান উপগোষ্ঠীটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস দ্বারা গঠিত হয় এবং গৌণ উপগোষ্ঠীটি লোহা, কোবাল্ট, নিকেল, রুথেনিয়াম, রোডিয়াম, প্যালাডিয়াম, অসমিয়াম, ইরিডিয়াম, প্ল্যাটিনাম, হাসিয়াম এবং মেইটনেরিয়াম ধাতু দ্বারা গঠিত হয়। .

সরল পদার্থের বৈশিষ্ট্য এবং উপাদানগুলির যৌগগুলি প্রতিটি পিরিয়ডে একঘেয়েভাবে এবং পিরিয়ডের সীমানায় আকস্মিকভাবে পরিবর্তিত হয়। বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের এই প্রকৃতিই পর্যায়ক্রমিক নির্ভরতার অর্থ। বাম থেকে ডানে পর্যায়ক্রমে, উপাদানগুলির অধাতু বৈশিষ্ট্য একঘেয়েভাবে বৃদ্ধি পায় এবং ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি হ্রাস পায়। উদাহরণস্বরূপ, দ্বিতীয় সময়কালে: লিথিয়াম একটি খুব সক্রিয় ধাতু, বেরিলিয়াম একটি ধাতু যা একটি অ্যামফোটেরিক অক্সাইড গঠন করে এবং সেই অনুযায়ী, একটি অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড, B, C, N, O হল সাধারণ অ-ধাতু, ফ্লোরিন হল সবচেয়ে সক্রিয় অধাতু, নিয়ন একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস। এইভাবে, সময়ের সীমানায়, বৈশিষ্ট্যগুলি আকস্মিকভাবে পরিবর্তিত হয়: সময়কাল একটি ক্ষারীয় ধাতু দিয়ে শুরু হয় এবং একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস দিয়ে শেষ হয়।

বাম থেকে ডানে সময়কালে, উপাদানগুলির অক্সাইডগুলির অম্লীয় বৈশিষ্ট্য এবং তাদের হাইড্রেটগুলি বৃদ্ধি পায় এবং মৌলিকগুলি দুর্বল হয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, তৃতীয় সময়কালে, সোডিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের অক্সাইডগুলি হল মৌলিক অক্সাইড, অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড হল অ্যামফোটেরিক এবং সিলিকন, ফসফরাস, সালফার এবং ক্লোরিনের অক্সাইডগুলি হল অ্যাসিডিক অক্সাইড। সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি শক্তিশালী বেস (ক্ষার), ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি দুর্বল অদ্রবণীয় বেস, অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি অদ্রবণীয় অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড, সিলিসিক অ্যাসিড একটি খুব দুর্বল অ্যাসিড, ফসফরিক অ্যাসিড একটি মাঝারি শক্তির অ্যাসিড, সালফিউরিক একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, পারক্লোরিক অ্যাসিড। এই সিরিজের সবচেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড।

প্রধান উপগোষ্ঠীতে, উপর থেকে নীচে, উপাদানগুলির ধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায় এবং অধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি দুর্বল হয়। উদাহরণস্বরূপ, সাবগ্রুপ 4A-তে: ​​কার্বন এবং সিলিকন হল অ-ধাতু, জার্মেনিয়াম, টিন, সীসা হল ধাতু, এবং টিন এবং সীসা হল জার্মেনিয়ামের চেয়ে বেশি সাধারণ ধাতু। সাবগ্রুপ 1A-তে, সমস্ত উপাদানই ধাতু, কিন্তু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিও লিথিয়াম থেকে সিজিয়াম এবং ফ্রান্সিয়ামে ধাতব বৈশিষ্ট্যের বৃদ্ধির জন্য চিহ্নিত করা যেতে পারে। ফলস্বরূপ, ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি সিজিয়াম এবং ফ্রান্সিয়ামে সর্বাধিক উচ্চারিত হয় এবং অধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি ফ্লোরিনে সবচেয়ে বেশি উচ্চারিত হয়।

প্রধান উপগোষ্ঠীগুলিতে, উপরে থেকে নীচে, অক্সাইডগুলির মৌলিক বৈশিষ্ট্য এবং তাদের হাইড্রেটগুলি বৃদ্ধি পায় এবং অ্যাসিডিকগুলি দুর্বল হয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, সাবগ্রুপ 3A: B 2 O 3-তে অ্যাসিড অক্সাইড, এবং T1 2 O 3 হল প্রধান। তাদের হাইড্রেট: H 3 VO 3 হল একটি অ্যাসিড, এবং T1(OH) 3 হল একটি ভিত্তি৷

1. 
   পরমাণুর গঠন। পর্যায়ক্রমের আধুনিক সূত্র
   আইন

পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার বিংশ শতাব্দীতে সৃষ্টির পূর্বশর্ত হয়ে ওঠে। পারমাণবিক কাঠামোর তত্ত্ব। 1911 সালে, ইংরেজ পদার্থবিদ ই. রাদারফোর্ড পরমাণুর একটি পারমাণবিক মডেলের প্রস্তাব করেছিলেন , যা অনুসারে একটি পরমাণু একটি অপেক্ষাকৃত ছোট ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস নিয়ে গঠিত, যেখানে পরমাণুর প্রায় সমগ্র ভর ঘনীভূত হয় এবং নিউক্লিয়াসের চারপাশে অবস্থিত ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর ইলেকট্রন শেল গঠন করে, যা প্রায় পুরো আয়তন দখল করে। ইলেক্ট্রনের অবশিষ্ট ভর এবং চার্জ নির্ধারণ করা হয়েছিল। সামগ্রিকভাবে পরমাণুটি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ কারণ নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ সমতুল্য সংখ্যক ইলেকট্রনের ঋণাত্মক চার্জ দ্বারা ক্ষতিপূরণ দেওয়া হয়।

পরবর্তীতে, 1913 সালে, ইংরেজ পদার্থবিদ জি. মোসেলি প্রতিষ্ঠিত করেন যে নিউক্লিয়াসের চার্জ সাংখ্যিকভাবে পর্যায় সারণীতে মৌলের ক্রমিক সংখ্যার সমান। এইভাবে, পারমাণবিক পারমাণবিক চার্জ – প্রধান বৈশিষ্ট্যরাসায়নিক উপাদান। রাসায়নিক উপাদান –একই পারমাণবিক চার্জ সহ পরমাণুর একটি সেট।

এটি পর্যায়ক্রমিক আইনের আধুনিক প্রণয়নের দিকে পরিচালিত করে: উপাদানের বৈশিষ্ট্য, সেইসাথে সাধারণ এবং এর বৈশিষ্ট্য জটিল পদার্থপর্যায়ক্রমে তাদের পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর নির্ভরশীল।

পর্যায় সারণীতে চারটি স্থানে, উপাদানগুলি পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির ব্যবস্থার কঠোর আদেশ "লঙ্ঘন" করে। এগুলি উপাদানগুলির জোড়া:

18 আর (39.948) – 19 কে (39.098);

27 Co(58.933) – 28 Ni(58.69);

52 Te(127.60) – 53 I(126.904);

90 থ (232.038) – 91 পা (231.0359)।

D.I এর সময়ে মেন্ডেলিভ, এই ধরনের বিচ্যুতিগুলি ত্রুটি হিসাবে বিবেচিত হত পর্যায় সারণি. পারমাণবিক কাঠামোর তত্ত্ব সবকিছুকে তার জায়গায় রাখে। পারমাণবিক চার্জের মান অনুসারে, এই উপাদানগুলি মেন্ডেলিভ সিস্টেমে সঠিকভাবে স্থাপন করেছিলেন। এইভাবে, এই ক্ষেত্রে পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির জন্য উপাদান স্থাপনের নীতি লঙ্ঘন করে এবং উপাদানগুলির ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা পরিচালিত হয়ে, মেন্ডেলিভ আসলে উপাদানটির আরও মৌলিক বৈশিষ্ট্য ব্যবহার করেছিলেন - সিস্টেমে এর ক্রমিক নম্বর, যা নিউক্লিয়াসের চার্জের সমান হতে দেখা গেল।

ক্লাসিক্যাল মেকানিক্স একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের আচরণ সম্পর্কিত অনেক পরীক্ষামূলক তথ্য ব্যাখ্যা করতে পারেনি। সুতরাং, ধারণা অনুযায়ী শাস্ত্রীয় তত্ত্বইলেক্ট্রোডায়নামিক্সে, অন্য চার্জের চারপাশে ঘূর্ণায়মান একটি চার্জ সমন্বিত একটি সিস্টেম শক্তি বিকিরণ করবে, যার ফলে ইলেকট্রন অবশেষে একটি নিউক্লিয়াসে পড়ে। একটি ভিন্ন তত্ত্ব তৈরি করার প্রয়োজন ছিল যা মাইক্রোওয়ার্ল্ডে বস্তুর আচরণ বর্ণনা করবে, যার বর্ণনার জন্য নিউটনের ক্লাসিক্যাল মেকানিক্স অপর্যাপ্ত।

এই জাতীয় তত্ত্বের মৌলিক আইনগুলি 1923 - 1927 সালে প্রণীত হয়েছিল। এবং একে কোয়ান্টাম মেকানিক্স বলা হত।

কোয়ান্টাম মেকানিক্স তিনটি প্রধান নীতির উপর ভিত্তি করে।

1. 
   কণা-তরঙ্গ দ্বৈতবাদ (অণুজীব একযোগে তরঙ্গ এবং বস্তুগত বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করে, অর্থাৎ দ্বৈত প্রকৃতি)।

এইভাবে, ইলেক্ট্রনের দ্বৈত প্রকৃতি প্রকাশ পায় যে এটিতে একই সময়ে একটি কণা এবং একটি তরঙ্গ উভয়ের বৈশিষ্ট্য রয়েছে। একটি কণা হিসাবে, একটি ইলেকট্রনের ভর এবং চার্জ আছে, কিন্তু ইলেকট্রনের চলাচল একটি তরঙ্গ প্রক্রিয়া। উদাহরণস্বরূপ, ইলেকট্রনগুলি বিচ্ছুরণের ঘটনা দ্বারা চিহ্নিত করা হয় (ইলেকট্রনের প্রবাহ একটি বাধার চারপাশে বাঁকানো)।

1. 
   শক্তির পরিমাপকরণের নীতি (অণুজীবগুলি ক্রমাগত নয়, তবে পৃথক অংশে শক্তি নির্গত করে - কোয়ান্টা)।

1900 সালে, এম. প্ল্যাঙ্ক তাদের ব্যাখ্যা করার জন্য কোয়ান্টাম হাইপোথিসিস ব্যবহার করেছিলেন, যার মতে শক্তি শুধুমাত্র নির্দিষ্ট অংশে নির্গত বা শোষিত হতে পারে - কোয়ান্টা।

1913 সালে, এন. বোহর পারমাণবিক হাইড্রোজেনের বর্ণালী ব্যাখ্যা করার জন্য কোয়ান্টাম তত্ত্ব ব্যবহার করেছিলেন, পরামর্শ দিয়েছিলেন যে পরমাণুর ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট শক্তির মানগুলির সাথে সম্পর্কিত নির্দিষ্ট "অনুমোদিত" কক্ষপথে থাকতে পারে। বোহর আরও পরামর্শ দিয়েছেন যে, এই কক্ষপথে থাকাকালীন, ইলেকট্রন শক্তি নির্গত করে না। অতএব, যতক্ষণ না একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রনগুলি এক কক্ষপথ থেকে অন্য কক্ষপথে রূপান্তর না করে, ততক্ষণ পরমাণুর শক্তি স্থির থাকে। যখন একটি ইলেক্ট্রন এক কক্ষপথ থেকে অন্য কক্ষপথে চলে যায়, তখন এক পরিমাণ তেজস্ক্রিয় শক্তি নির্গত হয়, যার মান এই কক্ষপথের সাথে সম্পর্কিত শক্তির পার্থক্যের সমান।

1. 
   মাইক্রোওয়ার্ল্ডের নিয়মগুলি তাদের পরিসংখ্যানগত প্রকৃতি দ্বারা নির্ধারিত হয়। একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের অবস্থান অনিশ্চিত। এর মানে হল যে মহাকাশে ইলেক্ট্রনের গতি এবং এর স্থানাঙ্ক উভয়ই একই সাথে সঠিকভাবে নির্ণয় করা অসম্ভব।

একটি ইলেকট্রন যা খুব উচ্চ গতিতে চলে তা নিউক্লিয়াসের চারপাশে স্থানের যে কোনও অংশে অবস্থিত হতে পারে। কোয়ান্টাম মেকানিক্সের ধারণা অনুযায়ী, একটি ইলেক্ট্রন থাকার সম্ভাবনা বিভিন্ন এলাকায়স্থান একই নয়। ইলেক্ট্রনের বিভিন্ন তাৎক্ষণিক অবস্থান তথাকথিত গঠন করে ইলেকট্রন মেঘ অসম ঋণাত্মক চার্জের ঘনত্ব সহ (চিত্র 1.1।)।

চিত্র 1.1 – হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন মেঘ
ইলেকট্রনের শক্তির উপর নির্ভর করে ইলেকট্রন ক্লাউডের আকার এবং আকার পরিবর্তিত হতে পারে।

"অরবিটাল" ধারণা রয়েছে যা একটি পরমাণুতে একটি ইলেক্ট্রনের অবস্থানের সেটকে বোঝায়।

প্রতিটি অরবিটাল সংশ্লিষ্ট তরঙ্গ ফাংশন দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে - পারমাণবিক কক্ষপথ , কল করা তিনটি পূর্ণসংখ্যার পরামিতির উপর নির্ভর করে কোয়ান্টাম সংখ্যা .

1. 
   একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের অবস্থার কোয়ান্টাম যান্ত্রিক বিবরণ

1. প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) শক্তির স্তরকে চিহ্নিত করে এবং 1 থেকে ∞ পর্যন্ত পূর্ণসংখ্যার মান নেয় , যা শক্তি স্তর সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

মাঝে মাঝে ব্যবহার করা হয় চিঠি উপাধিপ্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, অর্থাৎ প্রতিটি সংখ্যাগত মান পৃল্যাটিন বর্ণমালার সংশ্লিষ্ট অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত:

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ইলেকট্রনের শক্তি এবং ইলেকট্রন মেঘের আকার নির্ধারণ করে, যেমন নিউক্লিয়াস থেকে একটি ইলেকট্রনের গড় দূরত্ব। অধিক পি,ইলেক্ট্রন শক্তি যত বেশি, তাই সর্বনিম্ন শক্তি প্রথম স্তরের সাথে মিলে যায় ( পৃ= 1).

উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার সর্বাধিক মান পর্যায় সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

2. অরবিটাল বাপার্শ্ব কোয়ান্টাম সংখ্যা ( l ) শক্তির উপস্তরকে চিহ্নিত করে এবং ইলেক্ট্রন মেঘের আকৃতি নির্ধারণ করে; 0 থেকে পূর্ণসংখ্যার মান গ্রহণ করে (পৃ-1)। এর অর্থ সাধারণত অক্ষর দ্বারা নির্দেশিত হয়:

l=	0	1	2	3
	s	পি	d	চ

সম্ভাব্য মানের সংখ্যা lএকটি প্রদত্ত স্তরে সম্ভাব্য সাবলেভেলের সংখ্যার সাথে মিলে যায়, লেভেল সংখ্যার সমান (পি)।

এ	n=1	l=0	(1 মান)
	n=2	l=0, 1	(2 মান)
	n=3	l=0, 1, 2	(3 মান)
	n=4	l=0, 1, 2, 3	(4 মান)

একই স্তরের বিভিন্ন উপস্তরে ইলেকট্রনের শক্তি নির্ভর করে পরিবর্তিত হয় lনিম্নরূপ: প্রতিটি মানের জন্য lইলেক্ট্রন ক্লাউডের একটি নির্দিষ্ট আকৃতির সাথে মিলে যায়: s- গোলক, আর- ত্রিমাত্রিক চিত্র আট, dএবং চ– ত্রিমাত্রিক চার-পাপড়ি রোসেট বা আরও জটিল আকার (চিত্র 1.2)।

চিত্র 1.2, শীট 1 – ইলেকট্রন মেঘ s-, পি- এবং d- পারমাণবিক কক্ষপথ

চিত্র 1.2, শীট 2 – ইলেকট্রন মেঘ s-, পি- এবং d- পারমাণবিক কক্ষপথ
3. চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা ( মি l ) একটি চৌম্বক ক্ষেত্রে ইলেকট্রন মেঘের অভিযোজন বৈশিষ্ট্য; থেকে পূর্ণসংখ্যার মান নেয় - lআগে + l:
মি l = –l, ..., 0, ..., + l(মোট 2 l + 1 মান)।

এ l= 0 (এস-ইলেকট্রন) মি lশুধুমাত্র একটি মান নিতে পারে (গোলাকার ইলেক্ট্রন ক্লাউডের জন্য, মহাকাশে শুধুমাত্র একটি অভিযোজন সম্ভব)।

এ l = 1 (আর-ইলেকট্রন) টি 1 3টি মান নিতে পারে (মহাকাশে ইলেক্ট্রন ক্লাউডের তিনটি অভিযোজন সম্ভব)।

এ l = 2 (d-ইলেক্ট্রন) সম্ভব 5 মান মি l; (ইলেক্ট্রন ক্লাউডের সামান্য পরিবর্তনশীল আকৃতির সাথে মহাকাশে বিভিন্ন অভিযোজন)।

এ l = 3 (চ-ইলেক্ট্রন) 7 সম্ভাব্য মান মি l(ইলেক্ট্রন মেঘের অভিযোজন এবং আকৃতি পরিলক্ষিত হওয়া থেকে খুব আলাদা নয় d- ইলেকট্রন)।

ইলেকট্রন একই মান আছে পি,lএবং মি l, একই অরবিটালে আছে। এইভাবে, অরবিটাল – এটি একটি ইলেকট্রনের অবস্থা, তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার একটি নির্দিষ্ট সেট দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: n, l এবং মি l , যা ইলেক্ট্রন মেঘের আকার, আকৃতি এবং অভিযোজন নির্ধারণ করে। এটি নিতে পারে মান সংখ্যা মি l, এ প্রদত্ত মান l, একটি প্রদত্ত উপস্তরে অরবিটাল সংখ্যার সমান।

4. স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (t s ) একটি ইলেক্ট্রনের (নিউক্লিয়াসের চারপাশে গতির সাথে সম্পর্কিত নয়) এর অন্তর্নিহিত কৌণিক ভরবেগ (স্পিন) চিহ্নিত করে, যা একটি আলগা মডেলের আকারে তার অক্ষের চারপাশে ইলেক্ট্রনের ঘূর্ণনের দিকের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ বলে মনে করা যেতে পারে। এটি দুটি মান নিতে পারে: – 1/2 এবং + 1/2, চৌম্বকীয় মুহূর্তের দুটি বিপরীত দিকের সাথে সম্পর্কিত।

যে ইলেকট্রনগুলির মূল, অরবিটাল এবং চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যার একই মান রয়েছে এবং শুধুমাত্র স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার মানগুলির মধ্যে পার্থক্য রয়েছে তারা একই অরবিটালে থাকে এবং একটি সাধারণ ইলেকট্রন মেঘ তৈরি করে। বিপরীত ঘূর্ণন এবং একই কক্ষপথে অবস্থিত এই ধরনের দুটি ইলেকট্রন বলা হয় জোড়া প্রতি কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন unpaired

সুতরাং, একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের অবস্থা চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মানের একটি সেট দ্বারা নির্ধারিত হয়।
লেকচার 2

প্রশ্ন

1. 
   একটি পরমাণুর ইলেকট্রন শেল গঠন।
2. 
   পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন
3. 
   পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এবং পর্যায় সারণী

1. 
   একটি পরমাণুর ইলেকট্রন শেল গঠন

মাল্টিইলেক্ট্রন পরমাণুতে ইলেকট্রন দিয়ে সাবলেভেল পূরণের ক্রম ন্যূনতম শক্তির নীতি, পাউলি নীতি এবং হুন্ডের নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয়।

ন্যূনতম শক্তি নীতি : ইলেকট্রন দিয়ে পারমাণবিক অরবিটাল পূরণ করা ( A.O. ) তাদের শক্তির ক্রমবর্ধমান ক্রমে ঘটে। একটি স্থির অবস্থায়, ইলেকট্রন সর্বনিম্ন শক্তি স্তর এবং উপস্তরে থাকে।

এর মানে হল যে পরমাণুর প্রতিটি নতুন ইলেকট্রন সর্বনিম্ন (শক্তির পরিপ্রেক্ষিতে) মুক্ত উপস্তরে পড়ে।

আসুন আমরা ইলেক্ট্রন শক্তির রিজার্ভ দ্বারা স্তর, উপস্তর এবং অরবিটালগুলিকে চিহ্নিত করি। একটি মাল্টিইলেক্ট্রন পরমাণুর জন্য, স্তর এবং উপস্তরে অরবিটালের শক্তি নিম্নরূপ পরিবর্তিত হয়:
1s s р s р s d р s d р s d (4 চ) p s d (5 চ) আর
জটিল পরমাণুর জন্য এটি কাজ করে নিয়ম (p+ l ) বা ক্লেচকোভস্কির শাসন : AO শক্তির পরিমাণ বৃদ্ধির সাথে সাথে বৃদ্ধি পায় (p+l) প্রধান এবং অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা। যোগফলের একই মানের সাথে, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার কম মান সহ AO-এর জন্য শক্তি কম।

পাওলি নীতি : একটি পরমাণুর চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার একই মান সহ দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।

প্রতিটি অরবিটাল একটি শক্তি অবস্থা যা তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: পি,lএবং মি lএই সংখ্যাগুলি মহাকাশে অরবিটালের আকার, আকৃতি এবং ওরিয়েন্টেশন নির্ধারণ করে। ফলস্বরূপ, একটি অরবিটালে দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না এবং তারা চতুর্থ (স্পিন) কোয়ান্টাম সংখ্যার মানের মধ্যে পৃথক হবে: টি s= + 1 / 2 বা – 1 / 2 (সারণী 2.1)

উদাহরণস্বরূপ, 1 এর জন্য s- অরবিটালে কোয়ান্টাম সংখ্যার দুটি সেট রয়েছে:

n	1	1
l	0	0
মি l	0	0
মি s	+ 1 / 2	– 1 / 2

অতএব, এখানে ভিন্ন ভিন্ন স্পিন সংখ্যা সহ শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

তিনটির প্রত্যেকটির জন্য 2 পি- অরবিটালগুলিতে কোয়ান্টাম সংখ্যার মাত্র দুটি সম্ভাব্য সেট রয়েছে:

n	2	2
l	1	1
মি l	0	0
মি s	+ 1 / 2	– 1 / 2

শীঘ্রই আর-সুবললেলে মাত্র ছয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

একটি শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের বৃহত্তম সংখ্যা হল:

কোথায় পৃ- স্তর সংখ্যা, বা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা।

ফলস্বরূপ, প্রথম শক্তি স্তরে দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না, দ্বিতীয়টি - 8-এর বেশি নয়, তৃতীয়টি - 18-এর বেশি নয় এবং চতুর্থটি - 32-এর বেশি নয় (সারণী 2.1)।
সারণি 2.1 - একটি পরমাণুর ইলেকট্রন শেল গঠন

শক্তি স্তর n	l	মি l	মি s	ইলেকট্রনের সংখ্যা
				sublevel এ	স্তরে
1	0 (s)	0	±1/2	2	2
2	0 (s)	0	±1/2	2	8
	1 (পি)	–1, 0, 1	±1/2	6
3	0 (s)	0	±1/2	2	18
	1 (পি)	–1, 0, 1	±1/2	6
	2 (d)	–2, –1, 0, 1, 2	±1/2	10
4	0 (s)	0	±1/2	2	32
	1 (পি)	–1, 0, 1	±1/2	6
	2 (d)	–2, –1, 0, 1, 2	±1/2	10
	3 (চ)	–3, –2, –1, 0, 1, 2, 3	±1/2	14

হুন্ডের নিয়ম : যখন একটি ইলেকট্রনিক উপস্তর গঠিত হয়, তখন ইলেকট্রনগুলি সর্বাধিক সংখ্যক মুক্ত অরবিটাল পূরণ করে যাতে জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা সর্বাধিক হয়.

1. 
   পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

বিভিন্ন পারমাণবিক কক্ষপথে ইলেকট্রনের বন্টন বলা হয় পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন . সঙ্গে ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সর্বনিম্ন শক্তিঅনুরূপ মৌলিক অবস্থা পরমাণু, অবশিষ্ট কনফিগারেশনগুলি উল্লেখ করে উত্তেজিত রাজ্য .

একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন দুটি উপায়ে চিত্রিত করা হয়েছে - বৈদ্যুতিন সূত্র এবং ইলেকট্রন বিচ্ছুরণ চিত্রের আকারে। ইলেকট্রনিক সূত্র লেখার সময়, প্রধান এবং অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহার করা হয়। প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (সংখ্যা) এবং অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (সংশ্লিষ্ট অক্ষর) ব্যবহার করে উপস্তরটি মনোনীত করা হয়। একটি সাবলেভেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা সুপারস্ক্রিপ্ট দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন পরমাণুর স্থল অবস্থার জন্য ইলেকট্রনিক সূত্র হল: 1 s 1 .

বৈদ্যুতিন স্তরের গঠনটি ইলেকট্রন ডিফ্র্যাকশন ডায়াগ্রাম ব্যবহার করে আরও সম্পূর্ণরূপে বর্ণনা করা যেতে পারে, যেখানে সাবলেভেলের মধ্যে ইলেকট্রনের বন্টন কোয়ান্টাম কোষের আকারে উপস্থাপন করা হয়। এই ক্ষেত্রে, অরবিটালকে প্রচলিতভাবে একটি বর্গাকার হিসাবে চিত্রিত করা হয়েছে যার পাশে একটি উপস্তর উপাধি রয়েছে। প্রতিটি স্তরের উপস্তরগুলি উচ্চতায় কিছুটা অফসেট হওয়া উচিত, যেহেতু তাদের শক্তিগুলি কিছুটা আলাদা। স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার চিহ্নের উপর নির্ভর করে ইলেক্ট্রনগুলি তীর দ্বারা মনোনীত হয়। একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেক্ট্রন বিচ্ছুরণ চিত্র:

1s

বহু-ইলেক্ট্রন পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন নির্মাণের নীতি হল হাইড্রোজেন পরমাণুতে প্রোটন এবং ইলেকট্রন যোগ করা। শক্তি স্তর এবং উপস্তর জুড়ে ইলেকট্রন বিতরণ পূর্বে আলোচনা করা নিয়ম মেনে চলে।

পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের গঠন বিবেচনায় নিয়ে, সব পরিচিত উপাদান, শেষ ভরাট উপস্তরের অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যার মান অনুসারে, চারটি গ্রুপে বিভক্ত করা যেতে পারে: s- উপাদান,
আর- উপাদান, d- উপাদান, চ- উপাদান।

s-অরবিটাল বলা হয় s-উপাদানযেসব উপাদানের পরমাণু শেষ পূর্ণ হবে
পি-অরবিটাল বলা হয় পি-উপাদানযেসব উপাদানের পরমাণু শেষ পূর্ণ হবে d-অরবিটাল বলা হয় d-উপাদানযেসব উপাদানের পরমাণু শেষ পূর্ণ হবে চ-অরবিটাল বলা হয় চ-উপাদান

হিলিয়াম পরমাণু He (Z = 2), দ্বিতীয় ইলেকট্রন l s কক্ষপথ দখল করে, এর বৈদ্যুতিন সূত্র: 1 s 2. ইলেক্ট্রন বিচ্ছুরণ চিত্র:

1s

↓

হিলিয়াম উপাদানগুলির পর্যায় সারণীর প্রথম সংক্ষিপ্ত সময়কাল শেষ করে। হিলিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনকে [তিনি] মনোনীত করা হয়েছে।

দ্বিতীয় সময়কাল লিথিয়াম লি (Z = 3) দ্বারা খোলা হয়, এর বৈদ্যুতিন সূত্র:
[না] 2 s 1 . ইলেক্ট্রন বিচ্ছুরণ চিত্র:

		2পি
2s

লিথিয়ামের পরে আসে বেরিলিয়াম বি (Z = 4), যেখানে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন 2 জনিত হয় s- অরবিটাল। Be এর ইলেক্ট্রনিক সূত্র: 2 s 2

↓
2s			2পি

স্থল অবস্থায়, বোরনের পরবর্তী ইলেকট্রন B (Z = 5) দখল করে
2আর-অরবিটাল, V: l s 2 2s 2 2p 1 ; এর ইলেক্ট্রন ডিফ্রাকশন ডায়াগ্রাম:

↓
2s			2পি

নিম্নলিখিত পাঁচটি উপাদানের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে:

C(Z=6):2 s 2 2পি 2						N(Z=7):2 s 2 2পি 3
↓						↓
2s			2পি			2s			2পি
O(Z=8):2 s 2 2পি 4						F(Z=9):2 s 2 2পি 5
↓		↓				↓		↓	↓
2s			2পি			2s			2পি
Ne(Z=10):2 s 2 2পি 6
↓		↓	↓	↓
2s			2পি

প্রদত্ত বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন Hund এর নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয়।

নিয়নের প্রথম এবং দ্বিতীয় শক্তির স্তর সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ। আসুন আমরা এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনকে নির্দেশ করি এবং উপাদানগুলির পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র লেখার ক্ষেত্রে সংক্ষিপ্ততার জন্য ভবিষ্যতে এটি ব্যবহার করব।

সোডিয়াম Na (Z = 11) এবং Mg (Z = 12) তৃতীয় পিরিয়ড খোলে। বাইরের ইলেকট্রন দখল করে ৩ s-অরবিটাল:

Na (Z=11): 3 s 1
3s			3পি					3d
Mg (Z=12): 3 s 2
↓
3s			3পি					3d

তারপর, অ্যালুমিনিয়াম দিয়ে শুরু করে (Z = 13), 3 পূর্ণ হয় পি- উপস্তর। তৃতীয় পিরিয়ড আর্গন আর (Z= 18) দিয়ে শেষ হয়:

আল (জেড=১৩): ৩ s 2 3পি 1
↓
3s			3পি					3d
Ar (Z=18): 3 s 2 3পি 6
↓		↓	↓	↓
3s			3পি					3d

তৃতীয় পিরিয়ডের উপাদানগুলি দ্বিতীয়টির উপাদানগুলির থেকে আলাদা যে তাদের মুক্ত 3 রয়েছে৷ d-অরবিটাল যা একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করতে পারে। এটি উপাদান দ্বারা প্রদর্শিত ভ্যালেন্স অবস্থা ব্যাখ্যা করে।

চতুর্থ আমলে নিয়ম মেনে (n +l), পটাসিয়াম K (Z = 19) এবং ক্যালসিয়াম Ca (Z = 20) 4 ইলেকট্রন আছে s-উপস্তর, 3 নয় dস্ক্যান্ডিয়াম Sc (Z = 21) দিয়ে শুরু করে এবং জিঙ্ক Zn (Z = 30) দিয়ে শেষ হলে, ফিলিং ঘটে
3d-উপস্তর:
Sc: 4 s 2 3d 1 → Zn: 4 s 2 3d 10
d-উপাদানের বৈদ্যুতিন সূত্রগুলি একটি ভিন্ন আকারে উপস্থাপন করা যেতে পারে: উপস্তরগুলি প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার ক্রমবর্ধমান ক্রম অনুসারে এবং একটি ধ্রুবকভাবে তালিকাভুক্ত করা হয় পৃ- অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা বৃদ্ধির জন্য। উদাহরণস্বরূপ, Zn-এর জন্য এই ধরনের একটি এন্ট্রি দেখতে এইরকম হবে: 3 d 10 4s 2 . এই উভয় এন্ট্রি সমতুল্য, তবে পূর্বে দেওয়া জিঙ্কের ইলেকট্রনিক সূত্রটি সঠিকভাবে প্রতিফলিত করে যে ক্রমটিতে সাবলেভেলগুলি পূরণ করা হয়েছে।

3 সারিতে d-ক্রোমিয়াম Cr (Z = 24) এর উপাদানগুলির নিয়ম থেকে একটি বিচ্যুতি রয়েছে (n +l). এই নিয়ম অনুসারে, Cr এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি এইরকম হওয়া উচিত: [আর] 3 d 4 4s 2. এটা প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে এর প্রকৃত কনফিগারেশন
3d 5 4s 1 . এই প্রভাবকে কখনও কখনও ইলেক্ট্রন "ডিপ" বলা হয়।

নিয়ম থেকে বিচ্যুতি (n +l) অন্যান্য উপাদানগুলিতেও পরিলক্ষিত হয় (সারণী 2.2)। এটি এই কারণে যে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে সাবলেভেলের শক্তিগুলির মধ্যে পার্থক্য হ্রাস পায়।

এরপরে আসে ফিলিং 4 আর-সুবললেভেল (গা - কেজি)। চতুর্থ পিরিয়ডে শুধুমাত্র 18টি উপাদান রয়েছে। 5 ভরাট একই ভাবে ঘটে s-, 4d-এবং
5আর-পঞ্চম সময়ের 18টি উপাদানের উপস্তর। লক্ষ্য করুন যে শক্তি 5 s-এবং
4d-সাবলেভেল খুব কাছাকাছি, এবং ইলেকট্রন 5 সহ s-সাবলেভেলগুলি সহজেই 4 এ যেতে পারে d- উপস্তর। 5 এ s-সুবললেভেল Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন আছে। স্থল অবস্থায় 5 s-পিডি সাবলেভেল পূর্ণ হয় না। দুটি ইলেকট্রনের একটি "ব্যর্থতা" পরিলক্ষিত হয়।
সারণী 2.2 - বিচ্যুতি সহ উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন
ক্লেচকোভস্কির শাসন থেকে

1	1	3
Cr (Z=24)	4s 2 3d 4	4s 1 3d 5
Cu (Z=29)	4s 2 3d 9	4s 1 3d 10
Nb (Z=41)	5s 2 4d 3	5s 1 4d 4
Mo (Z=42)	5s 2 4d 4	5s 1 4d 5
Tc (Z=43)	5s 2 4d 5	5s 1 4d 6
Ru (Z=44)	5s 2 4d 6	5s 1 4d 7
Rh (Z=45)	5s 2 4d 7	5s 1 4d 8
Pd (Z=46)	5s 2 4d 8	5s 0 4d 10
Ag (Z=47)	5s 2 4d 9	5s 1 4d 10
লা (Z=57)	6s 2 4চ 1 5d 0	6s 2 4চ 0 5d 1
Ce (Z=58)	6s 2 4চ 2 5d 0	6s 2 4চ 1 5d 1
Gd (Z=64)	6s 2 4চ 8 5d 0	6s 2 4চ 7 5d 1
Ir (Z=77)	6s 2 4চ 14 5d 7	6s 0 4চ 14 5d 9
Pt (Z=78)	6s 2 4চ 14 5d 8	6s 1 4চ 14 5d 9
Au (Z=79)	6s 2 4চ 14 5d 9	6s 1 4চ 14 5d 10

ষষ্ঠ পিরিয়ডে, সিজিয়াম Cs (Z = 55) এবং বেরিয়াম Ba (Z = 56) এর 6s উপস্তর পূরণ করার পর, নিয়ম অনুযায়ী পরবর্তী ইলেকট্রন (n +l), আপনি কি আমার সাথে কি করতে চান
4চ- উপস্তর। যাইহোক, ল্যান্থানাম La (Z = 57) এ ইলেকট্রন 5 এ যায় d- উপস্তর। অর্ধেক ভরা (4 চ 7) 4চ-সাবললেভেল স্থায়িত্ব বৃদ্ধি করেছে, তাই গ্যাডোলিনিয়ামের Gd (Z = 64), europium Eu (Z = 63) এর পাশে, 4 দ্বারা চ- উপস্তর একই সংখ্যক ইলেকট্রন ধরে রাখে (7), এবং একটি নতুন ইলেকট্রন 5 এ আসে d-সুবললেভেল, নিয়ম ভঙ্গ করা (n +l). টের্বিয়াম Tb (Z = 65), পরবর্তী ইলেকট্রন 4টি দখল করে চ-সুবললেভেল এবং ইলেকট্রন স্থানান্তর থেকে ঘটে
5d-সাবললেভেল (কনফিগারেশন 4 চ 9 6s 2)। ভরাট 4 চ-sublevel ytterbium Yb (Z = 70) এ শেষ হয়। লুটেটিয়াম পরমাণুর পরবর্তী ইলেকট্রন লু দখল করে আছে
5d- উপস্তর। এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন ল্যান্থানাম পরমাণুর থেকে আলাদা যে এটি সম্পূর্ণরূপে ভরা 4 চ- উপস্তর।

বর্তমানে, উপাদানের পর্যায় সারণীতে D.I. মেন্ডেলিভ, স্ক্যান্ডিয়াম Sc এবং yttrium Y এর অধীনে, লুটেটিয়াম (এবং ল্যান্থানাম নয়) কখনও কখনও প্রথম হিসাবে স্থাপন করা হয় d-এলিমেন্ট, এবং ল্যান্থানাম সহ এর সামনে থাকা সমস্ত 14 টি উপাদানকে একটি বিশেষ গ্রুপে রাখা হয়েছে ল্যান্থানাইডস উপাদানের পর্যায় সারণীর বাইরে।

উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রধানত বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরগুলির গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়। 4 এর বাইরে তৃতীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা পরিবর্তন করুন চ- sublevel এর উপর সামান্য প্রভাব আছে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যউপাদান অতএব সব 4 চ- উপাদানগুলি তাদের বৈশিষ্ট্যে একই রকম। তারপর ষষ্ঠ পিরিয়ডে ৫টি ফিলিং হয় d-সুবললেভেল (Hf – Hg) এবং 6 আর-সুবললেভেল (Tl – Rn)।

সপ্তম আমলে ৭ s-সাবলেভেল ফ্রানসিয়াম Fr (Z = 87) এবং রেডিয়াম Ra (Z = 88) এ ভরা হয়। সামুদ্রিক অ্যানিমোন নিয়ম থেকে বিচ্যুতি দেখায় (n +l), এবং পরবর্তী ইলেকট্রন 6 d-উপস্তর, 5 নয় চ. এরপরে উপাদানগুলির একটি গ্রুপ (থ - না) আসে যেখানে 5টি পূরণ করা হচ্ছে চ- উপস্তর যা একটি পরিবার গঠন করে অ্যাক্টিনাইডস .

লরেন্সিয়াম Lr (Z = 103), একটি নতুন ইলেকট্রন 6 এ আসে d- উপস্তর। এই উপাদানটি মাঝে মাঝে পর্যায় সারণীতে লুটেটিয়ামের নিচে রাখা হয়। সপ্তম মেয়াদ শেষ হয়নি। 104 থেকে শুরু হওয়া উপাদানগুলি অস্থির এবং তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি খুব কমই জানা যায়। এইভাবে, ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক চার্জের সাথে, অনুরূপ বৈদ্যুতিন কাঠামো পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয় বাহ্যিক স্তর. এই বিষয়ে, এক পর্যায়ক্রমিক পরিবর্তন আশা করা উচিত বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যউপাদান

1. 
   পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন এবং পর্যায় সারণী

পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলের গঠন এবং পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান পরস্পর সংযুক্ত। পর্যায় সারণীতে কোনো মৌলের অবস্থান জেনে কোনো মৌলের পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলের গঠন নির্ণয় করা সম্ভব।

উপাদান সিরিয়াল নম্বর পর্যায় সারণীতে তার পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জ এবং পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যা দেখায়।

পিরিয়ড নম্বর একটি নির্দিষ্ট সময়ের সমস্ত উপাদানের পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলের শক্তির স্তরের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। এই ক্ষেত্রে, পিরিয়ড নম্বরটি বাহ্যিক শক্তি স্তরের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মানের সাথে মিলে যায়।

দল নম্বর একটি নিয়ম হিসাবে, একটি প্রদত্ত গ্রুপের উপাদানগুলির পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

ঝালর ইলেকট্রন - এগুলি শেষ শক্তি স্তরের ইলেকট্রন। ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলির সর্বাধিক শক্তি থাকে এবং অণুতে পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন গঠনে জড়িত থাকে।

প্রধান উপগোষ্ঠী (A) এর উপাদানগুলির পরমাণুতে, সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন শেষ শক্তি স্তরে থাকে এবং তাদের সংখ্যা গোষ্ঠী সংখ্যার সমান। পার্শ্ব উপগোষ্ঠী (B) এর উপাদানগুলির পরমাণুতে, শেষ শক্তি স্তরে দুটির বেশি ইলেকট্রন নেই, অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি শেষ শক্তি স্তরে রয়েছে। মোট সংখ্যাভ্যালেন্স ইলেকট্রন সাধারণত গ্রুপ সংখ্যার সমান হয়।

পূর্বোক্তগুলি দেখায় যে নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির সাথে সাথে উপাদানগুলির অনুরূপ বৈদ্যুতিন কাঠামোর একটি প্রাকৃতিক পর্যায়ক্রমিক পুনরাবৃত্তি ঘটে এবং ফলস্বরূপ, পরমাণুর বৈদ্যুতিন শেলের কাঠামোর উপর নির্ভর করে তাদের বৈশিষ্ট্যগুলির পুনরাবৃত্তি হয়।

এইভাবে, পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থায়, একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে, উপাদানগুলির পরমাণুর বৈশিষ্ট্যগুলির পাশাপাশি এই উপাদানগুলির দ্বারা গঠিত সরল এবং জটিল পদার্থগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয়, যেহেতু ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের অনুরূপ কনফিগারেশনগুলি পরমাণু পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয় পর্যায়ক্রমিক আইনের শারীরিক অর্থ।

বিষয়. পর্যায়ক্রমিক আইন এবং পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা D.I. মেন্ডেলিভ

লক্ষ্য:

শিক্ষার্থীদের মধ্যে এই ধারণা তৈরি করা যে রাসায়নিক উপাদান এবং গঠিত পদার্থের মধ্যে বস্তুনিষ্ঠভাবে বিদ্যমান সম্পর্ক পর্যায়ক্রমিক আইনের অধীন এবং পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে প্রতিফলিত হয়; পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গঠন বিবেচনা করুন, পিরিয়ড এবং গ্রুপ সম্পর্কে একটি ধারণা তৈরি করুন;

রাসায়নিক উপাদান এবং তাদের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে তথ্য অনুসন্ধান করতে পর্যায় সারণি ব্যবহার করে তথ্য বিশ্লেষণ এবং সিদ্ধান্তে আঁকতে দক্ষতা বিকাশ করুন;

বিষয়ে জ্ঞানীয় আগ্রহ গড়ে তুলুন।

ক্লাস চলাকালীন

І. আয়োজনের সময়

২. হালনাগাদ পটভূমি জ্ঞান

কথোপকথন

1. শ্রেণীবিভাগ কি?

2. কোন রসায়নবিদ রাসায়নিক উপাদান শ্রেণীবদ্ধ করার চেষ্টা করেছিলেন? তারা কি বৈশিষ্ট্য একটি ভিত্তি হিসাবে গ্রহণ?

3. রাসায়নিক উপাদানগুলির কোন গ্রুপের সাথে আপনি পরিচিত? তাদের একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ দিন।(ক্ষার ধাতু, ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, হ্যালোজেন, নিষ্ক্রিয় গ্যাস)

III. নতুন উপাদান শেখা

1. পর্যায়ক্রমিক আইন আবিষ্কারের ইতিহাস

শেষ পাঠে আমরা শিখেছি যে 19 শতকের মাঝামাঝি সময়ে। রাসায়নিক উপাদান সম্পর্কে জ্ঞান পর্যাপ্ত হয়ে ওঠে, এবং উপাদানের সংখ্যা এতটাই বৃদ্ধি পায় যে বিজ্ঞানে তাদের শ্রেণীবদ্ধ করার জন্য একটি প্রাকৃতিক প্রয়োজন দেখা দেয়। উপাদান শ্রেণীবদ্ধ করার প্রথম প্রচেষ্টা ব্যর্থ হয়েছে. D.I. মেন্ডেলিভের পূর্বসূরিরা (I.V. Debereiner, J.A. Newlands, L.Yu. Meyer) পর্যায়ক্রমিক আইন আবিষ্কারের জন্য অনেক কিছু করেছিলেন, কিন্তু সত্যকে বুঝতে অক্ষম ছিলেন।

তারা সিস্টেম নির্মাণের জন্য দুটি পদ্ধতির একটি ব্যবহার করেছে:

1. উপাদানগুলির গঠন এবং পদার্থের বৈশিষ্ট্যের মিলের উপর ভিত্তি করে দলে দলে সমন্বয় করা।

2. পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির ক্রমে রাসায়নিক উপাদানের বিন্যাস।

কিন্তু একটি বা অন্য কোনো পদ্ধতিই এমন একটি সিস্টেম তৈরি করতে পারেনি যা সমস্ত উপাদানকে একত্রিত করে।

রাসায়নিক উপাদানগুলিকে পদ্ধতিগত করার সমস্যাটি 35 বছর বয়সী তরুণ অধ্যাপককেও আগ্রহী করেছিল শিক্ষাগত বিশ্ববিদ্যালয়ডি.আই. মেন্ডেলিভ। 1869 সালে, তিনি ছাত্রদের জন্য একটি পাঠ্যপুস্তক তৈরিতে কাজ করেছিলেন, "রসায়নের মৌলিক বিষয়গুলি।" বিজ্ঞানী ভালভাবে বুঝতে পেরেছিলেন যে ছাত্রদের রাসায়নিক উপাদানের বৈচিত্র্যের বৈশিষ্ট্যগুলি আরও ভালভাবে বোঝার জন্য, এই বৈশিষ্ট্যগুলিকে পদ্ধতিগত করা দরকার।

1869 সালের মধ্যে, 63টি রাসায়নিক উপাদান পরিচিত ছিল, যার মধ্যে অনেকেরই ভুল আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর ছিল।

মেন্ডেলিভ রাসায়নিক উপাদানগুলিকে তাদের পারমাণবিক ভরের ক্রমবর্ধমান ক্রম অনুসারে সাজিয়েছিলেন এবং লক্ষ্য করেছিলেন যে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি একটি নির্দিষ্ট ব্যবধানের পরে পুনরাবৃত্তি হয় - একটি সময়কাল, দিমিত্রি ইভানোভিচ পর্যায়গুলিকে একটির নীচে সাজিয়েছিলেন, যাতে অনুরূপ উপাদানগুলি একে অপরের নীচে থাকে - একই উল্লম্ব উপর, তাই পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম উপাদান নির্মিত হয়েছে.

পারমাণবিক ভর এবং উপাদানগুলির ভ্যালেন্স সংশোধন করার পাশাপাশি এখনও অনাবিষ্কৃত রাসায়নিক উপাদানগুলির অবস্থান স্পষ্ট করার জন্য 15 বছর ধরে কঠোর পরিশ্রমের ফলস্বরূপ, D.I. মেন্ডেলিভ একটি আইন আবিষ্কার করেন যাকে তিনি পর্যায়ক্রমিক আইন বলে।

রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য, সরল পদার্থ, সেইসাথে যৌগগুলির গঠন এবং বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে পারমাণবিক ভরের মানগুলির উপর নির্ভর করে।

1869 সালের 1 মার্চ (ফেব্রুয়ারি 18, পুরানো শৈলী) - পর্যায়ক্রমিক আইন খোলার তারিখ।

দুর্ভাগ্যবশত, প্রথমে পর্যায়ক্রমিক আইনের খুব কম সমর্থক ছিল। অনেক প্রতিপক্ষ আছে, বিশেষ করে জার্মানি ও ইংল্যান্ডে।
পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার বৈজ্ঞানিক দূরদর্শিতার একটি উজ্জ্বল উদাহরণ: 1870 সালে, দিমিত্রি ইভানোভিচ তখনকার তিনটি অজানা উপাদানের অস্তিত্বের ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন, যার নাম তিনি ইকাসিলিকন, ইকালুমিনিয়াম এবং ইকাবোরন রেখেছিলেন। তিনি নতুন উপাদানগুলির সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যগুলি সঠিকভাবে ভবিষ্যদ্বাণী করতে সক্ষম হয়েছিলেন। এবং তারপর, 5 বছর পরে, 1875 সালে, ফরাসি বিজ্ঞানী P.E. লেকোক ডি বোইসবউড্রান, যিনি দিমিত্রি ইভানোভিচের কাজ সম্পর্কে কিছুই জানতেন না, একটি নতুন ধাতু আবিষ্কার করেছিলেন, এটিকে গ্যালিয়াম বলে। বেশ কিছু বৈশিষ্ট্য এবং আবিষ্কারের পদ্ধতিতে, গ্যালিয়াম মেন্ডেলিভের ভবিষ্যদ্বাণী করা এক-অ্যালুমিনিয়ামের সাথে মিলে যায়। কিন্তু তার ওজন পূর্বাভাসের চেয়ে কম ছিল। এই সত্ত্বেও, দিমিত্রি ইভানোভিচ তার ভবিষ্যদ্বাণীতে জোর দিয়ে ফ্রান্সকে একটি চিঠি পাঠিয়েছিলেন।
বৈজ্ঞানিক বিশ্ব হতবাক হয়ে গিয়েছিল যে মেন্ডেলিভের বৈশিষ্ট্যগুলির ভবিষ্যদ্বাণীইকালুমিনিয়াম তাই সঠিক হতে পরিণত. এই মুহূর্ত থেকে, পর্যায়ক্রমিক আইন রসায়নে ধরে নিতে শুরু করে।
1879 সালে, এল. নিলসন সুইডেনে স্ক্যান্ডিয়াম আবিষ্কার করেছিলেন, যা দিমিত্রি ইভানোভিচের ভবিষ্যদ্বাণীকে মূর্ত করেছিলekabor .
1886 সালে, কে. উইঙ্কলার জার্মানিতে জার্মেনিয়াম আবিষ্কার করেছিলেন, যা পরিণত হয়েছিলইক্যাসিলিসিয়াম .

কিন্তু দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভের প্রতিভা এবং তার আবিষ্কারগুলি কেবল এই ভবিষ্যদ্বাণী নয়!

পর্যায় সারণীর চারটি স্থানে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ পরমাণু ভর বৃদ্ধির ক্রমানুসারে নয় এমন উপাদানগুলিকে সাজিয়েছেন:

আর-কে, কো-নি, তে-আই, থ-পা

19 শতকের শেষে ফিরে, D.I. মেন্ডেলিভ লিখেছেন যে, দৃশ্যত, পরমাণু অন্যান্য ছোট কণা নিয়ে গঠিত। 1907 সালে তার মৃত্যুর পরে, এটি প্রমাণিত হয়েছিল যে পরমাণু গঠিত প্রাথমিক কণা. পারমাণবিক কাঠামোর তত্ত্বটি নিশ্চিত করেছে যে এই উপাদানগুলির পুনর্বিন্যাস পারমাণবিক ভরের বৃদ্ধির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ নয়।

গ্রাফিক উপস্থাপনাপর্যায়ক্রমিক আইন হল রাসায়নিক উপাদানের পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা। এটি উপাদান এবং তাদের যৌগগুলির সম্পূর্ণ রসায়নের একটি সংক্ষিপ্ত সারাংশ।

2. পর্যায় সারণীর গঠন

টেবিলের একটি দীর্ঘ এবং একটি সংক্ষিপ্ত সংস্করণ আছে

প্রতিটি উপাদান পর্যায় সারণীর একটি নির্দিষ্ট কক্ষে অবস্থিত।

এটা কি তথ্য বহন করে?(উপাদান প্রতীক, সিরিয়াল নম্বর, উপাদানের নাম, নাম সরল পদার্থ, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর)

সারণীর উপাদানগুলি হল পর্যায় এবং গোষ্ঠী।

শিক্ষক টেবিলে পিরিয়ড দেখান এবং ছাত্রদের নিজেরাই সংজ্ঞা তৈরি করতে বলেন। তারপরে আমরা এটি পাঠ্যপুস্তকের সংজ্ঞার সাথে তুলনা করি (পৃ. 140)।

একটি পিরিয়ড হল রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি অনুভূমিক সিরিজ যা একটি ক্ষার ধাতু দিয়ে শুরু হয় এবং একটি জড় উপাদান দিয়ে শেষ হয়।

শিক্ষক টেবিলে গ্রুপটি দেখান এবং শিক্ষার্থীদের নিজেরাই সংজ্ঞা তৈরি করতে বলেন। তারপরে আমরা এটি পাঠ্যপুস্তকের সংজ্ঞার সাথে তুলনা করি (পৃ. 140)।

পিরিয়ড বড় বা ছোট হতে পারে।

কোন সময়কাল দীর্ঘ? ছোট?

কিভাবে ধাতব বৈশিষ্ট্য বাম থেকে ডানে একটি সময়ের মধ্যে পরিবর্তিত হয়? তারা শক্তিশালী বা দুর্বল? আপনি কেন সেটা মনে করেন?

ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি একটি সময়ের মধ্যে বাম থেকে ডানে দুর্বল হয়ে যায়, তাই, অধাতু বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়। আমরা পরবর্তী পাঠে পরমাণুর গঠন অধ্যয়নের মাধ্যমে এর কারণ শিখব।

কোন উপাদানের অধিকতর উচ্চারিত ধাতব বৈশিষ্ট্য রয়েছে: কg- সিডি? এমজি-আল?

কোন উপাদানটি আরও স্পষ্টভাবে অধাতু বৈশিষ্ট্য প্রকাশ করেছে: O-এন? S-Cl?

একটি গোষ্ঠী হল উপাদানগুলির একটি উল্লম্ব কলাম যাতে অনুরূপ বৈশিষ্ট্য সহ উপাদান থাকে। (নোটবুকে লিখুন)

গ্রুপ প্রধান এক বিভক্ত করা হয়(ক)এবং পাশ (ভ)।

প্রধান উপগোষ্ঠীতে ছোট এবং বড় উভয় সময়ের উপাদান রয়েছে। একটি সাইড নোট হিসাবে, শুধুমাত্র বড় বেশী. পার্শ্ব উপগোষ্ঠীতে শুধুমাত্র ধাতব উপাদান থাকে (ট্রানজিশন ধাতু)

দ্বিতীয় গ্রুপ, প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির নাম দিন।

পঞ্চম গ্রুপের উপাদানগুলোর নাম দাও, একটি গৌণ উপগোষ্ঠী।

অষ্টম গ্রুপ, প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলোর নাম দাও। তাদের নাম কি?

IV জ্ঞানের সাধারণীকরণ এবং পদ্ধতিগতকরণ

ভি .পাঠের সংক্ষিপ্তকরণ, শিক্ষার্থীদের জ্ঞানের মূল্যায়ন

ভি І . বাড়ির কাজ

মনোযোগ! সাইট প্রশাসন পদ্ধতিগত উন্নয়নের বিষয়বস্তুর জন্য, সেইসাথে ফেডারেল স্টেট এডুকেশনাল স্ট্যান্ডার্ডের সাথে বিকাশের সম্মতির জন্য দায়ী নয়।

ব্যাখ্যামূলক টীকা

এই পাঠটি মূল কোর্সে পড়ানো হয় উচ্চ বিদ্যালযবছরের প্রথমার্ধে 8ম শ্রেণীর ছাত্রদের জন্য।

পাঠ উন্নয়নের প্রাসঙ্গিকতাওয়েবসাইট সংস্থান ব্যবহারের উপর ভিত্তি করে "রাসায়নিক উপাদানগুলির সবচেয়ে অস্বাভাবিক পর্যায় সারণী D.I. মেন্ডেলিভ" নতুন প্রজন্মের ফেডারেল স্টেট এডুকেশনাল স্ট্যান্ডার্ডের প্রয়োজনীয়তা দ্বারা নির্দেশিত হয়, একজন শিক্ষকের তথ্য দক্ষতা সহ একজন শিক্ষকের পেশাদার মান দ্বারা প্রদত্ত আইসিটি প্রযুক্তির ব্যবহার।

ব্যবহারিক তাৎপর্যএই পাঠের মডেলের বিকাশ হল রসায়ন কোর্সের অখণ্ডতার জন্য প্রয়োজনীয় বেশ কয়েকটি মূল দক্ষতার বিকাশ করা।

ওয়েবসাইট ব্যবহৃত "রাসায়নিক উপাদানের সবচেয়ে অস্বাভাবিক পর্যায় সারণী D.I. মেন্ডেলিভ" 2013 সালে আমার ছাত্রদের দ্বারা তৈরি একটি শিক্ষামূলক পণ্য। এই সম্পদের প্রধান শিক্ষাগত কাজ হল D.I দ্বারা রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণীর একটি ব্যবহারকারী-বান্ধব ইন্টারেক্টিভ মডেল তৈরি করা। মেন্ডেলিভ।

এই পাঠটি বিভিন্ন ধরণের কাজ এবং পদ্ধতি ব্যবহার করে, যার উদ্দেশ্য হল ছাত্রদের বিশ্লেষণ, তুলনা, পর্যবেক্ষণ এবং সিদ্ধান্তে উপনীত হওয়ার ক্ষমতা বিকাশ করা। পাঠের সময়, শিক্ষক প্রশ্ন জিজ্ঞাসা করেন, তাদের সম্ভাব্য উত্তরগুলি পাঠ্যের তির্যকগুলিতে হাইলাইট করা হয়। পাঠের উপাদানটি প্রোগ্রামের সাথে মিলে যায় এবং পূর্ববর্তী পাঠের সাথে জৈবভাবে সংযুক্ত থাকে।

পাঠের সংবেদনশীল রঙ শুধুমাত্র ইন্টারেক্টিভ পর্যায় সারণী ব্যবহার করেই নয়, শিক্ষার্থীর দ্বারা তৈরি বিভিন্ন চিত্র সহ একটি উপস্থাপনা ব্যবহার করে, সেইসাথে প্রকল্পের নিজস্ব সংস্করণগুলির একটি প্রদর্শনী দ্বারাও উন্নত হয় "আমার পর্যায়ক্রমিক টেবিল”, এবং টম লেহরারের একটি মজার গানের অন্তর্ভুক্তি।

আমার একটি আধুনিক রসায়ন ক্লাসরুম আছে, যেখানে একটি মাল্টিমিডিয়া কম্পিউটার ল্যাব আছে। এই ধরনের একটি পরীক্ষাগারে, প্রতিটি ডেস্কটপে একটি ল্যাপটপ আছে। এটি শিক্ষার্থীদের জন্য পাঠের কাজকে যতটা সম্ভব সহজ করা এবং শিক্ষকের জন্য প্রতিটি কর্মক্ষেত্রে জোড়ায় জোড়ায় কাজের অগ্রগতি ট্র্যাক করা সম্ভব করে তোলে।

শিক্ষার্থীদের কার্যক্রমের মূল্যায়ন. বর্ণিত পাঠের জন্য গ্রেডের সংখ্যা ন্যূনতম: পর্যায়ক্রমিক আইন আবিষ্কারের বিষয়ে শুধুমাত্র শিক্ষার্থীর বক্তৃতা এবং পৃথক পাঠের অংশগ্রহণকারীদের যারা কুইজের প্রশ্নের সঠিক উত্তর দিয়েছেন এবং পাঠের শেষে টেবিলের নকশায় অংশগ্রহণ করেছেন তাদের মূল্যায়ন করা হয়।

পরবর্তী পাঠে অর্জিত জ্ঞানের কার্যকারিতা পরীক্ষা করা সম্ভব হবে, যখন শিক্ষার্থীরা তাদের হোমওয়ার্ক জমা দেবে - "আমার পর্যায় সারণী" প্রকল্প। প্রকল্প তৈরির মূল লক্ষ্য: শিক্ষার্থীদের দেখানো কিভাবেপ্রকৃতপক্ষে, পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার ঘটতে পারে (প্রচলিত মতামতের বিপরীতে যে দিমিত্রি ইভানোভিচ টেবিলের স্বপ্ন দেখেছিলেন), এবং বস্তুর শ্রেণিবিন্যাস করার জটিলতা অনুভব করা যেতে পারে।

সারণী মূল্যায়নের জন্য প্রধান মানদণ্ডএই মত হতে পারে:

• বিষয়ের প্রাসঙ্গিকতা (একটি টেবিল তৈরির "রসায়ন", যেমন শ্রেণীবিভাগ রাসায়নিক ধারণাবা পদার্থ, বিজ্ঞানীদের জীবনী, বিজয়ী রসায়নবিদ নোবেল পুরস্কার বিভিন্ন বছরইত্যাদি)। যদি একজন ছাত্র "রসায়ন" বিষয়ের শ্রেণীবিভাগের জন্য বস্তু খুঁজে না পায়, তাহলে সে অন্যান্য উৎসের দিকে যেতে পারে, যেমন শ্রেণীবদ্ধ করুন এবং তুলনা করুন, উদাহরণস্বরূপ, জনসংখ্যা দ্বারা শহর এবং বিভিন্ন দেশ. একই সময়ে, একটি "পিরিয়ডে" একটি দেশ থাকতে পারে এবং একটি "গোষ্ঠী" শহরগুলি জনসংখ্যার বৃদ্ধি অনুসারে অবস্থিত। শিক্ষার্থীর টেবিলের প্রতিটি "উপাদান" এর একটি নাম থাকতে হবে, একটি সংখ্যা যা জনসংখ্যা নির্দেশ করে এবং একটি প্রতীক দ্বারা নির্দেশিত হতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, শহরগুলির সারণীতে রোস্তভ-অন-ডন শহরের পরামর্শ দেওয়া হয়েছে। এর প্রতীক হতে পারে রো. যদি একই অক্ষর দিয়ে শুরু হওয়া বেশ কয়েকটি শহর থাকে, তবে পরবর্তী অক্ষরটি বড় অক্ষরে যোগ করতে হবে। ধরা যাক "r" অক্ষর দিয়ে শুরু হওয়া দুটি শহর রয়েছে: রোস্তভ-অন-ডন এবং রিভনে। তারপরে রোস্তভ-অন-ডনের জন্য একটি বিকল্প থাকবে রো, এবং রিভন শহরের জন্য - আরবি.
• কাজের নিবন্ধন। কাজের একটি হাতে লিখিত সংস্করণ থাকতে পারে, Word বা Excel এ টাইপ করা (কাজ 2013)। আমি টেবিলের আকার সীমাবদ্ধ করি না। কিন্তু আমি A4 ফরম্যাট পছন্দ করি। আমার টেবিলের ফাইলে, উদাহরণস্বরূপ, হোয়াটম্যান কাগজের দুটি শীট সমন্বিত একটি বিকল্প রয়েছে। কাজটি রঙিন হতে হবে এবং মাঝে মাঝে ছবি বা ফটোগ্রাফ থাকতে হবে। নির্ভুলতা উত্সাহিত করা হয়.
• কাজের মৌলিকতা।
• কাজের জন্য বিমূর্ত নিম্নলিখিত পরামিতিগুলি অন্তর্ভুক্ত করে: কাজের শিরোনাম, নির্বাচিত "উপাদান" এর বিন্যাসের নীতির বৈধতা। শিক্ষার্থী তাদের টেবিলের রঙ প্যালেটের কারণও দিতে পারে।
• কাজের উপস্থাপনা। প্রতিটি শিক্ষার্থী তার প্রকল্পকে রক্ষা করে, যার জন্য আমি প্রোগ্রামে 1টি পাঠ প্রদান করি (এটি কোনওভাবেই রসায়নে প্রোগ্রাম উপাদানের উপস্থাপনায় হস্তক্ষেপ করে না, যেহেতু বছরের শেষে প্রোগ্রামটি পুনরাবৃত্তি করার জন্য উত্সর্গীকৃত 6 টি পাঠ প্রদান করে। কোর্সটি বিভিন্ন বিজ্ঞানীদের জীবনী, পদার্থ এবং ঘটনা সম্পর্কে গল্পের অধ্যয়নের মাধ্যমে)।

শিক্ষার্থীদের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির মূল্যায়ন করা আমিই একমাত্র নই। হাই স্কুলের ছাত্ররা কাজ নিয়ে আলোচনায় জড়িত, সেইসাথে আমার স্নাতক, যারা তাদের কাজ প্রস্তুত করতে অষ্টম-গ্রেডারের ব্যবহারিক সহায়তা প্রদান করতে পারে।

শিক্ষার্থীদের কাজের মূল্যায়নে অগ্রগতি. বিশেষজ্ঞরা এবং আমি বিশেষ শীটগুলি পূরণ করি যেখানে আমরা তিন-পয়েন্ট স্কেলে উপরে উল্লিখিত মানদণ্ড অনুসারে মার্ক দিই: "5" - মানদণ্ডের সাথে সম্পূর্ণ সম্মতি; "3" - মানদণ্ডের সাথে আংশিক সম্মতি; "1" - মানদণ্ডের সাথে সম্পূর্ণ অ-সম্মতি। তারপর স্কোরগুলিকে সংক্ষিপ্ত করা হয় এবং নিয়মিত গ্রেডগুলি জার্নালে প্রবেশ করানো হয়। একজন ছাত্র এই কার্যকলাপের জন্য একাধিক গ্রেড পেতে পারে। মানদণ্ডের প্রতিটি পয়েন্টের জন্য বা শুধুমাত্র একটি - মোট। আমি অসন্তোষজনক গ্রেড দিতে না. পুরো ক্লাস কাজে অংশ নেয়।

প্রস্তাবিত দৃষ্টিভঙ্গি সৃজনশীল কাজপ্রাথমিক প্রস্তুতির জন্য প্রদান করে, তাই শিক্ষার্থীদের "তাদের নিজস্ব সিস্টেম তৈরি করার" কাজ আগে থেকেই দেওয়া হয়। এই ক্ষেত্রে, আমি মূল সিস্টেমটি তৈরি করার নীতিটি ব্যাখ্যা করি না; ছেলেদের তাদের নিজেরাই খুঁজে বের করতে হবে কিভাবে দিমিত্রি ইভানোভিচ সেই সময়ে পরিচিত উপাদানগুলিকে সাজিয়েছিলেন, তিনি কোন নীতি দ্বারা পরিচালিত হয়েছিল।

8ম শ্রেণীর ছাত্রদের প্রকল্প "আমার পর্যায় সারণী" এর মূল্যায়ন

	নির্ণায়ক	শিক্ষক রেটিং	ছাত্র মূল্যায়ন	সম্পূর্ণ ফলাফল
	বিষয়ের প্রাসঙ্গিকতা
	কাজের নিবন্ধন
	কাজের মৌলিকতা
	কাজের বিমূর্ত
	কাজের উপস্থাপনা
	চূড়ান্ত গ্রেড

পাঠে ব্যবহৃত মৌলিক ধারণা

1. আণবিক ভর
2. পদার্থ
3. গ্রুপ (প্রধান এবং মাধ্যমিক উপগোষ্ঠী)
4. ধাতু/অধাতু
5. অক্সাইড (অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য)
6. সময়কাল
7. পর্যায়ক্রমিকতা
8. পর্যায়ক্রমিক আইন
9. পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
10. রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য
11. পদ্ধতি
12. টেবিল
13. পর্যায় সারণীর মৌলিক রাশির ভৌত অর্থ
14. রাসায়নিক উপাদান

পাঠের উদ্দেশ্য

পর্যায়ক্রমিক আইন এবং রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণীর গঠন অধ্যয়ন করুন D.I. মেন্ডেলিভ।

পাঠের উদ্দেশ্য

1. শিক্ষাগত:

• রাসায়নিক উপাদান ডাটাবেস বিশ্লেষণ;
• প্রকৃতির ঐক্য এবং তার বিকাশের সাধারণ নিয়মগুলি দেখতে শেখানো।
• "পর্যায়ক্রমিকতা" ধারণাটি গঠন করুন।
• রাসায়নিক উপাদান D.I এর পর্যায় সারণীর গঠন অধ্যয়ন করুন। মেন্ডেলিভ।

1. উন্নয়নমূলক: শিক্ষার্থীদের মধ্যে মূল দক্ষতার বিকাশের জন্য শর্ত তৈরি করুন: তথ্যগত (ব্যক্তিগত (আত্ম-নিয়ন্ত্রণ এবং আত্ম-সম্মান) জ্ঞান গঠনের ক্ষমতা, যোগাযোগমূলক বৈশিষ্ট্যগুলি সনাক্ত করার ক্ষমতা); (উৎপাদনশীল গোষ্ঠী যোগাযোগ)।
2. শিক্ষামূলক: এর মাধ্যমে ব্যক্তির বৌদ্ধিক সম্পদের বিকাশের প্রচার করা স্বাধীন কাজঅতিরিক্ত সাহিত্য, ইন্টারনেট প্রযুক্তি সহ; শেখার জন্য ইতিবাচক প্রেরণা এবং সঠিক আত্মসম্মান লালন করা; একটি দল, গোষ্ঠীতে যোগাযোগ করার ক্ষমতা, সংলাপ তৈরি করা।

পাঠের ধরন

নতুন উপাদান শেখার একটি পাঠ.

প্রযুক্তি

আইসিটি প্রযুক্তি, সমালোচনামূলক চিন্তা প্রযুক্তির উপাদান, আবেগ-কল্পনামূলক উপলব্ধির উপর ভিত্তি করে প্রযুক্তির উপাদান।

প্রত্যাশিত শিক্ষাগত ফলাফল

• ব্যক্তিগত: শেখার অনুপ্রেরণার উপর ভিত্তি করে স্ব-শিক্ষার জন্য শিক্ষার্থীদের প্রস্তুতির বিকাশ; একটি পাঠ পরিকল্পনা তৈরি করে আরও শিক্ষাগত পথের সচেতন পছন্দের জন্য প্রস্তুতির গঠন; জোড়া কাজের মাধ্যমে সহপাঠীদের সাথে যোগাযোগ এবং সহযোগিতায় যোগাযোগের দক্ষতা গঠন।
• মেটা-বিষয়: নিজের শেখার লক্ষ্যগুলি স্বাধীনভাবে নির্ধারণ করার এবং নিজের উদ্দেশ্য বিকাশ করার ক্ষমতা বিকাশ করা জ্ঞানীয় কার্যকলাপপাঠে লক্ষ্য নির্ধারণের মাধ্যমে; সংলাপ পরিচালনা করার ক্ষমতা বিকাশ।
• বিষয়: পর্যায়ক্রমিক আইন এবং উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম D.I সম্পর্কে প্রাথমিক পদ্ধতিগত ধারণার গঠন। মেন্ডেলিভ, পর্যায়ক্রমিকতার ঘটনা।

প্রশিক্ষণের ফর্ম

ছাত্রদের স্বতন্ত্র কাজ, জোড়ায় জোড়ায় কাজ, ক্লাসের সাথে শিক্ষকের সামনের কাজ।

শিক্ষার মাধ্যম

সংলাপ, হ্যান্ডআউট, শিক্ষক নিয়োগ, অন্যদের সাথে মিথস্ক্রিয়া অভিজ্ঞতা।

কাজের পর্যায়

1. আয়োজনের সময়।
2. লক্ষ্য নির্ধারণ এবং প্রেরণা।
3. কার্যকলাপ পরিকল্পনা.
4. জ্ঞান আপডেট করা।
5. জ্ঞানের সাধারণীকরণ এবং পদ্ধতিগতকরণ।
6. প্রতিফলন।
7. বাড়ির কাজ।

ক্লাস চলাকালীন

1. সাংগঠনিক মুহূর্ত

শিক্ষক ও ছাত্রদের মধ্যে পারস্পরিক অভিবাদন।

: ব্যক্তিগত: স্ব-সংগঠন; যোগাযোগমূলক - শোনার দক্ষতা।

2. লক্ষ্য নির্ধারণ এবং প্রেরণা

শিক্ষকের উদ্বোধনী বক্তব্য। প্রাচীন কাল থেকে, চারপাশের জগতকে চিন্তা করে এবং প্রকৃতির প্রশংসা করে, মানুষ ভাবছিল: কী, কী পদার্থের চারপাশে মানুষ, মানুষ নিজেই, মহাবিশ্ব তৈরি।

শিক্ষার্থীদের নিম্নলিখিত চিত্রগুলি বিবেচনা করার জন্য আমন্ত্রণ জানানো হয়েছে: বছরের ঋতু, হৃদয়ের কার্ডিওগ্রাম (আপনি হৃদয়ের একটি মডেল ব্যবহার করতে পারেন), চিত্র "গঠন সৌর জগৎ"; রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী D.I. মেন্ডেলিভ ( বিভিন্ন ধরনের) এবং প্রশ্নের উত্তর দিন: "কী সমস্ত উপস্থাপিত চিত্রকে একত্রিত করে?" (পর্যায়ক্রমিকতা)।

লক্ষ্য নির্ধারণ।আপনারা কি মনে করেন, আজ আমরা কোন প্রশ্নটি নিয়ে কথা বলব (শিক্ষার্থীরা অনুমান করে যে পাঠটি D.I. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণী সম্পর্কে হবে)? নোটবুকে পাঠের বিষয় সম্পর্কে একটি নোট রয়েছে: "পর্যায় সারণীর কাঠামো।"

শিক্ষার্থীদের জন্য কাজ:

1. প্রকৃতির পর্যায়ক্রম নির্দেশ করে এমন উদাহরণ নির্বাচন করুন। ( গ্যালাক্সির কেন্দ্রের চারপাশে মহাজাগতিক দেহের চলাচল, দিন এবং রাতের পরিবর্তন)।
   "পর্যায়ক্রম" শব্দের জন্য অনুরূপ মূল শব্দ এবং বাক্যাংশের পরামর্শ দিন (পিরিয়ড, সাময়িকী).
2. পর্যায়ক্রমিক আইনের "লেখক" কে ( ডি.আই. মেন্ডেলিভ)? আপনি কি পর্যায় সারণী "তৈরি" করতে পারেন ( এই প্রশ্নের উত্তর বিলম্বিত হবে, এটা বলছি হিসাবে দেওয়া হয় বাড়ির কাজ )?
3. ব্লাফ গেম "আপনি কি এটা বিশ্বাস করেন..."
4. আপনি স্কুল থেকে স্নাতক পরে একটি অ্যালুমিনিয়াম মগ প্রদান করা যেতে পারে? ( এটি বর্তমানে সম্ভব নয়। কিন্তু দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভকে তার পর্যায়ক্রমিক আইন আবিষ্কারের জন্য একটি অ্যালুমিনিয়াম বাটি উপহার দেওয়া হয়েছিল, কারণ... সেই সময়ে, অ্যালুমিনিয়ামের দাম সোনা এবং প্লাটিনামের দামকে ছাড়িয়ে গিয়েছিল।)
5. ডিআই দ্বারা আবিষ্কার মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক আইন একটি কীর্তি হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে? (দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভ সেই সময়ে অজানা বেশ কয়েকটি উপাদানের ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন, ইকাবোরন (স্ক্যান্ডিয়াম), ইকালুমিনিয়াম (গ্যালিয়াম), ইকাসিলিকন (জার্মানিয়াম), একমাঙ্গানিজ (টেকনেটিয়াম)। ভাল, তিনি ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন এবং ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন। কী কী? (এখানে এটি উপযুক্ত) বাচ্চাদের বিজ্ঞানীদের কৃতিত্বের থিম নিয়ে কল্পনা করার জন্য আমন্ত্রণ জানানোর জন্য) আসল বিষয়টি হ'ল প্রথম আবিষ্কৃত উপাদান গ্যালিয়ামের (এল. বোইসবউড্রান, ফ্রান্স), ঘনত্ব এবং তাই উপাদানটির ভর ভুলভাবে নির্ধারণ করা হয়েছিল এবং ডি.আই শুধুমাত্র বিজ্ঞানীর ভুল, কিন্তু এর কারণও - গ্যালিয়াম নমুনার অপর্যাপ্ত পরিশুদ্ধি যদি গণনার সাথে ভুল করতেন তবে তিনি নিজেই ভুগতেন, কারণ তার নাম চিরতরে কলঙ্কিত হয়ে যেত)।

শিক্ষক।বন্ধুরা, একটি নতুন বিষয় অধ্যয়ন করার আগে, আমি আপনার সাথে একজন বিজ্ঞানীর একটি প্রতিকৃতি "আঁকতে" চাই। একজন বিজ্ঞানীর কী কী গুণ থাকতে হবে তা নির্ধারণ করুন (নিম্নলিখিত হল একজন বিজ্ঞানীর কিছু গুণাবলী সম্পর্কে ছাত্রদের অনুমান: বুদ্ধিমত্তা, উদ্যম, অধ্যবসায়, অধ্যবসায়, উচ্চাকাঙ্ক্ষা, সংকল্প, মৌলিকতা)।

বিকাশযোগ্য সর্বজনীন শিক্ষা কার্যক্রম: বিষয় শেখার কার্যক্রম: প্রস্তাবিত ছবি বিশ্লেষণ করার ক্ষমতা, তাদের মধ্যে মিল খুঁজে বের করা। ব্যক্তিগত: একটি কার্যকলাপের উদ্দেশ্য এবং এর উদ্দেশ্যের মধ্যে একটি সংযোগ স্থাপন করা। নিয়ন্ত্রক: স্ব-নিয়ন্ত্রণ। জ্ঞানীয়: স্বাধীন সনাক্তকরণ এবং লক্ষ্য গঠন; আপনার দৃষ্টিভঙ্গির প্রমাণ। যোগাযোগের দক্ষতা: শোনার এবং সংলাপে জড়িত হওয়ার ক্ষমতা।

3. কার্যকলাপ পরিকল্পনা

ফেব্রুয়ারী 8, 2014 মহান রাশিয়ান বিজ্ঞানী দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভের জন্মের 180 তম বার্ষিকী হিসাবে চিহ্নিত। এখন আমরা মহান বিজ্ঞানী সম্পর্কে একটি চলচ্চিত্রের একটি খণ্ড দেখতে হবে (নিম্নলিখিত ভিডিও ফিল্ম "রাশিয়ান দা ভিঞ্চি" বা কার্টুন "মেন্ডেলিভের কাছে তিনটি প্রশ্ন" এর একটি অংশ)।

1869 সালের 1 মার্চ. একজন তরুণ এবং সেই সময়ে স্বল্প পরিচিত রাশিয়ান বিজ্ঞানী সারা বিশ্বের রসায়নবিদদের কাছে একটি পরিমিত মুদ্রিত লিফলেট পাঠিয়েছিলেন যার শিরোনাম ছিল "তাদের উপর ভিত্তি করে উপাদানগুলির একটি সিস্টেমের অভিজ্ঞতা। পারমাণবিক ওজনএবং রাসায়নিক মিল।" আসুন সময়ের মধ্যে ফিরে যাই এবং পর্যায়ক্রমিক আইন কীভাবে আবিষ্কৃত হয়েছিল সে সম্পর্কে একটু শিখি। একটি উপস্থাপনা ব্যবহার করে পর্যায় সারণীর (5-7 মিনিট) বিভিন্ন সংস্করণ সম্পর্কে শিক্ষার্থীর গল্পটি নিম্নরূপ। .

শিক্ষার্থীরা নোটবুকে নোট তৈরি করে: পর্যায়ক্রমিক আইনের প্রণয়ন এবং এর আবিষ্কারের তারিখ (স্থানীয় নেটওয়ার্কে শিক্ষক দেখানওয়েবসাইট এবংওয়েবসাইটের বিভাগপর্যায়ক্রমিক আইন)।

শিক্ষক।আপনি কি মনে করেন, বিজ্ঞানীরা অবিলম্বে পর্যায়ক্রমিক আইন গ্রহণ করেছেন? তুমি কি তাকে বিশ্বাস করেছিলে? সেই যুগের একটু স্বাদ পেতে চলুন শুনি গ্যালিয়াম আবিষ্কার নিয়ে একটি কবিতার উদ্ধৃতি।

এই অনুচ্ছেদ থেকে কি উপসংহার টানা উচিত (শিক্ষার্থীরা বিশ্বাস করার জন্য অনুমান করে নতুন আইন, অকাট্য প্রমাণ প্রয়োজন)?

পর্যায় সারণীর অনেক বৈচিত্র রয়েছে। বিভিন্ন বস্তু শ্রেণীবদ্ধ করা হয়: ফুল, প্রত্যাখ্যাত উপাদান, খাদ্য পণ্যইত্যাদি এই সমস্ত টেবিল নির্মাণের নির্দিষ্ট নীতিগুলি ভাগ করে, যেমন গঠন

উন্নত সার্বজনীন শিক্ষা কার্যক্রম:নিয়ন্ত্রক - একটি পরিকল্পনা এবং কর্মের ক্রম অঙ্কন; জ্ঞানীয় - যুক্তির একটি যৌক্তিক শৃঙ্খল তৈরি করা; যোগাযোগমূলক - শোনার এবং সংলাপে জড়িত থাকার ক্ষমতা, নিজের চিন্তাভাবনা সঠিকভাবে প্রকাশ করার।

4. জ্ঞান আপডেট করা

একটি তুলনা মানদণ্ড সমস্ত আইনের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য - অজানাকে পূর্বাভাস দিয়ে নতুন কিছুর ভবিষ্যদ্বাণী করার সম্ভাবনা। আজ আপনাকে নিজের জন্য পর্যায় সারণীটি "আবিষ্কার" করতে হবে, যেমন একটু বিজ্ঞানী হও। এটি করার জন্য আপনাকে কাজটি সম্পূর্ণ করতে হবে।

ব্যায়াম।আপনার ডেস্কটপে ইন্টারনেট অ্যাক্সেস সহ একটি ল্যাপটপ রয়েছে, ওয়েবসাইটের সাথে কাজ করার জন্য নির্দেশাবলী (পরিশিষ্ট 1) রয়েছে “এলিমেন্টের সবচেয়ে অস্বাভাবিক পর্যায় সারণী D.I. মেন্ডেলিভ" . সাইট ইন্টারফেস বিশ্লেষণ এবং উপসংহার আঁকা; নির্দেশনা কার্ডে ফলাফলগুলি প্রতিফলিত করুন (পরিশিষ্ট 1)।

আপনার যদি মোবাইল কম্পিউটার ল্যাব না থাকে তবে আপনি কাগজের নির্দেশনা কার্ড প্রস্তুত করতে পারেন। এই ক্ষেত্রে, শিক্ষক ছাত্রদের সাথে একসাথে সাইটের সাথে কাজ করে)। শিক্ষক পারেন: 1) একটি স্থানীয় নেটওয়ার্কের মাধ্যমে ছাত্রদের অ্যাসাইনমেন্ট বিতরণ করতে পারেন; 2) প্রতিটি ল্যাপটপের ডেস্কটপে ফাইলটি আগেই রেখে দিন। শিক্ষার্থীরা পেইন্ট বা ওয়ার্ড প্রোগ্রাম ব্যবহার করে শিক্ষককে উত্তর দিতে পারে, কারণ প্রধান (শিক্ষক) ল্যাপটপ এবং মোবাইল ক্লাসরুমের (ছাত্রদের ল্যাপটপ) মধ্যে অন্য কোন ধরনের প্রতিক্রিয়া নেই।

শিক্ষার্থীর ওয়ার্কশীটে উত্তর নেই। কাজ জোড়ায় করা হয়। টাস্ক সম্পূর্ণ করার জন্য 10 মিনিট বরাদ্দ করা উপযুক্ত। যে ছাত্ররা প্রথমে অ্যাসাইনমেন্টটি সম্পূর্ণ করে তারা স্থানীয় নেটওয়ার্কের সকলকে এটি দেখাতে পারে (ছাত্রদের ডেমো দেখানোর অনুমতি দিন)।

বিকাশযোগ্য সর্বজনীন শিক্ষা কার্যক্রম: ব্যক্তিগত: শিক্ষামূলক কার্যক্রমের সাফল্যের কারণ বোঝা; নিয়ন্ত্রক: ত্রুটিগুলি খুঁজে বের করা এবং সেগুলি স্বাধীনভাবে বা সহপাঠীর সাহায্যে সংশোধন করা, অধ্যবসায় দেখানো; যোগাযোগমূলক: একটি কাজ সম্পূর্ণ করার জন্য অংশীদারের কর্মের মূল্যায়ন, শোনার ক্ষমতা এবং সংলাপে জড়িত।

5. জ্ঞানের সাধারণীকরণ এবং পদ্ধতিগতকরণ

শিক্ষক শিক্ষার্থীদের কাজ পরীক্ষা করেন এবং তাদের সাথে একত্রে পর্যায়ক্রমিকতার ঘটনার একটি সংজ্ঞা তৈরি করেন।

শিক্ষক।সাইটে পোস্ট করা পর্যায় সারণীর গঠন কি D.I দ্বারা প্রস্তাবিত সারণী ফর্ম থেকে ভিন্ন? মেন্ডেলিভ? যদি হ্যাঁ, তাহলে অনুরূপ এবং হাইলাইট করুন বৈশিষ্ট্যউভয় টেবিল (জানার পর সাধারণ বৈশিষ্ট্যপর্যায়ক্রমিক ঘটনার একটি যৌথ প্রণয়ন অনুসরণ করে)।

পর্যায়ক্রমিকতা- ঘটনা এবং বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের স্বাভাবিক পুনরাবৃত্তিযোগ্যতা।

বিকাশযোগ্য সর্বজনীন শিক্ষা কার্যক্রম: ব্যক্তিগত: শিক্ষামূলক কার্যক্রমের সাফল্যের কারণ বোঝা; নিয়ন্ত্রক: ত্রুটিগুলি খুঁজে বের করা এবং সেগুলি স্বাধীনভাবে বা সহপাঠীর সাহায্যে সংশোধন করা; যোগাযোগমূলক - শোনার এবং কথোপকথনে জড়িত হওয়ার ক্ষমতা।

6. প্রতিফলন

বিজ্ঞানের বিকাশ আইনের বিকাশ সম্পর্কে স্বয়ং দিমিত্রি ইভানোভিচের কথাগুলি নিশ্চিত করেছে; উত্তর:"ভবিষ্যত পর্যায়ক্রমিক আইনকে ধ্বংসের সাথে হুমকি দেয় না, তবে শুধুমাত্র সুপারস্ট্রাকচার এবং উন্নয়নের প্রতিশ্রুতি দেওয়া হয়।" এখানে টিএসওআর সংগ্রহ (পিরিয়ড এবং গ্রুপের জ্ঞান পরীক্ষা) ব্যবহার করে ক্লাসে জ্ঞান পরীক্ষা করাও উপযুক্ত।

টম লেহরের একটি গান দিয়ে পাঠ শেষ হয়।

বিকাশযোগ্য সর্বজনীন শিক্ষা কার্যক্রম: বিষয়: প্রস্তাবিত পরীক্ষায় আপনার নিজস্ব জ্ঞান পরীক্ষা করা; সাফল্য অর্জনের জন্য অর্জিত জ্ঞান এবং কার্যকলাপের পদ্ধতিগুলির নিয়ন্ত্রক সচেতনতা; যোগাযোগমূলক - সম্মিলিত আলোচনায় অংশগ্রহণ।

7. বাড়ির কাজ

• §5, অনুচ্ছেদের পরে লিখিত কাজগুলি সম্পূর্ণ করুন: 1,4,5;
• পাঠে আমরা পর্যায় সারণীর বিভিন্ন সংস্করণ দেখেছি। বাড়িতে, আমি আপনাকে আপনার নিজস্ব পর্যায় সারণী "তৈরি" করার পরামর্শ দিই। এই কাজপ্রকল্প বিন্যাসে সম্পন্ন করা হবে। শিরোনাম: "আমার পর্যায় সারণী।" লক্ষ্য: বস্তুর শ্রেণীবিভাগ শিখুন, তাদের বৈশিষ্ট্য বিশ্লেষণ করুন, আপনার উপাদান/বস্তুগুলির সিস্টেম তৈরির নীতি ব্যাখ্যা করতে সক্ষম হন।

পাঠের স্ব-বিশ্লেষণ

পাঠটি তার কার্যকারিতা দেখিয়েছে। বেশিরভাগ হোমওয়ার্ক বিমূর্তটিতে সেট করা মূল্যায়নের মানদণ্ডের সাথে সম্পূর্ণরূপে মেনে আপনার নিজস্ব উপাদানগুলির সিস্টেম তৈরি করতে পরীক্ষা করা হয়েছে, যেমন শিক্ষার্থীরা সচেতনভাবে তাদের নির্বাচিত উপাদান/বস্তুর সিস্টেমের সারণী সংস্করণ তৈরি করে।

"আমার পর্যায় সারণী" প্রকল্প, যা একচেটিয়াভাবে কাগজের সংস্করণ হিসাবে শুরু হয়েছিল, ধীরে ধীরে একটি ডিজিটাইজড ফর্ম অর্জন করেছে। এভাবেই উপস্থাপনা, এক্সেলের সারণী সংস্করণ এবং অবশেষে, সিওআর উপস্থিত হয়েছিল - সাইটটি "এলিমেন্টের সবচেয়ে অস্বাভাবিক পর্যায় সারণী D.I. মেন্ডেলিভ"। ছাত্রদের কাজের নমুনা আমার ওয়েবসাইটে, "ছাত্রদের জন্য" বিভাগে এবং "আমার ছাত্রদের কাজ" উপবিভাগে পোস্ট করা হয়েছে।

পাঠ কার্যকারিতার মানদণ্ড এবং সূচক: পাঠের ইতিবাচক মানসিক পটভূমি; ছাত্রদের সহযোগিতা; তাদের নিজস্ব উত্তরের স্তর এবং আরও স্ব-শিক্ষার সুযোগ সম্পর্কে ছাত্রদের রায়।

বিষয়: রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু

পাঠের ধরন: সাধারণীকরণ।

পাঠের ধরন: পাঠ - উপস্থাপনা

পাঠের উদ্দেশ্য : বিষয়ের উপর ছাত্রদের জ্ঞানের সারসংক্ষেপ, উপাদানের আয়ত্তের ডিগ্রি পরীক্ষা করুন;

জ্ঞানীয় ক্রিয়াকলাপকে উদ্দীপিত করুন, বিষয়ের প্রতি আগ্রহ তৈরি করুন, জ্ঞানকে পদ্ধতিগত করার জন্য মানসিক ক্রিয়াকলাপ, আপনার চিন্তাভাবনাগুলি দ্রুত এবং স্পষ্টভাবে গঠন করার ক্ষমতা, যৌক্তিকভাবে যুক্তি দেখান এবং অনুশীলনে আপনার জ্ঞান প্রয়োগ করুন।

সরঞ্জাম: ডিআই মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী (ওয়াল টেবিল, ছাত্রদের ডেস্কের জন্য হ্যান্ডআউট), স্লাইড ডায়াগ্রাম, কম্পিউটার, স্লাইড প্রজেক্টর, স্ক্রিন।

পাঠের জন্য ব্যাখ্যামূলক নোট।

বর্তমানে শিক্ষকরা আছেন সংক্ষিপ্ত নোটঅধ্যয়ন করা বিষয় বা বিভাগে. এই কাজ সাহায্য করে

প্রচুর পরিমাণে বাস্তবিক উপাদান বোঝা;

বিষয়ের প্রধান, প্রয়োজনীয় পয়েন্টগুলি হাইলাইট করুন;

মৌলিক সংজ্ঞা দিন।

একটি বিষয় সংক্ষিপ্ত করার সময়, এটি বোঝা প্রয়োজন অনেকপ্রশ্ন

কীভাবে একটি পাঠ সংগঠিত করবেন যাতে বোর্ডে নোট নেওয়ার জন্য অনেক সময় ব্যয় না হয়, যাতে পাঠটি দৃশ্যমান, অ্যাক্সেসযোগ্য এবং শিক্ষার্থীদের মনোযোগ সক্রিয় করে।

এই উদ্দেশ্যে, আমি পাঠে কম্পিউটার উপস্থাপনা ব্যবহার করি। অবশ্যই, একটি উপস্থাপনা বিকাশ করতে অনেক সময় ব্যয় করা হয়। শিক্ষককে বিষয়ের প্রধান দিকগুলি, প্রশ্নগুলিকে হাইলাইট করতে হবে এবং স্লাইডে উপাদানগুলিকে সংহতভাবে সাজাতে হবে। পাঠের প্রতিটি ধাপে চিন্তা করুন - শিক্ষকের প্রশ্ন, শিক্ষার্থীর উত্তর অনুমান করুন, স্লাইডে পৃথক চিহ্নের উপস্থিতি (ছাত্রের উত্তরের আগে বা পরে)।

উপস্থাপনা পাঠ বিকাশের সুবিধা হল যে প্রতিটি বিভাগ অধ্যয়ন করার সময় পৃথক স্লাইড ব্যবহার করা যেতে পারে।

ক্লাস চলাকালীন।

আমি . পাঠের বিষয়।

শিক্ষক J. V. Goethe এর শব্দ দিয়ে পাঠ শুরু করেন (প্রথম স্লাইডে পর্দায়)

আপনি আপনার লক্ষ্যের কাছে গেলে অসুবিধা বাড়বে। তবে প্রত্যেকে তারার মতো তাদের পথ তৈরি করুক, শান্তভাবে, ধীরে ধীরে, কিন্তু ক্রমাগত তাদের অভিপ্রেত লক্ষ্যের দিকে সচেষ্ট।

পাঠের উদ্দেশ্য ও উদ্দেশ্যের সাথে শিক্ষার্থীদের পরিচয় করিয়ে দেয়।

পাঠের উদ্দেশ্য:

1. ধারণাগুলিকে শক্তিশালী করুন:

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর;

আপেক্ষিক আণবিক ওজন;

2. পদ্ধতিগত, সাধারণীকরণ, জ্ঞান একত্রীকরণ:

PSHE এর গঠন সম্পর্কে;

পরমাণুর গঠন সম্পর্কে;

একটি সময়কাল এবং গোষ্ঠীতে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন সম্পর্কে;

রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার সম্পর্কে;

3. দক্ষতা শক্তিশালী করুন:

PSHE এ উপাদানের স্থানাঙ্ক নির্ধারণ করুন;

একটি পরমাণু এবং একটি আয়নের গঠনের একটি চিত্র আঁকুন;

একটি পরমাণুর গঠন প্রকাশ;

সাথে সংযোগ গঠনের একটি চিত্র লিখুন বিভিন্ন ধরনেরযোগাযোগ

স্লাইড - 3। রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণীর গঠন সম্পর্কে জ্ঞান একত্রিত করা।

শিক্ষক:পুরো পৃথিবী বড়: তাপ এবং ঠান্ডা, একটি সহজ নিয়ম আছে,

গ্রহগুলো ঘুরছে, ভোরের আলো- সারা বিশ্বকে কী এক করবে?

আমরা বাইরে যা কিছু দেখি, পর্যায় সারণী দ্বারা নির্মিত হয়

ভিতরে আইন দ্বারা আবদ্ধ। প্রকৃতি খুঁজছে একটি বর্ণমালা...

ই. এফিমভস্কি

এখন আমরা মনে রাখব যে একটি বড় অ্যাপার্টমেন্ট বিল্ডিং দেখতে কেমন, যা ডিআই মেন্ডেলিভ দ্বারা নির্মিত হয়েছিল। এই বাড়িতে কে থাকে?

(শিক্ষক প্রশ্ন করেন। শিক্ষার্থীরা উত্তর দেওয়ার পর, সঠিক উত্তরের সাথে সঙ্গতিপূর্ণ প্রতীক স্লাইডে প্রদর্শিত হয়।)

একটি পিরিয়ড কি? PSHE-এ পিরিয়ডের সংখ্যা।

পিরিয়ড কি? কেন তাদের বলা হয়?

একটি দল কি? PSHE এ গোষ্ঠীর সংখ্যা।

প্রতিটি দল কিভাবে বিভক্ত?

PSHE-তে প্রতিটি রাসায়নিক প্রতীক তার নিজস্ব রাসায়নিক প্রতীক দ্বারা মনোনীত হয়। কেন রাসায়নিক চিহ্নবিভিন্ন রঙে লেখা?

ডি.আই. মেন্ডেলিভ রাসায়নিক উপাদানগুলিকে সুশৃঙ্খল করার ভিত্তি হিসাবে কী গ্রহণ করেছিলেন?

একটি উপাদানের ক্রমিক সংখ্যা কত?

স্লাইড - 4. একটি উপাদানের স্থানাঙ্ক নির্ধারণ করার ক্ষমতা শক্তিশালী করুন।

শিক্ষক: একটি বিশাল বাড়িতে ভাড়াটে খুঁজতে হলে তার সঠিক ঠিকানা জানতে হবে .

দুর্ভাগ্যবশত, স্লাইডে ঠিকানাটি অসম্পূর্ণ। 3 মিনিটের মধ্যে, অনুপস্থিত স্থানাঙ্কগুলি নির্ধারণ করতে PSHE ব্যবহার করুন।

আমরা সারিগুলিতে কাজটি চালাই: 1 ম সারি - প্রথম লাইন, 2য় সারি - দ্বিতীয় লাইন, 3য় সারি - তৃতীয় লাইন।

টাস্ক শেষ করার পরে, শিক্ষার্থীরা তাদের উত্তরের ভয়েস এবং চিহ্নগুলি স্ক্রিনে উপস্থিত হয়। শিক্ষার্থীরা টেবিলটি সম্পূর্ণভাবে পূরণ করে।

স্লাইড - 5। আপেক্ষিক পারমাণবিক এবং আপেক্ষিক আণবিক ভরের ধারণাগুলিকে শক্তিশালী করা; আপেক্ষিক আণবিক ভরের মান গণনা করার ক্ষমতা একত্রিত করুন।

শিক্ষক:প্রতিটি অ্যাপার্টমেন্টের ভাড়াটে একটি বিশেষ চিহ্ন আছে। তিনিই অ্যাপার্টমেন্ট বিতরণে ভূমিকা পালন করেছিলেন। এটা কি ধরনের চিহ্ন? 5ম তলায় 1ম প্রবেশদ্বারে বসবাসকারী ভাড়াটেদের জন্য এটি নির্দেশ করুন৷

ছাত্র: সাইন - আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (সংজ্ঞা - রৌপ্য);

A r (Ag) = 108 ( স্লাইড চিহ্নগুলি শিক্ষার্থীর প্রতিক্রিয়া হিসাবে উপস্থিত হয়)

শিক্ষক: বিভিন্ন অ্যাপার্টমেন্টের বাসিন্দারা খুব বন্ধুত্বপূর্ণ। একটি নিয়ম হিসাবে, প্রতিবেশীরা প্রায়শই কর্পোরেট ইভেন্ট এবং পার্টিগুলির জন্য জড়ো হয় এবং তারা কোম্পানির গঠন পরিবর্তন না করার চেষ্টা করে। ( ফসফরিক অ্যাসিডের সূত্রটি পর্দায় রয়েছে). এই দলের গঠন সম্পর্কে আপনি কি বলতে পারেন? তাদের বিশেষ বৈশিষ্ট্য কি?

ছাত্র: ফসফরিক অ্যাসিডের গঠন ব্যাখ্যা করে, আপেক্ষিক আণবিক ওজন সংজ্ঞায়িত করে, কীভাবে আপেক্ষিক আণবিক ওজন গণনা করতে হয় তা ব্যাখ্যা করে আণবিক ভরএই সংযোগের।

স্লাইড - 6। পরমাণুর গঠন সম্পর্কে আপনার জ্ঞানকে শক্তিশালী করুন।

শিক্ষক:আমরা সমস্যা সমাধানের জন্য পরবর্তী কয়েকটি স্লাইড উৎসর্গ করব - বাসিন্দাদের অভ্যন্তরীণ কাঠামো কী।

তারা কি কণা গঠিত? PS-এ কোন স্থানাঙ্ক তাদের গঠনকে প্রভাবিত করে?

ছাত্র: পরমাণুর গঠন সম্পর্কে কথা বলে। ( উত্তরটি সম্পূর্ণ এবং স্লাইডের সাথে মেলে তা নিশ্চিত করতে, শিক্ষক শিক্ষার্থীকে একটি উত্তর পরিকল্পনা অফার করেন)

পরমাণুর কেন্দ্রে কী থাকে?

নিউক্লিয়াস কিভাবে চার্জ করা হয়?

নিউক্লিয়াসের চারপাশে কোন কণা ঘোরে?

নিউক্লিয়াসে কোন কণা থাকে?

পারমাণবিক চার্জ কি?

নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা কিভাবে নির্ণয় করা যায়?

কিভাবে নির্ধারণ করতে হবে মোটনিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে ইলেকট্রন?

নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা কত?

স্লাইড - 7, 8 . একটি পরমাণুর গঠন প্রকাশ করার ক্ষমতা শক্তিশালী করুন।

শিক্ষক: স্ক্রিনে, বিভিন্ন সংখ্যা এবং অক্ষর ব্যবহার করে, একটি রেকর্ড উপস্থাপন করা হয় যা বাসিন্দাদের একজনের পরমাণুর গঠন প্রতিফলিত করে। এটি পাঠোদ্ধার করুন।

ছাত্র:প্রতিটি সংখ্যার অর্থ ব্যাখ্যা করে। প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা বন্ধনীতে দেখানো হয় কেন?

শিক্ষক:আপনি ইতিমধ্যেই খুব সহজেই একটি বড় বাড়ির চারপাশে আপনার পথ খুঁজে পাচ্ছেন - পিএস। অনুগ্রহ করে তার অবস্থানের উপর ভিত্তি করে ক্লোরিন পরমাণুর গঠন নির্দেশ করুন।

(কাজ করতে 2-3 মিনিট সময় দেওয়া হয়। তারপরে একটি স্লাইড প্রদর্শিত হয় যার উপর শিক্ষার্থীরা তাদের নোটগুলি পরীক্ষা করতে পারে)।

শিক্ষকঃ পরমাণুর গঠন তুলনা কর? তারা একে অপরের জন্য কারা?

ছাত্র: সাধারণ খুঁজে বের করে এবং স্বাতন্ত্র্যসূচক বৈশিষ্ট্য. আইসোটোপ সংজ্ঞায়িত করে।

স্লাইড - 9 . একটি পরমাণুর গঠন আঁকতে এবং ব্যাখ্যা করার ক্ষমতাকে শক্তিশালী করুন।

শিক্ষক: আমরা পরমাণুর অভ্যন্তরীণ গঠন অধ্যয়ন চালিয়ে যাচ্ছি। পর্দায় অজানা বাসিন্দাদের বাসস্থানের স্থানাঙ্ক দেখায়। এর ডায়াগ্রাম লিখুন অভ্যন্তরীণ গঠন. (২ মিনিট) (যে শিক্ষার্থী টাস্ক সম্পূর্ণ করেছে সে প্রথমে উত্তর দেয়। শিক্ষার্থীরা স্ক্রিনে রেকর্ড করে টাস্কের সমাপ্তি পরীক্ষা করে)

শিক্ষক: কাঠামো চিত্রটি কি পিএস-এ অবস্থান স্থানাঙ্কের সাথে সম্পর্কিত? অনুগ্রহ করে নিম্নলিখিত প্রশ্নের উত্তর দিন: পারমাণবিক চার্জ কিসের সাথে মিলে যায়?

কিভাবে শক্তি স্তর সংখ্যা নির্ধারণ?

শক্তির স্তরে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?

আপনি কিভাবে শেষ স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ধারণ করেছেন?

শিক্ষার্থীরা প্রশ্নের উত্তর দেয় এবং চিত্রটি সম্পূর্ণ করে।

শিক্ষক: কাছাকাছি অনেক ইলেকট্রন আছে

তারা নিশ্চিতভাবে বাস না

এবং ইতিমধ্যে একটি নতুন স্তরে

ইলেকট্রন আরোহণ করে।

ইলেকট্রনের সংখ্যা স্তর থেকে স্তরে বৃদ্ধি পায়। একটি প্রদত্ত স্তরে ইলেকট্রনের বৃহত্তম সংখ্যা কীভাবে গণনা করা যায়?

স্লাইড - 10 . একটি পরমাণুর গঠন এবং PSHE-তে এর অবস্থানের মধ্যে সংযোগ সম্পর্কে জ্ঞান একত্রিত করা।

শিক্ষক: আপনি এবং আমি এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছি যে প্রতিটি পরমাণুর গঠন পিএস-এ তার অবস্থানের উপর নির্ভর করে।

একটি পরমাণুর গঠনের চিত্র এবং রাসায়নিক উপাদানের চিহ্নের সাথে মিল কর। কাজটি সম্পূর্ণ করার জন্য আপনাকে 3-5 মিনিট সময় দেওয়া হয়।

স্লাইড - 11। পর্যায়ক্রমে রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তন।

পর্দা লিথিয়াম, বেরিলিয়াম এবং বোরন পরমাণুর গঠনের চিত্র দেখায়। এই রাসায়নিক উপাদানের মিল কি? (একই সময়ের মধ্যে অবস্থিত)

রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর ধাতব এবং অধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি একটি সময়কালে কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

স্লাইড - 12। গ্রুপে রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন করা।

1. পর্দাটি বোরন, অ্যালুমিনিয়াম এবং থ্যালিয়াম পরমাণুর গঠনের চিত্র দেখায়। কি

এই রাসায়নিক উপাদানের মিল কি? (একই গ্রুপে অবস্থিত)

2. রাসায়নিক পরমাণুর ধাতব এবং অধাতু বৈশিষ্ট্য কিভাবে পরিবর্তিত হয়?

একটি গ্রুপের উপাদান?

স্লাইড - 13। আয়ন গঠন।

পর্দা রেকর্ডিং মানে কি?

একটি আয়ন কি?

ধনাত্মক আয়নকে কী বলা হয়?

ঋণাত্মক আয়নকে কী বলা হয়?

স্লাইড - 14. পরমাণু এবং আয়ন গঠনের স্কিম।

বিকল্প I - একটি ক্যালসিয়াম পরমাণু এবং একটি ক্যালসিয়াম আয়নের গঠন চিত্র লিখুন।

বিকল্প II – ফসফরাস পরমাণু এবং ফসফরাস আয়ন P 3-এর গঠন চিত্র লিখুন

আয়ন কাঠামোর স্কিমগুলির মধ্যে কী মিল রয়েছে?

একটি রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুর উদাহরণ দাও যার গঠন একই।

স্লাইড - 15 . রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদ।

রাসায়নিক বন্ধন কি?

আপনি কি ধরনের রাসায়নিক বন্ধন জানেন?

তিনটি উপাদান দেওয়া হয়. বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা হ্রাস করার জন্য উপাদানগুলিকে সাজান।

তড়িৎ ঋণাত্মকতা কাকে বলে?

একটি অ-মেরু সমযোজী বন্ধন কি?

এই উপাদানগুলির দ্বারা গঠিত সমযোজী ননপোলার বন্ড সহ যৌগগুলির সূত্রগুলি দিন।

একটি পোলার সমযোজী বন্ধন কি?

এই উপাদানগুলির দ্বারা গঠিত পোলার সমযোজী বন্ধন সহ যৌগগুলির সূত্রগুলি দিন।

একটি আয়নিক বন্ধন কি?

এই উপাদানগুলি দ্বারা গঠিত আয়নিক বন্ধন সহ যৌগগুলির সূত্রগুলি দাও।

একটি ধাতু বন্ধন কি?

এই উপাদানগুলির দ্বারা গঠিত ধাতব বন্ধন সহ যৌগগুলির সূত্রগুলি দাও।

স্লাইড - 16. একটি সমযোজী ননপোলার বন্ড গঠনের স্কিম।

আমরা একটি ফ্লোরিন অণু গঠনের উদাহরণ ব্যবহার করে একটি সমযোজী ননপোলার বন্ড গঠন বিবেচনা করি।

স্লাইডের ছবিতে মন্তব্য করুন।

স্লাইড - 17. একটি মেরু সমযোজী বন্ধন গঠনের পরিকল্পনা।

আমরা একটি হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণুর গঠনের উদাহরণ ব্যবহার করে একটি সমযোজী মেরু বন্ধন গঠনের কথা বিবেচনা করি।

বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা কর।

সমযোজী ননপোলার এবং কোভ্যালেন্ট পোলার বন্ডের মধ্যে কী মিল রয়েছে এবং তারা কীভাবে আলাদা?

স্লাইড - 17 . আয়নিক বন্ড গঠনের স্কিম।

আমরা সোডিয়াম ফ্লোরাইড গঠনের উদাহরণ ব্যবহার করে একটি নতুন বন্ধন গঠন বিবেচনা করি।

স্লাইড - 17 . ধাতব বন্ড গঠনের স্কিম।