Er den kjemiske sammensetningen av planetene i samme system den samme? Hva er substans? Hva er klassene av stoffer. Forskjellen mellom organiske og uorganiske stoffer. Saker til diskusjon

Under kjemiske reaksjoner oppnås andre stoffer fra noen stoffer (ikke å forveksle med kjernefysiske reaksjoner, der ett kjemisk grunnstoff omdannes til et annet).

Enhver kjemisk reaksjon er beskrevet av en kjemisk ligning:

Reagenser → Reaksjonsprodukter

Pilen angir reaksjonsretningen.

For eksempel:

I denne reaksjonen reagerer metan (CH 4) med oksygen (O 2), noe som resulterer i dannelse av karbondioksid (CO 2) og vann (H 2 O), eller rettere sagt, vanndamp. Dette er hva som skjer på kjøkkenet ditt når du tenner gassbrenneren. Ligningen bør leses slik: ett molekyl metangass reagerer med to molekyler oksygengass, noe som resulterer i ett molekyl karbondioksid og to molekyler vann (vanndamp).

Tallene foran komponentene i en kjemisk reaksjon kalles reaksjonskoeffisienter.

Kjemiske reaksjoner er endotermisk(med energiabsorpsjon) og eksotermisk(med frigjøring av energi). Forbrenning av metan er et typisk eksempel på en eksoterm reaksjon.

Det finnes flere typer kjemiske reaksjoner. Den vanligste:

• sammensatte reaksjoner;
• nedbrytningsreaksjoner;
• enkeltsubstitusjonsreaksjoner;
• doble substitusjonsreaksjoner;
• oksidasjonsreaksjoner;
• redoksreaksjoner.

Sammensatte reaksjoner

I sammensatte reaksjoner danner minst to elementer ett produkt:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2 NaCl (t)- dannelsen av bordsalt.

Oppmerksomhet bør rettes mot den essensielle nyansen av reaksjonene til forbindelsen: avhengig av reaksjonsbetingelsene eller proporsjonene av reaktantene som kommer inn i reaksjonen, kan forskjellige produkter resultere. For eksempel, under normale forhold for forbrenning av kull, oppnås karbondioksid:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Hvis mengden oksygen er utilstrekkelig, dannes det dødelig karbonmonoksid:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Nedbrytningsreaksjoner

Disse reaksjonene er, som det var, i det vesentlige motsatte av reaksjonene til forbindelsen. Som et resultat av nedbrytningsreaksjonen dekomponerer stoffet til to (3, 4 ...) enklere elementer (forbindelser):

• 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- dekomponering av vann
• 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- dekomponering av hydrogenperoksid

Enkeltsubstitusjonsreaksjoner

Som et resultat av enkeltsubstitusjonsreaksjoner erstatter det mer aktive elementet det mindre aktive i forbindelsen:

Zn (t) + CuSO 4 (p-p) → ZnSO 4 (p-p) + Cu (t)

Sinken i kobbersulfatløsningen fortrenger det mindre aktive kobberet, noe som resulterer i en sinksulfatløsning.

Graden av aktivitet av metaller ved å øke aktiviteten:

• De mest aktive er alkali- og jordalkalimetaller.

Den ioniske ligningen for reaksjonen ovenfor vil være:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Ionebindingen til CuSO 4, når den er oppløst i vann, spaltes til et kobberkation (ladning 2+) og anion av sulfat (ladning 2-). Som et resultat av substitusjonsreaksjonen dannes det et sinkkation (som har samme ladning som kobberkationet: 2-). Legg merke til at sulfatanion er tilstede på begge sider av ligningen, så det kan forkortes med alle matematikkens regler. Som et resultat får vi den ione-molekylære ligningen:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Doble substitusjonsreaksjoner

I doble substitusjonsreaksjoner er to elektroner allerede substituert. Slike reaksjoner kalles også utvekslingsreaksjoner... Slike reaksjoner finner sted i løsning med dannelse av:

• uløselig fast stoff (utfellingsreaksjon);
• vann (nøytraliseringsreaksjon).

Nedbørsreaksjoner

Når du blander en løsning av sølvnitrat (salt) med en løsning av natriumklorid, dannes sølvklorid:

Molekylær ligning: KCl (p-p) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)

Ionisk ligning: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Molekylære ioneligning: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Hvis forbindelsen er løselig, vil den være ionisk i løsning. Hvis forbindelsen er uløselig, vil den utfelles og danne et fast stoff.

Nøytraliseringsreaksjoner

Dette er reaksjonene av interaksjon av syrer og baser, som et resultat av hvilke vannmolekyler dannes.

For eksempel reaksjonen med å blande en løsning av svovelsyre og en løsning av natriumhydroksid (lut):

Molekylær ligning: H 2 SO 4 (p-p) + 2 NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (g)

Ionisk ligning: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (g)

Molekylære ion-ligning: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) eller H + + OH - → H 2 O (l)

Oksidasjonsreaksjoner

Dette er reaksjoner av interaksjon av stoffer med gassformig oksygen i luften, der som regel en stor mengde energi frigjøres i form av varme og lys. En typisk oksidasjonsreaksjon er forbrenning. Helt på begynnelsen av denne siden er reaksjonen av interaksjonen av metan med oksygen gitt:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metan refererer til hydrokarboner (forbindelser av karbon og hydrogen). Når et hydrokarbon reagerer med oksygen, frigjøres mye termisk energi.

Redoksreaksjoner

Dette er reaksjoner der det foregår en utveksling av elektroner mellom atomene i reaktantene. Reaksjonene diskutert ovenfor er også redoksreaksjoner:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - forbindelsesreaksjon
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - oksidasjonsreaksjon
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - enkel substitusjonsreaksjon

De mest detaljerte redoksreaksjonene med et stort antall eksempler på å løse ligninger ved elektronisk balansemetode og halvreaksjonsmetode er beskrevet i avsnittet

Test nummer 2.

Utforske Kapittel 2 "Fremveksten av liv på jorden"s. 30-80 i læreboken" Generell biologi. Karakter 10 "forfatteren mv.

I. Svar skriftlig på spørsmålene:

1. Hva er grunnlaget og essensen av livet ifølge de gamle greske filosofene?

2. Hva er meningen med F. Redis eksperimenter?

3. Beskriv eksperimentene til L. Pasteur, som beviser umuligheten av spontan generering av liv under moderne forhold.

4. Hva er teoriene om livets evighet?

5. Hvilke materialistiske teorier om livets opprinnelse kjenner du til?

Hva er kjernefusjonsreaksjoner? Gi eksempler.

6. Hvordan, i samsvar med Kant-Laplace-hypotesen, dannes stjernesystemer av gassformig og støvete materie?

7. Er det forskjeller i den kjemiske sammensetningen til planetene i samme stjernesystem?

8. List opp de kosmiske og planetariske forutsetningene for fremveksten av liv på en abiogen måte på planeten vår.

9. Hva var rollen til den reduktive naturen til den primære atmosfæren for fremveksten av organiske molekyler fra uorganiske stoffer på jorden?

10. Beskriv apparatet og metodikken for eksperimentene til S. Miller og P. Yuri.

11. Hva er coacervation, coacervate?

12. Hvilke modellsystemer kan brukes for å demonstrere dannelsen av koacervatdråper i løsning?

13. Hvilke muligheter for å overvinne lave konsentrasjoner av organisk materiale fantes i vannet i primærhavet?

14. Hva er fordelene for samspillet mellom organiske molekyler i områder med høye konsentrasjoner av stoffer?

15. Hvordan kunne organiske molekyler med hydrofile og hydrofobe egenskaper fordeles i vannet i primærhavet?

16. Hva er prinsippet for separasjon av en løsning i faser med høy og lav konsentrasjon av molekyler. ?

17. Hva er koacervatdråper?

18. Hvordan utføres utvalget av koacervater i "primærbuljongen"?

19. Hva er essensen av hypotesen om fremveksten av eukaryoter ved symbiogenese?

20. På hvilke måter mottok de første eukaryote cellene den nødvendige energien for vitale prosesser?

21. I hvilke organismer dukket den seksuelle prosessen opp for første gang i evolusjonsprosessen?

22. Beskriv essensen av hypotesen om opprinnelsen til flercellede organismer?

23. Gi definisjoner på følgende begreper: protobionter, biologiske katalysatorer, genetisk kode, selvreproduksjon, prokaryoter, fotosyntese, seksuell prosess, eukaryoter.

Test kunnskapen din om emnet:

Livets opprinnelse og utviklingen av den organiske verden

1. Biogenetiske talsmenn hevder det

Alle levende ting - fra levende ting

Alt levende er skapt av Gud

Alle levende ting - fra ikke-levende

Levende organismer blir brakt til jorden fra universet

2. Tilhengere av abiogenese hevder at alle levende ting

Kommer fra ikke-levende

Oppstår fra de levende

Skapt av Gud

Brakt fra verdensrommet

3. L. Pasteurs eksperimenter ved bruk av kolber med langstrakt hals

Beviste inkonsekvensen av posisjonen til abiogenese

Bekreftet posisjonen til abiogenese

Bekreftet posisjonen til biogenese

Beviste inkonsekvensen av posisjonen til biogenese

4. Beviset på at livet ikke kommer spontant kom fra

L. Pasteur

A. Van Leeuwenhoek

Aristoteles

5. Aristoteles trodde det

Å leve bare av å leve

Livet oppstår fra de fire elementene

Å leve kommer fra ikke-levende

· Levende ting kan komme fra ikke-levende ting hvis de har et "aktivt prinsipp"

6. Hypotese

Styrker posisjonen til tilhengere av biogenese

Styrker posisjonen til tilhengere av abiogenese

Understreker inkonsistensen i biogeneseposisjonen

Understreker inkonsistensen i posisjonen til abiogenese

7. I følge hypotesen er koacervater de første

Organismer

· "Organisasjoner" av molekyler

Proteinkomplekser

Ansamlinger av uorganiske stoffer

8. På stadiet av kjemisk utvikling,

Bakterie

Protobionter

Biopolymerer

Lavmolekylære organiske forbindelser

9. På stadiet av biologisk evolusjon,

Biopolymerer

Organismer

Lavmolekylære organiske stoffer

Uorganiske stoffer

1. I følge moderne konsepter utviklet livet på jorden seg som et resultat

Kjemisk evolusjon

Biologisk evolusjon

Kjemisk og deretter biologisk evolusjon

Kjemisk og biologisk evolusjon

Biologisk og deretter kjemisk evolusjon

10. De første organismene som dukket opp på jorden spiste som

Autotrofer

Heterotrofer

Saprofytter

11. Som et resultat av utseendet til autotrofer i jordens atmosfære

Mengden oksygen økte

Redusert mengde oksygen

Økt mengde karbondioksid

Ozonskjermen dukket opp

12. Mengden organiske forbindelser i primærhavet gikk ned pga

Økning i antall autotrofer

Økning i antall heterotrofer

Nedgang i antall autotrofer

Nedgang i antall heterotrofer

13. Opphopningen av oksygen i atmosfæren skyldtes

Utseendet til ozonskjermen

Fotosyntese

Fermentering

Sirkulasjonen av stoffer i naturen

14. Fotosynteseprosessen resulterte i

Dannelse av store mengder oksygen

Utseendet til ozonskjermen

Fremveksten av flercellethet

Fremveksten av seksuell reproduksjon

15. Sjekk de riktige utsagnene:

Heterotrofer - organismer som er i stand til uavhengig å syntetisere organiske stoffer fra uorganiske

De første organismene på jorden var heterotrofe

Cyanobakterier - de første fotosyntetiske organismer

Mekanismen for fotosyntese ble dannet gradvis

16. Dekomponering av organiske forbindelser under anoksiske forhold:

Fermentering

Fotosyntese

Oksidasjon

Biosyntese

17. Med fremkomsten av autotrofer på jorden:

Irreversible endringer i levekårene har begynt

Store mengder oksygen ble dannet i atmosfæren

Det var en opphopning av solenergi i de kjemiske bindingene til organiske stoffer

Alle heterotrofer forsvant

18. Mennesket dukket opp på jorden i

Proterozoikum

Mesozoikum

Kenozoisk epoke

Proterozoikum

Mesozoikum

Paleozoikum

Kenozoikum

20. De største hendelsene i proterozoikum blir vurdert

Fremveksten av eukaryoter

Fremveksten av blomstrende planter

Fremveksten av de første akkordatene

21. Prosessen med jorddannelse på jorden skyldtes

Vannets kretsløp i naturen

Befolkning av det øvre laget av litosfæren av organismer

Død av organismer

Ødeleggelse av faste bergarter med dannelse av sand og leire

22. I Archea var utbredt

Reptiler og bregner

Bakterier og cyanobakterier

23. Planter, dyr og sopp kom ut på land i

Proterozoikum

Paleozoikum

Mesozoikum

24. Proterozoikum - epoke

Pattedyr og insekter

Alger og coelenterater

Første landplanter

Dominans av reptiler

Om atomer og kjemiske grunnstoffer

Det er ingenting annet i naturen

verken her eller der, i det kosmiske dypet:

alt - fra små sandkorn til planeter -

av elementene er ensartet.

SP Shchipachev, "Å lese Mendeleev".

I kjemi annet enn termer "atom" og "molekyl" begrepet brukes ofte "element"... Hva har disse konseptene til felles og hvordan er de forskjellige?

Kjemisk element – disse er atomer av samme type . Så for eksempel er alle hydrogenatomer grunnstoffet hydrogen; alle oksygen- og kvikksølvatomer er henholdsvis oksygen og kvikksølv.

For tiden er mer enn 107 typer atomer kjent, det vil si mer enn 107 kjemiske elementer. Det er nødvendig å skille mellom begrepene "kjemisk element", "atom" og "enkel substans"

Enkle og komplekse stoffer

Den elementære sammensetningen skiller seg ut enkle stoffer som består av atomer av ett grunnstoff (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), og komplekse stoffer bestående av atomer av forskjellige grunnstoffer (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

For tiden er 115 kjemiske grunnstoffer kjent, som danner rundt 500 enkle stoffer.

Innfødt gull er et enkelt stoff.

Evnen til ett element til å eksistere i form av forskjellige enkle stoffer som er forskjellige i egenskaper kalles allotropi For eksempel har grunnstoffet oksygen O to allotropiske former - dioksygen O 2 og ozon O 3 med forskjellig antall atomer i molekylene.

Allotropiske former av elementet karbon C - diamant og grafitt - er forskjellige i strukturen til krystallene deres. Det er andre årsaker til allotropi.

kjemiske forbindelser, for eksempel kvikksølv (II) oksid HgO (oppnådd ved å kombinere atomer av enkle stoffer - kvikksølv Hg og oksygen O 2), natriumbromid (oppnådd ved å kombinere atomer av enkle stoffer - natrium Na og brom Br 2).

Så for å oppsummere det ovenstående. Molekyler av et stoff er av to typer:

1. Enkel- molekylene til slike stoffer består av atomer av samme type. I kjemiske reaksjoner kan de ikke brytes ned og danne flere enklere stoffer.

2. Kompleks- molekylene til slike stoffer består av atomer av forskjellige typer. I kjemiske reaksjoner kan de brytes ned og danne enklere stoffer.

Forskjellen mellom begrepene "kjemisk element" og "enkel substans"

Skille begreper "kjemisk element" og "Enkel substans" det er mulig når man sammenligner egenskapene til enkle og komplekse stoffer. For eksempel et enkelt stoff - oksygen- en fargeløs gass, nødvendig for å puste, for å støtte forbrenningen. Den minste partikkelen av det enkle stoffet oksygen er et molekyl som består av to atomer. Oksygen er også en del av karbonmonoksid (karbonmonoksid) og vann. Imidlertid inkluderer sammensetningen av vann og karbonmonoksid kjemisk bundet oksygen, som ikke har egenskapene til et enkelt stoff, spesielt kan det ikke brukes til å puste. Fisk, for eksempel, puster ikke kjemisk bundet oksygen, som er en del av vannmolekylet, men fritt oksygen oppløst i det. Derfor, når det gjelder sammensetningen av kjemiske forbindelser, bør det forstås at disse forbindelsene ikke inkluderer enkle stoffer, men atomer av en viss type, det vil si de tilsvarende elementene.

Når komplekse stoffer brytes ned, kan atomer frigjøres i fri tilstand og kombineres for å danne enkle stoffer. Enkle stoffer er bygd opp av atomer av ett grunnstoff. Forskjellen mellom begrepene «kjemisk grunnstoff» og «enkelt stoff» bekreftes også av at ett og samme grunnstoff kan danne flere enkle stoffer. For eksempel kan atomer av oksygenelementet danne diatomiske oksygenmolekyler og triatomiske molekyler - ozon. Oksygen og ozon er helt forskjellige enkle stoffer. Dette forklarer det faktum at enkle stoffer er kjent mye mer enn kjemiske elementer.

Ved å bruke konseptet "kjemisk element", kan du gi følgende definisjon til enkle og komplekse stoffer:

Enkle stoffer er de som består av atomer av ett kjemisk grunnstoff.

Komplekse stoffer er de som består av atomer av forskjellige kjemiske elementer.

Forskjellen mellom begrepene "blanding" og "kjemisk forbindelse"

Komplekse stoffer kalles ofte kjemiske forbindelser.

Prøv å svare på spørsmålene:

1. Hva er forskjellen i blandingens sammensetning fra kjemiske forbindelser?

2. Sammenligne egenskapene til blandinger og kjemiske forbindelser?

3. På hvilke måter kan blandingen og den kjemiske forbindelsen deles inn i dens bestanddeler?

4. Er det mulig å bedømme etter ytre tegn om dannelsen av en blanding og en kjemisk forbindelse?

Sammenlignende egenskaper for blandinger og kjemikalier

Spørsmål for å sammenligne blandinger med kjemiske forbindelser	Sammenligning
	Blandinger	Kjemiske forbindelser
Hva er forskjellen i sammensetningen av blandingen fra kjemiske forbindelser?	Stoffer kan blandes i alle forhold, dvs. variabel sammensetning av blandinger	Sammensetningen av kjemiske forbindelser er konstant.
Sammenligne egenskapene til blandinger og kjemiske forbindelser?	Stoffer i blandinger beholder sine egenskaper	Stoffer som danner forbindelser beholder ikke egenskapene sine, siden det dannes kjemiske forbindelser med andre egenskaper
Hvilke metoder kan deles inn i blandingens bestanddeler og den kjemiske forbindelsen?	Stoffer kan separeres med fysiske midler	Kjemiske forbindelser kan bare brytes ned ved kjemiske reaksjoner
Er det mulig å bedømme etter ytre tegn om dannelsen av en blanding og en kjemisk forbindelse?	Mekanisk blanding genererer ikke varme eller andre tegn på kjemiske reaksjoner	Dannelsen av en kjemisk forbindelse kan bedømmes ved tegn på kjemiske reaksjoner

Oppgaver for konsolidering

I. Arbeid med simulatorer

II. Løs oppgaven

Skriv ned enkle og komplekse stoffer separat fra den foreslåtte listen over stoffer:
NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
Forklar valget ditt i hvert enkelt tilfelle.

III. Svar på spørsmålene

№1

Hvor mange enkle stoffer er skrevet i en serie formler:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Begge stoffene er komplekse:

A) C (kull) og S (svovel);
B) CO 2 (karbondioksid) og H 2 O (vann);
B) Fe (jern) og CH4 (metan);
D) H 2 SO 4 (svovelsyre) og H 2 (hydrogen).

№3

Velg riktig utsagn:
Enkle stoffer er sammensatt av atomer av samme type.

A) Riktig

B) Usann

№4

For blandinger er det karakteristisk at
A) De har en permanent sammensetning;
B) Stoffer i "blandingen" beholder ikke sine individuelle egenskaper;
C) Stoffer i "blandinger" kan separeres ved fysiske egenskaper;
D) Stoffer i "blandinger" kan separeres ved kjemisk reaksjon.

№5

For "kjemiske forbindelser" er følgende karakteristisk:
A) Variabel sammensetning;
B) Stoffer i sammensetningen av en "kjemisk forbindelse" kan separeres ved fysiske metoder;
C) Dannelsen av en kjemisk forbindelse kan bedømmes etter tegn på kjemiske reaksjoner;
D) Permanent sammensetning.

№6

I så fall snakker vi om jern hva med kjemisk element?
A) Jern er et metall som tiltrekkes av en magnet;
B) Jern er en del av rust;
C) Jern er preget av en metallisk glans;
D) Sammensetningen av jernsulfid inneholder ett jernatom.

№7

I hvilket tilfelle diskuteres oksygen som et enkelt stoff?
A) Oksygen er en gass som støtter respirasjon og forbrenning;
B) Fisk puster oksygen oppløst i vann;
C) Oksygenatomet er en del av vannmolekylet;
D) Oksygen er en del av luften.

I livet er vi omgitt av en rekke kropper og gjenstander. For eksempel, innendørs er det et vindu, dør, bord, lyspære, kopp, på gaten - en bil, trafikklys, asfalt. Enhver kropp eller gjenstand er laget av materie. Denne artikkelen vil diskutere hva et stoff er.

Hva er kjemi?

Vann er et uerstattelig løsningsmiddel og stabilisator. Den har sterk varmekapasitet og termisk ledningsevne. Vannmiljøet er gunstig for grunnleggende kjemiske reaksjoner. Den er gjennomsiktig og praktisk talt motstandsdyktig mot kompresjon.

Hva er forskjellen mellom uorganiske og organiske stoffer?

Det er ingen spesielt sterke ytre forskjeller mellom disse to stoffgruppene. Hovedforskjellen ligger i strukturen, hvor uorganiske stoffer har en ikke-molekylær struktur, og organiske stoffer har en molekylær struktur.

Uorganiske stoffer har en ikke-molekylær struktur, derfor er de preget av høye smelte- og kokepunkter. De inneholder ikke karbon. Disse inkluderer edelgasser (neon, argon), metaller (kalsium, kalsium, natrium), amfotere stoffer (jern, aluminium) og ikke-metaller (silisium), hydroksyder, binære forbindelser, salter.

Organiske stoffer med molekylær struktur. De har ganske lave smeltepunkter og brytes raskt ned når de varmes opp. De består hovedsakelig av karbon. Unntak: karbider, karbonater, karbonoksider og cyanider. Karbon tillater dannelsen av et stort antall komplekse forbindelser (mer enn 10 millioner av dem er kjent i naturen).

De fleste av deres klasser tilhører biologisk opprinnelse (karbohydrater, proteiner, lipider, nukleinsyrer). Disse forbindelsene inkluderer nitrogen, hydrogen, oksygen, fosfor og svovel.

For å forstå hva et stoff er, er det nødvendig å forestille seg hvilken rolle det spiller i livet vårt. I samspill med andre stoffer danner det nye. Uten dem er den vitale aktiviteten til omverdenen uatskillelig og utenkelig. Alle gjenstander er sammensatt av visse stoffer, så de spiller en viktig rolle i livet vårt.

Naturen utvikler seg i dynamikk, levende og inert materie gjennomgår kontinuerlig transformasjonsprosesser. De viktigste transformasjonene er de som påvirker sammensetningen av stoffet. Dannelse av bergarter, kjemisk erosjon, fødsel av en planet eller respirasjon av pattedyr er alle observerbare prosesser som medfører endringer i andre stoffer. Til tross for forskjellene har de alle noe til felles: endringer på molekylært nivå.

1. Grunnstoffer mister ikke sin identitet i løpet av kjemiske reaksjoner. Disse reaksjonene involverer bare elektronene i det ytre skallet til atomene, mens kjernene til atomene forblir uendret.
2. Reaktiviteten til et element til en kjemisk reaksjon avhenger av oksidasjonstilstanden til elementet. I vanlige kjemiske reaksjoner oppfører Ra og Ra 2+ seg helt forskjellig.
3. De forskjellige isotoper av elementet har nesten samme kjemiske reaktivitet.
4. Hastigheten av en kjemisk reaksjon er svært avhengig av temperatur og trykk.
5. Den kjemiske reaksjonen kan reverseres.
6. Kjemiske reaksjoner er ledsaget av relativt små endringer i energi.

Kjernefysiske reaksjoner

1. I løpet av kjernefysiske reaksjoner gjennomgår atomkjernene endringer, og som et resultat dannes nye elementer.
2. Reaktiviteten til et grunnstoff til en kjernereaksjon er praktisk talt uavhengig av oksidasjonstilstanden til elementet. For eksempel oppfører Ra eller Ra 2+ ioner i Ka C 2 seg på lignende måte i kjernereaksjoner.
3. I kjernefysiske reaksjoner oppfører isotoper seg på helt forskjellige måter. For eksempel spalter U-235 rolig og lett, men U-238 gjør det ikke.
4. Hastigheten til en kjernefysisk reaksjon er uavhengig av temperatur og trykk.
5. Atomreaksjonen kan ikke avbrytes.
6. Kjernereaksjoner er ledsaget av store energiendringer.

Forskjellen mellom kjemisk og kjernekraft

• Potensiell energi som kan omdannes til andre former er primært varme og lys når bindinger dannes.
• Jo sterkere bindingen er, desto større blir den konverterte kjemiske energien.

• Kjerneenergi er ikke assosiert med dannelsen av kjemiske bindinger (som skyldes samspillet mellom elektroner)
• Kan omdannes til andre former når det skjer en endring i atomkjernen.

Kjernefysisk endring skjer i alle tre hovedprosessene:

1. Kjernedeling
2. Sammenføyning av to kjerner for å danne en ny kjerne.
3. Frigjøring av høyenergi elektromagnetisk stråling (gammastråling), skaper en mer stabil versjon av samme kjerne.

Sammenligning av energikonvertering

Mengden frigjort kjemisk energi (eller omdannet) i en kjemisk eksplosjon er:

• 5kJ for hvert gram TNT
• Mengden atomenergi i den frigjorte atombomben: 100 millioner kJ for hvert gram uran eller plutonium

En av hovedforskjellene mellom kjernefysiske og kjemiske reaksjoner har å gjøre med hvordan reaksjonen foregår i atomet. Mens en kjernereaksjon finner sted i kjernen til et atom, er elektronene i atomet ansvarlige for den kjemiske reaksjonen som finner sted.

Kjemiske reaksjoner inkluderer:

• Overføring
• Tap
• Gevinst
• Separasjon av elektroner

I følge teorien om atomet forklares materie som et resultat av omorganisering for å gi nye molekyler. Stoffene som er involvert i en kjemisk reaksjon og proporsjonene de dannes i uttrykkes i de tilsvarende kjemiske ligningene som ligger til grunn for ulike typer kjemiske beregninger.

Kjernereaksjoner er ansvarlige for kjernefysisk forfall og har ingenting med elektroner å gjøre. Når en kjerne forfaller, kan den gå til et annet atom, på grunn av tap av nøytroner eller protoner. I en kjernereaksjon samhandler protoner og nøytroner i kjernen. I kjemiske reaksjoner reagerer elektroner utenfor kjernen.

Enhver fisjon eller fusjon kan kalles resultatet av en kjernefysisk reaksjon. Et nytt grunnstoff dannes på grunn av virkningen av et proton eller nøytron. Som et resultat av en kjemisk reaksjon blir et stoff endret til ett eller flere stoffer på grunn av elektronenes virkning. Et nytt grunnstoff dannes på grunn av virkningen av et proton eller nøytron.

Når man sammenligner energi, innebærer en kjemisk reaksjon bare en lav energiendring, mens en kjernefysisk reaksjon har en veldig høy energiendring. I en kjernefysisk reaksjon er de energetiske størrelsesendringene 10 ^ 8 kJ. Dette er 10 - 10 ^ 3 kJ / mol i kjemiske reaksjoner.

Mens noen grunnstoffer omdannes til andre i kjernefysiske atomer, forblir antall atomer uendret i kjemikaliet. I en kjernefysisk reaksjon reagerer isotoper på forskjellige måter. Men som følge av en kjemisk reaksjon reagerer også isotoper.

Selv om en kjernefysisk reaksjon er uavhengig av kjemiske forbindelser, er en kjemisk reaksjon svært avhengig av kjemiske forbindelser.

Sammendrag

En kjernereaksjon finner sted i kjernen til et atom, elektronene i atomet er ansvarlige for kjemiske forbindelser.
1. Kjemiske reaksjoner inkluderer - overføring, tap, forsterkning og separasjon av elektroner, uten å involvere kjernen i prosessen. Kjernereaksjoner involverer kjernefysisk forfall og har ingenting med elektroner å gjøre.
2. I en kjernereaksjon reagerer protoner og nøytroner inne i kjernen; i kjemiske reaksjoner samhandler elektroner utenfor kjernen.
3. Når man sammenligner energier, bruker en kjemisk reaksjon bare en lav energiendring, mens en kjernereaksjon har en veldig høy energiendring.