Antimon(lat. stibium), sb, hemijski element grupe v Mendeljejevljevog periodnog sistema; atomski broj 51, atomska masa 121,75; srebrno-bijeli metal sa plavičastom nijansom. U prirodi su poznata dva stabilna izotopa, 121 sb (57,25%) i 123 sb (42,75%). Od umjetno dobivenih radioaktivnih izotopa najvažniji su 122 sb ( T 1/2 = 2,8 cym) , 124 sb ( t 1/2 = 60,2 cym) i 125 sb ( t 1/2 = 2 godine).

Istorijska referenca. S. je poznat od davnina. U zemljama Istoka koristio se oko 3000 godina prije Krista. NS. za proizvodnju plovila. U starom Egiptu već u 19. veku. BC NS. prah od sjajila od antimona (prirodni sb 2 s 3) zvan mesten ili stabljika korišten je za crnjenje obrva. U staroj Grčkoj bio je poznat kao st i mi i st i bi, pa otuda i latinski stibium. Oko 12-14 vijeka n. NS. pojavio se naziv antimonijum. Godine 1789 A. Lavoisier uvrstio S. na listu hemijskih elemenata zvanih antimoine (moderni engleski antimon, španski i italijanski antimonio, nemački antimon). Ruski "antimon" dolazi od turskog s u rme; označavao je prah olovnog sjaja pbs, koji je služio i za crnjenje obrva (prema drugim izvorima, "antimon" - od perzijskog surma - metal). Detaljan opis svojstava i metoda dobivanja sumpora i njegovih spojeva prvi je dao alhemičar Vasilij Valentin (Njemačka) 1604. godine.

Rasprostranjenost u prirodi. Prosječan sadržaj C. u zemljinoj kori (klark) je 5? 10 –5% po masi. S. je rasprostranjen u magmi i biosferi. Od tople podzemne vode koncentriše se u hidrotermalnim naslagama. Poznata su nalazišta antimona, kao i antimon-živa, antimon-olovo, zlato-antimon, antimon-volfram. Od 27 minerala, S. ima glavnu industrijsku vrijednost. antimonit(sb 2 s 3) . Zbog svog afiniteta prema sumporu, sumpor se često nalazi kao nečistoća u sulfidima arsena, bizmuta, nikla, olova, žive, srebra i drugih elemenata.

Fizička i hemijska svojstva. S. je poznat u kristalnom i tri amorfna oblika (eksplozivni, crni i žuti). Eksplozivna S. (gustina 5,64-5,97 g / cm 3) eksplodira na bilo kom kontaktu: nastaje tokom elektrolize rastvora sbcl 3; crna (gustina 5.3 g / cm 3) - sa brzim hlađenjem para C; žuta - prilikom prolaska kisika u tečni sbh 3. Žuti i crni C. su nestabilni, pri niskim temperaturama prelaze u obični C. Najstabilniji kristalni C. , kristališe u trigonalnom sistemu, a = 4.5064 ae; gustina 6,61-6,73 g / cm 3 (tečnost - 6,55 g / cm 3) ; t pl 630,5 °C; t bale 1635-1645 °C; specifična toplota na 20-100 °C 0,210 kJ / (kg? TO ) ; toplotna provodljivost na 20 °C 17.6 w/m? TO . Temperaturni koeficijent linearne ekspanzije za polikristalni C. 11,5? 10 –6 na 0–100 ° C; za pojedinačni kristal a 1 = 8.1? 10 –6 a 2 = 19.5? 10 -6 na 0-400 °C, električna otpornost (20 °C) (43,045 × 10 -6 ohm? cm) . C. je dijamagnetna, specifična magnetna susceptibilnost je -0,66? 10 -6. Za razliku od većine metala, sumpor je krhak, lako se cijepa duž ravnina cijepanja, brusi se u prah i nije podložan kovanju (ponekad se naziva polumetali) . Mehanička svojstva zavise od čistoće metala. Tvrdoća po Brinellu za liveni metal 325-340 Mn/m 2 (32,5-34,0 kgf / mm 2) ; modul elastičnosti 285-300; vlačna čvrstoća 86,0 Mn/m 2 (8,6 kgf / mm 2) . Konfiguracija vanjskih elektrona atoma je sb5s 2 5 r 3. U jedinjenjima, pokazuje oksidaciona stanja uglavnom +5, +3 i –3.

Hemijski, S. je neaktivan. Ne oksidira na zraku do tačke topljenja. Ne reaguje sa azotom i vodonikom. Ugljik se blago otapa u rastopljenom C. Metal aktivno stupa u interakciju s hlorom i drugim halogenima, stvarajući antimonovi halogenidi. Reaguje sa kiseonikom na temperaturama iznad 630°C i formira sb 2 o 3 . Kada se stapa sa sumporom, antimonovi sulfidi, takođe stupa u interakciju sa fosforom i arsenom. S. je otporan na vodu i razrijeđene kiseline. Koncentrovane hlorovodonične i sumporne kiseline polako otapaju C. i formiraju hlorid sbcl 3 i sulfat sb 2 (so 4) 3; koncentrirana dušična kiselina oksidira sumpor u viši oksid, koji nastaje u obliku hidratiziranog spoja xsb 2 o 5? yH 2 O. Od praktičnog interesa su slabo rastvorljive soli antimonove kiseline - antimonati (Mesbo 3? 3h 2 o, gde me - na, K) i soli neselektovane metastimonske kiseline - metaantimoniti (mesbo 2? ZN 2 O), koji imaju redukciona svojstva. S. se kombinuje sa metalima, formirajući antimonidi.

Primanje. S. se dobija pirometalurškom i hidrometalurškom obradom koncentrata ili rude koja sadrži 20-60% sb. Pirometalurške metode uključuju precipitaciju i redukcijsko topljenje. Sulfidni koncentrati se koriste kao sirovine za taloženje padavina; proces se zasniva na istiskivanju sumpora iz njegovog sulfida gvožđem: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Gvožđe se unosi u punjenje u obliku otpada. Topljenje se vrši u reflektirajućim ili kratkim rotirajućim bubnjevima na 1300-1400 °C. Ekstrakcija sumpora u sirovom metalu je više od 90%. Redukciono topljenje sumpora zasniva se na redukciji njegovih oksida u metal pomoću drvenog uglja ili ugljene prašine i šljake otpadnih stijena. Redukcionom topljenju prethodi oksidativno pečenje na 550°C sa viškom vazduha. Pegla sadrži neisparljivi tetroksid C. Električne peći se mogu koristiti i za taloženje i za redukcijsko topljenje. Hidrometalurška metoda za proizvodnju sumpora sastoji se od dvije faze: prerade sirovine alkalnim rastvorom sulfida sa prevođenjem sumpora u rastvor u obliku soli antimonovih kiselina i sulfosoli i odvajanjem sumpora elektrolizom. Grubi S., u zavisnosti od sastava sirovine i načina njegove proizvodnje, sadrži od 1,5 do 15% nečistoća: fe, as, s, itd. Za dobijanje čistog S. koristi se pirometalurška ili elektrolitička rafinacija. U pirometalurškoj rafinaciji nečistoće gvožđa i bakra se uklanjaju u obliku jedinjenja sumpora uvođenjem antimonita (crudum) - sb 2 s 3 u talog C., nakon čega se arsen (u obliku natrijum arsenata) i sumpor odstranjuju duvanjem. vazduh ispod sode šljake. U elektrolitičkoj rafinaciji sa rastvorljivom anodom, grubi sumpor se čisti od gvožđa, bakra i drugih metala koji su ostali u elektrolitu (Cu, ag i Au ostaju u mulju). Elektrolit je rastvor koji se sastoji od sbf 3, h 2 so 4 i hf. Sadržaj nečistoća u rafinisanom sumporu ne prelazi 0,5-0,8%. Za dobivanje sumpora visoke čistoće koristi se zonsko topljenje u atmosferi inertnog plina ili se sumpor dobiva iz prethodno pročišćenih spojeva - trioksida ili triklorida.

Aplikacija. S. se uglavnom koristi u obliku legura na bazi olova i kalaja za ploče akumulatora, omote kablova, ležajeve ( babbit) , legure koje se koriste u štampi ( garth) , itd. Takve legure imaju povećanu tvrdoću, otpornost na habanje, otpornost na koroziju. U fluorescentnim lampama, sb se aktivira kalcijum halofosfatom. S. je dio poluprovodnički materijali kao dodatak za legiranje germanijumu i silicijumu, kao i u sastavu antimonida (na primer, insb). Radioaktivni izotop 12 sb koristi se u izvorima g-zračenja i neutrona.

O. E. Kerin.

Antimon u telu. Sadržaj S. (na 100 G suve materije) je 0,006 mg, kod morskih životinja 0,02 mg, kod kopnenih životinja 0,0006 mg. S. ulazi u organizam životinja i ljudi preko respiratornih organa ili gastrointestinalnog trakta. Izlučuje se uglavnom izmetom, u malim količinama urinom. Biološka uloga S. je nepoznata. Selektivno je koncentriran u štitnoj žlijezdi, jetri i slezeni. Eritrociti pretežno akumuliraju C. u oksidacionom stanju + 3, u krvnoj plazmi - u oksidacionom stanju + 5. Maksimalno dozvoljena koncentracija C. 10 -5 - 10 -7 G za 100 G suva krpa. U višoj koncentraciji, ovaj element inaktivira brojne enzime metabolizma lipida, ugljikohidrata i proteina (moguće kao rezultat blokiranja sulfhidrilne grupe) .

U medicinskoj praksi preparati S. (solusurmin i dr.) se uglavnom koriste za liječenje lajšmanijaze i nekih helmintioza (npr. šistosomijaza).

S. i njegovi spojevi su otrovni. Trovanje je moguće pri topljenju koncentrata rude antimona i pri proizvodnji legura C. Kod akutnog trovanja - iritacija sluzokože gornjih disajnih puteva, očiju i kože. Mogu se razviti dermatitis, konjuktivitis i dr. Liječenje: antidoti (unitiol), diuretici i dijaforetici i dr. Prevencija: mehanizacija proizvodnje. procesi, efikasna ventilacija itd.

Lit .: Shiyanov A.G., Proizvodnja antimona, M., 1961; Osnovi metalurgije, t. 5, M., 1968; Istraživanja u oblasti stvaranja nove tehnologije za proizvodnju antimona i njegovih spojeva, u zborniku: Hemija i tehnologija antimona, Fr., 1965.

ANTIMON, Sb (od turskog sürme, latinski Stibium * a. Antimon; n. Antimon; f. Antimoine; i. Antimonio), je hemijski element V grupe Mendeljejevljevog periodnog sistema, atomski broj 51, atomska masa 121,75. Prirodni antimon se sastoji od mješavine 2 stabilna izotopa 121 Sb (57,25%) i 123 Sb (42,75%). Poznato je više od 20 umjetnih radioaktivnih Sb izotopa s masenim brojevima od 112 do 135.

Antimon je poznat od davnina (u 3. milenijumu pre nove ere u Babilonu su se od njega pravile posude). U Egiptu početkom 2. milenijuma pr. Antimonit prah (prirodni sulfid Sb 2 S 3) korišten je kao kozmetički proizvod. Detaljan opis svojstava i načina dobijanja antimona i njegovih spojeva prvi je dao alhemičar Basil Valentin () 1604. godine. Francuski hemičar A. Lavoisier (1789) uključio je antimon u listu hemijskih elemenata zvanih antimoin.

Antimon je srebrno-bijela tvar s plavičastom nijansom i metalnim sjajem; poznata kristalna i 3 amorfna oblika antimona (eksplozivni, crni i žuti). Kristalni antimon (također nativni) ima heksagonalnu rešetku a = 0,4506 nm; gustina 6618 kg / m 3, tačka topljenja 630,9 ° C; tačka ključanja 1634 °C; toplotna provodljivost 23,0 W / (mK); specifični molarni toplotni kapacitet 25,23 JDmol.K); električni otpor 41.7.10 -4 (Ohm.m); temperaturni koeficijent linearne ekspanzije 15.56.10 -6 K -1; dijamagnetski. Antimon je krhak, lako se cijepa po ravnima cijepanja, brusi se u prah i ne podliježe kovanju. Mehanička svojstva antimona zavise od njegove čistoće. Antimon se konvencionalno naziva metalima. Eksplozivni antimon (gustina 5640-5970 kg / m 3) eksplodira kada se dodirne; nastaje tokom elektrolize rastvora SbCl 3. Crni antimon (gustina 5300 kg/m 3) se dobija brzim hlađenjem njegovih para ugljenikom; žuta modifikacija - kada kisik prolazi kroz tekući SbH 3 hidrid. Žute i crne modifikacije su metastabilne formacije i vremenom prelaze u kristalnu fazu.

Antimon u jedinjenjima pokazuje valentnost +5, +3, -3; hemijski neaktivan, ne oksidira na vazduhu do tačke topljenja. Antimon stupa u interakciju s kisikom samo u rastopljenom stanju, formirajući Sb2O 3; ne reaguje sa vodonikom i azotom u normalnim uslovima. Aktivno reaguje sa halogenima (osim F 2). Antimon se sporo otapa u hlorovodoničnom i sumpornom kiselinom. U kombinaciji s metalima, antimon stvara antimonide. Od praktičnog interesa su slabo rastvorljive soli antimonove kiseline - antimonati (V) (Me SbO 3 .3H 2 O, gde je Me Na, K) i metaantimonati (III) (Me SbO 2 .3H 2 O), koji imaju redukciona svojstva . Antimon je toksičan, MPC 0,5 mg / m 3.

Prosečan sadržaj antimona u zemljinoj kori (klarka) je 5,10 -5%, u ultrabazičnim stenama 1,10 -5%, bazičnim 1,10 -4%, kiselim 2,6,10 -5%. Antimon je koncentrisan u hidrotermalnim naslagama. Poznata su nalazišta antimona, kao i antimon-živa, antimon-olovo, zlato-antimon, antimon-volfram. Od 27

Antimon (lat. Stibium; označen simbolom Sb) - element glavne podgrupe pete grupe petog perioda periodnog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva, atomski broj 51.

Atomska masa - 121,76

Gustina, kg/m³ - 6620

Tačka topljenja, °C - 630,5

Toplotni kapacitet, kJ / (kg ° C) - 0,205

Elektronegativnost - 1.9

Kovalentni radijus, Å - 1,40

1. jonizacija potencijal, eV - 8,64

Istorijska pozadina o antimonu

Uz zlato, živu, bakar i šest drugih elemenata, antimon se smatra praistorijskim. Ime njegovog pronalazača nije došlo do nas. Poznato je samo da je, na primjer, u Babilonu još 3 hiljade godina prije Krista. od njega su napravljene posude. Latinski naziv za element "stibium" nalazi se u spisima Plinija Starijeg. Međutim, grčko "στιβι", od kojeg potiče ovo ime, nije se izvorno odnosilo na sam antimon, već na njegov najrasprostranjeniji mineral - antimonov sjaj.

U zemljama drevne Evrope bio je poznat samo ovaj mineral. Sredinom vijeka iz njega su naučili da natopi "kralja antimona", koji se smatrao polumetalom. Najveći metalurg srednjeg vijeka Agricola (1494 ... 1555) napisao je: „Ako se fuzijom doda određeni dio antimona olovu, dobije se tipografska legura od koje se pravi tip, koji koriste oni koji štampati knjige." Dakle, jedna od glavnih trenutnih upotreba elementa #51 stara je mnogo stoljeća.

Po prvi put u Evropi svojstva i načini dobijanja antimona, njegovih preparata i legura detaljno su opisani u čuvenoj knjizi "Trijumfalna kola antimona", objavljenoj 1604. godine. Njenim autorom dugi niz godina smatran je alhemičar benediktinski monah. Vasilija Valentina, koji je navodno živeo početkom 15. veka. Međutim, još u prošlom vijeku ustanovljeno je da se to nikada nije dogodilo među monasima benediktinskog reda. Naučnici su došli do zaključka da je "Vasily Valentine" pseudonim nepoznatog naučnika koji je svoju raspravu napisao ne ranije od sredine 16. veka. ... Naziv "antimon", koji je dao prirodnom sumporastom antimonu, njemački istoričar Lipman proizvodi od grčkog ανεμον - "cvijet" (u obliku izraslina igličastih kristala antimonovog sjaja, sličnog cvijeću iz porodice Asteraceae ).

Naziv "antimon", kako kod nas, tako i u inostranstvu, dugo se odnosio samo na ovaj mineral. A metalni antimon se u to vrijeme nazivao kraljem antimona - regulus antimoni. Godine 1789. Lavoisier je uključio antimon na listu jednostavnih supstanci i dao mu ime antimonie, što je još uvijek francuski naziv za element 51. Engleski i njemački nazivi su mu bliski - antimon, antimon.

Međutim, postoji još jedna verzija. Ona ima manje eminentnih pristalica, ali među njima i tvorca Švejka Jaroslava Hašeka.

Između molitvi i kućnih poslova, iguman manastira Stalhausen u Bavarskoj, otac Leonardus, tražio je kamen mudrosti. U jednom od svojih eksperimenata, pomiješao je u lončiću pepeo spaljenog jeretika s pepelom svoje mačke i duplo veću količinu zemlje uzete sa mjesta spaljivanja. Monah je počeo da zagreva ovu "paklenu mešavinu".

Nakon isparavanja, dobivena je teška tamna tvar metalnog sjaja. Bilo je neočekivano i zanimljivo; ipak, otac Leonard je bio iznerviran: u knjizi koja je pripadala spaljenom jeretiku, rečeno je da kamen filozofa treba da bude bestežinski i providan... A otac Leonard je supstancu dobijenu grehom bacio daleko - u manastirsko dvorište.

Nakon nekog vremena, bio je iznenađen kada je primijetio da svinje voljno ližu "kamen" koji je izbacio i istovremeno brzo ugojiti. A onda je otac Leonardus sinuo na briljantnu ideju: odlučio je da je otkrio nutrijent koji je pogodan i za ljude. Pripremio je novu porciju "kamena života", istukao ga i ovaj prah dodao u kašu koju su jela njegova mršava braća u Hristu.

Sutradan je svih četrdeset monaha manastira Štalhauzen umrlo u strašnim mukama. Kajući se za ono što je uradio, iguman je prokleo svoje eksperimente i preimenovao u "kamen života" antimonijum, odnosno lek protiv monaha.

Teško je jamčiti za pouzdanost detalja ove priče, ali upravo je ova verzija izložena u priči J. Hašeka “Kamen života”.

Etimologija riječi "antimon" je detaljno razmotrena gore. Ostaje samo dodati da ruski naziv za ovaj element - "antimon" - dolazi od turskog "surme", što se prevodi kao "trljanje" ili "crnjenje obrva". Sve do 19. vijeka. u Rusiji je izraz "ukočiti obrve" bio uobičajen, iako nisu uvijek bili "antimon" sa spojevima antimona. Samo jedna od njih - crna modifikacija antimon trisulfida - korištena je kao boja za obrve. Prvo je označen riječju, koja je kasnije postala ruski naziv za element.

Antimon je poznat od davnina. U zemljama Istoka koristio se oko 3000 godina prije Krista. NS. za proizvodnju plovila. U starom Egiptu već u 19. veku. BC NS. prah antimonovog sjaja (prirodni Sb 2 S 3) tzv mesten ili stablo koristi se za crnjenje obrva. U staroj Grčkoj je bio poznat kao stími i stíbi, dakle latinski stibium... Oko 12-14 vijeka n. NS. ime se pojavilo antimonijum... Godine 1789. A. Lavoisier je uključio antimon na listu hemijskih elemenata tzv antimoine(savremeni engleski antimon, španski i italijanski antimonio, Njemački Antimon). Ruski "antimon" dolazi iz turskog sürme; označavao je prah olovnog sjaja PbS, koji je služio i za crnjenje obrva (prema drugim izvorima, "antimon" - od perzijskog "surme" - metal). Detaljan opis svojstava i metoda dobijanja antimona i njegovih spojeva prvi je dao alhemičar Vasilij Valentin (Njemačka) 1604. godine.

Pronalaženje antimona u prirodi

Prosječan sadržaj antimona u zemljinoj kori je 500 mg/t. Njegov sadržaj u magmatskim stijenama je općenito niži nego u sedimentnim stijenama. Među sedimentnim stijenama, najveće koncentracije antimona nalaze se u škriljcima (1,2 g/t), boksitima i fosforitima (2 g/t), a najmanje u krečnjacima i pješčanicima (0,3 g/t). U pepelu od uglja nalaze se povećane količine antimona. Antimon, s jedne strane, u prirodnim spojevima ima svojstva metala i tipičan je halkofilni element koji formira antimonit. S druge strane, ima svojstva metaloida, koja se manifestuje u stvaranju raznih sulfosoli - burnonita, bulangerita, tetraedrita, jamezonita, pirargirita itd. Sa metalima kao što su bakar, arsen i paladijum, antimon može dati intermetalna jedinjenja. Jonski radijus antimona Sb 3+ najbliži je ionskim radijusima arsena i bizmuta, zbog čega je uočena izomorfna supstitucija antimona i arsena u bledim rudama i geokronitu Pb 5 (Sb, As) 2 S 8 i antimonu i bizmutu u kobelit Pb 6 FeBi 4 Sb 2 S 16 itd. Antimon u malim količinama (grami, desetine, ređe stotine ppm) je zabeležen u galenit, sfalerit, bizmutin, realgar i drugi sulfid. Isparljivost antimona u nizu njegovih jedinjenja je relativno niska. Halogenidi antimona SbCl 3 imaju najveću isparljivost. U hipergenskim uslovima (u pripovršinskim slojevima i na površini), antimonit podleže oksidaciji otprilike prema sledećoj šemi: Sb 2 S 3 + 6O 2 = Sb 2 (SO 4) 3. Nastali antimon oksid sulfat je vrlo nestabilan i brzo se hidrolizira, pretvarajući se u antimon oker - cervantit Sb 2 O 4, stibiokonit Sb 2 O 4 nH 2 O, valentinit Sb 2 O 3, itd. Rastvorljivost u vodi je prilično niska 1,3 mg/l, ali se značajno povećava u rastvorima alkalija i sumpornih metala sa stvaranjem tiokiseline kao što je Na 3 SbS 3. Glavna industrijska vrijednost je antimonit Sb 2 S 3 (71,7% Sb). Sulfosoli tetraedrit Cu 12 Sb 4 S 13, burnonit PbCuSbS 3, bulangerit Pb 5 Sb 4 S 11 i jamsonit Pb 4 FeSb 6 S 14 su od manjeg značaja.

Fizička svojstva antimona

U slobodnom stanju formira srebrno-bijele kristale metalnog sjaja, gustine 6,68 g/cm³. Po izgledu podsjeća na metal, kristalni antimon je krhkiji i ima manju toplinsku i električnu provodljivost. Antimon je poznat u kristalnom i tri amorfna oblika (eksplozivni, crni i žuti). Eksplozivni antimon (gustina 5,64-5,97 g/cm 3) eksplodira pri svakom kontaktu; nastaje tokom elektrolize rastvora SbCl 3; crna (gustina 5,3 g / cm 3) - sa brzim hlađenjem pare antimona; žuta - prilikom prolaska kisika u tečni SbH 3. Žuti i crni antimon su nestabilni, na niskim temperaturama se pretvaraju u običan antimon. Najstabilniji kristalni antimon kristališe u trigonalnom sistemu, a = 4,5064 Å; gustina 6,61-6,73 g / cm 3 (tečnost - 6,55 g / cm 3); t pl 630,5 °C; t bala 1635-1645 °C: specifična toplota na 20-100 °C 0,210 kJ / (kg K); toplotna provodljivost na 20 °C 17,6 W / (m · K). Temperaturni koeficijent linearne ekspanzije za polikristalni antimon 11,5 · 10 -6 na 0-100 °C; za pojedinačni kristal a 1 = 8,1 · 10 -6, a 2 = 19,5 · 10 -6 na 0-400 °C, električna otpornost (20 °C) (43,045 · 10 -6 cm · cm). Antimon je dijamagnetičan, specifična magnetna osetljivost je -0,66 · 10 -6. Za razliku od većine metala, antimon je krhak, lako se cijepa duž ravnina cijepanja, brusi se u prah i nije podložan kovanju (ponekad se naziva i polumetalima). Mehanička svojstva zavise od čistoće metala. Tvrdoća po Brinellu za liveni metal 325-340 MN / m 2 (32,5-34,0 kgf / mm 2); modul elastičnosti 285-300; vlačna čvrstoća 86,0 MN / m 2 (8,6 kgf / mm 2).

Antimon - metal ili ne metal?

Srednjovjekovnim metalurzima i hemičarima bilo je poznato sedam metala: zlato, srebro, bakar, kalaj, olovo, željezo i živa. U to vrijeme otkriveni cink, bizmut i arsen, zajedno s antimonom, izdvojeni su u posebnu grupu "polumetala": bili su lošije kovani, a kovnost se smatrala glavnom osobinom metala. Osim toga, prema alhemijskim konceptima, svaki metal je bio povezan s nekim nebeskim tijelom. I bilo je sedam takvih tijela: Sunce (zlato je povezano s njim), Mjesec (srebro), Merkur (živa), Venera (bakar), Mars (gvožđe), Jupiter (kalaj) i Saturn (olovo).

Za antimon, nebesko tijelo nije bilo dovoljno, a na osnovu toga alhemičari ga nisu htjeli priznati kao samostalan metal. Ali, začudo, bili su djelimično u pravu, što je lako potvrditi analizom fizičkih i hemijskih svojstava antimona.

Hemijska svojstva antimona

Konfiguracija vanjskih elektrona atoma Sb je 5s 2 5p 3. U jedinjenjima, pokazuje oksidaciona stanja uglavnom +5, +3 i -3. Hemijski neaktivan. Ne oksidira na zraku do tačke topljenja. Ne reaguje sa azotom i vodonikom. Ugljik se lagano otapa u rastopljenom antimonu. Metal aktivno stupa u interakciju s hlorom i drugim halogenima, formirajući antimonove halogenide. Reaguje sa kiseonikom na temperaturama iznad 630°C i formira Sb 2 O 3. Kada se stapa sa sumporom, dobijaju se antimon sulfidi, a on takođe stupa u interakciju sa fosforom i arsenom. Antimon je otporan na vodu i razrijeđene kiseline. Koncentrovane hlorovodonične i sumporne kiseline polako otapaju antimon i formiraju hlorid SbCl 3 i sulfat Sb 2 (SO 4) 3; koncentrirana dušična kiselina oksidira antimon u viši oksid koji nastaje u obliku hidratiziranog spoja xSb 2 O 5 yH 2 O. ekstrahirana metastimonska kiselina - metaantimoniti (MeSbO 2 · 3H 2 O), koji imaju redukcijska svojstva. Antimon se kombinuje sa metalima i formira antimonide.

Detaljna analiza hemijskih svojstava antimona takođe nije omogućila da se potpuno ukloni iz odeljka „ni ovo ni ono”. Vanjski, elektronski sloj atoma antimona sastoji se od pet valentnih elektrona s 2 str 3. njih troje ( str-elektroni) - nespareni i dva ( s-elektroni) su upareni. Prvi se lakše odvajaju od atoma i određuju valenciju 3+ karakterističnu za antimon. Sa ispoljavanjem ove valencije, par usamljenih valentnih elektrona s 2 je, takoreći, na lageru. Kada se ta rezerva potroši, antimon postaje petovalentan. Ukratko, pokazuje iste valencije kao i njegov grupni pandan, nemetalni fosfor.

Hajde da pratimo kako se antimon ponaša u hemijskim reakcijama sa drugim elementima, na primer, sa kiseonikom, i kakva je priroda njegovih spojeva.

Kada se zagrije na zraku, antimon se lako pretvara u oksid Sb 2 O 3 - bijelu čvrstu supstancu, gotovo nerastvorljivu u vodi. U literaturi se ova tvar često naziva anhidridom antimona, ali to nije točno. Uostalom, anhidrid je oksid koji stvara kiselinu, a u Sb (OH) 3, hidratu Sb 2 O 3, osnovna svojstva jasno prevladavaju nad kiselim. Svojstva nižeg antimon oksida ukazuju da je antimon metal. Ali viši antimonov oksid Sb 2 O 5 je zaista anhidrid sa izraženim kiselim svojstvima. Dakle, antimon je još uvek nemetal?

Postoji i treći oksid - Sb 2 O 4. U njemu je jedan atom antimona tro-, a drugi petovalentan, a ovaj oksid je najstabilniji. U njegovoj interakciji sa drugim elementima - ista dualnost, a pitanje, antimon metal ili nemetal, ostaje otvoreno. Zašto se onda pojavljuje među metalima u svim referentnim knjigama? Uglavnom zbog klasifikacije: morate ga negdje staviti, ali spolja više liči na metal ...

U srednjovjekovnim knjigama antimon je označavan likom vuka s otvorenim ustima. Vjerovatno se takav "grabežljivi" simbol ovog metala objašnjava činjenicom da antimon otapa ("proždire") gotovo sve druge metale.

Tehnologija proizvodnje antimona

Metal se dobija pirometalurškom i hidrometalurškom obradom koncentrata ili ruda koje sadrže 20-60% Sb. Pirometalurške metode uključuju precipitaciju i redukcijsko topljenje. Sulfidni koncentrati se koriste kao sirovine za taloženje padavina; proces se zasniva na istiskivanju antimona iz njegovog sulfida gvožđem: Sb 2 S 3 + 3Fe => 2Sb + 3FeS. Gvožđe se unosi u punjenje u obliku otpada. Topljenje se vrši u reverberantnim ili kratkim rotirajućim bubnjevima na 1300-1400 °C. Iskorištavanje antimona u sirovom metalu je više od 90%. Redukciono topljenje antimona zasniva se na redukciji njegovih oksida u metal pomoću drvenog uglja ili ugljene prašine i troske otpadnih stijena. Redukcionom topljenju prethodi oksidativno pečenje na 550°C sa viškom vazduha. Pepeljuga sadrži neisparljivi antimonov oksid. Električne peći se mogu koristiti i za taloženje i za redukcijsko topljenje. Hidrometalurška metoda za proizvodnju antimona sastoji se od dvije faze: prerade sirovina alkalnim sulfidnim rastvorom sa prevođenjem antimona u rastvor u obliku soli antimonovih kiselina i sulfosoli, i izolovanje antimona elektrolizom. Grubi antimon, u zavisnosti od sastava sirovina i načina njegove proizvodnje, sadrži od 1,5 do 15% nečistoća: Fe, As, S i druge. Da bi se dobio čisti antimon, koristi se pirometalurško ili elektrolitičko rafiniranje. U pirometalurškoj rafinaciji nečistoće gvožđa i bakra se uklanjaju u obliku jedinjenja sumpora uvođenjem antimonita (cruduma) - Sb 2 S 3 u talog antimona, nakon čega se arsen (u obliku natrijum arsenata) i sumpor uklanjaju upuhvanjem vazduha. ispod sode šljake. U elektrolitičkoj rafinaciji sa rastvorljivom anodom, sirovi antimon se prečišćava od gvožđa, bakra i drugih metala koji ostaju u elektrolitu (Cu, Ag, Au ostaju u mulju). Elektrolit je rastvor koji se sastoji od SbF 3, H 2 SO 4 i HF. Sadržaj nečistoća u rafiniranom antimonu ne prelazi 0,5-0,8%. Da bi se dobio antimon visoke čistoće, koristi se zonsko topljenje u atmosferi inertnog gasa ili se antimon dobija iz prethodno prečišćenih jedinjenja - oksida (III) ili trihlorida.

Upotreba antimona

Zbog svoje krhkosti, metalni antimon se rijetko koristi. Međutim, kako antimon povećava tvrdoću drugih metala (kalaj, olovo) i ne oksidira u normalnim uvjetima, metalurzi ga često dodaju u sastav raznih legura. Broj legura u koje je element uključen je blizu 200.

Antimon se uglavnom koristi u obliku legura na bazi olova i kalaja za ploče akumulatora, omote kablova, ležajeve (babit), legure koje se koriste u štampi (gart) itd. Takve legure imaju povećanu tvrdoću, otpornost na habanje i otpornost na koroziju. U fluorescentnim lampama, Sb se aktivira kalcijum halofosfatom. Antimon je uključen u poluvodičke materijale kao legirajući dodatak germaniju i silicijumu, kao i u antimonide (na primjer, InSb). Radioaktivni izotop 122 Sb koristi se u izvorima γ-zračenja i neutrona.

Koristi se u industriji poluvodiča za proizvodnju dioda, infracrvenih detektora i uređaja s Hallovim efektom. Komponenta je olovnih legura koja povećava njihovu tvrdoću i mehaničku čvrstoću. Opseg uključuje:

baterija
antifrikcione legure
tipografske legure
malokalibarsko oružje i tragajući meci
omotača kablova
utakmice
lijekovi, antiprotozoalni agensi
lemljenje - neki bezolovni lemovi sadrže 5% Sb
upotreba u mašinama za linotipsku štampu

Zajedno sa kalajem i bakrom, antimon formira metalnu leguru - babit, koja ima antifrikciona svojstva i koristi se u kliznim ležajevima. Sb se također dodaje metalima za tanke odljevke.

Jedinjenja antimona u obliku oksida, sulfida, natrijevog antimonata i antimon trihlorida koriste se u proizvodnji vatrostalnih jedinjenja, keramičkih emajla, stakla, boja i keramičkih proizvoda. Antimonov trioksid je najvažniji od spojeva antimona i uglavnom se koristi u kompozicijama koje usporavaju plamen. Antimon sulfid je jedan od sastojaka u glavama šibica.

Prirodni antimonov sulfid, stibnit, korišten je u biblijska vremena u medicini i kozmetici. Stibnit se još uvijek koristi kao lijek u nekim zemljama u razvoju.

Jedinjenja antimona kao što su meglumin antimonijat (glukantim) i natrijum stiboglukonat (pentostam) koriste se u liječenju lajšmanijaze.

Utjecaj antimona na ljudski organizam

Sadržaj antimona (na 100 g suhe tvari) je 0,006 mg u biljkama, 0,02 mg u morskim životinjama i 0,0006 mg u kopnenim životinjama. U organizam životinja i ljudi, antimon ulazi kroz respiratorni sistem ili gastrointestinalni trakt. Izlučuje se uglavnom izmetom, u malim količinama urinom. Antimon je selektivno koncentrisan u štitnoj žlijezdi, jetri i slezeni. Eritrociti pretežno akumuliraju antimon u oksidacionom stanju +3, u krvnoj plazmi - u oksidacionom stanju. +5. Maksimalna dozvoljena koncentracija antimona je 10 -5 - 10 -7 g na 100 g suvog tkiva. U višoj koncentraciji, ovaj element inaktivira brojne enzime metabolizma lipida, ugljikohidrata i proteina (moguće kao rezultat blokiranja sulfhidrilnih grupa).

Antimon je iritantan i kumulativan. Akumulira se u štitnoj žlijezdi, inhibira njenu funkciju i uzrokuje endemsku strumu. Međutim, ulaskom u probavni trakt, spojevi antimona ne uzrokuju trovanje, jer se soli Sb (III) tamo hidroliziraju uz stvaranje slabo topljivih proizvoda. Štaviše, jedinjenja antimona (III) su toksičnija od antimona (V). Prašina i pare Sb uzrokuju krvarenje iz nosa, antimonovu "livničku groznicu", pneumosklerozu, utiču na kožu i ometaju seksualne funkcije. Prag za percepciju ukusa u vodi je 0,5 mg/l. Smrtonosna doza za odraslu osobu je 100 mg, za djecu - 49 mg. Za aerosole antimona maksimalna dozvoljena koncentracija u vazduhu radnog prostora je 0,5 mg / m³, u atmosferskom vazduhu je 0,01 mg / m³. Maksimalna granica koncentracije u tlu je 4,5 mg/kg. U vodi za piće antimon pripada 2. klasi opasnosti, ima MPC od 0,005 mg/l, utvrđen sanitarno-toksikološkim LPV. U prirodnim vodama standard sadržaja je 0,05 mg/l. U industrijskim otpadnim vodama koje se ispuštaju u postrojenja za prečišćavanje sa biofilterima, sadržaj antimona ne bi trebao biti veći od 0,2 mg/l.

Antimon (engleski Antimony, francuski Antimoine, njemački Antimon) je od davnina poznat i u obliku metala i u obliku određenih spojeva. Berthelot opisuje fragment vaze napravljene od metalnog antimona pronađene u Tellu (južna Babilonija) i koja datira iz ranog 3. stoljeća. BC NS. Pronađeni su i drugi predmeti od metalnog antimona, posebno u Gruziji, koji datiraju iz 1. milenijuma prije Krista. h. Antimonska bronza je dobro poznata i korišćena je tokom perioda starog Babilonskog kraljevstva; bronza je sadržavala bakar i dodatke – kalaj, olovo i značajne količine antimona. Legure antimona sa olovom korištene su za proizvodnju raznih proizvoda. Međutim, treba napomenuti da se u antičko doba metalni antimon, očigledno, nije smatrao pojedinačnim metalom, već se uzimao za olovo. Od jedinjenja antimona u Mezopotamiji, Indiji, centralnoj Aziji i drugim azijskim zemljama bio je poznat sumporni antimon (Sb 2 S 3), ili mineral "antimonov sjaj". Od minerala je napravljen fini, sjajni crni prah, koji se koristio u kozmetičke svrhe, posebno za šminkanje očiju "mast za oči". Međutim, i pored svih ovih podataka o dugogodišnjoj rasprostranjenosti antimona i njegovih spojeva, poznati istraživač u oblasti arheološke hemije, Lucas, tvrdi da je antimon bio gotovo nepoznat u starom Egiptu. Tamo je, piše on, utvrđen samo jedan slučaj upotrebe metalnog antimona i nekoliko slučajeva upotrebe jedinjenja antimona. Osim toga, prema Lucasu, antimon je prisutan samo u obliku nečistoća u svim arheološkim metalnim predmetima; sumporni antimon, barem do vremena Novog kraljevstva, uopšte nije korišten za šminkanje, o čemu svjedoči i bojanje mumija. U međuvremenu, još u III milenijumu pr. NS. u azijskim zemljama i u samom Egiptu postojao je kozmetički proizvod koji se zvao stem, place ili stimmi; u II milenijumu pre nove ere. NS. pojavljuje se indijska riječ za antimon; ali svi ovi nazivi su se, međutim, koristili uglavnom za olovni sulfid (olovni sjaj). U Siriji i Palestini, mnogo prije početka naše ere. crna šminka se zvala ne samo stimmy, već i kahkhal ili kogol, što je u sva tri slučaja značilo bilo koji fini suvi ili prah u prahu u obliku masti. Kasniji pisci (otprilike na početku naše ere), na primjer Plinije, nazivaju stimmi i stibi - kozmetička i farmaceutska sredstva za šminkanje i liječenje očiju. U grčkoj književnosti aleksandrijskog perioda, ove riječi znače i crnu kozmetiku (crni prah). Ova imena prelaze u arapsku književnost sa nekim varijacijama. Dakle, u Aviceninom "Kanonu medicine", uz stimmi, pojavljuje se itmid, ili atemid - prah ili sediment (pasta) olova. Kasnije se u navedenoj literaturi pojavljuju riječi al-kahkhal (šminka), alkohol, alkohol, koje se odnose uglavnom na olovni sjaj. Vjerovalo se da kozmetički i medicinski proizvodi za oči sadrže određeni misteriozni duh, pa su se, vjerovatno, isparljive tekućine počele nazivati alkoholom. Alhemičari su antimon, kao i olovo, nazivali sjajem antimonija. U Rulandovom rječniku (1612.) ova riječ je objašnjena kao alkofol, kamen iz olovnih rudnih žila, markazit, saturn, antimon (Stibium) i stibium, ili stimi, kao crni sumpor ili mineral koji Nijemci nazivaju Spiesglas, kasnije Bpiesglanz. (vjerovatno potiče od stibiuma). Međutim, uprkos takvoj zbrci u imenima, antimon i njegova jedinjenja konačno su se razlikovali od olova i njegovih jedinjenja tokom alhemijskog perioda u zapadnoj Evropi. Već u alhemijskoj literaturi, kao i u spisima renesanse, metalni i sumporni antimon se obično opisuje prilično precizno. Od XVI veka. antimon je počeo da se koristi u razne svrhe, posebno u metalurgiji zlata, za poliranje ogledala, a kasnije u štamparstvu i medicini. Porijeklo riječi "antimon", koja se pojavila nakon 1050. godine, objašnjava se na različite načine. Poznata je priča o Vasiliju Valentinu o tome kako ga je jedan monah, koji je otkrio jako laksativno dejstvo sumpornog antimona na svinju, preporučio svojim kolegama. Rezultat ovog medicinskog savjeta bio je katastrofalan - nakon uzimanja lijeka, svi monasi su umrli. Stoga, kao da je antimon dobio ime po "anti-monachium" (lijek protiv monaha). Ali sve je ovo više anegdota. Riječ "antimon" je najvjerovatnije jednostavno transformirani itmid, ili atemid, Arapa. Međutim, postoje i druga objašnjenja. Dakle, neki autori smatraju da je "antimon" rezultat redukcije grčkog. anthos ammonos, ili cvijet boga Amona (Jupiter); tako se navodno zvao antimonski sjaj. Drugi proizvode "antimon" iz grčkog. anti-monos (protivnik samoće), ističući da je prirodni antimon uvijek u kombinaciji sa drugim mineralima. Ruska riječ za antimon je turskog porijekla; izvorno značenje ove riječi je šminka, mast, trljanje. Ovo ime je sačuvano u mnogim orijentalnim jezicima (perzijski, uzbečki, azerbejdžanski, turski, itd.) do naših vremena. Lomonosov je element smatrao "polumetalom" i nazvao ga antimon. Uz antimon postoji i naziv antimon. U ruskoj književnosti ranog 19. veka. koriste se riječi antimon (Zaharov, 1810), surma, surma, surma kinglet i antimon.

Antimon (lat. Stibium ), Sb , hemijski element V grupe periodnog sistema Mendeljejeva; atomski broj 51, atomska masa 121,75; srebrno-bijeli metal s plavičastom nijansom u prirodi, poznata su dva stabilna izotopa 121 Sb (57,25%) i 123 Sb (42,75%).

Antimon je poznat od davnina. U zemljama Istoka koristio se oko 3000 godina prije Krista. za proizvodnju plovila. U starom Egiptu već u 19. veku pr. prah od antimonovog sjaja ( Sb 2 S 3 ) pod naslovom mesten ili stablo koristi se za crnjenje obrva. U staroj Grčkoj je bio poznat kao stimi i stibi , dakle latinski stibium oko 12-14 veka. AD ime se pojavilo antimonijum ... Godine 1789. A. Luvazier je uključio antimon na listu hemijskih elemenata tzv antimoine (savremeni engleski antimon , španski i italijanski antimonio , Njemački antimon ). Ruski "antimon" dolazi od turskog surme ; označavao je prah olovnog sjaja PbS , takođe se koristi za crnjenje obrva (prema drugim izvorima, "antimon" - od perzijskog surma - metal).

Prva nama poznata knjiga u kojoj su detaljno opisana svojstva antimona i njegovih spojeva je "Trijumfalna kola antimona", objavljena 1604. godine. njen autor je ušao u istoriju hemije pod imenom nemačkog benediktinskog monaha Vasilija Valentina. Nije bilo moguće utvrditi ko se krije pod ovim pseudonimom, ali je čak u prošlom veku dokazano da brat Vasilij Valentin nikada nije bio uvršten na spiskove monaha benediktinskog reda. Ima, međutim, informacija, kao da je u Xv veka u manastiru Erfurt živeo je monah po imenu Vasilij, veoma dobro upućen u alhemiju; neki od rukopisa koji su mu pripadali pronađeni su nakon njegove smrti u kutiji zajedno sa zlatnim prahom. Ali očigledno ga je nemoguće poistovjetiti s autorom Trijumfalne kočije od antimona. Najvjerovatnije, kako je pokazala kritička analiza niza knjiga Vasilija Valentina, napisale su ih različite osobe, i to ne ranije od druge polovine. Xvi veka.

Čak su i srednjovjekovni metalurzi i kemičari primijetili da se antimon kuje gore od "klasičnih" metala, pa je stoga, zajedno s cinkom, bizmutom i arsenom, izdvojen u posebnu grupu - "polumetale". Postojali su i drugi „teški“ razlozi za to: prema alhemijskim konceptima, svaki metal je bio povezan s jednim ili drugim nebeskim tijelom „Sedam metala je stvorilo svjetlost prema broju sedam planeta“ - glasio je jedan od najvažnijih postulata alhemije. U nekoj fazi ljudi su zaista poznavali sedam metala i isti broj nebeskih tijela (Sunce, Mjesec i pet planeta, ne računajući Zemlju). Samo potpuni profani i neuki ljudi mogli su u tome ne vidjeti najdublju filozofsku pravilnost. Vitka alhemijska teorija govorila je da zlato predstavlja Sunce na nebu, srebro je tipičan Mjesec, bakar je nesumnjivo povezan s Venerom, željezo jasno gravitira Marsu, živa, odnosno Merkur, kalaj personificira Jupiter, a olovo - Saturn. Za ostale elemente nije ostalo nijedno slobodno mjesto u metalnim redovima.

Ako je za cink i bizmut takva diskriminacija uzrokovana manjkom nebeskih tijela bila očigledno nepravedna, onda antimon sa svojim posebnim fizičkim i hemijskim svojstvima nije imao pravo prigovarati da je u kategoriji "polumetala"

Procijenite sami. Po izgledu, kristalni, ili sivi, antimon (ovo je njegova glavna modifikacija) je tipičan sivo-bijeli metal s blago plavičastom nijansom, koji je jači što je nečistoća više (poznate su i tri amorfne modifikacije: žuta, crna i takozvani eksploziv). Ali izgled, kao što znate, može varati, a antimon to potvrđuje. Za razliku od većine metala, on je, kao prvo, vrlo krhak i lako se brusi u prah, a drugo, mnogo lošije provodi struju i toplinu. A u hemijskim reakcijama antimon pokazuje takvu dvojnost

nosti, koja ne dozvoljava nedvosmislen odgovor na pitanje: je li metal ili nije.

Kao da se osveti metalima što se oklevaju da se pridruže njihovim redovima, rastopljeni antimon rastvara gotovo sve metale. Za to su znali još u starim danima, a nije slučajno što su u mnogim alhemijskim knjigama koje su došle do nas, antimon i njegovi spojevi bili prikazani u obliku vuka s otvorenim ustima. U raspravi njemačkog alhemičara Mihaila Meyera "Running Atlanta", objavljenoj 1618. godine, nalazi se, na primjer, sljedeći crtež: u prvom planu vuk proždire kralja koji leži na zemlji, a u pozadini taj kralj, siguran i zvuk, dolazi do obale jezera, gdje se nalazi čamac koji bi ga trebao dopremiti do palate na suprotnoj obali. Simbolično, ovaj crtež prikazuje metodu pročišćavanja zlata (kralja) od nečistoća srebra i bakra pomoću antimonita (vuka) - prirodnog antimonovog sulfida, a zlato je formiralo spoj sa antimonom, koji je zatim uz struju zraka - antimona ispario u obliku od tri oksida i dobijeno je čisto zlato. Ovaj način je postojao i ranije XVIII veka.

Sadržaj antimona u zemljinoj kori iznosi 4*10 -5% po težini. Svjetske rezerve antimona, procijenjene na 6 miliona tona, koncentrisane su uglavnom u Kini (52% svjetskih rezervi). Najčešći mineral je antimonov sjaj ili stibin (antimonit) Sb 2 S 3 olovno sive boje sa metalnim sjajem, koji kristališe u rombičnom sistemu gustine 4,52-4,62 g / cm 3 i tvrdoće 2. U glavnoj masi, antimonski sjaj se formira u hidrotermalnim naslagama, gdje njegove akumulacije stvaraju naslage rude antimona u obliku žila i pločastih tijela. U gornjim dijelovima rudnih tijela, blizu površine zemlje, sjaj antimona podliježe oksidaciji, formirajući niz minerala, i to: senarmontit i valentit Sb 2 O 3 ; kredenca Sb 2 O 4 ; stibiocanitis Sb 2 O 4 H 2 O ; kermisit 3Sb 2 S 3 Sb 2 O ... Pored sopstvenih ruda antimona, postoje i rude u kojima se antimon nalazi u obliku kompleksnih jedinjenja sa bakrom i olovom.

živa i cink (izbledele rude).

Značajna nalazišta minerala antimona nalaze se u Kini, Češkoj, Slovačkoj, Boliviji, Meksiku, Japanu, SAD-u i nizu afričkih zemalja. U predrevolucionarnoj Rusiji antimon se uopšte nije kopao, a njegova ležišta nisu bila poznata (u početku XX veka, Rusija je godišnje uvozila iz inostranstva skoro hiljadu tona antimona). Istina, davne 1914. godine, kako je u svojim memoarima napisao istaknuti sovjetski geolog akademik DI Shcherbakov, pronašao je tragove ruda antimona u grebenu Kadamdzhai (Kirgistan). Ali tada nije bilo vremena za antimon. Geološka istraživanja, koje je naučnik nastavio skoro dvije decenije kasnije, okrunjena su uspjehom, a već 1934. godine iz ruda Kadamjai se počeo dobivati trosumporni antimon, a godinu dana kasnije u pilot postrojenju je istopljen prvi domaći metalni antimon. Do 1936. više nije bilo potrebe da se kupuje u inostranstvu.

FIZIČKI I HEMIJSKI

NEKRETNINE.

Za antimon je poznat jedan kristalni oblik i nekoliko amorfnih (tzv. žuti, crni i eksplozivni antimon). U normalnim uslovima, samo kristalni antimon je stabilan; srebrnasto je bijele boje sa plavičastom nijansom. Čisti metal, kada se polako hladi ispod sloja šljake, na površini formira igličaste kristale, koji nalikuju obliku zvijezda. Kristalna struktura je romboedarska, a = 4,5064 A, a = 57,1 0.

Gustina kristalnog antimona 6,69, tečnog 6,55 g / cm 3. Tačka topljenja 630,5 0 C, tačka ključanja 1635-1645 0 C, toplota fuzije 9,5 kcal / g-atom, toplota isparavanja 49,6 kcal / z-atom. Specifična toplota (kal / g stepeni): 0,04987 (20 0); 0,0537 (350 0); 0,0656 (650-950 0). Toplotna provodljivost (kal / em.sec.grad):

0,045, (0 0); 0,038 (200 0); 0,043 (400 0); 0,062 (650 0). Antimon je krhak, lako se izgrebe u prah; viskozitet (poise); 0,015 (630,5 0); 0,082 (1100 0). Tvrdoća po Brinelu za liveni antimon 32,5-34kg / mm 2, za antimon visoke čistoće (nakon zonskog topljenja) 26kg / mm 2. Modul elastičnosti 7600kg / mm 2, vlačna čvrstoća 8,6 kg / mm 2, kompresibilnost 2,43 10 -6 cm 2 / kg.

Žuti antimon se dobija propuštanjem kiseonika ili vazduha u antimonov vodonik ukapljen na -90 0; već na –50 0 pretvara se u običan (kristalni) antimon.

Crni antimon nastaje brzim hlađenjem para antimona, na oko 400 0 prelazi u običan antimon. Gustina crnog antimona je 5,3. Eksplozivni antimon je srebrnasto sjajni metal gustine 5,64-5,97; nastaje kada se antimon električnim putem dobije iz hlorovodonične kiseline rastvora hlorisanog antimona (17-53% SbCl 2 u hlorovodoničnoj kiselini d 1.12), pri gustini struje u rasponu od 0,043 do 0,2 a / dm 2. Nastali antimon se pretvara u običan antimon uz eksploziju uzrokovanu trenjem, grebanjem ili dodirivanjem zagrijanog metala; eksplozija je posljedica egzotermnog procesa prijelaza iz jednog oblika u drugi.

U vazduhu pod normalnim uslovima, antimon ( Sb ) se ne mijenja, nerastvorljiv je ni u vodi ni u organskim rastvaračima, ali sa mnogim metalima lako daje legure. U nizu napona, antimon se nalazi između vodonika i bakra. Ne istiskuje vodonik iz kiselina, antimona, čak ni u razblaženom stanju HCl i H 2 SO 4 se ne rastvara. Međutim, jaka sumporna kiselina, kada se zagrije, pretvara antimon u sulfate E 2 (SO 4) 3 ... Jaka dušična kiselina oksidira antimon u kiseline H 3 EO 4. Alkalne otopine same po sebi ne djeluju na antimon, ali ga u prisustvu kisika polako uništavaju.

Kada se zagrije na zraku, antimon izgara sa stvaranjem oksida, također se lako kombinira s plinom