Au cours des réactions chimiques, d'autres substances sont obtenues à partir de certaines substances (à ne pas confondre avec les réactions nucléaires, dans lesquelles un élément chimique est converti en un autre).
Toute réaction chimique est décrite par une équation chimique :
Réactifs → Produits de réaction
La flèche indique le sens de la réaction.
Par exemple:
Dans cette réaction, le méthane (CH 4) réagit avec l'oxygène (O 2), entraînant la formation de dioxyde de carbone (CO 2) et d'eau (H 2 O), ou plutôt de vapeur d'eau. C'est ce qui se passe dans votre cuisine lorsque vous allumez votre brûleur à gaz. L'équation doit être lue comme ceci : une molécule de gaz méthane réagit avec deux molécules d'oxygène gazeux, ce qui donne une molécule de dioxyde de carbone et deux molécules d'eau (vapeur d'eau).
Les nombres devant les composants d'une réaction chimique sont appelés coefficients de réaction.
Les réactions chimiques sont endothermique(avec absorption d'énergie) et exothermique(avec libération d'énergie). La combustion du méthane est un exemple typique de réaction exothermique.
Il existe plusieurs types de réactions chimiques. Le plus courant :
- réactions composées;
- réactions de décomposition;
- réactions de substitution simples;
- réactions de double substitution;
- réactions d'oxydation;
- Réactions redox.
Réactions composées
Dans les réactions composées, au moins deux éléments forment un produit :
2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- la formation de sel de table.
Il convient de prêter attention à la nuance essentielle des réactions du composé : selon les conditions de la réaction ou les proportions des réactifs entrant dans la réaction, des produits différents peuvent en résulter. Par exemple, dans des conditions normales de combustion du charbon, on obtient du dioxyde de carbone :
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)
Si la quantité d'oxygène est insuffisante, du monoxyde de carbone mortel se forme :
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)
Réactions de décomposition
Ces réactions sont, pour ainsi dire, essentiellement opposées aux réactions du composé. À la suite de la réaction de décomposition, la substance se décompose en deux (3, 4 ...) éléments plus simples (composés):
- 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- décomposition de l'eau
- 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- décomposition du peroxyde d'hydrogène
Réactions de substitution simples
À la suite de réactions de substitution simples, l'élément le plus actif remplace le moins actif dans le composé :
Zn (t) + CuSO 4 (p-p) → ZnSO 4 (p-p) + Cu (t)
Le zinc dans la solution de sulfate de cuivre déplace le cuivre moins actif, résultant en une solution de sulfate de zinc.
Le degré d'activité des métaux en augmentant l'activité :
- Les plus actifs sont les métaux alcalins et alcalino-terreux.
L'équation ionique de la réaction ci-dessus sera :
Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)
La liaison ionique de CuSO 4, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, se décompose en un cation cuivre (charge 2+) et un anion sulfate (charge 2-). À la suite de la réaction de substitution, un cation zinc est formé (qui a la même charge que le cation cuivre : 2-). Notez que l'anion sulfate est présent des deux côtés de l'équation, il peut donc être abrégé par toutes les règles des mathématiques. En conséquence, nous obtenons l'équation ion-moléculaire:
Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)
Réactions de double substitution
Dans les réactions de double substitution, deux électrons sont déjà substitués. De telles réactions sont également appelées réactions d'échange... De telles réactions ont lieu en solution avec formation de :
- solide insoluble (réaction de précipitation);
- eau (réaction de neutralisation).
Réactions de précipitation
Lors du mélange d'une solution de nitrate d'argent (sel) avec une solution de chlorure de sodium, il se forme du chlorure d'argent :
Équation moléculaire : KCl (p-p) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)
Équation ionique : K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -
Équation des ions moléculaires : Cl - + Ag + → AgCl (s)
Si le composé est soluble, il sera ionique en solution. Si le composé est insoluble, il précipitera en formant un solide.
Réactions de neutralisation
Ce sont les réactions d'interaction des acides et des bases, à la suite desquelles des molécules d'eau se forment.
Par exemple, la réaction de mélange d'une solution d'acide sulfurique et d'une solution d'hydroxyde de sodium (lessive) :
Équation moléculaire : H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (g)
Équation ionique : 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (g)
Équation des ions moléculaires : 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) ou H + + OH - → H 2 O (l)
Réactions d'oxydation
Ce sont des réactions d'interaction de substances avec l'oxygène gazeux de l'air, dans lesquelles, en règle générale, une grande quantité d'énergie est libérée sous forme de chaleur et de lumière. Une réaction d'oxydation typique est la combustion. Au tout début de cette page, la réaction de l'interaction du méthane avec l'oxygène est donnée :
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
Le méthane fait référence aux hydrocarbures (composés de carbone et d'hydrogène). Lorsqu'un hydrocarbure réagit avec l'oxygène, une grande quantité d'énergie thermique est libérée.
Réactions redox
Ce sont des réactions dans lesquelles il y a un échange d'électrons entre les atomes des réactifs. Les réactions décrites ci-dessus sont également des réactions redox :
- 2Na + Cl 2 → 2NaCl - réaction composée
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - réaction d'oxydation
- Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - réaction de substitution simple
Les réactions redox les plus détaillées avec un grand nombre d'exemples de résolution d'équations par la méthode de la balance électronique et la méthode de la demi-réaction sont décrites dans la section
Essai numéro 2.
Explorer Chapitre 2 "L'émergence de la vie sur Terre"pp. 30-80 du manuel" Biologie générale. 10e année "l'auteur, etc.
I. Répondez aux questions par écrit :
1. Quels sont les fondements et l'essence de la vie selon les philosophes grecs antiques ?
2. Quel est le sens des expériences de F. Redi ?
3. Décrivez les expériences de L. Pasteur, prouvant l'impossibilité de la génération spontanée de la vie dans les conditions modernes.
4. Quelles sont les théories de l'éternité de la vie ?
5. Quelles théories matérialistes de l'origine de la vie connaissez-vous ?
Quelles sont les réactions de fusion nucléaire ? Donne des exemples.
6. Comment, selon l'hypothèse de Kant-Laplace, les systèmes stellaires se forment à partir de matière gazeuse et poussiéreuse ?
7. Existe-t-il des différences dans la composition chimique des planètes du même système stellaire ?
8. Lister les prérequis cosmiques et planétaires à l'émergence de la vie de manière abiogénique sur notre planète.
9. Quel a été le rôle de la nature réductrice de l'atmosphère primaire pour l'émergence de molécules organiques à partir de substances inorganiques sur Terre ?
10. Décrivez l'appareil et la méthodologie des expériences de S. Miller et P. Yuri.
11. Qu'est-ce que la coacervation, le coacervat?
12. Quels systèmes modèles peuvent être utilisés pour démontrer la formation de gouttelettes de coacervat en solution ?
13. Quelles possibilités de surmonter les faibles concentrations de matière organique existaient-elles dans les eaux de l'océan primaire ?
14. Quels sont les avantages pour l'interaction des molécules organiques dans les zones de fortes concentrations de substances ?
15. Comment des molécules organiques aux propriétés hydrophiles et hydrophobes pourraient-elles se répartir dans les eaux de l'océan primaire ?
16. Quel est le principe de séparation d'une solution en phases à forte et faible concentration de molécules. ?
17. Que sont les gouttes de coacervat ?
18. Comment s'effectue la sélection des coacervats dans le « bouillon primaire » ?
19. Quelle est l'essence de l'hypothèse de l'émergence des eucaryotes par symbiogenèse ?
20. De quelles manières les premières cellules eucaryotes ont-elles reçu l'énergie nécessaire aux processus vitaux ?
21. Dans quels organismes le processus sexuel est-il apparu pour la première fois dans le processus d'évolution ?
22. Décrivez l'essence de l'hypothèse sur l'origine des organismes multicellulaires ?
23. Donnez des définitions aux termes suivants : protobiontes, catalyseurs biologiques, code génétique, auto-reproduction, procaryotes, photosynthèse, processus sexuel, eucaryotes.
Testez vos connaissances sur le sujet :
L'origine de la vie et le développement du monde organique
1. Les partisans de la biogénétique soutiennent que
Tous les êtres vivants - des êtres vivants
Tous les êtres vivants sont créés par Dieu
Tous les êtres vivants - des non-vivants
Organismes vivants apportés sur Terre depuis l'Univers
2. Les partisans de l'abiogenèse soutiennent que tous les êtres vivants
Vient de non-vivant
Surgit du vivant
Créé par Dieu
Venu de l'espace
3. Les expériences de L. Pasteur utilisant des flacons à col allongé
A prouvé l'incohérence de la position de l'abiogenèse
Affirmé la position de l'abiogenèse
Confirmé la position de la biogenèse
A prouvé l'incohérence de la position de la biogenèse
4. La preuve que la vie ne vient pas spontanément vient de
L. Pasteur
A. Van Leeuwenhoek
Aristote
5. Aristote croyait que
Vivre seulement de vivre
La vie naît des quatre éléments
Le vivant vient du non-vivant
· Les êtres vivants peuvent provenir d'êtres non vivants s'ils ont un « principe actif »
6. Hypothèse
Renforce la position des partisans de la biogenèse
Renforce la position des partisans de l'abiogenèse
Souligne l'incohérence de la position de la biogenèse
Souligne l'incohérence de la position de l'abiogenèse
7. Selon l'hypothèse, les coacervats sont les premiers
Organismes
· "Organisations" de molécules
Complexes protéiques
Accumulation de substances inorganiques
8. Au stade de l'évolution chimique,
Bactéries
Protobiontes
Biopolymères
Composés organiques de bas poids moléculaire
9. Au stade de l'évolution biologique,
Biopolymères
Organismes
Substances organiques de bas poids moléculaire
Substances inorganiques
1. Selon les concepts modernes, la vie sur Terre s'est développée en conséquence
Évolution chimique
Évolution biologique
Evolution chimique puis biologique
Évolution chimique et biologique
Evolution biologique puis chimique
10. Les premiers organismes apparus sur Terre ont mangé comme
Autotrophes
Hétérotrophes
Saprophytes
11. À la suite de l'apparition d'autotrophes dans l'atmosphère terrestre
La quantité d'oxygène a augmenté
Diminution de la quantité d'oxygène
Augmentation de la quantité de dioxyde de carbone
L'écran d'ozone est apparu
12. La quantité de composés organiques dans l'océan primaire a diminué en raison de
Augmentation du nombre d'autotrophes
Augmentation du nombre d'hétérotrophes
Diminution du nombre d'autotrophes
Diminution du nombre d'hétérotrophes
13. L'accumulation d'oxygène dans l'atmosphère est due à
L'apparition de l'écran d'ozone
Photosynthèse
Fermentation
La circulation des substances dans la nature
14. Le processus de photosynthèse a abouti à
Formation de grandes quantités d'oxygène
L'apparition de l'écran d'ozone
L'émergence de la multicellularité
L'émergence de la reproduction sexuée
15. Vérifiez les bonnes déclarations :
Hétérotrophes - organismes capables de synthétiser indépendamment des substances organiques à partir de substances inorganiques
Les premiers organismes sur Terre étaient hétérotrophes
Cyanobactéries - les premiers organismes photosynthétiques
Le mécanisme de la photosynthèse s'est formé progressivement
16. Décomposition des composés organiques en conditions anoxiques :
Fermentation
Photosynthèse
Oxydation
Biosynthèse
17. Avec l'avènement des autotrophes sur Terre :
Des changements irréversibles dans les conditions de vie ont commencé
De grandes quantités d'oxygène se forment dans l'atmosphère
Il y avait une accumulation d'énergie solaire dans les liaisons chimiques des substances organiques
Tous les hétérotrophes ont disparu
18. L'homme est apparu sur Terre en
ère protérozoïque
ère mésozoïque
ère cénozoïque
Protérozoïque
Mésozoïque
Paléozoïque
Cénozoïque
20. Les plus grands événements du Protérozoïque sont considérés
L'émergence des eucaryotes
L'émergence des plantes à fleurs
L'émergence des premiers chordés
21. Le processus de formation du sol sur Terre était dû à
Cycle de l'eau dans la nature
Population de la couche supérieure de la lithosphère par les organismes
La mort des organismes
Destruction de roches solides avec formation de sable et d'argile
22. Dans Archea étaient répandus
Reptiles et fougères
Bactéries et cyanobactéries
23. Des plantes, des animaux et des champignons sont sortis sur terre en
Protérozoïque
Paléozoïque
Mésozoïque
24. Protérozoïque - ère
Mammifères et insectes
Algues et coelentérés
Premières plantes terrestres
Dominance des reptiles
À propos des atomes et des éléments chimiques
Il n'y a rien d'autre dans la nature
ni ici ni là, dans les profondeurs cosmiques :
tout - des petits grains de sable aux planètes -
des éléments est uniforme.
SP Shchipachev, "Lecture de Mendeleev".
En chimie autre que les termes "atome" et "molécule" le terme est souvent utilisé "élément"... Qu'est-ce que ces concepts ont en commun et en quoi diffèrent-ils?
Élément chimique – ce sont des atomes du même genre . Ainsi, par exemple, tous les atomes d'hydrogène sont l'élément hydrogène ; tous les atomes d'oxygène et de mercure sont respectivement l'oxygène et le mercure.
Actuellement, plus de 107 types d'atomes sont connus, soit plus de 107 éléments chimiques. Il faut distinguer les notions d'« élément chimique », d'« atome » et de « substance simple »
Substances simples et complexes
La composition élémentaire se distingue substances simples constitué d'atomes d'un élément (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), et substances complexes constitué d'atomes de différents éléments (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).
Actuellement, 115 éléments chimiques sont connus, qui forment environ 500 substances simples.
L'or natif est une substance simple.
La capacité d'un élément à exister sous la forme de diverses substances simples qui diffèrent par leurs propriétés est appelée allotropie Par exemple, l'élément oxygène O a deux formes allotropiques - le dioxygène O 2 et l'ozone O 3 avec différents nombres d'atomes dans les molécules.
Les formes allotropiques de l'élément carbone C - diamant et graphite - diffèrent par la structure de leurs cristaux. Il existe d'autres causes d'allotropie.
composants chimiques, par exemple, l'oxyde de mercure (II) HgO (obtenu en combinant des atomes de substances simples - mercure Hg et oxygène O 2), le bromure de sodium (obtenu en combinant des atomes de substances simples - sodium Na et brome Br 2).
Donc, pour résumer ce qui précède. Les molécules d'une substance sont de deux types :
1. Simple- les molécules de telles substances sont constituées d'atomes du même type. Dans les réactions chimiques, ils ne peuvent pas se décomposer pour former plusieurs substances plus simples.
2. Complexe- les molécules de telles substances sont constituées d'atomes de types différents. Dans les réactions chimiques, ils peuvent se décomposer pour former des substances plus simples.
La différence entre les notions d'« élément chimique » et de « substance simple »
Distinguer les concepts "élément chimique" et "Simple substance" c'est possible en comparant les propriétés de substances simples et complexes. Par exemple, une substance simple - oxygène- un gaz incolore, nécessaire à la respiration, pour entretenir la combustion. La plus petite particule de la substance simple oxygène est une molécule constituée de deux atomes. L'oxygène fait également partie du monoxyde de carbone (monoxyde de carbone) et de l'eau. Cependant, la composition de l'eau et du monoxyde de carbone comprend de l'oxygène lié chimiquement, qui n'a pas les propriétés d'une substance simple, en particulier, il ne peut pas être utilisé pour la respiration. Les poissons, par exemple, ne respirent pas de l'oxygène lié chimiquement, qui fait partie de la molécule d'eau, mais de l'oxygène libre qui y est dissous. Par conséquent, en ce qui concerne la composition de tout composé chimique, il faut comprendre que ces composés ne comprennent pas des substances simples, mais des atomes d'un certain type, c'est-à-dire les éléments correspondants.
Lorsque des substances complexes se décomposent, des atomes peuvent être libérés à l'état libre et se combiner pour former des substances simples. Les substances simples sont constituées d'atomes d'un élément. La différence entre les notions d'« élément chimique » et de « substance simple » est également confirmée par le fait qu'un même élément peut former plusieurs substances simples. Par exemple, les atomes de l'élément oxygène peuvent former des molécules d'oxygène diatomiques et des molécules triatomiques - l'ozone. L'oxygène et l'ozone sont des substances simples complètement différentes. Ceci explique le fait que les substances simples soient bien plus connues que les éléments chimiques.
En utilisant le concept d'« élément chimique », vous pouvez donner la définition suivante aux substances simples et complexes :
Les substances simples sont celles qui sont constituées d'atomes d'un élément chimique.
Les substances complexes sont celles qui sont constituées d'atomes de différents éléments chimiques.
La différence entre les concepts de "mélange" et de "composé chimique"
Les substances complexes sont souvent appelées composants chimiques.
Essayez de répondre aux questions :
1. Quelle est la différence entre la composition du mélange et les composés chimiques ?
2. Comparer les propriétés des mélanges et des composés chimiques ?
3. De quelles manières le mélange et le composé chimique peuvent-ils être divisés en ses composants constitutifs ?
4. Est-il possible de juger par des signes extérieurs de la formation d'un mélange et d'un composé chimique ?
Caractéristiques comparatives des mélanges et des produits chimiques
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Questions pour comparer des mélanges avec des composés chimiques |
Comparaison |
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Mélanges |
Composants chimiques |
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Quelle est la différence entre la composition du mélange et les composés chimiques ? |
Les substances peuvent être mélangées dans n'importe quel rapport, c'est-à-dire composition variable des mélanges |
La composition des composés chimiques est constante. |
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Comparer les propriétés des mélanges et des composés chimiques ? |
Les substances dans les mélanges conservent leurs propriétés |
Les substances qui forment des composés ne conservent pas leurs propriétés, car des composés chimiques avec d'autres propriétés sont formés |
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Quelles méthodes peuvent être divisées en composants constitutifs du mélange et du composé chimique? |
Les substances peuvent être séparées par des moyens physiques |
Les composés chimiques ne peuvent être décomposés que par des réactions chimiques |
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Est-il possible de juger par des signes extérieurs de la formation d'un mélange et d'un composé chimique ? |
Le mélange mécanique ne génère pas de chaleur ou d'autres signes de réactions chimiques |
La formation d'un composé chimique peut être jugée par les signes de réactions chimiques |
Tâches de consolidation
I. Travailler avec des simulateurs
II. Résoudre la tâche
NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
Expliquez votre choix dans chaque cas.
III. Répondez aux questions
№1
Combien de substances simples sont écrites dans une série de formules :
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.
№2
Les deux substances sont complexes :
A) C (charbon) et S (soufre);
B) CO 2 (dioxyde de carbone) et H 2 O (eau);
B) Fe (fer) et CH 4 (méthane);
D) H 2 SO 4 (acide sulfurique) et H 2 (hydrogène).
№3
Choisissez la bonne affirmation :
Les substances simples sont composées d'atomes du même type.
A) Corriger
B) Faux
№4
Pour les mélanges, il est caractéristique que
A) Ils ont une composition permanente ;
B) Les substances du "mélange" ne conservent pas leurs propriétés individuelles ;
C) Les substances dans les « mélanges » peuvent être séparées par leurs propriétés physiques ;
D) Les substances dans les "mélanges" peuvent être séparées par réaction chimique.
№5
Pour les « composés chimiques », ce qui suit est caractéristique :
A) Composition variable ;
B) Les substances entrant dans la composition d'un « composé chimique » peuvent être séparées par des méthodes physiques ;
C) La formation d'un composé chimique peut être jugée par les signes de réactions chimiques ;
D) Composition permanente.
№6
Dans quel cas parle-t-on le fer que diriez-vous élément chimique?
A) Le fer est un métal qui est attiré par un aimant ;
B) Le fer fait partie de la rouille ;
C) Le fer est caractérisé par un lustre métallique ;
D) La composition du sulfure de fer contient un atome de fer.
№7
Dans quel cas l'oxygène est-il discuté comme une substance simple ?
A) L'oxygène est un gaz qui soutient la respiration et la combustion ;
B) Les poissons respirent de l'oxygène dissous dans l'eau ;
C) L'atome d'oxygène fait partie de la molécule d'eau ;
D) L'oxygène fait partie de l'air.
Dans la vie, nous sommes entourés d'une variété de corps et d'objets. Par exemple, à l'intérieur, c'est une fenêtre, une porte, une table, une ampoule, une tasse, dans la rue - une voiture, un feu de circulation, de l'asphalte. Tout corps ou objet est fait de matière. Cet article discutera de ce qu'est une substance.
Qu'est-ce que la chimie ?
L'eau est un solvant et un stabilisant irremplaçable. Il a une forte capacité calorifique et une conductivité thermique. Le milieu aquatique est favorable aux réactions chimiques basiques. Il est transparent et pratiquement résistant à la compression.
Quelle est la différence entre les substances inorganiques et organiques?
Il n'y a pas de différences externes particulièrement fortes entre ces deux groupes de substances. La principale différence réside dans la structure, où les substances inorganiques ont une structure non moléculaire et les substances organiques ont une structure moléculaire.
Les substances inorganiques ont une structure non moléculaire, elles se caractérisent donc par des points de fusion et d'ébullition élevés. Ils ne contiennent pas de carbone. Ceux-ci comprennent les gaz rares (néon, argon), les métaux (calcium, calcium, sodium), les substances amphotères (fer, aluminium) et les non-métaux (silicium), les hydroxydes, les composés binaires, les sels.
Substances organiques de structure moléculaire. Ils ont des points de fusion assez bas et se décomposent rapidement lorsqu'ils sont chauffés. Ils sont principalement composés de carbone. Exceptions : carbures, carbonates, oxydes de carbone et cyanures. Le carbone permet la formation d'un grand nombre de composés complexes (plus de 10 millions d'entre eux sont connus dans la nature).
La plupart de leurs classes appartiennent à l'origine biologique (glucides, protéines, lipides, acides nucléiques). Ces composés comprennent l'azote, l'hydrogène, l'oxygène, le phosphore et le soufre.
Pour comprendre ce qu'est une substance, il faut imaginer quel rôle elle joue dans notre vie. En interagissant avec d'autres substances, il en forme de nouvelles. Sans eux, l'activité vitale du monde environnant est indissociable et inconcevable. Tous les objets sont composés de certaines substances, ils jouent donc un rôle important dans notre vie.
La nature se développe en dynamique, la matière vivante et inerte subit en permanence des processus de transformation. Les transformations les plus importantes sont celles qui affectent la composition de la substance. La formation de roches, l'érosion chimique, la naissance d'une planète ou la respiration des mammifères sont autant de processus observables qui entraînent des changements dans d'autres substances. Malgré les différences, ils ont tous quelque chose en commun : des changements au niveau moléculaire.
- Les éléments ne perdent pas leur identité au cours des réactions chimiques. Ces réactions n'impliquent que les électrons de l'enveloppe externe des atomes, tandis que les noyaux des atomes restent inchangés.
- La réactivité d'un élément à une réaction chimique dépend de l'état d'oxydation de l'élément. Dans les réactions chimiques ordinaires, Ra et Ra 2+ se comportent complètement différemment.
- Les différents isotopes de l'élément ont à peu près la même réactivité chimique.
- La vitesse d'une réaction chimique dépend fortement de la température et de la pression.
- La réaction chimique peut être inversée.
- Les réactions chimiques s'accompagnent de changements d'énergie relativement faibles.
Réactions nucléaires
- Au cours des réactions nucléaires, les noyaux des atomes subissent des modifications et, par conséquent, de nouveaux éléments se forment.
- La réactivité d'un élément à une réaction nucléaire est pratiquement indépendante de l'état d'oxydation de l'élément. Par exemple, les ions Ra ou Ra 2+ dans Ka C 2 se comportent de manière similaire dans les réactions nucléaires.
- Dans les réactions nucléaires, les isotopes se comportent de manières complètement différentes. Par exemple, l'U-235 se fissonne calmement et facilement, mais pas l'U-238.
- La vitesse d'une réaction nucléaire est indépendante de la température et de la pression.
- La réaction nucléaire ne peut pas être annulée.
- Les réactions nucléaires s'accompagnent de grands changements d'énergie.
Différence entre l'énergie chimique et nucléaire
- L'énergie potentielle qui peut être convertie en d'autres formes est principalement de la chaleur et de la lumière lorsque des liaisons se forment.
- Plus la liaison est forte, plus l'énergie chimique convertie est importante.
- L'énergie nucléaire n'est pas associée à la formation de liaisons chimiques (qui sont dues à l'interaction des électrons)
- Peut être transformé en d'autres formes lorsqu'un changement se produit dans le noyau atomique.
Le changement nucléaire se produit dans les trois processus principaux :
- Division du noyau
- L'union de deux noyaux pour former un nouveau noyau.
- La libération de rayonnement électromagnétique de haute énergie (rayonnement gamma), créant une version plus stable du même noyau.
Comparaison de conversion d'énergie
La quantité d'énergie chimique libérée (ou convertie) dans une explosion chimique est :
- 5kJ pour chaque gramme de TNT
- La quantité d'énergie nucléaire dans la bombe atomique libérée : 100 millions de kJ pour chaque gramme d'uranium ou de plutonium
L'une des principales différences entre les réactions nucléaires et chimiques a à voir avec la façon dont la réaction se déroule dans l'atome. Alors qu'une réaction nucléaire a lieu dans le noyau d'un atome, les électrons de l'atome sont responsables de la réaction chimique qui a lieu.
Les réactions chimiques comprennent :
- Transmission
- Pertes
- Gagner
- Séparation des électrons
Selon la théorie de l'atome, la matière s'explique par un réarrangement pour donner de nouvelles molécules. Les substances impliquées dans une réaction chimique et les proportions dans lesquelles elles se forment sont exprimées dans les équations chimiques correspondantes qui sous-tendent divers types de calculs chimiques.
Les réactions nucléaires sont responsables de la désintégration nucléaire et n'ont rien à voir avec les électrons. Lorsqu'un noyau se désintègre, il peut aller vers un autre atome, en raison de la perte de neutrons ou de protons. Dans une réaction nucléaire, les protons et les neutrons interagissent au sein du noyau. Dans les réactions chimiques, les électrons réagissent à l'extérieur du noyau.
Toute fission ou fusion peut être qualifiée de résultat d'une réaction nucléaire. Un nouvel élément est formé sous l'action d'un proton ou d'un neutron. À la suite d'une réaction chimique, une substance est transformée en une ou plusieurs substances sous l'action des électrons. Un nouvel élément est formé sous l'action d'un proton ou d'un neutron.
Lorsque l'on compare l'énergie, une réaction chimique n'implique qu'un changement d'énergie faible, alors qu'une réaction nucléaire a un changement d'énergie très élevé. Dans une réaction nucléaire, les changements de magnitude énergétique sont de 10 ^ 8 kJ. C'est 10 - 10 ^ 3 kJ / mol dans les réactions chimiques.
Alors que certains éléments sont convertis en d'autres dans le nucléaire, le nombre d'atomes reste inchangé dans le produit chimique. Dans une réaction nucléaire, les isotopes réagissent de différentes manières. Mais à la suite d'une réaction chimique, les isotopes réagissent également.
Bien qu'une réaction nucléaire soit indépendante des composés chimiques, une réaction chimique est fortement dépendante des composés chimiques.
Résumé
- Une réaction nucléaire a lieu dans le noyau d'un atome, les électrons de l'atome sont responsables des composés chimiques.
- Les réactions chimiques comprennent - le transfert, la perte, l'amplification et la séparation d'électrons, sans impliquer le noyau dans le processus. Les réactions nucléaires impliquent une désintégration nucléaire et n'ont rien à voir avec les électrons.
- Dans une réaction nucléaire, les protons et les neutrons réagissent à l'intérieur du noyau ; dans les réactions chimiques, les électrons interagissent à l'extérieur du noyau.
- Lorsque l'on compare les énergies, une réaction chimique n'utilise qu'un changement d'énergie faible, alors qu'une réaction nucléaire a un changement d'énergie très élevé.
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