TANIM
Arsenik Periyodik Tablonun otuz üçüncü elementidir. Tanımlama - Latince "arsenicum" dan itibaren. Dördüncü periyotta yer alan VA grubu. Yarı metalleri ifade eder. Nükleer yük 33'tür.
Arsenik doğada çoğunlukla metaller veya kükürt içeren bileşiklerde ve sadece ara sıra serbest halde bulunur. Yerkabuğundaki arsenik içeriği %0.0005'tir.
Genellikle arsenik, arsenik pirit FeAsS'den elde edilir.
Arseniğin atom ve moleküler ağırlığı
Bir maddenin bağıl moleküler ağırlığı(M r), belirli bir molekülün kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kez daha büyük olduğunu gösteren bir sayıdır ve bir elementin bağıl atom kütlesi(Ar) - bir kimyasal elementin ortalama atom kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kez daha büyük olduğu.
Arsenik, monoatomik As molekülleri şeklinde serbest halde bulunduğundan, atomik ve moleküler kütlelerinin değerleri çakışır. 74.9216'ya eşittirler.
Arseniğin allotropi ve allotropik modifikasyonları
Fosfor gibi, arsenik de çeşitli allotropik formlarda bulunur. Buharın hızlı soğutulmasıyla (As 4 molekülünden oluşur), metalik olmayan bir fraksiyon oluşur - beyaz fosfora izomorf olan ve onun gibi karbon disülfürde çözünür sarı arsenik (yoğunluk 2.0 g / cm3). Bu modifikasyon beyaz fosfordan daha az kararlıdır ve ışığın etkisi altında veya düşük ısıtmada kolayca metalik bir modifikasyona dönüşür - gri arsenik (Şekil 1). Taze bir kırık üzerinde metalik bir parlaklığa sahip gri çelik kırılgan kristal bir kütle oluşturur. Yoğunluk 5.75 g/cm3'tür. Normal basınç altında ısıtıldığında süblimleşir. Metalik elektrik iletkenliğine sahiptir.
Pirinç. 1. Gri arsenik. Görünüm.
arsenik izotopları
Arseniğin doğada tek kararlı izotop 75 As şeklinde bulunabileceği bilinmektedir. Kütle numarası 75'tir, bir atomun çekirdeği otuz üç proton ve kırk iki nötron içerir.
Arseniğin yaklaşık 33 yapay kararsız izotopunun yanı sıra, yarı ömrü 80.3 gün olan 73 As izotopunun en uzun ömürlü olduğu on izomerik çekirdek durumu vardır.
arsenik iyonları
Arsenik atomunun dış enerji seviyesinde, değerlik olan beş elektron vardır:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 .
Kimyasal etkileşim sonucunda arsenik değerlik elektronlarından vazgeçer, yani. donörüdür ve pozitif yüklü bir iyona dönüşür:
0 -3e olarak → 3+ olarak;
0 -5e olarak → 5+ olarak.
Arsenik molekül ve atom
Serbest halde arsenik, monatomik As molekülleri şeklinde bulunur. Arsenik atomunu ve molekülünü karakterize eden bazı özellikler şunlardır:
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
| Egzersiz yapmak | Arsenik iki oksit oluşturur. İçlerindeki arseniğin kütle oranı %65.2 ve %75.7'dir. Her iki oksitteki eşdeğer arsenik kütlelerini belirleyin. |
| Çözüm | Her bir arsenik oksidin kütlesini 100 g olarak alalım.Arsenik içeriği kütle yüzdesi olarak belirtildiğinden, birinci oksit 65.2 g arsenik ve 34.8 g oksijen içerir (100 - 65.2 = 34,8); 100 g ikinci oksitte, arsenik 75,7 g ve oksijen - 24,3 g (100 - 75.7 \u003d 24,3). Oksijenin eşdeğer kütlesi 8'dir. Birinci oksit için eşdeğerler yasasını uygulayın: M eq (As) \u003d 65.2 / 34,8 × 8 \u003d 15 g / mol. İkinci oksit için hesaplama benzer şekilde yapılır: m (As) / m (O) = M eq (As) / M eq (O); M eq (As) = m (As) / m(O) × M eq (O); M eq (As) \u003d 75,7 / 24,3 × 8 \u003d 25 g / mol. |
Arsenik, nitrojen grubunun kimyasal bir elementidir (periyodik tablonun 15. grubu). Bu, eşkenar dörtgen kristal kafesli metalik parlaklığa sahip kırılgan bir maddedir (α-arsenik) gridir. 600°C'ye ısıtıldığında As süblimleşir. Buhar soğutulduğunda yeni bir değişiklik belirir - sarı arsenik. 270°C'nin üzerinde tüm As formları siyah arseniğe dönüşür.
keşif geçmişi
Arseniğin ne olduğu, kimyasal bir element olarak tanınmadan çok önce biliniyordu. IV yüzyılda. M.Ö e. Aristoteles, şimdi realgar veya arsenik sülfür olduğuna inanılan sandarak adlı bir maddeden bahsetti. Ve 1. yüzyılda M.Ö. e. yazarlar Yaşlı Pliny ve Pedanius Dioscorides orpiment - boyayı 2 S 3 olarak tanımladılar . XI yüzyılda. n. e. üç çeşit "arsenik" ayırt edildi: beyaz (As 4 O 6), sarı (As 2 S 3) ve kırmızı (As 4 S 4). Elementin kendisi muhtemelen ilk olarak 13. yüzyılda, As 2 S 3'ün başka bir adı olan arsenik sabunla ısıtıldığında metal benzeri bir maddenin ortaya çıktığını kaydeden Albertus Magnus tarafından izole edildi. Ancak bu doğa bilimcinin saf arsenik aldığına dair bir kesinlik yok. Saf ekstraksiyonun ilk gerçek kanıtı 1649 tarihlidir. Alman eczacı Johann Schroeder, arseniği kömürün varlığında oksitini ısıtarak hazırladı. Daha sonra Fransız doktor ve kimyager Nicolas Lemery, oksit, sabun ve potas karışımını ısıtarak bu kimyasal elementin oluşumunu gözlemledi. 18. yüzyılın başlarında arsenik, benzersiz bir yarı metal olarak biliniyordu.
yaygınlık
Yerkabuğunda arsenik konsantrasyonu düşüktür ve 1,5 ppm'dir. Toprakta ve minerallerde oluşur ve rüzgar ve su erozyonu yoluyla havaya, suya ve toprağa salınabilir. Ayrıca element atmosfere başka kaynaklardan girer. Volkanik patlamalar sonucunda yılda yaklaşık 3 bin ton arsenik havaya salınmakta, mikroorganizmalar yılda 20 bin ton uçucu metilarsin oluşturmakta ve fosil yakıtların yanması sonucunda 80 bin ton üzerinde arsenik açığa çıkmaktadır. Aynı dönem.
As ölümcül bir zehir olmasına rağmen, gerekli doz 0.01 mg/gün'ü geçmese de bazı hayvanların ve muhtemelen insanların diyetinin önemli bir bileşenidir.
Arseniğin suda çözünür veya uçucu hale dönüştürülmesi son derece zordur. Oldukça hareketli olması, maddenin herhangi bir yerde büyük konsantrasyonlarının görünemeyeceği anlamına gelir. Bir yandan bu iyidir, ancak diğer yandan yayılma kolaylığı, arsenik kirliliğinin giderek artan bir sorun haline gelmesinin nedenidir. İnsan faaliyetleri nedeniyle, özellikle madencilik ve eritme yoluyla, genellikle hareketsiz olan kimyasal element göç eder ve şimdi sadece doğal konsantrasyonunun olduğu yerlerde bulunamaz.
Yerkabuğundaki arsenik miktarı ton başına yaklaşık 5 gr'dır. Uzayda, konsantrasyonunun milyon silikon atomu başına 4 atom olduğu tahmin edilmektedir. Bu unsur yaygındır. Yerel durumda küçük bir miktar mevcuttur. Kural olarak, antimon ve gümüş gibi metallerle birlikte% 90-98 saflıkta arsenik oluşumları bulunur. Bununla birlikte çoğu, 150'den fazla farklı mineralin - sülfürler, arsenit, sülfoarsenitler ve arsenitlerin - bileşimine dahil edilmiştir. Arsenopirit FeAsS, en yaygın As içeren minerallerden biridir. Diğer yaygın arsenik bileşikleri realgar mineralleri As 4 S 4 , orpiment As 2 S 3 , lellingite FeAs 2 ve enarjit Cu 3 AsS 4'tür. Arsenik oksit de yaygındır. Bu maddenin çoğu bakır, kurşun, kobalt ve altın cevherlerinin eritilmesinin bir yan ürünüdür.
Doğada, arsenik'in tek bir kararlı izotopu vardır - 75 As. Yapay radyoaktif izotoplar arasında 76 As 26.4 saatlik yarılanma ömrü ile öne çıkarken, Arsenik-72, -74 ve -76 tıbbi teşhiste kullanılmaktadır.
Endüstriyel üretim ve uygulama
Arsenik metali, arsenopiritin havasız 650-700 °C'ye ısıtılmasıyla elde edilir. Arsenopirit ve diğer metalik cevherler oksijenle ısıtılırsa, As onunla kolayca birleşerek "beyaz arsenik" olarak da bilinen kolayca süblimleşen As 4 O 6'yı oluşturur. Oksit buharı toplanır ve yoğunlaştırılır ve daha sonra yeniden süblimasyon ile saflaştırılır. Çoğu As, bu şekilde elde edilen beyaz arsenikten karbonun indirgenmesiyle üretilir.
Dünya metalik arsenik tüketimi nispeten küçüktür - yılda sadece birkaç yüz ton. Tüketilenin çoğu İsveç'ten geliyor. Metaloid özelliklerinden dolayı metalurjide kullanılır. Erimiş damlanın yuvarlaklığını iyileştirdiği için kurşun bilye üretiminde yaklaşık %1 arsenik kullanılır. Kurşun bazlı yatak alaşımlarının özellikleri, yaklaşık %3 arsenik içerdiklerinde hem termal hem de mekanik olarak iyileşir. Kurşun alaşımlarında bu kimyasal elementin az miktarda bulunması, pillerde ve kablo zırhında kullanım için onları sertleştirir. Küçük arsenik safsızlıkları, bakır ve pirincin korozyon direncini ve termal özelliklerini arttırır. Saf haliyle, kimyasal element As, bronz kaplamada ve piroteknikte kullanılır. Yüksek derecede saflaştırılmış arsenik, silikon ve germanyum ile kullanıldığı yarı iletken teknolojisinde ve diyotlarda, lazerlerde ve transistörlerde galyum arsenit (GaAs) formunda kullanım bulur.
Bağlantılar olarak
Arseniğin değeri 3 ve 5 olduğundan ve -3 ila +5 arasında bir dizi oksidasyon durumuna sahip olduğundan, element çeşitli türlerde bileşikler oluşturabilir. En önemli ticari biçimleri As 4 O 6 ve As 2 O 5'tir. Genellikle beyaz arsenik olarak bilinen arsenik oksit, bakır, kurşun ve diğer bazı metallerin yanı sıra arsenopirit ve sülfür cevherlerinin kavrulmasının bir yan ürünüdür. Diğer bileşiklerin çoğu için başlangıç malzemesidir. Ayrıca pestisitlerde, cam üretiminde ağartma maddesi olarak ve deriler için koruyucu olarak kullanılır. Arsenik pentoksit, beyaz arsenik üzerinde oksitleyici bir maddenin (örneğin nitrik asit) etkisiyle oluşur. Böcek öldürücülerin, herbisitlerin ve metal yapıştırıcıların ana bileşenidir.
Arsenik ve hidrojenden oluşan renksiz zehirli bir gaz olan Arsine (AsH3) de bilinen diğer bir maddedir. Arsenik hidrojen olarak da adlandırılan madde, metal arsenitlerin hidrolizi ve arsenik bileşiklerinden metallerin asit çözeltilerinde indirgenmesiyle elde edilir. Yarı iletkenlerde katkı maddesi olarak ve askeri zehirli gaz olarak kullanım alanı bulmuştur. Tarımda toprak sterilizasyonu ve haşere kontrolü için kullanılan arsenik asit (H 3 AsO 4), kurşun arsenat (PbHAsO 4) ve kalsiyum arsenat [Ca 3 (AsO 4) 2 ] büyük önem taşımaktadır.
Arsenik, birçok organik bileşik oluşturan kimyasal bir elementtir. Örneğin Kakodin (CH 3) 2 As−As(CH 3) 2, yaygın olarak kullanılan bir kurutucu (kurutma maddesi) - kakodilik asidin hazırlanmasında kullanılır. Elementin karmaşık organik bileşikleri, örneğin mikroorganizmaların neden olduğu amipli dizanteri gibi belirli hastalıkların tedavisinde kullanılır.
Fiziksel özellikler
Fiziksel özellikleri bakımından arsenik nedir? En kararlı durumunda, düşük termal ve elektrik iletkenliğine sahip kırılgan, çelik gibi gri bir katıdır. As'ın bazı formları metal benzeri olmasına rağmen, onu metal olmayan olarak sınıflandırmak arsenik için daha doğru bir karakterizasyondur. Arseniğin başka türleri de vardır, ancak bunlar iyi çalışılmamıştır, özellikle beyaz fosfor P4 gibi As 4 moleküllerinden oluşan yarı kararlı sarı form. Arsenik 613°C'de süblimleşir ve yaklaşık 800°C'ye kadar ayrışmayan As 4 molekülleri halinde buhar halinde bulunur. As 2 moleküllerine tam ayrışma 1700°C'de gerçekleşir.
Atomun yapısı ve bağ oluşturma yeteneği
Arseniğin elektronik formülü - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - dış kabukta beş elektron olması bakımından nitrojen ve fosfora benzer, ancak sondan bir önceki aşamada 18 elektrona sahip olması bakımından onlardan farklıdır. iki veya sekiz yerine kabuk. Beş 3d orbitali doldururken çekirdeğe 10 pozitif yükün eklenmesi, genellikle elektron bulutunda genel bir azalmaya ve elementlerin elektronegatifliğinde bir artışa neden olur. Periyodik tablodaki arsenik, bu modeli açıkça gösteren diğer gruplarla karşılaştırılabilir. Örneğin, çinkonun magnezyumdan daha elektronegatif olduğu ve galyumun alüminyumdan daha elektronegatif olduğu genel olarak kabul edilir. Bununla birlikte, sonraki gruplarda, bu fark daralır ve birçok kimyasal kanıta rağmen, germanyumun silikondan daha elektronegatif olduğu konusunda hemfikir değildir. Fosfordan arseniğe 8- 18 elementli kabuktan benzer bir geçiş elektronegatifliği artırabilir, ancak bu hala tartışmalıdır.
As ve P'nin dış kabuğunun benzerliği, ek bir bağlanmamış elektron çifti varlığında atom başına 3 oluşturabileceklerini gösterir. Bu nedenle oksidasyon durumu, göreceli karşılıklı elektronegatifliğe bağlı olarak +3 veya -3 olmalıdır. Arseniğin yapısı ayrıca, elementin 5 bağ oluşturmasını sağlayan okteti genişletmek için dış d-orbitalini kullanma olasılığından da bahseder. Sadece flor ile reaksiyona girerek gerçekleşir. As atomunda (elektron bağışı yoluyla) karmaşık bileşiklerin oluşumu için bir serbest elektron çiftinin varlığı, fosfor ve nitrojenden çok daha az belirgindir.
Arsenik kuru havada stabildir, ancak nemli havada siyah oksitle kaplanır. Buharları kolayca yanarak As 2 O 3 oluşturur. Serbest arsenik nedir? Su, alkaliler ve oksitleyici olmayan asitlerden pratik olarak etkilenmez, ancak nitrik asit tarafından +5 durumuna oksitlenir. Halojenler, kükürt arsenik ile reaksiyona girer ve birçok metal arsenit oluşturur.
Analitik Kimya
Arsenik maddesi, %25'lik bir hidroklorik asit çözeltisinin etkisi altında çöken sarı bir orpiment şeklinde kalitatif olarak tespit edilebilir. As izleri genellikle, Marsh testi kullanılarak tespit edilebilen arsine dönüştürülerek belirlenir. Arsin termal olarak ayrışır ve dar bir borunun içinde siyah bir arsenik aynası oluşturur. Gutzeit yöntemine göre, arsin etkisi altında emprenye edilen prob, cıva salınımı nedeniyle kararır.
Arseniğin toksikolojik özellikleri
Elementin ve türevlerinin toksisitesi, son derece zehirli arsin ve organik türevlerinden, nispeten inert olan basit As'a kadar geniş bir aralıkta büyük ölçüde değişir. Organik bileşiklerinin kimyasal savaş ajanları (lewisite), vesikant ve yaprak dökücü (Agent Blue, %5 kakodilik asit ve %26 sodyum tuzunun sulu karışımına dayalı) olarak kullanımı bize arseniğin ne olduğunu söyler.
Genel olarak, bu kimyasal elementin türevleri cildi tahriş eder ve dermatite neden olur. Arsenik içeren toza karşı inhalasyon koruması da önerilir, ancak çoğu zehirlenme yutulduğunda meydana gelir. Sekiz saatlik bir çalışma günü için tozdaki As'ın izin verilen maksimum konsantrasyonu 0,5 mg/m3'tür. Arsin için doz 0,05 ppm'ye düşürülür. Bu kimyasal elementin bileşiklerinin herbisit ve pestisit olarak kullanılmasına ek olarak, arseniğin farmakolojide kullanılması frengiye karşı ilk başarılı ilaç olan salvarsan'ın elde edilmesini mümkün kılmıştır.
Sağlık etkisi
Arsenik en zehirli elementlerden biridir. Bu kimyasalın inorganik bileşikleri doğal olarak küçük miktarlarda bulunur. İnsanlar arseniğe yiyecek, su ve hava yoluyla maruz kalabilirler. Maruz kalma, kontamine toprak veya su ile cilt teması yoluyla da meydana gelebilir.
Onunla çalışan insanlar, onunla işlenmiş ahşaptan yapılmış evlerde ve geçmişte pestisit kullanılan tarım arazilerinde yaşayanlar da maddeye maruz kalmaktadır.
İnorganik arsenik, mide ve bağırsak tahrişi, kırmızı ve beyaz kan hücrelerinin üretiminin azalması, cilt değişiklikleri ve akciğer tahrişi gibi insanlarda çeşitli sağlık etkilerine neden olabilir. Bu maddenin önemli miktarda alınmasının kanser, özellikle cilt, akciğer, karaciğer ve lenfatik sistem kanserleri geliştirme şansını artırabileceği düşünülmektedir.
Çok yüksek konsantrasyonlarda inorganik arsenik, kadınlarda kısırlığa ve düşüklere, dermatite, enfeksiyonlara karşı direncin azalmasına, kalp sorunlarına ve beyin hasarına neden olur. Ayrıca bu kimyasal element DNA'ya zarar verebilir.
Beyaz arsenik öldürücü dozu 100 mg'dır.
Elementin organik bileşikleri kansere veya genetik koda zarar vermez, ancak yüksek dozlar insan sağlığına zarar verebilir, örneğin sinir bozukluklarına veya karın ağrısına neden olabilir.
özellikler olarak
Arseniğin ana kimyasal ve fiziksel özellikleri aşağıdaki gibidir:
- Atom numarası 33'tür.
- Atom ağırlığı 74.9216'dır.
- Gri formun erime noktası, 36 atmosferlik bir basınçta 814 ° C'dir.
- Gri formun yoğunluğu 14°C'de 5.73 g/cm3'tür.
- Sarı küfün yoğunluğu 18°C'de 2.03 g/cm3'tür.
- Arseniğin elektronik formülü 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3'tür.
- Oksidasyon durumları - -3, +3, +5.
- Arsenik değeri - 3, 5.
Arsenik veya arsenik - bu, kimyasal tablolarda arsenik için Latince adıdır. Rusça'da arsenik kelimesi, bu maddenin oksidinin farelere ve sıçanlara karşı mücadelede kullanılmasından sonra ortaya çıktı. Arsenik, metalik bir parlaklığa veya yoğun bir küçük tane oluşumuna sahip çok küçük kabukların görünümüne sahiptir. İnorganik bileşiklerinden biri - arsenik anhidrit - tıpta, özellikle diş hekimliğinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Bir diş hekimi arsenik nasıl ve neden kullanır?
Bu madde doktorlar tarafından analjezik bir etki elde etmek için kullanılır. Arsenikli ilaç, hastalıklı dişin sinirini öldürür, elbette aynı etkiyi elde etmenin başka yolları da vardır, ancak bu yöntem etkili olduğu ve onlarca yıldır kanıtlanmış olduğu için hala kullanılmaktadır.
Temelini oluşturan diş minesi ve dentin (dişin sert dokusu) tabakasının altında pulpa bulunur. Birçok sinir ucu ve kan damarından oluşur. Akut minberde, sinir uçlarını sıkıştıran ve şiddetli ağrıya neden olan iltihaplanma ve şişlik meydana gelir.
Bir notta! Diş minesi en dayanıklı biyolojik dokudur, bu nedenle matkap uçları elmas kullanılarak yapılır.
Arsenik şunları sağlar:
- dişteki tüm sinir uçları üzerinde nekrotik etki;
- hamurun nekrozu;
- kan akışının kesilmesi;
- sinir uçlarından gelen impulsların kesilmesi.
Arsenik macunu bir anestetik içerir, bu nedenle arseniğe maruz kalma süreci ağrısızdır.
Macunun bileşimi üreticiye bağlı olarak değişebilir. İlacın yaklaşık bileşimi aşağıdaki gibidir:
- arsenik anhidrit;
- novokain, lidokain veya diğer anestezikler;
- kafur tipi antiseptik;
- tanen, arsenik etkisini uzatan viskoz bir madde.
Şiddetli ağrı endişesi varsa, macun üzerine ek olarak anestezik bir madde uygulanabilir.
Doktor dişi deler, temizler ve müstahzarı diş boşluğuna enjekte eder. Daha sonra doktorun talimatına bağlı olarak hastanın yürüdüğü geçici bir dolgu ile kapanır. Bu 1 ila 5 gün arasında olabilir.
Bir notta! Arseniğin diş boşluğundan ağız boşluğuna girişi, osteomiyelite yol açabileceğinden dışlanmalıdır.
Arsenik etkisi sırasında, dişin içindeki sinirler ağrıyan ağrının oluşumunu etkileyebilir, bu birkaç saat sürebilir, ağrının giderilmesi için brom alınır. Belirtilen süreden sonra, doktor geçici bir dolguyu çıkarır, arsenik, tahrip olmuş bir siniri çıkarır ve hazırlanan diş boşluğunu kapatır.
arsenik etkisi
Arsenik anhidritin etkili olduğu dokularda normal hücre solunumu bozulabilir. Az miktarda ilaç bile kan damarlarının genişlemesini etkiler ve kanamalara neden olabilir. Sinir liflerinde bileşenlerin çoğu ayrışır. Bu tür değişiklikler, maddenin dozu ve etki süresi ile doğru orantılıdır. Arsenikli ilaç, sinirlerin ve pulpanın çıkarılması gerektiğinde kullanılır.
Bir notta! Arsenik macunu serildikten sonra etkisi artacağı ve zehirlenme riski çok yüksek olacağı için alkol alınması kesinlikle yasaktır.
Endikasyonlar ve kontrendikasyonlar
Madde, devlet klinikleri tarafından diş sinirinin nekrozu için etkili ve en uygun fiyatlı bir araç olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca, ilaç için kullanılır:
- başka bir anestezi türü uygulayamama;
- sinirin acil olarak öldürülmesi ihtiyacı;
- diğer ağrı kesici ilaçlara alerjiler;
- diğer ağrı kesicilerin etkisizliği;
- bireysel endikasyonların varlığı;
- pediatrik diş hekimliğinde sadece oluşturulmuş köklerle.
Arsenik macunu şu durumlarda kullanılmaz:
- bir buçuk yıla kadar çocukların yaşı;
- ilaca alerjik reaksiyon;
- gebelik;
- idrar organlarının hastalıkları;
- glokom tehdidi;
- Emzirme;
- kanalı tamamen temizleyememe;
- diş kanalının eğriliği;
- diş köklerinin bütünlüğünün ihlali.
Bir notta! Arsenik de dahil olmak üzere vücuttaki bazı metallerin izleri glokom patogenezinde rol oynayabilir.
Arsenik ile diş ağrıyorsa
Diş ağrısı bir günden fazla sürerse hemen bir diş hekimine başvurmalısınız. Aşağıdaki durumlarda benzer bir reaksiyon meydana gelebilir:
- arsenik veya diğer bileşenlere alerji;
- doktor kapalı hamur üzerine arsenik koydu;
- diş çevresindeki dokuların iltihaplanması veya nekrozu;
- maddenin düşük konsantrasyonu;
- periodontitis varlığı;
- madde uygulama teknolojisindeki ihlaller;
- ağrının birkaç gün sonra azalabileceği yüksek hassasiyet.
Şiddetli ağrı ile, özellikle geceleri yardım istemek daha iyidir. Arseniğin neden olduğu diş çevresindeki dokuların iltihaplanması veya nekrozu ile periost veya çene kemiklerini etkileyen çok tehlikeli durumlar ortaya çıkabilir.
Bir notta! Ağrı için arsenik koyduktan sonraki ilk gün, herhangi bir ağrı kesici hapı içebilirsiniz.
arsenik düşerse
Yemek sırasında geçici bir dolgunun yok edildiği ve arsenik düştüğü durumlar vardır. Bundan hemen sonra, iyot ilaveli bir soda çözeltisi ile ağzınızı çalkalamanız gerekir, bu, anestezik macunun olası kalıntılarını nötralize etmek için yapılır. Daha sonra diş boşluğu bir pamuk top ile kapatılmalı ve diş hekimi ile temasa geçilmelidir.
Diğer durumlarda, arsenik yanlışlıkla yutulabilir, ancak ilacın dozu, zehirlenme şeklinde olumsuz sonuçlara neden olmayacak şekildedir. Bunun için endişelenmemek için süt içebilir veya aktif kömür alabilirsiniz. Doktor tavsiyelerine uyulmazsa arsenik dolgusu düşebilir, bunlar şunları içerir:
- Doktora gittikten sonra iki saat yemek yemeyin.
- Contada ekşi bir tat belirirse, bir soda çözeltisi ile durulayın.
- Etkilenen dişin yan tarafını veya yumuşak yiyecekleri çiğnemekten kaçının.
- Arsenik, geçici dolguları çıkarmak ve tedaviye devam etmek için belirtilen saatte doktora gittiğinizden emin olun.
Arsenik, periyodik sistemde As sembolü ile gösterilen atom numarası 33 olan kimyasal bir elementtir. Kırılgan çelik renkli bir yarı metaldir.Bir notta! Arseniğin diş boşluğunda geçirdiği süre aşılırsa, sindirim sistemi hastalıkları ve ilaca karşı aşırı duyarlılığı olan hastalarda diş çevresinde doku nekrozu gelişebilir, intoksikasyon gelişebilir.
Video - Dişte arsenik konusunda uzman
Arseniğin kendi kendine imhası
Yapıştırıcıdan kendiniz kurtulabilirsiniz, ancak bu istenmeyen bir durumdur. Bu, yalnızca yardıma ihtiyaç duyulduğunda aşırı durumlarda yapılmalıdır, ancak bir nedenden dolayı zamanında alınamaz.
Geçici bir dolguyu çıkarmak istiyorsanız, bu bir şırıngadan veya başka bir iğneden yapılabilir. Arsenik kendi yardımı ile çıkarılır, iğnenin önce alkol ile tedavi edilmesi gerekir. Bundan sonra, birkaç damla iyot içeren bir soda çözeltisi ile ağzınızı günde birkaç kez çalkalayın. Açık bir dişi bir parça pamukla kapattığınızdan emin olun ve mümkün olan en kısa sürede diş hekiminize başvurun.
Arsenik dozunu aşmanın sonuçları
Doz doktor tarafından aşıldıysa veya hasta aşırı maruz kaldıysa ve arsenik çıkarmak için zamanında görünmediyse, olumsuz sonuçlar olabilir, bunlardan en yaygın olanı:
- hamurun şişmesi;
- dişin sert dokusunun koyulaşması;
- periodontitis;
- osteonekroz;
- genel zehirlenme.
Tüm sonuçlar göz önüne alındığında, arsenik bazlı müstahzarlar hamile ve emzikli kadınlar için kullanılmaz ve arsenik pratik olarak çocukların dişlerini tedavi etmek için kullanılmaz.
Bir notta!Çocukların tedavisi durumunda, gerekli arsenik macunu dozunu hesaplamak zordur ve çocuk ayrıca mührü kendi başına açıp arsenik yutabilir.
Arsenik ve arsenik içermeyen macunların karşılaştırılması
arsenikli macunlar özellikler %30 arsenik anhidrit içeriği. Pulpa enfekte olduğunda, çürük süreç dişin ince dokusuna yayıldığında kullanılır. Macunun dişte kalma süresi maksimum 3 gündür. Macunun dişte kalma süresi maksimum 7 gündür. Etkin maddeye ek olarak lidokain, kafur, efedrin, klorofenolden oluşur. Sporcuların kullanmaları tavsiye edilmez, doping kontrolüne karşı pozitif reaksiyon gösterebilir. Formaldehit bazlı macunlar Bu tür macunlar, arsenik olanlardan farklı olarak, hamuru mumyalayabilir, ancak yine de daha az etkili olarak kabul edilir.
Paraformaldehit, lidokain, kreozot içerir. 2 ila 7 gün arasında geçerlilik Süt dişlerinde kullanılan paraform, klorofenol, mentol, kafur, lidokain içerir, pulpanın ayrılmamasını sağlar. Lidokain, paraformaldehit, fenol içerir. 7 ila 10 gün arasında geçerlidir Diş kliniğinde doktor, bireysel endikasyonlara göre anestezi kullanacak ve sizin onayınız olmadan arsenik koymayacaktır.
Doğada arsenik bulmak
Arsenik bir eser elementtir. Yerkabuğundaki içerik ağırlıkça %1,7 %10-4. Bu madde doğal halinde oluşabilir, metalik parlak gri kabuklar veya küçük tanelerden oluşan yoğun kütleler şeklindedir. Yaklaşık 200 arsenik içeren mineral bilinmektedir. Küçük konsantrasyonlarda genellikle kurşun, bakır ve gümüş cevherlerinde bulunur. Oldukça sık olarak, kükürtlü iki doğal arsenik bileşiği vardır: turuncu-kırmızı şeffaf realgar AsS ve limon sarısı orpiment As2S3. Endüstriyel öneme sahip bir mineral - arsenopirit (arsenik pirit) FeAsS veya FeS2 FeAs2, arsenik pirit - löllingit (FeAs2) da çıkarılır.arsenik almak
Arsenik elde etmenin birçok yolu vardır: doğal arsenik süblimasyonu, arsenik piritlerin termal bozunması, arsenik anhidritin indirgenmesi vb. Şu anda metalik arsenik elde etmek için arsenopirit çoğunlukla hava erişimi olmayan kül fırınlarında ısıtılmaktadır. Bu, fırınlardan çıkan demir borularda ve özel seramik kaplarda buharları yoğunlaşarak katı arseniğe dönüşen arsenik açığa çıkarır. Fırınlardaki kalıntı daha sonra hava erişimi ile ısıtılır ve ardından arsenik As2O3'e dönüştürülür. Metalik arsenik oldukça küçük miktarlarda elde edilir ve arsenik içeren cevherlerin ana kısmı beyaz arsenik, yani arsenik trioksit - arsenik anhidrit As2O3'e işlenir.arsenik uygulaması
- Metalurjide arsenik kullanımı - atışın hazırlanması için kullanılan kurşun alaşımlarının alaşımlanması için kullanılır, çünkü atış bir kule yöntemiyle döküldüğünde, kurşunlu arsenik alaşımının damlaları kesinlikle küresel bir şekil ve buna ek olarak mukavemet kazanır. ve kurşun sertliği artar.
- Elektrik mühendisliğinde uygulama - Yüksek saflıkta arsenik (%99,9999), bir dizi pratik olarak çok değerli ve önemli yarı iletken malzemelerin - arsenitlerin ve karmaşık elmas benzeri yarı iletkenlerin - sentezi için kullanılır.
- Boya olarak uygulama - arsenik sülfür bileşikleri - orpiment ve realgar - boya olarak boyamada kullanılır.
- Deri endüstrisinde uygulama - kılları deriden uzaklaştırmak için kullanılır.
- Piroteknikte uygulama - realgar, realgar ile kükürt ve güherçile karışımı yakıldığında (parlak beyaz alev) oluşan "Yunan" veya "Hint" ateşini elde etmek için kullanılır.
- Tıpta kullanım - çok küçük dozlarda arsenik bileşiklerinin çoğu, anemi ve bir dizi ciddi hastalıkla mücadele için ilaç olarak kullanılır, çünkü bunlar bir dizi vücut işlevi üzerinde, özellikle hematopoez üzerinde klinik olarak önemli bir uyarıcı etkiye sahiptir. Arseniğin inorganik bileşiklerinden arsenik anhidrit, tıpta hapların hazırlanması için ve diş hekimliğinde nekrotizan bir ilaç olarak bir macun şeklinde kullanılabilir (siniri çıkarmadan önce diş kanalına yerleştirilen aynı “arsenik”). ve doldurma). Günümüzde arsenik preparatları toksisite ve lokal anestezi altında ağrısız diş denervasyonu olasılığı nedeniyle diş hekimliğinde nadiren kullanılmaktadır.
- Cam üretiminde uygulama - arsenik trioksit camı "sağır" yapar, yani. opak. Ancak, bu maddenin küçük ilaveleri, aksine, camı aydınlatır. Arsenik, örneğin termometreler ve yarı kristal için "Viyana" camı gibi bazı camların formülasyonlarına hala dahil edilmektedir.
Arseniğin en umut verici uygulama alanı kuşkusuz yarı iletken teknolojisidir. Galyum arsenidler GaAs ve indiyum arsenidler InAs, içinde özel bir önem kazanmıştır. Galyum arsenit, elektronik teknolojisinin önemli bir alanı için de gereklidir - 1963 ... 1965'te ortaya çıkan optoelektronik. katı hal fiziği, optik ve elektroniğin kesiştiği noktada. Aynı malzeme, ilk yarı iletken lazerlerin yaratılmasına yardımcı oldu.
Arsenitler neden yarı iletken teknolojisi için umut verici oldu? Bu soruyu cevaplamak için yarı iletken fiziğinin bazı temel kavramlarını kısaca hatırlayalım: "değerlik bandı", "yasak bant" ve "iletkenlik bandı".
Herhangi bir enerjiye sahip olabilen serbest bir elektronun aksine, bir atomun içine alınmış bir elektron yalnızca belirli, iyi tanımlanmış enerji değerlerine sahip olabilir. Bir atomdaki elektronların enerjisinin olası değerlerinden enerji bantları eklenir. İyi bilinen Pauli ilkesi sayesinde, her bölgedeki elektronların sayısı belirli bir maksimumu aşamaz. Bant boşsa, o zaman elbette iletkenliğin oluşumuna katılamaz. Tamamen dolu bandın elektronları da iletime katılmazlar: serbest seviyeler olmadığından, dış elektrik alanı elektronların yeniden dağılımına neden olamaz ve böylece bir elektrik akımı oluşturamaz. İletkenlik yalnızca kısmen doldurulmuş bir bölgede mümkündür. Bu nedenle, kısmen doldurulmuş bir banda sahip cisimler metaller olarak adlandırılır ve elektronik durumların enerji spektrumunun dolu ve boş bantlardan oluştuğu cisimlere dielektrikler veya yarı iletkenler olarak atıfta bulunulur.
Ayrıca kristallerdeki tamamen dolu bantlara değerlik bantları, kısmen dolu ve boş bantlara iletim bantları ve aralarındaki enerji aralığına (veya bariyere) bant aralığı denildiğini hatırlatırız.
Dielektrikler ve yarı iletkenler arasındaki temel fark, tam olarak bant aralığında yatmaktadır: üstesinden gelmek için 3 eV'den fazla bir enerji gerekiyorsa, kristale dielektrikler ve daha azsa yarı iletkenler denir.
Klasik grup IV yarı iletkenler, germanyum ve silikon ile karşılaştırıldığında, grup III element arsenitlerinin iki avantajı vardır. Bant aralığı ve içlerindeki yük taşıyıcıların hareketliliği daha geniş bir aralıkta değiştirilebilir. Ve yük taşıyıcıları ne kadar hareketli olursa, yarı iletken cihaz o kadar yüksek frekanslarda çalışabilir. Bant aralığı, cihazın amacına göre seçilir.
Bu nedenle, yüksek sıcaklıklarda çalışmak üzere tasarlanmış doğrultucular ve yükselticiler için geniş bant aralığına sahip bir malzeme kullanılır ve soğutulmuş kızılötesi radyasyon alıcıları için küçük bir bant aralığına sahip bir malzeme kullanılır.
Galyum arsenit, eksi ila artı 500 ° C arasında geniş bir sıcaklık aralığında tuttuğu iyi elektriksel özelliklere sahip olduğu için özel bir popülerlik kazanmıştır. Karşılaştırma için, elektriksel özelliklerde GaA'lardan daha düşük olmayan indiyum arsenidin, oda sıcaklığında, germanyum - 70...80'de ve silikon - 150...200°C'de onları kaybetmeye başladığına dikkat çekiyoruz.
Arsenik ayrıca "klasik" yarı iletkenlere (Si, Ge) belirli bir iletkenlik tipi veren bir katkı maddesi olarak da kullanılır. Bu durumda yarı iletkende sözde bir geçiş tabakası oluşturulur ve kristalin amacına bağlı olarak farklı derinliklerde bir geçiş tabakası elde edilecek şekilde katkılanır. Diyot üretimine yönelik kristallerde, daha derinde “gizlenir”; güneş pilleri yarı iletken kristallerden yapılırsa, geçiş katmanının derinliği bir mikrometreden fazla değildir.
Arsenik, değerli bir katkı maddesi olarak demir dışı metalurjide de kullanılır. Böylece, kurşuna % 0,2 ... 1% As eklenmesi sertliğini önemli ölçüde arttırır. Örneğin, atış her zaman arsenik ile alaşımlı kurşundan yapılır - aksi takdirde kesinlikle küresel bir atış şekli elde edemezsiniz.
Bakıra %0,15 ... %0,45 arsenik eklenmesi, gazlı bir ortamda çalışırken çekme mukavemetini, sertliğini ve korozyon direncini arttırır. Ayrıca arsenik, döküm sırasında bakırın akışkanlığını arttırır, tel çekme işlemini kolaylaştırır.
Arsenik, bazı bronz, pirinç, babbit ve baskı alaşım derecelerine eklenir.
Aynı zamanda, arsenik metalürji uzmanlarına çok sık zarar verir. Çelik ve birçok demir dışı metal üretiminde, kasıtlı olarak sürecin karmaşıklığına giderler - sadece tüm arseniği metalden çıkarmak için. Cevherde arsenik bulunması üretimi zararlı hale getirir. İki kere zararlı: birincisi insan sağlığı için; ikincisi, bir metal için, önemli arsenik safsızlıkları hemen hemen tüm metallerin ve alaşımların özelliklerini kötüleştirir.
Tüm bağlantılar arsenik, suda ve hafif asidik ortamlarda (örneğin mide suyu) p-rimye aşırı derecede toksiktir; Arsenik ve Comm'un havada MPC. (AsH3 hariç) arsenik 0,5 mg/m3 cinsinden. İletişim As (III) Comm'dan daha zehirlidir. (V) olarak. inorg'dan. bağlantı As2O3 ve AsH3 özellikle tehlikelidir. Arsenik ve onun Comm ile çalışırken. gerekli: ekipmanın tamamen sızdırmazlığı, yoğun havalandırma ile toz ve gazların uzaklaştırılması, kişisel hijyen (toz önleyici giysiler, gözlükler, eldivenler, gaz maskesi), sık tıbbi izleme; kadın ve gençlerin çalışmasına izin verilmiyor. Akut arsenik zehirlenmesinde kusma, karın ağrısı, ishal, merkezin depresyonu görülür. gergin sistem. Arsenik zehirlenmesi için yardım ve panzehirler: sulu Na2S2O3 çözeltileri almak, mide yıkamak, süt ve süzme peynir almak; özel panzehir - unithiol. Özel bir problem, arseniğin egzoz gazlarından, technol'den uzaklaştırılmasıdır. demir dışı ve nadir metaller ve demir cevherlerinin ve konsantrelerinin işlenmesinin suları ve yan ürünleri. Naib. Arseniği gömmenin umut verici bir yolu, onu pratik olarak çözünmeyen sülfür camlarına dönüştürmektir.
Arsenik eski zamanlardan beri bilinmektedir. Aristoteles bile onun doğasından bahsetmiştir. kükürt bileşikleri. Temel arseniği ilk kimin elde ettiği bilinmiyor, başarı genellikle Albertus Magnus c. 1250. Kimya. Arsenik, 1789'da A. Lavoisier tarafından bir element olarak kabul edildi.
Bu, hak edilmiş bir kötü şöhrete sahip olan ve birçok durumda çok faydalı olan 33 numaralı elementtir.
Yerkabuğundaki arsenik içeriği sadece %0,0005'tir, ancak bu element oldukça aktiftir ve bu nedenle arsenik içeren 120'den fazla mineral vardır.Arseniğin ana endüstriyel minerali arsenopirit FeAsS'dir. ABD, İsveç, Norveç ve Japonya'da büyük bakır-arsenik yatakları, Kanada'da arsenik-kobalt yatakları, Bolivya ve İngiltere'de arsenik-kalay yatakları bulunmaktadır. Ayrıca, ABD ve Fransa'da altın-yshyakovye yatakları bilinmektedir. Rusya'nın Yakutya ve Kafkasya, Orta Asya ve Urallar, Sibirya ve Çukotka, Kazakistan ve Transbaikalia'da çok sayıda arsenik yatağı var. Arsenik, talebin onları üretme kabiliyetinden daha az olduğu birkaç elementten biridir. As2O3 cinsinden dünya arsenik üretimi (sosyalist ülkeler hariç) yakl. 50 bin ton (1983); Yarı iletken bileşiklerin sentezi için bunlardan ~11 ton yüksek saflıkta elementel arsenik elde edilir.
Arsenik analizi için X-ışını floresan yöntemi, kimyasal yöntemin aksine oldukça basit ve güvenlidir. Saf hamur tabletlere preslenir ve referans olarak kullanılır. GOST 1293.4-83, GOST 1367.1-83, GOST 1429.10-77, GOST 2082.5-81, GOST 2604.11-85, GOST 6689.13-92, GOST 11739.14-99 Tespit bir X-ışını floresan spektrometresi kullanılarak yapılır. Bu alanda en çok kanıtlanmış edx 3600 B ve edx 600 spektrometreleridir.
Orta Çağ'da koleradan ölenlerin bazıları ondan ölmedi. Hastalığın belirtileri benzer arsenik zehirlenmesi.
Bunu öğrenen ortaçağ işadamları, bir zehir olarak element trioksit sunmaya başladılar. Madde. Ölümcül doz sadece 60 gramdır.
Birkaç hafta boyunca bölümlere ayrıldılar. Sonunda, hiç kimse adamın koleradan ölmediğinden şüphelenmedi.
arsenik tadı küçük dozlarda, örneğin yiyecek veya içeceklerde hissedilmez. Modern gerçekliklerde elbette kolera yoktur.
İnsanların arsenikten korkmasına gerek yok. Daha büyük olasılıkla, farelerin korkması gerekir. Toksik bir madde, kemirgenler için bir tür zehirdir.
Bu arada, onların onuruna, öğenin adı verilir. "Arsenik" kelimesi sadece Rusça konuşulan ülkelerde bulunur. Maddenin resmi adı arsenicumdur.
Tanımlama - As. Seri numarası 33'tür. Buna dayanarak, arsenik özelliklerinin tam bir listesini varsayabiliriz. Ama varsaymayalım. Konuya kesin olarak bakalım.
arsenik özellikleri
Elementin Latince adı "güçlü" olarak çevrilir. Görünüşe göre, bu maddenin vücut üzerindeki etkisini ifade eder.
Zehirlenme ile kusma başlar, sindirim bozulur, mide bükülür ve sinir sisteminin çalışması kısmen engellenir. zayıflardan değil.
Zehirlenme, maddenin allotropik formlarının herhangi birinden meydana gelir. Alltropi, aynı şeyin yapı ve özellikler bakımından farklı tezahürlerinin varlığıdır. eleman. Arsenik metalik formda en kararlı.
Rhombohedral çelik gri kırılgan. Üniteler karakteristik bir metaliktir, ancak nemli hava ile temastan dolayı kararırlar.
Arsenik - metal yoğunluğu santimetreküp başına neredeyse 6 gram olan. Öğenin diğer biçimleri için gösterge daha azdır.
İkinci sırada amorf arsenik. Eleman karakteristiği: — neredeyse siyah renk.
Bu formun yoğunluğu santimetreküp başına 4.7 gramdır. Dıştan, malzeme benzer.
Sakinler için olağan arsenik durumu sarıdır. Kübik kristalleşme kararsızdır, 280 santigrat dereceye ısıtıldığında veya basit ışığın etkisi altında şekilsiz hale gelir.
Bu nedenle sarılar karanlıkta olduğu gibi yumuşaktır. Renge rağmen, agregalar şeffaftır.
Elemanın bir dizi modifikasyonundan, metalin sadece yarısı olduğu görülebilir. Sorunun bariz cevabı şudur:-" Arsenik metal veya metal olmayan", Numara.
Kimyasal reaksiyonlar doğrulama işlevi görür. 33. element asit oluşturucudur. Ancak asitte olması kendisi vermez.
Metaller işleri farklı şekilde yapar. Arsenik durumunda, en güçlülerinden biriyle temas halinde bile elde edilmezler.
Arseniğin aktif metallerle reaksiyonları sırasında tuz benzeri bileşikler "doğar".
Oksitleyicileri kastediyorum. 33. madde sadece onlarla etkileşime girer. Partnerin belirgin oksitleyici özellikleri yoksa, etkileşim gerçekleşmeyecektir.
Bu, alkaliler için bile geçerlidir. Yani, arsenik kimyasal bir elementtir oldukça hareketsiz. Öyleyse, tepkilerin listesi çok sınırlıysa, nasıl elde edilir?
arsenik madenciliği
Arsenik, diğer metallerle birlikte çıkarılır. Onları ayırın, 33. madde kalır.
doğada var arsenik ile diğer elementlerin bileşikleri. Onlardan 33. metal çıkarılır.
Süreç kârlıdır, çünkü arsenik ile birlikte sıklıkla giderler ve.
Granül kütlelerde veya kübik kalay rengi kristallerinde bulunur. Bazen sarı bir renk tonu vardır.
arsenik bileşiği ve metal ferrum'un bir "kardeşi" vardır, bunun yerine 33. madde . Sıradan bir altın renkli pirittir.
Agregalar arsenoversiyona benzer, ancak arsenik cevheri olarak hizmet edemezler, ancak onu bir safsızlık olarak da içerirler.
Bu arada, her zamanki gibi arsenik de olur, ancak yine bir kirlilik olarak.
Ton başına element miktarı çok azdır, ancak ikincil ekstraksiyon bile mantıklı değildir.
Dünyanın arsenik rezervlerini yer kabuğuna eşit olarak dağıtırsanız, ton başına sadece 5 gram alırsınız.
Bu nedenle, eleman yaygın değildir, sayı olarak , , ile karşılaştırılabilir.
Arseniğin mineral oluşturduğu metallere bakarsanız, bu sadece değil, aynı zamanda kobalt ve nikel ile de geçerlidir.
33. elementin toplam mineral sayısı 200'e ulaşıyor. Maddenin doğal bir formu da vardır.
Varlığı, arseniğin kimyasal inertliği ile açıklanmaktadır. Tepki verilmeyen unsurların yanında oluşan kahraman, muhteşem bir yalnızlık içinde kalır.
Bu durumda genellikle iğne şeklinde veya kübik agregalar elde edilir. Genellikle birlikte büyürler.
arsenik uygulaması
Arsenik elementinin ait olduğu ikili, hem metalin hem de ametalin özelliklerini göstermekle kalmaz.
Elementin insanlık tarafından algılanması da çift yönlüdür. Avrupa'da 33. madde her zaman bir zehir olarak kabul edilmiştir.
1733'te arsenik satışını ve alımını yasaklayan bir kararname bile çıkardılar.
Asya'da "zehir" doktorlar tarafından 2000 yıldır sedef hastalığı ve frengi tedavisinde kullanılmaktadır.
Modern doktorlar, 33. elementin onkolojiyi kışkırtan proteinlere saldırdığını kanıtladı.
20. yüzyılda bazı Avrupalı doktorlar da Asyalıların yanında yer aldı. Örneğin 1906'da Batılı eczacılar salvarsan ilacını icat etti.
Resmi tıpta ilk oldu, bir takım bulaşıcı hastalıklara karşı kullanıldı.
Doğru, ilaca ve ayrıca küçük dozlarda herhangi bir sabit arsenik alımına karşı bağışıklık geliştirilir.
İlacın etkili 1-2 dersi. Bağışıklık oluşursa, insanlar elementin öldürücü bir dozunu alıp hayatta kalabilirler.
Doktorlara ek olarak, metalürji uzmanları, atış üretimi için eklemeye başlayan 33. elementle ilgilenmeye başladılar.
Dahil edilenler temelinde yapılır. ağır metaller. Arsenik kurşunu arttırır ve döküldüğünde sıçramalarının küresel bir şekil almasını sağlar. Doğrudur, bu da çekimin kalitesini artırır.
Arsenik ayrıca termometrelerde veya daha doğrusu onlarda bulunabilir. 33. maddenin oksidi ile karıştırılarak Viyana denir.
Bağlantı bir açıklayıcı görevi görür. Arsenik, antik çağlarda cam üfleyiciler tarafından da kullanılmış, ancak matlaştırıcı bir katkı maddesi olarak kullanılmıştır.
Opak cam, toksik bir elementin etkileyici bir safsızlığı ile olur.
Oranları koruyarak, birçok cam üfleyici hastalandı ve erken öldü.
Ve tabakhaneler sülfür kullanır arsenik.
eleman ana alt gruplar Periyodik tablonun 5. grubu bazı boyaların bir parçasıdır. Deri endüstrisinde, arsenicum tüylerin alınmasına yardımcı olur.
arsenik fiyatı
Saf arsenik çoğunlukla metalik formda sunulur. Fiyatlar kilogram veya ton başına belirlenir.
1000 gram yaklaşık 70 rubleye mal oluyor. Metalurji uzmanları için, örneğin bakırlı arsenik gibi hazır ürünler sunarlar.
Bu durumda kilo başına 1500-1900 ruble alıyorlar. Kilogram satar ve arsenik anhidrit.
Cilt ilacı olarak kullanılır. Ajan nekrotiktir, yani etkilenen bölgeyi öldürür, sadece hastalığa neden olan ajanı değil, aynı zamanda hücrelerin kendilerini de öldürür. Yöntem radikal, ancak etkilidir.
Yükleniyor...