Карта на съдържанието на олово във вода от чешмата. Водна карта на Русия. Норми на консумация на бор

Качеството на водата характеризира количеството химично, микробиологично и радиологично замърсяване. Нека разгледаме само някои от химичните показатели за качеството на водата.

Водороден показател (рН)

РН или рН е логаритъмът на концентрацията на водородни йони, взета с противоположния знак, т.е. рН = -лог.

Стойността на рН се определя от количественото съотношение във водата на йони Н + и ОН-, образувани по време на дисоциацията на водата. Ако във водата преобладават йони на ОН - т.е. рН> 7, тогава водата ще има алкална реакция и с повишено съдържание на Н + йони - рН<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

В зависимост от нивото на рН, водата може условно да бъде разделена на няколко групи:

силно кисели води< 3
кисели води 3 - 5
слабо кисели води 5 - 6.5
неутрални води 6,5 - 7,5
слабо алкални води 7,5 - 8,5
алкални води 8,5 - 9,5
силно алкални води> 9,5

В зависимост от стойността на рН, скоростта на химичните реакции, степента на корозия на водата, токсичността на замърсителите и много други могат да се променят.

Обикновено нивото на рН е в диапазона, в който не влияе върху потребителското качество на водата. В речните води рН обикновено е в границите 6,5-8,5, в блатата водата е по-кисела поради хуминовите киселини-там рН е 5,5-6,0, в подземните води рН обикновено е по-високо. При високи нива (рН> 11) водата придобива характерна сапуненост, неприятна миризма и може да раздразни очите и кожата. Ниско рН<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Твърдост на водата

Твърдостта на водата се свързва със съдържанието на разтворени калциеви и магнезиеви соли в нея. Общото съдържание на тези соли се нарича обща твърдост. Общата твърдост на водата се дели на карбонатна, поради концентрацията на бикарбонати (и карбонати при рН 8,3) на калций и магнезий, и некарбонатна - концентрацията на калциеви и магнезиеви соли на силни киселини във вода. Тъй като водата се вари, бикарбонатите се превръщат в карбонати и се утаяват, карбонатната твърдост се нарича временна или подвижна. Твърдостта, останала след кипене, се нарича постоянна. Резултатите от определянето на твърдостта на водата се изразяват в mg-eq / dm3. Временната или карбонатна твърдост може да бъде до 70-80% от общата твърдост на водата.

Твърдостта на водата се образува в резултат на разтварянето на скали, съдържащи калций и магнезий. Калциевата твърдост, поради разтварянето на варовик и тебешир, преобладава, обаче, в райони, където има повече доломит от варовик, може да преобладава и магнезиевата твърдост.

Анализът на твърдостта на водата е важен предимно за подземни води с различна дълбочина и за води от повърхностни водотоци, произхождащи от извори. Важно е да се знае твърдостта на водата в райони, където има издатини на карбонатни скали, предимно варовик.

Морските и океанските води имат висока твърдост. Високата твърдост на водата нарушава органолептичните свойства на водата, придавайки й горчив вкус и оказвайки отрицателно въздействие върху храносмилателните органи. Високата твърдост допринася за образуването на пикочни камъни, отлагането на сол. Твърдостта причинява образуването на котлен камък в чайниците и други устройства за вряща вода. Когато миете лицето си, твърдата вода изсушава кожата, не се разпенва добре при използване на сапун.

Според експерти стойността на общата твърдост в питейната вода не трябва да надвишава 2-3,0 mg-eq / dm3. Към промишлената вода се налагат специални изисквания за различни индустрии, тъй като мащабът просто изключва скъпото отоплително оборудване и значително увеличава консумацията на енергия за отопление на вода.

Миризма

Химически чистата дестилирана вода е без вкус и мирис. Такава вода обаче не се среща в природата - тя винаги съдържа разтворени вещества - органични или минерални. В зависимост от състава и концентрацията на примеси, водата започва да придобива определен вкус или мирис.

Причините за появата на миризма във вода могат да бъдат много различни. Това е наличието на биологични частици във водата - гниещи растения, плесени, протозои (железни и серни бактерии са особено забележими) и минерални замърсители. Миризмата на вода се влошава значително от антропогенното замърсяване - например проникването на пестициди, промишлени и битови отпадъчни води, хлор във водата.

Миризмата се отнася до така наречените органолептични показатели и се измерва без помощта на никакви инструменти. Интензивността на миризмата на вода се определя чрез експертна оценка при 20 ° C и 60 ° C и се измерва в точки:

Не се усеща миризма 0 точки.

Миризмата не се усеща от потребителя, но се открива при лабораторни тестове -1 точка.

Миризмата се забелязва от потребителя, ако му обърнете внимание - 2 точки.

Миризмата се забелязва лесно и предизвиква неодобрителна оценка на водата -3 точки.

Миризмата привлича вниманието и ви кара да се въздържате от пиене -4 точки.

Миризмата е толкова силна, че прави водата неизползваема - 5 точки.

Мътност

Мътността на водата се причинява от наличието на фино диспергирана суспензия от органичен и неорганичен произход.

Суспендираните вещества навлизат във водата в резултат на измиването на твърди частици (глина, пясък, тиня) от горния покрив на земята от дъждове или топена вода по време на сезонни наводнения, както и в резултат на ерозия на речните корита. По правило мътността на повърхностните води е много по -висока от мътността на подземните води. Най -ниската мътност на водните обекти се наблюдава през зимата, най -голямата - през пролетта по време на наводнения и през лятото, през периода на дъждовете и развитието на най -малките живи организми и водорасли, плаващи във водата. В течаща вода мътността обикновено е по -малка.

Мътността на водата може да бъде причинена от различни причини- наличието на карбонати, алуминиеви хидроксиди, високомолекулни органични примеси с хуминов произход, появата на фито- и изопланктон, както и окисляването на железни и манганови съединения с атмосферния кислород .

Високата мътност е признак за наличието на определени примеси във водата, евентуално токсични, освен това в мътната вода се развиват по -добре различни микроорганизми, вкл. патогенни. В Русия мътността на водата се определя фотометрично чрез сравняване на проби от изпитваната вода със стандартни суспензии. Резултатът от измерването се изразява в mg / dm3, когато се използва основната стандартна суспензия на каолин или в EM / dm3 (единици мътност на dm3), когато се използва основната стандартна суспензия на формазин.

Тотална минерализация

Общата минерализация е общ количествен показател за съдържанието на вещества, разтворени във вода. Този параметър се нарича още съдържание на разтворими вещества или общо съдържание на сол, тъй като веществата, разтворени във вода, обикновено се намират под формата на соли. Най -често срещаните са неорганични соли (главно бикарбонати, хлориди и сулфати на калций, магнезий, калий и натрий) и малко количество органични вещества, които са разтворими във вода.

Минерализацията не трябва да се бърка със сухи остатъци. Методът за определяне на сухия остатък е такъв, че летливите органични съединения, разтворени във вода, не се вземат предвид. Общата минерализация и сухият остатък могат да се различават с малко количество (обикновено не повече от 10%).

Нивото на соленост в питейната вода се дължи на качеството на водата в природните източници (които варират значително в различните геоложки райони поради различната разтворимост на минералите). Водата на Московска област не се отличава с особено висока соленост, въпреки че в тези потоци, които се намират на местата, където се появяват лесно разтворими въглеродни скали, солеността може да се увеличи.

В зависимост от минерализацията (g / dm3 - g / l), естествените води могат да бъдат разделени на следните категории:

Ultrafresh< 0.2
Пресни 0,2 - 0,5
Води със сравнително висока минерализация 0,5 - 1,0
Солен 1.0 - 3.0
Осолени 3 - 10
Води с висока соленост 10 - 35
Кисели краставички> 35

В допълнение към природните фактори, промишлените отпадъчни води, оттоците на градските дъждовни води (когато солта се използва за борба с обледеняването на пътищата) и т.н., оказват голямо влияние върху общата соленост на водата.

Вкусът на водата се счита за добър с общо съдържание на сол до 600 mg / l. Според органолептични показания, СЗО препоръчва горната граница на соленост от 1000 mg / l (т.е. до долната граница на солените води). Минералните води с определено съдържание на сол са полезни за здравето само според указанията на лекарите в строго ограничени количества. За промишлената вода стандартите за соленост са по -строги, отколкото за питейната, тъй като дори относително малки концентрации на соли развалят оборудването, утаяват се по стените на тръбите и ги запушват.

Окисляване

Окислимостта е стойност, която характеризира съдържанието на органични и минерални вещества във вода, окислена (при определени условия) от един от силните химически окислители. Този показател отразява общата концентрация на органични вещества във водата. Природата на органичните вещества може да бъде много различна - хуминови киселини в почвите и сложни органични вещества на растенията и химични съединения с антропогенен произход. Използват се различни методи за идентифициране на специфични съединения.

Има няколко вида окисляване на водата: перманганат, бихромат, йодат. Най -високото ниво на окисление се постига чрез дихроматния метод. В практиката на пречистване на водата, окисляването на перманганат се определя за естествено слабо замърсени води, а в по -замърсените води, като правило, бихроматната окисляемост (COD - "химическа консумация на кислород").

Окисляването на перманганат се изразява в милиграми кислород, изразходван за окисляването на тези вещества, съдържащи се в 1 dm3 вода.

Окисляемостта на естествените води може да варира в широки граници от фракции милиграми до десетки милиграми О2 на литър вода. Повърхностните води са по -окисляеми от подземните. Това е разбираемо - органичните вещества от почвата и растителните отпадъци по -лесно влизат в повърхностните води, отколкото в подземните води, най -често ограничени от глинени уплътнения. Водата на низинските реки, като правило, има окисляваща способност 5-12 mg O2 / dm3, реки с блатно захранване - десетки милиграми на 1 dm3. Подземните води имат средна окислимост от стотни до десети от милиграм O2 / dm3. Въпреки че подземните води в райони на нефтени и газови находища и торфени блата могат да имат много висока окисляемост.

Сух остатък

Сухият остатък характеризира общото съдържание на минерални соли във вода, което се изчислява чрез сумиране на концентрацията на всяка от тях, с изключение на летливи органични съединения. Смята се, че прясната вода има общо съдържание на сол не повече от 1 g / l.

За промишлената вода стандартите за соленост са по -строги, отколкото за питейната, тъй като дори относително малки концентрации на соли развалят оборудването, утаяват се по стените на тръбите и ги запушват.
Неорганични вещества

Алуминий

Алуминият е лек, сребристо-бял метал. Той попада във вода предимно по време на пречистването на водата - като част от коагуланти. В случай на технологични смущения този процес може да остане във водата. Понякога попада във вода с промишлени отпадъци. Допустимата концентрация е 0,5 mg / l.

Прекомерният алуминий във водата уврежда централната нервна система.

Желязо

Желязото навлиза във водата, когато скалите се разтварят. Желязото може да се измие от тях чрез подпочвени води. Повишено съдържание на желязо се наблюдава в блатистите води, в които се среща под формата на комплекси със соли на хуминови киселини. Подземните води в слоевете на юрските глини са наситени с желязо. Глините съдържат много FeS пирит и желязото от него преминава във вода сравнително лесно.

Съдържанието на желязо в повърхностните сладки води е десети от милиграм. Повишено съдържание на желязо се наблюдава в блатистите води (единици милиграми), където концентрацията на хуминови вещества е доста висока. Най -високите концентрации на желязо (до няколко десетки милиграма на 1 dm3) се наблюдават в подземни води с ниски стойности и ниско съдържание, а в зоните на разпространение на сулфатни руди и зоните на младия вулканизъм концентрациите на желязо могат да достигнат дори стотици милиграма на 1 литър вода. Повърхностните води на централна Русия съдържат от 0,1 до 1 mg / l желязо, в подпочвените води съдържанието на желязо често надвишава 15-20 mg / l.

Значителни количества желязо влизат във водни обекти с отпадъчни води от металургичната, металообработващата, текстилната, лаково -промишлената промишленост и селскостопанските отпадни води. Анализът на желязото е много важен за отпадъчните води.

Концентрацията на желязо във водата зависи от рН и съдържанието на кислород във водата. Желязото във водата на кладенците и кладенците може да бъде както в окислена, така и в редуцирана форма, но когато водата се утаи, тя винаги се окислява и може да се утаи. Много желязо се разтваря в кисели аноксични подземни води.

Анализът на водата за желязо е необходим за голямо разнообразие от видове води - естествени повърхностни води, приповърхностни и дълбоки подземни води, промишлени отпадни води.

Желязосъдържащата вода (особено подземните води) първоначално е бистра и чиста на външен вид. Въпреки това, дори при кратък контакт с атмосферния кислород, желязото се окислява, придавайки на водата жълтеникаво-кафяв цвят. Вече при концентрации на желязо над 0,3 mg / l, такава вода може да причини ръждиви ивици по водопроводните инсталации и петна по прането по време на пране. Когато съдържанието на желязо е над 1 mg / l, водата става мътна, става жълто-кафява и има характерен метален вкус. Всичко това прави такава вода практически неприемлива както за техническа, така и за питейна употреба.

В малки количества желязото е необходимо за човешкото тяло - то е част от хемоглобина и придава на кръвта червен цвят. Но твърде високите концентрации на желязо във водата са вредни за хората. Съдържанието на желязо във вода над 1-2 mg / dm3 значително влошава органолептичните свойства, придавайки му неприятен стягащ вкус. Дразнещ ефект върху лигавиците и кожата, хемохроматоза, алергии. Желязото увеличава показателите за цвят и мътност на водата.

Кадмий

Кадмият е химичен елемент от група II на периодичната система от елементи на D.I. Менделеев; бял, лъскав, тежък, мек, жилав метал.

Кадмият навлиза в естествените води по време на излугването на почви, полиметални и медни руди, в резултат на разлагането на водни организми, способни да го натрупват. ПДК за кадмий в питейна вода за Русия е 0,001 mg / m3, за страните от ЕС - 0,005 mg / m3. Кадмиевите съединения се изхвърлят в повърхностни води с отпадъчни води от оловно-цинкови заводи, преработвателни руди, редица химически заводи (производство на сярна киселина), галванично производство, както и с минни води. Намаляване на концентрацията на разтворени кадмиеви съединения се дължи на процесите на сорбция, утаяване на кадмиев хидроксид и карбонат и тяхната консумация от водни организми.

Разтворените форми на кадмий в естествените води са предимно минерални и органоминерални комплекси. Основната суспендирана форма на кадмий са неговите сорбирани съединения. Значителна част от кадмий може да мигрира в клетките на водните организми.

Прекомерният прием на кадмий в организма може да доведе до анемия, увреждане на черния дроб, кардиопатия, белодробен емфизем, остеопороза, деформация на скелета и развитие на хипертония. Най -важното при кадмий е увреждането на бъбреците, което се проявява в дисфункция на бъбречните тубули и гломерули със забавена тубулна реабсорбция, протеинурия, глюкозурия, последвана от аминоацидурия, фосфатурия. Излишъкът от кадмий причинява и засилва дефицитите на Zn и Se. Продължителното излагане може да увреди бъбреците и белите дробове и да отслаби костите.

Симптоми на отравяне с кадмий: протеин в урината, увреждане на централната нервна система, остра болка в костите, дисфункция на гениталиите. Кадмият влияе върху кръвното налягане и може да причини камъни в бъбреците (той се натрупва особено интензивно в бъбреците). Всички химични форми на кадмий са опасни.

Калий

Калият е химичен елемент от група I на периодичната таблица на елементите на D.I. Менделеев; сребристо-бял, много лек, мек и ниско топящ се метал.

Калият се намира в фелдшпати и слюди. На земната повърхност калият, за разлика от натрия, мигрира слабо. По време на изветрянето на скалите калият частично преминава във водите, но организмите бързо го улавят и абсорбират глини, поради което речните води са бедни на калий и много по -малко калий влиза в океана, отколкото натрий. ПДК за калий в питейна вода за страните от ЕС - 12,0 mg / dm3.

Отличителна черта на калия е способността му да предизвиква повишено отделяне на вода от тялото. Следователно хранителните дажби с високо съдържание на елемента улесняват функционирането на сърдечно -съдовата система в случай на нейната недостатъчност, причиняват изчезването или значително намаляване на отока. Дефицитът на калий в организма води до дисфункция на нервно -мускулната (пареза и парализа) и сърдечно -съдовата система и се проявява в депресия, нарушена координация на движенията, мускулна хипотония, хипорефлексия, гърчове, артериална хипотония, брадикардия, промени в ЕКГ, нефрит, ентерит и др. Дневната нужда от калий е 2-3 g.

Калций

Калцият се среща в природата само под формата на съединения. Най -често срещаните минерали са диопсид, алумосиликати, калцит, доломит, гипс. Продуктите от изветряне на калциевите минерали винаги присъстват в почвата и естествените води. Разтварянето се улеснява от микробиологичните процеси на разлагане на органични вещества, придружени от намаляване на стойността на рН.

Големи количества калций се изнасят с отпадъчни води от силикатната, металургичната, химическата промишленост и с отпадни води от селскостопански предприятия, и особено когато се използват минерални торове, съдържащи калций.
Характерна особеност на калция е тенденцията да се образуват доста стабилни пренаситени разтвори на CaCO3 в повърхностните води. Известни са достатъчно стабилни комплексни съединения на калция с органични вещества, съдържащи се във вода. В ниско минерализирани цветни води до 90-100% калциеви йони могат да бъдат свързани с хуминови киселини.

В речните води съдържанието на калций рядко надвишава 1 g / l. Обикновено обаче концентрацията му е много по -ниска.

Концентрацията на калций в повърхностните води има забележими сезонни колебания: през пролетта се увеличава съдържанието на калциеви йони, което се свързва с лекотата на извличане на разтворими калциеви соли от повърхностния слой на почвите и скалите.
Калцият е от съществено значение за всички форми на живот. В човешкото тяло той е част от костите, мускулите и кръвта. Масата на калция, съдържаща се в човешкото тяло, надвишава 1 кг, от които 980 г са концентрирани в скелета.

Продължителната консумация на вода с високо съдържание на калциеви соли може да причини уролитиаза, склероза и хипертония при хората. Дефицитът на калций причинява деформация на костите при възрастни и рахит при деца.
Строги изисквания се налагат върху съдържанието на калций във водите, захранващи парни електроцентрали, тъй като в присъствието на карбонати, сулфати и редица други аниони, калцият образува силен мащаб. Данните за съдържанието на калций във водата са необходими и при решаване на въпроси, свързани с образуването на химичния състав на естествените води, техния произход, както и при изследване на карбонатно-калциевото равновесие.

Максималната допустима концентрация на калций е 180 mg / l.

Силиций

Силицийът е един от най -разпространените химични елементи на Земята. Основният източник на силициеви съединения в естествените води са процесите на химическо изветряне и разтваряне на съдържащи силиций минерали и скали. Но силицийът се характеризира с ниска разтворимост и по правило няма много от него във вода.

Силицийът попада във вода и с промишлени отпадъци на предприятия, произвеждащи керамика, цимент, изделия от стъкло, силикатни бои. Максимална граница на концентрация за силиций - 10 mg / l

Манган

Манганът е химичен елемент от група VII на периодичната таблица на елементите на D.I. Менделеев. Метални.

Манганът активира редица ензими, участва в процесите на дишане, фотосинтеза и влияе на хематопоезата и минералния метаболизъм. Липсата на манган в почвата причинява некроза, хлороза и петна в растенията. При липса на този елемент във фуража животните изостават в растежа и развитието, минералният им метаболизъм се нарушава и се развива анемия. Манганови торове се използват на почви, бедни на манган (карбонатни и прекалено варовити). ПДК за манган във вода в Русия е 0,1 mg / dm3. При превишаване на максимално допустимата концентрация на манган се отбелязва мутагенен ефект върху човек, увреждане на централната нервна система. Особено опасно е при системното използване на такава вода от бременни жени, в 90 процента от случаите води до вродени малформации на детето.

Арсен

Арсенът е една от най -известните отрови. Това е метал, който е токсичен за повечето живи същества. Максималната му концентрация във вода е 0,05 mg / l. Отравянето с арсен засяга централната и периферната нервна система, кожата и периферната съдова система.

Неорганичният арсен е по -опасен от органичния, тривалентният арсен е по -опасен от петовалентния. Основният източник на арсен във водата са промишлените отпадъчни води.

Натрий

Натрият е един от основните компоненти на химичния състав на естествените води, който определя техния вид.

Основният източник на натрий в повърхностните води на сушата са магматични и седиментни скали и естествени разтворими хлоридни, сулфатни и карбонатни натриеви соли. Биологичните процеси също са от голямо значение, в резултат на което се образуват разтворими натриеви съединения. Освен това натрият навлиза в естествените води с битови и промишлени отпадни води и с вода, изхвърляна от напоявани полета.

В повърхностните води натрият мигрира главно в разтворено състояние. Концентрацията му в речните води варира от 0,6 до 300 mg / l, в зависимост от физико -географските условия и геоложките особености на водните обекти. В подземните води концентрацията на натрий варира в широки граници - от милиграми до десетки грамове на литър. Това се определя от дълбочината на подземните води и други условия на хидрогеоложката среда.

Биологичната роля на натрия е от решаващо значение за повечето животи на Земята, включително за хората. Човешкото тяло съдържа около 100 g натрий. Натриевите йони активират ензимния метаболизъм в човешкото тяло. Излишъкът от натрий във вода и храна води до хипертония и хипертония.

Максималната допустима концентрация на калий е 50 mg / l.

Никел

Никелът е химичен елемент от първата триада от група VIII на периодичната система от елементи на D.I. Менделеев; сребристо бял метал, ковък и пластичен.

На Земята никелът почти винаги се среща заедно с кобалт и главно под формата на смес от никелови съединения с кобалт и арсен (купферникел), с арсен и сяра (никелов блясък), с желязо, мед и сяра (пентландит) и други елементи. Търговските никелови находища (сулфидни руди) обикновено са съставени от никелови и медни минерали. Никелът е относително слаб мигрант в биосферата. Сравнително оскъден е в повърхностните води, в живата материя. ПДК за никел в питейна вода в Русия е О, 1 mg / l, в страните от ЕС - 0,05 mg / l.

Никелът е основен микроелемент в човешкото тяло, по -специално за регулиране на ДНК обмена. Приемът му в прекомерни количества обаче може да представлява опасност за здравето. Той засяга кръвта и стомашно -чревния тракт.

живак

Живакът е - при нормални условия - течен, летлив метал. Много опасно и токсично вещество. ПДК за живак във вода е само 0,0005 mg / l.

Живакът засяга централната нервна система, особено при деца, кръвта, бъбреците и причинява репродуктивни нарушения. Особено опасен е метилживакът, метално-органично съединение, образувано във вода в присъствието на живак. Метилживакът много лесно се абсорбира от тъканите на тялото и се екскретира за много дълго време.

Почти цялото замърсяване на водата с живак е от изкуствен произход - живакът навлиза в естествени водотоци от промишлени отпадни води.

Водя

Оловото е химичен елемент от IV група на периодичната система от елементи на D.I. Менделеев; тежък метал със синкаво-сив цвят, много пластичен, мек.

Концентрацията на олово в естествените води обикновено не надвишава 10 μg / l, което се дължи на неговото утаяване и комплексообразуване с органични и неорганични лиганди; интензивността на тези процеси до голяма степен зависи от рН. Максималната допустима концентрация на олово в питейната вода е: за страните от ЕС - 0,05 mg / dm3, за Русия - 0,03 mg / dm3.

Оловният анализ на водата е важен за повърхностните води в питейните и отпадъчните води. Водата трябва да бъде тествана за олово, ако има съмнение за промишлени отпадъчни води, постъпващи във водотока.

Растенията абсорбират олово от почвата, водата и валежите. Оловото навлиза в човешкото тяло с храна (около 0,22 mg), вода (0,1 mg), прах (0,08 mg).

За всички региони на Украйна оловото е основният антропогенен токсичен елемент от групата на тежките метали, което е свързано с високо промишлено замърсяване и емисии от моторни превозни средства, работещи с оловен бензин. Оловото се натрупва в тялото, костите и повърхностните тъкани. Оловото засяга бъбреците, черния дроб, нервната система и кръвотворните органи. Възрастните хора и децата са особено чувствителни към дори ниски дози олово.

Цинк

Цинкът се намира във вода под формата на соли и органични съединения. При високи концентрации той придава стягащ вкус на водата. Цинкът може да наруши метаболизма, особено силно той нарушава метаболизма на желязото и медта в организма.

Цинкът навлиза във водата с промишлени отпадъчни води, измива се от поцинковани тръби и други комуникации, може да се натрупва и навлиза във водата от йонообменни филтри.

Флуор

Флуорният цикъл в природата обхваща литосферата, хидросферата, атмосферата и биосферата. Флуоридът се намира в повърхностни, подземни, морски и дори метеорни води.

Питейната вода с концентрация на флуорид над 0,2 mg / l е основният източник на приемането му в организма. Повърхностните води се характеризират главно с ниско съдържание на флуор (0,3-0,4 mg / l). Високото съдържание на флуор в повърхностните води е следствие от заустването на промишлени флуоросъдържащи отпадъчни води или контакт на водата с почви, богати на флуорни съединения. Максималната концентрация на флуор (5-27 mg / l и повече) се определя в артезиански и минерални води в контакт с флуорсъдържащи водоносни скали.
Неорганични съединения

Амоний

Амониев йон (NH4 +) - се натрупва в естествени води, когато във вода се разтваря газ - амоняк (NH3), образуван по време на биохимичното разлагане на азотсъдържащи органични съединения. Разтвореният амоняк навлиза в резервоара с повърхностни и подземни оттоци, атмосферни валежи, а също и с отпадъчни води. В природата се образува по време на разлагането на азотсъдържащи органични съединения. Той е замърсител както на естествените, така и на промишлените води. Амонякът присъства в оттоците на животновъдни ферми и някои промишлени предприятия. Той може да попадне във вода в случай на технологично нарушение на процеса на амонизация - обработка на питейна вода с амоняк няколко секунди преди хлориране, за да се осигури по -дълъг дезинфекционен ефект. По правило концентрацията на амоняк във вода не достига опасни стойности, но реагира с други съединения, което води до образуването на по -токсични вещества.

Наличието на амониев йон и нитрит в концентрации, надвишаващи фоновите стойности, показва прясно замърсяване и близостта на източника на замърсяване (общински пречиствателни станции, резервоари за утаяване на промишлени отпадъци, животновъдни ферми, натрупвания на тор, азотни торове, населени места и др. ).

Водороден сулфид

Сероводород - H2S е доста често срещан замърсител на водата. Образува се при разпадане на органични вещества. Значителни количества сероводород се отделят на повърхността във вулканичните райони, но този път няма значение за нашия район. В нашите повърхностни и подземни водотоци се отделя сероводород по време на разлагането на органични съединения. Особено много сероводород може да има в долните слоеве на водата или в подземните води - в условия на недостиг на кислород.

В присъствието на кислород сероводородът бързо се окислява. За натрупването му са необходими възстановителни условия.

Сероводородът може да проникне във водни течения с отпадъци от химическата, хранителната, целулозната промишленост и градските канализации.

Сероводородът е не само токсичен, той има остра неприятна миризма (миризмата на развалени яйца), която рязко влошава органолептичните свойства на водата, което я прави неподходяща за водоснабдяване с питейна вода. Появата на сероводород в долните слоеве е знак за остър недостиг на кислород и развитието на явления на замръзване в резервоара.

Сулфати

Сулфатите присъстват в почти всички повърхностни води. Основните природни източници на сулфати са процесите на химическо изветряне и разтваряне на съдържащите сяра минерали, главно гипс, както и окисляването на сулфиди и сяра. Значителни количества сулфати влизат във водните обекти в процеса на умиране на живи организми, окисляване на сухоземни и водни вещества от растителен и животински произход.

От антропогенните източници на сулфати на първо място е необходимо да се споменат минни води и промишлени отпадъчни води от промишлености, които използват сярна киселина. Сулфатите се извършват и с отпадъчни води от битови услуги и селскостопанско производство.

Сулфатите участват в цикъла на сярата. При липса на кислород под действието на бактерии те се редуцират до сероводород и сулфиди, които, когато кислородът се появи в естествената вода, отново се окисляват до сулфати. Растенията и бактериите извличат сулфати, разтворени във вода за изграждане на протеиново вещество. След смъртта на живите клетки в процеса на разлагане, сярата на протеините се освобождава под формата на сероводород, който лесно се окислява до сулфати в присъствието на кислород.

Повишеното съдържание на сулфати нарушава органолептичните свойства на водата и има физиологичен ефект върху човешкото тяло - те имат слабителни свойства.

Сулфатите в присъствието на калций са способни да образуват котлен камък, така че тяхното съдържание е строго регулирано в промишлени води.

Нитрати

Замърсяването на водите с нитрати може да бъде причинено както от природни, така и от антропогенни фактори. В резултат на активността на бактериите във водни обекти, амониевите йони могат да се превърнат в нитратни йони, освен това по време на гръмотевични бури се получава определено количество нитрати при електрически разряди - мълния.

Основните антропогенни източници на нитрати, влизащи във водата, са заустването на битови отпадъчни води и оттока от полета, където се прилагат нитратни торове.

Най-високите концентрации на нитрати се намират в повърхностните и приповърхностните подземни води, най-ниските в дълбоките кладенци. Много е важно да се проверява водата от кладенци, извори, чешмяна вода за съдържание на нитрати, особено в райони с развито земеделие.
Повишеното съдържание на нитрати в повърхностните водни тела води до тяхното свръхрастеж, азотът, като биогенен елемент, насърчава растежа на водорасли и бактерии. Това се нарича процес на еутрофикация. Този процес е много опасен за водните обекти, тъй като последващото разлагане на растителната биомаса ще консумира целия кислород във водата, което от своя страна ще доведе до смъртта на фауната на водоемите.

Нитратите също са опасни за хората. Разграничете първичната токсичност на самия нитратен йон; вторични, свързани с образуването на нитритни йони, и третични, поради образуването на нитрозамини от нитрити и амини. Смъртоносната доза нитрати за хората е 8-15 г. При продължителна употреба на питейна вода и хранителни продукти, съдържащи значителни количества нитрати, концентрацията на метхемоглобин в кръвта се увеличава. Способността на кръвта да пренася кислород намалява, което води до неблагоприятни последици за организма.

Нитрит

Нитритите са междинен етап във веригата на бактериалните процеси на окисляване на амоняк до нитрати или, обратно, редукцията на нитратите до азот и амоняк. Подобни окислително -редукционни реакции са типични за аерационни инсталации, водоснабдителни системи и естествени води. Най -високите концентрации на нитрити във водата се наблюдават през лятото, което е свързано с активността на някои микроорганизми и водорасли.

Анализът на водата за нитрити се извършва за повърхностни и приповърхностни водотоци.

Нитритите могат да се използват индустриално като консерванти и инхибитори на корозията. В отпадъчните води те могат да влязат в открити водотоци.

Повишеното съдържание на нитрити показва засилване на процесите на разлагане на органични вещества при условия на бавно окисляване на NO2- до NO3-, това показва замърсяване на резервоара. Съдържанието на нитрити е важен санитарен показател.

Хлориди

Почти всички естествени води, дъждовните води и отпадъчните води съдържат хлоридни йони. Концентрациите им варират в широки граници от няколко милиграма на литър до доста високи концентрации в морската вода. Наличието на хлориди се обяснява с наличието в скалите на най -често срещаната сол на Земята - натриев хлорид. Повишеното съдържание на хлориди се обяснява със замърсяването на резервоара с отпадъчни води.

Свободен хлор (свободен активен хлор) - хлор, присъстващ във вода под формата на хипохлорна киселина, хипохлоритов йон или разтворен елементарен хлор.

Свързаният хлор е частта от общия хлор, присъстващ във водата като хлорамини или органични хлорамини.

Общ хлор (общ остатъчен хлор) - Хлорът, присъстващ във вода като свободен хлор или комбиниран хлор, или и двете.
Органични съединения

Бензол

Бензолът е един от най -досадните органични замърсители във водата. Допустимата му концентрация е 0,01 mg / l. Обикновено замърсяването на водата с бензол е от промишлен произход. Той навлиза във водата в отпадъчните води на химически заводи, при извличането на нефт и въглища.

Бензолът засяга централната нервна система, кръвта (може да допринесе за развитието на левкемия), черния дроб, надбъбречните жлези. В допълнение, бензолът може да реагира с други вещества, за да образува други токсични съединения. При реакция с хлор могат да се образуват диоксини.

Фенол

Фенолите са производни на бензен с една или повече хидроксилни групи. Обикновено те се разделят на две групи-пари летливи феноли (фенол, крезоли, ксиленоли, гваякол, тимол) и нелетливи феноли (резорцин, пирокатехол, хидрохинон, пирогалол и други многоатомни феноли).

Фенолите в естествени условия се образуват в метаболитните процеси на водните организми, по време на биохимичния разпад и трансформацията на органични вещества, протичащи както във водния стълб, така и в дънните утайки.

Фенолите са едни от най-често срещаните замърсители, постъпващи в повърхностните води с отпадъчни води от рафинирането на нефт, преработката на шистови шисти, дърво-химическата, коксохимичната, анилино-бояджийската промишленост и др. В отпадъчните води на тези предприятия съдържанието на феноли може да надвишава 10-20 g / dm3 с много разнообразни комбинации. В повърхностните води фенолите могат да бъдат в разтворено състояние под формата на фенолати, фенолатни йони и свободни феноли. Фенолите във водите могат да влязат в реакции на кондензация и полимеризация, образувайки сложни хумусоподобни и други доста стабилни съединения. В условията на естествени водни басейни процесите на адсорбция на фенол от дънни утайки и суспензии играят незначителна роля.

В незамърсени или слабо замърсени речни води съдържанието на феноли обикновено не надвишава 20 μg / dm3. Излишъкът от естествения фон може да служи като индикация за замърсяването на водните обекти. В естествените води, замърсени с феноли, тяхното съдържание може да достигне десетки и дори стотици микрограма на литър. ПДК на феноли във вода за Русия е 0,001 mg / dm3.

Фенолният анализ на водата е важен за естествените и отпадъчните води. Необходимо е да се тества водата за съдържание на фенол, ако има съмнение за промишлено замърсяване на водотоците.

Фенолите са нестабилни съединения и претърпяват биохимично и химично окисляване. Многоатомните феноли се разграждат главно чрез химическо окисление.

Въпреки това, когато водата, съдържаща примеси от фенол, се обработва с хлор, могат да се образуват много опасни органични токсични вещества - диоксини.

Концентрацията на феноли в повърхностните води е подложена на сезонни промени. През лятото съдържанието на феноли намалява (с повишаване на температурата, скоростта на разлагане се увеличава). Спускането в резервоари и водотоци на фенолни води рязко влошава общото им санитарно състояние, като влияе на живите организми не само поради тяхната токсичност, но и от значителна промяна в режима на биогенни елементи и разтворени газове (кислород, въглероден диоксид). В резултат на хлориране на вода, съдържаща феноли, се образуват стабилни хлорофенолни съединения, чиито най -малки следи (0,1 μg / dm3) придават на водата характерен вкус.

Формалдехид

Формалдехид - CH2O - органично съединение. Другото му име е мравчен алдехид.

Основният източник на замърсяване на водата с формалдехид е антропогенната дейност. Отпадъчните води, използването на материали от нискокачествени полимери при водоснабдяване, аварийни зауствания - всичко това води до проникване на формалдехид във водата. Съдържа се в отпадъчните води от инсталации за органичен синтез, пластмаси, лакове, бои, кожа, текстилна и целулозно -хартиена промишленост.

В естествените води формалдехидът се разлага доста бързо с помощта на микроорганизми.

Формалдехидът засяга централната нервна система, белите дробове, черния дроб, бъбреците и органите на зрението. Формалдехидът е канцероген. Максималната му концентрация във вода е 0,05 mg / l

Водата се отделя от тялото ни чрез урина, пот, изпражнения и дори дъх - като същевременно се отстраняват вредните и токсични вещества. Освен това такъв процес е от съществено значение за функционирането на нашите органи. В горещ ден възрастен човек излиза само с пот около 1,5 литра вода. Най -лошото е, че в жегата телесната температура постоянно се повишава и ако няма достатъчно вода в тялото, тогава човек може да умре от топлинен удар. Водата в този случай охлажда тялото и понижава телесната температура.

Олово в питейна вода
Съставът на оловото във вода се регулира от ГОСТ - не повече от 0,03 mg / l.
Особената опасност от оловото е, че той е в състояние да се натрупва в тялото и се отделя слабо от него.

Оловото е опасно за хора от всички възрасти, особено за деца и бременни жени. Последиците от натрупването на олово са свързани със способността да предизвикат преждевременно раждане при жените, да намалят теглото на децата при раждането и да инхибират тяхното физическо и психическо развитие. Продължителното излагане на олово може да доведе до анемия (анемия) поради способността му да инхибира производството на хемоглобин; мускулна слабост; хиперактивност; агресивно поведение. При възрастни оловото може да стимулира хипертонията и да причини загуба на слуха.

Средства за намаляване на капацитета на олово в питейна вода:
--- Използвайте само студена вода за пиене и готвене, тъй като топлата вода измива по-добре от водопроводните инсталации;
--- Оставете водата да се отцеди за няколко минути, преди да изтеглите чешмата, особено когато чешмата не е била използвана няколко часа. Така оловото, което е преминало от частите на водопроводните инсталации, ще се отмие;
--- Най-ефективният начин за намаляване на количеството олово във водата е използването на специални филтри с активен въглен, които намаляват концентрацията му във вода с 80-90%. Този процес се нарича адсорбция.

Летливи органични съединения във вода
Летливите органични съединения във вода (ЛОС) включват:
бензен, тетрахлорметан, винилхлорид, толуен, дихлоретан и др.
При продължително излагане на ЛОС могат да възникнат следните заболявания: рак, увреждане на бъбреците, нервната система, черния дроб.

Бактерии във вода
Във водата могат да се намерят бактерии, които да доведат до хранително отравяне, дизентерия, дисфункция на стомашно -чревния тракт, стомашни язви, актиномикоза и други заболявания, в допълнение към корозията на водопроводите.

Превенция на бактериални заболявания: (не замърсявайте водата)
--- вряща вода;
--- с помощта на филтри.

Хлор във вода
Хлорът се използва широко за дезинфекция на вода от бактерии, вируси и други микроорганизми.
Хлор е един от химичните елементи, който е газообразно вещество и е силно окислител, както и силно отровно вещество. Има няколко проблема с наличието на хлор във водата:

1) Това е проблем с качеството на водата. Ако в него има прекомерно количество хлор, той му придава неприятна миризма и вкус.

2) Това са заболявания, които хлорът може да причини. Установено е, че хората, които пият хлорирана вода, имат 21% по -висок риск от рак на пикочния мехур и 38% по -висок риск от рак на ректума от тези, които пият вода с ниско съдържание на хлор (но никой преди това не е имал хлорирана вода.)

Проблемът също е действие на заместен с хлор метан... Тези съединения се появяват във вода под действието на хлор, когато съдържа безвредни примеси, включително леки органични съединения. Действието на заместен с хлор метан също води до появата на онкологични заболявания.

Значително количество хлор във вода може да бъде открито органолептично (с помощта на сетивата, възприятието). Въпреки това е много трудно да се определи наличието на хлор в малки количества.

Радон във водата.
Радонът е радиоактивен елемент, който се появява при разпадане на естествен уран или торий.
Радонът се намира и в цигарения дим и водата. Радонът е безцветен химически радиоактивен инертен газ.

Радонът представлява двойна опасност във водата:

1) вода, която може да причини появата на злокачествени тумори на стомаха и бъбреците;

2) вдишване на въздух, където радонът преминава от водата, особено в банята и кухнята.

Методи за понижаване на радона във вода:
Кипене - при кипене значително количество радон се изпарява, докато е необходимо да се организира абсорбатор в помещение, където се вари вода. Използването на филтри с активен въглен също намалява концентрацията на радон.
Намаляване на радона във въздуха:вентилация на банята и кухнята, не се пуши в помещенията. Пушенето има 10 до 20 пъти по-висок риск от рак на белия дроб в сравнение с непушачите.

Нитрати и нитрити
Те влизат в човешкото тяло с храна и вода, което води до нарушено клетъчно дишане.
Основните симптоми са:цианоза на лицето, устните, видимите лигавици, главоболие, повишена умора, намалена работоспособност, задух, сърцебиене, загуба на съзнание и смърт ¬¬¬¬ при тежко отравяне.
Особено опасно е хроничното (системно) поглъщане на нитрати в тялото на новородени и малки деца, тъй като продължителното гладуване с кислород може да причини нарушен растеж и формиране на тялото, забавяне на физическото и психическото развитие, нарушена сърдечно -съдова функция, насърчавайки развитието на рак , вродени малформации. Нитритите са по -токсични от нитратите.

Източниците на нитрати, влизащи в човешкото тяло, са:
--- зеленчуци и плодове
--- месни и рибни продукти (особено в сурово пушени колбаси)
--- сирена (използвани в производството)
--- вода- при осигуряване на населението с вода от открити водоеми, реки

Интензивното натрупване на нитрати и нитрити се случва, когато храната се съхранява при стайна температура: в мръсни и влажни помещения, с висока влажност.

Нарязването и смилането на зеленчуци създава добри условия за възпроизвеждане на микроорганизми, които натрупват нитрати и нитрити.

Причините за влошаването, замърсяването на питейната вода (и водата като цяло - в края на краищата можете да изпиете цялата вода, ако е чиста) са дадени по -долу:

1) Изтичане на промишлени води от предприятия в резервоари и просто в земята (на повърхността или в яма - няма значение), или съхранение на открито, заровяне на отпадъци, боклук.
2) Вредни емисии в атмосферата от предприятия, транспорт на токсични вещества - които по време на дъжда проникват в земята с вода, която след това пием и измиваме и приготвяме за ядене.
3) Липса на безвредни технологии за производство, транспорт, изхвърляне на отпадъци.
4) Липса на практика на широко разпространено безплатно внедряване на екологични и безопасни технологии, източници на енергия, транспортни средства и производство
5) Липса на самосъзнание и съвест сред жителите на планетата Земя.

Защо се нуждаем от карта на качеството (анализи) на водата. Разновидности на водоснабдителни източници за населени места. Фактори, влияещи върху качеството и състава на естествените води. Нормативни документи за оценка на показателите за питейна вода. Максимално допустими показатели за органолептичните и токсикологичните свойства на водата. Какво показва и как да използвате картата за анализ. Картата на качеството на водата (анализите) на Руската федерация ще ви помогне да разберете колко чиста и висококачествена е водата във вашия регион, какви микроелементи преобладават в нея, картата ще даде пълна информация за твърдостта и състава на водата.

Основни източници на изтегляне на вода

Качеството на вашата чешмяна вода зависи от климатичните и геоложки характеристики на вашия регион, тъй като водопоглъщането за нуждите на водоснабдяването на населението се осъществява от естествени водоизточници.

Всички повърхностни води могат да бъдат разделени на язовирни резервоари, речни басейни, блатисти образувания и морски водни обекти. Приемът на вода за водоснабдителната система може да се извършва от реки, езера, както и от подземни водни натрупвания (артезиански кладенци, кладенци).

Преди да се направят изводи за годността на водата от всяко водно тяло за използване за стопански и битови цели, е необходимо да се извърши неговият химичен анализ, който да разкрие наличието на всички видове микроорганизми и елементи в състава, както и да се направят заключения за техния ефект върху човешкото здраве.

Както вече разбрахте, качеството на питейната вода във вашия регион е пряко свързано с качеството и характеристиките на повърхностните води на сушата или дълбоки източници, от които се взема вода за водоснабдителната система на населеното място. От своя страна, качеството на естествените води може да зависи от следните фактори:

Релеф на терена. Когато водата премине препятствия, тя се насища с кислород.
Наличието на една или друга растителност по бреговете на резервоара. Голямо количество паднали листа в резервоара допринася за повишено ниво на йонообменни смоли.
Състав на почвата. Така че, ако почвите съдържат много варовикови скали, тогава водата в резервоарите ще бъде прозрачна, но с висока твърдост. А почвите с високо съдържание на плътни непроницаеми скали дават мека вода с висока мътност.
Количеството слънчева светлина. Колкото повече е, толкова по -благоприятна е средата за развитие на различни микроорганизми във водата. Това включва не само бактерии и гъби, но и представители на водния живот.
Всички видове природни бедствия могат да доведат до драматична промяна в състава и качеството на водата.
Обемът и честотата на валежите също влияят върху характеристиките на водната среда.
Производството и стопанската дейност на човека влияят върху състава и качеството на питейната вода. Например, емисиите от някои фабрики могат да влязат в естествени води с валежи, причинявайки тяхното замърсяване с азотни или серни частици.
Но не трябва да забравяме за общата екологична ситуация в региона.

Качество на водата

Разбира се, картата за анализ на водата съдържа всички данни за химичния състав на водите във вашия район. Но е много трудно да ги разбереш, без да знаеш стандартите за качество на водата. За оценка на качеството на питейната вода се използват следните регулаторни документи, действащи в Русия: GOST 2874-82 и SanPiN 2.1.4.1074-01.

Органолептичните норми за питейна вода описват допустимите показатели за цвета, вкуса, прозрачността и миризмата на течността. Някои от тях се оценяват по 5-степенна скала, докато други се оценяват по степен или обем на литър. За да можете самостоятелно да правите изводи за качеството на водата във вашия регион, ние предоставяме таблица с норми за органолептичните характеристики на питейната вода:

Горната граница на мътността и цвета на водата се счита за норма само през периода на наводнение. През останалото време първото число се счита за максимално допустимата стойност.

Токсикологичните стандарти за питейна вода ви позволяват да регулирате нивото на компонентите, вредни за човешкото тяло. Така че в настоящите регулаторни документи е посочена тяхната максимално допустима концентрация, при която човек не може да бъде наранен, при условие, че ще пие такава вода през целия си живот. За да анализирате качеството на водата за токсикологични характеристики, можете да използвате таблицата на допустимите показатели:

Вещество	Максимално допустима норма
Вещество	SanPiN 2.1.4.1074-01	ГОСТ 2874-82
Бариеви елементи	0,1 mg / l	—
Алуминиеви петна	0,2 (0,5) mg / l	0,5 mg / l
Молибденови частици	—	0,25 mg / l
Берилиеви компоненти	—	0,0002 mg / l
Арсен	0,01 mg / l	0,05 mg / l
Съдържание на селен	0,01 mg / l	0,001 mg / l
Стронциеви елементи	—	7,0 mg / l
Остатък от полиакриломид	—	2,0 mg / l
Водя	0,01 mg / l	0,03 mg / l
Никелови елементи	0,1 mg / l	—
Флуорни частици	1,5 mg / l	0,7-1,5 mg / l
Наличието на нитрати	45,0 mg / l	45,0 mg / l

Карта на качеството на водата

За да се състави тази карта, бяха взети водни проби от различни източници на водоснабдяване на населени места, а именно реки, езера, извори, кладенци, кладенци и т.н. След извършване на всички необходими анализи в акредитирана лаборатория, данните бяха картографирани.

Как да използвате онлайн картата http://www.watermap.ru/map в мрежата:

Можете да видите резултатите от анализите за всички проверени параметри.
За всяка проба източникът, от който е взета водата, е посочен отделно, с точни координати. Това ви позволява лесно да намерите най -близкия до вас източник на чиста питейна вода.
Всички източници на картата са оцветени в един от трите цвята: червен, зелен или жълт. Изборът на цветове се извършва автоматично, в зависимост от резултатите от анализите и съответствието или надвишаване на максимално допустимата концентрация на индикатори за даден източник.

Цветово декодиране:

зеленият цвят показва, че анализираните показатели са под 30% от горната граница на нормата;
жълт цвят показва, че една или няколко анализирани стойности достигат горния праг на нормата;
червен цвят показва, че един или повече индикатори са надхвърлили горния допустим праг.

Основните източници на замърсяване на почвата с олово са атмосферни отлагания, както от местен характер (промишлени предприятия, топлоелектрически централи, автомобилен транспорт, минно дело и др.), Така и от резултатите от трансграничния транспорт. За земеделските почви е важно внасянето на оловни съединения с минерални торове (особено фосфорни торове), както и отстраняването им заедно с реколтата. Така през 1990 г. 29,7 тона олово бяха доставени в почвите на Нечерноземната зона на Русия с фосфорни торове.

Почвите и растенията са най -силно замърсени с тежки метали в радиус 2–5 км от металургичните предприятия, 1–2 км от рудници и топлоелектрически централи и в зоната 0–100 м от магистрали.
Локалното замърсяване на почвата с предмети, съдържащи олово (използвани батерии, парчета кабели, покрити с олово, и т.н.) също е от съществено значение. Последното е особено забележимо в близост до населени места, където директното въздействие на промишлеността и превозните средства много често води до многократно превишаване на максимално допустимата концентрация на олово в почвата.

Степента на замърсяване на почвата с олово е относително ниска. Средното съдържание на брутни форми на олово в песъчливи и песъчливи глинести почви е 6,8 ± 0,6 mg / kg, в почви от глинест и глинест гранулометричен състав с кисела реакция на средата (pHsal< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5.5), - 12.0 ± 0.3 mg / kg. Това показва натрупването на брутни форми на олово в почви с повишено съдържание на фракцията на тиня. С намаляването на киселинността на почвата се увеличава и концентрацията на олово. Превишението на приблизително допустимите концентрации (от 32 до 130 mg / kg за различни групи почви) по отношение на съдържанието на олово е установено само в едно референтно място в района на Москва. Превишението на нивото от 0,5 от предварителните допустими концентрации беше установено на редица референтни обекти в Карачаево-Черкеската република, Република Тива и Вологодска област.

Площи с ниско съдържание на олово в почви (до 10 mg / kg) заемат около 28% от територията на Русия, главно в северозападната й част. Този регион е доминиран от дерново-подзолисти глинести и песъчливи глинести почви, развити върху моренни находища, както и кисели подзолисти почви, изчерпани с микроелементи; много влажни зони.

Площите със съдържание на олово 20-30 mg / kg (около 7%) в почвите са представени от различни, както и от дерново-подзолисти, сиви гори и други. Относително високото съдържание на олово в тези почви е свързано с навлизането му в околната среда както от промишлени предприятия, така и чрез транспорт.

Съдържанието на олово в почвите на населените места е много по -високо. Според данните от 20-годишни изследвания на мрежовите лаборатории на Росхидромет, най-високите нива на олово в почвата се наблюдават в 5-километровата зона около предприятия за цветна металургия. От информацията, представена на картата за градовете на Русия, в 80% от случаите има значителни превишения на приблизително допустимите концентрации на олово в почвата. Повече от 10 милиона жители на градовете са в контакт с почвата, което средно надвишава приблизително допустимата концентрация на олово. Населението на редица градове е изложено на средни концентрации на олово в почвата, над 10 пъти по -високи от приблизително допустимите концентрации: Ревда и Кировград в района на Свердловск; Rudnaya Pristan, Dalnegorsk и в Приморския край; Комсомолск-на-Амур в региона; Белово в Кемеровска област; Свирск, Черемхово в Иркутска област и др. В повечето градове съдържанието на олово варира в рамките на 30–150 mg / kg със средна стойност около 100 mg / kg.

Много градове, които имат „добра“ средна картина на замърсяване с олово, са значително замърсени в значителна част от тяхната територия. Така в Москва концентрацията на олово в почвата варира от 8 до 2000 mg / kg. Най-замърсените с олово почви са в централната част на града, в рамките и около околовръстната железница. При концентрации, надвишаващи приблизително допустимата концентрация, над 86 км2 от територията на града (8%) са замърсени с олово. В същото време на същите места по правило присъстват други токсични вещества в концентрации, надвишаващи максимално допустимата концентрация (кадмий, цинк, мед), което значително влошава ситуацията поради тяхната синергия.

- 1.2900 mg / l, което е 4,30 пъти по -високо от нормата. (Норма: 0.3000 mg / l)

Описание на химичния елемент

Желязо (Fe)- химичен елемент от група VIII на периодичната система, атомен номер 26. Той е един от най -разпространените метали в земната кора. Желязото обикновено се нарича негови сплави с ниско съдържание на примеси: стомана, чугун и неръждаема стомана.

Функции на желязото

Основният източник за синтез на хемоглобин, който е носител на кислородни молекули в кръвта.
Участва в синтеза на колаген, който формира основата на съединителните тъкани на човешкото тяло: сухожилия, кости и хрущяли. Желязото ги прави силни.
Участва в окислителните процеси в клетките. Без желязо е невъзможно образуването на червени кръвни клетки, които регулират окислително -възстановителните механизми още на ембрионалния етап от развитието на мозъка. Ако този процес се провали, тогава детето може да се роди дефектно.

Норми на консумация на желязо

Физиологични изисквания за възрастни на ден: за мъже 10 mg; за жени - 15 mg.
Физиологичната нужда за деца на ден е от 4 до 18 mg.
Максимално допустимата дневна доза е 45 mg.

Опасни дози желязо

Токсичната доза е 200 mg.
Смъртоносна доза - 7-35 g.

Максимално допустима концентрация (ПДК) на желязо във вода - 0,3 mg / l

Клас на опасност от желязо - 3 (опасен)

Висока концентрация

Този регион има високо съдържание на желязо във водата, което значително влошава свойствата му, придава неприятен стягащ вкус и прави водата малко използваема. Превишаването на ПДК за желязо във вода носи следните рискове за здравето:

алергични реакции;
заболявания на кръвта и черния дроб (хемохроматоза);
отрицателно въздействие върху репродуктивната функция на тялото (безплодие);
атеросклероза и инфаркт;
токсични ефекти със комплекс от симптоми: диария, повръщане, рязко намаляване на налягането, възпаление на бъбреците и парализа на нервната система.

Превишаването на концентрацията на този елемент води до рискове: ,,

Наличието на тези елементи във водата увеличава рисковете за здравето:

Във водата на тази зона не се надвишава съдържанието на химични елементи:

Описание на химичния елемент

Хром (Cr)- химичен елемент от група VI на периодичната система, атомен номер 24. Това е синкаво-бял твърд метал. Това е микроелемент.

Той може да присъства във вода под формата на Cr3 + и токсичен хром под формата на дихромати и хромати.

Функции на Chrome

Регулира въглехидратния метаболизъм: заедно с инсулина участва в метаболизма на захарта.
Транспорт на протеини.
Насърчава растежа.
Предотвратява и намалява високото кръвно налягане.
Предотвратява развитието на диабет.

Норми на потребление на хром

За възрастни мъже и жени необходимата дневна доза хром е 50 mg.
Необходимата дневна доза хром за деца от 1 година до 3 години е 11 mg;
- от 3 до 11 години - 15 mg;
- от 11 до 14 години - 25 mg.

Няма официални данни за максимално допустимия дневен прием на хром.

Максимално допустима концентрация (MPC) на хром във вода - 0,05 mg / l

Клас на опасност от хром - 3 (опасен)

Ниска концентрация

В тази област съдържанието на хром не надвишава максимално допустимата концентрация във вода. Дефицитът на хром, консумиран с вода и храна, може да бъде изпълнен с развитието на следните патологични състояния:

промени в нивата на кръвната захар;
може да допринесе за развитието на атеросклероза и диабет.

Описание на химичния елемент

Кадмий (Cd)- химичен елемент от група II на периодичната система, атомен номер 48. Това е мек ковък пластичен метал със сребристо-бял цвят.

Във водата кадмият присъства под формата на йони Cd2 + и принадлежи към класа на токсичните тежки метали.

В организма кадмият се намира в състава на специален протеин, наречен металотионеин.

Функции на кадмий

Функцията на кадмий в тионеин е да свързва и транспортира тежки метали и да ги детоксикира.
Той активира няколко цинково-зависими ензима: триптофан оксигеназа, DALK-дехидратаза, карбоксипептидаза.

Норми на потребление на кадмий

Следните дози алуминиеви съединения (mg / kg телесно тегло) се считат за токсични за хората:

Тялото на възрастен получава 10-20 μg кадмий през деня. Смята се обаче, че оптималният прием на кадмий трябва да бъде 1-5 μg.

Максимално допустима концентрация (MPC) на кадмий във вода - 0,001 mg / l

Клас на опасност на кадмий - 2 (силно опасен)

Ниска концентрация

В тази зона съдържанието на кадмий не надвишава максимално допустимата концентрация във вода. Дефицитът на кадмий в организма може да се развие при недостатъчен прием (0,5 μg / ден или по -малко), което може да доведе до забавяне на растежа.

Здравословни рискове

рискът от развитие на заболявания на нервната система
риск от развитие на бъбречно заболяване
рискът от развитие на сърдечни и съдови заболявания
риск от развитие на кръвни заболявания
риск от развитие на заболявания на зъбите, костите
рискът от развитие на кожни заболявания и косопад

Описание на химичния елемент

Олово (Pb)- химичен елемент от група IV на периодичната таблица, атомен номер 82. Това е ковък, относително ниско топящ се сив метал.

Във водата оловото присъства под формата на катиони Pb2 + и принадлежи към класа на токсичните тежки метали.

Водещи функции

Влияе на растежа.
Участва в метаболитните процеси на костната тъкан.
Участва в метаболизма на желязото.
Влияе върху концентрацията на хемоглобин.
Променя действието на някои ензими.

Норми на потребление на олово

Смята се, че оптималната норма на прием на олово в човешкото тяло е 10-20 μg / ден.

Опасни дози олово

Токсичната доза е 1 mg.
Смъртоносна доза - 10 g.

Максимално допустима концентрация (MPC) на олово във вода - 0,03 mg / l

Клас на опасност от олово - 2 (силно опасен)

Ниска концентрация

В тази област съдържанието на олово не надвишава максимално допустимата концентрация във вода. Дефицитът на олово в организма може да се развие при недостатъчен прием на този елемент (1 μg / ден или по -малко). Понастоящем няма данни за симптомите на оловен дефицит при хора.

Описание на химичния елемент

Флуор (F)- химичен елемент от група VII на периодичната система, атомен номер 9. Той е реактивен неметал и най-силният окислител, той е най-лекият елемент от групата на халогените. Много отровен.

В организма флуорът е в свързано състояние, обикновено под формата на слабо разтворими соли с калций, магнезий и желязо. Флуорът е основният компонент на минералния метаболизъм; флуорните съединения са част от всички тъкани на човешкото тяло. Най -високото съдържание на флуорид се намира в костите и зъбите.

Флуорни функции

Зависи от флуора:
- състоянието на костната тъкан, нейната здравина и твърдост;
- правилно формиране на костите на скелета;
- състояние и растеж на косата, ноктите и зъбите.
Флуорът, заедно с калций и фосфор, предотвратява развитието на кариес - той прониква в микропукнатини по зъбния емайл и ги изглажда.
Участва в процеса на хематопоеза.
Подпомага имунитета.
Осигурява превенция на остеопороза и ускорява сливането на костите в случай на фрактури.
Благодарение на флуора тялото усвоява желязото по -добре и се освобождава от солите на тежки метали и радионуклидите.

Норми на потребление на флуорид

За възрастни мъже и жени дневната доза флуорид е 4 mg.
Дневна доза флуорид за деца:
- от 0 до 6 месеца - 1 mg;
- от 6 месеца до 1 година - 1,2 mg;
- от 1 до 3 години - 1,4 mg;
- от 3 до 7 години - 3 mg;
- от 7 до 11 години - 3 mg;
- от 11 до 14 години - 4 mg.
Максимално допустимата дневна доза е 10 mg

Опасни дози флуорид

Токсичната доза е 20 mg.
Смъртоносна доза - 2 g.

Максимално допустима концентрация (MPC) на флуор във вода:

Флуор за климатични I -II региони - 1,5 mg / l;
Флуор за климатичен III регион - 1,2 mg / l;
Флуор за климатичен IV регион - 0,7 mg / l.

Клас на флуорна опасност - 2 (силно опасен)

Ниска концентрация

В тази област съдържанието на флуор не надвишава ПДК. Трябва да се помни, че дефицитът на флуорид, консумиран с вода и храна, може да доведе до следните заболявания и състояния:

появата на зъбен кариес (когато съдържанието на флуорид във вода е по -малко от 0,5 mg / l, развива се явлението дефицит на флуорид, възниква кариес);
увреждане на костите (остеопороза);
недоразвитие на тялото, по -специално на скелета и зъбите.

Описание на химичния елемент

Бор (B)- химичен елемент от III група на периодичната система, атомен номер 5. Това е безцветно, сиво или червено кристално или тъмно аморфно вещество.

Борни функции

Участва в метаболитните процеси на калций, магнезий, фосфор.
Насърчава растежа и регенерацията на костите.
Има антисептични и противотуморни свойства.

Норми на консумация на бор

Нормата на консумация на бор на ден е 2 mg.

Горното допустимо ниво на прием е 13 mg.

Опасни дози

Токсична доза - от 4 g.

Максимално допустима концентрация (MPC) на бор във вода - 0,5 mg / l

Клас на опасност от бор - 2 (силно опасен)

Ниска концентрация

В тази област съдържанието на бор не надвишава максимално допустимата концентрация във вода. Водата не носи рискове за здравето. Липсата на бор, консумиран с вода и храна, може да доведе до:

до влошаване на костния минерален метаболизъм;
забавяне на растежа;
остеопороза;
уролитиаза;
намалена интелигентност;
ретинална дистрофия.

Русия, Урал ФД, Челябинска област, Копейск

В тези проби е превишена максимално допустимата концентрация:

Това води до следните рискове за здравето.