În timpul reacțiilor chimice, din unele substanțe se obțin și alte substanțe (a nu se confunda cu reacțiile nucleare, în care un element chimic este transformat în altul).
Orice reacție chimică este descrisă printr-o ecuație chimică:
Reactivi → Produse de reacție
Săgeata indică direcția reacției.
De exemplu:
În această reacție, metanul (CH 4 ) reacționează cu oxigenul (O 2 ), rezultând formarea de dioxid de carbon (CO 2) și apă (H 2 O), sau mai degrabă, vapori de apă. Iată ce se întâmplă în bucătărie când aprindeți arzătorul pe gaz. Ecuația ar trebui citită astfel: o moleculă de gaz metan reacționează cu două molecule de oxigen gazos, rezultând o moleculă de dioxid de carbon și două molecule de apă (vapori de apă).
Se numesc numerele din fața componentelor unei reacții chimice coeficienții de reacție.
Reacţiile chimice sunt endotermic(cu absorbție de energie) și exotermic(cu eliberare de energie). Arderea metanului este un exemplu tipic de reacție exotermă.
Există mai multe tipuri de reacții chimice. Cel mai comun:
- reacții compuse;
- reacții de descompunere;
- reacții de substituție unică;
- reacții de dublă substituție;
- reacții de oxidare;
- reacții redox.
Reacții compuse
În reacțiile compuse, cel puțin două elemente formează un produs:
2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- formarea sării de masă.
Trebuie acordată atenție nuanței esențiale a reacțiilor compusului: în funcție de condițiile reacției sau de proporțiile reactanților care intră în reacție, pot rezulta diferiți produși. De exemplu, în condiții normale de ardere a cărbunelui, se obține dioxid de carbon:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)
Dacă cantitatea de oxigen este insuficientă, atunci se formează monoxid de carbon mortal:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)
Reacții de descompunere
Aceste reacții sunt, parcă, esențial opuse reacțiilor compusului. Ca urmare a reacției de descompunere, substanța se descompune în două (3, 4 ...) elemente (compuși) mai simple:
- 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- descompunerea apei
- 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- descompunerea peroxidului de hidrogen
Reacții de substituție unică
Ca rezultat al reacțiilor de substituție unică, elementul mai activ îl înlocuiește pe cel mai puțin activ în compus:
Zn (t) + CuSO 4 (p-p) → ZnSO 4 (p-p) + Cu (t)
Zincul din soluția de sulfat de cupru înlocuiește cuprul mai puțin activ, rezultând o soluție de sulfat de zinc.
Gradul de activitate al metalelor prin creșterea activității:
- Cele mai active sunt metalele alcaline și alcalino-pământoase.
Ecuația ionică a reacției de mai sus va fi:
Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)
Legătura ionică a CuSO 4, atunci când este dizolvată în apă, se descompune într-un cation de cupru (sarcină 2+) și anion de sulfat (sarcină 2-). În urma reacției de substituție, se formează un cation de zinc (care are aceeași sarcină ca cationul de cupru: 2-). Rețineți că anionul sulfat este prezent de ambele părți ale ecuației, deci poate fi prescurtat după toate regulile matematicii. Ca rezultat, obținem ecuația ion-moleculară:
Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)
Reacții de substituție dublă
În reacțiile de dublă substituție, doi electroni sunt deja substituiți. Astfel de reacții se mai numesc reacții de schimb... Astfel de reacții au loc în soluție cu formarea:
- solid insolubil (reacție de precipitare);
- apă (reacție de neutralizare).
Reacții de precipitare
Când amestecați o soluție de azotat de argint (sare) cu o soluție de clorură de sodiu, se formează clorură de argint:
Ecuația moleculară: KCl (p-p) + AgNO3 (p-p) → AgCl (t) + KNO3 (p-p)
Ecuația ionică: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -
Ecuația ionilor moleculari: Cl - + Ag + → AgCl (s)
Dacă compusul este solubil, acesta va fi ionic în soluție. Dacă compusul este insolubil, va precipita formând un solid.
Reacții de neutralizare
Acestea sunt reacțiile de interacțiune dintre acizi și baze, în urma cărora se formează molecule de apă.
De exemplu, reacția de amestecare a unei soluții de acid sulfuric și a unei soluții de hidroxid de sodiu (leșie):
Ecuația moleculară: H2SO4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na2SO4 (p-p) + 2H2O (g)
Ecuația ionică: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (g)
Ecuația ionilor moleculari: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) sau H + + OH - → H 2 O (l)
Reacții de oxidare
Acestea sunt reacții de interacțiune a substanțelor cu oxigenul gazos din aer, în care, de regulă, o mare cantitate de energie este eliberată sub formă de căldură și lumină. O reacție tipică de oxidare este arderea. La începutul acestei pagini, este dată reacția interacțiunii metanului cu oxigenul:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
Metanul se referă la hidrocarburi (compuși de carbon și hidrogen). Când o hidrocarbură reacţionează cu oxigenul, se eliberează multă energie termică.
Reacții redox
Acestea sunt reacții în care există un schimb de electroni între atomii reactanților. Reacțiile discutate mai sus sunt, de asemenea, reacții redox:
- 2Na + Cl 2 → 2NaCl - reacție compusă
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - reacție de oxidare
- Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - reacție de substituție simplă
Cele mai detaliate reacții redox cu un număr mare de exemple de rezolvare a ecuațiilor prin metoda echilibrului electronic și metoda semireacției sunt descrise în secțiunea
Testul numărul 2.
Explora Capitolul 2 „Apariția vieții pe Pământ„p. 30-80 din manualul” Biologie generală. Nota a 10-a „autorul etc.
I. Răspundeți în scris la întrebări:
1. Care sunt fundamentele și esența vieții după filozofii greci antici?
2. Care este sensul experimentelor lui F. Redi?
3. Descrieți experimentele lui L. Pasteur, demonstrând imposibilitatea generării spontane a vieții în condiții moderne.
4. Care sunt teoriile eternității vieții?
5. Ce teorii materialiste despre originea vieții cunoașteți?
Ce sunt reacțiile de fuziune nucleară? Dă exemple.
6. Cum, în conformitate cu ipoteza Kant-Laplace, sistemele stelare se formează din materie gazoasă și praf?
7. Există diferențe în compoziția chimică a planetelor aceluiași sistem stelar?
8. Enumerați premisele cosmice și planetare pentru apariția vieții în mod abiogen pe planeta noastră.
9. Care a fost rolul naturii reductive a atmosferei primare pentru apariția moleculelor organice din substanțele anorganice pe Pământ?
10. Descrieți aparatul și metodologia pentru experimentele lui S. Miller și P. Yuri.
11. Ce este coacervarea, coacervarea?
12. Ce sisteme model pot fi folosite pentru a demonstra formarea picăturilor de coacervat în soluție?
13. Ce oportunități de depășire a concentrațiilor scăzute de materie organică au existat în apele oceanului primar?
14. Care sunt avantajele pentru interacțiunea moleculelor organice în zonele cu concentrații mari de substanțe?
15. Cum ar putea fi distribuite moleculele organice cu proprietăți hidrofile și hidrofobe în apele oceanului primar?
16. Care este principiul separării unei soluții în faze cu concentrație mare și mică de molecule. ?
17. Ce sunt picăturile coacervate?
18. Cum se efectuează selecția coacervatelor din „bulionul primar”?
19. Care este esența ipotezei apariției eucariotelor prin simbiogeneză?
20. În ce fel au primit primele celule eucariote energia necesară proceselor vitale?
21. În ce organisme a apărut pentru prima dată procesul sexual în procesul de evoluție?
22. Descrieți esența ipotezei despre originea organismelor pluricelulare?
23. Dați definiții următorilor termeni: protobionti, catalizatori biologici, cod genetic, auto-reproducere, procariote, fotosinteză, proces sexual, eucariote.
Testează-ți cunoștințele despre subiect:
Originea vieții și dezvoltarea lumii organice
1. Susținătorii biogenetici susțin că
Toate ființele vii - din ființe vii
Toate lucrurile vii sunt create de Dumnezeu
Toate lucrurile vii - din nevii
Organisme vii aduse pe Pământ din Univers
2. Susținătorii abiogenezei susțin că toate lucrurile vii
Vine din non-vie
Ia naștere din cei vii
Creat de Dumnezeu
Adus din spațiu
3. Experimentele lui L. Pasteur folosind baloane cu gât alungit
S-a dovedit inconsecvența poziției abiogenezei
A afirmat poziția de abiogeneză
S-a confirmat poziția biogenezei
S-a dovedit inconsecvența poziției biogenezei
4. Dovada că viața nu vine spontan din care a venit
L. Pasteur
A. Van Leeuwenhoek
Aristotel
5. Aristotel credea asta
Trăind doar din trăire
Viața ia naștere din cele patru elemente
Traiul vine din non-vie
· Ființele vii pot proveni din lucruri nevii dacă au un „principiu activ”
6. Ipoteză
Întărește poziția susținătorilor biogenezei
Întărește poziția susținătorilor abiogenezei
Subliniază inconsecvența poziției biogenezei
Subliniază inconsecvența poziției abiogenezei
7. Conform ipotezei, coacervatele sunt primele
Organismele
· „Organizații” de molecule
Complexe de proteine
Acumulări de substanțe anorganice
8. În stadiul de evoluție chimică,
Bacterii
Protobionti
Biopolimeri
Compuși organici cu greutate moleculară mică
9. În stadiul de evoluție biologică,
Biopolimeri
Organismele
Substanțe organice cu greutate moleculară mică
Substante anorganice
1. Conform conceptelor moderne, viața pe Pământ s-a dezvoltat ca rezultat
Evolutie chimica
Evolutie biologica
Evoluție chimică și apoi biologică
Evolutie chimica si biologica
Evoluție biologică și apoi chimică
10. Primele organisme care au apărut pe Pământ au mâncat ca
Autotrofi
Heterotrofe
Saprofite
11. Ca urmare a apariției autotrofelor în atmosfera Pământului
Cantitatea de oxigen a crescut
Scăderea cantității de oxigen
Cantitate crescută de dioxid de carbon
A apărut ecranul cu ozon
12. Cantitatea de compuși organici din oceanul primar a scăzut din cauza
Creșterea numărului de autotrofi
Creșterea numărului de heterotrofi
Scăderea numărului de autotrofi
Scăderea numărului de heterotrofe
13. Acumularea de oxigen în atmosferă s-a datorat
Aspectul ecranului cu ozon
Fotosinteză
Fermentaţie
Circulația substanțelor în natură
14. Procesul de fotosinteză a rezultat
Formarea unor cantități mari de oxigen
Aspectul ecranului cu ozon
Apariția multicelularității
Apariția reproducerii sexuale
15. Verificați afirmațiile corecte:
Heterotrofe - organisme capabile să sintetizeze în mod independent substanțe organice din anorganice
Primele organisme de pe Pământ au fost heterotrofe
Cianobacterii - primele organisme fotosintetice
Mecanismul fotosintezei s-a format treptat
16. Descompunerea compușilor organici în condiții anoxice:
Fermentaţie
Fotosinteză
Oxidare
Biosinteza
17. Odată cu apariția autotrofilor pe Pământ:
Au început schimbări ireversibile ale condițiilor de viață
În atmosferă s-au format cantități mari de oxigen
A existat o acumulare de energie solară în legăturile chimice ale substanțelor organice
Toți heterotrofei au dispărut
18. Omul a apărut pe Pământ în
Era proterozoică
Epoca mezozoică
Epoca cenozoică
Proterozoic
mezozoic
paleozoic
cenozoic
20. Sunt luate în considerare cele mai mari evenimente ale Proterozoicului
Apariția eucariotelor
Apariția plantelor cu flori
Apariția primelor acorduri
21. Procesul de formare a solului pe Pământ s-a datorat
Ciclul apei în natură
Populația stratului superior al litosferei de către organisme
Moartea organismelor
Distrugerea rocilor solide cu formarea de nisip si argila
22. În Archea erau răspândite
Reptile și ferigi
Bacteriile și cianobacteriile
23. Plante, animale și ciuperci au ieșit pe uscat în
Proterozoic
paleozoic
mezozoic
24. Proterozoic - era
Mamifere și insecte
Alge și celenterate
Primele plante terestre
Dominanța reptilelor
Despre atomi și elemente chimice
Nu există nimic altceva în natură
nici aici, nici acolo, în adâncurile cosmice:
totul - de la mici granule de nisip la planete -
a elementelor este uniformă.
SP Shchipachev, „Citind Mendeleev”.
În alte chimie decât în termeni "atom"și "moleculă" termenul este adesea folosit "element"... Ce au aceste concepte în comun și prin ce diferă?
Element chimic – aceștia sunt atomi de același fel . Deci, de exemplu, toți atomii de hidrogen sunt elementul hidrogen; toți atomii de oxigen și mercur sunt oxigen și, respectiv, mercur.
În prezent, sunt cunoscute peste 107 tipuri de atomi, adică mai mult de 107 elemente chimice. Este necesar să se facă distincția între conceptele de „element chimic”, „atom” și „substanță simplă”
Substanțe simple și complexe
Se distinge compoziția elementară substanțe simple constând din atomi ai unui element (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au) și substanțe complexe constând din atomi de diferite elemente (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).
În prezent, sunt cunoscute 115 elemente chimice, care formează aproximativ 500 de substanțe simple.
Aurul nativ este o substanță simplă.
Se numește capacitatea unui element de a exista sub formă de diferite substanțe simple care diferă în proprietăți alotropie De exemplu, elementul oxigen O are două forme alotrope - dioxigen O 2 și ozon O 3 cu un număr diferit de atomi în molecule.
Formele alotropice ale elementului carbon C - diamant și grafit - diferă în structura cristalelor lor. Există și alte cauze ale alotropiei.
compuși chimici, de exemplu, oxid de mercur (II) HgO (obținut prin combinarea atomilor de substanțe simple - mercur Hg și oxigen O 2), bromură de sodiu (obținută prin combinarea atomilor de substanțe simple - Na sodiu și brom Br 2).
Deci, pentru a rezuma cele de mai sus. Moleculele unei substanțe sunt de două tipuri:
1. Simplu- moleculele unor astfel de substanţe constau din atomi de acelaşi tip. În reacțiile chimice, ele nu se pot descompune pentru a forma mai multe substanțe mai simple.
2. Complex- moleculele unor astfel de substanțe constau din atomi de diferite tipuri. În reacțiile chimice, ele se pot descompune pentru a forma substanțe mai simple.
Diferența dintre conceptele de „element chimic” și „substanță simplă”
Distinge concepte "element chimic"și „Substanță simplă” este posibil la compararea proprietăților substanțelor simple și complexe. De exemplu, o substanță simplă - oxigen- un gaz incolor, necesar respiratiei, pentru a sustine arderea. Cea mai mică particulă a substanței simple oxigen este o moleculă care constă din doi atomi. Oxigenul este, de asemenea, o parte a monoxidului de carbon (monoxid de carbon) și a apei. Cu toate acestea, compoziția apei și a monoxidului de carbon include oxigen legat chimic, care nu are proprietățile unei substanțe simple, în special, nu poate fi folosit pentru respirație. Peștii, de exemplu, respiră nu oxigen legat chimic, care face parte din molecula de apă, ci oxigen liber dizolvat în ea. Prin urmare, când vine vorba de compoziția oricăror compuși chimici, trebuie înțeles că acești compuși nu includ substanțe simple, ci atomi de un anumit tip, adică elementele corespunzătoare.
Când substanțele complexe se descompun, atomii pot fi eliberați în stare liberă și se pot combina pentru a forma substanțe simple. Substanțele simple sunt formate din atomi ai unui element. Diferența dintre conceptele de „element chimic” și „substanță simplă” este confirmată și de faptul că unul și același element poate forma mai multe substanțe simple. De exemplu, atomii elementului de oxigen pot forma molecule de oxigen diatomic și molecule triatomice - ozon. Oxigenul și ozonul sunt substanțe simple complet diferite. Așa se explică faptul că substanțele simple sunt cunoscute mult mai mult decât elementele chimice.
Folosind conceptul de „element chimic”, puteți da următoarea definiție substanțelor simple și complexe:
Substanțele simple sunt cele care constau din atomi ai unui element chimic.
Substanțele complexe sunt cele care constau din atomi de diferite elemente chimice.
Diferența dintre conceptele de „amestec” și „compus chimic”
Substanțe complexe sunt adesea numite compuși chimici.
Încercați să răspundeți la întrebări:
1. Care este diferența de compoziție a amestecului față de compușii chimici?
2. Comparați proprietățile amestecurilor și ale compușilor chimici?
3. În ce moduri pot fi împărțite amestecul și compusul chimic în componentele sale constitutive?
4. Este posibil să judeci după semne externe despre formarea unui amestec și a unui compus chimic?
Caracteristicile comparative ale amestecurilor și substanțelor chimice
|
Întrebări pentru compararea amestecurilor cu compuși chimici |
Comparaţie |
|
|
Amestecuri |
Compuși chimici |
|
|
Care este diferența în compoziția amestecului față de compușii chimici? |
Substanțele pot fi amestecate în orice raport, adică compoziţia variabilă a amestecurilor |
Compoziția compușilor chimici este constantă. |
|
Comparați proprietățile amestecurilor și ale compușilor chimici? |
Substanțele din amestecuri își păstrează proprietățile |
Substanțele care formează compuși nu își păstrează proprietățile, deoarece se formează compuși chimici cu alte proprietăți |
|
Ce metode pot fi împărțite în componentele constitutive ale amestecului și compusul chimic? |
Substanțele pot fi separate prin mijloace fizice |
Compușii chimici pot fi descompusi numai prin reacții chimice |
|
Este posibil să judeci după semne externe despre formarea unui amestec și a unui compus chimic? |
Amestecarea mecanică nu generează căldură sau alte semne de reacții chimice |
Formarea unui compus chimic poate fi judecată după semnele reacțiilor chimice |
Sarcini pentru consolidare
I. Lucrul cu simulatoare
II. Rezolvați sarcina
NaCI, H2S04, K, S8, CO2, O3, H3P04, N2, Fe.
Explicați alegerea dvs. în fiecare caz.
III. Răspunde la întrebările
№1
Câte substanțe simple sunt scrise într-o serie de formule:
H20, N2, O3, HN03, P205, S, Fe, C02, KOH.
№2
Ambele substanțe sunt complexe:
A) C (cărbune) și S (sulf);
B) CO2 (dioxid de carbon) şi H20 (apă);
B) Fe (fier) şi CH4 (metan);
D) H2S04 (acid sulfuric) şi H2 (hidrogen).
№3
Alegeți afirmația corectă:
Substanțele simple sunt compuse din atomi de același tip.
A) Corect
B) Fals
№4
Pentru amestecuri, este caracteristic ca
A) Au o compozitie permanenta;
B) Substanțele din „amestec” nu își păstrează proprietățile individuale;
C) Substanțele din „amestecuri” pot fi separate prin proprietăți fizice;
D) Substanțele din „amestecuri” pot fi separate prin reacție chimică.
№5
Pentru „compuși chimici” sunt caracteristici următoarele:
A) Compoziție variabilă;
B) Substanțele din compoziția unui „compus chimic” pot fi separate prin metode fizice;
C) Formarea unui compus chimic poate fi judecată după semnele reacțiilor chimice;
D) Compoziția permanentă.
№6
În care caz vorbim fier ce zici element chimic?
A) Fierul este un metal care este atras de un magnet;
B) Fierul face parte din rugină;
C) Fierul se caracterizează printr-un luciu metalic;
D) Compoziția sulfurei de fier conține un atom de fier.
№7
În ce caz se discută despre oxigen ca o substanță simplă?
A) Oxigenul este un gaz care susține respirația și arderea;
B) Peștii respiră oxigen dizolvat în apă;
C) Atomul de oxigen face parte din molecula de apă;
D) Oxigenul face parte din aer.
În viață, suntem înconjurați de o varietate de corpuri și obiecte. De exemplu, în interior este o fereastră, ușă, masă, bec, ceașcă, pe stradă - o mașină, semafor, asfalt. Orice corp sau obiect este făcut din materie. Acest articol va discuta despre ce este o substanță.
Ce este chimia?
Apa este un solvent și un stabilizator de neînlocuit. Are capacitate de căldură puternică și conductivitate termică. Mediul acvatic este favorabil reacțiilor chimice de bază. Este transparent si practic rezistent la compresie.
Care este diferența dintre substanțele anorganice și cele organice?
Nu există diferențe externe deosebit de puternice între aceste două grupuri de substanțe. Principala diferență constă în structură, unde substanțele anorganice au o structură nemoleculară, iar substanțele organice au o structură moleculară.
Substanțele anorganice au o structură nemoleculară, prin urmare se caracterizează prin puncte ridicate de topire și fierbere. Nu conțin carbon. Acestea includ gaze nobile (neon, argon), metale (calciu, calciu, sodiu), substanțe amfotere (fier, aluminiu) și nemetale (siliciu), hidroxizi, compuși binari, săruri.
Substante organice cu structura moleculara. Au puncte de topire destul de scăzute și se descompun rapid când sunt încălzite. Sunt compuse în principal din carbon. Excepții: carburi, carbonați, oxizi de carbon și cianuri. Carbonul permite formarea unui număr mare de compuși complecși (mai mult de 10 milioane dintre ei sunt cunoscuți în natură).
Majoritatea claselor lor aparțin de origine biologică (carbohidrați, proteine, lipide, acizi nucleici). Acești compuși includ azot, hidrogen, oxigen, fosfor și sulf.
Pentru a înțelege ce este o substanță, este necesar să ne imaginăm ce rol joacă ea în viața noastră. Interacționând cu alte substanțe, formează altele noi. Fără ele, activitatea vitală a lumii înconjurătoare este inseparabilă și de neconceput. Toate obiectele sunt compuse din anumite substanțe, așa că joacă un rol important în viața noastră.
Natura se dezvoltă în dinamică, materia vie și inertă suferă continuu procese de transformare. Cele mai importante transformări sunt cele care afectează compoziția substanței. Formarea rocilor, eroziunea chimică, nașterea unei planete sau respirația mamiferelor sunt toate procese observabile care implică modificări ale altor substanțe. În ciuda diferențelor, toate au ceva în comun: schimbări la nivel molecular.
- Elementele nu își pierd identitatea în cursul reacțiilor chimice. Aceste reacții implică doar electronii învelișului exterior al atomilor, în timp ce nucleii atomilor rămân neschimbați.
- Reactivitatea unui element la o reacție chimică depinde de starea de oxidare a elementului. În reacțiile chimice obișnuite, Ra și Ra 2+ se comportă complet diferit.
- Diferiții izotopi ai elementului au aproape aceeași reactivitate chimică.
- Viteza unei reacții chimice depinde în mare măsură de temperatură și presiune.
- Reacția chimică poate fi inversată.
- Reacțiile chimice sunt însoțite de modificări relativ mici ale energiei.
Reacții nucleare
- În cursul reacțiilor nucleare, nucleele atomilor suferă modificări și, prin urmare, se formează noi elemente.
- Reactivitatea unui element la o reacție nucleară este practic independentă de starea de oxidare a elementului. De exemplu, ionii Ra sau Ra 2+ din Ka C 2 se comportă în mod similar în reacțiile nucleare.
- În reacțiile nucleare, izotopii se comportă în moduri complet diferite. De exemplu, U-235 fisiune calm și ușor, dar U-238 nu.
- Viteza unei reacții nucleare este independentă de temperatură și presiune.
- Reacția nucleară nu poate fi anulată.
- Reacțiile nucleare sunt însoțite de schimbări mari de energie.
Diferența dintre energia chimică și cea nucleară
- Energia potențială care poate fi convertită în alte forme este în primul rând căldură și lumină atunci când se formează legături.
- Cu cât legătura este mai puternică, cu atât energia chimică transformată este mai mare.
- Energia nucleară nu este asociată cu formarea de legături chimice (care se datorează interacțiunii electronilor)
- Poate fi transformat în alte forme atunci când are loc o schimbare în nucleul atomic.
Schimbarea nucleară are loc în toate cele trei procese principale:
- Diviziunea nucleului
- Unirea a două nuclee pentru a forma un nou nucleu.
- Eliberarea de radiații electromagnetice de înaltă energie (radiații gamma), creând o versiune mai stabilă a aceluiași nucleu.
Comparație de conversie a energiei
Cantitatea de energie chimică eliberată (sau convertită) într-o explozie chimică este:
- 5 kJ pentru fiecare gram de TNT
- Cantitatea de energie nucleară din bomba atomică eliberată: 100 milioane kJ pentru fiecare gram de uraniu sau plutoniu
Una dintre principalele diferențe dintre reacțiile nucleare și chimice are de-a face cu modul în care are loc reacția în atom. În timp ce o reacție nucleară are loc în nucleul unui atom, electronii din atom sunt responsabili pentru reacția chimică care are loc.
Reacțiile chimice includ:
- Transmitere
- Pierderi
- Câştig
- Separarea electronilor
Conform teoriei atomului, materia este explicată ca rezultat al rearanjarii pentru a da noi molecule. Substanțele implicate într-o reacție chimică și proporțiile în care se formează sunt exprimate în ecuațiile chimice corespunzătoare care stau la baza diferitelor tipuri de calcule chimice.
Reacțiile nucleare sunt responsabile de dezintegrarea nucleară și nu au nimic de-a face cu electronii. Când un nucleu se descompune, poate merge la alt atom, din cauza pierderii de neutroni sau protoni. Într-o reacție nucleară, protonii și neutronii interacționează în interiorul nucleului. În reacțiile chimice, electronii reacționează în afara nucleului.
Orice fisiune sau fuziune poate fi numită rezultatul unei reacții nucleare. Un nou element se formează datorită acțiunii unui proton sau neutron. Ca rezultat al unei reacții chimice, o substanță este transformată în una sau mai multe substanțe datorită acțiunii electronilor. Un nou element se formează datorită acțiunii unui proton sau neutron.
Când se compară energia, o reacție chimică implică doar o schimbare de energie scăzută, în timp ce o reacție nucleară are o schimbare de energie foarte mare. Într-o reacție nucleară, variațiile de magnitudine energetică sunt de 10 ^ 8 kJ. Aceasta este 10 - 10 ^ 3 kJ / mol în reacțiile chimice.
În timp ce unele elemente sunt transformate în altele în nuclear, numărul de atomi rămâne neschimbat în substanța chimică. Într-o reacție nucleară, izotopii reacționează în moduri diferite. Dar, ca rezultat al unei reacții chimice, reacționează și izotopii.
Deși o reacție nucleară este independentă de compușii chimici, o reacție chimică este foarte dependentă de compușii chimici.
rezumat
- O reacție nucleară are loc în nucleul unui atom, electronii din atom sunt responsabili pentru compușii chimici.
- Reacțiile chimice includ - transferul, pierderea, amplificarea și separarea electronilor, fără implicarea nucleului în proces. Reacțiile nucleare implică dezintegrare nucleară și nu au nimic de-a face cu electronii.
- Într-o reacție nucleară, protonii și neutronii reacționează în interiorul nucleului; în reacțiile chimice, electronii interacționează în afara nucleului.
- Când se compară energiile, o reacție chimică folosește doar o schimbare de energie scăzută, în timp ce o reacție nucleară are o schimbare de energie foarte mare.
Se încarcă ...