Slaid 1
Arvutused keemiliste võrrandite järgi Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1" NurlatSlaid 2
Tunni eesmärgid: tutvustada õpilasi peamiste ülesannete lahendamise viisidega keemiliste võrrandite abil: leida lähteainete koguse, massi või ruumala järgi reaktsioonisaaduste kogus, mass ja ruumala, jätkata kemikaalide koostamise oskuse kujundamist. reaktsioonivõrrandid. Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr. 1", Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr. 1", Nurlat
Slaid 3
Milline nähtus ei ole keemiliste transformatsioonide tunnuseks: a) sademe ilmumine; b) gaasi eraldumine; c) mahu muutus; d) lõhna ilmumine. Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr. 1", Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr. 1", Nurlat
Slaid 4
"Huhjas on väike" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu a) Tähistage numbritega ühendi reaktsioonivõrrandid :… B) asendusreaktsioonide võrrandid:…. c) lagunemisreaktsioonide võrrandid: ... Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1" Nurlat
Slaid 5
Algoritm arvutusülesannete lahendamiseks keemiliste reaktsioonide võrrandite abil. 1. Lugege hoolikalt ülesande tekst 2. Koostage keemilise reaktsiooni võrrandid 3. Kirjutage ülesande tingimusest saadud andmed sobivate mõõtühikutega (koos tundmatute suurustega) valemite 4 kohal olevasse võrrandisse. Kirjutage ainete valemite alla nende reaktsioonivõrrandiga leitud koguste vastavad väärtused. 5. Looge proportsionaalne seos ja lahendage see 6. Kirjutage vastus ülesandele Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1", Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat linn
Slaid 6
Ülesanne 1. Arvutage 9 g kaaluva veekoguse lagunemisel vabanenud hapniku mass Antud: m (Н20) = 9g m (О2) =? d Lahendus: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr. 1", Nurlat Nikitina N .N., Õpetaja keemia, MAOU "Keskkool nr 1" Nurlat
Slaid 7
Reaktsioonivõrrandis oleva valemi kohale kirjutame üles aine koguse leitud väärtuse ja ainete valemite alla - keemilise võrrandiga kuvatavad stöhhiomeetrilised suhted 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Arvutame välja aine kogus, mille massi on vaja leida. Selleks teeme proportsiooniks 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = kust x = 0,25 mol Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool № 1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1 "Nurlat
Slaid 8
Seetõttu n (O2) = 0,25 mol Leiame aine massi, mida on vaja arvutada m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g Kirjutame vastuse. Vastus: m (О2) = 8 g Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat
Slaid 9
Ülesanne 2 Aine ruumala arvutamine teise reaktsioonis osaleva aine teadaoleva massi järgi Arvutage 9 g kaaluva veekoguse lagunemisel vabanenud hapniku maht (nu) Antud: m (H2O) = 9g V (02) =? L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Lahendus: Leidke aine kogus, mille mass on antud ülesande tingimuses n = = 0,5 mol Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1" Nurlat
Slaid 10
Kirjutame üles reaktsioonivõrrandi. Järjestame koefitsiendid 2H2O = 2H2 + O2 Reaktsioonivõrrandis oleva valemi kohale kirjutame aine koguse leitud väärtuse ja ainete valemite alla - keemilise võrrandiga 2H2O = 2H2 + O2 0,5 kuvatud stöhhiomeetrilised suhted. mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1" Nurlat
Slaid 11
Arvutame välja aine koguse, mille massi soovite leida. Selleks teeme proportsiooniks 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Seega n (O2) = 0,25 mol Leiame arvutamist vajava aine mahu V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22 , 4 l / mol = 5,6 l (n.u.) Vastus: 5,6 l Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr. "Nurlat
Slaid 12
Iseseisva lahenduse ülesanded Oksiidide Fe2O3 ja SnO2 redutseerimisel kivisöega saadi Fe ja Sn kumbki 20 g. Mitu grammi iga oksiidi võeti? 2. Millisel juhul tekib rohkem vett: a) kui 10 g vask(I)oksiidi (Cu2O) redutseeritakse vesinikuga või b) kui 10 g vask(II)oksiidi (CuO) redutseeritakse vesinikuga? Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr. 1", Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr. 1", Nurlat
Slaid 13
Ülesande 1 lahendus. Antud: Lahendus: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3) ) = n * M , m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Vastus: 28,6 g Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1"
Slaid 14
2. ülesande lahendus antud: Lahendus: m (Cu2O) = 10g m (Cu2) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol 1 mol 1 mol mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g = Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskhariduskool number 1 "Nurlat Kodutöö õpiks õpiku materjali lk. 45-47, lahendage ülesanne Millise massi kaltsiumoksiidi ja millise koguse süsinikdioksiidi (n.u.) saab 250 g kaaluva kaltsiumkarbonaadi lagundamisel? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat Slaid 17
Kirjandus 1. Gabrielyan O.S. Keemiakursuse programm õppeasutuste 8-11 klassile. M. Bustard 2006 2. Gabrielyan O.S. Keemia. 8. klass. Õpik haridusasutustele. Bustard. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Testid koolikursuse põhiosadele chiiii. 8. - 9. klass, VAKO, Moskva, 2006 4. Gorkovenko M.Yu. Tunni arendamine keemias. O. S. Gabrieljani, L. S. Guzei, V. V. Sorokini, R. P. Surovtseva ja G. E. Rudzitise, F. G. Feldmani õpikutele. 8. klass, VAKO, Moskva, 2004.a 5. Gabrielyan O.S. Keemia. 8. klass: Kontroll- ja taatlustöö. - M .: Bustard, 2003. 6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktiline materjal keemiast 8.-9. klassile: Käsiraamat õpetajale. - M .: Haridus, 2000 Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool №1" Nurlat Nikitina NN, keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1" Nurlat
ÜLESANDE LAHENDAMISE ALGORITM N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Kirjutage reaktsioonivõrrand Arvutage vajaliku aine kogus ühe reaktsioonis osaleja teadaoleva ainekoguse järgi. Leia leitud ainekoguse järgi soovitud reaktsioonis osaleja vajalik omadus (mass, maht või molekulide arv).
Arvutage alumiiniumi kogus, mis on vajalik 1,5 mol vesiniku saamiseks reageerimisel vesinikkloriidhappega. Arvestades: n (H2) = 1,5 mol n (Al) -? Lahendus: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Tee vahekord: x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Vastus : n (Al) = 1 mol A PS
Arvestades: n (Al 2S 3) = 2,5 mol n (S) -? Lahendus: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Vastus: n (S) = 7,5 mol Määrake väävli kogus, mis on vajalik 2,5 mol alumiiniumsulfiidi saamiseks. PS A
Arvestades: m (Cu(OH)2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Lahus: 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Vastus: m (CuO) = 12 g Arvutage vase mass ( II) 14,7 g vask(II)hüdroksiidi lagunemisel tekkinud oksiid. PS A 0,15 mol
Arvestades: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Lahus: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn ) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Vastus: m (ZnCl 2) = 27,2 g Arvutage soola mass, mis tekib 13 g tsingi reageerimisel soolhappega PS A
Arvestades: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Lahus: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0,075 mol 22,4 L / mol = 1,68 L Vastus: V (O 2) = 1,68 L Kui suur on hapniku maht (nu) 6 g magneesiumoksiidi lagunemisel. PS A
Arvestades: m (Cu) = 32 g V (H2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Lahus: x mol 0,5 mol H2 + CuO = H2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu) ) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0, 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Vastus : V (H 2) = 11,2 L Arvutage, kui palju vesinikku peab reageerima vask(II)oksiidiga, et moodustada 32 g vaske. PS A
ISESEISEV TÖÖ: VARIANT 1: Arvutage vase mass, mis tekib 4 g vask(II)oksiidi redutseerimisel vesiniku liiaga. CuO + H 2 = Cu + H 2 O VARIANT 2: 20 g naatriumhüdroksiidi viidi reaktsiooni väävelhappega. Arvutage moodustunud soola mass. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Arvutused keemiliste võrranditega
Koostanud keemiaõpetaja KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I.
Tunni eesmärgid:
- tutvustada õpilastele peamisi keemiliste võrrandite ülesannete lahendamise viise:
- leida reaktsioonisaaduste kogus, mass ja maht lähteainete koguse, massi või ruumala järgi,
- jätkata keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamise oskuse kujundamist.
Mis nähtus pole märk keemilised muutused:
a) setete ilmumine;
b) gaasi eraldumine ;
c) mahu muutus;
d) lõhna ilmumine.
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
"Kuhja on väike"
- 4Al + 3O 2 = 2 Al 2 O 3
- MgCO 3 = MgO + CO 2
- 2HgO = 2Hg + O 2
- 2Na + S = Na 2 S
- Zn + Br 2 = ZnBr 2
- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
- Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
- Täpsustage numbritega
a) reaktsioonivõrrandid
ühendused: ...
b) reaktsioonivõrrandid
asendused:….
c) reaktsioonivõrrandid
lagunemine: ...
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Algoritm arvutusülesannete lahendamiseks keemiliste reaktsioonide võrrandite abil.
1. Lugege hoolikalt ülesande teksti
2. Koostage keemilise reaktsiooni võrrandid
3. Kirjuta ülesandepüstitusest koos vastavaga üles andmed
mõõtühikud (koos teadmata suurustega)
võrrandisse üle valemite
4. Ainete valemite alla kirjuta vastavad väärtused.
need väärtused leitakse reaktsioonivõrrandiga.
5. Loo proportsionaalne seos ja lahenda see
6. Kirjutage ülesande vastus üles
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
1. eesmärk.
Arvutage lagunemisel vabaneva hapniku mass
vee portsjonid kaaluga 9 g.
Arvestades:
m (H 2 0) = 9 g
m (O 2 ) =? G
= 0,5 sünnimärk
M (H 2 О) = 18 g / mol
M (O 2 ) = 32 g/mol
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
keemiline võrrand
0,5 mol
X mutt
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol
1 mol
Arvutame välja aine koguse, mille massi soovite leida.
Selleks moodustame proportsiooni
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
kust x = 0,25 mol
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Seega
n (O 2 )=0,25 sünnimärk
Leidke aine mass, mida soovite arvutada
m ( O 2 )= n ( O 2 )* M ( O 2 )
m ( O 2) = 0,25 mol 32 G / sünnimärk = 8 G
Paneme vastuse kirja
Vastus: m (О 2 ) = 8 g
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
2. ülesanne
Aine ruumala arvutamine teise reaktsioonis osaleva aine teadaoleva massi järgi
Arvutage eraldunud hapniku maht (n.a.).
9 g kaaluva veekoguse lagunemise tulemusena.
Lahendus:
Arvestades:
m (H 2 O) = 9 g
Leiame aine koguse, mille mass on antud ülesande tingimuses
V (0 2 ) =? l (n.o.)
M (H 2 О) = 18 g / mol
= 0,5 sünnimärk
Vm = 22,4 l / mol
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Kirjutame üles reaktsioonivõrrandi. Korraldame koefitsiendid
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Reaktsioonivõrrandis oleva valemi kohale kirjutame leitud
aine koguse väärtus ja ainete valemite alusel -
kuvatakse stöhhiomeetrilised suhted
keemiline võrrand
0,5 mol
X mutt
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol
1 mol
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Arvutame välja aine koguse, mille massi soovite leida. Selleks teeme proportsiooni
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
n (O2) = 0,25 sünnimärk
Seega
Leidke aine maht, mida soovite arvutada
V (0 2 ) = n (0 2 ) V m
V (O 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Vastus: 5,6 l
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks
- Kui redutseerida oksiide kivisöega Fe 2 O 3 ja SnO 2 sai peale
20 g Fe ja Sn ... Mitu grammi iga oksiidi võeti?
2. Millal tekib rohkem vett?
a) vesinikuga redutseerimisel 10 g vaskoksiidi (I) (Cu 2 O) või
b) vesinikuga redutseerimisel 10 g vaskoksiidi ( II) (CuO) ?
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Probleemi 1 lahendus.
Antud: Lahendus:
m (Fe) = 20 G n (Fe) = m/M ,
n (Fe) = 20 g / 56 g / mol = 0,36 mol
m (Fe 2 O 3 ) =? hmol 0,36 mol
2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2
2 mol 4 mol
M (Fe 2 O 3 )=160 g/mol
hops
0,36 mol
M (Fe) = 56 g/mol
2 mol
2 mol
4 mol
x = 0,18 mol
m (Fe 2 O 3 ) = n * M, m (Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6
Vastus: 28,6g
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Probleemi 2 lahendus
Antud: Lahendus:
m (Cu 2 O) = 10 G
m (CuO) = 10 G
1. Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O
m (H 2 O) 2.n (Cu 2 O) = m/M (Cu 2 O)
n ( Cu 2 O ) = 10 g / 144 g / mol = 0,07 mol
0,07 sünnimärk hops
3. Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O
M ( Cu 2 O ) = 144 g/mol 1 mol 1 mol
M ( CuO ) = 80 g/mol 4,07 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,07 mol, n ( H 2 O ) = 0,07 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n ( CuO ) = m / M ( CuO )
n ( CuO ) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol
0, 125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
0,125 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n ( H 2 O ) = 0,125 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Vastus: 2,25g
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Kodutöö
koos õpiku materjali uurima. 45-47, lahendage probleem
Kui suur on kaltsiumoksiidi mass ja kui suur on süsinikdioksiidi maht (n.u.)
võib saada 250g kaaluva kaltsiumkarbonaadi lagunemisel?
CaCO3 = CaO + CO2
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Kirjandus
1. Gabrielyan O.S. Keemiakursuse programm õppeasutuste 8-11 klassile. M. Bustard 2006
2. Gabrielyan O.S. Keemia. 8. klass. Õpik haridusasutustele. Bustard. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Testid koolikursuse põhiosadele chiiii. 8. - 9. klass, VAKO, Moskva, 2006
4. Gorkovenko M.Yu. Tunni arendamine keemias. O. S. Gabrieljani, L. S. Guzei, V. V. Sorokini, R. P. Surovtseva ja G. E. Rudzitise, F. G. Feldmani õpikutele. 8. klass, VAKO, Moskva, 2004.a
5. Gabrielyan O.S. Keemia. 8. klass: Kontroll- ja taatlustöö. - M .: Bustard, 2003.
6.Radetskiy A.M., Gorškova V.P. Didaktiline materjal keemiast 8.-9. klassile: Käsiraamat õpetajale. - M .: Haridus, 2000
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Mida iganes sa õpid, sina
õpid ise.
Petronius
Tunni eesmärgid:
- tutvustada õpilastele peamisi keemiliste võrrandite ülesannete lahendamise viise:
- leida reaktsioonisaaduste kogus, mass ja maht lähteainete koguse, massi või ruumala järgi,
- jätkab ülesande tekstiga töötamise oskuste kujundamist, oskust mõistlikult valida kasvatusprobleemi lahendamise viis, oskus koostada keemiliste reaktsioonide võrrandeid.
- arendada oskust analüüsida, võrrelda, esile tõsta põhilist, koostada tegevuskava, teha järeldusi.
- kasvatada sallivust teiste suhtes, iseseisvust otsuste tegemisel, oskust oma töö tulemusi objektiivselt hinnata.
Töövormid: frontaalne, individuaalne, paaris, rühm.
Tunni tüüp: kombineeritud IKT kasutamisega
I Organisatsioonihetk.
Tere kutid. Täna õpime, kuidas lahendada probleeme keemiliste reaktsioonide võrrandite abil. Slaid 1 (vt esitlust).
Tunni eesmärgid Slaid 2.
II Teadmiste, oskuste, võimete aktualiseerimine.
Keemia on väga huvitav ja samas raske teadus. Keemia tundmiseks ja mõistmiseks ei pea mitte ainult valdama materjali, vaid oskama saadud teadmisi ka rakendada. Õppisite, millised märgid näitavad keemiliste reaktsioonide kulgu, õppisite koostama keemiliste reaktsioonide võrrandeid. Loodan, et olete neid teemasid hästi valdanud ja saate hõlpsalt mu küsimustele vastata.
Milline nähtus ei ole keemiliste muutuste märk:
a) setete ilmumine; c) mahu muutus;
b) gaasi eraldumine; d) lõhna ilmumine. Slaid 3
Märkige numbritega:
a) ühendi reaktsioonivõrrandid
b) asendusreaktsioonide võrrandid
c) lagunemisreaktsiooni võrrandid Slaid 4
Ülesannete lahendamise õppimiseks on vaja koostada toimingute algoritm, s.o. määrake toimingute jada.
Keemiliste võrrandite arvutamise algoritm (iga õpilane laual)
5. Kirjutage oma vastus üles.
Alustame ülesannete lahendamist algoritmi abil
Aine massi arvutamine teise reaktsioonis osaleva aine teadaoleva massi järgi
Arvutage lagunemisel vabaneva hapniku mass
vee portsjonid kaaluga 9 g.
Leiame vee ja hapniku molaarmassi:
M (H20) = 18 g/mol
M (O2) = 32 g/mol Slaid 6
Kirjutame keemilise reaktsiooni võrrandi:
2H2O = 2H2 + O2
Reaktsioonivõrrandis oleva valemi kohale kirjutame leitud
aine koguse väärtus ja ainete valemite alusel -
kuvatakse stöhhiomeetrilised suhted
keemiline võrrand
0,5 mol x mol
2H2O = 2H2 + O2
2 mol 1 mol
Arvutame välja aine koguse, mille massi soovite leida.
Selleks moodustame proportsiooni
0,5 mol = hmol
2 mol 1 mol
kust x = 0,25 mol Slaid 7
Seetõttu n (O 2) = 0,25 mol
Leidke aine mass, mida soovite arvutada
m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)
m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g
Paneme vastuse kirja
Vastus: m (O 2) = 8 g Slaid 8
Aine ruumala arvutamine teise reaktsioonis osaleva aine teadaoleva massi järgi
Arvutage 9 g kaaluva veekoguse lagunemisel vabanenud hapniku maht (n.u.).
V (0 2) =? L (n.o.)
M (H20) = 18 g/mol
Vm = 22,4 l / mol Slaid 9
Kirjutame üles reaktsioonivõrrandi. Korraldame koefitsiendid
2H2O = 2H2 + O2
Reaktsioonivõrrandis oleva valemi kohale kirjutame üles aine koguse leitud väärtuse ja ainete valemite alla - keemilise võrrandiga kuvatavad stöhhiomeetrilised suhted
0,5 mol - x mol
2H2O = 2H2 + O2 Slaid 10
2 mol - 1 mol
Arvutame välja aine koguse, mille massi soovite leida. Selleks teeme proportsiooni
kust x = 0,25 mol
Leidke aine maht, mida soovite arvutada
V (0 2) = n (0 2) Vm
V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Vastus: 5,6 l Slaid 11
III Õpitud materjali koondamine.
Iseseisva lahenduse ülesanded:
(1) Oksiide Fe 2 O 3 ja SnO 2 söega redutseerides saadi kumbki 20 g Fe ja Sn. Mitu grammi iga oksiidi võeti?
2. Millal tekib rohkem vett?
a) vesinikuga redutseerimisel 10 g vask(I)oksiidi (Cu 2 O) või
b) 10 g vask(II)oksiidi (CuO) redutseerimisel vesinikuga? Slaid 12
Kontrollime probleemi 1 lahendust
M (Fe2O3) = 160 g/mol
M (Fe) = 56 g/mol, 
m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6 g
Vastus: 28,6g
Slaid 13
Kontrollime ülesande 2 lahendust
M (CuO) = 80 g/mol
4. 
x mol = 0,07 mol,
n (H20) = 0,07 mol
m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Slaid 14
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n (CuO) = m / M (CuO)
n (CuO) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol
0,125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n (H20) = 0,125 mol
m (H20) = n*M (H20);
m (H2O) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Vastus: 2,25g Slaid 15
Kodutöö: õppida materjali õpikust lk. 45-47, lahendage probleem
Kui suur on kaltsiumoksiidi mass ja kui suur on süsinikdioksiidi maht (n.u.)
võib saada 250g kaaluva kaltsiumkarbonaadi lagunemisel?
CaCO 3 = CaO + CO Slaid 16.
Kirjandus
1. Gabrielyan O.S. Keemiakursuse programm õppeasutuste 8-11 klassile. M. Bustard 2006
2. Gabrielyan O.S. Keemia. 8. klass. Õpik haridusasutustele. Bustard. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Testid koolikursuse põhiosadele chiiii. 8. - 9. klass, VAKO, Moskva, 2006
4. Gorkovenko M.Yu. Tunni arendamine keemias. O. S. Gabrieljani, L. S. Guzei, V. V. Sorokini, R. P. Surovtseva ja G. E. Rudzitise, F. G. Feldmani õpikutele. 8. klass, VAKO, Moskva, 2004.a
5. Gabrielyan O.S. Keemia. 8. klass: Kontroll- ja taatlustöö. - M .: Bustard, 2003.
6.Radetskiy A.M., Gorškova V.P. Didaktiline materjal keemiast 8.-9. klassile: Käsiraamat õpetajale. - M .: Haridus, 2000
Lisa.
Arvutused keemiliste võrranditega
Toimingute algoritm.
Keemia arvutusülesande lahendamiseks võite kasutada järgmist algoritmi - tehke viis sammu:
1. Koostage keemilise reaktsiooni võrrand.
2. Ainete valemite kohale kirjuta teada ja tundmatud suurused koos vastavate mõõtühikutega (ainult puhaste ainete puhul, ilma lisanditeta). Kui vastavalt probleemi seisukorrale satuvad reaktsiooni lisandeid sisaldavad ained, siis tuleb esmalt määrata puhta aine sisaldus.
3. Kirjutage tuntud ja tundmatute ainete valemite alla nende koguste vastavad väärtused, mis on leitud reaktsioonivõrrandiga.
4. Koosta ja lahenda proportsioon.
5. Kirjutage oma vastus üles.
Mõne füüsikalise ja keemilise suuruse ja nende ühikute suhe
Kaal (m): g; kg; mg
Saarte arv (n): mol; kmol; mmol
Molaarmass (M): g/mol; kg / kmol; mg / mmol
Maht (V): l; m3 / kmol; ml
Molaarmaht (Vm): l / mol; m3 / kmol; ml / mmol
Osakeste arv (N): 6 1023 (Avagadro arv - N A); 6 1026; 6 1020
Slaid 1
Arvutused keemiliste võrranditega
Nikitina N.N., keemiaõpetaja, MAOU "Keskkool nr 1", Nurlat
Slaid 2
Tunni eesmärgid:
tutvustada õpilastele peamisi ülesannete lahendamise viise keemiliste võrrandite abil: leida reaktsioonisaaduste hulk, mass ja ruumala lähteainete koguse, massi või ruumala järgi, jätkata võrrandite koostamise oskuse kujundamist. keemilised reaktsioonid.
Slaid 3
Milline nähtus ei ole keemiliste muutuste märk:
a) setete ilmumine;
b) gaasi eraldumine;
c) mahu muutus;
d) lõhna ilmumine.
Slaid 4
"Kuhja on väike"
4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Märkige numbritega a) ühendi reaktsioonivõrrandid:… b) asendusreaktsioonide võrrandid:…. c) lagunemisreaktsiooni võrrandid: ...
Slaid 5
Algoritm arvutusülesannete lahendamiseks keemiliste reaktsioonide võrrandite abil.
1. Lugege hoolikalt ülesande teksti
2. Koostage keemilise reaktsiooni võrrandid
3. Kirjutage ülesandepüstitusest saadud andmed sobivate mõõtühikutega (koos tundmatute suurustega) valemite kohal olevasse võrrandisse
4. Kirjutage ainete valemite alla nende koguste vastavad väärtused, mis on leitud reaktsioonivõrrandiga.
5. Loo proportsionaalne seos ja lahenda see
6. Kirjutage ülesande vastus üles
Slaid 6
Arvutage 9 g kaaluva veekoguse lagunemisel vabanenud hapniku mass.
Arvestades: m (H20) = 9 g m (O2) =? G
Lahus: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol
Slaid 7
Reaktsioonivõrrandis oleva valemi kohale kirjutame üles aine koguse leitud väärtuse ja ainete valemite alla - keemilise võrrandiga kuvatavad stöhhiomeetrilised suhted
2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol
Arvutame välja aine koguse, mille massi soovite leida. Selleks moodustame proportsiooni
0,5 mol x mol 2 mol 1 mol
Kust x = 0,25 mol
Slaid 8
Seetõttu n (O2) = 0,25 mol
Leidke aine mass, mida soovite arvutada
m (O2) = n (O2) * M (O2)
m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g
Paneme vastuse kirja Vastus: m (O2) = 8 g
Slaid 9
Ülesanne 2 Aine ruumala arvutamine teise reaktsioonis osaleva aine teadaoleva massi järgi
Arvutage 9 g kaaluva veekoguse lagunemisel vabanenud hapniku maht (n.u.).
Arvestades: m (H2O) = 9 g V (02) =? L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol
Leiame aine koguse, mille mass on antud ülesande tingimuses
Slaid 10
Kirjutame üles reaktsioonivõrrandi. Korraldame koefitsiendid
Slaid 11
Arvutame välja aine koguse, mille massi soovite leida. Selleks teeme proportsiooni
Leidke aine maht, mida soovite arvutada
V (O2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.a.)
Vastus: 5,6 l
Slaid 12
Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks
Oksiide Fe2O3 ja SnO2 redutseerides kivisöega saadi 20 g Fe ja Sn. Mitu grammi iga oksiidi võeti?
2. Millisel juhul tekib rohkem vett: a) kui 10 g vask(I)oksiidi (Cu2O) redutseeritakse vesinikuga või b) kui 10 g vask(II)oksiidi (CuO) redutseeritakse vesinikuga?
Slaid 13
Probleemi 1 lahendus.
Antud: Lahendus: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol
hmol 0,36 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol
m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6
Vastus: 28,6g
Slaid 14
Probleemi 2 lahendus
Antud: Lahendus: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Slaid 17
Kirjandus
1. Gabrielyan O.S. Keemiakursuse programm õppeasutuste 8-11 klassile. M. Bustard 2006 2. Gabrielyan O.S. Keemia. 8. klass. Õpik haridusasutustele. Bustard. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Testid koolikursuse põhiosadele chiiii. 8. - 9. klass, VAKO, Moskva, 2006 4. Gorkovenko M.Yu. Tunni arendamine keemias. O. S. Gabrieljani, L. S. Guzei, V. V. Sorokini, R. P. Surovtseva ja G. E. Rudzitise, F. G. Feldmani õpikutele. 8. klass, VAKO, Moskva, 2004.a 5. Gabrielyan O.S. Keemia. 8. klass: Kontroll- ja taatlustöö. - M .: Bustard, 2003. 6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktiline materjal keemiast 8.-9. klassile: Käsiraamat õpetajale. - M .: Haridus, 2000
Laadimine ...