Néhányan, akik a középkorban kolerában haltak meg, nem haltak bele. A betegség tünetei hasonlóak a megnyilvánulásokhoz arzénmérgezés.
Ezt felismerve a középkori üzletemberek elkezdték méregként kínálni az elem trioxidját. Anyag. A halálos adag mindössze 60 gramm.
Részletekre osztották, és több héten keresztül adták be. Ennek eredményeként senki sem gyanította, hogy az illető nem halt meg kolerában.
Arzén íz kis adagokban nem érezhető, például ételekben vagy italokban. A modern valóságban természetesen nincs kolera.
Az embereknek nem kell aggódniuk az arzén miatt. Inkább az egereknek félniük kell. A mérgező anyag egyfajta méreg a rágcsálók számára.
Az ő tiszteletükre egyébként elnevezték az elemet. Az "arzén" szó csak az orosz nyelvű országokban létezik. Az anyag hivatalos neve arsenicum.
A megjelölés - As. A sorszám 33. Ez alapján feltételezhetjük az arzén tulajdonságainak teljes listáját. De ne tételezzük fel. Tanulmányozzuk mindenképpen a kérdést.
Az arzén tulajdonságai
Az elem latin nevét "erős"-nek fordítják. Nyilvánvalóan ez az anyagnak a szervezetre gyakorolt hatására utal.
Mérgezéssel hányás kezdődik, felborul az emésztés, csavarodik a gyomor, és az idegrendszer munkája részben blokkol. nem gyenge.
A mérgezés az anyag bármely allotróp formájából következik be. Az alltrópia ugyanennek a megnyilvánulásainak megléte elem. Arzén legstabilabb fém formában.
Romboéder acélszürke rideg. Az egységek jellegzetes fémesek, de a nedves levegővel való érintkezéstől elhalványulnak.
Arzén - fém, amelynek sűrűsége közel 6 gramm köbcentiméterenként. Az elem többi formájának alacsonyabb a mutatója.
A második helyen amorf arzén. Elem jellemző: - majdnem fekete.
Ennek az alaknak a sűrűsége 4,7 gramm köbcentiméterenként. Külsőleg az anyag hasonlít.
A hétköznapi emberek szokásos arzénállapota sárga. A köbös kristályosodás instabil, 280 Celsius fokra hevítve vagy egyszerű fény hatására amorfvá alakul.
Ezért a sárgák lágyak, mint a sötétben. A szín ellenére az aggregátumok átlátszóak.
Az elem számos módosításából egyértelműen kiderül, hogy csak félig fém. A kézenfekvő válasz a kérdésre: - " Fém arzén vagy nem fém", Nem.
A kémiai reakciók bizonyítékok. A 33. elem savas. A savban való tartózkodás azonban önmagában nem ad.
A fémek másképp csinálják a dolgokat. Az arzén esetében még akkor sem működnek, ha az egyik legerősebbtel érintkeznek.
Sószerű vegyületek "születnek" az arzén és az aktív fémek reakciói során.
Ez az oxidálószerekre vonatkozik. A 33. anyag csak velük lép kölcsönhatásba. Ha a partner nem rendelkezik kifejezett oxidatív tulajdonságokkal, a kölcsönhatás nem megy végbe.
Ez még a lúgokra is vonatkozik. vagyis arzén - kémiai elem elég inert. Akkor hogyan érheti el, ha a reakciók listája nagyon korlátozott?
Arzénbányászat
Az arzént más fémek felé bányászják. Válaszd szét őket, marad a 33. anyag.
Vannak a természetben arzénvegyületek más elemekkel... Tőlük nyerik ki a 33. fémet.
A folyamat előnyös, mert az arzénnel együtt gyakran mennek, és.
Szemcsés tömegben vagy köbös ónkristályokban található. Néha sárga árnyalat van jelen.
Arzén vegyületés fém ferrumnak van egy "testvére", amelyben a 33. szubsztancia helyett van. Ez egy közönséges aranyszínű pirit.
Az aggregátumok hasonlóak az arzén változathoz, de nem szolgálhatnak arzénércként, bár szennyeződést is tartalmaznak.
Az arzén egyébként a szokásos formában is előfordul, de ismét szennyeződésként.
Annyira kicsi az elem mennyisége tonnánként, de még az oldalsó elszívásnak sincs értelme.
Ha egyenletesen elosztjuk a világ arzénkészletét a földkéregben, akkor csak 5 grammot kapunk tonnánként.
Tehát az elem nem elterjedt, mennyiségét tekintve összemérhető,,.
Ha megnézi azokat a fémeket, amelyekkel az arzén ásványokat képez, akkor ez nem csak a kobalttal és a nikkellel van így.
A 33. elem összes ásványi száma eléri a 200-at. Létezik az anyag natív formája is.
Jelenlétét az arzén kémiai tehetetlensége magyarázza. Olyan elemek mellett képződve, amelyekkel nincs reakció, a hős csodálatos elszigeteltségben marad.
Ebben az esetben gyakran tűszerű vagy köbös aggregátumokat kapnak. Általában együtt nőnek.
Arzén felhasználás
Az arzén elemhez tartozik kettős, nemcsak fém és nem fém tulajdonságait mutatja.
Az elem emberi felfogása is kettős. Európában a 33. anyagot mindig is méregnek tartották.
1733-ban még egy rendeletet is kiadtak, amely megtiltotta az arzén adásvételét.
Ázsiában a "mérget" az orvosok 2000 éve használják a pikkelysömör és a szifilisz kezelésére.
A modern orvosok bebizonyították, hogy a 33. elem megtámadja az onkológiát kiváltó fehérjéket.
A 20. században néhány európai orvos is az ázsiaiak oldalára állt. 1906-ban például nyugati gyógyszerészek találták fel a salvarsan gyógyszert.
Ő lett az első a hivatalos gyógyászatban, számos fertőző betegség ellen alkalmazták.
Igaz, a gyógyszer, mint minden állandó, kis dózisú arzénbevitel, immunitást fejleszt.
A gyógyszer 1-2 kúrája hatásos. Ha az immunitás kialakult, az emberek halálos adagot vehetnek be az elemből, és életben maradhatnak.
Az orvosok mellett a kohászok is érdeklődtek a 33. elem iránt, és bekerültek a sörétgyártásba.
A benne foglalt alapon történik nehéz fémek. Arzén növeli az ólmot és lehetővé teszi gömb alakú formáját az öntés során. Helyes, ami javítja a felvétel minőségét.
Az arzén a hőmérőkben is megtalálható, vagy inkább azokban. Bécsinek hívják, a 33-as anyag oxidjával keverve.
A vegyület derítőszerként szolgál. Az arzént az ősi üvegfúvók is használták, de mattító adalékként.
Az üveg egy toxikus elem lenyűgöző keverékével válik átlátszatlanná.
Az arányokat megfigyelve sok üvegfúvó megbetegedett és idő előtt meghalt.
A cserzők pedig szulfidokat használnak arzén.
Elem a fő alcsoportok A periódusos rendszer 5. csoportja néhány festék része. A bőriparban az arzén segít eltávolítani a szőrt a.
Arzén ára
A tiszta arzént leggyakrabban fémes formában kínálják. Az árakat kilogrammonként vagy tonnánként határozzák meg.
1000 gramm körülbelül 70 rubelbe kerül. A kohászok számára kész, például rézzel ellátott arzént kínálnak.
Ebben az esetben 1500-1900 rubelt vesznek kilónként. Az arzén-anhidritet kilogrammban is árusítják.
Bőrgyógyszerként használják. Az ágens nekrotikus, azaz elhalványítja az érintett területet, és nemcsak a betegség kórokozóját, hanem magukat a sejteket is elpusztítja. A módszer radikális, de hatékony.
Az arzén (a név az egér szóból származik, egerek csalira használják) a periódusos rendszer harmincharmadik eleme. Félfémekre utal. Savval kombinálva nem képez sókat, mivel savképző anyag. Allotróp módosulatokat képezhet. Az arzénnek három kristályrácsszerkezete ismert a mai napig. A sárga arzén egy tipikus nemfém, amorf - fekete és a legstabilabb fémes, szürke tulajdonságait mutatja. A természetben leggyakrabban vegyületek formájában, ritkábban szabad állapotban található meg. A legelterjedtebbek az arzén és a fémek (arzenidek) vegyületei, mint például az arzénvas (arzenopirit, mérgező pirit), a nikkelin (kupfernikkel, a rézérchez való hasonlósága miatt nevezték el). Az arzén alacsony aktivitású elem, vízben nem oldódik, vegyületeit a rosszul oldódó anyagok közé sorolják. Az arzén oxidációja melegítés közben megy végbe, szobahőmérsékleten ez a reakció nagyon lassú.
Minden arzénvegyület nagyon erős méreganyag, amely nemcsak a gyomor-bélrendszerre, hanem az idegrendszerre is negatív hatással van. A történelem számos szenzációs esetet tud az arzénnal és származékaival történt mérgezésről. Az arzénvegyületeket méregként nemcsak a középkori Franciaországban használták, hanem az ókori Rómában és Görögországban is ismerték. Az arzén, mint erős méreg népszerűsége azzal magyarázható, hogy szinte lehetetlen megtalálni az élelmiszerekben, nincs szaga, íze. Melegítéskor arzén-oxiddá alakul. Az arzénmérgezés diagnosztizálása meglehetősen nehéz, mivel a különböző betegségekhez hasonló tüneteket mutat. Leggyakrabban az arzénmérgezést összekeverik a kolerával.
Hol használják az arzént?
Mérgező hatásuk ellenére az arzénszármazékokat nem csak egerek és patkányok csalogatására használják. Mivel a tiszta arzén nagy elektromos vezetőképességgel rendelkezik, adalékanyagként használják, ami a félvezetőknek, például germániumnak, szilíciumnak adja meg a kívánt típusú vezetőképességet. A színesfémkohászatban az arzént olyan adalékanyagként használják, amely szilárdságot, keménységet és korrózióállóságot biztosít az ötvözeteknek gázszennyezett környezetben. Az üveggyártásban kis mennyiségben adják hozzá az üveg világosításához, ráadásul a híres "bécsi üveg" része. A nikkelint az üveg zöldre színezésére használják. A bőriparban arzén-szulfát vegyületeket használnak a bőrök feldolgozása során a szőrszálak eltávolítására. Az arzén lakkokban és festékekben található. A fafeldolgozó iparban az arzént antiszeptikumként használják. A pirotechnikában az arzén-szulfid vegyületekből "görög tüzet" készítenek, és gyufák előállítására használják. Egyes arzénvegyületeket vegyi harci szerként használnak. Az arzén toxikus tulajdonságait a fogorvosi gyakorlatban használják a fog pulpának elpusztítására. Az orvostudományban az arzénkészítményeket olyan gyógyszerként használják, amely növeli a szervezet általános tónusát, serkenti a vörösvértestek számának növekedését. Az arzén lenyomja a leukociták képződését, ezért a leukémia egyes formáinak kezelésére használják. Nagyon sok arzénalapú gyógyszer ismert, de az utóbbi időben fokozatosan kevésbé mérgező gyógyszerek váltják fel őket.
Mérgező hatása ellenére az arzén az egyik legfontosabb elem. A csatlakozásokkal való munka során be kell tartani a biztonsági szabályokat, amelyek segítenek elkerülni a nemkívánatos következményeket.
ARZÉN
Mint (arsenicum),
kémiai elem az elemek periódusos rendszerének VA alcsoportja, az N, P, As, Sb, Bi nitrogéncsaládjába tartozik. Az arzén leginkább méreganyagként való felhasználásáról és vegyületeiről ismert. Az ércekben szulfidok, arzenidek, arzenitek és arzenátok formájában fordul elő. Az arzéntartalmú ásványok közül a legelterjedtebb az arzenopirit (arzénpirit) FeAsS - az arzéngyártás fő nyersanyaga, amely akár 46% As-t tartalmaz. Az arzéngyártás vezető szerepet tölt be Franciaország, Mexikó, Svédország és az Egyesült Államok. Az arzénvegyületek ősidők óta ismertek, a legkorábbi információk az ókori görög filozófus, Theophrasztosz (Kr. e. 372-287) munkáiban találhatók. Az elem felfedezését általában Albertus Magnusnak (Magnus, 1206-1280), német filozófusnak és fizikaírónak tulajdonítják. 1733-ban G. Brandt megállapította, hogy a fehér arzén valójában arzén-oxid, 1817-ben pedig J. Berzelius svéd vegyész és ásványkutató meghatározta az arzén relatív atomtömegét.
Tulajdonságok és kapcsolatok. Az arzén a nemfémek közé tartozik, bár három allotróp módosulata (sárga, fekete és fémes vagy szürke) közül a szürke kristályos massza, friss törésen fémes fényű, és más módosításokkal ellentétben fémes elektromos vezetőképességgel rendelkezik. A szürke forma szobahőmérsékleten a legstabilabb, és a táblázatban szereplő tulajdonságok erre vannak megadva. A SZÜRKE ARZÉN TULAJDONSÁGAI
Atomszám 33 Atomtömeg 74,9216 Izotópok
stabil 75
instabil 70-74, 76-79, 81
Olvadáspont, ° С 817 (37 atm-en) Forráspont, ° С 615 (szublimáció) Sűrűség, g / cm3 5,73 Keménység (Mohs szerint) 3,5 Tartalom a földkéregben, % (tömeg) 0,0005 Oxidációs fok -3 +3, +5 Az arzén és minden vegyülete nagyon mérgező. Az arzén vízben nem oldódik, levegőn lassan oxidálódik, erős melegítés hatására kiég As2O3 oxid ("fehér arzén" jellegzetes fokhagyma szaggal, vízben rosszul oldódik, de kölcsönhatásba lép vele amfoter arzén(III)-hidroxid As) (OH) 3, vagy orto-arzénsav H3AsO3, amelyet nem szabad állapotban kaptak, de csak vizes oldatban ismert, ahol egyensúlyban van a meta-arzénsavval:
Amikor az As2O3 kölcsönhatásba lép lúgokkal, arzénsav sók (arzenitek) keletkeznek. Arzén(III)-vegyületek – redukálószerek; oxidálva arzénvegyületekké alakulnak át (V). Az arzénsav H3AsO4 szilárd, vízben jól oldódó anyag, erősebb sav, mint az arzén. Kalcinálva fehér üvegszerű masszát képez - As2O5 (arzén(V)-oxid, vagy arzén-anhidrid). Arzénsav sók - arzenátok (közepes) és hidro- és dihidroarzenátok (savas). Az arzénsav és sói oxidálószerek. Az arzén-hidrid vagy arzin, AsH3 színtelen, fokhagyma szagú gáz, vízben gyengén oldódik. Az arzénvegyületek redukciója során keletkezik. Melegítéskor szabad arzén felszabadulásával bomlik, amely hideg felületen leülepedve fekete fényes bevonatot ("arzéntükör") képez. Egyes fémekkel az arzén arzenideket képez, például Cu3As, Ca3As2.
Alkalmazás. Az iparban az elemi arzént különféle célokra szolgáló ötvözetek előállítására használják. Ha arzént adnak a rézalapú ötvözetekhez, arzén-sárgaréz és bronz (beleértve a tükörbronzt is) és tűzálló ötvözetek keletkeznek. Az arzén adalékokat tartalmazó ólomalapú ötvözetekből akkumulátorlemezeket, csapágyakat, kábelburkolatokat készítenek, az ólomhoz adott arzén adalékokat pedig a lövés szilárdságának növelésére használják. A legszélesebb körben azonban az arzénvegyületeket használják. A vízben oldódó arzénvegyületeket kis dózisban használják az orvostudományban - a fogászatban, bőrbetegségek és légzőszervek kezelésére. Az arzénvegyületeket üvegtermékek, rovarirtó szerek gyártásában, rágcsálók, gyomok irtására, bőrcserzésre és bőrtermékek védelmére, múzeumi tárlatok károsodástól való kezelésére is használják.
IRODALOM
A.A. Nemodruk Az arzén analitikai kémiája. M., 1976 Gurevich Yu.D., Gvozdev N.V. Arzéntartalmú alapanyagok feldolgozása. M., 1983
Collier enciklopédiája. - Nyílt társadalom. 2000 .
Szinonimák:Nézze meg, mi az "ARZÉN" más szótárakban:
ARZÉN- (Arsenum, Arsenium, Arseni cum), tömör metalloid, szim. Mint; nál nél. v. 74,96. Az elemek periódusos rendszerében sorrendben a 33. helyet foglalja el, az V csoport 5. sorában. Az M. természetes kénvegyületei (realgar és orpiment) már a ... Nagyszerű orvosi enciklopédia
ARZÉN- lásd ARZÉN (As). Mivel az arzént és vegyületeit széles körben használják a nemzetgazdaságban, a kohászat, a vegyi gyógyszeripar, a textil, az üveg, a bőr, a vegyipar különböző iparágainak szennyvizei tartalmazzák. Halbetegségek: Kézikönyv
Arzén- (nyers arzén) természetes arzenopiritekből kivont szilárd anyag. Két fő formában létezik: a) közönséges, úgynevezett fémes arzén, fényes acél színű kristályok formájában, törékeny, nem ... Hivatalos terminológia
- (As szimbólum), a periódusos rendszer ötödik csoportjának mérgező félfémes eleme; Valószínűleg 1250-ben nyerték. Az arzéntartalmú vegyületeket rágcsálók, rovarok mérgeként és gyomirtóként használják. Jelentkeznek még... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár
- (Arzén), As, a periódusos rendszer V. csoportjába tartozó kémiai elem, 33 rendszám, 74,9216 atomtömeg; nem fém szürke, sárga vagy fekete színű, olvadáspontja 817 °C, szublimál 615 °C-on. Az arzént félvezető előállítására használják ...... Modern enciklopédia
Arzén- (Arzén), As, a periódusos rendszer V. csoportjába tartozó kémiai elem, 33 rendszám, 74,9216 atomtömeg; nem fémszürke, sárga vagy fekete, olvadáspont: 817 °C, szublimál 615 °C-on. Az arzént félvezető előállítására használják ...... Illusztrált enciklopédikus szótár
ARZÉN- chem. elem, szimbólum As (latin Arsenicum), at. n. 33, at. olvadáspont: 74,92; nem fém, többféle allotróp változatban létezik, sűrűsége 5720 kg/m3. Normál körülmények között a legstabilabb kémiailag az úgynevezett fémes, vagy szürke arzén. Nagy Politechnikai Enciklopédia
- (Latin Arsenicum) As, a periódusos rendszer V. csoportjába tartozó kémiai elem, 33-as rendszám, 74,9216 atomtömeg. Orosz név egértől (arzénkészítményeket használtak az egerek és patkányok kiirtására). Számos módosítást alkot. Közönséges arzén... Nagy enciklopédikus szótár
ARZÉN, arzén, sok más. nem, férjem. 1. Kémiai elem, szilárd, nagy dózisban mérgező, általában különféle ásványokban található, fel. vegyi, műszaki és gyógyászati célokra. 2. Ennek az anyagnak a gyógyszere, amelyet ... ... Ushakov magyarázó szótára
Arsenik (elme) Orosz szinonimák szótára. arsenic főnév, szinonimák száma: 12 arsenic (2) arsenicum ... Szinonima szótár
As (latin Arsenicum, a görög arsen szóból arren erős, erős; pyc. Név, valószínűleg egértől származik, a M. készítmények egerek és patkányok kiirtására való felhasználásával kapcsolatos * a. Arzén; N. Arsen; F. arzén és arsenic), chem. V. csoport eleme periodikus ...... Földtani enciklopédia
Könyvek
- Arzén teához, Stevens Robin, Sok idő telt el a Deepdin lányiskolában történt szörnyű eset, vagy inkább gyilkosság óta. Tavaszi szemeszter a fáradhatatlan Daisy és Hazel, a Nyomozó Iroda alapítóinak ... Kategória:
Az arzén rendszáma 33, atomtömege 74,91. Az arzén három változatban létezhet:
1) fém - kristályos módosulás ezüst-szürkéről feketére. Az arzénnek ez a romboéderes formában kristályosodó módosulata akkor jön létre, amikor az arzéngőzt nagyon magas hőmérsékletre túlhevített gázelegyből lehűtik;
2) amorf - fekete-barna vagy szürke, amely akkor képződik, amikor az arzéngőzöket nagyon magas hőmérsékletre túlmelegítik, és az arzén párolgási hőmérsékletére melegített lemezen lerakják (lehűtik);
3) sárga arzén, amely köbös rendszerben kristályosodik, és a hidrogénben történő szublimáció során rakódik le. Az arzénsárga a legkevésbé stabil módosítás; 270-280 °C-ra hevítve vagy normál hőmérsékleten fény hatására amorf fekete arzénná alakul.
Az arzén mindhárom módosítása különbözik fizikai tulajdonságaikban. A fémes arzén sűrűsége 5,73; amorf barna 4,7; kristályos sárga 2,0 g / cm3. A fémes arzén törékeny, ütközéskor szétesik (törik). Ennek a módosításnak az arzén keménysége ásványtani skálán 3-4. Nagy törékenysége miatt nyomással történő feldolgozása lehetetlen.
Az arzén olvadáspontja a 817-868 °C tartományba esik. Az arzén jelentős párolgása légköri nyomáson 554 °C-on kezdődik, de az arzén észrevehető gőznyomása normál hőmérsékleten is megfigyelhető. Ezért az arzént általában lezárt ampullákban tárolják.
Vákuumban az arzén szublimációja már 90 ° C-on megkezdődik.
Az arzén gőznyomásának hőmérséklettől függő értéke a következő számokban fejezhető ki:
Elektromos tulajdonságok
Az arzén fémes módosításának fajlagos elektromos ellenállása 0 ° C-on 35 * 10 ohm * cm. A fémarzén jól vezeti az elektromos áramot, míg a másik két fajtát nagy elektromos ellenállás jellemzi. Tehát a fekete (szürke) amorf arzén szokásos hőmérsékletén az elektromos ellenállás 10-11-10-12 ohm * cm, magasabb hőmérsékleten pedig csökken, ami az alábbi adatokból látható:
250 ° C felett az amorf fekete arzén ellenállása jelentősen változik a túlmelegedési hőmérsékleten való kitettségtől függően. Például a 260 °C-ra melegített és 20 percig ezen a hőmérsékleten tartott arzén ellenállása 3400 ohm * cm, 70 percig 1000 ohm * cm; 90 perc 2500 ohm * cm, és 170 percig tartott 11 ohm * cm.
Az arzén és vegyületeinek kémiai tulajdonságai
Az arzén kémiai aktivitása viszonylag alacsony. Normál hőmérsékleten a levegőben nagyon lassan oxidálódik, de zúzott formában, valamint tömör állapotban hevítve gyorsan kiég levegő atmoszférában, AS2O3-t képezve.
Az arzén vízben oldhatatlan; salétromsav és aqua regia arzénsavvá oxidálja. A sósav nagyon lassan és csak levegő jelenlétében hat az arzénre.
Arzén és oxigén. Az arzénnek két oxigénvegyülete van: az As2O3-trioxid és az As2O5-pentoxid. Az As2O3 gőznyomása 300 °C-on 89 Hgmm. Művészet.
A hidrogén és a szén viszonylag könnyen redukálja az arzén-trioxidot reakciókkal:
As2O3 + 3H2 → 2As + 3H2O;
As2O3 + 3C → 2As + 3CO.
Amikor az arzén-trioxid kölcsönhatásba lép a fémekkel a hevítés során, az arzén redukálódik és a fémek oxidálódnak, ami cink, kálium, nátrium és alumínium esetében nagy hő- és fénykibocsátással jár.
Az arzén-pentoxid (As2O5) As2O3-ra redukálódik, ha különféle redukálószerekkel hevítik (foszfor, maga arzén, szén, antimon, bizmut, nátrium, kálium, szilícium, cink, vas, réz, ón, ólom, mangán, kobalt stb. .). Ezért az arzén előállítási folyamataiban a pentoxid nagyon jelentéktelen szerepet játszik, mivel kialakulásakor meglehetősen gyorsan trioxiddá alakul.
Arzén és hidrogén. Az arzén hidrogénnel számos vegyületet képez: As2H2; As4H2; AsH3. Vákuumban hevítve az As2H2 vegyület arzénra és hidrogénre bomlik. Levegőben ez a vegyület normál hőmérsékleten stabil, de hevítve erőteljesen oxidálódik.
Az As4H2 vegyület hevítés hatására arzénra, hidrogénre és AsH3-ra bomlik. Az AsH3 (arzin) vegyület színtelen gáz, nagyon mérgező, vízben gyengén oldódik.
Ezt a vegyületet nem lehet előállítani az arzén és a hidrogén közvetlen kölcsönhatásával normál körülmények között. Kialakulásához magas nyomásra és hőmérsékletre van szükség. Általában az arzén hidrogént úgy nyerik, hogy az arzént vízgőzzel hatnak:
4As + 3Н2O → As2O3 + 2AsH3.
Az arzin olvadáspontja -113,5 ° C. A gőznyomás 0 ° C-on körülbelül 9 at, 15 ° C-on pedig 13 at.
Amikor az AsH3-t átengedik egy felhevített fémen, az arzin lebomlik, hidrogént fejlesztve és a megfelelő fémarzenidet, például káliumot, nátrium-arzenidet stb.
Arzén és foszfor. Ha az arzént és a foszfort együtt hevítjük (vörös hőre), As2P vegyület keletkezik. Ez a vegyület instabil - fény hatására víz alatt is lebomlik és oxidálódik.
Az arzén nem lép kölcsönhatásba a szénnel.
Arzén-halogenid vegyületek. Az arzén normál hőmérsékleten kölcsönhatásba lép a halogénekkel. Az arzénhalogenidek néhány tulajdonságát a táblázat tartalmazza. 61.
Az arzén és vegyületei nagyon mérgezőek, ezért a velük való munkavégzés során különleges biztonsági intézkedéseket kell betartani.
15.07.2019
Kilenc éve történtek bizonyos változások a biztonság területén egyes területek engedélyezésében. Ettől a pillanattól kezdve az építőipari és más cégek ...
15.07.2019
Ma a hőtérképek, amelyek nyomon követik a felhasználók viselkedését egy webhelyen vagy egy nyitóoldalon, az egyik...
15.07.2019
A hónap első napjaiban egyszerre több Kínai Népköztársaság cég kötött hosszú időre szerződést a ...
14.07.2019
A targonca egy raktári szállítási forma, amelyet raklapok be- és kirakodására, szállítására és egymásra rakására, ...
13.07.2019
Az épület megerősítése az a keret, amely biztosítja a betonhabarccsal épített épületek szilárdságát, valamint a téglafalat. Mintha...
13.07.2019
Az autóakkumulátorok újrahasznosítására azért van szükség, hogy csökkentsük a mérgező anyagok mennyiségét a szilárd háztartási hulladékban. Az akkumulátorok nehéz...
13.07.2019
A legnagyobb iráni bányászati kohászati vállalat, az IMIDRO és további öt kohászati üzem együttműködési megállapodást írt alá a program megvalósítása során, ...
13.07.2019
A mai napig a plazmavágási technikát széles körben alkalmazták a hajóépítő iparban, a gépgyártási ágazatban, a fémgyártás folyamatában ...
13.07.2019
A homokfúvást felületek előkészítésére használják festésre, lakkozásra, védőréteg felvitelére ...
Arzén- ásvány a natív elemek osztályából, félfém, kémiai képlet As. A szokásos szennyeződések az Sb, S, Fe, Ag, Ni; ritkábban Bi és V. A natív arzén As-tartalma eléri a 98%-ot. A periódusos rendszer negyedik periódusának 15. csoportjának kémiai eleme (az elavult osztályozás szerint - az ötödik csoport fő alcsoportja); rendszáma 33. Az arzén (nyers arzén) természetes arzenopiritekből kivont szilárd anyag. Két fő formában létezik: közönséges, úgynevezett "fémes" arzén, fényes acél színű kristályok formájában, törékeny, vízben oldhatatlan, és sárga arzén, kristályos, meglehetősen instabil. Az arzént arzén-diszulfid, durva sörét, keménybronz és különféle egyéb ötvözetek (ón, réz stb.) előállítására használják.
Lásd még:
SZERKEZET
Az arzén kristályszerkezete ditrigonális-szkenoéder szimmetria. A rendszer trigonális, c. val vel. L633L23PC. A kristályok rendkívül ritkák, romboéderes vagy pszeudocubikus habitusúak. Az arzén számos allotróp módosulatát azonosították. Normál körülmények között a fémes vagy szürke arzén (alfa-arzén) stabil. A szürke arzén kristályrácsa romboéderes, réteges, periódusa a = 4,123 A, szöge a = 54 ° 10 '. Sűrűség (20 ° C hőmérsékleten) 5,72 g / cm 3; hőmérsékleti együttható lineáris tágulás 3,36 10 fok; fajlagos elektromos ellenállás (hőmérséklet 0 ° С) 35 10 -6 ohm cm; HB = w 147; együttható. összenyomhatóság (30 ° C hőmérsékleten) 4,5 x 10 -6 cm 2 / kg. Az alfa-arzén olvadáspontja 816 ° C 36 atmoszféra nyomáson.
ATM alatt. Az arzén nyomás alatt 615 °C hőmérsékleten olvadás nélkül szublimál. A szublimációs hő 102 cal/g. Az arzéngőzök színtelenek, 800 ° C-ig As 4 molekulából állnak, 800 és 1700 ° C között - As 4 és As 2 keverékéből, 1700 ° C felett - csak As 2-ből. Az arzéngőzök gyors kondenzációjával a folyékony levegővel hűtött felületen sárga arzén képződik - 1,97 g / cm 3 sűrűségű köbös rendszer átlátszó puha kristályai. Az arzén egyéb metastabil módosításai is ismertek: béta-arzén - amorf üveges, gamma-arzén - sárga-barna és delta-arzén - barna amorf, 4,73 sűrűséggel; 4,97 és 5,10 g/cm3. 270 °C felett ezek a módosítások szürke arzénné alakulnak.
TULAJDONSÁGOK
Friss törésen a szín cinkfehér, ónfehértől világosszürkig terjed, gyorsan elhalványul a sötétszürke folt képződése miatt; mállott felületen fekete. Mohs keménység 3-3,5. Sűrűség 5,63-5,8 g/cm3. Törékeny. A fokhagyma jellegzetes illata alapján diagnosztizálják. A hasítás tökéletes (0001) és kevésbé tökéletes (0112). A törés szemcsés. Ud. súlya 5,63-5,78. A vonal szürke, ónfehér. A fényesség fémes, erős (friss törésben), gyorsan elhalványul és idővel elhalványul az oxidált, megfeketedett felületen. Ez egy diamágnes.
MORFOLÓGIA
Az arzén általában szinterezett reniform felületű kéreg, cseppkövek, héjképződmények formájában figyelhető meg, amelyek törésben kristályos-szemcsés szerkezetet mutatnak. A natív arzén könnyen felismerhető a csapadék alakjáról, a megfeketedett felületről, a jelentős fajsúlyról, a friss törésben erős fémes csillogásról és a tökéletes hasításról. A fúvócső alatt olvadás nélkül elpárolog (körülbelül 360°-os hőmérsékleten), jellegzetes fokhagyma-szagot bocsát ki, és fehér As 2 O 3 bevonatot képez a szénen. Folyékony halmazállapotúvá csak fokozott külső nyomás hatására válik. Zárt csőben arzén tükröt képez. Ha kalapáccsal erősen megütjük, fokhagymaszagot áraszt. EREDET
Az arzén hidrotermikus lerakódásokban fordul elő metakolloid képződmények formájában üregekben, amelyek nyilvánvalóan a hidrotermikus aktivitás utolsó pillanataiban képződnek. Ezzel kapcsolatban eltérő összetételű arzén, antimon, ritkábban kéntartalmú nikkel, kobalt, ezüst, ólom stb. vegyületei, valamint nemfémes ásványok találhatók.
Az irodalomban utalások vannak az arzén másodlagos eredetére az arzénérctelepek mállási zónáiban, ami általában véve nem valószínű, mivel ilyen körülmények között nagyon instabil, és gyorsan oxidálva teljesen lebomlik. A fekete kéreg arzén és arzenolit (As 2 O 3) finom keverékéből áll. Végül tiszta arzenolit képződik.
A földkéregben az arzén koncentrációja alacsony, 1,5 ppm. A talajban és ásványi anyagokban fordul elő, és a szél és a vízerózió révén a levegőbe, vízbe és talajba kerülhet. Ezenkívül az elem más forrásokból kerül a légkörbe. A vulkánkitörések következtében évente mintegy 3 ezer tonna arzén kerül a levegőbe, a mikroorganizmusok évente 20 ezer tonna illékony metilarzint, a fosszilis tüzelőanyagok elégetése következtében pedig 80 ezer tonna kerül a levegőbe. ugyanaz az időszak.
A Szovjetunió területén natív arzént számos lelőhelyen találtak. Ezek közül megjegyezzük a Sadonskoe hidrotermikus ólom-cink lelőhelyet, ahol ismételten megfigyelték veseszerű tömegek formájában galenával és szfalerittel ellátott kristályos kalciton. A folyó bal partján nagy, vese alakú, koncentrikus héjszerkezetű őshonos arzénfelhalmozódásokat találtak. Chikoya (Transzbaikália). Ezzel együtt csak a kalcitot figyelték meg perem formájában az ősi kristálypalakon átmetsző vékony erek falán. Arzént is találtak töredékek formájában (76. ábra) a st. Dzhalinda, Amur vasút. és máshol.
Számos szászországi lelőhelyen (Freiberg, Schneeberg, Annaberg stb.) az őshonos arzént kobalt, nikkel, ezüst, őshonos bizmut stb. arzénvegyületeivel összefüggésben figyelték meg. Mindezek és más leletek ennek az ásványnak gyakorlati jelentősége.
ALKALMAZÁS
Az arzént a sörétkészítéshez használt ólomötvözetek ötvözésére használják, mivel a sörét toronymódszerrel történő öntésekor az arzén ötvözet ólommal cseppjei szigorúan gömb alakúak, és ezen felül az ólom szilárdsága és keménysége. jelentősen megnő. A nagy tisztaságú (99,9999%) arzént számos hasznos és fontos félvezető anyag - arzenidek (például gallium-arzenid) és más, cinkkeverék típusú kristályrácsos félvezető anyagok - szintézisére használják. Az arzén szulfidvegyületeit - orpiment és realgar - a festészetben festékként, a bőriparban pedig a bőr szőrtelenítésére használják. A pirotechnikában a realgart "görög" vagy "indiai" tüzet állítanak elő, amely akkor keletkezik, amikor a realgar kénnel és salétromlával való keveréke ég (égetéskor fényes fehér lángot képez).
Az arzén egyes organoelem-vegyületei kémiai harci anyagok, például a lewisit.
A 20. század elején a szifilisz kezelésére használták a kakodilszármazékok egy részét, például a salvarsant; idővel ezeket a gyógyszereket a szifilisz kezelésére szolgáló orvosi felhasználásból más, kevésbé mérgező és hatékonyabb gyógyszerkészítmények váltották fel, amelyek nem tartalmaznak arzént.
Az arzénvegyületek közül sokat nagyon kis adagokban vérszegénység és számos más súlyos betegség leküzdésére használnak, mivel klinikailag észrevehető serkentő hatásuk van számos specifikus testfunkcióra, különösen a vérképzésre. A szervetlen arzénvegyületek közül az arzén-anhidrid a gyógyászatban pirulák készítésére, a fogorvosi gyakorlatban pedig paszta formájában nekrotizáló szerként alkalmazható. Ez a gyógyszer a mindennapi életben és a szlengben "arzénnek" nevezik, és a fogászatban a fogideg helyi nekrózisára használják. Jelenleg az arzénkészítményeket toxicitásuk miatt ritkán használják a fogorvosi gyakorlatban. Más módszereket fejlesztettek ki és alkalmaznak helyi érzéstelenítésben a fájdalommentes fogideg nekrózis kezelésére.
Arzén – As
OSZTÁLYOZÁS
| Strunz (8. kiadás) | 1 / B.01-10 |
| Nickel-Strunz (10. kiadás) | 1.CA.05 |
| Dana (7. kiadás) | 1.3.1.1 |
| Dana (8. kiadás) | 1.3.1.1 |
| Szia CIM Ref. | 1.33 |
Betöltés ...