تعيين الزرنيخ. الزرنيخ مادة خطيرة لكنها أساسية. استخدام الزرنيخ في طب الأسنان

تعريف

الزرنيخ- العنصر الثالث والثلاثون من الجدول الدوري. التسمية - بدءًا من اللاتينية "الزرنيخ". تقع في الفترة الرابعة ، مجموعة فرجينيا. يشير إلى semimetals. الشحنة النووية - 33.

يوجد الزرنيخ في الطبيعة في الغالب في المركبات المحتوية على معادن أو كبريت ، ونادرًا ما يحدث في حالة حرة. محتوى الزرنيخ في قشرة الأرض هو 0.0005٪.

عادة ما يتم الحصول على الزرنيخ من حمض البايريت الموجود في الزرنيخ.

الوزن الذري والجزيئي للزرنيخ

الوزن الجزيئي النسبي للمادة(M r) هو رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 من كتلة ذرة كربون ، و الكتلة الذرية النسبية للعنصر(أ ص) - كم مرة يزيد متوسط ​​كتلة ذرات عنصر كيميائي عن 1/12 من كتلة ذرة كربون.

نظرًا لأن الزرنيخ في الحالة الحرة موجود في شكل جزيئات أحادية الذرة ، فإن قيم كتلته الذرية والجزيئية تتطابق. إنها تساوي 74.9216.

التآصل والتعديلات المتآصلة للزرنيخ

الزرنيخ مثل الفوسفور موجود في عدة أشكال متآصلة. عند التبريد السريع للبخار (يتكون من 4 جزيئات) ، يتم تكوين جزء غير معدني - الزرنيخ الأصفر (كثافة 2.0 جم / سم 3) ، متماثل إلى الفوسفور الأبيض وقابل للذوبان بالمثل في ثاني كبريتيد الكربون. هذا التعديل أقل ثباتًا من الفوسفور الأبيض ، وتحت تأثير الضوء أو التسخين الضعيف ، يتحول بسهولة إلى تعديل معدني - الزرنيخ الرمادي (الشكل 1). إنه يشكل كتلة بلورية هشة باللون الرمادي الفولاذي مع بريق معدني على كسر جديد. الكثافة 5.75 جم / سم 3. عند تسخينها تحت ضغط عادي ، تسامي. لديه موصلية كهربائية معدنية.

أرز. 1. الزرنيخ الرمادي. مظهر خارجي.

نظائر الزرنيخ

من المعروف أنه في الطبيعة يمكن العثور على الزرنيخ في شكل النظير المستقر الوحيد 75 As. العدد الكتلي 75 ، نواة الذرة تحتوي على 33 بروتونًا واثنين وأربعين نيوترونًا.

يوجد حوالي 33 نظيرًا اصطناعيًا غير مستقر للزرنيخ ، بالإضافة إلى عشر حالات إيزومرية من النوى ، من بينها النظير الأطول عمراً 73 كما هو الحال مع نصف عمر 80.3 يومًا.

أيونات الزرنيخ

على مستوى الطاقة الخارجية لذرة الزرنيخ ، هناك خمسة إلكترونات ، وهي التكافؤ:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.

نتيجة للتفاعل الكيميائي ، يتخلى الزرنيخ عن إلكترونات التكافؤ ، أي هو المتبرع بهم ، ويتحول إلى أيون موجب الشحنة:

كـ 0 -3e → As 3+ ؛

كـ 0 -5e → كـ 5+.

جزيء وذرة الزرنيخ

في الحالة الحرة ، يوجد الزرنيخ في شكل جزيئات أحادية الذرة. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء الزرنيخ:

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ممارسه الرياضه

يشكل الزرنيخ أكاسدين. الكسر الكتلي للزرنيخ فيها يساوي 65.2٪ و 75.7٪. حدد الكتل المكافئة للزرنيخ في كلا الأكاسيد.

المحلول

لنأخذ كتلة كل أكسيد زرنيخ مقابل 100 جم ، وبما أن محتوى الزرنيخ مبين في النسبة المئوية للكتلة ، فإن تركيبة أكسيد الزرنيخ الأول تحتوي على 65.2 جم من الزرنيخ و 34.8 جم من الأكسجين (100 - 65.2 = 34.8) ؛ في 100 غرام من الأكسيد الثاني ، يمثل الزرنيخ 75.7 جم وللأكسجين 24.3 جم (100 - 75.7 = 24.3). الكتلة المكافئة للأكسجين هي 8. دعونا نطبق قانون المكافئات للأكسيد الأول: M مكافئ (As) = 65.2 / 34.8 × 8 = 15 جم / مول. يتم حساب الأكسيد الثاني بنفس الطريقة: م (As) / م (O) = M مكافئ (As) / M مكافئ (O) ؛ M eq (As) = m (As) / m (O) × M eq (O) ؛ M مكافئ (As) = 75.7 / 24.3 × 8 = 25 جم / مول.

الزرنيخ عنصر كيميائي من مجموعة النيتروجين (المجموعة 15 من الجدول الدوري). وهي مادة هشة (الزرنيخ ألفا) ، باللون الرمادي مع لمعان معدني ، مع شبكة بلورية متجانسة السطوح. عندما تسخن إلى 600 درجة مئوية ، كما تسامي. عندما يتم تبريد الأبخرة ، يظهر تعديل جديد - الزرنيخ الأصفر. فوق 270 درجة مئوية ، تتحول جميع الأشكال على شكل زرنيخ أسود.

تاريخ الاكتشاف

كان الزرنيخ معروفًا قبل فترة طويلة من التعرف عليه كعنصر كيميائي. في القرن الرابع. قبل الميلاد ه. ذكر أرسطو مادة تسمى سانداراك ، والتي يعتقد الآن أنها ريالغار ، أو كبريتيد الزرنيخ. وفي القرن الأول بعد الميلاد. ه. وصف الكاتبان بليني الأكبر وبيدانيوس ديوسكوريدس المركب - الصبغة As 2 S 3. في القرن الحادي عشر. ن. ه. تم تمييز ثلاثة أنواع من "الزرنيخ": الأبيض (كما في 4 O 6) والأصفر (As 2 S 3) والأحمر (As 4 S 4). ربما تم عزل العنصر نفسه لأول مرة في القرن الثالث عشر بواسطة ألبرتوس ماغنوس ، الذي لاحظ ظهور مادة شبيهة بالمعادن عندما تم تسخين الزرنيخ ، وهو اسم آخر لـ As 2 S 3 ، بالصابون. لكن ليس هناك ما يقين من أن هذا العالم الطبيعي قد تلقى الزرنيخ النقي. أول شهادة حقيقية لعزل الطاهر مؤرخة عام 1649. قام الصيدلاني الألماني يوهان شرودر بتحضير الزرنيخ عن طريق تسخين أكسيده في وجود الفحم. لاحقًا ، لاحظ الطبيب والكيميائي الفرنسي نيكولا ليميري تكوين هذا العنصر الكيميائي عند تسخين خليط من أكسيده وصابونه وبوتاسه. بحلول بداية القرن الثامن عشر ، كان الزرنيخ معروفًا بالفعل بأنه شبه معدن فريد من نوعه.

انتشار

في قشرة الأرض ، يكون تركيز الزرنيخ منخفضًا ويصل إلى 1.5 جزء في المليون. يحدث في التربة والمعادن ويمكن أن ينطلق في الهواء والماء والتربة من خلال تآكل الرياح والمياه. بالإضافة إلى ذلك ، يدخل العنصر إلى الغلاف الجوي من مصادر أخرى. نتيجة للانفجارات البركانية ، يتم إطلاق حوالي 3 آلاف طن من الزرنيخ سنويًا في الهواء ، وتشكل الكائنات الحية الدقيقة 20 ألف طن من الميثيلارسين المتطاير سنويًا ، ونتيجة لاحتراق الوقود الأحفوري ، يتم إطلاق 80 ألف طن على مدار العام. الفترة نفسها.

على الرغم من كونه سمًا قاتلًا ، إلا أنه عنصر مهم في تغذية بعض الحيوانات وربما البشر ، على الرغم من أن الجرعة المطلوبة لا تتجاوز 0.01 مجم / يوم.

من الصعب للغاية تحويل الزرنيخ إلى حالة قابلة للذوبان في الماء أو متطايرة. حقيقة أنه متحرك تمامًا يعني أنه لا يمكن أن تظهر تركيزات كبيرة من مادة في أي مكان. من ناحية ، يعد هذا أمرًا جيدًا ، ولكن من ناحية أخرى ، فإن السهولة التي ينتشر بها هو السبب في أن تلوث الزرنيخ يمثل مشكلة متزايدة. بسبب الأنشطة البشرية ، بشكل رئيسي من خلال التعدين والصهر ، يهاجر العنصر الكيميائي غير المتحرك عادةً ، والآن يمكن العثور عليه ليس فقط في أماكن تركيزه الطبيعي.

تبلغ كمية الزرنيخ في قشرة الأرض حوالي 5 جرام لكل طن. في الفضاء ، يقدر تركيزه بـ 4 ذرات لكل مليون ذرة سيليكون. هذا العنصر واسع الانتشار. كمية صغيرة منه موجودة في حالتها الأصلية. كقاعدة عامة ، توجد تكوينات الزرنيخ بنقاوة 90-98٪ مع معادن مثل الأنتيمون والفضة. ومع ذلك ، فإن معظمها جزء من أكثر من 150 نوعًا من المعادن المختلفة - الكبريتيدات والزرنيخيدات والسلفوارسينيدات والزرنيخ. Arsenopyrite FeAsS هي واحدة من أكثر المعادن التي تحتوي على As. مركبات الزرنيخ الشائعة الأخرى هي المعادن Realgar As 4 S 4 ، orpiment As 2 S 3 ، lellingite FeAs 2 و enargite Cu 3 AsS 4. أكسيد الزرنيخ شائع أيضًا. معظم هذه المادة منتج ثانوي لصهر خامات النحاس والرصاص والكوبالت والذهب.

في الطبيعة ، لا يوجد سوى نظير ثابت واحد للزرنيخ - 75 As. من بين النظائر المشعة الاصطناعية ، 76 من النظائر المشعة تتميز بعمر نصف يبلغ 26.4 ساعة ، ويستخدم الزرنيخ 72 و -74 و 76 في التشخيص الطبي.

الإنتاج الصناعي والتطبيق

يتم الحصول على الزرنيخ المعدني عن طريق تسخين الزرنيخ إلى 650-700 درجة مئوية دون الوصول إلى الهواء. إذا تم تسخين الأرسينوبيريت وخامات المعادن الأخرى بالأكسجين ، فعندئذٍ يدخل بسهولة في تركيبة معه ، مما يؤدي بسهولة إلى التسامي مثل 4 O 6 ، المعروف أيضًا باسم "الزرنيخ الأبيض". يتم جمع بخار الأكسيد وتكثيفه وتنقيته لاحقًا عن طريق إعادة التسامي. يتم إنتاج معظم As عن طريق تقليل الكربون من الزرنيخ الأبيض الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة.

يعتبر الاستهلاك العالمي للزرنيخ المعدني ضئيلًا نسبيًا - فقط بضع مئات من الأطنان سنويًا. يأتي معظم ما يتم استهلاكه من السويد. يتم استخدامه في علم المعادن بسبب خصائصه المعدنية. يستخدم حوالي 1٪ من الزرنيخ في إنتاج طلقة الرصاص ، لأنه يحسن استدارة القطرة المنصهرة. تم تحسين خصائص السبائك التي تحتوي على الرصاص في كل من الخواص الحرارية والميكانيكية عندما تحتوي على حوالي 3٪ من الزرنيخ. وجود كمية صغيرة من هذا العنصر الكيميائي في سبائك الرصاص يقويها لاستخدامها في البطاريات ودروع الكابلات. تزيد الكميات الصغيرة من الزرنيخ من مقاومة التآكل والخصائص الحرارية للنحاس والنحاس الأصفر. يستخدم العنصر الكيميائي في شكله النقي لطلاء البرونز وفي الألعاب النارية. يجد الزرنيخ عالي النقاء تطبيقات في تكنولوجيا أشباه الموصلات ، حيث يتم استخدامه مع السيليكون والجرمانيوم ، وفي شكل زرنيخيد الغاليوم (GaAs) في الثنائيات والليزر والترانزستورات.

كوصلات

نظرًا لأن تكافؤ الزرنيخ هو 3 و 5 ، وله نطاق من حالات الأكسدة من -3 إلى +5 ، يمكن أن يشكل العنصر أنواعًا مختلفة من المركبات. أهم الأشكال التجارية هي As 4 O 6 و As 2 O 5. أكسيد الزرنيخ ، المعروف باسم الزرنيخ الأبيض ، هو منتج ثانوي لتحميص النحاس والرصاص وبعض خامات المعادن الأخرى ، بالإضافة إلى أرسينوبيريت وخامات الكبريتيد. إنها مادة البداية لمعظم المركبات الأخرى. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في مبيدات الآفات ، كعامل إزالة اللون في إنتاج الزجاج وكمادة حافظة للجلد. يتكون خامس أكسيد الزرنيخ عندما يتعرض الزرنيخ الأبيض لعامل مؤكسد (مثل حمض النيتريك). إنه المكون الرئيسي في المبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب والصمغ المعدني.

أرسين (AsH 3) ، وهو غاز سام عديم اللون يتكون من الزرنيخ والهيدروجين ، هو مادة أخرى معروفة. يتم إنتاج المادة ، التي تسمى أيضًا هيدروجين الزرنيخ ، عن طريق التحلل المائي للزرنيخيدات المعدنية وتقليل المعادن من مركبات الزرنيخ في المحاليل الحمضية. وقد وجدت تطبيقات لها كمنشطات في أشباه الموصلات وغازات سامة للحرب. في الزراعة ، حمض الزرنيخ (H 3 AsO 4) ، زرنيخات الرصاص (PbHAsO 4) وزرنيخات الكالسيوم [Ca 3 (AsO 4) 2] ، التي تستخدم لتعقيم التربة ومكافحة الآفات ، لها أهمية كبيرة.

الزرنيخ عنصر كيميائي يشكل العديد من المركبات العضوية. يستخدم Cacodyne (CH 3) 2 As-As (CH 3) 2 ، على سبيل المثال ، في تحضير مادة التجفيف المستخدمة على نطاق واسع (عامل التجفيف) ، حمض cacodylic. تستخدم المركبات العضوية المعقدة للعنصر في علاج بعض الأمراض ، على سبيل المثال الزحار الأميبي الناجم عن الكائنات الحية الدقيقة.

الخصائص الفيزيائية

ما هو الزرنيخ من حيث خصائصه الفيزيائية؟ في أكثر حالاتها ثباتًا ، تكون مادة صلبة هشة رمادية فولاذية ذات توصيل حراري وكهربائي منخفض. على الرغم من أن بعض أشكال As تشبه المعدن ، إلا أن تصنيفها على أنها غير معدنية يعد توصيفًا أكثر دقة للزرنيخ. هناك أنواع أخرى من الزرنيخ ، لكنها ليست مفهومة جيدًا ، خاصة الشكل الأصفر النقيلي ، الذي يتكون من جزيئات As 4 ، مثل الفوسفور الأبيض P4. يتسامى الزرنيخ عند 613 درجة مئوية ، وفي شكل بخار يوجد على شكل 4 جزيئات لا تنفصل حتى 800 درجة مئوية. يحدث التفكك الكامل في جزيئين كما يحدث عند 1700 درجة مئوية.

هيكل الذرة والقدرة على تكوين روابط

الصيغة الإلكترونية للزرنيخ - 1s 2 2s 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - تشبه النيتروجين والفوسفور في وجود خمسة إلكترونات في الغلاف الخارجي ، لكنها تختلف عنهم بوجود 18 إلكترونًا في القشرة قبل الأخيرة بدلاً من اثنتين أو ثمانية. غالبًا ما تؤدي إضافة 10 شحنة موجبة إلى القلب أثناء ملء المدارات الخمسة ثلاثية الأبعاد إلى انخفاض إجمالي في سحابة الإلكترون وزيادة في الطاقة الكهربية للعناصر. يمكن مقارنة الزرنيخ في الجدول الدوري بالمجموعات الأخرى التي توضح هذا النمط بوضوح. على سبيل المثال ، من المقبول عمومًا أن الزنك أكثر كهرسلبية من المغنيسيوم والغاليوم من الألمنيوم. ومع ذلك ، في المجموعات اللاحقة ، يتناقص هذا الاختلاف ، ويختلف الكثيرون في أن الجرمانيوم كهرسلبي من السيليكون ، على الرغم من وفرة الأدلة الكيميائية. يمكن أن يؤدي مثل هذا الانتقال من الغلاف المكون من 8 إلى 18 عنصرًا من الفوسفور إلى الزرنيخ إلى زيادة الكهربية ، لكن هذا لا يزال مثيرًا للجدل.

يشير تشابه الأغلفة الخارجية لـ As و P إلى أنه يمكن تكوين 3 لكل ذرة في وجود زوج إلكترون إضافي غير منضم. لذلك يجب أن تكون حالة الأكسدة +3 أو -3 ، اعتمادًا على الكهربية النسبية المتبادلة. يقترح هيكل الزرنيخ أيضًا إمكانية استخدام المدار d الخارجي لتوسيع الثماني ، مما يسمح للعنصر بتكوين 5 روابط. يتم تحقيقه فقط عن طريق التفاعل مع الفلور. يظهر وجود زوج إلكترون حر لتكوين مركبات معقدة (من خلال التبرع بالإلكترون) في ذرة As أقل بكثير من الفوسفور والنيتروجين.

الزرنيخ مستقر في الهواء الجاف ، لكنه يشكل أكسيدًا أسود في الهواء الرطب. يتم حرق أبخرةها بسهولة لتكوين 2 O 3. ما هو الزرنيخ الحر؟ لا يتأثر عمليا بالماء والقلويات والأحماض غير المؤكسدة ، لكنه يتأكسد بحمض النيتريك إلى حالة +5. تتفاعل الهالوجينات والكبريت مع الزرنيخ ، وتشكل العديد من المعادن الزرنيخيدات.

الكيمياء التحليلية

يمكن الكشف عن مادة الزرنيخ نوعياً على شكل مادة صفراء أو رواسب تترسب تحت تأثير محلول حمض الهيدروكلوريك بنسبة 25٪. عادة ما يتم تحديد آثار As عن طريق تحويله إلى arsine ، والذي يمكن اكتشافه باستخدام اختبار Marsh. يتحلل الزرنيخ حرارياً مكوناً مرآة زرنيخ سوداء داخل أنبوب ضيق. وفقًا لطريقة Gutzeit ، يغمق المسبار المشبع بـ arsine بسبب إطلاق الزئبق.

الخصائص السمية للزرنيخ

تختلف سمية العنصر ومشتقاته على نطاق واسع في حدود معنوية ، من الزرنيخ شديد السمية ومشتقاته العضوية إلى ببساطة As ، وهو خامد نسبيًا. إن استخدام مركباته العضوية كعوامل حرب كيميائية (لويزيت) ، ومنفّط ومزيل أوراق الشجر ("العامل الأزرق" على أساس خليط مائي من 5٪ حمض كاكوديليك و 26٪ من ملح الصوديوم) يخبرنا عن ماهية الزرنيخ.

بشكل عام ، تؤدي مشتقات هذا العنصر الكيميائي إلى تهيج الجلد وتسبب التهاب الجلد. يوصى أيضًا بالحماية من استنشاق غبار الزرنيخ ، ولكن معظم حالات التسمم تحدث عند تناولها. الحد الأقصى لتركيز As في الغبار لمدة ثماني ساعات يوم عمل هو 0.5 مجم / م 3. بالنسبة للأرسين ، يتم تقليل الجرعة إلى 0.05 جزء في المليون. بالإضافة إلى استخدام مركبات هذا العنصر الكيميائي كمبيدات للأعشاب ومبيدات الآفات ، فإن استخدام الزرنيخ في علم الأدوية جعل من الممكن الحصول على عقار salvarsan ، وهو أول دواء ناجح ضد مرض الزهري.

تأثير الصحه

الزرنيخ هو أحد أكثر العناصر سمية. توجد المركبات غير العضوية لهذه المادة الكيميائية بشكل طبيعي بكميات صغيرة. يمكن أن يتعرض الناس للزرنيخ من خلال الطعام والماء والهواء. يمكن أن يحدث التعرض أيضًا من خلال ملامسة الجلد للتربة أو المياه الملوثة.

تؤثر المادة أيضًا على الأشخاص الذين يعملون معها ، ويعيشون في منازل مبنية من الخشب المعالج ، وعلى الأراضي الزراعية التي استخدمت فيها المبيدات في الماضي.

يمكن أن يسبب الزرنيخ غير العضوي آثارًا صحية مختلفة مثل تهيج المعدة والأمعاء ، وانخفاض إنتاج خلايا الدم الحمراء والبيضاء ، وتغيرات الجلد ، وتهيج الرئة. من المتوقع أن امتصاص كميات كبيرة من هذه المادة قد يزيد من فرص الإصابة بالسرطان ، وخاصة سرطانات الجلد والرئتين والكبد والجهاز الليمفاوي.

تركيزات عالية جدًا من الزرنيخ غير العضوي تسبب العقم والإجهاض عند النساء ، والتهاب الجلد ، وانخفاض المقاومة للعدوى ، ومشاكل القلب ، وتلف الدماغ. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يؤدي هذا العنصر الكيميائي إلى إتلاف الحمض النووي.

الجرعة المميتة من الزرنيخ الأبيض هي 100 مجم.

لا تسبب المركبات العضوية للعنصر الإصابة بالسرطان أو الإضرار بالشفرة الجينية ، ولكن الجرعات العالية يمكن أن تضر بصحة الإنسان ، على سبيل المثال ، تسبب اضطرابات عصبية أو آلام في البطن.

كخصائص

الخصائص الكيميائية والفيزيائية الرئيسية للزرنيخ هي كما يلي:

• العدد الذري هو 33.
• الوزن الذري 74.9216.
• نقطة انصهار الشكل الرمادي هي 814 درجة مئوية عند ضغط 36 ضغط جوي.
• كثافة الشكل الرمادي 5.73 جم / سم 3 عند 14 درجة مئوية.
• كثافة الشكل الأصفر 2.03 جم / سم 3 عند 18 درجة مئوية.
• الصيغة الإلكترونية للزرنيخ هي 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
• حالات الأكسدة - -3 ، +3 ، +5.
• تكافؤ الزرنيخ هو 3 ، 5.

الزرنيخ أو الزرنيخ - هذا الاسم باللاتينية يحتوي على الزرنيخ في الجداول الكيميائية. في اللغة الروسية ، ظهرت كلمة الزرنيخ بعد استخدام أكسيد هذه المادة في مكافحة الفئران والجرذان. يكون الزرنيخ على شكل أصداف صغيرة جدًا ذات لمعان معدني أو تكوين كثيف من حبيبات صغيرة. يستخدم أنهيدريد الزرنيخ ، وهو أحد مركباته غير العضوية ، على نطاق واسع في الطب ، ولا سيما في ممارسة طب الأسنان.

كيف ولماذا يستخدم طبيب الأسنان الزرنيخ

يستخدم الأطباء هذه المادة لتسكين الآلام. العقار الذي يحتوي على الزرنيخ يقتل عصب الأسنان المريضة ، بالطبع هناك وسائل أخرى للحصول على نفس التأثير ، لكن هذه الطريقة لا تزال مستخدمة لأنها فعالة وتم اختبارها منذ عقود.

تحت طبقة مينا الأسنان وعاجها (النسيج الصلب للسن) ، والتي تشكل أساسها ، يوجد لب. يتكون من العديد من النهايات العصبية والأوعية الدموية. في التهاب لب السن الحاد ، يحدث التهاب ووذمة ، مما يضغط على النهايات العصبية ، ومن ثم يحدث ألم شديد.

في المذكرة!مينا الأسنان هو النسيج البيولوجي الأكثر متانة ، لذلك يتم صنع لقم الثقب باستخدام الماس.

يوفر الزرنيخ:

• تأثير نخر على جميع النهايات العصبية في السن.
• نخر اللب.
• توقف إمدادات الدم
• توقف النبضات من النهايات العصبية.

يحتوي معجون الزرنيخ على مخدر ، لذا فإن عملية التعرض للزرنيخ غير مؤلمة.

قد يختلف تكوين المعجون حسب الشركة المصنعة. التركيب التقريبي للدواء كما يلي:

• أنهيدريد الزرنيخ
• نوفوكائين ، ليدوكائين أو أي مخدر آخر ؛
• مطهر مثل الكافور.
• التانين ، مادة لزجة تطيل تأثير الزرنيخ.

إذا كان الألم الشديد مزعجًا ، فيمكن وضع مادة مخدرة إضافية على العجينة.

يقوم الطبيب بحفر السن وتنظيفه وإدخال الدواء في تجويف السن. ثم يغلق بحشو مؤقت يمشي به المريض حسب تعليمات الطبيب. يمكن أن يكون هذا في أي مكان من 1 إلى 5 أيام.

في المذكرة!يجب استبعاد دخول الزرنيخ من تجويف الأسنان إلى تجويف الفم ، لأن هذا يمكن أن يؤدي إلى التهاب العظم والنقي.

أثناء عمل الزرنيخ ، يمكن أن تؤثر الأعصاب الموجودة داخل السن على ظهور الألم المؤلم ، ويمكن أن يستمر هذا لعدة ساعات ، ويتم تناول عقار البروميد لتخفيف الآلام. بعد الوقت المخصص ، سيأخذ الطبيب حشوة مؤقتة ويزيل الزرنيخ والعصب التالف ويملأ تجويف السن المُجهز.

تأثير الزرنيخ

في الأنسجة التي يعمل فيها أنهيدريد الزرنيخ ، قد يحدث اضطراب في التنفس الطبيعي للخلايا. حتى كمية صغيرة من الدواء تؤثر على توسع الأوعية ويمكن أن تؤدي إلى حدوث نزيف. تتحلل معظم المكونات في الألياف العصبية. هذه التغييرات تتناسب طرديا مع جرعة المادة ومدة التعرض لها. يستخدم دواء يحتوي على الزرنيخ عندما تكون هناك حاجة لإزالة الأعصاب واللب.

في المذكرة!يُمنع تمامًا شرب الكحول بعد وضع معجون الزرنيخ ، حيث يزداد تأثيره ويصبح خطر التسمم أمرًا محتملًا للغاية.

مؤشرات وموانع

تستخدم هذه المادة على نطاق واسع في عيادات الدولة كعلاج فعال وبأسعار معقولة لنخر عصب الأسنان. أيضا ، يتم استخدام الدواء من أجل:

• عدم القدرة على إجراء نوع آخر من التخدير.
• الحاجة إلى قتل العصب بشكل عاجل.
• الحساسية من أدوية الألم الأخرى.
• عدم فعالية مسكنات الآلام الأخرى ؛
• وجود مؤشرات فردية ؛
• في طب أسنان الأطفال فقط مع الجذور المشكلة.

لا يستخدم معجون الزرنيخ في حالة:

• الأطفال حتى سن سنة ونصف ؛
• رد فعل تحسسي للدواء.
• حمل؛
• أمراض الجهاز البولي.
• تهديدات الجلوكوما
• الرضاعة الطبيعية؛
• عدم القدرة على تنظيف القناة بالكامل ؛
• انحناء قناة الأسنان.
• انتهاك لسلامة جذور الأسنان.

في المذكرة!قد تلعب آثار بعض المعادن في الجسم ، بما في ذلك الزرنيخ ، دورًا في التسبب في مرض الجلوكوما.

إذا كان ألم الأسنان مع الزرنيخ يؤلم

إذا استمر ألم الأسنان لأكثر من يوم ، فعليك الاتصال بطبيب الأسنان على الفور. يمكن أن يحدث رد فعل مشابه في الحالات التالية:

• الحساسية للزرنيخ أو المكونات الأخرى ؛
• وضع الطبيب الزرنيخ على لب مغلق ؛
• التهاب أو نخر في الأنسجة حول السن ؛
• تركيز منخفض من المادة
• وجود التهاب اللثة.
• انتهاكات في تكنولوجيا تراكب المواد ؛
• حساسية عالية ، حيث قد يهدأ الألم بعد أيام قليلة.

إذا كان الألم شديدًا ، خاصةً في الليل ، فمن الأفضل طلب المساعدة. مع التهاب الأنسجة حول السن أو النخر الناتج عن الزرنيخ ، يمكن أن تحدث حالات خطيرة للغاية تؤثر على السمحاق أو عظام الفك.

في المذكرة!في اليوم الأول بعد وضع الزرنيخ للألم ، يمكنك تناول حبة من أي مسكن للآلام.

إذا سقط الزرنيخ

هناك حالات يتم فيها إتلاف الحشوة المؤقتة أثناء الوجبة ويسقط الزرنيخ. بعد ذلك مباشرة ، تحتاج إلى شطف الفم بمحلول الصودا مع إضافة اليود ، ويتم ذلك لتحييد المخلفات المحتملة من معجون التخدير. ثم يجب إغلاق تجويف السن بقطعة قطن واستشارة طبيب الأسنان.

في حالات أخرى ، يمكن ابتلاع الزرنيخ عن طريق الخطأ ، لكن جرعة الدواء لا تسبب عواقب سلبية في شكل تسمم. حتى لا تقلق بشأن هذا ، يمكنك شرب الحليب أو تناول الفحم المنشط. يمكن أن يسقط الختم المحتوي على الزرنيخ إذا لم يتم اتباع توصيات الطبيب ، وتشمل هذه:

1. لا تأكل لمدة ساعتين بعد زيارة الطبيب.
2. إذا ظهر طعم حامض على الحشوة ، اشطفها بمحلول صودا الخبز.
3. حاول ألا تمضغ جانب السن المؤلم أو تأكل الأطعمة اللينة.
4. احرص على زيارة الطبيب في غضون الإطار الزمني المحدد لإزالة الزرنيخ والحشوات المؤقتة ومواصلة العلاج.

في المذكرة!إذا تم تجاوز زمن بقاء الزرنيخ في تجويف السن ، فقد يحدث نخر الأنسجة حول السن في المرضى الذين يعانون من أمراض الجهاز الهضمي وفرط الحساسية للدواء ، وقد يحدث تسمم.

فيديو - متخصص في الزرنيخ في السن

التخلص الذاتي من الزرنيخ

يمكنك التخلص من العجينة بنفسك ، لكن هذا غير مرغوب فيه. يجب القيام بذلك فقط في الحالات القصوى ، عندما تحتاج إلى مساعدة ، ولكن لسبب ما يستحيل الحصول عليها في الوقت المناسب.

إذا كنت بحاجة إلى إزالة حشوة مؤقتة ، فيمكن القيام بذلك بإبرة حقنة أو أي حقنة أخرى. تتم إزالة الزرنيخ بمساعدته ؛ يجب أولاً معالجة الإبرة بالكحول. بعد ذلك اشطف تجويف الفم عدة مرات في اليوم بمحلول من صودا الخبز مع بضع قطرات من اليود. تأكد من تغطية سن مفتوح بقطعة من الصوف القطني واستشر طبيب الأسنان في أسرع وقت ممكن.

عواقب تجاوز جرعة الزرنيخ

إذا تم تجاوز الجرعة من قبل الطبيب أو المريض الذي تعرض لفرط التعرض للزرنيخ ولم يظهر في الوقت المناسب لإزالة الزرنيخ ، فإن العواقب السلبية ممكنة ، وأكثرها شيوعًا هي:

• وذمة اللب
• سواد أنسجة الأسنان الصلبة.
• التهاب اللثة.
• تنخر العظم.
• تسمم عام.

بالنظر إلى جميع العواقب ، لا يتم استخدام المستحضرات التي تحتوي على الزرنيخ للنساء الحوامل والمرضعات ، ولا يستخدم الزرنيخ عمليًا لعلاج أسنان الأطفال.

في المذكرة!في حالة علاج الأطفال ، من الصعب حساب الجرعة المطلوبة من معجون الزرنيخ ، ويمكن للطفل أن يختار الختم ويبتلع الزرنيخ بشكل مستقل.

مقارنة بين المعاجين الخالية من الزرنيخ والزرنيخ

معاجين الزرنيخ	الخصائص
	30٪ محتوى أنهيدريد الزرنيخ. يتم استخدامه عندما تنتشر عملية التسوس من خلال الأنسجة الرقيقة للأسنان ، عند إصابة اللب. المدة القصوى لترك المعجون في السن هي 3 أيام
	المدة القصوى لترك المعجون في السن هي 7 أيام. بالإضافة إلى العنصر النشط ، فهو يتكون من يدوكائين ، كافور ، ايفيدرين ، كلوروفينول. لا ينصح باستخدامه للرياضيين ، فقد يظهر رد فعل إيجابي للتحكم في مكافحة المنشطات
معاجين أساسها الفورمالديهايد	يمكن لمثل هذه المعاجين ، على عكس الزرنيخ ، تحنيط اللب ، لكنها لا تزال تعتبر أقل فاعلية.
	كجزء من لامتصاص العرق ، يدوكائين ، كريوزوت. وقت العمل من 2 إلى 7 أيام
	يحتوي على بارافورم ، كلوروفينول ، منتول ، كافور ، ليدوكائين يستخدم على أسنان الحليب ، لا يزيل اللب
	يحتوي على ليدوكائين ، بارافورمالدهيد ، فينول. يسري من 7 إلى 10 أيام

في عيادة الأسنان ، سيستخدم الطبيب مسكنات الألم على أساس فردي ولن يزودك بالزرنيخ دون موافقتك.

الزرنيخ عنصر كيميائي برقم ذري 33 في الجدول الدوري ، يُشار إليه بالرمز As. وهو شبه معدن هش بلون الصلب.

الزرنيخ الموجود في الطبيعة

الزرنيخ عنصر ضئيل. المحتوى في القشرة الأرضية 1.7 10-4٪ وزناً. يمكن العثور على هذه المادة في حالتها الأصلية ، في شكل قشور رمادية لامعة معدنية أو كتل كثيفة تتكون من حبيبات صغيرة. من المعروف أن حوالي 200 معدن يحتوي على الزرنيخ. غالبًا ما يوجد بتركيزات صغيرة في خامات الرصاص والنحاس والفضة. هناك مركبان طبيعيان من الزرنيخ مع الكبريت شائعان جدًا: وهما مركب Realgar الشفاف ذي اللون البرتقالي والأحمر والليمون الأصفر والليمون As2S3. معدن ذو أهمية صناعية - أرسينوبيريت (زرنيخ بيريت) FeAsS أو FeS2 FeAs2 ، بيريت أرسينوس - ليلينجيت (FeAs2) يتم استخراجه أيضًا.

إنتاج الزرنيخ

هناك العديد من الطرق للحصول على الزرنيخ: تسامي الزرنيخ الطبيعي ، وطريقة التحلل الحراري لبيريت الزرنيخ ، وتقليل أنهيدريد الزرنيخ ، وما إلى ذلك حاليًا ، للحصول على الزرنيخ المعدني ، غالبًا ما يتم تسخين الزرنيخ في أفران دثر بدون منفذ للهواء. يؤدي هذا إلى تحرير الزرنيخ ، الذي تتكثف أبخرته وتتحول إلى زرنيخ صلب في أنابيب الحديد القادمة من الأفران وفي مستقبلات السيراميك الخاصة. ثم يتم تسخين البقايا في الأفران بوصول الهواء ، ثم يتم تحويل الزرنيخ إلى As2O3. يتم الحصول على الزرنيخ المعدني بكميات ضئيلة إلى حد ما ، ويتم معالجة الجزء الرئيسي من الخامات المحتوية على الزرنيخ إلى زرنيخ أبيض ، أي إلى ثالث أكسيد الزرنيخ - أنهيدريد الزرنيخ As2O3.

استخدام الزرنيخ

• استخدام الزرنيخ في علم المعادن - يستخدم في صناعة سبائك الرصاص المستخدمة في تحضير اللقطة ، لأنه عندما يتم إلقاء الطلقة بطريقة البرج ، تكتسب قطرات سبيكة الزرنيخ مع الرصاص شكلًا كرويًا صارمًا ، بالإضافة إلى ذلك ، زيادة قوة وصلابة الرصاص.
• التطبيقات في الهندسة الكهربائية - يستخدم الزرنيخ عالي النقاء (99.9999٪) في تصنيع عدد من مواد أشباه الموصلات ذات القيمة العالية والمهمة عمليًا - الزرنيخيدات وأشباه الموصلات المعقدة الشبيهة بالماس.
• يستخدم التطبيق كصبغة - مركبات كبريتيد الزرنيخ - orpiment و realgar - في الطلاء كطلاء.
• تطبيقات صناعة الجلود - تستخدم كمزيل للشعر.
• التطبيق في الألعاب النارية - يستخدم الريالغار للحصول على النار "اليونانية" أو "الهندية" التي تحدث عند حرق خليط من الريجار مع الكبريت والملح الصخري (لهب أبيض ناصع).
• التطبيق في الطب - يتم استخدام العديد من مركبات الزرنيخ بجرعات صغيرة جدًا كأدوية لمكافحة فقر الدم وعدد من الأمراض الخطيرة ، نظرًا لأن لها تأثير تحفيزي مهم سريريًا على عدد من وظائف الجسم ، على وجه الخصوص ، على تكون الدم. من المركبات غير العضوية للزرنيخ ، يمكن استخدام أنهيدريد الزرنيخ في الطب لتحضير الحبوب وفي ممارسة طب الأسنان على شكل معجون كدواء نخر (نفس "الزرنيخ" الذي يوضع في قناة السن قبل إزالته العصب والحشو). حاليًا ، نادرًا ما تستخدم مستحضرات الزرنيخ في ممارسة طب الأسنان بسبب السمية وإمكانية إزالة التعصيب بالأسنان بدون ألم تحت تأثير التخدير الموضعي.
• التطبيق في إنتاج الزجاج - ثالث أكسيد الزرنيخ يجعل الزجاج "باهتًا" ، أي مبهمة. ومع ذلك ، فإن الإضافات الصغيرة لهذه المادة ، على العكس من ذلك ، تضيء الزجاج. لا يزال الزرنيخ يدخل في تركيبات بعض الزجاج ، على سبيل المثال ، زجاج "فيينا" لمقاييس الحرارة وشبه البلورية.

لتحديد تركيز الزرنيخ في الصناعة ، غالبًا ما يتم استخدام طريقة مضان الأشعة السينية لتحليل تركيبة المواد ، مما يسمح بتحقيق نتائج عالية الدقة في أقصر وقت ممكن. يتطلب تحليل مضان الأشعة السينية للزرنيخ احتياطات. لأن الزرنيخ مادة سامة.

إن المجال الواعد لتطبيق الزرنيخ هو بلا شك تكنولوجيا أشباه الموصلات. اكتسب زرنيخيدات الغاليوم GaAs و InAs الإنديوم أهمية خاصة فيه. زرنيخيد الغاليوم ضروري أيضًا لمجال مهم من التكنولوجيا الإلكترونية - الإلكترونيات الضوئية ، التي نشأت في عام 1963 ... 1965. عند تقاطع فيزياء الحالة الصلبة والبصريات والإلكترونيات. ساعدت نفس المادة في إنشاء أول ليزر أشباه الموصلات.

لماذا الزرنيخ واعد لتكنولوجيا أشباه الموصلات؟ للإجابة على هذا السؤال ، دعونا نتذكر بإيجاز بعض المفاهيم الأساسية لفيزياء أشباه الموصلات: "نطاق التكافؤ" و "الفرقة المحرمة" و "نطاق التوصيل".

على عكس الإلكترون الحر ، الذي يمكن أن يكون له أي طاقة ، فإن الإلكترون الموجود في الذرة يمكن أن يكون له فقط بعض قيم الطاقة المحددة تمامًا. من القيم المحتملة لطاقة الإلكترونات في الذرة ، تتشكل نطاقات الطاقة. بحكم مبدأ باولي المعروف ، لا يمكن أن يكون عدد الإلكترونات في كل منطقة أكثر من حد أقصى معين. إذا كانت المنطقة فارغة ، فلا يمكنها بطبيعة الحال المشاركة في إنشاء الموصلية. لا تشارك أيضًا إلكترونات المنطقة المملوءة بالكامل في التوصيل: نظرًا لعدم وجود مستويات حرة ، لا يمكن أن يتسبب المجال الكهربائي الخارجي في إعادة توزيع الإلكترونات وبالتالي إنشاء تيار كهربائي. التوصيل ممكن فقط في منطقة مملوءة جزئياً. لذلك ، يتم تصنيف الأجسام ذات المنطقة المملوءة جزئيًا على أنها معادن ، ويتم تصنيف الأجسام التي يتكون فيها طيف الطاقة للحالات الإلكترونية من مناطق مملوءة وفارغة على أنها عازلة أو أشباه موصلات.

نتذكر أيضًا أن العصابات المملوءة بالكامل في البلورات تسمى نطاقات التكافؤ ، وتسمى العصابات المملوءة جزئيًا والفارغة نطاقات التوصيل ، وتسمى فجوة الطاقة (أو الحاجز) بينهما شريط محظور.

يكمن الاختلاف الرئيسي بين العوازل وأشباه الموصلات تحديدًا في عرض الفجوة المحظورة: إذا كانت الطاقة مطلوبة للتغلب عليها بما يزيد عن 3 فولت ، يتم تصنيف البلورة على أنها عازلة ، وإذا كانت أقل ، يشار إليها باسم أشباه الموصلات .

بالمقارنة مع أشباه الموصلات الكلاسيكية للمجموعة الرابعة - الجرمانيوم والسيليكون - فإن الزرنيخيدات لعناصر المجموعة الثالثة لها ميزتان. يمكن أن تتنوع فجوة النطاق وتنقل حاملات الشحنة في حدود أوسع. وكلما زادت قدرة حاملات الشحن على الحركة ، زادت الترددات التي يمكن أن يعمل بها جهاز أشباه الموصلات. يتم اختيار عرض المنطقة المحظورة حسب الغرض من الجهاز.

لذلك ، بالنسبة للمعدلات والمضخمات المصممة للعمل في درجات حرارة مرتفعة ، يتم استخدام مادة ذات فجوة نطاق كبيرة ، ولأجهزة استقبال الأشعة تحت الحمراء المبردة - بأخرى صغيرة.

اكتسب زرنيخيد الغاليوم شعبية خاصة لأنه يتمتع بخصائص كهربائية جيدة ، والتي يحتفظ بها على نطاق واسع من درجات الحرارة - من سالب إلى +500 درجة مئوية. للمقارنة ، نشير إلى أن زرنيخيد الإنديوم ، الذي لا يكون أدنى من GaAs في الخواص الكهربائية ، يبدأ في فقدها بالفعل في درجة حرارة الغرفة ، والجرمانيوم - عند 70 ... 80 ، والسيليكون - عند 150 ... 200 درجة مئوية.

يستخدم الزرنيخ أيضًا كمشوب ، والذي يضفي نوعًا معينًا من الموصلية على أشباه الموصلات "الكلاسيكية" (Si ، Ge). في هذه الحالة ، يتم إنشاء ما يسمى بطبقة انتقالية في أشباه الموصلات ، واعتمادًا على الغرض من البلورة ، يتم تخديرها للحصول على طبقة انتقالية على أعماق مختلفة. في البلورات المعدة لتصنيع الثنائيات ، تكون "مخفية" بشكل أعمق ؛ إذا كانت البطاريات الشمسية مصنوعة من بلورات أشباه الموصلات ، فإن عمق الطبقة الانتقالية لا يزيد عن ميكرومتر واحد.

يستخدم الزرنيخ أيضًا كمادة مضافة قيّمة في علم المعادن غير الحديدية. لذا فإن إضافة 0.2 ... 1٪ للرصاص يزيد صلابته بشكل كبير. الكسر ، على سبيل المثال ، مصنوع دائمًا من الرصاص المخدر بالزرنيخ - وإلا فلن تحصل على شكل كروي صارم من الكريات.

تؤدي إضافة 0.15 ... 0.45٪ من الزرنيخ إلى النحاس إلى زيادة مقاومة الشد والصلابة والتآكل عند العمل في بيئة ملوثة بالغاز. بالإضافة إلى ذلك ، يزيد الزرنيخ من قابلية تدفق النحاس أثناء الصب ، ويسهل عملية سحب الأسلاك.

يضاف الزرنيخ إلى بعض أنواع البرونز والنحاس الأصفر والطفل وسبائك الطباعة.

وفي الوقت نفسه ، غالبًا ما يكون الزرنيخ ضارًا لعلماء المعادن. في إنتاج الفولاذ والعديد من المعادن غير الحديدية ، فإنهم يجعلون العملية أكثر تعقيدًا عن عمد من أجل إزالة كل الزرنيخ من المعدن. إن وجود الزرنيخ في الخام يجعل الإنتاج ضارًا. ضار مرتين: أولا ، لصحة الإنسان. ثانياً ، بالنسبة للمعادن - تؤدي شوائب الزرنيخ الكبيرة إلى تدهور خصائص جميع المعادن والسبائك تقريبًا.

كل كون. الزرنيخ المذاب في الماء والوسائط الحمضية الضعيفة (مثل عصير المعدة) شديدة السمية ؛ MPC في هواء الزرنيخ وشركاته. (باستثناء AsH3) من حيث الزرنيخ 0.5 مجم / م 3. كون. كما (الثالث) هي أكثر سامة من شركات. كما (الخامس). من نيورج. كون. خطير بشكل خاص As2O3 و AsH3. عند العمل مع الزرنيخ وشركاته. مطلوب: إغلاق كامل للمعدات ، وإزالة الغبار والغازات عن طريق التهوية المكثفة ، والنظافة الشخصية (الملابس المضادة للغبار ، والنظارات ، والقفازات ، وأقنعة الغاز) ، والإشراف الطبي المتكرر ؛ لا يسمح للنساء والمراهقين بالعمل. لوحظ في حالات التسمم الحاد بالزرنيخ والقيء وآلام البطن والإسهال والاكتئاب في المركز. الجهاز العصبي. المساعدة والترياق للتسمم بالزرنيخ: تناول المحاليل المائية لـ Na2S2O3 وغسل المعدة وتناول الحليب والجبن القريش ؛ محدد الترياق هو Unitiol. مشكلة خاصة هي إزالة الزرنيخ من غازات العادم ، تكنول. المياه والمنتجات الثانوية لتجهيز الخامات ومركزات المعادن غير الحديدية والنادرة والحديد. نائب. طريقة واعدة لدفن الزرنيخ عن طريق تحويله إلى أكواب كبريتيد غير قابلة للذوبان عمليًا.

لقد عرف الزرنيخ منذ العصور القديمة. حتى أرسطو ذكر طبيعته. مركبات الكبريت. من غير المعروف من كان أول من تلقى عنصر الزرنيخ ، وعادة ما يُنسب هذا الإنجاز إلى ألبرت العظيم ج. 1250. علم. تم التعرف على الزرنيخ كعنصر من قبل A.Lavoisier في عام 1789.

هذا هو العنصر رقم 33 ، الذي يتمتع بسمعة مستحقة وهو مع ذلك مفيد جدًا في كثير من الحالات.

محتوى الزرنيخ في قشرة الأرض هو 0.0005٪ فقط ، ولكن هذا العنصر نشط للغاية ، وبالتالي هناك أكثر من 120 من المعادن التي تحتوي على الزرنيخ.المعدن الصناعي الرئيسي للزرنيخ هو الزرنيخ فيلفريت FeAsS. توجد رواسب كبيرة من النحاس والزرنيخ في الولايات المتحدة الأمريكية والسويد والنرويج واليابان ، ورواسب الزرنيخ والكوبالت في كندا ، ورواسب الزرنيخ والقصدير في بوليفيا وإنجلترا. بالإضافة إلى ذلك ، هناك رواسب الذهب والزرنيخ المعروفة في الولايات المتحدة وفرنسا. تمتلك روسيا العديد من رواسب الزرنيخ في ياقوتيا والقوقاز وآسيا الوسطى وجبال الأورال وسيبيريا وتشوكوتكا وكازاخستان وترانسبايكاليا. الزرنيخ هو أحد العناصر القليلة التي يكون الطلب عليها أقل من القدرة على إنتاجه. الإنتاج العالمي للزرنيخ (باستثناء الدول الاشتراكية) من حيث As2O3 تقريبًا. 50 ألف طن (1983) ؛ من بينها ، يتم الحصول على حوالي 11 طنًا من عنصر الزرنيخ ذي النقاوة الخاصة لتركيب مركبات أشباه الموصلات.

طريقة مضان الأشعة السينية لتحليل الزرنيخ بسيطة وآمنة للغاية ، على عكس الطريقة الكيميائية. يتم ضغط اللب النقي إلى أقراص واستخدامه كمرجع. GOST 1293.4-83 ، GOST 1367.1-83 ، GOST 1429.10-77 ، GOST 2082.5-81 ، GOST 2604.11-85 ، GOST 6689.13-92 ، GOST 11739.14-99 يتم التحديد باستخدام مطياف مضان للأشعة السينية. أكثر مقاييس الطيف التي أثبتت جدواها في هذا المجال هي مقياس الطيف edx 3600 B و edx 600.

بعض الذين ماتوا بالكوليرا في العصور الوسطى لم يمت منهم. أعراض المرض تشبه المظاهر التسمم بالزرنيخ.

إدراكًا لذلك ، بدأ رجال الأعمال في العصور الوسطى في تقديم ثالث أكسيد العنصر كسم. مادة. جرعة قاتلة 60 جرام فقط.

تم تقسيمهم إلى أجزاء ، على مدى عدة أسابيع. ونتيجة لذلك ، لم يشك أحد في أن الرجل لم يمت بسبب الكوليرا.

طعم الزرنيخلا يشعر به في جرعات صغيرة ، على سبيل المثال ، في الطعام أو المشروبات. في الواقع الحديث ، بالطبع ، لا يوجد كوليرا.

لا داعي للخوف من الزرنيخ. بدلا من ذلك ، يجب أن تخاف الفئران. المادة السامة هي نوع من السم للقوارض.

بالمناسبة ، تم تسمية العنصر على شرفهم. كلمة "الزرنيخ" تستخدم فقط في البلدان الناطقة بالروسية. الاسم الرسمي للمادة هو الزرنيخ.

التعيين في - As. الرقم الترتيبي هو 33. بناءً عليه ، يمكننا افتراض قائمة كاملة بخصائص الزرنيخ. لكن دعونا لا نفترض. دعنا ندرس السؤال بالتأكيد.

خصائص الزرنيخ

تتم ترجمة الاسم اللاتيني للعنصر على أنه "قوي". على ما يبدو ، يشير هذا إلى تأثير المادة على الجسم.

مع التسمم ، يبدأ القيء ، واضطراب الهضم ، وتقلب المعدة ، وانسداد عمل الجهاز العصبي جزئيًا. ليس ضعيف.

يحدث التسمم من أي من الأشكال المتآصلة للمادة. Alltropy هو وجود مظاهر للنفس جزء. الزرنيخالأكثر استقرارًا في شكل معدني.

هشاشة متناسقة الشكل باللون الرمادي الفولاذي. تتميز الوحدات بخصائص معدنية ، ولكنها تتلاشى عند ملامستها للهواء الرطب.

الزرنيخ - معدن، كثافته حوالي 6 جرام لكل سنتيمتر مكعب. تحتوي بقية أشكال العناصر على مؤشر أقل.

في المرتبة الثانية غير متبلور الزرنيخ. خاصية العنصر: - أسود تقريبا.

كثافة هذا الشكل 4.7 جرام لكل سنتيمتر مكعب. ظاهريا ، المادة تشبه.

الحالة المعتادة للزرنيخ للناس العاديين صفراء. التبلور المكعب غير مستقر ، ويتحول إلى غير متبلور عند تسخينه إلى 280 درجة مئوية ، أو تحت تأثير ضوء بسيط.

لذلك ، الأصفر ناعم ، كما هو الحال في الظلام. على الرغم من اللون ، فإن المجاميع شفافة.

من خلال عدد من التعديلات على العنصر ، يمكن ملاحظة أنه نصف معدن فقط. الجواب الواضح على السؤال: - " معدن الزرنيخ أو غير المعدني"، رقم.

التفاعلات الكيميائية دليل. العنصر 33 هو مكون حمض. ومع ذلك ، فإن الوجود في الحمض نفسه لا يعطي.

تعمل المعادن بشكل مختلف. في حالة الزرنيخ ، فإنها لا تعمل حتى عند ملامستها لأحد أقوىها.

المركبات الشبيهة بالملح "تولد" في سياق تفاعلات الزرنيخ مع المعادن النشطة.

هذا يشير إلى المؤكسدات. المادة 33 تتفاعل معهم فقط. إذا لم يكن لدى الشريك خصائص مؤكسدة واضحة ، فلن يحدث التفاعل.

هذا ينطبق حتى على القلويات. هذا هو، الزرنيخ - عنصر كيميائيخامل جدا. كيف ، إذن ، يمكنك الحصول عليها إذا كانت قائمة ردود الفعل محدودة للغاية؟

تعدين الزرنيخ

يتم استخراج الزرنيخ على طول الطريق إلى معادن أخرى. افصلهم ، تبقى المادة 33.

هناك في الطبيعة مركبات الزرنيخ مع عناصر أخرى... يتم استخراج المعدن 33 منهم.

هذه العملية مفيدة ، لأنها غالبًا ما تذهب مع الزرنيخ ، و.

توجد في كتل حبيبية أو بلورات بيوتر مكعبة. في بعض الأحيان ، هناك صبغة صفراء موجودة.

مركب الزرنيخو فلز ferrum له "أخ" يكون فيه بدلاً من المادة 33. إنه بيريت ذهبي اللون شائع.

تتشابه المجاميع مع نسخة الزرنيخ ، لكنها لا يمكن أن تكون بمثابة خام الزرنيخ ، على الرغم من أنها تحتوي أيضًا على شوائب.

الزرنيخ في المعتاد ، بالمناسبة ، يحدث أيضًا ، ولكن ، مرة أخرى ، كنجاسة.

كمية العنصر لكل طن صغيرة جدًا ، ولكن حتى الاستخراج الجانبي لا معنى له.

إذا وزعنا احتياطيات العالم من الزرنيخ بالتساوي في القشرة الأرضية ، فإننا نحصل على 5 جرامات فقط لكل طن.

لذلك ، فإن العنصر ليس شائعًا ، من حيث الكمية ، فإنه يمكن مقارنته بـ ،.

إذا نظرت إلى المعادن التي يتكون بها الزرنيخ من المعادن ، فهذا ليس فقط ، ولكن أيضًا مع الكوبالت والنيكل.

إجمالي عدد المعادن للعنصر 33 يصل إلى 200. هناك أيضًا شكل أصلي للمادة.

يفسر وجوده الخمول الكيميائي للزرنيخ. بالتشكيل بجانب العناصر التي لا يتم توفير ردود الفعل بها ، يظل البطل في عزلة رائعة.

في هذه الحالة ، غالبًا ما يتم الحصول على مجاميع تشبه الإبرة أو مكعب. عادة ، ينموان معًا.

استخدام الزرنيخ

عنصر الزرنيخ ينتمي إلىمزدوج ، لا يظهر فقط خصائص كل من المعادن وغير المعدنية.

إن تصور البشرية للعنصر هو أيضًا مزدوج. في أوروبا ، تم اعتبار المادة الثالثة والثلاثين دائمًا سمًا.

في عام 1733 ، صدر مرسوم يحظر بيع وشراء الزرنيخ.

في آسيا ، استخدم الأطباء "السم" لمدة 2000 عام في علاج الصدفية والزهري.

أثبت أطباء العصر الحديث أن العنصر 33 يهاجم البروتينات التي تثير علم الأورام.

في القرن العشرين ، وقف بعض الأطباء الأوروبيين أيضًا إلى جانب الآسيويين. في عام 1906 ، على سبيل المثال ، اخترع الصيادلة الغربيون عقار salvarsan.

أصبح الأول في الطب الرسمي ، يستخدم ضد عدد من الأمراض المعدية.

صحيح أن الدواء ، مثل أي تناول مستمر للزرنيخ بجرعات صغيرة ، يطور المناعة.

1-2 دورات من المخدرات فعالة. إذا تطورت المناعة ، يمكن للأشخاص تناول جرعة قاتلة من العنصر والبقاء على قيد الحياة.

بالإضافة إلى الأطباء ، أصبح علماء المعادن مهتمين بالعنصر الثالث والثلاثين ، وأضيفوا إلى إنتاج اللقطة.

يتم ذلك على أساس ما تم تضمينه في معادن ثقيلة. الزرنيخيزيد الرصاص ويسمح بشكله الكروي أثناء الصب. إنه صحيح ، مما يحسن جودة اللقطة.

يمكن أيضًا العثور على الزرنيخ في موازين الحرارة ، أو بالأحرى في هذه الموازين. يطلق عليه اسم فيينا ، ممزوجًا بأكسيد المادة 33.

المركب بمثابة مصفاة. تم استخدام الزرنيخ أيضًا بواسطة نافخات الزجاج القديمة ، ولكن كمادة مضافة للتلطيف.

يصبح الزجاج معتمًا بمزيج مثير للإعجاب من عنصر سام.

مع مراعاة النسب ، أصيب العديد من نافخي الزجاج بالمرض وماتوا قبل الأوان.

ويستخدم الدباغون الكبريتيد الزرنيخ.

جزءالرئيسي مجموعات فرعيةالمجموعة الخامسة من الجدول الدوري جزء من بعض الدهانات. في صناعة الجلود ، يساعد الزرنيخ في إزالة الشعر من.

سعر الزرنيخ

غالبًا ما يتم تقديم الزرنيخ النقي في شكل معدني. يتم تحديد الأسعار بالكيلوغرام أو الطن.

1000 جرام يكلف حوالي 70 روبل. بالنسبة لعلماء المعادن ، يقدمون الزرنيخ الجاهز ، على سبيل المثال ، بالنحاس.

في هذه الحالة يأخذون 1500-1900 روبل للكيلو. يُباع الأنهيدريت الزرنيخ أيضًا بالكيلوجرام.

يتم استخدامه كدواء جلدي. العامل نخر ، أي أنه يقتل المنطقة المصابة ، لا يقتل فقط العامل المسبب للمرض ، ولكن أيضًا الخلايا نفسها. الطريقة جذرية لكنها فعالة.