1. dia
Számítások kémiai egyenletekkel Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat2. dia
Óracélok: megismertetni a tanulókkal a kémiai egyenletek segítségével a problémamegoldás főbb módjait: a reakciótermékek mennyiségét, tömegét és térfogatát megtalálni a kiindulási anyagok mennyiségével, tömegével vagy térfogatával, folytatni a kémiai rajzkészség kialakítását. reakcióegyenletek. Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. középiskola", Nurlat Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "1. középiskola", Nurlat
3. dia
Milyen jelenség nem a kémiai átalakulások jele: a) csapadék megjelenése; b) gázfejlődés; c) térfogatváltozás; d) szag megjelenése. Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. középiskola", Nurlat Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "1. középiskola", Nurlat
4. dia
"A kupac kicsi" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu a) Számokkal jelölje vegyület reakcióegyenletei:… B) szubsztitúciós reakciók egyenletei:…. c) a bomlási reakciók egyenletei: ... Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat
5. dia
Algoritmus számítási feladatok megoldására kémiai reakcióegyenletek segítségével. 1. Olvassa el figyelmesen a feladat szövegét 2. Állítsa össze a kémiai reakció egyenleteit 3. Írja le a feladat feltételéből származó adatokat a megfelelő mértékegységekkel (ismeretlen mennyiségekkel együtt) a képletek feletti egyenletbe 4 Az anyagok képlete alá írja fel ezeknek a mennyiségeknek a reakcióegyenlet által kapott megfelelő értékeit. 5. Hozzon létre egy arányos összefüggést és oldja meg. 6. Írja le a problémára a választ Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "1. számú középiskola" Nurlat Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "1. középiskola" Nurlat város
6. dia
1. feladat Számítsa ki a 9 g tömegű vízmennyiség bomlásakor felszabaduló oxigén tömegét Adott: m (Н20) = 9g m (О2) =? d Megoldás: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol М (О2) = 32 g / mol Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "1. számú középiskola", Nurlat Nikitina N. N., tanár kémia, MAOU "1. középiskola" Nurlat
7. dia
A reakcióegyenletben szereplő képlet fölé írjuk fel az anyagmennyiség talált értékét, az anyagok képletei alá pedig a 2H2O = 2H2 + O2 kémiai egyenlettel megjelenített sztöchiometrikus arányokat 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Számoljunk az anyag mennyisége, amelynek tömegét meg kell találni. Ehhez 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = ahonnan x = 0,25 mol Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "1. számú középiskola" Nurlat Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "1. középiskola" "Nurlat
8. dia
Ezért n (O2) = 0,25 mol Határozzuk meg a kiszámítandó anyag tömegét m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g Írjuk fel a választ Válasz: m (О2) = 8 g Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat
9. dia
2. feladat Egy anyag térfogatának kiszámítása egy másik, a reakcióban részt vevő anyag ismert tömegéből Számítsa ki a 9 g tömegű vízmennyiség bomlásakor felszabaduló oxigén térfogatát (nu) Adott: m (H2O) = 9g V (02) =? L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Megoldás: Határozza meg az anyag mennyiségét, amelynek tömege az n = = feladat feltételében van megadva 0,5 mol Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat
10. dia
Írjuk fel a reakcióegyenletet. Rendezzük el a 2H2O = 2H2 + O2 együtthatókat A reakcióegyenletben a képlet fölé írjuk fel az anyagmennyiség talált értékét, az anyagok képletei alá pedig a 2H2O = 2H2 + O2 0,5 kémiai egyenlettel megjelenített sztöchiometrikus arányokat. mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat
11. dia
Számítsuk ki az anyag mennyiségét, amelynek tömegét szeretné megtalálni. Ehhez a 0,5 mol x mol 2 mol arányát 1 mol-nak tesszük. Ezért n (O2) = 0,25 mol Határozzuk meg a kiszámítandó anyag térfogatát V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22 , 4 l / mol = 5,6 l (n.u.) Válasz: 5,6 l Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola No. "Nurlat
12. dia
Önálló megoldási feladatok A Fe2O3 és SnO2 oxidok szénnel való redukálásakor egyenként 20 g Fe és Sn nyert. Hány grammot vettek mindegyik oxidból? 2. Melyik esetben keletkezik több víz: a) ha 10 g réz(I)-oxidot (Cu2O) hidrogénnel redukálunk, vagy b) ha 10 g réz(II)-oxidot (CuO) redukálunk hidrogénnel? Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. középiskola", Nurlat Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "1. középiskola", Nurlat
13. dia
Az 1. feladat megoldása Adott: Megoldás: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3) ) = n * M , m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Válasz: 28,6 g Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. számú középiskola" Nurlat Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "Nurlat 1. középiskola"
14. dia
A 2. feladat megoldása Adott: Megoldás: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10 g / 144 g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144 g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol 1 mol 1 mol mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g = Nikitina NN, kémiatanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Nurlat 1. számú általános iskola Házi feladat tanulmányozza a tankönyv anyagát p. 45-47, oldja meg a feladatot Mekkora tömegű kalcium-oxid és mekkora térfogatú szén-dioxid (n.u.) nyerhető 250 g tömegű kalcium-karbonát lebontásával? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat 17. dia
Irodalom 1. Gabrielyan O.S. Kémia tanfolyami program az oktatási intézmények 8-11. évfolyama számára. M. Bustard 2006 2. Gabrielyan O.S. Kémia. 8. osztály. Tankönyv oktatási intézmények számára. Túzok. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Tesztek az iskolai tanfolyam fő szakaszaihoz chiiii. 8–9. osztály, VAKO, Moszkva, 2006 4. Gorkovenko M. Yu. Órafejlesztés a kémiából. O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva és G. E. Rudzitis, F. G. Feldman tankönyveihez. 8. osztály, VAKO, Moszkva, 2004 5. Gabrielyan O.S. Kémia. 8. évfolyam: Ellenőrző és hitelesítő munka. - M .: Bustard, 2003. 6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Kémiai didaktikai anyag 8-9. osztályosoknak: Kézikönyv a tanárnak. - M .: Oktatás, 2000 Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat Nikitina NN, kémia tanár, MAOU "Középiskola №1" Nurlat
FELADATMEGOLDÁSI ALGORITMUS N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Írja fel a reakcióegyenletet. Számítsa ki a szükséges anyag mennyiségét a reakció egyik résztvevőjének ismert anyagmennyiségével! Keresse meg a reakcióban részt vevő kívánt jellemzőjét (tömeg, térfogat vagy molekulák száma) a talált anyagmennyiség alapján!
Számítsa ki az alumínium mennyiségét, amely ahhoz szükséges, hogy sósavval reagáltatva 1,5 mol hidrogént kapjunk. Adott: n (H 2) = 1,5 mol n (Al) -? Megoldás: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Adja meg az arányt: x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Válasz : n (Al) = 1 mol A PS
Adott: n (Al 2 S 3) = 2,5 mol n (S) -? Megoldás: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Válasz: n (S) = 7,5 mol Határozza meg a kénanyag mennyiségét, amely 2,5 mol alumínium-szulfid előállításához szükséges. PS A
Adott: m (Cu (OH) 2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Oldat: 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Válasz: m (CuO) = 12 g Számítsa ki a réz tömegét ( II) 14,7 g réz(II)-hidroxid bomlása során keletkező oxid. PS A 0,15 mol
Adott: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Oldat: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn ) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Válasz: m (ZnCl 2) = 27,2 g Számítsa ki annak a sónak a tömegét, amely 13 g cink sósavval való reakciója során keletkezik.
Adott: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Oldat: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0,075 mol 22,4 L / mol = 1,68 L Válasz: V (O 2) = 1,68 L Mekkora térfogatú oxigén (nu) képződik 6 g magnézium-oxid bomlása során. PS A
Adott: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Oldat: x mol 0,5 mol H2 + CuO = H2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu ) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0, 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Válasz : V (H 2) = 11,2 L Számítsa ki, mennyi hidrogénnek kell reagálnia réz(II)-oxiddal ahhoz, hogy 32 g réz keletkezzen! PS A
ÖNÁLLÓ MUNKA: 1. LEHETŐSÉG: Számítsa ki a réz tömegét, amely akkor képződik, ha 4 g réz(II)-oxidot feleslegben lévő hidrogénnel redukálunk. CuO + H 2 = Cu + H 2 O 2. LEHETŐSÉG: 20 g nátrium-hidroxidot vittünk be a kénsavval történő reakcióba. Számítsa ki a képződött só tömegét! 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Számítások kémiai egyenletekkel
Készítette: KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I. kémiatanár.
Az óra céljai:
- megismertetni a hallgatókkal a kémiai egyenletek problémáinak megoldásának főbb módjait:
- a reakciótermékek mennyiségének, tömegének és térfogatának meghatározása a kiindulási anyagok mennyiségével, tömegével vagy térfogatával,
- folytassa a kémiai reakciók egyenleteinek felállításának képességét.
Milyen jelenség nem jel kémiai átalakulások:
a) üledék megjelenése;
b) gázfejlődés ;
c) térfogatváltozás;
d) szag megjelenése.
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
"Kicsi a kupac"
- 4Al + 3O 2 = 2 Al 2 O 3
- MgCO 3 = MgO + CO 2
- 2HgO = 2Hg + O 2
- 2Na + S = Na 2 S
- Zn + Br 2 = ZnBr 2
- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
- Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
- Számokban adja meg
a) reakcióegyenletek
csatlakozások:...
b) reakcióegyenletek
helyettesítések:….
c) reakcióegyenletek
bomlás:...
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
Algoritmus számítási feladatok megoldására kémiai reakcióegyenletek segítségével.
1. Gondosan olvassa el a feladat szövegét
2. Állítsa össze a kémiai reakció egyenleteit!
3. Írja le a problémafelvetés adatait a megfelelővel!
mértékegységek (ismeretlen mennyiségekkel együtt)
a képletek feletti egyenletbe
4. Az anyagok képlete alá írja be a megfelelő értékeket!
ezeket az értékeket a reakcióegyenlet határozza meg.
5. Alkoss arányos összefüggést és oldd meg!
6. Írja le a problémára a választ!
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
1. cél.
Számítsa ki a bomlás során felszabaduló oxigén tömegét!
9 g tömegű víz adagok.
Adott:
m (H 2 0) = 9 g
m (O 2 ) =? G
= 0,5 anyajegy
M (H 2 О) = 18 g/mol
M (O 2 ) = 32 g/mol
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
kémiai egyenlet
0,5 mol
X mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol
1 mol
Számítsuk ki az anyag mennyiségét, amelynek tömegét szeretné megtalálni.
Ehhez alakítjuk ki az arányt
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
ahol x = 0,25 mol
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
Ennélfogva,
nem 2 )=0,25 anyajegy
Keresse meg a kiszámítani kívánt anyag tömegét
m ( O 2 )= n ( O 2 )* M ( O 2 )
m ( O 2) = 0,25 mol 32 G / anyajegy = 8 G
Írjuk le a választ
Válasz: m (О 2 ) = 8 g
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
2. feladat
Egy anyag térfogatának kiszámítása a reakcióban részt vevő másik anyag ismert tömegéből
Számítsa ki a fejlődött oxigén térfogatát (n.a.).
egy 9 g tömegű vízrészlet bomlása eredményeként.
Megoldás:
Adott:
m (H 2 O) = 9 g
Határozzuk meg az anyag mennyiségét, amelynek tömege a feladat feltételében van megadva
V (0 2 ) =? l (n.o.)
M (H 2 О) = 18 g/mol
= 0,5 anyajegy
Vm = 22,4 l/mol
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
Írjuk fel a reakcióegyenletet. Rendezzük el az együtthatókat
2H 2 O = 2H 2 + O 2
A reakcióegyenletben a képlet fölé írjuk a talált
az anyag mennyiségének értéke, és az anyagok képlete szerint -
sztöchiometrikus arányok jelennek meg
kémiai egyenlet
0,5 mol
X mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol
1 mol
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
Számítsuk ki az anyag mennyiségét, amelynek tömegét szeretné megtalálni. Ehhez készítsük el az arányt
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
n (O2) = 0,25 anyajegy
Ennélfogva,
Keresse meg a kiszámítani kívánt anyag térfogatát
V (0 2 ) = n (0 2 ) V m
V (O 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Válasz: 5,6 liter
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
Önálló megoldási feladatok
- Az oxidok szénnel való redukálásakor Fe 2 O 3 és SnO 2 felszállt
20 g Fe és Sn ... Hány grammot vettek mindegyik oxidból?
2. Mikor keletkezik több víz:
a) hidrogénnel redukálva 10 g réz-oxidot (I) (Cu 2 O) vagy
b) hidrogénnel redukálva 10 g réz-oxidot ( II) (CuO) ?
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
Az 1. probléma megoldása.
Adott: Megoldás:
m (Fe) = 20 G n (Fe) = m/M ,
n (Fe) = 20 g/56 g/mol = 0,36 mol
m (Fe 2 O 3 ) =? hmol 0,36 mol
2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2
2 mol 4 mol
M (Fe 2 O 3 )=160 g/mol
komló
0,36 mol
M (Fe) = 56 g/mol
2 mol
2 mol
4 mol
x = 0,18 mol
m (Fe 2 O 3 ) = n * M, m (Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6
Válasz: 28,6g
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
A 2. probléma megoldása
Adott: Megoldás:
m (Cu 2 O) = 10 G
m (CuO) = 10 G
1. Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O
m (H 2 O) 2.n (Cu 2 O) = m/M (Cu 2 O)
n ( Cu 2 O ) = 10 g / 144 g / mol = 0,07 mol
0,07 anyajegy komló
3. Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O
M ( Cu 2 O ) = 144 g/mol 1 mol 1 mol
M ( CuO ) = 80 g/mol 4,07 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,07 mol, n ( H 2 O ) = 0,07 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n ( CuO ) = m / M ( CuO )
n ( CuO ) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol
0, 125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
0,125 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n ( H 2 O ) = 0,125 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Válasz: 2,25g
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
Házi feladat
segítségével tanulmányozza a tankönyv anyagát. 45-47, oldja meg a problémát
Mekkora a kalcium-oxid tömege és mekkora a szén-dioxid térfogata (n.u.)
250g tömegű kalcium-karbonát lebontásából nyerhető?
CaCO3 = CaO + CO2
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
Irodalom
1. Gabrielyan O.S. Kémia tanfolyami program az oktatási intézmények 8-11. évfolyama számára. M. Bustard 2006
2. Gabrielyan O.S. Kémia. 8. osztály. Tankönyv oktatási intézmények számára. Túzok. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Tesztek az iskolai tanfolyam fő szakaszaihoz chiiii. 8–9. osztály, VAKO, Moszkva, 2006
4. Gorkovenko M. Yu. Órafejlesztés a kémiából. O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva és G. E. Rudzitis, F. G. Feldman tankönyveihez. 8. osztály, VAKO, Moszkva, 2004
5. Gabrielyan O.S. Kémia. 8. évfolyam: Ellenőrző és hitelesítő munka. - M .: Túzok, 2003.
6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Kémiai didaktikai anyag 8-9. osztályosoknak: Kézikönyv a tanárnak. - M .: Oktatás, 2000
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
Bármit is tanulsz, te
magad tanulod.
Petronius
Az óra céljai:
- megismertetni a hallgatókkal a kémiai egyenletek problémáinak megoldásának főbb módjait:
- a reakciótermékek mennyiségének, tömegének és térfogatának meghatározása a kiindulási anyagok mennyiségével, tömegével vagy térfogatával,
- Folytassa a probléma szövegével való munkavégzés készségeinek kialakítását, a nevelési probléma megoldásának ésszerű megválasztásának képességét, a kémiai reakciók egyenletek összeállításának képességét.
- fejlessze az elemzés, az összehasonlítás, a fő dolog kiemelésének képességét, cselekvési tervet készítsen, következtetéseket vonjon le.
- fejleszteni a toleranciát másokkal, a függetlenséget a döntéshozatalban, a képességet, hogy objektíven értékeljék munkájuk eredményeit.
Munkaformák: frontális, egyéni, páros, csoportos.
Óratípus: IKT használatával kombinálva
I Szervezési pillanat.
Helló srácok. Ma megtanuljuk, hogyan lehet problémákat megoldani a kémiai reakcióegyenletek segítségével. 1. dia (lásd a bemutatót).
Az óra céljai 2. dia.
II.Az ismeretek, készségek, képességek aktualizálása.
A kémia nagyon érdekes és egyben nehéz tudomány. A kémia megismeréséhez és megértéséhez nem csak az anyagot kell elsajátítani, hanem a megszerzett ismereteket alkalmazni is kell tudni. Megtanulta, milyen jelek jelzik a kémiai reakciók lefolyását, megtanulta a kémiai reakciók egyenleteinek felépítését. Remélem, jól elsajátítottad ezeket a témákat, és könnyen tudsz válaszolni a kérdéseimre.
Melyik jelenség nem a kémiai átalakulások jele:
a) üledék megjelenése; c) térfogatváltozás;
b) gázfejlődés; d) szag megjelenése. 3. dia
Számokkal jelezze:
a) a vegyület reakcióegyenletei
b) szubsztitúciós reakciók egyenletei
c) bomlási reakcióegyenletek 4. dia
A problémák megoldásának megtanulásához fel kell készíteni egy cselekvési algoritmust, pl. határozza meg a műveletek sorrendjét.
Algoritmus a kémiai egyenletek kiszámításához (minden tanuló az asztalon)
5. Írja le válaszát.
Elkezdjük a problémák megoldását az algoritmus segítségével
Egy anyag tömegének kiszámítása a reakcióban részt vevő másik anyag ismert tömegéből
Számítsa ki a bomlás során felszabaduló oxigén tömegét!
9 g tömegű víz adagok.
Határozzuk meg a víz és az oxigén moláris tömegét:
M (H20) = 18 g/mol
M (O 2) = 32 g/mol 6. dia
Írjuk fel a kémiai reakció egyenletét:
2H 2O = 2H2 + O 2
A reakcióegyenletben a képlet fölé írjuk a talált
az anyag mennyiségének értéke, és az anyagok képlete szerint -
sztöchiometrikus arányok jelennek meg
kémiai egyenlet
0,5 mol x mol
2H 2O = 2H2 + O 2
2 mol 1 mol
Számítsuk ki az anyag mennyiségét, amelynek tömegét szeretné megtalálni.
Ehhez alakítjuk ki az arányt
0,5 mol = hmol
2 mol 1 mol
ahol x = 0,25 mol 7. dia
Ezért n (O 2) = 0,25 mol
Keresse meg a kiszámítani kívánt anyag tömegét
m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)
m (O 2) = 0,25 mol 32 g/mol = 8 g
Írjuk le a választ
Válasz: m (O 2) = 8 g 8. dia
Egy anyag térfogatának kiszámítása a reakcióban részt vevő másik anyag ismert tömegéből
Számítsuk ki a 9 g tömegű vízmennyiség bomlásakor felszabaduló oxigén térfogatát (n.u.).
V (0 2) =? L (n.o.)
M (H20) = 18 g/mol
Vm = 22,4 l/mol 9. dia
Írjuk fel a reakcióegyenletet. Rendezzük el az együtthatókat
2H 2O = 2H2 + O 2
A reakcióegyenletben a képlet fölé írjuk fel az anyag mennyiségének talált értékét, az anyagok képlete alá pedig a kémiai egyenlet által megjelenített sztöchiometrikus arányokat.
0,5 mol - x mol
2H 2O = 2H2 + O 2 10. dia
2 mol - 1 mol
Számítsuk ki az anyag mennyiségét, amelynek tömegét szeretné megtalálni. Ehhez készítsük el az arányt
ahol x = 0,25 mol
Keresse meg a kiszámítani kívánt anyag térfogatát
V (0 2) = n (0 2) Vm
V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Válasz: 5,6 liter 11. dia
III.A tanult anyag konszolidációja.
Feladatok az önálló megoldáshoz:
(1) A Fe 2 O 3 és az SnO 2 oxidok szénnel való redukálásakor 20 g Fe és Sn nyert. Hány grammot vettek mindegyik oxidból?
2. Mikor keletkezik több víz:
a) hidrogénnel redukálva 10 g réz(I)-oxidot (Cu 2 O) ill.
b) 10 g réz(II)-oxid (CuO) hidrogénnel történő redukálásakor? 12. dia
Nézzük meg az 1. probléma megoldását
M (Fe 2O 3) = 160 g/mol
M (Fe) = 56 g/mol, 
m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6 g
Válasz: 28,6g
13. dia
Nézzük meg a 2. feladat megoldását
M (CuO) = 80 g/mol
4. 
x mol = 0,07 mol,
n (H20) = 0,07 mol
m (H 2 O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
14. dia
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n (CuO) = m/M (CuO)
n (CuO) = 10 g/80 g/mol = 0,125 mol
0,125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n (H20) = 0,125 mol
m (H20) = n*M (H20);
m (H 2 O) = 0,125 mol * 18 g/mol = 2,25 g
Válasz: 2,25g 15. dia
Házi feladat: a tankönyv anyagának tanulmányozása p. 45-47, oldja meg a problémát
Mekkora a kalcium-oxid tömege és mekkora a szén-dioxid térfogata (n.u.)
250g tömegű kalcium-karbonát lebontásából nyerhető?
CaCO 3 = CaO + CO 16. dia.
Irodalom
1. Gabrielyan O.S. Kémia tanfolyami program az oktatási intézmények 8-11. évfolyama számára. M. Bustard 2006
2. Gabrielyan O.S. Kémia. 8. osztály. Tankönyv oktatási intézmények számára. Túzok. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Tesztek az iskolai tanfolyam fő szakaszaihoz chiiii. 8–9. osztály, VAKO, Moszkva, 2006
4. Gorkovenko M. Yu. Órafejlesztés a kémiából. O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva és G. E. Rudzitis, F. G. Feldman tankönyveihez. 8. osztály, VAKO, Moszkva, 2004
5. Gabrielyan O.S. Kémia. 8. évfolyam: Ellenőrző és hitelesítő munka. - M .: Túzok, 2003.
6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Kémiai didaktikai anyag 8-9. osztályosoknak: Kézikönyv a tanárnak. - M .: Oktatás, 2000
Függelék.
Számítások kémiai egyenletekkel
A műveletek algoritmusa.
A kémia számítási problémájának megoldásához a következő algoritmust használhatja - tegyen öt lépést:
1. Állítsd fel egy kémiai reakció egyenletét!
2. Az anyagok képletei fölé írja fel az ismert és ismeretlen mennyiségeket a megfelelő mértékegységekkel (csak tiszta anyagoknál, szennyeződések nélkül). Ha a probléma állapotának megfelelően szennyeződéseket tartalmazó anyagok lépnek be a reakcióba, akkor először meg kell határozni a tiszta anyag tartalmát.
3. Az ismert és ismeretlen anyagok képlete alá írja fel ezeknek a mennyiségeknek a megfelelő értékeit, amelyeket a reakcióegyenlet alapján találunk.
4. Pótold és oldd meg az arányt!
5. Írja le válaszát.
Egyes fizikai és kémiai mennyiségek és mértékegységeik aránya
Súly (m): g; kg; mg
Szigetek száma (n): mol; kmol; mmol
Moláris tömeg (M): g/mol; kg / kmol; mg/mmol
Térfogat (V): l; m3/kmol; ml
Moláris térfogat (Vm): l / mol; m3/kmol; ml/mmol
Részecskeszám (N): 6 1023 (Avagadro-szám - N A); 6 1026; 6 1020
1. dia
Számítások kémiai egyenletekkel
Nikitina N.N., kémiatanár, MAOU "1. sz. középiskola", Nurlat
2. dia
Az óra céljai:
megismertetni a tanulókkal a kémiai egyenletek segítségével történő problémamegoldás főbb módjait: megtalálni a reakciótermékek mennyiségét, tömegét és térfogatát a kiindulási anyagok mennyiségével, tömegével vagy térfogatával, folytatni az egyenletalkotási képesség kialakítását. kémiai reakciók.
3. dia
Melyik jelenség nem a kémiai átalakulások jele:
a) üledék megjelenése;
b) gázfejlődés;
c) térfogatváltozás;
d) szag megjelenése.
4. dia
"Kicsi a kupac"
4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Számokkal jelölje a) a vegyület reakcióegyenleteit:… b) a szubsztitúciós reakciók egyenleteit:…. c) bomlási reakcióegyenletek: ...
5. dia
Algoritmus számítási feladatok megoldására kémiai reakcióegyenletek segítségével.
1. Gondosan olvassa el a feladat szövegét
2. Állítsa össze a kémiai reakció egyenleteit!
3. Írja le a problémafelvetés adatait a megfelelő mértékegységekkel (ismeretlen mennyiségekkel együtt) a képletek feletti egyenletbe
4. Az anyagok képlete alá írja fel ezeknek a mennyiségeknek a reakcióegyenlet alapján kapott megfelelő értékeit.
5. Alkoss arányos összefüggést és oldd meg!
6. Írja le a problémára a választ!
6. dia
Számítsa ki a 9 g tömegű vízmennyiség bomlásakor felszabaduló oxigén tömegét!
Adott: m (H20) = 9g m (O2) =? G
Oldat: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol
7. dia
A reakcióegyenletben a képlet fölé írjuk fel az anyag mennyiségének talált értékét, az anyagok képlete alá pedig a kémiai egyenlet által megjelenített sztöchiometrikus arányokat.
2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol
Számítsuk ki az anyag mennyiségét, amelynek tömegét szeretné megtalálni. Ehhez alakítjuk ki az arányt
0,5 mol x mol 2 mol 1 mol
Ahonnan x = 0,25 mol
8. dia
Ezért n (O2) = 0,25 mol
Keresse meg a kiszámítani kívánt anyag tömegét
m (O2) = n (O2) * M (O2)
m (O2) = 0,25 mol 32 g/mol = 8 g
Írjuk fel a választ. Válasz: m (O2) = 8 g
9. dia
2. feladat Egy anyag térfogatának kiszámítása a reakcióban részt vevő másik anyag ismert tömegéből
Számítsuk ki a 9 g tömegű vízmennyiség bomlásakor felszabaduló oxigén térfogatát (n.u.).
Adott: m (H2O) = 9 g V (02) = L (n.o.) M (H2O) = 18 g/mol Vm = 22,4 l/mol
Határozzuk meg az anyag mennyiségét, amelynek tömege a feladat feltételében van megadva
10. dia
Írjuk fel a reakcióegyenletet. Rendezzük el az együtthatókat
11. dia
Számítsuk ki az anyag mennyiségét, amelynek tömegét szeretné megtalálni. Ehhez készítsük el az arányt
Keresse meg a kiszámítani kívánt anyag térfogatát
V (O2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.a.)
Válasz: 5,6 liter
12. dia
Önálló megoldási feladatok
Fe2O3 és SnO2 oxidok szénnel történő redukálásakor 20 g Fe és Sn nyert. Hány grammot vettek mindegyik oxidból?
2. Melyik esetben keletkezik több víz: a) ha 10 g réz(I)-oxidot (Cu2O) hidrogénnel redukálunk, vagy b) ha 10 g réz(II)-oxidot (CuO) redukálunk hidrogénnel?
13. dia
Az 1. probléma megoldása.
Adott: Megoldás: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol
hmol 0,36 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol
m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6
Válasz: 28,6g
14. dia
A 2. probléma megoldása
Adott: Megoldás: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
17. dia
Irodalom
1. Gabrielyan O.S. Kémia tanfolyami program az oktatási intézmények 8-11. évfolyama számára. M. Bustard 2006 2. Gabrielyan O.S. Kémia. 8. osztály. Tankönyv oktatási intézmények számára. Túzok. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Tesztek az iskolai tanfolyam fő szakaszaihoz chiiii. 8–9. osztály, VAKO, Moszkva, 2006 4. Gorkovenko M. Yu. Órafejlesztés a kémiából. O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva és G. E. Rudzitis, F. G. Feldman tankönyveihez. 8. osztály, VAKO, Moszkva, 2004 5. Gabrielyan O.S. Kémia. 8. évfolyam: Ellenőrző és hitelesítő munka. - M .: Bustard, 2003. 6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Kémiai didaktikai anyag 8-9. osztályosoknak: Kézikönyv a tanárnak. - M .: Oktatás, 2000
Betöltés ...