Kémia óra
9. osztályban a következő témában:
"D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és periodikus rendszere"
Végezte: kémia, biológia szakos tanár
Korshunova Svetlana Valerievna
o. Golshchmanovo 2015
Téma: D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és periodikus rendszere
Cél: Képet adni a hallgatóknak D. I. Mengyelejev törvényéről és periodikus rendszerének felépítéséről, feltárni ennek a törvénynek a jelentőségét a kémia fejlődésében és a világ egészének tudományos képének megértésében.
Feladatok:Nevelési.
Ismereteket formálni D. I. Mengyelejev periodikus törvényéről és periodikus rendszeréről.
Megtanítani a tanulókat a periódusos rendszerrel való munkavégzésre (meg tudja határozni egy elem helyzetét a periódusos rendszerben, egy elem tulajdonságait a periódusos rendszerben elfoglalt helyétől függően).
Folytassa a tankönyvvel, jegyzetfüzettel való munkához szükséges készségek kialakítását. Fejlesztés.
Fejleszti a megfigyelést, a memóriát (a periodikus törvény fizikai jelentésének és grafikus megjelenítésének tanulmányozásakor).
Összehasonlítási képesség fejlesztése (például elemek tulajdonságainak összehasonlítása a periódusos rendszerben elfoglalt helyüktől függően).
Tanítsa meg a tanulókat általánosítani és következtetéseket levonni. Nevelési.
Folytassa a hallgatók világnézetének kialakítását a Mengyelejev-törvény jelentésére vonatkozó elképzelések alapján. Az óra típusa: új tananyag elsajátítása
Óraforma: tájékoztató szöveggel való munka
Mód:1. Perceptuális aspektus (percepció aspektusa): vizuális - gyakorlati módszerek.
2. Logikai szempont (mentális műveletek az oktatási anyagok benyújtásakor és asszimilálásakor); deduktív módszerek (általánostól a konkrétig); ismeretek rendszerezése.
3. gnosztikus aspektus (kogníció); heurisztikus (részben - keresés) módszer.
4. A vezetői szempont (a hallgatói önállóság mértéke); önálló oktatási tevékenység. Kommunikációs csatornák: diák - irodalmi forrás; diák - diák; diáktanár.
Felszerelés: kémiai elemek rendszere D. I. Mengyelejev, előadás az óra témájában.
Az órák alatt:
Epigráf a táblán."A jövő nem fenyegeti pusztítással az időszakos törvényt, de csak a felépítményt és a fejlesztést ígérik" (DI Mengyelejev)
A lecke lépései Minden tanuló kap egy szöveget, amelyben meg kell próbálnia választ találni a saját maga által feltett kérdésekre. Körülbelül 15 perc áll rendelkezésre a szöveggel való munkára, majd a tanár visszatér a táblára írt kérdésekhez, és megkéri a gyerekeket, hogy válaszoljanak rájuk. (melléklet) Ezután a gyerekek azt a feladatot kapják, hogy alkossanak egy új mesét, de az olvasottak alapján. Csak egy választ lehet meghallgatni, és a gyerekeknek felajánljuk a kiegészítését Kontroll tesztelés A tanulók 5-7 percig önállóan válaszolnak a tesztfeladatokra, amelyeket előre kinyomtatunk és kiosztunk mindenkinek az asztalra. 1. Az alkálifémek a következőket tartalmazzák:
a) Na; b) Al; c) Ca; d) Li. 2. A nátriumot egy réteg alatt tárolják:
a) kerozin; b) víz; c) homok; d) benzin. 3. Az elemek közül a legaktívabb:
a) Li; b) Na; c) Cs; d) K. 4. NaOH oldatra jellemző szerda:
mint a mienk; b) lúgos; c) semleges. 5. Levelezés beállítása:
Alkáli fém
6. Levelezés beállítása:Oxid
7. A halogének közé tartoznak:a) Cl; b) Mn; c) Br; d) Re. 8. Válassza ki a HCl vizes oldatára jellemző közeget:
a) lúgos; b) savanyú; c) semleges. 9. D. I. Mengyelejev megalapozta az elemek osztályozását:
a) tömeg; b) sűrűség; c) hőmérséklet. 10. Add hozzá a mondatod:
"D.I. Mengyelejev sorrendbe rendezte az elemeket..." 11. Több is található az Al, P, Na, C, Cu kémiai elemek listájában:
a) fémek; b) nem fémek. 12. A kis időszakok a következők:
a) 1; b) 2; 5-nél; d) 7. 13. Az I. csoport fő alcsoportja a következőket tartalmazza:
a) Na; b) Cu; c) K; d) Li. 14. A fő alcsoportban a sorozatszám csökkenésével fémes tulajdonságok:
a) fokozni; b) legyengül; c) nem változtat, magas pontszámot kapnak azok a tanulók, akik aktívan dolgoztak a tesztek ellenőrzésén és helyesen válaszolták meg azokat.
A D.I. periodikus törvénye és periodikus rendszere. Mengyelejev
Dmitrij Mengyelejev 1834. február 8-án született Tobolszkban a gimnázium igazgatójának és a tobolszki tartomány állami iskoláinak megbízottjának, Ivan Pavlovics Mengyelejevnek és Maria Dmitrijevna Mengyelejevának, szül. Kornyilieva.
1841 őszén Mitya belépett a tobolszki gimnáziumba. Miután elvégezte a gimnáziumot szülővárosában, Dmitrij Ivanovics belépett Szentpétervárra a főpedagógiai intézetet, amely után aranyéremmel távozott két év külföldi tudományos utazáson. Hazatérése után meghívást kapott Pétervári Egyetem. Mengyelejev kezdett kémiából előadást tartani, és nem találta nincs mit ajánlani a diákoknak oktatási segédanyagként. És ő úgy döntött, hogy új könyvet ír - "A kémia alapjai".A periodikus törvény felfedezését 15 év kemény munka előzte meg. A periódusos törvény felfedezéséig 63 kémiai elemet ismertek, körülbelül 50 különböző osztályozás létezett. A legtöbb tudós csak hasonló tulajdonságú elemeket hasonlított össze egymással, így nem tudták felfedezni a törvényt. Mengyelejev viszont mindent összehasonlított, beleértve az eltérő elemeket is. Az atom fő jellemzője a periódusos rendszer felépítésében az volt atomtömege elfogadott.DI Mengyelejev felfedezte az elemek tulajdonságainak periodikus változását az atomtömegük értékének változásával, összehasonlítva az elemek eltérő természetes csoportjait. Abban az időben ismertek olyan elemcsoportokat, mint például a halogének, alkáli- és alkáliföldfémek. Mengyelejev a következő módon írta ki és hasonlította össze e csoportok elemeit, az atomtömegértékek növekvő sorrendjében.Mindez lehetővé tette, hogy D. I. Mengyelejev az általa felfedezett törvényt "a periodicitás törvényének" nevezze, és így fogalmazza meg: elemek atomsúlya. Ennek a törvénynek megfelelően készült el az elemek periódusos rendszere, amely objektíven tükrözi a periódusos törvényt. DI Mengyelejev a növekvő atomtömegek sorrendjében elrendezett elemek teljes sorozatát periódusokra osztja. Az egyes időszakokon belül az elemek tulajdonságai természetesen változnak (például alkálifémből halogénné). A periódusok elrendezésével, hogy a hasonló elemeket kiemelje, D. I. Mengyelejev létrehozta a kémiai elemek periodikus rendszerét. Ugyanakkor számos elemnél korrigálták az atomtömegeket, és 29 még nem nyitott elemnél üres helyeket (kötőjeleket) hagytak.
Az elemek periodikus rendszere a periodikus törvény grafikus (táblázatos) képe
A törvény felfedezésének és a periódusos rendszer első változatának megalkotásának időpontja 1869. március 1. volt. DI Mengyelejev élete végéig az elemek periodikus rendszerének javításán dolgozott.Jelenleg a periódusos rendszer képének több mint 500 változata ismert; ezek a periódusos törvény különféle átviteli formái.
A periódusos rendszerben vízszintesen 7 korszak van (római számokkal jelölve), amelyek közül az I, II és III kis, IV, V, VI és VII nagy. A periódusos rendszer minden eleme abban a sorrendben van számozva, ahogyan egymást követik. A cikkszámokat hívják sorrendi vagy atomszámok.
A periódusos rendszerben nyolc csoport helyezkedik el függőlegesen (római számokkal jelölve). A csoportszám az elemek oxidációs állapotával van összefüggésben, amely a vegyületekben manifesztálódik. Általános szabály, hogy az elemek legmagasabb pozitív oxidációs állapota megegyezik a csoportszámmal. A kivétel a fluor - oxidációs állapota -1; a réz, ezüst, arany oxidációs állapota +1, +2 és +3; a VIII. csoport elemei közül a +8 oxidációs állapot csak az ozmium, a ruténium és a xenon esetében ismert.
Minden csoport két alcsoportra oszlik - itthonés járulékos, amit a periódusos rendszerben egyesek jobbra, mások balra tolódása hangsúlyoz ki.Az alcsoportok elemeinek tulajdonságai természetesen változnak: felülről lefelé a fémes tulajdonságok javulnak, a nemfémes tulajdonságok pedig gyengülnek. Nyilvánvaló, hogy a fémes tulajdonságok a franciumban, majd a céziumban a legkifejezettebbek; nem fémes - fluorhoz, majd - oxigénhez.
Vízszintesen elhelyezve a táblázatban, és nyolc csoport függőlegesen elrendezve.
A periódus az elemek vízszintes sora, amely (az 1. periódus kivételével) alkálifémmel kezdődik és inert (nemes) gázzal végződik.
Az 1. periódus 2 elemet tartalmaz, a 2. és 3. periódus - egyenként 8 elemet. Az első, második és harmadik periódus ún kis (rövid) időszakok.
A 4. és 5. periódus egyenként 18 elemet tartalmaz, a 6. periódus - 32 elemet, a 7. periódus a 87.-től kezdve a jelenleg ismert elemek közül az utolsóig. A negyedik, ötödik, hatodik és hetedik periódus ún nagy (hosszú) időszakok.
Csoport – ez egy függőleges elemsor.
A periodikus rendszer minden csoportja két alcsoportból áll: a fő alcsoportból (A) és a másodlagos alcsoportból (B). Fő alcsoport kis és nagy periódusok elemeit tartalmazza (fémek és nemfémek). Oldalsó alcsoport csak nagy periódusú elemeket tartalmaz (csak fémeket).
Például az I. csoport fő alcsoportját a lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium és francium, az I. csoport másodlagos alcsoportját pedig a réz, ezüst és arany elemek alkotják. A VIII. csoport fő alcsoportját az inert gázok, a másodlagos alcsoportot pedig a vas, kobalt, nikkel, ruténium, ródium, palládium, ozmium, irídium, platina, hasium és meitnérium fémek alkotják. .
Az egyszerű anyagok és elemek vegyületeinek tulajdonságai minden periódusban monoton módon, a periódusok határain pedig hirtelen változnak. A tulajdonságok változásának ilyen jellege a periodikus függés jelentése. A balról jobbra haladó időszakokban az elemek nemfémes tulajdonságai monoton nőnek, a fémes tulajdonságok gyengülnek. Például a második periódusban: a lítium nagyon aktív fém, a berillium olyan fém, amely amfoter oxidot és ennek megfelelően amfoter hidroxidot képez, B, C, N, O tipikus nemfémek, a fluor a legaktívabb. nem fém, a neon inert gáz. Így a periódus határain a tulajdonságok hirtelen megváltoznak: a periódus alkálifémmel kezdődik, és inert gázzal végződik.
A balról jobbra haladó időszakokban az elemek oxidjainak és hidrátjainak savas tulajdonságai felerősödnek, míg a bázikusak gyengülnek. Például a harmadik periódusban a nátrium- és magnézium-oxidok bázikus oxidok, az alumínium-oxid amfoter, a szilícium, a foszfor, a kén és a klór oxidjai pedig savas oxidok. A nátrium-hidroxid erős bázis (lúg), a magnézium-hidroxid egy gyengén oldhatatlan bázis, az alumínium-hidroxid egy oldhatatlan amfoter-hidroxid, a kovasav nagyon gyenge sav, a foszforsav közepes erősségű, a kénsav egy erős sav, a perklórsav a sorozat legerősebbje.
A fő alcsoportokban felülről lefelé az elemek fémes tulajdonságai erősödnek, míg a nemfémes tulajdonságok gyengülnek. Például a 4A alcsoportban: a szén és a szilícium nem fémek, a germánium, az ón, az ólom fémek, és az ón, az ólom jellemzőbb fémek, mint a germánium. Az 1A alcsoportban minden elem fém, de a kémiai tulajdonságok is mutatják a fémes tulajdonságok növekedését a lítiumról a céziumra és Franciaországra. Ennek eredményeként a fémes tulajdonságok a céziumban és a franciumban a legkifejezettebbek, a fluorban pedig a nem fémes tulajdonságok.
A fő alcsoportokban felülről lefelé az oxidok és hidrátjaik bázikus tulajdonságai felerősödnek, míg a savasak gyengülnek. Például a 3A alcsoportban: B 2 O 3 savas oxid, T1 2 O 3 pedig bázikus. Hidrátjaik: H 3 VO 3 sav, T1 (OH) 3 bázis.
Az atom szerkezete. A Periodikus modern megfogalmazása
törvény
Később, 1913-ban H. Moseley angol fizikus megállapította, hogy az atommag töltése számszerűen megegyezik az elem sorszámával a periódusos rendszerben. És így, nukleáris töltet –a kémiai elem fő jellemzője. Kémiai elem –azonos magtöltésű atomok halmaza.
Ebből következik a periodikus törvény modern megfogalmazása: az elemek tulajdonságai, valamint az általuk képződött egyszerű és összetett anyagok tulajdonságai periodikusan függnek atomjaik atommagjainak töltésének nagyságától.
A periódusos rendszer négy helyén az elemek "megsértik" atomtömegük növekvő sorrendjét. Ezek elempárok:
18 Ar (39,948) -19 K (39,098);
27 Co (58,933) - 28 Ni (58,69);
52 Te (127,60) - 53 I (126,904);
90 Th (232,038) - 91 Pa (231,0359).
Abban az időben, amikor D.I. Mengyelejev szerint az ilyen eltéréseket a periódusos rendszer hiányosságainak tekintették. Az atom szerkezetének elmélete mindent a helyére tett. Ezeket az elemeket a nukleáris töltés nagyságának megfelelően Mengyelejev helyesen helyezte el a rendszerben. Így ezekben az esetekben megsértve azt az elvet, hogy az elemeket a növekvő atomtömegek sorrendjében kell elhelyezni, és az elemek fizikai és kémiai tulajdonságaitól vezérelve, Mengyelejev valójában egy elem alapvetőbb jellemzőjét használta - a sorozatszámát a rendszerben, amely megfordult. ki egyenlő a nukleáris töltéssel.
A klasszikus mechanika sok kísérleti tényt nem tudott megmagyarázni az elektronok atomban való viselkedésével kapcsolatban. Tehát a klasszikus elektrodinamika elmélet felfogása szerint egy másik töltés körül forgó töltésből álló rendszernek energiát kell kibocsátania, aminek következtében az elektron végül az atommagra esne. Szükségessé vált egy másik elmélet megalkotása, amely leírja a tárgyak viselkedését a mikrovilágban, amelyhez a klasszikus newtoni mechanika nem elegendő.
Ennek az elméletnek az alaptörvényeit 1923-1927-ben fogalmazták meg. és kvantummechanikának hívják.
A kvantummechanika három alapelven alapul.
Korpuszkuláris-hullám dualizmus (a mikrorészecskék hullám- és anyagtulajdonságokat is mutatnak, azaz kettős természetűek).
Az energiakvantálás elve (a mikrorészecskék nem folyamatosan, hanem diszkréten bocsátanak ki energiát külön-külön részekben - kvantumokban).
1913-ban N. Bohr a kvantumelméletet alkalmazta az atomi hidrogén spektrumának magyarázatára, feltételezve, hogy az atomokban az elektronok csak bizonyos energiaértékeknek megfelelő „megengedett” pályákon helyezkedhetnek el. Bohr azt is javasolta, hogy miközben ezeken a pályákon az elektron nem sugároz energiát. Ezért mindaddig, amíg az atomban lévő elektronok nem lépnek át egyik pályáról a másikra, az atom energiája állandó marad. Amikor egy elektron átmegy egyik pályáról a másikra, sugárzási energia kvantum bocsátódik ki, amelynek értéke megegyezik az ezeknek a pályáknak megfelelő energiakülönbséggel.
A mikrovilág törvényei statisztikai természetükből adódnak. Az elektron helyzete az atomban bizonytalan. Ez azt jelenti, hogy lehetetlen egyidejűleg pontosan meghatározni az elektron sebességét és koordinátáit a térben.
1.1. ábra - Hidrogénatom elektronfelhője
Az elektronfelhő alakja és mérete az elektron energiájától függően eltérő lehet.
Létezik a „pályapálya” fogalma, amely egy elektron pozícióinak halmazát jelenti egy atomban.
Minden pálya leírható a megfelelő hullámfüggvénnyel - atompálya három hívott egész paramétertől függően kvantumszámok .
Az atomban lévő elektron állapotának kvantummechanikai leírása
Néha a főkvantumszám betűjeleit használják, pl. minden számértéket NS jelölje a latin ábécé megfelelő betűje:
A főkvantumszám határozza meg az elektron energiáját és az elektronfelhő méretét, azaz. az elektron átlagos távolsága az atommagtól. A több NS, minél nagyobb az elektron energiája, ezért a minimális energia megfelel az első szintnek ( NS= 1).
Az elemek periódusos rendszerében a periódusszám a főkvantumszám maximális értékének felel meg.
2. Orbitális vagyoldali kvantumszám ( l ) jellemzi az energia részszintet és meghatározza az elektronfelhő alakját; 0-tól egész számokat fogad el (NS-1). Jelentését általában betűk jelzik:
| l= | 0 | 1 | 2 | 3 |
| s | p | d | f |
A lehetséges értékek száma l az adott szinten lehetséges alszintek számának felel meg, megegyezik a szintszámmal (NS).
| Nál nél | n=1 | l=0 | (1 érték) |
| n=2 | l=0, 1 | (2 érték) |
|
| n=3 | l=0, 1, 2 | (3 érték) |
|
| n=4 | l=0, 1, 2, 3 | (4 érték) |
Az azonos szint különböző részszintjein lévő elektronok energiája attól függően változik l az alábbiak szerint: minden érték l az elektronfelhő egy bizonyos alakja megfelel: s- szféra, R- nyolcas térfogatú, dés f- térfogati négylevelű rozetta vagy összetettebb forma (1.2. ábra).
| | | | |
| | | | |
1.2. ábra, 1. lap – Elektronikus felhők s-, p- és d-atomi pályák
| | | | | |
| | | | | |
1.2. ábra, 2. lap – Elektronikus felhők s-, p- és d-atomi pályák
3. Mágneses kvantumszám (
m
l
)
jellemzi az elektronfelhő tájolását mágneses térben; egész számokat vesz át -ból l előtt +
l:
m l = –l, ...,
0, ..., +
l(Teljes 2
l + 1
értékek).
Nál nél l= 0 (s-elektron) m l csak egy értéket vehet fel (gömb alakú elektronfelhőnél csak egy tájolás lehetséges a térben).
Nál nél l = 1 (R-elektron) T 1 3 értéket vehet fel (az elektronfelhőnek az űrben három tájolása lehetséges).
Nál nél l = 2 (d-elektron) lehetséges 5 értékeket m l; (különböző tájolású térben az elektronfelhő enyhén változó alakjával).
Nál nél l = 3 (f-elektron) 7 érték lehetséges m l(az elektronfelhők tájolása és alakja nem sokban különbözik a ben megfigyelttől d-elektronok).
Azonos értékű elektronok NS,lés m l ugyanazon a pályán vannak. És így, orbitális – ez az elektron állapota, amelyet három kvantumszám halmaza jellemez: n, l és m l az elektronfelhő méretének, alakjának és tájolásának meghatározása. A felvehető értékek száma m l, adott értékhez l, egyenlő az adott alszinten lévő pályák számával.
4. Centrifugálási kvantumszám (m s ) jellemzi az elektron belső szögimpulzusát (spin) (nem kapcsolódik az atommag körüli mozgáshoz), amely egy laza modell formájában az elektron tengelye körüli forgásirányának megfelelőnek tekinthető. Két értéket vehet fel: - 1/2 és + 1/2, amelyek a mágneses nyomaték két ellentétes irányának felelnek meg.
Azok az elektronok, amelyek azonos fő-, pálya- és mágneses kvantumszámmal rendelkeznek, és csak a spinkvantumszám értékében különböznek egymástól, ugyanazon a pályán vannak, és egy közös elektronfelhőt alkotnak. Az ilyen két elektront, amelyeknek ellentétes spinje van, és ugyanazon a pályán vannak, nevezzük párosítva. Egy elektron egy pályán az párosítatlan.
Így az elektron állapotát egy atomban négy kvantumszám értékkészlete határozza meg.
2. előadás
Kérdések
Az atom elektronhéjának kialakulása.
Az atomok elektronikus konfigurációi
Az atom és a periódusos rendszer elektronikus konfigurációja
Az atom elektronhéjának kialakulása
Minimális energia elve : atompályák feltöltése elektronokkal ( AO ) energiájuk növekvő sorrendjében fordul elő. Állandósult állapotban az elektronok a legalacsonyabb energiaszinteken és alszinteken vannak.
Ez azt jelenti, hogy minden új elektron az atomban a legalacsonyabb (energia szempontjából) szabad alszintre esik.
Jellemezzük a szinteket, részszinteket és pályákat az elektronenergia raktár szempontjából. Egy sokelektronos atom esetében a pálya energiája szinteken és alszinteken a következőképpen változik:
1s s р s р s d р s d р s d (4 f) р s d (5 f) R
Összetett atomok esetén a szabály
(n +
l
)
vagy Klecskovszkij-szabály
:
az AO energiája a mennyiség növekedésével összhangban növekszik (n +l)
fő- és pályakvantumszámok. Az összeg azonos értékével alacsonyabb az energia egy kisebb főkvantumszámú AO esetében.
Pauli elv : Egy atomnak nem lehet két elektronja mind a négy kvantumszám azonos értékével.
Minden pálya egy energiaállapot, amelyet három kvantumszám értéke jellemez: NS,lés m l Ezek a számok határozzák meg a pálya méretét, alakját és tájolását a térben. Következésképpen egy pályán legfeljebb két elektron lehet, és ezek a negyedik (spin) kvantumszám értékében különböznek: T s= + 1/2 vagy - 1/2 (2.1. táblázat)
Például az 1-hez s- pálya, két kvantumszám-készlet létezik:
| n | 1 | 1 |
| l | 0 | 0 |
| m l | 0 | 0 |
| m s | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
Következésképpen csak két elektron lehet különböző spinszám-értékekkel.
Mindháromhoz 2 p-
pályák is csak két kvantumszám-készlet lehetséges:
| n | 2 | 2 |
| l | 1 | 1 |
| m l | 0 | 0 |
| m s | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
Ezért tovább R-alszinten csak hat elektron lehet.
Az energiaszinten lévő elektronok legnagyobb száma egyenlő:
ahol NS– A szint száma, vagy a főkvantumszám.
Következésképpen az első energiaszinten legfeljebb két elektron lehet, a másodikon - legfeljebb 8, a harmadikon - legfeljebb 18, a negyediken - legfeljebb 32 (2.1. táblázat).
2.1. táblázat - Az atom elektronhéjának kialakulása
| Energia szint n | l | m l | m s | Elektronok száma |
|
| alszinten | szinten |
||||
| 1 | 0 (s) | 0 | ± 1/2 | 2 | 2 |
| 2 | 0 (s) | 0 | ± 1/2 | 2 | 8 |
| 1 (p) | –1, 0, 1 | ± 1/2 | 6 |
||
| 3 | 0 (s) | 0 | ± 1/2 | 2 | 18 |
| 1 (p) | –1, 0, 1 | ± 1/2 | 6 |
||
| 2 (d) | –2, –1, 0, 1, 2 | ± 1/2 | 10 |
||
| 4 | 0 (s) | 0 | ± 1/2 | 2 | 32 |
| 1 (p) | –1, 0, 1 | ± 1/2 | 6 |
||
| 2 (d) | –2, –1, 0, 1, 2 | ± 1/2 | 10 |
||
| 3 (f) | –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3 | ± 1/2 | 14 |
||
Hund szabálya : az elektronikus részszint kialakulása során az elektronok a maximális számú szabad pályát kitöltik, így a párosítatlan elektronok száma a legnagyobb.
Az atomok elektronikus konfigurációi
Az atomok elektronikus konfigurációját kétféleképpen ábrázolják - elektronikus képletek és elektrondiffrakciós diagramok formájában. Elektronikus képletek írásakor a fő- és a pályakvantumszámokat használjuk. Az alszintet a főkvantumszám (számjegy) és az orbitális kvantumszám (megfelelő betű) jelöli. Az alszinten lévő elektronok száma jellemzi a felső indexet. Például a hidrogénatom alapállapotára az elektronképlet a következő: 1 s 1 .
Az elektronszintek szerkezete részletesebben leírható elektrondiffrakciós diagramokkal, ahol az elektronok alszintek közötti eloszlását kvantumcellák formájában ábrázoljuk. Ebben az esetben a pályát hagyományosan négyzetként ábrázolják, amelyhez közel kerül az alszint jelölése. Az egyes szinteken lévő alszinteket kissé el kell tolni a magasságban, mivel energiáik kissé eltérőek. Az elektronokat a spinkvantumszám előjelétől függően nyilakkal jelöljük. A hidrogénatom elektrondiffrakciós diagramja:
| 1s | |
A sokelektronos atomok elektronkonfigurációinak megalkotásának elve az, hogy protonokat és elektronokat adunk a hidrogénatomhoz. Az elektronok energiaszintek és alszintek közötti eloszlása megfelel a korábban tárgyalt szabályoknak.
Figyelembe véve az atomok elektronkonfigurációinak szerkezetét, az utoljára kitöltött részszint pályakvantumszámának értéke szerint minden ismert elem négy csoportra osztható: s- elemek,
R- elemek, d- elemek, f-elemek.
s-pályákat nevezzük s-elemeket. Azok az elemek, amelyek atomjai utoljára töltődnek be
p-pályákat nevezzük p-elemeket. Azok az elemek, amelyek atomjai utoljára töltődnek be d-pályákat nevezzük d-elemeket. Azok az elemek, amelyek atomjai utoljára töltődnek be f-pályákat nevezzük f-elemeket.
A He (Z = 2) héliumatomban a második elektron az l s-pályát foglalja el, elektronképlete: 1 s 2. Elektron diagram:
| 1s | ↓ |
Az elemek periódusos rendszerének első legrövidebb periódusa héliummal ér véget. A hélium elektronikus konfigurációját [He]-vel jelöljük.
A második periódust a Li lítium (Z = 3) nyitja, amelynek elektronikus képlete:
[Nem] 2 s 1 .
Elektron diagram:
| | 2p | ||
| 2s |
A lítiumot a berillium Be követi (Z = 4), amelyben egy további elektron tölti be a 2-t s- orbitális. Elektronikus képlet legyen: 2 s 2
| ↓ | ||||
| 2s | 2p |
Alapállapotban a következő B bórelektron (Z = 5) foglalja el
2R-orbitál, B: l s 2 2s 2 2p 1; elektrondiffrakciós diagramja:
| ↓ | | |||
| 2s | 2p |
A következő öt elem elektronikusan konfigurált:
| C (Z=6): 2 s 2 2p 2 | N (Z = 7): 2 s 2 2p 3 |
|||||||||
| ↓ | | | ↓ | | | |
||||
| 2s | 2p | 2s | 2p | |||||||
| O (Z = 8): 2 s 2 2p 4 | F (Z = 9): 2 s 2 2p 5 |
|||||||||
| ↓ | ↓ | | | ↓ | ↓ | ↓ | |
|||
| 2s | 2p | 2s | 2p | |||||||
| Ne (Z = 10): 2 s 2 2p 6 | ||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 2s | 2p | |||||||||
Az adott elektronikus konfigurációkat a Hund-szabály határozza meg.
A neon első és második energiaszintje teljesen megtelt. Jelöljük ki az elektronikus konfigurációját, és használjuk fel a következőkben a rövidség kedvéért az elemek atomjainak elektronképleteinek felírásához.
A nátrium-Na (Z = 11) és a Mg (Z = 12) nyitja a harmadik periódust. A külső elektronok 3-at foglalnak el s-pálya:
| Na (Z=11): 3 s 1 |
||||||||||
| | ||||||||||
| 3s | 3p | 3d | ||||||||
| Mg (Z=12): 3 s 2 |
||||||||||
| ↓ | ||||||||||
| 3s | 3p | 3d | ||||||||
Ezután alumíniummal (Z = 13) kezdve 3-at töltünk p-alszint. A harmadik periódus Argon Argonnal zárul (Z = 18):
| Al (Z=13): 3 s 2 3p 1 |
||||||||||
| ↓ | | |||||||||
| 3s | 3p | 3d | ||||||||
| |
||||||||||
| Ar (Z = 18): 3 s 2 3p 6 |
||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 3s | 3p | 3d | ||||||||
A harmadik periódus elemei abban különböznek a második szakasz elemeitől, hogy szabad 3-mal rendelkeznek d-pályák, amelyek részt vehetnek a kémiai kötések kialakításában. Ez magyarázza az elemek által megnyilvánuló vegyértékállapotokat.
A negyedik periódusban a szabálynak megfelelően (n +l), a kálium K (Z = 19) és a kalcium Ca (Z = 20) esetében az elektronok 4-et foglalnak el s- alszint, nem 3 d.Sc szkandiumtól (Z = 21) és cink Zn-ig (Z = 30) kezdve a töltés megtörténik
3d-alszint:
Sc: 4 s 2 3d 1 → Zn: 4 s 2 3d 10
A d-elemek elektronikus képletei más formában is ábrázolhatók: az alszintek a főkvantumszám növekvő sorrendjében és állandóan szerepelnek. NS- növekvő orbitális kvantumszám sorrendjében. Például a Zn esetében egy ilyen rekord így fog kinézni: 3 d 10 4s 2 .
Mindkét rekord egyenértékű, de a cink fenti elektronikus képlete helyesen tükrözi az alszintek kitöltésének sorrendjét.
3. sorban d-elemek króm Cr esetében (Z = 24) eltérés van a szabálytól (n +l).
Ennek a szabálynak megfelelően a Cr elektronikus konfigurációjának így kell kinéznie: [Ar] 3 d 4 4s 2. Kiderült, hogy a valódi konfigurációja az
3d 5 4s 1 .
Ezt a hatást néha az elektron „merülésének” is nevezik.
Eltérés a szabálytól (n +l) más elemekben is megfigyelhető (2.2. táblázat). Ennek az az oka, hogy a főkvantumszám növekedésével az alszintek energiái közötti különbségek csökkennek.
Ezután megtörténik a töltés 4 R-alszint (Ga - Kg). A negyedik periódus mindössze 18 elemet tartalmaz. 5. kitöltése s-, 4d-és
5R- alszintek az ötödik periódus 18 elemében. Vegye figyelembe, hogy az energiák 5 s-és
4d- az alszintek nagyon közel vannak, és egy elektron 5-tel s-alszint könnyen 4-re léphet d-alszint. 5-kor s-alszint Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag csak egy elektronja van. Alapfeltétel 5 s- a Pd alszint nincs kitöltve. Két elektron „merülése” figyelhető meg.
2.2 táblázat - Elhajlásos elemek elektronikus konfigurációja
a Klecskovszkij-szabálytól
| 1 | 1 | 3 |
| Cr (Z = 24) | 4s 2 3d 4 | 4s 1 3d 5 |
| Cu (Z = 29) | 4s 2 3d 9 | 4s 1 3d 10 |
| Nb (Z = 41) | 5s 2 4d 3 | 5s 1 4d 4 |
| H (Z = 42) | 5s 2 4d 4 | 5s 1 4d 5 |
| Tc (Z = 43) | 5s 2 4d 5 | 5s 1 4d 6 |
| Ru (Z = 44) | 5s 2 4d 6 | 5s 1 4d 7 |
| Rh (Z = 45) | 5s 2 4d 7 | 5s 1 4d 8 |
| Pd (Z = 46) | 5s 2 4d 8 | 5s 0 4d 10 |
| Ag (Z = 47) | 5s 2 4d 9 | 5s 1 4d 10 |
| La (Z = 57) | 6s 2 4f 1 5d 0 | 6s 2 4f 0 5d 1 |
| Ce (Z = 58) | 6s 2 4f 2 5d 0 | 6s 2 4f 1 5d 1 |
| Gd (Z = 64) | 6s 2 4f 8 5d 0 | 6s 2 4f 7 5d 1 |
| Ir (Z = 77) | 6s 2 4f 14 5d 7 | 6s 0 4f 14 5d 9 |
| Pt (Z = 78) | 6s 2 4f 14 5d 8 | 6s 1 4f 14 5d 9 |
| Au (Z = 79) | 6s 2 4f 14 5d 9 | 6s 1 4f 14 5d 10 |
A 6s alszint kitöltése utáni hatodik periódusban a szabály szerint a cézium Cs (Z = 55) és a bárium Ba (Z = 56) elektronja van. (n +l),
kell venni
4f-alszint. A lantán La (Z = 57) esetében azonban egy elektron az 5-höz érkezik d-Szuper-ven. Félig töltött (4 f 7) 4f-alszint megnövelt stabilitású, ezért a gadolínium Gd (Z = 64), amely az europium Eu-t (Z = 63) követi, 4-gyel f-alszint, a korábbi elektronszám (7) megmarad, és új elektron érkezik 5-höz d-alszint, szabályszegés (n +l).
A terbium Tb-ben (Z = 65) a következő elektron 4-et foglal el f-alszint, és van egy elektron átmenete
5d-alréteg (konfiguráció 4 f 9 6s 2). Töltés 4 f-alszint az Yb ytterbiumnál végződik (Z = 70). A lutécium atom következő elektronja, Lu elfoglalja
5d-alszint. Elektronikus konfigurációja csak akkor tér el a lantán atom konfigurációjától, ha az teljesen meg van töltve 4 f-alszint.
Jelenleg az elemek periódusos rendszerében a D.I. Mengyelejev szkandium Sc és ittrium Y alatt néha a lutéciumot (és nem a lantánt) teszi elsőként d-elem, és az előtte lévő mind a 14 elem, beleértve a lantánt is, egy speciális csoportba kerül lantanidok túl az elemek periódusos rendszerén.
Az elemek kémiai tulajdonságait elsősorban a külső elektronszintek szerkezete határozza meg. Az elektronok számának változása a 4-en kívüli harmadikon f- az alszint kevéssé befolyásolja az elemek kémiai tulajdonságait. Ezért mind a 4 f-az elemek tulajdonságaikban hasonlóak. Aztán a hatodik periódusban 5-öt töltenek be d-alszint (Hf - Hg) és 6 R-alszint (Tl - Rn).
A hetedik időszakban 7 s-alszint tele van franciával Fr (Z = 87) és rádium Ra (Z = 88). A kökörcsin eltér a szabálytól (n +l), és a következő elektron kitölti a 6-ot d-alszint, nem 5 f... Ezt követi egy elemcsoport (Th - No) 5-ös töltettel f-családot alkotó alrétegek aktinidák .
Lawrence Lr (Z = 103) új elektront kap a 6-nál d-alszint. Ezt az elemet néha a periódusos rendszerben a lutécium alatt helyezik el. A hetedik időszak még nem zárult le. A 104-gyel kezdődő elemek instabilak, tulajdonságaik kevéssé ismertek. Így a nukleáris töltés növekedésével a külső szintek hasonló elektronikus struktúrái periodikusan ismétlődnek. Ebben a tekintetben az elemek különféle tulajdonságainak időszakos változásaira kell számítani.
Az atom és a periódusos rendszer elektronikus konfigurációja
Sorrendi elem a periódusos táblázatban az atommag töltése és az atomban lévő elektronok száma látható.
Időszak száma egy adott periódus összes eleme atomjainak elektronhéjában lévő energiaszintek számának felel meg. Ebben az esetben a periódusszám egybeesik a külső energiaszint főkvantumszámának értékével.
Csoportszám általában megfelel a vegyértékelektronok számának e csoport elemeinek atomjaiban.
vegyérték elektronok Az utolsó energiaszintű elektronok. A vegyértékelektronok maximális energiával rendelkeznek, és részt vesznek a molekulák atomjai közötti kémiai kötés kialakításában.
A fő alcsoportok elemeinek atomjaiban (A) minden vegyértékelektron az utolsó energiaszinten van, és számuk megegyezik a csoportszámmal. Az oldalsó alcsoportok (B) elemeinek atomjaiban az utolsó energiaszinten legfeljebb két elektron található, a többi vegyértékelektron az utolsó előtti energiaszinten van. A vegyértékelektronok összszáma is általában megegyezik a csoportszámmal.
Az előzőek azt mutatják, hogy a nukleáris töltés növekedésével az elemek hasonló elektronszerkezetei rendszeresen periodikusan megismétlődnek, és ebből következően azok tulajdonságai is megismétlődnek, amelyek az atomok elektronhéjának szerkezetétől függenek.
Így a periódusos rendszerben egy elem sorszámának növekedésével az elemek atomjainak tulajdonságai, valamint az ezen elemek által alkotott egyszerű és összetett anyagok tulajdonságai periodikusan megismétlődnek, mivel a vegyérték hasonló konfigurációi Az atomokban lévő elektronok periodikusan ismétlődnek. a periodikus törvény fizikai jelentése.
Téma. A D.I. periodikus törvénye és periodikus rendszere. Mengyelejev
Cél:
A tanulókban kialakítani azt az elképzelést, hogy a kémiai elemek és a képződött anyagok között objektíven fennálló kapcsolat a periódusos törvény hatálya alá tartozik, és tükröződik a periódusos rendszerben; mérlegelje a periódusos rendszer szerkezetét, alakítsa ki a periódusok és csoportok fogalmát;
Fejleszti az információelemzés és következtetések levonásának képességét, a periódusos rendszer használatának készségeit a kémiai elemekről és tulajdonságaikról való információkeresésben;
Fejlessze kognitív érdeklődését a téma iránt.
Az órák alatt
І. Idő szervezése
II. Alapvető ismeretek frissítése
Beszélgetés
1. Mi az osztályozás?
2. Melyik kémikus kísérelte meg a kémiai elemek osztályozását? Milyen jellemzőket vettek alapul?
3. Milyen kémiai elemcsoportokat ismer? Adjon rövid leírást róluk.(Alkáli fémek, alkáliföldfémek, halogének, inert gázok)
ІІІ. Új anyagok tanulása
1. A periódusos törvény felfedezésének története
Az utolsó órán megtudhattuk, hogy a 19. század közepén. A kémiai elemekkel kapcsolatos ismeretek elegendőek lettek, és az elemek száma annyira megnőtt, hogy a tudományban természetes igény támadt osztályozásukra. Az elemek osztályozására tett első kísérletek tarthatatlanok voltak. D. I. Mengyelejev elődei (I. V. Debereiner, J. A. Newlands, L. Yu. Meyer) sokat tettek a periodikus törvény felfedezésének előkészítéséért, de nem tudták felfogni az igazságot.
A rendszer felépítéséhez két megközelítés egyikét alkalmazták:
1. Az elemek csoportosítása az általuk alkotott anyagok összetételének és tulajdonságainak hasonlósága szerint.
2. A kémiai elemek elrendezése atomtömegük növelésének sorrendjében.
De sem az egyik, sem a másik megközelítés nem vezetett az összes elemet egyesítő rendszer létrehozásához.
A kémiai elemek rendszerezésének problémája a Pedagógiai Egyetem fiatal, 35 éves professzorát is érdekelte D.I. Mengyelejev. 1869-ben egy „A kémia alapjai” című tankönyv megalkotásán dolgozott. A tudós jól megértette, hogy ahhoz, hogy a tanulók jobban megértsék a kémiai elemek tulajdonságainak sokféleségét, ezeket a tulajdonságokat rendszerezni kell.
1869-re 63 kémiai elemet ismertek, amelyek közül sok esetében helytelenül határozták meg a relatív atomtömeget.
Mengyelejev a kémiai elemeket atomtömegük növelésének sorrendjében rendezte, és észrevette, hogy az elemek tulajdonságai egy bizonyos időközönként megismétlődnek - egy periódus után Dmitrij Ivanovics úgy rendezte el a periódusokat egymás alá, hogy hasonló elemek helyezkedjenek el egymás alatt - ugyanazon a függőlegesen így épültek fel a periodikus rendszer elemei.
Az elemek atomtömegének és vegyértékeinek korrekciója, valamint a még feltáratlan kémiai elemek helyének tisztázása érdekében 15 éven át tartó fáradságos munka eredményeként D.I. Mengyelejev felfedezte a törvényt, amelyet periódusos törvénynek nevezett.
A kémiai elemek, az egyszerű anyagok tulajdonságai, valamint a vegyületek összetétele és tulajdonságai időszakosan függenek az atomtömegek értékétől.
1869. március 1 (február 18., régi módra) - az időszakos törvény megnyitásának dátuma.
Sajnos eleinte nagyon kevesen támogatták az időszakos törvényt. Sok ellenfél van, főleg Németországban és Angliában.
A periodikus törvény felfedezése a tudományos előrelátás ékes példája: 1870-ben Dmitrij Ivanovics megjósolta három akkor még ismeretlen elem létezését, amelyeket ekasiliciumnak, ekaaluminiumnak és ekabornak nevezett el. Pontosan meg tudta jósolni az új elemek legfontosabb tulajdonságait. És most, 5 évvel később, 1875-ben a francia tudós P.E. Lecoq de Boisbaudran, aki semmit sem tudott Dmitrij Ivanovics munkáiról, új fémet fedezett fel, galliumnak nevezte el. A gallium számos tulajdonságában és felfedezési módszerében egybeesett a Mengyelejev által megjósolt eka-alumíniummal. A súlya azonban kisebbnek bizonyult a vártnál. Ennek ellenére Dmitrij Ivanovics levelet küldött Franciaországnak, ragaszkodva az előrejelzéséhez.
A tudományos világot megdöbbentette Mengyelejev jóslata a tulajdonságokrólekaalumínium
olyan pontosnak bizonyult. Ettől a pillanattól kezdve a periodikus törvény kezd meghonosodni a kémiában.
1879-ben L. Nilsson Svédországban felfedezte a skandiumot, amely megtestesíti a Dmitrij Ivanovics által megjósoltekabor
.
1886-ban K. Winkler Németországban felfedezte a germániumot, amelyről kiderült, hogy azecasilicon
.
De Dmitrij Ivanovics Mengyelejev zsenialitása és felfedezései nemcsak ezek a jóslatok!
A periódusos rendszer négy helyén D.I.Mengyelejev az elemeket nem a növekvő atomtömegek sorrendjében rendezte:
Ar - K, Co - Ni, Te - I, Th - Pa
A 19. század végén D.I. Mengyelejev azt írta, hogy úgy tűnik, az atom más kisebb részecskékből áll. 1907-ben bekövetkezett halála után bebizonyosodott, hogy az atom elemi részecskékből áll. Az atom szerkezetének elmélete megerősítette Mengyelejev helyességét, ezeknek az elemeknek az atomtömeg-növekedéssel nem összhangban történő átrendezése teljes mértékben indokolt.
A periódusos törvény grafikus ábrázolása a kémiai elemek periódusos rendszere. Ez az elemek és vegyületeik teljes kémiájának rövid áttekintése.
2. A periódusos rendszer felépítése
A táblázatnak van egy hosszú és rövid változata.
Minden elem a periódusos rendszer egy adott cellájában található.
Milyen információkat hordoz?(elem szimbólum, sorozatszám, elem neve, egyszerű anyag neve, relatív atomtömeg)
A táblázat alkotórészei időszakok és csoportok.
A tanár megmutatja a táblázatban az időszakot, és megkéri a tanulókat, hogy maguk fogalmazzák meg a definíciót. Ezután összevetjük a tankönyv definíciójával (140. o.).
A periódus a kémiai elemek vízszintes sora, amely alkálifémekkel kezdődik és inert elemmel végződik.
A tanár megmutatja a csoportot a táblázatban, és megkéri a tanulókat, hogy maguk fogalmazzák meg a definíciót. Ezután összevetjük a tankönyv definíciójával (140. o.).
Az időszakok nagyok és kicsik.
Mely időszakok hosszúak? Kicsi?
Hogyan változnak a fémes tulajdonságok a balról jobbra haladva? Erősödnek vagy gyengülnek? Miből gondolod?
A balról jobbra haladó időszakban a fémes tulajdonságok gyengülnek, ezért a nem fémes tulajdonságok növekednek. Ennek okát az atom szerkezetének tanulmányozásával fogjuk megtudni a következő leckékben.
Melyik elemnek vannak kifejezettebb fémes tulajdonságai: Ag- CD? Mg-Al?
Melyik elemnek vannak kifejezettebb nemfémes tulajdonságai: O-N? S-Cl?
A csoport az elemek függőleges oszlopa, amely tulajdonságaiban hasonló elemeket tartalmaz. (írd egy füzetbe)
A csoport fő csoportokra oszlik(a)és fedezet (v).
A fő alcsoport kis és nagy időszakok elemeit egyaránt tartalmazza. Oldalt csak nagyok. Az oldalsó alcsoportok csak fémes elemeket tartalmaznak (átmeneti fémek)
Nevezze meg a második csoport, a fő alcsoport elemeit!
Nevezze meg az ötödik csoport, egy oldalsó alcsoport elemeit!
Nevezze meg a nyolcadik csoport, a fő alcsoport elemeit! Mi a nevük?
IV. Az ismeretek általánosítása, rendszerezése
V Az óra eredményeinek összegzése, a tanulók tudásának felmérése
V І . Házi feladat
Figyelem! A webhely adminisztrációs oldala nem felelős a módszertani fejlesztések tartalmáért, valamint a szövetségi állami oktatási szabvány kidolgozásának megfelelőségéért.
Magyarázó jegyzet
Ezt a leckét a 8. évfolyamos tanulók fő középiskolai kurzusában tartják az I. félévben.
Az órafejlesztés relevanciája a weboldal forrás felhasználása alapján „A kémiai elemek legszokatlanabb periódusos táblázata D.I. Mengyelejev ”az új generáció szövetségi állami oktatási szabványának követelményei, az IKT-technológiák használata, amelyet a tanár szakmai színvonala biztosít, beleértve a tanár információs készségeit is.
Gyakorlati jelentősége ennek az óramodellnek a fejlesztése a tanult kémia tantárgy integritásához szükséges számos kulcskompetencia fejlesztése.
A használt weboldal: „A D.I. kémiai elemeinek legszokatlanabb periódusos táblázata. Mendeleev ”egy oktatási termék, amelyet a tanítványaim fejlesztettek ki 2013-ban. Ennek az erőforrásnak a fő pedagógiai feladata a D.I. felhasználóbarát interaktív modelljének létrehozása. Mengyelejev.
Ezen a leckén különféle munkaformákat és módszereket alkalmaznak, amelyek célja a tanulók elemzési, összehasonlítási, megfigyelési és következtetési képességeinek fejlesztése. Az órán a tanár kérdéseket tesz fel, az ezekre adott válaszokat a szövegben dőlt betűvel kiemeljük. Az óra anyaga megfelel a programnak, szervesen kapcsolódik az előző leckékhez.
Az óra érzelmi színezetét nem csak az interaktív periódusos rendszer, hanem a tanuló által készített különféle illusztrációkkal ellátott prezentáció, valamint a „My Periodic” projekt saját verzióinak bemutatása is fokozza. Asztal", Tom Lehrer egy vicces dalának beillesztése.
Van egy modern kémia termem, multimédiás számítógépes órával. Egy ilyen laborban minden asztali gépen van egy laptop. Ez lehetővé teszi, hogy a lehető legnagyobb mértékben leegyszerűsítsék a leckében végzett munkát a tanulók, a tanár számára pedig - a feladatok előrehaladásának páros nyomon követését minden munkahelyen.
A tanulók teljesítményének értékelése... A leírt óra pontszáma minimális: csak a tanuló beszéde a periódusos törvény felfedezéséről, valamint a kvízkérdésekre helyesen válaszoló, az óra végén a táblázat megtervezésében részt vevő egyéni tanórai résztvevők kerülnek értékelésre.
Az elsajátított ismeretek hatékonyságát a következő órán lehet majd ellenőrizni, amikor a tanulók átadják a házi feladatukat - „Az én periódusos rendszerem” című projektet. A projekt létrehozásának fő célja: megmutatni a diákoknak, hogyan Valójában a Periodikus Törvény megnyitása megtörténhet (ellentétben azzal az uralkodó véleménnyel, hogy Dmitrij Ivanovics álmodott az asztalról), hogy érezzék a tárgyak osztályozásának összetettségét.
A táblázatok értékelésének fő kritériumai ilyenek lehetnek:
- A téma aktualitása (táblázatkészítés „kémiája”, azaz kémiai fogalmak vagy anyagok osztályozása, tudósok, kémikusok, különböző évek Nobel-díjasainak életrajza stb.). Ha a hallgató nem talál besorolandó tárgyakat a „kémia” tantárgyból, akkor más forrásokhoz fordulhat, pl. osztályozhatja és összehasonlíthatja például a városokat népesség és különböző országok szerint. Ugyanakkor az "időszakban" lehet egy ország, a "csoportban" pedig a népességnövekedés szerint városok. A tanulói táblázat minden „elemének” legyen neve, a sokaság nagyságát jelző szám, szimbólummal jelezve. Például a városok táblázatában Rostov-on-Don városa szerepel. Szimbóluma lehet Ro. Ha több város kezdődik ugyanazzal a betűvel, akkor a következőt a nagybetűhöz kell írni. Tegyük fel, hogy két város van "r" betűvel: Rostov-on-Don és Rovno. Aztán Rostov-on-Don esetében lesz lehetőség Ro, és Rivne városa számára - Rb.
- Munka regisztrációja. A munka lehet kézzel írott, Word vagy Excel programba gépelve (2013-as munka). Nem korlátozom az asztal méretét. De jobban szeretem az A4-es formátumot. A táblázatos fájlomban van például egy lehetőség, amely két Whatman papírlapból áll. A műnek színesnek kell lennie, néha képeket vagy fényképeket is tartalmazhat. Az ügyességet értékelik.
- A mű eredetisége.
- A műhöz fűzött megjegyzések a következő paramétereket tartalmazzák: a mű címe, a kiválasztott „elemek” elhelyezkedése elvének érvényessége. A diák vitatkozhat diagramja színpalettájáról is.
- A munka bemutathatósága. Minden tanuló megvédi a projektjét, amelyhez 1 órát biztosítok a programban (ez semmilyen módon nem sérti a program anyagának kémiából való bemutatását, mert az év végén a program legfeljebb 6 leckét biztosít az ismétlésre a kurzus különböző tudósok életrajzainak, anyagokról és jelenségekről szóló történetek tanulmányozásán keresztül).
Nem én vagyok az egyetlen, aki értékeli a hallgatók periódusos rendszerét. Az alkotások megbeszélésébe bekapcsolódnak a gimnazisták, valamint az én végzőseim, akik gyakorlati segítséget tudnak nyújtani a nyolcadikosoknak munkájuk megtervezésében.
A tanulók munkájának előrehaladásának értékelése... A szakértők és én speciális lapokat töltünk ki, amelyekre a fenti szempontok szerint adunk pontszámot egy háromfokú skálán: "5" - a kritériumnak való teljes megfelelés; "3" - részleges megfelelés a kritériumnak; "1" - a kritérium teljes meg nem felelése. Ezután a pontokat összesítik, és a szokásos pontszámokat beírják a naplóba. Az ilyen típusú tevékenységért egy tanuló több pontot is kaphat. Minden kritériumhoz pont vagy csak egy - összesen. Nem adok elégtelen osztályzatot. Az EGÉSZ osztály részt vesz a munkában.
A javasolt kreatív munkatípus előzetes felkészülést biztosít, ezért a hallgatók előzetesen kapnak megbízást „saját rendszer létrehozására”. Ebben az esetben nem magyarázom el az eredeti rendszer felépítésének elvét, a srácoknak maguknak kell kitalálniuk, hogyan rendezte el Dmitrij Ivanovics az akkor ismert elemeket, milyen elveket követett.
A 8. osztályos tanulók "Az én periódusos rendszerem" című projektjének értékelése
|
Kritériumok |
Tanári értékelés |
Tanulói értékelés |
Összesített pontszám |
|
|
A téma relevanciája |
||||
|
Munka regisztrációja |
||||
|
A munka eredetisége |
||||
|
Annotáció a munkához |
||||
|
A munka bemutathatósága |
||||
|
utolsó évfolyam |
Az órán használt alapfogalmak
- Atomtömeg
- Anyag
- Csoport (fő és másodlagos alcsoport)
- Fémek / nem fémek
- Oxidok (az oxidokra jellemző)
- Időszak
- Periodikaság
- Periodikus törvény
- Atom sugara
- Egy kémiai elem tulajdonságai
- Rendszer
- asztal
- A Periodikus rendszer alapmennyiségeinek fizikai jelentése
- Kémiai elem
Az óra célja
Tanulmányozza a periódusos törvényt és a kémiai elemek periódusos rendszerének szerkezetét D.I. Mengyelejev.
Az óra céljai
- Nevelési:
- Kémiai elemek adatbázisának elemzése;
- Megtanítani látni a természet egységét és fejlődésének általános törvényeit.
- Alakítsa ki a „periodikus” fogalmát.
- A D.I. kémiai elemek periódusos rendszerének szerkezetének tanulmányozása. Mengyelejev.
- Fejlesztés: Feltételek megteremtése a tanulók kulcskompetenciáinak fejlesztéséhez: Információ (elsődleges információ kinyerése); Személyes (önkontroll és önértékelés); Kognitív (tudás strukturálásának képessége, tárgyak lényeges jellemzőinek kiemelésének képessége) Kommunikatív (produktív csoportkommunikáció).
- Oktatási: önálló munkával hozzájárulni az egyén szellemi erőforrásainak fejlesztéséhez kiegészítő szakirodalommal, internetes technológiákkal; pozitív tanulási motiváció, helyes önértékelés nevelése; csapatban, csoportban kommunikálni, párbeszédet építeni.
Az óra típusa
Leckék az új anyagok tanulásáról.
Technológiák
IKT technológia, kritikai gondolkodás technológia elemei, érzelmi-figuratív felfogáson alapuló technológia elemei.
Várható oktatási eredmények
- Személyes: a tanulók tanulási motiváción alapuló önképzési felkészültségének kialakítása; készenlét kialakítása a tanulás további oktatási pályájának tudatos megválasztására az órán munkaterv elkészítésével; kommunikatív kompetencia kialakítása a kommunikációban és az osztálytársakkal való együttműködésben páros munkával.
- Metasubjektum: a tanulási célok önálló meghatározására való képesség kialakítása és a kognitív tevékenysége motívumának fejlesztése a tanórán a célmeghatározáson keresztül; a párbeszéd vezetési képességének kialakítása.
- Tárgy: a kezdeti szisztematikus elképzelések kialakulása a periódusos törvényről és az elemek periódusos rendszeréről, D.I. Mengyelejev, a periodicitás jelensége.
Az oktatás formái
A tanulók egyéni, páros munkavégzése, a tanár frontális munkája az osztállyal.
Az oktatás eszközei
Párbeszéd, tájékoztató anyagok, tanári feladat, másokkal való interakció tapasztalata.
A munka szakaszai
- Idő szervezése.
- Célkitűzés és motiváció.
- Tevékenység tervezés.
- Tudásfrissítés.
- Az ismeretek általánosítása, rendszerezése.
- Visszaverődés.
- Házi feladat.
Az órák alatt
1. Szervezeti mozzanat
A tanár és a tanulók kölcsönös köszöntése.
: Személyes: önszerveződés; kommunikatív - halláskészség.
2. Célkitűzés és motiváció
A tanár bevezető beszéde. Ősidők óta a körülötte lévő világot szemlélve és a természetben gyönyörködve az ember azon töprengett: miből, milyen anyagból állnak az embert körülvevő testek, maga az ember, az Univerzum.
A hallgatókat felkérjük, hogy vegyék figyelembe a következő képeket: az évszakok, a szív kardiogramja (használhatja a szív modelljét), a „Naprendszer szerkezete” diagram; A kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev (különböző típusú), és válaszoljon a kérdésre: "Mi egyesíti az összes bemutatott képet?" (Időszakosság).
Célmeghatározás. Mi a véleményetek arról, hogy milyen kérdésről fogunk ma beszélni (a tanulók azt feltételezik, hogy a leckében D.I.Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszeréről lesz szó)? A jegyzetfüzetben rögzíteni kell az óra témáját: „A periódusos rendszer felépítése”.
Tanulói feladatok:
- Keress példákat, amelyek a természetben a periodicitást jelzik. ( Kozmikus testek mozgása a Galaxis középpontja körül, a nappal és az éjszaka változása).
Javasoljon kapcsolódó szavakat és kifejezéseket a "periodicity" szóhoz (időszak, folyóiratok). - Ki a Periodikus Törvény "szerzője"? DI. Mengyelejev)? Tudod "létrehozni" a periódusos rendszert ( erre a kérdésre a válasz késni fog, házi feladatként kapják a gyerekek)?
- Blöff játék "Elhiszed, hogy..."
- Érettségi után jutalmazhatnak alumínium bögrét? ( Ez jelenleg nem lehetséges. De Dmitrij Ivanovics Mengyelejev alumíniumtálat kapott a Periodikus Törvény felfedezéséért. akkoriban az alumínium drágább volt, mint az arany és a platina.)
- D.I. Mengyelejev a Periodikus Törvény bravúrnak tekinthető? (Dmitrij Ivanovics Mengyelejev megjósolt több akkor még ismeretlen elemet: ekabor (scandium), ekaaluminium (gallium), ekasilicium (germánium), ekamarganese (technécium). Nos, megjósolta és megjósolta. a tudós bravúrjának témája) Az tény, hogy a A gallium elsőként felfedezett eleme (L. Boisbaudran, Franciaország), az elem sűrűségét és így tömegét hibásan határozták meg, és DI Mengyelejev nemcsak a tudós hibájára mutatott rá, hanem annak okára is - a galliumminta nem megfelelő tisztítására. Ha Dmitrij Ivanovics hibázott volna a számításokkal, akkor ő maga is megszenvedte volna, mert a neve örökre hiteltelenné vált volna.
Tanár. Srácok, mielőtt egy új témát tanulmányoznék, szeretnék egy tudós portréját "rajzolni" veletek. Határozza meg, milyen tulajdonságokkal kell feltétlenül rendelkeznie egy tudósnak (Továbbá a hallgatók feltételezései a tudós néhány tulajdonságáról: intelligencia, lelkesedés, kitartás, kitartás, ambíció, elszántság, eredetiség).
Fejleszthető egyetemes tanulási tevékenységek: tantárgyi nevelési akciók: képesség a javasolt képek elemzésére, a köztük lévő hasonlóságok megtalálására. Személyes: kapcsolat kialakítása egy tevékenység célja és indítéka között. Szabályozás: önszabályozás. Kognitív: önazonosítás és célok megfogalmazása; nézőpontjának bizonyítéka. Kommunikatív: a meghallgatás és a párbeszéd képessége.
3. Tevékenységek tervezése
2014. február 8-án van a nagy orosz tudós, Dmitrij Ivanovics Mengyelejev születésének 180. évfordulója. Most a nagy tudósról szóló film egy részletét nézzük meg (ezt követi az „Orosz da Vinci” videó vagy a „Három kérdés Mengyelejevhez” című rajzfilm részlete).
1869. március 1... egy fiatal és akkoriban kevéssé ismert orosz tudós szerény nyomtatott szórólapot küldött a világ minden tájára a vegyészeknek "Egy elemrendszer tapasztalata atomsúlyuk és kémiai hasonlóságuk alapján" címmel. Merüljünk el a múltban, és tudjunk meg egy kicsit arról, hogyan fedezték fel a Periodikus Törvényt. Ezt követi egy diák története a periódusos rendszerek különböző változatairól (5-7 perc) Előadás segítségével .
A tanulók füzetbe jegyzik fel: a Periodikus Törvény szövegét és megnyitásának dátumát (a helyi hálózaton a tanár megmutatjaoldal ésszakaszábanPeriodikus törvény).
Tanár. Szerinted a tudósok azonnal elfogadták a periódusos törvényt? Hinni neki? Hogy kicsit belemerüljünk abba a korszakba, hallgassunk meg egy részletet a gallium felfedezéséről szóló versből.
Milyen következtetéseket kell levonni ebből a szakaszból (a tanulók szerint megcáfolhatatlan bizonyítékokra van szükség ahhoz, hogy elhiggyék az új törvényt)?
A periódusos rendszernek számos változata létezik. Különféle tárgyakat kell besorolni: virágok, elutasított tárgyak, élelmiszerek stb. Mindezek a táblázatok egyesítenek bizonyos felépítési elveket, pl. szerkezet.
Kifejlesztett egyetemes tanulási tevékenységek: szabályozási - terv és cselekvési sorrend kidolgozása; kognitív - logikai érvelési lánc felépítése; kommunikatív - képes meghallgatni és párbeszédet folytatni, pontosan kifejezni gondolatait.
4. Az ismeretek frissítése
Az összehasonlítás kritériuma minden törvényre vonatkozik - az új előrejelzésének, az ismeretlen előrelátásának lehetősége. Ma neked kell "felfedezned" a periódusos rendszert, i.e. legyen egy kis tudós. Ehhez el kell végeznie a feladatot.
Gyakorlat. Az asztalon van egy internet-hozzáféréssel rendelkező laptop, és van egy utasítás (1. melléklet) a „D.I. elemeinek legszokatlanabb periódusos táblázata” weboldallal való munkához. Mengyelejev" . Elemezze az oldal felületét, vonjon le következtetéseket; az eredményeket tükrözze az utasítási kártyán (1. melléklet).
Mobil számítógépes osztály hiányában papír alapú oktatókártya készíthető. Ebben az esetben a tanár a tanulókkal együtt dolgozik az oldallal). A tanár: 1) elküldheti a feladatot a tanulóknak a helyi hálózaton keresztül; 2) előre hagyja a fájlt minden laptop asztalán. A tanulók Paint vagy Word segítségével adhatnak választ a tanárnak, mert nincs másfajta visszacsatolás a fő (tanári) laptop és a mobil tanterem (tanulói laptopok) között.
A tanulói táblázat nem tartalmaz válaszokat. A munka párban történik. A feladat elvégzésére 10 percet érdemes szánni. Azok a tanulók, akik elsőként teljesítik a feladatot, mindenkinek megmutathatják a helyi hálózaton (engedjük meg, hogy a tanuló megmutassa a bemutatót).
Fejleszthető egyetemes tanulási tevékenységek: személyes: az oktatási tevékenység sikerének okainak megértése; szabályozás: a hibák megtalálása és kijavítása önállóan vagy osztálytárs segítségével, kitartás; kommunikatív: a partner cselekvéseinek értékelése a feladat végrehajtása során, a meghallgatás és a párbeszéd képessége.
5. Az ismeretek általánosítása, rendszerezése
A tanár ellenőrzi a tanulók munkáját, és velük együtt megfogalmazza a periodicitás jelenségének definícióját.
Tanár. Eltér-e az oldalon közzétett periódusos rendszer szerkezete a D.I. által javasolt táblázatos formától? Mengyelejev? Ha igen, emelje ki a két táblázat közötti hasonlóságokat és különbségeket. (A közös jellemzők tisztázása után a periodicitás jelenségének együttes megfogalmazása következik).
Periodikaság- a jelenségek és tulajdonságok változásainak rendszeres megismétlődése.
Fejleszthető egyetemes tanulási tevékenységek: személyes: az oktatási tevékenység sikerének okainak megértése; szabályozási: a hibák felkutatása és kijavítása önállóan vagy osztálytárs segítségével; kommunikatív - a meghallgatás és a párbeszéd képessége.
6. Reflexió
A tudomány fejlődése megerősítette magának Dmitrij Ivanovicsnak a törvény fejlődéséről szóló szavait, a diákok otthon elkészíthették ezt a kifejezést a rebus kitalálásával. Válasz:"A jövő nem fenyegeti pusztítással az időszakos törvényt, de csak felépítményeket és fejlesztést ígérnek." Itt is célszerű a CRC gyűjtemény (időszakok és csoportok tudástesztje) segítségével tantermi tudást tesztelni.
A lecke Tom Lehrer dalával zárul.
Fejleszthető egyetemes tanulási tevékenységek: tantárgy: saját tudás ellenőrzése a javasolt teszten; a megszerzett tudás szabályozási tudatossága és a siker elérése érdekében tett cselekvési módok; kommunikatív - kollektív megbeszélésen való részvétel.
7. Házi feladat
- 5. §, az 1,4,5 bekezdés utáni írásbeli feladatokat végezze el;
- A leckében a Periodikus Rendszerek különböző változatait láthattuk. Otthon azt javaslom, hogy "készítse el" a periódusos rendszerét. Ez a munka projekt formátumban történik. Cím: "Az én periódusos rendszerem". Cél: megtanulni osztályozni az objektumokat, elemezni tulajdonságaikat, képes elmagyarázni a saját elem-/tárgyrendszer felépítésének elvét.
Önvizsgálati óra
A lecke megmutatta a hatékonyságát. Az elemrendszerük elkészítéséhez tesztelt házi feladatok nagy része maradéktalanul megfelelt a dolgozatokban megfogalmazott értékelési szempontoknak, pl. A tanulók tudatosan készítették el a kiválasztott elemek/objektumok rendszerének táblázatos változatait.
Fokozatosan digitalizált formát nyert a kizárólag papíralapú változatként indult „Az én periódusos rendszerem” projekt. Így voltak prezentációk, táblázatos változatok az Excelben, és végül a CRC - a webhely „A D.I. elemeinek legszokatlanabb periódusos táblázata. Mengyelejev". A tanulók munkáinak mintái megtalálhatók a honlapomon, a "Diáknak" címszó alatt, a "Tanítványaim munkái" alcím alatt.
Az óra teljesítményének kritériumai és mutatói: az óra pozitív érzelmi háttere; diákok együttműködése; a tanulók megítélése saját válaszaik szintjéről és a további önképzés lehetőségeiről.
Téma: A kémiai elemek atomjai
Az óra típusa: Általánosítás.
Az óra típusa: Lecke - bemutató
Az óra céljai : A tanulók tudásának általánosítása a témában, az anyag asszimilációs fokának ellenőrzése;
serkenti a kognitív tevékenységet, fejleszti a tárgy iránti érdeklődést, az ismeretek rendszerezését szolgáló mentális műveleteket, képes gyorsan és világosan megfogalmazni gondolatait, logikusan érvelni, tudását a gyakorlatban alkalmazni.
Felszerelés: DI Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere (fali asztal, szórólapok a tanulói asztalokhoz), diadiagramok, számítógép, diavetítő, vetítővászon.
Magyarázó megjegyzés a leckéhez.
Jelenleg a tanárok rövid feljegyzéseket készítenek az általuk tanult témákhoz vagy részekhez. Ez a munka segít
sok tényszerű anyagot megérteni;
kiemeli a téma főbb, lényeges pontjait;
adja meg az alapvető definíciókat.
A téma általánosítása során nagyszámú kérdést kell megérteni.
Hogyan szervezzük meg az órát úgy, hogy ne töltsünk sok időt a táblánál írással, hogy a lecke vizuálisan, hozzáférhetővé váljon, és felkeltse a tanulók figyelmét.
Erre a célra az osztályteremben számítógépes prezentációkat használok. Természetesen egy prezentáció kidolgozása sok időt vesz igénybe. A tanárnak ki kell emelnie a téma főbb szempontjait, kérdéseket, és tömören el kell rendeznie az anyagot a diákon. Gondolja át az óra minden lépését - a tanár kérdéseit, javasolja a tanuló válaszát, az egyes szimbólumok megjelenését a dián (a tanuló válasza előtt vagy után).
A prezentációs órák tervezésének előnye, hogy minden szekcióban külön diák használható.
AZ ÓRÁK ALATT.
én ... Óra témája.
A tanár J. V. Goethe szavaival kezdi az órát (a képernyőn az első dián)
A nehézségek nőnek, ahogy közeledik a célhoz. De mindenki tegye meg az utat, mint a sztárok, nyugodtan, kapkodás nélkül, de szakadatlanul a kitűzött célért.
Bemutatja a tanulóknak az óra célját és céljait.
Az óra céljai:
1. Fogalmak egységesítése:
relatív atomtömeg;
relatív molekulatömeg;
2. Az ismeretek rendszerezése, általánosítása, megszilárdítása:
a PSKhE szerkezetéről;
az atom szerkezetéről;
egy időszak és egy csoport elemeinek tulajdonságainak megváltoztatásáról;
a kémiai kötések típusairól;
3. A készség megszilárdítása:
határozza meg az elem koordinátáit a PSCE-ben;
készítse el az atom és az ion szerkezetének diagramját;
kifejezni az atom összetételét;
írjon le egy diagramot a kapcsolatok kialakulásáról más típusú kapcsolattal
Dia - 3. A kémiai elemek periódusos rendszerének szerkezetére vonatkozó ismeretek megszilárdítása.
Tanár: Az egész világ nagy: meleg és hideg, ha van egy egyszerű szabály,
A bolygók forognak, a hajnal fénye - Mi fogja egyesíteni az egész világot?
Minden, amit kívülről látunk, a Mengyelejev-táblát építi,
Belül a törvény köti. A természet az ábécét keresi...
E. Efimovsky
Most emlékezni fogunk, hogyan néz ki egy nagy bérház, amelyet D. I. Mengyelejev épített. Ki lakik ebben a házban?
(A tanár kérdéseket tesz fel. A tanulók válaszai után a dián megjelennek a helyes válasznak megfelelő szimbólumok.)
Mi az az időszak? A periódusok száma a PSCE-ben.
Mik az időszakok? Miért hívják így?
Mi az a csoport? A csoportok száma a PSKhE-ben.
Hogyan oszlanak meg az egyes csoportok?
A PSCE-ben minden vegyjelet a saját vegyjele jelöl. Miért vannak különböző színekkel írva a vegyjelek?
Mit vett DI Mengyelejev a kémiai elemek rendszerezésének alapjául?
Mit nevezünk egy elem sorszámának?
Dia - 4. Az elem koordinátáinak meghatározásának képességének erősítése.
Tanár: Ha bérlőt szeretne találni egy hatalmas házban, ismernie kell a pontos címét .
Sajnos a cím hiányos a dián. 3 perc alatt határozza meg a hiányzó koordinátákat a PSCE segítségével.
A munkát sorokban végezzük: 1 sor - az első sor, 2 sor - a második sor, 3 sor - a harmadik sor.
A feladat elvégzése után a tanulók kimondják a választ, szimbólumok jelennek meg a képernyőn. A tanulók teljesen kitöltik a táblázatot.
Dia - 5. A relatív atom- és relatív molekulatömeg fogalmának megszilárdítása; hogy megszilárdítsa a relatív molekulatömeg értékének kiszámításának képességét.
Tanár: Minden lakás bérlője különleges karakter. Ő volt az, aki szerepet játszott a lakások elosztásában. Mi ez a jel? Az 5. emelet 1. bejáratában lakó bérlőnél tüntesse fel.
Diák: ómen - relatív atomtömeg (definíció), bérlő - ezüst;
És r (Ag) = 108 ( A diák válasza közben diaszimbólumok jelennek meg)
Tanár: A különböző apartmanok lakói nagyon barátságosak. Általában a szomszédok gyakran gyűlnek össze céges rendezvényekre, bulikra, és igyekeznek nem változtatni a társaság összetételén. ( A képernyőn a foszforsav képlete)... Mit tud mondani a csoport összetételéről? Mi a különleges jelük?
Diák: Elmagyarázza a foszforsav összetételét, meghatározza a relatív molekulatömeget, elmagyarázza, hogyan számítható ki egy adott vegyület relatív molekulatömege.
Dia - 6. Az atom szerkezetére vonatkozó ismeretek megszilárdítása.
Tanár: A probléma megoldásának – mi a bérlők belső felépítése – több későbbi diát is szentelünk.
Milyen részecskékből készülnek? Milyen koordináták befolyásolják az SS-ben a szerkezetüket?
Tanítvány: Mesél az atom szerkezetéről. ( Ahhoz, hogy a válasz teljes legyen és illeszkedjen a diára, a tanár választervet kínál a tanulónak.)
Mi van az atom közepén?
Hogyan töltődik a mag?
Milyen részecskék keringenek az atommag körül?
Milyen részecskék vannak a magban?
Mekkora a nukleáris töltés nagysága?
Hogyan határozzuk meg a protonok számát egy atommagban?
Hogyan határozható meg az atommag körül keringő elektronok teljes száma?
Hány neutron van egy atommagban?
Dia - 7, 8 . Az atom összetételének kifejezésére való képesség erősítése.
Tanár: Egy rekord jelenik meg a képernyőn különböző számok és betűk segítségével, amely az egyik lakó atomjának összetételét tükrözi. Megfejteni.
Diák: Elmagyarázza az egyes számjegyek jelentését. Miért van zárójelben a protonok és neutronok száma?
Tanár: Már egy nagy házban is nagyon könnyű eligazodni – PS. Kérjük, adja meg a klóratom összetételét elhelyezkedése alapján!
(2-3 perc jut a munkára. Ezután megjelenik egy dia, amelyen a tanulók ellenőrizhetik a jegyzeteiket).
Tanár: Hasonlítsa össze az atomok összetételét? Ki hozza őket egymáshoz?
Tanítvány: megtalálja a közös és jellegzetes vonásokat. Izotópokat határoz meg.
Dia - 9 . Erősítse az atom szerkezeti diagramjának elkészítésének és magyarázatának képességét.
Tanár: Folytatjuk az atom belső szerkezetének tanulmányozását. A képernyőn az ismeretlen lakó lakhelyének koordinátái láthatók. Írja le a belső szerkezetének diagramját! (2 perc) (Az a tanuló adja meg a választ, aki először teljesíti a feladatot. A tanulók a képernyőre rögzítve ellenőrzik a feladatot)
Tanár: A szerkezeti diagram a PS-ben lévő pozíció koordinátáihoz kapcsolódik? Kérem, válaszoljon a következő kérdésekre: Minek felel meg a nukleáris töltés nagysága?
Hogyan határozható meg az energiaszintek száma?
Minek felel meg az energiaszinteken lévő elektronok teljes száma?
Hogyan határozta meg az elektronok számát az utolsó szinten?
A tanulók válaszolnak a kérdésekre, és kitöltik a diagramot.
Tanár: Sok elektron van a közelben
Ne élj határozottan
És máris egy új rétegen
Az elektron felemelkedik a sajátjára.
Az elektronok száma szintről szintre nő. Hogyan lehet kiszámítani az elektronok legnagyobb számát egy adott szinten?
Dia - 10 . Az atom szerkezete és a PSCE-ben elfoglalt helye közötti kapcsolatra vonatkozó ismeretek megszilárdítása.
Tanár: Te és én arra a következtetésre jutottunk, hogy az egyes atomok szerkezete a PS-ben elfoglalt helyzetétől függ.
Hasonlítsa össze az atom szerkezetének diagramjait és a kémiai elemek jeleit! A feladat elvégzésére 3-5 perc áll rendelkezésére.
Dia - 11. A kémiai elemek atomjainak tulajdonságainak változása időszakonként.
A képernyőn a lítium, berillium, bór atomjainak szerkezeti diagramja látható. Mi a közös ezekben a kémiai elemekben? (ugyanabban az időszakban található)
Hogyan változnak a kémiai elemek atomjainak fémes és nemfémes tulajdonságai a periódusban?
Dia - 12. A kémiai elemek atomjainak tulajdonságainak megváltoztatása csoportokban.
1. A képernyőn a bór, alumínium, tallium atomok szerkezeti diagramja látható. Mit
közös ezek a kémiai elemek? (ugyanabban a csoportban található)
2. Hogyan változnak a kémiai atomok fémes és nemfémes tulajdonságai
elemek a csoportban?
Dia - 13. Ionok képződése.
Mit jelent a képernyőfelvétel?
Mit nevezünk ionnak?
Mi a neve a pozitív ionnak?
Mi a neve egy negatív ionnak?
Dia - 14. Az atomok és ionok szerkezetének diagramjai.
Az I. lehetőség a kalciumatom és a kalciumion szerkezeti diagramjainak feljegyzése.
II. lehetőség - írja le a foszforatom és a P 3 foszforion szerkezetének diagramjait
Mi a közös az ionszerkezeti sémákban?
Mondjon példát egy azonos szerkezetű kémiai elem atomjára!
Dia - 15 ... A kémiai kötések típusai.
Mit nevezünk kémiai kötésnek?
Milyen típusú kémiai kötéseket ismer?
Három elem van megadva. Rendezd az elemeket elektronegativitás szerint csökkenő sorrendbe!
Mit nevezünk elektronegativitásnak?
Mit nevezünk kovalens nem poláris kötésnek?
Mi a képlete azoknak a vegyületeknek, amelyek kovalens nem poláris kötéssel rendelkeznek ezen elemek által?
Mit nevezünk kovalens poláris kötésnek?
Milyen képletek vannak az ezen elemek által létrehozott kovalens poláris kötéssel rendelkező vegyületeknek?
Mit nevezünk ionos kötésnek?
Milyen képletek vannak az ezen elemek által létrehozott ionos kötésekkel rendelkező vegyületeknek?
Mit nevezünk fémkötésnek?
Milyen képletek vannak az ezen elemek által létrehozott fémkötésű vegyületeknek?
Dia - 16. Kovalens nem poláris kötés kialakulásának sémája.
A kovalens nempoláris kötés kialakításának sémáját egy fluormolekula képződésének példáján tekintjük.
Jegyezze fel a képet a dián.
Dia - 17. A kovalens poláris kötés kialakulásának diagramja.
A kovalens poláris kötés kialakításának sémáját egy hidrogén-fluorid molekula képződésének példáján tekintjük.
Ismertesse a kötés kialakulásának mechanizmusát!
Mi a közös és mi a különbség a kovalens nempoláris és kovalens poláris kötések között.
Dia - 17 ... Ionos kötés kialakulásának diagramja.
Az eltérő kötés kialakulásának sémáját a nátrium-fluorid képződésének példája szemlélteti.
Dia - 17 ... Fémkötés képződési diagramja.
Betöltés ...