ქიმიის გაკვეთილი
მე-9 კლასში თემაზე:
მენდელეევის პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა.
დაასრულა: ქიმიის, ბიოლოგიის მასწავლებელი
კორშუნოვა სვეტლანა ვალერიევნა
გვ. Golyshmanovo 2015 წ
თემა: დ.ი.მენდელეევის პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა
სამიზნე:მიეცით სტუდენტებს წარმოდგენა D.I. მენდელეევის კანონისა და მისი პერიოდული სისტემის სტრუქტურის შესახებ, დაადგინონ ამ კანონის მნიშვნელობა ქიმიის განვითარებისთვის და მთლიანად სამყაროს სამეცნიერო სურათის გაგებისთვის.
Დავალებები:საგანმანათლებლო.
მენდელეევის პერიოდული კანონისა და პერიოდული სისტემის შესახებ ცოდნის განვითარება.
ასწავლეთ მოსწავლეებს პერიოდულ სისტემასთან მუშაობა (შეძლებენ ელემენტის პოზიციის განსაზღვრას პერიოდულ სისტემაში, ელემენტის თვისებების მიხედვით პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციიდან გამომდინარე).
განაგრძეთ სახელმძღვანელოსთან და რვეულთან მუშაობის უნარის განვითარება. განმავითარებელი.
დაკვირვების უნარისა და მეხსიერების განვითარება (პერიოდული კანონის ფიზიკური მნიშვნელობისა და მისი გრაფიკული ჩვენების შესწავლისას).
შედარების უნარის გამომუშავება (მაგალითად, ელემენტების თვისებების შედარება პერიოდულ სისტემაში მათი პოზიციიდან გამომდინარე).
ასწავლეთ მოსწავლეებს განზოგადება და დასკვნების გამოტანა. საგანმანათლებლო.
გააგრძელეთ სტუდენტების მსოფლმხედველობის ჩამოყალიბება დ.ი.მენდელეევის კანონის მნიშვნელობის შესახებ იდეებზე დაყრდნობით. გაკვეთილის ტიპი: ახალი მასალის შესწავლა
გაკვეთილის ფორმატი: საინფორმაციო ტექსტთან მუშაობა
მეთოდები:1. აღქმის ასპექტი (აღქმის ასპექტი): ვიზუალური - პრაქტიკული მეთოდები.
2. ლოგიკური ასპექტი (გონებრივი ოპერაციები წარდგენისა და ათვისებისას სასწავლო მასალა); დედუქციური მეთოდები (ზოგადიდან სპეციფიკურამდე); ცოდნის სისტემატიზაცია.
3. გნოსტიკური ასპექტი (შემეცნება); ევრისტიკული (ნაწილობრივ საძიებო) მეთოდი.
4. მართვის ასპექტი (მოსწავლის დამოუკიდებლობის ხარისხი); დამოუკიდებელი სასწავლო აქტივობები. საკომუნიკაციო არხები: სტუდენტი - ლიტერატურული წყარო; სტუდენტი - სტუდენტი; მოსწავლე - მასწავლებელი.
აღჭურვილობა:სისტემა ქიმიური ელემენტებიდ.ი.მენდელეევი, პრეზენტაცია გაკვეთილის თემაზე.
გაკვეთილების დროს:
ეპიგრაფი დაფაზე.”მომავალი პერიოდულ კანონს განადგურებით არ ემუქრება, არამედ მხოლოდ ზეკონსტრუქცია და განვითარებაა დაპირებული” (დ.ი. მენდელეევი)
გაკვეთილის ნაბიჯებიყველა მოსწავლეს ეძლევა ტექსტი, რომელშიც ისინი უნდა ეცადონ, იპოვონ პასუხები მათ მიერ დასმულ კითხვებზე. ტექსტთან მუშაობისთვის გამოყოფილია დაახლოებით 15 წუთი, რის შემდეგაც მასწავლებელი უბრუნდება დაფაზე დაწერილ კითხვებს და სთხოვს ბავშვებს უპასუხონ მათ. (აპლიკაცია)შემდეგ ბავშვებს ეძლევათ დავალება შეადგინონ ახალი მოთხრობა, მაგრამ წაკითხულის მიხედვით. თქვენ შეგიძლიათ მოისმინოთ მხოლოდ ერთი პასუხი და სთხოვეთ ბავშვებს დაემატოს იგი საკონტროლო ტესტირება მოსწავლეები დამოუკიდებლად პასუხობენ ტესტის დავალებებს 5–7 წუთის განმავლობაში, რომლებიც წინასწარ იბეჭდება და ურიგდება ყველას მაგიდაზე. 1. ტუტე ლითონები მოიცავს შემდეგ ელემენტებს:
ა) Na; ბ) ალ; გ) Ca; დ) ლი. 2. ნატრიუმი ინახება ფენის ქვეშ:
ა) ნავთი; ბ) წყალი; გ) ქვიშა; დ) ბენზინი. 3. ელემენტებს შორის ყველაზე აქტიურია:
ა) ლი; ბ) Na; გ) Cs; დ) კ. 4. NaOH ხსნარისთვის დამახასიათებელი საშუალო:
ა) მაწონი; ბ) ტუტე; გ) ნეიტრალური. 5. მატჩი:
ტუტე მეტალი
6. მატჩი:ოქსიდი
7. ჰალოგენები მოიცავს:ა) Cl; ბ) Mn; გ) ძმ; დ) რე. 8. აირჩიეთ სპეციფიკური გარემო წყალხსნარში HCl:
ა) ტუტე; ბ) მაწონი; გ) ნეიტრალური. 9. მენდელეევმა ელემენტების კლასიფიკაცია დააფუძნა:
ა) მასა; ბ) სიმკვრივე; გ) ტემპერატურა. 10. დაასრულე წინადადება:
"დი.ი. მენდელეევმა დაალაგა ელემენტები თანმიმდევრობით..." 11. ქიმიური ელემენტების სიაში შედის Al, P, Na, C, Cu:
ა) ლითონები; ბ) არალითონები. 12. მცირე პერიოდებია:
ა) 1; ბ) 2; 5 საათზე; დ) 7. 13. I ჯგუფის ძირითად ქვეჯგუფში შედის:
ა) Na; ბ) Cu; გ) კ; დ) ლი. 14. ძირითად ქვეჯგუფში კლებადი სერიული ნომრით, მეტალის თვისებები:
ა) გაძლიერდეს; ბ) დასუსტება; გ) არ იცვლება.მაღალი ქულა ენიჭებათ იმ მოსწავლეებს, რომლებიც აქტიურად მუშაობდნენ ტესტების შემოწმებისას და სწორად უპასუხეს.
პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა დ.ი. მენდელეევი
დიმიტრი მენდელეევი დაიბადა 1834 წლის 8 თებერვალს ტობოლსკში გიმნაზიის დირექტორის და ტობოლსკის პროვინციის საჯარო სკოლების რწმუნებულის ივან პავლოვიჩ მენდელეევისა და მარია დმიტრიევნა მენდელეევის ოჯახში.
1841 წლის შემოდგომაზე, მიტია შევიდა ტობოლსკის გიმნაზიაში. მშობლიურ ქალაქში საშუალო სკოლის დამთავრების შემდეგ დიმიტრი ივანოვიჩი შევიდა პეტერბურგში მთავარი პედაგოგიური ინსტიტუტი, რომლის დამთავრების შემდეგ წავიდა ორი წელი უცხოეთში სამეცნიერო მოგზაურობაში. დაბრუნების შემდეგ იგი მიიწვიეს პეტერბურგის უნივერსიტეტი. ქიმიის შესახებ ლექციების დაწყებისას მენდელეევმა ვერ იპოვა ვერაფერი რაც შეიძლება რეკომენდირებული იყოს სტუდენტებისთვის, როგორც სასწავლო დახმარება. Და ის გადავწყვიტე დამეწერა ახალი წიგნი - "ქიმიის საფუძვლები".პერიოდული კანონის აღმოჩენას წინ უძღოდა 15 წლიანი შრომა. პერიოდული კანონის აღმოჩენის დროს ცნობილი იყო 63 ქიმიური ელემენტი, არსებობდა დაახლოებით 50. სხვადასხვა კლასიფიკაცია. მეცნიერთა უმეტესობა ადარებდა მხოლოდ მსგავსი თვისებების მქონე ელემენტებს, ამიტომ მათ ვერ შეძლეს კანონის აღმოჩენა. მენდელეევმა ყველაფერი ერთმანეთს შეადარა, მათ შორის განსხვავებული ელემენტებიც. პერიოდული ცხრილის აგებისას ატომის მთავარი მახასიათებელი იყო მიიღო მისი ატომური მასა. დ.ი. მენდელეევმა აღმოაჩინა ელემენტების თვისებების პერიოდული ცვლილება მათი ატომური მასების მნიშვნელობების ცვლილებით, შეადარა ელემენტების განსხვავებული ბუნებრივი ჯგუფები ერთმანეთთან. იმ დროს ცნობილი იყო ელემენტების ისეთი ჯგუფები, როგორიცაა, მაგალითად, ჰალოგენები, ტუტე და ტუტე დედამიწის ლითონები. მენდელეევმა დაწერა და შეადარა ამ ჯგუფების ელემენტები შემდეგნაირად, დაალაგა ისინი ატომური მასის მნიშვნელობების გაზრდის მიხედვით.ყოველივე ამან შესაძლებელი გახადა დ.ი. მენდელეევის მიერ აღმოჩენილი კანონი ეწოდებინა „პერიოდულობის კანონი“ და ჩამოეყალიბებინა შემდეგნაირად: „მარტივი სხეულების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია (ან , გამოხატული ალგებრულად, ქმნიან პერიოდულ ფუნქციას) ელემენტების ატომურ წონაზე. ამ კანონის შესაბამისად შედგენილია ელემენტების პერიოდული სისტემა, რომელიც ობიექტურად ასახავს პერიოდულ კანონს. ატომური მასების გაზრდის მიზნით მოწყობილი ელემენტების მთელი რიგი, D.I. მენდელეევის მიერ იყოფა პერიოდებად. ყოველი პერიოდის განმავლობაში ელემენტების თვისებები ბუნებრივად იცვლება (მაგალითად, ტუტე ლითონისგან ჰალოგენამდე). პერიოდების დაყენებით ისე, რომ გამოკვეთოს მსგავსი ელემენტები, დ.ი. მენდელეევმა შექმნა ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა. ამავდროულად, გასწორდა რამდენიმე ელემენტის ატომური მასები და 29 ელემენტისთვის, რომლებიც ჯერ კიდევ არ იყო აღმოჩენილი, დარჩა ცარიელი ადგილები (ტირეები).
ელემენტების პერიოდული ცხრილი არის პერიოდული კანონის გრაფიკული (ტაბულური) გამოსახულება
კანონის აღმოჩენისა და პერიოდული სისტემის პირველი ვერსიის შექმნის თარიღია 1869 წლის 1 მარტი. დ.ი. მენდელეევი სიცოცხლის ბოლომდე მუშაობდა ელემენტების პერიოდული სისტემის გაუმჯობესებაზე.ამჟამად ცნობილია პერიოდული ცხრილის 500-ზე მეტი ვარიანტი; ეს სხვადასხვა ფორმებიპერიოდული კანონის გადაცემა.
პერიოდულ სისტემაში ჰორიზონტალურად არის 7 პერიოდი (მითითებულია რომაული ციფრებით), რომელთაგან I, II და III ეწოდება მცირე, ხოლო IV, V, VI და VII - მთავარი. პერიოდული ცხრილის ყველა ელემენტი დანომრილია იმ თანმიმდევრობით, რომლითაც ისინი ერთმანეთს მიჰყვებიან. ელემენტის ნომრები ეწოდება რიგითიან ატომური ნომრები.
პერიოდულ სისტემაში ვერტიკალურად განლაგებულია რვა ჯგუფი (მითითებულია რომაული ციფრებით). ჯგუფის ნომერი დაკავშირებულია ელემენტების დაჟანგვის ხარისხთან, რომელსაც ისინი ავლენენ ნაერთებში. როგორც წესი, ელემენტის უმაღლესი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა უდრის ჯგუფის რიცხვს. გამონაკლისია ფტორი - მისი დაჟანგვის მდგომარეობაა -1; სპილენძი, ვერცხლი, ოქრო ავლენენ ჟანგვის მდგომარეობებს +1, +2 და +3; VIII ჯგუფის ელემენტებიდან ჟანგვის მდგომარეობა +8 ცნობილია მხოლოდ ოსმიუმისთვის, რუთენიუმისთვის და ქსენონისთვის.
თითოეული ჯგუფი იყოფა ორ ქვეჯგუფად - სახლშიდა მხარე, რაც პერიოდულ სისტემაში ხაზგასმულია ზოგის მარჯვნივ და ზოგის მარცხნივ გადაადგილებით.ქვეჯგუფებში ელემენტების თვისებები ბუნებრივად იცვლება: ზემოდან ქვემოდან იზრდება მეტალის თვისებები და სუსტდება არამეტალური თვისებები. ცხადია, მეტალის თვისებები ყველაზე მეტად გამოხატულია ფრანციუმში, შემდეგ ცეზიუმში; არამეტალური - ფტორისთვის, შემდეგ - ჟანგბადისთვის.
მაგიდაზე ჰორიზონტალურად განლაგებული და ვერტიკალურად განლაგებული რვა ჯგუფი.
პერიოდი არის ელემენტების ჰორიზონტალური სერია, რომელიც იწყება (1-ლი პერიოდის გარდა) ტუტე ლითონისგან და მთავრდება ინერტული (კეთილშობილი) გაზით.
1-ლი პერიოდი შეიცავს 2 ელემენტს, მე-2 და მე-3 პერიოდებს - 8 ელემენტს. პირველ, მეორე და მესამე პერიოდს უწოდებენ მცირე (მოკლე) პერიოდები.
მე-4 და მე-5 პერიოდი შეიცავს 18 ელემენტს, მე-6 პერიოდი შეიცავს 32 ელემენტს, მე-7 პერიოდი შეიცავს ელემენტებს 87-დან მოყოლებული, ბოლო ცნობილ ელემენტამდე. მეოთხე, მეხუთე, მეექვსე და მეშვიდე პერიოდებს უწოდებენ დიდი (გრძელი) პერიოდები.
ჯგუფი – ეს არის ელემენტების ვერტიკალური რიგი.
პერიოდული სისტემის თითოეული ჯგუფი შედგება ორი ქვეჯგუფისაგან: მთავარი ქვეჯგუფი (A) და მეორადი ქვეჯგუფი (B). მთავარი ქვეჯგუფი შეიცავს მცირე და დიდი პერიოდის ელემენტებს (ლითონები და არამეტალები). გვერდითი ქვეჯგუფი შეიცავს მხოლოდ ხანგრძლივი პერიოდის ელემენტებს (მხოლოდ ლითონებს).
მაგალითად, I ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფი შედგება ელემენტებისაგან ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი, რუბიდიუმი, ცეზიუმი და ფრანციუმი, ხოლო I ჯგუფის მეორადი ქვეჯგუფი შედგება ელემენტებისაგან სპილენძი, ვერცხლი და ოქრო. VIII ჯგუფის ძირითად ქვეჯგუფს ქმნიან ინერტული აირები, ხოლო მეორად ქვეჯგუფს ქმნიან ლითონები რკინა, კობალტი, ნიკელი, რუთენიუმი, როდიუმი, პალადიუმი, ოსმიუმი, ირიდიუმი, პლატინა, ჰასიუმი და მეიტნერიუმი. .
მარტივი ნივთიერებებისა და ელემენტების ნაერთების თვისებები იცვლება მონოტონურად ყოველ პერიოდში და მკვეთრად პერიოდების საზღვრებში. თვისებების ცვლილების ეს ბუნება არის პერიოდული დამოკიდებულების მნიშვნელობა. მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში ელემენტების არამეტალური თვისებები მონოტონურად იზრდება, ხოლო მეტალის თვისებები მცირდება. მაგალითად, მეორე პერიოდში: ლითიუმი არის ძალიან აქტიური ლითონი, ბერილიუმი არის ლითონი, რომელიც ქმნის ამფოტერულ ოქსიდს და, შესაბამისად, ამფოტერულ ჰიდროქსიდს, B, C, N, O არის ტიპიური არამეტალები, ფტორი ყველაზე აქტიურია. არალითონი, ნეონი არის ინერტული გაზი. ამრიგად, პერიოდის საზღვრებში თვისებები მკვეთრად იცვლება: პერიოდი იწყება ტუტე მეტალით და მთავრდება ინერტული გაზით.
მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში იზრდება ელემენტების ოქსიდების და მათი ჰიდრატების მჟავე თვისებები, ხოლო ძირითადი სუსტდება. მაგალითად, მესამე პერიოდში ნატრიუმის და მაგნიუმის ოქსიდები ძირითადი ოქსიდებია, ალუმინის ოქსიდი ამფოტერულია, ხოლო სილიციუმის, ფოსფორის, გოგირდის და ქლორის ოქსიდები მჟავე ოქსიდებია. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი არის ძლიერი ფუძე (ტუტე), მაგნიუმის ჰიდროქსიდი არის სუსტი უხსნადი ბაზა, ალუმინის ჰიდროქსიდი არის უხსნადი ამფოტერული ჰიდროქსიდი, სილიციუმის მჟავა არის ძალიან სუსტი მჟავა, ფოსფორის მჟავა არის საშუალო სიძლიერის მჟავა, გოგირდის არის ძლიერი მჟავა, პერქლორინის მჟავა. არის ყველაზე ძლიერი მჟავა ამ სერიაში.
ძირითად ქვეჯგუფებში, ზემოდან ქვევით, ელემენტების მეტალის თვისებები მატულობს, ხოლო არალითონური თვისებები სუსტდება. მაგალითად, 4A ქვეჯგუფში: ნახშირბადი და სილიციუმი არის არალითონები, გერმანიუმი, კალა, ტყვია არის ლითონები, ხოლო კალა და ტყვია უფრო ტიპიური ლითონებია, ვიდრე გერმანიუმი. 1A ქვეჯგუფში, ყველა ელემენტი არის ლითონი, მაგრამ ქიმიური თვისებები ასევე შეიძლება გამოვლინდეს მეტალის თვისებების მატებაზე ლითიუმიდან ცეზიუმამდე და ფრანციუმამდე. შედეგად, მეტალის თვისებები ყველაზე მეტად გამოხატულია ცეზიუმში და ფრანციუმში, ხოლო არამეტალური თვისებები ყველაზე გამოხატულია ფტორში.
ძირითად ქვეჯგუფებში ზემოდან ქვემოდან მატულობს ოქსიდების და მათი ჰიდრატების ძირითადი თვისებები, ხოლო მჟავე სუსტდება. მაგალითად, 3A ქვეჯგუფში: B 2 O 3 - მჟავა ოქსიდი, და T1 2 O 3 არის მთავარი. მათი ჰიდრატები: H 3 VO 3 არის მჟავა, ხოლო T1 (OH) 3 არის ფუძე.
ატომის სტრუქტურა. პერიოდულის თანამედროვე ფორმულირება
კანონი
მოგვიანებით, 1913 წელს, ინგლისელმა ფიზიკოსმა G. Moseley-მ დაადგინა, რომ ბირთვის მუხტი რიცხობრივად უდრის პერიოდულ სისტემაში მოცემული ელემენტის სერიულ რაოდენობას. ამრიგად, ატომური ბირთვული მუხტი – მთავარი მახასიათებელიქიმიური ელემენტი. ქიმიური ელემენტი –არის ერთნაირი ბირთვული მუხტის მქონე ატომების ერთობლიობა.
ეს იწვევს პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირებას: ელემენტების თვისებები, ასევე მარტივი და რთული ნივთიერებებიპერიოდულად არიან დამოკიდებულნი მათი ატომების ბირთვების მუხტზე.
პერიოდული ცხრილის ოთხ ადგილას ელემენტები „არღვევენ“ ატომური მასის გაზრდის განლაგების მკაცრ წესრიგს. ეს არის ელემენტების წყვილი:
18 Ar(39.948) – 19 K (39.098);
27 Co(58.933) – 28 Ni(58.69);
52 Te(127.60) – 53 I(126.904);
90 Th(232.038) – 91 Pa(231.0359).
დროს დ.ი. მენდელეევმა, ასეთი გადახრები ნაკლოვანებად ითვლებოდა Პერიოდული ცხრილი. ატომის სტრუქტურის თეორიამ ყველაფერი თავის ადგილზე დააყენა. ბირთვული მუხტის მნიშვნელობების შესაბამისად, ეს ელემენტები მენდელეევმა სწორად მოათავსა სისტემაში. ამრიგად, ამ შემთხვევებში დაარღვია ელემენტების ატომური მასების გაზრდის მიზნით დაყენების პრინციპი და ელემენტების ფიზიკური და ქიმიური თვისებებით ხელმძღვანელობა, მენდელეევმა ფაქტობრივად გამოიყენა ელემენტის უფრო ფუნდამენტური მახასიათებელი - მისი სერიული ნომერი სისტემაში, რომელიც ბირთვის მუხტის ტოლი აღმოჩნდა.
კლასიკურ მექანიკას არ შეეძლო აეხსნა მრავალი ექსპერიმენტული ფაქტი ატომში ელექტრონის ქცევასთან დაკავშირებით. ასე რომ, იდეების მიხედვით კლასიკური თეორიაელექტროდინამიკაში, სისტემა, რომელიც შედგება მუხტისგან, რომელიც ბრუნავს სხვა მუხტის გარშემო, ასხივებს ენერგიას, რის შედეგადაც ელექტრონი საბოლოოდ მოხვდება ბირთვში. საჭირო იყო განსხვავებული თეორიის შექმნა, რომელიც აღწერდა მიკროსამყაროში ობიექტების ქცევას, რომლის აღწერისთვისაც ნიუტონის კლასიკური მექანიკა არასაკმარისია.
ასეთი თეორიის ძირითადი კანონები ჩამოყალიბდა 1923 - 1927 წლებში. და მას ეწოდა კვანტური მექანიკა.
კვანტური მექანიკა ემყარება სამ ძირითად პრინციპს.
ნაწილაკ-ტალღური დუალიზმი (მიკრონაწილაკები ერთდროულად ავლენენ როგორც ტალღურ, ასევე მატერიალურ თვისებებს, ანუ ორმაგ ბუნებას).
ენერგიის კვანტიზაციის პრინციპი (მიკრონაწილაკები ასხივებენ ენერგიას არა მუდმივად, არამედ დისკრეტულად ცალკეულ ნაწილებში - კვანტები).
1913 წელს ნ. ბორმა გამოიყენა კვანტური თეორია ატომური წყალბადის სპექტრის ასახსნელად, ვარაუდით, რომ ატომებში ელექტრონები შეიძლება იყოს მხოლოდ გარკვეულ "ნებადართულ" ორბიტებში, რომლებიც შეესაბამება გარკვეული ენერგიის მნიშვნელობებს. ბორმა ასევე თქვა, რომ ამ ორბიტებში ყოფნისას ელექტრონი არ ასხივებს ენერგიას. ამიტომ, სანამ ატომში ელექტრონები არ გადადიან ერთი ორბიტიდან მეორეზე, ატომის ენერგია მუდმივი რჩება. როდესაც ელექტრონი ერთი ორბიტიდან მეორეზე გადადის, გამოიყოფა გასხივოსნებული ენერგიის კვანტი, რომლის ღირებულება უდრის ამ ორბიტების შესაბამისი ენერგიის სხვაობას.
მიკროსამყაროს კანონები განისაზღვრება მათი სტატისტიკური ბუნებით. ელექტრონის მდებარეობა ატომში გაურკვეველია. ეს ნიშნავს, რომ შეუძლებელია ერთდროულად ზუსტად დადგინდეს როგორც ელექტრონის სიჩქარე, ისე მისი კოორდინატები სივრცეში.
სურათი 1.1 – წყალბადის ატომის ელექტრონული ღრუბელი
ელექტრონული ღრუბლის ფორმა და ზომა შეიძლება განსხვავდებოდეს ელექტრონის ენერგიის მიხედვით.
არსებობს "ორბიტალის" კონცეფცია, რომელიც გაგებულია, როგორც ატომში ელექტრონის პოზიციების ერთობლიობა.
თითოეული ორბიტალი შეიძლება აღწერილი იყოს შესაბამისი ტალღის ფუნქციით - ატომური ორბიტალი , დამოკიდებულია გამოძახებულ სამ მთელ რიცხვზე კვანტური რიცხვები .
ატომში ელექტრონის მდგომარეობის კვანტური მექანიკური აღწერა
ზოგჯერ გამოიყენება ასოების აღნიშვნებიძირითადი კვანტური რიცხვი, ე.ი. თითოეული რიცხვითი მნიშვნელობა პაღინიშნება ლათინური ანბანის შესაბამისი ასოებით:
ძირითადი კვანტური რიცხვი განსაზღვრავს ელექტრონის ენერგიას და ელექტრონული ღრუბლის ზომას, ე.ი. ელექტრონის საშუალო მანძილი ბირთვიდან. Უფრო P,რაც უფრო მაღალია ელექტრონის ენერგია, შესაბამისად, მინიმალური ენერგია შეესაბამება პირველ დონეს ( პ= 1).
ელემენტების პერიოდულ სისტემაში ძირითადი კვანტური რიცხვის მაქსიმალური მნიშვნელობა შეესაბამება პერიოდის რიცხვს.
2. ორბიტალური ანგვერდითი კვანტური რიცხვი ( ლ ) ახასიათებს ენერგიის ქვედონე და განსაზღვრავს ელექტრონული ღრუბლის ფორმას; იღებს მთელ მნიშვნელობებს 0-დან (პ-1). მისი მნიშვნელობა ჩვეულებრივ ასოებით არის მითითებული:
| ლ= | 0 | 1 | 2 | 3 |
| ს | გვ | დ | ვ |
შესაძლო მნიშვნელობების რაოდენობა ლშეესაბამება მოცემულ დონეზე შესაძლო ქვედონეების რაოდენობას, დონის ნომრის ტოლი (P).
| ზე | ნ=1 | ლ=0 | (1 მნიშვნელობა) |
| ნ=2 | ლ=0, 1 | (2 მნიშვნელობა) |
|
| ნ=3 | ლ=0, 1, 2 | (3 მნიშვნელობა) |
|
| ნ=4 | ლ=0, 1, 2, 3 | (4 მნიშვნელობა) |
ერთი და იმავე დონის სხვადასხვა ქვედონეზე ელექტრონების ენერგია იცვლება იმის მიხედვით ლშემდეგნაირად: თითოეული ღირებულებისთვის ლშეესაბამება ელექტრონული ღრუბლის გარკვეულ ფორმას: ს- სფერო, რ- სამგანზომილებიანი ფიგურა რვა, დდა ვ– სამგანზომილებიანი ოთხფურცლიანი როზეტა ან უფრო რთული ფორმა (სურათი 1.2).
| | | | |
| | | | |
სურათი 1.2, ფურცელი 1 - ელექტრონის ღრუბლები ს-, გვ- და დ-ატომური ორბიტალები
| | | | | |
| | | | | |
სურათი 1.2, ფურცელი 2 - ელექტრო ღრუბლები ს-, გვ- და დ-ატომური ორბიტალები
3. მაგნიტური კვანტური რიცხვი (
მ
ლ
)
ახასიათებს ელექტრონული ღრუბლის ორიენტაციას მაგნიტურ ველში; იღებს მთელ მნიშვნელობებს - ლადრე +
ლ:
მ ლ = –ლ, ...,
0, ..., +
ლ(სულ 2
ლ + 1
ღირებულებები).
ზე ლ= 0 (s-ელექტრონი) მ ლშეუძლია მიიღოს მხოლოდ ერთი მნიშვნელობა (სფერული ელექტრონული ღრუბლისთვის, სივრცეში მხოლოდ ერთი ორიენტაციაა შესაძლებელი).
ზე ლ = 1 (რ- ელექტრონი) თ 1 შეუძლია მიიღოს 3 მნიშვნელობა (სივრცეში შესაძლებელია ელექტრონული ღრუბლის სამი ორიენტაცია).
ზე ლ = 2 (დ-ელექტრონი) შესაძლებელია 5 ღირებულებები მ ლ; (სხვადასხვა ორიენტაცია სივრცეში ელექტრონული ღრუბლის ოდნავ ცვალებადი ფორმით).
ზე ლ = 3 (ვ-ელექტრონული) 7 შესაძლო მნიშვნელობა მ ლ(ელექტრონული ღრუბლების ორიენტაცია და ფორმა დიდად არ განსხვავდება იმისგან, რაც დაფიქსირდა დ- ელექტრონები).
იგივე მნიშვნელობების მქონე ელექტრონები P,ლდა მ ლ, იმავე ორბიტალში არიან. ამრიგად, ორბიტალური – ეს არის ელექტრონის მდგომარეობა, რომელსაც ახასიათებს სამი კვანტური რიცხვის გარკვეული ნაკრები: n, ლ და მ ლ , რომელიც განსაზღვრავს ელექტრონული ღრუბლის ზომას, ფორმას და ორიენტაციას. მნიშვნელობების რაოდენობა, რომელსაც შეუძლია მიიღოს მ ლ, ზე მოცემული ღირებულება ლ, ორბიტალების რაოდენობის ტოლი მოცემულ ქვედონეზე.
4. სპინური კვანტური რიცხვი (ტ ს ) ახასიათებს ელექტრონის შინაგანი კუთხოვანი იმპულსი (სპინი) (არ ასოცირდება ბირთვის გარშემო მოძრაობასთან), რომელიც ფხვიერი მოდელის სახით შეიძლება ჩაითვალოს მისი ღერძის გარშემო ელექტრონის ბრუნვის მიმართულების შესაბამისი. მას შეუძლია მიიღოს ორი მნიშვნელობა: – 1/2 და + 1/2, რაც შეესაბამება მაგნიტური მომენტის ორი საპირისპირო მიმართულებას.
ელექტრონები, რომლებსაც აქვთ ძირითადი, ორბიტალური და მაგნიტური კვანტური რიცხვების იგივე მნიშვნელობები და განსხვავდებიან მხოლოდ სპინის კვანტური რიცხვის მნიშვნელობებში, იმავე ორბიტალში არიან და ქმნიან ერთ საერთო ელექტრონულ ღრუბელს. ასეთ ორ ელექტრონს, რომლებსაც აქვთ საპირისპირო სპინები და ერთსა და იმავე ორბიტალში მდებარეობს, ეწოდება დაწყვილებული. ორბიტალზე ერთი ელექტრონი არის დაუწყვილებელი.
ამრიგად, ატომში ელექტრონის მდგომარეობა განისაზღვრება ოთხი კვანტური რიცხვის მნიშვნელობების სიმრავლით.
ლექცია 2
კითხვები
ატომის ელექტრონული გარსის წარმოქმნა.
ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები
ატომისა და პერიოდული ცხრილის ელექტრონული კონფიგურაცია
ატომის ელექტრონული გარსის წარმოქმნა
მინიმალური ენერგიის პრინციპი : ატომური ორბიტალების შევსება ელექტრონებით ( ა.ო. ) ხდება მათი ენერგიის გაზრდის თანმიმდევრობით. მდგრად მდგომარეობაში ელექტრონები არიან ყველაზე დაბალ ენერგეტიკულ დონეზე და ქვედონეებზე.
ეს ნიშნავს, რომ ატომში ყოველი ახალი ელექტრონი ხვდება ყველაზე დაბალ (ენერგეტიკული თვალსაზრისით) თავისუფალ ქვედონეზე.
მოდით დავახასიათოთ დონეები, ქვედონეები და ორბიტალები ელექტრონების ენერგიის რეზერვის მიხედვით. მრავალელექტრონული ატომისთვის ორბიტალების ენერგია დონეებსა და ქვედონეებზე შემდეგნაირად იცვლება:
1ს s р s р s d р s d р s d (4 ვ) p s d (5 ვ) რ
რთული ატომებისთვის ის მუშაობს წესი
(p+
ლ
)
ან კლეჩკოვსკის წესი
:
AO ენერგია იზრდება რაოდენობის ზრდის შესაბამისად (p+ლ)
ძირითადი და ორბიტალური კვანტური რიცხვები. ჯამის იმავე მნიშვნელობით, ენერგია უფრო დაბალია AO-სთვის, ძირითადი კვანტური რიცხვის უფრო დაბალი მნიშვნელობით.
პაულის პრინციპი : ატომს არ შეიძლება ჰქონდეს ორი ელექტრონი ოთხივე კვანტური რიცხვის ერთნაირი მნიშვნელობებით.
თითოეული ორბიტალი არის ენერგეტიკული მდგომარეობა, რომელიც ხასიათდება სამი კვანტური რიცხვის მნიშვნელობებით: P,ლდა მ ლეს რიცხვები განსაზღვრავს ორბიტალის ზომას, ფორმას და ორიენტაციას სივრცეში. შესაბამისად, ერთ ორბიტალში არ შეიძლება იყოს ორი ელექტრონის მეტი და ისინი განსხვავდებიან მეოთხე (სპინის) კვანტური რიცხვის მნიშვნელობით: თ ს= + 1/2 ან – 1/2 (ცხრილი 2.1)
მაგალითად, 1-ისთვის ს- ორბიტალებში არის კვანტური რიცხვების ორი ნაკრები:
| ნ | 1 | 1 |
| ლ | 0 | 0 |
| მ ლ | 0 | 0 |
| მ ს | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
აქედან გამომდინარე, აქ შეიძლება იყოს მხოლოდ ორი ელექტრონი სხვადასხვა სპინის ნომრით.
სამი 2-დან თითოეულისთვის გვ-
ორბიტალებში ასევე არსებობს კვანტური რიცხვების მხოლოდ ორი შესაძლო ნაკრები:
| ნ | 2 | 2 |
| ლ | 1 | 1 |
| მ ლ | 0 | 0 |
| მ ს | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
ასე რომ, on რ-ქვედონე შეიძლება შეიცავდეს მხოლოდ ექვს ელექტრონს.
ელექტრონების ყველაზე დიდი რაოდენობა ენერგეტიკულ დონეზე არის:
სად პ- დონის ნომერი, ან ძირითადი კვანტური რიცხვი.
შესაბამისად, პირველი ენერგეტიკული დონე შეიძლება შეიცავდეს არაუმეტეს ორ ელექტრონს, მეორე – არაუმეტეს 8, მესამე – არაუმეტეს 18, ხოლო მეოთხე – არაუმეტეს 32 (ცხრილი 2.1).
ცხრილი 2.1 - ატომის ელექტრონული გარსის ფორმირება
| ენერგიის დონე ნ | ლ | მ ლ | მ ს | ელექტრონების რაოდენობა |
|
| ქვედონეზე | დონეზე |
||||
| 1 | 0 (ს) | 0 | ±1/2 | 2 | 2 |
| 2 | 0 (ს) | 0 | ±1/2 | 2 | 8 |
| 1 (გვ) | –1, 0, 1 | ±1/2 | 6 |
||
| 3 | 0 (ს) | 0 | ±1/2 | 2 | 18 |
| 1 (გვ) | –1, 0, 1 | ±1/2 | 6 |
||
| 2 (დ) | –2, –1, 0, 1, 2 | ±1/2 | 10 |
||
| 4 | 0 (ს) | 0 | ±1/2 | 2 | 32 |
| 1 (გვ) | –1, 0, 1 | ±1/2 | 6 |
||
| 2 (დ) | –2, –1, 0, 1, 2 | ±1/2 | 10 |
||
| 3 (ვ) | –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3 | ±1/2 | 14 |
||
ჰუნდის წესი : როდესაც წარმოიქმნება ელექტრონული ქვედონე, ელექტრონები ავსებენ თავისუფალი ორბიტალების მაქსიმალურ რაოდენობას ისე, რომ დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა იყოს უდიდესი..
ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები
ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია გამოსახულია ორი გზით - ელექტრონული ფორმულების და ელექტრონული დიფრაქციის დიაგრამების სახით. ელექტრონული ფორმულების წერისას გამოიყენება ძირითადი და ორბიტალური კვანტური რიცხვები. ქვედონე აღინიშნება ძირითადი კვანტური რიცხვის (რიცხვის) და ორბიტალური კვანტური რიცხვის (შესაბამისი ასო) გამოყენებით. ელექტრონების რაოდენობა ქვედონეზე ხასიათდება ზესკრიპტით. მაგალითად, წყალბადის ატომის ძირითადი მდგომარეობისთვის ელექტრონული ფორმულაა: 1 ს 1 .
ელექტრონული დონეების სტრუქტურა უფრო სრულად შეიძლება აღწერილი იყოს ელექტრონული დიფრაქციის დიაგრამების გამოყენებით, სადაც ელექტრონების განაწილება ქვედონეებს შორის წარმოდგენილია კვანტური უჯრედების სახით. ამ შემთხვევაში, ორბიტალი პირობითად გამოსახულია კვადრატის სახით, რომლის გვერდით არის ქვედონის აღნიშვნა. თითოეულ დონეზე ქვედონეები ოდნავ უნდა იყოს გადანაწილებული სიმაღლეში, რადგან მათი ენერგია ოდნავ განსხვავებულია. ელექტრონები აღინიშნება ისრებით, სპინის კვანტური რიცხვის ნიშნის მიხედვით. წყალბადის ატომის ელექტრონის დიფრაქციის დიაგრამა:
| 1ს | |
მრავალელექტრონული ატომების ელექტრონული კონფიგურაციების აგების პრინციპია წყალბადის ატომში პროტონებისა და ელექტრონების დამატება. ელექტრონების განაწილება ენერგიის დონეებსა და ქვედონეებზე ემორჩილება ადრე განხილულ წესებს.
ატომების ელექტრონული კონფიგურაციების სტრუქტურის გათვალისწინებით, ყველა ცნობილი ელემენტი, ბოლო შევსებული ქვედონის ორბიტალური კვანტური რიცხვის მნიშვნელობის შესაბამისად, შეიძლება დაიყოს ოთხ ჯგუფად: ს- ელემენტები,
რ- ელემენტები, დ- ელემენტები, ვ- ელემენტები.
ს-ორბიტალებს უწოდებენ ს-ელემენტები.ელემენტები, რომელთა ატომები ბოლო ივსება
გვ-ორბიტალებს უწოდებენ გვ-ელემენტები.ელემენტები, რომელთა ატომები ბოლო ივსება დ-ორბიტალებს უწოდებენ დ-ელემენტები.ელემენტები, რომელთა ატომები ბოლო ივსება ვ-ორბიტალებს უწოდებენ ვ-ელემენტები.
ჰელიუმის ატომში He (Z = 2), მეორე ელექტრონი იკავებს l s ორბიტალს, მისი ელექტრონული ფორმულა: 1 ს 2. ელექტრონის დიფრაქციის დიაგრამა:
| 1ს | ↓ |
ჰელიუმი ამთავრებს ელემენტთა პერიოდული ცხრილის პირველ უმოკლეს პერიოდს. ჰელიუმის ელექტრონული კონფიგურაცია არის [He].
მეორე პერიოდი იხსნება ლითიუმის Li (Z = 3), მისი ელექტრონული ფორმულით:
[არა] 2 ს 1 .
ელექტრონის დიფრაქციის დიაგრამა:
| | 2გვ | ||
| 2ს |
ლითიუმის შემდეგ მოდის ბერილიუმი Be (Z = 4), რომელშიც დამატებითი ელექტრონი ავსებს 2-ს ს- ორბიტალური. Be-ის ელექტრონული ფორმულა: 2 ს 2
| ↓ | ||||
| 2ს | 2გვ |
ძირეულ მდგომარეობაში ბორის B შემდეგი ელექტრონი (Z = 5) იკავებს
2რ-ორბიტალური, V: l ს 2 2ს 2 2p 1; მისი ელექტრონული დიფრაქციის დიაგრამა:
| ↓ | | |||
| 2ს | 2გვ |
შემდეგ ხუთ ელემენტს აქვს ელექტრონული კონფიგურაცია:
| C(Z=6):2 ს 2 2გვ 2 | N(Z=7):2 ს 2 2გვ 3 |
|||||||||
| ↓ | | | ↓ | | | |
||||
| 2ს | 2გვ | 2ს | 2გვ | |||||||
| O(Z=8):2 ს 2 2გვ 4 | F(Z=9):2 ს 2 2გვ 5 |
|||||||||
| ↓ | ↓ | | | ↓ | ↓ | ↓ | |
|||
| 2ს | 2გვ | 2ს | 2გვ | |||||||
| Ne(Z=10):2 ს 2 2გვ 6 | ||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 2ს | 2გვ | |||||||||
მოცემული ელექტრონული კონფიგურაციები განისაზღვრება ჰუნდის წესით.
ნეონის პირველი და მეორე ენერგეტიკული დონეები მთლიანად ივსება. მოდით აღვნიშნოთ მისი ელექტრონული კონფიგურაცია და გამოვიყენოთ მომავალში მოკლედ ელემენტების ატომების ელექტრონული ფორმულების დასაწერად.
ნატრიუმის Na (Z = 11) და Mg (Z = 12) ხსნის მესამე პერიოდს. გარე ელექტრონები იკავებს 3 ს- ორბიტალური:
| Na (Z=11): 3 ს 1 |
||||||||||
| | ||||||||||
| 3ს | 3გვ | 3დ | ||||||||
| Mg (Z=12): 3 ს 2 |
||||||||||
| ↓ | ||||||||||
| 3ს | 3გვ | 3დ | ||||||||
შემდეგ, დაწყებული ალუმინის (Z = 13), 3 ივსება გვ- ქვედონე. მესამე პერიოდი მთავრდება არგონით Ar (Z= 18):
| ალ (Z=13): 3 ს 2 3გვ 1 |
||||||||||
| ↓ | | |||||||||
| 3ს | 3გვ | 3დ | ||||||||
| |
||||||||||
| Ar (Z=18): 3 ს 2 3გვ 6 |
||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 3ს | 3გვ | 3დ | ||||||||
მესამე პერიოდის ელემენტები განსხვავდება მეორის ელემენტებისაგან იმით, რომ მათ აქვთ თავისუფალი 3 დ-ორბიტალები, რომლებსაც შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ქიმიური ბმის ფორმირებაში. ეს ხსნის ელემენტების მიერ გამოვლენილ ვალენტურ მდგომარეობას.
მეოთხე პერიოდში, წესით (n +ლ, კალიუმს K (Z = 19) და კალციუმს Ca (Z = 20) აქვს 4 ელექტრონი ს- ქვედონე და არა 3 დ.დაწყებული სკანდიუმით Sc (Z = 21) და დამთავრებული თუთიით Zn (Z = 30), ხდება შევსება
3დ-ქვედონე:
სკ: 4 ს 2 3დ 1 → Zn: 4 ს 2 3დ 10
d-ელემენტების ელექტრონული ფორმულები შეიძლება წარმოდგენილი იყოს სხვადასხვა ფორმით: ქვედონეები ჩამოთვლილია ძირითადი კვანტური რიცხვის მზარდი თანმიმდევრობით და მუდმივობით. პ– ორბიტალური კვანტური რიცხვის გაზრდის მიზნით. მაგალითად, Zn-სთვის ასეთი ჩანაწერი ასე გამოიყურება: 3 დ 10 4ს 2 .
ორივე ეს ჩანაწერი ექვივალენტურია, მაგრამ ადრე მოცემული თუთიის ელექტრონული ფორმულა სწორად ასახავს ქვედონეების შევსების თანმიმდევრობას.
მე-3 რიგში დ-ელემენტები ქრომის Cr-ში (Z = 24) არის გადახრა წესიდან (n +ლ).
ამ წესის მიხედვით, Cr-ის ელექტრონული კონფიგურაცია ასე უნდა გამოიყურებოდეს: [Ar] 3 დ 4 4ს 2. დადგინდა, რომ მისი ფაქტობრივი კონფიგურაცია არის
3დ 5 4ს 1 .
ამ ეფექტს ზოგჯერ ელექტრონის "ჩაძირვას" უწოდებენ.
გადახრები წესიდან (n +ლ) სხვა ელემენტებშიც შეინიშნება (ცხრილი 2.2). ეს გამოწვეულია იმით, რომ ძირითადი კვანტური რიცხვის ზრდასთან ერთად, ქვედონეების ენერგიებს შორის განსხვავება მცირდება.
შემდეგი მოდის შევსება 4 რ-ქვედონე (Ga – კგ). მეოთხე პერიოდი შეიცავს მხოლოდ 18 ელემენტს. 5-ის შევსება ხდება ანალოგიურად ს-, 4დ-და
5რ-მეხუთე პერიოდის 18 ელემენტის ქვედონეები. გაითვალისწინეთ, რომ ენერგია არის 5 ს-და
4დ-ქვედონეები ძალიან ახლოსაა, ხოლო ელექტრონი 5-ით ს-ქვედონეები ადვილად გადადიან 4-მდე დ- ქვედონე. 5-ზე ს-ქვედონე Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი. მიწისქვეშა მდგომარეობაში 5 ს-Pd ქვედონე არ არის შევსებული. შეინიშნება ორი ელექტრონის "მარცხი".
ცხრილი 2.2 – ელემენტების ელექტრონული კონფიგურაცია გადახრით
კლეჩკოვსკის მმართველობიდან
| 1 | 1 | 3 |
| Cr (Z=24) | 4ს 2 3დ 4 | 4ს 1 3დ 5 |
| Cu (Z=29) | 4ს 2 3დ 9 | 4ს 1 3დ 10 |
| Nb (Z=41) | 5ს 2 4დ 3 | 5ს 1 4დ 4 |
| Mo (Z=42) | 5ს 2 4დ 4 | 5ს 1 4დ 5 |
| Tc (Z=43) | 5ს 2 4დ 5 | 5ს 1 4დ 6 |
| რუ (Z=44) | 5ს 2 4დ 6 | 5ს 1 4დ 7 |
| Rh (Z=45) | 5ს 2 4დ 7 | 5ს 1 4დ 8 |
| Pd (Z=46) | 5ს 2 4დ 8 | 5ს 0 4დ 10 |
| Ag (Z=47) | 5ს 2 4დ 9 | 5ს 1 4დ 10 |
| La (Z=57) | 6ს 2 4ვ 1 5დ 0 | 6ს 2 4ვ 0 5დ 1 |
| Ce (Z=58) | 6ს 2 4ვ 2 5დ 0 | 6ს 2 4ვ 1 5დ 1 |
| Gd (Z=64) | 6ს 2 4ვ 8 5დ 0 | 6ს 2 4ვ 7 5დ 1 |
| ირ (Z=77) | 6ს 2 4ვ 14 5დ 7 | 6ს 0 4ვ 14 5დ 9 |
| Pt (Z=78) | 6ს 2 4ვ 14 5დ 8 | 6ს 1 4ვ 14 5დ 9 |
| Au (Z=79) | 6ს 2 4ვ 14 5დ 9 | 6ს 1 4ვ 14 5დ 10 |
მეექვსე პერიოდში, ცეზიუმის Cs (Z = 55) და ბარიუმის Ba (Z = 56) 6s ქვედონის შევსების შემდეგ, შემდეგი ელექტრონი, წესის მიხედვით. (n +ლ),
უნდა აიღო
4ვ- ქვედონე. თუმცა, ლანთანში La (Z = 57) ელექტრონი მიდის 5-მდე დ- ქვედონე. ნახევრად შევსებული (4 ვ 7) 4ვ-ქვედონეზე გაიზარდა სტაბილურობა, ამიტომ გადოლინიუმს აქვს Gd (Z = 64), ევროპიუმის Eu-ს გვერდით (Z = 63), 4-ით. ვ- ქვედონე ინარჩუნებს ელექტრონების იგივე რაოდენობას (7), ხოლო ახალი ელექტრონი მოდის 5-ზე. დ-ქვედონე, წესის დარღვევა (n +ლ).
ტერბიუმში Tb (Z = 65), შემდეგი ელექტრონი იკავებს 4-ს ვ-ქვედონედან და ელექტრონების გადასვლა ხდება
5დ-ქვედონე (კონფიგურაცია 4 ვ 9 6ს 2). შევსება 4 ვ-ქვედონე მთავრდება იტერბიუმზე Yb (Z = 70). ლუტეტიუმის ატომის შემდეგი ელექტრონი Lu არის დაკავებული
5დ- ქვედონე. მისი ელექტრონული კონფიგურაცია განსხვავდება ლანთანუმის ატომისგან მხოლოდ იმით, რომ იგი მთლიანად არის შევსებული. ვ- ქვედონე.
ამჟამად, ელემენტების პერიოდულ ცხრილში D.I. მენდელეევი, სკანდიუმის Sc და იტრიუმის Y ქვეშ, ლუტეტიუმი (და არა ლანთანუმი) ზოგჯერ მოთავსებულია პირველ ადგილზე. დ-ელემენტი და მის წინ არსებული 14 ელემენტი, მათ შორის ლანთანუმი, მოთავსებულია სპეციალურ ჯგუფში. ლანთანიდები ელემენტების პერიოდული ცხრილის მიღმა.
ელემენტების ქიმიური თვისებები განისაზღვრება ძირითადად გარე ელექტრონული დონის სტრუქტურით. ელექტრონების რაოდენობის ცვლილება მესამე გარედან 4 ვ-ქვედონეზე ნაკლებად მოქმედებს ქიმიური თვისებებიელემენტები. ამიტომ ოთხივე ვ- ელემენტები მსგავსია მათი თვისებებით. შემდეგ მეექვსე პერიოდში ხდება 5-ის შევსება დ-ქვედონე (Hf – Hg) და 6 რ-ქვედონე (Tl – Rn).
მეშვიდე პერიოდში 7 ს-ქვედონე ივსება ფრანციუმში Fr (Z = 87) და რადიუმში Ra (Z = 88). ზღვის ანემონი გვიჩვენებს გადახრას წესიდან (n +ლ), და შემდეგი ელექტრონი ავსებს 6-ს დ-ქვედონე და არა 5 ვ. შემდეგ მოდის ელემენტების ჯგუფი (Th – No), სადაც ივსება 5 ვ-ქვედონეები, რომლებიც ქმნიან ოჯახს აქტინიდები .
ლაურენციუმში Lr (Z = 103), ახალი ელექტრონი მოდის 6-ზე დ- ქვედონე. ეს ელემენტი ზოგჯერ პერიოდულ ცხრილში მოთავსებულია ლუტეტიუმის ქვეშ. მეშვიდე პერიოდი არ დასრულებულა. 104-დან დაწყებული ელემენტები არასტაბილურია და მათი თვისებები ნაკლებად ცნობილია. ამრიგად, ბირთვული მუხტის მატებასთან ერთად, მსგავსი ელექტრონული სტრუქტურები პერიოდულად მეორდება გარე დონეები. ამ მხრივ პერიოდულ ცვლილებებს უნდა ველოდოთ სხვადასხვა თვისებებიელემენტები.
ატომისა და პერიოდული ცხრილის ელექტრონული კონფიგურაცია
ელემენტის სერიული ნომერი პერიოდულ სისტემაში ნაჩვენებია მისი ატომის ბირთვის მუხტი და ატომში ელექტრონების რაოდენობა.
პერიოდის ნომერი შეესაბამება ენერგიის დონეების რაოდენობას მოცემული პერიოდის ყველა ელემენტის ატომების ელექტრონულ გარსში. ამ შემთხვევაში პერიოდის რიცხვი ემთხვევა გარე ენერგიის დონის ძირითადი კვანტური რიცხვის მნიშვნელობას.
ჯგუფის ნომერი შეესაბამება, როგორც წესი, მოცემული ჯგუფის ელემენტების ატომებში ვალენტური ელექტრონების რაოდენობას.
ვალენტური ელექტრონები - ეს არის ბოლო ენერგეტიკული დონის ელექტრონები. ვალენტურ ელექტრონებს აქვთ მაქსიმალური ენერგია და მონაწილეობენ მოლეკულებში ატომებს შორის ქიმიური ბმების წარმოქმნაში.
ძირითადი ქვეჯგუფების (A) ელემენტების ატომებში ყველა ვალენტური ელექტრონი ბოლო ენერგეტიკულ დონეზეა და მათი რიცხვი ჯგუფის რიცხვის ტოლია. გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტების ატომებში (B) ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე არ არის ორზე მეტი ელექტრონი, დარჩენილი ვალენტური ელექტრონები არის ბოლო ენერგიის დონეზე. საერთო რაოდენობავალენტური ელექტრონები ასევე ჩვეულებრივ ტოლია ჯგუფის რიცხვის.
ზემოაღნიშნული გვიჩვენებს, რომ ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, ხდება ელემენტების მსგავსი ელექტრონული სტრუქტურების ბუნებრივი პერიოდული გამეორება და, შესაბამისად, მათი თვისებების გამეორება, რაც დამოკიდებულია ატომების ელექტრონული გარსის სტრუქტურაზე.
ამრიგად, პერიოდულ სისტემაში, ელემენტის ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად, ელემენტების ატომების თვისებები, ისევე როგორც ამ ელემენტების მიერ წარმოქმნილი მარტივი და რთული ნივთიერებების თვისებები, პერიოდულად მეორდება, რადგან ვალენტური ელექტრონების მსგავსი კონფიგურაციები. ატომებში პერიოდულად მეორდება.ეს არის პერიოდული კანონის ფიზიკური მნიშვნელობა.
საგანი. პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა დ.ი. მენდელეევი
სამიზნე:
მოსწავლეებში ჩამოყალიბდეს აზრი, რომ ქიმიურ ელემენტებსა და წარმოქმნილ ნივთიერებებს შორის ობიექტურად არსებული ურთიერთობა ექვემდებარება პერიოდულ კანონს და აისახება პერიოდულ სისტემაში; განიხილოს პერიოდული სისტემის სტრუქტურა, ჩამოაყალიბოს კონცეფცია პერიოდებისა და ჯგუფების შესახებ;
ინფორმაციის ანალიზისა და დასკვნების გამოტანის უნარის გამომუშავება, პერიოდული ცხრილის გამოყენების უნარ-ჩვევები ქიმიური ელემენტებისა და მათი თვისებების შესახებ ინფორმაციის მოსაძიებლად;
საგნის მიმართ შემეცნებითი ინტერესის გამომუშავება.
გაკვეთილების დროს
II. განახლება ფონური ცოდნა
Საუბარი
1. რა არის კლასიფიკაცია?
2. რომელი ქიმიკოსი ცდილობდა ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაციას? რა მახასიათებლები აიღეს მათ საფუძვლად?
3. ქიმიური ელემენტების რა ჯგუფებს იცნობთ? მიეცით მათ მოკლე აღწერა.(ტუტე ლითონები, ტუტე მიწის ლითონები, ჰალოგენები, ინერტული აირები)
III. ახალი მასალის სწავლა
1. პერიოდული კანონის აღმოჩენის ისტორია
ბოლო გაკვეთილზე გავიგეთ, რომ მე-19 საუკუნის შუა ხანებში. ქიმიური ელემენტების შესახებ ცოდნა საკმარისი გახდა და ელემენტების რაოდენობა იმდენად გაიზარდა, რომ მეცნიერებაში გაჩნდა ბუნებრივი საჭიროება მათი კლასიფიკაციისთვის. ელემენტების კლასიფიკაციის პირველი მცდელობები წარუმატებელი აღმოჩნდა. დ.ი.მენდელეევის წინამორბედებმა (I.V. Debereiner, J.A. Newlands, L.Yu. Meyer) ბევრი რამ გააკეთეს პერიოდული კანონის აღმოჩენისთვის მოსამზადებლად, მაგრამ ვერ შეძლეს ჭეშმარიტების გაგება.
მათ გამოიყენეს ერთი ორი მიდგომა სისტემის შესაქმნელად:
1. ელემენტების ჯგუფებად გაერთიანება მათ მიერ წარმოქმნილი ნივთიერებების შემადგენლობისა და თვისებების მსგავსებიდან გამომდინარე.
2. ქიმიური ელემენტების განლაგება ატომური მასის გაზრდის მიზნით.
მაგრამ არც ერთმა და არც მეორე მიდგომამ არ გამოიწვია სისტემის შექმნა, რომელიც აერთიანებს ყველა ელემენტს.
ახალგაზრდა 35 წლის პროფესორს ქიმიური ელემენტების სისტემატიზაციის პრობლემაც აინტერესებდა პედაგოგიური უნივერსიტეტი DI. მენდელეევი. 1869 წელს მუშაობდა სტუდენტებისთვის სახელმძღვანელოს „ქიმიის საფუძვლების“ შექმნაზე. მეცნიერს კარგად ესმოდა, რომ იმისათვის, რომ სტუდენტებმა უკეთ გაიგონ ქიმიური ელემენტების თვისებების მრავალფეროვნება, საჭიროა ამ თვისებების სისტემატიზაცია.
1869 წლისთვის ცნობილი იყო 63 ქიმიური ელემენტი, რომელთაგან ბევრს ჰქონდა არასწორი ფარდობითი ატომური მასა.
მენდელეევმა დაალაგა ქიმიური ელემენტები მათი ატომური მასების გაზრდის თანმიმდევრობით და შენიშნა, რომ ელემენტების თვისებები მეორდება გარკვეული ინტერვალის შემდეგ - პერიოდი, დიმიტრი ივანოვიჩმა დაალაგა პერიოდები ერთმანეთის ქვეშ ისე, რომ მსგავსი ელემენტები ერთმანეთის ქვეშ მდებარეობდნენ - იმავე ვერტიკალურზე, ამიტომ პერიოდული სისტემა აშენდა ელემენტები.
15 წლიანი შრომისმოყვარეობის შედეგად ელემენტების ატომური მასებისა და ვალენტობის გამოსწორების, ასევე ჯერ კიდევ აღმოუჩენელი ქიმიური ელემენტების ადგილმდებარეობის გარკვევის მიზნით, D.I. მენდელეევმა აღმოაჩინა კანონი, რომელსაც მან პერიოდული კანონი უწოდა.
ქიმიური ელემენტების, მარტივი ნივთიერებების თვისებები, აგრეთვე ნაერთების შემადგენლობა და თვისებები პერიოდულად დამოკიდებულია ატომური მასების მნიშვნელობებზე.
1869 წლის 1 მარტი (18 თებერვალი, ძველი სტილით) - პერიოდული კანონის გახსნის თარიღი.
სამწუხაროდ, თავიდან პერიოდული კანონის მომხრე ძალიან ცოტა იყო. ბევრი მოწინააღმდეგეა, განსაკუთრებით გერმანიასა და ინგლისში.
პერიოდული კანონის აღმოჩენა მეცნიერული შორსმჭვრეტელობის ბრწყინვალე მაგალითია: 1870 წელს დიმიტრი ივანოვიჩმა იწინასწარმეტყველა სამი მაშინდელი უცნობი ელემენტის არსებობა, რომლებსაც მან დაარქვა ეკასილიკონი, ეკაალუმინი და ეკაბორონი. მან შეძლო ახალი ელემენტების ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისებების სწორად პროგნოზირება. შემდეგ კი, 5 წლის შემდეგ, 1875 წელს, ფრანგმა მეცნიერმა პ.ე. ლეკოკ დე ბოისბოდრანმა, რომელმაც არაფერი იცოდა დიმიტრი ივანოვიჩის მუშაობის შესახებ, აღმოაჩინა ახალი ლითონი, რომელსაც გალიუმი უწოდა. რიგ თვისებებში და აღმოჩენის მეთოდში გალიუმი დაემთხვა მენდელეევის მიერ ნაწინასწარმეტყველები ეკა-ალუმინს. მაგრამ მისი წონა ნავარაუდევზე ნაკლები აღმოჩნდა. ამის მიუხედავად, დიმიტრი ივანოვიჩმა წერილი გაუგზავნა საფრანგეთს და დაჟინებით მოითხოვა მისი წინასწარმეტყველება.
მეცნიერული სამყარო გაოგნებული იყო მენდელეევის თვისებების პროგნოზითეკაალუმინი
ისეთი ზუსტი აღმოჩნდა. ამ მომენტიდან, პერიოდული კანონი იწყებს ქიმიას.
1879 წელს ლ. ნილსონმა აღმოაჩინა სკანდიუმი შვედეთში, რომელიც განასახიერებდა იმას, რასაც დიმიტრი ივანოვიჩი იწინასწარმეტყველა.ეკაბორი
.
1886 წელს კ.ვინკლერმა გერმანიაში აღმოაჩინა გერმანიუმი, რომელიც აღმოჩნდაეკასილიციუმი
.
მაგრამ დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევის გენიოსი და მისი აღმოჩენები მხოლოდ ეს პროგნოზები არ არის!
პერიოდული ცხრილის ოთხ ადგილას, D.I. მენდელეევმა მოაწყო ელემენტები ატომური მასების გაზრდის თანმიმდევრობით:
Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th – Pa
ჯერ კიდევ მე-19 საუკუნის ბოლოს, დ.ი. მენდელეევმა დაწერა, რომ, როგორც ჩანს, ატომი შედგება სხვა პატარა ნაწილაკებისგან. 1907 წელს მისი გარდაცვალების შემდეგ დადასტურდა, რომ ატომი შედგება ელემენტარული ნაწილაკები. ატომის სტრუქტურის თეორიამ დაადასტურა მენდელეევის სისწორე; ამ ელემენტების გადაწყობა, რომელიც არ შეესაბამება ატომური მასების ზრდას, სრულიად გამართლებულია.
გრაფიკული წარმოდგენაპერიოდული კანონი არის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა. ეს არის ელემენტების და მათი ნაერთების მთელი ქიმიის მოკლე შინაარსი.
2. პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა
არსებობს ცხრილის გრძელი და მოკლე ვერსია
თითოეული ელემენტი მდებარეობს პერიოდული ცხრილის კონკრეტულ უჯრედში.
რა ინფორმაციას შეიცავს?(ელემენტის სიმბოლო, სერიული ნომერი, ელემენტის სახელი, სახელი მარტივი ნივთიერებაფარდობითი ატომური მასა)
ცხრილის კომპონენტებია პერიოდები და ჯგუფები.
მასწავლებელი აჩვენებს ცხრილში მოცემულ პერიოდს და სთხოვს მოსწავლეებს თავად ჩამოაყალიბონ განმარტება. შემდეგ ვადარებთ სახელმძღვანელოში მოცემულ განმარტებას (გვ. 140).
პერიოდი არის ქიმიური ელემენტების ჰორიზონტალური სერია, რომელიც იწყება ტუტე ლითონისგან და მთავრდება ინერტული ელემენტით.
მასწავლებელი აჩვენებს ჯგუფს ცხრილში და სთხოვს მოსწავლეებს თავად ჩამოაყალიბონ განმარტება. შემდეგ ვადარებთ სახელმძღვანელოში მოცემულ განმარტებას (გვ. 140).
პერიოდები შეიძლება იყოს დიდი ან მცირე.
რომელი პერიოდებია გრძელი? პატარები?
როგორ იცვლება მეტალის თვისებები ერთი პერიოდის განმავლობაში მარცხნიდან მარჯვნივ? ისინი ძლიერდებიან თუ სუსტდებიან? Რატომ ფიქრობ ასე?
მეტალის თვისებები სუსტდება მარცხნიდან მარჯვნივ ერთ პერიოდში, შესაბამისად, იზრდება არამეტალური თვისებები. ამის მიზეზს შემდეგ გაკვეთილებში ატომის სტრუქტურის შესწავლით გავიგებთ.
რომელ ელემენტს აქვს უფრო გამოხატული მეტალის თვისებები: აგ- Cd? Mg-Al?
რომელ ელემენტს აქვს უფრო მკაფიოდ გამოხატული არალითონური თვისებები: O-ნ? S-Cl?
ჯგუფი არის ელემენტების ვერტიკალური სვეტი, რომელიც შეიცავს მსგავსი თვისებების მქონე ელემენტებს. (ჩაწერეთ ბლოკნოტში)
ჯგუფი დაყოფილია მთავარ(A)და მხარე (V).
ძირითადი ქვეჯგუფი მოიცავს როგორც მცირე, ისე დიდი პერიოდების ელემენტებს. როგორც გვერდითი შენიშვნა, მხოლოდ დიდი. გვერდითი ქვეჯგუფები შეიცავს მხოლოდ მეტალის ელემენტებს (გარდამავალი ლითონები)
დაასახელეთ მეორე ჯგუფის, მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტები.
დაასახელეთ მეხუთე ჯგუფის, მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტები.
დაასახელეთ მერვე ჯგუფის, მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტები. რა არის მათი სახელები?
IV. ცოდნის განზოგადება და სისტემატიზაცია
ვ .გაკვეთილის შეჯამება მოსწავლეთა ცოდნის შეფასება
ვ І . Საშინაო დავალება
ყურადღება! საიტის ადმინისტრაცია არ არის პასუხისმგებელი მეთოდოლოგიური განვითარების შინაარსზე, ისევე როგორც განვითარების ფედერალურ სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტთან შესაბამისობაზე.
განმარტებითი შენიშვნა
ეს გაკვეთილი ისწავლება ძირითად კურსში უმაღლესი სკოლამე-8 კლასის მოსწავლეებისთვის I ნახევარში.
გაკვეთილის განვითარების აქტუალობავებ-გვერდის რესურსის გამოყენებაზე დაყრდნობით „ქიმიური ელემენტების ყველაზე უჩვეულო პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი“ ნაკარნახევია ახალი თაობის ფედერალური სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის მოთხოვნებით, მასწავლებლის პროფესიული სტანდარტით გათვალისწინებული ICT ტექნოლოგიების გამოყენებით, მასწავლებლის საინფორმაციო უნარების ჩათვლით.
პრაქტიკული მნიშვნელობაამ გაკვეთილის მოდელის შემუშავება არის შესწავლილი ქიმიის კურსის მთლიანობისთვის აუცილებელი რიგი ძირითადი კომპეტენციების განვითარება.
ვებსაიტმა გამოიყენა „ქიმიური ელემენტების ყველაზე უჩვეულო პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი“ არის საგანმანათლებლო პროდუქტი, რომელიც შემუშავებულია ჩემი სტუდენტების მიერ 2013 წელს. ამ რესურსის მთავარი პედაგოგიური ამოცანაა ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის მომხმარებლისთვის მოსახერხებელი ინტერაქტიული მოდელის შექმნა D.I. მენდელეევი.
ამ გაკვეთილზე გამოყენებულია მუშაობის სხვადასხვა ფორმა და მეთოდი, რომლის მიზანია მოსწავლეებში განუვითაროს ანალიზის, შედარების, დაკვირვებისა და დასკვნების გამოტანის უნარი. გაკვეთილის მსვლელობისას მასწავლებელი სვამს კითხვებს, მათზე შესაძლო პასუხები ტექსტში ხაზგასმულია დახრილებით. საგაკვეთილო მასალა შეესაბამება პროგრამას და ორგანულად არის დაკავშირებული წინა გაკვეთილებთან.
გაკვეთილის ემოციურ შეღებვას აძლიერებს არა მხოლოდ ინტერაქტიული პერიოდული ცხრილის გამოყენებით, არამედ მოსწავლის მიერ გაკეთებული სხვადასხვა ილუსტრაციებით პრეზენტაციის გამოყენებით, ასევე პროექტის „ჩემი პერიოდული“ საკუთარი ვერსიების ჩვენებით. მაგიდა“ და ტომ ლერერის მხიარული სიმღერის ჩართვა.
მე მაქვს თანამედროვე ქიმიის კლასი, რომელსაც აქვს მულტიმედიური კომპიუტერული ლაბორატორია. ასეთ ლაბორატორიაში თითოეულ სამუშაო მაგიდაზე არის ლეპტოპი. ეს შესაძლებელს ხდის მოსწავლეებისთვის გაკვეთილზე მუშაობის მაქსიმალურად გამარტივებას და მასწავლებელს თითოეულ სამუშაო ადგილზე წყვილებში თვალყური ადევნოს დავალებების მიმდინარეობას.
მოსწავლეთა აქტივობების შეფასება. აღწერილი გაკვეთილისთვის ქულების რაოდენობა მინიმალურია: ფასდება მხოლოდ სტუდენტის გამოსვლა პერიოდული კანონის აღმოჩენის შესახებ და გაკვეთილის ცალკეული მონაწილეები, რომლებმაც სწორად უპასუხეს ვიქტორინის კითხვებს და მონაწილეობდნენ გაკვეთილის ბოლოს ცხრილის დიზაინში.
მიღებული ცოდნის ეფექტურობის შემოწმება მომდევნო გაკვეთილზე იქნება შესაძლებელი, როდესაც მოსწავლეები წარადგენენ საშინაო დავალებას - პროექტს „ჩემი პერიოდული ცხრილი“. პროექტის შექმნის მთავარი მიზანი: მოსწავლეების ჩვენება Როგორფაქტობრივად, პერიოდული კანონის აღმოჩენა შეიძლებოდა მომხდარიყო (გაბატონებული მოსაზრების საწინააღმდეგოდ, რომ დიმიტრი ივანოვიჩი ოცნებობდა მაგიდაზე), და შეიგრძნობოდა ობიექტების კლასიფიკაციის სირთულე.
ცხრილების შეფასების ძირითადი კრიტერიუმებიშეიძლება იყოს ასეთი:
- თემის აქტუალობა (ცხრილის შექმნის „ქიმია“, ე.ი. კლასიფიკაცია ქიმიური ცნებებიან ნივთიერებები, მეცნიერთა, ლაურეატი ქიმიკოსების ბიოგრაფიები ნობელის პრემია სხვადასხვა წლებიდა ა.შ.). თუ მოსწავლე საგანში „ქიმია“ კლასიფიკაციისთვის ობიექტებს ვერ პოულობს, შეუძლია მიმართოს სხვა წყაროებს, ე.ი. კლასიფიცირება და შედარება, მაგალითად, ქალაქების მოსახლეობის მიხედვით და სხვადასხვა ქვეყნებში. ამავდროულად, "პერიოდში" შეიძლება იყოს ქვეყანა, ხოლო "ჯგუფში" ქალაქები განლაგებულია მოსახლეობის ზრდის მიხედვით. მოსწავლის ცხრილის თითოეულ „ელემენტს“ უნდა ჰქონდეს სახელი, რიცხვი, რომელიც მიუთითებს პოპულაციაზე და მითითებული იყოს სიმბოლოთი. მაგალითად, ქალაქების ცხრილში შემოთავაზებულია დონის როსტოვი. მისი სიმბოლო შეიძლება იყოს რო. თუ არსებობს რამდენიმე ქალაქი, რომელიც იწყება ერთი და იგივე ასოებით, მაშინ მთავრულ ასოს უნდა დაემატოს შემდეგი ასო. ვთქვათ, არის ორი ქალაქი, რომელიც იწყება ასო "რ"-ით: დონის როსტოვი და რივნე. შემდეგ იქნება ვარიანტი დონის როსტოვზე რო, და ქალაქ რივნესთვის - რბ.
- სამუშაოს რეგისტრაცია. ნამუშევარს შეიძლება ჰქონდეს ხელნაწერი ვერსია, აკრეფილი Word ან Excel-ში (ნამუშევრები 2013 წ.). მე არ ვზღუდავ მაგიდის ზომას. მაგრამ მე მირჩევნია A4 ფორმატი. ჩემს ცხრილების ფაილში არის, მაგალითად, ვარიანტი, რომელიც შედგება Whatman ქაღალდის ორი ფურცლისგან. ნამუშევარი უნდა იყოს ფერადი და ზოგჯერ შეიცავდეს სურათებს ან ფოტოებს. სიზუსტე წახალისებულია.
- ნაწარმოების ორიგინალობა.
- ნაშრომის რეფერატი მოიცავს შემდეგ პარამეტრებს: ნაწარმოების სათაური, შერჩეული „ელემენტების“ მოწყობის პრინციპის მართებულობა. მოსწავლეს ასევე შეუძლია დაასაბუთოს თავისი მაგიდის ფერთა პალიტრა.
- ნამუშევრის პრეზენტაცია. თითოეული მოსწავლე იცავს თავის პროექტს, რისთვისაც მე ვაძლევ პროგრამაში 1 გაკვეთილს (ეს არანაირად არ უშლის ხელს ქიმიის პროგრამის მასალის წარმოდგენას, ვინაიდან წლის ბოლოს პროგრამა ითვალისწინებს 6-მდე გაკვეთილს, რომელიც ეძღვნება გამეორებას. კურსი სხვადასხვა მეცნიერის ბიოგრაფიების, ნივთიერებებისა და ფენომენების შესახებ ისტორიების შესწავლით).
სტუდენტების პერიოდულ სისტემას მხოლოდ მე არ ვაფასებ. ნამუშევრის განხილვაში ჩართულები არიან როგორც საშუალო სკოლის მოსწავლეები, ასევე ჩემი კურსდამთავრებულები, რომლებსაც შეუძლიათ რვაკლასელებს პრაქტიკული დახმარება გაუწიონ სამუშაოს მომზადებაში.
პროგრესი მოსწავლის მუშაობის შეფასებაში. მე და ექსპერტები ვავსებთ სპეციალურ ფურცლებს, რომლებშიც ზემოაღნიშნული კრიტერიუმების მიხედვით ვაძლევთ ნიშნებს სამბალიანი სკალაზე: „5“ - კრიტერიუმის სრული დაცვა; „3“ - კრიტერიუმთან ნაწილობრივი დაცვა; "1" - კრიტერიუმის სრული შეუსრულებლობა. შემდეგ ხდება ქულების შეჯამება და რეგულარული შეფასებები შედის ჟურნალში. ამ აქტივობისთვის მოსწავლეს შეუძლია რამდენიმე შეფასება მიიღოს. კრიტერიუმის თითოეული წერტილისთვის ან მხოლოდ ერთი - ჯამური. არადამაკმაყოფილებელ ქულებს არ ვაძლევ. სამუშაოში მთელი კლასი მონაწილეობს.
შემოთავაზებული ხედი შემოქმედებითი მუშაობაითვალისწინებს წინასწარ მომზადებას, ამიტომ მოსწავლეებს წინასწარ ეძლევათ დავალება „შექმნან საკუთარი სისტემა“. ამ შემთხვევაში, მე არ ავხსნი ორიგინალური სისტემის აგების პრინციპს, ბიჭებს თავად მოუწევთ გაერკვნენ, თუ როგორ მოაწყო დიმიტრი ივანოვიჩმა იმ დროს ცნობილი ელემენტები, რა პრინციპებით ხელმძღვანელობდა იგი.
მე-8 კლასის მოსწავლეთა პროექტის „ჩემი პერიოდული ცხრილის“ შეფასება
|
კრიტერიუმები |
მასწავლებლის რეიტინგი |
მოსწავლის შეფასება |
||
|
თემის აქტუალობა |
||||
|
სამუშაოს რეგისტრაცია |
||||
|
სამუშაოს ორიგინალობა |
||||
|
აბსტრაქტი ნამუშევარზე |
||||
|
ნამუშევრის პრეზენტაცია |
||||
|
საბოლოო შეფასება |
გაკვეთილზე გამოყენებული ძირითადი ცნებები
- ატომური მასა
- ნივთიერება
- ჯგუფი (მთავარი და მეორადი ქვეჯგუფი)
- ლითონები/არამეტალები
- ოქსიდები (ოქსიდების მახასიათებლები)
- პერიოდი
- პერიოდულობა
- პერიოდული კანონი
- ატომური რადიუსი
- ქიმიური ელემენტის თვისებები
- სისტემა
- მაგიდა
- პერიოდული ცხრილის ძირითადი რაოდენობების ფიზიკური მნიშვნელობა
- ქიმიური ელემენტი
გაკვეთილის მიზანი
პერიოდული კანონის და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის აგებულების შესწავლა დ.ი. მენდელეევი.
გაკვეთილის მიზნები
- საგანმანათლებლო:
- ქიმიური ელემენტების მონაცემთა ბაზის ანალიზი;
- ასწავლოს ბუნების ერთიანობის და მისი განვითარების ზოგადი კანონების დანახვა.
- ჩამოაყალიბეთ "პერიოდულობის" კონცეფცია.
- ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის სტრუქტურის შესწავლა დ.ი. მენდელეევი.
- განმავითარებელი: შექმენით მოსწავლეებში ძირითადი კომპეტენციების განვითარების პირობები: ინფორმაცია (პირველადი ინფორმაციის მოპოვება), პიროვნული (თვითკონტროლი და თვითშეფასება), კოგნიტური (ცოდნის სტრუქტურირების უნარი, საგნების არსებითი მახასიათებლების გამოკვეთის უნარი); კომუნიკაბელური (პროდუქტიული ჯგუფური კომუნიკაცია).
- საგანმანათლებლო: ხელი შეუწყოს ინდივიდის ინტელექტუალური რესურსების განვითარებას დამოუკიდებელი მუშაობადამატებითი ლიტერატურით, ინტერნეტ ტექნოლოგიებით; სწავლის პოზიტიური მოტივაციის აღზრდა და სწორი თვითშეფასება; გუნდში, ჯგუფში კომუნიკაციის, დიალოგის აშენების უნარი.
გაკვეთილის ტიპი
გაკვეთილი ახალი მასალის შესწავლაში.
ტექნოლოგიები
ICT ტექნოლოგია, კრიტიკული აზროვნების ტექნოლოგიის ელემენტები, ემოციურ-წარმოსახვითი აღქმაზე დაფუძნებული ტექნოლოგიის ელემენტები.
მოსალოდნელი საგანმანათლებლო შედეგები
- პერსონალური: მოსწავლეთა თვითგანათლებისთვის მზადყოფნის განვითარება სწავლის მოტივაციის საფუძველზე; შემდგომი საგანმანათლებლო ტრაექტორიის შეგნებული არჩევანისათვის მზადყოფნის ფორმირება გაკვეთილის გეგმის შედგენით; კომუნიკაციური კომპეტენციის ჩამოყალიბება კომუნიკაციაში და თანაკლასელებთან თანამშრომლობა წყვილებში მუშაობის გზით.
- მეტა სუბიექტი: სწავლის მიზნების დამოუკიდებლად განსაზღვრისა და სწავლის მოტივის განვითარების უნარის განვითარება. შემეცნებითი აქტივობაგაკვეთილზე მიზნების დასახვის გზით; დიალოგის წარმართვის უნარის გამომუშავება.
- თემატიკა: საწყისი სისტემატური იდეების ჩამოყალიბება პერიოდული კანონისა და ელემენტების პერიოდული სისტემის შესახებ დ.ი. მენდელეევი, პერიოდულობის ფენომენი.
ტრენინგის ფორმები
მოსწავლეთა ინდივიდუალური მუშაობა, წყვილებში მუშაობა, მასწავლებლის ფრონტალური მუშაობა კლასთან.
განათლების საშუალებები
დიალოგი, დარიგებები, მასწავლებლის დავალება, სხვებთან ურთიერთობის გამოცდილება.
მუშაობის ეტაპები
- ორგანიზების დრო.
- მიზნის დასახვა და მოტივაცია.
- აქტივობის დაგეგმვა.
- ცოდნის განახლება.
- ცოდნის განზოგადება და სისტემატიზაცია.
- ანარეკლი.
- Საშინაო დავალება.
გაკვეთილების დროს
1. საორგანიზაციო მომენტი
ორმხრივი მისალმება მასწავლებელსა და მოსწავლეებს შორის.
: პირადი: თვითორგანიზება; კომუნიკაბელური - მოსმენის უნარები.
2. მიზნის დასახვა და მოტივაცია
მასწავლებლის გახსნის სიტყვა. უძველესი დროიდან, ირგვლივ სამყაროს ჭვრეტისას და ბუნებით აღფრთოვანებული ადამიანი ფიქრობდა: რა, რა სუბსტანციაა ადამიანის ირგვლივ არსებული სხეულები, თავად ადამიანი, სამყარო.
მოსწავლეებს შეუძლიათ განიხილონ შემდეგი სურათები: წელიწადის სეზონები, გულის კარდიოგრამა (შეგიძლიათ გამოიყენოთ გულის მოდელი), დიაგრამა „სტრუქტურა მზის სისტემა"; ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი ( განსხვავებული ტიპები) და უპასუხეთ კითხვას: „რა აერთიანებს ყველა წარმოდგენილ სურათს?“ (პერიოდულობა).
მიზნის დასახვა.რას ფიქრობთ ბიჭებო, რა კითხვაზე ვისაუბრებთ დღეს (მოსწავლეები ვარაუდობენ, რომ გაკვეთილი იქნება დ.ი. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაზე)? რვეულში მოცემულია შენიშვნა გაკვეთილის თემაზე: „პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა“.
დავალებები სტუდენტებისთვის:
- შეარჩიეთ მაგალითები, რომლებიც მიუთითებენ ბუნებაში პერიოდულობაზე. ( კოსმოსური სხეულების მოძრაობა გალაქტიკის ცენტრის გარშემო, დღისა და ღამის ცვლილება).
შესთავაზეთ მსგავსი ძირეული სიტყვები და ფრაზები სიტყვა "პერიოდულობისთვის" (პერიოდი, პერიოდული გამოცემები). - ვინ არის პერიოდული კანონის „ავტორი“ ( DI. მენდელეევი)? შეგიძლიათ „შექმნათ“ პერიოდული ცხრილი ( ამ კითხვაზე პასუხი დაგვიანდება, ბიჭებს ეძლევათ როგორც საშინაო დავალება )?
- ბლეფის თამაში "გჯერა, რომ..."
- შესაძლებელია თუ არა სკოლის დამთავრების შემდეგ ალუმინის ჭიქის დაჯილდოება? ( ეს ამჟამად შეუძლებელია. მაგრამ დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევს აჩუქეს ალუმინის თასი პერიოდული კანონის აღმოჩენისთვის, რადგან... იმ დროს ალუმინის ღირებულება აღემატებოდა ოქროსა და პლატინის ფასს.)
- აღმოჩენა D.I. შეიძლება თუ არა მენდელეევის პერიოდული კანონი ჩაითვალოს ბედად? (დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევმა იწინასწარმეტყველა რამდენიმე, იმ დროისთვის უცნობი ელემენტი, ეკაბორონი (სკანდიუმი), ეკაალუმინი (გალიუმი), ეკასილიციუმი (გერმანიუმი), ეკამანგანუმი (ტექნეტიუმი). აბა, მან იწინასწარმეტყველა და იწინასწარმეტყველა. რა არის ეს შედეგი? ბავშვების მოწვევა მეცნიერის ღვაწლის თემაზე ფანტაზიირებისთვის) ფაქტია, რომ პირველი აღმოჩენილი ელემენტისთვის გალიუმი (L. Boisbaudran, საფრანგეთი) არასწორად იყო განსაზღვრული ელემენტის სიმკვრივე და, შესაბამისად, მასა, და D.I. მენდელეევმა მიუთითა, რომ არ მხოლოდ მეცნიერის შეცდომა, არამედ მისი მიზეზიც - გალიუმის ნიმუშის არასაკმარისი გაწმენდა. დიმიტრი ივანოვიჩს გამოთვლებში შეცდომა რომ შეეშალა, თვითონაც დაზარალდებოდა, რადგან მისი სახელი სამუდამოდ შელახული იქნებოდა).
მასწავლებელი.ბიჭებო, ახალი თემის შესწავლამდე მინდა თქვენთან ერთად "დავხატო" მეცნიერის პორტრეტი. დაადგინეთ რა თვისებები უნდა ჰქონდეს მეცნიერს (მოყვანილია სტუდენტების ვარაუდები მეცნიერის ზოგიერთი თვისების შესახებ: ინტელექტი, ენთუზიაზმი, შეუპოვრობა, შეუპოვრობა, ამბიცია, მონდომება, ორიგინალურობა).
განსავითარებელი უნივერსალური სასწავლო აქტივობები: საგნის სასწავლო აქტივობები: შემოთავაზებული სურათების ანალიზის, მათ შორის მსგავსების პოვნის უნარი. პირადი: კავშირის დამყარება საქმიანობის მიზანსა და მის მოტივს შორის. მარეგულირებელი: თვითრეგულირება. შემეცნებითი: დამოუკიდებელი ამოცნობა და მიზნების ჩამოყალიბება; თქვენი თვალსაზრისის მტკიცებულება. კომუნიკაციის უნარი: მოსმენისა და დიალოგის უნარი.
3. აქტივობების დაგეგმვა
2014 წლის 8 თებერვალს აღინიშნა დიდი რუსი მეცნიერის დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევის დაბადებიდან 180 წელი. ახლა ჩვენ ვუყურებთ ფრაგმენტს ფილმის დიდ მეცნიერზე (შემდეგ არის ფრაგმენტი ვიდეო ფილმის "რუსული და ვინჩი" ან მულტფილმის "სამი კითხვა მენდელეევს").
1869 წლის 1 მარტი. ახალგაზრდა და იმ დროს ნაკლებად ცნობილმა რუსმა მეცნიერმა გაუგზავნა მოკრძალებული დაბეჭდილი ბროშურა მთელს მსოფლიოში ქიმიკოსებს სათაურით „ელემენტების სისტემის გამოცდილება მათზე დაფუძნებული. ატომური წონადა ქიმიური მსგავსება“. მოდით დავბრუნდეთ დროში და გავიგოთ ცოტა, თუ როგორ აღმოაჩინეს პერიოდული კანონი. შემდეგი არის მოსწავლის ამბავი პერიოდული ცხრილის სხვადასხვა ვერსიის შესახებ (5-7 წთ.) პრეზენტაციის გამოყენებით. .
მოსწავლეები აკეთებენ შენიშვნებს რვეულებში: პერიოდული კანონის ფორმულირება და მისი აღმოჩენის თარიღი. (ლოკალურ ქსელში მასწავლებელი აჩვენებსსაიტი დასაიტის განყოფილებაპერიოდული კანონი).
მასწავლებელი.როგორ ფიქრობთ, მიიღეს თუ არა მეცნიერებმა პერიოდული კანონი? გჯეროდა მისი? იმ ეპოქის გასინჯვის მიზნით, მოვისმინოთ ნაწყვეტი ლექსიდან გალიუმის აღმოჩენის შესახებ.
რა დასკვნები უნდა გამოვიდეს ამ მონაკვეთიდან (სტუდენტები ვარაუდობენ, რომ დასაჯერებლად ახალი კანონი, უტყუარი მტკიცებულებაა საჭირო)?
პერიოდული ცხრილის მრავალი ვარიაციაა. კლასიფიცირდება სხვადასხვა ობიექტები: ყვავილები, უარყოფილი ელემენტები, საკვები პროდუქტებიდა ა.შ. ყველა ეს ცხრილი იზიარებს მშენებლობის გარკვეულ პრინციპებს, ე.ი. სტრუქტურა.
შემუშავებული უნივერსალური სასწავლო აქტივობები:მარეგულირებელი - გეგმის შედგენა და მოქმედებათა თანმიმდევრობა; შემეცნებითი – მსჯელობის ლოგიკური ჯაჭვის აგება; კომუნიკაბელური - მოსმენისა და დიალოგის, საკუთარი აზრების ზუსტად გამოხატვის უნარი.
4. ცოდნის განახლება
შედარების კრიტერიუმი გამოიყენება ყველა კანონზე - ახლის წინასწარმეტყველების შესაძლებლობა, უცნობის განჭვრეტა. დღეს თქვენ თვითონ უნდა „აღმოაჩინოთ“ პერიოდული ცხრილი, ე.ი. იყავი პატარა მეცნიერი. ამისათვის თქვენ უნდა შეასრულოთ დავალება.
ვარჯიში.თქვენს სამუშაო მაგიდაზე არის ლეპტოპი ინტერნეტით, არის ინსტრუქციები (დანართი 1) ვებსაიტთან მუშაობისთვის "ელემენტების ყველაზე უჩვეულო პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი" . საიტის ინტერფეისის ანალიზი და დასკვნების გამოტანა; ასახეთ შედეგები ინსტრუქციის ბარათში (დანართი 1).
თუ არ გაქვთ მობილური კომპიუტერული ლაბორატორია, შეგიძლიათ მოამზადოთ ქაღალდის ინსტრუქციის ბარათები. ამ შემთხვევაში მასწავლებელი მოსწავლეებთან ერთად მუშაობს საიტზე). მასწავლებელს შეუძლია: 1) დაანაწილოს მოსწავლეებს დავალება ლოკალური ქსელით; 2) წინასწარ დატოვეთ ფაილი თითოეული ლეპტოპის სამუშაო მაგიდაზე. მოსწავლეებს შეუძლიათ მასწავლებელს პასუხის გაცემა Paint ან Word პროგრამით, რადგან არ არსებობს სხვა ტიპის უკუკავშირი მთავარ (მასწავლებლის) ლეპტოპსა და მობილურ კლასს (სტუდენტური ლეპტოპები) შორის.
მოსწავლის სამუშაო ფურცელი არ შეიცავს პასუხებს. სამუშაო შესრულებულია წყვილებში. მიზანშეწონილია გამოყოთ 10 წუთი დავალების შესასრულებლად. სტუდენტებს, რომლებიც პირველად დაასრულებენ დავალებას, შეუძლიათ აჩვენონ ის ყველას ლოკალურ ქსელში (მოსწავლეს მიეცით საშუალება აჩვენოს დემო ვერსია).
განსავითარებელი უნივერსალური სასწავლო აქტივობები: პირადი: საგანმანათლებლო საქმიანობის წარმატების მიზეზების გააზრება; მარეგულირებელი: შეცდომების აღმოჩენა და მათი გამოსწორება დამოუკიდებლად ან თანაკლასელის დახმარებით, გამძლეობის გამოვლენა; კომუნიკაციური: პარტნიორის ქმედებების შეფასება დავალების შესასრულებლად, მოსმენისა და დიალოგის უნარი.
5. ცოდნის განზოგადება და სისტემატიზაცია
მასწავლებელი ამოწმებს მოსწავლეთა მუშაობას და მათთან ერთად აყალიბებს პერიოდულობის ფენომენის განმარტებას.
მასწავლებელი.განსხვავდება თუ არა საიტზე განთავსებული პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა დ.ი.-ს მიერ შემოთავაზებული ცხრილური ფორმისგან. მენდელეევი? თუ კი, მაშინ მონიშნეთ მსგავსი და მახასიათებლებიორივე მაგიდა (გაცნობის შემდეგ საერთო თვისებებიმიჰყვება პერიოდულობის ფენომენის ერთობლივ ფორმულირებას).
პერიოდულობა- ფენომენებსა და თვისებებში ცვლილებების ბუნებრივი განმეორებადობა.
განსავითარებელი უნივერსალური სასწავლო აქტივობები: პირადი: საგანმანათლებლო საქმიანობის წარმატების მიზეზების გააზრება; მარეგულირებელი: შეცდომების აღმოჩენა და მათი გამოსწორება დამოუკიდებლად ან თანაკლასელის დახმარებით; კომუნიკაბელური - მოსმენისა და დიალოგის უნარი.
6. რეფლექსია
მეცნიერების განვითარებამ დაადასტურა თავად დიმიტრი ივანოვიჩის სიტყვები კანონის განვითარების შესახებ; სტუდენტებს შეეძლოთ ამ ფრაზის მომზადება სახლში რებუსის გამოცნობით. პასუხი:„მომავალი პერიოდულ კანონს განადგურებით არ ემუქრება, არამედ მხოლოდ ზედნაშენებს და განვითარებას გვპირდებიან“. აქ ასევე მიზანშეწონილია ცოდნის შემოწმება კლასში TsOR კოლექციის გამოყენებით (პერიოდებისა და ჯგუფების ცოდნის ტესტირება).
გაკვეთილი მთავრდება ტომ ლერერის სიმღერით.
განსავითარებელი უნივერსალური სასწავლო აქტივობები: თემა: საკუთარი ცოდნის ტესტირება შემოთავაზებულ ტესტზე; მარეგულირებელი ცოდნა შეძენილი ცოდნისა და საქმიანობის მეთოდების წარმატების მისაღწევად; კომუნიკაბელური - მონაწილეობა კოლექტიურ დისკუსიაში.
7. საშინაო დავალება
- §5, შეასრულეთ წერილობითი დავალებები პუნქტის შემდეგ: 1,4,5;
- გაკვეთილზე ვნახეთ პერიოდული ცხრილის სხვადასხვა ვერსია. სახლში, მე გირჩევთ "შექმნათ" თქვენი საკუთარი პერიოდული ცხრილი. ეს სამუშაოდასრულდება პროექტის ფორმატში. სათაური: "ჩემი პერიოდული ცხრილი". მიზანი: ისწავლეთ ობიექტების კლასიფიკაცია, მათი თვისებების ანალიზი, შეძლოთ ახსნათ თქვენი ელემენტების/ობიექტების სისტემის აგების პრინციპი.
გაკვეთილის თვითანალიზი
გაკვეთილმა აჩვენა მისი ეფექტურობა. საშინაო დავალების უმეტესობა ტესტირებულია ელემენტების საკუთარი სისტემის შესაქმნელად, სრულად შეესაბამება აბსტრაქტში დადგენილ შეფასების კრიტერიუმებს, ე.ი. მოსწავლეებმა შეგნებულად შექმნეს შერჩეული ელემენტების/ობიექტების თავიანთი სისტემის ცხრილური ვერსიები.
პროექტმა „ჩემი პერიოდული ცხრილი“, რომელიც ექსკლუზიურად ქაღალდის ვერსიით დაიწყო, თანდათან ციფრული ფორმა მიიღო. ასე გამოჩნდა პრეზენტაციები, ტაბულური ვერსიები Excel-ში და, ბოლოს და ბოლოს, COR - საიტი „ელემენტების ყველაზე უჩვეულო პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი“. სტუდენტების ნამუშევრების ნიმუშები განთავსებულია ჩემს ვებგვერდზე, განყოფილებაში "სტუდენტებისთვის" და "ჩემი სტუდენტების ნამუშევრები" ქვეგანყოფილებაში.
გაკვეთილის ეფექტურობის კრიტერიუმები და ინდიკატორები: გაკვეთილის დადებითი ემოციური ფონი; მოსწავლეთა თანამშრომლობა; სტუდენტების განსჯა საკუთარი პასუხების დონესთან და შემდგომ თვითგანათლების შესაძლებლობებთან დაკავშირებით.
თემა: ქიმიური ელემენტების ატომები
გაკვეთილის ტიპი: განზოგადება.
გაკვეთილის ტიპი: გაკვეთილი - პრეზენტაცია
გაკვეთილის მიზნები : მოსწავლეთა ცოდნის შეჯამება თემაზე, მასალის დაუფლების ხარისხის შემოწმება;
კოგნიტური აქტივობის სტიმულირება, საგნისადმი ინტერესის განვითარება, გონებრივი ოპერაციები ცოდნის სისტემატიზაციისთვის, თქვენი აზრების სწრაფად და მკაფიოდ ჩამოყალიბების უნარი, ლოგიკური მსჯელობა და თქვენი ცოდნის პრაქტიკაში გამოყენება.
აღჭურვილობა: მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი (კედლის მაგიდა, სახელმძღვანელოები სტუდენტების მერხისთვის), სლაიდების დიაგრამები, კომპიუტერი, ზედნადები პროექტორი, ეკრანი.
გაკვეთილის ახსნა-განმარტება.
ამჟამად მასწავლებლები არიან მოკლე შენიშვნებიშესწავლილ თემებზე ან სექციებზე. ეს ნამუშევარი ეხმარება
დიდი რაოდენობით ფაქტობრივი მასალის გააზრება;
გამოყოს თემის მთავარი, არსებითი პუნქტები;
მიეცით ძირითადი განმარტებები.
თემის შეჯამებისას აუცილებელია გააზრება დიდი რიცხვიკითხვები.
როგორ მოვაწყოთ გაკვეთილი ისე, რომ არ დავხარჯოთ დიდი დრო დაფაზე ჩანაწერების აღებაზე, რათა გაკვეთილი იყოს ვიზუალური, ხელმისაწვდომი და გაააქტიუროს მოსწავლეთა ყურადღება.
ამ მიზნით გაკვეთილებზე ვიყენებ კომპიუტერულ პრეზენტაციებს. რა თქმა უნდა, დიდი დრო იხარჯება პრეზენტაციის შემუშავებაზე. მასწავლებელმა უნდა გამოყოს თემის ძირითადი ასპექტები, კითხვები და კომპაქტურად მოაწყოს მასალა სლაიდებზე. დაფიქრდით გაკვეთილის თითოეულ საფეხურზე - მასწავლებლის კითხვები, ჩათვალეთ მოსწავლის პასუხი, ცალკეული სიმბოლოების გამოჩენა სლაიდზე (მოსწავლის პასუხამდე ან მის შემდეგ).
საპრეზენტაციო გაკვეთილების შემუშავების უპირატესობა ის არის, რომ თითოეული სექციის შესწავლისას შესაძლებელია ცალკე სლაიდების გამოყენება.
გაკვეთილების დროს.
მე . გაკვეთილის თემა.
მასწავლებელი იწყებს გაკვეთილს J.V. Goethe-ს სიტყვებით (პირველ სლაიდზე ეკრანზე)
სირთულეები იზრდება, როგორც თქვენ მიუახლოვდებით თქვენს მიზანს. ოღონდ ყველამ ვარსკვლავებივით გაიაროს გზა, მშვიდად, ნელა, მაგრამ განუწყვეტლივ მიისწრაფვის დასახული მიზნისკენ.
აცნობს მოსწავლეებს გაკვეთილის მიზანს და ამოცანებს.
გაკვეთილის მიზნები:
1. განამტკიცეთ ცნებები:
ფარდობითი ატომური მასა;
ფარდობითი მოლეკულური წონა;
2. ცოდნის სისტემატიზაცია, განზოგადება, კონსოლიდაცია:
PSHE-ს სტრუქტურის შესახებ;
ატომის აგებულების შესახებ;
პერიოდსა და ჯგუფში ელემენტების თვისებების შეცვლის შესახებ;
ქიმიური ბმების ტიპების შესახებ;
3. გააძლიერე უნარი:
ელემენტის კოორდინატების განსაზღვრა PSHE-ში;
შეადგინოს ატომისა და იონის აგებულების დიაგრამა;
გამოხატოს ატომის შემადგენლობა;
ჩამოწერეთ კავშირების ფორმირების სქემა სხვადასხვა სახისკომუნიკაციები
სლაიდი - 3. ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის სტრუქტურის შესახებ ცოდნის კონსოლიდაცია.
მასწავლებელი:მთელი სამყარო დიდია: სიცხე და სიცივე, არის თუ არა მარტივი წესი,
პლანეტები ტრიალებს, ცისკრის შუქი - რა გააერთიანებს მთელ სამყაროს?
ყველაფერი, რასაც გარეთ ვხედავთ, პერიოდული ცხრილი აგებულია
კანონით შებოჭილი შიგნით. ბუნება ეძებს ანბანს...
ე.ეფიმოვსკი
ახლა გავიხსენებთ, როგორ გამოიყურება დიდი საცხოვრებელი კორპუსი, რომელიც აშენდა დ.ი.მენდელეევის მიერ. ვინ ცხოვრობს ამ სახლში?
(მასწავლებელი სვამს კითხვებს. მოსწავლეების პასუხის შემდეგ სლაიდზე გამოჩნდება სწორი პასუხის შესაბამისი სიმბოლოები).
რა არის პერიოდი? პერიოდების რაოდენობა PSHE-ში.
რა პერიოდებია? რატომ ეძახიან ასე?
რა არის ჯგუფი? ჯგუფების რაოდენობა PSHE-ში.
როგორ იყოფა თითოეული ჯგუფი?
თითოეული ქიმიური სიმბოლო PSHE-ში მითითებულია საკუთარი ქიმიური სიმბოლოთი. რატომ ქიმიური სიმბოლოებისხვადასხვა ფერებშია დაწერილი?
რა აიღო D.I. მენდელეევმა ქიმიური ელემენტების სისტემატიზაციისთვის?
რა არის ელემენტის რიგითი რიცხვი?
სლაიდი - 4. ელემენტის კოორდინატების განსაზღვრის უნარის გაძლიერება.
მასწავლებელი: უზარმაზარ სახლში მოიჯარე რომ იპოვო, უნდა იცოდე მისი ზუსტი მისამართი .
სამწუხაროდ, სლაიდზე მისამართი არასრულია. 3 წუთში გამოიყენეთ PSHE გამოტოვებული კოორდინატების დასადგენად.
სამუშაოს ვასრულებთ რიგებად: 1 რიგი - პირველი ხაზი, მე -2 რიგი - მეორე ხაზი, მე -3 რიგი - მესამე ხაზი.
დავალების შესრულების შემდეგ მოსწავლეები ახმოვანებენ პასუხს და ეკრანზე გამოჩნდება სიმბოლოები. მოსწავლეები სრულად ავსებენ ცხრილს.
სლაიდი - 5. ფარდობითი ატომური და ფარდობითი მოლეკულური მასის ცნებების განმტკიცება; ფარდობითი მოლეკულური მასის მნიშვნელობის გამოთვლის უნარის კონსოლიდაცია.
მასწავლებელი:თითოეული ბინის მაცხოვრებელს აქვს სპეციალური ნიშანი. სწორედ მან ითამაშა როლი ბინების განაწილებაში. რა სახის ნიშანია ეს? მიუთითეთ მე-5 სართულზე 1-ელ შესასვლელში მცხოვრებ დამქირავებელზე.
Სტუდენტინიშანი - ფარდობითი ატომური მასა (განმარტება); მოიჯარე - ვერცხლი;
A r (Ag) = 108 ( სლაიდის სიმბოლოები ჩნდება, როდესაც სტუდენტი პასუხობს)
მასწავლებელი: სხვადასხვა ბინების მაცხოვრებლები ძალიან მეგობრულები არიან. როგორც წესი, მეზობლები ხშირად იკრიბებიან კორპორატიულ ღონისძიებებზე და წვეულებებზე და ცდილობენ არ შეცვალონ კომპანიის შემადგენლობა. ( ფოსფორის მჟავის ფორმულა არის ეკრანზე). რას იტყვით ამ ჯგუფის შემადგენლობაზე? რა არის მათი განსაკუთრებული თვისება?
Სტუდენტი: განმარტავს ფოსფორმჟავას შემადგენლობას, განსაზღვრავს ფარდობით მოლეკულურ წონას, განმარტავს, როგორ გამოვთვალოთ ფარდობითი მოლეკულური წონა მოლეკულური წონაამ კავშირის.
სლაიდი - 6. გააძლიერეთ თქვენი ცოდნა ატომის სტრუქტურის შესახებ.
მასწავლებელი:მომდევნო რამდენიმე სლაიდს მივუძღვნით პრობლემის გადაჭრას - როგორია მაცხოვრებლების შიდა სტრუქტურა.
რა ნაწილაკებისგან შედგება ისინი? რა კოორდინატი მოქმედებს PS-ში მათ სტრუქტურაზე?
მოსწავლე: საუბრობს ატომის აგებულებაზე. ( იმის უზრუნველსაყოფად, რომ პასუხი არის სრული და ემთხვევა სლაიდს, მასწავლებელი სთავაზობს მოსწავლეს პასუხის გეგმას)
რა არის ატომის ცენტრში?
როგორ არის დამუხტული ბირთვი?
რა ნაწილაკები ბრუნავს ბირთვის გარშემო?
რა ნაწილაკებია ბირთვში?
რა არის ბირთვული მუხტი?
როგორ განვსაზღვროთ პროტონების რაოდენობა ბირთვში?
როგორ განვსაზღვროთ სულელექტრონები, რომლებიც ბრუნავს ბირთვის გარშემო?
რა არის ნეიტრონების რაოდენობა ბირთვში?
სლაიდი - 7, 8 . ატომის შემადგენლობის გამოხატვის უნარის გაძლიერება.
მასწავლებელი: ეკრანზე, სხვადასხვა რიცხვებისა და ასოების გამოყენებით, წარმოდგენილია ჩანაწერი, რომელიც ასახავს ერთ-ერთი მაცხოვრებლის ატომის შემადგენლობას. გაშიფვრა.
Სტუდენტი:განმარტავს თითოეული რიცხვის მნიშვნელობას. რატომ არის პროტონებისა და ნეიტრონების რიცხვი ნაჩვენები ფრჩხილებში?
მასწავლებელი:თქვენ უკვე ძალიან მარტივად პოულობთ გზას დიდ სახლში - PS. გთხოვთ, მიუთითოთ ქლორის ატომის შემადგენლობა მისი ადგილმდებარეობის მიხედვით.
(2-3 წუთი ეძლევა სამუშაოს. შემდეგ ჩნდება სლაიდი, რომელზეც მოსწავლეებს შეუძლიათ თავიანთი ჩანაწერების შემოწმება).
მასწავლებელი: შეადარეთ ატომების შემადგენლობა? ვინ არიან ისინი ერთმანეთისთვის?
მოსწავლე: პოულობს საერთო და გამორჩეული მახასიათებლები. განსაზღვრავს იზოტოპებს.
სლაიდი - 9 . ატომის სტრუქტურის შედგენისა და ახსნის უნარის გაძლიერება.
მასწავლებელი: ჩვენ ვაგრძელებთ ატომის შიდა სტრუქტურის შესწავლას. ეკრანზე ნაჩვენებია უცნობი მაცხოვრებლის საცხოვრებლის კოორდინატები. ჩამოწერეთ მისი დიაგრამა შიდა სტრუქტურა. (2 წუთი) (მოსწავლე, რომელმაც დაასრულა დავალება პირველი, პასუხობს. მოსწავლეები ამოწმებენ დავალების შესრულებას ეკრანზე ჩაწერით)
მასწავლებელი: არის თუ არა სტრუქტურული დიაგრამა დაკავშირებული პოზიციის კოორდინატებთან PS-ში? გთხოვთ უპასუხოთ შემდეგ კითხვებს: რას შეესაბამება ბირთვული მუხტი?
როგორ განვსაზღვროთ ენერგიის დონეების რაოდენობა?
რამდენია ელექტრონების საერთო რაოდენობა ენერგეტიკულ დონეზე?
როგორ დაადგინეთ ელექტრონების რაოდენობა ბოლო დონეზე?
მოსწავლეები პასუხობენ კითხვებს და ავსებენ დიაგრამას.
მასწავლებელი: ახლოს არის ბევრი ელექტრონი
ისინი ნამდვილად არ ცხოვრობენ
და უკვე ახალ ფენაზე
ელექტრონი ადის.
ელექტრონების რაოდენობა დონიდან დონემდე იზრდება. როგორ გამოვთვალოთ ელექტრონების უდიდესი რაოდენობა მოცემულ დონეზე?
სლაიდი - 10 . ცოდნის კონსოლიდაცია ატომის სტრუქტურასა და PSHE-ში მის პოზიციას შორის კავშირის შესახებ.
მასწავლებელი: მე და თქვენ მივედით დასკვნამდე, რომ თითოეული ატომის სტრუქტურა დამოკიდებულია მის პოზიციაზე PS-ში.
შეუთავსეთ ატომის სტრუქტურის დიაგრამები და ქიმიური ელემენტების ნიშნები. დავალების შესასრულებლად გეძლევათ 3-5 წუთი.
სლაიდი - 11. ქიმიური ელემენტების ატომების თვისებების ცვლილებები პერიოდებში.
ეკრანზე ნაჩვენებია ლითიუმის, ბერილიუმის და ბორის ატომების სტრუქტურის დიაგრამები. რა საერთო აქვთ ამ ქიმიურ ელემენტებს? (მდებარეობს იმავე პერიოდში)
როგორ იცვლება ქიმიური ელემენტების ატომების მეტალური და არამეტალური თვისებები პერიოდის განმავლობაში?
სლაიდი - 12. ქიმიური ელემენტების ატომების თვისებების შეცვლა ჯგუფებში.
1. ეკრანზე ნაჩვენებია ბორის, ალუმინის და ტალიუმის ატომების სტრუქტურის დიაგრამები. Რა
რა საერთო აქვთ ამ ქიმიურ ელემენტებს? (მდებარეობს იმავე ჯგუფში)
2. როგორ იცვლება ქიმიური ატომების მეტალის და არამეტალის თვისებები?
ელემენტები ჯგუფში?
სლაიდი - 13. იონების წარმოქმნა.
რას ნიშნავს ეკრანის ჩაწერა?
რა არის იონი?
რა ჰქვია დადებით იონს?
რა ჰქვია უარყოფით იონს?
სლაიდი - 14. ატომებისა და იონების სტრუქტურის სქემები.
ვარიანტი I – ჩამოწერეთ კალციუმის ატომისა და კალციუმის იონის სტრუქტურული დიაგრამები.
ვარიანტი II – ჩამოწერეთ ფოსფორის ატომისა და ფოსფორის იონის სტრუქტურის დიაგრამები P 3-
რა საერთო აქვთ იონური სტრუქტურის სქემებს?
მოიყვანეთ ქიმიური ელემენტის ატომის მაგალითი, რომელსაც აქვს იგივე სტრუქტურა.
სლაიდი - 15 . ქიმიური ბმების სახეები.
რა არის ქიმიური ბმა?
რა სახის ქიმიური ბმები იცით?
მოცემულია სამი ელემენტი. დაალაგეთ ელემენტები ელექტრონეგატიურობის კლების მიხედვით.
რა ჰქვია ელექტროუარყოფითობას?
რა არის არაპოლარული კოვალენტური ბმა?
მიეცით ამ ელემენტების მიერ წარმოქმნილი კოვალენტური არაპოლარული ბმების მქონე ნაერთების ფორმულები.
რა არის პოლარული კოვალენტური ბმა?
მიეცით ამ ელემენტების მიერ წარმოქმნილი პოლარული კოვალენტური ბმების მქონე ნაერთების ფორმულები.
რა არის იონური ბმა?
მიეცით ამ ელემენტების მიერ წარმოქმნილი იონური ბმების მქონე ნაერთების ფორმულები.
რა არის მეტალის ბმა?
მიეცით ამ ელემენტების მიერ წარმოქმნილი მეტალის ბმების მქონე ნაერთების ფორმულები.
სლაიდი - 16. კოვალენტური არაპოლარული ბმის წარმოქმნის სქემა.
ჩვენ განვიხილავთ კოვალენტური არაპოლარული ბმის წარმოქმნას ფტორის მოლეკულის წარმოქმნის მაგალითის გამოყენებით.
კომენტარი გააკეთეთ სლაიდზე არსებულ სურათზე.
სლაიდი - 17. პოლარული კოვალენტური ბმის ფორმირების სქემა.
ჩვენ განვიხილავთ პოლარული კოვალენტური ბმის წარმოქმნას წყალბადის ფტორის მოლეკულის ფორმირების მაგალითის გამოყენებით.
ახსენით ბმის წარმოქმნის მექანიზმი.
რა აქვთ საერთო კოვალენტურ არაპოლარულ და კოვალენტურ პოლარულ ბმებს და რით განსხვავდებიან ისინი?
სლაიდი - 17 . იონური ბმის წარმოქმნის სქემა.
ჩვენ განვიხილავთ ახალი ბმის ფორმირებას ნატრიუმის ფტორიდის წარმოქმნის მაგალითის გამოყენებით.
სლაიდი - 17 . ლითონის ბმის ფორმირების სქემა.
Ჩატვირთვა...