meditsiini osad: Hematoloogia; Laboratoorsed diagnostikad; Nefroloogia; Onkoloogia; Reumatoloogia
Peterburi kliinikud, kus seda analüüsi tehakse täiskasvanutele (249)
Peterburi kliinikud, kus seda analüüsi lastele tehakse (129)
Kirjeldus
Kusihape – tekib puriinide metabolismi käigus, nukleiinhapete lagunemisel. Puriini aluste vahetuse rikkumise korral tõuseb kusihappe tase organismis, suureneb selle kontsentratsioon veres ja teistes bioloogilistes vedelikes, kudedes sadestumine toimub soolade - uraatide kujul. Kusihappe taseme määramist seerumis kasutatakse podagra diagnoosimiseks, neerufunktsiooni hindamiseks, urolitiaasi diagnoosimiseks,.
Materjal uurimistööks
Patsiendi veri võetakse veenist. Analüüsiks kasutatakse vereplasmat.
Tulemuste valmisolek
1 tööpäeva jooksul. Kiire täitmine 2-3 tundi.
Saadud andmete tõlgendamine
Mõõtühikud: μmol / l, mg / dl.
Teisendustegur: mg / dl x 59,5 = µmol / l.
Normaalsed näitajad: alla 14-aastased lapsed 120–320 μmol / L, üle 14-aastased naised 150–350 μmol / L, üle 14-aastased mehed 210–420 μmol / L.
Suurenenud kusihappe tase:
podagra, Lesch-Nyhani sündroom (ensüümi hüpoksantiin-guaniinfosforibosüültransferaasi (HGFT) geneetiliselt määratud defitsiit), leukeemia, müeloom, lümfoom, neerupuudulikkus, rasedate toksikoos, pikaajaline paastumine, alkoholitarbimine, salitsülaadi tarbimine, diureetikumid, tsütostaatikumid, suurenenud , puriinaluste rikas dieet, idiopaatiline perekondlik hüpourikeemia, suurenenud valkude katabolism vähi korral, kahjulik (B12-vaegus) aneemia.
Kusihappe taseme alandamine:
Konovalovi-Wilsoni tõbi (hepatotserebraalne düstroofia), Fanconi sündroom, allopurinool, röntgenkontrastained, glükokortikoidid, asatiopriin, ksantinuuria, Hodgkini tõbi.
Ettevalmistus uuringuteks
Uuring viiakse läbi hommikul rangelt tühja kõhuga, s.o. viimase söögikorra vahel peaks mööduma vähemalt 12 tundi, 1-2 päeva enne vere loovutamist on vaja piirata rasvase toidu, alkoholi tarbimist, järgida madala puriinisisaldusega dieeti. Vahetult enne vere loovutamist 1-2 tundi tuleb hoiduda suitsetamisest, mitte juua mahla, teed, kohvi (eriti suhkruga), juua võib puhast gaseerimata vett. Kõrvaldage füüsiline stress.
Pikkus- ja kaugusmuundur Massimuundur Massi- ja toidumahu muundur Pindala muundur Kulinaaria retseptide maht ja ühikud Muundur Temperatuurimuundur Rõhk, stress, Youngi mooduli muundur Energia- ja töömuundur Võimsusmuundur Jõumuundur Ajamuundur Lineaarkiiruse muundur Lamenurk ja nullnurk Teisendussüsteemid Teabemuundur Mõõtesüsteemid Valuutakursid Naiste rõivad ja jalatsid Suurused Meeste rõivad ja jalatsid Suurused Nurkkiiruse ja pöörlemissageduse muundur Kiirenduse muundur Nurkkiirenduse muundur Tiheduse teisendaja Erimahu teisendaja Moment of Moment of Pöördemomenti Muunduri Moment ) muundur Energiatihedus ja erikütteväärtus (maht) muundur Temperatuuri erinevuse muundur Koefitsientmuundur Soojuspaisumise koefitsient Soojustakistuse muundur Soojusjuhtivuse muundur Erisoojusvõimsuse muundur Soojuskiirguse ja kiirgusvõimsuse muundur Soojusvoo tiheduse muundur Soojusülekandeteguri muundur Mahuvoolu muundur Massi voolukiirus Molaarvooluhulga muundur Massivoo tiheduse muundur Molaarkontsentratsiooni muundur Massi kontsentratsioon lahuse muunduris absoluutne) viskoossus Kinemaatiline viskoossuse muundur Pindpinevusmuundur Auru läbilaskvuse muundur Veeauru voo tiheduse muundur Helitaseme muundur Mikrofoni tundlikkuse muundur Helirõhutaseme (SPL) muundur Helirõhutaseme muundur koos valitava võrdlusrõhuga Heleduse muundur Valgustugevuse muundur Valgustusmuundur Arvutigraafika eraldusvõime muundur Frequency ja lainepikkuse muunduri optiline võimsus dioptrites ja fookuskauguses kaugus Dioptri võimsus ja läätse suurendus (×) Elektrilaengu muundur Lineaarlaengu tiheduse muundur Pindlaengu tiheduse muundur Mahulaadimise tiheduse muundur Elektrivoolu lineaarvoolutiheduse muundur Pinnavoolutiheduse muundur Elektriväljatugevuse muundur Elektrostaatilise potentsiaali ja pinge muundur Elektrostaatilise potentsiaali ja pinge muundur Elektritakistus muundur Konverteri elektritakistus Elektrijuhtivuse muundur Elektrijuhtivuse muundur Elektrimahtuvus Induktiivmuundur Ameerika traatmõõturi muundur Tasemed dBm (dBm või dBmW), dBV (dBV), vattides jne. ühikut Magnetmotoorjõu muundur Magnetvälja tugevusmuundur Magnetvoo muundur Magnetinduktsioonmuundur Kiirgus. Ioniseeriva kiirguse neeldunud doosikiiruse muundur Radioaktiivsus. Radioaktiivne lagunemine Kiirgusmuundur. Kokkupuute doosi muunduri kiirgus. Absorbed Dose Converter Decimal Prefix Converter Andmeedastus Tüpograafia ja pilditöötlusühikute muundur Puidu mahuühiku muundur Keemiliste elementide molaarmassi perioodilisustabel D. I. Mendelejev
1 mikrogramm liitri kohta [μg / L] = 1000 nanogrammi liitri kohta [ng / L]
Algne väärtus
Teisendatud väärtus
kilogrammi kuupmeetri kohta kilogrammi kuupsentimeetri kohta grammi kuupmeetri kohta grammi kuupmeetri kohta grammi kuupsentimeetri kohta grammi kuupsentimeetri kohta grammi kuupsentimeetri kohta milligrammi kuupmeetri kohta milligrammi kuupsentimeetri kohta milligrammi kuupsentimeetri kohta eksagrammi liitri kohta petagrammi liitri kohta teragrammi liitri kohta gigagrammi liitri kohta hektogramme liitri kohta dekagramme grammi liitri kohta detsigramme liitri kohta sentimeetri kohta liitri kohta milligrammi liitri kohta mikrogrammi liitri kohta nanogrammi liitri kohta pikogramme liitri kohta femtogramme liitri kohta attogramme liitri kohta naela kuuptolli kohta kuupjala naela kuupjardi kohta (USA gallon) unts kuuptolli unts kuupjala kohta unts USA galloni kohta unts galloni kohta (Ühendkuningriik) terad galloni kohta (USA) terad galloni kohta (UK) terad kuupjala kohta lühike tonn kuupjard jard pikk ton kuupjardi kohta nälkjas kuupjalg Maa nälkjate keskmine tihedus kuuptolli kohta nälkjas plancki kuupmeetri kohta i tihedus
Lisateavet tiheduse kohta
Üldine informatsioon
Tihedus on omadus, mis määrab, kui palju ainet massi järgi on ruumalaühiku kohta. SI-süsteemis mõõdetakse tihedust kg / m³, kuid kasutatakse ka muid ühikuid, näiteks g / cm³, kg / l ja teisi. Igapäevaelus kasutatakse kõige sagedamini kahte samaväärset väärtust: g / cm³ ja kg / ml.
Aine tihedust mõjutavad tegurid
Sama aine tihedus sõltub temperatuurist ja rõhust. Tavaliselt, mida kõrgem on rõhk, seda tihedamalt on molekulid pakitud, mis suurendab tihedust. Enamikul juhtudel suurendab temperatuuri tõus, vastupidi, molekulide vahelist kaugust ja vähendab tihedust. Mõnel juhul on see suhe vastupidine. Näiteks jää tihedus on väiksem kui vee tihedus, kuigi jää on veest külmem. Seda saab seletada jää molekulaarstruktuuriga. Paljud ained, üleminekul vedelast agregatsioonist tahkesse olekusse, muudavad oma molekulaarstruktuuri nii, et molekulide vaheline kaugus väheneb ja tihedus vastavalt suureneb. Jää moodustumisel reastuvad molekulid kristallilise struktuuriga ja nendevaheline kaugus, vastupidi, suureneb. Sel juhul muutub ka molekulidevaheline külgetõmme, tihedus väheneb ja maht suureneb. Talvel ei tohi unustada seda jää omadust - kui vesi veetorudes külmub, võivad need lõhkeda.
Vee tihedus
Kui materjali tihedus, millest objekt on valmistatud, on suurem kui vee tihedus, on see täielikult vette kastetud. Materjalid, mille tihedus on väiksem kui vee tihedus, seevastu hõljuvad pinnale. Hea näide on veest väiksema tihedusega jää, mis hõljub klaasis veepinnale ja muud joogid, mis on enamasti vesi. Me kasutame seda ainete omadust oma igapäevaelus sageli. Näiteks laevade kerede projekteerimisel kasutatakse materjale, mille tihedus on suurem kui vee tihedus. Kuna materjalid, mille tihedus on suurem kui veevajumise tihedus, tekivad laevakere alati õhuga täidetud õõnsused, kuna õhu tihedus on palju väiksem kui vee tihedus. Teisalt on mõnikord vaja, et objekt vette vajuks – selleks valitakse vee omast suurema tihedusega materjalid. Näiteks selleks, et püügil kerge sööt piisavalt sügavale uputada, seovad õngitsejad nööri külge suure tihedusega materjalidest, näiteks plii, valmistatud plii.
Õli, rasv ja õli jäävad veepinnale, sest nende tihedus on väiksem kui vee tihedus. Tänu sellele omadusele on ookeani lekkinud naftat palju lihtsam koristada. Kui see seguneks veega või vajuks merepõhja, põhjustaks see mere ökosüsteemile veelgi suuremat kahju. Toiduvalmistamisel kasutatakse ka seda omadust, kuid loomulikult mitte õli, vaid rasva. Näiteks supist on väga lihtne eemaldada liigne rasv pinnale hõljudes. Kui suppi jahutada külmkapis, siis rasv tahkub ja seda on veelgi lihtsam eemaldada pinnalt lusika, lusika või isegi kahvliga. Samamoodi eemaldatakse see tarretatud lihast ja aspicist. See vähendab toote kalori- ja kolesteroolisisaldust.
Infot vedelike tiheduse kohta kasutatakse ka jookide valmistamisel. Mitmekihilised kokteilid on valmistatud erineva tihedusega vedelikest. Tavaliselt valatakse väiksema tihedusega vedelikud korralikult suurema tihedusega vedelikele. Võid kasutada ka klaasist kokteilipulka või baarilusikat ja valada neile aeglaselt vedelik peale. Kui te ei kiirusta ja teete kõike hoolikalt, saate kauni mitmekihilise joogi. Seda meetodit saab kasutada ka tarretistega või tarretatud roogadega, kuigi kui aega lubab, on lihtsam iga kiht eraldi jahutada, valades uus kiht alles pärast põhjakihi tahkumist.
Mõnel juhul häirib madalam rasvatihedus, vastupidi. Suure rasvasisaldusega toidud segunevad sageli veega halvasti ja moodustavad omaette kihi, rikkudes nii mitte ainult toidu välimust, vaid ka maitset. Näiteks külmades magustoitudes ja puuviljakokteilides eraldatakse mõnikord rasvased piimatooted rasvavabadest piimatoodetest, nagu vesi, jää ja puuviljad.
Soolase vee tihedus
Vee tihedus sõltub selles sisalduvate lisandite sisaldusest. Looduses ja igapäevaelus leidub puhast vett H 2 O ilma lisanditeta harva - enamasti sisaldab see sooli. Hea näide on merevesi. Selle tihedus on suurem kui mageveel, mistõttu magevesi "hõljub" tavaliselt soolase vee pinnal. Muidugi on seda nähtust tavatingimustes raske näha, kuid kui magevesi on ümbritsetud kestaga, näiteks kummipalliga, on see selgelt nähtav, kuna see pall hõljub pinnale. Meie keha on ka omamoodi värske veega täidetud kest. Koosneme veest 45% kuni 75% - see protsent väheneb koos vanusega ning kehakaalu ja keharasva suurenemisega. Rasvasisaldus mitte alla 5% kehamassist. Tervetel inimestel on keharasva kuni 10%, kui nad liiguvad palju, kuni 20%, kui nad on normaalkaalus, ja 25% või rohkem, kui nad on rasvunud.
Kui proovime mitte ujuda, vaid lihtsalt veepinnal püsida, märkame, et soolases vees on seda lihtsam teha, kuna selle tihedus on suurem kui meie kehas sisalduva magevee ja rasva tihedus. Surnumere soolasisaldus on 7 korda kõrgem kui maailma ookeanide keskmine soolasisaldus ning see on üle maailma tuntud selle poolest, et inimesed võivad kergesti veepinnal hõljuda ega uppu. Kuigi arvata, et selles meres pole võimalik surra, on viga. Tegelikult sureb selles meres inimesi igal aastal. Kõrge soolasisaldus muudab vee suhu, ninna ja silma sattudes ohtlikuks. Sellise vee allaneelamisel võite saada keemilise põletuse – raskematel juhtudel satuvad sellised õnnetud ujujad haiglasse.
Õhu tihedus
Nagu vee puhul, on õhust väiksema tihedusega kehadel positiivne ujuvus, see tähendab, et nad tõusevad õhku. Hea näide sellisest ainest on heelium. Selle tihedus on 0,000178 g / cm³, samas kui õhu tihedus on umbes 0,001293 g / cm³. Näete, kuidas heelium õhus õhku tõuseb, kui sellega õhupalli täita.
Õhu tihedus väheneb selle temperatuuri tõustes. Seda kuuma õhu omadust kasutatakse õhupallides. Fotol olev õhupall iidses maiade linnas Teotiuocanis Mehhikos on täidetud kuuma õhuga, mis on vähem tihe kui ümbritsev külm hommikuõhk. Seetõttu lendab õhupall piisavalt kõrgel. Kui õhupall lendab üle püramiidide, siis selles olev õhk jahtub ja soojendatakse uuesti gaasipõleti abil.
Tiheduse arvutamine
Sageli on ainete tihedus näidatud standardtingimuste jaoks, st temperatuuril 0 ° C ja rõhul 100 kPa. Tavaliselt leiate selle tiheduse looduses levinud ainete õpikutest ja teatmeraamatutest. Mõned näited on toodud allolevas tabelis. Mõnel juhul ei piisa tabelist ja tihedus tuleb käsitsi arvutada. Sel juhul jagatakse mass keha mahuga. Massi on lihtne kaaluga leida. Standardse geomeetrilise keha ruumala leidmiseks võite kasutada mahuvalemeid. Vedelike ja tahkete ainete mahu saab teada, täites mõõtetopsi ainega. Keerulisemate arvutuste jaoks kasutage vedeliku väljatõrjumise meetodit.
Vedeliku väljatõrjumise meetod
Sel viisil mahu arvutamiseks valage esmalt teatud kogus vett mõõtenõusse ja asetage keha, mille maht tuleb arvutada, kuni see on täielikult vees. Keha maht võrdub vee mahu vahega ilma kehata ja koos sellega. Arvatakse, et selle reegli tuletas Archimedes. Sel viisil on võimalik mahtu mõõta ainult siis, kui organism vett ei ima ja veest ei halvene. Näiteks ei mõõda me kaamera või kangatoodete mahtu vedeliku tõrjumise meetodil.
Pole teada, kui palju see legend kajastab tegelikke sündmusi, kuid arvatakse, et kuningas Hieron II andis Archimedesele ülesande kindlaks teha, kas tema kroon on valmistatud puhtast kullast. Kuningas kahtlustas, et tema juveliir varastas osa krooni jaoks eraldatud kullast ja valmistas krooni hoopis odavamast sulamist. Archimedes sai selle mahu hõlpsalt kindlaks teha, sulatades krooni, kuid kuningas käskis tal leida viis, kuidas seda teha ilma krooni kahjustamata. Arvatakse, et Archimedes leidis sellele probleemile lahenduse vannis käies. Vette sukeldudes märkas ta, et tema keha tõrjus välja teatud koguse vett, ja mõistis, et väljatõrjutud vee maht on võrdne keha mahuga vees.
Õõneskehad
Mõned looduslikud ja tehislikud materjalid koosnevad osakestest, mis on seest õõnsad või nii väikesed, et need ained käituvad nagu vedelikud. Teisel juhul jääb osakeste vahele tühi ruum, mis on täidetud õhu, vedeliku või muu ainega. Mõnikord jääb see koht tühjaks, see tähendab, et see on täidetud vaakumiga. Sellised ained on näiteks liiv, sool, teravili, lumi ja kruus. Selliste materjalide ruumala saab määrata, mõõtes kogumahu ja lahutades sellest geomeetriliste arvutustega määratud tühimiku. See meetod on mugav, kui osakeste kuju on enam-vähem ühtlane.
Mõne materjali puhul sõltub tühja ruumi hulk sellest, kui tihedalt osakesed on tihendatud. See muudab arvutused keerulisemaks, kuna osakeste vahelise tühja ruumi suurust pole alati lihtne kindlaks teha.
Sageli esinevate ainete tiheduse tabel
| Aine | Tihedus, g / cm³ |
|---|---|
| Vedelikud | |
| Vesi temperatuuril 20 ° C | 0,998 |
| Vesi temperatuuril 4 ° C | 1,000 |
| Bensiin | 0,700 |
| Piim | 1,03 |
| elavhõbe | 13,6 |
| Tahked ained | |
| Jää temperatuuril 0 ° C | 0,917 |
| Magneesium | 1,738 |
| Alumiinium | 2,7 |
| Raud | 7,874 |
| Vask | 8,96 |
| Plii | 11,34 |
| Uraan | 19,10 |
| Kuldne | 19,30 |
| Plaatina | 21,45 |
| Osmium | 22,59 |
| Gaasid normaalsel temperatuuril ja rõhul | |
| Vesinik | 0,00009 |
| Heelium | 0,00018 |
| Vingugaas | 0,00125 |
| Lämmastik | 0,001251 |
| Õhk | 0,001293 |
| Süsinikdioksiid | 0,001977 |
Tihedus ja mass
Mõnes tööstusharus, näiteks lennunduses, on vaja kasutada võimalikult kergeid materjale. Kuna madala tihedusega materjalidel on ka väike kaal, proovige sellistes olukordades kasutada väikseima tihedusega materjale. Näiteks alumiiniumi tihedus on ainult 2,7 g / cm³, terase tihedus aga 7,75–8,05 g / cm³. Madala tiheduse tõttu kasutatakse 80% lennukikeredest alumiiniumi ja selle sulameid. Muidugi ei tohiks sel juhul unustada tugevust - tänapäeval teevad vähesed inimesed lennukeid puidust, nahast ja muudest kergetest, kuid vähetugevatest materjalidest.
Mustad augud
Teisest küljest, mida suurem on aine mass antud ruumala kohta, seda suurem on tihedus. Mustad augud on näide füüsilistest kehadest, millel on väga väike maht ja tohutu mass ning vastavalt ka tohutu tihedus. Selline astronoomiline keha neelab valgust ja muid kehasid, mis on talle piisavalt lähedal. Suurimaid musti auke nimetatakse supermassiivseteks.
Kas teil on raske mõõtühikut ühest keelest teise tõlkida? Kolleegid on valmis teid aitama. Postitage küsimus TCTermsisse ja saate vastuse mõne minuti jooksul.
Kreatiniin on kreatiini anhüdriid (metüülguanidinoäädikhape) ja see on lihaskoes moodustunud eliminatsiooni vorm. Kreatiin sünteesitakse maksas ja pärast vabanemist siseneb see 98% ulatuses lihaskoesse, kus toimub fosforüülimine ning selle vormi kujul on oluline roll lihaste energia salvestamisel. Kui see lihasenergia on vajalik ainevahetusprotsesside jaoks, siis fosfokreatiin laguneb kreatiniiniks. Kreatiniiniks muudetud kreatiini kogus hoitakse konstantsel tasemel, mis on otseselt seotud keha lihasmassiga. Meestel muundub 1,5% kreatiinivarudest iga päev kreatiniiniks. Toidukreatiin (eriti liha) suurendab kreatiini ja kreatiniini varusid. Valgu tarbimise vähendamine alandab kreatiniini taset, kui puuduvad kreatiini prekursorid, arginiin ja glütsiin. Kreatiniin on vere püsiv lämmastikku sisaldav koostisosa, mis ei sõltu enamikust toiduainetest, treeningust, ööpäevarütmidest või muudest bioloogilistest konstantidest ning on seotud lihaste ainevahetusega. Neerufunktsiooni häire vähendab kreatiniini eritumist, põhjustades seerumi kreatiniini taseme tõusu. Seega iseloomustavad kreatiniini kontsentratsioonid ligikaudu glomerulaarfiltratsiooni taset. Seerumi kreatiniini määramise põhiväärtus on neerupuudulikkuse diagnoos. Seerumi kreatiniin on spetsiifilisem ja tundlikum neerufunktsiooni näitaja kui uurea. Kroonilise neeruhaiguse korral kasutatakse seda aga nii kreatiniini kui ka seerumi uurea mõõtmiseks koos BUN-iga.
Materjal: hapnikuvaba veri.
Katseklaas: vacutainer antikoagulandiga / ilma geelifaasiga / ilma.
Töötlemistingimused ja proovi stabiilsus: seerum püsib stabiilsena 7 päeva kl
2-8 °C. Arhiveeritud seerumit võib säilitada -20 °C juures 1 kuu. Tuleb vältida
kaks korda sulatamine ja uuesti külmutamine!
Meetod: kineetiline.
Analüsaator: Cobas 6000 (501 mooduliga).
Testimissüsteemid: Roche Diagnostics (Šveits).
Võrdlusväärtused laboris "SINEVO Ukraine", μmol / l:
Lapsed:
Vastsündinud: 21,0-75,0.
2-12 kuud: 15,0-37,0.
1-3 aastat: 21,0-36,0.
3-5 aastat vana: 27,0-42,0.
5-7 aastat vana: 28,0-52,0.
7-9 aastat vana: 35,0-53,0.
9-11-aastased: 34,0-65,0.
11-13-aastased: 46,0-70,0.
13-15-aastased: 50,0-77,0.
Naised: 44,0-80,0.
Mehed: 62,0-106,0.
Konversioonitegur:
μmol / L x 0,0113 = mg / dl.
μmol / L x 0,001 = mmol / L.
Analüüsi peamised näidustused: seerumi kreatiniinisisaldus määratakse esimesel uuringul sümptomiteta või sümptomitega patsientidel, kuseteede haiguste sümptomitega patsientidel, arteriaalse hüpertensiooniga patsientidel, ägedate ja krooniliste neeruhaigustega, mitte-neeruhaigustega, kõhulahtisuse, oksendamise, rohkesti higistamine, ägedate haigustega, pärast kirurgilisi operatsioone või intensiivravi vajavatel patsientidel, kellel on sepsis, šokk, hulgivigastused, hemodialüüs, ainevahetushäired (suhkurtõbi, hüperurikeemia), raseduse ajal, suurenenud valgu metabolismiga haigused (hulgimüeloom, akromegaalia), nefrotoksiliste ravimite ravis.
Tulemuste tõlgendamine
Suurenenud tase:
Äge või krooniline neeruhaigus.
Kuseteede obstruktsioon (postrenaalne asoteemia).
Neerude vähenenud perfusioon (prerenaalne asoteemia).
Südamepuudulikkuse.
Šokiseisundid.
Dehüdratsioon.
Lihashaigused (raske myasthenia gravis, lihasdüstroofia, poliomüeliit).
Rabdomüolüüs.
Hüpertüreoidism.
Akromegaalia.
Vähendatud tase:
Rasedus.
Vähenenud lihasmass.
Valgu puudumine toidus.
Raske maksahaigus.
Segavad tegurid:
Kõrgem tase registreeritakse meestel ja suure lihasmassiga inimestel, sama kreatiniini kontsentratsioon noortel ja eakatel ei tähenda samasugust glomerulaarfiltratsiooni taset (vanemas eas kreatiniini kliirens väheneb ja kreatiniini moodustumine väheneb). Neeruperfusiooni languse korral toimub seerumi kreatiniinisisalduse tõus aeglasemalt kui uurea taseme tõus. Kuna kreatiniinisisalduse tõusuga kaasneb neerufunktsiooni sunnitud langus 50%, ei saa kreatiniini pidada kerge kuni mõõduka neerukahjustuse tundlikuks indikaatoriks.
Seerumi kreatiniinisisaldust saab kasutada glomerulaarfiltratsiooni hindamiseks ainult tasakaalutingimustes, kui kreatiniini sünteesi kiirus on võrdne selle eliminatsiooni kiirusega. Selle seisundi kontrollimiseks on vaja teha kaks määramist 24-tunnise intervalliga; erinevused üle 10% võivad tähendada, et sellist tasakaalu ei ole. Neerufunktsiooni kahjustuse korral võib seerumi kreatiniinisisalduse tõttu glomerulaarfiltratsiooni taset üle hinnata, kuna kreatiniini eliminatsioon ei sõltu glomerulaarfiltratsioonist ja tubulaarsekretsioonist ning kreatiniin eritub ka soole limaskesta kaudu, metaboliseerudes ilmselt bakteriaalsete kreatiinkinaaside poolt.
Ravimid
Suurendama:
Atsebutolool, askorbiinhape, nalidiksiinhape, atsükloviir, leeliselised antatsiidid, amiodaroon, amfoteritsiin B, asparaginaas, aspiriin, asitromütsiin, barbituraadid, kaptopriil, karbamasepiin, tsefasoliin, tsefiksiim, tsefotetaan,floksiinagentool,diiinaagent, tsefotetaan, tsefloksidüpritsiin, eetsinatsiin, haminatsiinhorm , streptomütsiin, triamtereen, triasolaam, trimetoprim, vasopressiin.
Vähendada: glükokortikoidid
Peatükk 2. Laboratoorsete uuringute põhimõtted.
Patsiendi laboratoorsed uuringud võib jagada kolme etappi:
- esialgne, mis hõlmab bioloogilise materjali kogumist ja transportimist laborisse;
- analüütiline faas laboris;
- lõppfaas, mis hõlmab tulemuste edastamist ja nende tõlgendamist (nn post-analüütiline faas).
Selles peatükis käsitletakse mõningaid üldpõhimõtteid, mis on olulised esimese, esialgse etapi jaoks. Järgmised on kolmanda etapi üldised kaalutlused. Need on mõõtühikud, normi ja patoloogia piirid ning indikaatorite kriitilised väärtused.
EELPROTSEDUURID
Laboratoorsete uuringute eelprotseduuride korrektse läbiviimise tähtsust on raske üle hinnata. Laboratoorsete tulemuste kõrge kvaliteet, täpsus ja sobivus kliinilises keskkonnas kasutamiseks sõltuvad suuresti nii proovide korrektsest laborisse toimetamisest kui ka vahetult analüüsi käigus tehtud protseduuride kvaliteedist. Mõelge laboriuuringute eelfaasi järgmistele põhiaspektidele:
- suunamine analüüsiks;
- proovide võtmise aeg;
- proovivõtu tehnika;
- proovide maht;
- proovide pakendamine ja märgistamine;
- ettevaatusabinõud bioloogiliste proovide kogumisel ja transportimisel.
See peatükk hõlmab ainult põhiprintsiipe. Eelprotseduure on täpsemalt kirjeldatud vastavates peatükkides. Siiski peate mõistma, et praktikas võivad erinevates laborites need üksikasjalikult erineda. Seetõttu ei tohiks neid reegleid ametlikult teie labori praktikasse üle kanda. (Toimetaja kommentaar: Kasutamiseks Venemaa laborites on toodud käsiraamat "Meditsiinilaborite kvaliteedikontrollisüsteemid: soovitused rakendamiseks ja jälgimiseks". / Toim. V. L. Emanuel ja A. Kalner. - WHO, 2000 - 88 lk.)
Analüüsi suund
Iga bioloogilise prooviga peab kaasas olema täidetud spetsiaalne analüüsivorm, millele on alla kirjutanud väljastanud tervishoiutöötaja või mille on märkinud õed mitmes kohas, kus vastus tuleb. Saatekirja vead võivad viia selleni, et patsient saab hilinenud teate "halvast" testist või seda analüüsi ei kanta üldse patsiendi haiguslugu. Patsientide vereülekandele suunamisel on eriti (elulise tähtsusega) tähelepanu pööramine saatedokumentides sisalduvatele detailidele. Enamik ebaõnnestunud vereülekandeid on kaasasolevas dokumentatsioonis esineva vea tagajärg. Kõik analüüsijuhised peaksid sisaldama järgmist teavet:
- patsiendi andmed, sealhulgas nimi, perekonnanimi, isanimi, sünniaeg ja haigusloo number;
- osakond (ravi-, kirurgia), osakond nr, polikliinik;
- bioloogiline materjal (venoosne veri, uriin, biopsia jne);
- analüüsi kogumise kuupäev ja kellaaeg;
- testi nimi (veresuhkur, vererakkude üldarv jne);
- kliinilised üksikasjad (see teave peaks selgitama, miks on vaja seda konkreetset analüüsi teha; reeglina on see esialgne diagnoos või sümptomid);
- ravi kirjeldus, kui patsiendi poolt võetud ravimid võivad moonutada analüüsitulemusi või nende tõlgendust;
- vajadusel märge kiireloomulise analüüsi vajaduse kohta;
- märge menetluse maksumuse ja tasumise kohta.
Proovi kogumise aeg
Bioloogilise materjali proovide transportimine laborisse tuleks võimaluse korral korraldada nii, et analüüs toimuks ilma liigse viivituseta. Halb on see, kui proovid jäetakse enne laborisse saatmist mitmeks tunniks või üleöö seisma – paljudel juhtudel muutuvad need analüüsiks kõlbmatuks. Mõne biokeemilise analüüsi jaoks (näiteks hormoonide taseme määramiseks veres) on vaja proove võtta teatud kellaaegadel, teiste jaoks (näiteks vere glükoosisisalduse määramiseks) väga oluline teada kogumise aega. Mõnikord (eriti veregaasi analüüsi puhul) on pärast proovi võtmist vaja viivitamatut analüüsi teha, mistõttu labor peab olema täielikult ette valmistatud. Mikrobioloogilised proovid on kõige parem teha enne antibiootikumravi, mis pärsib mikroorganismide kasvu kultuuris.
Proovivõtu tehnika
Vere võtmine veenist
Enamiku biokeemiliste testide jaoks on vaja venoosset verd, mis saadakse veenipunktsiooniks nimetatava tehnika abil. Veenipunktsioon tehakse nõelaga süstla või spetsiaalse süstlaga katseklaasi abil (joonis 2.1).
- Patsient võib karta veenipunktsiooni protseduuri ennast. Seetõttu on oluline talle rahulikult ja konfidentsiaalselt, lihtsate sõnadega selgitada, kuidas vere võetakse ning et ebamugavustunne ja valulikud aistingud kaovad tavaliselt pärast nõela veeni torkamist.
- Kui patsient on end kunagi vere võtmisel halvasti tundnud, on kõige parem kutsuda ta protseduuri ajaks pikali.
- Kui patsient on varem saanud intravenoosseid lahuseid, ei tohi analüüsiks verd võtta samast käest. See hoiab ära vereproovi saastumise riski intravenoosse ravimiga.
- Hemolüüs (punaste vereliblede kahjustus verevõtu ajal) võib muuta proovi kasutuskõlbmatuks. Hemolüüs võib tekkida siis, kui veri eemaldatakse kiiresti läbi peene nõela või kui toru tugevalt loksutatakse. Tavalise süstla kasutamisel eemaldatakse nõel enne proovi konteinerisse asetamist.
- Žguti kasutamine pikema aja jooksul võib testi tulemusi moonutada. Seda tuleb vältida ja mitte võtta verd, kui žgutti kasutatakse kauem kui 1 min. Proovige võtta verd teise käe veenist.
- Kuigi v. cephalica ja v. basiilika kõige mugavam verevõtmiseks, kui neid pole, võite kasutada käe või jala tagaküljel olevaid veene.
Riis. 2.1. Venoosse vere võtmine süsteemiga Vacutainer
Vacutainer süsteem: Vajalik lisavarustus: |
|
Võtke nõel määrdunud alast ja rebige valge paberiümbris ära. Eemaldage see koos valge plastikust kaitsekorgiga. Süsteemi EI TOHI KASUTADA, kui paberpakend on katki. |
|
| Sisestage nõel nõelahoidikusse ja eemaldage nõelalt värviline kaitsekile. | |
Kinnitage žgutt 10 cm küünarnukist kõrgemale, et veen tuleks nähtavale ja oleks mugav valida torkekohta. Pühkige torkekohta alkoholisse kastetud tampooniga: laske sellel kuivada. |
|
| Eemaldage nõelalt kaitsekate. Asetage patsiendi käsi rullikule ja sirutage seda küünarnukist välja. Sisestage nõel veeni lõikega ülespoole. |
|
| Kinnitage kogumistoru nõelahoidja külge. Ilma nõela veeni sees liigutamata suruge toru õrnalt, kuid järsult nõelahoidja otsa. Eemaldage žgutt, kui veri hakkab torusse voolama. |
|
Eemaldage kogumistoru, kui see on verd täis. Jätkake nõela ja nõelahoidja hoidmist samas asendis (edasiseks verevõtmiseks kinnitage järgmine katsuti ülalkirjeldatud viisil). |
|
| Ühendage toru nõelahoidja küljest lahti. Pöörake katsutit 8-10 korda, et veri seguneks torus oleva stabilisaatoriga. |
|
| Eemaldage nõelahoidja koos nõelaga veenist. Asetage vatitups torkekohale ja laske patsiendil 1-2 minutiks oma käsi küünarnukist painutada. |
|
| Hävitage nõel ja nõelahoidja (kui need on ühekordsed) vastavalt ohutusjuhistele. Märgistage proov vastavalt laborijuhistele. |
Kapillaarvere kogumine
Kapillaarveri voolab läbi kõige väiksemate nahaaluste veresoonte ja seda saab analüüsimiseks hõlpsasti hankida sõrmest või (tavaliselt imikutel) kannast. Seda tehnikat saab patsient pärast mõnda koolitust ise omandada. Seda kasutavad näiteks diabeediga patsiendid veresuhkru kontsentratsiooni jälgimiseks.
Arteriaalse vere kogumine
Ainus analüüs, mis nõuab arteriaalset verd, on veregaaside analüüs. Arteriaalse vere võtmise protseduuri, mis on ohtlikum ja valutum kui veenipunktsioon, on kirjeldatud 6. peatükis.
Uriini kogumine
Tavaliselt on uriini kogumiseks neli võimalust:
- keskmine urineerimine (MSU);
- kateetri (CSU) kasutamine;
- hommikuste portsjonite kogumine (EMU);
- igapäevase uriini kogumine, st kõigi uriinikoguste kombineerimine 24 tunni jooksul.
Analüüsi olemus määrab, millist neist uriini kogumise meetoditest kasutada. Enamiku mittekvantitatiivsete meetodite (nt uriini tiheduse või mikrobioloogilise analüüsi) puhul kasutatakse MSU-d. See on väike osa uriinist (10-15 ml), mis kogutakse urineerimise ajal igal kellaajal. CSU on uriiniproov, mis on kogutud patsiendilt kuseteede kateetri abil. MSU ja CSU kogumise üksikasju mikrobioloogiliseks uuringuks kirjeldatakse 20. peatükis.
Kõige kontsentreeritum on kõige esimene hommikuse uriini portsjon (EMU), seetõttu on selles mugav määrata veres minimaalsetes kontsentratsioonides leiduvaid aineid. Seega kasutatakse seda rasedustesti läbiviimiseks. See test põhineb inimese kooriongonadotropiini (hCG, HCG) määramisel – hormooni, mida tavaliselt uriinis ei leidu, kuid mida esineb suurenevas koguses raseduse esimestel kuudel. Algstaadiumis on selle hormooni kontsentratsioon nii madal, et kui kasutate kontsentreerimata uriini (mitte EMU), võite saada valenegatiivse tulemuse.
Mõnikord peate täpselt teadma, kui palju teatud ainet (nagu naatrium või kaalium) iga päev uriiniga kaob. Kvantitatiivset määramist saab teha ainult siis, kui kogutakse igapäevast uriini. Selle protseduuri üksikasjalik kirjeldus on toodud 5. peatükis.
Koeproovide võtmine analüüsiks (biopsia)
Histoloogilise uuringu tegemiseks vajaliku biopsia tehnika väga lühikirjeldus on juba 1. peatükis ära toodud. Selle protseduuri eest vastutab alati arst ja seetõttu ei käsitleta seda käesolevas juhendis üksikasjalikult. Kuid õed osalevad emakakaela rakkude proovide võtmisel tupeproovide tegemisel. (Toimetaja kommentaar: Tsütoloogiliste uuringute tegemise registreerimisvormid on standarditud Vene Föderatsiooni tervishoiuministeeriumi 04.24.2003 korraldusega nr 174).
Proovi maht
Uurimiseks vajalike vereproovide mahu määrab eelkõige konkreetse labori varustus. Üldiselt väheneb tehnoloogia arenguga konkreetse analüüsi jaoks vajaliku proovi maht oluliselt. Suuna vormile kirjutamine "Pole piisavalt materjali, korrake analüüsi" on nüüd vähem levinud. Kõikides laborites on analüüside nimekiri, mis näitab nende tegemiseks vajalikke minimaalseid vereproovide koguseid. Iga töötaja, kes analüüsiks verd kogub, peaks nendest standarditest teadlik olema. Mõned verevõtutorud sisaldavad jälg keemiliste säilitusainete ja/või antikoagulantide kogus, mis määrab optimaalse neisse kogutava vere koguse. Sel juhul on toru seinal vastav märk, kuhu tuleb verd tõmmata. Kui seda ei võeta arvesse, võib saada ekslikke tulemusi. Kuigi MSU ja CSU uriini arv ei ole kriitilise tähtsusega, on 24-tunnise uriini kogumise proovi maht väga oluline, seega kogutakse kõik uriiniportsjonid 24 tunni jooksul, isegi kui on vaja täiendavat konteinerit.
Üldiselt on bakteriisolaatide edukaks eraldamiseks oluline bioloogilise materjali hulk (proovi suurus). Suure tõenäosusega on võimalik baktereid eraldada suurest kogusest rögast kui väikesest kogusest. Süstla ja nõela kasutamine mäda imemiseks on tõenäolisem kui määrdumise võtmine nakkusetekitaja isoleerimiseks. Kui söötmesse lisatud vere maht on ebapiisav, võib saada valenegatiivseid tulemusi.
Näidispakend
Laborid järgivad pudelite ja mahutite kasutamisel teatud reegleid. Iga konteineri tüüp teenib kindlat eesmärki. Usaldusväärsete tulemuste saamiseks on vajalik, et teatud testide tegemisel kasutataks teatud mahuteid. Mõnikord sisaldavad verevõtuanumad mõnda kemikaali (tabel 2.1) vedelal või pulbrilisel kujul. Nende lisamisel on kaks eesmärki: nad takistavad vere hüübimist ja säilitavad vererakkude loomuliku struktuuri või mitmete verekomponentide kontsentratsiooni. Seetõttu on oluline, et need kemikaalid segataks kogutud verega.
24-tunnise uriini kogumisel võib vaja minna säilitusaineid. Nende vajaduse määrab see, milliseid uriini komponente uuritakse.
Kõik anumad, kuhu kogutakse mikrobioloogiliseks uurimiseks vajalikku materjali (uriin, röga, veri jne), peavad olema steriilsed ja neid ei tohi kasutada, kui nende isolatsioon on katki. Mõned bakterid säilivad väljaspool inimkeha ainult siis, kui neid hoitakse spetsiaalsetes transpordivahendites.
Biopsiate säilitamiseks tuleb need fikseerida formaliinis. Seetõttu sisaldavad koeproovide transportimiseks mõeldud konteinerid seda fiksaatorit.
Kõik bioloogilise materjali konteinerid peavad olema märgistatud patsiendi täisnime, sünnikuupäeva ja asukohaga (osakond, kliinik või aadress). Laborid saavad iga päev sadu proove, mille hulgas võib olla kaks või enam proove sama perekonnanimega patsientidelt. Kui haiguslehele kandmiseks on vaja analüüsi tulemus tagastada, on väga oluline, et protokoll oleks tehtud täpselt ja selle järgi oleks lihtne patsienti tuvastada.
Valesti märgistatud proovid võib labori poolt tagasi lükata, mille tulemusena tuleb patsient uuesti testida, mis nõuab nii patsiendilt kui ka meditsiinipersonalilt täiendavat aega ja vaeva.
Tabel 2.1. Peamised keemilised lisandid, mida kasutatakse analüüsiks vere võtmisel
Etüleendiamiintetraatsetaat (EDTA) |
Antikoagulant, mis takistab vere hüübimist, sidudes ja eemaldades tõhusalt plasmas olevaid kaltsiumiioone (kaltsium on vere hüübimiseks hädavajalik). EDTA kaitseb ka vererakke hävimise eest. Lisage kogumistuubidesse täieliku vererakkude arvu ja mõne muu hematoloogilise analüüsi jaoks |
Hepariin (selle happe naatrium- või kaaliumsoolana, st naatriumhepariin või kaaliumhepariin) |
Antikoagulant, mis takistab vere hüübimist, inhibeerides protrombiini muutumist trombiiniks. Lisage verevõtutorudesse biokeemiliste uuringute jaoks, mis nõuavad plasmat. Ravis kasutatakse hepariini antikoagulantseid omadusi |
Tsitraat (naatriumisoolana, st naatriumtsitraadina) |
Antikoagulant, mis takistab vere hüübimist, sidudes kaltsiumiioone (sarnaselt EDTA-ga). Hüübimisprotsesside uurimiseks lisada verevõtutorudesse |
Oksalaat (naatrium- või ammooniumsoolana, st naatrium- või ammooniumoksalaadina) |
Antikoagulant, mis takistab vere hüübimist, sidudes kaltsiumiioone (sarnaselt EDTA-ga). Kasutatakse koos naatriumfluoriidiga (vt allpool) vere glükoosisisalduse määramiseks |
Naatriumfluoriid |
See on ensümaatiline mürk, mis pärast selle kogumist peatab glükoosi metabolismi veres ehk säilitab selle kontsentratsiooni. Kasutatakse koos ammooniumoksalaadiga spetsiaalselt vere glükoosisisalduse määramiseks |
Ohutusabinõud bioloogiliste proovide kogumisel ja transportimisel
Kõigil laboritel on bioloogilise materjali kogumiseks ja transportimiseks oma kinnitatud ohutusreeglid, mis põhinevad eeldusel, et kõik kogutud proovid on potentsiaalselt ohtlikud. Nende protseduuridega seotud töötajad peavad olema kursis ohutuseeskirjadega. Inimese immuunpuudulikkuse viirused (HIV) ja hepatiidiviirused, mis võivad levida kokkupuutel nakatunud verega, kuuluvad paljude ohtude hulka, mida bioloogilise materjali proovid võivad varjata. Tuberkuloosi võib nakatuda kokkupuutel patsiendi rögaga, seedetrakti infektsioonidesse aga kokkupuutel saastunud väljaheitega. Korralikult korraldatud töö peaks minimeerima laboritöötajate ja patsientide nakatumise riski. Hea laboritava (GLP) üheks koostisosaks on ohutuseeskirjadest kinnipidamine. Allpool on toodud mõned üldised ettevaatusabinõud, mida tuleb bioloogilise materjali kogumisel ja transportimisel järgida.
- Bioloogilisest materjalist proovide võtmisel tuleb kanda ühekordselt kasutatavaid kirurgilisi kindaid, et vähendada nakkusohtu. Avatud haavad on sageli viirus- ja bakteriaalsete infektsioonide väravad.
- Süstlate ja nõelte ohutu ladustamine on hädavajalik. Peamiselt nende kaudu saab laboritöötaja patsiendi potentsiaalselt nakatunud verega ühendust.
- Suurt ja sageli tõsist ohtu kujutab proovipakendi terviklikkuse kahjustamine. Seda saab vältida, kui ei täida torusid ülevalt ja kasuta turvalisi korke. Enamikul laboritel on reeglid, mida järgides saab vältida bioloogilise materjali eraldumist.
- Proovide kogumine peaks toimuma kooskõlas tunnustatud laborieeskirjadega.
- Kui on teada, et patsient on nakatunud HIV-i või hepatiidi viirusesse, kasutatakse proovide võtmisel täiendavaid kaitsemeetmeid (kaitseprille, hommikumantleid). Sellise patsiendi proovid tuleks selgelt märgistada mitmel laborispetsiifilisel viisil.
LABORITULEMUSTE TÕLGENDAMISE KÜSIMUSELE
Teatavasti on paljudes laborites laboritulemuste hindamise meetodid erinevad. Kõik, kes on seotud tulemuste tõlgendamisega, peaksid teadma, et neid saab väljendada. kvantitatiivselt, poolkvantitatiivselt ja kvalitatiivselt . Näiteks histoloogiliste uuringute andmed on kvalitatiivsed: need esitatakse koeproovidest valmistatud ja mikroskoobi all analüüsitud histoloogiliste preparaatide erikirjelduse vormis. Histoloog annab kliinilise hinnangu konkreetse proovi teatud mikroskoopiliste kõrvalekallete kohta normist. Mikrobioloogilise analüüsi tulemused võivad olla nii kvalitatiivsed kui ka poolkvantitatiivsed. Aruande tekstiosas kirjeldatakse tuvastatud patogeenseid mikroorganisme ning nende antibiootikumitundlikkust hinnatakse poolkvantitatiivselt. Vastupidi, biokeemiliste ja hematoloogiliste uuringute tulemused on kvantitatiivsed, väljendatuna kindlates numbrites. Nagu kõik teisedki mõõdetavad näitajad (kehakaal, temperatuur, pulss), väljendatakse ka laboriuuringute kvantitatiivseid tulemusi teatud mõõtühikutes.
Kliinilistes laborites kasutatavad mõõtühikud
Rahvusvaheline mõõtühikute süsteem (SI)
Alates XX sajandi 70ndatest on Ühendkuningriigis püütud kõiki mõõtmistulemusi teaduslikus ja kliinilises praktikas võimalikult palju väljendada SI-ühikutes (rahvusvaheline ühikute süsteem pakuti välja 1960. aastal). USA-s kasutatakse laboriuuringute tulemuste jaoks jätkuvalt mittesüsteemseid ühikuid, mida tuleb arvestada Ameerika meditsiiniväljaannetes arstidele ja õdedele mõeldud andmete tõlgendamisel. Seitsmest SI põhiühikust (tabel 2.2) kasutatakse kliinilises praktikas ainult kolme:
- meeter (m);
- kilogramm (kg);
- mutt (mool).
Tabel 2.2. SI põhiühikud
SI ühik |
Mõõtmismeede |
Vähendamine |
Kilogramm |
mass (kaal) * |
|
elektrivool |
||
termodünaamiline temperatuur |
||
aine kogus |
||
valguse jõud |
* Selles kontekstis peetakse neid mõisteid samaväärseteks.
Kindlasti on kõigile tuttav meeter kui pikkusühik ja kilogramm kui massi- või kaaluühik. Palve mõiste nõuab meie arvates selgitusi.
Mis on mutt?
Mool on aine kogus, mille mass grammides on võrdne selle molekulaar- (aatom-) massiga. See on mugav mõõtühik, kuna 1 mool mis tahes ainet sisaldab sama palju osakesi - 6,023 x 10 23 (nn Avogadro arv).
Näited
Mis on 1 mool naatriumi (Na)?
Naatrium on üheaatomiline element, mille aatommass on 23. Seetõttu võrdub 1 mol naatriumi 23 g naatriumiga.
Mis on 1 mool vett (H 2 0)?
Veemolekul koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist.
Seetõttu on vee molekulmass 2 x 1 + 16 = 18.
Seega võrdub 1 mool vett 18 g veega.
Mis on 1 mool glükoosi?
Glükoosi molekul koosneb 6 süsinikuaatomist, 12 vesinikuaatomist ja 6 hapnikuaatomist. Glükoosi molekulaarvalem on kirjutatud kui C 6 H 12 O 6.
Süsiniku aatommass on 12.
Vesiniku aatommass on 1.
Hapniku aatommass on 16.
Seetõttu on glükoosi molekulmass 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180.
Seega võrdub 1 mool glükoosi 180 g glükoosiga.
Niisiis, 23 g naatriumi, 18 g vett ja 180 g glükoosi sisaldavad kumbki 6,023 x 10 23 osakest (naatriumi puhul aatomeid või vee ja glükoosi puhul molekule). Aine molekulaarvalemi teadmine võimaldab kasutada mooli selle koguse ühikuna. Mõnede veres esinevate molekulaarsete komplekside (peamiselt valkude) puhul pole täpset molekulmassi kindlaks tehtud. Seetõttu on neil võimatu kasutada sellist mõõtühikut nagu mol.
SI kümnendkordsed ja alamkorrutised
Kui SI baasühikud on indikaatori mõõtmiseks liiga väikesed või suured, kasutatakse kümnend- või alamkordajaid. Tabel 2.3 on toodud laboriuuringute tulemuste väljendamiseks kõige sagedamini kasutatavad aine pikkuse, massi (massi) ja koguse sekundaarsed SI ühikud.
Mahuühikud
Rangelt võttes peaks SI mahuühikud põhinema meetril, näiteks - kuupmeeter (m 3), kuupsentimeetrit (cm), kuupmillimeeter (mm 3) jne. Kui aga võeti kasutusele rahvusvaheline ühikute süsteem, vedelike mõõtühikuks otsustati jätta liiter, kuna seda ühikut kasutati peaaegu kõikjal ja see on peaaegu täpselt võrdne 1000 cm 3-ga. Tegelikult võrdub 1 liiter 1000,028 cm3
Liiter (l) on kliinilises ja laboratoorses praktikas sisuliselt peamine SI mahuühik, mahuühiku liitri kohta kasutatakse järgmisi tuletisi:
detsiliiter (dl) - 1/10 (10 -1) liiter,
sentiliiter (cl) - 1/100 (10 -2) liitrit,
milliliiter (ml) - 1/1000 (10 -3) liitrit
mikroliiter (μl) - 1/1 000 000 (10 -6) liitrit.
Pidage meeles: 1 ml = 1,028 cm 3.
Tabel 2.3. Laboripraktikas kasutatava aine pikkuse, massi (massi) ja koguse sekundaarsed SI ühikud
Pikkuse põhiühik - meeter (m)
Teisesed üksused:
Sentimeeter (cm)- 1/100 (10 -2) meetrit; 100 cm = 1 m
Millimeeter (mm)- 1/1000 (10 -3) meetrit; 1000 mm = 1 m, 10 mm = 1 cm
Mikromeeter (μm)- 1/1 000 000 (10 -6) meetrit; 1 000 000 μm = 1 m, 10 000 μm = 1 cm, 1 000 μm = 1 mm
Nanomeeter (nm)- 1/1 000 000 000 (10 -9) meetrit; 1 000 000 000 nm = 1 m, 10 000 000 nm = 1 cm, 1 000 000 nm = 1 mm, 1000 nm = 1 μm
Massi põhiühik (kaal) - kilogramm (kg)
Teisesed üksused:
gramm (g)- 1/1000 (10 -3) kilogrammi; 1000 g = 1 kg
Milligramm (mg)- 1/1000 (10 -3) grammi; 1000 mg = 1 g, 1 000 000 mg = 1 kg
Mikrogramm (mcg)- 1/1000 (10 -3) milligrammi; 1000 μg = 1 mg, 1 000 000 μg = 1 g, 1 000 000 000 μg = 1 kg
Nanogramm (ng)- 1/1000 (10 -3) mikrogrammi; 1000 ng = 1 μg, 1 000 000 ng = 1 mg, 1 000 000 000 ng = 1 g, 1 000 000 000 000 ng = 1 kg
Pikogramm (lk)- 1/1000 (10 -3) nanogrammi; 1000 pg = 1 ng, 1 000 000 pg = 1 μg, 1 000 000 000 = 1 mg,
1 000 000 000 000 pg = 1 g
Aine koguse põhiühik on mol (mol)
Teisesed üksused:
Millimol (mmol)- 1/1000 (10 -3) mooli; 1000 mmol = 1 mol
Mikromool (μmol)- 1/1000 (10 -3) millimooli; 1000 μmol = 1 mmol, 1 000 000 μmol = 1 mol
Nanomool (nmol)- 1/1000 (10 -3) mikromooli; 1000 nmol = 1 μmol, 1 000 000 nmol = 1 mmol,
1 000 000 000 nmol = 1 mol
pikomool (pmol)- 1/1000 (10 -3) nanomooli; 1000 pmol = 1 nmol, 1 000 000 pmol = 1 μmol,
1 000 000 000 pmol = 1 mmol
Kontsentratsiooniühikud
Peaaegu kõik kvantitatiivsed laboriuuringud hõlmavad aine kontsentratsiooni määramist veres või uriinis. Kontsentratsiooni saab väljendada teatud vedelikumahus sisalduva aine koguse või massina (massina). Kontsentratsiooniühikud koosnevad seega kahest elemendist – massiühikust (kaal) ja mahuühikust. Näiteks kui kaalusime 20 g soola ja lahustasime selle 1 liitris (mahus) vees, saime soolalahuse kontsentratsiooniga 20 g liitri kohta (20 g / L). Sel juhul on massiühikuks (kaaluks) gramm, mahuühikuks liiter ja SI kontsentratsiooniühikuks g / l. Kui aine molekulmassi on võimalik täpselt mõõta (paljude laboritingimustes määratud ainete puhul on see teada), siis kasutatakse kontsentratsiooni arvutamisel aine koguse ühikut (mol).
Siin on näited erinevate ühikute kasutamisest laborianalüüside tulemuste väljendamiseks.
Mida tähendab fraas: "Plasma naatrium on 144 mmol / l "?
See tähendab, et iga liiter plasmat sisaldab 144 mmol naatriumi.
Mida tähendab väljend: "Plasmaalbumiin on 23 g / l"?
See tähendab, et iga liiter plasmat sisaldab 23 g albumiini.
Mida tähendab tulemus: "Plasma raud on 9 μmol / L"?
See tähendab, et iga liiter plasmat sisaldab 9 μmol rauda.
Mida tähendab kanne: "Plasma B12 on 300 ng / l"?
See tähendab, et iga liiter plasmat sisaldab 300
ng vitamiini B12.
Vererakkude loendamise ühikud
Enamik hematoloogilisi uuringuid hõlmab rakkude kontsentratsiooni loendamist veres. Sel juhul on koguseühikuks lahtrite arv ja mahuühikuks jälle liiter. Tavaliselt on tervel inimesel igas liitris veres 4 500 000 000 000 (st 4,5 x 10 12) kuni 6 500 000 000 000 (st 6,5 x 10 12) erütrotsüüti. Seega võetakse erütrotsüütide arvu ühikuna veres 10 12 / l. See võimaldab kasutada lihtsustatud numbreid, nii et praktikas kuulete, kuidas arst ütleb patsiendile, et tema punaste vereliblede arv on 5,3. See muidugi ei tähenda, et veres on ainult 5,3 punast vereliblet. Tegelikult on see näitaja 5,3 x 10 12 / l. Leukotsüüte on veres palju vähem kui erütrotsüüte, seega on nende arvu ühik 10 9 / l.
Normaalväärtuste võnkumine
Mis tahes füsioloogiliste parameetrite (näiteks kehakaal, pulss jne) mõõtmisel tõlgendatakse tulemusi, võrreldes neid normaalväärtustega. See kehtib ka laboratoorsete uuringute tulemuste kohta. Kõigil kvantitatiivsetel testidel on võrdlusvahemikud, mis aitavad hinnata patsiendi testi tulemusi. Bioloogiline mitmekesisus ei võimalda selgeid piire kehakaalu, pikkuse ega vere ja uriini parameetrite normaalsete ja ebanormaalsete väärtuste vahel. Termini "referentsväärtused" kasutamine termini "referentsväärtused" asemel võimaldab seda piirangut. Võrdlusväärtuste pindala määratakse konkreetse näitaja mõõtmise tulemuste põhjal suures praktiliselt tervete ("normaalsete") inimeste populatsioonis.
Joonisel fig. 2.2 illustreerib hüpoteetilise aine X kontsentratsiooni veres mõõtmise tulemusi suurel tervete isikute populatsioonil (võrdluspopulatsioon) ja hüpoteetilise haigusega Y patsientidel.
Kuna aine X tase tõuseb tavaliselt haiguse Y korral, saab seda kasutada hematoloogilise indikaatorina diagnoosi kinnitamiseks haiguse Y sümptomitega patsientidel. Graafik näitab, et aine X kontsentratsioon tervetel inimestel jääb vahemikku 1–8 mmol / L. Tõenäosus, et konkreetse patsiendi näitaja on normi piires, väheneb, kui see eemaldub võrdluspopulatsiooni keskmisest. "Normaalse" vahemiku äärmuslikud väärtused võivad tegelikult kaasneda haigusega Y. Selle arvessevõtmiseks määratakse normaalväärtuste pindala, jättes välja tavaliselt 2,5% populatsioonis saadud tulemustest, mis asuvad haiguse piiril. ulatus. Seega piirab võrdlusvahemik 95% terves populatsioonis saadud tulemustest. Vaadeldaval juhul on see 1,9-6,8 mmol / l, kasutades normaalväärtuste vahemikku, saame määrata need, kes on haigestunud haigusega Y. On selge, et patsiendid, kelle aine X kontsentratsioon on suurem kui 8,0 mmol / l, on haige Y ja need, kelle näitaja on alla 6,0 mmol / l, seda ei tee. Varjutatud alale langevad väärtused 6,0 kuni 8,0 mmol / L ei ole aga nii kindlad.
Piirialadele langevate tulemuste ebakindlus on diagnostikalaborites tüüpiline probleem, mida tuleb nende tõlgendamisel arvestada. Näiteks kui vere naatriumikontsentratsiooni normaalväärtuste piirid antud laboris on määratud vahemikus 135 kuni 145 mmol / l, siis pole kahtlust, et tulemus 125 mmol / l näitab patoloogia olemasolu ja vajadus ravi järele. Vastupidi, kuigi üksik tulemus 134 mmol / L on väljaspool normivahemikku, ei tähenda see, et patsient on haige. Pidage meeles, et 5% inimestest (üks kahekümnest) elanikkonnast on võrdlusvahemiku piiril.
Riis. 2.2. Hüpoteetilise aine X kontsentratsiooni kõikumiste normaalse vahemiku ja väärtuste kattumise demonstreerimine tervete isikute rühmas ja tinglikku haigust Y põdevate inimeste rühmas (vt selgitust tekstis).
Normaalset vahemikku mõjutavad tegurid
On füsioloogilisi tegureid, mis võivad normaalset vahemikku mõjutada. Need sisaldavad:
- patsiendi vanus;
- tema sugu;
- Rasedus;
- kellaaeg, mil proov võeti.
Seega tõuseb uurea tase veres vanusega ning hormoonide kontsentratsioonid on täiskasvanud meestel ja naistel erinevad. Rasedus võib kilpnäärme testi tulemusi muuta. Glükoosi kogus veres kõigub kogu päeva jooksul. Paljud ravimid ja alkohol mõjutavad ühel või teisel viisil vereanalüüsi tulemusi. Füsioloogiliste ja meditsiiniliste mõjude olemust ja ulatust käsitletakse üksikasjalikumalt vastavate testide kaalumisel. Lõppkokkuvõttes mõjutavad indikaatori normaalväärtuste vahemikku konkreetses laboris kasutatavad analüüsimeetodid. Patsiendi analüüsi tulemuste tõlgendamisel tuleb juhinduda võrdlusvahemikust, mis on vastu võetud laboris, kus see analüüs tehti. See raamat sisaldab indikaatorite normaalväärtuste vahemikke, millest saab viitena lähtuda, kuid need on võrreldavad üksikutes laborites vastuvõetud normidega.
Kriitilised väärtused
Kui laboratoorsete uuringute tulemused on väljaspool normivahemikku, peaks õde teadma, milliste indikaatori väärtuste korral on vaja viivitamatut arstiabi. Kas ma pean sellistel juhtudel viivitamatult arsti teavitama? Kriitiliste väärtuste kontseptsioon (mida mõnikord nimetatakse kohatult "paanikaks") aitab selles valdkonnas teha õige otsuse. Kriitilised väärtused määratakse sellises patofüsioloogilises seisundis, mis erineb tavapärasest nii palju, et on eluohtlik, kui asjakohaseid erakorralisi meetmeid ei võeta. Kõigil testidel pole kriitilisi mõõdikuid, kuid kus need on, leiate need sellest raamatust koos tavavahemikuga. Sarnaselt normaalvahemikule määratakse iga konkreetse labori tingimuste jaoks kriitilised alad. Nagu konkreetse patsiendi analüüsi tulemuste tõlgendamisel, on oluline kasutada selle labori norme, kus uuring läbi viidi, seetõttu peaksid õed juhinduma kohalikust protokollist, mis on vastu võetud seoses kriitiliste väärtustega. näitajatest.
SEERUMI JA PLASMA ERINEVUSED
Kogu selles raamatus kasutatakse termineid "vereseerum" (või lihtsalt seerum) ja "vereplasma" (või lihtsalt plasma). Seetõttu on oluline anda nende mõistete täpsed definitsioonid juba sissejuhatavas peatükis. Veri koosneb rakkudest (erütrotsüüdid, leukotsüüdid ja trombotsüüdid), mis on suspendeeritud vedelikus, mis on paljude erinevate anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete lahus. See on vedelik, mida analüüsitakse enamikus biokeemilistes ja mõnedes hematoloogilistes testides. Kõigi nende testide tegemise esimene samm on vere vedela osa eraldamine rakkudest. Füsioloogid nimetavad vereplasma vedelat osa. Vere hüübimine toimub siis, kui selles lahustunud fibrinogeeni valk muundub lahustumatuks fibriiniks. Supernatanti, mis ei sisalda enam pärast vere hüübimist fibrinogeeni, nimetatakse seerumiks. Plasma ja seerumi erinevuse määrab tuubi tüüp, millesse veri kogutakse. Kui selleks kasutada tavalist katseklaasi ilma igasuguste lisanditeta, siis tekib verehüübed ja seerum. Kui katseklaasi lisada antikoagulante, jääb veri vedelaks (ei hüübi). Vere vedelat osa, mis jääb alles pärast rakkude eemaldamist, nimetatakse plasmaks. Kui välja arvata mõned olulised erandid (peamiselt hüübimistestid), on seerumi ja plasma testi tulemused sisuliselt samad. Seetõttu on seerumi või plasma valik analüüsimaterjaliks labori eesõigus.
Juhtumi ajalugu 1
Teisel päeval pärast vabatahtlikku operatsiooni tundis 46-aastane Alan Howard end halvasti. Temalt võeti verd biokeemiliseks analüüsiks ja üldiseks vereanalüüsiks. Saadud tulemuste hulgas olid järgmised:
Täielik vereanalüüs on normaalne. Avastanud, et patsiendi kaaliumi ja kaltsiumi kontsentratsioonid erinevad oluliselt normist, teavitas õde sellest koheselt perearsti, kes võttis vere uuesti analüüsimiseks. 20 minuti pärast helistasid nad laborist, et näitajad on normaliseerunud.
Arutelu haigusloost
Vererakkude loendamiseks võetud veri peab olema kaitstud hüübimise eest. Selleks lisatakse katseklaasi antikoagulant nimega EDTA kaaliumsool (K + -EDTA). See aine toimib lahuses kelaativa ainena, sidudes tõhusalt kaltsiumioone. Lisaks vere hüübimise vältimisele on K + -EDTA-l kaks kõrvaltoimet: kaaliumi kontsentratsiooni tõus ja kaltsiumi taseme langus veres. Väike vereproov automaatseks vereanalüüsiks sisaldas piisavalt antikoagulanti, et oluliselt tõsta kaaliumitaset ja langetada kaltsiumi taset. See haiguslugu näitab, et K+-EDTA-ga stabiliseeritud veri ei ole kasulik kaaliumi- ja kaltsiumitaseme määramiseks. See on näide sellest, kuidas proovivõtuprotsessis esinevad vead võivad laboritulemust oluliselt mõjutada. Sel juhul ei sobinud saadud tulemused eluga kokku, mistõttu tuvastati viga kiiresti. Kui bioloogilise materjali proovide võtmise ja transportimise korra rikkumistest tulenevad muutused tulemustes ei ole nii suured, võivad need jääda märkamatuks ja seetõttu rohkem kahju tekitada.
Viidatud kirjandus
1. Emancipator K. (1997) Kriitilised väärtused - ASCP praktika parameeter. Olen. J. Clin. Pathol. 108: 247-53.
lisakirjandust
Campbell J. (1995) Venepunktsiooni tehnika mõtestamine. Nursing Times 91(31): 29-31.
Ravel R. (1995) Erinevad tegurid, mis mõjutavad laboratoorsete testide tõlgendamist. sisse Kliiniline laboratoorne meditsiin, 6. edn, lk. 1-8. Mosby, Missouri
Ruth E., McCall K. ja Tankersley CM. (1998) Flebotoomia põhiained, 2. edn Lippincott, Philadelphia.
Laboratoorsete uuringute kvaliteedi tagamine. Preanalüütiline etapp. / Toim. prof. Menshikova V.V. - M .: Labinform, 1999 .-- 320 lk.
Pikkus- ja kaugusmuundur Massimuundur Massi- ja toidumahu muundur Pindala muundur Kulinaaria retseptide maht ja ühikud Muundur Temperatuurimuundur Rõhk, stress, Youngi mooduli muundur Energia- ja töömuundur Võimsusmuundur Jõumuundur Ajamuundur Lineaarkiiruse muundur Lamenurk ja nullnurk Teisendussüsteemid Teabemuundur Mõõtesüsteemid Valuutakursid Naiste rõivad ja jalatsid Suurused Meeste rõivad ja jalatsid Suurused Nurkkiiruse ja pöörlemissageduse muundur Kiirenduse muundur Nurkkiirenduse muundur Tiheduse teisendaja Erimahu teisendaja Moment of Moment of Pöördemomenti Muunduri Moment ) muundur Energiatihedus ja erikütteväärtus (maht) muundur Temperatuuri erinevuse muundur Koefitsientmuundur Soojuspaisumise koefitsient Soojustakistuse muundur Soojusjuhtivuse muundur Erisoojusvõimsuse muundur Soojuskiirguse ja kiirgusvõimsuse muundur Soojusvoo tiheduse muundur Soojusülekandeteguri muundur Mahuvoolu muundur Massi voolukiirus Molaarvooluhulga muundur Massivoo tiheduse muundur Molaarkontsentratsiooni muundur Massi kontsentratsioon lahuse muunduris absoluutne) viskoossus Kinemaatiline viskoossuse muundur Pindpinevusmuundur Auru läbilaskvuse muundur Veeauru voo tiheduse muundur Helitaseme muundur Mikrofoni tundlikkuse muundur Helirõhutaseme (SPL) muundur Helirõhutaseme muundur koos valitava võrdlusrõhuga Heleduse muundur Valgustugevuse muundur Valgustusmuundur Arvutigraafika eraldusvõime muundur Frequency ja lainepikkuse muunduri optiline võimsus dioptrites ja fookuskauguses kaugus Dioptri võimsus ja läätse suurendus (×) Elektrilaengu muundur Lineaarlaengu tiheduse muundur Pindlaengu tiheduse muundur Mahulaadimise tiheduse muundur Elektrivoolu lineaarvoolutiheduse muundur Pinnavoolutiheduse muundur Elektriväljatugevuse muundur Elektrostaatilise potentsiaali ja pinge muundur Elektrostaatilise potentsiaali ja pinge muundur Elektritakistus muundur Konverteri elektritakistus Elektrijuhtivuse muundur Elektrijuhtivuse muundur Elektrimahtuvus Induktiivmuundur Ameerika traatmõõturi muundur Tasemed dBm (dBm või dBmW), dBV (dBV), vattides jne. ühikut Magnetmotoorjõu muundur Magnetvälja tugevusmuundur Magnetvoo muundur Magnetinduktsioonmuundur Kiirgus. Ioniseeriva kiirguse neeldunud doosikiiruse muundur Radioaktiivsus. Radioaktiivne lagunemine Kiirgusmuundur. Kokkupuute doosi muunduri kiirgus. Absorbed Dose Converter Decimal Prefix Converter Andmeedastus Tüpograafia ja pilditöötlusühikute muundur Puidu mahuühiku muundur Keemiliste elementide molaarmassi perioodilisustabel D. I. Mendelejev
1 millimool liitri kohta [mmol / l] = 0,001 mol liitri kohta [mol / l]
Algne väärtus
Teisendatud väärtus
mooli meetri kohta³ mooli liitri kohta mooli sentimeetri kohta³ mooli millimeetri kohta³ kilomooli meetri kohta³ kilomooli liitri kohta kilomooli sentimeetri kohta³ kilomooli millimeetri kohta³ millimooli kohta ³ millimooli liitri kohta millimooli sentimeetri kohta³ millimooli millimeetri kohta ³ mooli kuupmeetri kohta. detsimeeter molaarne millimolaarne mikromolaarne nanomolaarne pikomolaarne femtomolaarne attomolaar tseptomolaarne yoktomolaar
Massi kontsentratsioon lahuses
Lisateavet molaarse kontsentratsiooni kohta
Üldine informatsioon
Lahuse kontsentratsiooni saab mõõta mitmel viisil, näiteks lahustunud aine massi ja lahuse kogumahu suhtena. Selles artiklis vaatleme molaarne kontsentratsioon, mida mõõdetakse moolides sisalduva aine koguse ja lahuse kogumahu suhtena. Meie puhul on aine lahustuv aine ja me mõõdame kogu lahuse mahtu, isegi kui selles on lahustunud muid aineid. Aine kogus on elementaarsete koostisosade, näiteks aine aatomite või molekulide arv. Kuna ka väikeses ainekoguses on tavaliselt suur hulk elementaarkomponente, kasutatakse aine koguse mõõtmiseks eriühikuid, mooli. Üks sünnimärk võrdub aatomite arvuga 12 grammis süsinik-12, mis on ligikaudu 6 × 10²³ aatomit.
Koid on mugav kasutada, kui töötame nii väikese ainekogusega, et selle kogust saab hõlpsasti mõõta majapidamis- või tööstusseadmetega. Vastasel juhul tuleks töötada väga suurte arvudega, mis on ebamugav, või väga väikese kaalu või mahuga, mida on raske leida ilma spetsiaalse laborivarustuseta. Aatomeid kasutatakse kõige sagedamini moolidega töötamisel, kuigi võib kasutada ka muid osakesi, näiteks molekule või elektrone. Tuleb meeles pidada, et kui te aatomeid ei kasuta, peate selle märkima. Mõnikord nimetatakse ka molaarset kontsentratsiooni molaarsus.
Molaarsust ei tohiks segi ajada molaalsus... Erinevalt molaarsusest on molaalsus lahustuva aine koguse ja lahusti massi suhe, mitte kogu lahuse massi. Kui lahustiks on vesi ja lahustuva aine kogus on vee kogusega võrreldes väike, siis on molaarsus ja molaalsus tähenduselt sarnased, kuid muudel juhtudel erinevad.
Molaarset kontsentratsiooni mõjutavad tegurid
Molaarne kontsentratsioon sõltub temperatuurist, kuigi see sõltuvus on osade lahuste puhul tugevam ja teiste lahuste puhul nõrgem, olenevalt sellest, millised ained neis on lahustunud. Mõned lahustid paisuvad temperatuuri tõustes. Sellisel juhul, kui neis lahustites lahustunud ained koos lahustiga ei laiene, siis kogu lahuse molaarne kontsentratsioon väheneb. Teisest küljest, mõnel juhul aurustub temperatuuri tõustes lahusti ja lahustuva aine kogus ei muutu - sel juhul suureneb lahuse kontsentratsioon. Mõnikord juhtub vastupidi. Mõnikord mõjutab temperatuurimuutus lahustuva aine lahustumist. Näiteks osa lahustuvast ainest või täielikult lakkab lahustumast ja lahuse kontsentratsioon väheneb.
Ühikud
Molaarkontsentratsiooni mõõdetakse moolides ruumalaühiku kohta, näiteks moolides liitri kohta või moolides kuupmeetri kohta. Moolid kuupmeetri kohta on SI-ühik. Molaarsust saab mõõta ka teiste ruumalaühikute abil.
Kuidas leida molaarset kontsentratsiooni
Molaarse kontsentratsiooni leidmiseks peate teadma aine kogust ja mahtu. Aine koguse saab arvutada, kasutades selle aine keemilist valemit ja teavet selle aine kogumassi kohta lahuses. See tähendab, et lahuse koguse moolides väljaselgitamiseks õpime perioodilisuse tabelist iga lahuses oleva aatomi aatommassi ja jagame seejärel aine kogumassi molekulis olevate aatomite koguaatomi massiga. Enne aatommassi liitmist veenduge, et korrutaksime iga aatomi massi aatomite arvuga vaadeldavas molekulis.
Arvutusi saab teha ka vastupidises järjekorras. Kui teate lahuse molaarset kontsentratsiooni ja lahustuva aine valemit, saate teada lahusti koguse moolides ja grammides.
Näited
Leidke 20 liitri vee ja 3 spl sooda lahuse molaarsus. Ühes supilusikatäis - umbes 17 grammi ja kolmes - 51 grammi. Soda on naatriumvesinikkarbonaat, mille valem on NaHCO₃. Selles näites kasutame molaarsuse arvutamiseks aatomeid, nii et leiame koostisosade naatriumi (Na), vesiniku (H), süsiniku (C) ja hapniku (O) aatommassi.
Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994
Kuna hapnik valemis on O₃, on vaja hapniku aatommass korrutada 3-ga. Saame 47,9982. Nüüd liidame kõigi aatomite massid ja saame 84.006609. Aatommass on perioodilisuse tabelis näidatud aatommassi ühikutes või a. e. m. Nendes ühikutes on ka meie arvutused. Üks A. e.m on võrdne ühe mooli aine massiga grammides. See tähendab, et meie näites on ühe mooli NaHCO₃ mass 84,006609 grammi. Meie ülesandes - 51 grammi soodat. Leiame molaarmassi, jagades 51 grammi ühe mooli massiga, see tähendab 84 grammiga, ja saame 0,6 mol.
Selgub, et meie lahus on 0,6 mol soodat, mis on lahustatud 20 liitris vees. Jagame selle sooda koguse lahuse kogumahuga, see tähendab 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Kuna lahuses kasutati suures koguses lahustit ja vähesel määral lahustuvat ainet, on selle kontsentratsioon madal.
Vaatame teist näidet. Leia ühe suhkrukuubiku molaarne kontsentratsioon tassis tees. Lauasuhkur koosneb sahharoosist. Esiteks leiame ühe mooli sahharoosi massi, mille valem on C12H₂2O11. Periooditabeli abil leiame aatommassid ja määrame ühe mooli sahharoosi massi: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grammi. Ühes kuubis on 4 grammi suhkrut, mis annab meile 4/342 = 0,01 mooli. Ühes tassis on umbes 237 milliliitrit teed, mis tähendab, et suhkru kontsentratsioon ühes tassis on 0,01 mol / 237 milliliitrit × 1000 (milliliitrite teisendamiseks liitriteks) = 0,049 mol liitri kohta.
Rakendus
Moolkontsentratsiooni kasutatakse laialdaselt keemiliste reaktsioonidega seotud arvutustes. Keemia osa, kus arvutatakse keemilistes reaktsioonides ainete omavahelised suhted ja mis sageli töötavad moolidega, nimetatakse stöhhiomeetria... Molaarse kontsentratsiooni saab leida lõpptoote keemilise valemiga, mis seejärel muutub lahustuvaks aineks, nagu näites soodalahusega, kuid selle aine saate esmalt leida ka keemilise reaktsiooni valemite järgi, mille käigus see lahustub. moodustatud. Selleks peate teadma selles keemilises reaktsioonis osalevate ainete valemeid. Olles lahendanud keemilise reaktsiooni võrrandi, saame teada lahustunud aine molekuli valemi ning seejärel leiame perioodilisustabeli abil molekuli massi ja molaarkontsentratsiooni, nagu ülaltoodud näidetes. Loomulikult saab arvutusi teha ka vastupidises järjekorras, kasutades teavet aine molaarse kontsentratsiooni kohta.
Vaatame lihtsat näidet. Seekord segame söögisoodat ja äädikat, et näha huvitavat keemilist reaktsiooni. Nii äädikat kui soodat on lihtne leida – tõenäoliselt on need teie köögis olemas. Nagu eespool mainitud, on sooda valem NaHCO₃. Äädikas ei ole puhas aine, vaid 5% äädikhappe lahus vees. Äädikhappe valem on CH₃COOH. Äädikhappe kontsentratsioon äädikas võib olenevalt tootjast ja riigist, kus see on valmistatud, olla üle 5%, kuna äädika kontsentratsioon on erinevates riikides erinev. Selles katses ei pea te muretsema vee keemiliste reaktsioonide pärast teiste ainetega, kuna vesi ei reageeri soodaga. Me hoolime ainult vee mahust, kui hiljem arvutame lahuse kontsentratsiooni.
Kõigepealt lahendame sooda ja äädikhappe vahelise keemilise reaktsiooni võrrandi:
NaHCO₃ + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3
Reaktsiooniproduktiks on H₂CO3, aine, mis reageerib uuesti keemiliselt oma madala stabiilsuse tõttu.
H₂CO3 → H₂O + CO₂
Reaktsiooni käigus tekib vesi (H2O), süsinikdioksiid (CO2) ja naatriumatsetaat (NaC2H3O2). Segame saadud naatriumatsetaadi veega ja leiame selle lahuse molaarse kontsentratsiooni, täpselt nagu enne, kui leidsime suhkru kontsentratsiooni tees ja sooda kontsentratsiooni vees. Vee mahu arvutamisel tuleb arvestada veega, milles äädikhape on lahustunud. Naatriumatsetaat on huvitav aine. Seda kasutatakse keemilistes soojendajates, näiteks kätesoojendites.
Kasutades stöhhiomeetriat keemilises reaktsioonis osalevate ainete või reaktsioonisaaduste hulga arvutamiseks, mille molaarse kontsentratsiooni leiame hiljem, tuleb märkida, et ainult piiratud kogus ainet võib reageerida teiste ainetega. See mõjutab ka lõpptoote kogust. Kui molaarne kontsentratsioon on teada, siis vastupidi, on võimalik lähteproduktide kogust määrata pöördarvutuse meetodil. Seda meetodit kasutatakse sageli praktikas keemiliste reaktsioonidega seotud arvutustes.
Retseptide kasutamisel, olgu siis toiduvalmistamisel, ravimite valmistamisel või akvaariumikaladele ideaalse keskkonna loomisel, peate teadma kontsentratsiooni. Igapäevaelus on enamasti mugavam kasutada gramme, kuid farmaatsias ja keemias kasutatakse sagedamini molaarset kontsentratsiooni.
Farmaatsiatoodetes
Ravimite loomisel on molaarne kontsentratsioon väga oluline, kuna see määrab, kuidas ravim mõjutab keha. Kui kontsentratsioon on liiga kõrge, võivad ravimid lõppeda isegi surmaga. Teisest küljest, kui kontsentratsioon on liiga madal, on ravim ebaefektiivne. Lisaks on kontsentratsioon oluline vedelike vahetamisel läbi keha rakumembraanide. Vedeliku kontsentratsiooni määramisel, mis peab membraane läbima või, vastupidi, mitte läbima, kasutatakse kas molaarset kontsentratsiooni või leitakse selle abil osmootne kontsentratsioon... Osmootset kontsentratsiooni kasutatakse sagedamini kui molaarset kontsentratsiooni. Kui aine, näiteks ravimi kontsentratsioon on ühel pool membraani suurem, võrreldes kontsentratsiooniga membraani teisel poolel, näiteks silma sees, siis liigub kontsentreeritum lahus läbi membraani. kus kontsentratsioon on madalam. See lahuse voolamine läbi membraani on sageli problemaatiline. Näiteks kui vedelik liigub rakku, näiteks vererakku, on võimalik, et see vedeliku ülevool kahjustab membraani ja rebeneb. Samuti on problemaatiline vedeliku lekkimine rakust, kuna see häirib raku tööd. Igasugune ravimi poolt põhjustatud vedeliku vool läbi membraani rakust või rakku on soovitav ära hoida ja selleks püütakse ravimi kontsentratsioon olla sarnane vedeliku kontsentratsiooniga organismis, näiteks rakus. veri.
Tuleb märkida, et mõnel juhul on molaarne ja osmootne kontsentratsioon võrdsed, kuid see ei ole alati nii. See sõltub sellest, kas vees lahustunud aine on protsessi käigus lagunenud ioonideks elektrolüütiline dissotsiatsioon... Osmootse kontsentratsiooni arvutamisel võetakse arvesse osakesi üldiselt, molaarse kontsentratsiooni arvutamisel aga ainult teatud osakesi, näiteks molekule. Seega, kui me töötame näiteks molekulidega, kuid aine on lagunenud ioonideks, on molekule vähem kui osakeste koguarv (sealhulgas nii molekulid kui ioonid) ja seega on molaarne kontsentratsioon väiksem kui osmootne. Molaarse kontsentratsiooni teisendamiseks osmootseks kontsentratsiooniks peate teadma lahuse füüsikalisi omadusi.
Ravimite valmistamisel arvestavad apteekrid ka toonilisus lahendus. Toonilisus on lahuse omadus, mis sõltub selle kontsentratsioonist. Erinevalt osmootsest kontsentratsioonist on toonilisus ainete kontsentratsioon, mida membraan ei läbi. Osmoosiprotsess sunnib suurema kontsentratsiooniga lahuseid liikuma madalama kontsentratsiooniga lahustesse, kuid kui membraan takistab seda liikumist, jättes lahuse endast läbi, siis tekib membraanile surve. Selline surve on tavaliselt problemaatiline. Kui ravim on ette nähtud tungima kehas verre või muusse vedelikku, siis on vaja selle ravimi toonust tasakaalustada kehavedeliku toonilisusega, et vältida osmootset rõhku kehas olevatele membraanidele.
Toonuse tasakaalustamiseks lahustatakse sageli ravimeid isotooniline lahus... Isotooniline lahus on lauasoola (NaCL) lahus vees kontsentratsioonis, mis tasakaalustab kehas oleva vedeliku toonust ning selle lahuse ja ravimi segu toonilisust. Tavaliselt hoitakse isotoonilist lahust steriilsetes mahutites ja infundeeritakse intravenoosselt. Mõnikord kasutatakse seda puhtal kujul ja mõnikord seguna ravimiga.
Kas teil on raske mõõtühikut ühest keelest teise tõlkida? Kolleegid on valmis teid aitama. Postitage küsimus TCTermsisse ja saate vastuse mõne minuti jooksul.
Laadimine ...