Преобразувател на дължина и разстояние Преобразувател на маса Конвертор на обем и храна Конвертор на площ Кулинарна рецепта Конвертор на обем и единици Конвертор на температура Преобразувател Налягане, напрежение, преобразувател на модула на Янг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Конвертор на сила Преобразувател на време Конвертор на линейна скорост Преобразувател на линейни скорости Преобразувател на плоски E числови преобразувател Конвертор на плоски E Nuffel Системи за преобразуване Преобразувател на информационни измервателни системи Валутни курсове Размери на дамско облекло и обувки Размери на мъжко облекло и обувки Преобразувател на ъглова скорост и скорост на въртене Преобразувател на ускорение Конвертор на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Конвертор на специфичен обем Конвертор на специфичен обем Преобразувател на момент на инерция на преобразувател на конвертор на конвертор на инерция на Torfic Converter ) преобразувател Преобразувател на енергийна плътност и специфична калоричност (обем) Преобразувател на температурна разлика Преобразувател на коефициенти Коефициент на топлинно разширение Преобразувател на топлинно съпротивление Преобразувател на топлинна проводимост Преобразувател на специфичен топлинен капацитет Преобразувател на топлинна експозиция и мощност на излъчване Преобразувател на плътност на топлинния поток Преобразувател на коефициент на топлопреминаване Преобразувател на обемен дебит Преобразувател на обемен дебит Преобразувател на масов дебит Преобразувател на плътност на масовия поток Преобразувател на плътност на масовия поток Преобразувател на концентрация в масов разтвор Преобразувател абсолютен) вискозитет Преобразувател на кинематичен вискозитет Преобразувател на повърхностно напрежение Преобразувател на пропускливост на пара Преобразувател на плътност на потока на водните пари Преобразувател на нивото на звука Преобразувател на чувствителността на микрофона Преобразувател на нивото на звуковото налягане (SPL) Преобразувател на нивото на звуковото налягане с избираемо референтно налягане Конвертор на светлинния интензитет Преобразувател на светлинния интензитет Преобразувател на светлинна разделителна способност Преобразувател на честотата на компютъра и преобразувател на дължина на вълната Оптична мощност в диоптри и фокус разстояние Диоптърна мощност и увеличение на лещите (×) Електрически преобразувател на заряда Линеен преобразувател на плътността на заряда Преобразувател на плътността на повърхностния заряд Преобразувател на плътността на насипния заряд Преобразувател на плътността на линейния ток Преобразувател на плътността на повърхностния ток Преобразувател на плътността на електрическото поле Преобразувател на електростатичен потенциал и напрежение Преобразувател на електростатичен потенциал и напрежение Електрическо съпротивление преобразувател Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрически капацитет Индуктивност преобразувател Американски преобразувател на габаритни проводници Нива в dBm (dBm или dBmW), dBV (dBV), ватове и др. единици Преобразувател на магнитна сила Преобразувател на силата на магнитното поле Преобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Радиация. Конвертор на мощност на дозата на йонизиращо лъчение Радиоактивност. Радиоактивен разпад Радиационен преобразувател. Облъчване с преобразувател на дозата. Преобразувател на абсорбирана доза Преобразувател на десетични префикси Прехвърляне на данни Типография и единици за обработка на изображения Конвертор на единици за обем на дървесината Конвертор на единици Изчисляване на моларна маса Периодична таблица на химичните елементи Д. И. Менделеев

1 милимол на литър [mmol / L] = 0,001 mol на литър [mol / L]

Първоначална стойност

Преобразувана стойност

мол на метър³ мол на литър мол на сантиметър³ мол на милиметър³ киломол на метър³ киломол на литър киломол на сантиметър³ киломол на милиметър³ милимол на метър³ милимол на литър милимол на сантиметър³ милимол на милиметър³ милимол на милиметър³ на милиметър на милиметър. дециметър моларен милимоларен микромоларен наномоларен пикомоларен фемтомоларен атомоларен зептомоларен йоктомоларен

Масова концентрация в разтвор

Повече за моларната концентрация

Главна информация

Концентрацията на разтвора може да бъде измерена по различни начини, например като отношението на масата на разтвореното вещество към общия обем на разтвора. В тази статия ще разгледаме моларна концентрация, което се измерва като съотношението между количеството вещество в молове към общия обем на разтвора. В нашия случай веществото е разтворимо вещество и ние измерваме обема на целия разтвор, дори ако в него са разтворени други вещества. Количеството веществое броят на елементарните съставки, като атоми или молекули на дадено вещество. Тъй като дори в малко количество вещество обикновено има голям брой елементарни компоненти, за измерване на количеството на веществото се използват специални единици, молове. едно къртицаравен на броя на атомите в 12 грама въглерод-12, което е приблизително 6 × 10²³ атома.

Удобно е да използваме молци, ако работим с толкова малко вещество, че количеството му може лесно да се измери с домакински или промишлени уреди. В противен случай би трябвало да се работи с много големи числа, което е неудобно, или с много малко тегло или обем, които е трудно да се намерят без специализирано лабораторно оборудване. Атомите се използват най-често при работа с молове, въпреки че могат да се използват и други частици като молекули или електрони. Трябва да се помни, че ако не използвате атоми, тогава трябва да посочите това. Понякога се нарича още моларна концентрация моларност.

Моларността не трябва да се бърка с молалност... За разлика от моларността, молалността е съотношението на количеството разтворимо вещество към масата на разтворителя, а не към масата на целия разтвор. Когато разтворителят е вода и количеството на разтворимото вещество е малко в сравнение с количеството вода, тогава моларността и молалността са сходни по значение, но в други случаи обикновено се различават.

Фактори, влияещи върху моларната концентрация

Моларната концентрация зависи от температурата, въпреки че тази зависимост е по-силна за някои и по-слаба за други разтвори, в зависимост от това какви вещества са разтворени в тях. Някои разтворители се разширяват с повишаване на температурата. В този случай, ако веществата, разтворени в тези разтворители, не се разширяват с разтворителя, тогава моларната концентрация на целия разтвор намалява. От друга страна, в някои случаи с повишаване на температурата разтворителят се изпарява и количеството на разтворимото вещество не се променя - в този случай концентрацията на разтвора ще се увеличи. Понякога се случва обратното. Понякога промяната в температурата влияе върху това как разтворимото вещество се разтваря. Например, част или цялото разтворимо вещество спира да се разтваря и концентрацията на разтвора намалява.

Единици

Моларната концентрация се измерва в молове на единица обем, например молове на литър или молове на кубичен метър. Моловете на кубичен метър е единицата SI. Моларността може да бъде измерена и с други единици за обем.

Как да намерите моларна концентрация

За да намерите моларната концентрация, трябва да знаете количеството и обема на веществото. Количеството на веществото може да се изчисли с помощта на химичната формула на това вещество и информация за общата маса на това вещество в разтвор. Тоест, за да разберем количеството разтвор в молове, научаваме от периодичната таблица атомната маса на всеки атом в разтвора и след това разделяме общата маса на веществото на общата атомна маса на атомите в молекулата. Преди да добавите атомната маса заедно, уверете се, че сме умножили масата на всеки атом по броя на атомите в молекулата, която разглеждаме.

Изчисленията могат да се извършват и в обратен ред. Ако знаете моларната концентрация на разтвора и формулата на разтворимото вещество, тогава можете да разберете количеството разтворител в разтвора, в молове и грамове.

Примери за

Намерете моларността на разтвор от 20 литра вода и 3 супени лъжици сода. В една супена лъжица - около 17 грама, а в три - 51 грама. Содата е натриев бикарбонат, чиято формула е NaHCO₃. В този пример ще използваме атоми за изчисляване на моларността, така че ще намерим атомната маса на съставките натрий (Na), водород (H), въглерод (C) и кислород (O).

Na: 22,989769
Н: 1,00794
C: 12.0107
O: 15,9994

Тъй като кислородът във формулата е O₃, е необходимо атомната маса на кислорода да се умножи по 3. Получаваме 47,9982. Сега събираме масите на всички атоми и получаваме 84,006609. Атомната маса е посочена в периодичната таблица в единици за атомна маса, или a. д. м. Нашите изчисления също са в тези единици. Един А. e. m. е равно на масата на един мол от вещество в грамове. Това означава, че в нашия пример масата на един мол NaHCO₃ е 84,006609 грама. В нашата задача - 51 грама сода. Намираме моларната маса, като разделим 51 грама на масата на един мол, тоест на 84 грама, и получаваме 0,6 mol.

Оказва се, че нашият разтвор е 0,6 mol сода, разтворена в 20 литра вода. Разделяме това количество сода на общия обем на разтвора, тоест 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Тъй като в разтвора са използвани голямо количество разтворител и малко количество разтворимо вещество, концентрацията му е ниска.

Нека разгледаме друг пример. Намерете моларната концентрация на едно кубче захар в чаша чай. Трапезната захар се състои от захароза. Първо, намираме теглото на един мол захароза, чиято формула е C₁₂H2₂O₁₁. С помощта на периодичната таблица намираме атомните маси и определяме масата на един мол захароза: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 грама. В един куб има 4 грама захар, което ни дава 4/342 = 0,01 мола. В една чаша има около 237 милилитра чай, което означава, че концентрацията на захар в една чаша чай е 0,01 mol / 237 милилитра × 1000 (за преобразуване на милилитри в литри) = 0,049 mol на литър.

Приложение

Моларната концентрация се използва широко при изчисления, свързани с химичните реакции. Разделът по химия, в който се изчисляват съотношенията между веществата в химичните реакции и често работят с молове, се нарича стехиометрия... Моларната концентрация може да се намери по химичната формула на крайния продукт, който след това се превръща в разтворимо вещество, както в примера с разтвор на сода, но можете също така първо да намерите това вещество по формулите на химичната реакция, по време на която е образуван. За да направите това, трябва да знаете формулите на веществата, участващи в тази химическа реакция. След като решим уравнението на химическата реакция, намираме формулата на молекулата на разтвореното вещество и след това намираме масата на молекулата и моларната концентрация, използвайки периодичната таблица, както в примерите по-горе. Разбира се, изчисленията могат да се правят и в обратен ред, като се използва информация за моларната концентрация на дадено вещество.

Нека да разгледаме един прост пример. Този път ще смесим сода бикарбонат и оцет, за да видим интересна химическа реакция. Лесно се намират и оцет, и сода - вероятно ги имате в кухнята си. Както бе споменато по-горе, формулата за сода е NaHCO₃. Оцетът не е чисто вещество, а 5% разтвор на оцетна киселина във вода. Формулата за оцетна киселина е CH₃COOH. Концентрацията на оцетна киселина в оцета може да бъде повече или по-малко от 5% в зависимост от производителя и страната, в която е произведена, тъй като концентрацията на оцет е различна в различните страни. В този експеримент не е нужно да се притеснявате за химичните реакции на водата с други вещества, тъй като водата не реагира със содата. Ние се интересуваме само от обема на водата, когато по-късно ще изчислим концентрацията на разтвора.

Първо, нека решим уравнението за химическата реакция между сода и оцетна киселина:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Продуктът на реакцията е H₂CO₃, вещество, което отново реагира химически поради ниската си стабилност.

H₂CO₃ → H2O + CO₂

Реакцията произвежда вода (H₂O), въглероден диоксид (CO₂) и натриев ацетат (NaC2H3O₂). Смесваме получения натриев ацетат с вода и намираме моларната концентрация на този разтвор, точно както преди открихме концентрацията на захар в чая и концентрацията на сода във водата. При изчисляване на обема на водата е необходимо да се вземе предвид водата, в която е разтворена оцетната киселина. Натриевият ацетат е интересно вещество. Използва се в химически нагреватели като нагреватели за ръце.

Използвайки стехиометрията за изчисляване на количеството вещества, които влизат в химическа реакция, или реакционни продукти, за които по-късно ще намерим моларната концентрация, трябва да се отбележи, че само ограничено количество вещество може да реагира с други вещества. Влияе и на количеството на крайния продукт. Ако моларната концентрация е известна, тогава, напротив, е възможно да се определи количеството на изходните продукти по метода на обратното изчисление. Този метод често се използва на практика при изчисления, свързани с химични реакции.

Когато използвате рецепти, било то при готвене, приготвяне на лекарства или създаване на идеална среда за аквариумни риби, концентрацията е от съществено значение. В ежедневието най-често е по-удобно да се използват грамове, но във фармацевтиката и химията по-често се използва моларната концентрация.

Във фармацевтичните продукти

При създаването на лекарства моларната концентрация е много важна, тъй като тя определя как лекарството влияе на тялото. Ако концентрацията е твърде висока, лекарствата могат да бъдат дори фатални. От друга страна, ако концентрацията е твърде ниска, тогава лекарството е неефективно. Освен това концентрацията е важна за обмена на течности през клетъчните мембрани в тялото. При определяне на концентрацията на течност, която трябва или да премине или, обратно, да не премине през мембраните, се използва или моларната концентрация, или с нейна помощ се намира осмотична концентрация... Осмотичната концентрация се използва по-често от моларната концентрация. Ако концентрацията на вещество, например лекарство, е по-висока от едната страна на мембраната, в сравнение с концентрацията от другата страна на мембраната, например вътре в окото, тогава по-концентрираният разтвор ще се движи през мембраната където концентрацията е по-ниска. Този поток от разтвор през мембраната често е проблематичен. Например, ако течността се движи в клетка, като кръвна клетка, е възможно това преливане на течност да повреди мембраната и да се разкъса. Изтичането на течност от клетката също е проблематично, тъй като това ще наруши работата на клетката. Желателно е да се предотврати всеки предизвикан от лекарството поток на течност през мембраната от клетката или в клетката и за това концентрацията на лекарството се опитва да бъде подобна на концентрацията на течност в тялото, например в кръв.

Трябва да се отбележи, че в някои случаи моларната и осмотичната концентрация са равни, но това не винаги е така. Зависи от това дали разтвореното във вода вещество се е разпаднало на йони в процеса електролитна дисоциация... При изчисляване на осмотичната концентрация се вземат предвид частиците като цяло, докато при изчисляване на моларната концентрация се вземат предвид само определени частици, като молекули. Следователно, ако, например, работим с молекули, но веществото се е разпаднало на йони, тогава молекулите ще бъдат по-малко от общия брой частици (включително както молекулите, така и йоните) и следователно молната концентрация ще бъде по-ниска от осмотичен такъв. За да преобразувате моларната концентрация в осмотична концентрация, трябва да знаете физичните свойства на разтвора.

При производството на фармацевтични продукти фармацевтите също вземат предвид тоничнострешение. Тоничността е свойство на разтвора, което зависи от неговата концентрация. За разлика от осмотичната концентрация, тоничността е концентрацията на вещества, които мембраната не пропуска. Процесът на осмоза принуждава разтворите с по-висока концентрация да се преместят в разтвори с по-ниска концентрация, но ако мембраната предотвратява това движение, като не позволява на разтвора да премине през нея, тогава има натиск върху мембраната. Такъв натиск обикновено е проблематичен. Ако лекарството е предназначено да проникне в кръвта или друга течност в тялото, тогава е необходимо да се балансира тоничността на това лекарство с тоничността на телесната течност, за да се избегне осмотичното налягане върху мембраните в тялото.

За да се балансира тоничността, лекарствата често се разтварят изотоничен разтвор... Изотоничният разтвор е разтвор на готварска сол (NaCL) във вода с концентрация, която ви позволява да балансирате тонуса на течността в тялото и тоничността на сместа от този разтвор и лекарството. Обикновено изотоничният разтвор се съхранява в стерилни контейнери и се влива интравенозно. Понякога се използва в чист вид, а понякога като смес с лекарство.

Смятате ли, че е трудно да преведете мерна единица от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос към TCTermsи ще получите отговор в рамките на няколко минути.

категория анализ: Биохимични лабораторни изследвания
раздели на медицината: Хематология; Лабораторна диагностика; Нефрология; онкология; Ревматология

Клиники в Санкт Петербург, където се извършва този анализ за възрастни (249)

Клиники на Санкт Петербург, където се извършва този анализ за деца (129)

Описание

Пикочна киселина - образува се по време на метаболизма на пурините, при разграждането на нуклеиновите киселини. В случай на нарушение на обмяната на пуриновите основи, нивото на пикочната киселина в организма се повишава, концентрацията й в кръвта и други биологични течности се увеличава, отлагането в тъканите се извършва под формата на соли - урати. Определянето на нивото на пикочната киселина в серума се използва за диагностициране на подагра, оценка на бъбречната функция, диагностика на уролитиаза,.

Материал за изследване

Кръвта на пациента се взема от вена. За анализ се използва кръвна плазма.

Готовност на резултатите

В рамките на 1 работен ден. Спешно изпълнение 2-3 часа.

Интерпретация на получените данни

Мерни единици: μmol / l, mg / dl.
Коефициент на преобразуване: mg / dl x 59,5 = µmol / l.
Нормални показатели: деца под 14 години 120 - 320 μmol / L, жени над 14 години 150 - 350 μmol / L, мъже над 14 години 210 - 420 μmol / L.

Повишени нива на пикочна киселина:
подагра, синдром на Lesch-Nyhan (генетично обусловен дефицит на ензима хипоксантин-гуанин фосфорибозил трансфераза - HGFT), левкемия, миелома, лимфом, бъбречна недостатъчност, токсикоза при бременни жени, продължително гладуване, консумация на алкохол, повишена консумация на алкохол, салицилати, диурети диета, богата на пуринови бази, идиопатична фамилна хипоурикемия, повишен протеинов катаболизъм при рак, злокачествена (В12 - дефицитна) анемия.

Понижаване на нивата на пикочната киселина:
Болест на Коновалов-Уилсън (хепатоцеребрална дистрофия), синдром на Фанкони, алопуринол, рентгеноконтрастни средства, глюкокортикоиди, азатиоприн, ксантинурия, болест на Ходжкин.

Подготовка за изследване

Изследването се провежда сутрин строго на празен стомах, т.е. между последното хранене трябва да минат най-малко 12 часа, 1-2 дни преди кръводаряването е необходимо да се ограничи приема на мазни храни, алкохол, да се придържате към диета с ниско съдържание на пурин. Непосредствено преди кръводаряване в продължение на 1-2 часа трябва да се въздържате от тютюнопушене, не трябва да се консумират сок, чай, кафе (особено със захар), можете да пиете чиста негазирана вода. Премахване на физическия стрес.

1 микрограм на литър [μg / L] = 1000 нанограма на литър [ng / L]

Първоначална стойност

Преобразувана стойност

килограм на кубичен метър килограм на кубичен сантиметър грам на кубичен метър грам на кубичен сантиметър грам на кубичен милиметър милиграм на кубичен метър милиграм на кубичен сантиметър милиграм на кубичен милиметър ексаграма на литър петаграми на литър терагигаграм на литър терагилиграм на декаграм на литър грам на литър дециграми на литър сантиграми на литър милиграми на литър микрограми на литър нанограми на литър пикограми на литър фемтограми на литър аттограми на литър паунд на кубичен инч на кубичен фут паунд на кубичен ярд (щатски галон) унция на кубичен фут унция на литър унция на галон на САЩ унция на галон (UK) зърна на галон (САЩ) зърна на галон (UK) зърна на кубичен фут къс тон на кубичен фут ярд дълъг тон на кубичен ярд охлюв на кубичен фут средна плътност на земната охлюва на кубичен инч охлюв на кубичен ярд на Планк i плътност

Повече за плътността

Главна информация

Плътността е свойство, което определя колко от веществото по маса на единица обем. В системата SI плътността се измерва в kg / m³, но се използват и други единици, например g / cm³, kg / l и други. В ежедневието най-често се използват две еквивалентни стойности: g / cm³ и kg / ml.

Фактори, влияещи върху плътността на материята

Плътността на едно и също вещество зависи от температурата и налягането. Обикновено колкото по-високо е налягането, толкова по-плътно са опаковани молекулите, което увеличава плътността. В повечето случаи повишаването на температурата, напротив, увеличава разстоянието между молекулите и намалява плътността. В някои случаи тази връзка е обратна. Плътността на леда, например, е по-малка от тази на водата, въпреки че ледът е по-студен от водата. Това може да се обясни с молекулярната структура на леда. Много вещества при прехода от течно към твърдо агрегатно състояние променят молекулярната си структура, така че разстоянието между молекулите намалява и съответно плътността се увеличава. По време на образуването на лед молекулите се подреждат в кристална структура и разстоянието между тях, напротив, се увеличава. В този случай привличането между молекулите също се променя, плътността намалява, а обемът се увеличава. През зимата е необходимо да не забравяме за това свойство на леда - ако водата във водопроводните тръби замръзне, тогава те могат да се спукат.

Плътност на водата

Ако плътността на материала, от който е направен обектът, е по-голяма от плътността на водата, тогава той е напълно потопен във вода. Материали с плътност по-ниска от тази на водата, напротив, изплуват на повърхността. Добър пример е ледът с по-ниска плътност от водата, плаващ в чаша на повърхността на водата и други напитки, които са предимно вода. Често използваме това свойство на веществата в ежедневието си. Например, при проектирането на корпусите на кораби се използват материали с плътност, по-висока от тази на водата. Тъй като материалите с плътност по-висока от плътността на водата потъват, в корпуса на кораба винаги се създават кухини, пълни с въздух, тъй като плътността на въздуха е много по-ниска от тази на водата. От друга страна, понякога е необходимо обектът да потъне във вода - за това се избират материали с по-висока плътност от тази на водата. Например, за да потопят лека стръв достатъчно дълбоко по време на риболов, риболовците връзват повод, изработен от материали с висока плътност, като олово към въдицата.

Масло, грес и масло остават на повърхността на водата, тъй като плътността им е по-ниска от тази на водата. Благодарение на това свойство нефтът, разлят в океана, се почиства много по-лесно. Ако се смеси с вода или потъне на морското дъно, това ще причини още повече щети на морската екосистема. В готвенето това свойство също се използва, но не олио, разбира се, а мазнина. Например, много лесно е да премахнете излишната мазнина от супата, тъй като тя изплува на повърхността. Ако супата се охлади в хладилник, тогава мазнината се втвърдява и е още по-лесно да я отстраните от повърхността с лъжица, решетъчна лъжица или дори вилица. По същия начин се отстранява от желето и заливката. Това намалява съдържанието на калории и холестерол в продукта.

Информацията за плътността на течностите се използва и при приготвянето на напитки. Многослойните коктейли се приготвят от течности с различна плътност. Обикновено течности с по-ниска плътност се изсипват спретнато върху течности с по-висока плътност. Можете също да използвате стъклена коктейлна пръчка или бар лъжица и бавно да ги наливате с течност. Ако не бързате и правите всичко внимателно, ще получите красива многопластова напитка. Този метод може да се използва и с желета или желирани ястия, въпреки че ако времето позволява, е по-лесно да се охлади всеки слой поотделно, като се изсипва нов слой само след като долният слой се втвърди.

В някои случаи по-ниската плътност на мазнините, напротив, пречи. Храните с високо съдържание на мазнини често се смесват лошо с вода и образуват отделен слой, като по този начин влошават не само външния вид, но и вкуса на храната. Например, в студените десерти и плодовите коктейли мастните млечни продукти понякога се отделят от немазните млечни продукти като вода, лед и плодове.

Плътност на солена вода

Плътността на водата зависи от съдържанието на примеси в нея. В природата и в бита рядко се среща чиста вода H 2 O без примеси - най-често съдържа соли. Морската вода е добър пример. Плътността му е по-висока от тази на прясната вода, така че прясната вода обикновено "плува" на повърхността на солената вода. Разбира се, това явление е трудно да се види при нормални условия, но ако прясна вода е затворена в черупка, например в гумена топка, тогава това е ясно видимо, тъй като тази топка изплува на повърхността. Тялото ни също е вид черупка, пълна с прясна вода. Ние сме съставени от вода от 45% до 75% - този процент намалява с възрастта и с увеличаване на теглото и телесните мазнини. Съдържание на мазнини не по-малко от 5% от телесното тегло. Здравите хора имат до 10% телесна мазнина, ако тренират много, до 20% ако са с нормално тегло и 25% или повече, ако са с наднормено тегло.

Ако се опитаме да не плуваме, а просто да останем на повърхността на водата, ще забележим, че е по-лесно да направим това в солена вода, тъй като нейната плътност е по-висока от плътността на прясната вода и мазнините, съдържащи се в нашето тяло. Мъртво море има концентрация на сол 7 пъти по-висока от средната концентрация на сол в океаните по света и е известно по целия свят с факта, че хората могат лесно да плуват на повърхността на водата и да не се удавят. Въпреки това, да се мисли, че е невъзможно да се умре в това море, е грешка. Всъщност хората умират в това море всяка година. Високото съдържание на сол прави водата опасна, ако попадне в устата, носа и очите. Ако погълнете такава вода, можете да получите химическо изгаряне - в тежки случаи такива злощастни плувци се хоспитализират.

Плътност на въздуха

Както при водата, телата с плътност по-ниска от тази на въздуха имат положителна плаваемост, тоест излитат. Добър пример за такова вещество е хелият. Плътността му е 0,000178 g / cm³, докато плътността на въздуха е приблизително 0,001293 g / cm³. Можете да видите как хелият излита във въздуха, ако напълните балон с него.

Плътността на въздуха намалява с повишаване на температурата му. Това свойство на горещия въздух се използва в балони. Балонът на снимката в древния град на маите Теотиуокан в Мексико е изпълнен с горещ въздух, който е по-малко плътен от околния студен сутрешен въздух. Ето защо балонът лети на достатъчно голяма височина. Докато балонът лети над пирамидите, въздухът в него се охлажда и се нагрява отново с газова горелка.

Изчисляване на плътност

Често плътността на веществата се посочва за стандартни условия, тоест за температура от 0 ° C и налягане от 100 kPa. Обикновено можете да намерите тази плътност в учебниците и справочниците за вещества, често срещани в природата. Някои примери са показани в таблицата по-долу. В някои случаи таблицата не е достатъчна и плътността трябва да се изчисли ръчно. В този случай масата се разделя на обема на тялото. Масата се намира лесно с кантар. За да намерите обема на стандартно геометрично тяло, можете да използвате формули за обем. Обемът на течности и насипни твърди вещества може да се намери чрез напълване на мерителна чаша с вещество. За по-сложни изчисления използвайте метода на изместване на течност.

Метод на изместване на течности

За да изчислите обема по този начин, първо изсипете определено количество вода в мерителен съд и поставете тялото, чийто обем трябва да се изчисли, до пълното потапяне. Обемът на тялото е равен на разликата между обема на водата без тялото и с него. Смята се, че това правило е изведено от Архимед. Възможно е да се измери обемът по този начин само ако тялото не абсорбира вода и не се влошава от водата. Например, ние няма да измерваме обема на камера или тъкани, използвайки метода за изместване на течности.

Не е известно доколко тази легенда отразява реални събития, но се смята, че цар Хиерон II е дал на Архимед задачата да определи дали короната му е направена от чисто злато. Кралят подозирал, че неговият бижутер е откраднал част от златото, предназначено за короната, и вместо това направил короната от по-евтина сплав. Архимед може лесно да определи този обем, като разтопи короната, но царят му нареди да намери начин да направи това, без да повреди короната. Смята се, че Архимед е намерил решението на този проблем, докато се къпе. Потопен във вода, той забелязал, че тялото му измести известно количество вода, и разбрал, че обемът на изместената вода е равен на обема на тялото във вода.

Кухи тела

Някои естествени и изкуствени материали се състоят от частици, които са кухи отвътре, или частици, толкова малки, че тези вещества се държат като течности. Във втория случай между частиците остава празно пространство, изпълнено с въздух, течност или друго вещество. Понякога това място остава празно, тоест се запълва с вакуум. Примери за такива вещества са пясък, сол, зърно, сняг и чакъл. Обемът на такива материали може да се определи чрез измерване на общия обем и изваждане на празния обем, определен чрез геометрични изчисления от него. Този метод е удобен, ако формата на частиците е повече или по-малко равномерна.

За някои материали количеството празно пространство зависи от това колко плътно са уплътнени частиците. Това усложнява изчисленията, тъй като не винаги е лесно да се определи колко празно пространство между частиците.

Таблица за плътност на често срещаните вещества

Вещество	Плътност, g / cm³
Течности
Вода при 20°C	0,998
Вода при 4°C	1,000
Бензин	0,700
Мляко	1,03
живак	13,6
Твърди вещества
Лед при 0°C	0,917
магнезий	1,738
алуминий	2,7
Желязо	7,874
медни	8,96
Водя	11,34
Уран	19,10
злато	19,30
платина	21,45
осмий	22,59
Газове при нормална температура и налягане
водород	0,00009
хелий	0,00018
Въглероден окис	0,00125
Азот	0,001251
Въздух	0,001293
Въглероден двуокис	0,001977

Плътност и маса

В някои индустрии, като например авиацията, е необходимо да се използват материали, които са възможно най-леки. Тъй като материалите с ниска плътност също имат ниско тегло, в такива ситуации се опитайте да използвате материалите с най-ниска плътност. Например, плътността на алуминия е само 2,7 g / cm³, докато плътността на стоманата е от 7,75 до 8,05 g / cm³. Поради ниската плътност 80% от корпусите на самолетите използват алуминий и неговите сплави. Разбира се, в този случай не трябва да забравяме за здравината - днес малко хора правят самолети от дърво, кожа и други леки, но нискоякостни материали.

Черни дупки

От друга страна, колкото по-голяма е масата на веществото за даден обем, толкова по-висока е плътността. Черните дупки са пример за физически тела с много малък обем и огромна маса и съответно огромна плътност. Такова астрономическо тяло поглъща светлината и други тела, които са достатъчно близо до него. Най-големите черни дупки се наричат супермасивни.

Креатининът е анхидрид на креатина (метилгуанидинооцетна киселина) и е форма на елиминиране, образувана в мускулната тъкан. Креатинът се синтезира в черния дроб и след освобождаването той навлиза в мускулната тъкан с 98%, където настъпва фосфорилиране и под формата на тази форма играе важна роля в съхраняването на мускулната енергия. Когато тази мускулна енергия е необходима за метаболитните процеси, фосфокреатинът се разгражда до креатинин. Количеството креатин, превърнат в креатинин, се поддържа на постоянно ниво, което е пряко свързано с мускулната маса на тялото. При мъжете 1,5% от запасите от креатин се превръщат ежедневно в креатинин. Диетичният креатин (особено месото) увеличава запасите от креатин и креатинин. Намаляването на приема на протеини понижава нивата на креатинина при отсъствието на аминокиселините аргинин и глицин, предшествениците на креатина. Креатининът е устойчива азотна съставка на кръвта, която е независима от повечето храни, упражнения, циркадните ритми или други биологични константи и е свързана с мускулния метаболизъм. Бъбречната дисфункция намалява екскрецията на креатинин, което води до повишаване на серумните нива на креатинин. По този начин, концентрациите на креатинин грубо характеризират нивото на гломерулна филтрация. Основната стойност на определянето на серумния креатинин е диагнозата на бъбречна недостатъчност. Серумният креатинин е по-специфичен и по-чувствителен индикатор за бъбречната функция от уреята. Въпреки това, при хронично бъбречно заболяване, той се използва за измерване както на креатинин, така и на серумна урея, в комбинация с BUN.

Материал:деоксигенирана кръв.

Епруветка: vacutainer с/без антикоагулант с/без гел фаза.

Условия на обработка и стабилност на пробата:серумът остава стабилен в продължение на 7 дни при

2-8°С. Архивираният серум може да се съхранява при -20°C за 1 месец. Трябва да се избягва

два пъти размразяване и повторно замразяване!

метод:кинетичен.

анализатор: Cobas 6000 (с 501 модула).

Тестови системи: Roche Diagnostics (Швейцария).

Референтни стойности в лабораторията "SINEVO Ukraine", μmol / l:

деца:

Новородени: 21.0-75.0.

2-12 месеца: 15.0-37.0.

1-3 години: 21.0-36.0.

3-5 години: 27.0-42.0.

5-7 години: 28.0-52.0.

7-9 години: 35,0-53,0.

9-11 години: 34,0-65,0.

11-13 години: 46,0-70,0.

13-15 години: 50,0-77,0.

Жени: 44.0-80.0.

Мъже: 62.0-106.0.

Коефициент на преобразуване:

μmol / L x 0,0113 = mg / dL.

μmol / L x 0,001 = mmol / L.

Основните индикации за целите на анализа:серумният креатинин се определя при първи преглед при пациенти без симптоми или със симптоми, при пациенти със симптоми на заболявания на пикочните пътища, при пациенти с артериална хипертония, с остри и хронични бъбречни заболявания, небъбречни заболявания, диария, повръщане, обилно изпотяване, с остри заболявания, след хирургични операции или при пациенти, изискващи интензивно лечение, със сепсис, шок, множество наранявания, хемодиализа, метаболитни нарушения (захарен диабет, хиперурикемия), по време на бременност, заболявания с повишен протеинов метаболизъм (множествен миелом, акромегалия), при лечението на нефротоксични лекарства.

Интерпретация на резултатите

Повишено ниво:

Остро или хронично бъбречно заболяване.

Запушване на пикочните пътища (постренална азотемия).

Намалена бъбречна перфузия (преренална азотемия).

Застойна сърдечна недостатъчност.

Шокови състояния.

Дехидратация.

Мускулни заболявания (тежка миастения гравис, мускулна дистрофия, полиомиелит).

Рабдомиолиза.

Хипертиреоидизъм.

Акромегалия.

Намалено ниво:

Бременност.

Намалена мускулна маса.

Липса на протеин в диетата.

Тежко чернодробно заболяване.

Пречещи фактори:

По-високи нива се регистрират при мъже и при хора с голяма мускулна маса, еднакви концентрации на креатинин при млади и стари хора не означават еднакво ниво на гломерулна филтрация (в напреднала възраст креатининовият клирънс намалява и образуването на креатинин намалява). При състояния на намалена бъбречна перфузия, повишаването на серумния креатинин настъпва по-бавно от повишаването на уреята. Тъй като има принудително намаляване на бъбречната функция с 50% с повишаване на стойностите на креатинина, креатининът не може да се счита за чувствителен индикатор за леко до умерено бъбречно увреждане.

Серумните нива на креатинин могат да се използват за оценка на гломерулната филтрация само при условия на баланс, когато скоростта на синтеза на креатинин е равна на скоростта на неговото елиминиране. За да се провери това състояние, е необходимо да се извършат две определяния с интервал от 24 часа; разликите над 10% може да означават, че няма такъв баланс. При нарушена бъбречна функция нивото на гломерулна филтрация може да бъде надценено поради серумния креатинин, тъй като елиминирането на креатинина не зависи от гломерулната филтрация и тубулната секреция, а креатининът също се елиминира през чревната лигавица, очевидно метаболизиран от бактериална креатин кина.

Лекарства

Нараства:

Ацебутолол, аскорбинова киселина, налидиксинова киселина, ацикловир, алкални антиациди, амиодарон, амфотерицин В, аспарагиназа, аспирин, азитромицин, барбитурати, каптоприл, карбамазепин, цефазолин, цефиксим, цефотетан, цефоксиметацид, енцифлоцифлоуретин, еноксиметацин, , стрептомицин, триамтерен, триазолам, триметоприм, вазопресин.

Намалете:глюкокортикоиди

Преобразувайте милимол на литър в микромол на литър (mmol / L в μmol / L):

Изберете желаната категория от списъка за избор, в този случай "Моларна концентрация".
Въведете стойността за превод. Основни аритметични операции като събиране (+), изваждане (-), умножение (*, x), деление (/,:, ÷), степен (^), скоби и π (pi) вече се поддържат.
От списъка изберете мерната единица за стойността, която трябва да се преобразува, в този случай "милимол на литър [mmol / l]".
Накрая изберете единицата, в която искате да преобразувате стойността, в този случай "микромол на литър [µmol / L]".
След показване на резултата от операцията и когато е подходящо, се появява опция за закръгляване на резултата до определен брой десетични знаци.

С този калкулатор можете да въведете стойността, която да преобразувате, заедно с оригиналната мерна единица, например "342 милимола на литър". В този случай може да се използва или пълното име на единицата, или съкращението й. Например "милимол на литър" или "mmol / l". След въвеждане на мерната единица, която трябва да се преобразува, калкулаторът определя нейната категория, в този случай "Моларна концентрация". След това преобразува въведената стойност във всички подходящи мерни единици, които знае. В списъка с резултати със сигурност ще намерите преобразуваната стойност, която искате. Като алтернатива, стойността, която трябва да се преобразува, може да бъде въведена по следния начин: „33 mmol / L до μmol / L"или" 15 mmol / L колко μmol / L"или" 1 милимол на литър -> микромол на литър"или" 54 mmol / L = μmol / L"или" 44 милимол на литър до μmol / l"или" 15 mmol / l до микромола на литър" или 2 милимол на литър колко микромол на литър". В този случай калкулаторът също веднага ще разбере коя мерна единица да преобразува първоначалната стойност. Независимо коя от тези опции се използва, това премахва необходимостта от сложно търсене на желаната стойност в дълги списъци за избор с безброй категории и безброй поддържани единици.това се прави за нас от калкулатора, който се справя със задачата си за части от секундата.

Освен това калкулаторът ви позволява да използвате математически формули. В резултат на това се вземат предвид не само числа като "(1 * 56) mmol / L". Можете дори да използвате няколко мерни единици директно в полето за преобразуване. Например, такава комбинация може да изглежда така: "342 милимола на литър + 1026 микромола на литър" или "92mm x 29cm x 24dm =? Cm ^ 3". Мерните единици, комбинирани по този начин, разбира се, трябва да съответстват една на друга и да имат смисъл в дадена комбинация.

Ако поставите отметка в квадратчето до опцията „Числа в научна нотация“, тогава отговорът ще бъде представен като експоненциална функция. Например 1,807 530 847 749 × 1028. В тази форма числото е разделено на степен, тук 28, и действителното число, тук 1,807 530 847 749. Устройствата с ограничени възможности за показване (например джобни калкулатори) също използват начина на запис на числа 1,807 530 847 749 E + 28 ... По-специално, това улеснява виждането на много големи и много малки числа. Ако тази клетка не е маркирана, резултатът се показва, като се използва нормалният начин на запис на числа. В горния пример ще изглежда така: 18 075 308 477 490 000 000 000 000 000. Независимо от представянето на резултата, максималната точност на този калкулатор е 14 знака след десетичната запетая. Тази точност трябва да е достатъчна за повечето цели.

Колко микромола на литър са 1 милимола на литър?

1 милимол на литър [mmol / L] = 1000 микромола на литър [μmol / L] - Калкулатор за измерване, който може да се използва за преобразуване, наред с други неща милимола на литър в микромола на литър.