خريطة محتوى الرصاص في ماء الصنبور. روسيا خريطة المياه. معدلات استهلاك البورون

تحدد جودة المياه كمية التلوث الكيميائي والميكروبيولوجي والإشعاعي. دعونا ننظر فقط في بعض المؤشرات الكيميائية لجودة المياه.

أس الهيدروجين (pH)

الرقم الهيدروجيني أو الرقم الهيدروجيني هو لوغاريتم تركيز أيونات الهيدروجين المأخوذ بعلامة معاكسة ، أي الرقم الهيدروجيني = -log.

يتم تحديد قيمة الأس الهيدروجيني من خلال النسبة الكمية في الماء لأيونات H + و OH المتكونة أثناء تفكك الماء. إذا سادت أيونات OH في الماء - أي أن الرقم الهيدروجيني> 7 ، فإن الماء سيكون له تفاعل قلوي ، ومع زيادة محتوى أيونات H + - الرقم الهيدروجيني<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

اعتمادًا على مستوى الأس الهيدروجيني ، يمكن تقسيم الماء بشكل مشروط إلى عدة مجموعات:

مياه حمضية بقوة< 3
المياه الحمضية 3-5
مياه حمضية قليلاً 5 - 6.5
المياه المحايدة 6.5 - 7.5
المياه القلوية قليلا 7.5 - 8.5
المياه القلوية 8.5 - 9.5
مياه قلوية بقوة> 9.5

اعتمادًا على قيمة الرقم الهيدروجيني ، يمكن أن يتغير معدل التفاعلات الكيميائية ودرجة تآكل الماء وسمية الملوثات وغير ذلك الكثير.

عادة ، يكون مستوى الأس الهيدروجيني ضمن النطاق الذي لا يؤثر فيه على جودة المستهلك للمياه. في مياه الأنهار ، يكون الرقم الهيدروجيني عادة في حدود 6.5-8.5 ، في المستنقعات يكون الماء أكثر حمضية بسبب الأحماض الدبالية - هناك هو 5.5-6.0 ، في المياه الجوفية يكون الرقم الهيدروجيني أعلى عادة. عند المستويات المرتفعة (درجة الحموضة> 11) ، يكتسب الماء صابونة مميزة ورائحة كريهة ويمكن أن تهيج العينين والجلد. انخفاض درجة الحموضة<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

عسر الماء

يرتبط عسر الماء بمحتوى الكالسيوم المذاب وأملاح المغنيسيوم فيه. يسمى المحتوى الكلي لهذه الأملاح بالصلابة الكلية. عسر الماء الكلي ينقسم إلى كربونات ، بسبب تركيز البيكربونات (والكربونات عند درجة الحموضة 8.3) من الكالسيوم والمغنيسيوم ، وغير الكربونات - تركيز أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم للأحماض القوية في الماء. نظرًا لأنه عندما يتم غلي الماء ، تتحول البيكربونات إلى كربونات وترسب ، تسمى صلابة الكربونات مؤقتة أو قابلة للإزالة. الصلابة المتبقية بعد الغليان تسمى ثابتة. يتم التعبير عن نتائج تحديد درجة عسر الماء بوحدة mg-eq / dm3. يمكن أن تصل درجة عسر الماء المؤقتة أو الكربونية إلى 70-80٪ من إجمالي عسر الماء.

تتكون عسر الماء نتيجة انحلال الصخور المحتوية على الكالسيوم والمغنيسيوم. تسود صلابة الكالسيوم ، بسبب انحلال الحجر الجيري والطباشير ، ومع ذلك ، في المناطق التي يوجد بها دولوميت أكثر من الحجر الجيري ، قد تسود أيضًا صلابة المغنيسيوم.

يعد تحليل عسر المياه مهمًا بشكل أساسي للمياه الجوفية ذات الأعماق المختلفة ولمياه المجاري المائية السطحية الناشئة من الينابيع. من المهم معرفة عسر المياه في المناطق التي توجد بها نتوءات صخور كربونية ، وخاصة الحجر الجيري.

مياه البحر والمحيطات لها صلابة عالية. عسر الماء العالي يضعف الخصائص الحسية للماء ، ويضفي عليه طعمًا مرًا ويؤثر سلبًا على أعضاء الجهاز الهضمي. صلابة عالية تساهم في تكوين حصوات المسالك البولية وترسب الملح. إن الصلابة هي التي تسبب تكوين القشور في الغلايات وغيرها من الأجهزة لغلي الماء. عند غسل وجهك ، يجفف الماء العسر الجلد ، ولا يكون رغوة جيدة عند استخدام الصابون.

وفقًا للخبراء ، يجب ألا تتجاوز قيمة العسر الكلي في مياه الشرب 2-3.0 مجم-مكافئ / دسم 3. يتم فرض متطلبات خاصة على المياه الصناعية لمختلف الصناعات ، حيث أن المقياس ببساطة يجعل معدات تسخين المياه باهظة الثمن خارج العمل ويزيد بشكل كبير من استهلاك الطاقة لتسخين المياه.

يشم

الماء المقطر النقي كيميائيا لا طعم له ولا رائحة. ومع ذلك ، لا توجد مثل هذه المياه في الطبيعة - فهي تحتوي دائمًا على مواد مذابة - عضوية أو معدنية. اعتمادًا على تكوين الشوائب وتركيزها ، يبدأ الماء في أخذ طعم أو رائحة معينة.

يمكن أن تكون أسباب ظهور الرائحة في الماء مختلفة تمامًا. هذا هو وجود جزيئات بيولوجية في الماء - النباتات المتعفنة ، والعفن ، والأوليات (البكتيريا الحديدية والكبريتية ملحوظة بشكل خاص) ، والملوثات المعدنية. تتفاقم رائحة الماء بشكل كبير بسبب التلوث البشري - على سبيل المثال ، دخول المبيدات الحشرية ومياه الصرف الصناعية والمنزلية والكلور في الماء.

تشير الرائحة إلى ما يسمى بالمؤشرات الحسية ويتم قياسها بدون مساعدة من أي أدوات. يتم تحديد شدة رائحة الماء من خلال حكم الخبراء عند 20 درجة مئوية و 60 درجة مئوية ويتم قياسها بالنقاط:

لا رائحة محسوسة 0 نقطة.

الرائحة لا يشعر بها المستهلك بل يتم الكشف عنها في الاختبارات المعملية -1 نقطة.

لاحظ المستهلك الرائحة ، إذا انتبهت إليها - نقطتان.

يمكن ملاحظة الرائحة بسهولة وتسبب مراجعة مرفوضة للماء -3 نقاط.

تجذب الرائحة الانتباه وتجعلك تمتنع عن شرب -4 نقاط.

الرائحة قوية لدرجة أنها تجعل الماء غير صالح للاستعمال - 5 نقاط.

العكارة

تنجم عكارة الماء عن وجود مواد معلقة مشتتة بدقة من أصل عضوي وغير عضوي.

تدخل المواد المعلقة إلى الماء نتيجة لانجراف الجزيئات الصلبة (الطين والرمل والطمي) من الغطاء العلوي للأرض عن طريق الأمطار أو ذوبان المياه أثناء الفيضانات الموسمية ، وكذلك نتيجة تآكل مجاري الأنهار. كقاعدة عامة ، تكون تعكر المياه السطحية أعلى بكثير من تعكر المياه الجوفية. لوحظ أدنى عكارة في المسطحات المائية في الشتاء ، والأعلى - في الربيع أثناء الفيضانات وفي الصيف ، خلال فترة هطول الأمطار وتطور أصغر الكائنات الحية والطحالب الطافية في الماء. في المياه الجارية ، عادة ما تكون العكارة أقل.

يمكن أن يكون سبب عكارة الماء مجموعة متنوعة من الأسباب - وجود الكربونات وهيدروكسيدات الألومنيوم والشوائب العضوية الجزيئية عالية المنشأ الدبالية وظهور العوالق النباتية والإيزوبلانكتون ، وكذلك أكسدة الحديد ومركبات المنغنيز مع الأكسجين الجوي .

العكارة العالية هي علامة على وجود شوائب معينة في الماء ، ربما تكون سامة ، بالإضافة إلى أن الكائنات الحية الدقيقة المختلفة تتطور بشكل أفضل في الماء العكر ، بما في ذلك. مسببة للأمراض. في روسيا ، يتم تحديد درجة تعكر المياه ضوئيًا عن طريق مقارنة عينات من مياه الاختبار بالمعلقات القياسية. يتم التعبير عن نتيجة القياس في mg / dm3 عند استخدام التعليق القياسي الرئيسي للكاولين أو في EM / dm3 (وحدات التعكر لكل dm3) عند استخدام المعلق القياسي الرئيسي للفورمازين.

تمعدن كلي

التمعدن الكلي هو مؤشر كمي إجمالي لمحتوى المواد الذائبة في الماء. تسمى هذه المعلمة أيضًا محتوى المواد القابلة للذوبان أو محتوى الملح الكلي ، نظرًا لأن المواد الذائبة في الماء توجد عادةً في شكل أملاح. الأكثر شيوعًا هي الأملاح غير العضوية (بشكل أساسي البيكربونات والكلوريدات وكبريتات الكالسيوم والمغنيسيوم والبوتاسيوم والصوديوم) وكمية صغيرة من المواد العضوية القابلة للذوبان في الماء.

يجب عدم الخلط بين التمعدن والبقايا الجافة. طريقة تحديد المخلفات الجافة هي بحيث لا تؤخذ في الاعتبار المركبات العضوية المتطايرة الذائبة في الماء. قد يختلف التمعدن الكلي والبقايا الجافة بكمية صغيرة (لا تزيد عادة عن 10٪).

يرجع مستوى الملوحة في مياه الشرب إلى جودة المياه في المصادر الطبيعية (والتي تختلف اختلافًا كبيرًا في المناطق الجيولوجية المختلفة بسبب اختلاف قابلية ذوبان المعادن). لا تتميز مياه منطقة موسكو بارتفاع نسبة الملوحة بشكل خاص ، على الرغم من أنه في تلك التيارات الموجودة في الأماكن التي تظهر فيها صخور كربونية قابلة للذوبان بسهولة ، قد تزداد الملوحة.

اعتمادًا على نسبة التمعدن (جم / دسم 3 - جم / لتر) ، يمكن تقسيم المياه الطبيعية إلى الفئات التالية:

Ultrafresh< 0.2
طازج 0.2 - 0.5
مياه ذات نسبة تمعدن عالية نسبيًا 0.5 - 1.0
معتدلة الملوحة 1.0 - 3.0
مملح 3 - 10
مياه عالية الملوحة 10 - 35
مخللات> 35

بالإضافة إلى العوامل الطبيعية ، فإن مياه الصرف الصناعي ، وجريان مياه الأمطار في المناطق الحضرية (عند استخدام الملح لمكافحة الجليد على الطرق) ، وما إلى ذلك ، لها تأثير كبير على الملوحة الكلية للمياه.

يعتبر طعم الماء جيدًا مع محتوى ملح إجمالي يصل إلى 600 مجم / لتر. وفقًا للمؤشرات الحسية ، أوصت منظمة الصحة العالمية بالحد الأعلى للملوحة وهو 1000 مجم / لتر (أي إلى الحد الأدنى للمياه معتدلة الملوحة). المياه المعدنية التي تحتوي على نسبة معينة من الملح مفيدة للصحة فقط وفقًا لشهادة الأطباء بكميات محدودة للغاية. بالنسبة للمياه الصناعية ، تعتبر معايير الملوحة أكثر صرامة من معايير مياه الشرب ، حيث إن التركيزات الصغيرة نسبيًا من الأملاح تفسد المعدات وتستقر على جدران الأنابيب وتسدها.

الأكسدة

الأكسدة هي القيمة التي تميز محتوى المواد العضوية والمعدنية في الماء ، والتي تتأكسد (في ظل ظروف معينة) بواسطة أحد المؤكسدات الكيميائية القوية. يعكس هذا المؤشر التركيز الكلي للمادة العضوية في الماء. يمكن أن تكون طبيعة المادة العضوية مختلفة تمامًا - الأحماض الدبالية للتربة ، والمواد العضوية المعقدة للنباتات ، والمركبات الكيميائية ذات الأصل البشري. تستخدم طرق مختلفة لتحديد مركبات معينة.

هناك عدة أنواع من أكسدة الماء: برمنجنات ، ثنائي كرومات ، يودات. يتم تحقيق أعلى حالة أكسدة بواسطة طريقة ثنائي كرومات. في ممارسة تنقية المياه ، يتم تحديد أكسدة البرمنجنات للمياه منخفضة التلوث بشكل طبيعي ، وفي المياه الأكثر تلوثًا ، كقاعدة عامة ، أكسدة ثنائي كرومات (COD - "استهلاك الأكسجين الكيميائي").

يتم التعبير عن أكسدة البرمنجنات بالملليغرام من الأكسجين المستهلك لأكسدة هذه المواد الموجودة في 1 dm3 من الماء.

يمكن أن تختلف قابلية أكسدة المياه الطبيعية بشكل كبير من أجزاء من المليغرام إلى عشرات المليغرامات من O2 لكل لتر من الماء. المياه السطحية أكثر قابلية للأكسدة من المياه الجوفية. هذا أمر مفهوم - المواد العضوية من التربة وفضلات النباتات تدخل بسهولة في المياه السطحية أكثر من المياه الجوفية ، وغالبًا ما تكون محدودة بفقمات الطين. مياه الأنهار المنخفضة ، كقاعدة عامة ، لديها أكسدة 5-12 مجم O2 / dm3 ، الأنهار مع تغذية المستنقعات - عشرات الملليغرام لكل 1 dm3. تتمتع المياه الجوفية بمتوسط ​​قابلية أكسدة من المئات إلى أعشار مليغرام O2 / dm3. على الرغم من أن المياه الجوفية في مناطق حقول النفط والغاز ومستنقعات الخث يمكن أن يكون لها قابلية عالية للأكسدة.

بقايا جافة

تميز البقايا الجافة المحتوى الكلي للأملاح المعدنية في الماء ، والتي يتم حسابها بجمع تركيز كل منها ، باستثناء المركبات العضوية المتطايرة. تعتبر المياه العذبة ذات محتوى ملح لا يزيد عن 1 جم / لتر.

بالنسبة للمياه الصناعية ، تعتبر معايير الملوحة أكثر صرامة من معايير مياه الشرب ، حيث إن التركيزات الصغيرة نسبيًا من الأملاح تفسد المعدات وتستقر على جدران الأنابيب وتسدها.
مواد غير عضوية

الألومنيوم

الألومنيوم معدن خفيف ، فضي أبيض. يدخل في الماء بشكل أساسي أثناء معالجة المياه - كجزء من مواد التخثر. في حالة حدوث اضطرابات تكنولوجية ، يمكن أن تظل هذه العملية في الماء. في بعض الأحيان يدخل الماء مع النفايات السائلة الصناعية. التركيز المسموح به هو 0.5 مجم / لتر.

الألمنيوم الزائد في الماء يؤدي إلى تلف الجهاز العصبي المركزي.

حديد

يدخل الحديد الماء عندما تذوب الصخور. يمكن غسل الحديد منها بالمياه الجوفية. لوحظ وجود زيادة في محتوى الحديد في مياه المستنقعات ، حيث يوجد في شكل معقدات مع أملاح الأحماض الدبالية. المياه الجوفية في طبقات الطين الجوراسي مشبعة بالحديد. يحتوي الطين على الكثير من FeS pyrite ، ويمر الحديد منه في الماء بسهولة نسبيًا.

محتوى الحديد في المياه العذبة السطحية هو أعشار مليغرام. لوحظ زيادة محتوى الحديد في مياه المستنقعات (وحدات ملليغرام) ، حيث يكون تركيز المواد الدبالية مرتفعًا جدًا. لوحظت أعلى تركيزات من الحديد (تصل إلى عدة عشرات من الملليغرام لكل 1 دسم 3) في المياه الجوفية ذات القيم المنخفضة والمحتويات المنخفضة ، وفي مناطق تواجد خامات الكبريتات ومناطق البراكين الفتية ، يمكن أن تصل تركيزات الحديد إلى المئات. ملليغرام لكل 1 لتر من الماء. تحتوي المياه السطحية لوسط روسيا من 0.1 إلى 1 مجم / لتر من الحديد ، وغالبًا ما يتجاوز محتوى الحديد في المياه الجوفية 15-20 مجم / لتر.

تدخل كميات كبيرة من الحديد المسطحات المائية مع مياه الصرف الصحي من الصناعات المعدنية ، وتشغيل المعادن ، والنسيج ، والطلاء والورنيش ومياه الصرف الزراعي. تحليل الحديد مهم جدا لمياه الصرف.

يعتمد تركيز الحديد في الماء على محتوى الأس الهيدروجيني والأكسجين في الماء. يمكن أن يكون الحديد في مياه الآبار والأبار في شكل مؤكسد ومختصر ، ولكن عندما يستقر الماء ، فإنه يتأكسد دائمًا ويمكن أن يترسب. يذوب الكثير من الحديد في المياه الجوفية الحمضية ناقصة الأكسجين.

يعد تحليل المياه من أجل الحديد ضروريًا لمجموعة متنوعة من أنواع المياه - المياه السطحية الطبيعية ، والمياه الجوفية القريبة والعميقة ، ومياه الصرف الصناعي.

تكون المياه المحتوية على الحديد (خاصة المياه الجوفية) صافية ونظيفة في المظهر في البداية. ومع ذلك ، حتى مع التلامس القصير مع الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي ، يتأكسد الحديد ، مما يضفي لونًا بنيًا مائلًا إلى الصفرة إلى الماء. عند تركيزات الحديد التي تزيد عن 0.3 ملجم / لتر ، يمكن أن تتسبب هذه المياه في ظهور خطوط صدئة على تركيبات السباكة وبقع على الغسيل أثناء الغسيل. عندما يكون محتوى الحديد أعلى من 1 مجم / لتر ، يصبح الماء عكرًا ، ويتحول إلى اللون البني المصفر ، وله طعم معدني مميز. كل هذا يجعل هذه المياه غير مقبولة عمليا للاستخدام التقني والشرب.

بكميات صغيرة ، الحديد ضروري لجسم الإنسان - إنه جزء من الهيموجلوبين ويمنح الدم اللون الأحمر. لكن التركيزات العالية جدًا من الحديد في الماء ضارة للإنسان. محتوى الحديد في الماء أعلى من 1-2 ملجم / دسم 3 يضعف بشكل كبير الخواص الحسية ، مما يضفي عليه طعمًا قابضًا غير محبب. تأثير مهيج على الأغشية المخاطية والجلد ، داء ترسب الأصبغة الدموية ، الحساسية. يزيد الحديد من مؤشرات اللون وعكارة الماء.

الكادميوم

الكادميوم هو عنصر كيميائي من المجموعة الثانية للنظام الدوري لعناصر D.I. منديليف. أبيض ، لامع ، ثقيل ، ناعم ، معدن خيطي.

يدخل الكادميوم إلى المياه الطبيعية أثناء ترشيح التربة والخامات المتعددة الفلزات والنحاس نتيجة تحلل الكائنات المائية القادرة على تراكمها. MPC للكادميوم في مياه الشرب لروسيا 0.001 مجم / م 3 ، لدول الاتحاد الأوروبي - 0.005 مجم / م 3. يتم تنفيذ مركبات الكادميوم في المياه السطحية بمياه الصرف من مصانع الرصاص والزنك ، ومعامل معالجة الخام ، وعدد من المصانع الكيميائية (إنتاج حامض الكبريتيك) ، وإنتاج الجلفنة ، وكذلك مع مياه المناجم. يحدث انخفاض في تركيز مركبات الكادميوم المذابة بسبب عمليات الامتصاص وترسيب هيدروكسيد وكربونات الكادميوم واستهلاك الكائنات المائية.

أشكال الكادميوم الذائبة في المياه الطبيعية هي في الأساس معقدات معدنية وعضوية معدنية. الشكل الرئيسي المعلق للكادميوم هو مركباته الممتصة. يمكن أن ينتقل جزء كبير من الكادميوم داخل خلايا الكائنات المائية.

يمكن أن يؤدي الإفراط في تناول الكادميوم في الجسم إلى فقر الدم وتلف الكبد واعتلال القلب وانتفاخ الرئة وهشاشة العظام وتشوه الهيكل العظمي وتطور ارتفاع ضغط الدم. الأهم في الكادميوم هو تلف الكلى ، والذي يتجلى في خلل في الأنابيب الكلوية والكبيبات مع تباطؤ في إعادة الامتصاص الأنبوبي ، والبروتينية ، والجلوكوز ، تليها البيلة الأمينية ، والبيلة الفوسفاتية. يتسبب الكادميوم الزائد في حدوث نقص في الزنك والسيليكون ويزيد من حدته. قد يؤدي التعرض طويل الأمد إلى تلف الكلى والرئتين وإضعاف العظام.

أعراض تسمم الكادميوم: بروتين في البول ، تلف بالجهاز العصبي المركزي ، آلام حادة في العظام ، خلل في الأعضاء التناسلية. يؤثر الكادميوم على ضغط الدم ويمكن أن يسبب حصوات الكلى (يتراكم في الكلى بشكل مكثف بشكل خاص). جميع الأشكال الكيميائية للكادميوم خطيرة.

البوتاسيوم

البوتاسيوم هو عنصر كيميائي من المجموعة الأولى في الجدول الدوري لعناصر D.I. منديليف. فضي-أبيض ، معدن خفيف جدا ، ناعم ومنخفض الانصهار.

يوجد البوتاسيوم في الفلسبار والميكا. على سطح الأرض ، يهاجر البوتاسيوم ، على عكس الصوديوم ، بشكل ضعيف. عندما تتعرض الصخور للعوامل الجوية ، يمر البوتاسيوم جزئيًا في المياه ، لكن الكائنات الحية تلتقطه بسرعة من هناك وتمتص الطين ، وبالتالي ، فإن مياه الأنهار فقيرة في البوتاسيوم ويقل البوتاسيوم الذي يدخل المحيط أقل بكثير من الصوديوم. MPC للبوتاسيوم في مياه الشرب لدول الاتحاد الأوروبي - 12.0 مجم / دسم 3.

السمة المميزة للبوتاسيوم هي قدرته على التسبب في زيادة إفراز الماء من الجسم. لذلك ، فإن الحصص الغذائية التي تحتوي على نسبة عالية من العنصر تسهل عمل نظام القلب والأوعية الدموية في حالة فشلها ، مما يؤدي إلى اختفاء أو تقليل الوذمة بشكل كبير. يؤدي نقص البوتاسيوم في الجسم إلى اختلال وظيفي في الجهاز العصبي العضلي (شلل جزئي وشلل) وأنظمة القلب والأوعية الدموية ويتجلى في الاكتئاب ، واختلال تنسيق الحركات ، وانخفاض ضغط الدم العضلي ، ونقص الانعكاس ، والنوبات ، وانخفاض ضغط الدم الشرياني ، وبطء القلب ، وتغيرات تخطيط القلب ، والتهاب الكلية ، والتهاب الأمعاء ، وما إلى ذلك. الاحتياج اليومي من البوتاسيوم هو 2-3 جرام.

الكالسيوم

يوجد الكالسيوم في الطبيعة فقط في شكل مركبات. المعادن الأكثر شيوعًا هي الديوبسيد ، والألومينوسيليكات ، والكالسيت ، والدولوميت ، والجبس. توجد دائمًا منتجات التجوية من معادن الكالسيوم في التربة والمياه الطبيعية. يتم تسهيل الذوبان من خلال العمليات الميكروبيولوجية لتحلل المواد العضوية ، مصحوبة بانخفاض في قيمة الرقم الهيدروجيني.

يتم إجراء كميات كبيرة من الكالسيوم مع مياه الصرف الصحي من صناعات السيليكات والمعدنية والكيميائية ومياه الصرف من المؤسسات الزراعية ، وخاصة عند استخدام الأسمدة المعدنية المحتوية على الكالسيوم.
السمة المميزة للكالسيوم هي الميل إلى تكوين محاليل مفرطة التشبع مستقرة إلى حد ما من كربونات الكالسيوم CaCO3 في المياه السطحية. من المعروف أن مركبات الكالسيوم المعقدة المستقرة بدرجة كافية مع المواد العضوية الموجودة في الماء معروفة. في المياه الملونة منخفضة المعادن ، يمكن ربط ما يصل إلى 90-100٪ من أيونات الكالسيوم بالأحماض الدبالية.

نادراً ما يتجاوز محتوى الكالسيوم في مياه الأنهار 1 جرام / لتر. ومع ذلك ، عادة ما يكون تركيزه أقل من ذلك بكثير.

يحتوي تركيز الكالسيوم في المياه السطحية على تقلبات موسمية ملحوظة: في الربيع ، يزداد محتوى أيونات الكالسيوم ، وهو ما يرتبط بسهولة ترشيح أملاح الكالسيوم الذائبة من الطبقة السطحية للتربة والصخور.
الكالسيوم ضروري لجميع أشكال الحياة. في جسم الإنسان ، هو جزء من العظام والعضلات والدم. تتجاوز كتلة الكالسيوم الموجودة في جسم الإنسان 1 كجم ، يتركز 980 جم منها في الهيكل العظمي.

يمكن أن يتسبب الاستهلاك طويل الأمد للمياه المحتوية على نسبة عالية من أملاح الكالسيوم في حدوث تحص بولي وتصلب وارتفاع ضغط الدم لدى الأشخاص. يسبب نقص الكالسيوم تشوه العظام عند البالغين والكساح عند الأطفال.
يتم فرض متطلبات صارمة على محتوى الكالسيوم في المياه التي تغذي محطات توليد الطاقة البخارية ، حيث أنه في وجود الكربونات والكبريتات وعدد من الأنيونات الأخرى ، فإن الكالسيوم يشكل مقياسًا قويًا. تعد البيانات المتعلقة بمحتوى الكالسيوم في الماء ضرورية أيضًا عند حل المشكلات المتعلقة بتكوين التركيب الكيميائي للمياه الطبيعية ، وأصلها ، وكذلك في دراسة توازن الكربونات والكالسيوم.

الحد الأقصى لتركيز الكالسيوم 180 مجم / لتر.

السيليكون

يعد السيليكون أحد أكثر العناصر الكيميائية وفرة على وجه الأرض. المصدر الرئيسي لمركبات السيليكون في المياه الطبيعية هو عمليات التجوية الكيميائية وانحلال المعادن والصخور المحتوية على السيليكون. لكن السيليكون يتميز بقابلية منخفضة للذوبان ، وكقاعدة عامة ، لا يوجد الكثير منه في الماء.

يدخل السيليكون إلى الماء ومع المخلفات الصناعية للمؤسسات المنتجة للسيراميك والأسمنت ومنتجات الزجاج والدهانات السيليكاتية. الحد الأقصى لتركيز السيليكون - 10 مجم / لتر

المنغنيز

المنغنيز هو عنصر كيميائي من المجموعة السابعة من الجدول الدوري لعناصر D.I. مندليف. معدن.

ينشط المنغنيز عددًا من الإنزيمات ، ويشارك في عمليات التنفس ، والتمثيل الضوئي ، ويؤثر على تكون الدم والتمثيل الغذائي للمعادن. يسبب نقص المنجنيز في التربة النخر والكلور والبقع في النباتات. مع نقص هذا العنصر في العلف ، تتخلف الحيوانات في النمو والتطور ، ويضطرب التمثيل الغذائي للمعادن ، ويتطور فقر الدم. تستخدم أسمدة المنغنيز في التربة الفقيرة بالمنجنيز (الكربونات والجيرية الزائدة). الحد الأقصى لتركيز المنجنيز في الماء في روسيا هو 0.1 مجم / دسم 3. عندما يتم تجاوز الحد الأقصى المسموح به من تركيز المنغنيز ، يتم ملاحظة تأثير مثبط على الشخص ، ويلاحظ تلف الجهاز العصبي المركزي. إنه أمر خطير بشكل خاص مع الاستخدام المنتظم لمثل هذه المياه من قبل النساء الحوامل ، في 90 في المائة من الحالات ، يؤدي إلى تشوهات خلقية لدى الطفل.

الزرنيخ

الزرنيخ من أشهر السموم. إنه معدن سام لمعظم الكائنات الحية. الحد الأقصى لتركيزه في الماء هو 0.05 مجم / لتر. يؤثر التسمم بالزرنيخ على الجهاز العصبي المركزي والمحيطي والجلد والجهاز الوعائي المحيطي.

الزرنيخ غير العضوي أكثر خطورة من الزرنيخ العضوي ، والزرنيخ ثلاثي التكافؤ أكثر خطورة من خماسي التكافؤ. المصدر الرئيسي للزرنيخ في المياه هو النفايات السائلة الصناعية.

صوديوم

الصوديوم هو أحد المكونات الرئيسية للتركيب الكيميائي للمياه الطبيعية التي تحدد نوعها.

المصدر الرئيسي للصوديوم في المياه السطحية للأرض هو الصخور النارية والرسوبية وأملاح كلوريد الصوديوم والكبريتات وكربونات الصوديوم القابلة للذوبان. تعتبر العمليات البيولوجية أيضًا ذات أهمية كبيرة ، ونتيجة لذلك يتم تكوين مركبات الصوديوم القابلة للذوبان. بالإضافة إلى ذلك ، يدخل الصوديوم إلى المياه الطبيعية بمياه الصرف المنزلية والصناعية والمياه التي يتم تصريفها من الحقول المروية.

في المياه السطحية ، يهاجر الصوديوم بشكل رئيسي في حالة مذابة. يتراوح تركيزه في مياه الأنهار من 0.6 إلى 300 ملغم / لتر ، اعتمادًا على الظروف الفيزيائية والجغرافية والخصائص الجيولوجية للمسطحات المائية. في المياه الجوفية ، يختلف تركيز الصوديوم بشكل كبير - من ملليغرام إلى عشرات الجرامات لكل لتر. يتم تحديد ذلك من خلال عمق المياه الجوفية والظروف الأخرى للبيئة الهيدروجيولوجية.

يعد الدور البيولوجي للصوديوم مهمًا للغاية لمعظم أشكال الحياة على الأرض ، بما في ذلك البشر. يحتوي جسم الإنسان على حوالي 100 جرام من الصوديوم. تعمل أيونات الصوديوم على تنشيط التمثيل الغذائي الأنزيمي في جسم الإنسان. يؤدي زيادة الصوديوم في الماء والطعام إلى ارتفاع ضغط الدم وارتفاع ضغط الدم.

الحد الأقصى لتركيز البوتاسيوم هو 50 مجم / لتر.

نيكل

النيكل هو عنصر كيميائي في الثالوث الأول من المجموعة الثامنة من النظام الدوري لعناصر D.I. منديليف. معدن أبيض فضي ، مرن ومرن.

على الأرض ، يوجد النيكل دائمًا تقريبًا مع الكوبالت وبشكل أساسي في شكل خليط من مركبات النيكل مع الكوبالت والزرنيخ (كوبفيرنيكل) ، مع الزرنيخ والكبريت (بريق النيكل) ، مع الحديد والنحاس والكبريت (البنتلانديت) وغيرها. عناصر. تتكون رواسب النيكل التجارية (خامات الكبريتيد) عادة من معادن النيكل والنحاس. النيكل مهاجر ضعيف نسبيًا في المحيط الحيوي. إنه نادر نسبيًا في المياه السطحية ، في المادة الحية. إن MPC للنيكل في مياه الشرب في روسيا هو O ، 1 مجم / لتر ، في دول الاتحاد الأوروبي - 0.05 مجم / لتر.

النيكل عنصر أساسي أساسي في جسم الإنسان ، وخاصة لتنظيم تبادل الحمض النووي. ومع ذلك ، فإن تناوله بكميات زائدة يمكن أن يشكل خطرا على الصحة. يؤثر على الدم والجهاز الهضمي.

الزئبق

الزئبق - في ظل الظروف العادية - معدن سائل متطاير. مادة شديدة الخطورة وسامة. MPC للزئبق في الماء هو 0.0005 ملغم / لتر فقط.

يؤثر الزئبق على الجهاز العصبي المركزي وخاصة عند الأطفال والدم والكلى ويسبب اضطرابات في الإنجاب. يعتبر ميثيل الزئبق خطيراً بشكل خاص ، وهو مركب فلزي عضوي يتشكل في الماء في وجود الزئبق. يتم امتصاص ميثيل الزئبق بسهولة عن طريق أنسجة الجسم وإفرازه لفترة طويلة جدًا.

كل تلوث المياه بالزئبق تقريبًا من أصل اصطناعي - يدخل الزئبق في مجاري المياه الطبيعية من مياه الصرف الصناعي.

قيادة

الرصاص عنصر كيميائي من المجموعة الرابعة للنظام الدوري لعناصر D.I. منديليف. معدن ثقيل من اللون الرمادي المزرق ، مطيل للغاية ، ناعم.

لا يتجاوز تركيز الرصاص في المياه الطبيعية عادة 10 ميكروغرام / لتر ، وذلك بسبب ترسبه وتعقيده مع الروابط العضوية وغير العضوية ؛ شدة هذه العمليات تعتمد إلى حد كبير على الرقم الهيدروجيني. الحد الأقصى لتركيز الرصاص في مياه الشرب هو: بالنسبة لدول الاتحاد الأوروبي - 0.05 ملجم / دسم 3 ، بالنسبة لروسيا - 0.03 ملجم / دسم 3.

تحليل الرصاص للمياه مهم للمياه السطحية في مياه الشرب ومياه الصرف. يجب اختبار المياه بحثًا عن الرصاص في حالة الاشتباه في دخول مياه الصرف الصناعي إلى مجرى المياه.

تمتص النباتات الرصاص من التربة والمياه وهطول الأمطار. يدخل الرصاص جسم الإنسان بالطعام (حوالي 0.22 مجم) ، والماء (0.1 مجم) ، والغبار (0.08 مجم).

بالنسبة لجميع مناطق أوكرانيا ، يعتبر الرصاص العنصر السام البشري الرئيسي من مجموعة المعادن الثقيلة ، والذي يرتبط بالتلوث الصناعي العالي والانبعاثات من السيارات التي تعمل بالبنزين المحتوي على الرصاص. يتراكم الرصاص في الجسم والعظام والأنسجة السطحية. يؤثر الرصاص على الكلى والكبد والجهاز العصبي والأعضاء المكونة للدم. كبار السن والأطفال حساسون بشكل خاص لجرعات الرصاص المنخفضة.

الزنك

يوجد الزنك في الماء على شكل أملاح ومركبات عضوية. بتركيزات عالية ، يضفي نكهة قابضة للماء. يمكن للزنك أن يعطل عملية التمثيل الغذائي ، وخاصة أنه يعطل بشدة عملية التمثيل الغذائي للحديد والنحاس في الجسم.

يدخل الزنك إلى الماء مع النفايات السائلة الصناعية ، ويتم غسله من الأنابيب المجلفنة وغيرها من الاتصالات ، ويمكن أن يتراكم ويدخل الماء من مرشحات التبادل الأيوني.

الفلور

تغطي دورة الفلور في الطبيعة الغلاف الصخري والغلاف المائي والغلاف الجوي والمحيط الحيوي. يوجد الفلوريد في المياه السطحية والجوفية والبحرية وحتى المياه النيزكية.

يعتبر شرب الماء بتركيز فلور يزيد عن 0.2 ملجم / لتر هو المصدر الرئيسي لاستهلاكه في الجسم. تتميز المياه السطحية بشكل أساسي بانخفاض محتوى الفلور (0.3-0.4 ملغم / لتر). ينتج المحتوى العالي من الفلور في المياه السطحية عن تصريف مياه الصرف الصناعية المحتوية على الفلور أو ملامسة الماء للتربة الغنية بمركبات الفلور. يتم تحديد الحد الأقصى لتركيز الفلور (5-27 ملجم / لتر وأكثر) في المياه الارتوازية والمعدنية الملامسة للصخور المحتوية على الفلور.
مركبات غير عضوية

الأمونيوم

أيون الأمونيوم (NH4 +) - يتراكم في المياه الطبيعية عندما يذوب غاز - الأمونيا (NH3) في الماء ، ويتكون أثناء التحلل الكيميائي الحيوي للمركبات العضوية المحتوية على النيتروجين. تدخل الأمونيا الذائبة الخزان مع الجريان السطحي والجوفي ، هطول الأمطار في الغلاف الجوي ، وكذلك مع مياه الصرف الصحي. في الطبيعة ، يتشكل أثناء تحلل المركبات العضوية المحتوية على النيتروجين. إنه ملوث لكل من المياه الطبيعية والصناعية. توجد الأمونيا في النفايات السائلة لمزارع الماشية وبعض المصانع. يمكن أن تصل إلى الماء في حالة حدوث اضطراب تكنولوجي في عملية الأمونيا - معالجة مياه الشرب بالأمونيا قبل ثوانٍ قليلة من المعالجة بالكلور لضمان تأثير تطهير أطول. كقاعدة عامة ، لا يصل تركيز الأمونيا في الماء إلى مستويات خطيرة ، ولكنه يتفاعل مع المركبات الأخرى ، مما ينتج عنه المزيد من المواد السامة.

يشير وجود أيون الأمونيوم والنتريت بتركيزات تتجاوز القيم الأساسية إلى تلوث جديد وقرب مصدر تلوث (محطات معالجة مياه الصرف الصحي البلدية ، خزانات تصفية النفايات الصناعية ، مزارع الماشية ، تراكمات السماد ، الأسمدة النيتروجينية ، المستوطنات ، إلخ.) .

كبريتيد الهيدروجين

كبريتيد الهيدروجين - H2S هو ملوث مائي شائع إلى حد ما. تتشكل عندما تتحلل المادة العضوية. يتم إطلاق كميات كبيرة من كبريتيد الهيدروجين على السطح في المناطق البركانية ، لكن هذا المسار لا يهم منطقتنا. في مجاري المياه السطحية والجوفية ، يتم إطلاق كبريتيد الهيدروجين أثناء تحلل المركبات العضوية. يمكن أن يكون الكثير من كبريتيد الهيدروجين على وجه الخصوص في الطبقات السفلية من الماء أو في المياه الجوفية - في ظروف نقص الأكسجين.

في وجود الأكسجين ، يتأكسد كبريتيد الهيدروجين بسرعة. لتراكمها ، هناك حاجة إلى ظروف تصالحية.

يمكن أن يدخل كبريتيد الهيدروجين إلى مجاري المياه مع النفايات السائلة من الصناعات الكيميائية والغذائية والسليلوز ومجاري المدينة.

كبريتيد الهيدروجين ليس سامًا فحسب ، بل له رائحة نفاذة كريهة (رائحة البيض الفاسد) ، مما يؤدي إلى تدهور حاد في الخصائص الحسية للماء ، مما يجعله غير مناسب لإمداد مياه الشرب. يعد ظهور كبريتيد الهيدروجين في الطبقات السفلية علامة على نقص حاد في الأكسجين وتطور ظاهرة التجمد في الخزان.

الكبريتات

توجد الكبريتات في جميع المياه السطحية تقريبًا. المصادر الطبيعية الرئيسية للكبريتات هي عمليات التجوية الكيميائية وانحلال المعادن المحتوية على الكبريت ، وخاصة الجبس ، وكذلك أكسدة الكبريتيد والكبريت. تدخل كميات كبيرة من الكبريتات المسطحات المائية في عملية موت الكائنات الحية ، وأكسدة المواد الأرضية والمائية من أصل نباتي وحيواني.

من بين المصادر البشرية للكبريتات ، أولاً وقبل كل شيء ، من الضروري ذكر مياه المناجم والنفايات الصناعية السائلة من الصناعات التي تستخدم حامض الكبريتيك. يتم استخدام الكبريتات أيضًا مع مياه الصرف الصحي من الخدمات البلدية والإنتاج الزراعي.

تشارك الكبريتات في دورة الكبريت. في حالة عدم وجود الأكسجين تحت تأثير البكتيريا ، يتم اختزالها إلى كبريتيد الهيدروجين والكبريتيدات ، والتي ، عندما يظهر الأكسجين في الماء الطبيعي ، تتأكسد مرة أخرى إلى كبريتات. تستخلص النباتات والبكتيريا الكبريتات المذابة في الماء لبناء مادة بروتينية. بعد موت الخلايا الحية في عملية التحلل ، يتم إطلاق كبريت البروتينات على شكل كبريتيد الهيدروجين ، والذي يتأكسد بسهولة إلى كبريتات في وجود الأكسجين.

تؤدي زيادة محتوى الكبريتات إلى إضعاف الخصائص الحسية للماء وله تأثير فسيولوجي على جسم الإنسان - فلها خصائص ملين.

الكبريتات في وجود الكالسيوم قادرة على تكوين قشور ، لذلك يتم تنظيم محتواها بشكل صارم في المياه الصناعية.

النترات

يمكن أن يكون سبب تلوث المياه بالنترات عوامل طبيعية وبشرية المنشأ. نتيجة لنشاط البكتيريا في المسطحات المائية ، يمكن تحويل أيونات الأمونيوم إلى أيونات نترات ، بالإضافة إلى ذلك ، أثناء العواصف الرعدية ، تحدث كمية معينة من النترات أثناء التفريغ الكهربائي - البرق.

المصادر الرئيسية البشرية المنشأ للنترات التي تدخل المياه هي تصريف مياه الصرف المنزلية والجريان السطحي من الحقول حيث يتم استخدام أسمدة النترات.

توجد أعلى تركيزات من النترات في المياه الجوفية السطحية والقريبة من السطح ، وهي الأدنى في الآبار العميقة. من المهم للغاية فحص المياه من الآبار والينابيع ومياه الصنبور لمحتوى النترات ، خاصة في المناطق ذات الزراعة المتطورة.
يؤدي المحتوى المتزايد من النترات في المسطحات المائية السطحية إلى فرط نموها ، والنيتروجين ، كعنصر حيوي ، يعزز نمو الطحالب والبكتيريا. وهذا ما يسمى عملية التخثث. هذه العملية خطيرة للغاية على المسطحات المائية ، حيث أن التحلل اللاحق للكتلة الحيوية النباتية سوف يستهلك كل الأكسجين الموجود في الماء ، والذي بدوره سيؤدي إلى موت حيوانات الجسم المائي.

النترات خطيرة أيضًا على البشر. يميز بين السمية الأولية لأيون النترات نفسه ؛ الثانوية ، المرتبطة بتكوين أيون النتريت ، والثالث ، بسبب تكوين النيتروزامين من النتريت والأمينات. الجرعة المميتة من النترات للإنسان هي 8-15 جم ، مع الاستخدام المطول لمياه الشرب والمنتجات الغذائية التي تحتوي على كميات كبيرة من النترات ، يزداد تركيز الميثيموغلوبين في الدم. تقل قدرة الدم على حمل الأكسجين ، مما يؤدي إلى عواقب وخيمة على الجسم.

نتريت

النتريت هي خطوة وسيطة في سلسلة العمليات البكتيرية لأكسدة الأمونيوم إلى النترات أو ، على العكس من ذلك ، اختزال النترات إلى النيتروجين والأمونيا. تعتبر تفاعلات الأكسدة والاختزال هذه نموذجية لمحطات التهوية وأنظمة إمداد المياه والمياه الطبيعية. لوحظت أعلى تركيزات النيتريت في الماء في الصيف والتي ترتبط بنشاط بعض الكائنات الحية الدقيقة والطحالب.

يتم إجراء تحليل المياه للنتريت لمجاري المياه السطحية والقريبة من السطح.

يمكن استخدام النتريت صناعياً كمواد حافظة ومثبطات للتآكل. في مياه الصرف الصحي ، يمكنهم دخول مجاري المياه المفتوحة.

يشير المحتوى المتزايد من النتريت إلى تكثيف عمليات تحلل المواد العضوية في ظل ظروف الأكسدة البطيئة من NO2- إلى NO3- ، وهذا يشير إلى تلوث الخزان. محتوى النتريت هو مؤشر صحي مهم.

كلوريدات

تحتوي معظم المياه الطبيعية ومياه الأمطار ومياه الصرف على أيونات الكلوريد. تختلف تركيزاتها بشكل كبير من بضعة مليغرامات لكل لتر إلى تركيزات عالية إلى حد ما في مياه البحر. يفسر وجود الكلوريدات وجود الملح الأكثر شيوعًا على الأرض في الصخور - كلوريد الصوديوم. ويرجع السبب في زيادة محتوى الكلوريدات إلى تلوث الخزان بمياه الصرف.

الكلور الحر (الكلور النشط الحر) - الكلور الموجود في الماء على شكل حمض هيبوكلوروس ، أيون هيبوكلوريت أو الكلور العنصري المذاب.

الكلور المجمع هو جزء من الكلور الكلي الموجود في الماء مثل الكلورامين أو الكلورامين العضوي.

الكلور الكلي (إجمالي الكلور المتبقي) - الكلور الموجود في الماء على شكل كلور حر أو كلور مركب ، أو كليهما.
مركبات العضوية

البنزين

البنزين هو أحد أكثر الملوثات العضوية المزعجة في الماء. تركيزه المسموح به هو 0.01 مجم / لتر. عادةً ما يكون تلوث المياه بالبنزين من أصل صناعي. يدخل الماء في المخلفات السائلة للمصانع الكيماوية ، أثناء استخراج النفط والفحم.

يؤثر البنزين على الجهاز العصبي المركزي والدم (يمكن أن يساهم في تطور اللوكيميا) والكبد والغدد الكظرية. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يتفاعل البنزين مع المواد الأخرى لتكوين مركبات سامة أخرى. يمكن تكوين الديوكسينات عند التفاعل مع الكلور.

الفينول

الفينولات هي مشتقات بنزين تحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة أو أكثر. يتم تقسيمها عادةً إلى مجموعتين - الفينولات المتطايرة بالبخار (الفينول ، الكريسول ، الزايلينول ، الغاياكول ، الثيمول) والفينولات غير المتطايرة (الريسورسينول ، البيروكاتيكول ، الهيدروكينون ، البيروجالول والفينولات المتعددة الذرات الأخرى).

تتشكل الفينولات في الظروف الطبيعية في عمليات التمثيل الغذائي للكائنات المائية ، أثناء التحلل الكيميائي الحيوي وتحويل المواد العضوية ، التي تتدفق في عمود الماء وفي رواسب القاع.

الفينولات هي واحدة من أكثر الملوثات شيوعًا التي تدخل المياه السطحية مع النفايات السائلة من تكرير النفط ، ومعالجة الصخر الزيتي ، والصناعات الكيماوية الخشبية ، وصناعات فحم الكوك ، والطلاء الأنيلين ، وما إلى ذلك في مياه الصرف الصحي لهذه الشركات ، يمكن أن يتجاوز محتوى الفينولات 10-20 جم / دسم 3 بتركيبات متنوعة جدًا. في المياه السطحية ، يمكن أن تكون الفينولات في حالة مذابة في شكل الفينولات وأيونات الفينولات والفينولات الحرة. يمكن أن تدخل الفينولات الموجودة في المياه في تفاعلات التكثيف والبلمرة ، وتشكل مركبات معقدة تشبه الدبال ومركبات أخرى مستقرة إلى حد ما. في ظل ظروف المسطحات المائية الطبيعية ، تلعب عمليات امتصاص الفينول بواسطة رواسب القاع والمعلقات دورًا ضئيلًا.

في مياه الأنهار غير الملوثة أو الملوثة قليلاً ، لا يتجاوز محتوى الفينولات عادة 20 ميكروغرام / دسم 3. يمكن أن يكون فائض الخلفية الطبيعية بمثابة مؤشر على تلوث المسطحات المائية. في المياه الطبيعية الملوثة بالفينولات ، يمكن أن يصل محتواها إلى عشرات بل ومئات الميكروجرام لكل لتر. يبلغ MPC من الفينولات في الماء لروسيا 0.001 مجم / dm3.

تحليل الفينول للمياه مهم للمياه الطبيعية ومياه الصرف. من الضروري اختبار الماء لمحتوى الفينول إذا كان هناك اشتباه في تلوث صناعي لمجاري المياه.

الفينولات مركبات غير مستقرة وتخضع للأكسدة الكيميائية الحيوية والكيميائية. تتحلل الفينولات متعددة الهيدروكسيل أساسًا عن طريق الأكسدة الكيميائية.

ومع ذلك ، عند معالجة المياه التي تحتوي على شوائب الفينول بالكلور ، يمكن تكوين مواد سامة عضوية خطيرة للغاية - الديوكسينات -.

يخضع تركيز الفينولات في المياه السطحية للتغيرات الموسمية. في الصيف ، ينخفض ​​محتوى الفينولات (مع ارتفاع درجة الحرارة ، يزداد معدل التحلل). يؤدي الانحدار إلى الخزانات والمجاري المائية للمياه الفينولية إلى تفاقم حالة الصرف الصحي العامة بشكل حاد ، مما يؤثر على الكائنات الحية ليس فقط من خلال سميتها ، ولكن أيضًا من خلال تغيير كبير في نظام العناصر الحيوية والغازات المذابة (الأكسجين وثاني أكسيد الكربون). نتيجة لكلورة الماء المحتوي على الفينولات ، تتشكل مركبات الكلوروفينول المستقرة ، والتي تعطي أقل آثارها (0.1 ميكروغرام / دسم 3) الماء طعمًا مميزًا.

الفورمالديهايد

فورمالديهايد - CH2O - مركب عضوي. اسمها الآخر هو الفورميك ألدهيد.

المصدر الرئيسي لتلوث المياه بالفورمالديهايد هو النشاط البشري. مياه الصرف ، واستخدام مواد من البوليمرات منخفضة الجودة في إمدادات المياه ، وتصريفات الطوارئ - كل هذا يؤدي إلى دخول الفورمالديهايد في الماء. وهو موجود في مياه الصرف الصحي الناتجة عن مصانع التخليق العضوي والبلاستيك والورنيش والدهانات والجلود والنسيج ولب الورق والصناعات الورقية.

في المياه الطبيعية ، يتحلل الفورمالديهايد بسرعة بمساعدة الكائنات الحية الدقيقة.

يؤثر الفورمالديهايد على الجهاز العصبي المركزي والرئتين والكبد والكلى وأجهزة الرؤية. الفورمالديهايد مادة مسرطنة. الحد الأقصى لتركيزه في الماء هو 0.05 مجم / لتر

يفرز الماء من أجسامنا عن طريق البول والعرق والبراز وحتى التنفس - مع إزالة المواد الضارة والسامة. علاوة على ذلك ، فإن مثل هذه العملية ضرورية لكي تعمل أعضائنا. في يوم حار ، يخرج الشخص البالغ فقط مع عرق حوالي 1.5 لتر من الماء. أسوأ شيء هو أنه في الحرارة ترتفع درجة حرارة الجسم باستمرار ، وإذا لم يكن هناك ما يكفي من الماء في الجسم ، فيمكن أن يموت الشخص من ضربة الشمس. الماء في هذه الحالة يبرد الجسم ويخفض درجة حرارة الجسم.

يؤدي في مياه الشرب
يتم تنظيم تكوين الرصاص في الماء بواسطة GOST - لا يزيد عن 0.03 مجم / لتر.
يكمن الخطر الخاص للرصاص في قدرته على التراكم في الجسم وإفرازه منه بشكل سيء.

الرصاص خطير على الناس من جميع الأعمار ، وخاصة الأطفال والنساء الحوامل. ترتبط عواقب تراكم الرصاص بالقدرة على التسبب في الولادة المبكرة عند النساء ، وتقليل وزن الأطفال عند الولادة ، وإعاقة نموهم البدني والعقلي. يمكن أن يؤدي التعرض الطويل للرصاص إلى فقر الدم (فقر الدم) بسبب قدرته على تثبيط إنتاج الهيموجلوبين ؛ ضعف العضلات فرط النشاط؛ سلوك عدواني. عند البالغين ، يمكن أن يؤدي الرصاص إلى تحفيز ارتفاع ضغط الدم وفقدان السمع.

وسائل خفض قدرة الرصاص في مياه الشرب:
- استخدم الماء البارد فقط للشرب والطبخ ، لأن الماء الساخن ينظف بشكل أفضل من تركيبات السباكة ؛
- اترك الماء يجف لبضع دقائق قبل الرسم على الصنبور ، خاصةً عند عدم استخدام الصنبور لعدة ساعات. وبالتالي ، فإن الرصاص الذي يمر من أجزاء تركيبات السباكة سيتم غسله ؛
- الطريقة الأكثر فعالية لتقليل كمية الرصاص في الماء هي استخدام مرشحات كربونية نشطة خاصة تقلل تركيزه في الماء بنسبة 80-90٪. هذه العملية تسمى الامتزاز.

المركبات العضوية المتطايرة في الماء
تشمل المركبات العضوية المتطايرة في الماء (VOCs):
البنزين ورابع كلوريد الكربون وكلوريد الفينيل والتولوين وثاني كلورو الإيثان وغيرها.
مع التعرض المطول للمركبات العضوية المتطايرة ، يمكن أن تحدث الأمراض التالية: السرطان ، وتلف الكلى ، والجهاز العصبي ، والكبد.

البكتيريا في الماء
يمكن العثور على البكتيريا في المياه التي تؤدي إلى تسمم غذائي ، والدوسنتاريا ، وخلل في الجهاز الهضمي ، وقرحة في المعدة ، وداء الشعيات وأمراض أخرى ، بالإضافة إلى تآكل أنابيب المياه.

الوقاية من الأمراض البكتيرية: (لا تلوث الماء)
--- ماء مغلي؛
- باستخدام المرشحات.

الكلور في الماء
يستخدم الكلور على نطاق واسع لتطهير المياه من البكتيريا والفيروسات والكائنات الحية الدقيقة الأخرى.
الكلور هو أحد العناصر الكيميائية وهو عبارة عن مادة غازية وهو عامل مؤكسد قوي وكذلك مادة سامة قوية. هناك عدة مشاكل مع وجود الكلور في الماء:

1) هذه مشكلة جودة المياه. إذا كان يحتوي على كمية زائدة من الكلور ، فإنه يعطيها رائحة وطعم كريهين.

2) هذه هي الأمراض التي يمكن أن يسببها الكلور. لقد وجد أن الأشخاص الذين يشربون المياه المكلورة لديهم مخاطر أعلى بنسبة 21٪ للإصابة بسرطان المثانة و 38٪ أعلى من خطر الإصابة بسرطان المستقيم من أولئك الذين يشربون الماء الذي يحتوي على نسبة منخفضة من الكلور (ولكن لم يشرب أحد الماء المكلور من قبل).

المشكلة هي أيضا عمل الميثان المستبدل بالكلور... تظهر هذه المركبات في الماء تحت تأثير الكلور ، عندما تحتوي على شوائب غير ضارة ، بما في ذلك المركبات العضوية الخفيفة. يؤدي عمل الميثان المستبدل بالكلور أيضًا إلى حدوث أمراض الأورام.

يمكن الكشف عن كمية كبيرة من الكلور في الماء عن طريق الحس (باستخدام الحواس والإدراك). ومع ذلك ، من الصعب للغاية تحديد وجود الكلور بكميات صغيرة.

الرادون في الماء.
الرادون هو عنصر مشع يحدث عندما يتحلل اليورانيوم الطبيعي أو الثوريوم.
يوجد الرادون أيضًا في دخان السجائر والماء. الرادون غاز خامل كيميائي عديم اللون والرائحة.

يشكل الرادون خطراً مضاعفاً في الماء:

1) الماء الذي يمكن أن يسبب ظهور أورام خبيثة في المعدة والكلى.

2) استنشاق الهواء حيث يمر غاز الرادون من الماء خاصة في الحمام والمطبخ.

طرق خفض غاز الرادون في الماء:
الغليان - عند الغليان ، تتبخر كمية كبيرة من الرادون ، بينما من الضروري تنظيم غطاء العادم في غرفة يتم فيها غلي الماء. يقلل استخدام مرشحات الكربون المنشط من تركيز غاز الرادون.
النقص في غاز الرادون في الهواء:تهوية الحمام والمطبخ ، ممنوع التدخين في المباني. يزيد خطر الإصابة بسرطان الرئة عن التدخين بنسبة 10 إلى 20 مرة عن غير المدخنين.

النترات والنتريت
يدخلون جسم الإنسان بالطعام والماء ، مما يؤدي إلى ضعف تنفس الخلايا.
الأعراض الرئيسية هي:زرقة الوجه والشفتين والأغشية المخاطية المرئية والصداع وزيادة التعب وانخفاض الأداء وضيق التنفس والخفقان وفقدان الوعي والموت ¬¬¬- مع التسمم الحاد.
من الخطورة بشكل خاص الابتلاع المزمن (المنهجي) للنترات في جسم الأطفال حديثي الولادة والأطفال الصغار ، حيث يمكن أن يتسبب الجوع المطول في الأكسجين في إعاقة نمو الجسم وتكوينه ، وتأخر النمو البدني والعقلي ، وضعف وظائف القلب والأوعية الدموية ، وتعزيز تطور السرطان ، التشوهات الخلقية. النتريت أكثر سمية من النترات.

مصادر النترات التي تدخل جسم الإنسان هي:
---الخضروات والفواكه
- منتجات اللحوم والأسماك (خاصة النقانق النيئة المدخنة)
- الأجبان (المستخدمة في الإنتاج)
--- المياه - عند تزويد السكان بالمياه من الخزانات والأنهار المفتوحة

يحدث التراكم المكثف للنترات والنتريت عند تخزين الطعام في درجة حرارة الغرفة: في غرف متسخة ورطبة ، ذات رطوبة عالية.

يؤدي تقطيع الخضار وطحنها إلى خلق ظروف جيدة لتكاثر الكائنات الحية الدقيقة التي تتراكم فيها النترات والنتريت.

فيما يلي أسباب تدهور وتلوث الشرب (والمياه بشكل عام - بعد كل شيء ، يمكنك شرب كل الماء إذا كان نظيفًا):

1) تصريف المياه الصناعية من قبل الشركات في الخزانات ، وببساطة في الأرض (على السطح أو في حفرة - لا يهم) ، أو التخزين في الهواء الطلق ، ودفن أي نفايات أو قمامة.
2) الانبعاثات الضارة في الغلاف الجوي من الشركات ، ونقل المواد السامة - والتي ، أثناء المطر ، تخترق الأرض بالماء ، ثم نشربها ونغسلها ونستعد لتناول الطعام.
3) عدم وجود تقنيات غير ضارة للإنتاج والنقل والتخلص من النفايات.
4) عدم ممارسة التطبيق الحر الواسع النطاق لتقنيات ومصادر الطاقة ووسائل النقل والإنتاج الصديقة للبيئة والآمنة
5) قلة الوعي الذاتي والضمير بين سكان كوكب الأرض.

لماذا نحتاج إلى خريطة جودة (تحليلات) المياه. أنواع مختلفة من مصادر المياه للمستوطنات. العوامل المؤثرة على جودة وتركيب المياه الطبيعية. الوثائق التنظيمية لتقييم مؤشرات مياه الشرب. المؤشرات القصوى المسموح بها للخصائص الحسية والسمية للماء. ماذا تظهر وكيف تستخدم بطاقة التحليل. ستساعدك خريطة جودة المياه (التحليلات) الخاصة بالاتحاد الروسي على معرفة مدى نظافة المياه وعالية الجودة في منطقتك ، وما هي العناصر النزرة السائدة فيها ، وستقدم الخريطة معلومات كاملة حول صلابة المياه وتكوينها.

المصادر الرئيسية لسحب المياه

تعتمد جودة مياه الصنبور على الخصائص المناخية والجيولوجية لمنطقتك ، لأن استهلاك المياه لاحتياجات إمدادات المياه للسكان يتم من مصادر المياه الطبيعية.

يمكن تقسيم جميع المياه السطحية إلى خزانات من نوع البحيرة وأحواض الأنهار وتكوينات المستنقعات ومسطحات مياه البحر. يمكن أن يتم سحب المياه لنظام إمداد المياه من الأنهار والبحيرات وكذلك من تراكمات المياه الجوفية (الآبار الارتوازية والآبار).

قبل استخلاص استنتاجات حول ملاءمة الماء من أي مسطح مائي للاستخدام للأغراض الاقتصادية والمنزلية ، من الضروري إجراء تحليله الكيميائي ، والذي سيكشف عن وجود جميع أنواع الكائنات الدقيقة والعناصر في التركيبة ، وكذلك استخلاص النتائج حول تأثيرها على صحة الإنسان.

كما فهمت بالفعل ، ترتبط جودة مياه الشرب في منطقتك ارتباطًا مباشرًا بجودة وخصائص المياه السطحية على الأرض أو المصادر العميقة ، والتي يتم أخذ المياه منها لنظام إمدادات المياه في المستوطنة. بدورها ، قد تعتمد جودة المياه الطبيعية على العوامل التالية:

• الإغاثة من التضاريس. عندما يجتاز الماء عقبات ، فإنه مشبع بالأكسجين.
• وجود نبات أو آخر على طول ضفاف الخزان. تساهم كمية كبيرة من الأوراق المتساقطة في الخزان في زيادة مستوى راتنجات التبادل الأيوني.
• تكوين التربة. لذلك ، إذا كانت التربة تحتوي على الكثير من صخور الحجر الجيري ، فإن المياه في الخزانات ستكون شفافة ، ولكن بصلابة عالية. والتربة التي تحتوي على نسبة عالية من الصخور الكثيفة غير المنفذة تعطي مياهًا ناعمة ذات عكارة عالية.
• كمية ضوء الشمس. وكلما زاد ذلك ، كانت البيئة أكثر ملاءمة لتنمية الكائنات الحية الدقيقة المختلفة في الماء. لا يشمل ذلك البكتيريا والفطريات فحسب ، بل يشمل أيضًا ممثلي الحياة المائية.
• يمكن أن تؤدي جميع أنواع الكوارث الطبيعية إلى تغييرات جذرية في تكوين ونوعية المياه.
• يؤثر حجم وتواتر هطول الأمطار أيضًا على خصائص البيئة المائية.
• يؤثر الإنتاج البشري والنشاط الاقتصادي على تكوين ونوعية مياه الشرب. على سبيل المثال ، يمكن أن تدخل الانبعاثات من بعض المصانع إلى المياه الطبيعية مع هطول الأمطار ، مما يؤدي إلى تلوثها بالنيتروجين أو جزيئات الكبريت.
• لكن لا ينبغي لأحد أن ينسى الوضع البيئي العام في المنطقة.

جودة المياه

بالطبع ، تحتوي خريطة تحليل المياه على جميع البيانات المتعلقة بالتركيب الكيميائي للمياه في منطقتك. لكن من الصعب جدًا فهمها دون معرفة معايير جودة المياه. لتقييم جودة مياه الشرب ، يتم استخدام الوثائق التنظيمية التالية السارية في روسيا: GOST 2874-82 و SanPiN 2.1.4.1074-01.

1. تصف المعايير الحسية لمياه الشرب المؤشرات المسموح بها للون وطعم وشفافية ورائحة السائل. يتم تصنيف بعضها على مقياس مكون من 5 نقاط ، بينما يتم تصنيف البعض الآخر على أساس درجة أو حجم لكل لتر. حتى تتمكن من استخلاص استنتاجات بشكل مستقل حول جودة المياه في منطقتك ، نقدم جدولًا للمعايير للخصائص الحسية لمياه الشرب:

يعتبر الحد الأعلى للعكارة ولون الماء هو المعيار فقط خلال فترة الفيضان. باقي الوقت ، يعتبر الرقم الأول هو الحد الأقصى للقيمة المسموح بها.

1. تسمح لك المعايير السمية لمياه الشرب بتنظيم مستوى المكونات الضارة بجسم الإنسان. لذلك ، في الوثائق التنظيمية الحالية ، يشار إلى أقصى تركيز مسموح به ، حيث لا يمكن لأي شخص أن يتضرر ، بشرط أن يشرب مثل هذا الماء طوال حياته. لتحليل جودة المياه للخصائص السمية ، يمكنك استخدام جدول المؤشرات المسموح بها:

مستوى	المعدل الأقصى المسموح به
	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
عناصر الباريوم	0.1 مجم / لتر	—
بقع من الألومنيوم	0.2 (0.5) ملغم / لتر	0.5 مجم / لتر
جزيئات الموليبدينوم	—	0.25 ملجم / لتر
مكونات البريليوم	—	0.0002 ملجم / لتر
الزرنيخ	0.01 مجم / لتر	0.05 ملجم / لتر
محتوى السيلينيوم	0.01 مجم / لتر	0.001 مجم / لتر
عناصر السترونشيوم	—	7.0 ملجم / لتر
بقايا بولي أكريلوميد	—	2.0 ملجم / لتر
قيادة	0.01 مجم / لتر	0.03 ملجم / لتر
عناصر النيكل	0.1 مجم / لتر	—
جزيئات الفلور	1.5 مجم / لتر	0.7-1.5 ملجم / لتر
وجود النترات	45.0 ملجم / لتر	45.0 ملجم / لتر

خريطة جودة المياه

لتجميع هذه الخريطة ، تم أخذ عينات المياه من مصادر مختلفة لإمدادات المياه للمستوطنات ، مثل الأنهار والبحيرات والينابيع والآبار والآبار ، إلخ. بعد إجراء جميع التحليلات اللازمة في معمل معتمد ، تم تخطيط البيانات.

كيفية استخدام الخريطة عبر الإنترنت http://www.watermap.ru/map في الشبكة:

• يمكنك رؤية نتائج التحليلات لجميع المعلمات المحددة.
• لكل عينة ، يُشار إلى المصدر الذي أُخذت منه المياه بشكل منفصل ، مع إحداثيات دقيقة. يتيح لك ذلك العثور بسهولة على مصدر مياه الشرب النظيفة الأقرب إليك.
• جميع المصادر الموجودة على الخريطة ملونة بأحد الألوان الثلاثة: الأحمر أو الأخضر أو ​​الأصفر. يحدث اختيار الألوان تلقائيًا ، اعتمادًا على نتائج التحليلات والامتثال أو تجاوز الحد الأقصى المسموح به لتركيز المؤشرات لمصدر معين.

فك اللون:

• يشير اللون الأخضر إلى أن المؤشرات التي تم تحليلها أقل من 30٪ من الحد الأعلى للقاعدة ؛
• يشير اللون الأصفر إلى أن قيمة واحدة أو عدة قيم تم تحليلها تصل إلى الحد الأعلى للقاعدة ؛
• يشير اللون الأحمر إلى أن مؤشرًا واحدًا أو أكثر قد تجاوز الحد الأعلى المسموح به.

المصادر الرئيسية لتلوث التربة بالرصاص هي الترسب في الغلاف الجوي ، سواء كان ذا طبيعة محلية (المنشآت الصناعية ، ومحطات الطاقة الحرارية ، والسيارات ، والتعدين ، وما إلى ذلك) ، ونتائج النقل عبر الحدود. بالنسبة للتربة الزراعية ، من المهم إدخال مركبات الرصاص مع الأسمدة المعدنية (خاصة الأسمدة الفوسفورية) ، وكذلك الإزالة جنبًا إلى جنب مع الحصاد. وهكذا ، في عام 1990 ، تم توريد 29.7 طن من الرصاص إلى تربة منطقة الأرض غير السوداء في روسيا باستخدام الأسمدة الفوسفورية.

التربة والنباتات هي الأكثر تلوثًا بالمعادن الثقيلة داخل دائرة نصف قطرها 2-5 كم من المؤسسات المعدنية ، و1-2 كم من المناجم ومحطات الطاقة الحرارية ، وفي المنطقة من 0 إلى 100 متر من الطرق السريعة.
يعد تلوث التربة المحلي بالأشياء المحتوية على الرصاص (البطاريات المستعملة ، قصاصات الكابلات المغلفة بالرصاص ، إلخ) ضروريًا أيضًا. هذا الأخير ملحوظ بشكل خاص بالقرب من المستوطنات ، حيث يؤدي التأثير المباشر للصناعة والمركبات في كثير من الأحيان إلى تجاوز مضاعفات الحد الأقصى لتركيزات الرصاص المسموح بها في التربة.

درجة تلوث التربة بالرصاص منخفضة نسبيًا. يبلغ متوسط ​​محتوى الأشكال الإجمالية للرصاص في التربة الطينية الرملية والرملية 6.8 ± 0.6 مجم / كجم ، في التربة ذات التركيب الحبيبي الطيني والطيني مع تفاعل حمضي للوسط (pHsal).< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5.5) ، - 12.0 ± 0.3 مجم / كجم. يشير هذا إلى تراكم الأشكال الإجمالية للرصاص في التربة التي تحتوي على محتوى متزايد من الجزء الغريني. مع انخفاض حموضة التربة ، يزداد تركيز الرصاص أيضًا. تم العثور على الزيادة في التركيزات التقريبية المسموح بها (من 32 إلى 130 مجم / كجم لمجموعات مختلفة من التربة) من حيث محتوى الرصاص في موقع مرجعي واحد فقط في منطقة موسكو. تم الكشف عن زيادة مستوى 0.5 من التركيزات المسموح بها مبدئيًا في عدد من المواقع المرجعية في جمهورية قراتشاي - شركيس ، وجمهورية تيفا ، وفولوغدا أوبلاست.

تحتل المناطق التي تحتوي على نسبة منخفضة من الرصاص في التربة (حتى 10 مجم / كجم) حوالي 28 ٪ من أراضي روسيا ، وخاصة في الجزء الشمالي الغربي منها. يهيمن على هذه المنطقة التربة الطينية الحمضية والرملية الطينية المطورة على رواسب الركام ، وكذلك تربة البودزوليك الحمضية المستنفدة في العناصر الدقيقة ؛ العديد من الأراضي الرطبة.

يتم تمثيل المناطق التي تحتوي على نسبة 20-30 ملغم / كغم (حوالي 7 ٪) في التربة من قبل مختلف ، وكذلك sod-podzolic ، والغابات الرمادية وغيرها. يرتبط المحتوى المرتفع نسبيًا من الرصاص في هذه التربة بدخوله إلى البيئة من المؤسسات الصناعية ومن خلال النقل.

محتوى الرصاص في تربة المستوطنات أعلى من ذلك بكثير. وفقًا لبيانات 20 عامًا من البحث الذي أجرته مختبرات شبكة Roshydromet ، لوحظت أعلى مستويات الرصاص في التربة في منطقة 5 كم حول شركات التعدين غير الحديدية. من المعلومات المقدمة على الخريطة لمدن روسيا ، في 80٪ من الحالات هناك تجاوزات كبيرة للتركيزات التقريبية المسموح بها للرصاص في التربة. يوجد أكثر من 10 ملايين من سكان الحضر على اتصال بالتربة ، والتي ، في المتوسط ​​، تتجاوز التركيز التقريبي المسموح به للرصاص. يتعرض سكان عدد من المدن لمتوسط ​​تركيزات الرصاص في التربة ، أكثر من 10 مرات من التركيزات التقريبية المسموح بها: Revda و Kirovgrad في منطقة سفيردلوفسك ؛ رودنايا بريستان ودالنيغورسك وإقليم بريمورسكي ؛ كومسومولسك أون أمور في المنطقة ؛ بيلوفو في منطقة كيميروفو ؛ Svirsk ، Cheremkhovo في منطقة إيركوتسك ، إلخ. في معظم المدن ، يختلف محتوى الرصاص في حدود 30-150 مجم / كجم بمتوسط ​​قيمة حوالي 100 مجم / كجم.

العديد من المدن ، التي لديها صورة متوسطة "جيدة" للتلوث بالرصاص ، ملوثة بشكل كبير في جزء كبير من أراضيها. وهكذا ، في موسكو ، يتراوح تركيز الرصاص في التربة من 8 إلى 2000 مجم / كجم. توجد التربة الأكثر تلوثًا بالرصاص في الجزء الأوسط من المدينة ، داخل وبالقرب من السكة الحديد الدائري. في التركيزات التي تتجاوز التركيز التقريبي المسموح به ، أكثر من 86 كيلومتر مربع من أراضي المدينة (8٪) ملوثة بالرصاص. في الوقت نفسه ، في نفس الأماكن ، كقاعدة عامة ، توجد مواد سامة أخرى بتركيزات تتجاوز الحد الأقصى للتركيز المسموح به (الكادميوم والزنك والنحاس) ، مما يؤدي إلى تفاقم الوضع بشكل كبير بسبب تآزرها.

- 1.2900 ملغم / لتر ، وهو أعلى بـ 4.30 مرة من المعدل الطبيعي. (عادي: 0.3000 مجم / لتر)

وصف العنصر الكيميائي

الحديد (Fe)- عنصر كيميائي من المجموعة الثامنة من النظام الدوري ، العدد الذري 26. وهو من أكثر المعادن انتشارًا في القشرة الأرضية. يشار إلى الحديد عادة بسبائكه منخفضة الشوائب: الفولاذ والحديد الزهر والفولاذ المقاوم للصدأ.

وظائف الحديد

• المصدر الرئيسي لتخليق الهيموجلوبين وهو الناقل لجزيئات الأكسجين في الدم.
• يشارك في تركيب الكولاجين الذي يشكل أساس الأنسجة الضامة في جسم الإنسان: الأوتار والعظام والغضاريف. الحديد يجعلهم أقوياء.
• يشارك في عمليات الأكسدة في الخلايا. بدون الحديد ، يكون تكوين خلايا الدم الحمراء أمرًا مستحيلًا ، والذي ينظم آليات الأكسدة والاختزال الموجودة بالفعل في المرحلة الجنينية من نمو الدماغ. إذا فشلت هذه العملية ، فقد يولد الطفل معيبًا.

معدلات استهلاك الحديد

• المتطلبات الفسيولوجية للبالغين يوميًا: للرجال 10 مجم ؛ للنساء - 15 ملغ.
• تتراوح الحاجة الفسيولوجية للأطفال يوميًا من 4 إلى 18 مجم.
• الجرعة اليومية القصوى المسموح بها هي 45 مجم.

جرعات خطيرة من الحديد

• الجرعة السامة 200 مجم.
• الجرعة المميتة - 7-35 جم.

أقصى تركيز مسموح به للحديد في الماء - 0.3 مجم / لتر

فئة خطر الحديد - 3 (خطير)

تركيز عالي

تحتوي هذه المنطقة على نسبة عالية من الحديد في الماء ، مما يضر بخصائصها بشكل كبير ، ويضفي طعمًا قابضًا غير محبب ، ويجعل الماء قليل الاستخدام. إن تجاوز MPC للحديد في الماء يحمل المخاطر الصحية التالية:

• ردود فعل تحسسية
• أمراض الدم والكبد (داء ترسب الأصبغة الدموية) ؛
• تأثير سلبي على الوظيفة الإنجابية للجسم (العقم) ؛
• تصلب الشرايين والنوبات القلبية.
• تأثيرات سامة مع مجموعة من الأعراض: الإسهال والقيء وانخفاض حاد في الضغط والتهاب الكلى وشلل الجهاز العصبي.

يؤدي تجاوز تركيز هذا العنصر إلى مخاطر: ،

يزيد وجود هذه العناصر في الماء من المخاطر الصحية:

في مياه هذه المنطقة لا يتم تجاوز محتوى العناصر الكيميائية:

وصف العنصر الكيميائي

الكروم (كر)- عنصر كيميائي من المجموعة السادسة في الجدول الدوري ، العدد الذري 24. وهو معدن صلب أبيض مائل للزرقة. إنه عنصر تتبع.

يمكن أن يكون موجودًا في الماء على شكل Cr3 + والكروم السام على شكل ثنائي كرومات وكرومات.

وظائف Chrome

• ينظم التمثيل الغذائي للكربوهيدرات: مع الأنسولين ، يساهم في استقلاب السكر.
• نقل البروتينات.
• يعزز النمو.
• يمنع ويقلل من ارتفاع ضغط الدم.
• يمنع تطور مرض السكري.

معدلات استهلاك الكروم

• بالنسبة للبالغين من الرجال والنساء ، تبلغ الجرعة اليومية المطلوبة من الكروم 50 مجم.
• الجرعة اليومية المطلوبة من الكروم للأطفال من سنة إلى 3 سنوات هي 11 مجم ؛
  • من 3 إلى 11 سنة - 15 مجم ؛
  • من 11 إلى 14 سنة - 25 مجم.

لا توجد بيانات رسمية عن الحد الأقصى المسموح به من المدخول اليومي من الكروم.

أقصى تركيز مسموح به للكروم في الماء - 0.05 مجم / لتر

فئة خطر الكروم - 3 (خطير)

تركيز منخفض

في هذا المجال ، لا يتجاوز محتوى الكروم الحد الأقصى المسموح به في الماء. يمكن أن يكون نقص الكروم ، الذي يستهلك مع الماء والطعام ، محفوفًا بتطور الحالات المرضية التالية:

• تغيرات في مستويات السكر في الدم.
• يمكن أن تسهم في تطور تصلب الشرايين ومرض السكري.

وصف العنصر الكيميائي

الكادميوم (سي دي)- عنصر كيميائي من المجموعة الثانية من النظام الدوري ، العدد الذري 48. وهو معدن ناعم مطيل ذو لون أبيض فضي.

يوجد الكادميوم في الماء على شكل أيونات Cd2 + وينتمي إلى فئة المعادن الثقيلة السامة.

يوجد الكادميوم في الجسم في تكوين بروتين خاص يسمى ميتالوثيونين.

وظائف الكادميوم

• تتمثل وظيفة الكادميوم في الثيونين في ربط المعادن الثقيلة ونقلها وإزالة السموم منها.
• ينشط العديد من الإنزيمات المعتمدة على الزنك: التربتوفان أوكسيجيناز ، DALK-dehydratase ، carboxypeptidase.

معدلات استهلاك الكادميوم

الجرعات التالية من مركبات الألمنيوم (مجم / كجم من وزن الجسم) تعتبر سامة للإنسان:

• يتلقى جسم الشخص البالغ 10-20 ميكروجرام من الكادميوم خلال النهار. ومع ذلك ، يُعتقد أن معدل تناول الكادميوم الأمثل يجب أن يكون 1-5 ميكروغرام.

أقصى تركيز مسموح به للكادميوم في الماء - 0.001 ملغم / لتر

فئة خطر الكادميوم - 2 (شديد الخطورة)

تركيز منخفض

في هذا المجال ، لا يتجاوز محتوى الكادميوم الحد الأقصى للتركيز المسموح به في الماء. يمكن أن يتطور نقص الكادميوم في الجسم مع تناول كمية غير كافية (0.5 ميكروغرام / يوم أو أقل) ، مما قد يؤدي إلى تأخر النمو.

المخاطر الصحية

• خطر الإصابة بأمراض الجهاز العصبي
• خطر الإصابة بأمراض الكلى
• خطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية
• خطر الإصابة بأمراض الدم
• خطر الإصابة بأمراض الأسنان والعظام
• خطر الإصابة بأمراض الجلد وتساقط الشعر

وصف العنصر الكيميائي

الرصاص (الرصاص)- عنصر كيميائي من المجموعة الرابعة من النظام الدوري ، العدد الذري 82. وهو معدن رمادي مرن ومنخفض الذوبان نسبيًا.

يوجد الرصاص في الماء على شكل كاتيونات Pb2 + وينتمي إلى فئة المعادن الثقيلة السامة.

وظائف الرصاص

• يؤثر على النمو.
• يشارك في عمليات التمثيل الغذائي لأنسجة العظام.
• يشارك في استقلاب الحديد.
• يؤثر على تركيز الهيموجلوبين.
• يغير عمل بعض الانزيمات.

معدلات استهلاك الرصاص

يُعتقد أن المعدل الأمثل لاستهلاك الرصاص في جسم الإنسان هو 10-20 ميكروغرام / يوم.

جرعات خطيرة من الرصاص

• الجرعة السامة 1 مجم.
• الجرعة المميتة - 10 جم.

أقصى تركيز مسموح به للرصاص في الماء - 0.03 ملغم / لتر

فئة خطر الرصاص - 2 (شديد الخطورة)

تركيز منخفض

في هذا المجال ، لا يتجاوز محتوى الرصاص الحد الأقصى المسموح به في الماء. يمكن أن يتطور نقص الرصاص في الجسم مع تناول كمية غير كافية من هذا العنصر (1 ميكروغرام / يوم أو أقل). لا توجد حاليًا بيانات عن أعراض نقص الرصاص لدى البشر.

وصف العنصر الكيميائي

الفلور (F)- عنصر كيميائي من المجموعة السابعة من النظام الدوري ، العدد الذري 9. وهو تفاعلي غير فلزي وأقوى عامل مؤكسد ، فهو أخف عنصر من مجموعة الهالوجينات. سام جدا.

في الجسم ، يكون الفلور في حالة مقيدة ، وعادة ما يكون على شكل أملاح ضعيفة الذوبان مع الكالسيوم والمغنيسيوم والحديد. الفلور هو المكون الرئيسي لعملية التمثيل الغذائي للمعادن ؛ مركبات الفلور هي جزء من جميع أنسجة جسم الإنسان. يوجد أعلى محتوى من الفلوريد في العظام والأسنان.

وظائف الفلور

• يعتمد على الفلور:
  • حالة أنسجة العظام وقوتها وصلابتها ؛
  • التكوين الصحيح لعظام الهيكل العظمي.
  • حالة ونمو الشعر والأظافر والأسنان.
• يمنع الفلورايد ، مع الكالسيوم والفوسفور ، تطور التسوس - يخترق الشقوق الدقيقة على مينا الأسنان وينعمها.
• يشارك في عملية تكون الدم.
• يدعم المناعة.
• يوفر الوقاية من هشاشة العظام ، ويسرع اندماج العظام في حالة الكسور.
• بفضل الفلور ، يمتص الجسم الحديد بشكل أفضل ويتخلص من أملاح المعادن الثقيلة والنويدات المشعة.

معدلات استهلاك الفلوريد

• بالنسبة للبالغين من الرجال والنساء ، تبلغ الجرعة اليومية من الفلورايد 4 مجم.
• الجرعة اليومية من الفلورايد للأطفال:
  • من 0 إلى 6 أشهر - 1 مجم ؛
  • من 6 أشهر إلى سنة - 1.2 مجم ؛
  • من 1 إلى 3 سنوات - 1.4 مجم ؛
  • من 3 إلى 7 سنوات - 3 ملغ ؛
  • من 7 إلى 11 سنة - 3 ملغ ؛
  • من 11 إلى 14 سنة - 4 ملغ.
• الجرعة اليومية القصوى المسموح بها هي 10 ملغ

جرعات خطيرة من الفلورايد

• الجرعة السامة 20 مجم.
• الجرعة المميتة - 2 غرام.

أقصى تركيز مسموح به (MPC) للفلور في الماء:

• الفلور للمنطقة المناخية I-II - 1.5 مجم / لتر ؛
• الفلور للمنطقة المناخية الثالثة - 1.2 ملغم / لتر ؛
• الفلور للمنطقة المناخية IV - 0.7 مجم / لتر.

فئة خطر الفلور - 2 (شديد الخطورة)

تركيز منخفض

في هذا المجال ، لا يتجاوز محتوى الفلور MPC. يجب أن نتذكر أن نقص الفلوريد المستهلك مع الماء والطعام يمكن أن يؤدي إلى الأمراض والحالات التالية:

• ظهور تسوس الأسنان (عندما يكون محتوى الفلوريد في الماء أقل من 0.5 مجم / لتر ، تتطور ظاهرة نقص الفلوريد ، يحدث تسوس) ؛
• تلف العظام (هشاشة العظام) ؛
• تخلف الجسم وخاصة الهيكل العظمي والأسنان.

وصف العنصر الكيميائي

البورون (م)- عنصر كيميائي من المجموعة III من النظام الدوري ، العدد الذري 5. هو مادة عديمة اللون ، رمادية أو حمراء بلورية أو مادة غير متبلورة داكنة.

وظائف البورون

• يشارك في عمليات التمثيل الغذائي للكالسيوم والمغنيسيوم والفوسفور.
• يعزز نمو العظام وتجديدها.
• لها خصائص مطهرة ومضادة للأورام.

معدلات استهلاك البورون

معدل استهلاك البورون في اليوم هو 2 ملغ.

أعلى مستوى مسموح به هو 13 مجم.

جرعات خطرة

• الجرعة السامة - من 4 جم.

أقصى تركيز مسموح به (MPC) للبورون في الماء - 0.5 مجم / لتر

فئة خطر البورون - 2 (شديد الخطورة)

تركيز منخفض

في هذه المنطقة ، لا يتجاوز محتوى البورون الحد الأقصى للتركيز المسموح به في الماء. الماء لا يحمل أي مخاطر صحية. ومع ذلك ، فإن نقص البورون المستهلك مع الماء والطعام يمكن أن يؤدي إلى:

• إلى تدهور التمثيل الغذائي للمعادن العظام.
• تأخر النمو؛
• هشاشة العظام؛
• تحص بولي.
• انخفاض الذكاء
• ضمور الشبكية.

روسيا ، أورال فد ، منطقة تشيليابينسك ، كوبيسك

في هذه العينات ، يتم تجاوز الحد الأقصى المسموح به للتركيز:

هذا يؤدي إلى المخاطر الصحية التالية.