Az ólomtartalom térképe a csapvízben. Oroszország víztérképe. Boron fogyasztási arányok

A vízminőség jellemzi a kémiai, mikrobiológiai és radiológiai szennyezés számát. Tekintsük csak a vízminőségi kémiai mutatókat

Hidrogén jelző (pH)

A hidrogénjelző vagy a pH a hidrogénionok koncentrációjának logaritmusa, az ellenkező jelzéssel, azaz ph \u003d -log.

A pH-t az Ions H + és azt, a víz disszociáció során kvantitatív összefüggés határozza meg. Ha azt a vízben lévő ionok uralják, azaz pH\u003e 7, akkor a víz lúgos reakcióval rendelkezik, és az ionok H + - ph emelkedett tartalmával<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

A víz pH-értékétől függően több csoportra osztható:

sylno savak< 3
savanyú víz 3 - 5
gyengeségvizek 5 - 6.5
semleges vizek 6.5 - 7.5
a legfontosabb vizek 7.5 - 8.5
lúgos víz 8,5 - 9,5
távolítsa el a vizet\u003e 9.5

A pH-értéktől függően a kémiai reakciók áramlási sebessége változhat, a víz korróziógátló mértéke, a szennyező anyagok toxicitása és még sok más.

Általában a pH szintje olyan korlátokon belül van, amelyekre nem befolyásolja a víz fogyasztói minőségét. A folyóvizekben a pH általában 6,5-8,5-ben, a mocsarakban a huminsavaknak köszönhetően a víz savak - ott pH 5,5-6,0, a földalatti vízben általában magasabb. Magas szinten (pH\u003e 11), a víz jellemző szappanokat szerez, egy kellemetlen szag, amely szem és bőrirritációt okozhat. Alacsony pH.<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Víz keménysége

A víz merevsége a kalcium és magnézium oldott sói tartalmához kapcsolódik. A sók teljes tartalmát átfogó merevségnek nevezik. A víz általános merevségét karbonátra osztjuk, a szénhidrogén koncentrációja (és a karbonátok pH \u003d 8,3) kalcium- és magnézium és a nem karbonát - koncentrációjú víz kalcium és erős savak magnézium-sói között. Mivel a forrásban lévő víz, a bikarbonátok a karbonátokba mennek, és a csapadékba esnek, a karbonát merevséget ideiglenesnek vagy eldobhatónak nevezik. A forrásba vétel után fennmaradó merevséget állandónak nevezik. A víz merevségének meghatározásának eredményeit mm-EQ / DM3-ban expresszáljuk. Az ideiglenes vagy karbonát merevség elérheti a teljes víz merevség 70-80% -át.

A víz merevséget a kalciumot és magnéziumot tartalmazó sziklák feloldásával állítják elő. A kalcium merevsége a mészkő és a kréta feloldódása miatt érvényesül, de olyan területeken, ahol a magnézium merevsége érvényesülhet, és a magnézium merevsége érvényesülhet.

A merevségre gyakorolt \u200b\u200bvíz elemzése elsősorban a különböző előfordulási mélységek és a rugókból származó felszíni vízfolyások vizein. Fontos megismerni a víz merevségét olyan területeken, ahol karbonát-kőzetek vannak, elsősorban mészkő.

Nagy merevség, amely tenger és óceán víz. A magas víz merevsége rontja a víz organoleptikus tulajdonságait, így keserű ízt, és negatív hatást biztosít az emésztőszervekre. A nagy merevség hozzájárul a vizeletkövek kialakulásához, só lerakódásához. Ez a merevség, amely a teáskannák és más forráspontú eszközök skálájának kialakulását okozza. Halmárvíz, amikor mosás szárítja a bőrt, a hab rosszul van kialakítva szappan használata közben.

A szakértők szerint az ivóvíz általános merevségének értéke nem haladhatja meg a 2-3,0 mg-ekv. / DM3-at. Különleges követelményeket szabnak ki a különböző iparágak számára, mivel a skála egyszerűen megjeleníti a drága vízmelegítési technikákat, jelentősen növeli a vízmelegítés energiafogyasztását.

Szag

Kémiailag tiszta desztillált vizetől megfosztanak ízlést és szagot. Azonban a természetben az ilyen víz nem fordul elő - ez mindig tartalmaz az oldott anyagokat a készítményben - szerves vagy ásványi anyagban. A szennyeződések összetételétől és koncentrációjától függően a víz elkezd elfogadni egy vagy más ízét vagy szagát.

A víz szaga megjelenésének okai lehetnek a legkülönbözőbbek. Ez a biológiai részecskék jelenléte a vízben rothadó növényekben, a penészgombok, a legegyszerűbb (különösen észlelhető mirigyek és kénbaktériumok) és ásványi szennyező anyagok. Erősen rontja a víz antropogén szennyezésének szaga - például peszticidek, ipari és háztartási szennyvíz, klór.

A szag az úgynevezett organoleptikus mutatókra utal, és bármely eszköz segítségével mérhető. A víz szaga intenzitását 20 ° C-on és 60 ° C-on szakértők határozzák meg, és pontokban mérik:

A szaga nem érzi 0 pontot.

A szaga nem érezhető a fogyasztó, de a laboratóriumi tanulmány --1 pont.

A szagot a fogyasztó észreveszi, ha figyelmet fordít erre, 2 pontra.

A szag könnyen észrevehető, és elutasítja a Víz -3 pontok visszajelzését.

A szaga vonzza a figyelmet, és tartózkodik -4 pontot.

A szaga olyan erős, hogy a víz nem megfelelő használni - 5 pontot.

Zavarosság

A víz zavarosságát a szerves és szervetlen eredetű finoman diszpergált szuszpenziók jelenléte okozza.

A súlyozott anyagok a víz felső részecskéinek (agyag, homok, yals) mosottak, a Föld felső burkolatának mosulásának eredményeként esnek eső vagy felengedett vizek szezonális árvizek alatt, valamint a folyó rúdjának eredményeként ágy. Általános szabályként a felszíni vízturbalitás lényegesen magasabb, mint a földalatti víz zavarása. A tartályok legkisebb zavarosságát télen, a legnagyobb tavasszal az árvizek és a nyár időszakában, az esőzések és a vízben lebegő legkisebb élő szervezetek és algák fejlődése során megfigyelhető. A folyó vízben a zavarosság általában kevesebb.

A víz zavarosságát a legkülönbözőbb okok okozhatják - a karbonátok, az alumínium-hidroxidok, a humusz eredetű nagymolekuláris szerves szennyeződések jelenléte, a fito és az izoplankton megjelenése, valamint a vasvegyületek és a mangán oxigén oxidációja.

A magas zavarosság a vízben lévő bizonyos szennyeződések jelenlétének jele, esetleg mérgező, emellett a különböző mikroorganizmusok sáros vízben, beleértve a különböző mikroorganizmusokat is, beleértve. Patogén. Oroszországban a víz zavarosságát fotometriával határozzák meg, összehasonlítva a vizsgált vízmintákat standard szuszpenziókkal. A mérési eredmény mg / dm3-ban expresszálódik a kaolin vagy az EM / DM3 fő standard szuszpenziójával (DM3 / DM3) fő standard formazinszuszpenzió alkalmazásánál.

Általános mineralizáció

Általános mineralizáció - a vízben feloldott oldott anyagok tartalmának teljes mennyiségi mutatója. Ezt a paramétert az oldható anyagok vagy egy közös singeling tartalmának is nevezik, mivel a vízben feloldott anyagok általában sók formájában vannak. A leggyakoribb a szervetlen sókat (főként bikarbonátok, kloridok és kalcium-szulfátok, magnézium, kálium- és nátrium) és kis mennyiségű szerves anyagot tartalmaznak vízben.

Ne keverje össze a mineralizációt száraz maradékkal. A száraz maradék meghatározásának módja olyan, hogy a vízben feloldott illékony szerves vegyületeket nem veszik figyelembe. A teljes mineralizáció és a száraz maradék eltérhet kis mennyiségben (általában legfeljebb 10%).

A sótartalmú ivóvíz szintje a természetes forrásokból származó víz minőségének köszönhető (ami jelentősen eltérő geológiai régiókban változik az ásványi anyagok különböző oldhatósága miatt). A víz a külvárosok nem különbözik a különösen magas mineralizáció, bár azok a vízfolyások, hogy található a következő területeken kipufogógáz-oldható karbonát kőzetek, mineralizáció növelheti.

A mineralizációtól függően (g / dm3 - g / l) a természetes víz a következő kategóriákra osztható:

Ultrapeszkáló< 0.2
Friss 0,2 - 0,5
A viszonylag emelkedett mineralizációval rendelkező vizek 0,5 - 1,0
Salon 1.0 - 3.0
Sózott 3 - 10
A magas sótartalom víz 10 - 35
Sóoldatok\u003e 35.

Amellett, hogy a természeti tényezők, ipari szennyvíz, a városi viharok (ha a sót használnak, hogy ellenőrizzék a jegesedés utak), a teljes mineralizáció a víz, egy nagy befolyással.

A jó a víz íze, amelynek teljes picklingje 600 mg / l-ig. Az organoleptikus bizonyság szerint, aki az ásványiodás felső határát 1000 mg / l-ben (azaz a sósvíz alsó határának) ajánlotta. Az egyes só-tartalmú ásványvizek csak szigorúan korlátozott mennyiségű orvosok bizonyságának megfelelően hasznosak. A műszaki víz esetében a mineralizációs sebesség szigorúbb, mint az ivásnál, mivel a sók viszonylag kis koncentrációi rontják a berendezéseket, letelepedniük a csövek falain, és eltömítik őket.

Oxidálhatóság

Az oxidálhatóság olyan érték, amely jellemzi a szerves és ásványi anyagok tartalmát a vízben, oxidálva (bizonyos körülmények között) az egyik erős kémiai oxidálószerrel. Ez a mutató tükrözi a vízben lévő szerves anyagok összpontosítását. A természete szerves anyagok lehetnek a legkülönbözőbb - és huminsav talajok, és egy komplex organicer növények, és a kémiai vegyületek az emberi eredetű. A konkrét vegyületek meghatározásához különböző módszereket alkalmaznak.

Számos típusú víz oxidáció létezik: permanganát, bichromát, omnát. A legmagasabb fokú oxidációt a bichromatikus módszerrel érjük el. A gyakorlatban a víztisztítás természetes alacsony polírozott víz, permanganát oxidability meghatározzuk, és több szennyezett vizek, mint egy szabály, bikromát oxidáció (COD - „kémiai oxigénfogyasztás”).

Permanganátot oxidability van milligramm oxigén, amely ment az oxidációs ezen anyagok tartalmazott 1 dm3 vizet.

A természetes vizek oxidációjának nagysága nagymértékben eltérhet a milligramm frakciójáról az O2-tól / liter vízig. A felszíni víz magasabb oxidációval rendelkezik a földalattial szemben. Ez érthető - a talaj és a növényi kupak szerves rendje könnyebb a felszíni vizet, mint a földön, leggyakrabban az agyag vízhatlan. A sima folyók víze általában 5-12 mg O2 / DM3 oxidációval rendelkezik, a mocsári ételekkel ellátott folyók - tíz milligramm 1 DM3-ra. A földalatti vizek átlagos oxidációval rendelkeznek század szintjén a milligramm o2 / dm3 tizedéhez. Bár a talajvíz az olaj- és gázmezők területén, és a tőzegek nagyon magas oxidációval rendelkezhetnek.

Száraz maradék

A száraz maradék jellemzi az ásványi sók teljes tartalmát a vízben, amelyet az egyesek koncentrációjának összegezésével számolunk, anélkül, hogy figyelembe venné az illékony szerves vegyületeket. A friss olyan víznek tekinthető, amelynek teljes sója nem több, mint 1 g / l.

A műszaki víz esetében a mineralizációs sebesség szigorúbb, mint az ivásnál, mivel a sók viszonylag kis koncentrációi rontják a berendezéseket, letelepedniük a csövek falain, és eltömítik őket.
Szervetlen anyagok

Alumínium

Alumínium - könnyű ezüstfehér fém. Elsősorban a vízkezelés folyamatában a vízbe esik - a koagulánsok részeként. A folyamat technológiai megsértése a vízben maradhat. Néha az ipari lefolyásba lép. Elfogadható koncentráció - 0,5 mg / l.

A vízben lévő alumínium a központi idegrendszer károsodásához vezet.

Vas

A vasaló a sziklák feloldásakor vizet kap. A vasat ki lehet mosni őket a földalatti vizekből. A megnövekedett vas-tartalom figyelhető meg a mocsári vizekben, amelyben olyan komplexek formájában van, amelyek gumi savas sók. A Jurassic Clay vastagságában lévő földalatti vizek gazdag vas. Az agyagokban sok pirite fes, és a vas viszonylag könnyen vízbe fordul.

A felszíni friss vizek vas-tartalma a milligramm tizede. A megnövekedett vas-tartalom figyelhető meg a mocsári vizeken (milligramm), ahol a humusz anyagok koncentrációja elég nagy. A vasaló legnagyobb koncentrációi (legfeljebb több tízmillióta 1 dm3-ban) megfigyelhetők a felszín alatti vizek alacsony értékekkel és alacsony tartalmú, és a szulfátércek és a vaskoncentrációjú fiatal vulkanizmus zónái is elérhetők akár több száz milligramm 1 liter vízben. A felszíni vizek a középső szalag Oroszország, ez tartalmazza 0,1-1 mg / l vas, a felszín alatti vizekben, a vas tartalma gyakran meghaladja a 15-20 mg / l.

Jelentős mennyiségű vasat beiratkozott víztest szennyvíz vállalkozások kohászati, fémmegmunkálás, textil, festék ipari és mezőgazdasági csatornába. Nagyon fontos a szennyvíz vastartalmának elemzése.

A vasban lévő vas koncentrációja a víz pH-jétől és oxigéntartalmától függ. Vas a víz a kutak és a kutak lehetnek mind oxidált és visszanyerhető formájú, de amikor a víz felborul, ez mindig oxidált és esik egy csapadék. Sok vas feloldódik savas oxless talajvízben.

A vasalandó víz elemzése a különböző típusú vízfelszíni természetes vizek, a közeli és mély talajvíz, a szennyvíz ipari vállalkozások számára szükséges.

A vasvíz (különösen a földalatti) első átlátszó és tiszta megjelenése. Azonban még egy rövid érintkezés esetén a levegő oxigénnel, a vas oxidálódik, és a víz sárgásbarna festményt ad. Már a 0,3 mg / l feletti vasaló koncentrációiban az ilyen víz képes a rozsdás bolyhások megjelenését a vízmennyiségen és a fehérneműben lévő foltok megjelenésében. Az 1 mg / l feletti vas tartalmával a víz sáros lesz, sárga-barna színű festve, jellemző fém ízű. Mindez mindegyike szinte elfogadhatatlan mind a technikai, mind az iváshasználat számára.

Kis mennyiségű vasalóban meg kell szervezni a személyt - ez a hemoglobin része, és vér vörös. De túl magas vaskoncentrációk az emberek vízben káros. Az 1-2 mg / dm3 fölötti vastartalom szignifikánsan romlik az organoleptikus tulajdonságokat, így kellemetlen asztráns ízű. Irritáló hatás a nyálkahártyára és a bőrre, hemokromatosisra, allergiás. A vas növeli a víz krominanciáját és zavarosságát.

Kadmium

Cadmium - kémiai elem II PRIGIAL elemek csoportja D.I. Mendeleev; Fehér, fényes, nehéz, puha, káros fém.

A természetes vizekben a kadmium a talajok, a polimetális és a rézércek kiszivárgásával jár, a vízi szervezetek bomlása következtében, amelyek felhalmozódhatnak. PDC kadmia az ivóvíz Oroszország számára 0,001 mg / m3, az EU-országok esetében - 0,005 mg / m3. A kadmiumvegyületeket felszíni vízben vesszük leválasztva az ólom-cink-növények szennyvízével, a rudatív gyárakkal, számos kémiai vállalkozással (kénsav előállítása), galvanizáló termelés, valamint az enyém vizek. A feloldott kadmiumvegyületek koncentrációjának csökkenése a szorpciós eljárások következtében következik be, a hidroxid és a karbonát kadmium csapadékába és a vízi organizmusok fogyasztása miatt.

A természetes vizekben lévő oldott kadmiumok főként ásványi és szerv-ásványi komplexek. A kadmium fő felfüggesztett formája a soros csatlakozások. A kadmium jelentős része a hidrobionet-sejtek részeként vándorolhat.

A kadmium feleslegének a testbe való belépése anémiához vezethet, a máj, a kardiopátia, a tüdő, az osteoporosis, a csontváz deformációja, a magas vérnyomás fejlődésének károsodása. A kadmiumban a legfontosabb a vesék károsodása, a vese tubulusok és a glomeruli diszfunkciójában a cső alakú reabszorpció, proteinuria, glükózuria, következő amino-ciduria, foszfatin. A kadmium felesleges okozza és fokozza a Zn és SE hiányosságát. Hosszú ideig hatással lehet vese- és tüdőkárosodást, gyengülő csontokat.

A kadmium mérgezés tünetei: a vizeletben lévő fehérje, a központi idegrendszer veresége, éles csontfájdalom, a nemi szervek diszfunkciója. A kadmium befolyásolja a vérnyomást, ez a vesékben lévő kövek képződésének oka (a veseben különösen intenzíven felhalmozódik). A veszély a kadmium valamennyi kémiai formáit képviseli

Kálium

Kálium - kémiai elem I. Irányítási rendszerek csoportja D.I. Mendeleev; Ezüst-fehér, nagyon könnyű, puha és könnyű fém.

A kálium része a Spa és a Mica területén. A kálium földfelszíni felületén, a nátriumtól eltérően gyengén vándorol. Amikor a viharvert rock-sziklák, a kálium részben áthalad a vízbe, de innen gyorsan rögzíti az organizmusokat és elnyeli az agyagot, így a szegény kálium folyók vízének és az óceánban való víze sokkal kisebb, mint a nátrium. Padk kálium az ivóvízben az EU-országok számára - 12,0 mg / dm3.

A kálium megkülönböztető jellemzője annak képessége, hogy megerősített vízkiválasztást okozzon a szervezetből. Ezért az elem fokozott tartalmával rendelkező élelmiszer-adagok megkönnyítik a szív- és érrendszeri rendszer működését, meghatározzák az eltűnést vagy az ödéma jelentős csökkenését. A testben lévő káliumhiány a neuromuszkuláris (paresa és a bénulás) és a kardiovaszkuláris rendszerek függvényének megsértéséhez vezet, és depresszióval, mozgások, izomhipotenzió, hipoplex-rendszerek, görcsök, artériás hipotenzió, bradycardia változásai , Nephritis, Enteritis és Dr. Napi szükséglet a kálium 2-3 g-ra.

Kalcium

A kalcium a természetben csak a kapcsolatok formájában találhatók. A leggyakoribb ásványi anyagok - diopsyda, alumíniumilicites, kalcit, dolomit, gipsz. A kalcium ásványi viharvert termékek mindig jelen vannak a talajban és a természetes vizekben. A szerves anyagok bomlásának mikrobiológiai folyamata, a hidrogén mutató csökkenésével járul hozzá, hozzájárulva a feloldódáshoz.

Nagy mennyiségű kalciumot veszünk ki a szilikát, a kohászati, vegyipari ipar és a mezőgazdasági vállalkozások csatornájával, és különösen kalciumtartalmú ásványi műtrágyák használata esetén.
A kalcium jellegzetes jellemzője az a tendencia, hogy meglehetősen stabil SASO3 Subsension megoldásokat képezzen a felszíni vizekben. Elismert, meglehetősen stabil komplex kalciumvegyületek, a vízben lévő szerves anyagokkal. Az alacsony ásványosított festett vizekben 90-100% -os kalciumionok kapcsolhatók a humusz savakkal.

A folyóvizekben a kalciumtartalom ritkán haladja meg az 1 g / l-t. Általában a koncentrációja lényegesen alacsonyabb.

A felszíni vizek kalciumkoncentrációja észrevehető szezonális oszcillációval rendelkezik: a kalciumionok rugója megnövekszik, amely az oldható kalciumsók könnyű kioldódásához kapcsolódik a talajfelszíni rétegből és a sziklákból.
A kalcium fontos az élet minden formájához. Az emberi test magában foglalja a csontot, az izomszövetet és a vért. Az emberi testben található kalciumtömeg meghaladja az 1 kg-ot, amelyből 980 g koncentrálódik a csontvázban.

A kalcium-sók nagy tartalmú víz hosszú távú használata urolithiasist, szklerózist és magas vérnyomást okozhat. A kalciumhiány a csontok deformációját okozza felnőttek és rizs gyermekeknél.
A szigorú követelményeket a kalcium tartalmára mutatják be az ömlőkészítésű vizekben lévő kalcium tartalmához, mivel karbonátok, szulfátok és számos más kalcium-anion jelenlétében szilárd skálát képeznek. A kalciumtartalomra vonatkozó adatok a természetes vizek kémiai összetételének kialakításával kapcsolatos kérdések megoldására is szükség vannak a természetes vizek kémiai összetételének kialakításával, valamint a karbonát-kalcium egyensúlyi vizsgálatával kapcsolatban.

A PDC kalcium 180 mg / l.

Szilícium

A Silicon a Föld egyik leggyakoribb kémiai eleme. A természetes vizekben a szilíciumvegyületek fő forrása a kémiai időjárás és a szilíciumtartalmú ásványi anyagok és a sziklák feloldódásának folyamata. De a szilíciumot a kis oldhatóság és a vízben jellemzi, általában nem sok.

Szilikon vízben és ipari készletekben, amelyek kerámiát, cementet, üvegtermékeket, szilikát festékeket termelnek. MPC szilícium - 10 mg / l

Mangán

MANGANA - VII VII VII VII. Elemezési rendszer D.I. Mendeleeva. Fém.

A mangán számos enzimet aktivál, részt vesz a légzési folyamatokban, fotoszintézisben, befolyásolja a vérképződést és az ásványi cserét. A talajban a mangán hiánya a növényekben, klórában, foltosságban szenved. A növekedés és a fejlődés mögött álló állati takarmányok hiánya miatt ásványi csere zavart, anémia alakul ki. A talajon szegény mangán (karbonát és újraírott), mangán műtrágyák használhatók. MANGAND MANGAND vízben Oroszországban - 0,1 mg / dm3. Az MPC túllépése után a mangán megjelöli a mutagén hatást egy személyre, a központi idegrendszer vereségét. Különösen veszélyes az ilyen víz terhes nőkkel történő szisztematikus használatával, 90 százalékos eset a gyermek veleszületett okaihoz vezet.

Arzén

Arsenic az egyik leghíresebb mérgek. Ez egy fém mérgező a legtöbb élő lény számára. Az MPC vízben 0,05 mg / l. Amikor az arzén mérgezést a központi és perifériás idegrendszer, bőr, perifériás érrendszeri rendszer befolyásolja.

A szervetlen arzén veszélyesebb, mint a szerves, a háromértékű veszélyesebb, mint egy ötnapos. Az arzén fő forrása a vízben ipari csatornák.

Nátrium

A nátrium a természetes vizek kémiai összetételének egyik fő összetevője, amely meghatározza típusukat.

A sushi felszíni vízben lévő nátriumbevitel fő forrása a kitörött és üledékes kőzetek és anyanyelvű klorid, szulfát és karbon-nátriumsók. Biológiai folyamatok, amelyek eredményeként oldható nátriumvegyületek képződnek. Ezenkívül a nátrium a természetes vizekhez háztartási és ipari szennyvízbe kerül, és öntözött mezőkkel kiürült vizekkel.

A nátrium felszíni vizei főleg az oldott állapotban vándorolnak. A folyóvizek koncentrációja 0,6-300 mg / l-ig terjed, a víztestek fizikai-földrajzi körülményeitől és geológiai jellemzőitől függően. A damasztvizeknél a nátriumkoncentráció széles körben - malmoktól tíz grammból 1 literben van. Ez határozza meg a talajvíz mélységét és a hidrogeológiai helyzet egyéb feltételeit.

A nátrium-biológiai szerepe rendkívül fontos a legtöbb életforma szempontjából, beleértve egy személyt is. Az emberi test körülbelül 100 g nátriumot tartalmaz. A nátriumionok aktiválják az emberi test enzimatikus cseréjét. A víz és az élelmiszer túlzott nátriumtartalma magas vérnyomáshoz és magas vérnyomáshoz vezet.

A Padk kálium 50 mg / l.

Nikkel

Nikkel - az elsődleges Triad VIII. Elemek rendszeres rendszerének kémiai eleme D.I. Mendeleev; Ezüstfehér fém, por és műanyag.

A Földön a nikkel szinte mindig megtalálható a kobaltokkal és főként a kobalt és az arzén (kurofext), arzén és szürke (nikkel ragyogás), vas, réz és szürke (pentland) Elemek. Az ipari nikkel mezők (szulfidérek) általában nikkel és réz ásványi anyagokból állnak. Nikkel bioszféra viszonylag gyenge migráns. Viszonylag kevés felszíni vizekben, élő anyagban. Nikkel PDC az ivóvízben Oroszországban O, 1 mg / l, az EU-országokban - 0,05 mg / l.

A nikkel az emberi testben szükséges nyomelem, különösen a DNS-csere szabályozására. Azonban a túlzott mennyiségekben való átvétele veszélyes lehet az egészségre. A vér és a gasztrointesztinális traktus.

Higany

Mercury - Normál körülmények között - folyadék, repülő fém. Nagyon veszélyes és mérgező anyag. Az MPC Mercury vízben csak 0,0005 mg / l.

A higany a központi idegrendszert, különösen a gyermekeknél, a vérben, a vesékben, a reproduktív funkció megsértését okozza. Különösen veszélyes a metilamsztra - a fém-szerves vegyület, amely a higany jelenlétében vizet eredményez. A metylrtut nagyon könnyen felszívódik a test szövetei, és nagyon hosszú ideig jelenik meg.

A higany vízének szinte minden szennyezése mesterséges eredetű - higany a szennyvíz ipari iparágak természetes vízfolyásokba esik.

Vezet

LEAD - Vegyi elem IV IV. Általános elemek csoportja D.I. Mendeleev; A nehézfém kék színű, nagyon műanyag, puha.

A természetes vizek ólomkoncentrációja általában nem haladja meg a 10 μg / l-t, mivel kicsapódása és komplexiója szerves és szervetlen ligandumokkal; Ezeknek a folyamatoknak az intenzitása nagymértékben függ a pH-tól. A PDC vezetése ivóvízben: az EU-országok esetében - 0,05 mg / dm3, Oroszország esetében - 0,03 mg / dm3.

Az ólom vízének elemzése fontos az ivás és a szennyvíz felszíni vízében. Szükséges vizsgálni kívánt vizet az ólomtartalom, ha vannak gyanúak az ipari vízi utak kényezésére.

A növények a talajból, a vízből és a légköri csapadékból elnyelik. Az emberi testben az ólom vízzel (kb. 0,22 mg), víz (0,1 mg), por (0,08 mg).

Ukrajna valamennyi régiójában az ólom egy nagy antropogén toxikus elem a nehézfémek csoportjából, amely a magas ipari szennyezéshez és az autóipari közlekedésből származó kibocsátáshoz kapcsolódik, amely az evett benzinnel működik. Az ólom felhalmozódik a testben, a csontokban és a felületi szövetekben. Az ólom befolyásolja a veséket, a májat, az idegrendszert és a vér testépítő szerveket. Az idősebbek és a gyermekek különösen érzékenyek még az alacsony dózisok vezetésére is.

Cink

A cinket sók és szerves vegyületek formájában lévő vízben tartjuk. Nagy koncentrációban a víz ferdén ízét adja. A cink megsértheti az anyagcserét, különösen erősen megzavarja a vasat és a réz metabolizmust a szervezetben.

A cink belép az ipari lefolyáshoz, a horganyzott csövekből és más kommunikációból mossuk, és az ioncserélő szűrőkből felhalmozódhat és áramolhat.

Fluor

A természetben lévő fluorkeringés a litoszféra, a hidroszféra, a légkör és a bioszféra területén terjed ki. Fluoro megtalálható a felület, a talaj, a tengeri és még a meteorikus vizek.

A 0,2 mg / l-nél nagyobb fluor koncentrációjú ivóvíz a szervezetbe való belépés fő forrása. A vízfelszíni forrásokat főként alacsony fluor-tartalom jellemzi (0,3-0,4 mg / l). A felszíni vizek magas fluor tartalma az ipari fluor-tartalmú szennyvíz vagy a víz érintkezésének, a gazdag fluorcsatlakozásokkal való érintkezésének következménye. A maximális fluoroncentrációkat (5-27 mg / l vagy annál nagyobb) a fluoratartalmú vízalapú sziklákkal érintkező artézi és ásványvizeknél határozzák meg.
Szervetlen vegyületek

Ammónium

Az ammóniumion (NH4 +) - a természetes vizekben felhalmozódik, amikor a gáz feloldódik a vízben - ammónia (NH3), amelyet a nitrogéntartalmú szerves vegyületek biokémiai bomlása képez. Az oldott ammónia felszíni és földalatti ürítéssel, légköri csapadékkal, valamint szennyvízzel. A természetben a nitrogéntartalmú szerves vegyületek bomlása alakul ki. Mind a természetes, mind az ipari vizek szennyezője. Az ammónia jelen van az állatállománykomplexumok és néhány ipari termelés csatornájában. Az ammonációs folyamat technológiai megsértésével vízbe eshet - az ivóvíz-ammónia feldolgozása néhány másodpercen belül a klórozás előtt hosszabb fertőtlenítő hatás biztosítása érdekében. Általános szabályként az ammónia koncentrációja vízben nem éri el a veszélyes értékeket, de más vegyületekkel reagál, ami mérgező anyagot eredményez.

A jelenléte ammóniumion és nitritek meghaladó koncentrációban háttérben értékeket jelzi friss szennyezés és közelsége a szennyező forrás (közüzemi szennyvíztisztító telepek, ülepítéssel ipari hulladék, állattartó telepek, trágya felgyülemlését, nitrogén műtrágyák, települések, stb).

Hidrogén-szulfid

A hidrogén-szulfid - H2S meglehetősen közös vízszennyező anyag. A szerves forgások rothadás esetén alakul ki. Jelentős mennyiségű hidrogén-szulfidot kiemelnek a vulkáni területek felületén, de a helyünk esetében ez az útnak nincs értéke. Felszínes és földalatti vízfolyásokban a hidrogén-szulfidot szerves vegyületek bomlásában osztjuk fel. Különösen sok hidrogén-szulfid lehet a víz alsó rétegeiben vagy a talajvízben - az oxigénhiány körülmények között.

Oxigén jelenlétében a hidrogén-szulfid gyorsan oxidálódik. Felhalmozódása érdekében helyreállítási feltételekre van szükség.

A hidrogén-szulfid vízfolyásokba léphet a kémiai, élelmiszer-, cellulóz-ipari csatornákkal, a városszalaggal.

A hidrogén-szulfid nem csak mérgező, éles kellemetlen szaga van (rothadt tojások szaga), amely drámaian beilleszti a víz organoleptikus tulajdonságait, így alkalmatlan az ivóvízellátásra. A hidrogén-szulfid megjelenése az alsó rétegekben az oxigén akut hiányának és a fagyasztott jelenségeknek a tartályban történő megjelölésére szolgál.

Szulfátok

A szulfátok szinte minden felszíni vizekben vannak jelen. A szulfátok fő természetes forrása a kémiai viharvert és a kéntartalmú ásványi anyagok, elsősorban a gipsz, valamint a szulfidok és a kén oxidációja. Jelentős mennyiségű szulfátok Adja meg a tartályokat az élő organizmusok diétájának, a növényi és állati eredetű földi és vízi anyagok oxidációja.

Az antropogén szulfátokból elsősorban meg kell említeni a bánya vizeit és az ipari termelési ipari csatornákat, amelyben kénsavat alkalmazunk. A szulfátokat az önkormányzati gazdaság és a mezőgazdasági termelés szennyvízével is kivesszük.

A szulfátok részt vesznek a kénciklusban. Az oxigén hiányában a baktériumok hatása alatt állnak helyre hidrogén-szulfid és szulfidok, amelyek, amikor az oxigén természetes vízben jelent meg, ismét szulfátokra oxidálva. A növények és baktériumok eltávolítás oldjuk szulfátok vízben oldjuk építeni egy fehérje anyag. Az élő sejtek mozgatása után a bomlás folyamatában a fehérjéket hidrogén-szulfid formájában szabadítjuk fel, könnyen oxigálható oxigén jelenlétében.

A megnövekedett szulfáttartalom romlik a víz érzékszervi tulajdonságait, és élettani hatást gyakorol az emberi testre - hashajtó tulajdonságai vannak.

A kalcium jelenlétében szulfátok képesek egy skálán kialakítani, hogy tartalmuk szigorúan szabályozzák a technikai vizeket.

Nitrát

A nitrátokkal végzett víz szennyezése mind természetes, mind antropogén okok miatt következhet be. A tartályokban lévő baktériumok tevékenységeinek eredményeképpen az ammóniumionok nitrátionokba költözhetnek, továbbá a vihar alatt néhány nitrátok lépnek elő az elektromos kibocsátás alatt - cipzár.

A nitrátok vízbe történő megérkezésének fő antropogén forrása a háztartási szennyvíz és állomány kiürítése, amelyen a nitrát-műtrágyák alkalmazása.

A nitrátok legnagyobb koncentrációi megtalálhatók a felületen és a közeli felszín alatti földalatti vizeken, a legkisebbek - mély kutakban. Nagyon fontos, hogy ellenőrizze a vizet a kútból, rugókból, csapvízből, különösen a nitrátok tartalmával kapcsolatos területeken.
A nitrátok megnövekedett tartalma a felszíni tartályokban a overgrowth, a nitrogén biogén eleméhez vezet, hozzájárul az algák és a baktériumok növekedéséhez. Ezt az eutrofizációs folyamatnak nevezik. Ez a folyamat nagyon veszélyes a víztestek számára, mivel a növények biomasszájának későbbi bomlása az összes oxigén által fogyasztott vízben, ami viszont a tartály állatvilágának halálához vezet.

Veszélyes nitrátok és az ember számára. Megkülönbözteti a nitrát-ion elsődleges toxicitását; A nitritionok kialakulásához kapcsolódó másodlagos, a tercier, a nitrozaminok képződése miatt a nitritek és aminok. A nitrátok halálos dózisa egy személy számára 8-15 g. Az ivóvíz és élelmiszertermékek hosszú távú felhasználásával jelentős mennyiségű nitrátot tartalmaz, a methemoglobin koncentrációja a vérben nő. A vér az oxigén átadására való képessége csökken, ami a szervezet kedvezőtlen következményeihez vezet.

Nitrit

Nitrit - köztes lépés az ammónium-oxidáció bakteriális eljárásainak nitrátokba történő bakteriális eljárásai láncolatában, vagy éppen ellenkezőleg, a nitrátok nitrogén és ammónia számára történő helyreállítása. Az ilyen redox reakciók jellemzőek a levegőztetési állomások, a vízellátás és a természetes vizek. Nyáron a nitritek legnagyobb koncentrációi megfigyelhetők a nyáron, amely egyes mikroorganizmusok és algák tevékenységéhez kapcsolódik.

A nitritek vízszintjét a vízfelszínre és a közeli vízfolyásokra készítik.

A nitriteket az iparban tartósítószerként és korróziós inhibitorokként lehet alkalmazni. A szennyvízben nyitott vízfolyásokba eshetnek.

A nitritek megnövekedett tartalma a szerves anyagok bomlásának folyamatainak növekedését jelzi, a NO2-ben lassú oxidációs körülmények között, ez jelzi a tartály szennyeződését. A nitrit tartalma fontos egészségügyi mutató.

Klorida

Szinte minden természetes víz, esővíz, szennyvíz kloridionokat tartalmaz. A koncentrációjuk széles körben változik több milligrammból / liter, hogy a nagy koncentráció a tengervízben. A kloridok jelenléte a leggyakoribb só-nátrium-klorid szikláinak jelenléte. A megnövekedett klorid tartalom a vízvizek szennyezésének köszönhető.

Szabad klór (szabad aktív klór) - vízben jelen lévő klór klórsav formájában, hipoklorit il-oldott elemi klór formájában.

A kapcsolódó klór a vízben lévő teljes klór részének része klór vagy szerves kloraminok formájában.

A közös klór (teljes maradék klór) a vízben jelen lévő klór, amely szabad klór vagy kötött klór vagy mindkettő együtt van.
Szerves vegyületek

Benzol

A benzol az egyik leginkább kellemetlen szerves vízszennyező anyag. Megengedhető koncentrációja 0,01 mg / l. Általános szabályként a benzolos vízszennyezés ipari eredetű. Belép a vizet a kémiai termelés csatornájába, olajjal és szénbányáival.

Bezol a központi idegrendszert, a vér (hozzájárulhat a leukémia fejlődéséhez), máj, adrenális mirigyek. Ezenkívül a benzol más mérgező vegyületek képződésével reagálhat más anyagokkal. A klórral végzett reakció, a dioxinok kialakulhatnak.

Fenol

A fenolok benzol származékai egy vagy több hidroxilcsoport. Ezek szokásosak két csoportba osztani - illékony kompkikatenyes fenollal (fenol, krezolok, xilolinok, govelák, timol) és nem illékony fenolok (rezorcin, pirocatechin, hidrokinon, pirogallol és más poliatomi fenol).

A vizes organizmusok metabolizmusának, a biokémiai bomlással és a szerves anyagok transzformálásával keletkezett fenolok képződnek a víz vastagabb és alsó üledékekben előforduló szerves anyagok transzformálásával.

A fenolok az egyik leggyakoribb szennyező anyag, amely felszíni vízbe kerül az olajfinomítás, a slateching feldolgozás, az erdőgazdálkodás, az erdészet, a koksz-kémiai, az állati szóló iparágak stb. g / dm3 nagyon sokféle kombinációval. A felszíni vizekben a fenolok lehetnek oldott állapotban fenolátok, fenolionok és szabad fenolok formájában. A vizekben lévő fenolok kondenzációs és polimerizációs reakciókba léphetnek, komplex humuszszerű és más, meglehetősen stabil vegyületeket képezhetnek. A természetes tartályok körülményei között az alsó üledékekkel rendelkező fenolok adszorpciós folyamata és a harisnyatartók kisebb szerepet játszanak.

A nem publikált vagy gyengén vágyott folyami vizekben a fenolok tartalma általában nem haladja meg a 20 μg / dm3 értéket. A természetes háttér feleslege lehet a tartályszennyezés jelzése. A szennyezett természetes vizekben több tíz, akár több száz mikrogrammot érhetnek el 1 literben. Az oroszországi vízben lévő PDC-fenolok 0,001 mg / dm3.

A fenol vízének elemzése a természetes és szennyvíz szempontjából fontos. Szükséges, hogy ellenőrizni kell a fenol tartalmát, ha gyanúja van a vízáramlások szennyezésének az ipari lefolyás során.

Fenolok - kellemetlen vegyületek, és biokémiai és kémiai oxidációnak vannak kitéve. A multiatomikus fenolokat elsősorban kémiai oxidációval megsemmisítik.

A fenol-szennyeződéseket tartalmazó víz klórjának feldolgozásában azonban nagyon veszélyes szerves toxicantok képződhetnek - dioxinok.

A fenolok koncentrációja felszíni vizekben szezonális változások vonatkozik. Nyáron a fenolok tartalma esik (a növekvő hőmérséklet növeli a bomlási sebességet). A fenolos vizek vízfolyásai és a fenolos vizek vízfolyásai drámaian károsítják az általános egészségügyi állapotukat, mivel az élő szervezetekre nemcsak a toxicitásukra gyakorolt \u200b\u200bhatása, hanem a biogén elemek és az oldott gázok (oxigén, szén-dioxid) szignifikáns változása. A fenolokat tartalmazó víz klórozásának eredményeképpen a klorofenolok fenntartható vegyületei képződnek, a legkisebb nyomokat (0,1 μg / dm3) a víz jellemző ízét adják.

Formaldehid

Formaldehid - Ch2O - szerves kapcsolat. Más neve aldehid.

A vízszennyezés fő forrása a formaldehid antropogén aktivitás. Szennyvíz, vízellátó anyagok a rossz minőségű polimerekből, vészhelyzeti kibocsátásból - mindez a vízben formaldehidhez vezet. A szerves szintézis, a műanyagok, a lakkok, a festékek, a bőr, a textil és a papíripar vállalkozásainak szennyvízében található.

A természetes vizekben a formaldehid gyorsan lebomlik a mikroorganizmusokkal.

A formaldehid befolyásolja a központi idegrendszert, a tüdőt, a májat, a veséket, a látásszerveket. A formaldehid egy karcinogén. Az MPC-t vízben - 0,05 mg / l

A víz ürül a testünkből a vizelet, az izzadság, a széklet, sőt a légzésen keresztül - káros és mérgező anyagokkal. Ezenkívül ez a folyamat a testünk munkájához szükséges. A forró napon egy felnőtt csak körülbelül 1,5 liter vízzel van. A legrosszabb az, hogy a hőben a test hőmérséklete folyamatosan növekszik, és ha nincs elegendő mennyiségű víz a szervezetben, akkor egy személy meghalhat a termikus hatásból. A víz ebben az esetben hűti a testet, és csökkenti a testhőmérsékletet.

Ivóvízben vezet
A vízben lévő ólom összetételét a GOST - legfeljebb 0,03 mg / l-ig szabályozzák.
A vezetés különleges veszélye az, hogy képes felhalmozni a testben, és rossz ki.

Az ólom veszélye minden korosztály számára, különösen a gyermekek és a terhes nők számára. Az ólom felhalmozódásának következményei a nők korai születését eredményezhetik, csökkenti a születéskor gyermekek súlyát, gátolja fizikai és szellemi fejlődését. Az ólom hosszabb expozíciója anémiát (vérszegénység) vezethet, mivel lehetősége van a hemoglobin előfordulásának lassítására; izomgyengeség; hiperaktivitás; agresszív viselkedés. Felnőtteknél az ólom ösztönözheti a magas vérnyomás betegségét, és csökkenhet a meghallgatás során.

Az ivóvízben az ólomkapacitás csökkenésének eszközei:
--- Az iváshoz és a főzéshez csak hideg vizet használjon, mivel a forró vizet jobban lemossák a vízvezeték szerelvényeiből;
--- Mielőtt tárcsázná a vizet egy vízcsapból, adjon néhány percig a lefolyóhoz, különösen akkor, ha a daru nem használt több órát. Így az ólom, amely a vízvezeték-megerősítés részleteiről mozog, mosásra kerül;
--- A vízben a leghatékonyabb módja a vízben a vízben az aktivált szénből speciális szűrők használata, amely 80-90% -kal csökkenti a koncentrációját. Ezt a folyamatot adszorpciónak hívják.

Illékony szerves vegyületek vízben
Az illékony szerves vegyületek vízben (LOS):
benzol, szén-tetraklorid, vinil-klorid, toluol, diklór-etán és mások.
A LO-k hosszabb expozíciójával a következő betegségek fordulhatnak elő: rák, a vesék károsodása, idegrendszer, máj.

Baktériumok vízben
Az élelmiszer-mérgezéshez vezető baktériumok, a gyomor-bélrendszeri traktus, a gyomor, az aktinomycosis és más betegségek megsértése a vízben.

Bakteriális betegségek megelőzése: (Ne szennyezze a vizet)
--- forrásban lévő víz;
--- Szűrők használata.

Klór vízben
A klórot széles körben használják a baktériumok, vírusok és más mikroorganizmusok fertőtlenítésére.
Klór - Ez az egyik kémiai elem, amely egy gáznemű anyag, és erős oxidációs szer, valamint erős mérgező anyag. Számos probléma van a klór vízben való jelenlétével kapcsolatban:

1) Ez a vízminőség problémája. Ha van egy túlzott mennyiségű klór, akkor ez egy kellemetlen illat és íz.

2) Ezek olyan betegségek, amelyek klórat okozhatnak. Megtételezték, hogy a klórozott vizet ivó emberek 21% feletti húgyhólyagrák kockázata, és a rektális rák kockázata 38% -kal magasabb, mint azok, akik a vizet egy kis klórtartalmú vízzel fogyasztják (de mielőtt más klorizálódott.

A probléma az I. a klór-választott metán hatását. Ezek a vegyületek klórtalan vízben jelentkeznek, ha ártalmatlan szennyeződések vannak, beleértve a könnyű szerves vegyületeket is. A klórválasztott metán hatása az onkológiai betegségekhez is vezet.

Jelentős mennyiségű klórt vízben érzékelhető organoleptikusan (az érzékszervek, az érzékelés segítségével). Azonban kis mennyiségben, hogy meghatározzák a klór jelenlétét nagyon nehéz.

Radon a vízben.
A Radon egy radioaktív elem, amely a természetes urán vagy tórium összeomlása során jelentkezik.
Radon is cigarettafüstben és vízben van. A radon színtelen szagtalan kémiai radioaktív inert gáz.

A vízben a radon kettős veszélyt jelent:

1) a gyomor és a vesék rosszindulatú daganatainak megjelenését okozhatja;

2) A levegő belélegzése, ahol a Rado áthalad a vízből, különösen a fürdőszobában és a konyhában.

A radon vízszintjének csökkentésére:
Forráspont - Amikor forr, jelentős mennyiségű radon elpusztul, míg a szükséges megszervezni egy kivonatot a szobában, ahol a víz forr. Az aktivált szénszűrők használata szintén csökkenti a radon koncentrációját.
Alsó Radon a levegőben: A fürdőszoba és a konyha szellőzése, ne dohányozzon beltérben. A dohányzás 10-20-szoros, mint a nem dohányzó tüdőrák kockázatát okozza.

Nitrátok és nitritek
Az emberi testbe esnek az élelmiszerekkel és a vízzel, a sejtek légzésének megsértéséhez vezetnek.
Alapvető tünetek: Összefoglaló az arc, ajkak, látható nyálkahártyák, fejfájás, megnövekedett fáradtság, a munkaképesség csökkenése, a légszomj, a szívverés, a tudatvesztés és a halál ¬ - kifejezett mérgezéssel.
A krónikus (szisztematikus) különösen veszélyes az újszülöttek és a kisgyermekek organizmusába való belépéshez, mivel a hosszú távú oxigén böjt megsértheti a test növekedését és kialakulását, a fizikai és szellemi fejlődést, a Kardiovaszkuláris rendszer, amely elősegíti a rákos veleszületett fejlődési hibák fejlődését. A nitritek mérgezőbbek, mint a nitrátok.

Az emberi szervezetbe való felvételi források a nitrátok:
--- Zöldségek és gyümölcsök
- - - hús- és haltermékek (különösen a füstölt kolbászok)
--- Cheats (a termelésben alkalmazott)
--- víz - amikor a lakosságot vízzel biztosítja a nyitott tartályoktól, folyóktól

A nitrátok és a nitritek intenzív felhalmozódása a termékek szobahőmérsékleten történő tárolásakor: piszkos és nyers helyiségekben, magas páratartalom mellett.

A zöldségek őrlése és tőzege jó feltételeket teremt a mikroorganizmusok, a nitrátok és a nitritek felhalmozódásához.

A romlás, az ivás szennyeződés (és általában a víz - végül is, lehet inni az összes vizet, ha tiszta) az alábbiakban látható:

1) A technikai vizek vízelvezetése a tartályokban a tartályokban, és egyszerűen a földre (a felületre vagy a gödörbe - nincs értéke nem), vagy a szabadtéri tárolás, a hulladékok injekciója, a szemét .
2) A vállalkozások légkörébe tartozó káros kibocsátás, toxikus anyagok szállítása - amely az eső során a talajba behatol a talajba vízzel, ami akkor iszik, és mossa le és mosson és mosson és főzzön.
3) A termelés, a szállítás, a hulladék ártalmatlanításának hiánya.
4) A környezetbarát és biztonságos technológiák, energiaforrások, járművek és gyártás mindenütt jelenlévő szabad bevezetésének hiánya
5) Az öntudatosság és a lelkiismeret hiánya a Föld bolygó lakóiban.

Mit kell egy minőségi kártya (analízis) víz. A települések vízellátási forrásai. A természetes vizek minőségét és összetételét befolyásoló tényezők. Szabályozási dokumentumok az ivóvíz-mutatók értékeléséhez. Maximális megengedett mutatók a víz érzékszervi és toxikológiai tulajdonságaihoz. Mit mutat és hogyan kell használni az elemzések diagramjait. Az Orosz Föderáció vízének minőségi kártyája (analízisei) segítenek abban, hogy megtudja, milyen tiszta és kiváló minőségű víz az Ön területén, amely nyomon követi az elemeket, a térkép teljes információt ad a víz merevségéről és összetételéről .

A vízbevitel alapforrásai

A csapvíz minősége a régió éghajlati és geológiai jellemzőitől függ, mivel a lakosság szükségleteinek vízkereszte természetes vízforrásokból történik.

Minden felszíni vizet a tó-típusú tározók, a folyami medencék, a mocsaras formációk és a tengeri víztározók lehet osztani. Vízkerítés a vízellátó rendszerhez folyók, tavak, valamint földalatti víz klaszterek (Artesian Wells, Wells).

Mielőtt következtetéseket vonna le a vízi tárgyra való alkalmassággal a gazdasági és hazai célokra történő felhasználás céljából, annak kémiai elemzését kell elvégezni, amely lehetővé teszi, hogy azonosítsák a készítményben lévő összes mikroorganizmus és elemek azonosítását, valamint a következtetések levonását az emberi egészségre gyakorolt \u200b\u200bhatásukról.

Mint már értette, az ivóvíz minősége a régióban közvetlenül kapcsolódik a sushi vagy a mély források felületi vízének minőségével és jellemzőivel, ahonnan a település vízellátó rendszerére vizet veszünk. Ezenkívül a természetes vizek minősége az ilyen tényezőktől függhet:

Terep. A vízi akadályok áthaladásával oxigénnel telített.
Az egyik vagy egy másik növényzet jelenléte a tartály partján. A nagy mennyiségű lombozat lombozat hozzájárul az ioncserélő gyanták emelt szintjéhez.
A talaj összetétele. Tehát, ha a talajok sok mészkőfajtát tartalmaznak, akkor a víztartályokban lévő víz átlátható lesz, de nagy merevséggel. És a talaj nagy mennyiségű sűrű, áteresztő sziklákkal rendelkező talajok nagy zavaró puha vizet adnak.
Napfény mennyisége. Mi több, a kedvező környezet a különböző mikroorganizmusok vízben történő fejlődéséhez. Nem csak a baktériumok és gombák jönnek ide, hanem a vízflász- és állatvilág képviselői is.
Minden fajta természetes kataklizmus éles változást eredményezhet a víz összetételében és minőségében.
A csapadék mennyisége és gyakorisága befolyásolja a vízi környezet jellemzőit is.
A személy gyártási és gazdasági tevékenysége hatással van az ivóvíz összetételére és minőségére. Például egyes növények kibocsátása természetes vízbe eshet, ami nitrogénnel vagy kén részecskékkel szennyezhető.
De ne felejtsd el a régió általános környezeti helyzetét.

Vízminőség

Természetesen egy víztest kártya tartalmazza az összes adatot a víz kémiai összetételére a régióban. De hogy megértsük őket a vízminőségi előírások ismerete nélkül nagyon nehéz. Az Oroszországban működő következő szabályozási dokumentumokat használják az ivóvíz minőségének értékelésére: GOST 2874-82 és SANPINE 2.1.4.1074-01.

Az organoleptikus ivóvíz normák leírják a megengedett mutatókat a kromatikusság, az íz, az átlátszóság és a folyadék szaga. Néhány közülük 5 pontos skálán becsülik meg, a diploma mérete a mások vagy a volumen literenkénti értékelésére szolgál. Annak érdekében, hogy Ön önállóan vonja le következtetéseket a víz minőségéről a régióban, adunk egy táblázatot az ivóvíz organoleptikus jellemzőire:

A zavarosság és a víz színének felső határát csak az árvízi időszakban kell tekinteni. Az első szám első alkalommal a megengedett legnagyobb értéknek számít.

Az ivóvíz toxikológiai normái lehetővé teszik, hogy szabályozzák az emberi testre káros komponensek szintjét. Így a meglévő szabályozási dokumentumokban a megengedett megengedett koncentrációjuk jelzi, amelyben az a személy nem károsíthatja a kárt, feltéve, hogy az ilyen vizet inni az egész életen. A toxikológiai jellemzőkkel szembeni vízminőség elemzéséhez használhatja a megengedett mutatók táblázatát:

Anyag	Legnagyobb megengedett arány
Anyag	SANPINE 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82.
Báriumelemek	0,1 mg / l	—
Alumínium burkolatai	0,2 (0,5) mg / l	0,5 mg / l
Molibdén részecskék	—	0,25 mg / l
Beryllium alkatrészek	—	0,0002 mg / l
Arzén	0,01 mg / l	0,05 mg / l
Selena tartalom	0,01 mg / l	0,001 mg / l
Stronging elemek	—	7,0 mg / l
Poliakrilomid maradék	—	2,0 mg / l
Vezet	0,01 mg / l	0,03 mg / l
Nikkel elemek	0,1 mg / l	—
Fluor részecskék	1,5 mg / l	0,7-1,5 mg / l
Nitrát jelenléte	45,0 mg / l	45,0 mg / l

Vízminőségi térkép

A kártya összeállítása, vízminták különböző vízellátásból származó települések, nevezetesen folyók, tavak, rugók, kutak, kutak stb. Az akkreditált laboratórium összes szükséges elemzését követően az adatokat a kártyára alkalmazták.

Hogyan kell használni az online kártyát http://www.watermap.ru/map Online:

Láthatja az elemzések eredményeit az összes ellenőrzött paraméterhez.
Minden egyes mintához forrás van megadva, ahol a víz származik, pontos koordinátákkal. Ennek köszönhetően könnyedén megtalálhatja a tiszta ivóvíz forrását.
A térképen lévő összes forrás három színben van festve: piros, zöld vagy sárga. A színezés kiválasztása automatikusan bekövetkezik az elemzések és a megfelelőség eredményeitől függően, vagy meghaladja az MPC-mutatókat a forráshoz.

Decifiher színek:

a zöld szín azt sugallja, hogy az elemzett mutatók a norma felső határának 30% -a alatt vannak;
a sárga szín azt jelzi, hogy egy vagy több elemzett érték eléri a norma felső küszöbértékét;
a piros szín meghaladja a felső megengedett küszöbérték egy vagy több mutatóját.

A talajszennyezés fő forrása az ólom által légköri fallouts, mint helyi természet (ipari vállalkozások, termikus erőművek, járművek, bányászat stb.) És a határokon átnyúló átviteli eredmények. Mezőgazdasági talajra, ólomcsuklók bevezetése ásványi műtrágyákkal (különösen foszfor), valamint a betakarítással együtt. Tehát az Oroszország nem sinnózi övezetének talaján, 1990-ben foszfát-műtrágyákkal, 29,7 tonna ólom jött.

A talaj és a növények ki vannak téve a legnagyobb szennyezés nehézfémek sugarú körön belül 2-5 km-re kohászati \u200b\u200bvállalatok, 1-2 km-re a bányák és a CHP és a 0-100 m csíkot a autópályákon.
A talajok helyi szennyezése ólomtartalmú tárgyakkal (használt akkumulátorok, ólomhéjú maradékok stb.) Alapvető. Ez utóbbi különösen észrevehető a települések közelében, ahol az ipar és a járművek közvetlen hatása gyakran többszörösen haladja meg a talaj legnagyobb megengedett koncentrációját a talajban.

A talajvezeték szennyezésének mértéke viszonylag alacsony. A homokos és mintavételi talajok bruttó formáinak átlagos súlya 6,8 ± 0,6 mg / kg, a táptalaj környezetének (RNSOL) szennyeződéses és agyagrészecskeméretének talajában< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол > 5.5), - 12,0 ± 0,3 mg / kg. Ez bizonyítja a crumer erők felhalmozódását a talajban a megnövekedett tartalmú vagy szilárd frakció. A talaj savasságának csökkenésével az ólomkoncentráció növekedése következik be. Haladja meg a körülbelül megengedett koncentráció (32-130 mg / kg a különböző csoportok a talaj) a ólomtartalma a vezető találták csak ugyanazon a hivatkozási telek a moszkvai régióban. A 0,5-es szinten megközelíthető koncentrációk többletkoncentrációt találtak a Karachay-Cherkess Köztársaság, a Tyva Köztársaság, a Vologda régióban.

Régió alacsony vezetésével a talajban (legfeljebb 10 mg / kg) Oroszország mintegy 28% -át foglalja el, elsősorban az északnyugati részén. A régió határain belül a tengeri üledékeken, a tengeri üledékeken kifejlesztett mintavételi talajok, valamint a savas podzolos talajok, a nyomelemek által kimerültek; Sok vizes élőhely.

A 20-30 mg / kg (kb. 7%) ólommal rendelkező területeket (kb. 7%) különböző, valamint vas-podzolikus, szürke erdőben és másokkal mutatjuk be. A talaj viszonylag nagy vezető tartalma mind az ipari vállalkozásokból, mind pedig a közlekedésen keresztül kapcsolódik a környezetbe.

A települések talajának vezető tartalma sokkal magasabb. Szerint a 20 éves tanulmányok Roshydromet hálózati laboratóriumok, a legnagyobb ólomszintje a talajban megfigyelhető az 5 kilométeres környékén színesfém kohászat vállalatok. Az oroszországi térképen bemutatott információk 80% -ában, a talajban jelentősen megengedett ólomkoncentrációjúak jelentős kiterjesztése van. Több mint 10 millió városi lakos érintkezik a talajjal, átlagos feleslegesen megközelítőleg megengedett ólomkoncentrációval. A lakosság több városban van kitéve átlagos ólom koncentráció a talajban, több, mint 10-szer nagyobb, mint megközelítőleg elfogadható koncentrációkban: Revda és Kirovgrad a Szverdlovszk régióban; Érc móló, Dalnegorsk és Primorsky Krai; Komsomolsk-On-Amur a régióban; Belovo a Kemerovo régióban; Svirsk, Cheremkhovo az Irkutszk régióban stb. A legtöbb városban az ólomtartalom 30-150 mg / kg tartományban változik, átlagosan körülbelül 100 mg / kg átlagos értékkel.

Sok város, amelynek "virágzó" középső képe az ólomszennyezésen, jelentősen szennyezett a területük nagy részében. Tehát Moszkvában a talaj ólomkoncentrációja 8 és 2000 mg / kg között változik. A leginkább szennyezett az ólom vezetője a város központi részén, a kerületi vasúttársaságon belül és közel. A megközelítőleg megengedett koncentrációt meghaladó koncentrációkban, amelyet a város 86 km2-nél nagyobb (8%) vezetett. Ugyanakkor ugyanabban a helyeken, mint általában a megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, megengedett, a szinergiájuk miatt jelentősen súlyosbítja a helyzetet.

- 1.2900 mg / l 4,30-szor magasabb, mint a norma. (NORM: 0,3000 mg / l)

A kémiai elem leírása

Vas (FE) - VIII. VIII. PRIGIAL rendszer, 26. atomszámú csoport. Ez az egyik leggyakoribb fém a földkéregben. A mirigy általában ötvözetnek nevezik, kis mennyiségű szennyeződéssel: acél, öntöttvas és rozsdamentes acél.

A vas funkciói

A hemoglobin szintézisének fő forrása, amely az oxigénmolekulák hordozója a vérben.
Részt vesz a kollagén szintézisében, amely az emberi test összekötő szöveteinek alapját képezi: az inak, a csontok és a porcok. A vas tartós.
Részt vesz az oxidatív folyamatokban a sejtekben. Vas nélkül lehetetlen a vörösvérsejteket, amelyek szabályozzák a redox mechanizmusokat az agyi fejlődés embrionális szakaszán. Ha ebben a folyamatban hiba lép fel, a gyermek hibás lehet.

Vasfogyasztási szabványok

Napi felnőttek fiziológiai szükségessége: 10 mg férfiak számára; Nők számára - 15 mg.
A gyermekek fiziológiai szükséglete naponta - 4-18 mg.
A megengedett napi dózis 45 mg.

Veszélyes vasaló adagolása

Mérgező dózis - 200 mg.
Női adag - 7-35

A vasaló maximális megengedett koncentrációja (MPC) vízben - 0,3 mg / l

Iron Veszélyességi osztály - 3 (veszélyes)

Nagy koncentráció

Ezen a területen a magas vas a vízben, ami jelentősen rontja a tulajdonságait, így kellemetlen fanyar ízű, és teszi a víz alkalmatlan. A víz a vízben a vízben a következő egészségügyi kockázatokat hordoz:

allergiás reakciók;
vér- és májbetegség (hemokromatosis);
negatív hatás a test reprodukciós funkciójára (meddőség);
atherosclerosis és szívroham;
toxikus hatások a tünetek összetettségével: hasmenés, hányás, éles nyomás, a nyomás, a vesék gyulladása és az idegrendszer bénulása.

Az elem túlzott koncentrációja kockázatokhoz vezet :,,

A vízben lévő elemek jelenléte növeli az egészségügyi kockázatokat:

Ennek a területnek a tartalma nem haladja meg a kémiai elemek tartalmát:

A kémiai elem leírása

Chrome (CR) - Időszakos rendszercsoport kémiai eleme, a 24. atomszám. Ez egy szilárd fém kékes-fehér szín. Nyomkövető elem.

A vízben lehet jelen lehet CR3 + és mérgező króm formájában dikromátok és kromátok formájában.

Krómfunkciók

Beállítja a szénhidrátcserét: az inzulinnal együtt részt vesz a cukor anyagcserében.
Fehérjék szállítása.
Elősegíti a növekedést.
Figyelmezteti és csökkenti az emelkedett vérnyomást.
Figyelmezteti a cukorbetegséget.

A króm fogyasztási aránya

Felnőtt férfiak és nők esetében a napi króm-dózis - 50 mg.
A szükséges napi króm a gyermekek számára 1 év és 3 év közötti gyermekek esetében 11 mg;
- 3-11 év - 15 mg;
- 11-14 éves - 25 mg.

A krómfogyasztás maximális megengedett napi adagján nincs hivatalos adat.

Maximális megengedett koncentráció (MPC) króm vízben - 0,05 mg / l

Króm veszélyességi osztály - 3 (veszélyes)

Alacsony koncentráció

Ezen a területen a krómtartalom nem haladja meg a víz maximális megengedett koncentrációját. A vízzel és az élelmiszerekkel fogyasztott króm hiánya a következő patológiás feltételek kialakításával teli lehet:

vércukorszintek megváltoztatása;
hozzájárulhat az ateroszklerózis és a cukorbetegség kialakulásához.

A kémiai elem leírása

Kadmium (CD) - Vegyi elem II periódusos rendszercsoport, Atomic Number 48. Ez egy puha ductile csatorna fém ezüstfehér szín.

A vízben a kadmium CD2 + ionok formájában jelen van, és a mérgező nehézfémek osztályára utal.

A kadmium testében a metallotionikus speciális fehérje részeként található.

Funkciók Cadmia

A kadmium funkciója a Tionen összetételében a nehézfémek és azok méregtelenítése.
Több cinkfüggő enzim aktiválása: triptofán oxigénáz, disztrale dehidrát, karboxipeptidáz.

Cadmia fogyasztási szabványok

Az alumíniumvegyületek alábbi adagjait mérgezőnek tekintik (mg / kg testtömeg):

A felnőtt testében 10-20 μg kadmium jön be a szervezetbe. Úgy véljük azonban, hogy a kadmium elismerésének optimális intenzitása 1-5 μg legyen.

Maximális megengedett koncentráció (MPC) kadmium vízben - 0,001 mg / l

Veszélycsoport kadmium - 2 (nagyon veszélyes)

Alacsony koncentráció

Ezen a területen a kadmiumtartalom nem haladja meg a víz maximális megengedett koncentrációját. A testben lévő kadmiumhiány elégtelenül képzett (0,5 μg / nap vagy kevesebb), ami a növekedés lassulásához vezethet.

Egészségügyi kockázatok

az idegrendszer betegségének kialakulásának veszélye
a vesebetegség kialakulásának veszélye
a szívbetegségek és a hajók fejlődésének veszélye
vérbetegség kockázata
a fogakbetegségek, a csontok kialakulásának veszélye
a bőrbetegség és a hajhullás veszélye

A kémiai elem leírása

Ólom (pb) - kémiai elem IV a csoport a periódusos rendszer, atomi száma 82. Ez egy macked, viszonylag alacsony olvadáspontú fém szürke.

Vízben az ólom PB2 + kationok formájában jelen van, és a mérgező nehézfémek osztályára utal.

Funkciók vezetése

Befolyásolja a növekedést.
Részt vesz a csontszövet cserefolyamatában.
Részt vesz a vas cseréjében.
Befolyásolja a hemoglobin koncentrációját.
Megváltoztatja bizonyos enzimek cselekedeteit.

Fogyasztási szabványok

Úgy véljük, hogy az ólombevitel optimális intenzitása az emberi testbe 10-20 μg / nap.

Veszélyes dózisok vezetése

Mérgező dózis - 1 mg.
Női adag - 10 g.

Maximális megengedett koncentráció (MPC) ólom vízben - 0,03 mg / l

Veszélyosztály - 2 (nagyon veszélyes)

Alacsony koncentráció

Ezen a területen az ólomtartalom nem haladja meg a víz maximális megengedett koncentrációját. Az ólomhiány a szervezetben az elem elégtelen érkezésével alakulhat ki (1 μg / nap és kevesebb). Az ólomhiány tüneteire vonatkozó adatok az emberi testben ma nem.

A kémiai elem leírása

Fluor (f) - kémiai elem VII a periódusos rendszer csoport, atomi száma 9. Ez egy kémiailag aktív nonmetall és a legerősebb oxidálószer, a legegyszerűbb elem a halogén-csoport. Nagyon mérgező.

A testben a fluorunk a kapcsolódó állapotban van, általában keményen oldódó sók formájában, kalciummal, magnéziummal, vasval. A fluor az ásványi anyagcsere fő összetevője, a fluorvegyületek az emberi test valamennyi szövetének részét képezik. A csontok és a fogak legmagasabb fluor tartalma.

Fluorid funkciók

A Fluorintól függ:
- a csontszövet állapota, ereje és keménysége;
- a csontváz csontok megfelelő képződése;
- a haj, a körmök és a fogak állapota és növekedése.
A fluor együtt a kalcium és foszfor megakadályozza a fogszuvasodás - az behatol mikrorepedéseken fogzománc és kisimítja azokat.
Részt vesz a vérképződés folyamatában.
Támogatja az immunitást.
A csontritkulás megelőzését biztosítja, és a törések során felgyorsítja a csontok tüzet.
A FECTUR-nak köszönhetően a test jobban elnyeli a vasat és megszabadulni a nehézfémektől és a radionuklidoktól.

Fluoridfogyasztási szabványok

Felnőtt férfiak és nők esetében a fluor napi adagja 4 mg.
A gyermekek fluorjának napi adagja:
- 0 és 6 hónap között - 1 mg;
- 6 hónap és 1 év - 1,2 mg;
- 1 év és 3 év - 1,4 mg;
- 3 és 7 év között - 3 mg;
- 7 és 11 év között - 3 mg;
- 11-14 év - 4 mg.
Maximális megengedett napi dózis - 10 mg

Fluor veszélyes adagok

Toxikus dózis - 20 mg.
Női adag - 2 g

Maximális megengedett koncentráció (MPC) fluor a vízben:

Fluor a klimatikus I-II régióhoz - 1,5 mg / l;
Fluor a klimatikus III területre - 1,2 mg / l;
Fluor a klimatikus IV régióhoz - 0,7 mg / l.

Fluor veszélyezési osztálya - 2 (nagyon veszélyes)

Alacsony koncentráció

Ezen a területen a fluor tartalom nem haladja meg a PDC-t. Emlékeztetni kell arra, hogy a vízzel és az élelmiszerekkel elfogyasztott fluorhiány a következő betegségekhez vezethet, és az államok:

a megjelenése a fogszuvasodás a fogak (a fluortartalom vízben kevesebb, mint 0,5 mg / l-fejleszt olyan jelenség fluor-hiány, fogszuvasodás fordul elő);
csontkárosodás (csontritkulás);
a test elmaradása, különösen a csontváz és a fogak.

A kémiai elem leírása

Bor (b) - kémiai elem III a periódusos rendszer csoport, atomi száma 5. Ez egy színtelen, szürke vagy vörös, kristályos vagy sötét amorf anyag.

Bohr funkciók

Részt vesz a kalcium-metabolizmus folyamatokban, magnéziumban, foszforban.
Elősegíti a csontszövet növekedését és regenerálódását.
Antiszeptikus, tumorellenes tulajdonságokkal rendelkezik.

Boron fogyasztási arányok

A bór-fogyasztás aránya naponta - 2 mg.

A fogyasztás felső szintje 13 mg.

Veszélyes dózisok

Mérgező dózis - 4 g.

Boron maximális megengedett koncentrációja (MPC) vízben - 0,5 mg / l

Bor veszélye - 2 (nagyon veszélyes)

Alacsony koncentráció

Ezen a területen a bór-tartalom nem haladja meg a víz maximális megengedett koncentrációját. A víz nem visel kockázatot az egészségre. Azonban a vízzel és az élelmiszerekkel elfogyasztott bór hiánya vezethet:

a csontszövet ásványi cseréjének romlására;
magasság késleltetés;
csontritkulás;
urolithiasis;
az intelligencia csökkentése;
distrophy retina.

Oroszország, Ural Fo, Chelyabinsk régió, Kopepisk

Ezekben a mintákban a maximális megengedett koncentráció:

Ez a következő egészségügyi kockázatokhoz vezet.