Kart over blyinnhold i vann fra springen. Russland vannkart. Borforbruk

Vannkvaliteten kjennetegner mengden kjemisk, mikrobiologisk og radiologisk forurensning. La oss bare vurdere noen av de kjemiske indikatorene for vannkvalitet.

Hydrogeneksponent (pH)

PH eller pH er logaritmen til konsentrasjonen av hydrogenioner tatt med motsatt tegn, dvs. pH = -logg.

PH-verdien bestemmes av det kvantitative forholdet i vann av H + og OH-ionene som dannes under dissosiasjonen av vann. Hvis OH -ioner råder i vann - det vil si pH> 7, vil vannet ha en alkalisk reaksjon, og med et økt innhold av H + ioner - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Avhengig av pH -nivået kan vann betinget deles inn i flere grupper:

sterkt surt vann< 3
surt vann 3-5
litt surt vann 5 - 6.5
nøytralt vann 6,5 - 7,5
lett alkalisk vann 7,5 - 8,5
alkalisk vann 8.5 - 9.5
sterkt alkalisk vann> 9.5

Avhengig av pH -verdien, kan hastigheten på kjemiske reaksjoner, graden av korrosivitet av vann, giftigheten til forurensninger og mye mer endres.

Vanligvis er pH -nivået innenfor det området det ikke påvirker forbrukerkvaliteten på vannet. I elvvann er pH vanligvis i området 6,5-8,5, i sumper er vannet surere på grunn av humussyrer-der er pH 5,5-6,0, i grunnvann er pH vanligvis høyere. Ved høye nivåer (pH> 11) får vann en karakteristisk såpe, en ubehagelig lukt og kan irritere øyne og hud. Lav pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Hardhet av vann

Vannhardhet er forbundet med innholdet av oppløste kalsium- og magnesiumsalter i den. Det totale innholdet i disse saltene kalles total hardhet. Den totale hardheten til vann er delt inn i karbonat, på grunn av konsentrasjonen av bikarbonater (og karbonater ved pH 8,3) av kalsium og magnesium, og ikke -karbonat - konsentrasjonen av kalsium og magnesiumsalter av sterke syrer i vann. Siden når vann blir kokt, blir bikarbonater til karbonater og bunnfall, kalles karbonathårdhet midlertidig eller flyttbar. Hardheten som gjenstår etter koking kalles konstant. Resultatene for å bestemme vannets hardhet er uttrykt i mg-eq / dm3. Midlertidig eller karbonathardhet kan være opptil 70-80% av den totale vannhardheten.

Vannhardhet dannes som et resultat av oppløsning av bergarter som inneholder kalsium og magnesium. Kalsiumhardhet, på grunn av oppløsning av kalkstein og kritt, dominerer imidlertid i områder der det er mer dolomitt enn kalkstein, og magnesiumhardhet kan også seire.

Analysen av vannhardhet er først og fremst viktig for grunnvann med forskjellige dybder og for vann i overflatestrømmer som kommer fra kilder. Det er viktig å kjenne til vannets hardhet i områder der det er utslag av karbonatbergarter, først og fremst kalkstein.

Hav og havvann har høy hardhet. Høy vannhardhet svekker de organoleptiske egenskapene til vann, gir det en bitter smak og har en negativ effekt på fordøyelsesorganene. Høy hardhet bidrar til dannelse av urinstein, saltavsetning. Det er hardheten som forårsaker dannelse av skala i kjeler og andre enheter for kokende vann. Når du vasker ansiktet, tørker hardt vann ut huden, det skummer ikke godt når du bruker såpe.

Ifølge eksperter bør verdien av den totale hardheten i drikkevann ikke overstige 2-3,0 mg-eq / dm3. Spesielle krav stilles til industrielt vann for ulike næringer, siden skala ganske enkelt setter dyrt vannoppvarmingsutstyr ut av drift og øker energiforbruket for oppvarming av vann betydelig.

Lukt

Kjemisk rent destillert vann er smakløst og luktfritt. Slikt vann forekommer imidlertid ikke i naturen - det inneholder alltid oppløste stoffer - organisk eller mineralsk. Avhengig av sammensetning og konsentrasjon av urenheter, begynner vann å ta en bestemt smak eller lukt.

Årsakene til at det lukter i vann kan være veldig forskjellige. Dette er tilstedeværelsen av biologiske partikler i vannet - råtnende planter, muggsopp, protozoer (jernholdige og svovelholdige bakterier er spesielt merkbare) og mineralforurensninger. Lukten av vann forverres sterkt av menneskeskapt forurensning - for eksempel inntrengning av plantevernmidler, industrielt og husholdningsavløp, klor i vannet.

Lukt refererer til de såkalte organoleptiske indikatorene og måles uten hjelp av instrumenter. Intensiteten til lukten av vann bestemmes av ekspertvurderinger ved 20 ° C og 60 ° C og måles i punkter:

Ingen lukt er merkbar 0 poeng.

Lukten kjennes ikke av forbrukeren, men oppdages i laboratorietester -1 poeng.

Lukten blir lagt merke til av forbrukeren, hvis du tar hensyn til den - 2 poeng.

Lukten blir lett lagt merke til og forårsaker en misbilligende gjennomgang av vannet -3 poeng.

Lukten tiltrekker seg oppmerksomhet og får deg til å avstå fra å drikke -4 poeng.

Lukten er så sterk at den gjør vannet ubrukelig - 5 poeng.

Turbiditet

Turbiditet av vann er forårsaket av tilstedeværelse av fint spredte suspensjoner av organisk og uorganisk opprinnelse.

Suspenderte stoffer kommer inn i vannet som et resultat av å vaske bort faste partikler (leire, sand, silt) av jordens toppdeksel av regn eller smeltevann under sesongflom, samt som følge av erosjon av elveleier. Som regel er turbiditeten til overflatevann mye høyere enn grumlingens grumlighet. Den laveste turbiditeten til vannforekomster observeres om vinteren, den høyeste - om våren under flom og om sommeren, i løpet av regntiden og utviklingen av de minste levende organismer og alger som flyter i vannet. I rennende vann er turbiditeten vanligvis mindre.

Uklarhet av vann kan skyldes en rekke årsaker- tilstedeværelsen av karbonater, aluminiumhydroksider, høymolekylære organiske urenheter av humus opprinnelse, utseende av fyto- og isoplankton, samt oksidasjon av jern og manganforbindelser med atmosfærisk oksygen .

Høy grumlighet er et tegn på tilstedeværelsen av visse urenheter i vannet, muligens giftig, i tillegg utvikler forskjellige mikroorganismer seg bedre i grumset vann, inkl. patogen. I Russland bestemmes turbiditet av vann fotometrisk ved å sammenligne prøver av testvannet med standard suspensjoner. Måleresultatet er uttrykt i mg / dm3 ved bruk av hovedstandard suspensjon av kaolin eller i EM / dm3 (turbiditetsenheter per dm3) ved bruk av hovedstandard suspensjon av formazin.

Total mineralisering

Total mineralisering er en total kvantitativ indikator på innholdet av stoffer oppløst i vann. Denne parameteren kalles også innholdet av oppløselige stoffer eller totalt saltinnhold, siden stoffer som er løst i vann vanligvis finnes i form av salter. De vanligste er uorganiske salter (hovedsakelig bikarbonater, klorider og sulfater av kalsium, magnesium, kalium og natrium) og en liten mengde organiske stoffer som er oppløselige i vann.

Mineralisering bør ikke forveksles med tørre rester. Metoden for å bestemme tørrresten er slik at flyktige organiske forbindelser oppløst i vann ikke blir tatt i betraktning. Total mineralisering og tørrester kan variere med en liten mengde (vanligvis ikke mer enn 10%).

Saltholdighetsnivået i drikkevann skyldes vannkvaliteten i naturlige kilder (som varierer betydelig i forskjellige geologiske regioner på grunn av ulik oppløselighet av mineraler). Vannet i Moskva -regionen kjennetegnes ikke ved en spesielt høy mineralisering, selv om mineraliseringen kan øke i de vassdragene som ligger på steder der det oppstår lett oppløselige karbonholdige bergarter.

Avhengig av mineraliseringen (g / dm3 - g / l) kan naturvann deles inn i følgende kategorier:

Ultrafrisk< 0.2
Fersk 0,2 - 0,5
Vann med en relativt høy mineralisering 0,5 - 1,0
Brakaktig 1.0 - 3.0
Saltet 3-10
Vann med høy saltholdighet 10 - 35
Pickles> 35

I tillegg til naturlige faktorer, har industrielt avløpsvann, avløp i urbane stormvann (når salt brukes til å bekjempe ising av veier), etc., stor innflytelse på vannets totale saltholdighet.

Smaken av vann anses som god med et totalt saltinnhold på opptil 600 mg / l. Ifølge organoleptiske indikasjoner anbefalte WHO den øvre saltholdighetsgrensen på 1000 mg / l (dvs. til den nedre grensen for brakkvann). Mineralvann med et visst saltinnhold er bare nyttig for helsen i henhold til indikasjoner fra leger i strengt begrensede mengder. For industrielt vann er saltholdighetsstandardene strengere enn for drikkevann, siden selv relativt små konsentrasjoner av salter ødelegger utstyret, legger seg på rørveggene og tetter dem.

Oksiderbarhet

Oksidasjon er en verdi som karakteriserer innholdet av organiske og mineralske stoffer i vann, oksidert (under visse forhold) av en av de sterke kjemiske oksidanter. Denne indikatoren gjenspeiler den totale konsentrasjonen av organisk materiale i vannet. Naturen til organiske stoffer kan være veldig forskjellig - humussyrer i jord og komplekse organiske planter og kjemiske forbindelser av antropogen opprinnelse. Ulike metoder brukes for å identifisere spesifikke forbindelser.

Det finnes flere typer oksyderbarhet i vann: permanganat, bikromat, jodat. Den høyeste oksidasjonstilstanden oppnås ved dikromatmetoden. Ved utøvelse av vannrensing bestemmes oksidering av permanganat for naturlig vann med lav forurensning, og i mer forurenset vann, som regel, bikromatoksidasjon (COD - "kjemisk oksygenforbruk").

Permanganatoksidiserbarhet uttrykkes i milligram oksygen som forbrukes ved oksidasjon av disse stoffene i 1 dm3 vann.

Oksyderbarheten til naturlige farvann kan variere mye fra fraksjoner av milligram til titalls milligram O2 per liter vann. Overflatevann er mer oksiderbart enn grunnvann. Dette er forståelig - organisk materiale fra jord og plantesøppel kommer lettere inn i overflatevann enn i grunnvann, oftest begrenset av leirsel. Vannet i lavlandselver har som regel en oksiderbarhet på 5-12 mg O2 / dm3, elver med sumpfôring - titalls milligram per 1 dm3. Grunnvann har en gjennomsnittlig oksiderbarhet på fra hundredeler til tideler av et milligram O2 / dm3. Selv om grunnvann i områder med olje- og gassfelt, og torvmyrer kan ha en meget høy oksidasjonsevne.

Tørr rest

Tørrresten karakteriserer det totale innholdet av mineralsalter i vann, som beregnes ved å summere konsentrasjonen av hver av dem, unntatt flyktige organiske forbindelser. Ferskvann anses å ha et totalt saltinnhold på ikke mer enn 1 g / l.

For industrielt vann er saltholdighetsstandardene strengere enn for drikkevann, siden selv relativt små konsentrasjoner av salter ødelegger utstyret, legger seg på rørveggene og tetter dem.
Uorganiske stoffer

Aluminium

Aluminium er et lett, sølvhvitt metall. Det kommer først ut i vann under vannbehandling - som en del av koagulanter. Ved teknologiske forstyrrelser kan denne prosessen forbli i vannet. Noen ganger kommer det i vann med industrielt avløp. Den tillatte konsentrasjonen er 0,5 mg / l.

Overflødig aluminium i vannet fører til skade på sentralnervesystemet.

Jern

Jern kommer inn i vannet når bergarter oppløses. Jern kan vaskes ut av dem med grunnvann. Et økt innhold av jern observeres i myrvann, der det finnes i form av komplekser med salter av humussyrer. Det underjordiske vannet i lagene til jura -leirene er mettet med jern. Leire inneholder mye FeS -pyritt, og jern fra det passerer relativt lett i vann.

Jerninnholdet i overflateferskvann er tiendedeler av et milligram. Et økt jerninnhold observeres i myrvann (enheter av milligram), hvor konsentrasjonen av humiske stoffer er ganske høy. De høyeste konsentrasjonene av jern (opptil flere titalls milligram per 1 dm3) observeres i grunnvann med lave verdier og lavt innhold, og i områder med forekomst av sulfatmalm og soner av ung vulkanisme kan jernkonsentrasjoner til og med nå hundrevis milligram per 1 liter vann. Overvannet i det sentrale Russland inneholder fra 0,1 til 1 mg / l jern, i grunnvann overstiger jerninnholdet ofte 15-20 mg / l.

Betydelige mengder jern kommer inn i vannforekomster med avløpsvann fra metallurgisk industri, metallbearbeiding, tekstil-, maling- og lakkindustri og landbruksvann. Jernanalyse er svært viktig for avløpsvann.

Konsentrasjonen av jern i vann avhenger av pH og oksygeninnhold i vannet. Jern i vannet i brønner og brønner kan være i både oksidert og redusert form, men når vannet legger seg, oksiderer det alltid og kan utfelles. Mye jern oppløses i surt anoksisk underjordisk farvann.

Analysen av vann for jern er nødvendig for et stort utvalg av vanntyper - naturlig overflatevann, nær- og dypt underjordisk vann, industrielt avløpsvann.

Jernholdig vann (spesielt underjordisk vann) er i utgangspunktet klart og rent. Selv med en kort kontakt med atmosfærisk oksygen oksideres imidlertid jern, noe som gir vannet en gulbrun farge. Allerede ved jernkonsentrasjoner over 0,3 mg / l kan slikt vann forårsake rustne striper på VVS -inventar og flekker på tøyet under vask. Med et jerninnhold over 1 mg / l blir vannet grumset, blir gulbrunt og har en karakteristisk metallisk smak. Alt dette gjør slikt vann praktisk talt uakseptabelt for både teknisk bruk og drikke.

I små mengder er jern nødvendig for menneskekroppen - det er en del av hemoglobin og gir blodet en rød farge. Men for høye konsentrasjoner av jern i vann er skadelig for mennesker. Jerninnholdet i vann over 1-2 mg / dm3 svekker de organoleptiske egenskapene betydelig, noe som gir en ubehagelig astringent smak. Irriterende virkning på slimhinner og hud, hemokromatose, allergi. Jern øker indikatorene på farge og turbiditet i vann.

Kadmium

Kadmium er et kjemisk element i II -gruppen i det periodiske systemet med elementer av D.I. Mendeleev; hvitt, skinnende, tungt, mykt, trådaktig metall.

Kadmium kommer inn i naturlige farvann under utvasking av jord, polymetall og kobbermalm, som et resultat av nedbrytning av vannlevende organismer som er i stand til å akkumulere det. MPC for kadmium i drikkevann for Russland er 0,001 mg / m3, for EU -land - 0,005 mg / m3. Kadmiumforbindelser ledes ut i overflatevann med avløpsvann fra bly-sinkanlegg, malmbehandlingsanlegg, en rekke kjemiske anlegg (svovelsyreproduksjon), galvanisk produksjon, og også med gruvevann. En reduksjon i konsentrasjonen av oppløste kadmiumforbindelser skjer på grunn av prosessene med sorpsjon, utfelling av kadmiumhydroksid og karbonat og forbruk av vannlevende organismer.

Oppløste former for kadmium i naturlige farvann er hovedsakelig mineral- og organominerale komplekser. Den viktigste suspenderte formen for kadmium er dets sorberte forbindelser. En betydelig del av kadmium kan migrere i cellene til vannlevende organismer.

Overdreven inntak av kadmium i kroppen kan føre til anemi, leverskade, kardiopati, lungeemfysem, osteoporose, skjelettdeformasjon og utvikling av hypertensjon. Det viktigste i kadmium er nyreskade, som manifesterer seg i dysfunksjon av nyretubuli og glomeruli med en nedgang i tubulær reabsorpsjon, proteinuri, glukosuri, etterfulgt av aminosyre, fosfaturi. Overskudd av kadmium forårsaker og forsterker Zn- og Se -mangler. Langsiktig eksponering kan skade nyrer og lunger og svekke bein.

Symptomer på kadmiumforgiftning: protein i urinen, skade på sentralnervesystemet, akutte bein smerter, kjønnsdysfunksjon. Kadmium påvirker blodtrykket og kan forårsake nyrestein (det akkumuleres spesielt intensivt i nyrene). Alle kjemiske former for kadmium er farlige.

Kalium

Kalium er et kjemisk element i gruppe I i det periodiske systemet med elementer av D.I. Mendeleev; sølvhvit, veldig lett, myk og lavtsmeltende metall.

Kalium finnes i feltspat og mikas. På jordoverflaten vandrer kalium, i motsetning til natrium, svakt. Under forvitring av bergarter passerer kalium delvis ut i vannet, men organismer fanger det raskt derfra og absorberer leire, derfor er elvevannet fattig på kalium og mye mindre kalium kommer inn i havet enn natrium. MPC for kalium i drikkevann for EU -land - 12,0 mg / dm3.

Et særtrekk ved kalium er dets evne til å forårsake økt utskillelse av vann fra kroppen. Derfor letter matrasjoner med høyt innhold av elementet funksjonen til det kardiovaskulære systemet i tilfelle det svikter, forårsaker forsvinning eller betydelig reduksjon av ødem. Kaliummangel i kroppen fører til dysfunksjon av nevromuskulær (parese og lammelse) og kardiovaskulære systemer og manifesterer seg ved depresjon, diskoordinering av bevegelser, muskelhypotensjon, hyporefleksi, anfall, arteriell hypotensjon, bradykardi, EKG -endringer, nefritt, enteritt og etc. Det daglige kravet til kalium er 2-3 g.

Kalsium

Kalsium finnes bare i naturen i form av forbindelser. De vanligste mineralene er diopsid, aluminosilikater, kalsitt, dolomitt, gips. Forvitringsprodukter av kalsiummineraler er alltid tilstede i jord og naturvann. Oppløsning lettes av mikrobiologiske nedbrytningsprosesser av organiske stoffer, ledsaget av en nedgang i pH -verdien.

Store mengder kalsium utføres med avløpsvann fra silikat, metallurgisk, kjemisk industri og med avløpsvann fra landbruksbedrifter, og spesielt når det brukes kalsiumholdig mineralgjødsel.
Et karakteristisk trekk ved kalsium er tendensen til å danne ganske stabile overmettede løsninger av CaCO3 i overflatevann. Tilstrekkelig stabile komplekse forbindelser av kalsium med organiske stoffer i vann er kjent. I lavmineralisert farget vann kan opptil 90-100% av kalsiumioner bindes av humussyrer.

I elvevann overstiger kalsiuminnholdet sjelden 1 g / l. Vanligvis er konsentrasjonen imidlertid mye lavere.

Konsentrasjonen av kalsium i overflatevann har merkbare sesongmessige svingninger: om våren øker innholdet av kalsiumioner, noe som er forbundet med enkel utlutning av oppløselige kalsiumsalter fra overflatelaget av jord og bergarter.
Kalsium er avgjørende for alle livsformer. I menneskekroppen er det en del av bein, muskelvev og blod. Kalsiummassen i menneskekroppen overstiger 1 kg, hvorav 980 g er konsentrert i skjelettet.

Langsiktig forbruk av vann med høyt innhold av kalsiumsalter kan forårsake urolithiasis, sklerose og hypertensjon hos mennesker. Kalsiummangel forårsaker beindeformasjon hos voksne og rakitt hos barn.
Det stilles strenge krav til kalsiuminnholdet i vannet som mater dampkraftverk, siden kalsium i nærvær av karbonater, sulfater og en rekke andre anioner danner sterk skala. Data om innholdet av kalsium i vann er også nødvendig for å løse problemer knyttet til dannelsen av den kjemiske sammensetningen av naturlige farvann, deres opprinnelse, samt i studiet av karbonat-kalsium-likevekt.

Maksimal konsentrasjonsgrense for kalsium er 180 mg / l.

Silisium

Silisium er et av de mest utbredte kjemiske elementene på jorden. Hovedkilden til silisiumforbindelser i naturlige farvann er prosessene for kjemisk forvitring og oppløsning av silisiumholdige mineraler og bergarter. Men silisium er preget av lav oppløselighet, og som regel er det ikke mye av det i vann.

Silisium kommer i vann og med industrielt avløp fra bedrifter som produserer keramikk, sement, glassprodukter, silikatmaling. Maksimal konsentrasjonsgrense for silisium - 10 mg / l

Mangan

Mangan er et kjemisk element i gruppe VII i det periodiske systemet med elementer av D.I. Mendelejev. Metall.

Mangan aktiverer en rekke enzymer, deltar i respirasjonsprosessene, fotosyntesen og påvirker hematopoiesis og mineralsk metabolisme. Mangelen på mangan i jorda forårsaker nekrose, klorose og flekker i planter. Med mangel på dette elementet i fôret, henger dyrene etter i vekst og utvikling, deres mineralmetabolisme forstyrres og anemi utvikler seg. På jord som er fattig på mangan (karbonat og overkalkholdig), brukes mangangjødsel. Maksimal konsentrasjonsgrense for mangan i vann i Russland er 0,1 mg / dm3. Når den maksimalt tillatte konsentrasjonen av mangan overskrides, en mutagen effekt på en person, noteres skade på sentralnervesystemet. Det er spesielt farlig med systematisk bruk av slikt vann av gravide, i 90 prosent av tilfellene fører det til medfødte misdannelser av barnet.

Arsenikk

Arsen er en av de mest kjente giftene. Det er et metall som er giftig for de fleste levende ting. Den maksimale konsentrasjonsgrensen i vann er 0,05 mg / l. Arsenforgiftning påvirker sentral- og perifert nervesystem, hud og perifert vaskulært system.

Uorganisk arsen er farligere enn organisk, treverdig arsen er farligere enn pentavalent. Hovedkilden til arsen i vann er industrielt avløp.

Natrium

Natrium er en av hovedkomponentene i den kjemiske sammensetningen av naturlige farvann, som bestemmer deres type.

Den viktigste natriumkilden i overflatevannet i landet er magmatiske og sedimentære bergarter og natriumoppløselige klorid-, sulfat- og karbonatnatriumsalter. Biologiske prosesser er også av stor betydning, som et resultat av at det dannes oppløselige natriumforbindelser. I tillegg kommer natrium inn i naturlig farvann med husholdnings- og industrielt avløpsvann og med vann som slippes ut fra vannet felt.

I overflatevann vandrer natrium hovedsakelig i oppløst tilstand. Konsentrasjonen i elvvann varierer fra 0,6 til 300 mg / l, avhengig av de fysiske og geografiske forholdene og geologiske trekk ved vannforekomster. I grunnvannet varierer natriumkonsentrasjonen mye - fra milligram til titalls gram per liter. Dette bestemmes av dybden på grunnvannet og andre forhold i det hydrogeologiske miljøet.

Natriums biologiske rolle er avgjørende for det meste av livet på jorden, inkludert mennesker. Menneskekroppen inneholder omtrent 100 g natrium. Natriumioner aktiverer enzymatisk metabolisme i menneskekroppen. Overdreven natrium i vann og mat fører til hypertensjon og hypertensjon.

Maksimal konsentrasjonsgrense for kalium er 50 mg / l.

Nikkel

Nikkel er et kjemisk element i den første triaden i gruppe VIII i det periodiske systemet med elementer av D.I. Mendeleev; et sølvhvitt metall, formbart og duktilt.

På jorden finnes nikkel nesten alltid sammen med kobolt og hovedsakelig i form av en blanding av nikkelforbindelser med kobolt og arsen (kupfernickel), med arsen og svovel (nikkelglans), med jern, kobber og svovel (pentlanditt) og annet elementer. Kommersielle nikkelforekomster (sulfidmalm) består vanligvis av nikkel- og kobbermineraler. Nikkel er en relativt svak migrant i biosfæren. Det er relativt lite i overflatevann, i levende materie. MPC for nikkel i drikkevann i Russland er O, 1 mg / l, i EU -landene - 0,05 mg / l.

Nikkel er et viktig sporelement i menneskekroppen, spesielt for regulering av DNA -utveksling. Imidlertid kan inntaket i store mengder utgjøre en helsefare. Det påvirker blodet og mage -tarmkanalen.

Kvikksølv

Kvikksølv er - under normale forhold - et flytende, flyktig metall. Et veldig farlig og giftig stoff. MPC for kvikksølv i vann er bare 0,0005 mg / l.

Kvikksølv påvirker sentralnervesystemet, spesielt hos barn, blod, nyrer og forårsaker reproduktive lidelser. Spesielt farlig er metylkvikksølv, en metallorganisk forbindelse dannet i vann i nærvær av kvikksølv. Metylkvikksølv absorberes veldig lett av kroppsvev og skilles ut fra det i svært lang tid.

Nesten all vannforurensning med kvikksølv er av kunstig opprinnelse - kvikksølv kommer inn i naturlige vassdrag fra industrielt avløpsvann.

Lede

Bly er et kjemisk element i IV -gruppen i det periodiske systemet med elementer av D.I. Mendeleev; tungmetall av blågrå farge, veldig duktilt, mykt.

Konsentrasjonen av bly i naturlige farvann overstiger vanligvis ikke 10 μg / l, noe som skyldes nedbør og kompleksering med organiske og uorganiske ligander; intensiteten av disse prosessene avhenger i stor grad av pH. Maksimal konsentrasjonsgrense for bly i drikkevann er: for EU -land - 0,05 mg / dm3, for Russland - 0,03 mg / dm3.

Blyanalyse av vann er viktig for overflatevann i drikke- og avløpsvann. Vann bør testes for bly hvis det er mistanke om industrielt avløp som kommer inn i vassdraget.

Planter absorberer bly fra jord, vann og nedbør. Bly kommer inn i menneskekroppen med mat (ca. 0,22 mg), vann (0,1 mg), støv (0,08 mg).

For alle regioner i Ukraina er bly det viktigste antropogene toksiske elementet fra gruppen av tungmetaller, som er forbundet med høy industriell forurensning og utslipp fra motorvogner som kjører på blyholdig bensin. Bly akkumuleres i kroppen, bein og overflatevev. Bly påvirker nyrene, leveren, nervesystemet og bloddannende organer. Eldre og barn er spesielt følsomme for selv lave doser bly.

Sink

Sink finnes i vann i form av salter og organiske forbindelser. Ved høye konsentrasjoner gir det vannet en sammentrekkende smak. Sink kan forstyrre stoffskiftet, spesielt sterkt forstyrrer det metabolismen av jern og kobber i kroppen.

Sink kommer inn i vannet med industrielt avløp, vaskes ut fra galvaniserte rør og annen kommunikasjon, kan samle seg og komme inn i vannet fra ionebytterfiltre.

Fluor

Fluorsyklusen i naturen dekker litosfæren, hydrosfæren, atmosfæren og biosfære. Fluor finnes i overflate, bakken, sjøen og til og med meteorisk vann.

Drikkevann med en fluorkonsentrasjon på mer enn 0,2 mg / l er hovedkilden til inntak i kroppen. Overvann er hovedsakelig preget av lavt fluorinnhold (0,3-0,4 mg / l). Høyt fluorinnhold i overflatevann er en konsekvens av utslipp av industrielt fluorholdig avløpsvann eller kontakt med vann med jord som er rik på fluorforbindelser. Den maksimale konsentrasjonen av fluor (5-27 mg / l og mer) bestemmes i artesisk og mineralvann i kontakt med fluorholdige vannbærende bergarter.
Uorganiske forbindelser

Ammonium

Ammoniumion (NH4 +) - akkumuleres i naturlig vann når en gass - ammoniakk (NH3) oppløses i vann, dannet under den biokjemiske nedbrytningen av nitrogenholdige organiske forbindelser. Oppløst ammoniakk kommer inn i reservoaret med overflate og underjordisk avrenning, atmosfærisk nedbør og også med avløpsvann. I naturen dannes det under nedbrytning av nitrogenholdige organiske forbindelser. Det er en forurensning av både naturlige og industrielle farvann. Ammoniak er tilstede i avløpet fra husdyrbruk og noen industrianlegg. Det kan komme i vann ved teknologisk forstyrrelse av ammoniseringsprosessen - behandling av drikkevann med ammoniakk noen sekunder før klorering for å sikre en lengre desinfiserende effekt. Som regel når konsentrasjonen av ammoniakk i vann ikke farlige verdier, men den reagerer med andre forbindelser, noe som resulterer i dannelse av mer giftige stoffer.

Tilstedeværelsen av ammoniumion og nitritt i konsentrasjoner som overstiger bakgrunnsverdiene indikerer fersk forurensning og nærheten til en forurensningskilde (kommunale avløpsrenseanlegg, tanker for industriell avfall, husdyrbruk, gjødselakkumulering, nitrogengjødsel, bosetninger, etc.) .

Hydrogensulfid

Hydrogensulfid - H2S er et ganske vanlig vannforurensende stoff. Det dannes når organisk materiale forfaller. Betydelige mengder hydrogensulfid frigjøres til overflaten i vulkanske områder, men denne veien spiller ingen rolle for vårt område. I våre overflate og underjordiske vassdrag frigjøres hydrogensulfid under nedbrytning av organiske forbindelser. Spesielt mye hydrogensulfid kan være i de nederste lagene av vann eller i underjordiske farvann - under forhold med oksygenmangel.

I nærvær av oksygen oksideres hydrogensulfid raskt. For akkumulering er det nødvendig med restorative forhold.

Hydrogensulfid kan komme inn i vassdrag med avløp fra kjemisk industri, mat, celluloseindustri og bykloakk.

Hydrogensulfid er ikke bare giftig, det har en skarp, ubehagelig lukt (lukten av råte egg), som ødelegger de organoleptiske egenskapene til vann kraftig, noe som gjør det uegnet for drikkevannsforsyning. Utseendet av hydrogensulfid i bunnlagene er et tegn på en akutt oksygenmangel og utvikling av frysende fenomener i reservoaret.

Sulfater

Sulfater finnes i nesten alle overflatevann. De viktigste naturlige kildene til sulfater er prosessene for kjemisk forvitring og oppløsning av svovelholdige mineraler, hovedsakelig gips, samt oksidasjon av sulfider og svovel. Betydelige mengder sulfater kommer inn i vannforekomster i ferd med å dø av levende organismer, oksidasjon av terrestriske og akvatiske stoffer av plante- og animalsk opprinnelse.

Av de menneskeskapte sulfatkildene er det først og fremst nødvendig å nevne gruvevann og industrielt avløp fra næringer som bruker svovelsyre. Sulfater utføres også med avløpsvann fra kommunale tjenester og landbruksproduksjon.

Sulfater er involvert i svovelsyklusen. I mangel av oksygen under påvirkning av bakterier reduseres de til hydrogensulfid og sulfider, som, når oksygen vises i naturlig vann, igjen oksideres til sulfater. Planter og bakterier trekker ut sulfater oppløst i vann for å bygge et proteinsubstans. Etter døden av levende celler i nedbrytningsprosessen frigjøres svovel av proteiner i form av hydrogensulfid, som lett oksideres til sulfater i nærvær av oksygen.

Økt sulfatinnhold svekker de organoleptiske egenskapene til vann og har en fysiologisk effekt på menneskekroppen - de har avføringsegenskaper.

Sulfater i nærvær av kalsium er i stand til å danne skala, så innholdet er strengt regulert i industrielle farvann.

Nitrater

Vannforurensning med nitrater kan skyldes både naturlige og menneskeskapte faktorer. Som et resultat av bakteriens aktivitet i vannforekomster, kan ammoniumioner omdannes til nitrationer, i tillegg under tordenvær oppstår en viss mengde nitrater under elektriske utladninger - lyn.

De viktigste menneskeskapte kildene til nitrater som kommer inn i vannet er utslipp av husholdningsavløp og avrenning fra felt der nitratgjødsel påføres.

De høyeste konsentrasjonene av nitrater finnes i overflatevann og nær overflate grunnvann, den laveste i dype brønner. Det er veldig viktig å sjekke vann fra brønner, kilder, tappevann for nitratinnhold, spesielt i områder med utviklet landbruk.
Det økte innholdet av nitrater i overflatevannforekomster fører til overvekst, nitrogen, som et biogent element, fremmer vekst av alger og bakterier. Dette kalles eutrofieringsprosessen. Denne prosessen er veldig farlig for vannforekomster, siden den påfølgende nedbrytningen av plantebiomasse vil konsumere alt oksygen i vannet, noe som igjen vil føre til at vannforekomstens fauna dør.

Nitrater er også farlige for mennesker. Skille mellom den primære toksisiteten til selve nitrationen; sekundær, assosiert med dannelsen av nitrittion og tertiær, på grunn av dannelsen av nitrosaminer fra nitritter og aminer. Den dødelige dosen nitrater for mennesker er 8-15 g. Ved langvarig bruk av drikkevann og matvarer som inneholder betydelige mengder nitrater, øker konsentrasjonen av methemoglobin i blodet. Blodets evne til å bære oksygen reduseres, noe som fører til negative konsekvenser for kroppen.

Nitritt

Nitrit er et mellomtrinn i kjeden av bakterielle prosesser med ammoniumoksidasjon til nitrater eller omvendt reduksjon av nitrater til nitrogen og ammoniakk. Slike redoksreaksjoner er typiske for luftingsanlegg, vannforsyningssystemer og naturlig vann. De høyeste konsentrasjonene av nitritt i vann observeres om sommeren, noe som er forbundet med aktiviteten til noen mikroorganismer og alger.

Vannanalyse for nitritt utføres for overflatevann og nær-overflatevassdrag.

Nitrit kan brukes industrielt som konserveringsmidler og korrosjonshemmere. I avløpsvann kan de komme inn i åpne vassdrag.

Det økte innholdet av nitritt indikerer intensivering av prosessene for nedbrytning av organiske stoffer under forhold med langsom oksidasjon av NO2- til NO3-, dette indikerer forurensning av reservoaret. Nitrittinnholdet er en viktig sanitær indikator.

Klorider

Nesten alt naturlig vann, regnvann og avløpsvann inneholder kloridioner. Konsentrasjonene varierer mye fra noen få milligram per liter til ganske høye konsentrasjoner i sjøvann. Tilstedeværelsen av klorider forklares av tilstedeværelsen i steinene til det vanligste saltet på jorden - natriumklorid. Det økte innholdet av klorider forklares med forurensning av reservoaret med avløpsvann.

Fritt klor (fritt aktivt klor) - klor som finnes i vann i form av hypoklorsyre, hypoklorittion eller oppløst elementært klor.

Bundet klor er den delen av totalt klor som finnes i vann som kloraminer eller organiske kloraminer.

Total klor (totalt restklor) - Klor som finnes i vann som fritt klor eller kombinert klor, eller begge deler.
Organiske forbindelser

Benzen

Benzen er en av de mest irriterende organiske forurensningene i vann. Den tillatte konsentrasjonen er 0,01 mg / l. Vanligvis er benzenforurensning av vann av industriell opprinnelse. Det kommer ut i vannet i avløpet fra kjemiske anlegg under utvinning av olje og kull.

Benzen påvirker sentralnervesystemet, blod (kan bidra til utvikling av leukemi), lever, binyrer. I tillegg kan benzen reagere med andre stoffer for å danne andre giftige forbindelser. Dioksiner kan dannes ved reaksjon med klor.

Fenol

Fenoler er benzenderivater med en eller flere hydroksylgrupper. De er vanligvis delt inn i to grupper-dampflyktige fenoler (fenol, kresoler, xylenoler, guaiacol, tymol) og ikke-flyktige fenoler (resorcinol, pyrocatechol, hydrokinon, pyrogallol og andre polyatomiske fenoler).

Fenoler under naturlige forhold dannes i de metabolske prosessene til vannlevende organismer, under biokjemisk forfall og transformasjon av organiske stoffer, som strømmer både i vannsøylen og i bunnsedimenter.

Fenoler er en av de vanligste forurensningene som kommer inn i overflatevann med avløp fra oljeraffinering, bearbeiding av oljeskifer, trekjemisk, koks-kjemisk, anilin-maling industri, etc. I avløpsvannet til disse foretakene kan innholdet av fenoler overstige 10-20 g / dm3 med svært forskjellige kombinasjoner. I overflatevann kan fenoler være i oppløst tilstand i form av fenolater, fenolationer og frie fenoler. Fenoler i vann kan inngå kondensasjons- og polymeriseringsreaksjoner og danne komplekse humuslignende og andre ganske stabile forbindelser. Under betingelsene for naturlige vannforekomster spiller prosessene for fenoladsorpsjon av bunnsedimenter og suspensjoner en ubetydelig rolle.

I ikke -forurensede eller lett forurensede elvevann overstiger innholdet av fenoler vanligvis ikke 20 μg / dm3. Overskuddet av den naturlige bakgrunnen kan tjene som en indikasjon på forurensning av vannforekomster. I naturlig vann forurenset med fenoler, kan innholdet nå tiere og til og med hundrevis av mikrogram per liter. MPC av fenoler i vann for Russland er 0,001 mg / dm3.

Fenolanalyse av vann er viktig for naturlig og avløpsvann. Det er nødvendig å teste vannet for fenolinnhold hvis det er mistanke om industriell forurensning av vassdrag.

Fenoler er ustabile forbindelser og gjennomgår biokjemisk og kjemisk oksidasjon. Polyhydriske fenoler nedbrytes hovedsakelig ved kjemisk oksidasjon.

Når vann som inneholder fenolforurensninger behandles med klor, kan det imidlertid dannes svært farlige organiske giftstoffer - dioksiner.

Konsentrasjonen av fenoler i overflatevann er underlagt sesongmessige endringer. Om sommeren synker innholdet av fenoler (når temperaturen stiger, øker nedbrytningshastigheten). Nedstigning i reservoarer og vassdrag i fenolvann forverrer deres generelle sanitære tilstand kraftig, og påvirker ikke bare levende organismer av deres toksisitet, men også av en betydelig endring i regimet for biogene elementer og oppløste gasser (oksygen, karbondioksid). Som et resultat av klorering av vann som inneholder fenoler, dannes stabile klorfenolforbindelser, hvis minste spor (0,1 μg / dm3) gir vannet en karakteristisk smak.

Formaldehyd

Formaldehyd - CH2O - organisk forbindelse. Det andre navnet er maurisk aldehyd.

Hovedkilden til vannforurensning med formaldehyd er antropogen aktivitet. Avløpsvann, bruk av materialer fra lavkvalitetspolymerer i vannforsyning, nødutslipp - alt dette fører til at formaldehyd kommer inn i vannet. Det finnes i avløpsvann fra organisk synteseindustri, plast, lakk, maling, lær, tekstil og papirmasse og papir.

I naturlig vann brytes formaldehyd ganske raskt ned ved hjelp av mikroorganismer.

Formaldehyd påvirker sentralnervesystemet, lungene, leveren, nyrene og synsorganene. Formaldehyd er et kreftfremkallende stoff. Den maksimale konsentrasjonsgrensen i vann er 0,05 mg / l

Vann skilles ut fra kroppen vår gjennom urin, svette, avføring og til og med pust - mens du fjerner skadelige og giftige stoffer. Dessuten er en slik prosess avgjørende for at organene våre skal fungere. På en varm dag kommer en voksen bare ut med svette ca 1,5 liter vann. Det verste er at i varmen øker kroppstemperaturen konstant, og hvis det ikke er nok vann i kroppen, kan en person dø av heteslag. Vann i dette tilfellet avkjøler kroppen og senker kroppstemperaturen.

Bly i drikkevann
Sammensetningen av bly i vann reguleres av GOST - ikke mer enn 0,03 mg / l.
Den spesielle faren for bly er at den er i stand til å samle seg i kroppen og blir dårlig utskilt fra den.

Bly er farlig for mennesker i alle aldre, spesielt barn og gravide. Konsekvensene av blyakkumulering er forbundet med evnen til å forårsake for tidlig fødsel hos kvinner, redusere vekten av barn ved fødselen og hemme deres fysiske og mentale utvikling. Langvarig eksponering for bly kan føre til anemi (anemi) på grunn av dets evne til å hemme produksjonen av hemoglobin; muskel svakhet; hyperaktivitet; aggressiv oppførsel. Hos voksne kan bly stimulere hypertensjon og forårsake hørselstap.

Midler for å senke kapasiteten til bly i drikkevann:
--- Bruk bare kaldt vann til drikke og matlaging, ettersom varmt vann skyller bedre ut av rørleggerarbeid;
--- La vannet renne av i noen minutter før du trekker på kranen, spesielt når kranen ikke har vært brukt på flere timer. Dermed vil blyet som har gått fra delene av VVS -inventarene bli vasket bort;
--- Den mest effektive måten å redusere mengden av bly i vann er å bruke spesielle aktive kullfiltre som reduserer konsentrasjonen i vann med 80-90%. Denne prosessen kalles adsorpsjon.

Flyktige organiske forbindelser i vann
Flyktige organiske forbindelser i vann (VOC) inkluderer:
benzen, karbontetraklorid, vinylklorid, toluen, dikloretan og andre.
Ved langvarig eksponering for VOC kan følgende sykdommer oppstå: kreft, skade på nyrene, nervesystemet, leveren.

Bakterier i vann
Bakterier kan finnes i vannet som fører til matforgiftning, dysenteri, dysfunksjon i mage -tarmkanalen, magesår, actinomycosis og andre sykdommer, i tillegg til korrosjon av vannrør.

Forebygging av bakterielle sykdommer: (ikke forurens vannet)
--- kokende vann;
--- ved hjelp av filtre.

Klor i vann
Klor er mye brukt til å desinfisere vann fra bakterier, virus og andre mikroorganismer.
Klor er et av de kjemiske elementene, som er et gassformig stoff og er et sterkt oksidasjonsmiddel, så vel som et kraftig giftig stoff. Det er flere problemer med tilstedeværelsen av klor i vann:

1) Dette er et vannkvalitetsproblem. Hvis det er for mye klor i det, gir det en ubehagelig lukt og smak.

2) Dette er sykdommer som klor kan forårsake. Det ble funnet at personer som drikker klorvann har 21% høyere risiko for blærekreft og 38% høyere risiko for endetarmskreft enn de som drikker vann med lavt klorinnhold (men ingen har klorert vann før.)

Problemet er også virkning av klorsubstituert metan... Disse forbindelsene vises i vann under virkning av klor, når det inneholder ufarlige urenheter, inkludert lette organiske forbindelser. Virkningen av klorsubstituert metan fører også til forekomst av onkologiske sykdommer.

En betydelig mengde klor i vann kan detekteres organoleptisk (ved hjelp av sansene, persepsjon). Imidlertid er det svært vanskelig å bestemme tilstedeværelsen av klor i små mengder.

Radon i vannet.
Radon er et radioaktivt element som oppstår når naturlig uran eller thorium forfaller.
Radon finnes også i sigarettrøyk og vann. Radon er en fargeløs, luktfri kjemisk radioaktiv inert gass.

Radon utgjør en todelt fare i vann:

1) vann, som kan forårsake utseende av ondartede svulster i mage og nyrer;

2) innånding av luft, der radon passerer fra vann, spesielt på bad og kjøkken.

Metoder for å senke radon i vann:
Kokende - ved koking fordamper en betydelig mengde radon, mens det er nødvendig å organisere en avtrekkshette i et rom der vann kokes. Bruken av aktive kullfiltre senker også konsentrasjonen av radon.
Reduksjon i radon i luften: ventilasjon av bad og kjøkken, røyking forbudt i lokalene. Røyking har en 10 til 20 ganger høyere risiko for lungekreft enn ikke-røykere.

Nitrater og nitritt
De kommer inn i menneskekroppen med mat og vann, noe som fører til nedsatt respirasjon av celler.
De viktigste symptomene er: cyanose i ansikt, lepper, synlige slimhinner, hodepine, økt tretthet, nedsatt ytelse, kortpustethet, hjertebank, tap av bevissthet og død ¬¬-- med alvorlig forgiftning.
Spesielt farlig er kronisk (systematisk) inntak av nitrater i kroppen til nyfødte og små barn, siden langvarig oksygensult kan forårsake svekket vekst og dannelse av kroppen, forsinkelse av fysisk og mental utvikling, nedsatt kardiovaskulær funksjon, fremme utvikling av kreft , medfødte misdannelser. Nitritt er mer giftig enn nitrat.

Kildene til nitrater som kommer inn i menneskekroppen er:
--- grønnsaker og frukt
--- kjøtt og fiskeprodukter (spesielt i rå røkt pølser)
--- oster (brukt i produksjonen)
--- vann- når befolkningen får vann fra åpne reservoarer, elver

Intensiv opphopning av nitrater og nitritter oppstår når mat lagres ved romtemperatur: i skitne og fuktige rom, med høy luftfuktighet.

Hakking og maling av grønnsaker skaper gode betingelser for reproduksjon av mikroorganismer som akkumulerer nitrater og nitritter.

Årsakene til forverringen, forurensning av drikke (og for vann generelt - tross alt kan du drikke alt vannet hvis det er rent) er gitt nedenfor:

1) Drenering av industrielt vann fra bedrifter til reservoarer, og rett og slett i bakken (på overflaten eller i en grop - det spiller ingen rolle), eller lagring i det fri, begrave avfall, søppel.
2) Skadelige utslipp til atmosfæren av foretak, transport av giftige stoffer - som under regnet trenger inn i bakken med vann, som vi deretter drikker og vasker og forbereder å spise.
3) Mangel på ufarlige teknologier for produksjon, transport, avfallshåndtering.
4) Manglende praksis med utbredt gratis implementering av miljøvennlige og sikre teknologier, energikilder, transportmidler og produksjon
5) Mangel på selvbevissthet og samvittighet blant innbyggerne på planeten Jorden.

Hvorfor trenger vi et kart over vannets kvalitet (analyser). Varianter av vannforsyningskilder for bosetninger. Faktorer som påvirker kvaliteten og sammensetningen av naturlige farvann. Forskriftsdokumenter for vurdering av drikkevannsindikatorer. Maksimalt tillatte indikatorer for vannets organoleptiske og toksikologiske egenskaper. Hva det viser og hvordan du bruker analysekortet. Kartet over vannkvalitet (analyser) i Den russiske føderasjonen vil hjelpe deg med å finne ut hvor rent og høy kvalitet vann er i din region, hvilke sporstoffer som råder i det, kartet vil gi fullstendig informasjon om vannets hardhet og sammensetning.

Hovedkilder til vannuttak

Kvaliteten på tappevannet avhenger av de klimatiske og geologiske egenskapene til din region, fordi vanninntak for behovene til befolkningens vannforsyning utføres fra naturlige vannkilder.

Alt overflatevann kan deles inn i reservoarer av innsjøstype, elvebassiner, sumpete formasjoner og sjøvannsmasser. Vanninntak for vannforsyningssystemet kan utføres fra elver, innsjøer, samt fra underjordiske vannansamlinger (artesiske brønner, brønner).

Før vi trekker konklusjoner om egnetheten til vann fra vannforekomster for bruk i økonomiske og husholdningsformål, er det nødvendig å utføre sin kjemiske analyse, som vil avsløre tilstedeværelsen av alle slags mikroorganismer og elementer i sammensetningen, samt trekke konklusjoner om deres innvirkning på menneskers helse.

Som du allerede har forstått, er kvaliteten på drikkevannet i din region direkte relatert til kvaliteten og egenskapene til overflatevann på land eller dype kilder, hvorfra vann hentes for vannforsyningssystemet i bosetningen. På sin side kan kvaliteten på det naturlige vannet avhenge av følgende faktorer:

Terrengavlastning. Når vann passerer hindringer, er det mettet med oksygen.
Tilstedeværelsen av en eller annen vegetasjon langs bredden av reservoaret. En stor mengde falne blader i reservoaret bidrar til et økt nivå av ionebytterharpikser.
Jordsammensetning. Så hvis jordsmonnet inneholder mye kalkstein, vil vannet i reservoarene være gjennomsiktig, men med høy hardhet. Og jordsmonn med høyt innhold av tette ugjennomtrengelige bergarter gir mykt vann med høy turbiditet.
Mengden sollys. Jo mer det er, desto gunstigere er miljøet for utvikling av forskjellige mikroorganismer i vann. Dette inkluderer ikke bare bakterier og sopp, men også representanter for vannlevende organismer.
Alle naturkatastrofer kan føre til en dramatisk endring i vannets sammensetning og kvalitet.
Mengden og hyppigheten av nedbør påvirker også egenskapene til vannmiljøet.
Industrielle og økonomiske aktiviteter for en person påvirker sammensetningen og kvaliteten på drikkevann. For eksempel kan utslipp fra noen fabrikker komme inn i naturlige farvann med nedbør, noe som gjør at de blir forurenset med nitrogen- eller svovelpartikler.
Men man bør ikke glemme den generelle økologiske situasjonen i regionen.

Vannkvalitet

Selvfølgelig inneholder vannanalysekartet alle dataene om den kjemiske sammensetningen av vannet i ditt område. Men det er veldig vanskelig å forstå dem uten å vite vannkvalitetsstandardene. For å vurdere drikkevannskvaliteten brukes følgende gjeldende forskriftsdokumenter i Russland: GOST 2874-82 og SanPiN 2.1.4.1074-01.

De organoleptiske normene for drikkevann beskriver de tillatte indikatorene for farge, smak, gjennomsiktighet og lukt av væsken. Noen av dem er klassifisert på en 5-punkts skala, mens andre er gradert på en grad eller volum per liter. For at du uavhengig kan trekke konklusjoner om vannkvaliteten i din region, gir vi en tabell med standarder for drikkevannets organoleptiske egenskaper:

Den øvre grensen for turbiditet og vannfarge regnes som normen bare i flomperioden. Resten av tiden regnes det første tallet som maksimal tillatt verdi.

Toksikologiske standarder for drikkevann lar deg regulere nivået av komponenter som er skadelige for menneskekroppen. Så i de gjeldende forskriftsdokumentene angis deres maksimalt tillatte konsentrasjon, der en person ikke kan bli skadet, forutsatt at han vil drikke slikt vann gjennom hele livet. For å analysere vannkvaliteten for toksikologiske egenskaper, kan du bruke tabellen med tillatte indikatorer:

Substans	Maksimal tillatt sats
Substans	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
Bariumelementer	0,1 mg / l	—
Flekker av aluminium	0,2 (0,5) mg / l	0,5 mg / l
Molybdenpartikler	—	0,25 mg / l
Beryllium -komponenter	—	0,0002 mg / l
Arsenikk	0,01 mg / l	0,05 mg / l
Seleninnhold	0,01 mg / l	0,001 mg / l
Strontium -elementer	—	7,0 mg / l
Rest av polyakrylomid	—	2,0 mg / l
Lede	0,01 mg / l	0,03 mg / l
Nikkelelementer	0,1 mg / l	—
Fluorpartikler	1,5 mg / l	0,7-1,5 mg / l
Tilstedeværelsen av nitrater	45,0 mg / l	45,0 mg / l

Kart over vannkvalitet

For å kompilere dette kartet ble det tatt vannprøver fra forskjellige vannforsyningskilder til bosetninger, nemlig elver, innsjøer, kilder, brønner, brønner, etc. Etter å ha utført alle nødvendige analyser i et akkreditert laboratorium, ble dataene kartlagt.

Slik bruker du det elektroniske kartet http://www.watermap.ru/map i nettverket:

Du kan se resultatene av analyser for alle kontrollerte parametere.
For hver prøve er kilden som vannet ble tatt fra angitt separat, med eksakte koordinater. Dette lar deg enkelt finne kilden til rent drikkevann nærmest deg.
Alle kilder på kartet er farget i en av tre farger: rød, grønn eller gul. Valget av farger skjer automatisk, avhengig av resultatene av analyser og samsvar eller overskridelse av maksimal tillatt konsentrasjon av indikatorer for en gitt kilde.

Fargekoding:

grønn farge indikerer at de analyserte indikatorene er under 30% av normens øvre grense;
gul farge indikerer at en eller flere analyserte verdier når den øvre terskelen til normen;
rød farge indikerer at en eller flere indikatorer har overskredet den øvre tillatte terskelen.

De viktigste kildene til jordforurensning med bly er atmosfærisk avsetning, både av lokal karakter (industrielle foretak, termiske kraftverk, motorvogner, gruvedrift, etc.) og resultatene av transport over landegrensene. For jordbruksjord er tilførsel av blyforbindelser med mineralgjødsel (spesielt fosforgjødsel), samt fjerning sammen med høsten, viktig. Således ble det i 1990 levert 29,7 tonn bly til jorda i den ikke-svarte jordsonen i Russland med fosforgjødsel.

Jord og anlegg er mest forurenset med tungmetaller innenfor en radius på 2–5 km fra metallurgiske virksomheter, 1–2 km fra gruver og termiske kraftverk, og i en sone på 0–100 m fra motorveier.
Lokal jordforurensning med blyholdige gjenstander (brukte batterier, rester av blykappede kabler, etc.) er også viktig. Sistnevnte er spesielt merkbar i nærheten av bosetninger, der industriens og kjøretøyers direkte innvirkning ofte fører til flere overskridelser av den maksimalt tillatte konsentrasjonen av bly i jord.

Graden av jordforurensning med bly er relativt lav. Gjennomsnittlig innhold av grove former for bly i sand- og sandholdig lerjord er 6,8 ± 0,6 mg / kg, i jordsmonn med leiraktig og leirete granulometrisk sammensetning med en sur reaksjon av mediet (pHsal< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5,5), - 12,0 ± 0,3 mg / kg. Dette indikerer akkumulering av brutto former for bly i jord med et økt innhold av den siltete fraksjonen. Etter hvert som jordens surhet reduseres, øker også konsentrasjonen av bly. Overskuddet av de omtrentlige tillatte konsentrasjonene (fra 32 til 130 mg / kg for forskjellige grupper av jordarter) når det gjelder blyinnhold, ble bare funnet på ett referansested i Moskva -regionen. Overskridelsen av nivået på 0,5 av de foreløpig tillatte konsentrasjonene ble avslørt på en rekke referansesteder i Karachay-Tsjerkess-republikken, Republikken Tyva og Vologda Oblast.

Områder med lavt blyinnhold i jord (opptil 10 mg / kg) opptar omtrent 28% av Russlands territorium, hovedsakelig i den nordvestlige delen. Denne regionen er dominert av torv-podzolisk leiraktig og sandaktig leirjord utviklet på moreneavsetninger, så vel som sure podzoliske jordarter som er utarmet i mikroelementer; mange våtmarker.

Områder med et blyinnhold på 20–30 mg / kg (ca. 7%) i jord er representert av forskjellige, så vel som sod-podzolic, grå skog og andre. Det relativt høye innholdet av bly i disse jordsmonnene er forbundet med at det kommer inn i miljøet både fra industrielle foretak og gjennom transport.

Blyinnholdet i bosetningens jord er mye høyere. Ifølge dataene fra 20 års forskning fra Roshydromets nettverkslaboratorier, observeres de høyeste nivåene av bly i jord i 5 km-sonen rundt ikke-jernholdige metallurgifirmaer. Fra informasjonen som presenteres på kartet for byene i Russland, er det i 80% av tilfellene betydelige overskridelser av de omtrentlige tillatte konsentrasjonene av bly i jorda. Mer enn 10 millioner urbane innbyggere er i kontakt med jord, som i gjennomsnitt overskrider den omtrentlige tillatte konsentrasjonen av bly. Befolkningen i en rekke byer er utsatt for gjennomsnittlig blykonsentrasjon i jorda, mer enn 10 ganger høyere enn de omtrentlige tillatte konsentrasjonene: Revda og Kirovgrad i Sverdlovsk -regionen; Rudnaya Pristan, Dalnegorsk og i Primorsky -territoriet; Komsomolsk-on-Amur i regionen; Belovo i Kemerovo -regionen; Svirsk, Cheremkhovo i Irkutsk -regionen, etc. I de fleste byer varierer blyinnholdet innen 30–150 mg / kg med en gjennomsnittlig verdi på omtrent 100 mg / kg.

Mange byer, som har et "godt" gjennomsnittlig bilde av blyforurensning, er betydelig forurenset i en betydelig del av deres territorium. Således varierer konsentrasjonen av bly i jord i Moskva fra 8 til 2000 mg / kg. De mest blyforurensede jordene er i den sentrale delen av byen, innenfor og i nærheten av ringbanen. I konsentrasjoner som overstiger den omtrentlige tillatte konsentrasjonen, er mer enn 86 km2 av byens territorium (8%) forurenset med bly. Samtidig, på de samme stedene, er det som regel andre giftige stoffer i konsentrasjoner som overstiger den maksimalt tillatte konsentrasjonen (kadmium, sink, kobber), noe som forverrer situasjonen betydelig på grunn av synergien.

- 1.2900 mg / l, som er 4,30 ganger høyere enn normen. (Norm: 0,3000 mg / l)

Beskrivelse av det kjemiske elementet

Jern (Fe)- et kjemisk element i gruppe VIII i det periodiske systemet, atomnummer 26. Det er et av de mest utbredte metallene i jordskorpen. Jern blir ofte referert til som legeringer med lav urenhet: stål, støpejern og rustfritt stål.

Jernfunksjoner

Hovedkilden for syntese av hemoglobin, som er bæreren av oksygenmolekyler i blodet.
Deltar i syntesen av kollagen, som danner grunnlaget for bindevevet i menneskekroppen: sener, bein og brusk. Jern gjør dem sterke.
Deltar i oksidative prosesser i celler. Uten jern er dannelsen av røde blodlegemer umulig, som regulerer redoksmekanismer allerede på det embryonale stadiet av hjernens utvikling. Hvis denne prosessen mislykkes, kan barnet bli født defekt.

Jernforbruk

Fysiologisk krav til voksne per dag: for menn 10 mg; for kvinner - 15 mg.
Det fysiologiske behovet for barn per dag er fra 4 til 18 mg.
Maksimal tillatt daglig dose er 45 mg.

Farlige doser jern

Den giftige dosen er 200 mg.
Den dødelige dosen er 7-35 g.

Maksimal tillatt konsentrasjon (MPC) av jern i vann - 0,3 mg / l

Jernfareklasse - 3 (farlig)

Høy konsentrasjon

Denne regionen har et høyt jerninnhold i vannet, noe som betydelig svekker dets egenskaper, gir en ubehagelig astringent smak og gjør vannet lite brukbart. Overskridelse av MPC for jern i vann medfører følgende helserisiko:

allergiske reaksjoner;
sykdommer i blod og lever (hemokromatose);
negativ innvirkning på kroppens reproduktive funksjon (infertilitet);
åreforkalkning og hjerteinfarkt;
toksiske effekter med et kompleks av symptomer: diaré, oppkast, kraftig trykkfall, betennelse i nyrene og lammelse av nervesystemet.

Overskridelse av konsentrasjonen av dette elementet fører til risiko:

Tilstedeværelsen av disse elementene i vann øker helserisikoen:

I vannet i dette området er innholdet av kjemiske elementer ikke overskredet:

Beskrivelse av det kjemiske elementet

Krom (Cr)- et kjemisk element i gruppe VI i det periodiske system, atomnummer 24. Det er et blåhvitt, fast metall. Det er et sporelement.

Det kan være tilstede i vann i form av Cr3 + og giftig krom i form av dikromater og kromater.

Chrome -funksjoner

Regulerer karbohydratmetabolismen: sammen med insulin deltar det i sukkermetabolismen.
Transport av proteiner.
Fremmer vekst.
Forebygger og reduserer høyt blodtrykk.
Forhindrer utvikling av diabetes.

Forbruk av krom

For voksne menn og kvinner er den nødvendige daglige dosen krom 50 mg.
Den nødvendige daglige dosen krom for barn fra 1 år til 3 år er 11 mg;
- fra 3 til 11 år - 15 mg;
- fra 11 til 14 år - 25 mg.

Det er ingen offisielle data om det maksimalt tillatte daglige inntaket av krom.

Maksimal tillatt konsentrasjon (MPC) av krom i vann - 0,05 mg / l

Kromfareklasse - 3 (farlig)

Lav konsentrasjon

I dette området overskrider ikke krominnholdet den maksimalt tillatte konsentrasjonen i vann. Krommangel, konsumert med vann og mat, kan være beheftet med utviklingen av følgende patologiske tilstander:

endringer i blodsukkernivået;
kan bidra til utvikling av åreforkalkning og diabetes.

Beskrivelse av det kjemiske elementet

Kadmium (Cd)- et kjemisk element i gruppe II i det periodiske systemet, atomnummer 48. Det er et mykt formbart duktilt metall med en sølvhvit farge.

I vann er kadmium tilstede i form av Cd2 + -ioner og tilhører klassen giftige tungmetaller.

I kroppen finnes kadmium i sammensetningen av et spesielt protein som kalles metallothionein.

Kadmiums funksjoner

Kadmiums funksjon i tionin er å binde og transportere tungmetaller og avgifte dem.
Det aktiverer flere sinkavhengige enzymer: tryptofanoksygenase, DALK-dehydratase, karboksypeptidase.

Forbruk av kadmium

Følgende doser aluminiumforbindelser (mg / kg kroppsvekt) regnes som giftige for mennesker:

En voksen kropp mottar 10-20 μg kadmium i løpet av dagen. Imidlertid antas det at den optimale inntaksraten for kadmium bør være 1-5 μg.

Maksimal tillatt konsentrasjon (MPC) av kadmium i vann - 0,001 mg / l

Kadmium fareklasse - 2 (svært farlig)

Lav konsentrasjon

I dette området overstiger ikke kadmiuminnholdet den maksimalt tillatte konsentrasjonen i vann. Kadmiummangel i kroppen kan utvikle seg med utilstrekkelig inntak (0,5 μg / dag eller mindre), noe som kan føre til veksthemming.

Helserisiko

risikoen for å utvikle sykdommer i nervesystemet
risiko for å utvikle nyresykdom
risikoen for å utvikle hjerte- og karsykdommer
risiko for å utvikle blodsykdommer
risiko for å utvikle sykdommer i tenner, bein
risikoen for å utvikle hudsykdommer og hårtap

Beskrivelse av det kjemiske elementet

Bly (Pb)- et kjemisk element i gruppe IV i det periodiske systemet, atomnummer 82. Det er et formbart, relativt lavsmeltende grått metall.

I vann er bly til stede i form av Pb2 + kationer og tilhører klassen giftige tungmetaller.

Lead -funksjoner

Påvirker vekst.
Deltar i de metabolske prosessene i beinvev.
Deltar i jernmetabolismen.
Påvirker konsentrasjonen av hemoglobin.
Endrer handlingene til noen enzymer.

Blyforbruk

Det antas at den optimale hastigheten på blyinntak i menneskekroppen er 10-20 μg / dag.

Farlige doser bly

Den giftige dosen er 1 mg.
Dødelig dose - 10 g.

Maksimal tillatt konsentrasjon (MPC) av bly i vann - 0,03 mg / l

Blyfareklasse - 2 (svært farlig)

Lav konsentrasjon

I dette området overstiger blyinnholdet ikke den maksimalt tillatte konsentrasjonen i vann. Blymangel i kroppen kan utvikle seg med utilstrekkelig inntak av dette elementet (1 μg / dag eller mindre). Det er foreløpig ingen data om symptomene på blymangel hos mennesker.

Beskrivelse av det kjemiske elementet

Fluor (F)- et kjemisk element i gruppe VII i det periodiske systemet, atomnummer 9. Det er et reaktivt ikke-metall og det sterkeste oksidasjonsmiddelet, det er det letteste elementet fra gruppen av halogener. Veldig giftig.

I kroppen er fluor i en bundet tilstand, vanligvis i form av dårlig oppløselige salter med kalsium, magnesium og jern. Fluor er hovedkomponenten i mineralmetabolismen; fluorforbindelser er en del av alle vev i menneskekroppen. Det høyeste fluorinnholdet finnes i bein og tenner.

Fluorfunksjoner

Avhenger av fluor:
- tilstanden til beinvevet, dets styrke og hardhet;
- riktig dannelse av skjelettets bein;
- tilstand og vekst av hår, negler og tenner.
Fluor, sammen med kalsium og fosfor, forhindrer utvikling av karies - det trenger inn i mikrosprekker på tannemaljen og glatter dem.
Deltar i prosessen med hematopoiesis.
Støtter immunitet.
Gir forebygging av osteoporose og akselererer beinfusjon ved brudd.
Takket være fluor absorberer kroppen jern bedre og blir kvitt tungmetalsalter og radionuklider.

Fluorforbruk

For voksne menn og kvinner er den daglige dosen fluor 4 mg.
Daglig dose fluor for barn:
- fra 0 til 6 måneder - 1 mg;
- fra 6 måneder til 1 år - 1,2 mg;
- fra 1 til 3 år - 1,4 mg;
- fra 3 til 7 år - 3 mg;
- fra 7 til 11 år - 3 mg;
- fra 11 til 14 år - 4 mg.
Maksimal tillatt daglig dose er 10 mg

Farlige doser fluor

Den giftige dosen er 20 mg.
Dødelig dose - 2 g.

Maksimal tillatt konsentrasjon (MPC) av fluor i vann:

Fluor for klimatiske I -II region - 1,5 mg / l;
Fluor for klima III -regionen - 1,2 mg / l;
Fluor for klimatiske region IV - 0,7 mg / l.

Fluor fareklasse - 2 (svært farlig)

Lav konsentrasjon

I dette området overstiger ikke fluorinnholdet MPC. Det skal huskes at mangel på fluor som forbrukes med vann og mat kan føre til følgende sykdommer og tilstander:

utseende av tannkaries (når innholdet av fluor i vann er mindre enn 0,5 mg / l, utvikler fenomenet fluormangel, karies oppstår);
beinskade (osteoporose);
underutvikling av kroppen, spesielt skjelettet og tennene.

Beskrivelse av det kjemiske elementet

Bor (B)- et kjemisk element i III -gruppen i det periodiske systemet, atomnummer 5. Det er en fargeløs, grå eller rød krystallinsk eller mørk amorf substans.

Bor fungerer

Deltar i de metabolske prosessene kalsium, magnesium, fosfor.
Fremmer beinvekst og regenerering.
Den har antiseptiske, antitumoregenskaper.

Borforbruk

Borforbruket per dag er 2 mg.

Det øvre tillatte inntaksnivået er 13 mg.

Farlige doser

Giftig dose - fra 4 g.

Maksimal tillatt konsentrasjon (MPC) av bor i vann - 0,5 mg / l

Borfareklasse - 2 (svært farlig)

Lav konsentrasjon

I dette området overstiger ikke borinnholdet den maksimalt tillatte konsentrasjonen i vann. Vann medfører ingen helserisiko. Imidlertid kan mangel på bor konsumert med vann og mat føre til:

til forverring av benminerals metabolisme;
veksthemming;
osteoporose;
urolithiasis;
redusert intelligens;
netthinnedystrofi.

Russland, Ural FD, Chelyabinsk -regionen, Kopeysk

I disse prøvene overskrides maksimal tillatt konsentrasjon:

Dette fører til følgende helserisiko.