Présentation de la leçon calculs par formules chimiques. Présentation sur le thème des calculs par équations chimiques. rapports stœchiométriques affichés

Diapositive 1

Calculs par équations chimiques Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée 1 » Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée №1 » Nurlat

Diapositive 2

Objectifs de la leçon: familiariser les étudiants avec les principales méthodes de résolution de problèmes à l'aide d'équations chimiques: trouver la quantité, la masse et le volume des produits de réaction par la quantité, la masse ou le volume des substances initiales, poursuivre la formation de la capacité d'élaborer les équations des réactions chimiques. Nikitina N.N., professeur de chimie, MAOU "Secondaire 1" Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondaire №1" Nurlat

Diapositive 3

Quel phénomène n'est pas un signe de transformations chimiques : a) l'apparition d'un précipité ; b) dégagement gazeux ; c) changement de volume ; d) l'apparition d'une odeur. Nikitina N.N., enseignante de chimie, MAOU "Lycée n°1" Nurlat Nikitina NN, enseignante de chimie, MAOU "Lycée n°1" Nurlat

Diapositive 4

"Le tas est petit" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Indiquer par des chiffres a) les équations réactionnelles du composé :… B) les équations des réactions de substitution :…. c) équations des réactions de décomposition : ... Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondaire 1" Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondaire №1" Nurlat

Diapositive 5

Algorithme pour résoudre des problèmes de calcul en utilisant les équations de réactions chimiques. 1. Lisez attentivement le texte du problème 2. Faites les équations de la réaction chimique 3. Écrivez les données de la condition du problème avec les unités appropriées (ainsi que les quantités inconnues) dans l'équation au-dessus des formules 4. Sous le les formules des substances écrivent les valeurs correspondantes de ces quantités trouvées par l'équation de la réaction. 5. Faites une relation proportionnelle et résolvez-la 6. Écrivez la réponse au problème Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondaire № 1" Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondaire № 1" Ville de Nurlat

Diapositive 6

Problème 1. Calculer la masse d'oxygène libérée à la suite de la décomposition d'une portion d'eau pesant 9 g. Soit : m (Н20) = 9g m (О2) =? d Solution : n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat Nikitina N .N., Teacher of chimie, MAOU "Lycée n°1" Nurlat

Diapositive 7

Au-dessus de la formule dans l'équation de réaction, nous écrivons la valeur trouvée de la quantité de substance, et sous les formules des substances - les rapports stoechiométriques affichés par l'équation chimique 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Calculons le quantité de substance dont la masse doit être trouvée. Pour ce faire, on fait une proportion de 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = d'où x = 0,25 mol Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée № 1 » Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée n°1 " Nurlat

Diapositive 8

Par conséquent, n (O2) = 0,25 mol Trouvons la masse de la substance à calculer m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g Écrivons la réponse Réponse : m (О2) = 8 g Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondaire 1" Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondaire №1" Nurlat

Diapositive 9

Problème 2 Calcul du volume d'une substance à partir de la masse connue d'une autre substance participant à la réaction Calculer le volume d'oxygène (nu) libéré à la suite de la décomposition d'une portion d'eau pesant 9 g Soit : m (H2O) = 9g V (02) =? L ( non) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Solution : Trouver la quantité de substance dont la masse est donnée dans la condition du problème n = = 0,5 mol Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée n°1 » Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée n°1 » Nurlat

Diapositive 10

Écrivons l'équation de réaction. Disons les coefficients 2H2O = 2H2 + O2 Au-dessus de la formule dans l'équation de réaction, nous écrivons la valeur trouvée de la quantité de substance, et sous les formules des substances - les rapports stoechiométriques affichés par l'équation chimique 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée №1 » Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée 1 » Nurlat

Diapositive 11

Calculons la quantité de substance dont vous voulez trouver la masse. Pour ce faire, nous allons faire la proportion de 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Donc, n (O2) = 0,25 mol Trouvons le volume de la substance qu'il faut calculer V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22 , 4 l / mol = 5,6 l (n.a.) Réponse : 5,6 l Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondaire 1" Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU " Secondaire n°1 " Nurlat

Diapositive 12

Tâches pour une solution indépendante Lors de la réduction des oxydes Fe2O3 et SnO2 avec du charbon, 20 g de Fe et Sn ont été obtenus chacun. Combien de grammes de chaque oxyde ont été pris ? 2. Dans quel cas se forme plus d'eau : a) lorsque 10 g d'oxyde de cuivre (I) (Cu2O) sont réduits avec de l'hydrogène, ou b) lorsque 10 g d'oxyde de cuivre (II) (CuO) sont réduits avec de l'hydrogène ? Nikitina N.N., professeur de chimie, MAOU "Secondaire 1" Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondaire №1" Nurlat

Diapositive 13

Solution du problème 1. Soit : Solution : m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol х = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3 ) = n * M , m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Réponse : 28,6 g Nikitina N.N., professeur de chimie, MAOU "Secondary School No. 1" Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU "Secondary school No. 1" Nurlat

Diapositive 14

Solution au problème 2 Donnée : Solution : m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07mol * 18g / mol = 1,26g = Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée 1 » Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée d'enseignement général numéro 1 » Nurlat Devoirs étudier le matériel du manuel p. 45-47, pour résoudre le problème Quelle masse d'oxyde de calcium et quel volume de dioxyde de carbone (n.u.) peut-on obtenir par décomposition de carbonate de calcium pesant 250 g ? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée 1 » Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée 1 » Nurlat

Diapositive 17

Littérature 1. Gabrielyan O.S. Programme de cours de chimie pour la 8e à la 11e année des établissements d'enseignement. M. Outarde 2006 2. Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année. Manuel pour les établissements d'enseignement. Outarde. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Tests pour les sections principales du cursus scolaire chiiii. Grades 8 - 9, VAKO, Moscou, 2006 4. Gorkovenko M. Yu. Développement de cours de chimie. Aux manuels de O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva et G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. 8e année, VAKO, Moscou, 2004 5. Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année : Travaux de contrôle et de vérification. - M.: Outarde, 2003.6 Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Matériel didactique sur la chimie pour les niveaux 8-9: Un manuel pour l'enseignant. - M. : Education, 2000 Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée 1 » Nurlat Nikitina NN, professeur de chimie, MAOU « Lycée №1 » Nurlat

ALGORITHME DE RÉSOLUTION DE PROBLÈMES N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Écrire l'équation de la réaction Calculer la quantité de la substance requise par la quantité connue de la substance d'un participant à la réaction. Trouvez la caractéristique souhaitée du participant souhaité dans la réaction (masse, volume ou nombre de molécules) en utilisant la quantité de substance trouvée.

Calculez la quantité d'aluminium nécessaire pour obtenir 1,5 mole d'hydrogène lors de la réaction avec l'acide chlorhydrique. Soit : n (H 2) = 1,5 mol n (Al) -? Solution : x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Faire la proportion : x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Réponse : n (Al) = 1 mol A PS

Soit : n (Al 2 S 3) = 2,5 mol n (S) -? Solution : x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Réponse : n (S) = 7,5 mol Déterminer la quantité de substance soufrée nécessaire pour obtenir 2,5 mol de sulfure d'aluminium. PS A

Soit : m (Cu (OH) 2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Solution : 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Réponse : m (CuO) = 12 g Calculer la masse de cuivre ( II) oxyde formé lors de la décomposition de 14,7 g d'hydroxyde de cuivre (II). PS A 0,15 mol

Soit : m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Solution : 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn ) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Réponse : m (ZnCl 2) = 27,2 g Calculer la masse du sel formé par la réaction de 13 g de zinc avec de l'acide chlorhydrique PS A

Soit : m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Solution : 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0,075 mol PS A

Soit : m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Solution : x mol 0,5 mol H 2 + CuO = H 2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0 , 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Réponse : V (H 2) = 11,2 L Calculez la quantité d'hydrogène qui doit réagir avec l'oxyde de cuivre (II) pour former 32 g de cuivre. PS A

TRAVAIL AUTONOME : OPTION 1 : Calculer la masse de cuivre qui se forme lorsque 4 g d'oxyde de cuivre (II) sont réduits avec un excès d'hydrogène. CuO + H 2 = Cu + H 2 O OPTION 2 : 20 g d'hydroxyde de sodium sont entrés en réaction avec l'acide sulfurique. Calculer la masse du sel formé. 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Calculs avec des équations chimiques

Préparé par le professeur de chimie KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I.

Objectifs de la leçon:

familiariser les étudiants avec les principales façons de résoudre des problèmes en équations chimiques :
trouver la quantité, la masse et le volume des produits de réaction par la quantité, la masse ou le volume des matières premières,
continuer la formation de la capacité d'établir les équations des réactions chimiques.

Quel phénomène n'est pas un signe transformations chimiques :

a) l'apparition de sédiments ;

b) dégagement de gaz ;

c) changement de volume ;

d) l'apparition d'une odeur.

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

"Le tas est petit"

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
MgCO 3 = MgO + CO 2
2HgO = 2Hg + O 2
2Na + S = Na 2 S
Zn + Br 2 = ZnBr 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Précisez en chiffres

a) équations de réaction

Connexions: ...

b) équations de réaction

remplacements :….

c) équations de réaction

décomposition : ...

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Algorithme pour résoudre des problèmes de calcul en utilisant les équations de réactions chimiques.

1. Lisez attentivement le texte du problème

2. Faire les équations de la réaction chimique

3. Notez les données de l'énoncé du problème avec les

unités de mesure (avec des quantités inconnues)

dans l'équation sur les formules

4. Sous les formules des substances, notez les valeurs correspondantes.

ces valeurs trouvées par l'équation de réaction.

5. Faire une relation proportionnelle et la résoudre

6. Écrivez la réponse au problème

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Objectif 1.

Calculer la masse d'oxygène libérée par décomposition

portions d'eau pesant 9 g.

Étant donné:

m (H 2 0) = 9g

m (O 2 ) =? g

= 0,5 Môle

M (H 2 ) = 18 g / mol

M (O 2 ) = 32 g/mol

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

équation chimique

0,5 mol

X taupe

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2mol

1mol

Calculons la quantité de substance dont vous voulez trouver la masse.

Pour ce faire, on fait la proportion

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

d'où x = 0,25 mol

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

D'où,

non 2 )=0,25 Môle

Trouvez la masse de la substance que vous voulez calculer

m ( O 2 )= m ( O 2 )* M ( O 2 )

m ( O 2) = 0,25 mole 32 g / Môle = 8 g

Écrivons la réponse

Réponse : m (О 2 ) = 8g

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Tâche 2

Calcul du volume d'une substance à partir de la masse connue d'une autre substance participant à la réaction

Calculer le volume d'oxygène (n.a.) dégagé

à la suite de la décomposition d'une portion d'eau pesant 9 g.

Solution:

Étant donné:

m (H 2 O) = 9g

Trouvons la quantité de substance dont la masse est donnée dans l'état du problème

V (0 2 ) =?l (n.o.)

M (H 2 ) = 18 g / mol

= 0,5 Môle

Vm = 22,4 l / mol

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Écrivons l'équation de réaction. Disons les coefficients

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Au-dessus de la formule dans l'équation de réaction, nous écrivons le trouvé

la valeur de la quantité d'une substance, et sous les formules des substances -

rapports stœchiométriques affichés

équation chimique

0,5 mol

X taupe

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2mol

1mol

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Calculons la quantité de substance dont vous voulez trouver la masse. Pour ce faire, faisons la proportion

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

n (O2) = 0,25 Môle

D'où,

Trouvez le volume de la substance que vous voulez calculer

V (0 2 ) = n (0 2 ) V m

V (O 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Réponse : 5,6 L

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Tâches pour une solution indépendante

Lors de la réduction des oxydes avec du charbon Fe 2 O 3 et SnO 2 est arrivé

20 grammes Fe et Sn ... Combien de grammes de chaque oxyde ont été pris ?

2.Lorsque plus d'eau est générée :

a) par réduction avec de l'hydrogène 10 g d'oxyde de cuivre (I) (Cu 2 O) ou

b) lors de la réduction avec de l'hydrogène 10 g d'oxyde de cuivre ( II) (CuO) ?

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Solution au problème 1.

Donné : Solution :

m(Fe) = 20 g n(Fe) = m/M ,

n(Fe) = 20 g / 56g / mol = 0,36 mol

m (Fe 2 O 3 ) =? hmol 0,36 mol

2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2

2 mol 4 mol

M (Fe 2 O 3 )=160 g/mol

sauter

0,36 mol

M(Fe) = 56 g/mol

2mol

4mol

x = 0,18 mole

m (Fe 2 O 3 ) = n * M, m (Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6

Réponse : 28,6 g

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Solution au problème 2

Donné : Solution :

m (Cu 2 O) = 10 g

m (CuO) = 10 g

1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

m (H 2 O) 2.n (Cu 2 O) = m / M (Cu 2 O)

m ( Cu 2 O ) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol

0,07 Môle sauter

3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

M ( Cu 2 O ) = 144g/mol 1mol 1mol

M ( CuO ) = 80 g / mol 4,07 mol hmol

1 mol 1 mol

x mol = 0,07 mol, m ( H 2 O ) = 0,07 mole

m (H 2 O) = n * M (H 2 0);

m ( H 2 O ) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

m ( CuO ) = m / M ( CuO )

m ( CuO ) = 10g / 80g / mol = 0,125 mol

0, 125 mol hmol

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 mol 1 mol

0,125 mol hmol

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, m ( H 2 O ) = 0,125 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 0);

m ( H 2 O ) = 0,125mol * 18g / mol = 2,25g

Réponse : 2,25 g

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Devoirs

étudier le matériel du manuel avec. 45-47, résoudre le problème

Quelle est la masse d'oxyde de calcium et quel est le volume de dioxyde de carbone (n.o.)

peut être obtenu par décomposition de carbonate de calcium pesant 250g ?

CaCO3 = CaO + CO2

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Littérature

1. Gabrielyan O.S. Programme de cours de chimie pour la 8e à la 11e année des établissements d'enseignement. M. Outarde 2006

2. Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année. Manuel pour les établissements d'enseignement. Outarde. M. 2005

3. Gorbuntsova S.V. Tests pour les sections principales du cursus scolaire chiiii. Grades 8 - 9, VAKO, Moscou, 2006

4. Gorkovenko M. Yu. Développement de cours de chimie. Aux manuels de O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva et G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. 8e année, VAKO, Moscou, 2004

5. Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année : Travaux de contrôle et de vérification. - M. : Outarde, 2003.

6. Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Matériel didactique sur la chimie pour les niveaux 8-9: Un guide de l'enseignant. - M. : Éducation, 2000

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Quoi que vous appreniez, vous
vous apprenez par vous-même.
Pétrone

Objectifs de la leçon:

familiariser les étudiants avec les principales façons de résoudre des problèmes en équations chimiques :
trouver la quantité, la masse et le volume des produits de réaction par la quantité, la masse ou le volume des substances de départ,
continuer la formation des compétences en travaillant avec le texte du problème, la capacité de choisir raisonnablement la manière de résoudre le problème éducatif, la capacité d'établir les équations des réactions chimiques.
développer la capacité d'analyser, de comparer, de mettre en évidence l'essentiel, d'élaborer un plan d'action, de tirer des conclusions.
cultiver la tolérance envers les autres, l'indépendance dans la prise de décision, la capacité d'évaluer objectivement les résultats de leur travail.

Formes de travail : frontal, individuel, en binôme, en groupe.

Type de cours : combiné avec l'utilisation des TIC

I Moment d'organisation.

Bonjour gars. Aujourd'hui, nous allons apprendre à résoudre des problèmes en utilisant les équations des réactions chimiques. Diapositive 1 (voir présentation).

Objectifs de la leçon Diapositive 2.

II. Actualisation des connaissances, des compétences, des capacités.

La chimie est une science très intéressante et en même temps difficile. Pour connaître et comprendre la chimie, il faut non seulement maîtriser la matière, mais aussi être capable d'appliquer les connaissances acquises. Vous avez appris quels signes indiquent le déroulement des réactions chimiques, appris à établir les équations des réactions chimiques. J'espère que vous maîtrisez bien ces sujets et que vous pourrez facilement répondre à mes questions.

Quel phénomène n'est pas un signe de transformations chimiques:

a) l'apparition de sédiments ; c) changement de volume ;

b) dégagement gazeux ; d) l'apparition d'odeurs. Diapositive 3

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

MgCO 3 = MgO + CO 2

2HgO = 2Hg + O2

2Na + S = Na 2 S

Zn + Br2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Précisez en chiffres :

a) les équations de réaction du composé

b) les équations des réactions de substitution

c) équations de réaction de décomposition Diapositive 4

Nouveau sujet.

Pour apprendre à résoudre des problèmes, il est nécessaire d'élaborer un algorithme d'actions, c'est-à-dire déterminer la séquence des actions.

Algorithme de calcul d'équations chimiques (chaque élève sur la table)

5. Écrivez votre réponse.

Nous commençons à résoudre des problèmes en utilisant l'algorithme

Calcul de la masse d'une substance à partir de la masse connue d'une autre substance participant à la réaction

Calculer la masse d'oxygène libérée par décomposition

portions d'eau pesant 9 g.

Trouvons la masse molaire de l'eau et de l'oxygène :

M(H 2 O) = 18 g/mol

M (O 2) = 32 g/mol Diapositive 6

Écrivons l'équation de la réaction chimique :

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Au-dessus de la formule dans l'équation de réaction, nous écrivons le trouvé

la valeur de la quantité d'une substance, et sous les formules des substances -

rapports stœchiométriques affichés

équation chimique

0,5 mol x mol

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2mol 1mol

Calculons la quantité de substance dont vous voulez trouver la masse.

Pour ce faire, on fait la proportion

0,5 mol = hmol

2mol 1mol

d'où x = 0,25 mol Diapositive 7

Par conséquent, n (O 2) = 0,25 mol

Trouvez la masse de la substance que vous voulez calculer

m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)

m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

Écrivons la réponse

Réponse : m (O 2) = 8 g Diapositive 8

Calcul du volume d'une substance à partir de la masse connue d'une autre substance participant à la réaction

Calculer le volume d'oxygène (n.u.) libéré à la suite de la décomposition d'une portion d'eau pesant 9 g.

V (0 2) =? L (n.o.)

M(H 2 O) = 18 g/mol

Vm = 22,4 l / mol Diapositive 9

Écrivons l'équation de réaction. Disons les coefficients

2H 2 O = 2H 2 + O 2

0,5 mol - x mol

2H 2 O = 2H 2 + O 2 Diapositive10

2mol - 1mol

Calculons la quantité de substance dont vous voulez trouver la masse. Pour ce faire, composez la proportion

d'où x = 0,25 mol

Trouvez le volume de la substance que vous voulez calculer

V (0 2) = n (0 2) Vm

V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Réponse : 5,6 L Diapositive 11

III.Consolidation du matériel étudié.

Tâches pour une solution indépendante :

(1) Lors de la réduction des oxydes Fe 2 O 3 et SnO 2 avec du charbon, 20 g de Fe et Sn ont été obtenus chacun. Combien de grammes de chaque oxyde ont été pris ?

2.Lorsque plus d'eau est générée :

a) par réduction avec de l'hydrogène 10 g d'oxyde de cuivre (I) (Cu 2 O) ou

b) lors de la réduction de 10 g d'oxyde de cuivre (II) (CuO) avec de l'hydrogène ? Diapositive 12

Vérifions la solution au problème 1

M (Fe 2 O 3) = 160g/mol

M(Fe) = 56g/mol,

m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6 g

Réponse : 28,6 g

Diapositive 13

Vérifions la solution au problème 2

M (CuO) = 80 g/mol

x mol = 0,07 mol,

n(H 2 O) = 0,07 mol

m (H 2 O) = 0,07 mol * 18g / mol = 1,26g

Diapositive 14

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n (CuO) = m / M (CuO)

n (CuO) = 10g / 80g / mol = 0,125 mol

0,125 mol hmol

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, n (H 2 O) = 0,125 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 O);

m (H 2 O) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g

Réponse : 2,25 g Diapositive 15

Devoir : étudier la matière du manuel p. 45-47, résoudre le problème

Quelle est la masse d'oxyde de calcium et quel est le volume de dioxyde de carbone (n.o.)

peut être obtenu par décomposition de carbonate de calcium pesant 250g ?

CaCO 3 = CaO + CO Diapositive 16.

Littérature

1. Gabrielyan O.S. Programme de cours de chimie pour la 8e à la 11e année des établissements d'enseignement. M. Outarde 2006

2. Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année. Manuel pour les établissements d'enseignement. Outarde. M. 2005

3. Gorbuntsova S.V. Tests pour les sections principales du cursus scolaire chiiii. Grades 8 - 9, VAKO, Moscou, 2006

4. Gorkovenko M. Yu. Développement de cours de chimie. Aux manuels de O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva et G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. 8e année, VAKO, Moscou, 2004

5. Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année : Travaux de contrôle et de vérification. - M. : Outarde, 2003.

6. Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Matériel didactique sur la chimie pour les niveaux 8-9: Un manuel pour l'enseignant. - M. : Éducation, 2000

Application.

Calculs avec des équations chimiques

Algorithme d'actions.

Afin de résoudre un problème de calcul en chimie, vous pouvez utiliser l'algorithme suivant : suivez cinq étapes :

1. Composez l'équation d'une réaction chimique.

2. Au-dessus des formules des substances, notez les quantités connues et inconnues avec les unités de mesure correspondantes (uniquement pour les substances pures, sans impuretés). Si, selon l'état du problème, des substances contenant des impuretés entrent dans la réaction, vous devez d'abord déterminer le contenu de la substance pure.

3. Sous les formules des substances connues et inconnues, notez les valeurs correspondantes de ces quantités, trouvées par l'équation des réactions.

4. Composez et résolvez la proportion.

5. Écrivez votre réponse.

Le rapport de certaines grandeurs physico-chimiques et de leurs unités

Poids (m) : g ; kg; mg

Nombre d'îles (n) : mol ; kmol; mmol

Masse molaire (M) : g/mol ; kg/kmol; mg / mmol

Volume (V) : l ; m 3 / kmol; ml

Volume molaire (Vm) : l/mol ; m 3 / kmol; ml / mmol

Nombre de particules (N) : 6 1023 (nombre d'Avagadro - N A) ; 6 1026; 6 1020

Diapositive 1

Calculs avec des équations chimiques

Nikitina N.N., Professeur de Chimie, MAOU "Lycée N°1" Nurlat

Diapositive 2

Objectifs de la leçon:

familiariser les élèves avec les principales façons de résoudre des problèmes à l'aide d'équations chimiques : trouver la quantité, la masse et le volume des produits de réaction par la quantité, la masse ou le volume des substances initiales, poursuivre la formation de la capacité à composer les équations de la chimie réactions.

Diapositive 3

Quel phénomène n'est pas un signe de transformations chimiques:

a) l'apparition de sédiments ;

b) dégagement gazeux ;

c) changement de volume ;

d) l'apparition d'odeurs.

Diapositive 4

"Le tas est petit"

4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Indiquez en chiffres a) les équations de réaction du composé :… b) les équations des réactions de substitution :…. c) équations des réactions de décomposition : ...

Diapositive 5

Algorithme pour résoudre des problèmes de calcul en utilisant les équations de réactions chimiques.

1. Lisez attentivement le texte du problème

2. Faire les équations de la réaction chimique

3. Notez les données de l'énoncé du problème avec les unités de mesure appropriées (ainsi que les quantités inconnues) dans l'équation au-dessus des formules

4. Sous les formules des substances, notez les valeurs correspondantes de ces quantités, trouvées par l'équation de réaction.

5. Faire une relation proportionnelle et la résoudre

6. Écrivez la réponse au problème

Diapositive 6

Calculer la masse d'oxygène libérée à la suite de la décomposition d'une portion d'eau pesant 9 g.

Soit : m (H20) = 9g m (O2) =? g

Solution : n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol

Diapositive 7

2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol

Calculons la quantité de substance dont vous voulez trouver la masse. Pour ce faire, on fait la proportion

0,5 mol x mol 2 mol 1 mol

D'où x = 0,25 mol

Diapositive 8

Par conséquent, n (O2) = 0,25 mol

Trouvez la masse de la substance que vous voulez calculer

m (O2) = n (O2) * M (O2)

m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

Écrivons la réponse Réponse : m (O2) = 8 g

Diapositive 9

Problème 2 Calcul du volume d'une substance à partir de la masse connue d'une autre substance participant à la réaction

Calculer le volume d'oxygène (n.u.) libéré à la suite de la décomposition d'une portion d'eau pesant 9 g.

Soit : m (H2O) = 9g V (02) = ?L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol

Trouvons la quantité de substance dont la masse est donnée dans l'état du problème

Diapositive 10

Écrivons l'équation de réaction. Disons les coefficients

Diapositive 11

Calculons la quantité de substance dont vous voulez trouver la masse. Pour ce faire, composez la proportion

Trouvez le volume de la substance que vous voulez calculer

V (O2) = 0,25 mol 22,4 L / mol = 5,6 L (n.u.)

Réponse : 5,6 L

Diapositive 12

Tâches pour une solution indépendante

Lors de la réduction des oxydes Fe2O3 et SnO2 avec du charbon, 20 g de Fe et Sn ont été obtenus. Combien de grammes de chaque oxyde ont été pris ?

2. Dans quel cas se forme plus d'eau : a) lorsque 10 g d'oxyde de cuivre (I) (Cu2O) sont réduits avec de l'hydrogène, ou b) lorsque 10 g d'oxyde de cuivre (II) (CuO) sont réduits avec de l'hydrogène ?

Diapositive 13

Solution au problème 1.

Soit : Solution : m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol

hmol 0,36mol 4mol x = 0,18mol M (Fe2O3) = 160g/mol M (Fe) = 56g/mol

m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6

Réponse : 28,6 g

Diapositive 14

Solution au problème 2

Soit : Solution : m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18g / mol = 1,26g

Diapositive 17

Littérature

1. Gabrielyan O.S. Programme de cours de chimie pour la 8e à la 11e année des établissements d'enseignement. M. Outarde 2006 2. Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année. Manuel pour les établissements d'enseignement. Outarde. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Tests pour les sections principales du cursus scolaire chiiii. Grades 8 - 9, VAKO, Moscou, 2006 4. Gorkovenko M. Yu. Développement de cours de chimie. Aux manuels de O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva et G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. 8e année, VAKO, Moscou, 2004 5. Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année : Travaux de contrôle et de vérification. - M.: Outarde, 2003.6 Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Matériel didactique sur la chimie pour les niveaux 8-9: Un manuel pour l'enseignant. - M. : Éducation, 2000