Slayt 1
Kimyasal denklemlerle hesaplamalar Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" NurlatSlayt 2
Ders hedefleri: öğrencilere kimyasal denklemleri kullanarak problem çözmenin ana yöntemlerini tanıtmak: ilk maddelerin miktarına, kütlesine veya hacmine göre reaksiyon ürünlerinin miktarını, kütlesini ve hacmini bulmak, oluşturma yeteneğinin oluşumuna devam etmek kimyasal reaksiyonların denklemleri. Nikitina N.N., kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat
Slayt 3
Hangi fenomen kimyasal dönüşümlerin bir işareti değildir: a) bir çökeltinin görünümü; b) gaz oluşumu; c) hacimdeki değişiklik; d) bir kokunun görünümü. Nikitina N.N., kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat
Slayt 4
"Yığın küçük" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Rakamlarla belirtin a) bileşiğin reaksiyon denklemleri :… B) yer değiştirme reaksiyonlarının denklemleri:…. c) ayrışma reaksiyonlarının denklemleri: ... Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat
Slayt 5
Kimyasal reaksiyonların denklemlerini kullanarak hesaplama problemlerini çözmek için algoritma. 1. Problemin metnini dikkatlice okuyunuz 2. Kimyasal reaksiyonun denklemlerini yapınız 3. Problemin durumundan elde edilen verileri uygun birimlerle (bilinmeyen miktarlarla birlikte) formüllerin üzerindeki denkleme yazınız 4. maddelerin formülleri, reaksiyon denklemi ile bulunan bu miktarların karşılık gelen değerlerini yazar. 5. Orantılı bir ilişki kurun ve çözün 6. Problemin cevabını yazın Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat
Slayt 6
Problem 1. 9 g ağırlığındaki suyun bir kısmının bozunması sonucu açığa çıkan oksijen kütlesini hesaplayın Verilen: m (Н20) = 9g m (О2) =? d Çözüm: n = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat Nikitina N.N., Öğretmen kimya, MAOU "1 No'lu Ortaokul", Nurlat
Slayt 7
Reaksiyon denklemindeki formülün üstünde, madde miktarının bulunan değerini yazıyoruz ve maddelerin formülleri altında - 2H2O = 2H2 + O2 kimyasal denklemiyle gösterilen stokiyometrik oranlar 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol kütlesi bulunması gereken madde miktarını hesaplayınız. Bunu yapmak için 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = nereden x = 0,25 mol Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul № 1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1 "Nurlat
Slayt 8
O halde n (O2) = 0.25 mol Hesaplanması gereken maddenin kütlesini bulalım m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0.25 mol 32 g / mol = 8 g Cevabı yazalım Cevap: m (О2) = 8 g Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul № 1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul № 1" Nurlat
Slayt 9
Problem 2 Reaksiyona katılan başka bir maddenin bilinen kütlesinden bir maddenin hacminin hesaplanması 9 g ağırlığındaki suyun bir kısmının bozunması sonucu açığa çıkan oksijen (nu) hacmini hesaplayın.Verilen: m (H2O) = 9g V (02) =? L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Çözelti: Problem durumunda kütlesi verilen madde miktarını bulun n = = 0,5 mol Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1" Nurlat
Slayt 10
Reaksiyon denklemini yazalım. 2H2O = 2H2 + O2 katsayılarını düzenleyelim Reaksiyon denklemindeki formülün üstünde, madde miktarının bulunan değerini yazıyoruz ve maddelerin formülleri altında - kimyasal denklem tarafından görüntülenen stokiyometrik oranlar 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat
Slayt 11
Kütlesini bulmak istediğiniz madde miktarını hesaplayalım. Bunu yapmak için 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol oranını yapacağız. Bu nedenle, n (O2) = 0.25 mol Hesaplanması gereken maddenin hacmini bulalım V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0.25 mol 22 , 4 l / mol = 5.6 l (n.u.) Cevap: 5.6 l Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1 "Nurlat
Slayt 12
Bağımsız bir çözüm için görevler Fe2O3 ve SnO2 oksitleri kömürle indirgendiğinde, her biri 20 g Fe ve Sn elde edildi. Her oksitten kaç gram alındı? 2. Hangi durumda daha fazla su oluşur: a) 10 g bakır (I) oksit (Cu2O) hidrojen ile indirgendiğinde veya b) 10 g bakır (II) oksit (CuO) hidrojen ile indirgendiğinde? Nikitina N.N., kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat
Slayt 13
Problemin Çözümü 1. Verilen: Çözüm: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0.36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0.36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0.36 mol 2 mol 4 mol х = 0.18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3 ) = n * M , m (Fe2O3) = 0.18 * 160 = 28.6 Cevap: 28.6 g Nikitina N.N., kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1" Nurlat
Slayt 14
Problem 2'nin Çözümü Verilen: Çözüm: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0.07 mol 0.07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4.07 mol hmol 1 mol 1 mol x mol = 0.07 mol, n (H2O) = 0.07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0.07mol * 18g / mol = 1.26g = Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "1 numaralı orta genel eğitim okulu "NurlatÖdev ders kitabındaki materyali inceleyin s. 45-47, sorunu çözmek için 250 g ağırlığındaki kalsiyum karbonatın ayrışmasıyla hangi kütlede kalsiyum oksit ve hangi hacimde karbondioksit (n.u.) elde edilebilir? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Slayt 17
Edebiyat 1. Gabrielyan O.S. Eğitim kurumlarının 8-11. sınıfları için kimya ders programı. M. toy kuşu 2006 2. Gabrielyan O.S. Kimya. 8. sınıf. Eğitim kurumları için ders kitabı. toy kuşu. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Okul kursunun ana bölümleri için testler chiiii. 8-9. Sınıflar, VAKO, Moskova, 2006 4. Gorkovenko M.Yu Kimyada ders geliştirme. O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva ve G.E. Rudzitis, F.G. Feldman'ın ders kitaplarına. 8. Sınıf, VAKO, Moskova, 2004 5. Gabrielyan O.S. Kimya. 8. Sınıf: Kontrol ve doğrulama çalışması. - M.: Bustard, 2003.6 Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. 8-9. sınıflar için kimya üzerine didaktik materyal: Öğretmen için bir el kitabı. - M.: Eğitim, 2000 Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat Nikitina NN, kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul №1" Nurlat
SORUN ÇÖZME ALGORİTMASI N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Reaksiyonun denklemini yazın Reaksiyondaki bir katılımcının bilinen madde miktarına göre gerekli madde miktarını hesaplayın. Bulunan madde miktarını kullanarak reaksiyonda istenen katılımcının istenen özelliğini (kütle, hacim veya molekül sayısı) bulun.
Hidroklorik asit ile reaksiyona girerek 1.5 mol hidrojen elde etmek için gereken alüminyum miktarını hesaplayın. Verilen: n (H 2) = 1.5 mol n (Al) -? Çözüm: x mol 1.5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Oranı yapın: x mol 1.5 mol = 2 mol 3 mol 2 1.5 x = 3 x = 1 (mol) Cevap : n (Al) = 1 mol APS
Verilen: n (Al 2 S 3) = 2.5 mol n (S) -? Çözüm: x mol 2.5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2.5 mol = 7.5 mol Cevap: n (S) = 7.5 mol 2.5 mol alüminyum sülfür elde etmek için gereken kükürt maddesi miktarını belirleyin. not bir
Verilen: m (Cu (OH) 2) = 14.7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Çözelti: 14.7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14.7 gn (Cu (OH) 2) = = 0.15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0.15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0.15 mol 80 g / mol = 12 g Cevap: m (CuO) = 12 g Bakırın kütlesini hesaplayın ( II) 14,7 g bakır (II) hidroksitin bozunması sırasında oluşan oksit. PS A 0.15 mol
Verilen: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35.5 2 = 136 g / mol Çözelti: 0.2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn ) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0.2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0.2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Cevap: m (ZnCl 2) = 27,2 g 13 g çinkonun hidroklorik asit ile reaksiyonu sonucu oluşan tuzun kütlesini hesaplayın.
Verilen: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = 40 g / mol Vm = 22.4 L / mol Çözelti: 0.15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0.15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0.075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0,075 mol not bir
Verilen: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22.4 L / mol Çözelti: x mol 0.5 mol H2 + CuO = H 2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0 , 5 mol · 22.4 L / mol = 11.2 L Cevap: V (H 2) = 11,2 L 32 g bakır oluşturmak için ne kadar hidrojenin bakır (II) oksit ile reaksiyona girmesi gerektiğini hesaplayın. not bir
BAĞIMSIZ İŞ: SEÇENEK 1: 4 g bakır (II) oksidin fazla hidrojen ile indirgenmesiyle oluşan bakırın kütlesini hesaplayın. CuO + H 2 = Cu + H 2 O SEÇENEK 2: 20 g sodyum hidroksit sülfürik asit ile reaksiyona girer. Oluşan tuzun kütlesini hesaplayınız. 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20
Kimyasal denklemlerle hesaplamalar
Kimya öğretmeni KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I.
Dersin Hedefleri:
- öğrencileri kimyasal denklemlerde problem çözmenin ana yolları hakkında bilgilendirmek:
- Başlangıç malzemelerinin miktarına, kütlesine veya hacmine göre reaksiyon ürünlerinin miktarını, kütlesini ve hacmini bulun,
- kimyasal reaksiyonların denklemlerini oluşturma yeteneğinin oluşumuna devam eder.
Hangi fenomen bir işaret değildir kimyasal dönüşümler:
a) tortunun görünümü;
b) gaz oluşumu ;
c) hacimdeki değişiklik;
d) bir kokunun görünümü.
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
"Yığın küçük"
- 4Al + 3O 2 = 2Al 2 Ö 3
- MgCO 3 = MgO + CO 2
- 2HgO = 2Hg + O 2
- 2Na + S = Na 2 S
- Zn + Br 2 = ZnBr 2
- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
- Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
- Rakamlarla belirtin
a) reaksiyon denklemleri
bağlantılar: ...
b) reaksiyon denklemleri
ikameler:….
c) reaksiyon denklemleri
ayrıştırma: ...
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Kimyasal reaksiyonların denklemlerini kullanarak hesaplama problemlerini çözmek için algoritma.
1. Sorunun metnini dikkatlice okuyun
2. Kimyasal reaksiyonun denklemlerini yapın
3. Problem ifadesindeki verileri ilgili ifadelerle birlikte yazın.
ölçü birimleri (bilinmeyen miktarlarla birlikte)
formüller üzerinden denkleme
4. Maddelerin formüllerinin altına karşılık gelen değerleri yazın.
reaksiyon denklemi ile bulunan bu değerler.
5. Orantılı ilişki kurun ve çözün
6. Sorunun cevabını yazın
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Amaç 1.
Ayrışma ile açığa çıkan oksijen kütlesini hesaplayın
9 g ağırlığındaki su kısımları.
Verilen:
m (H 2 0) = 9g
m (O 2 ) =? G
= 0,5 köstebek
M (H 2 О) = 18 g / mol
M (O 2 ) = 32 g / mol
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
kimyasal denklem
0,5 mol
X köstebek
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2mol
1 mol
Kütlesini bulmak istediğiniz madde miktarını hesaplayalım.
Bunu yapmak için, oranı oluşturun
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
nereden x = 0.25 mol
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Buradan,
numara 2 )=0,25 köstebek
Hesaplamak istediğiniz maddenin kütlesini bulun
m ( Ö 2 )= n ( Ö 2 )* m ( Ö 2 )
m ( Ö 2) = 0.25 mol 32 G / köstebek = 8 G
cevabı yazalım
Cevap: m (О 2 ) = 8 gr
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Görev 2
Reaksiyona katılan başka bir maddenin bilinen kütlesinden bir maddenin hacminin hesaplanması
Evrilen oksijen hacmini (n.a.) hesaplayın
9 g ağırlığındaki suyun bir kısmının ayrışmasının bir sonucu olarak.
Çözüm:
Verilen:
m (H 2 O) = 9g
Problem durumunda kütlesi verilen madde miktarını bulalım.
V (0 2 ) =?l (n.o.)
M (H 2 О) = 18 g / mol
= 0,5 köstebek
Vm = 22,4 l/mol
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Reaksiyon denklemini yazalım. katsayıları sıralayalım
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Reaksiyon denklemindeki formülün üstünde bulunanı yazıyoruz
bir maddenin miktarının değeri ve maddelerin formülleri altında -
görüntülenen stokiyometrik oranlar
kimyasal denklem
0,5 mol
X köstebek
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2mol
1 mol
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Kütlesini bulmak istediğiniz madde miktarını hesaplayalım. Bunu yapmak için, orantı yapalım
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
n (O2) = 0.25 köstebek
Buradan,
Hesaplamak istediğiniz maddenin hacmini bulun
V (0 2 ) = n (0 2 ) V m
V (O 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Cevap: 5.6 L
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Bağımsız çözüm için görevler
- Kömür ile oksitleri indirgediğinde Fe 2 Ö 3 ve SnO 2 binmek
20 gr Fe ve Sn ... Her oksitten kaç gram alındı?
2. Daha fazla su üretildiğinde:
a) hidrojen ile indirgeme üzerine 10 g bakır oksit (I) (Cu 2 Ö) veya
b) hidrojen ile indirgeme üzerine 10 g bakır oksit ( II) (CuO) ?
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Sorunun Çözümü 1.
Verilen: Çözüm:
m (Fe) = 20 G n (Fe) = m / M ,
n (Fe) = 20 g / 56g / mol = 0.36 mol
m (F 2 Ö 3 ) =? hmol 0.36 mol
2 Fe 2 Ö 3 + C = 4Fe + 3CO 2
2 mol 4 mol
M (Fe 2 Ö 3 )=160 g / mol
hoplamak
0.36mol
M (Fe) = 56 g / mol
2mol
2mol
4mol
x = 0.18 mol
m (F 2 Ö 3 ) = n * M, m (Fe 2 Ö 3 )= 0,18*160=28,6
Cevap: 28.6g
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
2. Sorunun Çözümü
Verilen: Çözüm:
m (Cu 2 O) = 10 G
m (CuO) = 10 G
1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 Ö
m (H 2 Ö) 2.n (Cu 2 O) = m / M (Cu 2 Ö)
n ( Cu 2 Ö ) = 10g / 144g / mol = 0.07 mol
0,07 köstebek hoplamak
3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 Ö
m ( Cu 2 Ö ) = 144g / mol 1 mol 1 mol
m ( CuO ) = 80 g / mol 4.07 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0.07 mol, n ( H 2 Ö ) = 0.07 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 Ö);
m ( H 2 Ö ) = 0.07mol * 18g / mol = 1.26g
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
CuO + H 2 = Cu + H 2 Ö
n ( CuO ) = m / m ( CuO )
n ( CuO ) = 10g / 80g / mol = 0.125 mol
0, 125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 Ö
1 mol 1 mol
0.125 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0.125 mol, n ( H 2 Ö ) = 0.125 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 Ö);
m ( H 2 Ö ) = 0.125mol * 18g / mol = 2.25g
Cevap: 2.25g
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Ödev
ile ders kitabının materyalini inceleyin. 45-47, sorunu çöz
Kalsiyum oksidin kütlesi nedir ve karbondioksitin hacmi nedir (n.o.)
250g ağırlığındaki kalsiyum karbonatın ayrışmasından elde edilebilir mi?
CaCO3 = CaO + CO2
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Edebiyat
1. Gabrielyan O.S. Eğitim kurumlarının 8-11. sınıfları için kimya ders programı. M. toy kuşu 2006
2. Gabrielyan O.S. Kimya. 8. sınıf. Eğitim kurumları için ders kitabı. toy kuşu. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Okul kursunun ana bölümleri için testler chiiii. 8-9. Sınıflar, VAKO, Moskova, 2006
4. Gorkovenko M.Yu Kimyada ders geliştirme. O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva ve G.E. Rudzitis, F.G. Feldman'ın ders kitaplarına. 8. Sınıf, VAKO, Moskova, 2004
5. Gabrielyan O.S. Kimya. 8. Sınıf: Kontrol ve doğrulama çalışması. - M.: Bustard, 2003.
6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. 8-9. sınıflar için kimya üzerine didaktik materyal: Öğretmen için bir el kitabı. - E.: Eğitim, 2000
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Ne öğrenirsen öğren,
kendin öğrenirsin.
Petronius
Dersin Hedefleri:
- öğrencileri kimyasal denklemlerde problem çözmenin ana yolları hakkında bilgilendirmek:
- Başlangıç malzemelerinin miktarına, kütlesine veya hacmine göre reaksiyon ürünlerinin miktarını, kütlesini ve hacmini bulun,
- problemin metniyle çalışma becerilerinin oluşumuna devam etmek, eğitim problemini çözmenin yolunu makul bir şekilde seçme yeteneği, kimyasal reaksiyonların denklemlerini hazırlama yeteneği.
- ana şeyi analiz etme, karşılaştırma, vurgulama, bir eylem planı hazırlama, sonuç çıkarma becerisini geliştirmek.
- başkalarına hoşgörü, karar vermede bağımsızlık, çalışmalarının sonuçlarını objektif olarak değerlendirme yeteneği.
Çalışma biçimleri: önden, bireysel, çift, grup.
Ders türü: BİT kullanımıyla birlikte
I Örgütsel an.
Selam beyler. Bugün, kimyasal reaksiyonların denklemlerini kullanarak problemlerin nasıl çözüleceğini öğreneceğiz. Slayt 1 (sunuya bakın).
Ders hedefleri Slayt 2.
II. Bilgi, beceri, yeteneklerin gerçekleştirilmesi.
Kimya çok ilginç ve aynı zamanda zor bir bilimdir. Kimyayı bilmek ve anlamak için, sadece malzemeye hakim olmak değil, aynı zamanda kazanılan bilgiyi uygulayabilmek gerekir. Kimyasal reaksiyonların seyrini hangi işaretlerin gösterdiğini öğrendiniz, kimyasal reaksiyonların denklemlerini nasıl çizeceğinizi öğrendiniz. Umarım bu konulara iyi hakim olmuşsunuzdur ve sorularıma kolayca cevap verebilirsiniz.
Hangi fenomen kimyasal dönüşümlerin bir işareti değildir:
a) tortunun görünümü; c) hacimdeki değişiklik;
b) gaz oluşumu; d) bir kokunun görünümü. Slayt 3
Rakamlarla belirtin:
a) bileşiğin reaksiyon denklemleri
b) ikame reaksiyonlarının denklemleri
c) ayrışma reaksiyonu denklemleri Slayt 4
Sorunların nasıl çözüleceğini öğrenmek için, bir eylem algoritması hazırlamak gerekir, yani. eylemlerin sırasını belirleyin.
Kimyasal denklemleri hesaplamak için algoritma (her öğrenci masada)
5. Cevabınızı yazın.
Algoritmayı kullanarak problemleri çözmeye başlıyoruz
Reaksiyona katılan başka bir maddenin bilinen kütlesinden bir maddenin kütlesinin hesaplanması
Ayrışma ile açığa çıkan oksijen kütlesini hesaplayın
9 g ağırlığındaki su kısımları.
Su ve oksijenin molar kütlesini bulalım:
M (H20) = 18 g / mol
M (O 2) = 32 g / mol Slayt 6
Kimyasal reaksiyonun denklemini yazalım:
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Reaksiyon denklemindeki formülün üstünde bulunanı yazıyoruz
bir maddenin miktarının değeri ve maddelerin formülleri altında -
görüntülenen stokiyometrik oranlar
kimyasal denklem
0,5 mol x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2mol 1mol
Kütlesini bulmak istediğiniz madde miktarını hesaplayalım.
Bunu yapmak için, oranı oluşturun
0,5 mol = hmol
2mol 1mol
nereden x = 0.25 mol Slayt 7
Bu nedenle, n(O 2) = 0.25 mol
Hesaplamak istediğiniz maddenin kütlesini bulun
m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)
m (O 2) = 0.25 mol 32 g / mol = 8 g
cevabı yazalım
Cevap: m (O 2) = 8 g Slayt 8
Reaksiyona katılan başka bir maddenin bilinen kütlesinden bir maddenin hacminin hesaplanması
9 g ağırlığındaki suyun bir kısmının bozunması sonucu açığa çıkan oksijenin (n.u.) hacmini hesaplayın.
V (0 2) =?L (n.o.)
M (H20) = 18 g / mol
Vm = 22,4 l/mol Slayt 9
Reaksiyon denklemini yazalım. katsayıları sıralayalım
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Reaksiyon denklemindeki formülün üstünde, madde miktarının bulunan değerini ve madde formüllerinin altına - kimyasal denklem tarafından görüntülenen stokiyometrik oranlar yazıyoruz.
0,5 mol - x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2 slayt10
2mol - 1mol
Kütlesini bulmak istediğiniz madde miktarını hesaplayalım. Bunu yapmak için, orantı yapalım
nereden x = 0.25 mol
Hesaplamak istediğiniz maddenin hacmini bulun
V (0 2) = n (0 2) Vm
V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Cevap: 5.6 L Slayt 11
III. Çalışılan materyalin konsolidasyonu.
Bağımsız çözüm için görevler:
(1) Fe 2 O 3 ve SnO 2 oksitlerini kömürle indirgediğimizde, her biri 20 g Fe ve Sn elde ettik. Her oksitten kaç gram alındı?
2. Daha fazla su üretildiğinde:
a) hidrojen ile indirgeme üzerine 10 g bakır (I) oksit (Cu 2 O) veya
b) 10 g bakır (II) oksidin (CuO) hidrojen ile indirgenmesi üzerine? Slayt 12
1. sorunun çözümünü kontrol edelim
M (Fe 2 O 3) = 160g / mol
M (Fe) = 56g/mol, 
m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0.18 * 160 = 28.6 g
Cevap: 28.6g
Slayt 13
Sorun 2'nin çözümünü kontrol edelim
M (CuO) = 80 g / mol
4. 
x mol = 0.07 mol,
n (H20) = 0.07 mol
m (H20) = 0.07 mol * 18g / mol = 1.26g
Slayt 14
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n (CuO) = m / M (CuO)
n (CuO) = 10g / 80g / mol = 0.125 mol
0.125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
x mol = 0.125 mol, n (H20) = 0.125 mol
m (H20) = n * M (H20);
m (H20) = 0.125 mol * 18 g / mol = 2.25 g
Cevap: 2.25g Slayt 15
Ödev: ders kitabındaki materyali inceleyin s. 45-47, sorunu çöz
Kalsiyum oksidin kütlesi nedir ve karbondioksitin hacmi nedir (n.o.)
250g ağırlığındaki kalsiyum karbonatın ayrışmasından elde edilebilir mi?
CaCO3 = CaO + CO Slayt 16.
Edebiyat
1. Gabrielyan O.S. Eğitim kurumlarının 8-11. sınıfları için kimya ders programı. M. toy kuşu 2006
2. Gabrielyan O.S. Kimya. 8. sınıf. Eğitim kurumları için ders kitabı. toy kuşu. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Okul kursunun ana bölümleri için testler chiiii. 8-9. Sınıflar, VAKO, Moskova, 2006
4. Gorkovenko M.Yu Kimyada ders geliştirme. O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva ve G.E. Rudzitis, F.G. Feldman'ın ders kitaplarına. 8. Sınıf, VAKO, Moskova, 2004
5. Gabrielyan O.S. Kimya. 8. Sınıf: Kontrol ve doğrulama çalışması. - M.: Bustard, 2003.
6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. 8-9. sınıflar için kimya üzerine didaktik materyal: Öğretmen için bir el kitabı. - E.: Eğitim, 2000
Başvuru.
Kimyasal denklemlerle hesaplamalar
Eylemlerin algoritması.
Kimyada bir hesaplama problemini çözmek için aşağıdaki algoritmayı kullanabilirsiniz - beş adım atın:
1. Bir kimyasal reaksiyonun denklemini oluşturun.
2. Madde formüllerinin üzerine, bilinen ve bilinmeyen miktarları karşılık gelen ölçü birimleriyle yazın (yalnızca saf maddeler için, safsızlıklar olmadan). Sorunun durumuna göre, reaksiyona safsızlık içeren maddeler girerse, önce saf maddenin içeriğini belirlemeniz gerekir.
3. Bilinen ve bilinmeyen maddelerin formülleri altında, reaksiyon denklemi ile bulunan bu miktarların karşılık gelen değerlerini yazın.
4. Oranı oluşturun ve çözün.
5. Cevabınızı yazın.
Bazı fizikokimyasal büyüklüklerin ve birimlerinin oranı
Ağırlık (m): g; kilogram; mg
Ada sayısı (n): mol; kmol; mmol
Molar kütle (M): g / mol; kg / kmol; mg / mmol
Hacim (V): l; m3 / kmol; ml
Molar hacim (Vm): l / mol; m3 / kmol; ml / mmol
Parçacık sayısı (N): 6 1023 (Avagadro sayısı - NA); 6 1026; 6 1020
Slayt 1
Kimyasal denklemlerle hesaplamalar
Nikitina N.N., Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 1", Nurlat
Slayt 2
Dersin Hedefleri:
öğrencileri kimyasal denklemleri kullanarak problem çözmenin ana yolları hakkında bilgilendirmek: ilk maddelerin miktarına, kütlesine veya hacmine göre reaksiyon ürünlerinin miktarını, kütlesini ve hacmini bulmak, kimyasal denklemleri oluşturma yeteneğinin oluşumuna devam etmek reaksiyonlar.
Slayt 3
Hangi fenomen kimyasal dönüşümlerin bir işareti değildir:
a) tortunun görünümü;
b) gaz oluşumu;
c) hacimdeki değişiklik;
d) bir kokunun görünümü.
Slayt 4
"Yığın küçük"
4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Rakamlarla belirtiniz a) bileşiğin reaksiyon denklemleri:… b) ikame reaksiyonlarının denklemleri:…. c) ayrışma reaksiyonlarının denklemleri: ...
Slayt 5
Kimyasal reaksiyonların denklemlerini kullanarak hesaplama problemlerini çözmek için algoritma.
1. Sorunun metnini dikkatlice okuyun
2. Kimyasal reaksiyonun denklemlerini yapın
3. Problem ifadesindeki verileri uygun ölçü birimleriyle (bilinmeyen miktarlarla birlikte) formüllerin üzerindeki denkleme yazın.
4. Madde formülleri altında, reaksiyon denklemi tarafından bulunan bu miktarların karşılık gelen değerlerini yazın.
5. Orantılı ilişki kurun ve çözün
6. Sorunun cevabını yazın
Slayt 6
9 g ağırlığındaki suyun bir kısmının bozunması sonucu açığa çıkan oksijen kütlesini hesaplayınız.
Verilen: m (H20) = 9g m (O2) =? G
Çözüm: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol
Slayt 7
Reaksiyon denklemindeki formülün üstünde, madde miktarının bulunan değerini ve madde formüllerinin altına - kimyasal denklem tarafından görüntülenen stokiyometrik oranlar yazıyoruz.
2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol
Kütlesini bulmak istediğiniz madde miktarını hesaplayalım. Bunu yapmak için, oranı oluşturun
0,5 mol x mol 2 mol 1 mol
Nereden x = 0.25 mol
Slayt 8
Bu nedenle, n (O2) = 0.25 mol
Hesaplamak istediğiniz maddenin kütlesini bulun
m (O2) = n (O2) * M (O2)
m (O2) = 0.25 mol 32 g / mol = 8 g
Cevabı yazalım Cevap: m (O2) = 8 g
Slayt 9
Problem 2 Reaksiyona katılan başka bir maddenin bilinen kütlesinden bir maddenin hacminin hesaplanması
9 g ağırlığındaki suyun bir kısmının bozunması sonucu açığa çıkan oksijenin (n.u.) hacmini hesaplayın.
Verilen: m (H2O) = 9g V (02) =? L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22.4 l / mol
Problem durumunda kütlesi verilen madde miktarını bulalım.
Slayt 10
Reaksiyon denklemini yazalım. katsayıları sıralayalım
Slayt 11
Kütlesini bulmak istediğiniz madde miktarını hesaplayalım. Bunu yapmak için, orantı yapalım
Hesaplamak istediğiniz maddenin hacmini bulun
V (O2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Cevap: 5.6 L
Slayt 12
Bağımsız çözüm için görevler
Fe2O3 ve SnO2 oksitleri kömürle indirgendiğinde, 20 g Fe ve Sn elde edildi. Her oksitten kaç gram alındı?
2. Hangi durumda daha fazla su oluşur: a) 10 g bakır (I) oksit (Cu2O) hidrojen ile indirgendiğinde veya b) 10 g bakır (II) oksit (CuO) hidrojen ile indirgendiğinde?
Slayt 13
Sorunun Çözümü 1.
Verilen: Çözüm: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0.36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0.36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol
hmol 0.36mol 4mol x = 0.18mol M (Fe2O3) = 160g / mol M (Fe) = 56g / mol
m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0.18 * 160 = 28.6
Cevap: 28.6g
Slayt 14
2. Sorunun Çözümü
Verilen: Çözüm: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0.07 mol 0.07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0.07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0.07 mol, n (H2O) = 0.07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0.07 mol * 18g / mol = 1.26g
Slayt 17
Edebiyat
1. Gabrielyan O.S. Eğitim kurumlarının 8-11. sınıfları için kimya ders programı. M. toy kuşu 2006 2. Gabrielyan O.S. Kimya. 8. sınıf. Eğitim kurumları için ders kitabı. toy kuşu. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Okul kursunun ana bölümleri için testler chiiii. 8-9. Sınıflar, VAKO, Moskova, 2006 4. Gorkovenko M.Yu Kimyada ders geliştirme. O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva ve G.E. Rudzitis, F.G. Feldman'ın ders kitaplarına. 8. Sınıf, VAKO, Moskova, 2004 5. Gabrielyan O.S. Kimya. 8. Sınıf: Kontrol ve doğrulama çalışması. - M.: Bustard, 2003.6 Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. 8-9. sınıflar için kimya üzerine didaktik materyal: Öğretmen için bir el kitabı. - E.: Eğitim, 2000
Yükleniyor ...