लंबाई और दूरी कनवर्टर मास कन्वर्टर थोक और खाद्य मात्रा कनवर्टर एरिया कन्वर्टर पाक रेसिपी वॉल्यूम और यूनिट कन्वर्टर तापमान कन्वर्टर दबाव, तनाव, यंग का मॉड्यूलस कन्वर्टर ऊर्जा और काम कन्वर्टर पावर कन्वर्टर फोर्स कन्वर्टर टाइम कन्वर्टर लीनियर वेलोसिटी कन्वर्टर फ्लैट एंगल कन्वर्टर थर्मल एफिशिएंसी एंड फ्यूल एफिशिएंसी न्यूमेरिक रूपांतरण प्रणाली सूचना मापन प्रणाली का कनवर्टर मुद्रा दरें महिलाओं के कपड़े और जूते का आकार पुरुषों के कपड़े और जूते का आकार कोणीय वेग और रोटेशन दर कनवर्टर त्वरण कनवर्टर कोणीय त्वरण कनवर्टर घनत्व कनवर्टर विशिष्ट मात्रा कनवर्टर जड़ता का क्षण कनवर्टर बल कनवर्टर का क्षण टोक़ कनवर्टर विशिष्ट कैलोरी मान (द्रव्यमान) ) कनवर्टर ऊर्जा घनत्व और ईंधन कैलोरी मान (मात्रा) कनवर्टर अंतर तापमान कनवर्टर गुणांक कनवर्टर थर्मल विस्तार गुणांक थर्मल प्रतिरोध कनवर्टर थर्मल चालकता कनवर्टर विशिष्ट गर्मी क्षमता कनवर्टर थर्मल एक्सपोजर और विकिरण शक्ति कनवर्टर गर्मी प्रवाह घनत्व कनवर्टर गर्मी हस्तांतरण गुणांक कनवर्टर वॉल्यूमेट्रिक प्रवाह दर कनवर्टर द्रव्यमान प्रवाह दर दाढ़ प्रवाह दर कनवर्टर द्रव्यमान प्रवाह घनत्व कनवर्टर मोलर एकाग्रता कनवर्टर समाधान कनवर्टर में द्रव्यमान एकाग्रता निरपेक्ष) चिपचिपापन गतिज चिपचिपाहट कनवर्टर सतह तनाव कनवर्टर वाष्प पारगम्यता कनवर्टर जल वाष्प प्रवाह घनत्व कनवर्टर ध्वनि स्तर कनवर्टर माइक्रोफ़ोन संवेदनशीलता कनवर्टर ध्वनि दबाव स्तर (एसपीएल) कनवर्टर चयन योग्य संदर्भ दबाव के साथ ध्वनि दबाव स्तर कनवर्टर ल्यूमिनेन्स कनवर्टर चमकदार तीव्रता कनवर्टर रोशनी कनवर्टर कंप्यूटर ग्राफिक्स रिज़ॉल्यूशन कनवर्टर आवृत्ति और डायोप्टर और फोकल में तरंग दैर्ध्य कनवर्टर ऑप्टिकल पावर दूरी डायोप्टर पावर और लेंस आवर्धन (×) इलेक्ट्रिक चार्ज कनवर्टर रैखिक चार्ज घनत्व कनवर्टर सतह चार्ज घनत्व कनवर्टर थोक चार्ज घनत्व कनवर्टर इलेक्ट्रिक वर्तमान रैखिक वर्तमान घनत्व कनवर्टर सतह वर्तमान घनत्व कनवर्टर विद्युत क्षेत्र ताकत कनवर्टर इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता और वोल्टेज कनवर्टर इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता और वोल्टेज कनवर्टर विद्युत प्रतिरोध कनवर्टर कनवर्टर विद्युत प्रतिरोधकता विद्युत चालकता कनवर्टर विद्युत चालकता कनवर्टर विद्युत समाई अधिष्ठापन कनवर्टर अमेरिकी तार गेज कनवर्टर dBm (dBm या dBmW), dBV (dBV), वाट, आदि में स्तर। इकाइयां मैग्नेटोमोटिव बल कनवर्टर चुंबकीय क्षेत्र शक्ति कनवर्टर चुंबकीय प्रवाह कनवर्टर चुंबकीय प्रेरण कनवर्टर विकिरण। आयनकारी विकिरण अवशोषित खुराक दर परिवर्तक रेडियोधर्मिता। रेडियोधर्मी क्षय विकिरण कनवर्टर। एक्सपोजर डोस कन्वर्टर रेडिएशन। अवशोषित खुराक कनवर्टर दशमलव उपसर्ग कनवर्टर डेटा ट्रांसफर टाइपोग्राफी और छवि प्रसंस्करण इकाई कनवर्टर इमारती लकड़ी मात्रा इकाई कनवर्टर रासायनिक तत्वों की दाढ़ द्रव्यमान आवर्त सारणी की गणना D. I. मेंडेलीव

1 मिलीमोल प्रति लीटर [mmol / L] = 0.001 mol प्रति लीटर [mol / L]

प्रारंभिक मूल्य

परिवर्तित मूल्य

मोल प्रति मीटर³ मोल प्रति लीटर मोल प्रति सेंटीमीटर³ मोल प्रति मिलीमीटर³ किलोमोल प्रति मीटर³ किलोमीटर प्रति लीटर किलोमोल प्रति सेंटीमीटर³ किलोमोल प्रति मिलीमीटर³ मिलिमोल प्रति मीटर³ मिलिमोल प्रति लीटर मिलिमोल प्रति सेंटीमीटर³ मिलिमोल प्रति मिलीमीटर³ मोल प्रति क्यूबिक मीटर। डेसीमीटर मोलर मिलिमोलर माइक्रोमोलर नैनोमोलर पिकोमोलर फीमेटोमोलर एटोमोलर जेप्टोमोलर योक्टोमोलर

घोल में द्रव्यमान सांद्रता

दाढ़ एकाग्रता पर अधिक

सामान्य जानकारी

किसी विलयन की सांद्रता को विभिन्न तरीकों से मापा जा सकता है, उदाहरण के लिए, विलेय के द्रव्यमान के अनुपात के रूप में घोल के कुल आयतन के अनुपात के रूप में। इस लेख में, हम देखेंगे दाढ़ एकाग्रता, जिसे मोल में पदार्थ की मात्रा और घोल के कुल आयतन के अनुपात के रूप में मापा जाता है। हमारे मामले में, एक पदार्थ एक घुलनशील पदार्थ है, और हम पूरे समाधान के लिए मात्रा को मापते हैं, भले ही इसमें अन्य पदार्थ घुले हों। पदार्थ की मात्राकिसी पदार्थ के परमाणु या अणु जैसे प्राथमिक घटकों की संख्या है। चूंकि किसी पदार्थ की थोड़ी मात्रा में भी आमतौर पर बड़ी संख्या में प्राथमिक घटक होते हैं, किसी पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए विशेष इकाइयों, मोल का उपयोग किया जाता है। एक तिल 12 ग्राम कार्बन-12 में परमाणुओं की संख्या के बराबर है, जो लगभग 6 × 10²³ परमाणु है।

यदि हम किसी पदार्थ की इतनी छोटी मात्रा के साथ काम करते हैं कि उसकी मात्रा को घरेलू या औद्योगिक उपकरणों से आसानी से मापा जा सकता है, तो पतंगे का उपयोग करना सुविधाजनक होता है। अन्यथा, किसी को बहुत बड़ी संख्या के साथ काम करना होगा, जो असुविधाजनक है, या बहुत कम वजन या मात्रा के साथ, जो विशेष प्रयोगशाला उपकरणों के बिना खोजना मुश्किल है। मोल्स के साथ काम करते समय परमाणुओं का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है, हालांकि अन्य कणों जैसे अणुओं या इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जा सकता है। यह याद रखना चाहिए कि यदि आप परमाणुओं का उपयोग नहीं कर रहे हैं, तो आपको इसका संकेत देना चाहिए। कभी-कभी मोलर सांद्रण भी कहा जाता है मोलरिटी.

मोलरिटी के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए मोललिटी... मोलरिटी के विपरीत, मोललिटी घुलनशील पदार्थ की मात्रा का विलायक के द्रव्यमान का अनुपात है, न कि पूरे घोल के द्रव्यमान से। जब विलायक पानी होता है, और पानी की मात्रा की तुलना में घुलनशील पदार्थ की मात्रा कम होती है, तो मोलरिटी और मोलिटी अर्थ में समान होती है, लेकिन अन्य मामलों में वे आमतौर पर भिन्न होती हैं।

दाढ़ की एकाग्रता को प्रभावित करने वाले कारक

दाढ़ की सांद्रता तापमान पर निर्भर करती है, हालांकि यह निर्भरता कुछ के लिए अधिक मजबूत होती है और अन्य समाधानों के लिए कमजोर होती है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि उनमें कौन से पदार्थ घुले हैं। कुछ सॉल्वैंट्स बढ़ते तापमान के साथ फैलते हैं। इस मामले में, यदि इन सॉल्वैंट्स में घुलने वाले पदार्थ विलायक के साथ विस्तारित नहीं होते हैं, तो पूरे समाधान की दाढ़ की एकाग्रता कम हो जाती है। दूसरी ओर, कुछ मामलों में, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, विलायक वाष्पित हो जाता है, और घुलनशील पदार्थ की मात्रा नहीं बदलती है - इस मामले में, समाधान की एकाग्रता में वृद्धि होगी। कभी-कभी इसके विपरीत होता है। कभी-कभी तापमान में परिवर्तन एक घुलनशील पदार्थ के घुलने के तरीके को प्रभावित करता है। उदाहरण के लिए, घुलनशील पदार्थ का कुछ या पूरा भाग घुलना बंद कर देता है और घोल की सांद्रता कम हो जाती है।

इकाइयों

मोलर सांद्रता को मोल प्रति यूनिट आयतन में मापा जाता है, उदाहरण के लिए मोल प्रति लीटर या मोल प्रति घन मीटर। मोल प्रति घन मीटर एसआई इकाई है। मात्रा की अन्य इकाइयों का उपयोग करके भी मोलरिटी को मापा जा सकता है।

दाढ़ की एकाग्रता कैसे प्राप्त करें

दाढ़ की एकाग्रता को खोजने के लिए, आपको पदार्थ की मात्रा और मात्रा को जानना होगा। किसी पदार्थ की मात्रा की गणना इस पदार्थ के रासायनिक सूत्र और घोल में इस पदार्थ के कुल द्रव्यमान के बारे में जानकारी का उपयोग करके की जा सकती है। अर्थात्, मोल में विलयन की मात्रा ज्ञात करने के लिए, हम आवर्त सारणी से विलयन में प्रत्येक परमाणु का परमाणु द्रव्यमान सीखते हैं, और फिर पदार्थ के कुल द्रव्यमान को अणु में परमाणुओं के कुल परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करते हैं। परमाणु द्रव्यमान को एक साथ जोड़ने से पहले, सुनिश्चित करें कि हम प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान को उस अणु में परमाणुओं की संख्या से गुणा करते हैं जिसे हम देख रहे हैं।

गणना उल्टे क्रम में भी की जा सकती है। यदि आप विलयन की मोलर सांद्रता और घुलनशील पदार्थ के सूत्र को जानते हैं, तो आप घोल में विलायक की मात्रा, मोल और ग्राम में ज्ञात कर सकते हैं।

इसके उदाहरण

20 लीटर पानी और 3 बड़े चम्मच सोडा के घोल की मोलरता ज्ञात कीजिए। एक चम्मच में - लगभग 17 ग्राम, और तीन में - 51 ग्राम। सोडा सोडियम बाइकार्बोनेट है, जिसका सूत्र NaHCO₃ है। इस उदाहरण में, हम मोलरिटी की गणना के लिए परमाणुओं का उपयोग करेंगे, इसलिए हम सोडियम (Na), हाइड्रोजन (H), कार्बन (C), और ऑक्सीजन (O) के घटकों का परमाणु द्रव्यमान पाएंगे।

ना: 22.989769
एच: 1.00794
सी: 12.0107
ओ: 15.9994

चूंकि सूत्र में ऑक्सीजन O₃ है, इसलिए ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान को 3 से गुणा करना आवश्यक है। हमें 47.9982 मिलता है। अब हम सभी परमाणुओं का द्रव्यमान जोड़ते हैं और 84.006609 प्राप्त करते हैं। परमाणु द्रव्यमान को आवर्त सारणी में परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में दर्शाया गया है, या a. ई. एम. हमारी गणना भी इन्हीं इकाइयों में होती है। एक। e.m. ग्राम में किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है। यानी हमारे उदाहरण में NaHCO₃ के एक मोल का द्रव्यमान 84.006609 ग्राम है। हमारे कार्य में - 51 ग्राम सोडा। हम 51 ग्राम को एक मोल के द्रव्यमान से, यानी 84 ग्राम से विभाजित करके मोलर द्रव्यमान पाते हैं, और हमें 0.6 mol मिलता है।

यह पता चला है कि हमारा घोल 20 लीटर पानी में 0.6 मोल सोडा घुला हुआ है। हम सोडा की इस मात्रा को घोल के कुल आयतन से विभाजित करते हैं, अर्थात 0.6 mol / 20 l = 0.03 mol / l। चूंकि घोल में बड़ी मात्रा में विलायक और घुलनशील पदार्थ की थोड़ी मात्रा का उपयोग किया गया था, इसलिए इसकी सांद्रता कम है।

आइए एक और उदाहरण देखें। एक कप चाय में एक चीनी घन की दाढ़ सांद्रता ज्ञात कीजिए। टेबल शुगर सुक्रोज से बनी होती है। सबसे पहले, हम सुक्रोज के एक मोल का वजन ज्ञात करते हैं, जिसका सूत्र C₁₂H₂₂O₁₁ है। आवर्त सारणी का उपयोग करते हुए, हम परमाणु द्रव्यमान पाते हैं और सुक्रोज के एक मोल का द्रव्यमान निर्धारित करते हैं: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 ग्राम। एक घन में 4 ग्राम चीनी होती है, जो हमें 4/342 = 0.01 मोल देती है। एक कप में लगभग 237 मिलीलीटर चाय होती है, जिसका अर्थ है कि एक कप चाय में चीनी की मात्रा 0.01 mol/237 मिलीलीटर × 1000 (मिलीलीटर को लीटर में बदलने के लिए) = 0.049 mol प्रति लीटर है।

आवेदन

रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित गणनाओं में मोलर सांद्रता का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। रसायन विज्ञान का वह भाग जिसमें रासायनिक अभिक्रियाओं में पदार्थों के बीच अनुपातों की गणना की जाती है और प्राय: मोल के साथ कार्य किया जाता है, कहलाता है स्तुईचिओमेटरी... दाढ़ की एकाग्रता अंतिम उत्पाद के रासायनिक सूत्र द्वारा पाई जा सकती है, जो तब घुलनशील पदार्थ बन जाती है, उदाहरण के लिए सोडा समाधान के साथ, लेकिन आप पहले इस पदार्थ को रासायनिक प्रतिक्रिया के सूत्रों द्वारा भी ढूंढ सकते हैं जिसके दौरान यह है बनाया। ऐसा करने के लिए, आपको इस रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों के सूत्रों को जानना होगा। रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण को हल करने के बाद, हम विघटित पदार्थ के अणु के सूत्र का पता लगाते हैं, और फिर हम आवर्त सारणी का उपयोग करके अणु के द्रव्यमान और दाढ़ की एकाग्रता का पता लगाते हैं, जैसा कि ऊपर के उदाहरणों में है। बेशक, किसी पदार्थ की दाढ़ सांद्रता की जानकारी का उपयोग करके गणना उल्टे क्रम में भी की जा सकती है।

आइए एक सरल उदाहरण देखें। इस बार हम एक दिलचस्प रासायनिक प्रतिक्रिया देखने के लिए बेकिंग सोडा और सिरका मिलाएंगे। सिरका और सोडा दोनों आसानी से मिल जाते हैं - आप शायद उन्हें अपनी रसोई में रखते हैं। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, सोडा का सूत्र NaHCO₃ है। सिरका एक शुद्ध पदार्थ नहीं है, बल्कि पानी में एसिटिक एसिड का 5% घोल है। एसिटिक अम्ल का सूत्र CH₃COOH है। सिरका में एसिटिक एसिड की सांद्रता 5% से अधिक या कम हो सकती है, यह निर्माता और उस देश पर निर्भर करता है जिसमें इसे बनाया जाता है, क्योंकि विभिन्न देशों में सिरका की सांद्रता अलग-अलग होती है। इस प्रयोग में, आपको अन्य पदार्थों के साथ पानी की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बारे में चिंता करने की ज़रूरत नहीं है, क्योंकि पानी सोडा के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। हम केवल पानी की मात्रा के बारे में परवाह करते हैं, जब बाद में हम समाधान की एकाग्रता की गणना करेंगे।

सबसे पहले, आइए सोडा और एसिटिक एसिड के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण को हल करें:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

प्रतिक्रिया उत्पाद H₂CO₃ है, एक पदार्थ जो कम स्थिरता के कारण रासायनिक रूप से फिर से प्रतिक्रिया करता है।

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

प्रतिक्रिया पानी (H₂O), कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) और सोडियम एसीटेट (NaC₂H₃O₂) पैदा करती है। हम परिणामस्वरूप सोडियम एसीटेट को पानी के साथ मिलाते हैं और इस घोल की दाढ़ की सांद्रता का पता लगाते हैं, ठीक उसी तरह जैसे हमने पहले चाय में चीनी की सांद्रता और पानी में सोडा की सांद्रता को पाया था। पानी की मात्रा की गणना करते समय, उस पानी को ध्यान में रखना आवश्यक है जिसमें एसिटिक एसिड भंग हो जाता है। सोडियम एसीटेट एक दिलचस्प पदार्थ है। इसका उपयोग रासायनिक वार्मर जैसे हैंड वार्मर में किया जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया, या प्रतिक्रिया उत्पादों में प्रवेश करने वाले पदार्थों की मात्रा की गणना करने के लिए स्टोइकोमेट्री का उपयोग करना, जिसके लिए हम बाद में दाढ़ की एकाग्रता पाएंगे, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि केवल एक सीमित मात्रा में पदार्थ अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। यह अंतिम उत्पाद की मात्रा को भी प्रभावित करता है। यदि दाढ़ की एकाग्रता ज्ञात है, तो इसके विपरीत, रिवर्स गणना की विधि द्वारा शुरुआती उत्पादों की मात्रा निर्धारित करना संभव है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित गणनाओं में, इस पद्धति का प्रयोग अक्सर व्यवहार में किया जाता है।

व्यंजनों का उपयोग करते समय, चाहे खाना पकाने में, दवाएं बनाने में, या अपनी एक्वैरियम मछली के लिए आदर्श वातावरण बनाने में, आपको एकाग्रता को जानना होगा। रोजमर्रा की जिंदगी में, ग्राम का उपयोग करना सबसे अधिक सुविधाजनक होता है, लेकिन फार्मास्यूटिकल्स और रसायन विज्ञान में, दाढ़ की एकाग्रता का अधिक बार उपयोग किया जाता है।

फार्मास्यूटिकल्स में

दवाएं बनाते समय, दाढ़ की एकाग्रता बहुत महत्वपूर्ण होती है, क्योंकि यह निर्धारित करती है कि दवा शरीर को कैसे प्रभावित करती है। यदि एकाग्रता बहुत अधिक है, तो दवाएं घातक भी हो सकती हैं। दूसरी ओर, यदि एकाग्रता बहुत कम है, तो दवा अप्रभावी है। इसके अलावा, शरीर में कोशिका झिल्ली में तरल पदार्थ के आदान-प्रदान में एकाग्रता महत्वपूर्ण है। एक तरल की एकाग्रता का निर्धारण करते समय, जिसे या तो गुजरना चाहिए या, इसके विपरीत, झिल्लियों से नहीं गुजरना चाहिए, या तो दाढ़ की एकाग्रता का उपयोग किया जाता है, या इसकी मदद से कोई पाता है आसमाटिक एकाग्रता... मोलर सांद्रता की तुलना में आसमाटिक सांद्रता का अधिक बार उपयोग किया जाता है। यदि किसी पदार्थ की सांद्रता, उदाहरण के लिए एक दवा, झिल्ली के दूसरी तरफ की एकाग्रता की तुलना में झिल्ली के एक तरफ अधिक होती है, उदाहरण के लिए, आंख के अंदर, तो अधिक केंद्रित समाधान झिल्ली के माध्यम से आगे बढ़ेगा जहां एकाग्रता कम है। झिल्ली के माध्यम से समाधान का यह प्रवाह अक्सर समस्याग्रस्त होता है। उदाहरण के लिए, यदि द्रव एक कोशिका में चला जाता है, जैसे कि रक्त कोशिका, तो यह संभव है कि यह द्रव अतिप्रवाह झिल्ली को नुकसान पहुंचाएगा और टूट जाएगा। कोशिका से द्रव का रिसाव भी समस्याग्रस्त है, क्योंकि यह कोशिका के प्रदर्शन को बाधित करेगा। कोशिका या कोशिका से झिल्ली के माध्यम से द्रव के किसी भी दवा-प्रेरित प्रवाह को रोकने के लिए वांछनीय है, और इसके लिए, दवा की एकाग्रता शरीर में तरल पदार्थ की एकाग्रता के समान होने की कोशिश की जाती है, उदाहरण के लिए, में रक्त।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कुछ मामलों में दाढ़ और आसमाटिक एकाग्रता समान होती है, लेकिन हमेशा ऐसा नहीं होता है। यह इस बात पर निर्भर करता है कि पानी में घुला पदार्थ इस प्रक्रिया में आयनों में विघटित हुआ है या नहीं इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण... आसमाटिक सांद्रता की गणना करते समय, सामान्य रूप से कणों को ध्यान में रखा जाता है, जबकि दाढ़ की एकाग्रता की गणना करते समय, केवल कुछ कणों, जैसे कि अणुओं को ध्यान में रखा जाता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, यदि हम अणुओं के साथ काम करते हैं, लेकिन पदार्थ आयनों में विघटित हो गया है, तो अणु कणों की कुल संख्या (अणुओं और आयनों दोनों सहित) से कम होंगे, और इसलिए दाढ़ की एकाग्रता कम होगी आसमाटिक एक। दाढ़ की सांद्रता को आसमाटिक सांद्रता में बदलने के लिए, आपको घोल के भौतिक गुणों को जानना होगा।

फार्मास्यूटिकल्स के निर्माण में, फार्मासिस्ट भी ध्यान में रखते हैं सुर, शक्तिप्रदताउपाय। टॉनिकिटी एक समाधान की संपत्ति है जो इसकी एकाग्रता पर निर्भर करती है। आसमाटिक एकाग्रता के विपरीत, टॉनिक उन पदार्थों की एकाग्रता है जो झिल्ली पास नहीं होती है। परासरण प्रक्रिया उच्च सांद्रता वाले विलयनों को कम सान्द्रता वाले विलयनों में जाने के लिए बाध्य करती है, लेकिन यदि झिल्ली विलयन को अपने पास से गुजरने न देकर इस गति को रोकती है, तो झिल्ली पर दबाव पड़ता है। ऐसा दबाव आमतौर पर समस्याग्रस्त होता है। यदि कोई दवा शरीर में रक्त या अन्य तरल पदार्थ में प्रवेश करने का इरादा रखती है, तो शरीर में झिल्ली पर आसमाटिक दबाव से बचने के लिए इस दवा की टॉनिकिटी को शरीर के तरल पदार्थ की टॉनिक के साथ संतुलित करना आवश्यक है।

टॉनिक को संतुलित करने के लिए, दवाओं को अक्सर भंग कर दिया जाता है आइसोटोनिक समाधान... एक आइसोटोनिक घोल पानी में टेबल सॉल्ट (NaCL) का एक सांद्रण है जो आपको शरीर में तरल पदार्थ की टॉनिकिटी और इस घोल और दवा के मिश्रण की टॉनिकिटी को संतुलित करने की अनुमति देता है। आमतौर पर, आइसोटोनिक समाधान बाँझ कंटेनरों में संग्रहीत किया जाता है और अंतःशिरा में डाला जाता है। कभी इसका शुद्ध रूप में प्रयोग किया जाता है तो कभी औषधि के साथ मिश्रण के रूप में।

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विश्लेषण श्रेणी: जैव रासायनिक प्रयोगशाला परीक्षण
चिकित्सा के अनुभाग: रुधिर विज्ञान; प्रयोगशाला निदान; नेफ्रोलॉजी; ऑन्कोलॉजी; संधिवातीयशास्त्र

सेंट पीटर्सबर्ग में क्लीनिक, जहां वयस्कों के लिए यह विश्लेषण किया जाता है (249)

सेंट पीटर्सबर्ग के क्लीनिक, जहां यह विश्लेषण बच्चों के लिए किया जाता है (129)

विवरण

यूरिक एसिड - न्यूक्लिक एसिड के टूटने के दौरान, प्यूरीन के चयापचय के दौरान बनता है। प्यूरीन बेस के आदान-प्रदान के उल्लंघन के मामले में, शरीर में यूरिक एसिड का स्तर बढ़ जाता है, रक्त और अन्य जैविक तरल पदार्थों में इसकी एकाग्रता बढ़ जाती है, ऊतकों में लवण - यूरेट्स के रूप में जमाव होता है। सीरम में यूरिक एसिड के स्तर का निर्धारण गाउट के निदान, गुर्दे के कार्य का आकलन, यूरोलिथियासिस के निदान के लिए किया जाता है।

अनुसंधान के लिए सामग्री

रोगी का रक्त एक नस से खींचा जाता है। विश्लेषण के लिए, रक्त प्लाज्मा का उपयोग किया जाता है।

परिणामों की तैयारी

1 व्यावसायिक दिन के भीतर। तत्काल निष्पादन 2-3 घंटे।

प्राप्त आंकड़ों की व्याख्या

मापन इकाइयाँ: μmol / l, mg / dl।
रूपांतरण कारक: मिलीग्राम / डीएल x 59.5 = μmol / एल।
सामान्य संकेतक: 14 वर्ष से कम उम्र के बच्चे 120 - 320 μmol / L, 14 वर्ष से अधिक उम्र की महिलाएं 150 - 350 μmol / L, 14 वर्ष से अधिक आयु के पुरुष 210 - 420 μmol / L।

यूरिक एसिड के स्तर में वृद्धि:
गाउट, लेस्च-निहान सिंड्रोम (एंजाइम हाइपोक्सैन्थिन-गुआनिन फॉस्फोरिबोसिल ट्रांसफ़ेज़ - एचजीएफटी की आनुवंशिक रूप से निर्धारित कमी), ल्यूकेमिया, मायलोमा, लिम्फोमा, गुर्दे की विफलता, गर्भवती महिलाओं का विषाक्तता, लंबे समय तक उपवास, शराब का सेवन, सैलिसिलेट का सेवन, मूत्रवर्धक, साइटोस्टैटिक्स, वृद्धि हुई , प्यूरीन बेस से भरपूर आहार, इडियोपैथिक फैमिलियल हाइपोरिसीमिया, कैंसर में प्रोटीन अपचय में वृद्धि, हानिकारक (बी 12 - कमी) एनीमिया।

यूरिक एसिड के स्तर को कम करना:
कोनोवलोव-विल्सन रोग (हेपेटोसेरेब्रल डिस्ट्रोफी), फैंकोनी सिंड्रोम, एलोप्यूरिनॉल, एक्स-रे कंट्रास्ट एजेंट, ग्लुकोकोर्टिकोइड्स, एज़ैथियोप्रिन, ज़ैंथिनुरिया, हॉजकिन रोग।

शोध की तैयारी

अध्ययन सुबह खाली पेट सख्ती से किया जाता है, अर्थात। अंतिम भोजन के बीच, रक्तदान करने से 1-2 दिन पहले, कम से कम 12 घंटे बीतने चाहिए, वसायुक्त खाद्य पदार्थों, शराब के सेवन को सीमित करना, कम प्यूरीन आहार का पालन करना आवश्यक है। 1-2 घंटे के लिए रक्तदान करने से तुरंत पहले, आपको धूम्रपान से बचना चाहिए, जूस, चाय, कॉफी (विशेषकर चीनी के साथ) नहीं पीना चाहिए, आप शुद्ध गैर-कार्बोनेटेड पानी पी सकते हैं। शारीरिक तनाव को दूर करें।

लंबाई और दूरी कनवर्टर मास कन्वर्टर थोक और खाद्य मात्रा कनवर्टर एरिया कन्वर्टर पाक रेसिपी वॉल्यूम और यूनिट कन्वर्टर तापमान कन्वर्टर दबाव, तनाव, यंग का मॉड्यूलस कन्वर्टर ऊर्जा और काम कन्वर्टर पावर कन्वर्टर फोर्स कन्वर्टर टाइम कन्वर्टर लीनियर वेलोसिटी कन्वर्टर फ्लैट एंगल कन्वर्टर थर्मल एफिशिएंसी एंड फ्यूल एफिशिएंसी न्यूमेरिक रूपांतरण प्रणाली सूचना मापन प्रणाली का कनवर्टर मुद्रा दरें महिलाओं के कपड़े और जूते का आकार पुरुषों के कपड़े और जूते का आकार कोणीय वेग और रोटेशन दर कनवर्टर त्वरण कनवर्टर कोणीय त्वरण कनवर्टर घनत्व कनवर्टर विशिष्ट मात्रा कनवर्टर जड़ता का क्षण कनवर्टर बल कनवर्टर का क्षण टोक़ कनवर्टर विशिष्ट कैलोरी मान (द्रव्यमान) ) कनवर्टर ऊर्जा घनत्व और ईंधन कैलोरी मान (मात्रा) कनवर्टर अंतर तापमान कनवर्टर गुणांक कनवर्टर थर्मल विस्तार गुणांक थर्मल प्रतिरोध कनवर्टर थर्मल चालकता कनवर्टर विशिष्ट गर्मी क्षमता कनवर्टर थर्मल एक्सपोजर और विकिरण शक्ति कनवर्टर गर्मी प्रवाह घनत्व कनवर्टर गर्मी हस्तांतरण गुणांक कनवर्टर वॉल्यूमेट्रिक प्रवाह दर कनवर्टर द्रव्यमान प्रवाह दर दाढ़ प्रवाह दर कनवर्टर द्रव्यमान प्रवाह घनत्व कनवर्टर मोलर एकाग्रता कनवर्टर समाधान कनवर्टर में द्रव्यमान एकाग्रता निरपेक्ष) चिपचिपापन गतिज चिपचिपाहट कनवर्टर सतह तनाव कनवर्टर वाष्प पारगम्यता कनवर्टर जल वाष्प प्रवाह घनत्व कनवर्टर ध्वनि स्तर कनवर्टर माइक्रोफ़ोन संवेदनशीलता कनवर्टर ध्वनि दबाव स्तर (एसपीएल) कनवर्टर चयन योग्य संदर्भ दबाव के साथ ध्वनि दबाव स्तर कनवर्टर ल्यूमिनेन्स कनवर्टर चमकदार तीव्रता कनवर्टर रोशनी कनवर्टर कंप्यूटर ग्राफिक्स रिज़ॉल्यूशन कनवर्टर आवृत्ति और डायोप्टर और फोकल में तरंग दैर्ध्य कनवर्टर ऑप्टिकल पावर दूरी डायोप्टर पावर और लेंस आवर्धन (×) इलेक्ट्रिक चार्ज कनवर्टर रैखिक चार्ज घनत्व कनवर्टर सतह चार्ज घनत्व कनवर्टर थोक चार्ज घनत्व कनवर्टर इलेक्ट्रिक वर्तमान रैखिक वर्तमान घनत्व कनवर्टर सतह वर्तमान घनत्व कनवर्टर विद्युत क्षेत्र ताकत कनवर्टर इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता और वोल्टेज कनवर्टर इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता और वोल्टेज कनवर्टर विद्युत प्रतिरोध कनवर्टर कनवर्टर विद्युत प्रतिरोधकता विद्युत चालकता कनवर्टर विद्युत चालकता कनवर्टर विद्युत समाई अधिष्ठापन कनवर्टर अमेरिकी तार गेज कनवर्टर dBm (dBm या dBmW), dBV (dBV), वाट, आदि में स्तर। इकाइयां मैग्नेटोमोटिव बल कनवर्टर चुंबकीय क्षेत्र शक्ति कनवर्टर चुंबकीय प्रवाह कनवर्टर चुंबकीय प्रेरण कनवर्टर विकिरण। आयनकारी विकिरण अवशोषित खुराक दर परिवर्तक रेडियोधर्मिता। रेडियोधर्मी क्षय विकिरण कनवर्टर। एक्सपोजर डोस कन्वर्टर रेडिएशन। अवशोषित खुराक कनवर्टर दशमलव उपसर्ग कनवर्टर डेटा ट्रांसफर टाइपोग्राफी और छवि प्रसंस्करण इकाई कनवर्टर इमारती लकड़ी मात्रा इकाई कनवर्टर रासायनिक तत्वों की दाढ़ द्रव्यमान आवर्त सारणी की गणना D. I. मेंडेलीव

1 माइक्रोग्राम प्रति लीटर [μg / L] = 1000 नैनोग्राम प्रति लीटर [ng / L]

प्रारंभिक मूल्य

परिवर्तित मूल्य

किलोग्राम प्रति घन मीटर किलोग्राम प्रति घन सेंटीमीटर ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर मिलीग्राम प्रति घन सेंटीमीटर मिलीग्राम प्रति घन मिलीमीटर अतिग्राम प्रति लीटर पेटाग्राम प्रति लीटर टेराग्राम प्रति लीटर गीगाग्राम प्रति लीटर डेकाग्राम प्रति लीटर ग्राम प्रति लीटर डेसीग्राम प्रति लीटर मिलीग्राम प्रति लीटर माइक्रोग्राम प्रति लीटर नैनोग्राम प्रति लीटर पिकोग्राम प्रति लीटर फेमेटोग्राम प्रति लीटर एटोग्राम प्रति घन इंच प्रति घन फुट पाउंड प्रति घन गज (यूएस गैलन) औंस प्रति घन इंच औंस प्रति घन फुट औंस प्रति यूएस गैलन औंस प्रति गैलन (यूके) अनाज प्रति गैलन (यूके) अनाज प्रति घन फुट छोटा टन प्रति घन फुट यार्ड लंबा टन प्रति घन गज स्लग प्रति घन फुट पृथ्वी का औसत घनत्व स्लग प्रति घन इंच स्लग प्रति प्लैंक क्यूबिक यार्ड मैं घनत्व

घनत्व के बारे में अधिक

सामान्य जानकारी

घनत्व एक ऐसा गुण है जो यह निर्धारित करता है कि किसी पदार्थ का द्रव्यमान प्रति इकाई आयतन कितना है। एसआई प्रणाली में, घनत्व को किग्रा / मी³ में मापा जाता है, लेकिन अन्य इकाइयों का भी उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, जी / सेमी³, किग्रा / एल और अन्य। रोजमर्रा की जिंदगी में, दो समान मूल्यों का सबसे अधिक बार उपयोग किया जाता है: जी / सेमी³ और किग्रा / एमएल।

पदार्थ के घनत्व को प्रभावित करने वाले कारक

एक ही पदार्थ का घनत्व तापमान और दबाव पर निर्भर करता है। आमतौर पर, दबाव जितना अधिक होता है, अणु उतने ही सख्त होते हैं, जिससे घनत्व बढ़ता है। ज्यादातर मामलों में, तापमान में वृद्धि, इसके विपरीत, अणुओं के बीच की दूरी को बढ़ाती है और घनत्व को कम करती है। कुछ मामलों में, यह रिश्ता विपरीत होता है। उदाहरण के लिए, बर्फ का घनत्व पानी से कम होता है, भले ही बर्फ पानी की तुलना में ठंडा हो। इसे बर्फ की आणविक संरचना द्वारा समझाया जा सकता है। कई पदार्थ, तरल से ठोस अवस्था में संक्रमण में, उनकी आणविक संरचना को बदलते हैं ताकि अणुओं के बीच की दूरी कम हो जाए, और घनत्व, तदनुसार बढ़ जाए। बर्फ के निर्माण के दौरान, अणु एक क्रिस्टलीय संरचना में पंक्तिबद्ध हो जाते हैं और उनके बीच की दूरी, इसके विपरीत, बढ़ जाती है। इस मामले में, अणुओं के बीच आकर्षण भी बदल जाता है, घनत्व कम हो जाता है, और मात्रा बढ़ जाती है। सर्दियों में, बर्फ की इस संपत्ति के बारे में नहीं भूलना चाहिए - अगर पानी के पाइप में पानी जम जाता है, तो वे फट सकते हैं।

पानी का घनत्व

जिस पदार्थ से वस्तु बनाई जाती है उसका घनत्व यदि पानी के घनत्व से अधिक हो तो वह पूरी तरह से पानी में डूब जाता है। पानी की तुलना में कम घनत्व वाली सामग्री, इसके विपरीत, सतह पर तैरती है। एक अच्छा उदाहरण पानी की तुलना में कम घनत्व वाली बर्फ है, जो पानी की सतह पर एक गिलास में तैरती है और अन्य पेय जो ज्यादातर पानी होते हैं। हम अक्सर अपने दैनिक जीवन में पदार्थों के इस गुण का उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, जहाजों के पतवारों को डिजाइन करते समय, पानी की तुलना में अधिक घनत्व वाली सामग्री का उपयोग किया जाता है। चूंकि पानी के सिंक के घनत्व से अधिक घनत्व वाली सामग्री, जहाज के पतवार में हमेशा हवा से भरी गुहाएं बनाई जाती हैं, क्योंकि हवा का घनत्व पानी की तुलना में बहुत कम होता है। दूसरी ओर, कभी-कभी वस्तु को पानी में डुबाना आवश्यक होता है - इसके लिए पानी की तुलना में अधिक घनत्व वाली सामग्री का चयन किया जाता है। उदाहरण के लिए, मछली पकड़ने के दौरान प्रकाश चारा को काफी गहराई तक डुबाने के लिए, एंगलर्स उच्च घनत्व वाली सामग्री जैसे कि सीसा से बनी सीसा को लाइन में बाँधते हैं।

तेल, ग्रीस और तेल पानी की सतह पर बने रहते हैं क्योंकि उनका घनत्व पानी की तुलना में कम होता है। इस संपत्ति के लिए धन्यवाद, समुद्र में गिरा तेल साफ करना बहुत आसान है। यदि यह पानी में मिल जाता है या समुद्र तल में डूब जाता है, तो यह समुद्री पारिस्थितिकी तंत्र को और भी अधिक नुकसान पहुंचाएगा। खाना पकाने में, इस संपत्ति का भी उपयोग किया जाता है, लेकिन तेल नहीं, बल्कि वसा। उदाहरण के लिए, सूप से अतिरिक्त वसा को हटाना बहुत आसान है क्योंकि यह सतह पर तैरता है। यदि सूप को रेफ्रिजरेटर में ठंडा किया जाता है, तो वसा जम जाती है, और इसे एक चम्मच, स्लेटेड चम्मच, या एक कांटा के साथ सतह से निकालना और भी आसान होता है। उसी तरह, इसे जेली मांस और एस्पिक से हटा दिया जाता है। यह उत्पाद की कैलोरी और कोलेस्ट्रॉल सामग्री को कम करता है।

पेय पदार्थों की तैयारी के दौरान तरल पदार्थों के घनत्व की जानकारी का भी उपयोग किया जाता है। बहुपरत कॉकटेल विभिन्न घनत्वों के तरल पदार्थों से बनाए जाते हैं। आमतौर पर कम घनत्व के तरल पदार्थ उच्च घनत्व के तरल पदार्थों पर बड़े करीने से डाले जाते हैं। आप एक गिलास कॉकटेल स्टिक या बार चम्मच का भी उपयोग कर सकते हैं और धीरे-धीरे उनके ऊपर तरल डाल सकते हैं। यदि आप जल्दी नहीं करते हैं और सब कुछ सावधानी से करते हैं, तो आपको एक सुंदर बहुस्तरीय पेय मिलेगा। इस विधि का उपयोग जेली या जेली वाले व्यंजनों के साथ भी किया जा सकता है, हालांकि यदि समय हो तो प्रत्येक परत को अलग से ठंडा करना आसान होता है, नीचे की परत के सख्त होने के बाद ही एक नई परत डालना।

कुछ मामलों में, कम वसा घनत्व, इसके विपरीत, हस्तक्षेप करता है। उच्च वसा वाले खाद्य पदार्थ अक्सर पानी के साथ खराब रूप से मिश्रित होते हैं और एक अलग परत बनाते हैं, जिससे न केवल उपस्थिति खराब होती है, बल्कि भोजन का स्वाद भी खराब हो जाता है। उदाहरण के लिए, ठंडे मिठाइयों और फलों के कॉकटेल में, वसायुक्त डेयरी उत्पादों को कभी-कभी गैर-वसायुक्त डेयरी उत्पादों जैसे पानी, बर्फ और फलों से अलग किया जाता है।

खारे पानी का घनत्व

पानी का घनत्व उसमें अशुद्धियों की मात्रा पर निर्भर करता है। प्रकृति में और रोजमर्रा की जिंदगी में, अशुद्धियों के बिना शुद्ध पानी एच 2 ओ शायद ही कभी पाया जाता है - इसमें अक्सर लवण होते हैं। समुद्र का पानी एक अच्छा उदाहरण है। इसका घनत्व ताजे पानी की तुलना में अधिक है, इसलिए ताजा पानी आमतौर पर खारे पानी की सतह पर "तैरता है"। बेशक, इस घटना को सामान्य परिस्थितियों में देखना मुश्किल है, लेकिन अगर ताजा पानी एक खोल में संलग्न है, उदाहरण के लिए, एक रबर की गेंद में, तो यह स्पष्ट रूप से दिखाई देता है, क्योंकि यह गेंद सतह पर तैरती है। हमारा शरीर भी एक प्रकार का खोल है जो ताजे पानी से भरा होता है। हम 45% से 75% तक पानी से बने हैं - यह प्रतिशत उम्र के साथ और बढ़ते वजन और शरीर की चर्बी के साथ घटता जाता है। वसा की मात्रा शरीर के वजन के 5% से कम नहीं होनी चाहिए। स्वस्थ लोगों के शरीर में 10% तक वसा होती है यदि वे बहुत अधिक व्यायाम करते हैं, यदि वे सामान्य वजन के हैं तो 20% तक और यदि वे मोटे हैं तो 25% या अधिक है।

यदि हम तैरने की कोशिश नहीं करते हैं, लेकिन केवल पानी की सतह पर रहने की कोशिश करते हैं, तो हम देखेंगे कि खारे पानी में ऐसा करना आसान है, क्योंकि इसका घनत्व हमारे शरीर में निहित ताजे पानी और वसा के घनत्व से अधिक है। मृत सागर में दुनिया के महासागरों में नमक की औसत सांद्रता से 7 गुना अधिक नमक है, और यह दुनिया भर में इस तथ्य के लिए जाना जाता है कि लोग आसानी से पानी की सतह पर तैर सकते हैं और डूब नहीं सकते। हालांकि, यह सोचना कि इस समुद्र में मरना असंभव है, एक गलती है। दरअसल इस समुद्र में हर साल लोगों की मौत होती है। नमक की अधिक मात्रा पानी को मुंह, नाक और आंखों में जाने पर खतरनाक बना देती है। यदि आप इस तरह के पानी को निगलते हैं, तो आपको रासायनिक जलन हो सकती है - गंभीर मामलों में, ऐसे अशुभ तैराकों को अस्पताल में भर्ती कराया जाता है।

वायु घनत्व

जैसा कि पानी के मामले में, हवा की तुलना में कम घनत्व वाले निकायों में सकारात्मक उछाल होता है, यानी वे उड़ान भरते हैं। ऐसे पदार्थ का एक अच्छा उदाहरण हीलियम है। इसका घनत्व 0.000178 g/cm³ है, जबकि वायु का घनत्व लगभग 0.001293 g/cm³ है। आप देख सकते हैं कि हीलियम हवा में कैसे उड़ता है यदि आप इसके साथ एक गुब्बारा भरते हैं।

तापमान बढ़ने पर हवा का घनत्व कम हो जाता है। गर्म हवा के इस गुण का उपयोग गुब्बारों में किया जाता है। मेक्सिको के प्राचीन माया शहर तेओतियुओकन में तस्वीर में दिखाया गया गुब्बारा गर्म हवा से भरा है जो आसपास की ठंडी सुबह की हवा से कम घनी है। इसलिए गुब्बारा काफी ऊंचाई पर उड़ता है। जैसे ही गुब्बारा पिरामिड के ऊपर से उड़ता है, उसमें हवा ठंडी हो जाती है और गैस बर्नर से गर्म हो जाती है।

घनत्व की गणना

अक्सर पदार्थों के घनत्व को मानक स्थितियों के लिए इंगित किया जाता है, अर्थात 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 100 केपीए के दबाव के लिए। आप आमतौर पर प्रकृति में पाए जाने वाले पदार्थों के लिए पाठ्यपुस्तकों और संदर्भ पुस्तकों में यह घनत्व पा सकते हैं। कुछ उदाहरण नीचे दी गई तालिका में दिखाए गए हैं। कुछ मामलों में, तालिका पर्याप्त नहीं है और घनत्व की गणना मैन्युअल रूप से की जानी चाहिए। इस मामले में, द्रव्यमान को शरीर के आयतन से विभाजित किया जाता है। पैमाने के साथ द्रव्यमान को खोजना आसान है। एक मानक ज्यामितीय निकाय का आयतन ज्ञात करने के लिए, आप आयतन सूत्रों का उपयोग कर सकते हैं। एक मापने वाले कप को किसी पदार्थ से भरकर द्रवों और थोक ठोसों का आयतन ज्ञात किया जा सकता है। अधिक जटिल गणनाओं के लिए, द्रव विस्थापन विधि का उपयोग करें।

तरल विस्थापन विधि

इस तरह से आयतन की गणना करने के लिए, पहले एक मापने वाले बर्तन में एक निश्चित मात्रा में पानी डालें और शरीर को रखें, जिसकी मात्रा की गणना पूरी तरह से डूबने तक की जानी चाहिए। शरीर का आयतन शरीर के बिना और उसके साथ पानी की मात्रा में अंतर के बराबर है। ऐसा माना जाता है कि यह नियम आर्किमिडीज द्वारा प्रतिपादित किया गया था। आयतन को इस तरह से मापना तभी संभव है जब शरीर पानी को अवशोषित न करे और पानी से खराब न हो। उदाहरण के लिए, हम तरल विस्थापन विधि का उपयोग करके कैमरे या कपड़े उत्पादों की मात्रा को नहीं मापेंगे।

यह ज्ञात नहीं है कि यह किंवदंती वास्तविक घटनाओं को कितना दर्शाती है, लेकिन ऐसा माना जाता है कि राजा हिरोन द्वितीय ने आर्किमिडीज को यह निर्धारित करने का कार्य दिया था कि उनका मुकुट शुद्ध सोने से बना था या नहीं। राजा को संदेह था कि उसके जौहरी ने मुकुट के लिए आवंटित सोने में से कुछ चुरा लिया है और इसके बजाय एक सस्ते मिश्र धातु से मुकुट बनाया है। आर्किमिडीज ताज को पिघलाकर इस आयतन को आसानी से निर्धारित कर सकते थे, लेकिन राजा ने उन्हें ताज को नुकसान पहुंचाए बिना ऐसा करने का एक तरीका खोजने का आदेश दिया। ऐसा माना जाता है कि आर्किमिडीज ने नहाते समय इस समस्या का समाधान ढूंढ निकाला था। पानी में डूबे हुए, उन्होंने देखा कि उनके शरीर ने पानी की एक निश्चित मात्रा को विस्थापित कर दिया, और महसूस किया कि विस्थापित पानी का आयतन पानी में शरीर के आयतन के बराबर है।

खोखली शरीरें

कुछ प्राकृतिक और कृत्रिम पदार्थों में ऐसे कण होते हैं जो अंदर से खोखले होते हैं, या कण इतने छोटे होते हैं कि ये पदार्थ तरल पदार्थ की तरह व्यवहार करते हैं। दूसरे मामले में, हवा, तरल या अन्य पदार्थ से भरे कणों के बीच एक खाली जगह रहती है। कभी-कभी यह जगह खाली रह जाती है, यानी यह एक निर्वात से भर जाती है। ऐसे पदार्थों के उदाहरण रेत, नमक, अनाज, बर्फ और बजरी हैं। ऐसी सामग्रियों का आयतन कुल आयतन को मापकर और उसमें से ज्यामितीय गणनाओं द्वारा निर्धारित शून्य आयतन को घटाकर निर्धारित किया जा सकता है। यह विधि सुविधाजनक है यदि कणों का आकार कमोबेश एक समान हो।

कुछ सामग्रियों के लिए, रिक्त स्थान की मात्रा इस बात पर निर्भर करती है कि कणों को कितनी कसकर संकुचित किया जाता है। यह गणना को जटिल बनाता है, क्योंकि यह निर्धारित करना हमेशा आसान नहीं होता है कि कणों के बीच कितना खाली स्थान है।

आम तौर पर पाए जाने वाले पदार्थों की घनत्व तालिका

पदार्थ	घनत्व, जी / सेमी³
तरल पदार्थ
20 डिग्री सेल्सियस पर पानी	0,998
4 डिग्री सेल्सियस पर पानी	1,000
पेट्रोल	0,700
दूध	1,03
बुध	13,6
एसएनएफ
0 डिग्री सेल्सियस पर बर्फ	0,917
मैगनीशियम	1,738
अल्युमीनियम	2,7
लोहा	7,874
तांबा	8,96
प्रमुख	11,34
अरुण ग्रह	19,10
सोना	19,30
प्लैटिनम	21,45
आज़मियम	22,59
सामान्य तापमान और दबाव पर गैसें
हाइड्रोजन	0,00009
हीलियम	0,00018
कार्बन मोनोऑक्साइड	0,00125
नाइट्रोजन	0,001251
वायु	0,001293
कार्बन डाईऑक्साइड	0,001977

घनत्व और द्रव्यमान

कुछ उद्योगों में, जैसे कि विमानन, ऐसी सामग्रियों का उपयोग करना आवश्यक है जो यथासंभव हल्के हों। चूंकि कम घनत्व वाली सामग्री का वजन भी कम होता है, इसलिए ऐसी स्थितियों में सबसे कम घनत्व वाली सामग्री का उपयोग करने का प्रयास करें। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम का घनत्व केवल 2.7 ग्राम / सेमी³ है, जबकि स्टील का घनत्व 7.75 से 8.05 ग्राम / सेमी³ है। यह कम घनत्व के कारण है कि 80% विमान पतवार एल्यूमीनियम और इसके मिश्र धातुओं का उपयोग करते हैं। बेशक, इस मामले में, किसी को ताकत के बारे में नहीं भूलना चाहिए - आज, कुछ लोग लकड़ी, चमड़े और अन्य हल्के लेकिन कम ताकत वाली सामग्री से हवाई जहाज बनाते हैं।

ब्लैक होल्स

दूसरी ओर, किसी दिए गए आयतन के लिए किसी पदार्थ का द्रव्यमान जितना अधिक होगा, घनत्व उतना ही अधिक होगा। ब्लैक होल बहुत कम आयतन और विशाल द्रव्यमान वाले भौतिक पिंडों का एक उदाहरण है, और, तदनुसार, एक विशाल घनत्व। ऐसा खगोलीय पिंड प्रकाश और अन्य पिंडों को अवशोषित करता है जो इसके काफी करीब हैं। सबसे बड़े ब्लैक होल को सुपरमैसिव कहा जाता है।

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क्रिएटिनिन क्रिएटिन (मिथाइलगुआनिडिनोएसेटिक एसिड) का एक एनहाइड्राइड है और मांसपेशियों के ऊतकों में बनने वाले उन्मूलन का एक रूप है। क्रिएटिन यकृत में संश्लेषित होता है, और रिलीज होने के बाद, यह मांसपेशियों के ऊतकों में 98% तक प्रवेश करता है, जहां फॉस्फोराइलेशन होता है, और इस रूप में मांसपेशियों की ऊर्जा के भंडारण में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। जब चयापचय प्रक्रियाओं के लिए इस मांसपेशी ऊर्जा की आवश्यकता होती है, तो फॉस्फोस्रीटाइन क्रिएटिनिन में टूट जाता है। क्रिएटिनिन में परिवर्तित क्रिएटिन की मात्रा एक स्थिर स्तर पर बनी रहती है, जो सीधे शरीर की मांसपेशियों से संबंधित होती है। पुरुषों में, 1.5% क्रिएटिन स्टोर प्रतिदिन क्रिएटिनिन में परिवर्तित हो जाते हैं। आहार क्रिएटिन (विशेषकर मांस) क्रिएटिन और क्रिएटिनिन स्टोर को बढ़ाता है। प्रोटीन का सेवन कम करने से अमीनो एसिड आर्जिनिन और ग्लाइसिन की अनुपस्थिति में क्रिएटिनिन का स्तर कम हो जाता है, क्रिएटिन के अग्रदूत। क्रिएटिनिन रक्त का एक स्थायी नाइट्रोजनयुक्त घटक है जो अधिकांश खाद्य पदार्थों, व्यायाम, सर्कैडियन लय या अन्य जैविक स्थिरांक से स्वतंत्र होता है, और मांसपेशियों के चयापचय से जुड़ा होता है। गुर्दे की शिथिलता क्रिएटिनिन के उत्सर्जन को कम कर देती है, जिससे सीरम क्रिएटिनिन के स्तर में वृद्धि होती है। इस प्रकार, क्रिएटिनिन सांद्रता मोटे तौर पर ग्लोमेरुलर निस्पंदन के स्तर की विशेषता है। सीरम क्रिएटिनिन निर्धारण का मुख्य मूल्य गुर्दे की विफलता का निदान है। सीरम क्रिएटिनिन यूरिया की तुलना में गुर्दे के कार्य का अधिक विशिष्ट और अधिक संवेदनशील संकेतक है। हालांकि, क्रोनिक किडनी रोग में, इसका उपयोग बीयूएन के संयोजन में क्रिएटिनिन और सीरम यूरिया दोनों को मापने के लिए किया जाता है।

सामग्री:ऑक्सीजन - रहित खून।

परखनली:जेल चरण के साथ / बिना थक्कारोधी के साथ / बिना वैक्यूटेनर।

प्रसंस्करण की स्थिति और नमूना स्थिरता:सीरम 7 दिनों तक स्थिर रहता है

2-8 डिग्री सेल्सियस संग्रहीत सीरम को 1 महीने के लिए -20 डिग्री सेल्सियस पर संग्रहीत किया जा सकता है। बचना चाहिए

दो बार डीफ्रॉस्टिंग और फिर से फ्रीजिंग!

तरीका:गतिज

विश्लेषक:कोबास 6000 (501 मॉड्यूल के साथ)।

टेस्ट सिस्टम:रोश डायग्नोस्टिक्स (स्विट्जरलैंड)।

प्रयोगशाला "SINEVO यूक्रेन", μmol / l में संदर्भ मान:

संतान:

नवजात: 21.0-75.0।

2-12 महीने: 15.0-37.0.

1-3 वर्ष: 21.0-36.0।

3-5 साल की उम्र: 27.0-42.0।

5-7 साल की उम्र: 28.0-52.0।

7-9 साल पुराना: 35.0-53.0।

9-11 वर्ष: 34.0-65.0।

11-13 साल पुराना: 46.0-70.0।

13-15 वर्ष: 50.0-77.0।

महिला: 44.0-80.0।

पुरुष: 62.0-106.0।

रूपांतरण कारक:

μmol / एल एक्स 0.0113 = मिलीग्राम / डीएल।

माइक्रोमोल / एल एक्स 0.001 = एमएमओएल / एल।

विश्लेषण के उद्देश्य के लिए मुख्य संकेत:सीरम क्रिएटिनिन बिना लक्षणों वाले या लक्षणों वाले रोगियों में, मूत्र पथ के रोगों के लक्षणों वाले रोगियों में, धमनी उच्च रक्तचाप वाले रोगियों में, तीव्र और पुरानी गुर्दे की बीमारियों, गैर-गुर्दे की बीमारियों, दस्त, उल्टी, विपुल रोगियों में पहली परीक्षा में निर्धारित किया जाता है। पसीना, तीव्र बीमारियों के साथ, सर्जिकल ऑपरेशन के बाद या गहन देखभाल की आवश्यकता वाले रोगियों में, सेप्सिस, सदमा, कई चोटों, हेमोडायलिसिस, चयापचय संबंधी विकार (मधुमेह मेलेटस, हाइपरयुरिसीमिया), गर्भावस्था के दौरान, प्रोटीन चयापचय में वृद्धि (मल्टीपल मायलोमा, एक्रोमेगाली) के साथ रोग। नेफ्रोटॉक्सिक दवाओं के उपचार में।

परिणामों की व्याख्या

बढ़ा हुआ स्तर:

तीव्र या पुरानी गुर्दे की बीमारी।

मूत्र पथ की रुकावट (पोस्टरेनल एज़ोटेमिया)।

गुर्दे के छिड़काव में कमी (प्रीरेनल एज़ोटेमिया)।

कोंजेस्टिव दिल विफलता।

शॉक स्टेट्स।

निर्जलीकरण।

मांसपेशियों के रोग (गंभीर मायस्थेनिया ग्रेविस, मस्कुलर डिस्ट्रॉफी, पोलियोमाइलाइटिस)।

रबडोमायोलिसिस।

अतिगलग्रंथिता।

एक्रोमेगाली।

कम स्तर:

गर्भावस्था।

मांसपेशी द्रव्यमान में कमी।

आहार में प्रोटीन की कमी।

जिगर की गंभीर बीमारी।

हस्तक्षेप करने वाले कारक:

पुरुषों और बड़े मांसपेशियों वाले व्यक्तियों में उच्च स्तर दर्ज किए जाते हैं, युवा और वृद्ध लोगों में समान क्रिएटिनिन सांद्रता का मतलब ग्लोमेरुलर निस्पंदन का समान स्तर नहीं है (वृद्धावस्था में, क्रिएटिनिन निकासी कम हो जाती है और क्रिएटिनिन गठन कम हो जाता है)। गुर्दे के छिड़काव में कमी की स्थिति में, सीरम क्रिएटिनिन में वृद्धि यूरिया में वृद्धि की तुलना में अधिक धीमी गति से होती है। चूंकि क्रिएटिनिन मूल्यों में वृद्धि के साथ गुर्दा समारोह में 50% की जबरदस्त गिरावट आई है, इसलिए क्रिएटिनिन को हल्के से मध्यम गुर्दे की क्षति के लिए एक संवेदनशील संकेतक के रूप में नहीं माना जा सकता है।

सीरम क्रिएटिनिन के स्तर का उपयोग ग्लोमेरुलर निस्पंदन का आकलन करने के लिए केवल संतुलन स्थितियों के तहत किया जा सकता है, जब क्रिएटिनिन संश्लेषण की दर इसके उन्मूलन की दर के बराबर होती है। इस स्थिति की जांच करने के लिए, 24 घंटे के अंतराल के साथ दो निर्धारण करना आवश्यक है; 10% से अधिक अंतर का मतलब यह हो सकता है कि ऐसा कोई संतुलन नहीं है। बिगड़ा हुआ गुर्दे समारोह के साथ, सीरम क्रिएटिनिन के कारण ग्लोमेरुलर निस्पंदन के स्तर को कम करके आंका जा सकता है, क्योंकि क्रिएटिनिन उन्मूलन ग्लोमेरुलर निस्पंदन और ट्यूबलर स्राव पर निर्भर नहीं करता है, और क्रिएटिनिन आंतों के म्यूकोसा के माध्यम से भी समाप्त हो जाता है, जाहिरा तौर पर बैक्टीरिया क्रिएटिन किनेसेस द्वारा चयापचय किया जाता है।

दवाइयाँ

बढ़ोतरी:

एसेबुटोलोल, एस्कॉर्बिक एसिड, नेलिडिक्सिक एसिड, एसाइक्लोविर, क्षारीय एंटासिड, एमियोडेरोन, एम्फ़ोटेरिसिन बी, शतावरी, एस्पिरिन, एज़िथ्रोमाइसिन, बार्बिटुरेट्स, कैप्टोप्रिल, कार्बामाज़ेपिन, सेफ़ाज़ोलिन, सेफ़िक्साइम, सेफ़ोटेटन, सेफ़्लॉक्सीडिन, सिफ़्लॉक्सीमेथोरिन, सिफ़्लॉथिसिन, सेफ़ोटेटेन, सेफ़्लॉक्सिडिन, सिफ़्लॉमिमेथोरिन , स्ट्रेप्टोमाइसिन, ट्रायमटेरिन, ट्रायज़ोलम, ट्राइमेथोप्रिम, वैसोप्रेसिन।

कम करना:ग्लुकोकोर्तिकोइद

कनवर्ट करें मिलिमोल प्रति लीटर से माइक्रोमोल प्रति लीटर (mmol / L से μmol / L):

1. चयन सूची में से अपने इच्छित वर्ग का चयन करें, इस स्थिति में "मोलर एकाग्रता"।
2. अनुवाद के लिए मान दर्ज करें। जोड़ (+), घटाव (-), गुणा (*, x), भाग (/,:, ), घातांक (^), कोष्ठक और (pi) जैसे बुनियादी अंकगणितीय संचालन पहले से ही समर्थित हैं। ...
3. सूची से, परिवर्तित किए जाने वाले मान के लिए माप की इकाई का चयन करें, इस मामले में "मिलीमोल प्रति लीटर [mmol / l]"।
4. अंत में, उस इकाई का चयन करें जिसमें आप इस मान को परिवर्तित करना चाहते हैं, इस मामले में "माइक्रोमोल प्रति लीटर [µmol / L]"।
5. ऑपरेशन के परिणाम को प्रदर्शित करने के बाद, और जब भी उपयुक्त हो, परिणाम को दशमलव स्थानों की एक निर्दिष्ट संख्या में गोल करने के लिए एक विकल्प दिखाई देता है।

इस कैलकुलेटर के साथ, आप माप की मूल इकाई के साथ-साथ परिवर्तित किया जाने वाला मान प्रविष्ट कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, "342 मिलीमोल प्रति लीटर"। इस मामले में, या तो इकाई का पूरा नाम या उसके संक्षिप्त नाम का उपयोग किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, "मिलीमोल प्रति लीटर" या "mmol / l"। परिवर्तित किए जाने वाले माप की इकाई दर्ज करने के बाद, कैलकुलेटर इसकी श्रेणी निर्धारित करता है, इस मामले में "मोलर एकाग्रता"। यह तब दर्ज किए गए मान को माप की सभी उपयुक्त इकाइयों में परिवर्तित करता है जिसे वह जानता है। परिणामों की सूची में, आप निश्चित रूप से इच्छित परिवर्तित मान पाएंगे। वैकल्पिक रूप से, परिवर्तित किए जाने वाले मान को निम्नानुसार प्रविष्ट किया जा सकता है: "33 mmol / L से μmol / L"या" 15 मिमीोल / एल कितने μmol / L"या" 1 मिलीमोल प्रति लीटर -> माइक्रोमोल प्रति लीटर"या" 54 मिमीोल / एल = μmol / एल"या" 44 मिलीमोल प्रति लीटर से μmol / l"या" 15 mmol / l से माइक्रोमोल प्रति लीटर"या 2 मिलीमोल प्रति लीटर कितना माइक्रोमोल प्रति लीटर"। इस मामले में, कैलकुलेटर तुरंत यह भी समझ जाएगा कि मूल मूल्य को परिवर्तित करने के लिए माप की कौन सी इकाई है। इन विकल्पों में से जो भी उपयोग किया जाता है, यह अनगिनत श्रेणियों के साथ लंबी चयन सूचियों में वांछित मूल्य के लिए जटिल खोज की आवश्यकता को समाप्त करता है और अनगिनत समर्थित इकाइयाँ। यह हमारे लिए कैलकुलेटर द्वारा किया जाता है, जो एक दूसरे विभाजन में अपने कार्य का मुकाबला करता है।

इसके अलावा, कैलकुलेटर आपको गणितीय सूत्रों का उपयोग करने की अनुमति देता है। नतीजतन, न केवल "(1 * 56) मिमीोल / एल" जैसी संख्याओं को ध्यान में रखा जाता है। आप रूपांतरण क्षेत्र में सीधे माप की कई इकाइयों का उपयोग भी कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, ऐसा संयोजन इस तरह दिख सकता है: "342 मिलीमोल प्रति लीटर + 1026 माइक्रोमोल प्रति लीटर" या "92 मिमी x 29 सेमी x 24dm =? सेमी ^ 3"। इस तरह से संयुक्त माप की इकाइयाँ, निश्चित रूप से, एक दूसरे के अनुरूप होनी चाहिए और किसी दिए गए संयोजन में समझ में आती हैं।

यदि आप "वैज्ञानिक संकेतन में संख्याएँ" विकल्प के बगल में स्थित बॉक्स को चेक करते हैं, तो उत्तर एक घातीय फ़ंक्शन के रूप में प्रस्तुत किया जाएगा। उदाहरण के लिए, 1.807 530 847 749 × 1028। इस रूप में, संख्या को एक घातांक में विभाजित किया जाता है, यहां 28, और वास्तविक संख्या, यहां 1.807 530 847 749। सीमित प्रदर्शन क्षमता वाले उपकरण (उदाहरण के लिए, पॉकेट कैलकुलेटर) भी संख्या लिखने के तरीके का उपयोग करते हैं 1.807 530 847 749 ई + 28 ... विशेष रूप से, यह बहुत बड़ी और बहुत छोटी संख्याओं को देखना आसान बनाता है। यदि इस सेल को चेक नहीं किया जाता है, तो सामान्य तरीके से नंबर लिखने का उपयोग करके परिणाम प्रदर्शित किया जाता है। ऊपर के उदाहरण में, यह इस तरह दिखेगा: 18,075,308,477,490,000,000,000,000,000। परिणाम की प्रस्तुति के बावजूद, इस कैलकुलेटर की अधिकतम सटीकता 14 दशमलव स्थान है। यह सटीकता अधिकांश उद्देश्यों के लिए पर्याप्त होनी चाहिए।

1 मिलीमोल प्रति लीटर कितने माइक्रोमोल प्रति लीटर है?

1 मिलीमोल प्रति लीटर [mmol / L] = 1,000 माइक्रोमोल प्रति लीटर [μmol / L] - मापन कैलकुलेटर जिसका उपयोग अन्य चीजों के साथ परिवर्तित करने के लिए किया जा सकता है मिलीमीटर प्रति लीटर करन-क-लए माइक्रोमोल प्रति लीटर.