ऋणायनऋणावेशित ऑक्सीजन कण है। आयन प्रयोगशाला परिस्थितियों में कृत्रिम रूप से विकसित कण नहीं है।

आयन, अजीब तरह से पर्याप्त है, हवा में मौजूद है, और स्वास्थ्य सीधे उनकी मात्रा पर निर्भर करता है। आयन जमा और तटस्थ हो सकते हैं धूल चाटना, सकारात्मक चार्ज वाले वायरस को नष्ट करनाइलेक्ट्रॉन, बैक्टीरिया की कोशिकाओं में प्रवेश करते हैं और उन्हें नष्ट कर देते हैं, इससे पहलेइस प्रकार मानव के लिए नकारात्मक परिणामों को टालनावें जीव। जब कोई व्यक्ति आयनित होता है, तो आरए में सुधार होता हैशरीर के सभी अंगों और प्रणालियों के बॉट:

हृदय प्रणाली, रक्तचाप का सामान्यीकरण, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र, जठरांत्र संबंधी मार्ग, जननांग प्रणाली और शरीर का एक सामान्य कायाकल्प नोट किया जाता है।

विशेष रूप से समुद्र और पर्वतीय वायु में आयनों का एक बड़ा संचय मौजूद है। निश्चित रूप से आपने देखा होगा कि समुद्र के पास आप आसानी से सांस लेते हैं और बेहतर महसूस करते हैं। और पर्वतीय बस्तियों की लंबी नदियों के बारे में किंवदंतियाँ हैं।

महिलाओं के सैनिटरी टॉवल में आयन कैसे मौजूद होते हैं? - आप पूछना?

प्रकृति में एक ऐसा खनिज है - टर्मालाइन।

और ये पहले से ही पॉलिश किए हुए पत्थर हैं

कुछ शर्तों के तहत टूमलाइन (1.घर्षण, 2.नमी, 3.तापमान)टूर) आयनों का उत्सर्जन करता है। मानव ऑपशन में तीनों स्थितियां अंतर्निहित हैंगणवाद को।

एक मरहम लगाने वाले के रूप में, टूमलाइन का तंत्रिका तंत्र, नींद, अंतःस्रावी और प्रतिरक्षा प्रणाली पर सकारात्मक प्रभाव पड़ता है। अद्वितीय खनिज यात्रा रास्पबेरी अच्छी तरह से संचार प्रणाली को ठीक करता है, प्रजननशरीर समारोह।

खनिज नकारात्मक भावनाओं को बेअसर करता है। सभी हरे पत्थरों में टूमलाइन में सबसे मजबूत एंटी-एजिंग गुण होते हैं।

निम्न ऊर्जा के पत्थर के रूप में, यह एक उपाय के रूप में उत्कृष्ट हैयौन रोग, नपुंसकता आदि पुरुषों में शक्ति को मजबूत करता है।मूल लोगों के लिए, वह एक कामोद्दीपक बन सकता है, जिससे यौन ऊर्जा बेकाबू हो जाती है।

यह बहुत उत्सुकता है कि टूमलाइन को कैंसर के लिए एक शक्तिशाली उपाय माना जाता है। कुछ रिपोर्टों के अनुसार, टूमलाइन रेडियोधर्मिता और रक्त के संकेतक हो सकते हैं

कैंसर रोगियों को एक बहुत ही विशिष्ट विकिरण का पता चलता हैनि. उपचार में, टूमलाइन को चक्रों के बीच एक चक्र से दूसरे चक्र में ऊर्जा को प्रसारित करने के लिए रखा जाता है। यह विशेष रूप से अच्छी तरह से काम करता है सौर जाल पर रोडोक्रोसाइट और मैलाकाइट गठबंधन करने के लिएऊर्जा।

पृथ्वी पर मौजूद सभी खनिजों में से, केवल टूमलाइन में एक निरंतर विद्युत आवेश होता है, जिसके लिए इसे क्रिसो कहा जाता है एक थैलिक चुंबक के साथ।

गर्म होने पर, टूमलाइन एक कम आवृत्ति वाला चुंबकीय क्षेत्र बनाता है, ऐसे आयनों का उत्सर्जन करता है जो मानव शरीर पर निम्नानुसार कार्य करते हैं:

सेलुलर चयापचय को बढ़ाता है, चयापचय में सुधार करता है;

स्थानीय रक्त प्रवाह में सुधार करता है;

· लसीका प्रणाली का काम बहाल हो जाता है;

· अंतःस्रावी और हार्मोनल सिस्टम बहाल हो जाते हैं;

अंगों और ऊतकों में पोषण में सुधार;

प्रतिरक्षा को मजबूत किया जाता है;

वनस्पति प्रणाली के संतुलन को बढ़ावा देना (यह मानस के उत्तेजना और निषेध की एक प्रणाली है);

· शरीर को जीवनदायिनी ऊर्जा प्रदान करना;

· रक्त की गुणवत्ता में सुधार होता है, रक्त परिसंचरण और रक्त का पतलापन उत्तेजित होता है, जिससे यह सबसे पतली केशिकाओं में प्रवेश करता है, जिससे शरीर को जीवन शक्ति मिलती है। रक्त वाहिकाओं को साफ करता है, प्लाज्मा चार्ज करता है।

· जिगर की बीमारियों के लिए उपयोग किया जाता है;

· नींद में सुधार;

तनावपूर्ण स्थितियों के बाद नसों को बहाल करना;

· रंग में सुधार;

· शरीर की शक्ति और यौन क्रिया को मजबूत करना;

दृष्टि और स्मृति में सुधार करता है;

· सिरदर्द कम करें, चक्कर से राहत पाएं;

· अप्रिय गंध को हटा दें, इसमें जीवाणुरोधी गुण होते हैं।

बहते पानी में आप स्टोन से अतिरिक्त चार्ज हटा सकते हैं। इसे फिर से चार्ज करने के लिए, आपको इसे थोड़ी देर के लिए धूप में रखना होगा। एक प्राकृतिक खनिज के रूप में, टूमलाइन का कोई दुष्प्रभाव नहीं है।

कंपनी "VINALIGHT", नवीन नैनो तकनीक का उपयोग करते हुए, टूमलाइन को संसाधित करने और पीसने का एक तरीका खोज लिया है, जो कपास के रेशों के साथ जुड़ा हुआ है। इस प्रकार, एक आयन इंसर्ट या एक चिप (इलेक्ट्रॉनिक नहीं) बनाई जाती है, जिसे "लव मून" महिला स्त्री रोग पैड में रखा जाता है।

1 सेमी 3 में आयनों की सांद्रता की मात्रा:

झरने के पास 7000 - 8000 आयन

समुद्र के पास 3000 - 6000 ऋणायन

पहाड़ों में 3000 - 5000 ऋणायन

जंगलों में 700 - 1500 अयन

शहरों में 100 -200 आयन

अपार्टमेंट में 25 -75 आयनों

आयनों डालने में ~ 5800 आयन प्रति 1 सेमी3 होता है।

मनुष्य, किसी भी अन्य जीवित प्राणी की तरह, आयनों के बिना नहीं रह सकता। इस बीच, क्या आप जानते हैं कि "आयन" क्या है? सामान्य परिस्थितियों में, हवा के अणु और परमाणु तटस्थ होते हैं। हालांकि, आयनीकरण के दौरान, जो सामान्य विकिरण, पराबैंगनी विकिरण, माइक्रोवेव विकिरण, या एक साधारण बिजली की हड़ताल के माध्यम से हो सकता है, वायु अणु परमाणु नाभिक के चारों ओर घूमते हुए कुछ नकारात्मक चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जो तब तटस्थ अणुओं से जुड़ते हैं, जिससे उन्हें एक ऋणात्मक आवेश। हम इन अणुओं को आयन कहते हैं।

आयनों का कोई रंग या गंध नहीं होता है, और कक्षा में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति उन्हें हवा से विभिन्न सूक्ष्म पदार्थों को आकर्षित करने की अनुमति देती है। आयन हवा से धूल भी हटाते हैं और कीटाणुओं को मारते हैं। आयन-वायु संबंध विटामिन-खाद्य संबंध के अनुरूप है। इसीलिए आयनों को "वायु विटामिन", "दीर्घायु तत्व" और "वायु शोधक" भी कहा जाता है।यद्यपि आयनों के लाभकारी गुण लंबे समय तक छाया में रहे हैं, वे मानव स्वास्थ्य के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण हैं। हम उनके उपचार गुणों की उपेक्षा नहीं कर सकते। इस प्रकार, आयन धूल को जमा और बेअसर कर सकते हैं, सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों के साथ वायरस को नष्ट कर सकते हैं, माइक्रोबियल कोशिकाओं में प्रवेश कर सकते हैं और उन्हें नष्ट कर सकते हैं, इस प्रकार मानव शरीर के लिए नकारात्मक परिणामों को रोक सकते हैं। हवा में जितने अधिक आयन होते हैं, उसमें उतने ही कम रोगाणु होते हैं (जब आयनों की सांद्रता एक निश्चित स्तर तक पहुँच जाती है, तो रोगाणुओं की सामग्री पूरी तरह से शून्य हो जाती है)।मानव स्वास्थ्य सीधे हवा में आयनों की सामग्री पर निर्भर करता है। यदि मानव शरीर में प्रवेश करने वाली हवा में आयनों की सामग्री बहुत कम है या, इसके विपरीत, बहुत अधिक है, तो व्यक्ति ऐंठन से सांस लेना शुरू कर देता है, थकान, चक्कर आना, सिरदर्द महसूस कर सकता है, या उदास भी हो सकता है।

यह सब उपचार योग्य है, बशर्ते कि फेफड़ों में प्रवेश करने वाली हवा की आयन सामग्री 1200 आयन प्रति 1 घन सेंटीमीटर हो। यदि रहने वाले क्वार्टरों के अंदर आयनों की सामग्री 1500 आयनों प्रति 1 घन सेंटीमीटर तक बढ़ जाती है, तो आपकी भलाई में तुरंत सुधार होगा; आप नए जोश के साथ काम करना शुरू करेंगे, जिससे उत्पादकता बढ़ेगी।

इस प्रकार, आयन मानव स्वास्थ्य को मजबूत करने और जीवन को लम्बा करने में एक अपूरणीय सहायता हैं। अंतर्राष्ट्रीय स्वास्थ्य संगठन ने स्थापित किया है कि ताजी हवा में न्यूनतम आयनों की मात्रा 1000 आयन प्रति घन सेंटीमीटर होनी चाहिए। कुछ पर्यावरणीय परिस्थितियों में (उदाहरण के लिए, पहाड़ी क्षेत्रों में), लोग अपने पूरे जीवन में कभी भी आंतरिक अंगों की सूजन का अनुभव नहीं कर सकते हैं। एक नियम के रूप में, ऐसे लोग लंबे समय तक जीवित रहते हैं और जीवन भर स्वस्थ रहते हैं, जो हवा में आयनों की पर्याप्त सामग्री का परिणाम है।

उदाहरण के लिए, धनायन और आयन शरीर में महत्वपूर्ण कार्य करते हैं:

शरीर के तरल पदार्थों की ऑस्मोलैलिटी के लिए जिम्मेदार,

एक बायोइलेक्ट्रिक झिल्ली क्षमता का निर्माण करें,

चयापचय प्रक्रिया को उत्प्रेरित करें,

शरीर के तरल पदार्थ की वास्तविक प्रतिक्रिया (पीएच) निर्धारित करें,

कुछ ऊतकों (हड्डी के ऊतकों) को स्थिर करता है,

ऊर्जा डिपो (फॉस्फेट) के रूप में परोसें,

रक्त जमावट प्रणाली में भाग लें।

70 किलो वजन वाले मानव शरीर में लगभग 100 ग्राम सोडियम (60 meq / kg) होता है, जिसका 67% सक्रिय रूप से आदान-प्रदान होता है (गीगी)। शरीर का आधा सोडियम बाह्य कोशिकीय स्थान में पाया जाता है। एक तिहाई हड्डियों और उपास्थि में स्थित है। कोशिकाओं में सोडियम की मात्रा कम होती है (चित्र 6 भी देखें)।

प्लाज्मा सांद्रता: 142 (137-147) meq / l

मुख्य भूमिका

बाह्य अंतरिक्ष के परासरण के लिए प्राथमिक जिम्मेदारी। सभी धनायनों का 92% और सभी बाह्य कोशिकीय परासरण रूप से सक्रिय कणों में से 46% सोडियम आयन हैं।

मधुमेह मेलिटस, यूरीमिया (1.1.2 देखें) जैसी रोग प्रक्रियाओं के अपवाद के साथ, सोडियम एकाग्रता प्लाज्मा ऑस्मोलैलिटी निर्धारित कर सकती है।

बाह्य अंतरिक्ष का आकार सोडियम सामग्री पर निर्भर करता है।

नमक मुक्त आहार या सैल्यूरेटिक्स के उपयोग से, बाह्य स्थान कम हो जाता है; यह सोडियम के सेवन में वृद्धि के साथ बढ़ता है।

प्लाज्मा में सोडियम सामग्री के माध्यम से इंट्रासेल्युलर स्पेस पर प्रभाव। बाह्य कोशिकीय में वृद्धि के साथ, उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड के हाइपरटोनिक समाधान की शुरूआत के साथ, कोशिकाओं से पानी निकाल दिया जाता है, प्लाज्मा ऑस्मोलैलिटी में कमी के साथ, उदाहरण के लिए, नमक के नुकसान के साथ, कोशिकाओं को पानी पिलाया जाता है।

बायोइलेक्ट्रिक झिल्ली क्षमता के निर्माण में भागीदारी। पोटैशियम

70 किलो वजन वाले मानव शरीर में लगभग 150 ग्राम पोटेशियम (54 meq / kg) होता है, जिसका 90% सक्रिय रूप से चयापचय (गीगी) में शामिल होता है; शरीर का 98% पोटैशियम कोशिकाओं में और 2% बाह्य रूप से (फ्लेशर, फ्रोलिच) पाया जाता है। मांसलता में कुल पोटेशियम सामग्री (काला) का 70% होता है।

सभी कोशिकाओं में पोटेशियम सांद्रता समान नहीं होती है। मांसपेशियों की कोशिकाओं में 160 meq पोटेशियम / किग्रा पानी (गीगी) होता है, एरिथ्रोसाइट्स में केवल 87 meq / kg एरिथ्रोसाइट द्रव्यमान होता है (बर्क, 1970)।

प्लाज्मा पोटेशियम सांद्रता: 1 लीटर में 4.5 (3.8-4.7) meq।

मुख्य भूमिका

कार्बोहाइड्रेट के उपयोग में भाग लेता है;

प्रोटीन संश्लेषण के लिए आवश्यक; प्रोटीन पोटेशियम के टूटने में

मुक्त; संश्लेषण के दौरान बांधता है (अनुपात: नाइट्रोजन का 1 ग्राम पोटेशियम के लगभग 3 meq);

न्यूरोमस्कुलर उत्तेजना पर इसका महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है।

आराम की स्थिति में प्रत्येक पेशी कोशिका और तंत्रिका तंतु एक पोटैशियम बैटरी होती है, जिसका आवेश मुख्य रूप से कोशिकाओं के अंदर और बाहर पोटेशियम सांद्रता के अनुपात से निर्धारित होता है। उत्तेजना प्रक्रिया आंतरिक फाइबर में बाह्य सोडियम आयनों के सक्रिय समावेश और तंतुओं से इंट्रासेल्युलर पोटेशियम की धीमी गति से रिलीज के साथ जुड़ी हुई है।

दवाएं इंट्रासेल्युलर पोटेशियम की वापसी का कारण बनती हैं। कम पोटेशियम सामग्री से जुड़ी स्थितियां डिजिटलिस की तैयारी के एक स्पष्ट प्रभाव के साथ होती हैं। पुरानी पोटेशियम की कमी में, ट्यूबलर पुन: अवशोषण (निजेट) बिगड़ा हुआ है।

पोटेशियम मांसपेशियों, हृदय, तंत्रिका तंत्र, गुर्दे और हर कोशिका की गतिविधि में शामिल होता है।

peculiarities

प्लाज्मा पोटेशियम एकाग्रता और इंट्रासेल्युलर पोटेशियम सामग्री के बीच संबंध बहुत व्यावहारिक रुचि का है। एक सिद्धांत है कि संतुलित चयापचय के साथ, प्लाज्मा में पोटेशियम की सामग्री पूरे शरीर में इसकी कुल सामग्री को निर्धारित करती है। यह अनुपात इससे प्रभावित होता है:

बाह्य कोशिकीय द्रव का PH मान,

कोशिका में चयापचय की ऊर्जा,

गुर्दा कार्य।

प्लाज्मा पोटेशियम एकाग्रता पर पीएच का प्रभाव

शरीर में पोटेशियम की एक सामान्य सामग्री के साथ, पीएच में कमी से प्लाज्मा में पोटेशियम की मात्रा बढ़ जाती है, (पीएच में वृद्धि - घट जाती है। उदाहरण: पीएच 7.3, एसिडिमिया - प्लाज्मा में पोटेशियम की एकाग्रता 4.8 meq / l pH 7.4, मानदंड - प्लाज्मा में पोटेशियम की सांद्रता 4.5 mEq / L pH 7.5, अल्कलेमिया-प्लाज्मा पोटेशियम सांद्रता 4.2 mEq / L (मानों की गणना सिगगार्ड-एंडरसन, 1965 के अनुसार की जाती है।) एसिडेमिया प्लाज्मा पोटेशियम एकाग्रता में मामूली वृद्धि से मेल खाती है। सामान्य से। , प्लाज्मा का 4.5 meq / l का मान एसिडेमिया में इंट्रासेल्युलर पोटेशियम की कमी को इंगित करता है। इसके विपरीत, सामान्य पोटेशियम सामग्री के मामले में अल्कलीमिया के मामले में, किसी को कम प्लाज्मा सामग्री की उम्मीद करनी चाहिए। एसिड-बेस को जानना राज्य, प्लाज्मा में पोटेशियम की मात्रा का बेहतर अनुमान लगाना संभव है:

एसिडेमिया → [के] प्लाज्मा - क्षारीयता में वृद्धि → [के] प्लाज्मा - कमी

प्रयोग में प्रकट ये निर्भरताएं हमेशा चिकित्सकीय रूप से सिद्ध नहीं होती हैं, क्योंकि वे एक साथ विकसित होती हैं: प्लाज्मा में पोटेशियम की मात्रा को प्रभावित करने वाली आगे की प्रक्रियाएं, जिसके परिणामस्वरूप एक प्रक्रिया का प्रभाव समतल होता है (हेन, क्वोस, गटलर)।

प्लाज्मा में पोटेशियम की एकाग्रता पर कोशिका की चयापचय ऊर्जा का प्रभाव

बाह्य अंतरिक्ष में सेलुलर पोटेशियम का एक बढ़ा हुआ बहिर्वाह होता है, उदाहरण के लिए, जब:

ऊतकों को अपर्याप्त ऑक्सीजन की आपूर्ति (सदमे),

प्रोटीन का बढ़ा हुआ विनाश (कैटोबोलिक अवस्था)।

कार्बोहाइड्रेट का कम उपयोग (मधुमेह)

सेलुलर निर्जलीकरण।

कोशिकाओं में पोटेशियम का एक गहन प्रवाह देखा जाता है, उदाहरण के लिए, जब:

इंसुलिन द्वारा बेहतर ग्लूकोज उपयोग,

उन्नत प्रोटीन संश्लेषण (विकास, एनाबॉलिक स्टेरॉयड का प्रशासन, पश्चात की मरम्मत का चरण, आघात),

सेलुलर पुनर्जलीकरण।

विनाशकारी प्रक्रियाएं → [के] प्लाज्मा - वृद्धि बहाल करने की प्रक्रिया → [के] प्लाज्मा - कमी

सोडियम आयन, बड़ी मात्रा में पेश किए जाते हैं, सेलुलर पोटेशियम के चयापचय में वृद्धि करते हैं और गुर्दे के माध्यम से पोटेशियम के बढ़ते उत्सर्जन को बढ़ावा देते हैं (विशेषकर यदि सोडियम आयन क्लोरीन आयनों से नहीं, बल्कि साइट्रेट जैसे आसानी से चयापचय वाले आयनों से जुड़े होते हैं)। अतिरिक्त सोडियम के कारण प्लाज्मा में पोटेशियम की सांद्रता बाह्य अंतरिक्ष में वृद्धि के परिणामस्वरूप घट जाती है। सोडियम में कमी से बाह्य अंतरिक्ष में कमी और प्लाज्मा पोटेशियम एकाग्रता में वृद्धि होती है:

अतिरिक्त सोडियम → [के] प्लाज्मा - सोडियम की कमी में कमी → [के] प्लाज्मा - वृद्धि

प्लाज्मा पोटेशियम एकाग्रता पर गुर्दे का प्रभाव

सोडियम की तुलना में पोटेशियम को बनाए रखने में गुर्दे कम महत्वपूर्ण हैं। पोटेशियम की कमी के साथ, गुर्दे शुरू में इसे कठिनाई से बनाए रखते हैं, इसलिए नुकसान परिचय से अधिक हो सकता है। इसके विपरीत, अधिक मात्रा के मामले में, मूत्र प्रवाह द्वारा पोटेशियम को आसानी से हटा दिया जाता है। ऑलिगुरिया और औरिया के साथ, प्लाज्मा में पोटेशियम की मात्रा बढ़ जाती है।

ओलिगुरिया, औरिया → [के] प्लाज्मा - वृद्धि

इस प्रकार, बाह्य (प्लाज्मा) पोटेशियम एकाग्रता के बीच एक गतिशील संतुलन का परिणाम है:

परिचय;

पीएच मान और चयापचय की स्थिति (उपचय - अपचय) के आधार पर कोशिकाओं को बनाए रखने की क्षमता;

गुर्दे से पोटेशियम का उत्सर्जन निर्भर करता है:

अम्ल-क्षार अवस्था,

मूत्र प्रवाह,

· एल्डोस्टेरोन;

एक्स्ट्रारेनल पोटेशियम हानि, उदाहरण के लिए जठरांत्र संबंधी मार्ग में। कैल्शियम

70 किलो वजन वाले वयस्क में लगभग 1000-1500 ग्राम कैल्शियम होता है - 50,000 से 75,000 meq (शरीर के वजन का 1.4-2%), कैल्शियम का 99% हड्डियों और दांतों (रैपोपोर्ट) में होता है।

प्लाज्मा सांद्रता: 5 (4.5-5.5) meq / l छोटे व्यक्तिगत विचलन (रैपोपोर्ट) के साथ।

प्लाज्मा कैल्शियम तीन अंशों में वितरित किया जाता है, अर्थात् 50-60% आयनित होता है और प्रसार में सक्षम होता है, 35-50% प्रोटीन से जुड़ा होता है (आयनित नहीं और प्रसार में सक्षम नहीं), 5-10% कार्बनिक के साथ एक जटिल बंधन से जुड़ा होता है एसिड (साइट्रिक एसिड ) - आयनित नहीं, लेकिन प्रसार (गीगी) में सक्षम। कैल्शियम के अलग-अलग अंशों के बीच एक मोबाइल संतुलन होता है, जो पीएच पर निर्भर करता है। एसिडोसिस में, उदाहरण के लिए, हदबंदी की डिग्री, और, परिणामस्वरूप, अलग कैल्शियम की मात्रा बढ़ जाती है (एसिडोसिस में टेटनी की घटना को धीमा कर देता है)।

केवल कैल्शियम आयन ही जैविक रूप से सक्रिय होते हैं। कैल्शियम चयापचय की स्थिति निर्धारित करने के लिए सटीक डेटा केवल आयनित कैल्शियम (Pfoedte, Ponsold) की मात्रा को मापकर प्राप्त किया जाता है।

मुख्य भूमिका

हड्डियों का एक अभिन्न अंग। हड्डियों में कैल्शियम एक अघुलनशील संरचनात्मक खनिज के रूप में होता है, मुख्य रूप से कैल्शियम फॉस्फेट (हाइड्रॉक्सीलैपटाइट)।

नसों और मांसपेशियों की उत्तेजना पर प्रभाव। कैल्शियम आयन तंतुओं की सतह और तंतुओं के भीतर सिकुड़ा प्रतिक्रियाओं के बीच एक बायोइलेक्ट्रिक घटना का मध्यस्थता करते हैं।

झिल्ली पारगम्यता पर प्रभाव।

रक्त जमावट प्रणाली में योगदान।

peculiarities

आंत में कैल्शियम का अवशोषण भोजन की संरचना से प्रभावित होता है। तो, कैल्शियम के अवशोषण को साइट्रिक एसिड और विटामिन डी द्वारा बढ़ावा दिया जाता है, और कार्बनिक अम्ल, उदाहरण के लिए, ऑक्सालिक एसिड (पालक, रूबर्ब), फाइटिक एसिड (रोटी, अनाज), फैटी एसिड (पित्ताशय की थैली रोग), कैल्शियम अवशोषण में हस्तक्षेप करते हैं। कैल्शियम से फॉस्फेट (1.2.1) का इष्टतम अनुपात अवशोषण को बढ़ावा देता है। कैल्शियम सामग्री के नियमन में पैराथाइरॉइड हार्मोन, विटामिन डी और कैल्सीटोनिन प्रमुख भूमिका निभाते हैं।

70 किलो वजन वाले मानव शरीर में 20-28 ग्राम मैग्नीशियम (हेंज) होता है - 1600 से 2300 meq तक। यह मुख्य रूप से कंकाल (कुल का आधा), गुर्दे, यकृत, थायरॉयड ग्रंथि, मांसपेशियों और तंत्रिका तंत्र (साइमन) में कम निर्धारित होता है। मैग्नीशियम, पोटेशियम के साथ, पशु और पौधों की कोशिकाओं में सबसे महत्वपूर्ण धनायन है।

प्लाज्मा सांद्रता: 1.6-2.3 meq / l (हेंज़)।

लगभग 55-60% प्लाज्मा मैग्नीशियम आयनित होता है, 30% प्रोटीन से बंधा होता है और 15% जटिल यौगिकों (गीगी) से बंधा होता है।

मुख्य भूमिका

कई एंजाइम-संचालित प्रक्रियाओं के लिए महत्व

(सेल पुनर्जनन, ऑक्सीजन उपयोग और ऊर्जा रिलीज; साइमन)। मैग्नीशियम ग्लाइकोलाइसिस, साइट्रेट चक्र के विभिन्न चरणों, ऑक्सीडेटिव फास्फारिलीकरण, फॉस्फेट की सक्रियता, न्यूक्लीज और विभिन्न पेप्टिडेस (हेंज) के लिए महत्वपूर्ण है।

यह तंत्रिका उत्तेजना को अंतिम बिंदु तक स्थानांतरित करने से रोकता है (जैसे करेरे; प्रतिपक्षी कैल्शियम आयन है), जिसके परिणामस्वरूप न्यूरोमस्कुलर उत्तेजना में कमी आती है।

केंद्रीय तंत्रिका तंत्र पर अवसादग्रस्तता प्रभाव।

चिकनी मांसपेशियों और मायोकार्डियम की सिकुड़न में कमी।

साइनस नोड में उत्तेजना का दमन और एट्रियोवेंट्रिकुलर चालन का उल्लंघन (बहुत अधिक खुराक पर, डायस्टोल में कार्डियक अरेस्ट)।

रक्त वाहिकाओं का विस्तार।

फाइब्रिनोलिसिस को बढ़ावा देना (हैकेथल, बिएरस्टेड)।

peculiarities

गुर्दे के माध्यम से अवशोषण और उत्सर्जन के साथ, अभी तक पूरी तरह से समझ में नहीं आने वाला अग्नाशय हार्मोन शरीर में मैग्नीशियम सामग्री के नियमन में शामिल है। मैग्नीशियम की कमी से हड्डियों से मैग्नीशियम और कैल्शियम आयनों का उत्सर्जन होता है। प्रोटीन और कैल्शियम से भरपूर खाद्य पदार्थों के साथ-साथ शराब (साइमन) से अवशोषण कम हो जाता है।

70 किलो वजन वाले मानव शरीर में लगभग 100 ग्राम क्लोरीन - 2800 meq (Rapoport) होता है। प्लाज्मा सांद्रता: 103 (97-108) meq / l

मुख्य भूमिका

क्लोरीन प्लाज्मा आयनों का सबसे महत्वपूर्ण हिस्सा है।

क्लोरीन आयन झिल्ली क्षमता के निर्माण में शामिल होते हैं।

बिकारबोनिट

बाइकार्बोनेट आयनों के परिवर्तनशील भाग को संदर्भित करता है। आयनों की सामग्री में परिवर्तन बाइकार्बोनेट द्वारा संतुलित होते हैं। बाइकार्बोनेट - कार्बोनिक एसिड सिस्टम सबसे महत्वपूर्ण बाह्य बफर सिस्टम है। बाह्य अंतरिक्ष के पीएच मान की गणना बाइकार्बोनेट के कार्बोनिक एसिड के अनुपात से की जा सकती है (आगे की चर्चा के लिए 1.3 देखें)।

एक वयस्क के शरीर में 500-800 ग्राम फॉस्फेट (शरीर के वजन का 1%) होता है। 88% कंकाल (ग्रॉसमैन) में स्थित हैं, बाकी इंट्रासेल्युलर रूप से स्थित हैं, और इसका केवल एक छोटा सा हिस्सा बाह्य अंतरिक्ष (रैपोपोर्ट) में स्थित है।

फॉस्फेट कार्बनिक (फॉस्फोप्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, फॉस्फेटाइड्स, कोएंजाइम - रैपोपोर्ट के एक घटक के रूप में) और अकार्बनिक दोनों हो सकते हैं। लगभग 12% प्लाज्मा फॉस्फेट प्रोटीन से जुड़े होते हैं।

प्लाज्मा सांद्रता (अकार्बनिक फास्फोरस): 1.4-2.6 meq / l।

मुख्य भूमिका

कैल्शियम के साथ मिलकर यह अघुलनशील हाइड्रॉक्सीलैपटाइट (हड्डी को सहारा देने वाला कार्य) बनाता है।

कार्बोहाइड्रेट के चयापचय में भागीदारी, साथ ही ऊर्जा के भंडारण और हस्तांतरण (एटीपी, क्रिएटिन फॉस्फेट) में।

बफरिंग क्रिया।

peculiarities

फास्फोरस सभी खाद्य पदार्थों में पाया जाता है। अवशोषण विटामिन डी और साइट्रेट द्वारा उत्तेजित होता है, और कुछ धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम), साइनाइड, और कैल्शियम की मात्रा में वृद्धि से देरी होती है। मूत्र में उत्सर्जित फॉस्फेट एक बफर के रूप में कार्य करते हैं।

प्लाज्मा (अकार्बनिक सल्फेट) एकाग्रता: 0.65 meq / l

सल्फेट सल्फर युक्त अमीनो एसिड (जैसे, सिस्टीन, मेथियोनीन) से बनता है और गुर्दे के माध्यम से उत्सर्जित होता है।

गुर्दे की विफलता में, प्लाज्मा में सल्फेट्स की एकाग्रता 15-20 गुना बढ़ जाती है।

कार्बनिक अम्ल रेडिकल्स

लैक्टेट (लैक्टिक एसिड)।

पाइरूवेट (पाइरुविक एसिड)।

बीटा-हाइड्रॉक्सीब्यूटाइरेट (बीटा-हाइड्रॉक्सीब्यूट्रिक एसिड)।

एसीटोएसेटेट (एसीटोएसेटिक एसिड)।

सक्सेनेट (सक्किनिक एसिड)।

साइट्रेट (साइट्रिक एसिड)।

प्लाज्मा सांद्रता: 6 mEq / L (गीगी)

लैक्टिक एसिड कार्बोहाइड्रेट चयापचय की प्रक्रिया में एक मध्यवर्ती उत्पाद है। ऑक्सीजन के स्तर में कमी (सदमे, दिल की विफलता) के साथ, लैक्टिक एसिड की एकाग्रता बढ़ जाती है।

एसीटोएसेटिक एसिड और बीटा-हाइड्रॉक्सीब्यूट्रिक एसिड (कीटोन बॉडी) कार्बोहाइड्रेट (भूख, उपवास) की मात्रा में कमी के साथ-साथ कार्बोहाइड्रेट (मधुमेह) के बिगड़ा उपयोग के साथ दिखाई देते हैं (3.10.3 देखें)।

7.4 के रक्त पीएच पर प्रोटीन अणु मुख्य रूप से आयनों (16 meq / l प्लाज्मा) के रूप में मौजूद होते हैं।

मुख्य भूमिका

जीवन प्रोटीन से जुड़ा है, इसलिए प्रोटीन के बिना कोई जीवन नहीं है

वे सेलुलर और अंतरालीय संरचनाओं के मुख्य घटक हैं;

एंजाइम के रूप में चयापचय प्रक्रियाओं में तेजी लाने;

त्वचा, हड्डियों और उपास्थि के अंतरकोशिकीय पदार्थ का निर्माण करें;

कुछ प्रोटीनों के सिकुड़ा गुणों के कारण मांसपेशियों की गतिविधि प्रदान करें;

कोलाइडल आसमाटिक दबाव और इस प्रकार प्लाज्मा की जल-धारण क्षमता (एल्ब्यूमिन का 1 ग्राम 16 ग्राम पानी बांधता है) निर्धारित करें;

वे सुरक्षात्मक पदार्थ (एंटीबॉडी) और हार्मोन (उदाहरण के लिए, इंसुलिन) हैं;

परिवहन पदार्थ (ऑक्सीजन, फैटी एसिड, हार्मोन, औषधीय पदार्थ, आदि);

एक बफर के रूप में कार्य करें;

रक्त के थक्के जमने में भाग लें।

यह सूची पहले से ही प्रोटीन के मूलभूत महत्व को दर्शाती है।

विशेष रूप से तनाव में प्रोटीन संतुलन पर जोर दिया जाता है (3.8.2.1 भी देखें)।

चिकित्सक के लिए निर्देश

प्रोटीन की स्थिति का निर्धारण करते समय, निम्नलिखित पैरामीटर आमतौर पर शामिल होते हैं:

रोगी की स्थिति (वजन घटाने, आदि) का नैदानिक ​​​​मूल्यांकन;

प्लाज्मा कुल प्रोटीन और एल्ब्यूमिन एकाग्रता;

ट्रांसफरिन एकाग्रता;

प्रतिरक्षा की स्थिति (उदाहरण के लिए, एक त्वचा परीक्षण, बीसीजी के साथ एक अध्ययन, आदि, लिम्फोसाइटों की संख्या का निर्धारण, आदि)।

प्रोटीन पोषण की स्थिति का एक संवेदनशील संकेतक, जो प्लाज्मा में एल्ब्यूमिन की सांद्रता है, लेबल किए गए एल्ब्यूमिन का उपयोग करके मापा जाने वाला एक्स्ट्रावास्कुलर एल्ब्यूमिन रिजर्व की मात्रा है। एक्स्ट्रावास्कुलर, इंटरस्टिशियल एल्ब्यूमिन को प्रोटीन रिजर्व के रूप में माना जा सकता है। यह उत्कृष्ट पोषण के साथ बढ़ता है और प्लाज्मा एल्ब्यूमिन सांद्रता (कुडलिका एट अल।) को बदले बिना प्रोटीन की कमी के साथ घटता है।

एल्ब्यूमिन का इंट्रावस्कुलर रिजर्व 120 ग्राम है, इंटरस्टीशियल - 60 से 400 ग्राम तक, वयस्कों में औसतन 200 ग्राम। जब प्लाज्मा में एल्ब्यूमिन की सांद्रता आदर्श की अधिकतम सीमा से नीचे गिरती है, तो इंटरस्टीशियल एल्ब्यूमिन रिजर्व (कुडलिका, कुडलिकोवा) महत्वपूर्ण रूप से होते हैं समाप्त, सबसे पहले, जैसा कि तालिका से देखा जा सकता है ... 2 और 3. क्रोनिक गैस्ट्रोडोडोडेनल अल्सर के लिए संचालित 46 रोगियों में, स्टडली ने पोस्टऑपरेटिव मृत्यु दर और प्रीऑपरेटिव वजन घटाने के बीच एक संबंध स्थापित किया (तालिका 3 देखें)।

तालिका 2

चिकित्सीय रोगियों (वुहमान, मार्की) की नैदानिक ​​सामग्री में सीरम एल्ब्यूमिन की सांद्रता के आधार पर मृत्यु दर

प्राकृतिक जल की खनिज संरचना के प्राथमिक स्रोत हैं:

1) गैसों को नष्ट करने की प्रक्रिया के दौरान पृथ्वी के आँतों से निकलने वाली गैसें।

2) आग्नेय चट्टानों के साथ पानी की रासायनिक क्रिया के उत्पाद। प्राकृतिक जल की संरचना के ये प्राथमिक स्रोत अभी भी मौजूद हैं। वर्तमान में, पानी की रासायनिक संरचना में तलछटी चट्टानों की भूमिका बढ़ गई है।

आयनों की उत्पत्ति मुख्य रूप से मेंटल के क्षय के दौरान निकलने वाली गैसों से जुड़ी होती है। उनकी संरचना आधुनिक ज्वालामुखी गैसों के समान है। जल वाष्प के साथ, क्लोरीन (एचसीएल), नाइट्रोजन (), सल्फर (), ब्रोमीन (एचबीआर), बोरॉन (एचबी), कार्बन के गैसीय हाइड्रोजन यौगिक ( ) सीएच 4 के फाइटोकेमिकल अपघटन के परिणामस्वरूप, सीओ 2 बनता है:

सल्फाइड के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप एक आयन बनता है।

धनायनों की उत्पत्ति चट्टानों से जुड़ी हुई है। आग्नेय चट्टानों की औसत रासायनिक संरचना (%): - 59, - 15.3, - 3.8, - 3.5, - 5.1, - 3.8, - 3.1, आदि।

चट्टानों (भौतिक और रासायनिक) के अपक्षय के परिणामस्वरूप, भूजल निम्नलिखित योजना के अनुसार धनायनों से संतृप्त होता है:

एसिड आयनों (कार्बोनिक, हाइड्रोक्लोरिक, सल्फ्यूरिक) की उपस्थिति में एसिड लवण बनते हैं:।

सूक्ष्म तत्व।विशिष्ट उद्धरण: ली, आरबी, सीएस, बीई, सीनियर, बा। भारी धातु आयन: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. एम्फ़ोटेरिक कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट (Cr, Co, V, Mn)। जैविक रूप से सक्रिय ट्रेस तत्व: Br, I, F, B।

ट्रेस तत्व जैविक चक्र में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। फ्लोराइड की कमी या अधिकता दंत क्षय और फ्लोरोसिस का कारण बनती है। आयोडीन की कमी - थायरॉइड ग्रंथि के रोग आदि।

वायुमंडलीय वर्षा का रसायन।वर्तमान में, हाइड्रोकैमिस्ट्री की एक नई शाखा विकसित हो रही है - वायुमंडलीय रसायन। वायुमंडलीय जल (आसुत जल के करीब) में कई तत्व होते हैं।

वायुमण्डलीय गैसों () के अतिरिक्त, वायु में पृथ्वी के आँतों से निकलने वाली अशुद्धियाँ (घटक) होती हैं ( और अन्य), बायोजेनिक मूल के तत्व ( ) और अन्य कार्बनिक यौगिक।

भू-रसायन विज्ञान में, वायुमंडलीय वर्षा की रासायनिक संरचना का अध्ययन वातावरण, पृथ्वी की सतह और महासागरों के बीच नमक के आदान-प्रदान को चिह्नित करना संभव बनाता है। हाल के वर्षों में, परमाणु विस्फोटों के संबंध में, रेडियोधर्मी पदार्थ वायुमंडल में प्रवेश कर रहे हैं।

एरोसोल। रासायनिक संरचना के गठन के स्रोत एरोसोल हैं:

· धूल जैसे खनिज कण, घुलनशील लवणों के अत्यधिक बिखरे हुए समुच्चय, गैस अशुद्धियों के घोल की छोटी-छोटी बूंदें ()। एरोसोल (संघनन नाभिक) के आकार भिन्न होते हैं - 20 माइक्रोन (सेमी) की औसत त्रिज्या में उतार-चढ़ाव (1 माइक्रोन तक) होता है। ऊंचाई के साथ संख्या घटती जाती है। एरोसोल की सांद्रता शहरी क्षेत्रों में अधिकतम और पहाड़ों में न्यूनतम है। एरोसोल को हवा में उड़ाया जाता है - ईओलियन अपरदन;

महासागरों और समुद्रों की सतह से उठाए गए लवण, बर्फ;

ज्वालामुखी विस्फोट के उत्पाद;

· मानव गतिविधि।

रासायनिक संरचना का गठन। वायुमंडल में भारी मात्रा में एरोसोल उगते हैं - वे पृथ्वी की सतह पर गिरते हैं:

1. बारिश के रूप में,

2. गुरुत्वाकर्षण बसना।

गठन वायुमंडलीय नमी द्वारा एरोसोल पर कब्जा करने के साथ शुरू होता है। मिनरलाइज़ेशन 5 mg / l से लेकर 100 mg / l और अधिक तक होता है। वर्षा का पहला भाग अधिक खनिजयुक्त होता है।

वर्षा की संरचना में अन्य तत्व:

- सौवें से 1-3 मिलीग्राम / लीटर तक। रेडियोधर्मी पदार्थ: आदि। वे मुख्य रूप से परमाणु बमों के परीक्षण के दौरान आते हैं।

काम का अंत -

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हाइड्रोजियोलॉजी एक जटिल विज्ञान है और इसे निम्नलिखित स्वतंत्र वर्गों में विभाजित किया गया है:

भूजल, पृथ्वी की पपड़ी बनाने वाली चट्टानों के साथ एक जटिल संबंध में है, जिसका अध्ययन भूविज्ञान द्वारा किया जाता है, इसलिए भूविज्ञान और .. भूजल का प्रभाव, संरचना में परिवर्तन और..

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हीड्रास्फीयर
योजना: 1. प्रकृति में जलमंडल और जल परिसंचरण 2. चट्टानों में पानी के प्रकार 3. पानी के संबंध में चट्टानों के गुण 4. वातन और संतृप्ति क्षेत्र की अवधारणा

भूजल की उत्पत्ति और गतिशीलता
योजना: 1. भूजल की उत्पत्ति 2. भूजल के निस्पंदन के नियम 3. भूजल की गति की दिशा और गति का निर्धारण 4. बुनियादी जल विज्ञान

भूजल निस्पंदन कानून। रैखिक निस्पंदन कानून
भूजल का लामिना आंदोलन निस्पंदन के रैखिक नियम का पालन करता है (डार्सी का नियम - फ्रांसीसी वैज्ञानिक के नाम से जिसने 1856 में झरझरा दानेदार चट्टानों के लिए इस कानून की स्थापना की थी)

समलम्बाकार जल प्रवाह दर: Q = 0.0186bh√h, l / s, जहाँ Q स्रोत प्रवाह दर है, l / s; बी सेमी में निचले स्पिलवे रिब की चौड़ाई है; एच - स्तर ऊंचाई

बुनियादी हाइड्रोजियोलॉजिकल पैरामीटर
चट्टानों के सबसे महत्वपूर्ण गुण निस्पंदन हैं, जो निम्नलिखित मापदंडों की विशेषता है: निस्पंदन गुणांक, पारगम्यता गुणांक, द्रव हानि गुणांक, जल आपूर्ति

फॉर्मूला गज़ेन
K = dн2 (0.70 + 0.03t), m / दिन, मिट्टी की एकरूपता और सरंध्रता की डिग्री के आधार पर एक अनुभवजन्य गुणांक है। स्वच्छ, सजातीय रेत के लिए सी = 1200, मध्यम समरूपता और बेड़ा

भूजल निर्वहन का निर्धारण
1) सपाट प्रवाह और इसकी प्रवाह दर। समतल प्रवाह को भूजल का प्रवाह कहा जाता है, जिसके प्रवाह कमोबेश समानांतर रूप से प्रवाहित होते हैं। एक उदाहरण भूजल प्रवाह ड्राइविंग होगा

ऊर्ध्वाधर जलग्रहण के प्रकार
ऊर्ध्वाधर जलग्रहण को कुओं (गड्ढों) और बोरहोल में विभाजित किया जा सकता है। शोषित जलभृतों की प्रकृति से, उन्हें जमीन और आर्टेसियन (दबाव) में विभाजित किया गया है। चरित्र के अनुसार

नालों में जल प्रवाह का सूत्र
भूजल स्तर को कम करने के लिए नालों का निर्माण किया जाता है। डुप्यूस समीकरण के अनुसार गैर-दबाव वाले पानी की स्थितियों में लंबाई बी की एक पूर्ण क्षैतिज नाली में पानी का प्रवाह है

भूजल की रासायनिक संरचना
लेआउट: 1. भूजल के भौतिक गुण 2. पानी की प्रतिक्रिया 3. पानी का सामान्य खनिजकरण 4. पानी की रासायनिक संरचना 5. रासायनिक संरचना की अभिव्यक्ति के रूप

आयनों के परमाणु भार और मिलीग्राम-आयनों को मिलीग्राम-समकक्ष में परिवर्तित करने के कारक
सूचकांक परमाणु भार (मिलीग्राम / एल से मिलीग्राम / एल में रूपांतरण के लिए गुणक) मिलीग्राम / एल से के में रूपांतरण के लिए कारक +

विभिन्न प्रयोजनों के लिए पानी की उपयुक्तता का आकलन
जलापूर्ति। GOST 2874-73 "पीने ​​का पानी" और SanPiN 2.1.4.1074-01 के अनुसार, पानी को निम्नलिखित आवश्यकताओं को पूरा करना चाहिए: 1 g / l तक खनिजकरण (SES अनुभाग के अनुसार 1.5 g / l तक); कठोरता 7 मिलीग्राम

कुछ मिट्टी के खनिजों की अवशोषण क्षमता
खनिज अवशोषण क्षमता, प्रति 100 ग्राम काओलाइट इलाइट मोंटमोरिलानाइट वर्मीक्यूलाइट हैलोसाइट 3-15 10-40

शुद्ध पानी
खनिज पानी के उपचार गुणों द्वारा निर्धारित किया जाता है: लवणता, आयन-नमक संरचना, जैविक रूप से सक्रिय घटकों की सामग्री, गैस और रेडॉक्स क्षमता (एह), अधिनियम

खनिज औद्योगिक जल के लिए नियामक आवश्यकताएं
50 ग्राम / एल हैलाइट

भूजल ज़ोनिंग
भूजल का ज़ोनिंग वैश्विक स्तर पर प्रकट होता है और हाइड्रोलिथोस्फीयर के मूलभूत गुणों की श्रेणी के अंतर्गत आता है। इसका अर्थ है स्थानिक-अस्थायी संगठन में एक पैटर्न।

भूजल की भूवैज्ञानिक गतिविधि
योजना: 1. कार्स्ट 2. चट्टानों का फ्रैक्चरिंग 3. सफ़्यूज़न I. कार्स्ट। के अनुसार डी.एस. सोकोलोव (1962) कार्स्ट विनाश की एक प्रक्रिया है

परिचालन भंडार
Qex = + 0.7Qair, जहां α निष्कर्षण कारक है, अधिकतम भत्ता

भूजल व्यवस्था
भूजल के शासन के तहत प्राकृतिक और कृत्रिम के प्रभाव में समय और स्थान में उनके स्तर, तापमान, रासायनिक संरचना और प्रवाह दर में परिवर्तन के रूप में समझा जाना चाहिए।

इंजीनियरिंग भूविज्ञान के मूल सिद्धांत
योजना: 1. चट्टानों की इंजीनियरिंग और भूवैज्ञानिक गुणों की अवधारणा। 2. चट्टानों के इंजीनियरिंग-भूवैज्ञानिक गुणों के अध्ययन के तरीके। 3. बुनियादी इंजीनियरिंग और भूवैज्ञानिक गुण

धनायनों और आयनों का वर्गीकरण।

विश्लेषण के तरीके।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान किसी पदार्थ की रासायनिक संरचना को निर्धारित करने का विज्ञान है।

कच्चे माल, अर्द्ध-तैयार उत्पादों, तैयार उत्पादों की गुणवत्ता को नियंत्रित करने के लिए सार्वजनिक खानपान और खाद्य उद्योग में विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान और इसकी विधियों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है; उत्पादों की बिक्री और भंडारण की शर्तों का निर्धारण।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में, के बीच अंतर किया जाता है मात्रात्मकतथा गुणात्मकविश्लेषण। टास्क मात्रात्मक विश्लेषण- मिश्रण में यौगिकों या रासायनिक यौगिकों में तत्वों की सापेक्ष मात्रा का निर्धारण; टास्क गुणात्मक विश्लेषण- मिश्रण में यौगिकों या रासायनिक यौगिकों में तत्वों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के विकास का इतिहास।

प्रारंभ में के साथ गुणात्मक विश्लेषणकुछ खनिजों के गुणों का निर्धारण। प्रति मात्रात्मकविश्लेषण का उपयोग परख (कीमती धातुओं की परिभाषा) - प्राचीन ग्रीस, मिस्र में किया गया था। 9-10 वीं शताब्दी में, कीवन रस में कीमती धातुओं को निर्धारित करने के लिए परख विधियों का उपयोग किया गया था।

एक विज्ञान के रूप में विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान का विकास 17वीं शताब्दी के मध्य से शुरू हुआ।

पहली बार गुणात्मक विश्लेषण की नींव अंग्रेजी वैज्ञानिक आर। बॉयल द्वारा प्रस्तुत की गई थी, जिन्होंने "रासायनिक विश्लेषण" शब्द भी पेश किया था। आर. बॉयल को वैज्ञानिक विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान का संस्थापक माना जाता है।

मात्रात्मक विश्लेषण के नियमों की रूपरेखा लोमोनोसोव ने 17वीं शताब्दी के मध्य में दी थी। लोमोनोसोव ने सबसे पहले शुरुआती पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों के वजन का उपयोग करना शुरू किया।

उन्नीसवीं सदी के मध्य तक, अनुमापांक और ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण के तरीकों, गैस विश्लेषण के तरीकों ने आकार लिया।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान पर पहली पाठ्यपुस्तक 1871 में रूस में दिखाई दी। इस पाठ्यपुस्तक के लेखक रूसी रसायनज्ञ एन.ए. हैं। मेनशुटकिन।

बीसवीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, विश्लेषण के कई नए तरीके सामने आए: एक्स-रे, मास स्पेक्ट्रल, आदि।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में प्रयुक्त विश्लेषण के तरीकों का वर्गीकरण।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के दो मुख्य खंड हैं: मात्रात्मक विश्लेषणतथा गुणात्मक विश्लेषण।

गुणात्मक विश्लेषण के तरीके:

रासायनिक

भौतिक और रासायनिक

भौतिक

रासायनिक विश्लेषण:

Ø "सूखा" रास्ता

Ø "गीला" रास्ता

"सूखा" तरीका - रासायनिक प्रतिक्रियाएं जो ताप, संलयन, लौ के रंग के दौरान होती हैं।

उदाहरण : धातु के पिंजरों (सोडियम - पीला, पोटेशियम - गुलाबी-बैंगनी, कैल्शियम - नारंगी-लाल, तांबा - हरा, आदि) के साथ लौ का रंग, जो लवण के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान बनते हैं:

NaCl → ना ++ सीएल -

कश्मीर 2 सीओ 3 → 2K+ + सीओ 3 2-

"गीला" तरीका - इलेक्ट्रोलाइट समाधान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं।

इसके अलावा, गुणात्मक विश्लेषण में, परीक्षण पदार्थ की मात्रा, समाधान की मात्रा, निष्पादन तकनीक के आधार पर, उन्हें प्रतिष्ठित किया जाता है:

1) मैक्रो विधि: परीक्षण पदार्थ के अपेक्षाकृत बड़े वजन वाले हिस्से (0.1 ग्राम या अधिक) या बड़ी मात्रा में समाधान (10 मिलीलीटर या अधिक)। यह विधि परिभाषित करने के लिए सबसे सुविधाजनक है।

2) माइक्रोमेथोड: 10 से 50 मिलीग्राम तक वजन वाले हिस्से और कई मिलीलीटर तक समाधान मात्रा।

3) अर्ध-सूक्ष्म विधि: 1-10 मिलीग्राम के वजन वाले हिस्से और लगभग 0.1 - 1 मिली के घोल की मात्रा।

माइक्रोमेथोड और सेमी-माइक्रोमेथोड के दो निस्संदेह फायदे हैं:

1. विश्लेषण की उच्च गति

2. विश्लेषण की एक छोटी राशि की आवश्यकता है।

विश्लेषण के भौतिक रासायनिक तरीके:

वर्णमिति (दो समाधानों के रंग की तुलना)

नेफेलोमेट्रिक (कुछ अभिकर्मकों की क्रिया से परीक्षण समाधान की मैलापन)

विद्युत रासायनिक (प्रतिक्रिया के अंत का क्षण समाधान की विद्युत चालकता में परिवर्तन, परीक्षण समाधान में इलेक्ट्रोड की क्षमता से निर्धारित होता है)

रेफ्रेक्टोमेट्रिक (अपवर्तनांक निर्धारित करें)

शारीरिक विश्लेषण के तरीके:

वर्णक्रमीय विश्लेषण (उत्सर्जन या अवशोषण स्पेक्ट्रा का अध्ययन)

ल्यूमिनेसेंट (यूवी के प्रभाव में किसी पदार्थ की चमक की प्रकृति का अध्ययन)

मास स्पेक्ट्रोमेट्रिक

रेफ्रेक्टोमेट्रिक

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में समाधान में आयनों का पता लगाने के लिए विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।

विश्लेषणात्मक प्रतिक्रिया एक रासायनिक परिवर्तन है जिसमें परीक्षण पदार्थ को एक नए यौगिक में एक विशेषता विशेषता के साथ स्थानांतरित किया जाता है।

एक विश्लेषणात्मक प्रतिक्रिया के संकेत:

वर्षा

तलछट का विघटन

रंग बदलना

गैसीय पदार्थ का विकास

विश्लेषणात्मक प्रतिक्रिया की स्थिति:

तेज प्रवाह

विशिष्टता

संवेदनशीलता

एक संवेदनशील प्रतिक्रिया एक प्रतिक्रिया है जिसके द्वारा किसी पदार्थ की सबसे छोटी मात्रा में समाधान की सबसे छोटी मात्रा का पता लगाया जा सकता है।

एक संवेदनशील प्रतिक्रिया की विशेषता है:

1. न्यूनतम खोला गया(किसी पदार्थ की न्यूनतम मात्रा जिसे किसी दी गई प्रतिक्रिया से पता लगाया जा सकता है)

2. न्यूनतम एकाग्रता(विश्लेषक के द्रव्यमान का द्रव्यमान या विलायक के आयतन का अनुपात)।

एक विशिष्ट प्रतिक्रिया को एक प्रतिक्रिया कहा जाता है जिसके द्वारा एक विशिष्ट रंग परिवर्तन, एक विशिष्ट अवक्षेप के गठन, गैस के विकास आदि द्वारा अन्य आयनों की उपस्थिति में एक आयन खोला जा सकता है।

उदाहरण: बेरियम आयन का पता पोटेशियम क्रोमेट K 2 CrO 4 (एक चमकीले पीले रंग का अवक्षेप बनता है) द्वारा लगाया जाता है।

एक विश्लेषण कहा जाता है आंशिक... भिन्नात्मक विश्लेषण की सहायता से विशिष्ट अभिक्रियाओं का उपयोग करके किसी भी क्रम में आयनों की खोज की जा सकती है।

हालांकि, कुछ विशिष्ट प्रतिक्रियाएं ज्ञात हैं; अधिक बार, अभिकर्मक कई आयनों के साथ बातचीत करते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं और अभिकर्मकों को कहा जाता है सामान्य... इस मामले में, आवेदन करें व्यवस्थित विश्लेषण। व्यवस्थित विश्लेषण- मिश्रण में आयनों का पता लगाने का एक निश्चित क्रम। मिश्रण बनाने वाले आयनों को अलग-अलग समूहों में विभाजित किया जाता है, प्रत्येक आयन को इन समूहों से कड़ाई से परिभाषित अनुक्रम में अलग किया जाता है, और फिर यह आयन सबसे विशिष्ट प्रतिक्रिया द्वारा खोला जाता है। एक आयन की अभिक्रिया अभिलक्षण कहलाते हैं निजी.

धनायनों और आयनों का वर्गीकरण।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में आयनों का वर्गीकरण उनके द्वारा बनाए गए लवण और हाइड्रोक्साइड की घुलनशीलता में अंतर पर आधारित है।

विश्लेषणात्मक समूह - धनायनों या आयनों का एक समूह, जो किसी एक अभिकर्मक के साथ समान विश्लेषणात्मक प्रतिक्रिया देता है।

कटियन वर्गीकरण:

सल्फाइड, या हाइड्रोजन सल्फाइड, - क्लासिक है, जिसे N.A. Menshutkin द्वारा विकसित किया गया है;

अम्ल-क्षार, आदि।

सल्फाइड धनायन वर्गीकरण सल्फाइड आयन के लिए धनायनों के अनुपात पर आधारित है:

1) सल्फाइड आयन द्वारा अवक्षेपित धनायन

2) सल्फाइड आयन द्वारा अवक्षेपित धनायन।

प्रत्येक समूह का अपना है समूह अभिकर्मक- एक अभिकर्मक जिसका उपयोग आयनों के एक समूह को खोलने और इस समूह के आयनों के साथ एक अवक्षेप बनाने के लिए किया जाता है (Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 )

धनायनों का निर्धारण किया जाता है व्यवस्थित विश्लेषण.

रसायन विज्ञान की जादुई दुनिया में कोई भी परिवर्तन संभव है। उदाहरण के लिए, आप कई खतरनाक पदार्थों से एक सुरक्षित पदार्थ प्राप्त कर सकते हैं, जिसका उपयोग अक्सर रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है। तत्वों की ऐसी परस्पर क्रिया, जिसके परिणामस्वरूप एक सजातीय प्रणाली प्राप्त होती है, जिसमें सभी पदार्थ जो प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, अणुओं, परमाणुओं और आयनों में टूट जाते हैं, घुलनशीलता कहलाते हैं। पदार्थों के परस्पर क्रिया के तंत्र को समझने के लिए, आपको ध्यान देना चाहिए घुलनशीलता तालिका.

घुलनशीलता की डिग्री दिखाने वाली तालिका रसायन विज्ञान के अध्ययन के लिए पाठ्यपुस्तकों में से एक है। जो लोग विज्ञान को समझते हैं वे हमेशा याद नहीं रख सकते कि कुछ पदार्थ कैसे घुलते हैं, इसलिए आपके पास हमेशा एक टेबल होनी चाहिए।

यह उन रासायनिक समीकरणों को हल करने में मदद करता है जहां आयनिक प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं। यदि परिणाम एक अघुलनशील पदार्थ का उत्पादन होता है, तो प्रतिक्रिया संभव है। कई विकल्प हैं:

• पदार्थ अत्यधिक घुलनशील है;
• अल्प घुलनशील;
• व्यावहारिक रूप से अघुलनशील;
• अघुलनशील;
• यह हाइड्रेट करता है और पानी के संपर्क में नहीं रहता है;
• अस्तित्व में नहीं है।

इलेक्ट्रोलाइट्स

ये समाधान या मिश्र धातु हैं जो विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं। उनकी विद्युत चालकता को आयनों की गतिशीलता द्वारा समझाया गया है। इलेक्ट्रोलाइट्स को विभाजित किया जा सकता है 2 समूह:

1. मज़बूत। समाधान की एकाग्रता की डिग्री की परवाह किए बिना, पूरी तरह से भंग कर दें।
2. कमज़ोर। पृथक्करण भाग में होता है, एकाग्रता पर निर्भर करता है। उच्च सांद्रता के साथ घटता है।

विघटन के दौरान, इलेक्ट्रोलाइट्स अलग-अलग चार्ज वाले आयनों में अलग हो जाते हैं: सकारात्मक और नकारात्मक। करंट के संपर्क में आने पर, सकारात्मक आयन कैथोड की ओर निर्देशित होते हैं, जबकि नकारात्मक आयन एनोड की ओर निर्देशित होते हैं। कैथोड धनात्मक है, एनोड ऋणात्मक है। नतीजतन, आयनों की गति होती है।

इसके साथ ही पृथक्करण के साथ, विपरीत प्रक्रिया होती है - आयनों का अणुओं में संयोजन। एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिसके अपघटन से एक धनायन बनता है - एक हाइड्रोजन आयन। क्षार - आयन - हाइड्रॉक्साइड आयन हैं। क्षार ऐसे क्षार हैं जो पानी में घुल जाते हैं। ऐसे इलेक्ट्रोलाइट्स जो धनायन और ऋणायन दोनों बनाने में सक्षम हैं, उभयधर्मी कहलाते हैं।

जोनाह

यह एक ऐसा कण है जिसमें अधिक प्रोटॉन या इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसे आयन या धनायन कहा जाएगा, जो भी अधिक हो: प्रोटॉन या इलेक्ट्रॉन। स्वतंत्र कणों के रूप में, वे एकत्रीकरण के कई राज्यों में पाए जाते हैं: गैस, तरल पदार्थ, क्रिस्टल और प्लाज्मा में। 1834 में माइकल फैराडे द्वारा अवधारणा और नाम को रोजमर्रा की जिंदगी में पेश किया गया था। उन्होंने अम्ल, क्षार और लवण के विलयन पर विद्युत के प्रभाव का अध्ययन किया।

साधारण आयनों में एक नाभिक और इलेक्ट्रॉन होते हैं। नाभिक लगभग सभी परमाणु द्रव्यमान बनाता है और इसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। प्रोटॉन की संख्या आवर्त सारणी में परमाणु की क्रम संख्या और नाभिक के आवेश के साथ मेल खाती है। इलेक्ट्रॉनों की तरंग गति के कारण आयन की कोई निश्चित सीमा नहीं होती है, इसलिए उनके आकार को मापना असंभव है।

एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए, बदले में, ऊर्जा व्यय की आवश्यकता होती है। इसे आयनीकरण ऊर्जा कहते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन जुड़ा होता है, तो ऊर्जा निकलती है।

फैटायनों

ये ऐसे कण हैं जिन पर धनात्मक आवेश होता है। उनके अलग-अलग चार्ज मान हो सकते हैं, उदाहरण के लिए: Ca2 + एक दोगुना चार्ज किया गया धनायन है, Na + एक एकल आवेशित धनायन है। वे विद्युत क्षेत्र में ऋणात्मक कैथोड में चले जाते हैं।

आयनों

ये ऐसे तत्व हैं जिन पर ऋणात्मक आवेश होता है। और चार्ज की एक अलग संख्या भी है, उदाहरण के लिए, CL- एक सिंगल चार्ज आयन है, SO42- एक दोगुना चार्ज आयन है। ऐसे तत्व सोडियम क्लोराइड और कई कार्बनिक यौगिकों में आयनिक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों की संरचना में शामिल होते हैं।

• सोडियम... अलकाली धातु। बाहरी ऊर्जा स्तर पर स्थित एक इलेक्ट्रॉन को दान करने के बाद, परमाणु एक सकारात्मक धनायन में बदल जाएगा।
• क्लोरीन... इस तत्व का परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को अंतिम ऊर्जा स्तर तक ले जाता है, यह एक नकारात्मक क्लोराइड आयन में बदल जाएगा।
• नमक... सोडियम परमाणु क्लोरीन को एक इलेक्ट्रॉन दान करता है, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम धनायन क्रिस्टल जाली में छह क्लोरीन आयनों से घिरा होता है और इसके विपरीत। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक सोडियम धनायन और एक क्लोरीन आयन बनता है। सोडियम क्लोराइड परस्पर आकर्षण के कारण बनता है। उनके बीच एक मजबूत आयनिक बंधन बनता है। लवण आयनिक बंधों के साथ क्रिस्टलीय यौगिक होते हैं।
• अम्लीय अवशेष... यह एक ऋणात्मक आवेशित आयन है जो एक जटिल अकार्बनिक यौगिक में पाया जाता है। यह आमतौर पर धनायन के बाद अम्ल और लवण के सूत्रों में पाया जाता है। लगभग सभी ऐसे अवशेषों का अपना एसिड होता है, उदाहरण के लिए, SO4 - सल्फ्यूरिक एसिड से। कुछ अवशेषों के एसिड मौजूद नहीं होते हैं, और वे औपचारिक रूप से लिखे जाते हैं, लेकिन वे लवण बनाते हैं: फॉस्फाइट आयन।

रसायन विज्ञान एक ऐसा विज्ञान है जहां लगभग कोई भी चमत्कार करना संभव है।