पीएच 8 क्या वातावरण। हाइड्रोजन इंडेक्स (पीएच फैक्टर)। रक्त पीएच मान

हाइड्रोजन इंडेक्स - पीएच - एक समाधान में हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि का एक उपाय है (पतला समाधान के मामले में यह एकाग्रता को दर्शाता है), मात्रात्मक रूप से इसकी अम्लता को व्यक्त करता है, जिसे नकारात्मक (विपरीत संकेत के साथ लिया गया) दशमलव लॉगरिदम के रूप में गणना की जाती है हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि, मोल प्रति लीटर में व्यक्त की जाती है।

पीएच = - एलजी

इस अवधारणा को 1909 में डेनिश रसायनज्ञ सोरेनसेन द्वारा पेश किया गया था। संकेतक को पीएच कहा जाता है, लैटिन शब्द पोटेंशिया हाइड्रोजनी के पहले अक्षरों के बाद - हाइड्रोजन की ताकत, या पॉन्डस हाइड्रोजनी - हाइड्रोजन का वजन।

पारस्परिक पीएच मान कुछ हद तक कम व्यापक हो गया है - समाधान की मौलिकता का एक संकेतक, पीओएच, ओएच आयनों के समाधान में एकाग्रता के नकारात्मक दशमलव लघुगणक के बराबर:

पीओएच = - एलजी

25 डिग्री सेल्सियस पर शुद्ध पानी में, हाइड्रोजन आयनों () और हाइड्रॉक्साइड आयनों () की सांद्रता समान होती है और 10 -7 mol / l की मात्रा होती है, यह सीधे पानी के ऑटोप्रोटोलिसिस स्थिरांक K w से होता है, जिसे अन्यथा आयन कहा जाता है। पानी का उत्पाद:

के डब्ल्यू \u003d \u003d 10 -14 [मोल 2 / एल 2] (25 डिग्री सेल्सियस पर)

पीएच + पीओएच = 14

जब किसी विलयन में दोनों प्रकार के आयनों की सान्द्रता समान हो तो विलयन उदासीन कहलाता है। जब एक अम्ल को पानी में मिलाया जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है, और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता तदनुसार घट जाती है, जब एक आधार जोड़ा जाता है, इसके विपरीत, हाइड्रॉक्साइड आयनों की सामग्री बढ़ जाती है, और हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता घट जाती है। जब > वे कहते हैं कि विलयन अम्लीय है, और कब > - क्षारीय।

पीएच निर्धारण

समाधान के पीएच मान को निर्धारित करने के लिए कई विधियों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

1) पीएच मान को संकेतकों का उपयोग करके अनुमानित किया जा सकता है, पीएच मीटर के साथ सटीक रूप से मापा जाता है, या एसिड-बेस टाइट्रेशन करके विश्लेषणात्मक रूप से निर्धारित किया जाता है।

हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के मोटे अनुमान के लिए, एसिड-बेस संकेतक व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं - कार्बनिक डाई पदार्थ, जिनका रंग माध्यम के पीएच पर निर्भर करता है। सबसे प्रसिद्ध संकेतकों में लिटमस, फिनोलफथेलिन, मिथाइल ऑरेंज (मिथाइल ऑरेंज) और अन्य शामिल हैं। संकेतक दो अलग-अलग रंगों के रूपों में मौजूद हो सकते हैं, या तो अम्लीय या मूल। प्रत्येक संकेतक का रंग परिवर्तन इसकी अम्लता सीमा में होता है, आमतौर पर 1-2 इकाइयां (तालिका 1, पाठ 2 देखें)।

पीएच माप की ऑपरेटिंग रेंज का विस्तार करने के लिए, तथाकथित सार्वभौमिक संकेतक का उपयोग किया जाता है, जो कई संकेतकों का मिश्रण होता है। अम्लीय से क्षारीय क्षेत्र में जाने पर सार्वभौमिक संकेतक लगातार लाल से पीले, हरे, नीले से बैंगनी तक रंग बदलता है। सांकेतिक या रंगीन विलयनों के लिए सूचक विधि द्वारा pH का निर्धारण कठिन होता है।

2) विश्लेषणात्मक आयतन विधि - अम्ल-क्षार अनुमापन - भी विलयनों की कुल अम्लता के निर्धारण के लिए सटीक परिणाम देता है। ज्ञात सांद्रण (टाइट्रेंट) का घोल परीक्षण विलयन में बूंद-बूंद करके मिलाया जाता है। जब वे मिश्रित होते हैं, तो एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। तुल्यता बिंदु - वह क्षण जब टाइट्रेंट पूरी तरह से प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए पर्याप्त होता है - एक संकेतक का उपयोग करके तय किया जाता है। इसके अलावा, मिलाए गए टाइट्रेंट घोल की सांद्रता और आयतन को जानकर, घोल की कुल अम्लता की गणना की जाती है।

कई रासायनिक प्रक्रियाओं के लिए पर्यावरण की अम्लता महत्वपूर्ण है, और किसी विशेष प्रतिक्रिया की घटना या परिणाम की संभावना अक्सर पर्यावरण के पीएच पर निर्भर करती है। प्रयोगशाला अनुसंधान या उत्पादन के दौरान प्रतिक्रिया प्रणाली में एक निश्चित पीएच मान बनाए रखने के लिए, बफर समाधान का उपयोग किया जाता है जो आपको पतला होने पर या समाधान में थोड़ी मात्रा में एसिड या क्षार जोड़ने पर व्यावहारिक रूप से स्थिर पीएच मान बनाए रखने की अनुमति देता है।

विभिन्न जैविक मीडिया (तालिका 2) के एसिड-बेस गुणों को चिह्नित करने के लिए पीएच मान का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

जीवित प्रणालियों में होने वाली जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए प्रतिक्रिया माध्यम की अम्लता का विशेष महत्व है। एक घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता अक्सर प्रोटीन और न्यूक्लिक एसिड के भौतिक-रासायनिक गुणों और जैविक गतिविधि को प्रभावित करती है; इसलिए, एसिड-बेस होमियोस्टेसिस को बनाए रखना शरीर के सामान्य कामकाज के लिए असाधारण महत्व का कार्य है। बफर सिस्टम की क्रिया के माध्यम से जैविक तरल पदार्थों के इष्टतम पीएच का गतिशील रखरखाव प्राप्त किया जाता है।

3) एक विशेष उपकरण का उपयोग - एक पीएच मीटर - आपको संकेतकों का उपयोग करने की तुलना में पीएच को व्यापक रेंज में और अधिक सटीक (0.01 पीएच इकाइयों तक) मापने की अनुमति देता है, सुविधाजनक और अत्यधिक सटीक है, जिससे आप अपारदर्शी के पीएच को मापने की अनुमति दे सकते हैं और रंगीन समाधान और इसलिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

एक पीएच मीटर का उपयोग करके, हाइड्रोजन आयनों (पीएच) की एकाग्रता को आक्रामक वातावरण सहित तकनीकी प्रक्रियाओं की निरंतर निगरानी के लिए समाधान, पीने के पानी, खाद्य उत्पादों और कच्चे माल, पर्यावरणीय वस्तुओं और उत्पादन प्रणालियों में मापा जाता है।

यूरेनियम और प्लूटोनियम पृथक्करण समाधानों के पीएच की हार्डवेयर निगरानी के लिए एक पीएच मीटर अपरिहार्य है, जब इसके अंशांकन के बिना उपकरण की रीडिंग की शुद्धता की आवश्यकताएं बहुत अधिक हैं।

डिवाइस का उपयोग स्थिर और मोबाइल प्रयोगशालाओं में किया जा सकता है, जिसमें फील्ड प्रयोगशालाओं के साथ-साथ नैदानिक निदान, फोरेंसिक, अनुसंधान, औद्योगिक, मांस और डेयरी और बेकिंग उद्योग शामिल हैं।

हाल ही में, पीएच मीटर का व्यापक रूप से एक्वैरियम खेतों, घरेलू जल गुणवत्ता नियंत्रण, कृषि (विशेषकर हाइड्रोपोनिक्स में) और स्वास्थ्य निदान की निगरानी के लिए भी व्यापक रूप से उपयोग किया गया है।

तालिका 2. कुछ जैविक प्रणालियों और अन्य समाधानों के लिए पीएच मान

हाइड्रोजन संकेतक, पीएच(अव्य. पीओन्डस हाइड्रोजनी- "हाइड्रोजन का वजन", उच्चारित "पाश") एक समाधान में हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि (अत्यधिक पतला समाधान में, एकाग्रता के बराबर) का एक उपाय है, जो मात्रात्मक रूप से इसकी अम्लता को व्यक्त करता है। परिमाण में बराबर और हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि के दशमलव लघुगणक के संकेत में विपरीत, जो मोल प्रति लीटर में व्यक्त किया जाता है:

पीएच का इतिहास।

संकल्पना पीएच 1909 में डेनिश रसायनज्ञ सोरेनसेन द्वारा पेश किया गया। संकेतक कहा जाता है पीएच (लैटिन शब्दों के पहले अक्षरों के अनुसार पोटेंशिया हाइड्रोजनीहाइड्रोजन की ताकत है, या पांडस हाइड्रोजनीहाइड्रोजन का भार है)। रसायन विज्ञान में, संयोजन पिक्सलआमतौर पर उस मान को निरूपित करते हैं जो के बराबर होता है एलजी एक्स, लेकिन एक पत्र के साथ एचइस मामले में हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता को निरूपित करें ( एच+), या बल्कि, हाइड्रोनियम आयनों की थर्मोडायनामिक गतिविधि।

पीएच और पीओएच से संबंधित समीकरण।

पीएच मान आउटपुट

25 डिग्री सेल्सियस पर शुद्ध पानी में, हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता ([ एच+]) और हाइड्रॉक्साइड आयन ([ ओह− ]) समान हैं और 10 −7 mol/l के बराबर हैं, यह स्पष्ट रूप से पानी के आयनिक उत्पाद की परिभाषा के अनुसार [ के बराबर है] एच+] · [ ओह- ] और 10 −14 mol²/l² (25 डिग्री सेल्सियस पर) के बराबर है।

यदि किसी विलयन में दो प्रकार के आयनों की सान्द्रता समान हो, तो यह कहा जाता है कि विलयन की उदासीन अभिक्रिया होती है। जब पानी में एक एसिड मिलाया जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है, और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता कम हो जाती है; जब एक आधार जोड़ा जाता है, तो इसके विपरीत, हाइड्रॉक्साइड आयनों की सामग्री बढ़ जाती है, और हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता घट जाती है। कब [ एच+] > [ओह- ] ऐसा कहा जाता है कि विलयन अम्लीय होता है, और जब [ ओह − ] > [एच+] - क्षारीय।

निरूपण को अधिक सुविधाजनक बनाने के लिए ऋणात्मक घातांक से छुटकारा पाने के लिए हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के स्थान पर उनके दशमलव लघुगणक का प्रयोग किया जाता है, जिसे विपरीत चिन्ह से लिया जाता है, जो कि हाइड्रोजन घातांक है - पीएच.

एक समाधान पीओएच की मूलता सूचकांक।

थोड़ा कम लोकप्रिय है उल्टा पीएचमूल्य - समाधान मूलभूतता सूचकांक, पोह, जो आयनों के विलयन में सांद्रता के दशमलव लघुगणक (ऋणात्मक) के बराबर है ओह − :

25 डिग्री सेल्सियस पर किसी भी जलीय घोल की तरह, फिर इस तापमान पर:

विभिन्न अम्लता के समाधान में पीएच मान।

आम धारणा के विपरीत, पीएचअंतराल 0 - 14 को छोड़कर भिन्न हो सकता है, यह इन सीमाओं से परे भी जा सकता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता पर [ एच+] = 10 −15 मोल/ली, पीएच= 15, 10 mol / l . के हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता पर पोह = −1 .

इसलिये 25 डिग्री सेल्सियस (मानक स्थिति) पर [ एच+] [ओह − ] = 10 −14 , यह स्पष्ट है कि इस तापमान पर पीएच + पीओएच = 14.

इसलिये अम्लीय विलयनों में [ एच+] > 10 −7 , जिसका अर्थ है कि अम्लीय विलयनों के लिए पीएच < 7, соответственно, у щелочных растворов पीएच > 7 , पीएचउदासीन विलयन 7 होता है। उच्च ताप पर जल का विद्युत अपघटनी वियोजन नियतांक बढ़ जाता है, जिसका अर्थ है कि जल का आयन गुणनफल बढ़ जाता है, तो वह उदासीन हो जाएगा। पीएच= 7 (जो एक साथ बढ़ी हुई सांद्रता से मेल खाती है) एच+, तथा ओह-); घटते तापमान के साथ, इसके विपरीत, तटस्थ पीएचबढ़ती है।

पीएच मान निर्धारित करने के तरीके।

मूल्य निर्धारित करने के कई तरीके हैं पीएचसमाधान। संकेतकों का उपयोग करके पीएच मान का लगभग अनुमान लगाया जाता है, इसका उपयोग करके सटीक रूप से मापा जाता है पीएच-मीटर या अम्ल-क्षार अनुमापन का संचालन करके विश्लेषणात्मक रूप से निर्धारित किया जाता है।

हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के मोटे अनुमान के लिए, अक्सर उपयोग किया जाता है अम्ल-क्षार संकेतक- कार्बनिक रंग, जिसका रंग निर्भर करता है पीएचवातावरण। सबसे लोकप्रिय संकेतक हैं: लिटमस, फिनोलफथेलिन, मिथाइल ऑरेंज (मिथाइल ऑरेंज), आदि। संकेतक 2 अलग-अलग रंगों के रूपों में हो सकते हैं - या तो अम्लीय या मूल। सभी संकेतकों का रंग परिवर्तन उनकी अम्लता सीमा में होता है, अक्सर 1-2 इकाइयां।
कार्य माप अंतराल को बढ़ाने के लिए पीएचलागू यूनिवर्सल इंडिकेटर, जो कई संकेतकों का मिश्रण है। अम्लीय से क्षारीय क्षेत्र में जाने पर सार्वभौमिक संकेतक लगातार लाल से पीले, हरे, नीले से बैंगनी तक रंग बदलता है। परिभाषाएं पीएचबादल या रंगीन समाधानों के लिए संकेतक विधि कठिन है।
एक विशेष उपकरण का उपयोग - पीएच-मीटर - मापना संभव बनाता है पीएचव्यापक रेंज में और अधिक सटीक रूप से (0.01 यूनिट तक) पीएच) संकेतकों की तुलना में। निर्धारण की आयनोमेट्रिक विधि पीएच एक मिलीवोल्टमीटर-आयनोमीटर के साथ एक गैल्वेनिक सर्किट के ईएमएफ के माप पर आधारित है, जिसमें एक ग्लास इलेक्ट्रोड शामिल है, जिसकी क्षमता आयनों की एकाग्रता पर निर्भर करती है एच+आसपास के घोल में। विधि में उच्च सटीकता और सुविधा है, विशेष रूप से चयनित सीमा में संकेतक इलेक्ट्रोड के अंशांकन के बाद पीएच, जो मापना संभव बनाता है पीएचअपारदर्शी और रंगीन समाधान और इसलिए अक्सर उपयोग किया जाता है।
विश्लेषणात्मक वॉल्यूमेट्रिक विधि — अम्ल-क्षार अनुमापन- विलयनों की अम्लता के निर्धारण के लिए सटीक परिणाम भी देता है। ज्ञात सांद्रण (टाइट्रेंट) का एक घोल परीक्षण किए जाने वाले घोल में बूंद-बूंद करके डाला जाता है। जब वे मिश्रित होते हैं, तो एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। तुल्यता बिंदु - वह क्षण जब टाइट्रेंट प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए बिल्कुल पर्याप्त होता है - एक संकेतक का उपयोग करके तय किया जाता है। उसके बाद, यदि मिलाए गए टाइट्रेंट घोल की सांद्रता और आयतन ज्ञात हो, तो घोल की अम्लता निर्धारित की जाती है।
पीएच:

0.001 मोल / एल एचसीएल 20 डिग्री सेल्सियस पर पीएच = 3, 30 डिग्री सेल्सियस पर पीएच = 3,

0.001 मोल / एल NaOH 20 डिग्री सेल्सियस पर पीएच = 11.73, 30 डिग्री सेल्सियस पर पीएच = 10.83,

मूल्यों पर तापमान का प्रभाव पीएचहाइड्रोजन आयनों (H +) के विभिन्न पृथक्करण की व्याख्या करें और यह एक प्रयोगात्मक त्रुटि नहीं है। तापमान प्रभाव को इलेक्ट्रॉनिक रूप से मुआवजा नहीं दिया जा सकता है पीएच-मीटर।

रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान में पीएच की भूमिका।

अधिकांश रासायनिक प्रक्रियाओं के लिए पर्यावरण की अम्लता महत्वपूर्ण है, और किसी विशेष प्रतिक्रिया की घटना या परिणाम की संभावना अक्सर निर्भर करती है पीएचवातावरण। एक निश्चित मूल्य बनाए रखने के लिए पीएचप्रयोगशाला अध्ययन या उत्पादन के दौरान प्रतिक्रिया प्रणाली में, लगभग स्थिर मूल्य बनाए रखने के लिए बफर समाधान का उपयोग किया जाता है पीएचपतला होने पर या जब घोल में थोड़ी मात्रा में अम्ल या क्षार मिलाते हैं।

हाइड्रोजन संकेतक पीएचअक्सर विभिन्न जैविक मीडिया के एसिड-बेस गुणों को चिह्नित करने के लिए उपयोग किया जाता है।

जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए, जीवित प्रणालियों में होने वाली प्रतिक्रिया माध्यम की अम्लता का बहुत महत्व है। एक घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता अक्सर प्रोटीन और न्यूक्लिक एसिड के भौतिक-रासायनिक गुणों और जैविक गतिविधि को प्रभावित करती है; इसलिए, एसिड-बेस होमियोस्टेसिस को बनाए रखना शरीर के सामान्य कामकाज के लिए असाधारण महत्व का कार्य है। इष्टतम का गतिशील रखरखाव पीएचशरीर के बफर सिस्टम की कार्रवाई के तहत जैविक तरल पदार्थ प्राप्त किए जाते हैं।

मानव शरीर में विभिन्न अंगों में पीएच मान अलग-अलग होता है।

कुछ अर्थ पीएच.
पदार्थ
लीड बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट
आमाशय रस
नींबू का रस (5% साइट्रिक एसिड घोल)
भोजन सिरका
कोको कोला
सेब का रस




एक स्वस्थ व्यक्ति की त्वचा
अम्ल वर्षा
पीने का पानी


25°C . पर शुद्ध पानी

समुद्र का पानी
हाथों के लिए साबुन (वसायुक्त)
अमोनिया
ब्लीच (ब्लीच)
केंद्रित क्षार समाधान

एक जीवित जीव के ऊतक पीएच में उतार-चढ़ाव के प्रति बहुत संवेदनशील होते हैं - अनुमेय सीमा के बाहर, प्रोटीन विकृत हो जाते हैं: कोशिकाएं नष्ट हो जाती हैं, एंजाइम अपने कार्य करने की क्षमता खो देते हैं, जीव की मृत्यु संभव है

पीएच (हाइड्रोजन इंडेक्स) और एसिड-बेस बैलेंस क्या है

किसी भी विलयन में अम्ल और क्षार के अनुपात को अम्ल-क्षार संतुलन कहते हैं।(एबीआर), हालांकि शरीर विज्ञानियों का मानना है कि इस अनुपात को अम्ल-क्षार अवस्था कहना अधिक सही है।

KSchr एक विशेष संकेतक द्वारा विशेषता है पीएच(पावर हाइड्रोजन - "हाइड्रोजन की शक्ति"), जो किसी दिए गए घोल में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है। 7.0 के पीएच पर, एक तटस्थ माध्यम की बात करता है।

पीएच स्तर जितना कम होगा, वातावरण उतना ही अधिक अम्लीय होगा (6.9 से O तक)।

एक क्षारीय वातावरण में उच्च पीएच स्तर (7.1 से 14.0 तक) होता है।

मानव शरीर 70% पानी है, इसलिए पानी इसके सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक है। टी खायाएक व्यक्ति का एक निश्चित एसिड-बेस अनुपात होता है, जो पीएच (हाइड्रोजन) इंडेक्स द्वारा विशेषता होता है।

पीएच मान धनात्मक आवेशित आयनों (अम्लीय वातावरण का निर्माण) और ऋणात्मक आवेशित आयनों (क्षारीय वातावरण का निर्माण) के बीच के अनुपात पर निर्भर करता है।

कड़ाई से परिभाषित पीएच स्तर को बनाए रखते हुए, शरीर लगातार इस अनुपात को संतुलित करने का प्रयास करता है। संतुलन बिगड़ने पर कई गंभीर बीमारियां हो सकती हैं।

अच्छे स्वास्थ्य के लिए सही पीएच संतुलन रखें

एसिड-बेस बैलेंस के उचित स्तर पर ही शरीर खनिजों और पोषक तत्वों को ठीक से अवशोषित और संग्रहीत करने में सक्षम होता है। एक जीवित जीव के ऊतक पीएच में उतार-चढ़ाव के प्रति बहुत संवेदनशील होते हैं - अनुमेय सीमा के बाहर, प्रोटीन विकृत हो जाते हैं: कोशिकाएं नष्ट हो जाती हैं, एंजाइम अपने कार्य करने की क्षमता खो देते हैं, और शरीर मर सकता है। इसलिए, शरीर में एसिड-बेस बैलेंस को कसकर नियंत्रित किया जाता है।

हमारा शरीर भोजन को तोड़ने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग करता है। शरीर की महत्वपूर्ण गतिविधि की प्रक्रिया में, अम्लीय और क्षारीय दोनों क्षय उत्पादों की आवश्यकता होती है।, और पहला दूसरे से अधिक बनता है। इसलिए, शरीर की रक्षा प्रणालियां, जो इसके एएससी की अपरिवर्तनीयता सुनिश्चित करती हैं, मुख्य रूप से अम्लीय क्षय उत्पादों को बेअसर और उत्सर्जित करने के लिए "ट्यून" की जाती हैं।

रक्त में थोड़ी क्षारीय प्रतिक्रिया होती है:धमनी रक्त का पीएच 7.4 है, और शिरापरक रक्त का 7.35 है (अतिरिक्त CO2 के कारण)।

कम से कम 0.1 का पीएच शिफ्ट गंभीर विकृति का कारण बन सकता है।

रक्त पीएच में 0.2 से बदलाव के साथ, कोमा विकसित होता है, 0.3 तक, एक व्यक्ति की मृत्यु हो जाती है।

शरीर में PH . के विभिन्न स्तर होते हैं

लार - मुख्य रूप से क्षारीय प्रतिक्रिया (पीएच उतार-चढ़ाव 6.0 - 7.9)

आम तौर पर, मिश्रित मानव लार की अम्लता 6.8-7.4 पीएच होती है, लेकिन लार की उच्च दर पर यह 7.8 पीएच तक पहुंच जाती है। पैरोटिड ग्रंथियों की लार की अम्लता 5.81 पीएच, सबमांडिबुलर ग्रंथियां - 6.39 पीएच है। बच्चों में, मिश्रित लार की औसत अम्लता 7.32 पीएच है, वयस्कों में - 6.40 पीएच (रिमार्चुक जीवी और अन्य)। लार का अम्ल-क्षार संतुलन, बदले में, रक्त में समान संतुलन से निर्धारित होता है, जो लार ग्रंथियों को पोषण देता है।

एसोफैगस - एसोफैगस में सामान्य अम्लता 6.0-7.0 पीएच है।

जिगर - सिस्टिक पित्त की प्रतिक्रिया तटस्थ (पीएच 6.5 - 6.8) के करीब है, यकृत पित्त की प्रतिक्रिया क्षारीय है (पीएच 7.3 - 8.2)

पेट - तेज अम्लीय (पाचन की ऊंचाई पर पीएच 1.8 - 3.0)

पेट में अधिकतम सैद्धांतिक रूप से संभव अम्लता 0.86 पीएच है, जो 160 मिमीोल/ली के एसिड उत्पादन से मेल खाती है। पेट में न्यूनतम सैद्धांतिक रूप से संभव अम्लता 8.3 पीएच है, जो एचसीओ 3 - आयनों के संतृप्त समाधान की अम्लता से मेल खाती है। खाली पेट पेट के शरीर के लुमेन में सामान्य अम्लता 1.5-2.0 pH होती है। पेट के लुमेन का सामना करने वाली उपकला परत की सतह पर अम्लता 1.5-2.0 पीएच है। पेट की उपकला परत की गहराई में अम्लता लगभग 7.0 pH होती है। पेट के एंट्रम में सामान्य अम्लता 1.3-7.4 pH होती है।

यह एक आम गलत धारणा है कि किसी व्यक्ति के लिए मुख्य समस्या पेट की बढ़ी हुई अम्लता है। उसकी नाराज़गी और अल्सर से।

दरअसल, इससे भी बड़ी समस्या पेट की कम एसिडिटी होती है, जो कई गुना ज्यादा होती है।

95% में नाराज़गी का मुख्य कारण अधिकता नहीं, बल्कि पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कमी है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कमी विभिन्न बैक्टीरिया, प्रोटोजोआ और कीड़े द्वारा आंत्र पथ के उपनिवेशण के लिए आदर्श स्थिति बनाती है।

स्थिति की कपटीता यह है कि पेट की कम अम्लता "चुपचाप व्यवहार करती है" और एक व्यक्ति द्वारा किसी का ध्यान नहीं जाता है।

यहां संकेतों की एक सूची दी गई है जो पेट के एसिड में कमी का संदेह करना संभव बनाती है।

खाने के बाद पेट में बेचैनी।
दवा लेने के बाद मतली।
छोटी आंत में पेट फूलना।
ढीला मल या कब्ज।
मल में अपचित भोजन के कण।
गुदा के आसपास खुजली।
एकाधिक खाद्य एलर्जी।
डिस्बैक्टीरियोसिस या कैंडिडिआसिस।
गाल और नाक पर फैली हुई रक्त वाहिकाओं।
मुंहासा।
कमजोर, छीलने वाले नाखून।
आयरन के खराब अवशोषण के कारण एनीमिया।

बेशक, कम अम्लता के सटीक निदान के लिए गैस्ट्रिक जूस के पीएच को निर्धारित करने की आवश्यकता होती है।(इसके लिए आपको गैस्ट्रोएंटेरोलॉजिस्ट से संपर्क करना होगा)।

जब एसिडिटी बढ़ जाती है तो उसे कम करने के लिए ढेर सारी दवाएं होती हैं।

एसिडिटी कम होने की स्थिति में बहुत कम कारगर उपाय हैं।

एक नियम के रूप में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तैयारी या वनस्पति कड़वाहट का उपयोग किया जाता है जो गैस्ट्रिक जूस (वर्मवुड, कैलमस, पेपरमिंट, सौंफ़, आदि) के पृथक्करण को उत्तेजित करता है।

अग्न्याशय - अग्न्याशय का रस थोड़ा क्षारीय होता है (पीएच 7.5 - 8.0)

छोटी आंत - क्षारीय (पीएच 8.0)

ग्रहणी बल्ब में सामान्य अम्लता 5.6-7.9 पीएच है। जेजुनम और इलियम में अम्लता तटस्थ या थोड़ी क्षारीय होती है और 7 से 8 पीएच तक होती है। छोटी आंत के रस की अम्लता 7.2-7.5 pH होती है। स्राव में वृद्धि के साथ, यह 8.6 पीएच तक पहुंच जाता है। ग्रहणी ग्रंथियों के स्राव की अम्लता - पीएच 7 से 8 पीएच तक।

बड़ी आंत - थोड़ा अम्लीय (5.8 - 6.5 पीएच)

यह एक कमजोर अम्लीय वातावरण है, जिसे सामान्य माइक्रोफ्लोरा द्वारा बनाए रखा जाता है, विशेष रूप से, बिफीडोबैक्टीरिया, लैक्टोबैसिली और प्रोपियोनोबैक्टीरिया इस तथ्य के कारण कि वे क्षारीय चयापचय उत्पादों को बेअसर करते हैं और अपने अम्लीय चयापचयों - लैक्टिक एसिड और अन्य कार्बनिक अम्लों का उत्पादन करते हैं। कार्बनिक अम्लों का उत्पादन और आंतों की सामग्री के पीएच को कम करके, सामान्य माइक्रोफ्लोरा ऐसी स्थितियां पैदा करता है जिसके तहत रोगजनक और अवसरवादी सूक्ष्मजीव गुणा नहीं कर सकते हैं। यही कारण है कि स्ट्रेप्टोकोकी, स्टेफिलोकोसी, क्लेबसिएला, क्लोस्ट्रीडिया कवक और अन्य "खराब" बैक्टीरिया एक स्वस्थ व्यक्ति के संपूर्ण आंतों के माइक्रोफ्लोरा का केवल 1% बनाते हैं।

मूत्र - मुख्य रूप से थोड़ा अम्लीय (पीएच 4.5-8)

सल्फर और फास्फोरस युक्त पशु प्रोटीन के साथ भोजन करते समय, एसिड मूत्र मुख्य रूप से उत्सर्जित होता है (5 से कम पीएच); अंतिम मूत्र में अकार्बनिक सल्फेट्स और फॉस्फेट की एक महत्वपूर्ण मात्रा होती है। यदि भोजन मुख्य रूप से डेयरी या सब्जी है, तो मूत्र क्षारीय हो जाता है (7 से अधिक पीएच)। वृक्क नलिकाएं अम्ल-क्षार संतुलन बनाए रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती हैं। अम्लीय मूत्र चयापचय या श्वसन एसिडोसिस की ओर ले जाने वाली सभी स्थितियों में उत्सर्जित किया जाएगा क्योंकि गुर्दे एसिड-बेस बैलेंस में बदलाव के लिए क्षतिपूर्ति करते हैं।

त्वचा - थोड़ा अम्ल प्रतिक्रिया (पीएच 4-6)

यदि त्वचा तैलीय है, तो पीएच मान 5.5 तक पहुंच सकता है। और अगर त्वचा बहुत शुष्क है, तो पीएच 4.4 तक हो सकता है।

त्वचा की जीवाणुनाशक संपत्ति, जो इसे माइक्रोबियल आक्रमण का विरोध करने की क्षमता देती है, केरातिन की एसिड प्रतिक्रिया, सेबम और पसीने की अजीब रासायनिक संरचना, और उच्च सांद्रता वाले सुरक्षात्मक जल-लिपिड मेंटल की उपस्थिति के कारण होती है। इसकी सतह पर हाइड्रोजन आयन। इसकी संरचना में शामिल कम आणविक भार फैटी एसिड, मुख्य रूप से ग्लाइकोफॉस्फोलिपिड्स और मुक्त फैटी एसिड में एक बैक्टीरियोस्टेटिक प्रभाव होता है जो रोगजनक सूक्ष्मजीवों के लिए चयनात्मक होता है।

यौन अंग

एक महिला की योनि की सामान्य अम्लता 3.8 से 4.4 पीएच और औसत 4.0 और 4.2 पीएच के बीच होती है।

जन्म के समय लड़की की योनि बाँझ होती है। फिर, कुछ दिनों के भीतर, यह विभिन्न प्रकार के जीवाणुओं से आबाद हो जाता है, मुख्य रूप से स्टेफिलोकोसी, स्ट्रेप्टोकोकी, एनारोबेस (अर्थात, बैक्टीरिया जिन्हें जीने के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता नहीं होती है)। मासिक धर्म की शुरुआत से पहले, योनि का अम्लता स्तर (पीएच) तटस्थ (7.0) के करीब होता है। लेकिन यौवन के दौरान, योनि की दीवारें मोटी हो जाती हैं (एस्ट्रोजन के प्रभाव में - महिला सेक्स हार्मोन में से एक), पीएच 4.4 तक गिर जाता है (यानी, अम्लता बढ़ जाती है), जो योनि वनस्पतियों में परिवर्तन का कारण बनती है।

गर्भाशय गुहा सामान्य रूप से बाँझ होती है, और इसमें रोगजनकों के प्रवेश को लैक्टोबैसिली द्वारा रोका जाता है जो योनि में रहते हैं और इसके वातावरण की उच्च अम्लता को बनाए रखते हैं। यदि किसी कारण से योनि की अम्लता क्षारीय हो जाती है, तो लैक्टोबैसिली की संख्या तेजी से गिरती है, और उनके स्थान पर अन्य रोगाणु विकसित होते हैं जो गर्भाशय में प्रवेश कर सकते हैं और सूजन पैदा कर सकते हैं, और फिर गर्भावस्था के साथ समस्याएं हो सकती हैं।

शुक्राणु

वीर्य अम्लता का सामान्य स्तर 7.2 और 8.0 पीएच के बीच होता है।शुक्राणु के पीएच स्तर में वृद्धि एक संक्रामक प्रक्रिया के दौरान होती है। शुक्राणु की तीव्र क्षारीय प्रतिक्रिया (लगभग 9.0–10.0 पीएच की अम्लता) प्रोस्टेट ग्रंथि की विकृति को इंगित करती है। दोनों वीर्य पुटिकाओं के उत्सर्जन नलिकाओं के रुकावट के साथ, शुक्राणु की एक एसिड प्रतिक्रिया नोट की जाती है (अम्लता 6.0-6.8 पीएच)। ऐसे शुक्राणुओं की निषेचन क्षमता कम हो जाती है। अम्लीय वातावरण में, शुक्राणु अपनी गतिशीलता खो देते हैं और मर जाते हैं। यदि वीर्य द्रव की अम्लता 6.0 pH से कम हो जाती है, तो शुक्राणु पूरी तरह से अपनी गतिशीलता खो देते हैं और मर जाते हैं।

कोशिकाएँ और बीचवाला द्रव

शरीर की कोशिकाओं में, पीएच मान लगभग 7 है, बाह्य तरल पदार्थ में - 7.4। तंत्रिका अंत जो कोशिकाओं के बाहर होते हैं, पीएच में परिवर्तन के प्रति बहुत संवेदनशील होते हैं। ऊतकों को यांत्रिक या थर्मल क्षति के साथ, कोशिका की दीवारें नष्ट हो जाती हैं और उनकी सामग्री तंत्रिका अंत में प्रवेश करती है। नतीजतन, व्यक्ति दर्द महसूस करता है।

स्कैंडिनेवियाई शोधकर्ता ओलाफ लिंडल ने निम्नलिखित प्रयोग किया: एक विशेष सुई रहित इंजेक्टर का उपयोग करके, एक समाधान की एक बहुत पतली धारा को एक व्यक्ति की त्वचा के माध्यम से इंजेक्ट किया गया, जिसने कोशिकाओं को नुकसान नहीं पहुंचाया, बल्कि तंत्रिका अंत पर कार्य किया। यह दिखाया गया था कि यह हाइड्रोजन केशन हैं जो दर्द का कारण बनते हैं, और समाधान के पीएच में कमी के साथ, दर्द तेज हो जाता है।

इसी तरह, फॉर्मिक एसिड का एक समाधान सीधे "नसों पर कार्य करता है", जिसे त्वचा के नीचे कीड़ों या बिछुआ को डंक मारकर इंजेक्ट किया जाता है। ऊतकों के विभिन्न पीएच मान यह भी बताते हैं कि एक व्यक्ति को कुछ सूजन में दर्द क्यों होता है, और दूसरों में नहीं।

दिलचस्प बात यह है कि त्वचा के नीचे शुद्ध पानी डालने से विशेष रूप से गंभीर दर्द होता है। पहली नज़र में अजीब इस घटना को इस प्रकार समझाया गया है: कोशिकाएं, शुद्ध पानी के संपर्क में, आसमाटिक दबाव के परिणामस्वरूप टूट जाती हैं और उनकी सामग्री तंत्रिका अंत पर कार्य करती है।

तालिका 1. समाधान के लिए हाइड्रोजन संकेतक

समाधान	आर.एन.
एचसीएल	1,0
H2SO4	1,2
एच 2 सी 2 ओ 4	1,3
NaHSO4	1,4
एच 3 आरओ 4	1,5
आमाशय रस	1,6
वाइन एसिड	2,0
नींबू एसिड	2,1
एचएनओ 2	2,2
नींबू का रस	2,3
दुग्धाम्ल	2,4
सलिसीक्लिक एसिड	2,4
टेबल सिरका	3,0
अंगूर का रस	3,2
सीओ 2	3,7
सेब का रस	3,8
एच 2 एस	4,1
मूत्र	4,8-7,5
ब्लैक कॉफ़ी	5,0
लार	7,4-8
दूध	6,7
खून	7,35-7,45
पित्त	7,8-8,6
समुद्र का पानी	7,9-8,4
फे (ओएच) 2	9,5
एम जी ओ	10,0
मिलीग्राम (ओएच) 2	10,5
Na2CO3
सीए (ओएच) 2	11,5
NaOH	13,0

मछली के अंडे और तलना विशेष रूप से माध्यम के पीएच में परिवर्तन के प्रति संवेदनशील होते हैं। तालिका कई दिलचस्प टिप्पणियों को बनाने की अनुमति देती है। पीएच मान, उदाहरण के लिए, तुरंत एसिड और बेस की तुलनात्मक ताकत दिखाते हैं। कमजोर अम्लों और क्षारों के साथ-साथ अम्ल लवणों के पृथक्करण के दौरान बनने वाले लवणों के हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप तटस्थ माध्यम में एक मजबूत परिवर्तन भी स्पष्ट रूप से दिखाई देता है।

मूत्र पीएच समग्र शरीर पीएच का एक अच्छा संकेतक नहीं है, और यह समग्र स्वास्थ्य का एक अच्छा संकेतक नहीं है।

दूसरे शब्दों में, आप जो भी खाते हैं और किसी भी मूत्र पीएच पर, आप पूरी तरह से सुनिश्चित हो सकते हैं कि आपका धमनी रक्त पीएच हमेशा 7.4 के आसपास रहेगा।

जब कोई व्यक्ति बफर सिस्टम के प्रभाव में, उदाहरण के लिए, अम्लीय खाद्य पदार्थ या पशु प्रोटीन का सेवन करता है, तो पीएच एसिड पक्ष में बदल जाता है (7 से कम हो जाता है), और जब, उदाहरण के लिए, खनिज पानी या पौधों के खाद्य पदार्थों का उपयोग किया जाता है, तो यह क्षारीय में बदल जाता है (7 से अधिक हो जाता है)। बफर सिस्टम पीएच को शरीर के लिए स्वीकार्य सीमा में रखते हैं।

वैसे, डॉक्टरों का कहना है कि हम एसिड पक्ष (एक ही एसिडोसिस) में बदलाव को क्षारीय पक्ष (क्षारीय) में बदलाव की तुलना में बहुत आसान मानते हैं।

किसी भी बाहरी प्रभाव से रक्त के पीएच को स्थानांतरित करना असंभव है।

रक्त पीएच रखरखाव के मुख्य तंत्र हैं:

1. रक्त के बफर सिस्टम (कार्बोनेट, फॉस्फेट, प्रोटीन, हीमोग्लोबिन)

यह तंत्र बहुत तेजी से (एक सेकंड के अंश) संचालित होता है और इसलिए आंतरिक वातावरण की स्थिरता को विनियमित करने के लिए तीव्र तंत्र के अंतर्गत आता है।

बाइकार्बोनेट रक्त बफरकाफी शक्तिशाली और सबसे मोबाइल।

रक्त और शरीर के अन्य तरल पदार्थों के महत्वपूर्ण बफ़र्स में से एक बाइकार्बोनेट बफर सिस्टम (HCO3/CO2) है: CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ रक्त बाइकार्बोनेट बफर सिस्टम का मुख्य कार्य H+ आयनों का बेअसर होना है। यह बफर सिस्टम विशेष रूप से महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है क्योंकि दोनों बफर घटकों की सांद्रता को एक दूसरे से स्वतंत्र रूप से समायोजित किया जा सकता है; [सीओ2] - सांस लेने से, - यकृत और गुर्दे में। इस प्रकार, यह एक खुला बफर सिस्टम है।

हीमोग्लोबिन बफर सिस्टम सबसे शक्तिशाली है।
यह रक्त की बफर क्षमता के आधे से अधिक के लिए जिम्मेदार है। हीमोग्लोबिन के बफर गुण कम हीमोग्लोबिन (HHb) और इसके पोटेशियम नमक (KHb) के अनुपात के कारण होते हैं।

प्लाज्मा प्रोटीनअमीनो एसिड की आयनीकरण की क्षमता के कारण, वे एक बफर फ़ंक्शन (रक्त की बफर क्षमता का लगभग 7%) भी करते हैं। अम्लीय वातावरण में, वे अम्ल-बाध्यकारी क्षारों की तरह व्यवहार करते हैं।

फॉस्फेट बफर सिस्टम(रक्त की बफर क्षमता का लगभग 5%) अकार्बनिक रक्त फॉस्फेट द्वारा निर्मित होता है। एसिड गुण मोनोबैसिक फॉस्फेट (NaH 2 P0 4), और क्षार - डिबासिक फॉस्फेट (Na 2 HP0 4) द्वारा दिखाए जाते हैं। वे बाइकार्बोनेट के समान सिद्धांत पर कार्य करते हैं। हालांकि, रक्त में फॉस्फेट की कम सामग्री के कारण, इस प्रणाली की क्षमता कम होती है।

2. श्वसन (फुफ्फुसीय) विनियमन की प्रणाली।

जिस आसानी से फेफड़े CO2 सांद्रता को नियंत्रित करते हैं, उसके कारण इस प्रणाली में एक महत्वपूर्ण बफरिंग क्षमता होती है। सीओ 2 की अतिरिक्त मात्रा को हटाना, बाइकार्बोनेट और हीमोग्लोबिन बफर सिस्टम का पुनर्जनन आसानी से किया जाता है।

आराम करने पर, एक व्यक्ति प्रति मिनट 230 मिली कार्बन डाइऑक्साइड या प्रति दिन लगभग 15,000 मिमीोल उत्सर्जित करता है। जब रक्त से कार्बन डाइऑक्साइड को हटा दिया जाता है, तो लगभग बराबर मात्रा में हाइड्रोजन आयन गायब हो जाते हैं। इसलिए, एसिड-बेस बैलेंस को बनाए रखने में श्वास एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। इसलिए, यदि रक्त की अम्लता बढ़ जाती है, तो हाइड्रोजन आयनों की सामग्री में वृद्धि से फुफ्फुसीय वेंटिलेशन (हाइपरवेंटिलेशन) में वृद्धि होती है, जबकि कार्बन डाइऑक्साइड अणु बड़ी मात्रा में उत्सर्जित होते हैं और पीएच सामान्य स्तर पर वापस आ जाता है।

आधारों की सामग्री में वृद्धि हाइपोवेंटिलेशन के साथ होती है, जिसके परिणामस्वरूप रक्त में कार्बन डाइऑक्साइड की एकाग्रता में वृद्धि होती है और तदनुसार, हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता, और रक्त की प्रतिक्रिया में क्षारीय पक्ष में बदलाव आंशिक रूप से होता है। या पूरी तरह से मुआवजा।

नतीजतन, बाहरी श्वसन प्रणाली काफी जल्दी (कुछ मिनटों के भीतर) पीएच शिफ्ट को खत्म करने या कम करने और एसिडोसिस या अल्कलोसिस के विकास को रोकने में सक्षम है: फेफड़ों के वेंटिलेशन में 2 गुना वृद्धि से रक्त पीएच में लगभग 0.2 की वृद्धि होती है; वेंटिलेशन को 25% तक कम करने से pH को 0.3-0.4 तक कम किया जा सकता है।

3. वृक्क (उत्सर्जन प्रणाली)

बहुत धीमी गति से कार्य करता है (10-12 घंटे)। लेकिन यह तंत्र सबसे शक्तिशाली है और क्षारीय या अम्लीय पीएच मानों के साथ मूत्र को हटाकर शरीर के पीएच को पूरी तरह से बहाल करने में सक्षम है। एसिड-बेस बैलेंस को बनाए रखने में गुर्दे की भागीदारी में शरीर से हाइड्रोजन आयनों को निकालना, ट्यूबलर तरल पदार्थ से बाइकार्बोनेट को पुन: अवशोषित करना, इसकी कमी के मामले में बाइकार्बोनेट को संश्लेषित करना और अधिक मात्रा में निकालना शामिल है।

किडनी नेफ्रॉन द्वारा महसूस किए गए रक्त एसिड-बेस बैलेंस में बदलाव को कम करने या समाप्त करने के लिए मुख्य तंत्र में एसिडोजेनेसिस, अमोनियोजेनेसिस, फॉस्फेट स्राव और के +, के + -एक्सचेंज तंत्र शामिल हैं।

पूरे जीव में रक्त पीएच विनियमन के तंत्र में बाहरी श्वसन, रक्त परिसंचरण, उत्सर्जन और बफर सिस्टम की संयुक्त क्रिया होती है। इसलिए, यदि एच 2 सीओ 3 या अन्य एसिड के बढ़े हुए गठन के परिणामस्वरूप, अतिरिक्त आयन दिखाई देते हैं, तो वे पहले बफर सिस्टम द्वारा बेअसर हो जाते हैं। समानांतर में, श्वास और रक्त परिसंचरण तेज होता है, जिससे फेफड़ों द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई में वृद्धि होती है। बदले में, गैर-वाष्पशील एसिड मूत्र या पसीने में उत्सर्जित होते हैं।

आम तौर पर, रक्त का पीएच थोड़े समय के लिए ही बदल सकता है। स्वाभाविक रूप से, फेफड़ों या गुर्दे को नुकसान के साथ, पीएच को उचित स्तर पर बनाए रखने के लिए शरीर की कार्यात्मक क्षमता कम हो जाती है। यदि रक्त में बड़ी मात्रा में अम्लीय या मूल आयन दिखाई देते हैं, तो केवल बफर तंत्र (उत्सर्जन प्रणाली की सहायता के बिना) पीएच को स्थिर स्तर पर नहीं रखेंगे। यह एसिडोसिस या क्षारमयता की ओर जाता है। प्रकाशित

इतिहास

पीएच और पीओएच से संबंधित समीकरण

पीएच मान आउटपुट

25 डिग्री सेल्सियस पर शुद्ध पानी में, हाइड्रोजन आयनों () और हाइड्रॉक्साइड आयनों () की सांद्रता समान होती है और 10 -7 mol / l की मात्रा होती है, यह सीधे पानी के आयन उत्पाद की परिभाषा से होता है, जो बराबर है और 10 -14 mol² / l² (25 डिग्री सेल्सियस पर) है।

जब किसी विलयन में दोनों प्रकार के आयनों की सांद्रता समान होती है, तो विलयन को कहा जाता है तटस्थप्रतिक्रिया। जब एक अम्ल को पानी में मिलाया जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है, और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता तदनुसार घट जाती है, जब एक आधार जोड़ा जाता है, इसके विपरीत, हाइड्रॉक्साइड आयनों की सामग्री बढ़ जाती है, और हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता घट जाती है। जब > कहते हैं कि समाधान है खट्टा, और के लिए > - क्षारीय.

प्रस्तुति की सुविधा के लिए, ऋणात्मक घातांक से छुटकारा पाने के लिए, हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के बजाय, उनके दशमलव लघुगणक, विपरीत चिह्न के साथ लिया जाता है, जो वास्तव में हाइड्रोजन संकेतक - पीएच है)।

पोह

पारस्परिक पीएच मान कुछ हद तक कम व्यापक हो गया है - समाधान की मौलिकता का एक संकेतक, पीओएच, ओएच - आयनों के समाधान में एकाग्रता के नकारात्मक दशमलव लघुगणक के बराबर:

22 ° C \u003d 1.0 × 10 - 14 पर किसी भी जलीय घोल की तरह, यह स्पष्ट है कि इस तापमान पर:

विभिन्न अम्लता के समाधान में पीएच मान

आम धारणा के विपरीत, पीएच न केवल 0 से 14 की सीमा में भिन्न हो सकता है, बल्कि इन सीमाओं से परे भी जा सकता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता पर = 10 -15 mol / l, pH = 15, 10 mol / l pOH = -1 के हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता पर।

कुछ पीएच मान

पदार्थ	पीएच
लीड बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट	<1.0
आमाशय रस	1,0-2,0
नींबू का रस	2.5 ± 0.5
नींबू पानी कोला	2,5
सिरका	2,9
सेब का रस	3.5 ± 1.0
बीयर	4,5
कॉफ़ी	5,0
फैशन शैम्पू	5,5
चाय	5,5
अम्ल वर्षा	< 5,6
एक स्वस्थ व्यक्ति की त्वचा	~6,5
लार	6,35-6,85
दूध	6,6-6,9
शुद्ध पानी	7,0
खून	7,36-7,44
समुद्र का पानी	8,0
हाथों के लिए साबुन (वसायुक्त)	9,0-10,0
अमोनिया	11,5
ब्लीच (ब्लीच)	12,5
सोडा घोल	13,5

चूंकि 25 डिग्री सेल्सियस (मानक स्थिति) · = 10 -14 पर, यह स्पष्ट है कि इस तापमान पर पीएच + पीओएच = 14।

चूँकि अम्लीय विलयनों में > 10 -7, तो अम्लीय विलयनों का pH pH< 7, аналогично pH щелочных растворов pH >7, तटस्थ विलयनों का pH 7 है। उच्च तापमान पर, पानी का पृथक्करण स्थिरांक बढ़ता है, और पानी का आयन उत्पाद तदनुसार बढ़ता है, इसलिए pH उदासीन होता है।< 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH -); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.

पीएच मान निर्धारित करने के तरीके

समाधान के पीएच मान को निर्धारित करने के लिए कई विधियों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। पीएच मान को संकेतकों के साथ अनुमानित किया जा सकता है, पीएच मीटर के साथ सटीक रूप से मापा जाता है, या एसिड-बेस टाइट्रेशन करके विश्लेषणात्मक रूप से निर्धारित किया जाता है।

हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के मोटे अनुमान के लिए, एसिड-बेस संकेतक व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं - कार्बनिक डाई पदार्थ, जिनका रंग माध्यम के पीएच पर निर्भर करता है। सबसे प्रसिद्ध संकेतकों में लिटमस, फिनोलफथेलिन, मिथाइल ऑरेंज (मिथाइल ऑरेंज) और अन्य शामिल हैं। संकेतक दो अलग-अलग रंगों के रूपों में मौजूद हो सकते हैं, या तो अम्लीय या मूल। प्रत्येक संकेतक का रंग परिवर्तन इसकी अम्लता सीमा में होता है, आमतौर पर 1-2 इकाइयां।

एक विशेष उपकरण का उपयोग - एक पीएच मीटर - आपको संकेतकों की तुलना में पीएच को व्यापक रेंज में और अधिक सटीक (0.01 पीएच यूनिट तक) मापने की अनुमति देता है। पीएच निर्धारित करने के लिए आयनोमेट्रिक विधि एक गैल्वेनिक सर्किट के ईएमएफ को एक मिलीवोल्टमीटर-आयनोमीटर के साथ मापने पर आधारित है, जिसमें एक विशेष ग्लास इलेक्ट्रोड भी शामिल है, जिसकी क्षमता आसपास के समाधान में एच + आयनों की एकाग्रता पर निर्भर करती है। विधि सुविधाजनक और अत्यधिक सटीक है, विशेष रूप से एक चयनित पीएच रेंज में संकेतक इलेक्ट्रोड को कैलिब्रेट करने के बाद, यह अपारदर्शी और रंगीन समाधानों के पीएच को मापने की अनुमति देता है और इसलिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
विश्लेषणात्मक आयतन विधि - अम्ल-क्षार अनुमापन - भी विलयनों की अम्लता के निर्धारण के लिए सटीक परिणाम देता है। ज्ञात सांद्रण (टाइट्रेंट) का घोल परीक्षण विलयन में बूंद-बूंद करके मिलाया जाता है। जब वे मिश्रित होते हैं, तो एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। तुल्यता बिंदु - वह क्षण जब टाइट्रेंट पूरी तरह से प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए पर्याप्त होता है - एक संकेतक का उपयोग करके तय किया जाता है। इसके अलावा, मिलाए गए टाइट्रेंट घोल की सांद्रता और आयतन को जानकर, घोल की अम्लता की गणना की जाती है।
पीएच मान पर तापमान का प्रभाव

20 °C पर 0.001 mol/L HCl का pH=3 है, 30 °C पर pH=3

0.001 mol/L NaOH 20 डिग्री सेल्सियस पर पीएच = 11.73 है, 30 डिग्री सेल्सियस पर पीएच = 10.83

इस लेख में, हम शराब की अम्लता क्या है और यह कैसे निर्धारित किया जाता है, के सवालों के जवाब देते हैं। पीएच क्या है और उपभोक्ता को इसे क्यों जानना चाहिए। शराब की डिग्री क्या है।

शराब की डिग्री

इनमें से एक संक्षिप्ताक्षर बहुत सरल है - ABV का अर्थ अंग्रेजी में "मात्रा द्वारा शराब", अर्थात्। शराब की मात्रा (हमारे मामले में, इथेनॉल) तरल मात्रा में। आमतौर पर प्रतिशत के रूप में मापा जाता है। और बोलचाल की भाषा में इसे डिग्री कहते हैं। उदाहरण के लिए, अभिव्यक्ति चालीस-डिग्री वोदका का अर्थ है कि प्रस्तावित समाधान में मात्रा के हिसाब से 40% - चालीस प्रतिशत अल्कोहल है।

वॉल्यूम प्रतिशत या डिग्री को 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 100 मिलीलीटर की मात्रा में "शुद्ध" इथेनॉल के मिलीलीटर में मापा जाता है।

संक्षेप में, यह स्पष्ट है कि यदि बोतल ABV 5.5% इंगित करती है, उदाहरण के लिए, कुछ Moscato d'Asti वाइन पर, तो इस हल्के कार्बोनेटेड और कम अल्कोहल वाली वाइन को हैंगओवर होने के डर के बिना पूरी शाम हल्के से पिया जा सकता है अगले दिन। जैसा कि वे कहते हैं, केफिर में शराब अधिक होती है!

वैसे, यही कारण है कि Moscato d'Asti और एक अन्य इतालवी स्पार्कलिंग वाइन, Prosecco, हॉलीवुड पार्टियों में इतने लोकप्रिय हैं। शाम को हर कोई हाथ में गिलास लेकर चलता है, लेकिन शराबी नहीं होते। और आप खुद घर चला सकते हैं। हालांकि समाचारों को देखते हुए, इन पार्टियों के प्रतिभागियों को वास्तव में बाद के विचार की परवाह नहीं है।

थोड़ा सा सिद्धांत - क्या है पीएच

सहज स्तर पर, हम सभी मोटे तौर पर समझते हैं कि अम्लता क्या है। "अम्लता" की डिग्री, इसलिए बोलने के लिए। रसायन विज्ञान में, यह शब्द अम्लता, अव्यक्त है। एसिडिटास, इंजी। अम्लता - समाधान और तरल पदार्थ में हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि की एक विशेषता को दर्शाता है।

सत्य (सक्रिय) और कुल (अनुमापन योग्य) अम्लता हैं। जलीय घोल में, अकार्बनिक पदार्थ, अर्थात्। लवण, अम्ल और क्षार (विघटित) अपने घटक आयनों में अलग हो जाते हैं।

साथ ही, धनावेशित हाइड्रोजन आयन एच+अम्लीय गुणों के वाहक हैं, और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन हैं ओह-(इन्हें हाइड्रॉक्सिल भी कहा जाता है) - क्षारीय गुणों के वाहक।

सौ साल पहले, रसायनज्ञों ने एक विशेष हाइड्रोजन सूचकांक पेश किया, जिसे आमतौर पर प्रतीकों द्वारा दर्शाया जाता है पीएच.

थोड़ा सा गणित

गैर-न्यूडिस्ट (सी) और गैर-गणितज्ञ (सी) इस पैराग्राफ को छोड़ सकते हैं। और बाकी के लिए, हम आपको सूचित करेंगे कि जलीय घोल के लिए, संतुलन समीकरण लागू होता है - H + और OH- आयनों की गतिविधि का गुणनफल स्थिर होता है। तथाकथित सामान्य परिस्थितियों में, अर्थात्। 22 डिग्री सेल्सियस के पानी के तापमान और सामान्य दबाव पर, यह 10 से घटाकर 14वीं शक्ति के बराबर होता है।

1909 में, डेनिश बायोकेमिस्ट सेरेनसेन ने पीएच मान की शुरुआत की, जो कि परिभाषा के अनुसार, माइनस के साथ लिए गए हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि के दशमलव लघुगणक के बराबर है:

पीएच= - एलजी (एच + गतिविधि)

उदासीन माध्यम में, जैसा कि हमने अभी कहा, आयनों की क्रियाएँ समान होती हैं, अर्थात्। H+ गतिविधि और OH- गतिविधि का गुणनफल H+ गतिविधि के वर्ग के बराबर होता है। और यह 10 से घटाकर 14वीं शक्ति के बराबर है।

तो, 14 को 2 से विभाजित करने के बाद, ऋणात्मक दशमलव लघुगणक 7 के बराबर होगा। इसका मतलब है कि (22 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर) शुद्ध पानी की अम्लता, यानी तटस्थ अम्लता, सात इकाइयों के बराबर है: पीएच= 7.

समाधान और तरल पदार्थ अम्लीय माने जाते हैं यदि वे पीएच 7 . से कम, और क्षारीय, यदि अधिक हो।

आमतौर पर, वाइन सहित खाद्य उत्पाद अम्लीय होते हैं। क्षारीय प्रतिक्रियाएं रासायनिक आटा खमीर एजेंट (सोडा, अमोनियम कार्बोनेट) और उनके उपयोग से तैयार उत्पाद, जैसे कुकीज़ और जिंजरब्रेड हैं।

तीन प्रकार की अम्लता

आइए अपराधबोध पर वापस जाएं। शब्द "अम्लता" वाइन के विश्लेषण, विवरण और उत्पादन में सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। वास्तव में, अम्लता शराब रसायन और स्वाद की सबसे महत्वपूर्ण विशेषताओं में से एक है। वाइनमेकिंग में तीन प्रकार की अम्लता होती है:

कुल या अनुमापांक
सक्रिय या सत्य - यह गतिविधि का [हाइड्रोजन] संकेतक है पीएच
वाष्पशील अम्लता

अनुमाप्य अम्लता

अनुमापनीय या कुल अम्लता सभी मुक्त अम्लों और उनके अम्ल लवणों के रस या वाइन में कुल मात्रा को निर्धारित करती है।

इसका मूल्य इन अम्लों को बेअसर करने के लिए आवश्यक क्षार (उदाहरण के लिए, कास्टिक सोडा या पोटेशियम) की मात्रा से निर्धारित होता है। अर्थात्, शराब से बिल्कुल तटस्थ घोल प्राप्त करने के लिए उसमें क्षार की वह मात्रा मिलानी चाहिए (pH=7.0)।

कुल अम्लता ग्राम प्रति लीटर में मापी जाती है।

सक्रिय अम्लता

सक्रिय या सच्ची अम्लता पीएच . गणितीय रूप से, यह हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक है, जैसा कि ऊपर बताया गया है। तकनीकी रूप से, यह शराब की अम्लता का सबसे सटीक उपाय है।

यह शराब में निहित सबसे मजबूत एसिड की मात्रा पर निर्भर करता है। प्रबल अम्ल वे होते हैं जिनमें उच्चतम वियोजन स्थिरांक (Kd) [अम्ल] होता है।

"ताकत" द्वारा आदेशित विशिष्ट एसिड का एक उदाहरण, जो कि पृथक्करण स्थिरांक (एसिड की डिग्री) के अवरोही क्रम में है:

नींबू सीडी = 8.4 10-4
एम्बर सीडी = 7.4 10-4
सेब सीडी = 3.95 10-4
डेयरी केडी = 1.4 10-4

मूल्य से पीएच प्राथमिक और माध्यमिक किण्वन उत्पादों के मात्रात्मक अनुपात पर निर्भर करता है, शराब के ऑक्सीकरण की प्रवृत्ति, क्रिस्टलीय और जैविक मैलापन, दोषों की संवेदनशीलता और शराब के रोग प्रतिरोध पर निर्भर करता है।

उदाहरण

लघुगणक संबंध की एक सरल व्याख्या। समाधान के साथ पीएच= 3 वाले विलयन की तुलना में दस गुना अधिक अम्लीय है पीएच= 4. या, अधिक व्यावहारिक उदाहरण के लिए, शराब के साथ पीएचशराब की तुलना में = 3.2 25% अधिक अम्लीय पीएच= 3.3.

यदि शराब की अम्लता को ठीक करने के लिए आवश्यक है, तो वाइन निर्माता 1.9 ग्राम/ली लैक्टिक एसिड और 2.27 ग्राम/ली टार्टरिक (डाइऑक्साइसिनिक या टार्टरिक) एसिड का मिश्रण मिलाते हैं। इससे कम करना संभव हो जाता है पीएचलगभग 0.1 (रेंज 3 से 4) तक।

और अगर, उदाहरण के लिए, वाइन पीएच = 3.7 के साथ निकली है और वाइनमेकर इसे पीएच = 3.5 पर लाना चाहता है, तो वह इस "खुराक" को दोगुना कर देगा।

मूल्यपीएचकुछ उत्पादों के लिए

नीचे दी गई तालिका विभिन्न तापमानों पर कुछ सामान्य खाद्य पदार्थों और शुद्ध पानी के अम्लता मूल्यों को दर्शाती है:

उत्पाद	पेट की गैस, पीएच
नींबू का रस	2,1
शराब, लगभग।	3,5
टमाटर का रस	4,1
संतरे का रस	4,2
ब्लैक कॉफ़ी	5,0
100°C . पर शुद्ध पानी	6,13
50°C . पर शुद्ध पानी	6,63
ताजा दूध	6,68
22°C . पर शुद्ध पानी	7,0
0°C . पर शुद्ध पानी	7,48

वाष्पशील अम्लता

वाष्पशील अम्लता, या संक्षेप में वीए, शराब में एसिड का वह हिस्सा है जिसे नाक से पता लगाया जा सकता है।

उन अम्लों के विपरीत जो स्वाद के लिए अनुकूल होते हैं (जैसा कि हमने ऊपर बात की थी)।

वाष्पशील अम्लता, या दूसरे शब्दों में, शराब का खट्टापन, सबसे आम दोषों में से एक है। इसके मुख्य अपराधी एसिटिक एसिड (सिरका की तरह गंध) और इसके एस्टर, एथिल एसीटेट (नेल पॉलिश की तरह गंध) हैं।

वाष्पशील अम्लता के लिए जिम्मेदार बैक्टीरिया कम अम्लता और उच्च चीनी सामग्री की स्थितियों में पनपते हैं। कम सांद्रता में, वाष्पशील अम्लता शराब को एक तीखापन देती है। और जब सीमा पार हो जाती है, तो सिरका-लाह घटक उपयोगी सुगंधों को रोक देता है और शराब का स्वाद खराब कर देता है।