Elemen tallium. Properti Talnia. Aplikasi Toollium. Thallium. Sifat beracun, gunakan

Salah satu elemen kimia milik kelompok logam adalah pinggang. Tallium dalam tubuh manusia selalu hadir dalam jumlah kecil. Meskipun kontak ini harus dihindari karena mengarah pada bentuk keracunan yang parah. Tallium memiliki efek beracun pada seseorang.

Apa cara pinggang dan kemungkinan keracunan mereka

Sebelum mengetahui di mana Anda dapat memilih, Anda perlu menjawab pertanyaan: garam tallina - apa itu? Ini adalah toksin yang kuat, yang mempengaruhi sistem perifer dan saraf pusat, ginjal, saluran pencernaan. Di industri, itu digunakan jauh lebih jarang daripada logam lain. Penting untuk diingat bahwa setiap kontak dengannya dalam banyak kasus berakhir dengan kematian, karena itu adalah racun yang kuat.

Selama berbagai eksperimen, elemen kimia ini terungkap dalam tubuh seseorang dalam jumlah yang lebih besar dalam jaringan lemak. Sampai saat ini, fungsinya dan tujuannya di tubuh kita tetap menjadi misteri besar. Pada tanaman ada kuantitas minimum. Oleh karena itu, para ilmuwan percaya bahwa thallium (atau thallium) jatuh ke dalam tubuh manusia dengan produk sayuran. Konsentrasi sangat kecil sehingga tidak membahayakan kesehatan.

Penting untuk mengetahui di mana racun berisi. Inxication dapat terjadi pada salah satu situasi berikut:

Bekerja dengan pestisida atau insektisida. Sebagian besar keracunan diamati pada pekerja pertanian.
Saat bekerja di produksi ombak. Misalnya, produksi piroteknik, termometer, warna fluorescent dan umbi ringan.
Logam adalah bagian dari racun tikus, sehingga keracunan dapat terjadi selama pemrosesan ruangan terhadap tikus.
Paling sering, anak-anak berlangsung dari Ingress berarti yang mengandung pestisida Tallina. Sangat penting untuk bersembunyi dari anak, semua racun, solusi dan bahan kimia, karena ia masih tidak tahu apa-apa tentang bahaya yang akan datang. Untuk organisme kecil, bahkan jumlah minimum zat seperti itu dapat menjadi yang terakhir.

Saat bekerja dengan tallum, respirator dan jas pelindung pasti akan dipakai. Untuk keracunan, itu tidak selalu perlu kontak dengan kulit, pinggang sulfat yang cukup untuk masuk ke dalam tubuh melalui saluran pernapasan. Sangat sering, elemen kimia ini digunakan untuk sengaja membunuh seseorang.

Toolia Tindakan ke Tubuh

Di atas kami menemukan bahwa logam ini memiliki 3 cara untuk masuk ke dalam tubuh:

kontak dengan kulit
melalui sistem pencernaan
melalui saluran pernapasan.

Tallium memiliki efek beracun pada tubuh manusia. Cukup 1 gram untuk keracunan. Kuantitas yang lebih besar menyebabkan kematian. Keracunan tercepat dan sulit diamati dalam situasi ketika Tallium (Thallium) menelan. Masuk ke perut menyebabkan peradangan lokal. Kurang dari satu jam agar racun ini menyebar ke seluruh tubuh. Ginjal paling menderita, karena hanya mereka yang mampu mengeluarkannya dari tubuh. Yaitu, ada pelanggaran fungsi mereka, karena thallium menetap di dinding bagian dalam organ. Itu dikeluarkan dari tubuh sangat dan sangat lambat. Butuh 3 bulan untuk sepenuhnya membersihkan tubuh dari sejumlah kecil racun.

Tidak hanya ginjal, tetapi semua organ vital lainnya menderita keracunan. Di hati, sel-sel saraf otak, hati, jalur saraf dan kapal ada sedimentasi metalik. Dalam kasus yang lebih parah, pembengkakan otak dicatat. Sebagai aturan, justru ini menyebabkan semua kematian selama keracunan.

Manifestasi Keracunan Tallium

Kompleksitas keracunan langsung tergantung tidak hanya pada jumlah racun yang diadopsi, tetapi juga dari zaman korban dan beratnya. Anak membutuhkan lebih sedikit waktu dan jumlah bahan kimia untuk pengembangan keracunan.

Setelah 2 jam pertama, Anda dapat mengamati bagaimana gejala pertama mulai bermanifestasi. Kondisi keseluruhan korban mulai memburuk dengan cepat dan setelah waktu ini dapat diamati gambaran klinis yang lengkap. Gejala pertama keracunan tallum:

Sakit perut akut yang cepat berlaku. Pada saat ini semua departemen usus dan perut terpengaruh.
Mual, setelah itu muntah. Biasanya, massa variabel terdiri dari jus lambung, empedu dan sisa-sisa yang dimakan.
Karena lesi usus, diare datang, yang disertai dengan darah. Itu disebabkan oleh perdarahan di usus.
Ritme yang cepat dari jantung atau takikardia dapat dalam waktu singkat untuk terus-menerus mengganggu irama jantung.
Bernafas sering.
Ada keputusan tekanan darah. Ini disebabkan oleh perdarahan internal di area usus.

Jika Anda tidak mencari bantuan medis tepat waktu, maka selama minggu depan gejala tersebut ditambahkan:

serangan kejang yang sangat menyerupai epilepsi,
sakit kepala yang kuat dan permanen berada di satu bagian kepala,
apatis, lemahnya kelemahan seluruh organisme,
malgia, disebut nyeri otot yang terlokalisasi di tungkai bawah,
berbagi, koordinasi yang terganggu, terutama terlihat saat berjalan. Ini menunjukkan bahwa Tallium merusak otak kecil,
peradangan jalur saraf atau polia, yang dimanifestasikan oleh rasa sakit di seluruh tubuh,
penurunan tajam dalam pandangan, secara khusus diluncurkan dan bentuk-bentuk berat, muncul kebutaan penuh, yang menunjukkan lesi di otak kepala pusat visual,
kehilangan kesadaran, ada keadaan koma dalam.

Dalam kasus keracunan tajam dan berat, korban meninggal pada hari pertama karena edema otak atau perdarahan usus internal.

Perawatan medis pertama untuk keracunan

Jika ada kecurigaan bahwa inxikasi tallium terjadi, perlu untuk memanggil ambulans, tanpa menunggu gejala pertama. Bagaimanapun, setiap menit itu penting. Pertolongan pertama dan perawatan lebih lanjut dilakukan hanya oleh staf medis dalam kondisi stasioner.

Yang Anda bisa adalah. Dengan demikian, Anda menampilkan partikel pinggang yang dikumpulkan di perut dan mengurangi keparahan seluruh proses keracunan lebih lanjut. Anda dapat menghabiskan acara-acara berikut sendiri:

Pemurnian perut. Jika racun tertelan, acara ini disarankan untuk dihabiskan di menit pertama. Untuk melakukan ini, korban perlu minum voli lebih dari 1 liter air sederhana, setelah itu menyebabkan refleks muntah. Untuk memprovokasi panggilan muntah, dorong akar lidah. Perlu untuk mengulangi prosedur ini beberapa kali. Ini akan membantu menarik jumlah racun maksimum dari lambung. Jika ada pelanggaran kesadaran, maka pencucian ini dilarang secara kategoris. Ini juga harus dihentikan dalam kasus-kasus di mana muntah memiliki warna gelap atau bahkan hitam. Warna seperti itu hanya dapat berbicara tentang perdarahan internal. Dan pencucian hanya akan menguatkannya dan meningkatkan volume kehilangan darah.
Sorben. Perlu mencari kit pertolongan pertama. Mungkin akan ada persiapan sekelompok sorben. Baca dengan cermat instruksi untuk memahami apa yang diperlukan pasien untuk menerima dosis. Misalnya, 1 pil karbon aktif diperlukan oleh 10 kg.
Minum. Itu pasti air sederhana. Ini adalah minum yang akan membantu menghilangkan dehidrasi, yang dapat terjadi dalam proses keracunan. Anda harus memperhatikan suhu air. Itu pasti sebuah ruangan, dalam kasus tidak panas. Juga hindari minuman berkarbonasi.

Hanya orang-orang yang sampai pada tantangan dapat memberikan perawatan medis pertama. Ini terdiri dari acara-acara berikut:

persiapan diperkenalkan bahwa menghilangkan respirasi dan detak jantung,
dropper khusus dimasukkan, yang menghilangkan sindrom keracunan,
dalam perdarahan usus yang diucapkan, obat hemostatik diperkenalkan,
jika ada muntah yang tidak dapat diminati, maka
anak-anak kecil atau korban dengan kesadaran yang terganggu membuat perut membilas melalui probe.

Setelah semua indikator vital stabil, ia dibawa ke rumah sakit terdekat. Ada rawat inap dalam pemisahan toksikologis atau dalam perawatan intensif.

Survei dan perawatan korban

Dalam tubuh tidak begitu mudah untuk mengungkapkan tallum. Untuk ini, secara radiologis menyelidiki rongga perut. Itu bisa dilihat pada gambar, karena dia tidak ketinggalan sinar x-ray. Ini dapat dikumpulkan di bidang ginjal atau usus.

Keracunan Talum sangat serius, sehingga perawatan dimulai pada saat-saat rawat inap. Ini terdiri dari komponen-komponen berikut:

Dithiocarb diperkenalkan - ini adalah penangkal thallium. Berkat itu, racun dari tubuh dinetralkan dan dihapus. Tetapi peningkatannya tidak terjadi secara instan.
Hemodialisis juga membantu menghilangkan racun dari tubuh. Itu dilakukan pada hari pertama keracunan. Membantu mencegah gagal ginjal akut.
Jika tidak ada perdarahan usus, maka obat pencahar digunakan.
Obat-obatan diperkenalkan untuk menormalkan dan mempertahankan tekanan dan pekerjaan jantung.
Droppers, yang ditujukan untuk normalisasi tekanan, serta berkurangnya keracunan. Setiap obat disuntikkan di bawah kendali ketat komposisi elektrolit darah.

Apa yang bisa menjadi konsekuensinya?

Dalam semua kasus, dicatat bahwa keracunan Tallolium Sulfate tidak pernah lewat tanpa jejak, dalam kemerdekaan apakah bantuan diberikan tepat waktu dan setelah beberapa waktu. Sebagai aturan, konsekuensinya tetap seumur hidup. Dengan keracunan yang lebih kompleks setelah pemulihan, kehilangan kecacatan yang lengkap diamati. Konsekuensi paling umum setelah mabuk:

Alopecia. Karakteristik untuk pria dan wanita. Rambut rontok bisa sebagian, dan mungkin ada kebotakan penuh. Sebagai aturan, konsekuensi ini ireversibel.
Retina adalah atrofi. Ini mengarah pada hilangnya visi yang lengkap atau sebagian.
Pada pria, impotensi, dan wanita memutus siklus menstruasi, mungkin infertilitas.
Gagal ginjal yang disebabkan oleh kekalahan ginjal, dalam beberapa kasus korban membutuhkan hemodialisis konstan.
Atrofi kulit, dermatitis, ruam dan kemerahan.
Insufisiensi jantung, yang menjadi kronis.
Depresi.
Gangguan memori.
Pengembangan epilepsi.

Karena fakta bahwa tali yang tinggi bukanlah logam biasa, keracunan jarang terjadi, tetapi jauh lebih serius daripada yang lain. Penting untuk mengingat apa garam Thallium dan di mana racun itu mengandung. Paling sering, anak-anak menderita zat yang mencakup thalla sulfat, atau orang yang bekerja pada produksi dengan penggunaannya. Untuk menyelamatkan hidup, perlu untuk memanggil ambulans dengan kecurigaan keracunan sedikit pun. Dokter harus bertarung dengan sejumlah besar komplikasi yang mungkin timbul, sehingga periode perawatan dan rehabilitasi sangat panjang. Bahkan dengan pertolongan pertama yang tepat waktu, korban mungkin selamanya tetap cacat.

Itu tetap "menganggur" dalam waktu 60 tahun setelah pembukaan Crox. Tetapi pada awal tahun-tahun abad kita, sifat spesifik persiapan tallum dibuka, dan permintaan untuk mereka segera muncul. Pada tahun 1920, racun yang dipatenkan terhadap tikus diperoleh di Jerman, yang termasuk Tallia Sulphate Tl 2 jadi 4.Zat ini tanpa rasa dan bau terkadang Insektisida dan zoocides dan hari ini.Pada 1920 yang sama di jurnal "Ulasan Fisik."Sebuah artikel kasus muncul, yang menemukan bahwa konduktivitas listrik dari salah satu senyawa bibir tinggi (oxysulfide) berubah di bawah aksi cahaya.

Segera sel-sel foto pertama dibuat, badan kerja yang persis zat ini. Mereka sangat sensitif terhadap sinar inframerah. Senyawa unsur nomor elemen81, secara khusus, kristal campuran bromida dan yodida thallia monovalen, bagus :) Sinar inframerah dilewati. Kristal seperti itu pertama kali diperoleh selama Perang Dunia Kedua. Mereka ditanam dalam pemicu platinum pada 470 ° C dan digunakan dalam perangkat alarm inframerah, serta untuk mendeteksi penembak jitu musuh. KemudianTLBR dan TLI digunakan di counter scintillation untuk mendaftarkan radiasi alfa dan beta ...Diketahui bahwa tan pada kulit kita muncul terutama karena sinar ultraviolet dan bahwa sinar-sinar ini memiliki tindakan bakterisida yang sama.

Namun, seperti yang ditetapkan, tidak semua sinar dari bagian ultraviolet spektrum sama-sama efektif. Dokter melepaskan radiasi erythemal, atau eriteen (dari aeritema latin - "kemerahan"), tindakan adalah "sinar tan" asli. Dan, tentu saja, bahan yang mampu mengubah radiasi ultraviolet primer pada sinar tindakan eryetrik sangat penting untuk fisioterapi. Bahan-bahan semacam itu adalah beberapa dan fosfat logam alkali bumi yang diaktifkan oleh pinggang. Obat menggunakan senyawa lain dari elemen No. 81. Mereka digunakan, khususnya, untuk menghilangkan rambut dengan dek bebas cincin - garam thallium dalam dosis masing-masing menyebabkan kebotakan sementara.

Penggunaan yang meluas dari garam Talnia dalam kedokteran mencegah keadaan bahwa perbedaan antara dosis terapi dan toksik garam ini kecil. Toksisitas dari thallium yang sama dan garamnya mengharuskan mereka untuk memohon dengan hati-hati dan hati-hati. Sejauh ini, menceritakan tentang manfaat praktis dari Tallia, kami hanya menyangkut senyawa-nya. Anda dapat menambahkan karbonat tallina tl itu 2 CO 3.digunakan untuk menghasilkan kacadengan faktor bias besarsinar cahaya.TAPI apa yang saya sendiri? Ini juga digunakanlancip tidak ada selebar garam. Logam adalah bagian dari beberapa paduan, memberi mereka ketahanan asam, kekuatan, tahan aus.

Paling sering, thallium disuntikkan berdasarkan pemimpin pemimpin. Bantalan paduan -72% Pb, 15% SB, 5% SN dan 8% TL melebihi bantalan timah terbaik. Paduan 70% PB, 20% SN dan 10% TL tahan terhadap aksi asam nitrat dan klorida.Paduan Tallina dengan Mercury - Thallium yang mengandung sekitar 8,5% dari elemen No. 81 sedang berdiri, berisi sekitar 8,5% dari elemen No. 81. Dalam kondisi normal, itu adalah cairan dan, tidak seperti merkuri murni, tetap dalam kondisi cair di suhu sebelumnya-60 °.S. Paduan digunakan dalam daun jendela, sakelar, termometer yang beroperasi di bawah utara jauh, dalam percobaan dengan suhu rendah. Di industri kimia, garis tinggi logam, seperti beberapa senyawanya, digunakan sebagai katalis, khususnya ketika nitrobenzene dikurangi dengan hidrogen. Tanpa pekerjaan dan radioisotop Tallulia. THALLIUM.-204 (Half-Life 3,56 tahun) - Pure Beta Emitter.

Ini digunakan dalam kontrol dan alat ukur yang dirancang untuk mengukur ketebalan pelapis dan produk berdinding tipis. Instalasi serupa dengan tallum radioaktif menghapus biaya listrik statis dari produk jadi di industri kertas dan tekstil. Kami pikir yang sudah diberikan contoh sudah cukup untuk dipertimbangkan tentu saja membuktikan utilitas elemen No. 81. Tetapi bahwa TA Lyia akan membuat era dalam kimia , kami mereka tidak mengatakan semuanya semua dum. Bukan Alexander Duma, bagaimanapun, itu akan cukup dijelaskan dengan fantasinya), dan Jean Baptiste Andre Duma adalah nama seorang penulis, seorang ahli kimia yang cukup serius. Tetapi kami mencatat bahwa kedua bahan kimia fantasi membawa lebih banyak manfaat daripada membahayakan ...

Sedikit lebih banyak sejarah. Kimiawan Perancis Lami membuka thallium terlepas dari Crox. Dia menemukan garis spektral hijau, menjelajahi sludges dari tanaman asam sulfat lain. ONGENpertamapunya sedikit elementer talllia, instalmetal alam dan mempelajari beberapa properti. Lingkaran di depan Lam dan hanya beberapa bulan.

TENTANG Mineral Tallliament. Dalam beberapa mineral langka - lorandal, Wrbate, Gutchinsonitte, Krozey - isi elemen№ 81 sangat veliko -ot. 16 hingga 80%. Sangat disayangkan bahwa semua ini sangat jarang. Tallliawent mineral terakhir, mewakili oksida yang hampir murni dari Tallia TL2O 3 (79,52% TL), ditemukan pada tahun 1956 di wilayah Uzbekistan. Mineral ini disebut Avicenne - untuk menghormati Sage, Dokter dan Philosopher Avicenna, atau lebih benar Abu Ali Ibn Sina.

Tallium di satwa liar. Tallium ditemukan pada organisme hewan sayur. Itu terkandung dalam tembakau, akar chicory, bayam, kayu beech, anggur, bit dan tanaman lainnya. Dari Hewan Kebanyakan Talloli berisi ubur-ubur, acti, bintang laut dan penghuni laut lainnya. Beberapa tanaman mengakumulasikan tallum dalam kehidupan. THALLIUM.duluterdeteksi pada bit yang diucapkan pada tanah di mana metode analisis terbaik tidak dapat mendeteksi angka elemen81. Kemudian ditemukan bahwa bahkan dengan konsentrasi minimum thallium di tanah bit dapat berkonsentrasi dan menumpuknya.

Tidak hanya dari cerobong asap. Penemu Talloli menemukannya dalam debu volatile dari tanaman asam sulfat. Sekarang tampaknya alami bahwa Tallons pada dasarnya ditemukan di cerobong asap - setelah semua, pada suhu suhu leleh, koneksi Tallliament menjadi fluktuatif. Dalam debu, dilakukan ke dalam cerobong asap, mereka mengembun, sebagai aturan, dalam bentuk oksida dan sulfat. Lepaskan thallium dari campuran (A, debu adalah campuran dari banyak zat) membantu mayoritas senyawa monovalen thallia. Mereka dikeluarkan dari air panas yang diasamkan debu. Peningkatan membantu untuk berhasil membersihkan garis-garis tinggi dari berbagai kotoran. Setelah itu, logam thallium diperoleh.

Metode untuk mendapatkan Thallia logam tergantung pada mana senyawanya adalah produk akhir dari tahap produksi sebelumnya. Jika karbonat diperoleh, sulfat atau perklorat tol, di mana elemennya№ 81 diekstraksi dengan elektrolisis; Jika oksalat klorida diperoleh, resor ke pemulihan normal. Paling larut secara teknologi dalam air sulfat talliaTl 2 jadi 4. Itu sendiri berfungsi sebagai elektrolit, dengan elektrolisis yang spongate thallium diselesaikan di katoda dari aluminium. Spons ini kemudian ditekan, meleleh dan dibentuk. Harus diingat bahwa thalium selalucepat sepanjang jalan: sepanjang jalan, dengan timah, seng, kadmium dan beberapa elemen lain. Banyak yang tersebar ...

Thallium - elemen subkelompok utama kelompok ketiga periode keenam sistem periodik elemen kimia D. I. Mendeleev, nomor atom 81. ditunjukkan oleh simbol TL (Lat. Thallium.). Mengacu pada sekelompok logam berat. Zat thallium sederhana adalah logam putih lembut dengan warna kebiruan.

Sejarah dan Asal Nama

Talum dibuka oleh metode spektral pada tahun 1861 oleh William Cruks di rak-rak bilik timbal tanaman asam sulfat kota Harz. Thallium logam murni secara independen diperoleh oleh sirkus dan ahli kimia Perancis Claude-Auguste Las pada tahun 1862.

Pada bulan Maret 1861, ilmuwan Inggris William Cruk mengeksplorasi debu, yang tertangkap di salah satu industri asam sulfat. Cruk percaya bahwa debu ini harus mengandung selenium dan televir - analog sulfur. Dia menemukan Selenium, tetapi televore tidak dapat menemukan metode kimia biasa. Kemudian lingkaran memutuskan untuk memanfaatkan waktu baru dan metode analisis spektral yang sangat sensitif. Dalam spektrum, ia tiba-tiba menemukan garis baru warna hijau muda, yang tidak dapat dikaitkan dengan salah satu elemen yang diketahui. Garis terang ini adalah "berita" pertama dari item baru. Terima kasih padanya, dia ditemukan dan terima kasih, Latin Thallus disebut "cabang mekar." Garis spektral warna dedaunan muda adalah "kartu panggil" dari Tallliament.

Menemukan tallina di alam

Selama lebih dari 30 tahun setelah pembukaan Crox, dan Tallium masih tetap menjadi salah satu elemen yang paling tidak dipelajari. Dia mencari di alam dan ditemukan, tetapi, sebagai aturan, dalam konsentrasi minimal. Hanya pada tahun 1896 ilmuwan Rusia I.A. Antipov menemukan peningkatan kandungan telunjuk di Marcasites Silesia.

Elemen tersebar tallium. Ini terkandung dalam seng panggang, cchedans tembaga dan besi, dalam garam potash dan mika. Tallium - Logam Berat. Ini hanya diketahui oleh tujuh mineral thallia (misalnya, Cu (Cu, TL, AG) 2 SE, Loorlands Tlass 2, Robiate TL 4 Hg 3 SB 2 AS 8 S 20, Gudchinsonit (PB, TL) S AG 2 S 5as 2 s 5, avicenne tl 2 o 3 dan lain-lain), semuanya sangat jarang. Massa utama Tallia dikaitkan dengan sulfida dan terutama dengan disulfida besi. Dalam pirit, itu diatur dalam 25% dari sampel yang dianalisis. Kontennya dalam disulfida besi sering 0,1 - 0,2%, dan kadang-kadang mencapai 0,5%. Di Galenit, isi Tallolium berkisar antara 0,003 hingga 0,1% dan jarang lebih. Konsentrasi togal yang tinggi dalam disulfida dan Galena adalah karakteristik endapan suhu-seng suhu rendah dalam batu kapur. Kandungan thallium mencapai 0,5% dicatat dalam beberapa sulfusol. Sejumlah kecil tallliament ditemukan di banyak sulfida lain, misalnya berbisa dan chalcopirites dari beberapa deposit medis. Kontennya berfluktuasi dari 25 hingga 50 g / t.

Tetapi tidak ada deposit mineral Thallium di Bumi tidak tertarik pada industri. Dapatkan elemen ini dalam pemrosesan berbagai zat dan bijih - sebagai produk sampingan.

Kemiripan geokimia terbesar dari Tallium memiliki C, RB, CS, serta dengan PB, AG, CU, BI. Tallium mudah bermigrasi di biosfer. Dari perairan alami, disinstal dengan batu bara, tanah liat, hidroksida mangan, terakumulasi saat penguapan air (misalnya, di Danau Sivash hingga 5 · 10 -8 g / l). Terkandung dalam Mineral Kalium (MICA, SPATTS BIDANG), Bijih Sulfida: Galenite, Surat Spha, Pasar (hingga 0,5%), Kinovari. Sebagai campuran hadir dalam oksida alami mangan dan besi.

Tallium ditemukan dalam organisme tanaman dan hewan. Itu terkandung dalam tembakau, akar chicory, bayam, kayu beech, anggur, bit dan tanaman lainnya. Dari Hewan Kebanyakan Talloli berisi ubur-ubur, acti, bintang laut dan penghuni laut lainnya. Beberapa tanaman mengakumulasikan tallum dalam kehidupan. Tallium ditemukan di bit, yang tumbuh di tanah, di mana metode analitik paling halus tidak dapat mendeteksi suatu elemen.

Mendapatkan Tallina.

Garis-garis tinggi yang murni secara teknis dimurnikan dari elemen lain yang terkandung dalam debu bergulir (NI, ZN, CD, dalam, GE, PB, AS, SE, TE), melarutkan dalam asam encer hangat, diikuti dengan presipitasi lead sulfat yang tidak larut dan menambah HCL ke memicu klorida Thallium (TLCL). Pemurnian lebih lanjut dicapai oleh elektrolisis sulfat thallium dalam asam sulfat encer menggunakan kabel platinum dengan pencairan selanjutnya dari thallium yang disorot dalam atmosfer hidrogen pada 350-400 ° C.

Penemu Talloli menemukannya dalam debu volatile dari tanaman asam sulfat. Sekarang tampaknya alami bahwa Tallons pada dasarnya ditemukan di cerobong asap - setelah semua, pada suhu suhu leleh, koneksi Tallliament menjadi fluktuatif. Dalam debu, dilakukan ke dalam cerobong asap, mereka mengembun, sebagai aturan, dalam bentuk oksida dan sulfat. Lepaskan thallium dari campuran (A, debu adalah campuran dari banyak zat) membantu kelarutan yang baik dari sebagian besar senyawa tol monovalen. Mereka dikeluarkan dari air panas yang diasamkan debu. Peningkatan kelarutan membantu untuk berhasil membersihkan tali yang tinggi dari berbagai kotoran. Setelah itu, logam thallium diperoleh. Metode untuk mendapatkan Thallia logam tergantung pada mana senyawanya adalah produk akhir dari tahap produksi sebelumnya. Jika karbonat, sulfat atau perklorat thallium diperoleh, maka elemen nomor 81 diekstraksi dengan elektrolisis; Jika klorida atau oksalat diperoleh, maka resor untuk pemulihan konvensional. Tral lip sulfat yang paling larut secara teknologi TL 2 jadi 4. Itu sendiri berfungsi sebagai elektrolit, dengan elektrolisis yang spongate thallium diselesaikan di katoda dari aluminium. Spons ini kemudian ditekan, meleleh dan dibentuk. Harus diingat bahwa Tallium selalu bergaul: sepanjang jalan, dengan timah, seng, kadmium dan beberapa elemen lainnya.

Sifat fisik dan kimia dari Tallia

Di satu sisi, garis-garis tinggi mirip dengan logam alkali. Dan pada saat yang sama, dia terlihat seperti perak, dan sesuatu yang memimpin dan timah. Hakim untuk diri sendiri: seperti kalium dan natrium, thallium biasanya menunjukkan valensi 1+, tol vovalent hydroxide - basis yang kuat, larut dalam air. Seperti logam alkali, thallium mampu membentuk poliodid, polisulfida, alkohol. Tetapi kelarutan yang lemah dalam air klorida, bromida dan monovalen tallliance iodide relatif terhadap elemen ini dengan perak. Dan dalam penampilan, kepadatan, kekerasan, titik leleh - sepanjang kompleks sifat fisik - Tallium paling menyerupai memimpin.

Dan pada saat yang sama, itu menempati tempat dalam kelompok ketiga sistem periodik, dalam satu subkelompok dengan Gallium dan India, dan sifat-sifat elemen subkelompok ini diubah secara alami.

Selain valensi 1+, thallium juga bisa alami untuk elemen III valence 34-. Sebagai aturan, garam thallium trivalen lebih sulit untuk dibubarkan daripada garam serupa dari Tallina Monovovalent. Yang terakhir, omong-omong, telah dipelajari lebih baik dan memiliki kepentingan yang lebih praktis.

Tetapi ada senyawa yang disertakan oleh Thallium lain juga. Misalnya, mereka dapat bereaksi satu sama lain dan trivalen thallium halida. Dan kemudian senyawa kompleks yang ingin tahu, khususnya TL 1+ -. Di dalamnya, Thallium monovalent bertindak sebagai kation, dan trivalen adalah bagian dari anion yang kompleks.

Tallium - logam putih dengan warna kebiruan. Ada dalam tiga modifikasi.

Modifikasi suhu rendah TL II dengan grid heksagonal, sEBUAH.\u003d 0,34566 nm, c.\u003d 0,55248 nm. Di atas 234 ° C, ada modifikasi suhu tinggi TL I, dengan kisi kubik kubik volumetrik dari tipe α-fe, tapi\u003d 0,3882 nm. Pada 3,67 GPA dan 25 ° C - TL III-modifikasi dengan grid grazenarized kubik, tapi\u003d 0,4778 nm.

Tallium Diamagnetitan. Pada suhu 2,39 untuk itu berlangsung ke keadaan superkonduktor.

Pengaruh thallium pada tubuh manusia

Tallium mengacu pada racun yang sangat beracun, dan meracuni mereka sering berakhir dengan hasil yang fatal. Keracunan Tallium dan senyawanya dimungkinkan ketika mereka diperoleh dan penggunaan praktis. Tallium menembus tubuh melalui organ pernapasan, kulit utuh dan saluran pencernaan. Diekskresikan dari tubuh untuk waktu yang lama. Keracunan tajam, subakut dan kronis memiliki gambaran klinis yang serupa, membedakan keparahan dan kecepatan gejala. Dalam kasus akut, setelah 1-2 hari, tanda-tanda kerusakan pada saluran gastrointestinal (mual, muntah, nyeri perut, diare, sembelit) dan saluran pernapasan muncul. Setelah 2-3 minggu, rambut rontok, fenomena avitarinosis diamati (menghaluskan selaput lendir bahasa, retak di sudut mulut, dll.). Dalam kasus yang parah, polinuritis, gangguan mental, lesi penglihatan, dll. Dapat berkembang.

Untuk Talllace Sulfate, dosis fatal untuk pemberian oral adalah sekitar 1 g. Ada kasus-kasus ketika dosis 8 mg / kg berakibat fatal, serta 10-15 mg / kg. Keracunan berlanjut selama beberapa minggu (2-3) minggu, dan setelah 3-4 hari setelah menerima racun, kesejahteraan imajiner datang.

Konsentrasi maksimum yang diijinkan dalam air untuk thallium hanya 0,0001 mg / m3, dalam udara atmosfer - 0,004 mg / m3.

Bahaya lingkungan yang substansial dari thallium juga menyajikan karena fakta bahwa ketika melepas dari wadah hermetis, dengan cepat dioksidasi di luar ruangan.

Aplikasi Toollium

Pada tahun 1920, racun yang dipatenkan terhadap tikus diperoleh di Jerman, yang termasuk TL 2 SO 4 sulfat. Zat ini tanpa rasa dan bau kadang-kadang bagian dari insektisida dan zoocides dan saat ini.

Dari itu dibuat sel foto pertama, tubuh kerja yang persis zat ini. Mereka sangat sensitif terhadap sinar inframerah.

Senyawa lain dari logam ini, khususnya kristal campuran bromida dan yodida togal monovalen, sangat terlewatkan sinar inframerah. Kristal seperti itu pertama kali diperoleh selama Perang Dunia Kedua. Mereka ditanam dalam pemicu platinum pada 470 ° C dan digunakan dalam perangkat alarm inframerah, serta mendeteksi penembak jitu dalam perang.

Garam Talloline digunakan, khususnya, untuk menghilangkan rambut selama lisp bebas cincin - garam thallium dalam dosis yang sesuai menyebabkan kebotakan sementara. Penggunaan luas logam dalam kedokteran ini terhambat oleh fakta bahwa perbedaan antara dosis terapeutik dan toksik dari garam ini kecil. Toksisitas dari thallium yang sama dan garamnya mengharuskan mereka untuk memohon dengan hati-hati dan hati-hati.

Yallium metalik adalah bagian dari beberapa paduan, memberi mereka ketahanan asam, kekuatan, tahan aus. Paling sering, Thallium diperkenalkan ke dalam paduan berdasarkan pemimpin pemimpin. Bantalan Paduan - 72% PB, 15% SB, 5% SN dan 8% TL melebihi paduan bantalan timah terbaik. Paduan 70% PB, 20% SN dan 10% TL tahan terhadap aksi asam nitrat dan klorida.

Paduan Tallina dengan Merkurius adalah rumah yang agak besar - Amalgam Tallia, yang mengandung sekitar 8,5% dari elemen No. 81. Dalam kondisi normal, itu cair dan, berbeda dengan merkuri bersih, tetap dalam keadaan cair pada suhu hingga -60 ° C. Paduan digunakan dalam daun jendela cair, sakelar, termometer yang beroperasi dalam kondisi jauh utara, dalam percobaan pada suhu rendah.

Dalam industri kimia, logam thalium, serta beberapa senyawa-nya, digunakan sebagai katalis, khususnya ketika nitrobenzene dikurangi oleh hidrogen.

Tidak dibiarkan tanpa pekerjaan dan radioisotop Tallulia. Tallali 204 (Half-Life 3,56 tahun) - Pure Beta Emitter. TALDA 204 digunakan sebagai sumber radiasi beta di banyak perangkat untuk memantau dan meneliti proses produksi. Dengan bantuan perangkat tersebut, ketebalan kain atau kertas yang bergerak secara otomatis diukur: segera setelah sinar beta melewati lapisan material mulai melemah atau memperkuat (yang berarti bahwa ketebalan material telah meningkat atau menurun), Perangkat otomatis memberikan perintah yang diinginkan dan mengembalikan "status quo", I.E. Mode teknologi yang optimal. Perangkat lain dengan tallum radioaktif sebagai tangan menghapus muatan statis yang berbahaya yang terjadi di industri industri industri tekstil, kertas dan film.

Talnia Isotop

Elemen memiliki dua isotop radioaktif yang stabil dan 19 (dengan angka massa dari 189 hingga 210). Yang terakhir pada tahun 1972 di laboratorium masalah nuklir Institut Gabungan untuk penelitian nuklir di Dubna diperoleh isotop paling ringan dari elemen ini - Tallali-189. Itu diperoleh dengan menyinari target proton dipercepat difluoride difluorida dengan energi 660 mev, diikuti oleh pemisahan produk reaksi nuklir pada pemisah massa. Half-life dari isotop termudah Tallaria ternyata hampir sama dengan yang paling sulit, itu adalah 1,4 ± 0,4 menit (dalam 210 TL - 1,32 menit).

Cadangan dan Penambangan Tooln

Sumber daya Dunia Tallolium yang terkait dengan Sumber Seng adalah sekitar 17 ribu ton; Bagian terbesar terkonsentrasi di Kanada, Eropa dan Amerika Serikat. 630 ribu ton lainnya dikaitkan dengan sumber daya batubara dunia. Kandungan rata-rata thalium di kerak bumi diperkirakan 0,7 bagian per juta. Cadangan dunia dan basis cadangan tallarium yang terkandung dalam bijih seng, layanan geologi AS menilai 380 dan 650 ton, di mana 32 dan 120 ton dipersanggungakan.

Produksi Tallaria di dunia pada tahun 2006, menurut evaluasi, adalah 10 ton, tanpa perubahan dibandingkan dengan tahun 2005. Thallium sebagai produk sampingan diekstraksi di sejumlah negara dari debu dan limbah yang dihasilkan saat memproses tembaga, seng dan memimpin bijih. Di AS, logam ini tidak pulih sejak 1981, meskipun ada di utara yang ditambang atau dapat didaur ulang.

Di Rusia dan negara-negara CIS, ada sekitar 10 perusahaan yang memproduksi thallium dalam proses produksi.

- (LAT. - Thallium, simbol TL) - Elemen 13th (IIIA) dari Grup Sistem Periodik, Nomor Atom 81, Berat Atom Relatif 204.38. Thallium alami terdiri dari dua isotop stabil: 203 TL (29.524 pada.%) Dan 205 TL (70.476 pada.%), Dan 35 isotop dengan angka massa dari 176 hingga 210 diketahui. Dalam senyawa kimia, kebohongan tinggi menunjukkan derajat oksidasi +1 dan + 3, di alam terutama ditemukan dalam tingkat oksidasi +1, thallium trivalen jauh lebih jarang.

Pada awal 1850-an, kimiawan muda Inggris William Crookes (William Crookes, 1832-1919) terlibat dalam masalah pemisahan selenium dari debu, yang dilacak pada produksi asam sulfat di Tilkeroda (Jerman Utara). Dia berasumsi bahwa dalam limbah tersisa setelah ekstraksi Selena, ada tellur, tetapi, setelah melakukan analisis kimia, tidak dapat mendeteksinya. Namun demikian, lingkaran memutuskan untuk mempertahankan sampel yang dipelajari di laboratorium mereka. Pada tahun 1861, Kroks memiliki kesempatan untuk menghabiskan analisis spektral dan pada bulan Maret tahun yang sama ia memutuskan untuk menggunakan spektroskop untuk menetapkan apakah Televarus mengandung dalam limbah. Membuat limbah ke burner api, lingkaran dengan takjub menemukan garis sirkuit cepat hijau cerah. Mengulangi pengalaman beberapa kali dan memeriksa spektrum unsur-unsur yang disimpan dalam sampel (Antimon, Arsenik, Osmia, Selena dan Tellur), ia yakin bahwa garis hijau milik elemen yang tidak diketahui. Dari mereka yang tetap dalam jumlah kecil CROX, itu mampu menyoroti sejumlah kecil elemen yang ditemukan, yang ia sarankan untuk memanggil Tallium dari kata Yunani Qall óv, yang berarti "cabang hijau muda".

Pada waktu yang sama seperti lingkaran, elemen baru secara independen menemukan ahli kimia Perancis Claude Lamy (Claude Auguste Lamy, 1800-1884), mempelajari lumpur asam belerang longgar. Kehadiran dalam sampel tallliament dicatat oleh mereka juga dengan bantuan spektroskop. Memiliki banyak lumpur, Lyha berhasil menyoroti 14 gram thallium dan menggambarkan sifat-sifatnya secara rinci. LYI menunjukkan bahwa thallium adalah logam, dan bukan analog Selena, karena lingkaran percaya (artikel Crox disebut Tentang keberadaan elemen baru milik kelompok belerang) Lyami muncul pada tahun 1862 - beberapa bulan kemudian dari penemu (30 Maret 1861).

Di alam tallium. Clark Tallina di kerak bumi adalah sekitar 7 · 10 -5%, yang lebih dari 100 kali lebih tinggi dari kandungan emas dan 10 kali - perak. Tidak seperti mereka, Thallium adalah beberapa elemen - mineral Talloli sendiri ditemukan sangat jarang, tetapi itu adalah bagian dari sejumlah besar mineral lain sebagai pengotor isomorfik, mengganti tembaga, perak dan arsenik dalam bijih sulfida, dan kalium, rubidi, dan kurang sering , Lainnya Alkali Logam di Alumumosilicates dan klorida.

Kemungkinan substitusi isomorfik dipastikan dengan kedekatan jari-jari ion thallium monovalen (1,49Å) dan radius ion kalium (1,33Å) dan Rubidia (1,49Å). Pada tahun-tahun pertama setelah penemuan lajang, isomorfisme halida-nya dan halida kalium dan Rubidia menyebabkan fakta bahwa tali pengikat dianggap logam alkali. Karena kesetaraan ION Radius Tallaria dan Rubidia, Tallliah Chloride sering mengkristal bersama dengan Rubida Chloride, sehingga Tallium adalah satelit rubidium reguler di deposit garam dan air mineral. Thallium sering ditemukan di Leucita Kalsi 2 O 6, Orthoclase Kalsi 3 O 8. Di Lepidolite K 2 Li 1,5 al 1,5 2 dan KLIFAL 2 Seng Cinnvalide, kandungan Tallulium adalah 10 -3 -10 -1%. Konten Thallium yang relatif tinggi - 10 -2% - terdeteksi dalam pollocit (CS, NA).

Komposisi berbagai mineral sulfida, Talon paling sering dimasukkan dalam konsentrasi sekitar 10 -3%. Tallium ditemukan di banyak deposit decking seng (sfalerite), galenitis (timah bersinar). Dalam bijih hydrotmal panggul, polimetalik dan kime-seng dapat melebihi 0,1%. Terutama menguntungkan untuk akumulasi hydrothermal suhu rendah marcate dan deposit pirit. Itu ada di dalamnya dalam jumlah mineral mereka yang tidak signifikan, Talloli. Croesite Cu 15 TL 2 SE 9 - ditemukan pada tahun 1860-an di Swedia dan dinamai setelah penemu Tallina. Kemudian, The Croesite ditemukan di Bashkiria dan dalam Ural; TL (AS, SB) 3 s 5, Loorlands Tlass 2 dan Hutchinsonit (Cu, Ag, TL) PBA 4 S 8 hadir di beberapa bijih arsenik. Pada tahun 1956, mineral baru Thallium ditemukan di Uzbekistan - Avicennic, yang merupakan oksida dari thallium trivalen - TL 2 O 3.

Di tanah, rata-rata kandungan thallium adalah 10 -5%, dalam air laut - 10 -9%, dalam organisme hewan - 4 · 10 -5%. Banyak organisme hidup: bit, anggur, kayu ek, beech, hewan laut dan tanaman - dapat mengakumulasi rities tinggi dari lingkungan. Dengan ini, peningkatan kandungan thalium dalam abu batu bara adalah 10 -3 -10 -2%.

Sumber daya Talloline dunia yang terkandung di bidang seng, menurut Survei Geologi Amerika Serikat pada akhir 2004, adalah 17 ribu ton, kebanyakan dari mereka berlokasi di Kanada, Eropa dan Amerika Serikat. Selain itu, cadangan Thallium di Sumber Daya Batubara Dunia - 630 ribu ton.

Produksi dan pasar. Produksi industri Talloli mulai hanya pada 1920-an dan sekarang sumber Tallina adalah bijih logam sulfida. Ketika memperkaya bijih seperti itu, Tallium masuk ke tembaga, seng dan, terutama memimpin, berkonsentrasi. Thallium mampu isomorfik untuk masuk ke dalam komposisi bijih sulfida dan mineral silikat, oleh karena itu tingkat ekstraksi thallium menjadi konsentrat berkonsentrasi dari 10 hingga 80%, bagian dari thallium yang selalu berada dalam breed silikat kosong. Konten thallium dalam produk yang diperkaya adalah sekitar 10 -3%, sehingga konsentrat seperti itu tidak dapat berfungsi sebagai bahan baku langsung untuk produksi industri. Sumber Thallium adalah pemborosan seng tembaga, produksi timbal dan asam sulfat - debu kostum terbentuk selama pemecatan bijih sulfida, dan terak dikumpulkan selama peleburan logam.

Karena fakta bahwa thallium dari produk olahan biasanya dihapus di kompleks dengan sejumlah elemen lain, skema saat ini dari pemrosesan kompleks bijih logam termasuk sejumlah besar operasi piro dan hidrometalurgi, cukup kompleks dan terus dimodifikasi Dalam perusahaan tergantung pada perubahan dalam komposisi olahan mentah.

Untuk mendapatkan konsentrat Kaya Talmi menggunakan metode penghapusan. Talum dapat menguap saat menembak keduanya dalam oksidatif dan dalam suasana restoratif. Hal ini memungkinkan untuk menggabungkan persiapan retigran yang dipangkas dengan proses mengekstraksi elemen berharga lainnya. Terutama pengayaan tinggi dari Thallis diperoleh dengan menerapkan pembakaran klorida - dengan penambahan natrium klorida atau sylvinite. Equilibrium 2NACL + TL 2 SO 4 \u003d 2TLCL + NA 2 SO 4 Reaksi pertukaran digeser ke arah pembentukan thallium klorida, yang pada suhu di atas 600 ° C memiliki volatilitas yang baik dan hampir sepenuhnya hilang. Dengan pembakaran konsentrat oksidatif, kecuali klorida, tol oksida dan ditangkap secara mekanis oleh aliran gas partikel sulfat yang berdebu, sulfida dan korban korban. Dalam debu dan karpet yang diperoleh selama proses pengurangan, bagian dari tol mungkin dalam bentuk logam.

Tahap selanjutnya dari pelepasan thallium adalah pencucian siklus dari sublimasi air, yang harus dilakukan ketika dipanaskan, karena kelarutan thallium sangat tergantung pada suhu. Terkadang alih-alih pencucian berair, pencucian dengan solusi soda yang lemah digunakan. Ini mencegah transisi ke larutan klorida logam lain, seperti kadmium. Jika bagian utama dari thallium hadir dalam bentuk senyawa yang larut keras, pencucian yang diencerkan dengan asam sulfat digunakan.

Dari larutan berair dari pencucian thallium dalam diagram proses yang berbeda, dalam bentuk klorida, sulfida, iodida, kromat, tilegal hidroksida, atau dalam bentuk sementasi thallium logam - curah hujan dengan debu seng atau amalgam.

Ketika thallium diendapkan dalam bentuk sulfida (solusi natrium sulfida panas) mencapai ekstraksi logam dari larutan, tetapi metode deposisi ini tidak selektif, karena semua logam longgar tinggi juga membentuk sulfida yang tidak larut, sehingga metode ini hanya digunakan untuk solusi pengotor rendah.. Konsentrat tallum sulfida disusut dengan larutan seng sulfat, sedangkan thallium sulfat berlalu ke dalam larutan: TL 2 S + ZNSO 4 \u003d TL 2 SO 4 + ZNS. Dari solusi yang dihasilkan, thallium logam diisolasi oleh sementasi.

Sekarang saatnya untuk membersihkan thallium digunakan ekstraksi dari sulfat yang mengandung sulfat dengan larutan yodium dalam campuran 50% tributil fosfat dan 50% minyak tanah. Setelah itu, thallium diekstraksi dari fase organik dengan asam sulfat (300g / l) dengan penambahan hidrogen peroksida.

Pelepasan akhir Thallium dari solusi murni paling sering diproduksi dengan semen pada pelat seng, dan logam spons diperoleh, yang ditekan menjadi briket dan menafsirkan di bawah lapisan alkali pada suhu 350-400 ° C lebih jarang , elektrolisis solusi sulfat pada katoda aluminium digunakan.. Garis-garis tinggi teknis yang diperoleh dengan metode ini mengandung 0,05% persen dari pengotor: timbal, tembaga, kadmium, seng dan besi. Untuk mendapatkan logam kemurnian tinggi, penyulingan elektrolit dengan anoda larut yang terbuat dari thallium kasar dan katoda thallium murni yang dilakukan, lias tinggi dilayani oleh elektrolit: sulfat atau perchlorat. Dengan cara ini, thallium diperoleh dengan total kandungan kotoran kurang dari 10 -4%. Logam paling murni (99,9999%), yang diperlukan untuk teknik semikonduktor, diperoleh dengan membersihkan dengan metode fisik kristal: zona mencair atau metode czcharal. Produksi dunia Tallaria praktis tidak berubah seiring waktu (mulai dari tahun 1990) dan 15 ton per tahun. Pemasok Talloli ke pasar global adalah Belgia, Kanada, Prancis, Jerman, Rusia, Inggris Raya. Perubahan biaya logam thallium dari waktu ke waktu dapat berfungsi sebagai ilustrasi ketergantungan harga produk dari permintaan konsumen: C 1950-an dalam struktur konsumsi Tellium ada pergeseran yang terkait dengan munculnya bidang penggunaan elemen baru No. 81 dan senyawanya. Sesuai dengan ini, harga Thallium logam meningkat (Tabel 1).

Tabel 1. Harga Tengah Tallaria..
Tahun	Harga, $ AS / kg
1960–1980	20
1981	90
1986	90
1987	130
1988	180
1991	620
1992	750
1994	950
1997–2004	1300

Figurovsky n.a. Membuka elemen dan asal nama mereka. M., Sains, 1970
Kimia dan teknologi elemen langka dan tersebar, t. 1. Di bawah. ed. K.A. bolshakov. M., 1976.
Fedorov P.a., Mokhosev M.v., Alekseev F.P. Kimia Galley, India dan Talloli. Novosibirsk, Sains, 1977
Perpustakaan Elemen Kimia Populer. M., Sains, 1983
KAMI. Survei Geologi, Ringkasan Komoditas Mineral, Januari 2005.

Temukan "Tallium" pada

THALLIUM. (Tl)

Kebotakan dijamin

THALLIUM. - Beracun. untuk tubuh manusia elemen ultramic. Toksisitasnya disebabkan oleh pelanggaran saldo ion dari kation utama organisme - natrium dan kalium.

Kebutuhan sehari-hari akan tubuh manusia Tidak sepenuhnya didefinisikan. Diasumsikan bahwa kedatangan harian yang optimal dari Tallaria adalah sekitar 2 μg.

Kedatangan harian thallium dengan makanan tidak signifikan, namun, Talum diserap dengan sangat baik di usus. Sama seperti kalium talum dalam tubuh menumpuk di dalam sel . Baik di tempat normal dan keracunan oleh tallum, elemen ini terutama terkonsentrasi pada ginjal (dalam lapisan meduler), hati, otot, organ-organ sistem endokrin, kelenjar tiroid dan di testis. Pada dasarnya, Thallium diekskresikan dengan kotoran oleh sekresi dari lingkungan bagian dalam tubuh ke usus. Proses ini disertai dengan kompetisi kalium / thallium. Alokasi Tallina melalui ginjal umumnya kecil, bahkan terhadap latar belakang keracunan.

Peran biologis dalam tubuh manusia. Tallium memiliki Toksisitas diucapkan Karena pelanggaran saldo ion dari kation besar tubuh - natrium dan kalium.

Ion Thallium cenderung membentuk senyawa tahan lama dengan ligan yang mengandung sulfur dan, dengan demikian, menekan aktivitas enzim yang mengandung thiograf. Tallal mengganggu fungsi berbagai sistem enzim, menghambat mereka, mencegah sintesis protein .

Sejauh ion Radii Potassium dan Tallliament dekat, mereka memiliki sifat yang serupa dan dapat saling menggantikan dalam enzim . Kation thallium memiliki kemampuan yang lebih besar untuk menembus menembus sel-sel yang menembus sel dalam di dalam sel. Pada saat yang sama, laju penetrasi thallium 100 kali lebih tinggi dari logam alkali. Ini menyebabkan perpindahan tajam dari keseimbangan NA / K, yang mengarah ke gangguan fungsional dari sistem saraf .

Adalah fakta bahwa Thallium adalah "mikroalisis" isomorfik kalium, menunjukkan bahwa toksisitas senyawanya untuk seseorang secara signifikan lebih tinggi daripada timah dan merkuri.

Sinergis dan antagonis Talnia. Antagonis Tallulia adalah zat yang mengandung sulfur.
Tallium menekan penyerapan zat besi dan mampu mendorong potasium dari tubuh.

Tanda-tanda tanda-tanda lisensi tinggi: Data ilmiah hilang.

Peningkatan lisensi tinggi. Tallium telah menonaktifkan toksisitas. Dosis wanita untuk pria - 600 mg.
Produk dalam negeri dapat berfungsi sebagai sumber keracunan tallum: bahan kimia yang dirancang untuk memerangi hewan pengerat - ratico (sulfat talloline).

Risiko tallium Keracunan Kronis Hadir dalam pekerja yang terlibat dalam produksi seperti menembak pirit, bijih leleh (bijih sulfida kaya mineral kalium), membakar batubara, memperoleh semikonduktor, semen, gelas khusus dengan aditif thallium. Tallium juga bisa masuk ke dalam tubuh juga dapat melalui makanan atau debu yang terkontaminasi.

Kriministik dijelaskan kasus-kasus penggunaan garam thallium untuk membunuh atau bunuh diri .

Untuk Talum Keracunan Akut. Pertama-tama, sistem saraf perifer dipengaruhi, sistem saraf pusat, jantung, otot polos, hati, ginjal, kulit dan rambut. Talmium menyebabkan kerusakan difus pada neuron sistem saraf pusat.

Manifestasi dasar kelebihan tallia: Nyeri parah menurut jenis neuralgia; Hyperesthesia di tungkai (dari sekitar 4 hari setelah penerimaan lisan dari thallium), itu kemudian mungkin terjadi kelumpuhan, insomnia; histeri; gangguan penglihatan; Kebingungan kesadaran, takikardia (tahan terhadap terapi dengan cara biasa); kerusakan keringat dan kelenjar sebaceous; Rambut rontok karena gangguan sintesis keratin (selama 10-13 hari setelah keracunan atau agak nanti).

Dibutuhkan tallium: Koneksi Toollium berlaku untuk hair removal. dengan kurap - garam Talloline dalam dosis yang tepat menyebabkan kebotakan sementara . Penggunaan luas garam thallium dalam kedokteran mencegah fakta itu perbedaan antara dosis terapeutik dan beracun dari garam ini kecil .

Beberapa silikat dan fosfat logam alkali diaktifkan oleh tallum digunakan dalam fisioterapi.

Sumber makanan Tallaria.: