Antimon(lat. stibium), sb, Mendeleev'in periyodik sisteminin v grubunun kimyasal elementi; atom numarası 51, atom kütlesi 121.75; mavimsi bir renk tonu ile gümüş-beyaz metal. Doğada 121 sb (%57,25) ve 123 sb (%42,75) olmak üzere iki kararlı izotop bilinmektedir. Yapay olarak elde edilen radyoaktif izotoplardan en önemlisi 122 sb ( T 1/2 = 2,8 zil) , 124 sb ( T 1/2 = 60,2 zil) ve 125 sb ( T 1/2 = 2 yıl).
Tarihsel referans. S. eski zamanlardan beri bilinmektedir. Doğu ülkelerinde MÖ 3000 yıllarında kullanılmıştır. NS. gemi üretimi için. Eski Mısır'da zaten 19. yüzyılda. M.Ö NS. Kaşları karartmak için mesten veya stem denilen antimon parlatıcı tozu (doğal sb 2 s 3) kullanıldı. Antik Yunanistan'da st i mi ve st i bi olarak biliniyordu, dolayısıyla Latince stibium. 12-14 yüzyıllar civarında n. NS. antimonyum adı ortaya çıktı. 1789'da A. Lavoisier antimoine (modern İngiliz antimon, İspanyol ve İtalyan antimonio, Alman antimon) adı verilen kimyasal elementler listesine S.'yi dahil etti. Rusça "antimon" Türk sürmesinden gelir; kaşları karartmaya da hizmet eden kurşun parlaklık pbs tozunu belirledi (diğer kaynaklara göre, "antimon" - Farsça surma - metalden). Kükürt ve bileşiklerini elde etmenin özellikleri ve yöntemlerinin ayrıntılı bir açıklaması ilk olarak 1604'te simyacı Vasily Valentin (Almanya) tarafından verildi.
Doğada dağılım. C.'nin yerkabuğundaki (clarke) ortalama içeriği 5? ağırlıkça %10-5. S. magma ve biyosferde dağılır. Sıcak yeraltı suyundan hidrotermal tortularda yoğunlaşır. Bilinen aslında antimon yataklarının yanı sıra antimon-cıva, antimon-kurşun, altın-antimon, antimon-tungsten vardır. 27 mineralden S. ana endüstriyel değere sahiptir. antimonit(sb 2 sn 3) . Kükürte olan afinitesi nedeniyle, kükürt genellikle arsenik, bizmut, nikel, kurşun, cıva, gümüş ve diğer elementlerin sülfürlerinde bir safsızlık olarak bulunur.
Fiziksel ve kimyasal özellikler. S. kristal ve üç amorf formda (patlayıcı, siyah ve sarı) bilinmektedir. Patlayıcı S. (yoğunluk 5,64-5,97 g / cm 3) herhangi bir temasta patlar: sbcl 3 çözeltisinin elektrolizi sırasında oluşur; siyah (yoğunluk 5.3 g / cm 3) - C buharlarının hızlı soğutulması ile; sarı - sıvılaştırılmış sbh'ye oksijen geçerken 3. Sarı ve siyah C kararsızdır, düşük sıcaklıklarda sıradan C'ye dönüşürler. En kararlı kristal C. , trigonal sistemde kristalleşir, bir = 4.5064 ae; yoğunluk 6.61-6.73 g / cm 3 (sıvı - 6.55 g / cm 3) ; T pl 630.5 °C; T balya 1635-1645 °C; 20-100 °C'de özgül ısı 0.210 kJ / (kg?İLE ) ; 20 ° С 17.6'da termal iletkenlik w / m? İLE . Çok kristalli C için doğrusal genleşme sıcaklık katsayısı. 11.5? 0–100 ° С'de 10 –6; tek bir kristal için 1 = 8.1? 10 –6 bir 2 = 19.5? 0-400 ° С'de 10 -6, elektrik direnci (20 ° С) (43.045 × 10 -6 ohm? santimetre) . C. diamanyetik, özgül manyetik duyarlılık -0.66? 10 -6. Çoğu metalin aksine, kükürt kırılgandır, bölünme düzlemleri boyunca kolayca bölünür, toz haline gelir ve dövme yapmaya uygun değildir (bazen olarak adlandırılır). yarı metaller) . Mekanik özellikler metalin saflığına bağlıdır. Dökme metal 325-340 için Brinell sertliği Mn / m 2 (32,5-34,0 kgf / mm 2) ; elastikiyet modülü 285-300; çekme mukavemeti 86.0 Mn / m 2 (8,6 kgf / mm 2) . Atomun dış elektronlarının konfigürasyonu sb5s 2 5 r 3'tür. Bileşiklerde, esas olarak +5, +3 ve –3 oksidasyon durumları sergiler.
Kimyasal olarak S. aktif değil. Erime noktasına kadar havada oksitlenmez. Azot ve hidrojen ile reaksiyona girmez. Karbon, erimiş C'de hafifçe çözünür. Metal, aktif olarak klor ve diğer halojenlerle etkileşime girerek antimon halojenürler. 630 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda oksijen ile reaksiyona girerek sb 2 o 3 oluşturur . Kükürt ile birleştiğinde, antimon sülfürler, ayrıca fosfor ve arsenik ile etkileşime girer. S. suya ve seyreltik asitlere karşı dayanıklıdır. Konsantre hidroklorik ve sülfürik asitler C.'yi yavaş yavaş çözerek klorür sbcl 3 ve sülfat sb 2 (böylece 4) 3 oluşturur; konsantre nitrik asit, sülfürü hidratlı bir bileşik şeklinde oluşan daha yüksek bir okside oksitler xsb 2 o 5? yH 2 O. Antimon asit - antimonatların az çözünür tuzları (Mesbo 3? 3h 2 o, burada me - na, К) ve seçilmemiş metastimonik asit - metaantimonitlerin (mesbo 2? ЗН 2 О) tuzları pratik ilgi çekicidir. azaltıcı özellikler. S. metallerle birleşir, şekillendirir antimonitler.
alma. S., %20-60 sb içeren konsantrelerin veya cevherin pirometalurjik ve hidrometalurjik işlenmesiyle elde edilir. Pirometalurjik yöntemler, çökeltme ve indirgeme eritmeyi içerir. Sülfür konsantreleri, çökeltme eritme için hammadde olarak kullanılır; süreç, sülfürün sülfüründen demir ile yer değiştirmesine dayanır: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Demir, hurda şeklinde şarja dahil edilir. Ergitme, 1300-1400 °C'de reflektif veya kısa döner tamburlu fırınlarda gerçekleştirilir. Kaba metalde kükürt ekstraksiyonu %90'dan fazladır. Kükürtün indirgeme eritilmesi, oksitlerinin kömür veya kömür tozu ile metale indirgenmesine ve atık kayaların cüruflanmasına dayanır. İndirgeme eritme işleminden önce, fazla hava ile 550 ° C'de oksidatif kavurma yapılır. Kül, uçucu olmayan C tetroksit içerir.Elektrikli fırınlar hem çökeltme hem de indirgeme eritme için kullanılabilir. Kükürt üretmek için hidrometalurjik yöntem iki aşamadan oluşur: hammaddenin bir alkalin sülfit çözeltisi ile işlenmesi, kükürtün antimon asitleri ve sülfosaltların tuzları biçiminde çözeltiye aktarılması ve kükürtün elektroliz ile ayrılması. Hammaddenin bileşimine ve üretim yöntemine bağlı olarak Kaba S., 1.5 ila 15 oranında safsızlık içerir: fe, as, s, vb. Saf S. elde etmek için pirometalurjik veya elektrolitik arıtma kullanılır. Pirometalurjik arıtmada, demir ve bakır safsızlıkları, antimonit (crudum) - sb 2 s 3'ün C. eriyiğine eklenmesiyle kükürt bileşikleri formunda çıkarılır, ardından arsenik (sodyum arsenat formunda) ve kükürt üfleme yoluyla uzaklaştırılır. soda cürufu altında hava. Çözünür bir anotla elektrolitik arıtmada, kaba kükürt elektrolitte kalan demir, bakır ve diğer metallerden temizlenir (çamurda Cu, ag ve Au kalır). Elektrolit, sbf 3, h 2 so 4 ve hf'den oluşan bir çözeltidir. Rafine kükürt içindeki safsızlıkların içeriği %0.5-0.8'i geçmez. Yüksek saflıkta kükürt elde etmek için, inert bir gaz atmosferinde bölge eritme kullanılır veya daha önce saflaştırılmış bileşiklerden - trioksit veya triklorürden kükürt elde edilir.
Başvuru. S. pil plakaları, kablo kılıfları, yataklar için esas olarak kurşun ve kalay bazlı alaşımlar şeklinde kullanılır ( babbit) , baskıda kullanılan alaşımlar ( garth) , vb. Bu tür alaşımlar artan sertliğe, aşınma direncine, korozyon direncine sahiptir. Floresan lambalarda sb, kalsiyum halofosfat ile aktive edilir. S. bir parçasıdır yarı iletken malzemeler Germanyum ve silikonun yanı sıra antimonidlerin bileşiminde (örneğin, insb) bir alaşım ilavesi olarak. 12 sb radyoaktif izotop, g-radyasyon ve nötron kaynaklarında kullanılır.
O.E. Kerin.
Vücutta antimon. İçindekiler S. (100'de G kuru madde) 0.006 mg, deniz hayvanlarında 0.02 mg, karasal hayvanlarda 0.0006 mg. S. hayvanların ve insanların organizmasına solunum organları veya gastrointestinal sistem yoluyla girer. Esas olarak dışkıyla, az miktarda idrarla atılır. S.'nin biyolojik rolü bilinmiyor. Tiroid bezi, karaciğer ve dalakta seçici olarak konsantre edilir. Eritrositler ağırlıklı olarak C.'yi +3 oksidasyon durumunda, kan plazmasında - +5 oksidasyon durumunda biriktirir. İzin verilen maksimum konsantrasyon C. 10 -5 - 10 -7 G 100 için G kuru elbise. Daha yüksek bir konsantrasyonda, bu element bir dizi lipit, karbonhidrat ve protein metabolizması enzimini etkisiz hale getirir (muhtemelen bloke etmenin bir sonucu olarak). sülfhidril grupları) .
Tıbbi uygulamada, S.'nin müstahzarları (solusurmin, vb.) Esas olarak leishmaniasis ve bazı helmintiyazların (örneğin, şistozomiyaz) tedavisi için kullanılır.
S. ve bileşikleri zehirlidir. Antimon cevheri konsantresinin eritilmesi sırasında ve C alaşımlarının üretiminde zehirlenme mümkündür Akut zehirlenmede - üst solunum yollarının, gözlerin ve cildin mukoza zarının tahrişi. Dermatit, konjonktivit vb. Gelişebilir Tedavi: Panzehir (unitiol), idrar söktürücü ve terletici ilaçlar vb. Önleme: Üretimin mekanizasyonu. süreçler, verimli havalandırma, vb.
Aydınlatılmış .: Shiyanov A.G., Antimon üretimi, M., 1961; Metalurjinin temelleri, t.5, M., 1968; Antimon ve bileşiklerinin üretimi için yeni bir teknoloji oluşturma alanında araştırma, koleksiyonda: Kimya ve antimon teknolojisi, Fr., 1965.
ANTIMONY, Sb (Türkçe sürme, Latin Stibium * a. Antimon; n. Antimon; f. Antimoine; ve. Antimonio), Mendeleev'in periyodik sisteminin V grubu, atom numarası 51, atom kütlesi 121.75 olan kimyasal bir elementtir. Doğal antimon, 2 kararlı izotop 121 Sb (%57.25) ve 123 Sb (%42.75) karışımından oluşur. 112 ila 135 arasında kütle numaralarına sahip 20'den fazla yapay radyoaktif Sb izotopu bilinmektedir.
Antimon eski zamanlardan beri bilinmektedir (MÖ 3. binyılda Babil'de ondan gemiler yapılmıştır). MÖ 2. binyılın başında Mısır'da. kozmetik ürün olarak antimonit tozu (doğal sülfür Sb 2 S 3) kullanılmıştır. Antimon ve bileşiklerini elde etmenin özellikleri ve yönteminin ayrıntılı bir açıklaması ilk olarak 1604 yılında simyager Basil Valentine () tarafından verilmiştir. Fransız kimyager A. Lavoisier (1789), antimon adı verilen kimyasal elementler listesine antimonu dahil etmiştir.
Antimon, mavimsi bir renk tonu ve metalik bir parlaklığa sahip gümüşi beyaz bir maddedir; bilinen kristal ve 3 amorf antimon formu (patlayıcı, siyah ve sarı). Kristal antimon (aynı zamanda doğal) altıgen bir kafese sahiptir a = 0.4506 nm; yoğunluk 6618 kg / m3, erime noktası 630.9 ° С; kaynama noktası 1634 ° C; termal iletkenlik 23,0 W / (mK); özgül molar ısı kapasitesi 25.23 JDmol.K); elektrik direnci 41.7.10 -4 (Ohm.m); doğrusal genleşme sıcaklık katsayısı 15.56.10 -6 K -1; diamanyetik. Antimon kırılgandır, bölünme düzlemleri boyunca kolayca bölünür, aşınarak toz haline gelir ve dövme yapmaya elverişli değildir. Antimonun mekanik özellikleri saflığına bağlıdır. Antimon, geleneksel olarak metaller olarak adlandırılır. Patlayıcı antimon (yoğunluk 5640-5970 kg/m3) dokunulduğunda patlar; bir SbCl3 çözeltisinin elektrolizi sırasında oluşur. Siyah antimon (yoğunluk 5300 kg / m3), buharlarının karbon ile hızlı soğutulmasıyla elde edilir; sarı değişiklik - oksijen sıvı SbH3 hidritten geçirildiğinde. Sarı ve siyah modifikasyonlar yarı kararlı oluşumlardır ve zamanla kristal faza geçerler.
Bileşiklerdeki antimon +5, +3, -3; kimyasal olarak aktif değildir, erime noktasına kadar havada oksitlenmez. Antimon, oksijenle yalnızca erimiş halde etkileşir ve Sb2O 3 oluşturur; normal şartlar altında hidrojen ve nitrojen ile reaksiyona girmez. Halojenlerle aktif olarak reaksiyona girer (F 2 hariç). Antimon hidroklorik ve sülfürik asitlerde yavaş çözünür. Metallerle birleştiğinde antimon, antimonitler oluşturur. Pratik ilgi çekici olan, indirgeyici özelliklere sahip olan antimon asit - antimonatların (V) (Me SbO 3 .3H20, Me'nin Na, K olduğu) ve metaantimonatların (III) (Me SbO 2 .3H20) az çözünür tuzlarıdır. . Antimon toksiktir, MPC 0,5 mg / m3.
Yerkabuğundaki (clarke) ortalama antimon içeriği %5,10 - %5, ultrabazik kayaçlarda %1,10 - %5, bazik %1,10 - 4, asidik %2,6,10 -%5'tir. Antimon hidrotermal tortularda yoğunlaşmıştır. Antimonun yanı sıra antimon-cıva, antimon-kurşun, altın-antimon, antimon-tungsten yatakları bilinmektedir. 27
Antimon (lat. stibiyum; Sb sembolü ile gösterilir) - D.I.'nin kimyasal elementlerin periyodik sisteminin beşinci periyodunun beşinci grubunun ana alt grubunun bir elementi, atom numarası 51.
Atom kütlesi - 121.76
Yoğunluk, kg / m³ - 6620
Erime noktası, ° С - 630.5
Isı kapasitesi, kJ / (kg ° С) - 0,205
Elektronegatiflik - 1.9
Kovalent yarıçap, Å - 1.40
1. iyonlaşma potansiyel, eV - 8.64
Antimon hakkında tarihsel arka planAltın, cıva, bakır ve diğer altı elementle birlikte antimon tarih öncesi olarak kabul edilir. Keşfinin adı bize ulaşmadı. Sadece, örneğin Babil'de MÖ 3 bin yıl öncesine kadar olduğu bilinmektedir. gemiler ondan yapılmıştır. "Stibium" elementinin Latince adı Yaşlı Pliny'nin yazılarında bulunur. Bununla birlikte, bu adın türetildiği Yunanca "στιβι", başlangıçta antimonun kendisine değil, en yaygın minerali olan antimon parlaklığına atıfta bulunmuştur.
Eski Avrupa ülkelerinde sadece bu mineral biliniyordu. Yüzyılın ortalarında, bir yarı metal olarak kabul edilen "antimon kralı" nı ondan koklamayı öğrendiler. Orta Çağ'ın en büyük metalurji uzmanı Agricola (1494 ... 1555) şöyle yazdı: "Füzyon yoluyla kurşuna belirli bir oranda antimon eklenirse, tipin yapıldığı tipografik bir alaşım elde edilir, bu da insanlar tarafından kullanılır. kitap basmak." Bu nedenle, 51 numaralı elementin günümüzdeki ana kullanımlarından biri yüzyıllar öncesine dayanmaktadır.
Avrupa'da ilk kez, antimon elde etmenin özellikleri ve yöntemleri, müstahzarları ve alaşımları, 1604'te yayınlanan ünlü "Antimon'un Zafer Arabası" kitabında ayrıntılı olarak açıklanmaktadır. Yazarı uzun yıllar simyager Benedictine keşişi olarak kabul edildi. 15. yüzyılın başında yaşadığı iddia edilen Vasily Valentin. Ancak geçen yüzyılda bile Benediktin tarikatının keşişleri arasında bunun hiç yaşanmadığı tespit edildi. Bilim adamları, "Vasily Valentine" ın, tezini 16. yüzyılın ortalarından daha erken olmayan bir tarihte yazan bilinmeyen bir bilim adamının takma adı olduğu sonucuna vardılar. ... Alman tarihçi Lipman tarafından doğal kükürtlü antimona verilen "antimon" adı, Yunanca ανεμον - "çiçek" (Asteraceae familyasının çiçeklerine benzer şekilde, antimon parlaklığının iğne kristallerinin iç içe büyümesi şeklinde) üretir. ).
Hem burada hem de yurtdışında "antimon" adı uzun süredir sadece bu minerale atıfta bulunuyor. Ve o sırada metalik antimon, antimonun kralı olarak adlandırıldı - regulus antimoni. 1789'da Lavoisier, antimonu basit maddeler listesine dahil etti ve ona hala 51. elementin Fransızca adı olan antimon adını verdi. İngiliz ve Alman isimleri buna yakın - antimon, Antimon.
Ancak başka bir versiyon var. Daha az seçkin destekçisi var, ancak aralarında Schweik'in yaratıcısı Jaroslav Hasek var.
Bavyera'daki Stalhausen Manastırı'nın başrahibi Peder Leonardus, dualar ve ev işleri arasında Felsefe Taşı'nı arıyordu. Deneylerinden birinde, bir potada yanmış bir kâfirin küllerini kedisinin külleriyle karıştırdı ve yanan yerden alınan toprak miktarını iki katına çıkardı. Keşiş bu "cehennem karışımını" ısıtmaya başladı.
Buharlaştırmadan sonra, metalik parlaklığa sahip ağır, koyu bir madde elde edildi. Beklenmedik ve ilginçti; yine de Peder Leonardus sinirlendi: yanmış sapkınlara ait bir kitapta, filozofların taşının ağırlıksız ve şeffaf olması gerektiği söylendi ... Ve Peder Leonardus günahtan elde edilen maddeyi manastırın avlusuna attı.
Bir süre sonra, domuzların kendisi tarafından atılan "taşı" isteyerek yaladığını ve aynı zamanda hızla şişmanladığını fark ettiğinde şaşırdı. Ve sonra baba Leonardus parlak bir fikir buldu: İnsanlar için de uygun olan bir besin maddesini keşfettiğine karar verdi. "Yaşam taşı"ndan yeni bir porsiyon hazırladı, dövdü ve bu tozu Mesih'teki sıska kardeşlerinin yediği yulaf lapasına ekledi.
Ertesi gün, Stalhausen Manastırı'nın kırk keşişinin tamamı korkunç bir acı içinde öldü. Yaptıklarından pişman olan başrahip, deneylerini lanetledi ve "yaşam taşı" antimonyumunu, yani keşişlere karşı bir çare olarak yeniden adlandırdı.
Bu hikayenin detaylarının güvenilirliğine kefil olmak zor, ancak J. Hasek'in “Yaşam Taşı” hikayesinde ortaya konan bu versiyon.
"Antimon" kelimesinin etimolojisi yukarıda ayrıntılı olarak tartışılmıştır. Sadece bu elementin Rusça adının - "antimon" - "sürtünme" veya "kaşların kararması" olarak tercüme edilen Türkçe "surme" den geldiğini eklemek kalır. 19. yüzyıla kadar. Rusya'da, antimon bileşikleri ile her zaman "antimon" olmasa da, "kaşları sertleştirmek" ifadesi yaygındı. Bunlardan sadece biri - antimon trisülfidin siyah modifikasyonu - kaş boyası olarak kullanıldı. İlk önce, daha sonra elementin Rusça adı olan kelime ile belirlendi.
Antimon antik çağlardan beri bilinmektedir. Doğu ülkelerinde MÖ 3000 yıllarında kullanılmıştır. NS. gemi üretimi için. Eski Mısır'da zaten 19. yüzyılda. M.Ö NS. parlak antimon tozu (doğal Sb 2 S 3) denir mesten veya kök kaşları karartmak için kullanılır. Eski Yunanistan'da olarak biliniyordu. uyarı ve stibi, dolayısıyla Latince stibiyum... 12-14 yüzyıllar civarında n. NS. isim göründü antimonyum... 1789'da A. Lavoisier, antimuan olarak adlandırılan kimyasal elementler listesine dahil etti. antimon(modern İngilizce antimon, İspanyolca ve İtalyanca antimonio, Almanca antimon). Rusça "antimon" Türkçeden geliyor sürme; kaşları karartmaya da hizmet eden kurşun parlatıcı PbS tozunu belirledi (diğer kaynaklara göre, "antimon" - Farsça "surme" - metalden). Antimon ve bileşiklerini elde etmenin özellikleri ve yöntemlerinin ayrıntılı bir açıklaması ilk olarak 1604'te simyacı Vasily Valentin (Almanya) tarafından verildi.
Doğada antimon bulma
Yerkabuğundaki ortalama antimon içeriği 500 mg / t'dir. Magmatik kayaçlardaki içeriği genellikle tortul kayaçlardan daha düşüktür. Sedimanter kayaçlar arasında en yüksek antimon konsantrasyonları şeyllerde (1.2 g / t), boksit ve fosforitlerde (2 g / t) ve en düşük kireçtaşlarında ve kumtaşlarında (0.3 g / t) not edilir. Kömür külünde artan miktarda antimon bulunur. Antimon, bir yandan doğal bileşiklerde bir metalin özelliklerine sahiptir ve antimonit oluşturan tipik bir kalkofil elementtir. Öte yandan, çeşitli sülfosaltların oluşumunda kendini gösteren bir metaloidin özelliklerine sahiptir - bournonit, boulangerit, tetrahedrit, jamesonit, pirargirit, vb. Bakır, arsenik ve paladyum gibi metallerle antimon intermetalik bileşikler verebilir. Antimon Sb 3+ iyonik yarıçapı, soluk cevherlerde ve jeokronit Pb 5 (Sb, As) 2 S 8 ve içinde antimon ve bizmutun izomorfik ikamesi gözlendiğinden, arsenik ve bizmutun iyonik yarıçaplarına en yakın olanıdır. kobellit Pb 6 FeBi 4 Sb 2 S 16, vb. Küçük miktarlarda (gram, onlarca, nadiren yüzlerce ppm) antimon galen, sfalerit, bizmutin, realgar ve diğer sülfürlerde not edilir. Antimonun bir dizi bileşiğindeki uçuculuğu nispeten düşüktür. Antimon halojenürler SbCl 3 en yüksek uçuculuğa sahiptir. Hiperjen koşulları altında (yüzeye yakın katmanlarda ve yüzeyde), antimonit yaklaşık olarak aşağıdaki şemaya göre oksidasyona uğrar: Sb 2 S 3 + 6O 2 = Sb 2 (SO 4) 3. Ortaya çıkan antimon oksit sülfat çok kararsızdır ve hızlı bir şekilde hidrolize olur, antimon hardal sarısı - cervantite Sb 2 O 4, stibioconite Sb 2 O 4 nH 2 O, valentinite Sb 2 O 3, vb. Suda çözünürlüğü oldukça düşüktür 1.3 mg / l, ancak Na 3 SbS 3 gibi tiyoasit oluşumu ile alkali ve kükürtlü metallerin çözeltilerinde önemli ölçüde artar. Ana endüstriyel değer, antimonit Sb 2 S 3'tür (% 71.7 Sb). Sülfosaltlar tetrahedrit Cu 12 Sb 4 S 13, bournonit PbCuSbS 3, boulangerite Pb 5 Sb 4 S 11 ve jamsonit Pb 4 FeSb 6 S 14 çok az öneme sahiptir.
Serbest halde, metalik bir parlaklığa sahip, 6.68 g / cm³ yoğunluğa sahip gümüşi beyaz kristaller oluşturur. Görünüş olarak bir metali andıran kristal antimon, daha kırılgandır ve ısı ve elektrik iletkenliği daha azdır. Antimon kristal ve üç amorf formda (patlayıcı, siyah ve sarı) bilinmektedir. Patlayıcı Antimon (yoğunluk 5,64-5,97 g/cm3) herhangi bir temasta patlar; bir SbCl3 çözeltisinin elektrolizi sırasında oluşan; siyah (yoğunluk 5,3 g / cm3) - Antimon buharının hızlı soğutulması ile; sarı - oksijeni sıvılaştırılmış SbH 3'e geçirirken. Sarı ve siyah antimon kararsızdır, düşük sıcaklıklarda normal antimona dönüşürler. En kararlı kristalli antimon trigonal sistemde kristalleşir, a = 4.5064 Å; yoğunluk 6.61-6.73 g / cm3 (sıvı - 6.55 g / cm3); t pl 630.5 °C; balya t 1635-1645 °C: 20-100 °C'de özgül ısı 0,210 kJ / (kg K); 20 ° C'de termal iletkenlik 17,6 W / (m · K). 0-100 ° C'de polikristal Antimon 11.5 · 10 -6 için doğrusal genleşme sıcaklık katsayısı; tek bir kristal için a 1 = 8.1 · 10 -6, a 2 = 19.5 · 10 -6 0-400°C'de, elektriksel özdirenç (20°C) (43.045 · 10 -6 cm · cm). Antimon diyamanyetiktir, spesifik manyetik duyarlılık -0.66 · 10 -6'dır. Çoğu metalin aksine, Antimon kırılgandır, bölünme düzlemleri boyunca kolayca bölünür, aşınarak toz haline gelir ve dövme yapmaya uygun değildir (bazen yarı metaller olarak adlandırılır). Mekanik özellikler metalin saflığına bağlıdır. Dökme metal için Brinell sertliği 325-340 MN / m 2 (32.5-34.0 kgf / mm 2); elastikiyet modülü 285-300; çekme mukavemeti 86.0 MN / m 2 (8.6 kgf / mm 2).
Antimon - metal mi metal değil mi?Ortaçağ metalürjistleri ve kimyagerleri tarafından yedi metal biliniyordu: altın, gümüş, bakır, kalay, kurşun, demir ve cıva. O sırada keşfedilen çinko, bizmut ve arsenik, antimon ile birlikte özel bir "yarı metal" grubuna ayrıldı: daha kötü dövüldüler ve dövülebilirlik metalin ana özelliği olarak kabul edildi. Ek olarak, simya kavramlarına göre, her metal bir gök cismi ile ilişkilendirildi. Ve bu tür yedi cisim vardı: Güneş (altın onunla ilişkilendirildi), Ay (gümüş), Merkür (cıva), Venüs (bakır), Mars (demir), Jüpiter (kalay) ve Satürn (kurşun).
Antimon için bir gök cismi yeterli değildi ve bu temelde simyacılar onu bağımsız bir metal olarak tanımak istemediler. Ancak, garip bir şekilde, kısmen haklıydılar, bu da antimonun fiziksel ve kimyasal özelliklerini analiz ederek doğrulanması kolay.
Antimonun kimyasal özellikleri
Sb atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu 5s 2 5p 3'tür. Bileşiklerde, esas olarak +5, +3 ve -3 oksidasyon durumları sergiler. Kimyasal olarak aktif değil. Erime noktasına kadar havada oksitlenmez. Azot ve hidrojen ile reaksiyona girmez. Karbon, erimiş Antimonda hafifçe çözünür. Metal aktif olarak klor ve diğer halojenlerle etkileşime girerek antimon halojenürler oluşturur. 630 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda oksijen ile reaksiyona girerek Sb 2 O 3 oluşturur. Kükürt ile kaynaştığında, antimon sülfürler elde edilir ve ayrıca fosfor ve arsenik ile etkileşime girer. Antimon suya ve seyreltik asitlere karşı dayanıklıdır. Konsantre hidroklorik ve sülfürik asitler, klorür SbCl 3 ve sülfat Sb 2 (SO 4) 3 oluşturmak için antimonu yavaş yavaş çözer; konsantre nitrik asit, antimonu, hidratlı bir bileşik xSb 2 O 5 yH 2 O şeklinde oluşturulan daha yüksek bir okside oksitler. indirgeyici özelliklere sahip olan ekstrakte edilmiş metastimonik asit - metaantimonitler (MeSbO 2 · 3H 2 O). Antimon, metallerle birleşerek antimonitler oluşturur.
Antimonun kimyasal özelliklerinin ayrıntılı bir analizi, onu "ne bu ne de bu" bölümünden tamamen çıkarmayı mümkün kılmadı. Bir antimon atomunun dış elektronik tabakası beş değerlik elektronundan oluşur. s 2 P 3. Üçü ( P-elektronlar) - eşleştirilmemiş ve iki ( s-elektronlar) eşlenir. İlki atomdan daha kolay ayrılır ve antimonun 3+ değerlik özelliğini belirler. Bu değerlik tezahürü ile bir çift yalnız değerlik elektronu s 2, olduğu gibi, stokta. Bu rezerv harcandığında, antimon beş değerlikli hale gelir. Kısacası, grup karşılığı olan metal olmayan fosforla aynı değerleri sergiler.
Antimonun diğer elementlerle, örneğin oksijenle kimyasal reaksiyonlarda nasıl davrandığını ve bileşiklerinin doğasının ne olduğunu izleyelim.
Havada ısıtıldığında, antimon kolayca suda neredeyse çözünmeyen beyaz bir katı olan Sb203 okside dönüştürülür. Literatürde bu maddeye genellikle antimon anhidrit denir, ancak bu yanlıştır. Sonuçta, anhidrit asit oluşturan bir oksittir ve bir Sb203 hidratı olan Sb (OH) 3'te, temel özellikler asidik olanlara açıkça üstün gelir. Düşük antimon oksidin özellikleri, antimonun bir metal olduğunu gösterir. Ancak daha yüksek antimon oksit Sb 2 O 5, gerçekten belirgin asidik özelliklere sahip bir anhidrittir. Yani antimon hala metal değil mi?
Ayrıca üçüncü bir oksit var - Sb 2 O 4. İçinde bir antimon atomu üç, diğeri beş değerlidir ve bu oksit en kararlıdır. Diğer elementlerle etkileşiminde - aynı ikilik ve antimon metali veya metal olmayan sorusu açık kalır. Öyleyse neden tüm referans kitaplarında metaller arasında görünüyor? Esas olarak sınıflandırma uğruna: onu bir yere koymalısın, ama dışarıdan daha çok metal gibi görünüyor ...
Ortaçağ kitaplarında antimon, ağzı açık bir kurt figürü ile gösterilirdi. Muhtemelen, bu metalin böyle bir "yırtıcı" sembolü, antimonun neredeyse tüm diğer metalleri çözmesi ("yutması") gerçeğiyle açıklanmaktadır.
Antimon üretim teknolojisi
Metal, %20-60 Sb içeren konsantrelerin veya cevherlerin pirometalurjik ve hidrometalurjik işlenmesiyle elde edilir. Pirometalurjik yöntemler, çökeltme ve indirgeme eritmeyi içerir. Sülfür konsantreleri, çökeltme eritme için hammadde olarak kullanılır; süreç, antimonun sülfürden demir ile yer değiştirmesine dayanır: Sb 2 S 3 + 3Fe => 2Sb + 3FeS. Demir, hurda şeklinde şarja dahil edilir. Ergitme, 1300-1400 °C'de yankılı veya kısa döner tamburlu fırınlarda gerçekleştirilir. Ham metalde Antimon geri kazanımı %90'dan fazladır. Antimonun eritilmesinin azaltılması, oksitlerinin kömür veya kömür tozu ile metale indirgenmesine ve atık kayaların cüruflanmasına dayanır. İndirgeme eritme işleminden önce, fazla hava ile 550 ° C'de oksidatif kavurma yapılır. Kül, uçucu olmayan Antimon oksit içerir. Elektrikli fırınlar hem çökeltme hem de indirgeme eritme için kullanılabilir. Antimon üretimi için hidrometalurjik yöntem iki aşamadan oluşur: Antimonun, antimon asitleri ve sülfosaltların tuzları şeklinde bir çözeltiye aktarılmasıyla alkalin sülfür çözeltisi ile hammaddelerin işlenmesi ve elektroliz yoluyla Antimonun izolasyonu. Hammaddelerin bileşimine ve üretim yöntemine bağlı olarak Kaba Antimon, %1,5 ila 15 arasında safsızlık içerir: Fe, As, S ve diğerleri. Saf Antimon elde etmek için pirometalurjik veya elektrolitik arıtma kullanılır. Pirometalurjik arıtmada, antimonit (crudum) - Sb 2 S 3'ün Antimon eriyiğine katılmasıyla kükürt bileşikleri formundaki demir ve bakır safsızlıkları giderilir, ardından arsenik (sodyum arsenat şeklinde) ve kükürt hava üflenerek giderilir soda cürufu altında. Çözünebilir bir anot ile elektrolitik arıtmada, ham antimon elektrolitte kalan demir, bakır ve diğer metallerden (çamurda Cu, Ag, Au kalır) saflaştırılır. Elektrolit, SbF 3, H 2 SO 4 ve HF'den oluşan bir çözeltidir. Rafine Antimondaki safsızlıkların içeriği %0.5-0.8'i geçmez. Yüksek saflıkta antimon elde etmek için, inert bir gaz atmosferinde bölge eritme kullanılır veya önceden saflaştırılmış bileşiklerden - oksit (III) veya triklorürden antimon elde edilir.
antimon kullanımıKırılganlığı nedeniyle metalik antimon nadiren kullanılır. Bununla birlikte, antimon diğer metallerin (kalay, kurşun) sertliğini arttırdığından ve normal koşullar altında oksitlenmediğinden, metalürji uzmanları genellikle onu çeşitli alaşımların bileşimine ekler. Elemanın dahil olduğu alaşım sayısı 200'e yakındır.
Antimon esas olarak pil plakaları, kablo kılıfları, yataklar (babbitt), baskıda kullanılan alaşımlar (gart) vb. için kurşun ve kalay bazlı alaşımlar şeklinde kullanılır. Bu tür alaşımların sertliği, aşınma direnci ve korozyon direnci yüksektir. Floresan lambalarda Sb, kalsiyum halofosfat ile aktive edilir. Antimon, yarı iletken malzemelere, germanyum ve silikona bir alaşım ilavesi olarak ve ayrıca antimonitlerde (örneğin, InSb) dahil edilir. Radyoaktif izotop 122 Sb, y-radyasyonu ve nötron kaynaklarında kullanılır.
Yarı iletken endüstrisinde diyotların, kızılötesi dedektörlerin ve Hall efekt cihazlarının üretimi için kullanılır. Sertliklerini ve mekanik mukavemetlerini artıran kurşun alaşımlarının bir bileşenidir. Kapsam şunları içerir:
- pil
- sürtünme önleyici alaşımlar
- tipografik alaşımlar
- küçük silahlar ve izleyici mermiler
- kablo kılıfları
- maçlar
- ilaçlar, antiprotozoal ajanlar
- lehimleme - bazı kurşunsuz lehimler %5 Sb içerir
- linotip baskı makinelerinde kullanım
Kalay ve bakır ile birlikte antimon, sürtünme önleyici özelliklere sahip ve kaymalı yataklarda kullanılan bir metal alaşımı - babbitt oluşturur. Sb ayrıca ince dökümler için metallere eklenir.
Oksit, sülfür, sodyum antimonat ve antimon triklorür formundaki antimon bileşikleri, ateşe dayanıklı bileşikler, seramik emayeler, cam, boyalar ve seramik ürünlerin üretiminde kullanılmaktadır. Antimon trioksit, antimon bileşiklerinin en önemlisidir ve esas olarak alev geciktirici bileşimlerde kullanılır. Antimon sülfür kibrit başlarındaki maddelerden biridir.
Doğal antimon sülfür, stibnit, tıpta ve kozmetikte İncil zamanlarında kullanılmıştır. Stibnit, bazı gelişmekte olan ülkelerde hala ilaç olarak kullanılmaktadır.
Leishmaniasis tedavisinde meglumin antimoniat (glukantim) ve sodyum stiboglukonat (pentostam) gibi antimon bileşikleri kullanılmaktadır.
Antimonun insan vücudu üzerindeki etkisiAntimon içeriği (100 g kuru madde başına) bitkilerde 0.006 mg, deniz hayvanlarında 0.02 mg ve kara hayvanlarında 0.0006 mg'dır. Antimon, hayvanların ve insanların vücuduna solunum sistemi veya gastrointestinal sistem yoluyla girer. Esas olarak dışkıyla, az miktarda idrarla atılır. Antimon seçici olarak tiroid bezi, karaciğer ve dalakta yoğunlaşır. Eritrositler ağırlıklı olarak +3 oksidasyon durumunda, kan plazmasında - oksidasyon durumunda antimon biriktirir. +5. İzin verilen maksimum Antimon konsantrasyonu, 100 g kuru doku için 10 -5 - 10 -7 g'dır. Daha yüksek bir konsantrasyonda, bu element bir dizi lipit, karbonhidrat ve protein metabolizması enzimini (muhtemelen sülfhidril gruplarının bloke edilmesinin bir sonucu olarak) etkisiz hale getirir.
Antimon tahriş edici ve birikimlidir. Tiroid bezinde birikir, işlevini engeller ve endemik guatr oluşumuna neden olur. Bununla birlikte, sindirim sistemine giren antimon bileşikleri, Sb (III) tuzları zayıf çözünür ürünlerin oluşumu ile orada hidrolize edildiğinden zehirlenmeye neden olmaz. Ayrıca, antimon (III) bileşikleri, antimon (V)'den daha toksiktir. Toz ve Sb buharları burun kanamalarına, antimon "döküm ateşi"ne, pnömoskleroza neden olur, cildi etkiler ve cinsel işlevlere müdahale eder. Sudaki tat algısı eşiği 0,5 mg / l'dir. Bir yetişkin için ölümcül doz, çocuklar için 100 mg - 49 mg. Antimon aerosolleri için, çalışma alanının havasındaki izin verilen maksimum konsantrasyon 0,5 mg / m³, atmosferik havada 0,01 mg / m³'tür. Toprakta maksimum konsantrasyon limiti 4,5 mg/kg'dır. İçme suyunda, antimon 2. tehlike sınıfına aittir, sıhhi-toksikolojik LPV tarafından kurulan 0.005 mg / l MPC'ye sahiptir. Doğal sularda içerik standardı 0,05 mg/l'dir. Biyofiltre ile arıtma tesislerine deşarj edilen endüstriyel atık sularda antimon içeriği 0,2 mg/l'yi geçmemelidir.
Antimon (İngiliz Antimonu, Fransız Antimoine, Alman Antimon) uzun zamandır hem metal hem de belirli bileşikler şeklinde bilinmektedir. Berthelot, Tello'da (güney Babil) bulunan ve 3. yüzyılın başlarına tarihlenen metalik antimondan yapılmış bir vazo parçasını anlatıyor. M.Ö NS. Özellikle Gürcistan'da MÖ 1. binyıla tarihlenen metalik antimondan yapılmış diğer nesneler de bulundu. H. Antimon bronz iyi bilinir ve eski Babil krallığı döneminde kullanılmıştır; bronz, bakır ve katkı maddeleri içeriyordu - kalay, kurşun ve önemli miktarda antimon. Çeşitli ürünlerin imalatında kurşunlu antimon alaşımları kullanılmıştır. Bununla birlikte, eski zamanlarda metalik antimonun görünüşe göre tek bir metal olarak kabul edilmediği, kurşun için alındığı belirtilmelidir. Mezopotamya, Hindistan, Orta Asya ve diğer Asya ülkelerindeki antimon bileşiklerinden kükürtlü antimon (Sb 2 S 3) veya mineral "antimon parlaklığı" biliniyordu. Mineral, kozmetik amaçlı, özellikle göz makyajı "göz merhemi" için kullanılan ince, parlak siyah bir toz haline getirildi. Ancak, antimon ve bileşiklerinin uzun süredir devam eden dağılımı hakkındaki tüm bu bilgilere rağmen, arkeoloji kimyası alanında ünlü araştırmacı Lucas, antimonun eski Mısır'da neredeyse bilinmediğini iddia ediyor. Orada, metalik antimon kullanımına ilişkin yalnızca bir vaka ve antimon bileşiklerinin kullanımına ilişkin birkaç vakanın tespit edildiğini yazıyor. Ayrıca Lucas'a göre antimon, tüm arkeolojik metal nesnelerde yalnızca safsızlıklar şeklinde bulunur; kükürtlü antimon, en azından Yeni Krallık zamanına kadar, mumyaların renklendirilmesiyle kanıtlandığı gibi, makyaj için hiç kullanılmadı. Bu arada, MÖ III binyılda. NS. Asya ülkelerinde ve Mısır'ın kendisinde sap, yer ya da uyarıcı denilen bir kozmetik ürün vardı; MÖ II binyılda. NS. antimon için Hint kelimesi görünür; ancak tüm bu isimler, esas olarak kurşun sülfür (kurşun cilası) için kullanılmıştır. Suriye ve Filistin'de, çağımızın başlangıcından çok önce. siyah makyaj sadece stimmy değil, aynı zamanda her üç durumda da merhem şeklinde herhangi bir ince kuru veya toz toz anlamına gelen kahkhal veya kogol olarak adlandırıldı. Daha sonraki yazarlar (çağımızın başlarında), örneğin Pliny, stimmi ve stibi - gözleri makyaj ve tedavi etmek için kozmetik ve farmasötik araçlar olarak adlandırıyorlar. İskenderiye döneminin Yunan edebiyatında bu kelimeler aynı zamanda siyah kozmetik (siyah toz) anlamına gelir. Bu isimler bazı varyasyonlarla Arap edebiyatına geçmektedir. Böylece, İbn Sina'nın "Canon of Medicine" de, stimmy ile birlikte, itmid görünür veya atemid - bir kurşun tozu veya tortusu (macun). Daha sonra, esas olarak kurşun parlaklığına atıfta bulunan el-kakhkhal (makyaj), alkol, alkol kelimeleri söz konusu literatürde yer almaktadır. Gözler için kozmetik ve tıbbi ürünlerin belirli bir gizemli ruh içerdiğine inanılıyordu, bu nedenle muhtemelen uçucu sıvılara alkol denilmeye başlandı. Simyacılar, antimonun yanı sıra kurşunu da Antimonyum'un parlaklığı olarak adlandırdılar. Ruland'ın sözlüğünde (1612), bu kelime, kurşun cevheri damarlarından, markazit, satürn, antimon (Stibium) ve stibium veya stimmy'den gelen bir taş olan alcofol olarak, Almanların Spiesglas, daha sonra Bpiesglanz olarak adlandırdığı siyah kükürt veya bir mineral olarak açıklanmıştır. (muhtemelen stibiumdan türetilmiştir). Bununla birlikte, isimlerdeki bu tür karışıklığa rağmen, Batı Avrupa'daki simya döneminde, antimon ve bileşikleri nihayet kurşun ve bileşiklerinden ayırt edildi. Zaten simya literatüründe ve Rönesans yazılarında, metalik ve kükürtlü antimon genellikle oldukça doğru bir şekilde tanımlanır. XVI yüzyıldan beri. antimon çeşitli amaçlarla, özellikle altın metalurjisinde, aynaların parlatılmasında ve daha sonra matbaacılık ve tıpta kullanılmaya başlandı. 1050'den sonra ortaya çıkan "antimon" kelimesinin kökeni farklı şekillerde anlatılmaktadır. Vasily Valentin'in, antimon kükürtünün bir domuz üzerindeki güçlü müshil etkisini keşfeden bir keşişin, hemcinslerine bunu nasıl tavsiye ettiği hakkında iyi bilinen bir hikayesi vardır. Bu tıbbi tavsiyenin sonucu felaket oldu - ilacı aldıktan sonra tüm keşişler öldü. Bu nedenle, antimon, sanki "anti-monachium" dan (keşişlere karşı bir çare) türetilen adı almış gibi. Ama bütün bunlar daha çok bir anekdot. "Antimon" kelimesi büyük olasılıkla Arapların basit bir şekilde dönüştürülmüş bir itmid veya atemididir. Ancak başka açıklamalar da var. Bu nedenle, bazı yazarlar "antimon" un Yunancadaki bir azalmanın sonucu olduğuna inanıyor. anthos ammonos veya tanrı Amun'un (Jüpiter) çiçeği; bu yüzden antimon cilası iddia edildi. Diğerleri Yunancadan "antimon" üretir. anti-monos (yalnızlık karşıtı), doğal antimonun her zaman diğer minerallerle birleştiğini vurgular. Antimon kelimesinin Rusça karşılığı Türk kökenlidir; Bu kelimenin asıl anlamı makyaj, merhem, ovalamadır. Bu isim birçok doğu dilinde (Farsça, Özbekçe, Azerice, Türkçe vb.) günümüze kadar korunmuştur. Lomonosov, elementi "yarı metal" olarak kabul etti ve ona antimon adını verdi. Antimon ile birlikte antimon adı da vardır. 19. yüzyılın başlarında Rus edebiyatında. antimon (Zakharov, 1810), surma, surma, surma kinglet ve antimon kelimeleri kullanılır.
Antimon (lat. stibiyum ), Sb , kimyasal element V Mendeleev'in periyodik sisteminin grupları; atom numarası 51, atom kütlesi 121.75; doğada mavimsi bir renk tonuna sahip gümüş-beyaz bir metal, iki kararlı izotop bilinmektedir 121 Sb (%57.25) ve 123 Sb (42,75%).
Antimon antik çağlardan beri bilinmektedir. Doğu ülkelerinde MÖ 3000 yıllarında kullanılmıştır. gemi üretimi için. Eski Mısır'da zaten MÖ 19. yüzyılda. antimon parlatıcı tozu ( Sb 2 S 3 ) başlıklı mesten veya kök kaşları karartmak için kullanılır. Eski Yunanistan'da olarak biliniyordu. uyarıcı ve stibi , dolayısıyla Latince stibiyum yaklaşık 12-14 yüzyıllar. AD isim göründü antimonyum ... 1789'da A. Luvazier, antimuan adı verilen kimyasal elementler listesine dahil etti. antimon (modern İngilizce antimon , İspanyolca ve İtalyanca antimonio , Almanca antimon ). Rusça "antimon" Türkçeden gelir. sürme ; bir toz kurşun parlatıcısı anlamına geliyordu PbS , ayrıca kaşları karartmak için kullanılır (diğer kaynaklara göre, "antimon" - Farsça surma - metalden).
Antimon ve bileşiklerinin özelliklerinin ayrıntılı olarak anlatıldığı bildiğimiz ilk kitap, 1604 yılında yayınlanan "Antimon'un Zafer Arabası" dır. yazarı, Alman Benediktin keşişi Vasily Valentine adı altında kimya tarihine geçti. Bu takma ad altında kimin saklandığını belirlemek mümkün değildi, ancak geçen yüzyılda bile Vasily Valentin kardeşinin Benedictine tarikatının keşiş listelerine asla dahil edilmediği kanıtlandı. Ancak, bilgi var, sanki Xv yüzyılda Erfurt manastırında, simya konusunda çok bilgili Vasily adında bir keşiş yaşadı; kendisine ait bazı el yazmaları, ölümünden sonra altın tozuyla birlikte bir kutuda bulunmuştur. Ama görünüşe göre onu Antimon'un Zafer Arabası'nın yazarıyla özdeşleştirmek imkansız. Büyük olasılıkla, Vasily Valentin'in bir dizi kitabının eleştirel bir analizinin gösterdiği gibi, ikinci yarıdan daha erken değil, farklı kişiler tarafından yazılmıştır. Xvi Yüzyıl.
Ortaçağ metalurjistleri ve kimyagerleri bile, antimonun “klasik” metallerden daha kötü dövüldüğünü ve bu nedenle çinko, bizmut ve arsenik ile birlikte özel bir grup olan “yarı metaller” olarak seçildiğini fark ettiler. Bunun başka “ağır” nedenleri vardı: simya kavramlarına göre, her metal bir veya başka bir gök cismi ile ilişkilendirildi “Yedi metal yedi gezegen sayısına göre ışık yarattı” - simyanın en önemli varsayımlarından birini okuyun. Bir aşamada, insanlar gerçekten yedi metali ve aynı sayıda gök cismini biliyorlardı (Dünyayı saymazsak Güneş, Ay ve beş gezegen). Bundaki en derin felsefi düzenliliği ancak tamamen dinsiz ve cahil insanlar göremezdi. İnce bir simya teorisi, altının göklerde Güneş'i temsil ettiğini, gümüşün tipik bir Ay olduğunu, bakırın şüphesiz Venüs ile akrabalık ile ilişkili olduğunu, demirin açıkça Mars'a, sırasıyla Merkür'e, kalay Jüpiter'i ve kurşun - Satürn'e çekildiğini söyledi. Diğer elemanlar için metal sıralarda tek bir boşluk kalmadı.
Çinko ve bizmut için gök cisimlerinin eksikliğinden kaynaklanan bu tür bir ayrımcılık açıkça haksızsa, o zaman kendine özgü fiziksel ve kimyasal özellikleriyle antimonun "yarı metaller" kategorisinde olduğundan şikayet etme hakkı yoktu.
Kendin için yargıla. Görünüşte, kristal veya gri, antimon (bu onun ana modifikasyonudur), hafif mavimsi bir renk tonuna sahip tipik bir gri-beyaz metaldir, bu, daha fazla safsızlık olduğunda daha güçlüdür (üç amorf modifikasyon da bilinir: sarı, siyah ve sözde patlayıcı). Ancak görünüş, bildiğiniz gibi aldatıcı olabilir ve antimon bunu doğrular. Çoğu metalden farklı olarak, ilk olarak, çok kırılgandır ve kolayca toz haline gelir ve ikincisi, elektriği ve ısıyı çok daha kötü iletir. Ve kimyasal reaksiyonlarda, antimon böyle bir ikili gösterir.
soruya net bir cevap vermeyen ness: metal mi değil mi.
Erimiş antimon, metallerin saflarına katılmaya isteksiz olmaları nedeniyle intikam alıyormuş gibi, hemen hemen tüm metalleri çözer. Bunu eski zamanlarda bile biliyorlardı ve bize gelen birçok simya kitabında antimon ve bileşiklerinin ağzı açık bir kurt şeklinde tasvir edilmesi tesadüf değil. Alman simyager Mikhail Meyer'in 1618'de yayınlanan "Running Atlanta" adlı incelemesinde, örneğin şu çizim vardı: ön planda, bir kurt yerde yatan bir kralı yutuyor ve arka planda kral, güvende ve ses, onu karşı kıyıdaki saraya teslim etmesi gereken bir teknenin bulunduğu gölün kıyısına gelir. Sembolik olarak, bu çizim, antimonit (kurt) - doğal antimon sülfür kullanarak altın (kral) gümüş ve bakırın safsızlıklarından arındırma yöntemini tasvir etti ve altın, daha sonra bir hava akımı ile - antimon şeklinde buharlaşan antimonlu bir bileşik oluşturdu. üç oksitten ve saf altın elde edildi. Bu yol daha önce vardı Xviii Yüzyıl.
Yerkabuğundaki antimon içeriği ağırlıkça 4 * %10 - 5'tir. 6 milyon ton olduğu tahmin edilen dünya antimon rezervleri, esas olarak Çin'de yoğunlaşmıştır (dünya rezervlerinin %52'si). En yaygın mineral antimon parlaklığı veya stibindir (antimonit) Sb 2 S 3 , 4.52-4.62 g yoğunluğa sahip eşkenar dörtgen sistemde kristalleşen metalik bir parlaklığa sahip kurşun-gri renkli / cm 3 ve sertlik 2. Ana kütlede, hidrotermal tortularda antimon parlaklığı oluşur, burada birikimleri damarlar ve tabaka benzeri gövdeler şeklinde antimon cevheri tortuları oluşturur. Cevher kütlelerinin üst kısımlarında, yeryüzünün yakınında, antimon parlaklığı oksidasyona uğrar ve bir dizi mineral oluşturur, yani: senarmontit ve valentit Sb 2 O 3 ; büfe Sb 2 O 4 ; stibiokanit Sb 2 O 4 H 2 O ; kermisit 3Sb 2 S 3 Sb 2 O ... Kendi antimon cevherlerimizin yanı sıra bakır ve kurşun ile kompleks bileşikler halinde antimonun bulunduğu cevherler de vardır.
cıva ve çinko (solmuş cevherler).
Önemli antimon mineral yatakları Çin, Çek Cumhuriyeti, Slovakya, Bolivya, Meksika, Japonya, ABD ve bir dizi Afrika ülkesinde bulunmaktadır. Devrim öncesi Rusya'da antimon hiç mayınlı değildi ve yatakları bilinmiyordu (başlangıçta XX yüzyılda, Rusya her yıl yurt dışından neredeyse bin ton antimon ithal etti). Doğru, 1914'te önde gelen Sovyet jeolog Akademisyen DI Shcherbakov'un anılarında yazdığı gibi, Kadamdzhai sırtında (Kırgızistan) antimon cevheri belirtileri buldu. Ama sonra antimon için zaman yoktu. Bilim adamı tarafından neredeyse yirmi yıl sonra devam eden jeolojik araştırmalar başarı ile taçlandırıldı ve 1934'te Kadamjai cevherlerinden üç kükürt antimonu elde edilmeye başlandı ve bir yıl sonra ilk yerli metalik antimon pilot tesiste eritildi. 1936'da artık yurtdışından satın almaya gerek yoktu.
FİZİKSEL VE KİMYASAL
ÖZELLİKLER.
Antimon için bir kristal form ve birkaç amorf form (sarı, siyah ve patlayıcı antimon olarak adlandırılır) bilinmektedir. Normal koşullar altında sadece kristalli antimon stabildir; mavimsi bir renk tonu ile gümüşi beyazdır. Saf metal, bir cüruf tabakası altında yavaşça soğutulduğunda, yüzeyde yıldız şeklini andıran iğne benzeri kristaller oluşturur. Kristal yapı eşkenar dörtgendir, a = 4.5064 A, a = 57.1 0.
Kristal antimon yoğunluğu 6.69, sıvı 6.55 g / cm3 Erime noktası 630.5 0 С, kaynama noktası 1635-1645 0 С, füzyon ısısı 9.5 kcal / g-atom, buharlaşma ısısı 49.6 kcal / z atomu. Özgül ısı (cal / g derece): 0.04987 (20 0); 0.0537 (350 0); 0,0656 (650-950 0). Isı iletkenliği (cal / em.sec.grad):
0.045, (0 0); 0.038 (200 0); 0.043 (400 0); 0.062 (650 0). Antimon kırılgandır, kolayca aşındırılarak toz haline gelir; viskozite (durum); 0.015 (630.5 0); 0.082 (1100 0) Dökme antimon için Brinell sertliği 32.5-34kg / mm 2, yüksek saflıkta antimon için (bölge erimesinden sonra) 26kg / mm2. Elastik modülü 7600kg / mm 2, çekme mukavemeti 8.6kg / mm 2, sıkıştırılabilirlik 2.43 10 -6 cm 2 / kilogram.
Sarı antimon, oksijen veya havanın -90 0'da sıvılaştırılmış antimon hidrojene geçirilmesiyle elde edilir; zaten –50 0'da sıradan (kristal) antimona dönüşür.
Antimon buharlarının hızla soğutulmasıyla siyah antimon oluşur, yaklaşık 400 0'da sıradan antimona dönüşür. Siyah antimonun yoğunluğu 5.3'tür. Patlayıcı antimon, yoğunluğu 5.64-5.97 olan gümüşi parlak bir metaldir; klorlu antimonun hidroklorik asit çözeltisinden (%17-53) antimonun elektrik üretimi sırasında oluşur. SbCl2 hidroklorik asit içinde NS 1.12), 0.043 ila 0.2 a aralığında bir akım yoğunluğunda / dm2 Ortaya çıkan antimon, sürtünme, çizilme veya ısıtılmış bir metale dokunmanın neden olduğu bir patlama ile sıradan antimona dönüşür; patlama, bir formdan diğerine geçişin ekzotermik sürecinden kaynaklanmaktadır.
Normal şartlar altında havada antimon ( Sb ) değişmez, ne suda ne de organik çözücülerde çözünmez ancak birçok metal ile kolayca alaşım verir. Gerilim serilerinde antimon hidrojen ve bakır arasında yer alır. Seyreltik halde bile hidrojeni asitlerden, antimondan ayırmaz. HCl ve H2SO4 çözülmez. Bununla birlikte, güçlü sülfürik asit, ısıtıldığında antimonu sülfatlara E 2 dönüştürür. (SO 4) 3 ... Güçlü nitrik asit, antimonu asitlere oksitler H3 4. Alkali çözeltiler kendi başlarına antimon üzerinde etki göstermezler, ancak oksijen varlığında onu yavaş yavaş yok ederler.
Havada ısıtıldığında, antimon oksit oluşumu ile yanar, ayrıca gazla kolayca birleşir.
Yükleniyor ...