Rezumatul lecției tabel periodic afișarea grafică a legii. Rezumatul lecției „Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev” - Lecția. Și acum jucăm „da – nu – ku”

Lecție de chimie

in clasa a 9-a pe tema:

„Legea periodică și sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev”

Completat de: profesor de chimie, biologie

Korshunova Svetlana Valerievna

p. Golshchmanovo 2015

Tema: Dreptul periodic și sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev


Ţintă: Pentru a oferi studenților o idee despre legea lui D.I. Mendeleev și structura sistemului său periodic, pentru a dezvălui semnificația acestei legi pentru dezvoltarea chimiei și înțelegerea imaginii științifice a lumii în ansamblu.
Sarcini:Educational.
Să formeze cunoștințe despre legea periodică și sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev.
Să-i învețe pe elevi să lucreze cu sistemul periodic (pentru a putea determina poziția unui element în sistemul periodic, proprietățile unui element în funcție de poziția sa în sistemul periodic).
Continuați formarea abilităților de a lucra cu un manual, caiet. În curs de dezvoltare.
Dezvoltați observația, memoria (când se studiază semnificația fizică a legii periodice și afișarea grafică a acesteia).
Dezvoltați capacitatea de a compara (de exemplu, compararea proprietăților elementelor în funcție de poziția lor în tabelul periodic).
Învățați elevii să generalizeze și să tragă concluzii. Educational.
Continuați formarea viziunii despre lume a studenților pe baza ideilor despre sensul legii lui Mendeleev. Tipul de lecție: învățarea de materiale noi
Forma lecției: lucrul cu text informațional
Metode:1. Aspectul perceptiv (aspectul percepției): vizual - metode practice.
2. Aspect logic (operații mentale în timpul prezentării și asimilării materialului educațional); metode deductive (de la general la specific); sistematizarea cunoștințelor.
3. aspect gnostic (cognitie); metoda euristică (parțial - căutare).
4. Aspectul managerial (gradul de independență a studenților); activitate educațională independentă. Canale de comunicatie: student - sursă literară; student - student; elev – profesor.
Echipament: sistem de elemente chimice D. I. Mendeleev, prezentare pe tema lecției.

În timpul orelor:

Epigraf pe tablă.„Viitorul nu amenință legea periodică cu distrugerea, ci doar suprastructura și dezvoltarea sunt promise” (DI Mendeleev)


Pașii lecției Tuturor elevilor li se oferă un text în care ar trebui să încerce să găsească răspunsuri la întrebările puse de ei înșiși. Se alocă aproximativ 15 minute pentru lucrul cu textul, după care profesorul revine la întrebările scrise pe tablă și le cere copiilor să le răspundă. (anexă) Apoi copiilor li se dă sarcina de a compune o nouă poveste, dar pe baza a ceea ce au citit. Puteți asculta un singur răspuns, iar copiilor li se oferă să-l completeze.Testări de control.Elevii răspund independent la sarcinile de testare timp de 5-7 minute, care sunt tipărite în prealabil și împărțite tuturor celor de pe masă. 1. Metalele alcaline includ elemente:
a) Na; b) Al; c) Ca; d) Li. 2. Sodiul este depozitat sub un strat:
a) kerosen; b) apa; c) nisip; d) benzina. 3. Cele mai active dintre elemente:
a) Li; b) Na; c) Cs; d) K. 4. Miercuri tipic pentru soluția de NaOH:
a) acru; b) alcalin; c) neutru. 5. Setați corespondența:

Metal alcalin

6. Setați corespondența:

Oxid

7. Halogenii includ:
a) Cl; b) Mn; c) Br; d) Re. 8. Selectați un mediu tipic pentru o soluție apoasă de HCI:
a) alcalin; b) acru; c) neutru. 9. D. I. Mendeleev a pus bazele clasificării elementelor:
a) masa; b) densitate; c) temperatura. 10. Adaugă propoziția ta:
„D.I. Mendeleev a aranjat elementele în ordinea...” 11. Există mai multe în lista de elemente chimice Al, P, Na, C, Cu:
a) metale; b) nemetale. 12. Perioadele mici sunt:
a) 1; b) 2; la 5; d) 7. 13. Subgrupul principal al grupului I include:
a) Na; b) Cu; c) K; d) Li. 14. În subgrupul principal, cu o scădere a numărului de serie, proprietățile metalice:
a) intensifica; b) slăbesc; c) nu se schimba.Acei elevi care au lucrat activ la verificarea probelor si le-au raspuns corect primesc note mari.

Legea periodică și sistemul periodic al D.I. Mendeleev


Dmitri Mendeleev s-a născut la 8 februarie 1834 la Tobolsk în familia directorului gimnaziului și administrator al școlilor publice din provincia Tobolsk Ivan Pavlovich Mendeleev și Maria Dmitrievna Mendeleeva, născută Kornilieva.
În toamna anului 1841, Mitya a intrat la gimnaziul Tobolsk. După ce a absolvit liceul în orașul natal, Dmitri Ivanovici a intrat în Sankt Petersburg în principalul institut pedagogic, după care a plecat cu medalie de aur la doi ani într-o călătorie științifică în străinătate. După întoarcerea sa, a fost invitat Universitatea din Petersburg. Începând să țină prelegeri de chimie, Mendeleev nu a găsit nimic de recomandat studenților ca material didactic. Si el a decis să scrie o nouă carte – „Fundamentals of Chemistry”.Descoperirea legii periodice a fost precedată de 15 ani de muncă grea. Până când a fost descoperită legea periodică, erau cunoscute 63 de elemente chimice, existau aproximativ 50 de clasificări diferite. Majoritatea oamenilor de știință au comparat doar elemente cu proprietăți similare între ele, așa că nu au putut descoperi legea. Mendeleev, pe de altă parte, a comparat totul, inclusiv elementele diferite. Principala caracteristică a atomului în construcția sistemului periodic a fost masa sa atomică este acceptată.DI Mendeleev a descoperit o schimbare periodică a proprietăților elementelor cu o schimbare a valorilor maselor lor atomice, comparând grupuri naturale diferite de elemente între ele. În acel moment, erau cunoscute grupuri de elemente precum, de exemplu, halogeni, metale alcaline și alcalino-pământoase. Mendeleev a scris și a comparat elementele acestor grupuri în felul următor, aranjandu-le în ordine crescătoare a valorilor masei atomice.Toate acestea au făcut posibil ca D. I. Mendeleev să numească legea pe care a descoperit-o „legea periodicității” și să formuleze astfel: greutățile atomice ale elementelor. În conformitate cu această lege a fost întocmit tabelul periodic al elementelor, care reflectă în mod obiectiv legea periodică. DI Mendeleev împarte întreaga serie de elemente dispuse în ordinea maselor atomice crescătoare în perioade. În fiecare perioadă, proprietățile elementelor se schimbă în mod natural (de exemplu, de la un metal alcalin la un halogen). Aranjând perioadele astfel încât să evidențieze elemente similare, D.I. Mendeleev a creat un tabel periodic al elementelor chimice. În același timp, pentru un număr de elemente, masele atomice au fost corectate, iar spații goale (liniute) au fost lăsate pentru 29 de elemente nedeschise încă.
Tabelul periodic al elementelor este o imagine grafică (tabelară) a legii periodice
Data descoperirii legii și a creării primei versiuni a sistemului periodic a fost 1 martie 1869. DI Mendeleev a lucrat pentru a îmbunătăți sistemul periodic de elemente până la sfârșitul vieții sale.În prezent, sunt cunoscute peste 500 de variante ale imaginii sistemului periodic; acestea sunt diverse forme de transmitere a legii periodice.
În sistemul periodic pe orizontală există 7 perioade (desemnate cu cifre romane), dintre care I, II și III sunt numite mici, iar IV, V, VI și VII sunt mari. Toate elementele tabelului periodic sunt numerotate în ordinea în care se succed. Se numesc numerele articolului ordinal sau numerele atomice.
În sistemul periodic, opt grupuri sunt situate vertical (notate cu cifre romane). Numărul grupului este asociat cu starea de oxidare a elementelor, manifestată prin acestea în compuși. De regulă, cea mai mare stare de oxidare pozitivă a elementelor este egală cu numărul grupului. O excepție este fluorul - starea sa de oxidare este -1; cuprul, argintul, aurul prezintă stări de oxidare +1, +2 și +3; dintre elementele grupei VIII, starea de oxidare +8 este cunoscută numai pentru osmiu, ruteniu și xenon.
Fiecare grup este împărțit în două subgrupe - principalulși colateral, care în sistemul periodic se accentuează prin deplasarea unora la dreapta, iar a altora la stânga.Proprietățile elementelor din subgrupe se schimbă în mod natural: de sus în jos, proprietățile metalice sunt îmbunătățite și proprietățile nemetalice sunt slăbite. Evident, proprietățile metalice sunt cele mai pronunțate în franciu, apoi în cesiu; nemetalice - pentru fluor, apoi - pentru oxigen.

Așezate orizontal în masă și opt grupuri dispuse vertical.

O perioadă este un rând orizontal de elemente, care începe (cu excepția primei perioade) cu un metal alcalin și se termină cu un gaz inert (nobil).

Prima perioadă conține 2 elemente, a 2-a și a 3-a perioadă - câte 8 elemente. Se numesc prima, a doua și a treia perioadă perioade mici (scurte).
Perioadele a 4-a și a 5-a conțin fiecare câte 18 elemente, a 6-a perioadă - 32 de elemente, a 7-a perioadă conține elemente de la a 87-a încoace, până la ultimul dintre elementele cunoscute în prezent. Se numesc perioadele a patra, a cincea, a șasea și a șaptea perioade mari (lungi).

grup – este un rând vertical de elemente.

Fiecare grupă a unui sistem periodic constă din două subgrupe: subgrupul principal (A) și subgrupul secundar (B). Subgrupul principal conţine elemente de perioade mici şi mari (metale şi nemetale). Subgrup lateral conţine elemente doar de perioade mari (doar metale).

De exemplu, subgrupul principal al grupului I este alcătuit din elementele litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și franciu, iar subgrupul secundar al grupului I este alcătuit din elementele cupru, argint și aur. Subgrupul principal al grupului VIII este format din gaze inerte, iar subgrupul secundar este format din metale fier, cobalt, nichel, ruteniu, rodiu, paladiu, osmiu, iridiu, platină, haziu și meitneriu. .

Proprietățile substanțelor simple și ale compușilor elementelor se modifică monoton în fiecare perioadă și brusc la granițele perioadelor. Această natură a modificării proprietăților este sensul dependenței periodice. În perioade de la stânga la dreapta, proprietățile nemetalice ale elementelor cresc monoton, iar proprietățile metalice slăbesc. De exemplu, în a doua perioadă: litiul este un metal foarte activ, beriliul este un metal care formează un oxid amfoter și, în consecință, hidroxid amfoter, B, C, N, O sunt nemetale tipice, fluorul este cel mai activ non-metale. -metal, neonul este un gaz inert. Astfel, la limitele perioadei, proprietățile se schimbă brusc: perioada începe cu un metal alcalin și se termină cu un gaz inert.

În perioade de la stânga la dreapta, proprietățile acide ale oxizilor elementelor și hidraților acestora cresc, în timp ce cele de bază slăbesc. De exemplu, în a treia perioadă, oxizii de sodiu și magneziu sunt oxizi bazici, oxidul de aluminiu este amfoter, iar oxizii de siliciu, fosfor, sulf și clor sunt oxizi acizi. Hidroxidul de sodiu este o bază puternică (alcali), hidroxidul de magneziu este o bază slabă insolubilă, hidroxidul de aluminiu este un hidroxid amfoter insolubil, acidul silicic este un acid foarte slab, acidul fosforic este de putere medie, acidul sulfuric este un acid puternic, acidul percloric este cel mai puternic din această serie.

În principalele subgrupe, de sus în jos, proprietățile metalice ale elementelor sunt sporite, în timp ce proprietățile nemetalice sunt slăbite. De exemplu, în subgrupa 4A: carbonul și siliciul sunt nemetale, germaniul, staniul, plumbul sunt metale, iar staniul, plumbul sunt metale mai tipice decât germaniul. În subgrupa 1A, toate elementele sunt metale, dar proprietățile chimice arată și o creștere a proprietăților metalice de la litiu la cesiu și Franța. Ca urmare, proprietățile metalice sunt cele mai pronunțate la cesiu și franciu, iar proprietățile nemetalice la fluor.

În principalele subgrupe de sus în jos, proprietățile de bază ale oxizilor și hidraților acestora sunt îmbunătățite, în timp ce cele acide sunt slăbite. De exemplu, în subgrupa 3A: B 2 O 3 este un oxid acid, iar T1 2 O 3 este bazic. Hidrații lor: H 3 VO 3 este un acid, iar T1 (OH) 3 este o bază.


  1. Structura atomului. Formularea modernă a periodicului
    Legea
Descoperirea legii periodice a devenit o condiție prealabilă pentru creație în secolul XX. teoria structurii atomului. În 1911, fizicianul englez E. Rutherford a propus un model nuclear al atomului , conform căreia atomul este format dintr-un nucleu încărcat pozitiv relativ mic, în care este concentrată aproape întreaga masă a atomului, și electroni situați în jurul nucleului, constituind învelișul electronic al atomului, care ocupă aproape tot volumul acestuia. S-au determinat masa în repaus și sarcina electronilor. Atomul în ansamblu este neutru din punct de vedere electric, deoarece sarcina pozitivă a nucleului este compensată de sarcina negativă a numărului echivalent de electroni.

Mai târziu, în 1913, fizicianul englez G. Moseley a stabilit că sarcina nucleului este numeric egală cu numărul ordinal al elementului din sistemul periodic. În acest fel, sarcina nucleara –caracteristica principală a unui element chimic. Element chimic –este un set de atomi cu aceeași sarcină nucleară.

De aici urmează formularea modernă a legii periodice: proprietățile elementelor, precum și proprietățile substanțelor simple și complexe formate de acestea, depind periodic de mărimea sarcinii nucleelor ​​atomilor lor.

În patru locuri ale Tabelului Periodic, elementele „încalcă” ordinea strictă de aranjare în ordinea crescătoare a masei atomice. Acestea sunt perechi de elemente:

18 Ar (39,948) -19 K (39,098);

27 Co (58,933) - 28 Ni (58,69);

52 Te (127,60) - 53 I (126,904);

90 Th (232,038) - 91 Pa (231,0359).

Pe vremea lui D.I. Mendeleev, astfel de abateri au fost considerate dezavantajele Tabelului Periodic. Teoria structurii atomului a pus totul la locul lui. În conformitate cu mărimea sarcinii nucleare, aceste elemente au fost plasate corect în sistem de Mendeleev. Astfel, încălcând în aceste cazuri principiul plasării elementelor în ordinea creșterii maselor atomice și ghidându-se de proprietățile fizice și chimice ale elementelor, Mendeleev a folosit de fapt o caracteristică mai fundamentală a unui element - numărul său de serie în sistem, care s-a transformat în a fi egal cu sarcina nucleară.

Mecanica clasică nu a putut explica multe fapte experimentale referitoare la comportamentul unui electron într-un atom. Deci, conform conceptelor teoriei clasice a electrodinamicii, un sistem format dintr-o sarcină care se rotește în jurul unei alte sarcini trebuie să emită energie, în urma căreia electronul ar cădea în cele din urmă pe nucleu. A devenit necesar să se creeze o teorie diferită care să descrie comportamentul obiectelor în microlume, pentru care mecanica clasică a lui Newton este insuficientă.

Legile de bază ale acestei teorii au fost formulate în 1923-1927. și se numește mecanică cuantică.

Mecanica cuantică se bazează pe trei principii de bază.


        1. Dualismul undelor corpusculare (microparticulele prezintă atât proprietăți ondulatorii, cât și proprietăți materiale, adică o natură duală).
Deci, natura duală a electronului se manifestă prin faptul că posedă proprietățile atât ale particulelor, cât și ale undelor în același timp. Ca particulă, un electron are masă și sarcină, dar mișcarea electronilor este un proces ondulatoriu. De exemplu, fenomenul de difracție este caracteristic electronilor (fluxul de electroni se îndoaie în jurul unui obstacol).

  1. Principiul cuantizării energiei (microparticulele emit energie nu în mod constant, ci discret în porțiuni separate - cuante).
În 1900, M. Planck a trasat pentru explicarea lor ipoteza cuantică, conform căreia energia poate fi emisă sau absorbită doar în anumite porțiuni - cuante.

În 1913, N. Bohr a aplicat teoria cuantică pentru a explica spectrul hidrogenului atomic, presupunând că electronii din atomi pot fi localizați doar pe anumite orbite „permise” corespunzătoare anumitor valori de energie. Bohr a mai sugerat că, în timp ce se află pe aceste orbite, electronul nu emite energie. Prin urmare, atâta timp cât electronii din atom nu fac tranziții de la o orbită la alta, energia atomului rămâne constantă. Când un electron trece de pe o orbită pe alta, se emite un cuantum de energie radiantă, a cărui valoare este egală cu diferența de energie corespunzătoare acestor orbite.


  1. Legile microlumii se datorează naturii lor statistice. Poziția electronului în atom este incertă. Aceasta înseamnă că este imposibil să se determine simultan cu exactitate atât viteza electronului, cât și coordonatele acestuia în spațiu.
Un electron care se mișcă cu o viteză foarte mare poate fi oriunde în spațiul din jurul nucleului. Conform conceptelor mecanicii cuantice, probabilitatea ca un electron să se afle în diferite regiuni ale spațiului nu este aceeași. Diverse poziții instantanee ale electronului formează așa-numitul nor electronic cu o densitate de sarcină negativă neuniformă (Figura 1.1.).

Figura 1.1 - Norul de electroni al unui atom de hidrogen
Forma și dimensiunea norului de electroni pot fi diferite în funcție de energia electronului.

Există conceptul de „orbital”, care este înțeles ca un set de poziții ale unui electron într-un atom.

Fiecare orbital poate fi descris de funcția de undă corespunzătoare - orbital atomic în funcție de trei parametri întregi apelați numere cuantice .


  1. Descrierea mecanică cuantică a stării unui electron într-un atom
1. Numărul cuantic principal (n) caracterizează nivelul de energie și ia valori întregi de la 1 la ∞ , care corespund numărului nivelului de energie.

Uneori sunt folosite denumirile de litere ale numărului cuantic principal, i.e. fiecare valoare numerică P notează prin litera corespunzătoare a alfabetului latin:

Numărul cuantic principal determină energia electronului și dimensiunea norului de electroni, adică distanța medie a unui electron față de un nucleu. Cu atât mai mult P, cu cât energia electronului este mai mare, prin urmare, energia minimă corespunde primului nivel ( P= 1).

În Tabelul Periodic al Elementelor, numărul perioadei corespunde valorii maxime a numărului cuantic principal.

2. Orbital saunumărul cuantic lateral ( l ) caracterizează subnivelul energetic și determină forma norului de electroni; acceptă valori întregi de la 0 la (P-unu). Semnificațiile sale sunt de obicei indicate prin litere:


l=
0
1
2
3

s
p
d
f

Numărul de valori posibile l corespunde numărului de subniveluri posibile la un nivel dat, egal cu numărul nivelului (P).


La

n=1
l=0
(1 valoare)

n=2
l=0, 1
(2 valori)

n=3
l=0, 1, 2
(3 valori)

n=4
l=0, 1, 2, 3
(4 valori)

Energia electronilor la diferite subnivele ale aceluiași nivel variază în funcție de l astfel: fiecare valoare l unei anumite forme a norului de electroni corespunde: s- sferă, R- opt volumetrice, dși f- rozetă tridimensională cu patru lobi sau o formă mai complexă (Figura 1.2).













Figura 1.2, fișa 1 - Nori electronici s-, p- și d-orbitalii atomici





















Figura 1.2, fișa 2 - Nori electronici s-, p- și d-orbitalii atomici
3. Numărul cuantic magnetic ( m l ) caracterizează orientarea norului de electroni într-un câmp magnetic; ia valori întregi din - l inainte de + l:
m l = –l, ..., 0, ..., + l(Total 2 l + 1 valori).

La l= 0 (s-electron) m l poate lua o singură valoare (pentru un nor de electroni sferic este posibilă o singură orientare în spațiu).

La l = 1 (R-electron) T 1 poate lua 3 valori (sunt posibile trei orientări ale norului de electroni în spațiu).

La l = 2 (d-electron) sunt posibile 5 valorile m l; (orientări diferite în spațiu cu o formă ușor schimbătoare a norului de electroni).

La l = 3 (f-electron) sunt posibile 7 valori m l(orientarea și forma norilor de electroni nu este foarte diferită de cea observată în d-electroni).

Electroni având aceleași valori P,lși m l sunt în același orbital. În acest fel, orbital – aceasta este starea unui electron, caracterizată printr-un anumit set de trei numere cuantice: n, l și m l determinarea dimensiunii, formei și orientării norului de electroni. Numărul de valori care poate lua m l, pentru o valoare dată l, este egal cu numărul de orbitali de pe subnivelul dat.

4. Spin număr cuantic (m s ) caracterizează momentul unghiular intrinsec (spin) al electronului (nu este asociat cu mișcarea în jurul nucleului), care sub forma unui model liber poate fi considerat ca fiind corespunzător direcției de rotație a electronului în jurul axei sale. Poate lua două valori: - 1/2 și + 1/2, corespunzătoare a două direcții opuse ale momentului magnetic.

Electronii care au aceleași valori ale numerelor cuantice principale, orbitale și magnetice și care diferă doar prin valorile numărului cuantic de spin sunt în același orbital și formează un nor de electroni comun. Astfel de doi electroni, care au spini opuși și sunt în același orbital, se numesc pereche. Un electron pe orbital este nepereche.

Astfel, starea unui electron într-un atom este determinată de un set de valori a patru numere cuantice.
Cursul 2

Întrebări


  1. Formarea învelișului de electroni a atomului.

  2. Configurații electronice ale atomilor

  3. Configurația electronică a atomului și a tabelului periodic

  1. Formarea învelișului de electroni a unui atom
Secvența de umplere a subnivelurilor cu electroni în atomi cu mulți electroni este determinată de principiul energiei minime, principiul lui Pauli și regula lui Hund.

Principiul energiei minime : umplerea orbitalilor atomici cu electroni ( AO ) apare în ordinea crescătoare a energiei lor. Într-o stare de echilibru, electronii se află la cele mai scăzute niveluri și subniveluri de energie.

Aceasta înseamnă că fiecare nou electron intră în atom la cel mai scăzut subnivel liber (în termeni de energie).

Să caracterizăm nivelurile, subnivelurile și orbitalii din punct de vedere al depozitului de energie electronică. Pentru un atom cu mulți electroni, energia orbitală la niveluri și subniveluri se modifică după cum urmează:
1s s p s p s d p s d p s d (4 f) р s d (5 f) R
Pentru atomi complecși, regula (n + l ) sau domnia Klechkovsky : energia AO crește în funcție de creșterea cantității (n +l) numere cuantice principale și orbitale. Cu aceeași valoare a sumei, energia este mai mică pentru un AO cu o valoare mai mică a numărului cuantic principal.

principiul Pauli : un atom nu poate avea doi electroni cu aceleași valori ale tuturor celor patru numere cuantice.

Fiecare orbital este o stare de energie, care se caracterizează prin valorile a trei numere cuantice: P,lși m l Aceste numere determină dimensiunea, forma și orientarea orbitalului în spațiu. În consecință, nu pot exista mai mult de doi electroni într-un orbital și vor diferi în valoarea celui de-al patrulea număr cuantic (spin): T s= + 1/2 sau - 1/2 (tabelul 2.1)

De exemplu, pentru 1 s- orbital, există două seturi de numere cuantice:


n
1
1

l
0
0

m l

0
0

m s

+ 1 / 2

– 1 / 2

În consecință, pot exista doar doi electroni cu valori diferite ale numărului de spin.

Pentru fiecare dintre cele trei 2 p- orbitalii sunt, de asemenea, posibili doar două seturi de numere cuantice:


n
2
2

l
1
1

m l

0
0

m s

+ 1 / 2

– 1 / 2

Prin urmare, pe R-subnivel pot exista doar șase electroni.

Cel mai mare număr de electroni la nivel de energie este egal cu:

Unde P–Numărul nivelului sau numărul cuantic principal.

În consecință, la primul nivel de energie nu pot exista mai mult de doi electroni, la al doilea - nu mai mult de 8, la al treilea - nu mai mult de 18, la al patrulea - nu mai mult de 32 (Tabelul 2.1).
Tabelul 2.1 - Formarea învelișului de electroni a atomului


Nivel de energie n
l
m l

m s

Numărul de electroni

la subnivel

la nivel

1
0 (s)
0
± 1/2

2
2

2
0 (s)
0
± 1/2

2
8

1 (p)
–1, 0, 1
± 1/2

6

3
0 (s)
0
± 1/2

2
18

1 (p)
–1, 0, 1
± 1/2

6

2 (d)
–2, –1, 0, 1, 2
± 1/2

10

4
0 (s)
0
± 1/2

2
32

1 (p)
–1, 0, 1
± 1/2

6

2 (d)
–2, –1, 0, 1, 2
± 1/2

10

3 (f)
–3, –2, –1, 0, 1, 2, 3
± 1/2

14

regula lui Hund : în timpul formării unui subnivel electronic, electronii umplu numărul maxim de orbitali liberi, astfel încât numărul de electroni nepereche este cel mai mare.


  1. Configurații electronice ale atomilor
Distribuția electronilor pe diverși orbitali atomici se numește configurația electronică a atomului . Ii corespunde configurația electronică cu cea mai mică energie starea fundamentală atom, se referă la alte configurații stări excitate .

Configurația electronică a unui atom este descrisă în două moduri - sub formă de formule electronice și diagrame de difracție a electronilor. La scrierea formulelor electronice se folosesc numerele cuantice principale și orbitale. Subnivelul este notat cu numărul cuantic principal (cifră) și numărul cuantic orbital (litera corespunzătoare). Numărul de electroni de pe un subnivel caracterizează superscriptul. De exemplu, pentru starea fundamentală a atomului de hidrogen, formula electronică este: 1 s 1 .

Structura nivelurilor electronice poate fi descrisă mai pe deplin folosind diagrame de difracție a electronilor, unde distribuția electronilor pe subniveluri este reprezentată sub formă de celule cuantice. În acest caz, orbital este descris în mod convențional ca un pătrat, lângă care este pusă denumirea subnivelului. Subnivelurile de la fiecare nivel ar trebui să fie ușor deplasate în înălțime, deoarece energiile lor sunt ușor diferite. Electronii sunt indicați cu săgeți în funcție de semnul numărului cuantic de spin. Diagrama de difracție a electronilor a unui atom de hidrogen:


1s

Principiul construirii configurațiilor electronice ale atomilor cu mulți electroni este adăugarea de protoni și electroni la un atom de hidrogen. Distribuția electronilor pe niveluri și subniveluri de energie se supune regulilor discutate mai devreme.

Luând în considerare structura configurațiilor electronice ale atomilor, toate elementele cunoscute în conformitate cu valoarea numărului cuantic orbital al ultimului subnivel completat pot fi împărțite în patru grupuri: s-elemente,
R-elemente, d-elemente, f-elemente.

s-orbitalii se numesc s-elemente. Elemente în a căror atomi sunt ultimii umpluți
p-orbitalii se numesc p-elemente. Elemente în a căror atomi sunt ultimii umpluți d-orbitalii se numesc d-elemente. Elemente în a căror atomi sunt ultimii umpluți f-orbitalii se numesc f-elemente.

În atomul de heliu He (Z = 2), al doilea electron ocupă orbitalul l s, formula sa electronică: 1 s 2. Diagrama electronica:


1s
↓

Prima cea mai scurtă perioadă a Tabelului Periodic al Elementelor se termină cu heliu. Configurația electronică a heliului este denumită [He].

A doua perioadă este deschisă de litiu Li (Z = 3), formula sa electronică:
[Nu] 2 s 1 . Diagrama electronica:
2p

2s

Litiu este urmat de beriliu Be (Z = 4), în care un electron suplimentar populează 2 s-orbital. Formula electronică Be: 2 s 2

↓

2s
2p

În starea fundamentală, următorul electron de bor B (Z = 5) ocupă
2R-orbital, B: l s 2 2s 2 2p 1; diagrama sa de difracție a electronilor:

↓


2s
2p

Următoarele cinci elemente sunt configurate electronic:

C (Z = 6): 2 s 2 2p 2

N (Z = 7): 2 s 2 2p 3

↓




↓






2s
2p
2s
2p

O (Z = 8): 2 s 2 2p 4

F (Z = 9): 2 s 2 2p 5

↓
↓




↓
↓
↓


2s
2p
2s
2p

Ne (Z = 10): 2 s 2 2p 6

↓
↓
↓
↓

2s
2p

Configurațiile electronice date sunt determinate de regula lui Hund.

Primul și al doilea nivel de energie de neon sunt complet umplute. Să desemnăm configurația sa electronică și o vom folosi în continuare pentru concizie pentru a scrie formulele electronice ale atomilor elementelor.

Sodiu Na (Z = 11) și Mg (Z = 12) deschid a treia perioadă. Electronii exteriori ocupă 3 s-orbital:


Na (Z = 11): 3 s 1



3s
3p
3d

Mg (Z = 12): 3 s 2

↓

3s
3p
3d

Apoi, începând cu aluminiu (Z = 13), se umple 3 p-subnivel. A treia perioadă se termină cu argon Ar (Z = 18):

Al (Z = 13): 3 s 2 3p 1

↓


3s
3p
3d



Ar (Z = 18): 3 s 2 3p 6

↓
↓
↓
↓

3s
3p
3d

Elementele din a treia perioadă diferă de elementele celei de-a doua prin faptul că au liber 3 d-orbitali, care pot participa la formarea legăturilor chimice. Astfel se explică stările de valență manifestate de elemente.

În a patra perioadă, în conformitate cu regula (n +l), pentru potasiu K (Z = 19) și calciu Ca (Z = 20) electronii ocupă 4 s- subnivel, nu 3 d.Începând cu scandiu Sc (Z = 21) și terminând cu zinc Zn (Z = 30), are loc umplerea
3d-subnivel:
Sc: 4 s 2 3d 1 → Zn: 4 s 2 3d 10
Formulele electronice ale elementelor d pot fi reprezentate într-o formă diferită: subnivelurile sunt enumerate în ordinea crescătoare a numărului cuantic principal și la o constantă. P- în ordinea creșterii numărului cuantic orbital. De exemplu, pentru Zn o astfel de înregistrare va arăta astfel: 3 d 10 4s 2 . Ambele înregistrări sunt echivalente, dar formula electronică de mai sus pentru zinc reflectă corect ordinea în care sunt completate subnivelurile.

În rândul 3 d-elemente pentru crom Cr (Z = 24) exista o abatere de la regula (n +l). În conformitate cu această regulă, configurația electronică a lui Cr ar trebui să arate astfel: [Ar] 3 d 4 4s 2. S-a constatat că configurația sa reală este
3d 5 4s 1 . Acest efect este uneori numit „scăderea” electronului.

Abateri de la regula (n +l) observat în alte elemente (tabelul 2.2). Acest lucru se datorează faptului că odată cu creșterea numărului cuantic principal, diferențele dintre energiile subnivelurilor scad.

În continuare, are loc umplerea 4 R-subnivel (Ga - Kg). A patra perioadă conține doar 18 elemente. Umplere 5 s-, 4d-și
5R- subniveluri în 18 elemente ale perioadei a cincea. Rețineți că energiile 5 s-și
4d- subnivelurile sunt foarte apropiate, iar un electron cu 5 s-subnivelul poate ajunge cu ușurință la 4 d-subnivel. La 5 s-subnivelul Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag are un singur electron. Condiția de bază 5 s- subnivelul Pd nu este completat. Se observă o „scădere” a doi electroni.
Tabel 2.2 - Configurația electronică a elementelor cu deformare
din domnia Klechkovsky


1
1
3

Cr (Z = 24)

4s 2 3d 4

4s 1 3d 5

Cu (Z = 29)

4s 2 3d 9

4s 1 3d 10

Nb (Z = 41)

5s 2 4d 3

5s 1 4d 4

Mo (Z = 42)

5s 2 4d 4

5s 1 4d 5

Tc (Z = 43)

5s 2 4d 5

5s 1 4d 6

Ru (Z = 44)

5s 2 4d 6

5s 1 4d 7

Rh (Z = 45)

5s 2 4d 7

5s 1 4d 8

Pd (Z = 46)

5s 2 4d 8

5s 0 4d 10

Ag (Z = 47)

5s 2 4d 9

5s 1 4d 10

La (Z = 57)

6s 2 4f 1 5d 0

6s 2 4f 0 5d 1

Ce (Z = 58)

6s 2 4f 2 5d 0

6s 2 4f 1 5d 1

Gd (Z = 64)

6s 2 4f 8 5d 0

6s 2 4f 7 5d 1

Ir (Z = 77)

6s 2 4f 14 5d 7

6s 0 4f 14 5d 9

Pt (Z = 78)

6s 2 4f 14 5d 8

6s 1 4f 14 5d 9

Au (Z = 79)

6s 2 4f 14 5d 9

6s 1 4f 14 5d 10

În a șasea perioadă, după umplerea subnivelului 6s, cesiu Cs (Z = 55) și bariul Ba (Z = 56) au următorul electron, conform regulii (n +l), ar trebui să iei
4f-subnivel. Cu toate acestea, pentru lantanul La (Z = 57), un electron ajunge la 5 d-Super-ven. Umplut pe jumătate (4 f 7) 4f-subnivelul are stabilitate crescută; prin urmare, gadoliniu Gd (Z = 64), urmat de europiu Eu (Z = 63), cu 4 f-subnivel, numărul anterior de electroni (7) este reținut și un nou electron ajunge la 5 d-subnivel, încălcarea regulii (n +l). În terbiu Tb (Z = 65), următorul electron ocupă 4 f-subnivel și are loc o tranziție a unui electron de la
5d- subnivel (configurația 4 f 9 6s 2). Umplere 4 f-subnivelul se termină la yterbiu Yb (Z = 70). Următorul electron al atomului de lutețiu pe care îl ocupă Lu
5d-subnivel. Configurația sa electronică diferă de configurația atomului de lantan numai atunci când este complet umplut 4 f-subnivel.

În prezent în Tabelul Periodic al Elementelor D.I. Mendeleev sub scandiu Sc și ytriu Y aranjează uneori lutețiul (și nu lantanul) ca primul d-element, iar toate cele 14 elemente din fața acestuia, inclusiv lantanul, sunt plasate într-un grup special lantanide dincolo de Tabelul Periodic al Elementelor.

Proprietățile chimice ale elementelor sunt determinate în principal de structura nivelurilor electronice externe. Modificarea numărului de electroni pe al treilea din exterior 4 f- subnivelul are un efect redus asupra proprietăților chimice ale elementelor. Prin urmare, toate cele 4 f-Elementele sunt similare în proprietățile lor. Apoi, în a șasea perioadă, 5 d-subnivel (Hf - Hg) si 6 R-subnivel (Tl - Rn).

În a șaptea perioadă 7 s-subnivelul este umplut cu france Fr (Z = 87) și radiu Ra (Z = 88). Anemonele au o abatere de la regulă (n +l), iar următorul electron populează 6 d-subnivel, nu 5 f... Acesta este urmat de un grup de elemente (Th - No) cu umplutura 5 f-substraturi care formează familia actinide .

Lawrence Lr (Z = 103) primește un nou electron la 6 d-subnivel. Acest element este uneori plasat în Tabelul periodic sub lutețiu. A șaptea perioadă nu a fost finalizată. Elementele, începând de la 104, sunt instabile și proprietățile lor sunt puțin cunoscute. Astfel, odată cu creșterea încărcăturii nucleare, se repetă periodic structuri electronice similare ale nivelurilor exterioare. În acest sens, ar trebui să ne așteptăm la schimbări periodice ale diferitelor proprietăți ale elementelor.


  1. Configurația electronică a atomului și a tabelului periodic
Structura învelișului de electroni a unui atom și poziția unui element în tabelul periodic sunt legate. Cunoscând poziția unui element în tabelul periodic, este posibil să se determine structura învelișului de electroni a unui atom al oricărui element.

Elementul ordinal în tabelul periodic arată sarcina nucleului atomului său și numărul de electroni din atom.

Numărul perioadei corespunde numărului de niveluri de energie din învelișul de electroni a atomilor tuturor elementelor unei perioade date. În acest caz, numărul perioadei coincide cu valoarea numărului cuantic principal al nivelului de energie externă.

Număr de grup corespunde, de regulă, numărului de electroni de valență din atomii elementelor acestui grup.

electroni de valență - sunt electronii din ultimele niveluri energetice. Electronii de valență au energie maximă și sunt implicați în formarea unei legături chimice între atomi din molecule.

În atomii elementelor subgrupelor principale (A), toți electronii de valență se află la ultimul nivel de energie și numărul lor este egal cu numărul grupului. În atomii elementelor subgrupurilor laterale (B) la ultimul nivel energetic nu sunt mai mult de doi electroni, restul electronilor de valență se află la penultimul nivel energetic. Numărul total de electroni de valență este, de asemenea, de obicei egal cu numărul grupului.

Cele de mai sus arată că, pe măsură ce sarcina nucleară crește, există o reacție periodică regulată a structurilor electronice similare ale elementelor și, în consecință, reapariția proprietăților lor, care depind de structura învelișului electronic al atomilor.

Astfel, în tabelul periodic, odată cu creșterea numărului ordinal al unui element, proprietățile atomilor elementelor, precum și proprietățile substanțelor simple și complexe formate de aceste elemente, se repetă periodic, deoarece configurații similare ale electronii de valență din atomi se repetă periodic. sensul fizic al legii periodice.

Subiect. Legea periodică și sistemul periodic al D.I. Mendeleev

Ţintă:

    Să formeze la elevi ideea că relația existentă în mod obiectiv între elementele chimice și substanțele formate este supusă legii periodice și se reflectă în sistemul periodic; luați în considerare structura sistemului periodic, formați conceptul de perioade și grupuri;

    Să dezvolte capacitatea de a analiza informațiile și de a trage concluzii, abilitățile de utilizare a Tabelului periodic pentru a căuta informații despre elementele chimice și proprietățile acestora;

    Cultivați un interes cognitiv pentru subiect.

În timpul orelor

І. Organizarea timpului

II. Actualizarea cunoștințelor de bază

Conversaţie

1. Ce este clasificarea?

2. Care dintre oamenii de știință în chimie a încercat să clasifice elementele chimice? Ce caracteristici au luat ca bază?

3. Cu ce ​​grupe de elemente chimice sunteți familiarizat? Faceți o scurtă descriere a acestora.(Metale alcaline, metale alcalino-pământoase, halogeni, gaze inerte)

ІІІ. Învățarea de materiale noi

1. Istoria descoperirii Dreptului Periodic

În ultima lecție, am aflat că la mijlocul secolului al XIX-lea. cunoștințele despre elementele chimice au devenit suficiente, iar numărul elementelor a crescut atât de mult încât în ​​știință a apărut o nevoie firească de clasificare a acestora. Primele încercări de clasificare a elementelor au fost insuportabile. Predecesorii lui D. I. Mendeleev (I. V. Debereiner, J. A. Newlands, L. Yu. Meyer) au făcut multe pentru a pregăti descoperirea legii periodice, dar nu au putut înțelege adevărul.

Au adoptat una dintre cele două abordări pentru construirea sistemului:

1. Combinarea elementelor în grupe după asemănarea compoziției și proprietăților substanțelor formate de acestea.

2. Dispunerea elementelor chimice în ordinea creșterii masei lor atomice.

Dar nici una, nici cealaltă abordare nu au dus la crearea unui sistem care să unească toate elementele.

Problema sistematizării elementelor chimice l-a interesat și pe tânărul profesor de 35 de ani al Universității Pedagogice D.I. Mendeleev. În 1869 a lucrat la realizarea unui manual pentru studenți „Fundamentals of Chemistry”. Omul de știință era conștient de faptul că, pentru ca studenții să înțeleagă mai bine varietatea de proprietăți ale elementelor chimice, aceste proprietăți trebuie sistematizate.

Până în 1869, erau cunoscute 63 de elemente chimice, pentru multe dintre ele masele atomice relative au fost determinate incorect.

Mendeleev a aranjat elementele chimice în ordinea creșterii maselor lor atomice și a observat că proprietățile elementelor se repetă după un anumit interval - o perioadă, Dmitri Ivanovici a aranjat perioadele una sub alta, astfel încât elementele similare să fie situate unele sub altele - pe aceeași verticală, așa s-au construit elementele sistemului periodic.

Ca urmare a unei munci minuțioase de peste 15 ani pentru corectarea maselor atomice și valențelor elementelor, precum și pentru clarificarea locului elementelor chimice încă nedescoperite, D.I. Mendeleev a descoperit legea, pe care a numit-o Legea periodică.

Proprietățile elementelor chimice, substanțelor simple, precum și compoziția și proprietățile compușilor depind periodic de valorile maselor atomice.

1 martie 1869 (18 februarie, stil vechi) - data deschiderii Legii periodice.

Din păcate, la început au fost foarte puțini susținători ai legii periodice. Sunt mulți adversari, mai ales în Germania și Anglia.
Descoperirea legii periodice este un exemplu strălucit de previziune științifică: în 1870, Dmitri Ivanovici a prezis existența a trei elemente pe atunci încă necunoscute, pe care le-a numit ekasiliciu, ekaaluminiu și ekabor. El a fost capabil să prezică corect cele mai importante proprietăți ale noilor elemente. Și acum, 5 ani mai târziu, în 1875, omul de știință francez P.E. Lecoq de Boisbaudran, care nu știa nimic despre lucrările lui Dmitri Ivanovici, a descoperit un nou metal, numindu-l galiu. Într-o serie de proprietăți și metode de descoperire, galiul a coincis cu eka-aluminiul prezis de Mendeleev. Dar greutatea sa s-a dovedit a fi mai mică decât se prevedea. În ciuda acestui fapt, Dmitri Ivanovici a trimis o scrisoare în Franța, insistând asupra predicției sale.
Lumea științifică a fost uluită de predicția proprietăților lui Mendeleevekaaluminiu s-a dovedit a fi atât de precis. Din acest moment, legea periodică începe să se impună în chimie.
În 1879, L. Nilsson în Suedia a descoperit scandiul, care întruchipa ceea ce a prezis Dmitri Ivanoviciekabor .
În 1886 K. Winkler a descoperit germaniul în Germania, ceea ce s-a dovedit a fiecasilicon .

Dar geniul lui Dmitri Ivanovici Mendeleev și descoperirile sale nu sunt doar aceste predicții!

În patru locuri ale tabelului periodic, D.I.Mendeleev a aranjat elementele care nu sunt în ordinea maselor atomice crescătoare:

Ar - K, Co - Ni, Te - I, Th - Pa

La sfârşitul secolului al XIX-lea, D.I. Mendeleev a scris că, aparent, atomul este format din alte particule mai mici. După moartea sa în 1907, s-a dovedit că atomul este format din particule elementare. Teoria structurii atomului a confirmat corectitudinea lui Mendeleev, rearanjarea acestor elemente neconforme cu creșterea maselor atomice este pe deplin justificată.

Reprezentarea grafică a legii periodice este tabelul periodic al elementelor chimice. Acesta este un scurt rezumat al întregii chimie a elementelor și a compușilor acestora.

2. Structura sistemului periodic

Există o versiune lungă și scurtă a tabelului.

Fiecare element este situat într-o celulă specifică a tabelului periodic.

    Ce informații poartă?(simbolul elementului, numărul ordinal, numele elementului, numele substanței simple, masa atomică relativă)

Părțile constitutive ale tabelului sunt perioade și grupuri.

Profesorul arată perioada în tabel și le cere elevilor să formuleze ei înșiși definiția. Apoi o comparăm cu definiția din manual (p. 140).

O perioadă este un rând orizontal de elemente chimice care începe cu un metal alcalin și se termină cu un element inert.

Profesorul arată grupul în tabel și le cere elevilor să formuleze ei înșiși definiția. Apoi o comparăm cu definiția din manual (p. 140).

Perioadele sunt mari și mici.

    Ce perioade sunt lungi? Mic?

    Cum se schimbă proprietățile metalice în perioada de la stânga la dreapta? Sunt din ce în ce mai puternici sau mai slabi? De ce crezi asta?

Proprietățile metalice în perioada de la stânga la dreapta slăbesc, prin urmare, proprietățile nemetalice cresc. Vom afla motivul acestui lucru studiind structura atomului în lecțiile ulterioare.

    Care element are proprietăți metalice mai pronunțate: Ag- CD? Mg-Al?

    Care element are proprietăți nemetalice mai pronunțate: O-N? S-Cl?

Un grup este o coloană verticală de articole care conține elemente similare în proprietăți. (scrieți într-un caiet)

Grupul este împărțit în principale(A)și garanții (v).

Subgrupul principal include elemente atât ale perioadelor mici, cât și ale perioadelor mari. În lateral, doar mari. Subgrupurile laterale conțin numai elemente metalice (metale de tranziție)

Numiți elementele celui de-al doilea grup, subgrupul principal.

    Numiți elementele celui de-al cincilea grup, un subgrup lateral.

    Numiți elementele grupei a opta, subgrupul principal. Care sunt numele lor?

IV. Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor

V .Resumarea rezultatelor lecției, evaluarea cunoștințelor elevilor

V І . Teme pentru acasă

Atenţie! Site-ul de administrare a site-ului nu este responsabil pentru conținutul dezvoltărilor metodologice, precum și pentru conformitatea dezvoltării Standardului Educațional de Stat Federal.

Notă explicativă

Această lecție se desfășoară în cursul principal al gimnaziului pentru elevii de clasa a VIII-a din prima jumătate a anului.

Relevanța dezvoltării lecției pe baza utilizării resursei site-ului „Cel mai neobișnuit tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev ”este dictat de cerințele standardului educațional de stat federal al noii generații, utilizarea tehnologiilor TIC, prevăzute de standardul profesional al profesorului, inclusiv abilitățile informaționale ale profesorului.

Semnificație practică dezvoltarea acestui model de lecție înseamnă dezvoltarea unui număr de competențe cheie necesare integrității cursului de chimie studiat.

Site-ul web folosit este „Cel mai neobișnuit tabel periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev ”este un produs educațional dezvoltat de studenții mei în 2013. Sarcina pedagogică principală a acestei resurse este de a crea un model interactiv ușor de utilizat de D.I. Mendeleev.

În această lecție, sunt utilizate diverse forme și metode de lucru, al căror scop este dezvoltarea capacității elevilor de a analiza, compara, observa și trage concluzii. În timpul lecției, profesorul pune întrebări, posibilele răspunsuri la acestea sunt evidențiate în text cu caractere cursive. Materialul lecției corespunde programului, legat organic de lecțiile anterioare.

Colorarea emoțională a lecției este sporită nu numai prin utilizarea Tabelului periodic interactiv, ci și prin utilizarea unei prezentări cu diverse ilustrații realizate de elev, precum și prin demonstrarea propriilor versiuni ale proiectului My Periodic Table. , includerea unui cântec amuzant de Tom Lehrer.

Am o sală de chimie modernă cu o clasă de computer multimedia. Cu un astfel de laborator, există un laptop pe fiecare desktop. Acest lucru face posibilă simplificarea cât mai mult posibil a muncii din lecție pentru elevi și pentru profesor - să urmărească progresul sarcinilor în perechi la fiecare loc de muncă.

Evaluarea performantelor elevilor... Numărul de note pentru lecția descrisă este minim: sunt evaluați doar discursul elevului despre descoperirea Legii periodice și participanții individuali la lecție care au răspuns corect la întrebările testului, participând la proiectarea tabelului de la sfârșitul lecției.

Se va putea verifica eficacitatea cunoștințelor dobândite în lecția următoare, când elevii își predau temele - proiectul „Tabelul meu periodic”. Scopul principal al creării unui proiect: de a arăta studenților, Cum de fapt, deschiderea Legii periodice ar putea avea loc (contrar părerii predominante că Dmitri Ivanovici a visat la tabel), pentru a simți complexitatea clasificării obiectelor.

Principalele criterii de evaluare a tabelelor pot exista astfel de:

  • Relevanța subiectului („chimismul” creării unui tabel, adică clasificarea conceptelor sau substanțelor chimice, biografii ale oamenilor de știință, chimiști, câștigători ai Premiului Nobel de ani diferiți etc.). Dacă un elev nu poate găsi obiecte pentru clasificare la disciplina „Chimie”, poate apela la alte surse, de ex. pentru a clasifica și compara, de exemplu, orașele după populație și diferite țări. Mai mult, în „perioadă” poate fi o țară, iar în „grup” sunt orașe în funcție de creșterea populației. Fiecare „element” din tabelul elevului ar trebui să aibă un nume, un număr care indică mărimea populației, indicat printr-un simbol. De exemplu, în tabelul orașelor este propus orașul Rostov-pe-Don. Simbolul său poate fi Ro. Dacă există mai multe orașe care încep cu aceeași literă, atunci următorul ar trebui adăugat la majusculă. Să presupunem că există două orașe cu litera „r”: Rostov-pe-Don și Rovno. Apoi, pentru Rostov-pe-Don va exista o opțiune Ro, și pentru orașul Rivne - Rb.
  • Înregistrarea lucrării. Lucrarea poate avea un design scris de mână, tastat în Word sau Excel (lucrare din 2013). Nu limitez dimensiunea mesei. Dar eu prefer formatul A4. În dulapul meu cu mese există, de exemplu, o opțiune constând din două coli de hârtie Whatman. Lucrarea trebuie să fie colorată, uneori conține poze sau fotografii. Curățenia este apreciată.
  • Originalitatea lucrării.
  • Adnotarea lucrării include următorii parametri: titlul lucrării, valabilitatea principiului locației „elementelor” selectate. Elevul poate argumenta, de asemenea, despre paleta de culori a diagramei sale.
  • Prezentabilitatea lucrării. Fiecare elev își apără proiectul, pentru care prevăd 1 lecție în program (acest lucru nu încalcă în niciun fel prezentarea materialului programului la chimie, deoarece la sfârșitul anului programul prevede până la 6 lecții alocate pentru repetarea cursul prin studiul biografiilor diferiților oameni de știință, povești despre substanțe și fenomene).

Nu sunt singurul care evaluează sistemul periodic al elevilor. În discuția lucrării sunt implicați elevii de liceu, precum și absolvenții mei, care pot oferi asistență practică elevilor de clasa a VIII-a în conceperea lucrării lor.

Evaluarea progresului muncii elevilor... Experții și cu mine completăm fișe speciale, în care notăm după criteriile de mai sus pe o scară de trei puncte: „5” - respectarea deplină a criteriului; „3” - respectarea parțială a criteriului; „1” - nerespectarea totală a criteriului. Punctele sunt apoi însumate și notele obișnuite sunt trecute în jurnal. Pentru acest tip de activitate, un elev poate primi mai multe note. Pentru fiecare punct de criteriu sau doar unul - total. Nu dau note nesatisfăcătoare. Întreaga clasă participă la lucru.

Tipul de muncă de creație propus prevede o pregătire preliminară, prin urmare, elevii primesc o sarcină în avans pentru a „crea propriul sistem”. În acest caz, nu explic principiul construirii sistemului original, băieții vor trebui să-și dea seama singuri cum a aranjat Dmitri Ivanovici elementele cunoscute la acel moment, ce principii a urmat.

Evaluarea proiectului elevilor clasei a VIII-a „Tabelul meu periodic”

Criterii

Evaluarea profesorului

Evaluarea elevilor

Scorul total

Relevanța subiectului

Înregistrarea lucrării

Originalitatea lucrării

Adnotare pentru lucru

Prezentabilitatea lucrării

nota finala

Concepte de bază folosite în lecție

  1. Masă atomică
  2. Substanţă
  3. Grup (subgrup principal și secundar)
  4. Metale / nemetale
  5. Oxizi (caracteristici oxizilor)
  6. Perioadă
  7. Periodicitate
  8. Legea periodică
  9. Raza atomului
  10. Proprietățile unui element chimic
  11. Sistem
  12. masa
  13. Sensul fizic al mărimilor de bază ale sistemului periodic
  14. Element chimic

Scopul lecției

Studiați Legea periodică și structura tabelului periodic al elementelor chimice de către D.I. Mendeleev.

Obiectivele lecției

  1. Educational:
  • Analiza bazei de date a elementelor chimice;
  • Să învețe să vezi unitatea naturii și legile generale ale dezvoltării ei.
  • Formează conceptul de „periodicitate”.
  • Să studieze structura tabelului periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev.
  1. Dezvoltare: Creați condiții pentru dezvoltarea competențelor cheie la elevi: Informație (extragerea informațiilor primare); Personal (autocontrol și stima de sine); Cognitiv (capacitatea de a structura cunoștințe, capacitatea de a evidenția caracteristicile esențiale ale obiectelor) Comunicativ (comunicare productivă în grup).
  2. Educațional: să contribuie la dezvoltarea resurselor intelectuale ale individului prin muncă independentă cu literatură suplimentară, tehnologii Internet; educarea motivației pozitive pentru învățare, stima de sine corectă; capacitatea de a comunica în echipă, grup, de a construi un dialog.

Tipul de lecție

Lecție de învățare a materialelor noi.

Tehnologii

Tehnologia TIC, elemente de tehnologie a gândirii critice, elemente de tehnologie bazate pe percepția emoțional-figurativă.

Rezultate educaționale așteptate

  • Personal: formarea pregătirii elevilor pentru autoeducație bazată pe motivația de a învăța; formarea pregătirii pentru o alegere conștientă a unei traiectorii educaționale ulterioare de învățare prin elaborarea unui plan de lucru în cadrul lecției; formarea competenţei comunicative în comunicare şi cooperare cu colegii prin munca în pereche.
  • Metasubiect: formarea capacității de a determina în mod independent scopurile învățării lor și dezvoltarea motivului activității lor cognitive prin stabilirea scopurilor în lecție; formarea capacităţii de a conduce un dialog.
  • Subiect: formarea ideilor sistematice inițiale despre Legea periodică și Tabelul periodic al elementelor de către D.I. Mendeleev, fenomenul periodicității.

Forme de educație

Munca individuală a elevilor, lucru în perechi, lucru frontal al profesorului cu clasa.

Mijloace de educație

Dialog, fișe, atribuirea profesorului, experiență de interacțiune cu ceilalți.

Etapele muncii

  1. Organizarea timpului.
  2. Stabilirea obiectivelor și motivația.
  3. Planificarea activității.
  4. Actualizare de cunoștințe.
  5. Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor.
  6. Reflecţie.
  7. Teme pentru acasă.

În timpul orelor

1. Moment organizatoric

Salutare reciprocă a profesorului și studenților.

: Personal: autoorganizare; abilități comunicative – ascultare.

2. Stabilirea obiectivelor și motivația

Discurs introductiv al profesorului. Din cele mai vechi timpuri, contemplând lumea înconjurătoare și admirând natura, o persoană se întreba: din ce, din ce substanță, corpurile care înconjoară o persoană, persoana însuși, Universul constau.

Elevii sunt invitați să ia în considerare următoarele imagini: anotimpuri ale anului, cardiograma inimii (puteți folosi un model al inimii), diagrama „Structura sistemului solar”; Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev (de diferite tipuri) și răspunde la întrebarea: „Ce unește toate imaginile prezentate?” (Periodicitate).

Stabilirea obiectivelor. Ce părere aveți despre ce întrebare vom vorbi astăzi (elevii fac presupuneri că lecția va vorbi despre Tabelul periodic al elementelor chimice ale lui D.I.Mendeleev)? Caietul trebuie să înregistreze subiectul lecției: „Structura sistemului periodic”.

Teme de elevi:

  1. Găsiți exemple care indică periodicitatea în natură. ( Mișcarea corpurilor cosmice în jurul centrului Galaxiei, schimbarea zilei și a nopții).
    Sugerați cuvinte și expresii înrudite pentru cuvântul „frecvență” (perioada, periodice).
  2. Cine este „autorul” Legii periodice ( DI. Mendeleev)? Puteți „crea” tabelul periodic ( raspunsul la aceasta intrebare va fi intarziat, se da copiilor drept teme)?
  3. Joc bluff „Crezi că...”
  4. După absolvire, poți primi o cană de aluminiu? ( Acest lucru nu este posibil momentan. Dar Dmitri Ivanovici Mendeleev a primit un bol de aluminiu pentru descoperirea legii periodice. la acea vreme, aluminiul era mai scump decât aurul și platina.)
  5. D.I. Mendeleev din Legea periodică poate fi considerat o ispravă? (Dmitri Ivanovici Mendeleev a prezis mai multe elemente necunoscute la acea vreme ekabor (scandiu), ekaaluminiu (galiu), ekasiliciu (germaniu), ekamarganez (tehnețiu). Ei bine, el a prezis și a prezis. subiectul faptei omului de știință) Faptul este că pentru primul element descoperit de galiu (L. Boisbaudran, Franța), densitatea și, prin urmare, masa elementului, a fost determinată incorect, iar DI Mendeleev a subliniat nu numai greșeala omului de știință, ci și cauza acesteia - purificarea insuficientă a eșantion de galiu.Dacă Dmitri Ivanovici ar fi greșit cu calculele, ar fi suferit el însuși, pentru că numele lui ar fi fost discreditat pentru totdeauna).

Profesor. Băieți, înainte de a studia un subiect nou, aș vrea să „desenez” un portret al unui om de știință cu voi. Stabiliți ce calități trebuie să aibă în mod necesar un om de știință (Urmează presupunerile elevilor cu privire la unele dintre calitățile unui om de știință: inteligență, entuziasm, perseverență, perseverență, ambiție, hotărâre, originalitate).

Activități de învățare universale dezvoltabile: acţiuni educaţionale subiect: capacitatea de a analiza imaginile propuse, de a găsi asemănări între ele. Personal: stabilirea unei legături între scopul activității și motivul acesteia. Reglementare: autoreglementare. Cognitiv: autoidentificare și formularea scopurilor; dovada punctului tau de vedere. Comunicativ: capacitatea de a asculta și de a se angaja în dialog.

3. Planificarea activității

Pe 8 februarie 2014 se împlinesc 180 de ani de la nașterea marelui om de știință rus Dmitri Ivanovici Mendeleev. Acum vom urmări un fragment din filmul despre marele om de știință (Urmează un fragment din filmul video „Russian Da Vinci” sau desenul animat „Trei întrebări pentru Mendeleev”).

1 martie 1869... un tânăr și la acea vreme puțin cunoscut om de știință rus a trimis chimiștilor din întreaga lume un modest pliant tipărit intitulat „Experiența unui sistem de elemente bazat pe greutatea atomică și asemănarea lor chimică”. Să ne scufundăm în trecut și să aflăm puțin despre cum a fost descoperită Legea periodică. Aceasta este urmată de povestea unui elev despre diferite versiuni ale sistemelor periodice (5-7 min.) Folosind o prezentare .

Elevii notează într-un caiet: formularea Legii periodice și data deschiderii acesteia (prin rețeaua locală, arată profesorulsite-ul șisecțiunea site-uluiLegea periodică).

Profesor. Credeți că oamenii de știință au adoptat imediat Legea periodică? Crezi în el? Pentru a plonja puțin în acea epocă, să ascultăm un fragment dintr-o poezie despre descoperirea galiului.

Ce concluzii ar trebui trase din acest pasaj (studenții sugerează că sunt necesare dovezi irefutabile pentru a crede noua lege)?

Există multe variante ale tabelului periodic. Sunt supuse clasificării diverse obiecte: flori, obiecte respinse, produse alimentare etc. Toate aceste tabele combină anumite principii de construcție, adică. structura.

Activități de învățare universale dezvoltate: reglementare - întocmirea unui plan și succesiune de acțiuni; cognitiv - construirea unui lanț logic de raționament; comunicativ - capacitatea de a asculta și de a se angaja în dialog, de a-ți exprima cu acuratețe gândurile.

4. Actualizarea cunoștințelor

Criteriul de comparație este aplicabil tuturor legilor - posibilitatea de a prezice noul, de a prevedea necunoscutul. Astăzi trebuie să „descoperiți” singur Tabelul Periodic, adică. fii un mic om de știință. Pentru a face acest lucru, trebuie să finalizați sarcina.

Exercițiu. Aveți un laptop cu acces la Internet pe desktop, există o instrucțiune (Anexa 1) pentru lucrul cu site-ul „The Most Insolit Periodic Table of the Elements of D.I. Mendeleev " . Analizează interfața site-ului, trage concluzii; reflectă rezultatele în fișa de instrucțiuni (Anexa 1).

În absența unei clase de computere mobile, se pot pregăti fișe de instrucțiuni pe hârtie. În acest caz, profesorul lucrează cu site-ul împreună cu elevii). Profesorul poate: 1) trimite sarcina elevilor prin rețeaua locală; 2) lăsați fișierul pe desktopul fiecărui laptop în avans. Elevii pot da un răspuns profesorului folosind Paint sau Word, deoarece nu există alt tip de feedback între laptopul principal (profesorului) și sala de clasă mobilă (laptopurile elevilor).

Tabelul elevilor nu conține răspunsuri. Lucrarea se face în perechi. Este potrivit să luați 10 minute pentru a finaliza sarcina. Studenții care finalizează prima temă o pot arăta tuturor din rețeaua locală (permite elevului să arate demonstrația).

Activități de învățare universale dezvoltabile: personal: înțelegerea motivelor succesului activităților educaționale; de reglementare: găsirea greșelilor și corectarea lor pe cont propriu sau cu ajutorul unui coleg de clasă, perseverență; comunicativ: evaluarea acțiunilor partenerului în îndeplinirea sarcinii, capacitatea de a asculta și de a se angaja în dialog.

5. Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor

Profesorul verifică munca elevilor și împreună cu aceștia formulează definirea fenomenului de periodicitate.

Profesor. Structura Tabelului periodic postat pe site diferă de forma tabulară propusă de D.I. Mendeleev? Dacă da, evidențiați asemănările și diferențele dintre cele două tabele. (După clarificarea trăsăturilor comune, urmează o formulare comună a fenomenului de periodicitate).

Periodicitate- reapariția regulată a modificărilor fenomenelor și proprietăților.

Activități de învățare universale dezvoltabile: personal: înțelegerea motivelor succesului activităților educaționale; de reglementare: găsirea erorilor și corectarea lor pe cont propriu sau cu ajutorul unui coleg de clasă; comunicativ - capacitatea de a asculta și de a se angaja în dialog.

6. Reflecție

Dezvoltarea științei a confirmat cuvintele lui Dmitri Ivanovici însuși despre dezvoltarea legii; studenții puteau pregăti această frază acasă ghicind rebusul. Răspuns:„Viitorul nu amenință legea periodică cu distrugerea, ci doar suprastructurile și dezvoltarea sunt promise”. Aici este, de asemenea, potrivit să testați cunoștințele în sala de clasă folosind colecția CRC (testul de cunoștințe al perioadelor și grupelor).

Lecția se încheie cu un cântec de Tom Lehrer.

Activități de învățare universale dezvoltabile: subiect: verificarea propriilor cunoștințe asupra testului propus; conștientizarea de reglementare a cunoștințelor dobândite și a modalităților de acționare pentru a obține succes; comunicativ - participare la o discuție colectivă.

7. Tema pentru acasă

  • §5, completați sarcinile scrise după paragraful: 1,4,5;
  • În lecție, am văzut diferite versiuni ale sistemelor periodice. Acasă, vă sugerez să vă „creați” Tabelul Periodic. Această lucrare va fi realizată într-un format de proiect. Titlu: „Tabelul meu periodic”. Scop: învață cum să clasificăm obiectele, să le analizezi proprietățile, să fii capabil să explici principiul construirii sistemului tău de elemente/obiecte.

Lecție de introspecție

Lecția și-a arătat eficacitatea. Cele mai multe dintre temele verificate pentru a-și crea sistemul de elemente au îndeplinit pe deplin criteriile de evaluare stabilite în teze, i.e. elevii au creat în mod conștient versiuni tabelare ale sistemului lor de elemente/obiecte selectate.

Proiectul „Tabelul meu periodic”, care a început ca o versiune exclusiv pe hârtie, a dobândit treptat o formă digitală. Așa au apărut prezentările, versiunile tabulare în Excel și, în final, CRC - site-ul „The Most Insolit Periodic Table of the Elements of D.I. Mendeleev". Exemple de lucrări ale studenților sunt postate pe site-ul meu, la rubrica „Către student”, subrubrica „Lucrările studenților mei”.

Criterii și indicatori de performanță a lecției: fondul emoțional pozitiv al lecției; cooperarea elevilor; judecăţile elevilor cu privire la nivelul propriilor răspunsuri şi posibilităţile de autoeducare ulterioară.


Subiect: Atomi ai elementelor chimice

Tip de lecție: Generalizarea.

Tip de lecție: Lecție – prezentare

Obiectivele lecției : Să generalizeze cunoștințele elevilor pe tema, să verifice gradul de asimilare a materialului;

stimularea activității cognitive, dezvoltarea interesului pentru subiect, operațiile mentale de sistematizare a cunoștințelor, capacitatea de a-ți formula rapid și clar gândurile, raționa logic, aplică cunoștințele în practică.

Echipament: Tabel periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev (masa de perete, fișe pentru mesele elevilor), diagrame de diapozitive, computer, proiector de diapozitive, ecran.

Notă explicativă pentru lecție.

În prezent, profesorii fac note scurte pentru subiectele sau secțiunile pe care le studiază. Această lucrare ajută

    să înțeleagă o mulțime de materiale faptice;

    evidențiați punctele principale, esențiale ale subiectului;

    dați definiții de bază.

La generalizarea subiectului, este necesar să înțelegeți un număr mare de întrebări.

Cum să organizezi o lecție pentru a nu petrece mult timp scriind la tablă, astfel încât lecția să fie vizuală, accesibilă și să activeze atenția elevilor.

În acest scop, folosesc prezentări pe calculator în sala de clasă. Desigur, se petrece mult timp pentru dezvoltarea unei prezentări. Profesorul trebuie să evidențieze principalele aspecte ale subiectului, întrebărilor și să aranjeze compact materialul pe diapozitive. Gândiți-vă la fiecare pas al lecției - întrebările profesorului, sugerați răspunsul elevului, apariția simbolurilor individuale pe diapozitiv (înainte sau după răspunsul elevului).

Avantajul proiectării lecțiilor de prezentare este că pot fi folosite diapozitive separate în fiecare secțiune.

ÎN CURILE CLASURILOR.

eu ... Subiectul lecției.

Profesorul începe lecția cu cuvintele lui J.V. Goethe (pe ecranul de pe primul slide)

Dificultățile cresc pe măsură ce te apropii de obiectiv. Dar fiecare să-și croiască drum ca stelele, calm, fără grabă, dar neîncetat străduindu-se spre scopul propus.

Prezintă elevilor scopul și obiectivele lecției.

Obiectivele lecției:

1. Pentru a consolida concepte:

    masa atomică relativă;

    greutate moleculară relativă;

2. Pentru a sistematiza, generaliza, consolida cunoștințele:

    despre structura PSKhE;

    despre structura atomului;

    despre modificarea proprietăților elementelor dintr-o perioadă și un grup;

    despre tipurile de legături chimice;

3. Pentru a consolida abilitățile:

    determina coordonatele elementului din PSCE;

    întocmește o diagramă a structurii atomului și ionului;

    exprimă compoziția atomului;

    notează o diagramă a formării legăturilor cu un alt tip de legătură

Slide - 3. Pentru a consolida cunoștințele despre structura tabelului periodic al elementelor chimice.

Profesor:Întreaga lume este mare: căldură și frig, dacă există o regulă simplă,

Planetele se rotesc, lumina zorilor - Ce va uni întreaga lume?

Tot ceea ce vedem din exterior construiește Masa lui Mendeleev,

Este legat de lege în interior. Natura caută alfabetul...

E. Efimovsky

Acum ne vom aminti cum arată un bloc mare de apartamente, care a fost construit de D.I.Mendeleev. Cine locuiește în această casă?

(Profesorul pune întrebări. După ce elevii au răspuns, pe diapozitiv apar simbolurile corespunzătoare răspunsului corect.)

    Ce este o perioadă? Numărul de perioade în PSCE.

    Care sunt perioadele? De ce se numesc asa?

    Ce este un grup? Numărul de grupuri din PSKhE.

    Cum este împărțit fiecare grup?

    Fiecare simbol chimic din PSCE este desemnat de propriul său simbol chimic. De ce simbolurile chimice sunt scrise în culori diferite?

    Ce a luat DI Mendeleev ca bază pentru sistematizarea elementelor chimice?

    Cum se numește numărul ordinal al unui element?

Slide - 4. Întăriți capacitatea de a determina coordonatele unui element.

Profesor: Pentru a găsi un chiriaș într-o casă imensă, trebuie să-i știi adresa exactă .

Din păcate, adresa este incompletă pe slide. În 3 minute, determină coordonatele lipsă de către PSCE.

Lucrăm pe rânduri: 1 rând - primul rând, 2 rânduri - al doilea rând, 3 rânduri - al treilea rând.

După finalizarea sarcinii, elevii răspund, iar pe ecran apar simboluri. Elevii completează complet tabelul.

Slide - 5. Să consolideze conceptele de greutate relativă atomică și relativă moleculară; pentru a consolida capacitatea de a calcula valoarea masei moleculare relative.

Profesor: Chiriașul fiecărui apartament are un caracter aparte. Ea a jucat un rol în distribuția apartamentelor. Ce este acest semn? Indicați-l pentru chiriașul care locuiește la intrarea 1 la etajul 5.

Student: augur - masă atomică relativă (definiție);chiriaș - argint;

Și r (Ag) = 108 ( Simbolurile diapozitivelor apar pe măsură ce elevul răspunde)

Profesor: Locuitorii din diferite apartamente sunt foarte prietenoși. De regulă, vecinii se adună adesea pentru evenimente corporative, petreceri și încearcă să nu schimbe componența companiei. ( Pe ecran formula acidului fosforic)... Ce puteți spune despre componența acestui grup? Care este semnul lor special?

Student: explică compoziția acidului fosforic, definește greutatea moleculară relativă, explică cum se calculează greutatea moleculară relativă a unui anumit compus.

Slide - 6. Consolidarea cunoștințelor despre structura atomului.

Profesor: Vom dedica câteva diapozitive ulterioare rezolvării problemei - care este structura internă a chiriașilor.

Din ce particule sunt făcute? Ce coordonate din SS le afectează structura?

Discipol: Vorbește despre structura atomului. ( Pentru ca răspunsul să fie complet și să se potrivească cu diapozitivul, profesorul oferă elevului un plan de răspuns)

    Ce este în centrul unui atom?

    Cum se incarca miezul?

    Ce particule se rotesc în jurul nucleului?

    Ce particule sunt în miez?

    Care este magnitudinea sarcinii nucleare?

    Cum se determină numărul de protoni dintr-un nucleu?

    Cum se determină numărul total de electroni care orbitează un nucleu?

    Care este numărul de neutroni dintr-un nucleu?

Slide - 7, 8 . Întăriți capacitatea de a exprima compoziția atomului.

Profesor: O înregistrare este prezentată pe ecran cu ajutorul diferitelor numere și litere, reflectând compoziția atomului unuia dintre rezidenți. Descifrează-l.

Student: Explică semnificația fiecărei cifre. De ce numărul de protoni și neutroni este indicat între paranteze?

Profesor: Ești deja foarte ușor de navigat într-o casă mare - PS. Vă rugăm să indicați compoziția atomului de clor în funcție de locația acestuia.

(Se acordă 2-3 minute pentru lucru. Apoi apare un slide pe care elevii își pot verifica notele).

Profesor: Comparați compozițiile atomilor? De cine sunt aduse unul la altul?

Discipol: Găsește trăsături comune și distinctive. Definește izotopii.

Slide - 9 . Întăriți capacitatea de a întocmi și explica diagrama structurii atomului.

Profesor: Continuăm să studiem structura internă a atomului. Ecranul arată coordonatele reședinței rezidentului necunoscut. Scrieți o diagramă a structurii sale interne. (2 minute) (Elevul care finalizează prima temă dă răspunsul. Elevii verifică tema înregistrând pe ecran)

Profesor: Diagrama structurii are legătură cu coordonatele poziției din PS? Vă rugăm să răspundeți la următoarele întrebări: Cu ce ​​corespunde mărimea sarcinii nucleare?

    Cum se determină numărul de niveluri de energie?

    Cu ce ​​corespunde numărul total de electroni la niveluri de energie?

    Cum ați determinat numărul de electroni la ultimul nivel?

Elevii răspund la întrebări și completează diagrama.

Profesor: Sunt mulți electroni în apropiere

Nu trăi definitiv

Și deja pe un nou strat

Electronul urcă singur.

Numărul de electroni crește de la nivel la nivel. Cum se calculează cel mai mare număr de electroni la un anumit nivel?

Slide - 10 . Să consolideze cunoștințele despre relația dintre structura atomului și poziția acestuia în PSCE.

Profesor: Tu și cu mine am ajuns la concluzia că structura fiecărui atom depinde de poziția lui în PS.

Corelați diagramele structurii atomului și semnele elementelor chimice. Aveți la dispoziție 3-5 minute pentru a finaliza sarcina.

Slide - 11. Modificarea proprietăților atomilor elementelor chimice în perioade.

    Ecranul prezintă diagramele structurii atomilor de litiu, beriliu, bor. Ce au aceste elemente chimice în comun? (situat in aceeasi perioada)

    Cum se modifică proprietățile metalice și nemetalice ale atomilor elementelor chimice în perioada?

Slide - 12. Modificarea proprietăților atomilor elementelor chimice în grupuri.

1. Ecranul prezintă diagramele structurii atomilor de bor, aluminiu, taliu. Ce

în comun între aceste elemente chimice? (situat in acelasi grup)

2. Cum se modifică proprietățile metalice și nemetalice ale atomilor chimici

elemente din grup?

Slide - 13. Formarea ionilor.

    Ce înseamnă înregistrarea ecranului?

    Ce se numește un ion?

    Care este numele unui ion pozitiv?

    Care este numele unui ion negativ?

Slide - 14. Diagrame ale structurii atomilor și ionilor.

    Opțiunea I este de a scrie diagramele structurii atomului de calciu și ionului de calciu.

    Opțiunea II - scrieți diagramele structurii atomului de fosfor și ionului de fosfor P 3-

    Ce este comun în schemele de structură ionică?

    Dați un exemplu de atom al unui element chimic cu aceeași structură.

Slide - 15 ... Tipuri de legături chimice.

    Ce se numește legătură chimică?

    Ce tipuri de legături chimice cunoașteți?

    Sunt date trei elemente. Aranjați elementele în ordinea descrescătoare a electronegativității.

    Ce se numește electronegativitate?

    Ce se numește legătură covalentă nepolară?

    Care sunt formulele compușilor cu o legătură covalentă nepolară formată de aceste elemente?

    Ce se numește legătură polară covalentă?

    Care sunt formulele compușilor cu o legătură polară covalentă formată de aceste elemente?

    Ce se numește legătură ionică?

    Care sunt formulele compuşilor cu legături ionice formate de aceste elemente?

    Ce se numește o legătură metalică?

    Care sunt formulele compușilor cu o legătură metalică formată de aceste elemente?

Slide - 16. Diagrama formării unei legături covalente nepolare.

Considerăm schema pentru formarea unei legături covalente nepolare prin exemplul formării unei molecule de fluor.

Adnotă imaginea pe diapozitiv.

Slide - 17. Diagrama formării unei legături polare covalente.

Considerăm schema pentru formarea unei legături polare covalente folosind exemplul formării unei molecule de fluorură de hidrogen.

    Explicați mecanismul formării legăturilor.

    Ce este comun și care este diferența dintre legăturile polare covalente și nepolare covalente.

Slide - 17 ... Diagrama formării legăturilor ionice.

Luăm în considerare schema formării unei legături diferite folosind exemplul formării fluorurii de sodiu.

Slide - 17 ... Diagrama de formare a unei legături metalice.

Se încarcă ...Se încarcă ...