Prezentacija za lekciju kalkulacije po hemijskim formulama. Prezentacija na temu proračuna po hemijskim jednačinama. prikazani stehiometrijski odnosi

Slajd 1

Proračuni po hemijskim jednačinama Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat

Slajd 2

Ciljevi časa: upoznati učenike sa glavnim metodama rješavanja zadataka pomoću hemijskih jednadžbi: pronaći količinu, masu i zapreminu produkta reakcije prema količini, masi ili zapremini početnih supstanci, nastaviti sa formiranjem sposobnosti sastavljanja jednadžbe hemijskih reakcija. Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat

Slajd 3

Koja pojava nije znak hemijskih transformacija: a) pojava taloga; b) razvijanje gasa; c) promjena zapremine; d) pojava mirisa. Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat

Slajd 4

"Hrupa je mala" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Označite brojem jednačine reakcije jedinjenja:… B) jednačine supstitucijskih reakcija:…. c) jednačine reakcija razlaganja: ... Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat

Slajd 5

Algoritam za rješavanje računskih problema korištenjem jednadžbi kemijskih reakcija. 1. Pažljivo pročitajte tekst zadatka 2. Napravite jednačine hemijske reakcije 3. Zapišite podatke iz stanja zadatka sa odgovarajućim jedinicama (zajedno sa nepoznatim količinama) u jednačinu iznad formula 4. Ispod formule supstanci zapisuju odgovarajuće vrijednosti ovih količina, koje se nalaze jednadžbom reakcije. 5. Napravite proporcionalni odnos i riješite ga 6. Zapišite odgovor na zadatak Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat

Slajd 6

Zadatak 1. Izračunajte masu kiseonika koji se oslobađa kao rezultat razgradnje dijela vode težine 9 g. Dato je: m (N20) = 9g m (O2) =? d Rješenje: n = = 0,5 mol M (N2O) = 18 g / mol M (O2) = 32 g / mol Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat Nikitina N .N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Slajd 7

Iznad formule u jednadžbi reakcije zapisujemo pronađenu vrijednost količine supstance, a ispod formula supstanci - stehiometrijske odnose prikazane hemijskom jednačinom 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Neka izračunati količinu supstance čiju masu treba pronaći. Da biste to učinili, napravite udio od 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = odakle je x = 0,25 mol Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola № 1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1" "Nurlat

Slajd 8

Dakle, n (O2) = 0,25 mol Nađimo masu supstance koju treba izračunati m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g Napišimo odgovor Odgovor: m (O2) = 8 g Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola № 1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola № 1" Nurlat

Slajd 9

Zadatak 2 Izračunavanje zapremine supstance iz poznate mase druge supstance koja učestvuje u reakciji Izračunajte zapreminu kiseonika (nu) oslobođenog kao rezultat razgradnje dela vode težine 9 g. Zadato: m (H2O) = 9g V (02) =? L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Rješenje: Odrediti količinu tvari čija je masa data u uvjetu zadatka n = = 0,5 mol Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1" Nurlat

Slajd 10

Zapišimo jednačinu reakcije. Složimo koeficijente 2H2O = 2H2 + O2 Iznad formule u jednadžbi reakcije zapisujemo pronađenu vrijednost količine supstance, a ispod formula supstanci - stehiometrijske odnose prikazane hemijskom jednačinom 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat

Slajd 11

Izračunajmo količinu tvari čiju masu želite pronaći. Da bismo to uradili, napravićemo proporciju od 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Dakle, n (O2) = 0,25 mol Nađimo zapreminu supstance koju treba izračunati V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22, 4 l / mol = 5,6 l (n.u.) Odgovor: 5,6 l Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. "Nurlat

Slajd 12

Zadaci za samostalno rješenje Prilikom redukcije oksida Fe2O3 i SnO2 ugljem dobijeno je po 20 g Fe i Sn. Koliko grama svakog oksida je uzeto? 2. U kom slučaju nastaje više vode: a) kada se 10 g bakar (I) oksida (Cu2O) redukuje vodonikom, ili b) kada se 10 g bakar (II) oksida (CuO) redukuje vodonikom? Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat

Slajd 13

Rješenje zadatka 1. Dato je: Rješenje: m (Fe) = 20 g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20 g / 56 g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol h = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3 ) = n * M , m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Odgovor: 28,6 g Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola N.N." br.

Slajd 14

Dato rješenje zadatka 2: Rješenje: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol x 1 mol mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07mol * 18g / mol = 1,26g = Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola opšteg obrazovanja broj 1 "Nurlat Domaći zadatak proučiti gradivo iz udžbenika str. 45-47, za rješavanje problema Koja se masa kalcijum oksida i kolika zapremina ugljičnog dioksida (n.u.) može dobiti razgradnjom kalcijum karbonata mase 250 g? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat

Slajd 17

Literatura 1. Gabrielyan O.S. Program kursa hemije za 8-11 razred obrazovnih institucija. M. Drfa 2006 2. Gabrielyan O.S. hemija. 8. razred. Udžbenik za obrazovne ustanove. Drolja. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Testovi za glavne dijelove školskog kursa chiiii. 8 - 9 razred, VAKO, Moskva, 2006 4. Gorkovenko M.Yu Izrada lekcija iz hemije. Udžbenicima O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva i G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. 8. razred, VAKO, Moskva, 2004 5. Gabrielyan O.S. hemija. 8. razred: Kontrolni i verifikacijski rad. - M.: Drfa, 2003.6 Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktički materijal iz hemije za 8-9 razred: Priručnik za nastavnika. - M .: Obrazovanje, 2000 Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat Nikitina NN, nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola №1" Nurlat

ALGORITAM ZA RJEŠAVANJE ZADATAKA N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Napišite jednačinu reakcije Izračunajte količinu tražene tvari prema poznatoj količini tvari jednog učesnika u reakciji. Nađite željenu karakteristiku željenog učesnika u reakciji (masa, zapremina ili broj molekula) koristeći pronađenu količinu supstance.

Izračunajte količinu aluminija koja je potrebna za dobivanje 1,5 mola vodika reakcijom sa klorovodičnom kiselinom. Dato: n (H 2) = 1,5 mol n (Al) -? Rješenje: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Napravite proporciju: x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Odgovor : n (Al) = 1 mol A PS

Dato je: n (Al 2 S 3) = 2,5 mol n (S) -? Rješenje: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Odgovor: n (S) = 7,5 mol Odredite količinu sumporne supstance koja je potrebna da se dobije 2,5 mol aluminij sulfida. PS A

Dato: m (Cu (OH) 2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Rješenje: 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Odgovor: m (CuO) = 12 g Izračunajte masu bakra ( II) oksid nastao pri razgradnji 14,7 g bakar (II) hidroksida. PS A 0,15 mol

Dato: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Rješenje: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn ) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Odgovor: m (ZnCl 2) = 27,2 g Izračunajte masu soli koja nastaje reakcijom 13 g cinka sa hlorovodoničnom kiselinom PS A

Dato: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Rješenje: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0,075 mol PS A

Dato: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Rješenje: x mol 0,5 mol H 2 + CuO = H 2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0 , 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Odgovor: V (H 2) = 11,2 L Izračunajte koliko vodonika mora reagovati sa bakrovim (II) oksidom da bi nastalo 32 g bakra. PS A

SAMOSTALNI RAD: 1. OPCIJA: Izračunajte masu bakra koja nastaje kada se 4 g bakar (II) oksida redukuje sa viškom vodonika. CuO + H 2 = Cu + H 2 O OPCIJA 2: 20 g natrijum hidroksida ulazi u reakciju sa sumpornom kiselinom. Izračunajte masu nastale soli. 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Proračuni sa hemijskim jednačinama

Priredila nastavnica hemije KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I.

Ciljevi lekcije:

upoznati studente sa glavnim načinima rješavanja problema u hemijskim jednačinama:
pronaći količinu, masu i zapreminu produkta reakcije prema količini, masi ili zapremini polaznih materijala,
nastaviti sa formiranjem sposobnosti sastavljanja jednadžbi hemijskih reakcija.

Koji fenomen nije znak hemijske transformacije:

a) izgled sedimenta;

b) razvijanje gasa ;

c) promjena zapremine;

d) pojava mirisa.

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

"Huma je mala"

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
MgCO 3 = MgO + CO 2
2HgO = 2Hg + O 2
2Na + S = Na 2 S
Zn + Br 2 = ZnBr 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Navedite u brojevima

a) jednačine reakcije

priključci:...

b) jednačine reakcije

zamjene:….

c) jednačine reakcije

raspadanje: ...

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Algoritam za rješavanje računskih problema korištenjem jednadžbi kemijskih reakcija.

1. Pažljivo pročitajte tekst problema

2. Napravite jednačine hemijske reakcije

3. Zapišite podatke iz iskaza problema sa odgovarajućim

mjerne jedinice (zajedno sa nepoznatim količinama)

u jednačinu nad formulama

4. Ispod formula supstanci upiši odgovarajuće vrijednosti.

ove vrijednosti su pronađene jednadžbom reakcije.

5. Napravite proporcionalni odnos i riješite ga

6. Zapišite odgovor na problem

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Cilj 1.

Izračunajte masu kiseonika oslobođenog razgradnjom

porcije vode težine 9 g.

Dato:

m (H 2 0) = 9g

m (O 2 ) =? G

= 0,5 krtica

M (H 2 O) = 18 g/mol

M (O 2 ) = 32 g/mol

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

hemijska jednačina

0,5 mol

X mol

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2mol

1mol

Izračunajmo količinu tvari čiju masu želite pronaći.

Da biste to učinili, napravite proporciju

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

odakle je x = 0,25 mol

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

dakle,

n (O 2 )=0,25 krtica

Pronađite masu tvari koju želite izračunati

m ( O 2 )= n ( O 2 )* M ( O 2 )

m ( O 2) = 0,25 mol 32 G / krtica = 8 G

Hajde da zapišemo odgovor

Odgovor: m (O 2 ) = 8 g

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Zadatak 2

Izračunavanje zapremine supstance iz poznate mase druge supstance koja učestvuje u reakciji

Izračunajte zapreminu razvijenog kiseonika (n.a.).

kao rezultat raspadanja dijela vode težine 9 g.

Rješenje:

Dato:

m (H 2 O) = 9g

Nađimo količinu supstance čija je masa data u uslovu zadatka

V (0 2 ) =? l (n.o.)

M (H 2 O) = 18 g/mol

= 0,5 krtica

Vm = 22,4 l / mol

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Zapišimo jednačinu reakcije. Složimo koeficijente

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Iznad formule u jednadžbi reakcije upisujemo pronađeno

vrijednost količine tvari, a prema formulama tvari -

prikazani stehiometrijski odnosi

hemijska jednačina

0,5 mol

X mol

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2mol

1mol

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Izračunajmo količinu tvari čiju masu želite pronaći. Da bismo to učinili, napravimo proporciju

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

n (O2) = 0,25 krtica

dakle,

Pronađite zapreminu supstance koju želite da izračunate

V (0 2 ) = n (0 2 ) V m

V (O 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Odgovor: 5,6 L

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Zadaci za samostalno rješavanje

Kod redukcije oksida ugljem Fe 2 O 3 i SnO 2 dobio na

20 g Fe i Sn ... Koliko grama svakog oksida je uzeto?

2. Kada se stvara više vode:

a) nakon redukcije vodonikom 10 g bakrovog oksida (I) (Cu 2 o) ili

b) nakon redukcije vodonikom 10 g bakrovog oksida ( II) (CuO) ?

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Rješenje problema 1.

Dato: Rješenje:

m (Fe) = 20 G n (Fe) = m / M ,

n (Fe) = 20 g / 56 g / mol = 0,36 mol

m (Fe 2 O 3 ) =? hmol 0,36 mol

2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2

2 mol 4 mol

M (Fe 2 O 3 )=160 g/mol

hop

0.36mol

M (Fe) = 56 g/mol

2mol

4mol

x = 0,18 mol

m (Fe 2 O 3 ) = n * M, m (Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6

Odgovor: 28,6g

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Rješenje problema 2

Dato: Rješenje:

m (Cu 2 O) = 10 G

m (CuO) = 10 G

1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

m (H 2 o) 2.n (Cu 2 O) = m / M (Cu 2 o)

n ( Cu 2 O ) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol

0,07 krtica hop

3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

M ( Cu 2 O ) = 144 g / mol 1mol 1mol

M ( CuO ) = 80 g / mol 4,07 mol hmol

1 mol 1 mol

x mol = 0,07 mol, n ( H 2 O ) = 0,07 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 O);

m ( H 2 O ) = 0,07mol * 18g / mol = 1,26g

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n ( CuO ) = m / M ( CuO )

n ( CuO ) = 10g / 80g / mol = 0,125 mol

0, 125 mol hmol

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 mol 1 mol

0,125 mol hmol

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, n ( H 2 O ) = 0,125 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 O);

m ( H 2 O ) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g

Odgovor: 2,25g

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Zadaća

proučiti materijal udžbenika sa. 45-47, riješite problem

Kolika je masa kalcijum oksida, a kolika zapremina ugljičnog dioksida (n.o.)

može se dobiti razgradnjom kalcijum karbonata težine 250g?

CaCO3 = CaO + CO2

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Književnost

1. Gabrielyan O.S. Program kursa hemije za 8-11 razred obrazovnih institucija. M. Drfa 2006

2. Gabrielyan O.S. hemija. 8. razred. Udžbenik za obrazovne ustanove. Drolja. M. 2005

3. Gorbuntsova S.V. Testovi za glavne dijelove školskog kursa chiiii. 8 - 9 razred, VAKO, Moskva, 2006

4. Gorkovenko M.Yu Izrada lekcija iz hemije. Udžbenicima O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva i G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. 8. razred, VAKO, Moskva, 2004

5. Gabrielyan O.S. hemija. 8. razred: Kontrolni i verifikacijski rad. - M.: Drfa, 2003.

6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktički materijal iz hemije za 8-9 razred: Priručnik za nastavnika. - M.: Obrazovanje, 2000

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Šta god naučiš, ti
učiš za sebe.
Petronije

Ciljevi lekcije:

upoznati studente sa glavnim načinima rješavanja problema u hemijskim jednačinama:
pronaći količinu, masu i zapreminu produkta reakcije prema količini, masi ili zapremini polaznih materijala,
nastaviti formiranje vještina u radu sa tekstom zadatka, sposobnost razumnog odabira načina rješavanja obrazovnog problema, sposobnost sastavljanja jednadžbi hemijskih reakcija.
razviti sposobnost analiziranja, upoređivanja, naglašavanja glavne stvari, izrade plana akcije, izvođenja zaključaka.
da neguju toleranciju prema drugima, samostalnost u donošenju odluka, sposobnost objektivnog vrednovanja rezultata svog rada.

Oblici rada: frontalni, individualni, parovi, grupni.

Vrsta lekcije: u kombinaciji s korištenjem ICT-a

I Organizacioni momenat.

Zdravo momci. Danas ćemo naučiti kako rješavati probleme koristeći jednadžbe kemijskih reakcija. Slajd 1 (pogledajte prezentaciju).

Ciljevi lekcije Slajd 2.

II Aktuelizacija znanja, veština, sposobnosti.

Hemija je veoma zanimljiva i istovremeno teška nauka. Da bi se znala i razumjela hemija, potrebno je ne samo savladati gradivo, već i moći primijeniti stečeno znanje. Naučili ste koji znakovi označavaju tok hemijskih reakcija, naučili kako se sastavljaju jednadžbe hemijskih reakcija. Nadam se da ste dobro savladali ove teme i da možete lako odgovoriti na moja pitanja.

Koja pojava nije znak hemijskih transformacija:

a) izgled sedimenta; c) promjena zapremine;

b) razvijanje gasa; d) pojava mirisa. Slajd 3

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

MgCO 3 = MgO + CO 2

2HgO = 2Hg + O 2

2Na + S = Na 2 S

Zn + Br 2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Označite u brojevima:

a) jednačine reakcije jedinjenja

b) jednadžbe supstitucijskih reakcija

c) jednačine reakcije razlaganja Slajd 4

Nova tema.

Da biste naučili kako rješavati probleme, potrebno je sastaviti algoritam radnji, tj. odrediti redoslijed radnji.

Algoritam za izračunavanje hemijskih jednačina (svaki učenik na stolu)

5. Zapišite svoj odgovor.

Počinjemo rješavati probleme koristeći algoritam

Izračunavanje mase supstance iz poznate mase druge supstance koja učestvuje u reakciji

Izračunajte masu kiseonika oslobođenog razgradnjom

porcije vode težine 9 g.

Nađimo molarnu masu vode i kiseonika:

M (H 2 O) = 18 g/mol

M (O 2) = 32 g/mol Slajd 6

Napišimo jednačinu hemijske reakcije:

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Iznad formule u jednadžbi reakcije upisujemo pronađeno

vrijednost količine tvari, a prema formulama tvari -

prikazani stehiometrijski odnosi

hemijska jednačina

0,5 mol x mol

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2mol 1mol

Izračunajmo količinu tvari čiju masu želite pronaći.

Da biste to učinili, napravite proporciju

0,5 mol = hmol

2mol 1mol

odakle je x = 0,25 mol Slajd 7

Dakle, n (O 2) = 0,25 mol

Pronađite masu tvari koju želite izračunati

m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)

m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

Hajde da zapišemo odgovor

Odgovor: m (O 2) = 8 g Slajd 8

Izračunavanje zapremine supstance iz poznate mase druge supstance koja učestvuje u reakciji

Izračunajte volumen kisika (n.u.) koji se oslobađa kao rezultat razgradnje dijela vode težine 9 g.

V (0 2) =?L (n.o.)

M (H 2 O) = 18 g/mol

Vm = 22,4 l / mol Slajd 9

Zapišimo jednačinu reakcije. Složimo koeficijente

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Iznad formule u jednadžbi reakcije zapisujemo pronađenu vrijednost količine tvari, a ispod formula tvari - stehiometrijske odnose prikazane kemijskom jednadžbom

0,5 mol - x mol

2H 2 O = 2H 2 + O 2 Slajd10

2mol - 1mol

Izračunajmo količinu tvari čiju masu želite pronaći. Da bismo to učinili, napravimo proporciju

odakle je x = 0,25 mol

Pronađite zapreminu supstance koju želite da izračunate

V (0 2) = n (0 2) Vm

V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Odgovor: 5,6 L Slajd 11

III Konsolidacija proučenog materijala.

Zadaci za samostalno rješavanje:

(1) Prilikom redukcije oksida Fe 2 O 3 i SnO 2 ugljem dobili smo po 20 g Fe i Sn. Koliko grama svakog oksida je uzeto?

2. Kada se stvara više vode:

a) nakon redukcije vodonikom 10 g bakar (I) oksida (Cu 2 O) ili

b) pri redukciji 10 g bakar (II) oksida (CuO) vodonikom? Slajd 12

Provjerimo rješenje zadatka 1

M (Fe 2 O 3) = 160 g / mol

M (Fe) = 56g/mol,

m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6 g

Odgovor: 28,6g

Slajd 13

Provjerimo rješenje za zadatak 2

M (CuO) = 80 g/mol

x mol = 0,07 mol,

n (H 2 O) = 0,07 mol

m (H 2 O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g

Slajd 14

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n (CuO) = m / M (CuO)

n (CuO) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol

0,125 mol hmol

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, n (H 2 O) = 0,125 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 O);

m (H 2 O) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g

Odgovor: 2,25g Slajd 15

Domaći zadatak: proučiti gradivo iz udžbenika str. 45-47, riješite problem

Kolika je masa kalcijum oksida, a kolika zapremina ugljičnog dioksida (n.o.)

može se dobiti razgradnjom kalcijum karbonata težine 250g?

CaCO 3 = CaO + CO Slajd 16.

Književnost

1. Gabrielyan O.S. Program kursa hemije za 8-11 razred obrazovnih institucija. M. Drfa 2006

2. Gabrielyan O.S. hemija. 8. razred. Udžbenik za obrazovne ustanove. Drolja. M. 2005

3. Gorbuntsova S.V. Testovi za glavne dijelove školskog kursa chiiii. 8 - 9 razred, VAKO, Moskva, 2006

4. Gorkovenko M.Yu Izrada lekcija iz hemije. Udžbenicima O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva i G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. 8. razred, VAKO, Moskva, 2004

5. Gabrielyan O.S. hemija. 8. razred: Kontrolni i verifikacijski rad. - M.: Drfa, 2003.

6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktički materijal iz hemije za 8-9 razred: Priručnik za nastavnika. - M.: Obrazovanje, 2000

Aplikacija.

Proračuni sa hemijskim jednadžbama

Algoritam akcija.

Da biste riješili računski problem u hemiji, možete koristiti sljedeći algoritam - napravite pet koraka:

1. Sastavite jednačinu hemijske reakcije.

2. Iznad formula supstanci upisati poznate i nepoznate količine sa odgovarajućim mernim jedinicama (samo za čiste supstance, bez primesa). Ako, prema stanju problema, u reakciju uđu tvari koje sadrže nečistoće, tada prvo treba odrediti sadržaj čiste tvari.

3. Pod formulama supstanci sa poznatim i nepoznatim upiši odgovarajuće vrijednosti ovih veličina, koje se nalaze jednadžbom reakcija.

4. Izmislite i riješite proporciju.

5. Zapišite svoj odgovor.

Odnos nekih fizičko-hemijskih veličina i njihovih jedinica

Težina (m): g; kg; mg

Broj ostrva (n): mol; kmol; mmol

Molarna masa (M): g/mol; kg / kmol; mg / mmol

Volumen (V): l; m 3 / kmol; ml

Molarni volumen (Vm): l / mol; m 3 / kmol; ml / mmol

Broj čestica (N): 6 1023 (Avagadro broj - N A); 6 1026; 6 1020

Slajd 1

Proračuni sa hemijskim jednadžbama

Nikitina N.N., nastavnik hemije, MAOU "Srednja škola br. 1", Nurlat

Slajd 2

Ciljevi lekcije:

upoznati učenike sa glavnim načinima rješavanja zadataka pomoću hemijskih jednadžbi: pronaći količinu, masu i zapreminu produkta reakcije prema količini, masi ili zapremini početnih supstanci, nastaviti sa formiranjem sposobnosti sastavljanja hemijskih jednadžbi. reakcije.

Slajd 3

Koja pojava nije znak hemijskih transformacija:

a) izgled sedimenta;

b) razvijanje gasa;

c) promjena zapremine;

d) pojava mirisa.

Slajd 4

"Huma je mala"

4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Označite brojevima a) jednačine reakcije spoja:… b) jednačine supstitucijskih reakcija:…. c) jednadžbe reakcija razlaganja: ...

Slajd 5

Algoritam za rješavanje računskih problema korištenjem jednadžbi kemijskih reakcija.

1. Pažljivo pročitajte tekst problema

2. Napravite jednačine hemijske reakcije

3. Zapišite podatke iz iskaza problema sa odgovarajućim mjernim jedinicama (zajedno sa nepoznatim veličinama) u jednačinu iznad formula

4. Pod formulama supstanci zapišite odgovarajuće vrijednosti ovih veličina, koje se nalaze jednadžbom reakcije.

5. Napravite proporcionalni odnos i riješite ga

6. Zapišite odgovor na problem

Slajd 6

Izračunajte masu kisika oslobođenog kao rezultat razgradnje dijela vode težine 9 g.

Dato: m (H20) = 9g m (O2) =? G

Rješenje: n = = 0,5 mol M (N2O) = 18 g / mol M (O2) = 32 g / mol

Slajd 7

Iznad formule u jednadžbi reakcije zapisujemo pronađenu vrijednost količine tvari, a ispod formula tvari - stehiometrijske odnose prikazane kemijskom jednadžbom

2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol

Izračunajmo količinu tvari čiju masu želite pronaći. Da biste to učinili, napravite proporciju

0,5 mol x mol 2 mol 1 mol

Otuda x = 0,25 mol

Slajd 8

Dakle, n (O2) = 0,25 mol

Pronađite masu tvari koju želite izračunati

m (O2) = n (O2) * M (O2)

m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

Zapišimo odgovor. Odgovor: m (O2) = 8 g

Slajd 9

Zadatak 2 Izračunavanje zapremine supstance iz poznate mase druge supstance koja učestvuje u reakciji

Izračunajte volumen kisika (n.u.) koji se oslobađa kao rezultat razgradnje dijela vode težine 9 g.

Dato: m (H2O) = 9g V (02) =?L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol

Nađimo količinu supstance čija je masa data u uslovu zadatka

Slajd 10

Zapišimo jednačinu reakcije. Složimo koeficijente

Slajd 11

Izračunajmo količinu tvari čiju masu želite pronaći. Da bismo to učinili, napravimo proporciju

Pronađite zapreminu supstance koju želite da izračunate

V (O2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Odgovor: 5,6 L

Slajd 12

Zadaci za samostalno rješavanje

Prilikom redukcije oksida Fe2O3 i SnO2 ugljem dobijeno je 20 g Fe i Sn. Koliko grama svakog oksida je uzeto?

2. U kom slučaju nastaje više vode: a) kada se 10 g bakar (I) oksida (Cu2O) redukuje vodonikom, ili b) kada se 10 g bakar (II) oksida (CuO) redukuje vodonikom?

Slajd 13

Rješenje problema 1.

Dato: Rješenje: m (Fe) = 20 g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20 g / 56 g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol

hmol 0,36mol 4mol x = 0,18mol M (Fe2O3) = 160g / mol M (Fe) = 56g / mol

m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6

Odgovor: 28,6g

Slajd 14

Rješenje problema 2

Dato: Rješenje: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g

Slajd 17

Književnost

1. Gabrielyan O.S. Program kursa hemije za 8-11 razred obrazovnih institucija. M. Drfa 2006 2. Gabrielyan O.S. hemija. 8. razred. Udžbenik za obrazovne ustanove. Drolja. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Testovi za glavne dijelove školskog kursa chiiii. 8 - 9 razred, VAKO, Moskva, 2006 4. Gorkovenko M.Yu Izrada lekcija iz hemije. Udžbenicima O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva i G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. 8. razred, VAKO, Moskva, 2004 5. Gabrielyan O.S. hemija. 8. razred: Kontrolni i verifikacijski rad. - M.: Drfa, 2003.6 Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktički materijal iz hemije za 8-9 razred: Priručnik za nastavnika. - M.: Obrazovanje, 2000