जिंक और उसके यौगिकों के रासायनिक गुण। रासायनिक गुण क्या जिंक नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है?

जस्ता- नीले-सफ़ेद रंग की एक भंगुर संक्रमण धातु (हवा में धूमिल हो जाती है, जिंक ऑक्साइड की एक पतली परत से ढक जाती है)। मानव ऊतकों का आवश्यक (अपूरणीय) सूक्ष्म तत्व। शरीर में मात्रात्मक अनुपात के अनुसार यह आयरन के बाद दूसरा स्थान रखता है। यह क्षतिग्रस्त ऊतकों के पुनर्जनन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, क्योंकि जिंक के बिना न्यूक्लिक एसिड और प्रोटीन का संश्लेषण बाधित हो जाता है।

यह सभी देखें:

संरचना

जिंक क्रिस्टल में परमाणुओं की हेक्सागोनल पैकिंग होती है। लेकिन गोलाकार परमाणुओं की सघनतम हेक्सागोनल पैकिंग के विपरीत, जिंक जाली एक दिशा में लम्बी होती हैं। प्रत्येक परमाणु एक ही तल या परत में स्थित छह अन्य परमाणुओं से घिरा होता है। इस समतल परत में पड़ोसी परमाणुओं के केंद्रों के बीच की दूरी 0.26649 एनएम के बराबर है। परमाणु का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3d 10 4s 2 है। बहुरूपी नहीं.

गुण

कमरे के तापमान पर यह नाजुक होता है; जब प्लेट मुड़ती है, तो क्रिस्टलीयों के घर्षण से एक कर्कश ध्वनि सुनाई देती है (आमतौर पर "टिन के रोने" से अधिक मजबूत)। कम गलनांक होता है। पिघलने के दौरान धातु का आयतन घनत्व में कमी के अनुसार बढ़ता है। बढ़ते तापमान के साथ, जस्ता की गतिज चिपचिपाहट और विद्युत चालकता कम हो जाती है और इसकी विद्युत प्रतिरोधकता बढ़ जाती है। 100-150°C पर जिंक प्लास्टिक होता है। अशुद्धियाँ, यहाँ तक कि मामूली अशुद्धियाँ भी, जिंक की नाजुकता को नाटकीय रूप से बढ़ा देती हैं। यह प्रतिचुम्बकीय है।

भण्डार एवं उत्पादन

पृथ्वी की पपड़ी में औसत जस्ता सामग्री 8.3·10 -3% है; बुनियादी आग्नेय चट्टानों में यह अम्लीय चट्टानों (6·10 -3%) की तुलना में थोड़ी अधिक (1.3·10 -2%) है। जिंक एक ऊर्जावान जलीय प्रवासी है; सीसे के साथ थर्मल जल में इसका प्रवास विशेष रूप से विशेषता है। जिंक सल्फाइड, जो औद्योगिक महत्व के हैं, इन पानी से अवक्षेपित होते हैं। जिंक भी सतही और भूमिगत जल में तेजी से स्थानांतरित होता है; इसका मुख्य अवक्षेपण हाइड्रोजन सल्फाइड है; मिट्टी और अन्य प्रक्रियाओं द्वारा सोखना कम भूमिका निभाता है।

जस्ता भंडार ईरान, ऑस्ट्रेलिया, बोलीविया और कजाकिस्तान में जाना जाता है। रूस में, सीसा-जस्ता सांद्रण का सबसे बड़ा उत्पादक जेएससी एमएमसी डेलपोलिमेटल है

जिंक को पॉलीमेटेलिक अयस्कों से निकाला जाता है जिसमें सल्फाइड के रूप में 1-4% Zn होता है, साथ ही Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi भी होता है। अयस्कों को चयनात्मक प्लवन द्वारा समृद्ध किया जाता है, जिससे जस्ता सांद्रण (50-60% Zn) प्राप्त होता है और साथ ही सीसा, तांबा और कभी-कभी पाइराइट सांद्रण भी प्राप्त होता है।
जिंक प्राप्त करने की मुख्य विधि इलेक्ट्रोलाइटिक (हाइड्रोमेटालर्जिकल) है। कैलक्लाइंड सांद्रण को सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित किया जाता है; परिणामस्वरूप सल्फेट समाधान को अशुद्धियों से साफ किया जाता है (जस्ता धूल के साथ जमा करके) और सीसा या विनाइल प्लास्टिक के साथ कसकर अंदर स्नान में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जाता है। एल्युमीनियम कैथोड पर जिंक जमा होता है, जहां से इसे रोजाना निकाला (उतार लिया) जाता है और इंडक्शन भट्टियों में पिघलाया जाता है।

मूल

जिंक प्रकृति में मूल धातु के रूप में नहीं पाया जाता है। 66 ज्ञात जिंक खनिज हैं, विशेष रूप से जिंकाइट, स्पैलेराइट, विलेमाइट, कैलामाइन, स्मिथसोनाइट और फ्रैंकलिनाइट। सबसे आम खनिज स्पैलेराइट या जिंक ब्लेंड है। खनिज का मुख्य घटक जिंक सल्फाइड ZnS है, और विभिन्न अशुद्धियाँ इस पदार्थ को सभी प्रकार के रंग देती हैं। इस खनिज की पहचान करने में कठिनाई के कारण इसे ब्लेंड (प्राचीन यूनानी σφαλερός - भ्रामक) कहा जाता है। जिंक ब्लेंड को प्राथमिक खनिज माना जाता है जिससे तत्व संख्या 30 के अन्य खनिजों का निर्माण हुआ: स्मिथसोनाइट ZnCO 3, जिंकाइट ZnO, कैलामाइन 2ZnO · SiO 2 · H 2 O। अल्ताई में आप अक्सर धारीदार "चिपमंक" अयस्क पा सकते हैं - एक मिश्रण जिंक ब्लेंड और ब्राउन स्पार का। दूर से देखने पर ऐसे अयस्क का एक टुकड़ा सचमुच किसी छिपे हुए धारीदार जानवर जैसा दिखता है।

आवेदन

शुद्ध जस्ता धातु का उपयोग भूमिगत निक्षालन (सोना, चांदी) द्वारा खनन की गई कीमती धातुओं को पुनर्प्राप्त करने के लिए किया जाता है। इसके अलावा, जिंक का उपयोग जिंक-सिल्वर-गोल्ड इंटरमेटेलिक यौगिकों (तथाकथित "सिल्वर फोम") के रूप में कच्चे सीसे से चांदी, सोना (और अन्य धातु) निकालने के लिए किया जाता है, जिसे बाद में पारंपरिक शोधन विधियों द्वारा संसाधित किया जाता है।

इसका उपयोग स्टील को जंग से बचाने के लिए किया जाता है (सतहों का गैल्वनीकरण जो यांत्रिक तनाव के अधीन नहीं है, या धातुकरण - पुलों, टैंकों, धातु संरचनाओं के लिए)।

जिंक का उपयोग रासायनिक ऊर्जा स्रोतों, यानी बैटरी और संचायक में नकारात्मक इलेक्ट्रोड के लिए एक सामग्री के रूप में किया जाता है।

जिंक प्लेटों का व्यापक रूप से मुद्रण में उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से, बड़े-प्रसार वाले प्रकाशनों में चित्रण मुद्रित करने के लिए। इस उद्देश्य के लिए, ज़िंकोग्राफी का उपयोग 19वीं शताब्दी से किया जा रहा है - ज़िंक प्लेट पर एसिड के साथ डिज़ाइन उकेरकर क्लिच बनाना। सीसे की थोड़ी मात्रा को छोड़कर अशुद्धियाँ, नक़्क़ाशी प्रक्रिया को ख़राब कर देती हैं। अचार बनाने से पहले, जिंक प्लेट को एनील्ड और हॉट रोल किया जाता है।

कई कठोर सोल्डरों के गलनांक को कम करने के लिए उनमें जिंक मिलाया जाता है।

जिंक ऑक्साइड का व्यापक रूप से दवा में एंटीसेप्टिक और एंटी-इंफ्लेमेटरी एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। जिंक ऑक्साइड का उपयोग पेंट बनाने के लिए भी किया जाता है - जिंक व्हाइट।

जस्ता पीतल का एक महत्वपूर्ण घटक है। एल्यूमीनियम और मैग्नीशियम (ZAM, ZAMAK) के साथ जिंक मिश्र धातु, उनके अपेक्षाकृत उच्च यांत्रिक और बहुत उच्च कास्टिंग गुणों के कारण, सटीक कास्टिंग के लिए मैकेनिकल इंजीनियरिंग में बहुत व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, हथियार उद्योग में, पिस्तौल बोल्ट कभी-कभी ZAMAK (-3, −5) मिश्र धातु से डाले जाते हैं, विशेष रूप से कमजोर या दर्दनाक कारतूस के उपयोग के लिए डिज़ाइन किए गए। इसके अलावा, सभी प्रकार के तकनीकी सहायक उपकरण जिंक मिश्र धातुओं से बनाए जाते हैं, जैसे कार के हैंडल, कार्बोरेटर बॉडी, स्केल मॉडल और सभी प्रकार के लघुचित्र, साथ ही कोई अन्य उत्पाद जिन्हें स्वीकार्य ताकत के साथ सटीक कास्टिंग की आवश्यकता होती है।

जिंक क्लोराइड धातु टांका लगाने के लिए एक महत्वपूर्ण प्रवाह और फाइबर उत्पादन में एक घटक है।

जिंक टेलुराइड, सेलेनाइड, फॉस्फाइड और सल्फाइड व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले अर्धचालक हैं। जिंक सल्फाइड कई फॉस्फोरस का एक अभिन्न अंग है। जिंक फास्फाइड का उपयोग चूहों के जहर के रूप में किया जाता है।

जिंक सेलेनाइड का उपयोग मध्य-अवरक्त क्षेत्र में बहुत कम अवशोषण गुणांक वाले ऑप्टिकल ग्लास बनाने के लिए किया जाता है, जैसे कार्बन डाइऑक्साइड लेजर में।

जिंक - Zn

वर्गीकरण

स्ट्रुन्ज़ (8वां संस्करण)	1/अ.04-10
निकेल-स्ट्रुन्ज़ (10वां संस्करण)	1.AB.05
दाना (सातवां संस्करण)	1.1.8.1
दाना (8वाँ संस्करण)	1.1.5.1
अरे, सीआईएम रेफरी है	1.8

जस्ता और तांबे का एक मिश्र धातु - पीतल - प्राचीन ग्रीस, प्राचीन मिस्र, भारत (7वीं शताब्दी), चीन (11वीं शताब्दी) में जाना जाता था। लंबे समय तक शुद्ध जस्ता को अलग करना संभव नहीं था। 1746 में, ए.एस. मार्गग्राफ ने क्ले रिफ्रैक्टरी रिटॉर्ट्स में हवा की पहुंच के बिना इसके ऑक्साइड और कोयले के मिश्रण को कैल्सीन करके शुद्ध जस्ता के उत्पादन के लिए एक विधि विकसित की, जिसके बाद रेफ्रिजरेटर में जस्ता वाष्प का संघनन किया गया। 17वीं शताब्दी में जस्ता गलाने का काम औद्योगिक पैमाने पर शुरू हुआ।
लैटिन जिंकम का अनुवाद "सफेद कोटिंग" के रूप में किया जाता है। इस शब्द की उत्पत्ति सटीक रूप से स्थापित नहीं है। संभवतः, यह फ़ारसी "चेंग" से आया है, हालाँकि यह नाम जस्ता को नहीं, बल्कि सामान्य रूप से पत्थरों को संदर्भित करता है। "जिंक" शब्द 16वीं और 17वीं शताब्दी के पेरासेलसस और अन्य शोधकर्ताओं के कार्यों में पाया जाता है। और शायद, प्राचीन जर्मन "जिंक" तक वापस चला जाता है - प्लाक, आंखों में जलन। "जिंक" नाम आमतौर पर केवल 1920 के दशक में उपयोग किया जाने लगा।

प्रकृति में रहना, प्राप्त करना:

सबसे आम जस्ता खनिज स्पैलेराइट, या जस्ता मिश्रण है। खनिज का मुख्य घटक जिंक सल्फाइड ZnS है, और विभिन्न अशुद्धियाँ इस पदार्थ को सभी प्रकार के रंग देती हैं। जाहिर है, यही कारण है कि खनिज को ब्लेंड कहा जाता है। जिंक ब्लेंड को प्राथमिक खनिज माना जाता है जिससे तत्व संख्या 30 के अन्य खनिजों का निर्माण हुआ: स्मिथसोनाइट ZnCO 3, जिंकाइट ZnO, कैलामाइन 2ZnO·SiO 2 ·H 2 O। अल्ताई में आप अक्सर धारीदार "चिपमंक" अयस्क पा सकते हैं - एक मिश्रण जिंक ब्लेंड और ब्राउन स्पर का। दूर से देखने पर ऐसे अयस्क का एक टुकड़ा सचमुच किसी छिपे हुए धारीदार जानवर जैसा दिखता है।
जिंक का पृथक्करण अवसादन या प्लवनशीलता विधियों का उपयोग करके अयस्क की सांद्रता से शुरू होता है, फिर इसे ऑक्साइड बनने तक भुना जाता है: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
जिंक ऑक्साइड को इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से संसाधित किया जाता है या कोक के साथ कम किया जाता है। पहले मामले में, जिंक को कच्चे ऑक्साइड से सल्फ्यूरिक एसिड के पतले घोल के साथ निक्षालित किया जाता है, कैडमियम की अशुद्धता को जिंक की धूल के साथ अवक्षेपित किया जाता है, और जिंक सल्फेट घोल को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जाता है। एल्युमीनियम कैथोड पर 99.95% शुद्धता की धातु जमा होती है।

भौतिक गुण:

अपने शुद्ध रूप में यह एक लचीली चांदी-सफेद धातु है। कमरे के तापमान पर यह नाजुक होता है; जब प्लेट मुड़ती है, तो क्रिस्टलीयों के घर्षण से एक कर्कश ध्वनि सुनाई देती है (आमतौर पर "टिन के रोने" से अधिक मजबूत)। 100-150°C पर जिंक प्लास्टिक होता है। अशुद्धियाँ, यहाँ तक कि मामूली अशुद्धियाँ भी, जिंक की नाजुकता को नाटकीय रूप से बढ़ा देती हैं। गलनांक - 692°C, क्वथनांक - 1180°C

रासायनिक गुण:

एक विशिष्ट उभयधर्मी धातु। मानक इलेक्ट्रोड क्षमता -0.76 V है, मानक क्षमता की सीमा में यह लोहे तक स्थित है। हवा में, जिंक ZnO ऑक्साइड की एक पतली फिल्म से लेपित होता है। अधिक गर्म करने पर यह जल जाता है। गर्म होने पर, जिंक हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, फॉस्फोरस के साथ, फॉस्फाइड Zn 3 P 2 और ZnP 2 बनाता है, सल्फर और उसके एनालॉग्स के साथ, विभिन्न चाल्कोजेनाइड्स, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 और ZnTe बनाता है। जिंक हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन और बोरॉन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है। Zn 3 N 2 नाइट्राइड 550-600°C पर अमोनिया के साथ जिंक की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है।
साधारण शुद्धता वाला जिंक एसिड और क्षार के घोल के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है, बाद वाले मामले में हाइड्रॉक्सिनेट्स बनाता है: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
बहुत शुद्ध जिंक अम्ल और क्षार के विलयन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।
जिंक की विशेषता +2 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिकों से होती है।

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

ज़िंक ऑक्साइड- ZnO, सफ़ेद, उभयधर्मी, अम्ल विलयन और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (संलयन)।
जिंक हाइड्रॉक्साइड- जब क्षार को जिंक लवण के जलीय घोल में मिलाया जाता है तो एक जिलेटिनस सफेद अवक्षेप के रूप में बनता है। एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड
जिंक लवण. रंगहीन क्रिस्टलीय ठोस. जलीय घोल में, जिंक आयन Zn 2+ एक्वाकॉम्प्लेक्स 2+ और 2+ बनाते हैं और मजबूत हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं।
ज़िंकेट्सक्षार के साथ जिंक ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया से बनते हैं। संलयन होने पर, मेटाज़िंकेट्स बनते हैं (उदाहरण के लिए, Na 2 ZnO 2), जो पानी में घुलकर टेट्राहाइड्रॉक्सो जिंकेट्स में बदल जाते हैं: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Na 2। जब घोल को अम्लीकृत किया जाता है, तो जिंक हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित हो जाता है।

आवेदन पत्र:

संक्षारणरोधी कोटिंग्स का उत्पादन। -सलाखों के रूप में धात्विक जस्ता का उपयोग समुद्री जल के संपर्क में स्टील उत्पादों के क्षरण से बचाने के लिए किया जाता है। उत्पादित सभी जस्ता का लगभग आधा हिस्सा गैल्वनाइज्ड स्टील के उत्पादन में उपयोग किया जाता है, एक तिहाई तैयार उत्पादों के हॉट-डिप गैल्वनाइजिंग में, और बाकी पट्टी और तार के लिए उपयोग किया जाता है।
- जस्ता-पीतल मिश्र धातु (तांबा प्लस 20-50% जस्ता) बड़े व्यावहारिक महत्व के हैं। पीतल के अलावा, डाई कास्टिंग के लिए विशेष जस्ता मिश्र धातुओं की तेजी से बढ़ती संख्या का उपयोग किया जाता है।
- अनुप्रयोग का एक अन्य क्षेत्र ड्राई सेल बैटरियों का उत्पादन है, हालाँकि हाल के वर्षों में इसमें काफी कमी आई है।
- जिंक टेलुराइड ZnTe का उपयोग फोटोरेसिस्टर्स, इंफ्रारेड रेडिएशन रिसीवर, डॉसीमीटर और रेडिएशन काउंटर के लिए एक सामग्री के रूप में किया जाता है। - जिंक एसीटेट Zn(CH 3 COO) 2 का उपयोग कपड़ों की रंगाई के लिए एक फिक्सेटिव, लकड़ी के संरक्षक, दवा में एक एंटीफंगल एजेंट और कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। जिंक एसीटेट डेंटल सीमेंट का एक घटक है और इसका उपयोग ग्लेज़ और चीनी मिट्टी के उत्पादन में किया जाता है।

जिंक सबसे महत्वपूर्ण जैविक रूप से सक्रिय तत्वों में से एक है और जीवन के सभी रूपों के लिए आवश्यक है। इसकी भूमिका मुख्य रूप से इस तथ्य के कारण है कि यह 40 से अधिक महत्वपूर्ण एंजाइमों का हिस्सा है। प्रोटीन में जिंक का कार्य डीएनए में आधारों के अनुक्रम को पहचानने के लिए जिम्मेदार है और इसलिए, डीएनए प्रतिकृति के दौरान आनुवंशिक जानकारी के हस्तांतरण को विनियमित करना स्थापित किया गया है। जिंक, जिंक युक्त हार्मोन इंसुलिन की मदद से कार्बोहाइड्रेट चयापचय में शामिल होता है। विटामिन ए केवल जिंक की उपस्थिति में ही प्रभावी होता है। जिंक हड्डियों के निर्माण के लिए भी आवश्यक है।
वहीं, जिंक आयन जहरीले होते हैं।

बेस्पोमेस्निख एस., श्टानोवा आई.
केएचएफ टूमेन स्टेट यूनिवर्सिटी, 571 समूह।

स्रोत: विकिपीडिया:

यह दूसरे समूह में स्थित है, जो मेंडेलीव की आवर्त सारणी का एक द्वितीयक उपसमूह है और एक संक्रमण धातु है। तत्व की क्रमांक संख्या 30, द्रव्यमान 65.37 है। परमाणु की बाहरी परत का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 4s2 है। एकमात्र एवं स्थिरांक "+2" है। संक्रमण धातुओं की विशेषता जटिल यौगिकों का निर्माण है जिसमें वे विभिन्न समन्वय संख्याओं के साथ एक जटिल एजेंट के रूप में कार्य करते हैं। यह बात जिंक पर भी लागू होती है। ऐसे 5 आइसोटोप हैं जो 64 से 70 तक द्रव्यमान संख्या के साथ प्रकृति में स्थिर हैं। इसके अलावा, 65Zn आइसोटोप रेडियोधर्मी है, इसका आधा जीवन 244 दिन है।

जिंक एक चांदी-नीली धातु है, जो हवा के संपर्क में आने पर तुरंत एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म के साथ लेपित हो जाती है, जिससे इसकी चमक छिप जाती है। जब ऑक्साइड फिल्म हटा दी जाती है, तो जस्ता धातुओं के गुण प्रदर्शित करता है - चमक और एक विशिष्ट चमकदार चमक। प्रकृति में, जस्ता कई खनिजों और अयस्कों में पाया जाता है। सबसे आम: क्लियोफेन, जिंक ब्लेंड (स्पैलेराइट), वर्टजाइट, मार्माटाइट, कैलामाइन, स्मिथसोनाइट, विलेमाइट, जिंकाइट, फ्रैंकलिनाइट।

स्मिथसोनाइट

मिश्रित अयस्कों के हिस्से के रूप में, जस्ता अपने निरंतर साथियों से मिलता है: थैलियम, जर्मेनियम, इंडियम, गैलियम और कैडमियम। पृथ्वी की पपड़ी में 0.0076% जस्ता होता है, और इस धातु का 0.07 मिलीग्राम/लीटर समुद्री जल में लवण के रूप में पाया जाता है। एक साधारण पदार्थ के रूप में जिंक का सूत्र Zn है, रासायनिक बंधन धात्विक है। जिंक में एक षट्कोणीय सघन क्रिस्टल जाली होती है।

जिंक के भौतिक और रासायनिक गुण

जिंक का गलनांक 420°C होता है। सामान्य परिस्थितियों में यह एक भंगुर धातु है। जब 100-150 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो जस्ता की लचीलापन और लचीलापन बढ़ जाता है, और धातु से तार बनाना और पन्नी को रोल करना संभव है। जिंक का क्वथनांक 906°C होता है। यह धातु एक उत्कृष्ट चालक है। 200 डिग्री सेल्सियस से शुरू होकर, जस्ता आसानी से ग्रे पाउडर में बदल जाता है और अपनी प्लास्टिसिटी खो देता है। धातु में अच्छी तापीय चालकता और ताप क्षमता होती है। वर्णित भौतिक पैरामीटर अन्य तत्वों के साथ यौगिकों में जस्ता के उपयोग की अनुमति देते हैं। पीतल सबसे प्रसिद्ध जस्ता मिश्रधातु है।

पीतल के पवन यंत्र

सामान्य परिस्थितियों में, जस्ता की सतह तुरंत भूरे-सफेद सुस्त कोटिंग के रूप में ऑक्साइड से ढक जाती है। यह इस तथ्य के कारण बनता है कि हवा में ऑक्सीजन एक शुद्ध पदार्थ को ऑक्सीकरण करता है। जिंक एक साधारण पदार्थ के रूप में चॉकोजेन, हैलोजन, ऑक्सीजन, क्षार, एसिड, अमोनियम (इसके लवण) के साथ प्रतिक्रिया करता है। जिंक नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, बोरॉन, कार्बन और सिलिकॉन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। रासायनिक रूप से शुद्ध जस्ता अम्ल और क्षार के घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। - धातु उभयधर्मी है, और जब क्षार के साथ प्रतिक्रिया करती है, तो यह जटिल यौगिक बनाती है - हाइड्रोक्सोज़िंकेट्स। जिंक के गुणों के अध्ययन पर घर पर कौन से प्रयोग किए जा सकते हैं, यह जानने के लिए क्लिक करें।

जिंक के साथ सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया और हाइड्रोजन का उत्पादन

जिंक के साथ तनु सल्फ्यूरिक एसिड की परस्पर क्रिया हाइड्रोजन के उत्पादन के लिए मुख्य प्रयोगशाला विधि है। इसके लिए स्क्रैप और छीलन के रूप में शुद्ध दानेदार (दानेदार) जस्ता या तकनीकी जस्ता का उपयोग किया जाता है।

यदि बहुत शुद्ध जस्ता और सल्फ्यूरिक एसिड लिया जाता है, तो हाइड्रोजन धीरे-धीरे निकलता है, खासकर प्रतिक्रिया की शुरुआत में। इसलिए, तनुकरण के बाद ठंडा हो चुके घोल में कभी-कभी कॉपर सल्फेट का थोड़ा सा घोल मिलाया जाता है। जिंक की सतह पर जमा तांबा धातु प्रतिक्रिया को तेज कर देती है। हाइड्रोजन का उत्पादन करने के लिए एसिड को पतला करने का सबसे अच्छा तरीका 1.19 के घनत्व वाले सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड को 1:1 के अनुपात में पानी के साथ पतला करना है।

जिंक के साथ सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में, ऑक्सीकरण एजेंट हाइड्रोजन धनायन नहीं है, बल्कि एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, सल्फेट आयन है। मजबूत जलयोजन और, परिणामस्वरूप, कम गतिशीलता के कारण यह तनु सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में खुद को नहीं दिखाता है।

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड जिंक के साथ किस प्रकार प्रतिक्रिया करेगा यह तापमान और सांद्रण पर निर्भर करता है। प्रतिक्रिया समीकरण:

Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

सल्फर (S⁺⁶) की ऑक्सीकरण अवस्था के कारण सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। यह कम-सक्रियता वाली धातुओं के साथ भी क्रिया करता है, यानी हाइड्रोजन से पहले और बाद की धातुओं के साथ, और तनु अम्ल के विपरीत, यह इन प्रतिक्रियाओं के दौरान कभी भी हाइड्रोजन नहीं छोड़ता है। धातुओं के साथ सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रियाओं में, हमेशा तीन उत्पाद बनते हैं: नमक, पानी और सल्फर कमी का उत्पाद। सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड इतना मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है कि यह कुछ गैर-धातुओं (कोयला, सल्फर, फास्फोरस) को भी ऑक्सीकरण करता है।

"संरक्षण" के बिना वे संक्षारण द्वारा नष्ट हो जाते हैं। यह बचाता है जस्ता. सफेद-नीली धातु को एक पतली फिल्म के साथ आधार पर लगाया जाता है।

मैं विशेषण सुनता हूं " जस्ती" इसे अक्सर शब्दों से प्रतिस्थापित किया जाता है: - बाल्टियाँ, छत के आवरण, तार। रासायनिक तत्वों की तालिका में जस्ता पहले स्थान पर है।

इसका मतलब है कि यह अधिक सक्रिय है, यानी यह हवा के साथ सबसे पहले प्रतिक्रिया करता है।

जैसा कि आप जानते हैं, संक्षारण वातावरण से धातु के साथ नमी के संपर्क के कारण होता है।

धातु जस्तापहला झटका झेलता है, जिससे नीचे की धातु बच जाती है। इसलिए, बाल्टियाँ गैल्वनाइज्ड होती हैं, और लेपित या लेपित नहीं होती हैं।

ये तत्व लोहे के बाद स्थित हैं। वे इस धातु के नष्ट होने तक प्रतीक्षा करेंगे और उसके बाद ही स्वयं विघटित होना शुरू करेंगे।

जिंक की परमाणु संख्या 30 है। यह रसायन तालिका के चौथे आवर्त के दूसरे समूह की संख्या है। धातु पदनाम - Zn.

यह पहाड़ी अयस्कों, खनिजों का एक अभिन्न अंग है, पानी द्वारा ले जाया जाता है और यहां तक ​​कि जीवित ऊतकों में भी पाया जाता है।

इसलिए, उदाहरण के लिए, वायलेट की कुछ किस्में सक्रिय रूप से धातु जमा करती हैं। लेकिन, हाइलाइट करें शुद्ध जस्ताकेवल 18वीं शताब्दी में सफल हुआ।

यह जर्मन एंड्रियास सिगिस्मंड मार्गग्राफ द्वारा किया गया था। उन्होंने मिश्रण को शांत किया ज़िंक ऑक्साइडसाथ ।

यह प्रयोग सफल रहा क्योंकि यह हवा यानी ऑक्सीजन की पहुंच के बिना किया गया था। प्रतिक्रिया के लिए भंडार एक अग्निरोधक जहाज से बना था।

रसायनज्ञ ने परिणामी धातु वाष्प को रेफ्रिजरेटर में रख दिया। कम तापमान के प्रभाव में जिंक कणइसकी दीवारों पर बसे.

जस्ता भंडार और खनन

अब, दुनिया में हर साल लगभग 10 मिलियन टन नीली धातु का शुद्ध रूप में खनन किया जाता है। पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री 6-9% है।

ये प्रतिशत 50 देशों के बीच वितरित किए गए थे। नेता पेरू, अमेरिका, कनाडा, उज्बेकिस्तान हैं, लेकिन सबसे अधिक जस्ता जमाऑस्ट्रेलिया में और.

इनमें से प्रत्येक देश में क्रमांक 30 के साथ लगभग 3 दसियों मिलियन टन धातु है।

हालाँकि, भविष्य में महासागर रैंकिंग में पहला स्थान ले सकता है। बुनियादी जिंक का भंडारइसके पानी में, इसकी तलहटी में केंद्रित है।

हालाँकि, उन्होंने अभी तक यह नहीं सीखा है कि अपतटीय जमा कैसे विकसित किया जाए। प्रौद्योगिकियाँ हैं, लेकिन वे बहुत महंगी हैं।

इसलिए, कैरेबियन और मध्य-अटलांटिक रिज के भंडार का उल्लेख नहीं करते हुए, लगभग 3 मिलियन टन जस्ता लाल सागर के तल पर स्थित है।

जिंक के अनुप्रयोग

आपको जिंक की जरूरत है. आधार में धातु डाली जाती है। न्यूनतम जिंक की खुराकउन्हें लचीला, समर्पण करने में आसान और गुरु के हाथों का आज्ञाकारी बनाएं।

30वां तत्व भी उत्पाद को चमकाता है, इसलिए इसका उपयोग अक्सर तथाकथित बनाने के लिए किया जाता है।

हालाँकि, मुख्य बात यह है कि इसे जिंक के साथ ज़्यादा न करें। यहां तक ​​कि धातु सामग्री का 3 दसवां हिस्सा भी इसे कमजोर और भंगुर बना देगा।

धातु और मिश्रधातु के गलनांक को कम करता है। प्राचीन मिस्र में खोजे गए कॉपर-जस्ता यौगिकों का उपयोग उत्पादन में किया जाता है। मिश्रधातु सस्ती है, प्रक्रिया में आसान है और आकर्षक दिखती है।

कम गलनांक के कारण, जिंक माइक्रो-सर्किट और सभी प्रकार का "हीरो" बन गया है।

यह, टिन की तरह, छोटे भागों को आसानी से और मजबूती से एक दूसरे से जोड़ता है। कम तापमान पर, धातु भंगुर होती है, लेकिन पहले से ही 100-150 डिग्री पर यह निंदनीय, लचीली हो जाती है।

यह भौतिक जिंक का गुणऔर इसका उपयोग उद्योगपतियों और कारीगरों द्वारा किया जाता है।

यह दिलचस्प है कि और भी अधिक गर्मी के साथ, उदाहरण के लिए, 500 डिग्री तक, तत्व फिर से भंगुर और अविश्वसनीय हो जाता है।

निम्न गलनांक उद्योगपतियों के लिए आर्थिक दृष्टि से लाभप्रद है। आपको कम ईंधन की आवश्यकता है, और महंगे उपकरण के लिए अधिक भुगतान करने की कोई आवश्यकता नहीं है।

वे परिणामी जस्ता "कास्टिंग" के प्रसंस्करण पर भी बचत करते हैं। उनकी सतह को अक्सर अतिरिक्त पॉलिशिंग की भी आवश्यकता नहीं होती है।

मोटर वाहन उद्योग में धातु का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। जिंक-आधारित मिश्र धातुओं का उपयोग दरवाज़े के हैंडल, ब्रैकेट, आंतरिक सजावट, ताले, दर्पण डिजाइन और विंडशील्ड वाइपर हाउसिंग के लिए किया जाता है।

कार में जस्ता मिश्रधातुउच्च प्रतिशत. उत्तरार्द्ध कनेक्शन को अधिक पहनने के लिए प्रतिरोधी और टिकाऊ बनाता है।

कार के टायरों में जिंक ऑक्साइड मिलाया जाता है। इसके बिना रबर ख़राब गुणवत्ता का होता है।

कच्चा लोहा और लोहा कई देशों की अर्थव्यवस्था में अग्रणी भूमिका निभाते हैं। जिंक के बिना इनका उत्पादन अकल्पनीय है। पीतल में यह 30 से 50 प्रतिशत (मिश्रधातु के प्रकार के आधार पर) होता है।

पीतल सिर्फ दरवाज़े के हैंडल के लिए नहीं है। विभिन्न प्रोफ़ाइल के कारखानों के लिए व्यंजन, मिक्सर और उच्च तकनीक उपकरण भी इससे बनाए जाते हैं।

व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है और जिंक की चादरें. वे मुद्रण में मुद्रण प्रपत्रों का आधार हैं।

चादरों का उपयोग बिजली स्रोत, पाइप, छत कवरिंग और अपशिष्ट जल नाली बनाने के लिए किया जाता है।

जिंक कई रंगों का एक अभिन्न अंग है। इस प्रकार, जिंक ऑक्साइड का उपयोग सफेद पेंट के रूप में किया जाता है। वैसे, यह बिल्कुल उसी तरह की कोटिंग है जिसका इस्तेमाल अंतरिक्ष विज्ञान में किया जाता है।

रॉकेट और उपग्रहों के लिए, प्रकाश को प्रतिबिंबित करने वाले रंगों की आवश्यकता होती है, और यह जस्ता-आधारित यौगिकों द्वारा सबसे अच्छा किया जाता है।

विकिरण के विरुद्ध लड़ाई में भी यह अपरिहार्य है। इसकी किरणों के तहत, धातु सल्फाइड भड़क उठता है, जो खतरनाक कणों की उपस्थिति का संकेत देता है।

पर प्रतिष्ठित तत्व जस्ताऔर फार्मासिस्ट. जिंक एक एंटीसेप्टिक है. इसे नवजात शिशुओं के लिए मलहम और उपचार रचनाओं में जोड़ा जाता है।

इसके अलावा, कुछ डॉक्टरों का मानना ​​है कि जिंक, या यूं कहें कि इसकी कमी, सिज़ोफ्रेनिया का कारण बनती है।

इसलिए, डॉक्टरों का मानना ​​है कि धातु युक्त उत्पादों का उपयोग करना आवश्यक है।

समुद्री भोजन में सबसे अधिक जिंक होता है। यह अकारण नहीं है कि समुद्र की गहराई में धातु के भंडार जमा हैं।

जस्ता(अव्य. जिंकम), Zn, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह II का रासायनिक तत्व; परमाणु क्रमांक 30, परमाणु द्रव्यमान 65.38, नीला-सफ़ेद धातु। द्रव्यमान संख्या 64, 66, 67, 68 और 70 के साथ 5 ज्ञात स्थिर समस्थानिक हैं; सबसे आम 64 Zn (48.89%) है। कई रेडियोधर्मी आइसोटोप कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं, जिनमें से सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाला 65 Zn है जिसका आधा जीवन T ½ = 245 दिन है; एक समस्थानिक संकेतक के रूप में उपयोग किया जाता है।

ऐतिहासिक सन्दर्भ.जस्ता और तांबे का एक मिश्र धातु - पीतल - प्राचीन यूनानियों और मिस्रवासियों को ज्ञात था। लंबे समय तक शुद्ध जिंक को अलग करना संभव नहीं था। 1746 में, ए.एस. मार्गग्राफ ने क्ले रिफ्रैक्टरी रिटॉर्ट्स में हवा की पहुंच के बिना इसके ऑक्साइड और कोयले के मिश्रण को कैल्सीन करके धातु के उत्पादन के लिए एक विधि विकसित की, इसके बाद रेफ्रिजरेटर में जस्ता वाष्प का संघनन किया गया। 17वीं शताब्दी में जस्ता गलाने का काम औद्योगिक पैमाने पर शुरू हुआ।

प्रकृति में जिंक का वितरण.पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में जिंक की औसत सामग्री वजन के हिसाब से 8.3 10 -3% है, बुनियादी आग्नेय चट्टानों में यह अम्लीय चट्टानों (6 10 -3%) की तुलना में थोड़ी अधिक (1.3 10 -2%) है। 66 ज्ञात जिंक खनिज हैं, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं जिंकाइट, स्पैलेराइट, विलेमाइट, कैलामाइन, स्मिथसोनाइट, फ्रैंक-लिनाइट ZnFe 2 O 4। जिंक एक ऊर्जावान जलीय प्रवासी है; पीबी के साथ थर्मल जल में इसका प्रवास विशेष रूप से विशेषता है; जिंक सल्फाइड, जो अत्यधिक औद्योगिक महत्व के हैं, इन जल से अवक्षेपित होते हैं। जिंक सतह और भूजल में भी तीव्रता से स्थानांतरित होता है; इसका मुख्य अवक्षेपक एच 2 एस है, मिट्टी द्वारा अवशोषण और अन्य प्रक्रियाएं कम भूमिका निभाती हैं। जिंक एक महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व है; जीवित पदार्थ में औसतन 5·10 -4% जिंक होता है, लेकिन सांद्रता वाले जीव भी होते हैं (उदाहरण के लिए, कुछ बैंगनी)।

जिंक के भौतिक गुण.जिंक एक मध्यम कठोर धातु है। ठंडा होने पर यह नाजुक होता है, लेकिन 100-150 डिग्री सेल्सियस पर यह बहुत प्लास्टिक होता है और आसानी से एक मिलीमीटर के सौवें हिस्से की मोटाई वाली चादरों और पन्नी में लुढ़क जाता है। 250°C पर यह पुनः भंगुर हो जाता है। इसमें कोई बहुरूपी संशोधन नहीं है। पैरामीटर a = 2.6594Å, c = 4.9370Å के साथ एक हेक्सागोनल जाली में क्रिस्टलीकृत होता है। परमाणु त्रिज्या 1.37Å; आयनिक Zn 2+ -0.83Å. ठोस जिंक का घनत्व 7.133 ग्राम/सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस), तरल का घनत्व 6.66 ग्राम/सेमी 3 (419.5 डिग्री सेल्सियस) है; टी पीएल 419.5 डिग्री सेल्सियस; क्वथनांक 906°C. रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक 39.7 10 -3 (20-250 डिग्री सेल्सियस), तापीय चालकता गुणांक 110.950 डब्ल्यू/(एम के) 0.265 कैलोरी/सेमी सेकंड डिग्री सेल्सियस (20 डिग्री सेल्सियस), विद्युत प्रतिरोधकता 5.9 10 -6 ओम सेमी (20) °C), जिंक की विशिष्ट ऊष्मा 25.433 kJ/(kg K.)। तन्य शक्ति 200-250 MN/m2 (2000-2500 kgf/cm2), सापेक्ष बढ़ाव 40-50%, ब्रिनेल कठोरता 400-500 MN/m2 (4000-5000 kgf/cm2)। जिंक प्रतिचुंबकीय है, इसकी विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता -0.175·10 -6 है।

जिंक के रासायनिक गुण. Zn परमाणु का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3d 10 4s 2 है। यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है। 0.76 वी की सामान्य रेडॉक्स क्षमता जिंक को एक सक्रिय धातु और एक ऊर्जावान कम करने वाले एजेंट के रूप में दर्शाती है। 100 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर हवा में, जस्ता जल्दी से धूमिल हो जाता है, बुनियादी कार्बोनेट की सतह फिल्म से ढक जाता है। आर्द्र हवा में, विशेषकर CO2 की उपस्थिति में, सामान्य तापमान पर भी धातु का विनाश होता है। जब हवा या ऑक्सीजन में अत्यधिक गर्म किया जाता है, तो जिंक नीली लौ के साथ तीव्रता से जलता है, जिससे जिंक ऑक्साइड ZnO का सफेद धुआं निकलता है। सूखी फ्लोरीन, क्लोरीन और ब्रोमीन ठंड में जिंक के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, लेकिन जल वाष्प की उपस्थिति में धातु प्रज्वलित हो सकती है, उदाहरण के लिए, ZnCl 2। जिंक पाउडर और सल्फर का गर्म मिश्रण जिंक सल्फाइड ZnS देता है। जब हाइड्रोजन सल्फाइड Zn लवण के कमजोर अम्लीय या अमोनियाकल जलीय घोल पर कार्य करता है तो जिंक सल्फाइड अवक्षेपित हो जाता है। ZnH 2 हाइड्राइड LiAlH 4 को Zn(CH 3) 2 और अन्य जिंक यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है; एक धातु जैसा पदार्थ जो गरम करने पर विघटित होकर तत्वों में बदल जाता है। नाइट्राइड Zn 3 N 2 - काला पाउडर, अमोनिया की धारा में 600 ° C तक गर्म करने पर बनता है; 750°C तक हवा में स्थिर, पानी इसे विघटित कर देता है। जिंक कार्बाइड ZnC 2 को एसिटिलीन की एक धारा में जिंक को गर्म करके प्राप्त किया गया था। मजबूत खनिज एसिड जिंक को सख्ती से घोलते हैं, खासकर गर्म होने पर, संबंधित लवण बनाने के लिए। तनु एचसीएल और एच 2 एसओ 4 के साथ बातचीत करते समय, एच 2 जारी किया जाता है, और एचएनओ 3 के साथ, इसके अलावा, एनओ, एनओ 2, एनएच 3 जारी किया जाता है। जिंक सांद्र HCl, H 2 SO 4 और HNO 3 के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे क्रमशः H 2, SO 2, NO और NO 2 निकलते हैं। क्षार के घोल और पिघलने से जिंक का ऑक्सीकरण होता है, H2 निकलता है और पानी में घुलनशील जिंकाइट बनता है। जिंक पर अम्ल और क्षार की क्रिया की तीव्रता उसमें अशुद्धियों की उपस्थिति पर निर्भर करती है। शुद्ध जिंक अपने उच्च हाइड्रोजन ओवरवोल्टेज के कारण इन अभिकर्मकों के प्रति कम प्रतिक्रियाशील है। पानी में, जिंक लवण गर्म होने पर हाइड्रोलाइज हो जाता है, जिससे Zn(OH) 2 हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद अवक्षेप निकलता है। जिंक युक्त जटिल यौगिक ज्ञात हैं, उदाहरण के लिए एसओ 4 और अन्य।

जिंक प्राप्त करना.जिंक का खनन पॉलीमेटेलिक अयस्कों से किया जाता है जिसमें सल्फाइड के रूप में 1-4% Zn होता है, साथ ही Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi भी होता है। अयस्कों को चयनात्मक प्लवन द्वारा समृद्ध किया जाता है, जिससे जस्ता सांद्रण (50-60% Zn) प्राप्त होता है और साथ ही सीसा, तांबा और कभी-कभी पाइराइट सांद्रण भी प्राप्त होता है। जिंक सांद्रण को द्रवीकृत बिस्तर भट्टियों में जलाया जाता है, जिससे जिंक सल्फाइड को ZnO ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है; परिणामी सल्फर डाइऑक्साइड SO 2 का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है। ZnO से Zn तक दो मार्ग हैं। पाइरोमेटालर्जिकल (आसवन) विधि के अनुसार, जो लंबे समय से अस्तित्व में है, कैलक्लाइंड सांद्रण को अनाज का आकार और गैस पारगम्यता देने के लिए पाप किया जाता है, और फिर 1200-1300 डिग्री सेल्सियस पर कोयले या कोक के साथ कम किया जाता है: ZnO + C = Zn + कं परिणामी धातु वाष्प को संघनित किया जाता है और सांचों में डाला जाता है। सबसे पहले, बहाली केवल हाथ से संचालित मिट्टी के रिटॉर्ट्स में की गई थी; बाद में, ऊर्ध्वाधर मशीनीकृत कार्बोरंडम रिटॉर्ट्स का उपयोग किया जाने लगा, फिर - शाफ्ट और इलेक्ट्रिक आर्क भट्टियां; ब्लास्ट फर्नेस में सीसा-जस्ता सांद्रण से जिंक प्राप्त किया जाता है। उत्पादकता धीरे-धीरे बढ़ी, लेकिन जिंक में मूल्यवान कैडमियम सहित 3% तक अशुद्धियाँ थीं। आसवन जस्ता को पृथक्करण द्वारा शुद्ध किया जाता है (यानी, लोहे और सीसे के हिस्से से तरल धातु को 500 डिग्री सेल्सियस पर व्यवस्थित करना), 98.7% की शुद्धता तक पहुंचता है। सुधार द्वारा कभी-कभी अधिक जटिल और महंगी शुद्धिकरण, जिसका उपयोग कभी-कभी किया जाता है, 99.995% की शुद्धता के साथ एक धातु देता है और कैडमियम के निष्कर्षण की अनुमति देता है।

जिंक प्राप्त करने की मुख्य विधि इलेक्ट्रोलाइटिक (हाइड्रोमेटालर्जिकल) है। भुने हुए सांद्रणों को सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित किया जाता है; परिणामस्वरूप सल्फेट समाधान को अशुद्धियों से साफ किया जाता है (जस्ता धूल के साथ जमा करके) और सीसा या विनाइल प्लास्टिक के साथ कसकर अंदर स्नान में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जाता है। एल्युमीनियम कैथोड पर जिंक जमा होता है, जहां से इसे रोजाना निकाला (उतार लिया) जाता है और इंडक्शन भट्टियों में पिघलाया जाता है। आमतौर पर इलेक्ट्रोलाइटिक जिंक की शुद्धता 99.95% होती है, सांद्रण से इसके निष्कर्षण की पूर्णता (अपशिष्ट प्रसंस्करण को ध्यान में रखते हुए) 93-94% होती है। जिंक सल्फेट, Pb, Cu, Cd, Au, Ag उत्पादन अपशिष्ट से प्राप्त होते हैं; कभी-कभी इन, गा, गे, टी.एल. भी।

जिंक का अनुप्रयोग.उत्पादित जस्ता का लगभग आधा हिस्सा स्टील को जंग (गैल्वनाइजिंग) से बचाने के लिए उपयोग किया जाता है। चूंकि वोल्टेज की श्रृंखला में जिंक लोहे से पहले होता है, इसलिए जब गैल्वेनाइज्ड लोहा संक्षारक वातावरण में प्रवेश करता है, तो जिंक नष्ट हो जाता है। इसके अच्छे कास्टिंग गुणों और कम पिघलने बिंदु के कारण, विमान और अन्य मशीनों के विभिन्न छोटे हिस्से जिंक के दबाव में डाले जाते हैं। जस्ता के साथ तांबे की मिश्र धातु - पीतल, निकल चांदी, साथ ही सीसा और अन्य धातुओं के साथ जस्ता का व्यापक रूप से इंजीनियरिंग में उपयोग किया जाता है। जस्ता सोने और चांदी के साथ अंतरधात्विक यौगिक (तरल सीसा में अघुलनशील) देता है, और इसलिए जस्ता का उपयोग उत्कृष्ट धातुओं से सीसा को परिष्कृत करने के लिए किया जाता है। पाउडर के रूप में, जिंक कई रासायनिक और तकनीकी प्रक्रियाओं में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है: हाइड्रोसल्फाइट के उत्पादन में, औद्योगिक साइनाइड समाधानों से सोने की वर्षा के दौरान, जिंक सल्फेट समाधानों के शुद्धिकरण के दौरान तांबा और कैडमियम, और अन्य। कई जिंक यौगिक फॉस्फोर हैं, उदाहरण के लिए, पिक्चर ट्यूब स्क्रीन पर तीन प्राथमिक रंग ZnS Ag (नीला), ZnSe Ag (हरा) और Zn 3 (PO 4) 2 Mn (लाल) पर निर्भर करते हैं। महत्वपूर्ण अर्धचालक पदार्थ A II B VI प्रकार के जिंक यौगिक हैं - ZnS, ZnSe, ZnTe, ZnO। सबसे आम रासायनिक वर्तमान स्रोतों में जिंक एक नकारात्मक इलेक्ट्रोड के रूप में होता है।

शरीर में जिंक.जिंक, बायोजेनिक तत्वों में से एक के रूप में, पौधों और जानवरों के ऊतकों में लगातार मौजूद रहता है। अधिकांश स्थलीय और समुद्री जीवों में औसत जिंक सामग्री एक प्रतिशत का हजारवां हिस्सा है। मशरूम, विशेष रूप से जहरीले मशरूम, जिंक, लाइकेन, कॉनिफ़र और कुछ अकशेरुकी समुद्री जानवरों, जैसे सीप (0.4% शुष्क वजन) से भरपूर होते हैं। चट्टानों में उच्च जस्ता सामग्री वाले क्षेत्रों में, जस्ता-केंद्रित तथाकथित गैलमाइन पौधे पाए जाते हैं। जिंक पौधों के शरीर में मिट्टी और पानी से और जानवरों के शरीर में भोजन के साथ प्रवेश करता है। जिंक (5-20 मिलीग्राम) की मानव की दैनिक आवश्यकता पके हुए माल, मांस, दूध और सब्जियों से पूरी होती है; शिशुओं में जिंक (4-6 मिलीग्राम) की आवश्यकता स्तन के दूध से पूरी होती है।

जिंक की जैविक भूमिका कोशिकाओं में होने वाली एंजाइमिक प्रतिक्रियाओं में इसकी भागीदारी से जुड़ी है। यह सबसे महत्वपूर्ण एंजाइमों का हिस्सा है: कार्बोनिक एनहाइड्रेज, विभिन्न डिहाइड्रोजनेज, श्वसन और अन्य शारीरिक प्रक्रियाओं से जुड़े फॉस्फेटेस, प्रोटीन चयापचय में शामिल प्रोटीनेज और पेप्टाइडेज, न्यूक्लिक चयापचय एंजाइम (आरएनए और डीएनए पोलीमरेज़) और अन्य। जिंक संबंधित डीएनए क्षेत्रों (प्रतिलेखन) में मैसेंजर आरएनए अणुओं के संश्लेषण, राइबोसोम और बायोपॉलिमर (आरएनए, डीएनए, कुछ प्रोटीन) के स्थिरीकरण में एक आवश्यक भूमिका निभाता है।

पौधों में, श्वसन, प्रोटीन और न्यूक्लिक चयापचय में भागीदारी के साथ, जस्ता विकास को नियंत्रित करता है, अमीनो एसिड ट्रिप्टोफैन के गठन को प्रभावित करता है, और जिबरेलिन की सामग्री को बढ़ाता है। जिंक विभिन्न जैविक झिल्लियों के मैक्रोमोलेक्यूल्स को स्थिर करता है और उनका एक अभिन्न अंग हो सकता है, आयन परिवहन को प्रभावित करता है, और सेलुलर ऑर्गेनेल के सुपरमॉलेक्यूलर संगठन में भाग लेता है। यूस्टिलैगो स्फेरोजेना की संस्कृति में जिंक की उपस्थिति में, बड़ी संख्या में माइटोकॉन्ड्रिया बनते हैं; यूग्लेना ग्रैसिलिस में जिंक की कमी के साथ, राइबोसोम गायब हो जाते हैं। अंडे और भ्रूण के विकास के लिए जिंक आवश्यक है (इसके अभाव में बीज नहीं बनते हैं)। यह पौधों की सूखा, गर्मी और ठंड प्रतिरोध को बढ़ाता है। जिंक की कमी से कोशिका विभाजन बाधित होता है, विभिन्न कार्यात्मक बीमारियाँ होती हैं - मकई के शीर्ष का सफेद होना, पौधों की रोसेट और अन्य। जानवरों में, श्वसन और न्यूक्लिक एसिड चयापचय में भाग लेने के अलावा, जिंक गोनाड की गतिविधि को बढ़ाता है और भ्रूण के कंकाल के गठन को प्रभावित करता है। यह दिखाया गया है कि नर्सिंग चूहों में जिंक की कमी मस्तिष्क में आरएनए सामग्री और प्रोटीन संश्लेषण को कम कर देती है और मस्तिष्क के विकास को धीमा कर देती है। एक जिंक युक्त प्रोटीन मानव पैरोटिड ग्रंथि की लार से अलग किया गया था; ऐसा माना जाता है कि यह जीभ की स्वाद कलिकाओं की कोशिकाओं के पुनर्जनन को उत्तेजित करता है और उनके स्वाद कार्य का समर्थन करता है। जब वातावरण कैडमियम से प्रदूषित होता है तो जिंक शरीर में सुरक्षात्मक भूमिका निभाता है।

शरीर में जिंक की कमी से बौनापन और यौन विकास में देरी होती है; जब यह अधिक मात्रा में शरीर में प्रवेश करता है, तो हृदय, रक्त, गोनाड आदि पर कार्सिनोजेनिक प्रभाव और विषाक्त प्रभाव संभव है (प्रायोगिक आंकड़ों के अनुसार)। व्यावसायिक खतरे धातु जस्ता और उसके यौगिकों दोनों के शरीर पर प्रतिकूल प्रभाव से जुड़े हो सकते हैं। . जिंक युक्त मिश्रधातुओं को पिघलाने पर फाउंड्री बुखार के मामले संभव हैं। घोल के रूप में जिंक की तैयारी (जिंक सल्फेट) और पाउडर, पेस्ट, मलहम, सपोसिटरी (जिंक ऑक्साइड) के हिस्से के रूप में दवा में कसैले और कीटाणुनाशक के रूप में उपयोग किया जाता है।