सुरमा(लैट। स्टेबियम), एसबी, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह वी के रासायनिक तत्व; परमाणु संख्या 51, परमाणु द्रव्यमान 121.75; एक नीले रंग की टिंट के साथ चांदी-सफेद धातु। प्रकृति में, दो स्थिर समस्थानिक ज्ञात हैं, 121 एसबी (57.25%) और 123 एसबी (42.75%)। कृत्रिम रूप से प्राप्त रेडियोधर्मी समस्थानिकों में से सबसे महत्वपूर्ण 122 sb ( टी 1/2 = 2,8 सीआईएम) , 124 एसबी ( टी 1/2 = 60,2 सीआईएम) और 125 एसबी ( टी 1/2 = 2 वर्ष)।

ऐतिहासिक संदर्भ। स. को प्राचीन काल से जाना जाता है। पूर्व के देशों में इसका उपयोग लगभग 3000 वर्ष ईसा पूर्व में किया जाता था। एन.एस. जहाजों के निर्माण के लिए। प्राचीन मिस्र में पहले से ही 19 वीं शताब्दी में। ईसा पूर्व एन.एस. ऐंटिमनी ग्लॉस का पाउडर (प्राकृतिक एसबी 2 एस 3) जिसे मेस्टेन या स्टेम कहा जाता है, भौंहों को काला करने के लिए इस्तेमाल किया जाता था। प्राचीन ग्रीस में, इसे सेंट आई मील और सेंट आई बाय के नाम से जाना जाता था, इसलिए लैटिन स्टिबियम। लगभग 12-14 शतक एन। एन.एस. एंटीमोनियम नाम दिखाई दिया। 1789 में ए. ळवोइसिएरएंटीमोइन नामक रासायनिक तत्वों की सूची में एस शामिल है (आधुनिक अंग्रेजी सुरमा, स्पेनिश और इतालवी एंटीमोनियो, जर्मन एंटीमोन)। रूसी "सुरमा" तुर्की s u rme से आता है; इसने लेड लस्टर पीबीएस के पाउडर को नामित किया, जो भौंहों को काला करने के लिए भी काम करता था (अन्य स्रोतों के अनुसार, "सुरमा" - फ़ारसी सूरमा - धातु से)। सल्फर और उसके यौगिकों को प्राप्त करने के गुणों और विधियों का विस्तृत विवरण सबसे पहले कीमियागर वासिली वैलेन्टिन (जर्मनी) ने 1604 में दिया था।

प्रकृति में वितरण। पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में C. की औसत सामग्री 5 है? वजन के हिसाब से 10-5%। एस मैग्मा और जीवमंडल में बिखरा हुआ है। गर्म भूजल से, यह हाइड्रोथर्मल जमा में केंद्रित है। वास्तव में सुरमा जमा, साथ ही सुरमा-पारा, सुरमा-सीसा, सोना-सुरमा, सुरमा-टंगस्टन ज्ञात हैं। 27 खनिजों में से, एस का मुख्य औद्योगिक मूल्य है। एंटीमोनाइट(एसबी 2 एस 3) . सल्फर के लिए इसकी आत्मीयता के कारण, सल्फर अक्सर आर्सेनिक, बिस्मथ, निकल, सीसा, पारा, चांदी और अन्य तत्वों के सल्फाइड में अशुद्धता के रूप में पाया जाता है।

भौतिक और रासायनिक गुण। एस क्रिस्टलीय और तीन अनाकार रूपों (विस्फोटक, काला और पीला) में जाना जाता है। विस्फोटक एस। (घनत्व 5.64-5.97 जी / सेमी 3) किसी भी संपर्क पर विस्फोट: एसबीसीएल 3 समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान गठित; काला (घनत्व 5.3 जी / सेमी 3) - सी वाष्प के तेजी से ठंडा होने के साथ; पीला - तरलीकृत sbh 3 को ऑक्सीजन देते समय। पीले और काले C. अस्थिर होते हैं; कम तापमान पर वे साधारण C. में बदल जाते हैं। सबसे स्थिर क्रिस्टलीय C. , त्रिकोणीय प्रणाली में क्रिस्टलीकृत, ए = 4.5064 एई; घनत्व 6.61-6.73 जी / सेमी 3 (तरल - 6.55 जी / सेमी 3) ; टीपीएल 630.5 डिग्री सेल्सियस; टीगांठ 1635-1645 डिग्री सेल्सियस; 20-100 डिग्री सेल्सियस 0.210 . पर विशिष्ट गर्मी केजे / (किलो?प्रति ) ; 20 ° 17.6 . पर तापीय चालकता डब्ल्यू / एम? प्रति । पॉलीक्रिस्टलाइन सी. 11.5 के लिए रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक? 10 6 0-100 ° पर; एक क्रिस्टल के लिए 1 = 8.1? 10 -6 ए 2 = 19.5? 10 -6 0-400 डिग्री सेल्सियस पर, विद्युत प्रतिरोधकता (20 डिग्री सेल्सियस) (43.045 × 10 -6 ओम? से। मी) . सी. प्रतिचुंबकीय है, विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता -0.66 है? 10 -6। अधिकांश धातुओं के विपरीत, सल्फर भंगुर होता है, आसानी से दरार वाले विमानों के साथ विभाजित हो जाता है, पाउडर में बदल जाता है, और खुद को फोर्जिंग के लिए उधार नहीं देता है (कभी-कभी इसे कहा जाता है) अर्धधातु) . यांत्रिक गुण धातु की शुद्धता पर निर्भर करते हैं। कास्ट मेटल 325-340 . के लिए ब्रिनेल कठोरता एमएन / एम 2 (32,5-34,0 किग्रा / मिमी 2) ; लोच का मापांक 285-300; तन्य शक्ति 86.0 एमएन / एम 2 (8,6 किग्रा / मिमी 2) . परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास sb5s 2 5 r 3 है। यौगिकों में, यह मुख्य रूप से +5, +3 और -3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

रासायनिक रूप से, S. निष्क्रिय है। यह गलनांक तक वायु में ऑक्सीकृत नहीं होता है। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। कार्बन पिघला हुआ सी में थोड़ा घुल जाता है। धातु सक्रिय रूप से क्लोरीन और अन्य हैलोजन के साथ बातचीत करती है सुरमा हालिड्स। 630 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके एसबी 2 ओ 3 . बनाता है . जब सल्फर के साथ मिलाया जाता है, सुरमा सल्फाइड,फास्फोरस और आर्सेनिक के साथ भी बातचीत करता है। एस. पानी के लिए प्रतिरोधी है और एसिड को पतला करता है। सांद्र हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड धीरे-धीरे सी को भंग कर क्लोराइड एसबीसीएल 3 और सल्फेट एसबी 2 (इसलिए 4) 3 बनाते हैं; सांद्र नाइट्रिक एसिड सल्फर को एक उच्च ऑक्साइड में ऑक्सीकृत करता है, जो एक हाइड्रेटेड यौगिक xsb 2 o 5 के रूप में बनता है? yH 2 O। व्यावहारिक रुचि के एंटीमनी एसिड के विरल रूप से घुलनशील लवण हैं - एंटीमोनेट्स (मेस्बो 3? 3h 2 ओ, जहां मैं - ना, ) और अचयनित मेटास्टिमोनिक एसिड के लवण - मेटाएंटिमोनाइट्स (मेस्बो 2? ЗН 2 О), जिनके पास है गुणों को कम करना। एस। धातुओं के साथ मिलकर बनता है एंटीमोनाइड्स।

प्राप्त करना। एस. 20-60% एसबी युक्त सांद्र या अयस्क के पाइरोमेटलर्जिकल और हाइड्रोमेटालर्जिकल प्रसंस्करण द्वारा प्राप्त किया जाता है। पाइरोमेटेलर्जिकल विधियों में वर्षा और कमी गलाने शामिल हैं। सल्फाइड सांद्र का उपयोग वर्षा गलाने के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है; यह प्रक्रिया लोहे द्वारा सल्फाइड से सल्फर के विस्थापन पर आधारित है: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes। लोहे को स्क्रैप के रूप में चार्ज में पेश किया जाता है। पिघलने को 1300-1400 डिग्री सेल्सियस पर परावर्तक या छोटी रोटरी ड्रम भट्टियों में किया जाता है। किसी न किसी धातु में सल्फर का निष्कर्षण 90% से अधिक होता है। सल्फर की कमी गलाने का काम चारकोल या कोयले की धूल के साथ धातु में इसके आक्साइड की कमी और अपशिष्ट चट्टान के स्लैगिंग पर आधारित है। अतिरिक्त हवा के साथ 550 डिग्री सेल्सियस पर ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग से पहले गलाने में कमी आती है। सिंडर में गैर-वाष्पशील सी टेट्रोक्साइड होता है। इलेक्ट्रिक भट्टियों का उपयोग वर्षा और कमी गलाने दोनों के लिए किया जा सकता है। सल्फर के उत्पादन के लिए हाइड्रोमेटेलर्जिकल विधि में दो चरण होते हैं: एक क्षारीय सल्फाइड समाधान के साथ कच्चे माल को संसाधित करना, सल्फर को एंटीमनी एसिड और सल्फोसाल्ट के लवण के रूप में समाधान में स्थानांतरित करना, और इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सल्फर को अलग करना। कच्चे माल की संरचना और इसके उत्पादन की विधि के आधार पर रफ एस में 1.5 से 15% अशुद्धियाँ होती हैं: fe, as, s, आदि। शुद्ध S प्राप्त करने के लिए पाइरोमेटेलर्जिकल या इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग का उपयोग किया जाता है। पाइरोमेटेलर्जिकल रिफाइनिंग में, लौह और तांबे की अशुद्धियों को सल्फर यौगिकों के रूप में एंटीमोनाइट (क्रूडम) - sb 2 s 3 को C. पिघल में डालकर हटा दिया जाता है, जिसके बाद आर्सेनिक (सोडियम आर्सेनेट के रूप में) और सल्फर को उड़ाकर हटा दिया जाता है। सोडा स्लैग के नीचे हवा। घुलनशील एनोड के साथ इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन में, किसी न किसी सल्फर को लोहे, तांबे और इलेक्ट्रोलाइट में शेष अन्य धातुओं से साफ किया जाता है (क्यू, एजी, और एयू कीचड़ में रहता है)। इलेक्ट्रोलाइट एक समाधान है जिसमें एसबीएफ 3, एच 2 सो 4 और एचएफ शामिल हैं। परिष्कृत सल्फर में अशुद्धियों की मात्रा 0.5-0.8% से अधिक नहीं होती है। उच्च शुद्धता वाले सल्फर को प्राप्त करने के लिए, एक अक्रिय गैस वातावरण में ज़ोन पिघलने का उपयोग किया जाता है, या सल्फर पहले से शुद्ध किए गए यौगिकों - ट्राइऑक्साइड या ट्राइक्लोराइड से प्राप्त होता है।

आवेदन। एस. का उपयोग मुख्य रूप से बैटरी प्लेट, केबल जैकेट, बेयरिंग के लिए लेड और टिन पर आधारित मिश्र धातुओं के रूप में किया जाता है ( बबित) , छपाई में प्रयुक्त मिश्रधातु ( बाग़) , आदि। ऐसे मिश्र धातुओं में कठोरता, पहनने के प्रतिरोध, संक्षारण प्रतिरोध में वृद्धि हुई है। फ्लोरोसेंट लैंप में, sb कैल्शियम हेलोफॉस्फेट के साथ सक्रिय होता है। एस. का एक हिस्सा है अर्धचालक सामग्रीजर्मेनियम और सिलिकॉन के साथ-साथ एंटीमोनाइड्स (उदाहरण के लिए, insb) की संरचना में एक मिश्र धातु के अतिरिक्त के रूप में। 12 sb रेडियोधर्मी समस्थानिक का उपयोग g-विकिरण और न्यूट्रॉन स्रोतों में किया जाता है।

ओ ई केरिन।

शरीर में सुरमा। सामग्री एस. (प्रति 100 जीशुष्क पदार्थ) 0.006 . है मिलीग्राम,समुद्री जानवरों में 0.02 मिलीग्राम,स्थलीय जानवरों में 0.0006 मिलीग्राम S. श्वसन अंगों या जठरांत्र संबंधी मार्ग के माध्यम से जानवरों और मनुष्यों के जीव में प्रवेश करता है। यह मुख्य रूप से मल में, मूत्र में थोड़ी मात्रा में उत्सर्जित होता है। एस की जैविक भूमिका अज्ञात है। यह चुनिंदा रूप से थायरॉयड ग्रंथि, यकृत और प्लीहा में केंद्रित है। एरिथ्रोसाइट्स मुख्य रूप से + 3 के ऑक्सीकरण अवस्था में, रक्त प्लाज्मा में - + 5 के ऑक्सीकरण अवस्था में C. जमा करते हैं। अधिकतम अनुमेय सांद्रता C. 10 -5 - 10 -7 जी 100 . के लिए जीसूखे कपड़े। उच्च सांद्रता पर, यह तत्व लिपिड, कार्बोहाइड्रेट और प्रोटीन चयापचय के कई एंजाइमों को निष्क्रिय कर देता है (संभवतः अवरुद्ध होने के परिणामस्वरूप) सल्फहाइड्रील समूह) .

चिकित्सा पद्धति में, मुख्य रूप से लीशमैनियासिस और कुछ हेलमनिथेसिस (उदाहरण के लिए, शिस्टोसोमियासिस) के उपचार के लिए एस की तैयारी (सोलसुर्मिन, आदि) का उपयोग किया जाता है।

एस और इसके यौगिक जहरीले होते हैं। सुरमा अयस्क के गलाने के दौरान और सी मिश्र धातुओं के उत्पादन में जहर संभव है। तीव्र विषाक्तता में - ऊपरी श्वसन पथ, आंखों और त्वचा के श्लेष्म झिल्ली की जलन। जिल्द की सूजन, नेत्रश्लेष्मलाशोथ, आदि विकसित हो सकते हैं। उपचार: एंटीडोट्स (यूनिटिओल), मूत्रवर्धक और डायफोरेटिक दवाएं, आदि। रोकथाम: उत्पादन का मशीनीकरण। प्रक्रियाओं, कुशल वेंटिलेशन, आदि।

लिट।:शियानोव ए.जी., सुरमा का उत्पादन, एम।, 1961; धातु विज्ञान के मूल सिद्धांत, टी। 5, एम।, 1968; संग्रह में सुरमा और उसके यौगिकों के उत्पादन के लिए एक नई तकनीक बनाने के क्षेत्र में अनुसंधान: रसायन विज्ञान और सुरमा की तकनीक, फादर, 1965।

ANTIMONY, Sb (तुर्की sürme से, लैटिन Stibium * a. Antimony; n. Antimon; f. Antimoine; and. Antimonio), मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह V का एक रासायनिक तत्व है, परमाणु संख्या 51, परमाणु द्रव्यमान 121.75। प्राकृतिक सुरमा में 2 स्थिर समस्थानिक 121 Sb (57.25%) और 123 Sb (42.75%) का मिश्रण होता है। 112 से 135 तक द्रव्यमान संख्या वाले 20 से अधिक कृत्रिम रेडियोधर्मी एसबी समस्थानिक ज्ञात हैं।

सुरमा प्राचीन काल से जाना जाता है (बाबुल में तीसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व में, इससे बर्तन बनाए गए थे)। मिस्र में दूसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व की शुरुआत में। एंटीमोनाइट पाउडर (प्राकृतिक सल्फाइड एसबी 2 एस 3) कॉस्मेटिक उत्पाद के रूप में इस्तेमाल किया गया था। एंटीमनी और उसके यौगिकों को प्राप्त करने के गुणों और विधि का विस्तृत विवरण सबसे पहले कीमियागर बेसिल वेलेंटाइन () ने 1604 में दिया था। फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए। लैवोसियर (1789) ने एंटीमोनी को एंटीमोइन नामक रासायनिक तत्वों की सूची में शामिल किया था।

सुरमा एक चांदी-सफेद पदार्थ है जिसमें एक नीले रंग का रंग और एक धातु की चमक होती है; ज्ञात क्रिस्टलीय और सुरमा के 3 अनाकार रूप (विस्फोटक, काला और पीला)। क्रिस्टलीय सुरमा (भी देशी) में एक षट्कोणीय जाली होती है a = 0.4506 nm; घनत्व 6618 किग्रा / मी 3, गलनांक 630.9 ° ; क्वथनांक 1634 डिग्री सेल्सियस; तापीय चालकता 23.0 डब्ल्यू / (एमके); विशिष्ट दाढ़ ताप क्षमता 25.23 JDmol.K); विद्युत प्रतिरोध 41.7.10 -4 (ओम.एम); रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक 15.56.10 -6 K -1; प्रतिचुंबकीय सुरमा नाजुक है, आसानी से दरार वाले विमानों के साथ विभाजित हो जाता है, पाउडर में बदल जाता है और खुद को फोर्जिंग के लिए उधार नहीं देता है। सुरमा के यांत्रिक गुण इसकी शुद्धता पर निर्भर करते हैं। सुरमा को पारंपरिक रूप से धातुओं के रूप में जाना जाता है। विस्फोटक सुरमा (घनत्व 5640-5970 किग्रा / मी 3) छूने पर फट जाता है; SbCl3 के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान बनता है। ब्लैक सुरमा (घनत्व 5300 किग्रा / मी 3) कार्बन के साथ इसके वाष्पों के तेजी से ठंडा होने से प्राप्त होता है; पीला संशोधन - जब ऑक्सीजन को तरल SbH 3 हाइड्राइड से गुजारा जाता है। पीले और काले रंग के संशोधन मेटास्टेबल फॉर्मेशन हैं और समय के साथ क्रिस्टलीय चरण में गुजरते हैं।

यौगिकों में सुरमा +5, +3, -3 की संयोजकता प्रदर्शित करता है; रासायनिक रूप से निष्क्रिय, यह गलनांक तक हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है। सुरमा केवल पिघली हुई अवस्था में ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे Sb2O 3 बनता है; सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। हैलोजन के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है (एफ 2 को छोड़कर)। सुरमा हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड में धीरे-धीरे घुल जाता है। धातुओं के साथ संयुक्त होने पर, सुरमा एंटीमोनाइड्स बनाता है। व्यावहारिक रुचि में एंटीमनी एसिड के विरल रूप से घुलनशील लवण हैं - एंटीमोनेट्स (V) (Me SbO 3 .3H 2 O, जहां Me Na, K) और मेटाएंटिमोनेट्स (III) (Me SbO 2 .3H 2 O), जिनमें गुण कम करने वाले होते हैं . सुरमा विषैला होता है, एमपीसी 0.5 मिलीग्राम / मी 3।

पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में सुरमा की औसत सामग्री 5.10 -5%, अल्ट्राबेसिक चट्टानों में 1.10 -5%, मूल 1.10 -4%, अम्लीय 2.6.10 -5% है। सुरमा हाइड्रोथर्मल जमा में केंद्रित है। सुरमा, साथ ही सुरमा-पारा, सुरमा-सीसा, सोना-सुरमा, सुरमा-टंगस्टन जमा ज्ञात हैं। 27 . का

सुरमा (अव्य। स्टिबियम; प्रतीक एसबी द्वारा निरूपित) - डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की पांचवीं अवधि के पांचवें समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, परमाणु संख्या 51।

परमाणु द्रव्यमान - 121.76

घनत्व, किग्रा / मी³ - 6620

गलनांक, ° - 630.5

ताप क्षमता, केजे / (किलो डिग्री सेल्सियस) - 0.205

विद्युत ऋणात्मकता - 1.9

सहसंयोजक त्रिज्या, - 1.40

पहला आयनीकरण संभावित, ईवी - 8.64

सुरमा के बारे में ऐतिहासिक पृष्ठभूमि

सोना, पारा, तांबा और छह अन्य तत्वों के साथ सुरमा को प्रागैतिहासिक काल का माना जाता है। इसके खोजकर्ता का नाम हमारे सामने नहीं आया है। यह केवल ज्ञात है कि, उदाहरण के लिए, बाबुल में 3 हजार साल ईसा पूर्व तक। उससे बर्तन बनाए जाते थे। "स्टिबियम" तत्व का लैटिन नाम प्लिनी द एल्डर के लेखन में पाया जाता है। हालांकि, ग्रीक "στιβι", जिससे यह नाम निकला है, मूल रूप से सुरमा का उल्लेख नहीं करता था, लेकिन इसके सबसे व्यापक खनिज - सुरमा चमक के लिए।

प्राचीन यूरोप के देशों में केवल यही खनिज ज्ञात था। सदी के मध्य में, उन्होंने इससे "सुरमा के राजा" को सूंघना सीखा, जिसे एक अर्धधातु माना जाता था। मध्य युग के सबसे बड़े धातुविद् एग्रीकोला (1494 ... 1555) ने लिखा: "यदि संलयन द्वारा सुरमा के एक निश्चित हिस्से को सीसा में जोड़ा जाता है, तो एक टाइपोग्राफिक मिश्र धातु प्राप्त होती है, जिससे प्रकार बनाया जाता है, जिसका उपयोग उन लोगों द्वारा किया जाता है जो किताबें छापें।" इस प्रकार, तत्व # 51 के मुख्य वर्तमान उपयोगों में से एक कई सदियों पुराना है।

यूरोप में पहली बार, 1604 में प्रकाशित प्रसिद्ध पुस्तक "द ट्रायम्फल रथ ऑफ एंटीमनी" में सुरमा प्राप्त करने के गुणों और विधियों, इसकी तैयारी और मिश्र धातुओं का विस्तार से वर्णन किया गया है। कई वर्षों तक इसके लेखक को कीमियागर बेनेडिक्टिन भिक्षु माना जाता था। वसीली वैलेंटाइन, जो कथित तौर पर 15 वीं शताब्दी की शुरुआत में रहते थे। हालांकि, पिछली शताब्दी में भी, यह स्थापित किया गया था कि बेनिदिक्तिन आदेश के भिक्षुओं के बीच ऐसा कभी नहीं हुआ था। वैज्ञानिक इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि "वसीली वेलेंटाइन" एक अज्ञात वैज्ञानिक का छद्म नाम है जिसने अपना ग्रंथ 16 वीं शताब्दी के मध्य से पहले नहीं लिखा था। ... नाम "एंटीमनी", उनके द्वारा प्राकृतिक सल्फरस सुरमा को दिया गया, जर्मन इतिहासकार लिपमैन ग्रीक ανεμον - "फूल" से उत्पन्न होता है (एस्टेरेसी परिवार के फूलों के समान सुरमा चमक के सुई क्रिस्टल के अंतःक्रिया के रूप में) )

यहां और विदेशों में "एंटीमोनी" नाम लंबे समय से केवल इस खनिज के लिए संदर्भित है। और उस समय धात्विक सुरमा को सुरमा का राजा कहा जाता था - रेगुलस एंटीमोनी। 1789 में लैवोज़ियर ने सुरमा को सरल पदार्थों की सूची में शामिल किया और इसे एंटीमोनी नाम दिया, जो अभी भी तत्व 51 का फ्रांसीसी नाम है। इसके करीब अंग्रेजी और जर्मन नाम हैं - सुरमा, एंटिमोन।

हालाँकि, एक और संस्करण है। उसके कम प्रख्यात समर्थक हैं, लेकिन उनमें से श्वेइक के निर्माता जारोस्लाव हसेक हैं।

प्रार्थना और घर के कामों के बीच, बावरिया में स्टालहौसेन मठ के मठाधीश, फादर लियोनार्डस, दार्शनिक के पत्थर की तलाश में थे। अपने एक प्रयोग में, उन्होंने एक क्रूसिबल में एक जले हुए विधर्मी की राख को अपनी बिल्ली की राख के साथ मिलाया और जलने की जगह से ली गई पृथ्वी की मात्रा को दोगुना कर दिया। भिक्षु ने इस "राक्षसी मिश्रण" को गर्म करना शुरू कर दिया।

वाष्पीकरण के बाद, एक धात्विक चमक के साथ एक भारी काला पदार्थ प्राप्त किया गया था। यह अप्रत्याशित और दिलचस्प था; फिर भी, फादर लियोनार्डस नाराज थे: एक किताब में जो एक जले हुए विधर्मी से संबंधित थी, यह कहा गया था कि दार्शनिकों का पत्थर भारहीन और पारदर्शी होना चाहिए ... और फादर लियोनार्डस ने पाप से प्राप्त पदार्थ को मठ के प्रांगण में फेंक दिया।

कुछ समय बाद, वह यह देखकर हैरान रह गया कि सूअर स्वेच्छा से उसके द्वारा फेंके गए "पत्थर" को चाट लेते हैं और साथ ही जल्दी मोटे हो जाते हैं। और फिर पिता लियोनार्डस को एक शानदार विचार आया: उन्होंने फैसला किया कि उन्होंने एक पोषक तत्व की खोज की है जो मनुष्यों के लिए भी उपयुक्त है। उन्होंने "जीवन के पत्थर" का एक नया हिस्सा तैयार किया, इसे बढ़ाया और इस पाउडर को दलिया में जोड़ा जो कि मसीह में उनके पतले भाइयों ने खाया।

अगले दिन, स्टालहौसेन मठ के सभी चालीस भिक्षुओं की भयानक पीड़ा में मृत्यु हो गई। अपने काम के लिए पश्चाताप करते हुए, मठाधीश ने अपने प्रयोगों को शाप दिया, और "जीवन का पत्थर" एंटीमोनियम नाम दिया, जो कि भिक्षुओं के खिलाफ एक उपाय है।

इस कहानी के विवरण की विश्वसनीयता की पुष्टि करना मुश्किल है, लेकिन यह वह संस्करण है जो जे। हसेक "द स्टोन ऑफ लाइफ" की कहानी में सामने आया है।

"एंटीमोनी" शब्द की व्युत्पत्ति कुछ विस्तार से ऊपर चर्चा की गई है। यह केवल यह जोड़ना बाकी है कि इस तत्व के लिए रूसी नाम - "एंटीमोनी" - तुर्की "सुरमे" से आया है, जिसका अनुवाद "रगड़ना" या "भौं का काला होना" है। 19वीं सदी तक। रूस में, "भौहों को सख्त करने के लिए" अभिव्यक्ति आम थी, हालांकि वे हमेशा सुरमा यौगिकों के साथ "सुरमा" नहीं थे। उनमें से केवल एक - एंटीमनी ट्राइसल्फ़ाइड का काला संशोधन - का उपयोग भौं डाई के रूप में किया गया था। इसे पहले शब्द द्वारा नामित किया गया था, जो बाद में तत्व के लिए रूसी नाम बन गया।

सुरमा प्राचीन काल से जाना जाता है। पूर्व के देशों में इसका उपयोग लगभग 3000 वर्ष ईसा पूर्व में किया जाता था। एन.एस. जहाजों के निर्माण के लिए। प्राचीन मिस्र में पहले से ही 19 वीं शताब्दी में। ईसा पूर्व एन.एस. सुरमा चमक का पाउडर (प्राकृतिक Sb 2 S 3) कहा जाता है मेस्टेनया तनाभौहें काला करने के लिए उपयोग किया जाता है। प्राचीन ग्रीस में, इसे के रूप में जाना जाता था उत्तेजनातथा स्टिबि, इसलिए लैटिन स्टिबियम... लगभग 12-14 शतक एन। एन.एस. नाम सामने आया एंटीमोनियम... 1789 में ए. लैवोजियर ने सुरमा को रासायनिक तत्वों की सूची में शामिल किया जिसे कहा जाता है एंटीमोइन(आधुनिक अंग्रेजी सुरमा, स्पेनिश और इतालवी एंटीमोनियो, जर्मन एंटिमोन) रूसी "सुरमा" तुर्की से आता है सुरमे;इसने लेड शाइन PbS के पाउडर को नामित किया, जो भौंहों को काला करने के लिए भी काम करता था (अन्य स्रोतों के अनुसार, "सुरमा" - फ़ारसी "सुरमे" - धातु से)। सुरमा और इसके यौगिकों को प्राप्त करने के गुणों और विधियों का विस्तृत विवरण सबसे पहले कीमियागर वासिली वैलेन्टिन (जर्मनी) ने 1604 में दिया था।

प्रकृति में सुरमा ढूँढना

पृथ्वी की पपड़ी में सुरमा की औसत सामग्री 500 मिलीग्राम / टी है। आग्नेय चट्टानों में इसकी सामग्री आमतौर पर तलछटी चट्टानों की तुलना में कम होती है। तलछटी चट्टानों में, सुरमा की उच्चतम सांद्रता शेल्स (1.2 ग्राम / टी), बॉक्साइट और फॉस्फोराइट्स (2 ग्राम / टी) में पाई जाती है, और चूना पत्थर और बलुआ पत्थर (0.3 ग्राम / टी) में सबसे कम है। कोयले की राख में सुरमा की बढ़ी हुई मात्रा पाई जाती है। सुरमा, एक ओर, प्राकृतिक यौगिकों में एक धातु के गुण होते हैं और यह एक विशिष्ट चालकोफिलिक तत्व है, जो एंटीमोनाइट बनाता है। दूसरी ओर, इसमें एक मेटलॉइड के गुण होते हैं, जो विभिन्न सल्फोसाल्ट्स के निर्माण में प्रकट होते हैं - बोर्नोनाइट, बौलैंगराइट, टेट्राहेड्राइट, जैमेसोनाइट, पाइरार्गाइराइट, आदि। तांबा, आर्सेनिक और पैलेडियम जैसी धातुओं के साथ, सुरमा इंटरमेटेलिक यौगिक दे सकता है। सुरमा की आयनिक त्रिज्या Sb 3+ आर्सेनिक और बिस्मथ की आयनिक त्रिज्या के सबसे करीब है, जिसके कारण पीले अयस्कों और जियोक्रोनाइट Pb 5 (Sb, As) 2 S 8 और सुरमा और बिस्मथ में सुरमा और आर्सेनिक का समरूप प्रतिस्थापन देखा जाता है। cobellite Pb 6 FeBi 4 Sb 2 S 16, आदि। कम मात्रा में सुरमा (ग्राम, दसियों, शायद ही कभी सैकड़ों पीपीएम) गैलेना, स्फालराइट, बिस्मथिन, रियलगर और अन्य सल्फाइड में नोट किया जाता है। इसके कई यौगिकों में सुरमा की अस्थिरता अपेक्षाकृत कम है। एंटीमनी हलाइड्स SbCl 3 में सबसे अधिक अस्थिरता होती है। हाइपरजीन स्थितियों (निकट-सतह परतों में और सतह पर) के तहत, एंटीमोनाइट लगभग निम्न योजना के अनुसार ऑक्सीकरण से गुजरता है: Sb 2 S 3 + 6O 2 = Sb 2 (SO 4) 3. परिणामस्वरूप एंटीमनी ऑक्साइड सल्फेट बहुत अस्थिर होता है और जल्दी से हाइड्रोलाइज हो जाता है, एंटीमनी गेरू में बदल जाता है - सरवेंटाइट एसबी 2 ओ 4, स्टिबियोकोनाइट एसबी 2 ओ 4 एनएच 2 ओ, वैलेंटाइन एसबी 2 ओ 3, आदि। पानी में घुलनशीलता कम 1.3 मिलीग्राम / एल है। लेकिन यह थायोएसिड जैसे Na 3 SbS 3 के निर्माण के साथ क्षार और सल्फर धातुओं के घोल में काफी बढ़ जाता है। मुख्य औद्योगिक मूल्य एंटीमोनाइट एसबी 2 एस 3 (71.7% एसबी) है। सल्फोसाल्ट्स टेट्राहेड्राइट Cu 12 Sb 4 S 13, बोर्नोनाइट PbCuSbS 3, बोलांगेराइट Pb 5 Sb 4 S 11 और जैमसोनाइट Pb 4 FeSb 6 S 14 मामूली महत्व के हैं।

सुरमा के भौतिक गुण

एक मुक्त अवस्था में, यह धात्विक चमक के साथ चांदी-सफेद क्रिस्टल बनाता है, घनत्व 6.68 ग्राम / सेमी³। दिखने में धातु के समान, क्रिस्टलीय सुरमा अधिक नाजुक और कम गर्मी और विद्युत चालकता है। सुरमा को क्रिस्टलीय और तीन अनाकार रूपों (विस्फोटक, काला और पीला) में जाना जाता है। विस्फोटक सुरमा (घनत्व 5.64-5.97 ग्राम / सेमी 3) किसी भी संपर्क पर फट जाता है; SbCl 3 के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान बनता है; काला (घनत्व 5.3 ग्राम / सेमी 3) - सुरमा वाष्प के तेजी से ठंडा होने के साथ; पीला - तरलीकृत SbH 3 को ऑक्सीजन देते समय। पीले और काले सुरमा अस्थिर होते हैं, कम तापमान पर वे साधारण सुरमा में बदल जाते हैं। सबसे स्थिर क्रिस्टलीय सुरमा त्रिकोणीय प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है, a = 4.5064 ; घनत्व 6.61-6.73 ग्राम / सेमी 3 (तरल - 6.55 ग्राम / सेमी 3); टी पीएल 630.5 डिग्री सेल्सियस; गठरी टी 1635-1645 डिग्री सेल्सियस: 20-100 डिग्री सेल्सियस 0.210 केजे / (किलो के) पर विशिष्ट गर्मी; 20 डिग्री सेल्सियस 17.6 डब्ल्यू / (एम · के) पर तापीय चालकता। पॉलीक्रिस्टलाइन एंटीमनी के लिए रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक 11.5 · 10 -6 0-100 डिग्री सेल्सियस पर; एक क्रिस्टल के लिए 1 = 8.1 · 10 -6, एक 2 = 19.5 · 10 -6 0-400 डिग्री सेल्सियस पर, विद्युत प्रतिरोधकता (20 डिग्री सेल्सियस) (43.045 · 10 -6 सेमी · सेमी)। सुरमा प्रतिचुंबकीय है, विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता -0.66 · 10 -6 है। अधिकांश धातुओं के विपरीत, एंटीमनी भंगुर होती है, आसानी से दरार वाले विमानों के साथ विभाजित हो जाती है, पाउडर में बदल जाती है और खुद को फोर्जिंग के लिए उधार नहीं देती है (कभी-कभी इसे सेमीमेटल्स कहा जाता है)। यांत्रिक गुण धातु की शुद्धता पर निर्भर करते हैं। कास्ट मेटल 325-340 MN / m 2 (32.5-34.0 kgf / mm 2) के लिए ब्रिनेल कठोरता; लोच का मापांक 285-300; तन्य शक्ति 86.0 एमएन / एम 2 (8.6 किग्रा / मिमी 2)।

सुरमा - धातु या धातु नहीं?

मध्ययुगीन धातुकर्मी और रसायनज्ञ सात धातुओं के बारे में जानते थे: सोना, चांदी, तांबा, टिन, सीसा, लोहा और पारा। उस समय खोजे गए जिंक, बिस्मथ और आर्सेनिक, सुरमा के साथ, "सेमीमेटल्स" के एक विशेष समूह में अलग हो गए थे: वे बदतर जाली थे, और निंदनीयता को धातु की मुख्य विशेषता माना जाता था। इसके अलावा, रासायनिक अवधारणाओं के अनुसार, प्रत्येक धातु किसी न किसी खगोलीय पिंड से जुड़ी थी। और ऐसे सात पिंड थे: सूर्य (सोना इसके साथ जुड़ा हुआ था), चंद्रमा (चांदी), बुध (पारा), शुक्र (तांबा), मंगल (लोहा), बृहस्पति (टिन) और शनि (सीसा)।

सुरमा के लिए, एक खगोलीय पिंड पर्याप्त नहीं था, और इस आधार पर, कीमियागर इसे एक स्वतंत्र धातु के रूप में मान्यता नहीं देना चाहते थे। लेकिन, अजीब तरह से, वे आंशिक रूप से सही थे, जो सुरमा के भौतिक और रासायनिक गुणों का विश्लेषण करके पुष्टि करना आसान है।

सुरमा के रासायनिक गुण

Sb परमाणु के बाह्य इलेक्ट्रॉनों का विन्यास 5s 2 5p 3 है। यौगिकों में, यह मुख्य रूप से +5, +3 और -3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। रासायनिक रूप से निष्क्रिय। यह गलनांक तक वायु में ऑक्सीकृत नहीं होता है। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। पिघली हुई सुरमा में कार्बन थोड़ा घुल जाता है। धातु सक्रिय रूप से क्लोरीन और अन्य हैलोजन के साथ संपर्क करती है, जिससे सुरमा हैलाइड बनते हैं। Sb 2 O 3 बनाने के लिए 630 ° C से ऊपर के तापमान पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब सल्फर के साथ फ्यूज किया जाता है, तो सुरमा सल्फाइड प्राप्त होते हैं, और यह फास्फोरस और आर्सेनिक के साथ भी संपर्क करता है। सुरमा पानी के लिए प्रतिरोधी है और एसिड को पतला करता है। सांद्र हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड धीरे-धीरे सुरमा को घोलकर क्लोराइड SbCl 3 और सल्फेट Sb 2 (SO 4) 3 बनाते हैं; केंद्रित नाइट्रिक एसिड एक हाइड्रेटेड यौगिक xSb 2 O 5 yH 2 O के रूप में गठित एक उच्च ऑक्साइड के लिए सुरमा को ऑक्सीकरण करता है। निकाले गए मेटास्टिमोनिक एसिड - मेटाएंटिमोनाइट्स (MeSbO 2 · 3H 2 O), जिसमें गुण कम करने वाले होते हैं। एंटीमनी धातुओं के साथ मिलकर एंटीमोनाइड्स बनाती है।

सुरमा के रासायनिक गुणों के विस्तृत विश्लेषण ने भी इसे "न तो यह और न ही वह" खंड से पूरी तरह से हटाना संभव नहीं बनाया। सुरमा परमाणु की बाहरी, इलेक्ट्रॉनिक परत में पाँच संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं एस 2 पी 3. उन में से तीन लोग ( पी-इलेक्ट्रॉन) - अयुग्मित और दो ( एस-इलेक्ट्रॉन) युग्मित होते हैं। पहले वाले अधिक आसानी से परमाणु से अलग हो जाते हैं और सुरमा की संयोजकता 3+ विशेषता निर्धारित करते हैं। इस संयोजकता के प्रकट होने के साथ, एकाकी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म एस 2 स्टॉक में है, जैसा कि यह था। जब इस रिजर्व को खर्च किया जाता है, तो सुरमा पेंटावैलेंट बन जाता है। संक्षेप में, यह अपने समूह समकक्ष, अधातु फास्फोरस के समान संयोजकता प्रदर्शित करता है।

आइए देखें कि अन्य तत्वों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में सुरमा कैसे व्यवहार करता है, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के साथ, और इसके यौगिकों की प्रकृति क्या है।

जब हवा में गर्म किया जाता है, तो सुरमा आसानी से ऑक्साइड एसबी 2 ओ 3 में परिवर्तित हो जाता है - एक सफेद ठोस, पानी में लगभग अघुलनशील। साहित्य में, इस पदार्थ को अक्सर सुरमा एनहाइड्राइड कहा जाता है, लेकिन यह गलत है। आखिरकार, एनहाइड्राइड एक एसिड बनाने वाला ऑक्साइड है, और एसबी (ओएच) 3 में, एसबी 2 ओ 3 का हाइड्रेट, मूल गुण स्पष्ट रूप से अम्लीय लोगों पर प्रबल होते हैं। निचले सुरमा ऑक्साइड के गुणों से संकेत मिलता है कि सुरमा एक धातु है। लेकिन उच्च सुरमा ऑक्साइड Sb 2 O 5 वास्तव में स्पष्ट अम्लीय गुणों वाला एक एनहाइड्राइड है। तो सुरमा अभी भी एक अधातु है?

एक तीसरा ऑक्साइड भी है - Sb 2 O 4। इसमें सुरमा का एक परमाणु तीन- और दूसरा पंचसंयोजक होता है और यह ऑक्साइड सबसे अधिक स्थिर होता है। अन्य तत्वों के साथ इसकी बातचीत में - वही द्वैत, और प्रश्न, सुरमा धातु या अधातु, खुला रहता है। फिर, यह सभी संदर्भ पुस्तकों में धातुओं के बीच क्यों दिखाई देता है? मुख्य रूप से वर्गीकरण के लिए: आपको इसे कहीं रखना होगा, लेकिन बाहरी रूप से यह धातु जैसा दिखता है ...

मध्ययुगीन पुस्तकों में, सुरमा को खुले मुंह वाले भेड़िये की आकृति द्वारा दर्शाया गया था। संभवतः, इस धातु के इस तरह के "शिकारी" प्रतीक को इस तथ्य से समझाया गया है कि सुरमा लगभग सभी अन्य धातुओं को भंग कर देता है ("भक्षण")।

सुरमा उत्पादन तकनीक

धातु को 20-60% एसबी युक्त सांद्र या अयस्कों के पाइरोमेटलर्जिकल और हाइड्रोमेटालर्जिकल प्रसंस्करण द्वारा प्राप्त किया जाता है। पाइरोमेटेलर्जिकल विधियों में वर्षा और कमी गलाने शामिल हैं। सल्फाइड सांद्र का उपयोग वर्षा गलाने के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है; यह प्रक्रिया लोहे द्वारा सल्फाइड से सुरमा के विस्थापन पर आधारित है: Sb 2 S 3 + 3Fe => 2Sb + 3FeS। लोहे को स्क्रैप के रूप में चार्ज में पेश किया जाता है। 1300-1400 डिग्री सेल्सियस पर रिवरबेरेंट या शॉर्ट रोटरी ड्रम भट्टियों में गलाने का काम किया जाता है। कच्ची धातु में सुरमा की वसूली 90% से अधिक है। सुरमा की कमी गलाने का काम चारकोल या कोयले की धूल के साथ धातु में इसके आक्साइड की कमी और अपशिष्ट चट्टान के स्लैगिंग पर आधारित है। अतिरिक्त हवा के साथ 550 डिग्री सेल्सियस पर ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग से पहले गलाने में कमी आती है। सिंडर में गैर-वाष्पशील एंटीमनी ऑक्साइड होता है। विद्युत भट्टियों का उपयोग वर्षा और कमी गलाने दोनों के लिए किया जा सकता है। एंटीमनी के उत्पादन के लिए हाइड्रोमेटेलर्जिकल विधि में दो चरण होते हैं: एक क्षारीय सल्फाइड समाधान के साथ कच्चे माल का प्रसंस्करण, एंटीमनी एसिड और सल्फोसाल्ट के लवण के रूप में एक समाधान में एंटीमनी के हस्तांतरण के साथ, और इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा एंटीमनी का अलगाव। कच्चे माल की संरचना और इसके उत्पादन की विधि के आधार पर रफ एंटीमनी में 1.5 से 15% अशुद्धियाँ होती हैं: Fe, As, S और अन्य। शुद्ध सुरमा प्राप्त करने के लिए, पायरोमेटालर्जिकल या इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन का उपयोग किया जाता है। पाइरोमेटेलर्जिकल रिफाइनिंग में, एंटीमोनाइट (क्रूडम) - एसबी 2 एस 3 को एंटीमनी मेल्ट में डालकर सल्फर यौगिकों के रूप में लोहे और तांबे की अशुद्धियों को हटा दिया जाता है, जिसके बाद आर्सेनिक (सोडियम आर्सेनेट के रूप में) और सल्फर को हवा में उड़ाकर हटा दिया जाता है। सोडा स्लैग के तहत। घुलनशील एनोड के साथ इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन में, इलेक्ट्रोलाइट में शेष लोहे, तांबे और अन्य धातुओं से कच्चे सुरमा को शुद्ध किया जाता है (क्यू, एजी, एयू कीचड़ में रहता है)। इलेक्ट्रोलाइट एक समाधान है जिसमें एसबीएफ 3, एच 2 एसओ 4 और एचएफ शामिल हैं। परिष्कृत सुरमा में अशुद्धियों की सामग्री 0.5-0.8% से अधिक नहीं होती है। उच्च शुद्धता की सुरमा प्राप्त करने के लिए, अक्रिय गैस वातावरण में ज़ोन पिघलने का उपयोग किया जाता है या सुरमा पूर्व-शुद्ध यौगिकों - ऑक्साइड (III) या ट्राइक्लोराइड से प्राप्त किया जाता है।

सुरमा का उपयोग

इसकी नाजुकता के कारण, धातु सुरमा का उपयोग शायद ही कभी किया जाता है। हालांकि, चूंकि सुरमा अन्य धातुओं (टिन, सीसा) की कठोरता को बढ़ाता है और सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीकरण नहीं करता है, धातुकर्मी अक्सर इसे विभिन्न मिश्र धातुओं की संरचना में जोड़ते हैं। मिश्र धातुओं की संख्या जिसमें तत्व शामिल है 200 के करीब है।

एंटीमनी का उपयोग मुख्य रूप से बैटरी प्लेट, केबल शीथ, बेयरिंग (बैबिट), प्रिंटिंग (गार्ट) आदि में प्रयुक्त मिश्र धातुओं के लिए सीसा और टिन पर आधारित मिश्र धातुओं के रूप में किया जाता है। इस तरह की मिश्र धातुओं में कठोरता, पहनने के प्रतिरोध और संक्षारण प्रतिरोध में वृद्धि हुई है। फ्लोरोसेंट लैंप में, एसबी कैल्शियम हेलोफॉस्फेट के साथ सक्रिय होता है। जर्मेनियम और सिलिकॉन के साथ-साथ एंटीमोनाइड्स (उदाहरण के लिए, इनएसबी) में मिश्र धातु के अतिरिक्त के रूप में एंटीमनी अर्धचालक पदार्थों में शामिल है। रेडियोधर्मी समस्थानिक 122 Sb का उपयोग -विकिरण और न्यूट्रॉन के स्रोतों में किया जाता है।

इसका उपयोग अर्धचालक उद्योग में डायोड, इन्फ्रारेड डिटेक्टरों और हॉल प्रभाव उपकरणों के उत्पादन के लिए किया जाता है। यह सीसा मिश्र धातुओं का एक घटक है जो उनकी कठोरता और यांत्रिक शक्ति को बढ़ाता है। दायरे में शामिल हैं:

• बैटरी
• घर्षण रोधी मिश्रधातु
• टाइपोग्राफिक मिश्र
• छोटे हथियार और ट्रेसर बुलेट
• केबल म्यान
• माचिस
• दवाएं, एंटीप्रोटोजोअल एजेंट
• सोल्डरिंग - कुछ लेड-फ्री सेलर्स में 5% Sb . होता है
• लिनोटाइप प्रिंटिंग मशीनों में उपयोग करें

टिन और तांबे के साथ, सुरमा एक धातु मिश्र धातु बनाता है - बैबिट, जिसमें एंटीफ्रिक्शन गुण होते हैं और इसका उपयोग सादे बियरिंग्स में किया जाता है। पतली ढलाई के लिए धातुओं में Sb भी मिलाया जाता है।

आक्साइड, सल्फाइड, सोडियम एंटीमोनेट और सुरमा ट्राइक्लोराइड के रूप में सुरमा यौगिकों का उपयोग दुर्दम्य यौगिकों, सिरेमिक तामचीनी, कांच, पेंट और सिरेमिक उत्पादों के उत्पादन में किया जाता है। सुरमा ट्राइऑक्साइड सुरमा यौगिकों में सबसे महत्वपूर्ण है और मुख्य रूप से ज्वाला मंदक रचनाओं में उपयोग किया जाता है। एंटीमनी सल्फाइड माचिस की तीली की सामग्री में से एक है।

प्राकृतिक सुरमा सल्फाइड, स्टिब्नाइट, का उपयोग बाइबिल के समय में चिकित्सा और सौंदर्य प्रसाधनों में किया जाता था। कुछ विकासशील देशों में अभी भी स्टिब्नाइट का उपयोग दवा के रूप में किया जाता है।

लीशमैनियासिस के उपचार में एंटीमनी यौगिकों जैसे मेगलुमिन एंटीमोनिएट (ग्लुकैंटिम) और सोडियम स्टिबोग्लुकोनेट (पेंटोस्टैम) का उपयोग किया जाता है।

मानव शरीर पर सुरमा का प्रभाव

सुरमा की सामग्री (प्रति 100 ग्राम शुष्क पदार्थ) पौधों में 0.006 मिलीग्राम, समुद्री जानवरों में 0.02 मिलीग्राम और स्थलीय जानवरों में 0.0006 मिलीग्राम है। जानवरों और मनुष्यों के शरीर में, सुरमा श्वसन प्रणाली या जठरांत्र संबंधी मार्ग के माध्यम से प्रवेश करती है। यह मुख्य रूप से मल में, मूत्र में थोड़ी मात्रा में उत्सर्जित होता है। सुरमा चुनिंदा रूप से थायरॉयड ग्रंथि, यकृत और प्लीहा में केंद्रित है। एरिथ्रोसाइट्स मुख्य रूप से ऑक्सीकरण अवस्था +3 में रक्त प्लाज्मा में - ऑक्सीकरण अवस्था में सुरमा जमा करते हैं। +5. सुरमा की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 10 -5 - 10 -7 ग्राम प्रति 100 ग्राम शुष्क ऊतक है। उच्च सांद्रता पर, यह तत्व लिपिड, कार्बोहाइड्रेट और प्रोटीन चयापचय के कई एंजाइमों को निष्क्रिय करता है (संभवतः सल्फहाइड्रील समूहों को अवरुद्ध करने के परिणामस्वरूप)।

सुरमा परेशान और संचयी है। यह थायरॉयड ग्रंथि में जमा हो जाता है, इसके कार्य को रोकता है और स्थानिक गण्डमाला का कारण बनता है। हालांकि, पाचन तंत्र में प्रवेश करने से, सुरमा यौगिक विषाक्तता का कारण नहीं बनते हैं, क्योंकि खराब घुलनशील उत्पादों के निर्माण के साथ एसबी (III) लवण वहां हाइड्रोलाइज्ड होते हैं। इसके अलावा, सुरमा (III) यौगिक सुरमा (V) की तुलना में अधिक विषैले होते हैं। धूल और एसबी वाष्प नाकबंद, सुरमा "फाउंड्री बुखार", न्यूमोस्क्लेरोसिस का कारण बनते हैं, त्वचा को प्रभावित करते हैं, और यौन कार्यों में हस्तक्षेप करते हैं। पानी में स्वाद की धारणा की दहलीज 0.5 मिलीग्राम / लीटर है। एक वयस्क के लिए घातक खुराक 100 मिलीग्राम है, बच्चों के लिए - 49 मिलीग्राम। सुरमा एरोसोल के लिए कार्य क्षेत्र की हवा में अधिकतम अनुमेय एकाग्रता 0.5 mg / m³ है, वायुमंडलीय हवा में 0.01 mg / m³ है। मिट्टी में अधिकतम सांद्रता सीमा 4.5 मिलीग्राम / किग्रा है। पीने के पानी में, सुरमा दूसरे खतरे वर्ग से संबंधित है, इसमें 0.005 मिलीग्राम / एल का एमपीसी है, जो सैनिटरी-टॉक्सिकोलॉजिकल एलपीवी द्वारा स्थापित किया गया है। प्राकृतिक जल में, सामग्री मानक 0.05 mg / l है। बायोफिल्टर के साथ उपचार सुविधाओं के लिए छोड़े गए औद्योगिक अपशिष्ट जल में, सुरमा सामग्री 0.2 मिलीग्राम / लीटर से अधिक नहीं होनी चाहिए।

एंटीमनी (अंग्रेजी एंटीमनी, फ्रेंच एंटीमोइन, जर्मन एंटीमोन) लंबे समय से धातु के रूप में और कुछ यौगिकों के रूप में जाना जाता है। बर्थेलॉट ने टेलो (दक्षिणी बेबीलोनिया) में पाए जाने वाले धातु के सुरमा से बने फूलदान के एक टुकड़े का वर्णन किया है और यह तीसरी शताब्दी की शुरुआत में है। ईसा पूर्व एन.एस. धात्विक सुरमा से बनी अन्य वस्तुएं भी पाई गईं, विशेष रूप से जॉर्जिया में, पहली सहस्राब्दी ईसा पूर्व की। एच। सुरमा कांस्य प्रसिद्ध है और प्राचीन बेबीलोन साम्राज्य की अवधि के दौरान इस्तेमाल किया गया था; कांस्य में तांबा और योजक होते हैं - टिन, सीसा और सुरमा की महत्वपूर्ण मात्रा। विभिन्न उत्पादों के निर्माण के लिए सीसा के साथ सुरमा के मिश्र धातुओं का उपयोग किया गया है। हालांकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि प्राचीन काल में धातु सुरमा, जाहिरा तौर पर, एक व्यक्तिगत धातु नहीं माना जाता था, इसे सीसा के लिए लिया जाता था। मेसोपोटामिया, भारत, मध्य एशिया और अन्य एशियाई देशों में सुरमा के यौगिकों में से, सल्फरस सुरमा (एसबी 2 एस 3), या खनिज "एंटीमोनी चमक", ज्ञात था। खनिज को एक महीन, चमकदार काले पाउडर में बनाया गया था, जिसका उपयोग कॉस्मेटिक उद्देश्यों के लिए किया जाता था, विशेष रूप से आंखों के मेकअप "आंखों का मरहम" के लिए। हालांकि, सुरमा और उसके यौगिकों के लंबे समय से वितरण के बारे में इस सारी जानकारी के बावजूद, पुरातात्विक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में प्रसिद्ध शोधकर्ता लुकास का दावा है कि प्राचीन मिस्र में सुरमा लगभग अज्ञात था। वहाँ, वे लिखते हैं, धातु सुरमा के उपयोग का केवल एक मामला और सुरमा यौगिकों के उपयोग के कुछ मामले स्थापित किए गए हैं। इसके अलावा, लुकास के अनुसार, सुरमा सभी पुरातात्विक धातु वस्तुओं में अशुद्धियों के रूप में ही मौजूद है; कम से कम न्यू किंगडम के समय तक, सल्फरस सुरमा का उपयोग मेकअप के लिए बिल्कुल भी नहीं किया जाता था, जैसा कि ममियों के रंग से स्पष्ट होता है। इस बीच, तीसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व में वापस। एन.एस. एशियाई देशों में और मिस्र में ही, एक कॉस्मेटिक उत्पाद था जिसे स्टेम, प्लेस या स्टिमी कहा जाता था; द्वितीय सहस्राब्दी ईसा पूर्व में। एन.एस. सुरमा के लिए भारतीय शब्द प्रकट होता है; लेकिन इन सभी नामों का इस्तेमाल मुख्य रूप से लेड सल्फाइड (सीसा चमक) के लिए किया गया था। सीरिया और फिलिस्तीन में, हमारे युग की शुरुआत से बहुत पहले। काले मेकअप को न केवल उत्तेजक कहा जाता था, बल्कि कहखल या कोगोल भी कहा जाता था, जिसका मतलब तीनों मामलों में मरहम के रूप में कोई भी सूखा या पाउडर पाउडर था। बाद के लेखकों (हमारे युग की शुरुआत के आसपास), उदाहरण के लिए प्लिनी, स्टिमी और स्टिबी कहते हैं - आंखों को बनाने और इलाज के लिए कॉस्मेटिक और फार्मास्युटिकल साधन। अलेक्जेंड्रियन काल के ग्रीक साहित्य में, इन शब्दों का अर्थ एक काला कॉस्मेटिक (काला पाउडर) भी है। ये नाम अरबी साहित्य में कुछ भिन्नताओं के साथ आते हैं। तो, एविसेना के "कैनन ऑफ मेडिसिन" में, उत्तेजना के साथ, इटमिड प्रकट होता है, या एटमिड - सीसा का एक पाउडर या तलछट (पेस्ट)। बाद में, अल-कहखल (मेकअप), शराब, शराब, मुख्य रूप से चमक का उल्लेख करने वाले शब्द उक्त साहित्य में दिखाई देते हैं। यह माना जाता था कि आंखों के लिए कॉस्मेटिक और चिकित्सा उत्पादों में एक निश्चित रहस्यमय आत्मा होती है, इसलिए, शायद, वाष्पशील तरल पदार्थ को शराब कहा जाने लगा। कीमियागरों ने सुरमा, साथ ही सीसा, एंटिमोनियम की दीप्ति को बुलाया। रूलैंड के शब्दकोश (1612) में, इस शब्द को एल्कोफोल के रूप में समझाया गया है, सीसा अयस्क नसों से एक पत्थर, मार्कासाइट, शनि, सुरमा (स्टिबियम), और स्टिबियम, या स्टिमी, काले सल्फर या खनिज के रूप में, जिसे जर्मन स्पीग्लस कहते हैं, बाद में ब्पीस्ग्लंज (शायद स्टिबियम से प्राप्त)। हालांकि, नामों में इस तरह के भ्रम के बावजूद, पश्चिमी यूरोप में रसायन विज्ञान की अवधि के दौरान सुरमा और इसके यौगिकों को अंततः सीसा और इसके यौगिकों से अलग किया गया था। पहले से ही रसायन विज्ञान साहित्य में, साथ ही पुनर्जागरण के लेखन में, धातु और सल्फरस सुरमा का आमतौर पर काफी सटीक वर्णन किया जाता है। XVI सदी के बाद से। सुरमा का उपयोग विभिन्न उद्देश्यों के लिए किया जाने लगा, विशेष रूप से सोने के धातु विज्ञान में, दर्पणों को चमकाने के लिए, और बाद में छपाई और दवा में। "एंटीमोनी" शब्द की उत्पत्ति, जो 1050 के बाद दिखाई दी, को अलग-अलग तरीकों से समझाया गया है। वसीली वेलेंटाइन की कहानी इस बारे में जानी जाती है कि कैसे एक भिक्षु, जिसने एक सुअर पर एंटीमनी सल्फरस के मजबूत रेचक प्रभाव की खोज की, ने अपने साथियों को इसकी सिफारिश की। इस चिकित्सा सलाह का परिणाम विनाशकारी था - दवा लेने के बाद, सभी भिक्षुओं की मृत्यु हो गई। इसलिए, मानो सुरमा का नाम "एंटी-मोनाचियम" (भिक्षुओं के खिलाफ एक उपाय) से लिया गया हो। लेकिन यह सब एक किस्सा ज्यादा है। शब्द "एंटीमोनी" सबसे अधिक संभावना केवल अरबों के मध्य, या एटमिड का रूपांतरित रूप है। हालाँकि, अन्य स्पष्टीकरण भी हैं। इसलिए, कुछ लेखकों का मानना ​​है कि "सुरमा" ग्रीक भाषा में कमी का परिणाम है। एंथोस अमोनोस, या भगवान अमुन (बृहस्पति) का फूल; इसलिए सुरमा चमक को कथित तौर पर बुलाया गया था। अन्य ग्रीक से "सुरमा" उत्पन्न करते हैं। एंटी-मोनोस (एकांत का विरोधी), इस बात पर जोर देते हुए कि प्राकृतिक सुरमा हमेशा अन्य खनिजों के साथ जोड़ा जाता है। सुरमा के लिए रूसी शब्द तुर्क मूल का है; इस शब्द का मूल अर्थ श्रृंगार, मलहम, मलाई है। यह नाम हमारे समय तक कई प्राच्य भाषाओं (फारसी, उज़्बेक, अज़रबैजानी, तुर्की, आदि) में संरक्षित किया गया है। लोमोनोसोव ने तत्व को "अर्धधातु" माना और इसे सुरमा कहा। सुरमा के साथ सुरमा नाम भी है। 19 वीं शताब्दी की शुरुआत के रूसी साहित्य में। सुरमा शब्द का प्रयोग किया जाता है (ज़खारोव, 1810), सूरमा, सूरमा, सूरमा किंगलेट और सुरमा।

सुरमा (अव्य. स्टिबियम ), एसबी , रासायनिक तत्व वी मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह; परमाणु संख्या 51, परमाणु द्रव्यमान 121.75; नीले रंग की एक चांदी-सफेद धातु, दो स्थिर समस्थानिकों को 121 . के रूप में जाना जाता है एसबी (57.25%) और 123 एसबी (42,75%).

सुरमा प्राचीन काल से जाना जाता है। पूर्व के देशों में इसका उपयोग लगभग 3000 ईसा पूर्व में किया जाता था। जहाजों के निर्माण के लिए। प्राचीन मिस्र में पहले से ही 19 वीं शताब्दी ईसा पूर्व में। सुरमा चमक का पाउडर ( एसबी 2 एस 3 ) हकदार मेस्टेन या तना भौहें काला करने के लिए उपयोग किया जाता है। प्राचीन ग्रीस में, इसे के रूप में जाना जाता था उत्तेजना तथा स्टिबि , इसलिए लैटिन स्टिबियम लगभग 12-14 शतक। विज्ञापन नाम सामने आया एंटीमोनियम ... 1789 में ए। लुवाज़ियर ने सुरमा को रासायनिक तत्वों की सूची में शामिल किया जिसे . कहा जाता है एंटीमोइन (आधुनिक अंग्रेजी सुरमा , स्पेनिश और इतालवी एंटीमोनियो , जर्मन एंटिमोन ) रूसी "सुरमा" तुर्की से आता है सुरमे ; यह लेड ग्लॉस के पाउडर को दर्शाता है पीबीएस , भौहें काला करने के लिए भी प्रयोग किया जाता है (अन्य स्रोतों के अनुसार, "सुरमा" - फारसी सुरमा - धातु से)।

हमें ज्ञात पहली पुस्तक, जिसमें सुरमा के गुणों और उसके यौगिकों का विस्तार से वर्णन किया गया है, वह है "द ट्रायम्फल रथ ऑफ एंटीमनी", जो 1604 में प्रकाशित हुई थी। इसके लेखक जर्मन बेनेडिक्टिन भिक्षु वसीली वेलेंटाइन के नाम से रसायन विज्ञान के इतिहास में उतर गए। इस छद्म नाम के तहत कौन छिपा है, यह स्थापित करना संभव नहीं था, लेकिन पिछली शताब्दी में भी यह साबित हो गया था कि भाई वसीली वैलेन्टिन को कभी भी बेनेडिक्टिन आदेश के भिक्षुओं की सूची में शामिल नहीं किया गया था। हालाँकि, जानकारी है, जैसे कि में Xv एरफर्ट मठ में सदी में वासिली नाम का एक भिक्षु रहता था, जो कीमिया में बहुत अच्छी तरह से वाकिफ था; उनकी मृत्यु के बाद उनकी कुछ पांडुलिपियां सोने के पाउडर के साथ एक बॉक्स में मिलीं। लेकिन एंटीमनी के विजयी रथ के लेखक के साथ उनकी पहचान करना स्पष्ट रूप से असंभव है। सबसे अधिक संभावना है, जैसा कि वसीली वैलेन्टिन द्वारा कई पुस्तकों के एक महत्वपूर्ण विश्लेषण से पता चला है, वे अलग-अलग व्यक्तियों द्वारा लिखे गए थे, न कि दूसरी छमाही से पहले। Xvi सदी।

यहां तक ​​​​कि मध्ययुगीन धातुकर्मी और रसायनज्ञों ने देखा कि सुरमा "शास्त्रीय" धातुओं से भी बदतर जाली है, और इसलिए, जस्ता, बिस्मथ और आर्सेनिक के साथ, इसे एक विशेष समूह - "अर्धधातु" में एकल किया गया था। इसके अन्य "भारी" कारण थे: कीमिया अवधारणाओं के अनुसार, प्रत्येक धातु एक या दूसरे खगोलीय पिंड से जुड़ी थी "सात धातुओं ने सात ग्रहों की संख्या के अनुसार प्रकाश बनाया" - कीमिया के सबसे महत्वपूर्ण पदों में से एक पढ़ें। किसी स्तर पर, लोग वास्तव में सात धातुओं और समान संख्या में खगोलीय पिंडों (सूर्य, चंद्रमा और पांच ग्रह, पृथ्वी की गिनती नहीं) को जानते थे। केवल पूर्ण अपवित्र और अज्ञानी लोग ही इसमें सबसे गहरी दार्शनिक नियमितता को देखने में असफल हो सकते थे। एक पतला रसायन विज्ञान सिद्धांत ने कहा कि सोना आकाश में सूर्य का प्रतिनिधित्व करता है, चांदी एक विशिष्ट चंद्रमा है, तांबा निस्संदेह शुक्र के साथ रिश्तेदारी से संबंधित है, लोहा स्पष्ट रूप से मंगल, पारा, क्रमशः, बुध, टिन बृहस्पति, और सीसा - शनि को स्पष्ट रूप से दर्शाता है। अन्य तत्वों के लिए धातु की पंक्तियों में एक भी पद रिक्त नहीं रहा।

यदि जस्ता और बिस्मथ के लिए आकाशीय पिंडों की कमी के कारण इस तरह का भेदभाव स्पष्ट रूप से अनुचित था, तो इसके अजीबोगरीब भौतिक और रासायनिक गुणों के साथ सुरमा को वास्तव में यह शिकायत करने का अधिकार नहीं था कि यह "सेमीमेटल्स" की श्रेणी में था।

अपने लिए जज। उपस्थिति में, क्रिस्टलीय, या ग्रे, सुरमा (यह इसका मुख्य संशोधन है) एक विशिष्ट ग्रे-सफेद धातु है जिसमें हल्का नीला रंग होता है, जो अधिक अशुद्धियों को मजबूत करता है (तीन अनाकार संशोधनों को भी जाना जाता है: पीला, काला, और तथाकथित विस्फोटक)। लेकिन उपस्थिति, जैसा कि आप जानते हैं, धोखा दे सकती है, और सुरमा इसकी पुष्टि करता है। अधिकांश धातुओं के विपरीत, यह, सबसे पहले, बहुत नाजुक और आसानी से पाउडर बन जाता है, और दूसरी बात, यह बिजली और गर्मी का संचालन बहुत खराब करता है। और रासायनिक अभिक्रियाओं में सुरमा ऐसे द्विगुण को प्रदर्शित करता है

नेस, जो प्रश्न के स्पष्ट उत्तर की अनुमति नहीं देता है: क्या यह धातु है या नहीं।

मानो धातुओं के अपने रैंक में शामिल होने के लिए अनिच्छुक होने का बदला लेने के लिए, पिघला हुआ सुरमा लगभग सभी धातुओं को घोल देता है। वे इसके बारे में प्राचीन काल में भी जानते थे, और यह कोई संयोग नहीं है कि कई रसायन विज्ञान पुस्तकों में जो हमारे पास आए हैं, सुरमा और उसके यौगिकों को खुले मुंह वाले भेड़िये के रूप में चित्रित किया गया था। 1618 में प्रकाशित जर्मन कीमियागर मिखाइल मेयर "रनिंग अटलांटा" के ग्रंथ में, उदाहरण के लिए, निम्नलिखित चित्र था: अग्रभूमि में, एक भेड़िया जमीन पर पड़े एक राजा को खा जाता है, और पृष्ठभूमि में वह राजा, सुरक्षित और ध्वनि, झील के किनारे पर आती है, जहां एक नाव है जो उसे विपरीत तट पर महल में पहुंचाती है। प्रतीकात्मक रूप से, इस चित्र में एंटीमोनाइट (भेड़िया) - प्राकृतिक सुरमा सल्फाइड का उपयोग करके चांदी और तांबे की अशुद्धियों से सोने (राजा) को शुद्ध करने की एक विधि को दर्शाया गया है, और सोने ने सुरमा के साथ एक यौगिक बनाया, जो तब हवा की एक धारा के साथ - सुरमा रूप में वाष्पित हो गया। तीन ऑक्साइड, और शुद्ध सोना प्राप्त किया गया था। पहले भी मौजूद था यह तरीका Xviii सदी।

पृथ्वी की पपड़ी में सुरमा की सामग्री वजन से 4 * 10 -5% है। सुरमा के विश्व भंडार, अनुमानित रूप से 6 मिलियन टन, मुख्य रूप से चीन (विश्व भंडार का 52%) में केंद्रित हैं। सबसे आम खनिज सुरमा चमक, या स्टिबिन (एंटीमोनाइट) है एसबी 2 एस 3 , धात्विक चमक के साथ रंग में लेड-ग्रे, जो 4.52-4.62 ग्राम के घनत्व के साथ समचतुर्भुज प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है / सेमी 3 और कठोरता 2. मुख्य द्रव्यमान में, हाइड्रोथर्मल जमा में सुरमा की चमक बनती है, जहां इसके संचय से नसों और शीट जैसे निकायों के रूप में सुरमा अयस्क का जमाव होता है। अयस्क निकायों के ऊपरी हिस्सों में, पृथ्वी की सतह के पास, सुरमा चमक ऑक्सीकरण से गुजरती है, जिससे कई खनिजों का निर्माण होता है, अर्थात्: सेनारमोंटाइट और वैलेंटाईट एसबी 2 ओ 3 ; अलमारी एसबी 2 ओ 4 ; स्टिबियोकेनाइटिस एसबी 2 ओ 4 एच 2 ओ ; केर्मिसाइट 3एसबी 2 एस 3 एसबी 2 ओ ... हमारे अपने सुरमा अयस्कों के अलावा, ऐसे अयस्क भी हैं जिनमें तांबे और सीसा के साथ जटिल यौगिकों के रूप में सुरमा है

पारा और जस्ता (फीका अयस्क)।

सुरमा खनिजों के महत्वपूर्ण भंडार चीन, चेक गणराज्य, स्लोवाकिया, बोलीविया, मैक्सिको, जापान, संयुक्त राज्य अमेरिका और कई अफ्रीकी देशों में स्थित हैं। पूर्व-क्रांतिकारी रूस में, सुरमा का खनन बिल्कुल नहीं किया गया था, और इसकी जमा राशि का पता नहीं था (शुरुआत में) XX सदी, रूस सालाना लगभग एक हजार टन सुरमा विदेश से आयात करता है)। सच है, 1914 में, जैसा कि प्रमुख सोवियत भूविज्ञानी शिक्षाविद् डी शचरबकोव ने अपने संस्मरणों में लिखा था, उन्हें कदमदज़ई रिज (किर्गिस्तान) में सुरमा अयस्कों के संकेत मिले। लेकिन तब सुरमा का समय नहीं था। लगभग दो दशक बाद वैज्ञानिक द्वारा जारी भूवैज्ञानिक खोजों को सफलता के साथ ताज पहनाया गया, और पहले से ही 1934 में कदमजई अयस्कों से तीन-सल्फर सुरमा प्राप्त करना शुरू हुआ, और एक साल बाद पायलट प्लांट में पहली घरेलू धातु सुरमा को गलाया गया। 1936 तक, इसे विदेश में खरीदने की कोई आवश्यकता नहीं रह गई थी।

भौतिक और रासायनिक

गुण।

सुरमा के लिए, एक क्रिस्टलीय रूप और कई अनाकार (तथाकथित पीला, काला और विस्फोटक सुरमा) जाना जाता है। सामान्य परिस्थितियों में, केवल क्रिस्टलीय सुरमा स्थिर होता है; यह एक नीले रंग के साथ चांदी का सफेद है। शुद्ध धातु, जब धीरे-धीरे धातुमल की एक परत के नीचे ठंडा किया जाता है, तो सतह पर सुई जैसे क्रिस्टल बनते हैं, जो सितारों के आकार के समान होते हैं। क्रिस्टल संरचना समचतुर्भुज है, a = 4.5064 A, a = 57.1 0।

क्रिस्टलीय सुरमा का घनत्व 6.69, तरल 6.55 g / सेमी 3. गलनांक 630.5 0 , क्वथनांक 1635-1645 0 , संलयन की ऊष्मा 9.5 kcal / जी-परमाणु, वाष्पीकरण की गर्मी 49.6 किलो कैलोरी / जेड-परमाणु। विशिष्ट ऊष्मा (कैलोरी) / जी डिग्री): 0.04987 (20 0); 0.0537 (350 0); 0.0656 (650-950 0)। गर्मी चालकता (कैलोरी) / em.sec.grad):

0.045, (0 0); 0.038 (200 0); 0.043 (400 0); 0.062 (650 0)। सुरमा नाजुक होता है, आसानी से पाउडर में बदल जाता है; चिपचिपापन (शिकार); 0.015 (630.5 0); 0.082 (1100 0)। कास्ट सुरमा के लिए ब्रिनेल कठोरता 32.5-34kg / मिमी 2, उच्च शुद्धता सुरमा के लिए (जोन पिघलने के बाद) 26kg / मिमी 2. लोचदार मापांक 7600kg / मिमी 2, तन्य शक्ति 8.6kg / मिमी 2, संपीड़ितता 2.43 10 -6 सेमी 2 / किलोग्राम।

पीली सुरमा -90 0 पर द्रवीकृत सुरमा हाइड्रोजन में ऑक्सीजन या वायु प्रवाहित करके प्राप्त की जाती है; पहले से ही -50 0 पर यह साधारण (क्रिस्टलीय) सुरमा में बदल जाता है।

काला सुरमा सुरमा वाष्प के तेजी से ठंडा होने पर बनता है, लगभग 400 0 पर यह साधारण सुरमा में बदल जाता है। काले सुरमा का घनत्व 5.3 होता है। विस्फोटक सुरमा 5.64-5.97 के घनत्व के साथ एक चांदी की चमकदार धातु है; यह तब बनता है जब क्लोरीनयुक्त सुरमा (17-53%) के हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान से विद्युत रूप से सुरमा प्राप्त किया जाता है एसबीसीएल 2 हाइड्रोक्लोरिक एसिड में डी 1.12), वर्तमान घनत्व पर 0.043 से 0.2 a . की सीमा में / डीएम 2. परिणामी सुरमा घर्षण, खरोंच या गर्म धातु को छूने के कारण होने वाले विस्फोट के साथ साधारण सुरमा में बदल जाता है; विस्फोट एक रूप से दूसरे रूप में संक्रमण की एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया के कारण होता है।

सामान्य परिस्थितियों में हवा में सुरमा ( एसबी ) नहीं बदलता है, यह न तो पानी में और न ही कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील है, लेकिन कई धातुओं के साथ यह आसानी से मिश्र धातु देता है। वोल्टेज की श्रृंखला में, सुरमा हाइड्रोजन और तांबे के बीच स्थित है। यह अम्ल, सुरमा, तनु में भी हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करता है एचसीएल तथा एच 2 एसओ 4 भंग नहीं होता। हालांकि, मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड, गर्म होने पर, सुरमा को सल्फेट्स ई में परिवर्तित कर देता है (एसओ 4) 3 ... मजबूत नाइट्रिक एसिड एसिड को सुरमा का ऑक्सीकरण करता है एच 3 ईओ 4. क्षारीय विलयन अपने आप सुरमा पर कार्य नहीं करते हैं, लेकिन ऑक्सीजन की उपस्थिति में वे इसे धीरे-धीरे नष्ट कर देते हैं।

हवा में गर्म करने पर आक्साइड बनने के साथ सुरमा जलता है, यह गैस के साथ भी आसानी से मिल जाता है