1 skaidrė
Skaičiavimai pagal chemines lygtis Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla Nr. 1“ Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla №1“ Nurlat2 skaidrė
Pamokos tikslai: supažindinti mokinius su pagrindiniais uždavinių sprendimo būdais naudojant chemines lygtis: pagal pradinių medžiagų kiekį, masę ar tūrį rasti reakcijos produktų kiekį, masę ir tūrį, toliau formuoti gebėjimą braižyti chemines medžiagas. reakcijų lygtys. Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla Nr. 1“, Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla Nr. 1“, Nurlat
3 skaidrė
Koks reiškinys nėra cheminių virsmų požymis: a) nuosėdų atsiradimas; b) dujų išsiskyrimas; c) tūrio pokytis; d) kvapo atsiradimas. Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla Nr. 1“, Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla Nr. 1“, Nurlat
4 skaidrė
„Krūva yra maža“ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu a) Nurodykite skaičių junginio reakcijų lygtys:… B) pakeitimo reakcijų lygtys:…. c) skilimo reakcijų lygtys: ... Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1" Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1" Nurlat
5 skaidrė
Skaičiavimo uždavinių sprendimo, naudojant cheminių reakcijų lygtis, algoritmas. 1. Atidžiai perskaitykite uždavinio tekstą 2. Sudarykite cheminės reakcijos lygtis 3. Užrašykite duomenis iš uždavinio sąlygos su atitinkamais matavimo vienetais (kartu su nežinomais dydžiais) į lygtį virš 4 formulių. Pagal medžiagų formules užrašykite atitinkamas šių dydžių reikšmes, gautas pagal reakcijos lygtį. 5. Sukurkite proporcingą santykį ir išspręskite jį 6. Užrašykite atsakymą į problemą Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1" Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla № 1" Nurlat miestas
6 skaidrė
1 uždavinys. Apskaičiuokite deguonies masę, išsiskiriančią suirus 9 g sveriančiai vandens daliai, duota: m (Н20) = 9g m (О2) =? d Sprendimas: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol М (О2) = 32 g / mol Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat Nikitina N .N., mokytoja chemija, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1" Nurlat
7 skaidrė
Virš formulės reakcijos lygtyje užrašome rastą medžiagos kiekio reikšmę, o prie medžiagų formulių - stechiometrinius santykius, pavaizduotus chemine lygtimi 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Apskaičiuokime medžiagos kiekis, kurio masę reikia nustatyti. Norėdami tai padaryti, mes sudarome proporciją 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = iš kur x = 0,25 mol Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1" Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1 "Nurlatas
8 skaidrė
Todėl n (O2) = 0,25 mol Raskime medžiagos masę, kurią reikia apskaičiuoti m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g Parašykime atsakymą. Atsakymas: m (О2) = 8 g Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla Nr. 1“ Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla №1“ Nurlat
9 skaidrė
2 uždavinys Medžiagos tūrio apskaičiavimas pagal žinomą kitos reakcijoje dalyvaujančios medžiagos masę Apskaičiuokite deguonies tūrį (nu), išsiskiriantį suirus vandens daliai, sveriančiai 9 g. Duota: m (H2O) = 9g V (02) =? L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Sprendimas: Raskite medžiagos kiekį, kurio masė nurodyta uždavinio sąlygoje n = = 0,5 mol Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla №1" Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla №1" Nurlat
10 skaidrė
Užrašykime reakcijos lygtį. Išdėliokime koeficientus 2H2O = 2H2 + O2.. Virš formulės reakcijos lygtyje užrašome rastą medžiagos kiekio reikšmę, o prie medžiagų formulių - stechiometrinius santykius, pavaizduotus chemine lygtimi 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla №1" Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla №1" Nurlat
11 skaidrė
Apskaičiuokime medžiagos kiekį, kurio masę norite rasti. Norėdami tai padaryti, padarysime proporciją 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Todėl n (O2) = 0,25 mol Raskime medžiagos tūrį, kurį reikia apskaičiuoti V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22 , 4 l / mol = 5,6 l (n.u.) Atsakymas: 5,6 l Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla №1" Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. "Nurlatas
12 skaidrė
Savarankiško sprendimo uždaviniai Redukuojant oksidus Fe2O3 ir SnO2 anglimi, gauta po 20 g Fe ir Sn. Kiek gramų kiekvieno oksido buvo paimta? 2. Kuriuo atveju susidaro daugiau vandens: a) kai 10 g vario (I) oksido (Cu2O) redukuojama vandeniliu, ar b) kai 10 g vario (II) oksido (CuO) redukuojama vandeniliu? Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
13 skaidrė
1 uždavinio sprendimas. Duota: Sprendimas: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3) ) = n * M , m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Atsakymas: 28,6 g Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1" Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1"
14 skaidrė
Duotas 2 uždavinio sprendimas: Sprendimas: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol 1 mol 1 mol mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g = Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1" Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė bendrojo lavinimo mokykla Nr. 1 "Nurlat Namų darbai studijuoti medžiagą iš vadovėlio p. 45-47, spręskite uždavinį Kokios masės kalcio oksido ir kokio tūrio anglies dvideginio (n.u.) galima gauti skaidant kalcio karbonatą, sveriantį 250 g? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla №1“ Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla №1“ Nurlat 17 skaidrė
Literatūra 1. Gabrielyan O.S. Chemijos kursų programa ugdymo įstaigų 8-11 klasėms. M. Bustardas 2006 m 2. Gabrielyan O.S. Chemija. 8 klasė. Vadovėlis švietimo įstaigoms. Bustard. M. 2005 m 3. Gorbuntsova S.V. Pagrindinių mokyklinio kurso skyrių testai chiiii. 8 - 9 klasės, VAKO, Maskva, 2006 m 4. Gorkovenko M.Yu. Chemijos pamokos rengimas. Į O.S.Gabrijano, L.S.Guzėjaus, V.V.Sorokino, R.P.Surovcevos ir G.E.Rudzičio, F.G.Feldmano vadovėlius. 8 klasė, VAKO, Maskva, 2004 m 5. Gabrielyan O.S. Chemija. 8 klasė: Kontrolės ir patikros darbai. - M .: Bustard, 2003. 6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktinė medžiaga apie chemiją 8-9 klasėms: Vadovas mokytojui. - M .: Išsilavinimas, 2000 Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla Nr. 1“ Nurlat Nikitina NN, chemijos mokytoja, MAOU „Vidurinė mokykla №1“ Nurlat
PROBLEMŲ SPRENDIMO ALGORITMAS N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Parašykite reakcijos lygtį Vieno reakcijos dalyvio žinomu medžiagos kiekiu apskaičiuokite reikiamos medžiagos kiekį. Pagal rastą medžiagos kiekį raskite reikiamą norimo reakcijos dalyvio charakteristiką (masę, tūrį arba molekulių skaičių).
Apskaičiuokite aliuminio kiekį, kurio reikia norint gauti 1,5 molio vandenilio reaguojant su druskos rūgštimi. Duota: n (H 2) = 1,5 mol n (Al) -? Sprendimas: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Padarykite proporciją: x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Atsakymas : n (Al) = 1 mol A PS
Duota: n (Al 2 S 3) = 2,5 mol n (S) -? Sprendimas: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Atsakymas: n (S) = 7,5 mol Nustatykite sieros medžiagos kiekį, reikalingą 2,5 molio aliuminio sulfido gauti. PS A
Duota: m (Cu (OH) 2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Tirpalas: 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Atsakymas: m (CuO) = 12 g Apskaičiuokite vario masę ( II) oksidas, susidaręs skaidant 14,7 g vario (II) hidroksido. PS A 0,15 mol
Duota: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Tirpalas: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn ) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Atsakymas: m (ZnCl 2) = 27,2 g Apskaičiuokite druskos, susidariusios reaguojant 13 g cinko su druskos rūgštimi, masę PS A
Duota: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Tirpalas: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0,075 mol PS A
Duota: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Tirpalas: x mol 0,5 mol H 2 + CuO = H 2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0, 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Atsakymas: V (H 2) = 11,2 L Apskaičiuokite, kiek vandenilio turi reaguoti su vario (II) oksidu, kad susidarytų 32 g vario. PS A
SAVARANKIŠKAS DARBAS: 1 VARIANTAS: Apskaičiuokite vario masę, kuri susidaro, kai 4 g vario (II) oksido redukuojama vandenilio pertekliumi. CuO + H 2 = Cu + H 2 O 2 VARIANTAS: 20 g natrio hidroksido pateko į reakciją su sieros rūgštimi. Apskaičiuokite susidariusios druskos masę. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Skaičiavimai su cheminėmis lygtimis
Parengė chemijos mokytoja KOU VO „TsLPDO“ Savrasova M.I.
Pamokos tikslai:
- supažindinti studentus su pagrindiniais cheminių lygčių uždavinių sprendimo būdais:
- nustatyti reakcijos produktų kiekį, masę ir tūrį pagal pradinių medžiagų kiekį, masę arba tūrį,
- toliau formuoti gebėjimą sudaryti cheminių reakcijų lygtis.
Koks reiškinys nėra ženklas cheminiai virsmai:
a) nuosėdų atsiradimas;
b) dujų išsiskyrimas ;
c) tūrio pokytis;
d) kvapo atsiradimas.
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
„Krūva maža“
- 4Al + 3O 2 = 2 Al 2 O 3
- MgCO 3 = MgO + CO 2
- 2HgO = 2Hg + O 2
- 2Na + S = Na 2 S
- Zn + Br 2 = ZnBr 2
- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
- Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
- Nurodykite skaičiais
a) reakcijų lygtis
jungtys:...
b) reakcijų lygtis
pakaitalai:….
c) reakcijų lygtis
skilimas: ...
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
Skaičiavimo uždavinių sprendimo, naudojant cheminių reakcijų lygtis, algoritmas.
1. Atidžiai perskaitykite problemos tekstą
2. Sudarykite cheminės reakcijos lygtis
3. Užrašykite duomenis iš problemos teiginio su atitinkamais
matavimo vienetai (kartu su nežinomais dydžiais)
į lygtį virš formulių
4. Po medžiagų formulėmis surašykite atitinkamas reikšmes.
šios reikšmės randamos pagal reakcijos lygtį.
5. Sudarykite proporcingą santykį ir jį išspręskite
6. Užrašykite problemos atsakymą
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
1 tikslas.
Apskaičiuokite skaidant išsiskiriančio deguonies masę
vandens porcijos, sveriančios 9 g.
Duota:
m (H 2 0) = 9 g
m (O 2 ) =? G
= 0,5 apgamas
M (H 2 О) = 18 g / mol
M (O 2 ) = 32 g/mol
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
cheminė lygtis
0,5 mol
X molas
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol
1 mol
Apskaičiuokime medžiagos kiekį, kurio masę norite rasti.
Norėdami tai padaryti, mes sudarome proporciją
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
iš kur x = 0,25 mol
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
Vadinasi,
n (O 2 )=0,25 apgamas
Raskite medžiagos, kurią norite apskaičiuoti, masę
m ( O 2 )= n ( O 2 )* M ( O 2 )
m ( O 2) = 0,25 mol 32 G / apgamas = 8 G
Užsirašykime atsakymą
Atsakymas: m (О 2 ) = 8 g
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
2 užduotis
Medžiagos tūrio apskaičiavimas pagal žinomą kitos reakcijoje dalyvaujančios medžiagos masę
Apskaičiuokite išsiskyrusio deguonies tūrį (n.a.).
suirus 9 g sveriančiai vandens daliai.
Sprendimas:
Duota:
m (H 2 O) = 9 g
Raskime medžiagos kiekį, kurio masė nurodyta uždavinio sąlygoje
V (0 2 ) =? l (n.o.)
M (H 2 О) = 18 g / mol
= 0,5 apgamas
Vm = 22,4 l / mol
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
Užrašykime reakcijos lygtį. Sudėkime koeficientus
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Virš formulės reakcijos lygtyje rašome rastą
medžiagos kiekio vertė, o pagal medžiagų formules -
rodomi stechiometriniai santykiai
cheminė lygtis
0,5 mol
X molas
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol
1 mol
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
Apskaičiuokime medžiagos kiekį, kurio masę norite rasti. Norėdami tai padaryti, nustatykime proporciją
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
n (O2) = 0,25 apgamas
Vadinasi,
Raskite medžiagos, kurią norite apskaičiuoti, tūrį
V (0 2 ) = n (0 2 ) V m
V (O 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Atsakymas: 5,6 l
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
Savarankiško sprendimo užduotys
- Redukuojant oksidus anglimi Fe 2 O 3 ir SnO 2 užlipo
20 g Fe ir Sn ... Kiek gramų kiekvieno oksido buvo paimta?
2. Kada susidaro daugiau vandens:
a) redukuojant vandeniliu 10 g vario oksido (I) (Kub 2 O) arba
b) redukuojant vandeniliu 10 g vario oksido ( II) (CuO) ?
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
1 problemos sprendimas.
Duota: Sprendimas:
m (Fe) = 20 G n (Fe) = m / M ,
n (Fe) = 20 g / 56 g / mol = 0,36 mol
m (Fe 2 O 3 ) =? hmol 0,36 mol
2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2
2 mol 4 mol
M (Fe 2 O 3 )=160 g/mol
hop
0,36 mol
M (Fe) = 56 g/mol
2 mol
2 mol
4 mol
x = 0,18 mol
m (Fe 2 O 3 ) = n * M, m (Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6
Atsakymas: 28,6g
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
2 problemos sprendimas
Duota: Sprendimas:
m (kub 2 O) = 10 G
m (CuO) = 10 G
1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O
m (H 2 O) 2.n (Kub 2 O) = m / M (Cu 2 O)
n ( Cu 2 O ) = 10 g / 144 g / mol = 0,07 mol
0,07 apgamas hop
3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O
M ( Cu 2 O ) = 144 g / mol 1 mol 1 mol
M ( CuO ) = 80 g / mol 4,07 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,07 mol, n ( H 2 O ) = 0,07 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n ( CuO ) = m / M ( CuO )
n ( CuO ) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol
0, 125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
0,125 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n ( H 2 O ) = 0,125 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Atsakymas: 2,25g
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
Namų darbai
mokykis vadovėlio medžiagą su. 45-47, išspręskite problemą
Kokia yra kalcio oksido masė ir koks anglies dioksido tūris (n.u.)
galima gauti išskaidžius kalcio karbonatą, sveriantį 250 g?
CaCO3 = CaO + CO2
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
Literatūra
1. Gabrielyan O.S. Chemijos kursų programa ugdymo įstaigų 8-11 klasėms. M. Bustardas 2006 m
2. Gabrielyan O.S. Chemija. 8 klasė. Vadovėlis švietimo įstaigoms. Bustard. M. 2005 m
3. Gorbuntsova S.V. Pagrindinių mokyklinio kurso skyrių testai chiiii. 8 - 9 klasės, VAKO, Maskva, 2006 m
4. Gorkovenko M.Yu. Chemijos pamokos rengimas. Į O.S.Gabrijano, L.S.Guzėjaus, V.V.Sorokino, R.P.Surovcevos ir G.E.Rudzičio, F.G.Feldmano vadovėlius. 8 klasė, VAKO, Maskva, 2004 m
5. Gabrielyan O.S. Chemija. 8 klasė: Kontrolės ir patikros darbai. - M .: Bustard, 2003 m.
6.Radetskis A.M., Gorškova V.P. Didaktinė medžiaga apie chemiją 8-9 klasėms: Vadovas mokytojui. - M .: Švietimas, 2000 m
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
Kad ir ką išmoktum, tu
mokaisi pats.
Petronius
Pamokos tikslai:
- supažindinti studentus su pagrindiniais cheminių lygčių uždavinių sprendimo būdais:
- nustatyti reakcijos produktų kiekį, masę ir tūrį pagal pradinių medžiagų kiekį, masę arba tūrį,
- toliau formuoti įgūdžius dirbant su uždavinio tekstu, gebėjimą pagrįstai pasirinkti ugdymo problemos sprendimo būdą, gebėjimą sudaryti cheminių reakcijų lygtis.
- ugdyti gebėjimą analizuoti, lyginti, pabrėžti pagrindinį dalyką, sudaryti veiksmų planą, daryti išvadas.
- ugdyti toleranciją kitiems, savarankiškumą priimant sprendimus, gebėjimą objektyviai vertinti savo darbo rezultatus.
Darbo formos: frontalinis, individualus, porinis, grupinis.
Pamokos tipas: derinamas su IKT naudojimu
I Organizacinis momentas.
Sveiki, vaikinai. Šiandien mes išmoksime išspręsti problemas naudojant cheminių reakcijų lygtis. 1 skaidrė (žr. pristatymą).
Pamokos tikslai 2 skaidrė.
II Žinių, įgūdžių, gebėjimų aktualizavimas.
Chemija yra labai įdomus ir kartu sunkus mokslas. Norint pažinti ir suprasti chemiją, reikia ne tik įsisavinti medžiagą, bet ir mokėti pritaikyti įgytas žinias. Sužinojote, kokie ženklai rodo cheminių reakcijų eigą, išmokote sudaryti cheminių reakcijų lygtis. Tikiuosi, kad jūs gerai įsisavinote šias temas ir lengvai atsakysite į mano klausimus.
Koks reiškinys nėra cheminių virsmų požymis:
a) nuosėdų atsiradimas; c) tūrio pokytis;
b) dujų išsiskyrimas; d) kvapo atsiradimas. 3 skaidrė
Nurodykite skaičiais:
a) junginio reakcijų lygtis
b) pakeitimo reakcijų lygtys
c) skilimo reakcijos lygtys 4 skaidrė
Norint išmokti spręsti problemas, būtina sudaryti veiksmų algoritmą, t.y. nustatyti veiksmų seką.
Cheminių lygčių skaičiavimo algoritmas (kiekvienas mokinys ant stalo)
5. Užsirašykite savo atsakymą.
Pradedame spręsti uždavinius naudodami algoritmą
Medžiagos masės apskaičiavimas pagal žinomą kitos reakcijoje dalyvaujančios medžiagos masę
Apskaičiuokite skaidant išsiskiriančio deguonies masę
vandens porcijos, sveriančios 9 g.
Raskime vandens ir deguonies molinę masę:
M (H2O) = 18 g/mol
M (O2) = 32 g/mol 6 skaidrė
Parašykime cheminės reakcijos lygtį:
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Virš formulės reakcijos lygtyje rašome rastą
medžiagos kiekio vertė, o pagal medžiagų formules -
rodomi stechiometriniai santykiai
cheminė lygtis
0,5 mol x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol 1 mol
Apskaičiuokime medžiagos kiekį, kurio masę norite rasti.
Norėdami tai padaryti, mes sudarome proporciją
0,5 mol = hmol
2 mol 1 mol
iš kur x = 0,25 mol 7 skaidrė
Todėl n (O 2) = 0,25 mol
Raskite medžiagos, kurią norite apskaičiuoti, masę
m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)
m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g
Užsirašykime atsakymą
Atsakymas: m (O 2) = 8 g 8 skaidrė
Medžiagos tūrio apskaičiavimas pagal žinomą kitos reakcijoje dalyvaujančios medžiagos masę
Apskaičiuokite deguonies tūrį (n.u.), išsiskiriantį suirus vandens daliai, sveriančiai 9 g.
V (0 2) =? L (n.o.)
M (H2O) = 18 g/mol
Vm = 22,4 l / mol 9 skaidrė
Užrašykime reakcijos lygtį. Sudėkime koeficientus
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Virš formulės reakcijos lygtyje užrašome rastą medžiagos kiekio reikšmę, o prie medžiagų formulių - stechiometrinius santykius, rodomus chemine lygtimi.
0,5 mol - x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2 10 skaidrė
2 mol - 1 mol
Apskaičiuokime medžiagos kiekį, kurio masę norite rasti. Norėdami tai padaryti, nustatykime proporciją
iš kur x = 0,25 mol
Raskite medžiagos, kurią norite apskaičiuoti, tūrį
V (0 2) = n (0 2) Vm
V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Atsakymas: 5,6 l 11 skaidrė
III Studijos medžiagos konsolidavimas.
Užduotys savarankiškam sprendimui:
(1) Redukuojant oksidus Fe 2 O 3 ir SnO 2 anglimi, gauta po 20 g Fe ir Sn. Kiek gramų kiekvieno oksido buvo paimta?
2. Kada susidaro daugiau vandens:
a) redukuojant vandeniliu 10 g vario (I) oksido (Cu 2 O) arba
b) redukuojant 10 g vario (II) oksido (CuO) vandeniliu? 12 skaidrė
Patikrinkime 1 problemos sprendimą
M (Fe 2 O 3) = 160 g / mol
M (Fe) = 56 g / mol, 
m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6 g
Atsakymas: 28,6g
13 skaidrė
Patikrinkime 2 uždavinio sprendimą
M (CuO) = 80 g/mol
4. 
x mol = 0,07 mol,
n (H2O) = 0,07 mol
m (H 2 O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
14 skaidrė
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n (CuO) = m / M (CuO)
n (CuO) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol
0,125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n (H2O) = 0,125 mol
m (H2O) = n*M (H2O);
m (H 2 O) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Atsakymas: 2,25g 15 skaidrė
Namų darbas: išstudijuokite medžiagą iš vadovėlio p. 45-47, išspręskite problemą
Kokia yra kalcio oksido masė ir koks anglies dioksido tūris (n.u.)
galima gauti išskaidžius kalcio karbonatą, sveriantį 250 g?
CaCO 3 = CaO + CO 16 skaidrė.
Literatūra
1. Gabrielyan O.S. Chemijos kursų programa ugdymo įstaigų 8-11 klasėms. M. Bustardas 2006 m
2. Gabrielyan O.S. Chemija. 8 klasė. Vadovėlis švietimo įstaigoms. Bustard. M. 2005 m
3. Gorbuntsova S.V. Pagrindinių mokyklinio kurso skyrių testai chiiii. 8 - 9 klasės, VAKO, Maskva, 2006 m
4. Gorkovenko M.Yu. Chemijos pamokos rengimas. Į O.S.Gabrijano, L.S.Guzėjaus, V.V.Sorokino, R.P.Surovcevos ir G.E.Rudzičio, F.G.Feldmano vadovėlius. 8 klasė, VAKO, Maskva, 2004 m
5. Gabrielyan O.S. Chemija. 8 klasė: Kontrolės ir patikros darbai. - M .: Bustard, 2003 m.
6.Radetskis A.M., Gorškova V.P. Didaktinė medžiaga apie chemiją 8-9 klasėms: Vadovas mokytojui. - M .: Švietimas, 2000 m
Priedas.
Skaičiavimai su cheminėmis lygtimis
Veiksmų algoritmas.
Norėdami išspręsti skaičiavimo problemą chemijoje, galite naudoti šį algoritmą - atlikite penkis veiksmus:
1. Sudarykite cheminės reakcijos lygtį.
2. Virš medžiagų formulių surašykite žinomus ir nežinomus dydžius su atitinkamais matavimo vienetais (tik grynoms medžiagoms, be priemaišų). Jei, atsižvelgiant į problemos būklę, į reakciją patenka medžiagos, kuriose yra priemaišų, pirmiausia turite nustatyti grynos medžiagos kiekį.
3. Pagal žinomų ir nežinomų medžiagų formules užrašykite atitinkamas šių dydžių reikšmes, nustatytas pagal reakcijų lygtį.
4. Sudarykite ir išspręskite proporciją.
5. Užsirašykite savo atsakymą.
Kai kurių fizikinių ir cheminių dydžių ir jų vienetų santykis
Svoris (m): g; kilogramas; mg
Salų skaičius (n): mol; kmol; mmol
Molinė masė (M): g / mol; kg / kmol; mg / mmol
Tūris (V): l; m 3 / kmol; ml
Molinis tūris (Vm): l / mol; m 3 / kmol; ml / mmol
Dalelių skaičius (N): 6 1023 (Avagadro skaičius - N A); 6 1026; 6 1020
1 skaidrė
Skaičiavimai su cheminėmis lygtimis
Nikitina N.N., chemijos mokytoja, MAOU "Vidurinė mokykla Nr. 1", Nurlat
2 skaidrė
Pamokos tikslai:
supažindinti studentus su pagrindiniais uždavinių sprendimo būdais naudojant chemines lygtis: pagal pradinių medžiagų kiekį, masę ar tūrį rasti reakcijos produktų kiekį, masę ir tūrį, tęsti gebėjimo sudaryti cheminių lygčių formavimą. reakcijos.
3 skaidrė
Koks reiškinys nėra cheminių virsmų požymis:
a) nuosėdų atsiradimas;
b) dujų išsiskyrimas;
c) tūrio pokytis;
d) kvapo atsiradimas.
4 skaidrė
„Krūva maža“
4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Nurodykite skaičiais a) junginio reakcijų lygtis:… b) pakeitimo reakcijų lygtis:…. c) skilimo reakcijos lygtys: ...
5 skaidrė
Skaičiavimo uždavinių sprendimo, naudojant cheminių reakcijų lygtis, algoritmas.
1. Atidžiai perskaitykite problemos tekstą
2. Sudarykite cheminės reakcijos lygtis
3. Užrašykite duomenis iš uždavinio teiginio su atitinkamais matavimo vienetais (kartu su nežinomais dydžiais) į lygtį virš formulių.
4. Pagal medžiagų formules surašykite atitinkamas šių dydžių reikšmes, rastas pagal reakcijos lygtį.
5. Sudarykite proporcingą santykį ir jį išspręskite
6. Užrašykite problemos atsakymą
6 skaidrė
Apskaičiuokite deguonies masę, išsiskyrusią suskaidžius 9 g vandens daliai.
Duota: m (H20) = 9 g m (O2) =? G
Tirpalas: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol
7 skaidrė
Virš formulės reakcijos lygtyje užrašome rastą medžiagos kiekio reikšmę, o prie medžiagų formulių - stechiometrinius santykius, rodomus chemine lygtimi.
2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol
Apskaičiuokime medžiagos kiekį, kurio masę norite rasti. Norėdami tai padaryti, mes sudarome proporciją
0,5 mol x mol 2 mol 1 mol
Iš kur x = 0,25 mol
8 skaidrė
Todėl n (O2) = 0,25 mol
Raskite medžiagos, kurią norite apskaičiuoti, masę
m (O2) = n (O2) * M (O2)
m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g
Užsirašykime atsakymą Atsakymas: m (O2) = 8 g
9 skaidrė
2 uždavinys Medžiagos tūrio apskaičiavimas pagal žinomą kitos reakcijoje dalyvaujančios medžiagos masę
Apskaičiuokite deguonies tūrį (n.u.), išsiskiriantį suirus vandens daliai, sveriančiai 9 g.
Pateikta: m (H2O) = 9 g V (02) =? L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol
Raskime medžiagos kiekį, kurio masė nurodyta uždavinio sąlygoje
10 skaidrė
Užrašykime reakcijos lygtį. Sudėkime koeficientus
11 skaidrė
Apskaičiuokime medžiagos kiekį, kurio masę norite rasti. Norėdami tai padaryti, nustatykime proporciją
Raskite medžiagos, kurią norite apskaičiuoti, tūrį
V (O2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.a.)
Atsakymas: 5,6 l
12 skaidrė
Savarankiško sprendimo užduotys
Oksidus Fe2O3 ir SnO2 redukuojant anglimi, gauta 20 g Fe ir Sn. Kiek gramų kiekvieno oksido buvo paimta?
2. Kuriuo atveju susidaro daugiau vandens: a) kai 10 g vario (I) oksido (Cu2O) redukuojama vandeniliu, ar b) kai 10 g vario (II) oksido (CuO) redukuojama vandeniliu?
13 skaidrė
1 problemos sprendimas.
Duota: Sprendimas: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol
hmol 0,36 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol
m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6
Atsakymas: 28,6g
14 skaidrė
2 problemos sprendimas
Duota: Tirpalas: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
17 skaidrė
Literatūra
1. Gabrielyan O.S. Chemijos kursų programa ugdymo įstaigų 8-11 klasėms. M. Bustardas 2006 m 2. Gabrielyan O.S. Chemija. 8 klasė. Vadovėlis švietimo įstaigoms. Bustard. M. 2005 m 3. Gorbuntsova S.V. Pagrindinių mokyklinio kurso skyrių testai chiiii. 8 - 9 klasės, VAKO, Maskva, 2006 m 4. Gorkovenko M.Yu. Chemijos pamokos rengimas. Į O.S.Gabrijano, L.S.Guzėjaus, V.V.Sorokino, R.P.Surovcevos ir G.E.Rudzičio, F.G.Feldmano vadovėlius. 8 klasė, VAKO, Maskva, 2004 m 5. Gabrielyan O.S. Chemija. 8 klasė: Kontrolės ir patikros darbai. - M .: Bustard, 2003. 6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktinė medžiaga apie chemiją 8-9 klasėms: Vadovas mokytojui. - M .: Švietimas, 2000 m
Įkeliama...