DEFINISI
Arsenik- elemen ketiga puluh tiga dari Tabel Periodik. Penunjukan - Seperti dari bahasa Latin "arsenicum". Berada di periode keempat, grup VA. Mengacu pada semimetal. Muatan inti adalah 33.
Arsenik terjadi di alam sebagian besar dalam senyawa dengan logam atau belerang, dan jarang dalam keadaan bebas. Kandungan arsenik di kerak bumi adalah 0,0005%.
Biasanya arsenik diperoleh dari arsenik pirit FeAsS.
Berat atom dan molekul arsenik
Berat molekul relatif zat(M r) adalah angka yang menunjukkan berapa kali massa molekul tertentu lebih besar dari 1/12 massa atom karbon, dan massa atom relatif suatu unsur(A r) - berapa kali massa rata-rata atom suatu unsur kimia lebih dari 1/12 massa atom karbon.
Karena dalam keadaan bebas arsenik ada dalam bentuk molekul As monoatomik, nilai massa atom dan molekulnya bertepatan. Mereka sama dengan 74,9216.
Modifikasi alotropi dan alotropik arsenik
Seperti fosfor, arsenik ada dalam beberapa bentuk alotropik. Setelah pendinginan uap yang cepat (terdiri dari molekul As 4), fraksi non-logam terbentuk - arsenik kuning (kepadatan 2,0 g / cm 3), isomorfik menjadi fosfor putih dan juga larut dalam karbon disulfida. Modifikasi ini kurang stabil dibandingkan fosfor putih, dan ketika terkena cahaya atau pemanasan lemah, ia dengan mudah berubah menjadi modifikasi logam — arsenik abu-abu (Gbr. 1). Ini membentuk massa kristal rapuh abu-abu baja dengan kilau logam pada rekahan baru. Kepadatannya adalah 5,75 g / cm3. Ketika dipanaskan di bawah tekanan normal, itu menyublim. Memiliki konduktivitas listrik logam.
Beras. 1. Arsenik abu-abu. Penampilan.
Isotop arsenik
Diketahui bahwa di alam arsenik dapat ditemukan dalam bentuk satu-satunya isotop stabil 75 As. Nomor massa adalah 75, inti atom mengandung tiga puluh tiga proton dan empat puluh dua neutron.
Ada sekitar 33 isotop arsenik tidak stabil buatan, serta sepuluh keadaan inti isomer, di antaranya isotop yang berumur paling lama 73 As dengan waktu paruh 80,3 hari.
Ion arsenik
Pada tingkat energi terluar atom arsenik, terdapat lima elektron yang bersifat valensi:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
Sebagai hasil interaksi kimia, arsenik melepaskan elektron valensinya, yaitu adalah donor mereka, dan berubah menjadi ion bermuatan positif:
Sebagai 0 -3e → Sebagai 3+;
Sebagai 0 -5e → Sebagai 5+.
Molekul dan atom arsenik
Dalam keadaan bebas, arsenik ada dalam bentuk molekul As monoatomik. Berikut adalah beberapa sifat yang mencirikan atom dan molekul arsenik:
Contoh pemecahan masalah
CONTOH 1
| Olahraga | Arsenik membentuk dua oksida. Fraksi massa arsenik di dalamnya sama dengan 65,2% dan 75,7%. Tentukan massa ekivalen arsenik di kedua oksida. |
| Larutan | Mari kita ambil massa masing-masing arsenik oksida untuk 100 g Karena kandungan arsenik ditunjukkan dalam persen massa, komposisi oksida pertama mengandung 65,2 g arsenik dan 34,8 g oksigen (100 - 65,2 = 34,8); dalam 100 g oksida kedua, arsenik menyumbang 75,7 g, dan untuk oksigen - 24,3 g (100 - 75,7 = 24,3). Massa ekivalen oksigen adalah 8. Mari kita terapkan hukum ekivalen untuk oksida pertama: M eq (As) = 65,2 / 34,8 × 8 = 15 g / mol. Perhitungan untuk oksida kedua dilakukan dengan cara yang sama: m (As) / m (O) = M eq (As) / M eq (O); M eq (As) = m (As) / m (O) × M eq (O); M eq (As) = 75,7 / 24,3 × 8 = 25 g / mol. |
Arsenik adalah unsur kimia dari kelompok nitrogen (kelompok 15 dari tabel periodik). Ini adalah zat rapuh (α-arsenik), abu-abu dengan kilau metalik, dengan kisi kristal rombohedral. Ketika dipanaskan hingga 600 ° C, As menyublim. Ketika uap didinginkan, modifikasi baru muncul - arsenik kuning. Di atas 270 ° C, semua bentuk As berubah menjadi arsenik hitam.
Sejarah penemuan
Apa arsenik sudah diketahui jauh sebelum diakui sebagai unsur kimia. Pada abad IV. SM e. Aristoteles menyebutkan zat yang disebut sandarak, yang sekarang diyakini sebagai realgar, atau arsenik sulfida. Dan pada abad ke-1 M. e. penulis Pliny the Elder dan Pedanius Dioscorides menggambarkan orpiment - pewarna As 2 S 3. Pada abad XI. n. e. tiga varietas "arsenik" dibedakan: putih (As 4 O 6), kuning (As 2 S 3) dan merah (As 4 S 4). Unsur itu sendiri mungkin pertama kali diisolasi pada abad ke-13 oleh Albertus Magnus, yang mencatat munculnya zat seperti logam ketika arsenicum, nama lain untuk As 2 S 3, dipanaskan dengan sabun. Tetapi tidak ada kepastian bahwa ilmuwan alam ini menerima arsenik murni. Sertifikat benar pertama dari isolasi murni bertanggal 1649. Apoteker Jerman Johann Schroeder menyiapkan arsenik dengan memanaskan oksidanya dengan adanya batu bara. Kemudian, Nicola Lemery, seorang dokter dan ahli kimia Prancis, mengamati pembentukan unsur kimia ini ketika memanaskan campuran oksida, sabun, dan kaliumnya. Pada awal abad ke-18, arsenik sudah dikenal sebagai semi-logam yang unik.
Prevalensi
Di kerak bumi, konsentrasi arsenik rendah dan mencapai 1,5 ppm. Ini terjadi di tanah dan mineral dan dapat dilepaskan ke udara, air dan tanah melalui erosi angin dan air. Selain itu, elemen memasuki atmosfer dari sumber lain. Sebagai hasil dari letusan gunung berapi, sekitar 3 ribu ton arsenik dilepaskan ke udara per tahun, mikroorganisme membentuk 20 ribu ton metilarsin yang mudah menguap per tahun, dan sebagai akibat dari pembakaran bahan bakar fosil, 80 ribu ton dilepaskan di atas permukaan bumi. periode yang sama.
Terlepas dari kenyataan bahwa As adalah racun yang mematikan, itu merupakan komponen penting dari nutrisi beberapa hewan dan, mungkin, manusia, meskipun dosis yang diperlukan tidak melebihi 0,01 mg / hari.
Arsenik sangat sulit diubah menjadi larut dalam air atau mudah menguap. Fakta bahwa itu cukup bergerak berarti bahwa konsentrasi besar suatu zat di satu tempat tidak dapat muncul. Di satu sisi, ini bagus, tetapi di sisi lain, kemudahan penyebarannya menyebabkan kontaminasi arsenik menjadi masalah yang meningkat. Karena aktivitas manusia, terutama melalui penambangan dan peleburan, unsur kimia yang biasanya tidak bergerak bermigrasi, dan sekarang dapat ditemukan tidak hanya di tempat-tempat konsentrasi alaminya.
Jumlah arsenik di kerak bumi sekitar 5 g per ton. Di luar angkasa, konsentrasinya diperkirakan mencapai 4 atom per sejuta atom silikon. Elemen ini tersebar luas. Sejumlah kecil hadir di negara asalnya. Sebagai aturan, formasi arsenik dengan kemurnian 90-98% ditemukan bersama dengan logam seperti antimon dan perak. Sebagian besar, bagaimanapun, adalah bagian dari lebih dari 150 mineral yang berbeda - sulfida, arsenida, sulfoarsenida dan arsenit. Arsenopirit FeAsS adalah salah satu mineral yang mengandung As yang paling tersebar luas. Senyawa arsenik umum lainnya adalah mineral realgar As 4 S 4, orpiment As 2 S 3, lellingite FeAs 2 dan enargite Cu 3 AsS 4. Oksida arsenik juga umum. Sebagian besar zat ini adalah produk sampingan dari peleburan bijih tembaga, timbal, kobalt, dan emas.
Di alam, hanya ada satu isotop stabil arsenik - 75 As. Di antara isotop radioaktif buatan, 76 As menonjol dengan waktu paruh 26,4 jam.Arsenik-72, -74 dan -76 digunakan dalam diagnosa medis.
Produksi dan aplikasi industri
Arsenik logam diperoleh dengan memanaskan arsenopirit hingga 650-700 ° C tanpa akses ke udara. Jika arsenopirit dan bijih logam lainnya dipanaskan dengan oksigen, maka As dengan mudah masuk ke dalam kombinasi dengannya, membentuk As 4 O 6 yang mudah tersublimasi, juga dikenal sebagai "arsenik putih". Uap oksida dikumpulkan dan dikondensasikan dan kemudian dimurnikan dengan sublimasi ulang. Sebagian besar As diproduksi dengan reduksi karbon dari arsenik putih yang diperoleh.
Konsumsi arsenik logam di seluruh dunia relatif kecil - hanya beberapa ratus ton per tahun. Sebagian besar yang dikonsumsi berasal dari Swedia. Ini digunakan dalam metalurgi karena sifat metaloidnya. Sekitar 1% arsenik digunakan dalam produksi tembakan timbal, karena meningkatkan kebulatan tetesan cair. Sifat paduan bantalan berbasis timbal ditingkatkan baik dalam sifat termal dan mekanik ketika mengandung sekitar 3% arsenik. Kehadiran sejumlah kecil unsur kimia ini dalam paduan timbal mengeraskannya untuk digunakan dalam baterai dan pelindung kabel. Sejumlah kecil arsenik meningkatkan ketahanan korosi dan sifat termal tembaga dan kuningan. Dalam bentuknya yang murni, unsur kimia As digunakan untuk pelapis perunggu dan kembang api. Arsenik yang sangat dimurnikan menemukan aplikasi dalam teknologi semikonduktor, di mana ia digunakan dengan silikon dan germanium, dan dalam bentuk galium arsenida (GaAs) dalam dioda, laser, dan transistor.
Sebagai koneksi
Karena valensi arsenik adalah 3 dan 5, dan memiliki kisaran bilangan oksidasi dari -3 hingga +5, unsur tersebut dapat membentuk berbagai jenis senyawa. Bentuk komersial yang paling penting adalah As 4 O 6 dan As 2 O 5. Oksida arsen, umumnya dikenal sebagai arsenik putih, adalah produk sampingan dari pemanggangan tembaga, timbal dan beberapa bijih logam lainnya, serta bijih arsenopirit dan sulfida. Ini adalah bahan awal untuk sebagian besar senyawa lainnya. Selain itu, digunakan dalam pestisida, sebagai zat penghilang warna dalam produksi kaca dan sebagai pengawet untuk kulit. Pentoksida arsenik terbentuk ketika arsenik putih terkena zat pengoksidasi (seperti asam nitrat). Ini adalah bahan utama dalam insektisida, herbisida dan lem logam.
Arsine (AsH 3), gas beracun tidak berwarna yang terdiri dari arsenik dan hidrogen, adalah zat lain yang terkenal. Substansi, juga disebut hidrogen arsen, diproduksi oleh hidrolisis arsenida logam dan reduksi logam dari senyawa arsenik dalam larutan asam. Ini telah menemukan aplikasi sebagai dopan dalam semikonduktor dan gas racun perang. Di bidang pertanian, asam arsenat (H 3 AsO 4), timbal arsenat (PbHAsO 4) dan kalsium arsenat [Ca 3 (AsO 4) 2], yang digunakan untuk sterilisasi tanah dan pengendalian hama, sangat penting.
Arsenik adalah unsur kimia yang membentuk banyak senyawa organik. Cacodyne (CH 3) 2 As-As (CH 3) 2, misalnya, digunakan dalam pembuatan desikan (zat pengering) yang banyak digunakan, asam cacodylic. Senyawa organik kompleks dari unsur tersebut digunakan dalam pengobatan penyakit tertentu, misalnya disentri amuba yang disebabkan oleh mikroorganisme.
Properti fisik
Apa arsenik dalam hal sifat fisiknya? Dalam keadaan paling stabil, ini adalah padatan abu-abu baja rapuh dengan konduktivitas termal dan listrik yang rendah. Meskipun beberapa bentuk As mirip logam, mengklasifikasikannya sebagai non-logam adalah karakterisasi arsenik yang lebih akurat. Ada jenis arsenik lain, tetapi mereka tidak dipahami dengan baik, terutama bentuk metastabil kuning, yang terdiri dari molekul As 4, seperti fosfor putih P 4. Arsenik menyublim pada 613 ° C, dan dalam bentuk uap, ia ada sebagai molekul As 4 yang tidak terdisosiasi hingga sekitar 800 ° C. Disosiasi sempurna menjadi molekul As 2 terjadi pada 1700 ° C.
Struktur atom dan kemampuan untuk membentuk ikatan
Rumus elektronik arsenik - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - menyerupai nitrogen dan fosfor karena ada lima elektron di kulit terluar, tetapi berbeda dari mereka dengan adanya 18 elektron di cangkang kedua dari belakang bukannya dua atau delapan. Menambahkan 10 muatan positif ke inti sambil mengisi lima orbital 3d sering menyebabkan penurunan keseluruhan awan elektron dan peningkatan keelektronegatifan unsur. Arsenik dalam tabel periodik dapat dibandingkan dengan kelompok lain yang dengan jelas menunjukkan pola ini. Misalnya, secara umum diterima bahwa seng lebih elektronegatif daripada magnesium dan galium daripada aluminium. Namun, dalam kelompok berikutnya, perbedaan ini berkurang, dan banyak yang tidak setuju bahwa germanium lebih elektronegatif daripada silikon, meskipun banyak bukti kimia. Transisi seperti itu dari cangkang 8- ke 18-elemen dari fosfor ke arsenik dapat meningkatkan elektronegativitas, tetapi ini tetap kontroversial.
Kesamaan kulit terluar As dan P menunjukkan bahwa mereka dapat membentuk 3 per atom dengan adanya pasangan elektron tambahan yang tidak terikat. Oleh karena itu, keadaan oksidasi harus +3 atau -3, tergantung pada elektronegativitas timbal balik relatif. Struktur arsenik juga menunjukkan kemungkinan penggunaan orbital d terluar untuk memperluas oktet, yang memungkinkan unsur tersebut membentuk 5 ikatan. Hal ini diwujudkan hanya dengan reaksi dengan fluor. Kehadiran pasangan elektron bebas untuk pembentukan senyawa kompleks (melalui sumbangan elektron) dalam atom As memanifestasikan dirinya jauh lebih sedikit daripada di fosfor dan nitrogen.
Arsenik stabil di udara kering, tetapi membentuk oksida hitam di udara lembab. Uapnya mudah terbakar membentuk As 2 O 3. Apa itu arsenik bebas? Ini praktis tidak terpengaruh oleh air, alkali dan asam non-pengoksidasi, tetapi dioksidasi dengan asam nitrat ke keadaan +5. Halogen dan belerang bereaksi dengan arsenik, dan banyak logam membentuk arsenida.
Kimia Analisis
Zat arsenik dapat dideteksi secara kualitatif dalam bentuk orpimen kuning yang mengendap di bawah aksi larutan asam klorida 25%. Jejak As biasanya ditentukan dengan mengubahnya menjadi arsin, yang dapat dideteksi menggunakan uji Marsh. Arsine terurai secara termal, membentuk cermin arsenik hitam di dalam tabung sempit. Menurut metode Gutzeit, probe yang diresapi dengan arsin menjadi gelap karena pelepasan merkuri.
Karakteristik toksikologi arsenik
Toksisitas elemen dan turunannya sangat bervariasi dalam batas yang signifikan, dari arsin yang sangat beracun dan turunan organiknya hingga As, yang relatif inert. Penggunaan senyawa organiknya sebagai agen perang kimia (lewisite), vesicant dan defoliant ("Agent Blue" berdasarkan campuran air 5% asam cacodylic dan 26% garam natriumnya) menunjukkan apa itu arsenik.
Pada umumnya turunan dari unsur kimia ini mengiritasi kulit dan menyebabkan dermatitis. Perlindungan terhadap inhalasi debu arsenik juga dianjurkan, tetapi kebanyakan keracunan terjadi saat tertelan. Konsentrasi maksimum As dalam debu yang diperbolehkan selama delapan jam hari kerja adalah 0,5 mg / m 3. Untuk arsin, dosisnya dikurangi menjadi 0,05 ppm. Selain penggunaan senyawa unsur kimia ini sebagai herbisida dan pestisida, penggunaan arsenik dalam farmakologi memungkinkan untuk memperoleh salvarsan, obat pertama yang berhasil melawan sifilis.
Dampak kesehatan
Arsenik adalah salah satu unsur yang paling beracun. Senyawa anorganik kimia ini secara alami ditemukan dalam jumlah kecil. Orang dapat terpapar arsenik melalui makanan, air, dan udara. Paparan juga dapat terjadi melalui kontak kulit dengan tanah atau air yang terkontaminasi.
Zat ini juga mempengaruhi orang yang bekerja dengannya, tinggal di rumah yang dibangun dari kayu yang diolah, dan di lahan pertanian tempat pestisida digunakan di masa lalu.
Arsen anorganik dapat menyebabkan berbagai efek kesehatan seperti iritasi lambung dan usus, penurunan produksi sel darah merah dan putih, perubahan kulit, dan iritasi paru-paru. Diperkirakan bahwa penyerapan sejumlah besar zat ini dapat meningkatkan kemungkinan mengembangkan kanker, terutama kanker kulit, paru-paru, hati, dan sistem limfatik.
Konsentrasi arsenik anorganik yang sangat tinggi menyebabkan kemandulan dan keguguran pada wanita, dermatitis, penurunan daya tahan terhadap infeksi, masalah jantung, dan kerusakan otak. Selain itu, unsur kimia ini dapat merusak DNA.
Dosis mematikan arsenik putih adalah 100 mg.
Senyawa organik dari unsur tersebut tidak menyebabkan kanker atau kerusakan kode genetik, tetapi dosis tinggi dapat membahayakan kesehatan manusia, misalnya menyebabkan gangguan saraf atau sakit perut.
Sebagai properti
Sifat kimia dan fisik utama arsenik adalah sebagai berikut:
- Nomor atom adalah 33.
- Berat atom adalah 74,9216.
- Titik leleh bentuk abu-abu adalah 814 ° C pada tekanan 36 atmosfer.
- Kepadatan bentuk abu-abu adalah 5,73 g / cm 3 pada 14 ° C.
- Kepadatan bentuk kuning adalah 2,03 g / cm 3 pada 18 ° C.
- Rumus elektronik arsenik adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
- Keadaan oksidasi - -3, +3, +5.
- Valensi arsenik adalah 3, 5.
Arsenicum atau arsenik - nama ini dalam bahasa Latin memiliki arsenik dalam tabel kimia. Di Rusia, kata arsenik muncul setelah oksida zat ini digunakan dalam perang melawan tikus dan tikus. Arsenik berbentuk cangkang yang sangat kecil dengan kilau logam atau formasi padat butiran kecil. Salah satu senyawa anorganiknya, arsenous anhydride, banyak digunakan dalam pengobatan, khususnya dalam praktik kedokteran gigi.
Bagaimana dan untuk apa dokter gigi menggunakan arsenik?
Zat ini digunakan oleh dokter untuk menghilangkan rasa sakit. Obat dengan arsenik membunuh saraf gigi yang sakit, tentu ada cara lain untuk mendapatkan efek yang sama, tetapi cara ini masih digunakan karena efektif dan telah diuji selama beberapa dekade.
Di bawah lapisan email gigi dan dentin (jaringan keras gigi), yang menjadi dasarnya, terdapat pulpa. Ini terdiri dari banyak ujung saraf dan pembuluh darah. Pada pulpitis akut, terjadi inflamasi dan edema yang menekan ujung saraf, sehingga timbul nyeri hebat.
Pada catatan! Enamel gigi adalah jaringan biologis yang paling tahan lama, oleh karena itu mata bor dibuat menggunakan berlian.
Arsenik menyediakan:
- efek nekrotik pada semua ujung saraf di gigi;
- nekrosis pulpa;
- penghentian suplai darah;
- penghentian impuls dari ujung saraf.
Pasta arsenik mengandung anestesi, sehingga proses paparan arsenik tidak menimbulkan rasa sakit.
Komposisi pasta dapat bervariasi tergantung pada pabriknya. Perkiraan komposisi obat adalah sebagai berikut:
- anhidrida arsenik;
- novocaine, lidokain atau anestesi lainnya;
- antiseptik seperti kapur barus;
- tanin, zat kental yang memperpanjang efek arsenik.
Jika rasa sakit yang parah mengganggu, maka zat anestesi dapat ditambahkan ke pasta.
Dokter mengebor gigi, membersihkannya dan memasukkan obat ke dalam rongga gigi. Kemudian ditutup dengan pengisian sementara, yang dengannya pasien berjalan, tergantung pada instruksi dokter. Ini bisa di mana saja dari 1 hingga 5 hari.
Pada catatan! Masuknya arsenik dari rongga gigi ke dalam rongga mulut harus dikecualikan, karena hal ini dapat menyebabkan osteomielitis.
Selama aksi arsenik, saraf di dalam gigi dapat mempengaruhi timbulnya rasa sakit, ini bisa berlangsung selama beberapa jam, obat bromida diminum untuk menghilangkan rasa sakit. Setelah waktu yang ditentukan, dokter akan mengeluarkan tambalan sementara, menghilangkan arsenik, saraf yang rusak, dan mengisi rongga gigi yang sudah disiapkan.
Efek arsenik
Dalam jaringan di mana arsenous anhydride bekerja, respirasi sel normal dapat terganggu. Bahkan sejumlah kecil obat mempengaruhi vasodilatasi dan dapat menyebabkan perdarahan. Sebagian besar komponen terurai di serabut saraf. Perubahan tersebut berbanding lurus dengan dosis zat dan durasi paparannya. Obat dengan arsenik digunakan ketika ada kebutuhan untuk menghilangkan saraf dan pulpa.
Pada catatan! Sangat dilarang untuk minum alkohol setelah meletakkan pasta arsenik, karena efeknya meningkat dan risiko keracunan menjadi sangat mungkin.
Indikasi dan kontra indikasi
Zat ini banyak digunakan oleh klinik negara sebagai obat yang efektif dan paling terjangkau untuk nekrosis saraf gigi. Juga, obat ini digunakan untuk:
- ketidakmampuan untuk melakukan jenis anestesi lain;
- kebutuhan akan pembunuhan saraf yang mendesak;
- alergi terhadap obat nyeri lainnya;
- ketidakefektifan obat pereda nyeri lainnya;
- adanya indikasi individu;
- dalam kedokteran gigi anak hanya dengan akar yang terbentuk.
Pasta arsenik tidak digunakan dalam kasus:
- anak-anak hingga satu setengah tahun;
- reaksi alergi terhadap obat;
- kehamilan;
- penyakit pada organ kemih;
- ancaman glaukoma;
- menyusui;
- ketidakmampuan untuk membersihkan saluran sepenuhnya;
- kelengkungan saluran gigi;
- pelanggaran integritas akar gigi.
Pada catatan! Jejak logam tertentu dalam tubuh, termasuk arsenik, mungkin berperan dalam patogenesis glaukoma.
Jika sakit gigi dengan arsenik sakit
Jika sakit gigi berlangsung lebih dari sehari, maka Anda harus segera menghubungi dokter gigi. Reaksi serupa dapat terjadi dalam kasus berikut:
- alergi terhadap arsenik atau konstituen lainnya;
- dokter menaruh arsenik pada pulpa tertutup;
- peradangan atau nekrosis jaringan di sekitar gigi;
- konsentrasi zat yang rendah;
- adanya periodontitis;
- pelanggaran dalam teknologi superposisi zat;
- sensitivitas tinggi, di mana rasa sakit dapat mereda setelah beberapa hari.
Jika rasa sakitnya parah, terutama di malam hari, yang terbaik adalah mencari bantuan. Dengan peradangan jaringan di sekitar gigi atau nekrosis yang disebabkan oleh arsenik, kondisi yang sangat berbahaya dapat terjadi yang mempengaruhi periosteum atau tulang rahang.
Pada catatan! Pada hari pertama setelah meletakkan arsenik untuk rasa sakit, Anda dapat minum pil pereda nyeri apa pun.
Jika arsenik jatuh
Ada situasi ketika, selama makan, pengisian sementara dihancurkan dan arsenik keluar. Segera setelah itu, Anda perlu membilas mulut dengan larutan soda dengan penambahan yodium, ini dilakukan untuk menetralkan kemungkinan residu pasta anestesi. Kemudian rongga gigi harus ditutup dengan bola kapas dan berkonsultasi dengan dokter gigi.
Dalam situasi lain, arsenik dapat tertelan secara tidak sengaja, tetapi dosis obatnya sedemikian rupa sehingga tidak akan menimbulkan konsekuensi negatif dalam bentuk keracunan. Agar tidak khawatir dengan hal ini, Anda bisa minum susu, atau mengonsumsi arang aktif. Segel dengan arsenik bisa rontok jika rekomendasi dokter tidak diikuti, ini termasuk:
- Jangan makan selama dua jam setelah mengunjungi dokter.
- Jika rasa asam muncul pada isian, bilas dengan larutan soda kue.
- Cobalah untuk tidak mengunyah sisi gigi yang sakit atau makan makanan lunak.
- Pastikan untuk mengunjungi dokter dalam jangka waktu yang ditentukan untuk menghilangkan arsenik, tambalan sementara dan melanjutkan perawatan.
Arsenik adalah unsur kimia dengan nomor atom 33 dalam tabel periodik, dilambangkan dengan simbol As. Ini adalah semi-logam berwarna baja rapuh.Pada catatan! Jika waktu tinggal arsenik di rongga gigi terlampaui, nekrosis jaringan di sekitar gigi dapat berkembang pada pasien dengan penyakit pada sistem pencernaan dan hipersensitivitas terhadap obat, keracunan dapat berkembang.
Video - Spesialis tentang arsenik di gigi
Pembuangan arsenik sendiri
Anda dapat menyingkirkan pasta sendiri, tetapi itu tidak diinginkan. Ini harus dilakukan hanya dalam kasus-kasus ekstrem, ketika Anda membutuhkan bantuan, tetapi karena alasan tertentu tidak mungkin untuk mendapatkannya tepat waktu.
Jika Anda perlu melepas tambalan sementara, ini bisa dilakukan dengan jarum suntik atau lainnya. Arsenik dihilangkan dengan bantuannya sendiri, jarum harus terlebih dahulu dirawat dengan alkohol. Setelah itu, bilas rongga mulut beberapa kali sehari dengan larutan soda kue dengan beberapa tetes yodium. Pastikan untuk menutupi gigi yang terbuka dengan sepotong kapas dan berkonsultasilah dengan dokter gigi sesegera mungkin.
Konsekuensi melebihi dosis arsenik
Jika dosis terlampaui oleh dokter atau pasien yang terpapar berlebihan dan tidak muncul tepat waktu untuk menghilangkan arsenik, maka konsekuensi negatif mungkin terjadi, yang paling umum adalah:
- edema pulpa;
- penggelapan jaringan keras gigi;
- periodontitis;
- osteonekrosis;
- keracunan umum.
Mempertimbangkan semua konsekuensinya, persiapan berbasis arsenik tidak digunakan untuk wanita hamil dan menyusui, dan arsenik praktis tidak digunakan untuk merawat gigi anak-anak.
Pada catatan! Dalam kasus merawat anak-anak, sulit untuk menghitung dosis pasta arsen yang diperlukan, dan anak dapat secara mandiri memilih segel dan menelan arsenik.
Perbandingan pasta arsenik dan bebas arsenik
Pasta Arsenik Keunikan 30% kandungan arsenous anhydride. Ini digunakan ketika proses karies menyebar melalui jaringan tipis gigi, ketika pulpa terinfeksi. Periode maksimum meninggalkan pasta di gigi adalah 3 hari Periode maksimum untuk meninggalkan pasta di gigi adalah 7 hari. Selain bahan aktif, terdiri dari lidokain, kapur barus, efedrin, klorofenol. Tidak disarankan untuk digunakan oleh atlet, dapat menunjukkan reaksi positif terhadap kontrol anti-doping Pasta berbasis formaldehida Pasta semacam itu, tidak seperti pasta arsenik, dapat membuat bubur kertas menjadi mumi, tetapi masih dianggap kurang efektif.
Sebagai bagian dari paraformaldehida, lidokain, kreosot. Waktu aksi dari 2 hingga 7 hari Mengandung paraform, chlorophenol, mentol, kamper, lidokain digunakan pada gigi susu, tidak menghilangkan pulpa Mengandung lidokain, paraformaldehida, fenol. Berlaku dari 7 hingga 10 hari Di klinik gigi, dokter akan menggunakan pereda nyeri secara individual dan tidak akan memasok arsenik tanpa persetujuan Anda.
Arsenik ditemukan di alam
Arsenik adalah elemen jejak. Kandungan di kerak bumi 1,7 10-4% berat. Zat ini dapat ditemukan dalam keadaan asalnya, dalam bentuk cangkang abu-abu mengkilap metalik atau massa padat yang terdiri dari butiran kecil. Sekitar 200 mineral yang mengandung arsenik diketahui. Hal ini sering ditemukan dalam konsentrasi kecil dalam bijih timah, tembaga dan perak. Dua senyawa alami arsenik dengan belerang cukup umum: AsS realgar transparan oranye-merah dan orpiment As2S3 lemon-kuning. Mineral penting industri - arsenopirit (pirit arsenik) FeAsS atau FeS2 FeAs2, pirit arsen - lellingite (FeAs2) juga ditambang.Produksi arsenik
Ada banyak cara untuk mendapatkan arsenik: sublimasi arsenik alami, metode dekomposisi termal pirit arsenik, reduksi arsenik anhidrida, dll. Saat ini, untuk mendapatkan arsenik logam, arsenopirit paling sering dipanaskan dalam tungku peredam tanpa akses udara. Ini membebaskan arsenik, uap yang mengembun dan berubah menjadi arsenik padat dalam tabung besi yang berasal dari tungku dan penerima keramik khusus. Residu dalam tungku kemudian dipanaskan dengan akses udara, dan kemudian arsenik diubah menjadi As2O3. Arsenik logam diperoleh dalam jumlah yang agak tidak signifikan, dan bagian utama bijih yang mengandung arsenik diproses menjadi arsenik putih, yaitu, menjadi arsenik trioksida - arsenik anhidrida As2O3.Penggunaan arsenik
- Penggunaan Arsenik dalam metalurgi - digunakan untuk paduan paduan timbal yang digunakan untuk persiapan tembakan, karena ketika tembakan dilemparkan dengan metode menara, tetesan paduan arsenik dengan timbal memperoleh bentuk bola yang ketat, dan di samping itu, kekuatan dan kekerasan timbal meningkat.
- Aplikasi dalam teknik elektro - Arsenik dengan kemurnian tinggi (99,9999%) digunakan untuk sintesis sejumlah bahan semikonduktor yang praktis sangat berharga dan penting - arsenida dan semikonduktor kompleks seperti berlian.
- Aplikasi sebagai pewarna - senyawa arsenik sulfida - orpiment dan realgar - digunakan dalam lukisan sebagai cat.
- Aplikasi Industri Kulit - Digunakan sebagai penghilang bulu.
- Aplikasi dalam kembang api - realgar digunakan untuk mendapatkan "Yunani", atau "India", api yang terjadi saat membakar campuran realgar dengan belerang dan sendawa (nyala putih terang).
- Aplikasi dalam pengobatan - banyak senyawa arsenik dalam dosis yang sangat kecil digunakan sebagai obat untuk memerangi anemia dan sejumlah penyakit serius, karena mereka memiliki efek stimulasi yang signifikan secara klinis pada sejumlah fungsi tubuh, khususnya, pada hematopoiesis. Dari senyawa anorganik arsenik, arsenik anhidrida dapat digunakan dalam pengobatan untuk persiapan pil dan dalam praktik gigi dalam bentuk pasta sebagai obat nekrotikans ("arsenik" yang sama yang dimasukkan ke dalam saluran gigi sebelum dicabut. saraf dan pengisian). Saat ini, preparat arsenik jarang digunakan dalam praktik kedokteran gigi karena toksisitas dan kemungkinan denervasi gigi tanpa rasa sakit dengan anestesi lokal.
- Aplikasi dalam produksi kaca - arsenik trioksida membuat kaca "kusam", mis. buram. Namun, penambahan kecil zat ini, sebaliknya, mencerahkan kaca. Arsenik masih termasuk dalam formulasi beberapa gelas, misalnya gelas "Wina" untuk termometer dan semi-kristal.
Bidang aplikasi arsenik yang paling menjanjikan tidak diragukan lagi adalah teknologi semikonduktor. Gallium arsenides GaAs dan indium InAs memperoleh kepentingan khusus di dalamnya. Gallium arsenide juga diperlukan untuk bidang penting teknologi elektronik - optoelektronika, yang muncul pada tahun 1963 ... 1965. di persimpangan fisika solid state, optik dan elektronik. Bahan yang sama membantu menciptakan laser semikonduktor pertama.
Mengapa arsenida menjanjikan untuk teknologi semikonduktor? Untuk menjawab pertanyaan ini, mari kita ingat secara singkat beberapa konsep dasar fisika semikonduktor: "pita valensi", "pita terlarang" dan "pita konduksi".
Tidak seperti elektron bebas, yang dapat memiliki energi apa pun, elektron yang terkandung dalam atom hanya dapat memiliki beberapa nilai energi yang cukup pasti. Dari kemungkinan nilai energi elektron dalam atom, pita energi terbentuk. Berdasarkan prinsip Pauli yang terkenal, jumlah elektron di setiap zona tidak boleh lebih dari maksimum tertentu. Jika zona tersebut kosong, maka secara alami tidak dapat berpartisipasi dalam penciptaan konduktivitas. Elektron dari zona yang terisi penuh juga tidak berpartisipasi dalam konduksi: karena tidak ada level bebas, medan listrik eksternal tidak dapat menyebabkan redistribusi elektron dan dengan demikian menciptakan arus listrik. Konduksi hanya mungkin terjadi di area yang terisi sebagian. Oleh karena itu, benda dengan zona terisi sebagian diklasifikasikan sebagai logam, dan benda di mana spektrum energi keadaan elektronik terdiri dari zona terisi dan kosong diklasifikasikan sebagai dielektrik atau semikonduktor.
Kita juga ingat bahwa pita yang terisi penuh dalam kristal disebut pita valensi, pita yang terisi sebagian dan pita kosong disebut pita konduksi, dan celah energi (atau penghalang) di antara keduanya disebut pita terlarang.
Perbedaan utama antara dielektrik dan semikonduktor terletak tepat pada lebar celah terlarang: jika untuk mengatasinya, diperlukan energi lebih dari 3 eV, maka kristal disebut sebagai dielektrik, dan jika kurang - ke semikonduktor.
Dibandingkan dengan semikonduktor klasik golongan IV - germanium dan silikon - arsenida dari unsur golongan III memiliki dua keunggulan. Celah pita dan mobilitas pembawa muatan di dalamnya dapat bervariasi dalam batas yang lebih luas. Dan semakin mobile pembawa muatan, semakin tinggi frekuensi yang dapat dioperasikan oleh perangkat semikonduktor. Lebar zona terlarang dipilih tergantung pada tujuan perangkat.
Jadi, untuk penyearah dan amplifier yang dirancang untuk beroperasi pada suhu tinggi, bahan dengan celah pita besar digunakan, dan untuk penerima inframerah yang didinginkan - dengan yang kecil.
Gallium arsenide telah mendapatkan popularitas tertentu karena memiliki karakteristik listrik yang baik, yang dipertahankan pada rentang suhu yang luas - dari minus hingga + 500 ° C. Sebagai perbandingan, kami menunjukkan bahwa indium arsenide, yang tidak kalah dengan GaAs dalam sifat listrik, mulai kehilangannya pada suhu kamar, germanium - pada 70 ... 80, dan silikon - pada 150 ... 200 ° C.
Arsenik juga digunakan sebagai dopan, yang memberikan jenis konduktivitas tertentu pada semikonduktor "klasik" (Si, Ge). Dalam hal ini, lapisan transisi yang disebut dibuat dalam semikonduktor, dan, tergantung pada tujuan kristal, itu didoping untuk mendapatkan lapisan transisi pada kedalaman yang berbeda. Dalam kristal yang dimaksudkan untuk pembuatan dioda, itu "tersembunyi" lebih dalam; jika baterai surya terbuat dari kristal semikonduktor, maka kedalaman lapisan transisi tidak lebih dari satu mikrometer.
Arsenik juga digunakan sebagai aditif berharga dalam metalurgi nonferrous. Jadi, menambahkan 0,2 ... 1% Sebagai timbal secara signifikan meningkatkan kekerasannya. Fraksi, misalnya, selalu dibuat dari timah yang didoping dengan arsenik - jika tidak, Anda tidak akan mendapatkan bentuk pelet yang benar-benar bulat.
Penambahan 0,15 ... 0,45% arsenik ke tembaga meningkatkan kekuatan tarik, kekerasan, dan ketahanan korosi saat bekerja di lingkungan yang tercemar gas. Selain itu, arsenik meningkatkan kemampuan mengalir tembaga selama pengecoran, memfasilitasi proses penarikan kawat.
Arsenik ditambahkan ke beberapa jenis perunggu, kuningan, babbits, paduan pencetakan.
Dan pada saat yang sama, arsenik sangat sering berbahaya bagi ahli metalurgi. Dalam produksi baja dan banyak logam non-ferrous, mereka sengaja membuat proses lebih rumit untuk menghilangkan semua arsenik dari logam. Kehadiran arsenik dalam bijih membuat produksi berbahaya. Berbahaya dua kali: pertama, bagi kesehatan manusia; kedua, untuk logam - pengotor arsenik yang signifikan memperburuk sifat hampir semua logam dan paduan.
Semua samb. arsenik, dilarutkan dalam air dan media asam lemah (misalnya, jus lambung), sangat beracun; MPC di udara arsenik dan komposisinya. (kecuali AsH3) dalam hal arsenik 0,5 mg / m3. samb. As (III) lebih beracun daripada comp. Sebagai (V). Dari neorg. samb. sangat berbahaya adalah As2O3 dan AsH3. Saat bekerja dengan arsenik dan komposisinya. diperlukan: penyegelan lengkap peralatan, penghilangan debu dan gas dengan ventilasi intensif, kebersihan pribadi (pakaian anti-debu, kacamata, sarung tangan, masker gas), pengawasan medis yang sering; perempuan dan remaja tidak diperbolehkan bekerja. Pada keracunan arsenik akut, muntah, sakit perut, diare, dan depresi pusat diamati. sistem saraf. Bantuan dan penangkal keracunan arsenik: asupan larutan Na2S2O3, lavage lambung, asupan susu dan keju cottage; spesifik penawarnya adalah unitiol. Masalah khusus adalah penghapusan arsenik dari limbah gas, technol. air dan produk sampingan dari pengolahan bijih dan konsentrat logam dan besi non-ferro dan langka. Naib. metode yang menjanjikan untuk mengubur arsenik dengan mengubahnya menjadi gelas sulfida yang praktis tidak larut.
Arsenik telah dikenal sejak zaman kuno. Bahkan Aristoteles menyebutkan sifatnya. senyawa belerang. Tidak diketahui siapa yang pertama kali menerima unsur arsenik, biasanya pencapaian ini dikaitkan dengan Albert Agung c. 1250. Kimia. Arsenik diakui sebagai unsur oleh A. Lavoisier pada tahun 1789.
Ini adalah elemen # 33, yang memiliki reputasi yang layak dan bagaimanapun juga sangat berguna dalam banyak kasus.
Kandungan arsen di kerak bumi hanya 0,0005%, tetapi unsur ini cukup aktif, oleh karena itu terdapat lebih dari 120 mineral yang mengandung arsen. Mineral industri utama arsen adalah arsenopirit FeAsS. Ada deposit tembaga-arsenik besar di Amerika Serikat, Swedia, Norwegia dan Jepang, deposit arsenik-kobalt di Kanada, deposit arsenik-timah di Bolivia dan Inggris. Selain itu, ada deposit arsenik emas yang diketahui di AS dan Prancis. Rusia memiliki banyak deposit arsenik di Yakutia dan Kaukasus, Asia Tengah dan Ural, Siberia dan Chukotka, Kazakhstan dan Transbaikalia. Arsenik adalah salah satu dari sedikit elemen yang permintaannya lebih sedikit daripada kemampuan untuk memproduksinya. Produksi arsenik dunia (tidak termasuk negara-negara sosialis) dalam hal As2O3 kira-kira. 50 ribu ton (1983); dari mereka, ~ 11 ton unsur arsenik kemurnian khusus diperoleh untuk sintesis senyawa semikonduktor.
Metode fluoresensi sinar-X untuk analisis arsenik cukup sederhana dan aman, berbeda dengan metode kimia. Pulp murni dikompres menjadi tablet dan digunakan sebagai referensi. GOST 1293.4-83, GOST 1367.1-83, GOST 1429.10-77, GOST 2082.5-81, GOST 2604.11-85, GOST 6689.13-92, GOST 11739.14-99 Penentuan dilakukan menggunakan spektrometer fluoresensi sinar-X. Spektrometer yang paling terbukti di bidang ini adalah spektrometer edx 3600 B dan edx 600.
Beberapa orang yang meninggal karena kolera pada Abad Pertengahan tidak mati karenanya. Gejala penyakitnya mirip dengan manifestasinya keracunan arsenik.
Menyadari hal ini, pengusaha abad pertengahan mulai menawarkan unsur trioksida sebagai racun. Zat. Dosis mematikan hanya 60 gram.
Mereka dibagi menjadi beberapa bagian, diberikan selama beberapa minggu. Akibatnya, tidak ada yang menduga pria itu meninggal bukan karena kolera.
rasa arsenik tidak terasa dalam dosis kecil, misalnya pada makanan atau minuman. Dalam realitas modern, tentu saja, tidak ada kolera.
Orang tidak perlu takut arsenik. Sebaliknya, tikus perlu takut. Zat beracun adalah jenis racun bagi hewan pengerat.
Omong-omong, untuk menghormati mereka, elemen tersebut dinamai. Kata "arsenik" hanya digunakan di negara-negara berbahasa Rusia. Nama resmi zat tersebut adalah arsenicum.
Sebutan dalam - As. Nomor urutnya adalah 33. Berdasarkan itu, kita dapat mengasumsikan daftar lengkap sifat-sifat arsenik. Tapi jangan berasumsi. Mari kita pelajari pertanyaannya dengan pasti.
Sifat arsenik
Nama Latin elemen diterjemahkan sebagai "kuat". Rupanya, ini mengacu pada efek zat pada tubuh.
Dengan keracunan, muntah dimulai, pencernaan terganggu, perut melilit dan kerja sistem saraf terhambat sebagian. tidak lemah.
Keracunan terjadi dari salah satu bentuk alotropik zat. Alltropi adalah adanya manifestasi yang sama elemen. Arsenik paling stabil dalam bentuk logam.
Rhombohedral rapuh berwarna abu-abu baja. Unit memiliki karakteristik logam, tetapi dari kontak dengan udara lembab, mereka memudar.
Arsenik - logam, yang kerapatannya hampir 6 gram per sentimeter kubik. Bentuk elemen lainnya memiliki indikator yang lebih rendah.
Di tempat kedua adalah amorf arsenik. Karakteristik elemen: - hampir hitam.
Massa jenis bentuk ini adalah 4,7 gram per sentimeter kubik. Secara lahiriah, bahannya menyerupai.
Keadaan arsenik yang biasa bagi orang biasa adalah kuning. Kristalisasi kubik tidak stabil, berubah menjadi amorf ketika dipanaskan hingga 280 derajat Celcius, atau di bawah pengaruh cahaya sederhana.
Karena itu, kuning lembut, seperti dalam gelap. Meskipun berwarna, agregatnya transparan.
Dari sejumlah modifikasi elemen, terlihat hanya setengah logam. Jawaban yang jelas untuk pertanyaan: - " Logam arsenik, atau non-logam", Tidak.
Reaksi kimia adalah buktinya. Unsur ke-33 adalah pembentuk asam. Namun, berada di asam itu sendiri tidak memberi.
Logam bertindak berbeda. Dalam kasus arsenik, mereka tidak bekerja bahkan ketika bersentuhan dengan salah satu yang terkuat.
Senyawa seperti garam "lahir" dalam reaksi arsenik dengan logam aktif.
Ini mengacu pada oksidan. Substansi ke-33 hanya berinteraksi dengan mereka. Jika pasangan tidak memiliki sifat oksidatif yang diucapkan, interaksi tidak akan terjadi.
Ini bahkan berlaku untuk alkali. Itu adalah, arsenik - unsur kimia cukup lembam. Lalu, bagaimana Anda bisa mendapatkannya jika daftar reaksinya sangat terbatas?
Penambangan arsenik
Arsenik ditambang di sepanjang jalan ke logam lain. Pisahkan mereka, substansi ke-33 tetap ada.
Ada di alam senyawa arsenik dengan unsur lain... Dari merekalah logam ke-33 diekstraksi.
Prosesnya bermanfaat, karena, bersama dengan arsenik, mereka sering pergi,, dan.
Ini ditemukan dalam massa granular atau kristal timah kubik. Terkadang, ada warna kuning.
Senyawa arsenik dan logam ferrum memiliki "saudara" di mana bukan substansi ke-33. Ini adalah pirit berwarna emas yang umum.
Agregatnya mirip dengan versi arseno, tetapi tidak dapat berfungsi sebagai bijih arsenik, meskipun juga mengandung pengotor.
Omong-omong, arsenik biasanya juga terjadi, tetapi, sekali lagi, sebagai pengotor.
Jumlah elemen per ton sangat kecil, tetapi bahkan ekstraksi samping tidak masuk akal.
Jika kita meratakan cadangan arsen dunia di kerak bumi, kita hanya mendapatkan 5 gram per ton.
Jadi, unsur itu tidak umum, dalam hal kuantitas sebanding dengan,,.
Jika Anda melihat logam yang membentuk mineral arsenik, maka ini tidak hanya, tetapi juga dengan kobalt dan nikel.
Jumlah total mineral unsur ke-33 mencapai 200. Ada juga bentuk asli dari zat tersebut.
Kehadirannya dijelaskan oleh kelembaman kimia arsenik. Terbentuk di sebelah elemen yang reaksinya tidak diberikan, sang pahlawan tetap berada dalam isolasi yang indah.
Dalam hal ini, agregat seperti jarum atau kubik sering diperoleh. Biasanya, mereka tumbuh bersama.
Penggunaan arsenik
Unsur arsenik milik ganda, tidak hanya menunjukkan sifat-sifat baik logam maupun non logam.
Persepsi elemen oleh manusia juga ganda. Di Eropa, zat ke-33 selalu dianggap sebagai racun.
Pada 1733, sebuah dekrit bahkan dikeluarkan yang melarang penjualan dan pembelian arsenik.
Di Asia, "racun" telah digunakan oleh dokter selama 2000 tahun dalam pengobatan psoriasis dan sifilis.
Dokter modern telah membuktikan bahwa elemen ke-33 menyerang protein yang memicu onkologi.
Pada abad ke-20, beberapa dokter Eropa juga berpihak pada orang Asia. Pada tahun 1906, misalnya, apoteker Barat menemukan obat salvarsan.
Dia menjadi yang pertama dalam pengobatan resmi, digunakan untuk melawan sejumlah penyakit menular.
Benar, obat itu, seperti asupan arsenik yang konstan dalam dosis kecil, mengembangkan kekebalan.
1-2 kursus obat efektif. Jika kekebalan telah berkembang, orang dapat mengambil dosis elemen yang mematikan dan tetap hidup.
Selain dokter, ahli metalurgi menjadi tertarik pada elemen ke-33, menjadi ditambahkan ke produksi tembakan.
Hal ini dilakukan atas dasar yang termasuk dalam logam berat. Arsenik meningkatkan memimpin dan memungkinkan bentuk bulat selama pengecoran. Itu benar, yang meningkatkan kualitas bidikan.
Arsenik juga dapat ditemukan dalam termometer, atau lebih tepatnya mereka. Itu disebut Wina, dicampur dengan oksida dari zat ke-33.
Senyawa tersebut berfungsi sebagai clarifier. Arsenik juga digunakan oleh peniup kaca kuno, tetapi sebagai aditif anyaman.
Kaca menjadi buram dengan campuran elemen beracun yang mengesankan.
Mengamati proporsi, banyak peniup kaca jatuh sakit dan meninggal sebelum waktunya.
Dan penyamak kulit menggunakan sulfida arsenik.
Elemen utama subgrup Kelompok ke-5 dari tabel periodik adalah bagian dari beberapa cat. Dalam industri kulit, arsenicum membantu menghilangkan bulu.
harga arsenik
Arsenik murni paling sering ditawarkan dalam bentuk logam. Harga ditetapkan per kilogram atau ton.
1000 gram berharga sekitar 70 rubel. Untuk ahli metalurgi, mereka menawarkan yang sudah jadi, misalnya, arsenik dengan tembaga.
Dalam hal ini, mereka mengambil 1500-1900 rubel per kilo. Anhidrit arsen juga dijual dalam kilogram.
Ini digunakan sebagai obat kulit. Agennya nekrotik, yaitu mematikan area yang terkena, membunuh tidak hanya agen penyebab penyakit, tetapi juga sel itu sendiri. Metode ini radikal, tetapi efektif.
Memuat ...