Oxid de calciu. Proprietăți fizice, termice și chimice. Aplicație. Hidroxid de calciu: proprietăți și aplicații Reacția apei cu oxidul de calciu

Hidroxidul de calciu, sau varul stins, așa cum este cunoscut în mod tradițional, este un compus anorganic cu formula chimică Ca(OH)2.

Este posibil să se producă hidroxid de calciu la scară industrială prin amestecarea oxidului de calciu cu apă, proces numit stingere.

În condiții de laborator, hidroxidul de calciu poate fi obținut prin amestecarea unei soluții apoase de clorură de calciu și hidroxid de sodiu. Sub formă minerală, hidroxidul de calciu se găsește în unele roci vulcanice, plutonice și metamorfice. Hidroxidul de calciu este produs și prin arderea cărbunelui.

Hidroxidul de calciu se găsește în exces în apa agresivă, care poate dizolva rocile.

Aplicații ale hidroxidului de calciu

Hidroxidul de calciu este utilizat pe scară largă în producția de materiale de construcție, cum ar fi văruirea, tencuiala și mortarele din gips. Este folosit ca înlocuitor ieftin pentru alcalii sub formă de nămoluri (lapte de var) care sunt folosite în tăbăcării pentru îndepărtarea părului de pe piei, precum și în producția de zahăr și pentru albirea trunchiurilor copacilor.

Apa de var este o soluție apoasă saturată, albă, de hidroxid de calciu. Proprietățile antiacide ale hidroxidului de calciu sunt utilizate în scopuri medicinale pentru a trata arsurile acide.
O proprietate utilă a hidroxidului de calciu este capacitatea sa de a acționa ca un floculant care purifică apa uzată din particulele suspendate și coloidale. De asemenea, este folosit pentru a crește pH-ul apei, deoarece în forma sa originală apa conține acizi care pot coroda țevile sanitare.

Hidroxidul de calciu este, de asemenea, utilizat pe scară largă în industrii precum:

Construcția drumurilor - pentru îmbunătățirea calității solului de pământ;
Producția de metale - hidroxidul de calciu este introdus în fluxul de gaze de eșapament pentru a neutraliza acizi precum fluorurile și clorurile înainte de eliberarea în atmosferă;
În industria de rafinare a petrolului - pentru producția de aditivi pentru petrol;
În industria chimică - pentru producerea de stearat de calciu;
În industria petrochimică - pentru producerea de uleiuri solide de diferite tipuri;
Producerea de conservanți antifungici și antimicrobieni – pentru depozitarea legumelor în hangare.

Hidroxidul de calciu este utilizat ca aditiv în apa de mare pentru a reduce CO2 atmosferic și a atenua efectul de seră.

Hidroxidul de calciu este folosit și ca alternativă naturală la insecticide, eficientă în lupta împotriva căpușelor, puricilor, gândacilor și fețelor acestora.

În construcții, hidroxidul de calciu este folosit pentru a vărui gardurile din lemn și pentru a acoperi căpriori pentru a proteja materialele de putrezire și incendiu, precum și pentru a pregăti betonul silicat și mortarul de var.

Hidroxidul de calciu participă și la procesele de fabricație a cauciucului dur, înălbitor, amestecuri pentru rezervoare, creme depilatoare și garnituri de frână.

Proprietatea hidroxidului de calciu de a reduce rezistivitatea solului este utilizată în construcția centrelor de împământare pentru inginerie electrică.

În stomatologie, hidroxidul de calciu este folosit ca dezinfectant pentru canalele radiculare.

În industria alimentară, hidroxidul de calciu este utilizat în exces ca aditiv alimentar E526, care este adăugat în timpul producției:

Trestie de zahăr;
Băuturi alcoolice și nealcoolice;
Lucrători din domeniul energiei;
Sucuri de fructe;
Mancare de bebeluși;
Castraveți murați;
Sare de masă;
Produse de cofetarie si dulciuri;
Produse din cacao;
Tortilla de porumb;
Produse din făină și produse de patiserie.

În Spania, hidroxidul de calciu este folosit pentru prepararea mamaliga, deoarece se crede că promovează o mai bună absorbție a preparatului.

Triburile indienilor nativi americani folosesc hidroxid de calciu ca ingredient în Yapu, un tutun psihedelic derivat din semințele arborilor de leguminoase din specia Anadenanthera.

În Afganistan, hidroxidul de calciu este folosit în producția de tutun Niswar, făcut din frunze proaspete de tutun, indigo, cardamom, mentol, ulei, hidroxid de calciu și cenușă de lemn. Locuitorii din Afganistan folosesc, de asemenea, hidroxid de calciu ca vopsea pentru casele lor de chirpici. Cei mai mari consumatori de hidroxid de calciu din lume sunt țări precum Afganistan, Pakistan, India, Suedia și Norvegia.

Proprietățile hidroxidului de calciu

Hidroxidul de calciu este cristale incolore sau pulbere albă inodoră, care, atunci când este încălzită la 580°C, se dezintegrează în oxid de calciu și apă.

Masa molară a hidroxidului de calciu este de 74,093 g/mol, densitate 2,211 g/cm3, solubilitate în apă 0,189 g/100 ml, aciditate (pKa) 12,4, indice de refracție 1,574.

Hidroxidul de calciu nu se dizolvă în alcool.

Daune ale hidroxidului de calciu

Când hidroxidul de calciu intră în contact cu pielea, apar iritații severe, mâncărimi, arsuri chimice și necroză a pielii.

Ingestia accidentală de hidroxid de calciu duce la dureri severe în gât, arsuri în gură, dureri abdominale, vărsături, scaun cu sânge și scăderea tensiunii arteriale. De asemenea, pH-ul sângelui crește și devine prea alcalin, ceea ce poate provoca leziuni ale organelor interne.

Inhalarea pudrei de hidroxid de calciu prin nas sau gură provoacă umflarea gâtului, care poate restricționa sau îngreuna respirația. Dacă particulele de hidroxid de calciu pătrund în plămâni, este nevoie de asistență medicală de urgență.

Când hidroxidul de calciu intră în ochi, are loc pierderea vederii, însoțită de durere severă.

Acordarea primului ajutor pentru intoxicația cu hidroxid de calciu

Dacă a fost ingerat hidroxid de calciu, ar trebui să bei un pahar cu apă sau lapte.

Dacă hidroxidul de calciu intră în contact cu pielea sau cu ochii, clătiți bine pielea și ochii afectați cu multă apă timp de cel puțin 15 minute.

Dacă se inhalează hidroxid de calciu, treceți imediat la aer curat și chemați o ambulanță.

Oxidul de calciu este un compus cristalin alb. Alte denumiri pentru această substanță sunt var neted, oxid de calciu, „kirabit”, „kipelka”. Oxidul de calciu, a cărui formulă este CaO, și produsul său de interacțiune cu apa (H2O) - Ca(OH)2 („puful” sau var stins) sunt utilizate pe scară largă în construcții.

Cum se obține oxidul de calciu?

1. Metoda industrială de obținere a acestei substanțe este descompunerea termică (sub influența temperaturii) a calcarului:

CaCO3 (calcar) = CaO (oxid de calciu) + CO2 (dioxid de carbon)

2. Oxidul de calciu poate fi obținut și prin interacțiunea unor substanțe simple:

2Ca (calciu) + O2 (oxigen) = 2CaO (oxid de calciu)

3. A treia metodă de calciu este descompunerea termică a hidroxidului de calciu (Ca(OH)2) și a sărurilor de calciu ale mai multor acizi care conțin oxigen:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (substanța rezultată) + 4NO2 + O2 (oxigen)

oxid de calciu

1. Aspect: Compus cristalin alb. Se cristalizează ca clorura de sodiu (NaCl) într-o rețea cristalină cubică centrată pe față.

2. Masa molară este de 55,07 grame/mol.

3. Densitatea este de 3,3 grame/centimetru³.

Proprietățile termice ale oxidului de calciu

1. Punctul de topire este de 2570 de grade

2. Punctul de fierbere este de 2850 de grade

3. Capacitatea de căldură molară (în condiții standard) este de 42,06 J/(mol K)

4. Entalpia de formare (în condiții standard) este -635 kJ/mol

Proprietățile chimice ale oxidului de calciu

Oxidul de calciu (formula CaO) este un oxid bazic. Prin urmare, el poate:

Se dizolvă în apă (H2O) eliberând energie. Aceasta produce hidroxid de calciu. Această reacție arată astfel:

CaO (oxid de calciu) + H2O (apă) = Ca(OH)2 (hidroxid de calciu) + 63,7 kJ/mol;

Reacționează cu acizi și oxizi acizi. În acest caz, se formează săruri. Iată exemple de reacții:

CaO (oxid de calciu) + SO2 (dioxid de sulf) = CaSO3 (sulfit de calciu)

CaO (oxid de calciu) + 2HCl (acid clorhidric) = CaCl2 (clorură de calciu) + H2O (apă).

Aplicații ale oxidului de calciu:

1. Principalele volume ale substanței pe care le luăm în considerare sunt utilizate în producția de cărămizi nisipo-var în construcții. Anterior, varul nestins era folosit ca ciment de var. S-a obtinut amestecand-o cu apa (H2O). Ca urmare, oxidul de calciu s-a transformat în hidroxid, care apoi, absorbind CO2 din atmosferă, s-a întărit puternic, transformându-se în carbonat de calciu (CaCO3). În ciuda faptului că această metodă este ieftină, în prezent cimentul de var practic nu este utilizat în construcții, deoarece are capacitatea de a absorbi și acumula bine lichidul.

2. Ca material refractar, oxidul de calciu este potrivit ca material ieftin și ușor disponibil. Oxidul de calciu topit este rezistent la apă (H2O), ceea ce face posibilă utilizarea lui ca refractar acolo unde utilizarea materialelor scumpe este nepractică.

3. In laboratoare, calciul este folosit pentru a usca substantele care nu reactioneaza cu el.

4. În industria alimentară, această substanță este înregistrată ca aditiv alimentar sub denumirea E 529. Este folosită ca emulgator pentru a crea un amestec omogen de substanțe nemiscibile - apă, ulei și grăsime.

5. În industrie, oxidul de calciu este folosit pentru a îndepărta dioxidul de sulf (SO2) din gazele de ardere. De regulă, se folosește o soluție de apă de 15%. Ca urmare a reacției în care reacționează dioxidul de sulf se obține gips CaCO4 și CaCO3. Când au efectuat experimente, oamenii de știință au obținut o eliminare de 98% a dioxidului de sulf din fum.

6. Folosit în vase speciale „autoîncălzite”. Un recipient cu o cantitate mică de oxid de calciu este situat între cei doi pereți ai vasului. Când capsula este străpunsă în apă, începe o reacție și se eliberează o anumită cantitate de căldură.

Cum se obține oxidul de calciu?

1. Metoda industrială de obținere a acestei substanțe este descompunerea termică (sub influența temperaturii) a calcarului:

CaCO3 (calcar) = CaO (oxid de calciu) + CO2 (dioxid de carbon)

2. Oxidul de calciu poate fi obținut și prin interacțiunea unor substanțe simple:

2Ca (calciu) + O2 (oxigen) = 2CaO (oxid de calciu)

3. A treia metodă de producere a oxidului de calciu este descompunerea termică a hidroxidului de calciu (Ca(OH)2) și a sărurilor de calciu ale mai multor acizi care conțin oxigen:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (substanța rezultată) + 4NO2 + O2 (oxigen)

oxid de calciu

1. Aspect: Compus cristalin alb. Se cristalizează ca clorura de sodiu (NaCl) într-o rețea cristalină cubică centrată pe față.

2. Masa molară este de 55,07 grame/mol.

3. Densitatea este de 3,3 grame/centimetru³.

Proprietățile termice ale oxidului de calciu

1. Punctul de topire este de 2570 de grade

2. Punctul de fierbere este de 2850 de grade

3. Capacitatea de căldură molară (în condiții standard) este de 42,06 J/(mol K)

4. Entalpia de formare (în condiții standard) este -635 kJ/mol

Proprietățile chimice ale oxidului de calciu

Oxidul de calciu (formula CaO) este un oxid bazic. Prin urmare, el poate:

Se dizolvă în apă (H2O) eliberând energie. Aceasta produce hidroxid de calciu. Această reacție arată astfel:

CaO (oxid de calciu) + H2O (apă) = Ca(OH)2 (hidroxid de calciu) + 63,7 kJ/mol;

Reacționează cu acizi și oxizi acizi. În acest caz, se formează săruri. Iată exemple de reacții:

CaO (oxid de calciu) + SO2 (dioxid de sulf) = CaSO3 (sulfit de calciu)

CaO (oxid de calciu) + 2HCl (acid clorhidric) = CaCl2 (clorură de calciu) + H2O (apă).

Aplicații ale oxidului de calciu:

3. În laboratoare, oxidul de calciu mai mare este folosit pentru a usca substanțele care nu reacţionează cu acesta.

5. În industrie, oxidul de calciu este folosit pentru a îndepărta dioxidul de sulf (SO2) din gazele de ardere. De regulă, se folosește o soluție de apă de 15%. Ca urmare a reacției în care reacționează varul stins și dioxidul de sulf, se obține gips CaCO4 și CaCO3. Când au efectuat experimente, oamenii de știință au obținut o eliminare de 98% a dioxidului de sulf din fum.

Oxid și hidroxid de calciu - secțiunea Chimie, Cheat Sheet Chimie anorganică Oxid de calciu (Cao) - Var neted sau var ars...

Oxid de calciu (CaO) – var nestins sau var ars– o substanta alba, rezistenta la foc, formata din cristale. Cristalizează într-o rețea cristalină cubică centrată pe față. Punct de topire – 2627 °C, punctul de fierbere – 2850 °C.

Se numește var ars din cauza metodei de preparare a acestuia - arderea carbonatului de calciu. Arderea se efectuează în cuptoare cu ax înalt. Straturi de calcar și combustibil sunt plasate în cuptor și apoi aprinse de jos. Când este încălzit, carbonatul de calciu se descompune pentru a forma oxid de calciu:

Deoarece concentrațiile substanțelor în faze solide sunt neschimbate, constanta de echilibru a acestei ecuații poate fi exprimată după cum urmează: K=.

În acest caz, concentrația de gaz poate fi exprimată folosind presiunea sa parțială, adică echilibrul în sistem este stabilit la o anumită presiune a dioxidului de carbon.

Presiunea de disociere a substanței– presiunea parțială de echilibru a unui gaz rezultată din disocierea unei substanțe.

Pentru a provoca formarea unei noi porțiuni de calciu, este necesar să creșteți temperatura sau să eliminați o parte a rezultatului. CO2, iar presiunea parțială va scădea. Menținând o presiune parțială constantă mai mică decât presiunea de disociere, se poate realiza un proces continuu de producere a calciului. Pentru a face acest lucru, la arderea varului în cuptoare, este asigurată o bună ventilație.

Chitanță:

1) în timpul interacțiunii substanțelor simple: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) în timpul descompunerii termice a hidroxidului și a sărurilor: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Proprietăți chimice:

1) interacționează cu apa: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) reacţionează cu oxizi nemetalici: CaO + SO2 = CaSO3;

3) se dizolvă în acizi, formând săruri: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

Hidroxid de calciu (Ca(OH)2 – var stins, puf)– o substanță cristalină albă, cristalizează într-o rețea cristalină hexagonală. Este o bază puternică, slab solubilă în apă.

Apa cu lamaie– o soluție saturată de hidroxid de calciu, care are o reacție alcalină. În aer devine tulbure ca urmare a absorbției dioxidului de carbon, formându-se carbonat de calciu .

Chitanță:

1) se formează prin dizolvarea calciului și oxidului de calciu în intrare: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;

2) în timpul interacțiunii sărurilor de calciu cu alcalii: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Proprietăți chimice:

1) când este încălzit la 580 °C, se descompune: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) reacţionează cu acizii: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

Sfârșitul lucrării -

Acest subiect aparține secțiunii:

Cheat Sheet pentru chimie anorganică

Cheat Sheet despre chimia anorganică... Olga Vladimirovna Makarova...

Dacă aveți nevoie de material suplimentar pe această temă, sau nu ați găsit ceea ce căutați, vă recomandăm să utilizați căutarea în baza noastră de date de lucrări:

Ce vom face cu materialul primit:

Dacă acest material ți-a fost util, îl poți salva pe pagina ta de pe rețelele sociale:

Toate subiectele din această secțiune:

Materia și mișcarea ei
Materia este o realitate obiectivă care are proprietatea mișcării. Tot ceea ce există este diferite tipuri de materie în mișcare. Materia există independent de conștiință

Substanțele și modificările lor. Subiect de chimie anorganică
Substanțele sunt tipuri de materie, ale căror particule discrete au o masă finită în repaus (sulf, oxigen, var etc.). Corpurile fizice sunt formate din substanțe. Fiecare

Tabelul periodic al elementelor D.I. Mendeleev
Legea periodică a fost descoperită în 1869 de D.I. Mendeleev. El a creat, de asemenea, o clasificare a elementelor chimice, exprimată sub forma sistemului periodic. Fă-mă

Semnificația sistemului periodic al lui Mendeleev.
Tabelul periodic al elementelor a fost prima clasificare naturală a elementelor chimice, arătând că acestea sunt interdependente între ele și a servit, de asemenea, drept bază pentru cercetări ulterioare.

Teoria structurii chimice
Teoria structurii chimice a fost dezvoltată de A.M. Butlerov.Are următoarele prevederi: 1) atomii din molecule sunt legați între ei

Caracteristicile generale ale elementelor P-, S-, D
Elementele din tabelul periodic al lui Mendeleev sunt împărțite în s-, p-, d-elemente. Această împărțire se realizează pe baza câte niveluri are învelișul de electroni a atomului unui element

Legătură covalentă. Metoda legăturii de valență
O legătură chimică realizată de perechi de electroni împărtășiți care apar în învelișurile atomilor legați cu spin antiparalel se numește atomică sau covalentă

Legături covalente nepolare și polare
Cu ajutorul legăturilor chimice, atomii elementelor din substanțe sunt ținuți unul lângă celălalt. Tipul de legătură chimică depinde de distribuția densității electronilor în moleculă.

Comunicații multicentre
În procesul de dezvoltare a metodei legăturii de valență, a devenit clar că proprietățile reale ale moleculei se dovedesc a fi intermediare între cele descrise de formula corespunzătoare. Astfel de molecule

Legătură ionică
O legătură care a apărut între atomi cu proprietăți opuse puternic exprimate (un metal tipic și un nemetal tipic), între care apar forțe de atracție electrostatică

Legătură de hidrogen
În anii 80 ai secolului al XIX-lea. M.A. Ilyinskiy și N.N. Beketov a stabilit că un atom de hidrogen combinat cu un atom de fluor, oxigen sau azot este capabil să se formeze

Conversia energiei în reacții chimice
O reacție chimică este transformarea uneia sau mai multor substanțe inițiale în altele în funcție de compoziția chimică sau structura substanței. Comparativ cu reacțiile nucleare

Reacții în lanț
Există reacții chimice în care interacțiunea dintre componente are loc destul de simplu. Există un grup foarte mare de reacții care apar în moduri complexe. In aceste reactii

Proprietăți generale ale nemetalelor
Pe baza poziției nemetalelor în tabelul periodic al lui Mendeleev, este posibil să se identifice proprietățile lor caracteristice. Puteți determina numărul de electroni pe exteriorul en

Hidrogen
Hidrogen (H) – primul element al sistemului periodic al lui Mendeleev – Grupa I și VII, subgrupa principală, perioada I. Subnivelul exterior s1 are 1 electron de valență și 1 s2

Apă oxigenată
Peroxidul sau peroxidul de hidrogen este un compus oxigenat al hidrogenului (peroxid). Formula: H2O2 Proprietăți fizice: peroxid de hidrogen – sirop incolor

Caracteristicile generale ale subgrupului de halogen
Halogeni - elemente din grupa VII - fluor, clor, brom, iod, astatin (astatina a fost puțin studiată datorită radioactivității). Halogenii sunt nemetale distincte. Doar iod în re

Clor. Acid clorhidric și acid clorhidric
Clorul (Cl) se află în a 3-a perioadă, în grupa VII a subgrupului principal al sistemului periodic, numărul de serie 17, masa atomică 35,453; se referă la halogeni.

Scurte informații despre fluor, brom și iod
Fluor (F); brom (Br); Iodul (I) aparține grupului de halogeni. Ele se află în a 7-a grupă a subgrupului principal al tabelului periodic. Formula electronică generală: ns2np6.

Caracteristicile generale ale subgrupului de oxigen
Subgrupul de oxigen, sau calcogeni, este a 6-a grupă din tabelul periodic D.I. Mendelian, cuprinzând următoarele elemente: 1) oxigen – O; 2) sulf

Oxigenul și proprietățile sale
Oxigenul (O) se află în perioada 1, grupa VI, în subgrupa principală. p-element. Configuratie electronica 1s22s22p4. Numărul de electroni la nivelul exterior

Ozonul și proprietățile sale
În stare solidă, oxigenul are trei modificări: modificări ?-, ?– și ?–. Ozonul (O3) este una dintre modificările alotropice ale oxigenului

Sulful și proprietățile sale
Sulful (S) se găsește în natură în compuși și sub formă liberă. Compușii cu sulf sunt, de asemenea, obișnuiți, cum ar fi luciul de plumb PbS, amestecul de zinc ZnS, luciul de cupru Cu

Hidrogen sulfurat și sulfuri
Hidrogenul sulfurat (H2S) este un gaz incolor cu un miros înțepător de proteină putrezită. Se găsește în natură în izvoare minerale, gaze vulcanice, deșeuri putrezite și altele

Proprietățile acidului sulfuric și semnificația sa practică
Structura formulei acidului sulfuric: Preparare: Metoda principală de producere a acidului sulfuric din SO3 este metoda de contact.

Proprietăți chimice.
1. Acidul sulfuric concentrat este un agent oxidant puternic. Reacțiile redox necesită încălzire, iar produsul reacției este în principal SO2.

Chitanță.
1. În industrie, azotul se obține prin lichefierea aerului, urmată de evaporarea și separarea azotului de alte fracțiuni gazoase ale aerului. Azotul rezultat conține impurități de gaze nobile (argon).

Caracteristicile generale ale subgrupului de azot
Subgrupul de azot este al cincilea grup, principalul subgrup al tabelului periodic al lui D.I. Mendeleev. Include elementele: azot (N); fosfor (P); arsenic (

Amoniac (clorură de azot).
Preparare: în industrie până la sfârșitul secolului al XIX-lea, amoniacul a fost obținut ca produs secundar în timpul cocsării cărbunelui, care conține până la 1–2% azot. La început

Săruri de amoniu
Sărurile de amoniu sunt substanțe complexe care includ cationi de amoniu NH4+ și reziduuri acide. Proprietăți fizice: săruri de amoniu – t

Oxizi de azot
Cu oxigenul, N formează oxizi: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 și NO3. Oxid nitric I – N2O – protoxid de azot, „gaz de râs”. Proprietăți fizice:

Acid azotic
Acidul azotic este un lichid incolor, „fumător” în aer, cu un miros înțepător. Formula chimică HNO3. Proprietăţi fizice.La temperatură

Modificări alotropice ale fosforului
Fosforul formează mai multe modificări alotrope. Fenomenul modificărilor alotropice ale fosforului este cauzat de formarea diferitelor forme cristaline. Fosfo alb

Oxizi de fosfor și acizi fosforici
Elementul fosfor formează o serie de oxizi, dintre care cei mai importanți sunt oxidul de fosfor (III) P2O3 și oxidul de fosfor (V) P2O5. oxid de fos

Acizi fosforici.
Anhidrida fosforică corespunde mai multor acizi. Principalul este acidul ortofosforic H3PO4. Acidul fosforic deshidratat se prezintă sub formă de cristale transparente incolore

Îngrășăminte minerale
Îngrășămintele minerale sunt substanțe anorganice, în principal săruri, care includ nutrienți necesari plantelor și sunt folosite pentru creșterea fertilității

Carbonul și proprietățile sale
Carbonul (C) este un nemetal tipic; în tabelul periodic se află în a 2-a perioadă a grupei IV, subgrupa principală. Număr de serie 6, Ar = 12.011 amu, sarcină nucleară +6.

Modificări alotropice ale carbonului
Carbonul formează 5 alotropi: diamant cubic, diamant hexagonal, grafit și două forme de carbyne. Diamantul hexagonal găsit în meteoriți (mineral

Oxizi de carbon. acid carbonic
Carbonul și oxigenul formează oxizi: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 etc. Monoxid de carbon (II) – CO. Proprietăți fizice: monoxid de carbon, b

Siliciul și proprietățile sale
Siliciul (Si) se află în perioada 3, grupa IV a subgrupului principal al tabelului periodic. Proprietăți fizice: siliciul există în două modificări: amo

Există trei tipuri de structură internă a particulelor primare.
1. Suspensoizii (sau coloizii ireversibili) sunt sisteme eterogene, ale căror proprietăți pot fi determinate de suprafața interfazelor dezvoltate. Comparativ cu suspensiile, mai puternic dispersate

Săruri de acid silicic
Formula generală a acizilor silicici este n SiO2?m H2O.În natură se găsesc în principal sub formă de săruri, câteva sunt izolate sub formă liberă, de exemplu, HSiO (orthoc

Productie de ciment si ceramica
Cimentul este cel mai important material în construcții. Cimentul este produs prin arderea unui amestec de argilă și calcar. La arderea unui amestec de CaCO3 (carbonat de sodiu)

Proprietățile fizice ale metalelor
Toate metalele au o serie de proprietăți comune, caracteristice. Proprietățile generale sunt considerate a fi: conductivitate electrică și termică ridicată, plasticitate. Variația parametrilor pentru met

Proprietățile chimice ale metalelor
Metalele au un potențial de ionizare și afinitate electronică scăzute, prin urmare ele acționează ca agenți reducători în reacțiile chimice și se formează în soluții

Metale și aliaje în tehnologie
În tabelul periodic, dintre cele 110 elemente cunoscute, 88 sunt metale. În secolul al XX-lea, cu ajutorul reacțiilor nucleare, s-au obținut metale radioactive, care nu există.

Principalele metode de obținere a metalelor
Un număr mare de metale se găsesc în natură sub formă de compuși. Metalele native sunt cele care apar în stare liberă (aur, platină, p

Coroziunea metalelor
Coroziunea metalelor (coroziunea - coroziunea) este o reacție fizică și chimică a metalelor și aliajelor cu mediul înconjurător, în urma căreia își pierd proprietățile. În inima

Protecția metalelor împotriva coroziunii
Protecția metalelor și aliajelor împotriva coroziunii în medii agresive se bazează pe: 1) creșterea rezistenței la coroziune a materialului în sine; 2) reducerea agresivității

Caracteristicile generale ale subgrupului de litiu
Subgrupa litiu – grupa 1, subgrupa principală – include metale alcaline: Li – litiu, Na – sodiu, K – potasiu, Cs – cesiu, Rb – rubidiu, Fr – franciu. electroni total

Sodiu și potasiu
Sodiul și potasiul sunt metale alcaline și sunt în grupa 1 a subgrupului principal. Proprietăți fizice: similare în proprietăți fizice: argint ușor

Alcalii caustici
Alcalii formează hidroxizi ai metalelor alcaline din grupa 1 a subgrupului principal atunci când sunt dizolvate în apă. Proprietăți fizice: soluțiile de alcalii în apă sunt săpunoase

Săruri de sodiu și potasiu
Sodiul și potasiul formează săruri cu toți acizii. Sărurile de sodiu și potasiu sunt foarte asemănătoare ca proprietăți chimice. O trăsătură caracteristică a acestor săruri este solubilitatea lor bună în apă, prin urmare

Caracteristicile generale ale subgrupului de beriliu
Subgrupul de beriliu include beriliul și metalele alcalino-pământoase: magneziu, stronțiu, bariu, calciu și radiu. Cel mai frecvent în natură sub formă de compuși,

Calciu
Calciul (Ca) este un element chimic din grupa a 2-a a tabelului periodic și este un element alcalino-pământos. Calciul natural este format din șase izotopi stabili. Conf

Duritatea apei și modalități de a o elimina
Deoarece calciul este larg distribuit în natură, sărurile sale se găsesc în cantități mari în apele naturale. Se numește apa care conține săruri de magneziu și calciu

Caracteristicile generale ale subgrupului de bor
Configurația electronică externă a tuturor elementelor subgrupului este s2p1. O proprietate caracteristică a subgrupului IIIA este absența completă a proprietăților metalice în bor și ti

Aluminiu. Aplicarea aluminiului și a aliajelor sale
Aluminiul este situat în a 3-a grupă a subgrupului principal, în a 3-a perioadă. Număr de ordine 13. Masa atomică ~27. element P. Configuratie electronica: 1s22s22p63s23p1.On out

Oxid și hidroxid de aluminiu
Oxid de aluminiu – Al2O3. Proprietăți fizice: oxidul de aluminiu este o pulbere amorfă albă sau cristale albe foarte dure. Greutate moleculară = 101,96, densitate – 3,97

Caracteristicile generale ale subgrupului de crom
Elementele subgrupului de crom ocupă o poziție intermediară în seria metalelor de tranziție. Au puncte ridicate de topire și fierbere, spații libere pe electronice

Oxizi și hidroxizi de crom
Cromul formează trei oxizi: CrO, Cr2O3 și CrO3. Oxid de crom II (CrO) – oxid bazic – pulbere neagră. Agent reducător puternic. CrO se dizolvă în acid clorhidric diluat

Cromati si bicromati
Cromații sunt săruri ale acidului cromic H2Cr04, care există numai în soluții apoase cu o concentrație de cel mult 75%. Valența cromului în cromați este 6. Cromații sunt

Caracteristici generale ale familiei fierului
Familia fierului face parte dintr-un subgrup secundar al celui de-al optulea grup și este prima triadă din ea, incluzând fier, cobalt, nichel

Compuși de fier
Oxidul de fier (II) FeO este o substanță cristalină neagră, insolubilă în apă și alcalii. FeO corespunde bazei Fe(OH)2.

Procesul de domeniu
Procesul de furnal este topirea fontei într-un furnal. Furnalul este căptușit cu cărămizi refractare cu o înălțime de 30 m și un diametru interior de 12 m. Jumătatea superioară este w

Fontă și oțel
Aliajele de fier sunt sisteme metalice a căror componentă principală este fierul. Clasificarea aliajelor de fier: 1) aliaje de fier cu carbon (n

Apa grea
Apa grea este oxid de deuteriu D2O cu oxigen cu compoziție izotopică naturală, un lichid incolor, inodor și fără gust. Apa grea era deschisă

Proprietăți chimice și fizice.
Apa grea are un punct de fierbere de 101,44 °C și un punct de topire de 3,823 °C. Cristalele D2O au aceeași structură ca cristalele obișnuite de gheață, diferența este de dimensiune

Săruri ale acidului clorhidric
Sărurile acidului clorhidric sau clorurile sunt compuși ai clorului cu toate elementele având o valoare mai mică a electronegativității. Cloruri metalice

Oxidul de calciu poate fi determinat și prin metoda volumetrică. Procesul acestei determinări, inclusiv formarea de oxalat de calciu în precipitat, este același ca în cazul precedent. Precipitatul se dizolvă în acid sulfuric; Acidul oxalic eliberat este titrat cu o soluție de permanganat de potasiu.[...]

Carbonatul de calciu (CaCO3) nu se dizolvă în apă decât dacă conține dioxid de carbon. Încălzit la căldură roșie într-un cuptor de var, eliberează dioxid de carbon (CO2) și se transformă în oxid de calciu (CaO). Acest oxid se numește și este foarte des folosit ca ameliorator de sol sau îngrășământ. Pentru comoditate, în acest capitol toate datele sunt date în termeni de oxid de calciu (CaO) și oxid de magneziu (MgO), și nu în termeni de calciu (Ca) și magneziu (Mg).[...]

Carbonatul de calciu (cretă), în care oxidul de calciu se transformă treptat în timpul depozitării varului, este relativ important pentru protecția plantelor. Nu puteți obține amestecul Bordeaux din cretă; nu formează polisulfuri de calciu când este fiert cu sulf, nu îmbunătățește proprietățile toxice ale sulfatului de anabazină etc. Creta, ca varul, nu poate fi folosită împreună cu săpunurile.[...]

Când se adaugă apă, oxidul de calciu se combină energetic cu aceasta; După ceva timp (în primele 10-30 de minute), teiul devine foarte fierbinte, iar bucățile sale se sfărâmă într-o pulbere albă ușoară. Dacă se ia exces de apă, atunci în loc de pulbere se obține o masă semi-lichidă sau lichidă.[...]

Oxidul de calciu rezultat trebuie îndepărtat prin spălare cu o soluție slabă de acid clorhidric.[...]

Din diferența de greutate a creuzetului gol și a creuzetului cu calciu, scădeți greutatea cenușii de filtru, înmulțiți diferența cu 2 și găsiți oxidul de calciu (în mg/l). [...]

În cazul prafului, s-a luat în considerare oxidul de calciu liber, în cazul zgurii (producție de ferrocrom și vatră deschisă) - conținutul total de oxid de calciu și magneziu (de obicei 50-60%).[...]

Unul dintre componentele cimentului este oxidul de calciu CaO, care, după amestecare cu apă și hidratare, se transformă în oxid de calciu hidrat Ca(OH)2. Expunerea betonului la acid sulfuric determină formarea de noi compuși de calciu, care se caracterizează printr-o creștere puternică a volumului, ceea ce duce la distrugerea betonului. Acest tip de coroziune este cel mai frecvent în canalele de canalizare.[...]

Metoda varului. Pentru a separa mai complet galiul de aluminiu și pentru a minimiza precipitarea galiului cu hidroaluminat tricalcic, este necesară separarea în timp a operațiunilor de causticizare a alcalinelor de carbonat și bicarbonat și dizolvarea oxizilor de galiu și de aluminiu în soluție de NaOH și operarea de precipitarea aluminiului. Acest lucru se realizează prin introducerea varului în pulpă în două etape. Dacă amestecați mai întâi pulpa cu cantitatea de var care este necesară doar pentru causticizarea CaO: NaaO = 1:1 mol., atunci cea mai mare parte din aluminiu și galiu vor intra în soluție.[...]

Metoda acidimetrică se bazează pe precipitarea calciului sub formă de sare oxalat a acestuia, care este apoi calcinată, obținându-se oxid de calciu ca urmare a descompunerii oxalatului. Oxidul de calciu rezultat este dizolvat în apă și titrat cu acid.[...]

Toxic pentru oameni. Hidroxidul de calciu pulverizat, și în special oxidul de calciu, provoacă iritarea membranelor mucoase. Varul viu care intră pe piele provoacă arsuri grave. Este foarte periculos să vă pătrundeți var nestins în ochi, ceea ce poate duce la încețoșarea corneei.[...]

Prin adăugarea controlată de apă la oxidul de calciu (var nestins).[...]

Varul fără clorură ferică este rar folosit, deoarece oxidul de calciu în sine este un coagulant ineficient pentru coagularea nămolului.[...]

În astfel de cazuri, datele de titrare cu acid clorhidric, transformat în oxid de calciu, nu trebuie considerate ca duritate carbonatică, ci ca alcalinitate totală, exprimată în grade de duritate. [...]

Pentru a calcula duritatea totală, trebuie să convertiți numărul de miligrame de oxid de magneziu în oxid de calciu, adică 71,1 înmulțit cu 1,4: 71,1-1,4 = 99,5. Pentru a exprima miligramele în grade de duritate, 99,5 este împărțit la 10 (99,5: 10 = 9,95° duritate magneziu).[...]

În locul varului special introdus în apa din fața rezervoarelor de decantare, ar fi posibil să se folosească oxidul de calciu conținut în apele uzate de la mașinile de turnat fontă prin amestecarea apelor uzate de la epurarea gazului de convertor cu acesta înainte de a le introduce în decantoare. Până în prezent, apa nu a fost alcalinizată înainte de a fi furnizată pentru epurarea gazelor la nicio uzină.[...]

Varul ars (var ars, var aglomerat) se obține prin arderea calcarului, iar carbonatul de calciu este transformat în oxid de calciu. Înainte de a adăuga var ars în sol, acesta este de obicei stins (o parte în greutate de apă la trei părți de var). Când varul proaspăt ars este stins cu apă, acesta se transformă în var stins (puf). Varul poate fi stins și lăsându-l timp de 1-2 luni în mormane acoperite cu pământ. Varul ars are un efect deosebit de puternic asupra solurilor grele de pădure soddy-podzolic și gri.[...]

F. Vogel descrie o altă metodă de regenerare. Sulfatul de sodiu tratat cu var este transformat în sulfat de calciu, care este decantat, filtrat, deshidratat și ars. Aceasta produce oxid de calciu și dioxid de sulf. Astfel, din sulfatul de sodiu se obțin acid sulfuric și var. Prin combinarea sulfatului de calciu deshidratat cu acidul silicic se poate obține silicatul de calciu, care este un material valoros pentru producția de ciment. [...]

Agenții de uscare pot fi oxizi și săruri ale anumitor metale, de exemplu oxizi de plumb (plumb deschis și roșu), acetat de plumb, oxid de calciu, oxid de zinc etc. [...]

Pentru a intensifica procesul de limpezire a apei (N.F. Sokolova și I.I. Troitsky, 1971) se recomandă adăugarea de permanganat de potasiu, oxid de calciu, argilă și alte substanțe. Prezența unor cantități mici (1-3 mg/l) de permanganat de potasiu crește oarecum eficiența dezinfectării apei din spori atunci când aceasta este clorurată și coagulată cu sulfat de alumină.[...]

Pentru a neutraliza soluțiile de gravare uzate fără fază lichidă, se prepară pastă de var sau var pufos. -. Oxidul de calciu (CaO) din var ars și laptele de var este determinat printr-o metodă binecunoscută.[...]

Reacția de condensare aldolică a formaldehidei are loc în special atunci când hidroxidul de calciu este utilizat ca agent alcalin și temperaturi peste 60 °C. Se crede că oxidul de calciu nu numai că oferă alcalinitatea necesară mediului, ci este și o componentă importantă a complexului intermediar format în timpul condensării formaldehidei.[...]

Analiza chimică a arătat că depozitele moi constau în principal din oxid de fier (până la 45% Fe203) și fier feros (până la 20% FeO), oxid de calciu (până la 9-10% CaO), oxid de siliciu (aproximativ 8% Si02), oxid de aluminiu (aproximativ 3-4% A1203) și carbon sub formă de particule mici de cocs (aproximativ 4%). Depozitele solide constau în principal din oxid de calciu (până la 40-50% CaO), conțin cantități moderate de fier, carbon, oxid de siliciu, oxid de aluminiu etc. Depozitele vâscoase conțin până la 33% ZnO, precum și oxid și fier acid. (20-35%) și oxid de siliciu (până la 7-13% Si02); conțin și oxid de calciu (aproximativ 10-14% CaO), oxid de aluminiu etc. Cauza depunerilor în conductele de șlam trebuie luată în considerare formarea carbonatului de calciu (CaCO3), care este un liant pentru fier și alte impurități mecanice depuse în conducta. [ .. .]

Varul ars, sau cocoloaș, se obține prin arderea calcarului solid, în timp ce carbonații pierd dioxid de carbon și se transformă în oxid de calciu și magneziu, al căror conținut în var ajunge la 100%.[...]

Varul este tratat prin încălzire cu acid clorhidric titrat. O parte din el este cheltuită pentru formarea sărurilor neutre de calciu și magneziu. Pe baza cantității de acid clorhidric legat cu baze, se calculează conținutul sumei de oxizi, hidroxizi și carbonați, exprimându-le în oxid de calciu sau carbonat de calciu ca procent din greutatea varului.[...]

Sedimentul spălat de pe filtrul de oxizi apoși de aluminiu și fier, care a precipitat după adăugarea de amoniac și clorură de amoniu la testarea apei pentru oxid de calciu, se usucă, se arde împreună cu filtrul, se calcinează într-un creuzet prealabil calcinat și cântărit. Reziduul din filtru după calcinare va consta din aluminiu anhidru și oxizi de fier, precum și cenușă de filtru. Dacă s-au luat 500 ml apă la determinarea oxidului de calciu, atunci greutatea oxizilor se înmulțește cu 2. Greutatea fierului, transformată în oxid de fier anhidru, se scade din cantitatea totală de fier anhidru și oxizi de aluminiu. Această diferență dă cantitatea de oxid de aluminiu în miligrame pe litru.[...]

Stabilizarea unui amestec de apă alcalină și de mare are loc lent. Conform datelor de laborator, AzShSh 11D, în prima oră, 109 mg scad din 195 mg/l în ceea ce privește oxidul de calciu, apoi intensitatea procesului scade treptat și se termină practic în 1-2 ore (la 46-74 mg). /l de CaO rezidual).[ ...]

Procesul de dedurizare a apei prin sedimentare produce 200 de tone de nămol cu o greutate specifică de 1,5, iar 15% (în greutate) din nămol este format din particule solide, care sunt săruri de calciu și magneziu. Deoarece sărurile de calciu, atunci când sunt calcinate, formează oxid de calciu, care poate fi utilizat în procesul de dedurizare a apei, nămolul pre-compactat este trimis în cuptor. În acest caz, în procesul de compactare (centrifugare), se separă 70% din materialul solid al nămolului, nămolul compactat - centrat - conține 65% (în greutate) din materialul solid. [...]

Pentru a prepara laptele de var ai nevoie de var ars si apa. Varul ars este produs prin arderea calcarului, care constă în principal din carbonat de calciu CaCO3. Partea principală și activă a varului ars este oxidul de calciu CaO; acesta conține nisip, argilă, calcar și alte substanțe ca impurități.[...]

Consumul optim de reactivi a fost de 4-4-6 l/m3 pentru acid sulfuric, 30-40 l/m3 pentru soluția de decapare uzată și 2-4 kg/m3 pentru laptele de var în ceea ce privește oxidul de calciu.[...]

În cazul unui conținut ridicat de dioxid de carbon în probă, se recomandă determinarea suplimentară a conținutului de acid silicic (SiO2), sesquioxizi (R2O3), fier total, oxid de calciu, oxid de magneziu și sulfați prin analiză chimică. Pe baza datelor obținute, se calculează conținutul de carbonat de calciu (CaCO3) și carbonat de magneziu din probă.[...]

Îndepărtarea ionilor de cobalt, aluminiu, fier, zinc și cupru din scurgere a fost efectuată prin varare urmată de separarea sedimentului depus. S-a adăugat lapte de var, conţinând oxid de calciu activ în cantitate de 50-60 g!L, până la stabilirea valorii pH-ului în intervalul 9-10, ceea ce a asigurat condiţii optime pentru precipitarea hidroxizilor metalelor de mai sus. Concentrațiile lor reziduale în scurgere au fost mult mai mici decât cele inițiale. Ca urmare a calcarării, conținutul total de substanțe organice din scurgere a scăzut doar puțin față de valoarea inițială, deși concentrația de benzen a scăzut la jumătate (vezi tabel).[...]

Un deșeu din industria metalurgică, zgura este o sursă valoroasă de fosfor pentru agricultură. Se obține prin prelucrarea minereurilor de fier bogate în fosfor. Oxidul de calciu este adăugat la convertoarele în care metalul este topit pentru a lega anhidrida de fosfor formată în timpul arderii fosforului redus (temperatura 1800-2000°).[...]

Există zăcăminte de mangan în regiunile Trans-Ural și Cis-Ural ale republicii. În regiunea Trans-Ural, zăcămintele de minereu de mangan sunt situate în regiunile Uchalinsky, Abzelilovsky și Baymaksky. Conținutul de mangan din minereuri ajunge la 25-35%. Pe lângă mangan, ele conțin silice, oxid de calciu și compuși de fier. Fosforul este prezent în cantități mici.[...]

Dacă apa este prea moale, nu are loc descompunerea completă a aluminei și poate precipita sub formă de săruri bazice sau poate rămâne necompusă, ceea ce schimbă gustul apei. Prin urmare, la apa foarte moale este necesar să se adauge sodă Na2C03 sau apă de var Ca(OH)2 sau oxid de calciu într-o cantitate adecvată (calculul se face în funcție de gradul de alcalinitate al apei). [...]

Au fost efectuate cercetări interesante la Institutul de Cercetări VODGEO privind intensificarea procesului de deshidratare a nămolului de apă uzată din secțiile de decapare și galvanizare prin utilizarea zgurii ferocrom (FCS), un deșeu din producția electrometalurgică. Principalele componente ale FCS sunt: 48-54% oxid de calciu; 18-22% dioxid de siliciu, 7,8-11% oxid de magneziu, 2-7,7% oxid de crom. Capacitatea de neutralizare este deținută în principal de silicatul dicalcic și oxidul de calciu liber.[...]

Cenușa de lemn este parțial solubilă în apă. Partea solubilă - de la 10 la 25% din cantitatea totală de cenușă - constă în principal din carbonat de potasiu și sodiu (aproximativ 2/3 din partea solubilă) și carbonați ai altor metale, precum și săruri solubile de sulfuric, clorhidric și silicic. acizi. Dintre substanțele insolubile, cele mai importante sunt oxidul de calciu, silicații, fosfații și oxizii de fier, magneziu și mangan.[...]

Suspensia conținută în apele uzate se depune cu 95-99% cu o dimensiune hidraulică de și = 0,2 mm/sec. Cu o asemenea hidraulica... Datorită dimensiunii chimice a suspensiei și conținutului ridicat de fier din aceasta, este recomandabil să se pre-curățeze apele uzate de impuritățile mecanice din hidrocicloni. Se recomandă apoi neutralizarea apei cu lapte de var sau amestecarea acesteia cu apa uzată de la mașinile de turnare fontă care conțin oxid de calciu (var). Ca urmare a neutralizării acidului în apele reziduale și purificării simultane a manganului prin precipitarea acestuia într-un mediu alcalin sub formă de hidroxid de mangan [Mn (OH)2] cu trecerea sa datorită oxidării rapide în hidratul insolubil Mn (OH)4. , o apă neutralizată și limpezită. Neutralizarea acestor ape uzate poate fi realizată și în combinație cu neutralizarea soluțiilor de gravare uzate și a apelor de spălare.[...]

Soluția de aluminat, după separarea din nămolul de autoclavă, este supusă desiliconizării în prezența nămolului alb reciclat la o temperatură de aproximativ 105 ° C. În 6 ore, modulul de siliciu crește de la 30 la -100.[...]

Pe lângă superfosfatul simplu, se folosește un superfosfat dublu mai concentrat, care conține de la 38 până la 50% P2O5 sub formă de fosfat monocalcic, în principal solubil în apă. Îngrășământul cu fosfor pentru iazuri poate fi zgură care conține cel puțin 14% P2O5. Cel mai indicat este să fertilizați cu ea, precum și cu rocă precipitată și fosfatată, iazurile cu reacție acidă a apei, precum și cele situate pe soluri ușoare. Pe lângă acidul fosforic, compoziția zgurii include oxid de calciu (48%), oxid de mangan (13%), oxid de siliciu, oxid de fier și sulf. [...]

Solubilitatea solidelor în lichide. Solubilitatea solidelor în apă variază foarte mult. În marea majoritate a cazurilor, pe măsură ce temperatura crește, aceasta crește. Cu toate acestea, există excepții de la această regulă. De exemplu, atunci când este încălzit, gipsul CaS04-2H20 pierde până la 75% din apa sa de cristalizare și solubilitatea sa scade. La temperaturi de aproximativ 200°C, gipsul semiapos este practic insolubil în apă. Așa se explică precipitarea sa la temperaturi ridicate pe pereții schimbătoarelor de căldură sub formă de scară. Oxidul de calciu CaO, carbonatul de litiu Li2C03 etc. își scad solubilitatea odată cu creșterea temperaturii [...]

Când Parker, Patder și Ritter au ars lemn de tei și au examinat scheletele intacte ale secțiunilor de microtom care nu fuseseră expuse la diferiți acizi, au ajuns la concluzia că materia anorganică era prezentă atât în peretele celular secundar, cât și în lamina mediană. Acest lucru a confirmat parțial munca Uber și Goodspeed, care au găsit componente minerale în întregul perete celular (secundar), dar s-au îndoit că acestea ar exista în lamina mijlocie. Cu toate acestea, spre deosebire de scheletele silicioase ale lui Brown, modelele de difracție cu raze X ale cenușii de tei au arătat doar oxid de calciu și carbonat de calciu orientați aleatoriu.[...]

S-a remarcat că apa uzată purificată prin această metodă este slab limpezită, rămâne tulbure și conține de la 3,2 până la 6,8 mg/l de nichel (când este determinată în apă decantată). Pentru a îmbunătăți coagularea și sedimentarea, se recomandă adăugarea de fier feric FeCl3 în apele uzate purificate cu lapte de var în cantități egale cu concentrația inițială de nichel (din Fe3+). În tabel 61 furnizează date despre tratarea apelor uzate care conțin nichel prin metoda reactivului. Din tabel se arată că pentru apele uzate care conţin 25 mg/l de cationi de nichel în soluţie şi care au un pH de aproximativ 6, doza optimă de var în ceea ce priveşte oxidul de calciu activ este de 100 mg/l iar fierul feric 25 mg/l.[. .. ]

Producția de azot legat din aerul atmosferic în reactoarele cu plasmă a fost intens studiată atât la noi, cât și în străinătate, mai ales în ultimii 10 ani. Până acum, metoda cu plasmă este inferioară metodei amoniacului din toate punctele de vedere, în primul rând în ceea ce privește consumul de energie, care este de aproximativ 7-10 ori mai mare. Cu toate acestea, diferența devine mai puțin vizibilă dacă procesul cu plasmă este combinat cu descompunerea materiilor prime care conțin fosfor într-o atmosferă de aer cu fixare simultană a azotului. Prelucrarea ulterioară face posibilă obținerea unui amestec de acizi fosforic și azotic din pentoxid de fosfor și oxizi de azot pentru producerea de îngrășăminte complexe. Se deschid și anumite perspective pentru utilizarea altor componente ale materiilor prime care conțin fosfor. În timpul disocierii materiilor prime care conțin fosfor în plasmă, aceasta este aproape complet defluorinată și este eliberată tetrafluorura de siliciu. În plus, nu este necesară procesarea fosfogipsului, așa cum este cazul procesării fosfaților cu acid sulfuric, deoarece oxidul de calciu se formează în procesul chimic plasmatic. Variind temperatura procesului chimic plasmatic, este posibilă mai întâi defluorurarea materiilor prime care conțin fosfor, iar apoi la o temperatură mai mare (aproximativ 3500 K) transformarea acesteia în pentoxid de fosfor sau obținerea, în prezența aditivilor (de exemplu , dioxid de siliciu și carbon), fosfor elementar, silicat și carbură de calciu și monoxid de carbon.

Oxidul de calciu, formula CaO, este adesea numit var nestins. Această publicație vă va spune despre proprietățile, prepararea și utilizarea acestei substanțe.

Definiție

Oxidul de calciu este o substanță cristalină albă. În unele surse poate fi numit oxid de calciu, var nestins, „boiler” sau kirabit. Varul viu este cel mai popular nume banal pentru această substanță. Este singurul și cel mai mare oxid de calciu.

Proprietăți

Oxidul este o substanță cristalină având o rețea cristalină cubică centrată pe față. Se topește la temperatura de 2570 o C și fierbe la 2850 o C. Este un oxid bazic, dizolvarea lui în apă duce la formarea hidroxidului de calciu. Substanța poate forma săruri. Pentru a face acest lucru, trebuie adăugat la un acid sau oxid acid.

Chitanță

Se poate obține prin descompunerea termică a calcarului. Reacția se desfășoară astfel: carbonatul de calciu este încălzit treptat, iar când temperatura mediului ambiant ajunge la 900-1000 o C, se descompune în oxid de carbon tetravalent gazos și substanța dorită. O altă modalitate de a-l obține este printr-o reacție compusă simplă. Pentru a face acest lucru, o cantitate mică de calciu pur este scufundată în oxigen lichid, urmată de o reacție, al cărei produs va fi oxidul dorit. Acesta din urmă poate fi obținut și prin descompunerea hidroxidului de calciu sau a sărurilor de calciu ale anumitor acizi care conțin oxigen la temperaturi ridicate. De exemplu, luați în considerare descompunerea acestuia din urmă. Dacă luați azotat de calciu (restul este luat din acidul azotic) și îl încălziți la 500 o C, atunci produsele de reacție vor fi oxigenul, dioxidul de azot și oxidul de calciu dorit.

Aplicație

Această substanță este utilizată în principal în industria construcțiilor, unde este folosită pentru a produce cărămidă nisipo-var. Anterior, oxidul de calciu era folosit și la fabricarea cimentului de var, dar în curând acesta din urmă nu a mai fost folosit din cauza absorbției și acumulării de umiditate de către acest compus. Și dacă este folosit pentru a așeza o sobă, atunci când este încălzit, dioxidul de carbon sufocant va pluti în cameră. De asemenea, substanța discutată acum este cunoscută pentru rezistența sa la apă. Datorită acestei proprietăți, oxidul de calciu este folosit ca refractar ieftin și accesibil. Acest compus este necesar în orice laborator atunci când se usucă substanțele care nu reacționează cu el. Oxidul de calciu este cunoscut într-o industrie ca aditiv alimentar E529. De asemenea, este necesară o soluție de 15% din această substanță pentru a elimina dioxidul de sulf din anumiți compuși gazoși. Oxidul de calciu este, de asemenea, folosit pentru a produce mâncăruri „autoîncălzite”. Această proprietate este asigurată de procesul de eliberare a căldurii în timpul reacției oxidului de calciu cu apa.

Concluzie

Acestea sunt toate informațiile de bază despre această conexiune. După cum am menționat mai sus, este adesea numit var neted. Știați că conceptul de var în chimie este foarte flexibil? Există, de asemenea, stins, înălbitor și var sifon.

Lecția este dedicată studiului substanțelor care au o mare importanță practică în viața umană, și anume într-un astfel de domeniu al vieții sale precum construcția. Profesorul va vorbi despre metodele de producere, proprietăți și utilizări ale oxidului și hidroxidului de calciu.

Tema: Substanțe și transformările lor

Lecție: Oxid și hidroxid de calciu. Proprietăți și aplicație

Chiar și în cele mai vechi timpuri, oamenii au observat că dacă arzi calcar, cretă sau marmură, obții o pulbere albă cu proprietăți deosebite. Componenta principală a cretei, marmurei și calcarului este o substanță numită carbonat de calciu. Formula sa chimică este CaCO3. Când se arde calcarul, are loc o reacție, a cărei ecuație este:

CaCO3 = CaO + CO2

Orez. 1. Minerale pe bază de carbonat de calciu

Oxidul de calciu poate fi obținut și prin arderea directă a calciului într-o atmosferă de oxigen:

2Ca + O2 = 2CaO

În acest caz, are loc o reacție între calciu și oxigen pentru a forma oxid de calciu.

Proprietățile oxidului de calciu rezultat sunt încă folosite în construcții. Oxidul de calciu este numele de nomenclatură pentru compusul CaO. Pe lângă nomenclatură, această substanță are mai multe denumiri stabilite istoric. După cum știți deja, oxidul de calciu poate fi obținut prin arderea calcarului, motiv pentru care unul dintre denumirile sale istorice este var ars.

Dacă adăugați apă la oxidul de calciu rezultat, apa va șuiera ca și cum ar fi fierbinte. Prin urmare, varul ars a fost numit „kipelka”. Când vine în contact cu apa, oxidul de calciu pare să se stingă, degajând căldură. Prin urmare, procesul care are loc a fost numit stingere, iar oxidul de calciu a fost numit var nestins.

Vaporii de apă formați în timpul stingerii slăbesc varul nestins, iar acesta pare să devină acoperit cu puf. În acest sens, varul stins obținut prin interacțiunea cu apa a început să se numească puf.

Ce se întâmplă când se stinge varul nestins? S-a stabilit că o moleculă de oxid de calciu interacționează cu o moleculă de apă și se formează o singură substanță nouă - var stins. Această reacție este legată de tipul de compus.

CaO + H2O = Ca (OH)2

Formula varului stins este de obicei scrisă după cum urmează: Ca(OH) 2. Denumirea nomenclaturii pentru această substanță este hidroxid de calciu:

Un amestec de var stins și apă se numește mortar de var, care este folosit în construcții. Deoarece hidroxidul de calciu este ușor solubil în apă, mortarul de var conține un precipitat de hidroxid de calciu și soluția în sine (apa de var).

Utilizarea mortarului de var în construcții pentru a lega ferm pietrele este asociată cu întărirea acestuia în aer.

Astfel, întregul proces de obținere și utilizare a oxidului de calciu poate fi reprezentat sub forma unei diagrame (Fig. 2).

Orez. 2. Prepararea și utilizarea oxidului de calciu

Când carbonatul de calciu este calcinat, se formează var nestins - oxid de calciu. Când este amestecat cu apă, oxidul de calciu se transformă în var stins - hidroxid de calciu. Un amestec de hidroxid de calciu, care este ușor solubil în apă, și apă se numește mortar de var. Când este expusă la aer, soluția de var reacționează cu dioxidul de carbon și se transformă înapoi în carbonat de calciu.

Ecuația de reacție corespunzătoare procesului de întărire a mortarului de var:

Ca(OH)2 + CO2 = CaC03 + H2O

Întărirea mortarului de var are loc deoarece se formează o substanță insolubilă - carbonat de calciu.

1. Culegere de probleme și exerciții de chimie: clasa a VIII-a: pentru manuale. P.A. Orjekovski și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (p.92-96)

2. Ushakova O.V. Caiet de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 84-86)

3. Chimie. clasa a 8-a. Manual pentru învăţământul general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§27)

4. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru învăţământul general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§33)

5. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed.V.A. Volodin, Ved. științific ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Resurse web suplimentare

1. Oxid și hidroxid de calciu ().

Teme pentru acasă

1) p. 84-86 nr. 1,2,8 din Caietul de lucru la Chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) p. 155-156 Nr. 2, A1, A2 din manualul P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova „Chimie: clasa a VIII-a”, 2013

DEFINIȚIE

Hidroxid de calciu(var stins, portlandit) este o substanță albă (Fig. 1), care la încălzire se descompune fără a se topi.

Este slab solubil în apă (se formează o soluție alcalină diluată).

Hidroxidul de calciu este o bază puternică, ușor solubilă în apă; 1 litru de apă dizolvă doar 1,56 g de Ca(OH)2 la 20 o C. O soluție saturată de hidroxid de calciu se numește apă de var și este alcalină. În aer, apa de var devine rapid tulbure din cauza absorbției dioxidului de carbon și formării de carbonat de calciu insolubil.

Orez. 1. Hidroxid de calciu. Aspect.

Principalele caracteristici ale hidroxidului de calciu sunt prezentate în tabelul de mai jos:

Prepararea hidroxidului de calciu

Dacă turnați apă peste var ars (oxid de calciu), apa este absorbită de bucățile poroase de var și reacționează cu acesta, eliberând o cantitate semnificativă de căldură. În acest caz, o parte din apă se transformă în abur, iar bucățile de var se sfărâmă într-o masă liberă de hidroxid de calciu:

CaO + H20 = Ca(OH)2 + 65 kJ.

Proprietățile chimice ale hidroxidului de calciu

Hidroxidul de calciu prezintă proprietăți de bază, de ex. reacționează cu nemetale (1, 2), oxizi acizi (3, 4), acizi (5, 6) și săruri (7):

2Ca(OH)2 + 2CI2 = Ca(Cl0)2 + CaCI2 + 2H20 (1);

3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3 (2);

Ca(OH)2 + CO2 = CaC03↓ + H20 (3);

Ca(OH)2 + SO2 = CaS03↓ + H20 (4);

Ca(OH)2 + 2HCI diluat = CaCI2 + 2H20 (5);

Ca(OH)2 + H2S04 (conc) = CaS04↓ + 2H20 (6);

Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7).

Când hidroxidul de calciu este încălzit la o temperatură de 520 - 580 o C, se descompune:

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

Aplicații ale hidroxidului de calciu

Hidroxidul de calciu este utilizat în construcții. Amestecul său cu nisip și apă se numește mortar de var și este folosit pentru a ține cărămizile împreună la așezarea pereților. Hidroxidul de calciu este folosit și ca tencuială. Întărirea sa are loc mai întâi ca urmare a evaporării apei, iar apoi ca urmare a absorbției varului stins de dioxid de carbon din aer și formând carbonat de calciu.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1