Ph 8 hangi ortam. Hidrojen indeksi (pH faktörü). Kan pH değeri

Hidrojen indeksi - pH - bir çözeltideki hidrojen iyonlarının aktivitesinin bir ölçüsüdür (seyreltik çözeltiler durumunda konsantrasyonu yansıtır), asitliğini nicel olarak ifade eder, negatif (zıt işaretle alınır) ondalık logaritması olarak hesaplanır. litre başına mol olarak ifade edilen hidrojen iyonlarının aktivitesi.

pH = – lg

Bu kavram 1909'da Danimarkalı kimyager Sorensen tarafından tanıtıldı. Göstergeye, Latince potentia hidrojeni - hidrojenin gücü veya pondus hidrojenii - hidrojenin ağırlığının ilk harflerinden sonra pH denir.

Karşılıklı pH değeri biraz daha az yaygın hale geldi - OH iyonlarının çözeltisindeki konsantrasyonun negatif ondalık logaritmasına eşit olan pOH çözeltisinin bazlığının bir göstergesi:

pOH = – lg

25 ° C'de saf suda, hidrojen iyonlarının () ve hidroksit iyonlarının () konsantrasyonları aynıdır ve 10 -7 mol / l'dir, bu doğrudan iyon olarak adlandırılan su otoprotoliz sabiti Kw'den gelir. su ürünü:

K w \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (25 ° C'de)

pH + pOH = 14

Bir çözeltideki her iki tür iyonun konsantrasyonları aynı olduğunda, çözeltinin nötr olduğu söylenir. Suya bir asit eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu artar ve buna göre bir baz eklendiğinde hidroksit iyonlarının konsantrasyonu azalır, aksine, hidroksit iyonlarının içeriği artar ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu azalır. Çözeltinin > ne zaman asidik olduğunu ve ne zaman > - alkali olduğunu söylerler.

pH tayini

Çözeltilerin pH değerini belirlemek için çeşitli yöntemler yaygın olarak kullanılmaktadır.

1) pH değeri, göstergelerle yaklaşık olarak belirlenebilir, bir pH metre ile doğru bir şekilde ölçülebilir veya bir asit-baz titrasyonu gerçekleştirilerek analitik olarak belirlenebilir.

Hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun kaba bir tahmini için, asit-baz göstergeleri yaygın olarak kullanılır - rengi ortamın pH'ına bağlı olan organik boya maddeleri. En ünlü göstergeler turnusol, fenolftalein, metil portakal (metil portakal) ve diğerlerini içerir. Göstergeler, asidik veya bazik olmak üzere iki farklı renkte olabilir. Her göstergenin renk değişimi, genellikle 1-2 birim olan asitlik aralığında meydana gelir (bkz. Tablo 1, ders 2).

pH ölçümünün çalışma aralığını genişletmek için, birkaç göstergenin bir karışımı olan evrensel gösterge olarak adlandırılan kullanılır. Evrensel gösterge, asidik bölgeden alkali bölgeye geçerken rengi sürekli olarak kırmızıdan sarıya, yeşilden, maviden mora değiştirir. Bulutlu veya renkli çözeltiler için indikatör yöntemiyle pH belirlenmesi zordur.

2) Analitik hacimsel yöntem - asit-baz titrasyonu - ayrıca çözeltilerin toplam asitliğini belirlemek için doğru sonuçlar verir. Test çözeltisine damla damla bilinen konsantrasyonda bir çözelti (titrant) eklenir. Karıştırıldıklarında kimyasal bir reaksiyon meydana gelir. Eşdeğerlik noktası - titrantın reaksiyonu tamamen tamamlamak için tam olarak yeterli olduğu an - bir gösterge kullanılarak sabitlenir. Ayrıca, eklenen titrant çözeltisinin konsantrasyonu ve hacmi bilinerek çözeltinin toplam asitliği hesaplanır.

Ortamın asitliği birçok kimyasal işlem için önemlidir ve belirli bir reaksiyonun meydana gelme veya sonuçlanma olasılığı genellikle ortamın pH'ına bağlıdır. Laboratuvar araştırması veya üretim sırasında reaksiyon sisteminde belirli bir pH değerini korumak için, seyreltildiğinde veya çözeltiye az miktarda asit veya alkali eklendiğinde pratik olarak sabit bir pH değerini korumanıza izin veren tampon çözeltiler kullanılır.

pH değeri, çeşitli biyolojik ortamların asit-baz özelliklerini karakterize etmek için yaygın olarak kullanılmaktadır (Tablo 2).

Reaksiyon ortamının asitliği, canlı sistemlerde meydana gelen biyokimyasal reaksiyonlar için özellikle önemlidir. Bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonu, genellikle proteinlerin ve nükleik asitlerin fizikokimyasal özelliklerini ve biyolojik aktivitesini etkiler; bu nedenle, asit-baz homeostazını korumak, vücudun normal işleyişi için olağanüstü öneme sahip bir görevdir. Biyolojik sıvıların optimum pH'ının dinamik bakımı, tampon sistemlerinin hareketi ile sağlanır.

3) Özel bir cihazın kullanımı - bir pH metre - pH'ı göstergeleri kullanmaktan daha geniş bir aralıkta ve daha doğru (0,01 pH birimine kadar) ölçmenize olanak tanır, kullanışlı ve son derece doğrudur, opak pH'ı ölçmenize olanak tanır ve renkli çözümler ve bu nedenle yaygın olarak kullanılır.

Bir pH metre kullanarak, agresif ortamlar da dahil olmak üzere teknolojik süreçlerin sürekli izlenmesi için çözeltilerde, içme suyunda, gıda ürünlerinde ve hammaddelerde, çevresel nesnelerde ve üretim sistemlerinde hidrojen iyonlarının (pH) konsantrasyonu ölçülür.

Uranyum ve plütonyum ayırma çözeltilerinin pH'ının donanımsal olarak izlenmesi için, kalibrasyonu yapılmadan ekipman okumalarının doğruluğuna yönelik gereksinimler son derece yüksek olduğunda, bir pH metre vazgeçilmezdir.

Cihaz, saha laboratuvarları dahil olmak üzere sabit ve mobil laboratuvarlarda ve ayrıca klinik teşhis, adli tıp, araştırma, et ve süt ürünleri ve fırıncılık endüstrileri dahil olmak üzere endüstriyel laboratuvarlarda kullanılabilir.

Son zamanlarda pH metreler ayrıca akvaryum çiftliklerinde, evsel su kalitesi kontrolünde, tarımda (özellikle hidroponikte) ve ayrıca sağlık teşhisinin izlenmesinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Tablo 2. Bazı biyolojik sistemler ve diğer çözümler için pH değerleri

hidrojen göstergesi, pH(lat. Pondus hidrojeni- "hidrojenin ağırlığı", telaffuz edilir "pash"), bir çözeltideki hidrojen iyonlarının asitliğini nicel olarak ifade eden aktivitesinin (yüksek derecede seyreltik çözeltilerde, konsantrasyona eşdeğer) bir ölçüsüdür. Litre başına mol olarak ifade edilen hidrojen iyonlarının aktivitesinin ondalık logaritmasına büyüklük olarak eşit ve işaret olarak zıt:

pH'ın tarihi.

kavram pH Danimarkalı kimyager Sorensen tarafından 1909'da tanıtıldı. gösterge denir pH (Latince kelimelerin ilk harflerine göre potansiyel hidrojeni hidrojenin gücüdür, veya gölet hidrojeni hidrojenin ağırlığıdır). Kimyada, kombinasyon pX genellikle eşit olan bir değeri belirtir lg X ama bir mektupla H bu durumda hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu gösterir ( H+) veya daha doğrusu, hidronyum iyonlarının termodinamik aktivitesi.

pH ve pOH ile ilgili denklemler.

pH değeri çıkışı.

25 °C'deki saf suda, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu ([ H+]) ve hidroksit iyonları ([ Ah− ]) aynıdır ve 10 −7 mol/l'ye eşittir, bu açıkça suyun iyonik ürününün tanımından çıkar, ['e eşittir. H+] · [ Ah− ] ve 10 −14 mol²/l²'ye eşittir (25 °C'de).

Bir çözeltideki iki tür iyonun konsantrasyonları aynıysa, çözeltinin nötr reaksiyona sahip olduğu söylenir. Suya bir asit eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu artar ve hidroksit iyonlarının konsantrasyonu azalır; bir baz eklendiğinde, aksine, hidroksit iyonlarının içeriği artar ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu azalır. Ne zaman [ H+] > [Ah− ] çözeltinin asidik olduğu söylenir ve ne zaman [ Ah − ] > [H+] - alkali.

Temsil etmeyi daha uygun hale getirmek, negatif üsden kurtulmak için, hidrojen iyonlarının konsantrasyonları yerine, hidrojen üssü olan zıt işaretle alınan ondalık logaritmaları kullanılır - pH.

Bir çözelti pOH'nin temellik indeksi.

Biraz daha az popüler olan tam tersi pH değer - çözüm bazlılık indeksi, pOH iyonların çözeltisindeki konsantrasyonun ondalık logaritmasına (negatif) eşittir Ah − :

25 ° C'de herhangi bir sulu çözeltide olduğu gibi, daha sonra bu sıcaklıkta:

Farklı asitliğe sahip çözeltilerde pH değerleri.

Yaygın inanışın aksine, pH 0 - 14 aralığı dışında değişebilir, bu sınırların dışına da çıkabilir. Örneğin, bir hidrojen iyonu konsantrasyonunda [ H+] = 10 -15 mol/l, pH= 15, 10 mol / l'lik bir hidroksit iyonu konsantrasyonunda pOH = −1 .

Çünkü 25 °C'de (standart koşullar) [ H+] [Ah − ] = 10 −14 , bu sıcaklıkta olduğu açıktır pH + pOH = 14.

Çünkü asidik çözeltilerde [ H+] > 10 −7 , yani asidik çözeltiler için pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH nötr çözeltiler 7'dir. Daha yüksek sıcaklıklarda, suyun elektrolitik ayrışma sabiti artar, bu da suyun iyon ürününün arttığı anlamına gelir, o zaman nötr olacaktır. pH= 7 (bu, aynı anda artan konsantrasyonlara karşılık gelir: H+, ve Ah-); azalan sıcaklık ile, aksine, nötr pH artışlar.

pH değerini belirleme yöntemleri.

Değeri belirlemek için birkaç yöntem vardır. pHçözümler. pH değeri, göstergeler kullanılarak yaklaşık olarak tahmin edilir, kullanılarak doğru bir şekilde ölçülür. pH-metre veya asit-baz titrasyonu yapılarak analitik olarak belirlenir.

Hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun kaba bir tahmini için, genellikle asit-baz göstergeleri- rengine bağlı olan organik boyalar pHÇevre. En popüler göstergeler: turnusol, fenolftalein, metil portakal (metil portakal) vb. Göstergeler asidik veya bazik olmak üzere 2 farklı renkte olabilir. Tüm göstergelerin renk değişimi, genellikle 1-2 birim olan asitlik aralığında meydana gelir.
Çalışma ölçüm aralığını artırmak için pH uygulamak Evrensel gösterge, çeşitli göstergelerin bir karışımıdır. Evrensel gösterge, asidik bölgeden alkali bölgeye geçerken rengi sürekli olarak kırmızıdan sarıya, yeşilden, maviden mora değiştirir. Tanımlar pH bulutlu veya renkli çözümler için gösterge yöntemi zordur.
Özel bir cihazın kullanımı - pH-meter - ölçmeyi mümkün kılar pH daha geniş bir aralıkta ve daha doğru (0,01 birime kadar) pH) göstergelerden daha fazla. İyonometrik belirleme yöntemi pH potansiyeli iyon konsantrasyonuna bağlı olan bir cam elektrot içeren bir milivoltmetre-iyonometre ile bir galvanik devrenin EMF'sinin ölçümüne dayanır. H+çevreleyen çözümde. Yöntem, özellikle seçilen aralıkta gösterge elektrotunun kalibrasyonundan sonra yüksek doğruluk ve rahatlığa sahiptir. pHölçmeyi mümkün kılan pH opak ve renkli çözümler ve bu nedenle sıklıkla kullanılır.
Analitik hacimsel yöntem — asit-baz titrasyonu- ayrıca çözeltilerin asitliğini belirlemek için doğru sonuçlar verir. Bilinen konsantrasyonda bir çözelti (titrant) test edilecek çözeltiye damla damla eklenir. Karıştırıldıklarında kimyasal bir reaksiyon meydana gelir. Eşdeğerlik noktası - titrantın reaksiyonu tamamlamak için tam olarak yeterli olduğu an - bir gösterge kullanılarak sabitlenir. Bundan sonra, eklenen titrant çözeltisinin konsantrasyonu ve hacmi biliniyorsa, çözeltinin asitliği belirlenir.
pH:

0,001 mol/L HCl 20 °C'de pH=3, 30 °C'de pH=3,

0,001 mol/L NaOH 20 °C'de pH=1.73, 30 °C'de pH=10.83,

Sıcaklığın değerler üzerindeki etkisi pH Hidrojen iyonlarının farklı ayrışmasını (H+) açıklar ve deneysel bir hata değildir. Sıcaklık etkisi elektronik olarak telafi edilemez pH-metre.

pH'ın kimya ve biyolojideki rolü.

Çevrenin asitliği çoğu kimyasal işlem için önemlidir ve belirli bir reaksiyonun meydana gelme olasılığı veya sonucu genellikle aşağıdakilere bağlıdır. pHÇevre. Belli bir değeri korumak için pH laboratuvar çalışmaları veya üretim sırasında reaksiyon sisteminde, hemen hemen sabit bir değeri korumak için tampon çözeltiler kullanılır pH Seyreltildiğinde veya çözeltiye az miktarda asit veya alkali eklendiğinde.

hidrojen göstergesi pH genellikle çeşitli biyolojik ortamların asit-baz özelliklerini karakterize etmek için kullanılır.

Biyokimyasal reaksiyonlar için canlı sistemlerde meydana gelen reaksiyon ortamının asitliği büyük önem taşımaktadır. Bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonu, genellikle proteinlerin ve nükleik asitlerin fizikokimyasal özelliklerini ve biyolojik aktivitesini etkiler; bu nedenle, asit-baz homeostazını korumak, vücudun normal işleyişi için olağanüstü öneme sahip bir görevdir. Optimalin dinamik bakımı pH biyolojik sıvılar, vücudun tampon sistemlerinin etkisi altında elde edilir.

İnsan vücudunda farklı organlarda, pH değeri farklıdır.

Bazı Anlamlar pH.
Madde
kurşun akülerde elektrolit
Mide suyu
Limon suyu (%5 sitrik asit çözeltisi)
yemek sirkesi
Coca Cola
elma suyu




Sağlıklı bir kişinin cildi
Asit yağmuru
İçme suyu


25°C'de saf su

Deniz suyu
Eller için sabun (yağlı)
Amonyak
çamaşır suyu (ağartıcı)
Konsantre alkali çözeltiler

Canlı bir organizmanın dokuları pH dalgalanmalarına karşı çok hassastır - izin verilen aralığın dışında, proteinler denatüre olur: hücreler yok edilir, enzimler işlevlerini yerine getirme yeteneklerini kaybeder, organizmanın ölümü mümkündür.

pH (hidrojen indeksi) ve asit-baz dengesi nedir?

Herhangi bir çözeltideki asit ve alkali oranına asit-baz dengesi denir.(ABR), fizyologlar bu oranı asit-baz durumu olarak adlandırmanın daha doğru olduğuna inansalar da.

KShchr özel bir gösterge ile karakterize edilir pH(güç Hidrojen - "hidrojenin gücü"), verilen bir çözeltideki hidrojen atomlarının sayısını gösterir. 7.0'lık bir pH'da, nötr bir ortamdan söz edilir.

pH seviyesi ne kadar düşükse, ortam o kadar asidiktir (6,9'dan O'ye).

Alkali bir ortamın pH seviyesi yüksektir (7.1'den 14.0'a kadar).

İnsan vücudunun %70'i sudur, bu nedenle su en önemli bileşenlerinden biridir. T yemek yedibir kişinin pH (hidrojen) indeksi ile karakterize edilen belirli bir asit-baz oranı vardır.

pH değeri, pozitif yüklü iyonlar (asidik ortam oluşturan) ile negatif yüklü iyonlar (alkali ortam oluşturan) arasındaki orana bağlıdır.

Vücut, kesin olarak tanımlanmış bir pH seviyesini koruyarak sürekli olarak bu oranı dengelemeye çalışır. Denge bozulduğunda birçok ciddi hastalık ortaya çıkabilir.

İyi bir sağlık için doğru pH dengesini koruyun

Vücut, mineralleri ve besinleri yalnızca uygun asit-baz dengesi seviyesinde uygun şekilde emebilir ve depolayabilir. Canlı bir organizmanın dokuları pH dalgalanmalarına karşı çok hassastır - izin verilen aralığın dışında proteinler denatüre olur: hücreler yok edilir, enzimler işlevlerini yerine getirme yeteneklerini kaybeder ve vücut ölebilir. Bu nedenle vücuttaki asit-baz dengesi sıkı bir şekilde düzenlenir.

Vücudumuz yiyecekleri parçalamak için hidroklorik asit kullanır. Vücudun hayati aktivitesi sürecinde, hem asidik hem de alkali bozunma ürünleri gereklidir., ve birincisi ikincisinden daha fazla oluşturulur. Bu nedenle, vücudun ASC'sinin değişmezliğini sağlayan savunma sistemleri, öncelikle asidik bozunma ürünlerini nötralize etmek ve salgılamak için "ayarlanmıştır".

Kanın hafif alkali bir reaksiyonu vardır: Arter kanının pH'ı 7.4'tür ve venöz kanın pH'ı 7.35'tir (fazla CO2 nedeniyle).

En az 0.1'lik bir pH kayması ciddi patolojiye yol açabilir.

Kan pH'ında 0,2 oranında bir kayma ile koma gelişir, 0,3 oranında bir kişi ölür.

Vücudun farklı PH seviyeleri vardır

Tükürük - ağırlıklı olarak alkali reaksiyon (pH dalgalanması 6.0 - 7.9)

Tipik olarak, karışık insan tükürüğünün asitliği 6.8-7.4 pH'dır, ancak yüksek bir tükürük hızında 7.8 pH'a ulaşır. Parotis bezlerinin tükürüğünün asitliği 5.81 pH, submandibular bezler - 6.39 pH'dır. Çocuklarda, karışık tükürüğün ortalama asitliği 7.32 pH, yetişkinlerde - 6.40 pH (Rimarchuk G.V. ve diğerleri). Tükürüğün asit-baz dengesi ise tükürük bezlerini besleyen kandaki benzer bir denge ile belirlenir.

Yemek borusu - Yemek borusundaki normal asitlik 6.0–7.0 pH'dır.

Karaciğer - kistik safranın reaksiyonu nötre yakındır (pH 6.5 - 6.8), hepatik safranın reaksiyonu alkalidir (pH 7.3 - 8.2)

Mide - keskin asidik (sindirim pH 1.8 - 3.0 seviyesinde)

Midede teorik olarak mümkün olan maksimum asitlik, 160 mmol/l'lik asit üretimine karşılık gelen 0.86 pH'dır. Midede teorik olarak mümkün olan minimum asitlik, doymuş bir HCO3 - iyonları çözeltisinin asitliğine karşılık gelen 8.3 pH'dır. Aç karnına mide gövdesinin lümenindeki normal asitlik 1.5-2.0 pH'dır. Mide lümenine bakan epitel tabakasının yüzeyindeki asitlik 1.5-2.0 pH'dır. Midenin epitel tabakasının derinliğindeki asitlik yaklaşık 7.0 pH'dır. Midenin antrumundaki normal asitlik 1.3-7.4 pH'dır.

Bir insan için asıl sorunun midenin artan asitliği olduğu yaygın bir yanılgıdır. Mide ekşimesi ve ülserlerinden.

Aslında, çok daha büyük bir sorun, midenin düşük asitliğidir ve bu, birçok kez daha sık görülür.

%95 oranında mide ekşimesinin ana nedeni midede fazlalık değil, hidroklorik asit eksikliğidir.

Hidroklorik asit eksikliği, bağırsak yolunun çeşitli bakteri, protozoa ve solucanlar tarafından kolonizasyonu için ideal koşullar yaratır.

Durumun sinsiliği, midenin düşük asitliğinin "sessizce davranması" ve bir kişi tarafından fark edilmemesidir.

İşte mide asidinde bir azalmadan şüphelenmeyi mümkün kılan işaretlerin bir listesi.

Yemekten sonra midede rahatsızlık.
İlaç aldıktan sonra mide bulantısı.
İnce bağırsakta şişkinlik.
Gevşek dışkı veya kabızlık.
Dışkıda sindirilmemiş gıda parçacıkları.
Anüs çevresinde kaşıntı.
Çoklu gıda alerjileri.
Disbakteriyoz veya kandidiyaz.
Yanaklarda ve burunda genişlemiş kan damarları.
Akne.
Zayıf, soyulan tırnaklar.
Demirin zayıf emiliminden kaynaklanan anemi.

Tabii ki, düşük asitliğin doğru teşhisi, mide suyunun pH'ının belirlenmesini gerektirir.(bunun için bir gastroenteroloğa başvurmanız gerekir).

Asitlik arttığında, onu azaltmak için birçok ilaç vardır.

Düşük asitlik durumunda, çok az etkili ilaç vardır.

Kural olarak, mide suyunun (pelin, Hint kamışı, nane, rezene, vb.) ayrılmasını uyaran hidroklorik asit veya bitkisel acılık müstahzarları kullanılır.

Pankreas - pankreas suyu hafif alkalidir (pH 7.5 - 8.0)

İnce bağırsak - alkali (pH 8.0)

Duodenal ampuldeki normal asitlik 5.6-7.9 pH'dır. Jejunum ve ileumdaki asitlik nötr veya hafif alkalidir ve 7 ila 8 pH aralığındadır. İnce bağırsak suyunun asitliği 7.2-7.5 pH'dır. Artan salgı ile 8.6 pH'a ulaşır. Duodenal bezlerin salgılanmasının asitliği - pH 7'den 8 pH'a.

Kalın bağırsak - hafif asidik (5.8 - 6.5 pH)

Bu, alkali metabolik ürünleri nötralize etmeleri ve asidik metabolitlerini - laktik asit ve diğer organik asitleri - üretmeleri nedeniyle normal mikroflora, özellikle bifidobakteriler, laktobasiller ve propionobakteriler tarafından sürdürülen zayıf asidik bir ortamdır. Normal mikroflora, organik asitler üreterek ve bağırsak içeriğinin pH'ını düşürerek, patojenik ve fırsatçı mikroorganizmaların çoğalamayacağı koşullar yaratır. Bu nedenle streptokoklar, stafilokoklar, klebsiella, clostridia mantarları ve diğer "kötü" bakteriler sağlıklı bir insanın tüm bağırsak mikroflorasının sadece %1'ini oluşturur.

İdrar - ağırlıklı olarak hafif asidik (pH 4.5-8)

Kükürt ve fosfor içeren hayvansal proteinlerle yemek yerken, asit idrarı esas olarak atılır (pH 5'ten az); son idrarda önemli miktarda inorganik sülfat ve fosfat bulunur. Yiyecek esas olarak süt veya sebze ise, idrar alkalize olma eğilimindedir (pH 7'nin üzerinde). Renal tübüller asit-baz dengesinin korunmasında önemli bir rol oynar. Asidik idrar, böbrekler asit-baz dengesindeki değişiklikleri telafi ettiği için metabolik veya solunumsal asidoza yol açan tüm koşullarda atılacaktır.

Cilt - hafif asit reaksiyonu (pH 4-6)

Cilt yağlılığa meyilli ise pH değeri 5.5'e yaklaşabilir. Ve cilt çok kuruysa, pH 4,4'e kadar çıkabilir.

Cildin mikrobiyal istilaya direnme yeteneği veren bakterisidal özelliği, keratinin asit reaksiyonundan, sebum ve terin kendine özgü kimyasal bileşiminden ve yüksek konsantrasyonda koruyucu bir su-lipid mantosunun varlığından kaynaklanmaktadır. yüzeyinde hidrojen iyonları. Bileşiminde yer alan düşük moleküler ağırlıklı yağ asitleri, başta glikofosfolipidler ve serbest yağ asitleri olmak üzere patojenik mikroorganizmalar için seçici olan bakteriyostatik bir etkiye sahiptir.

seks organları

Bir kadının vajinasının normal asitliği 3.8 ila 4.4 pH arasında değişir ve ortalama 4.0 ila 4.2 pH arasındadır.

Doğumda, bir kızın vajinası sterildir. Daha sonra, birkaç gün içinde, başta stafilokoklar, streptokoklar, anaeroblar (yani yaşamak için oksijene ihtiyaç duymayan bakteriler) olmak üzere çeşitli bakteriler tarafından doldurulur. Adetin başlangıcından önce vajinanın asitlik seviyesi (pH) nötre yakındır (7.0). Ancak ergenlik döneminde vajina duvarları kalınlaşır (kadın cinsiyet hormonlarından biri olan östrojenin etkisi altında), pH 4.4'e düşer (yani asit artar), bu da vajinal florada değişikliklere neden olur.

Rahim boşluğu normalde sterildir ve vajinada yaşayan ve ortamının yüksek asitliğini koruyan laktobasiller, patojenlerin içine girmesini engeller. Herhangi bir nedenle vajinanın asiditesi alkaline doğru kayarsa, laktobasillerin sayısı keskin bir şekilde düşer ve onların yerine rahme girebilen ve iltihaplanmaya ve ardından hamilelikle ilgili sorunlara yol açabilen başka mikroplar gelişir.

Sperm

Normal semen asitliği seviyesi 7.2 ile 8.0 pH arasındadır. Enfeksiyöz bir süreç sırasında spermin pH seviyesinde bir artış meydana gelir. Spermin keskin bir alkali reaksiyonu (asitlik yaklaşık 9,0–10,0 pH), prostat bezinin patolojisini gösterir. Her iki seminal vezikülün boşaltım kanallarının tıkanmasıyla, spermin asit reaksiyonu not edilir (asitlik 6.0-6.8 pH). Bu tür spermlerin dölleme yeteneği azalır. Asidik bir ortamda spermatozoa hareketliliğini kaybeder ve ölür. Seminal sıvının asitliği 6.0 pH'ın altına düşerse, spermatozoa hareketliliğini tamamen kaybeder ve ölür.

Hücreler ve interstisyel sıvı

Vücudun hücrelerinde, hücre dışı sıvıda pH değeri yaklaşık 7'dir - 7.4. Hücrelerin dışındaki sinir uçları pH'daki değişikliklere karşı çok hassastır. Dokulara mekanik veya termal hasar ile hücre duvarları tahrip olur ve içerikleri sinir uçlarına girer. Sonuç olarak, kişi acı hisseder.

İskandinav araştırmacı Olaf Lindal şu deneyi yaptı: özel bir iğnesiz enjektör kullanarak, bir kişinin derisinden hücrelere zarar vermeyen, ancak sinir uçlarına etki eden çok ince bir çözelti akışı enjekte edildi. Ağrıya neden olanın hidrojen katyonları olduğu ve çözeltinin pH'ının düşmesiyle ağrının şiddetlendiği gösterildi.

Benzer şekilde, bir formik asit çözeltisi doğrudan "sinirlere etki eder" ve deri altına böcekleri veya ısırgan otlarını sokarak enjekte edilir. Dokuların farklı pH değerleri, bir kişinin neden bazı iltihaplarda ağrı hissedip bazılarında ağrı hissetmediğini de açıklar.

İlginç bir şekilde, derinin altına saf su enjekte etmek özellikle şiddetli ağrıya neden oldu. İlk bakışta garip olan bu olay şu şekilde açıklanır: Hücreler, saf su ile temas ettiklerinde ozmotik basınç sonucu parçalanırlar ve içerikleri sinir uçlarına etki eder.

Tablo 1. Çözümler için hidrojen göstergeleri

Çözüm	RN
HCl	1,0
H2SO4	1,2
H 2 C 2 O 4	1,3
NaHSO4	1,4
H3 RO4	1,5
Mide suyu	1,6
şarap asidi	2,0
limon asidi	2,1
HNO2	2,2
Limon suyu	2,3
Laktik asit	2,4
Salisilik asit	2,4
sofra sirkesi	3,0
Greyfurt Suyu	3,2
CO2	3,7
elma suyu	3,8
H2S	4,1
İdrar	4,8-7,5
Siyah kahve	5,0
Tükürük	7,4-8
Süt	6,7
Kan	7,35-7,45
Safra	7,8-8,6
okyanus suyu	7,9-8,4
Fe(OH)2	9,5
MgO	10,0
Mg(OH)2	10,5
Na2CO3
Ca(OH)2	11,5
NaOH	13,0

Balık yumurtaları ve yavrular, ortamın pH'ındaki değişikliklere özellikle duyarlıdır. Tablo, bir dizi ilginç gözlemin yapılmasına izin vermektedir. Örneğin pH değerleri, asitlerin ve bazların karşılaştırmalı gücünü hemen gösterir. Zayıf asitler ve bazlar tarafından oluşturulan tuzların hidrolizinin yanı sıra asit tuzlarının ayrışması sırasında nötr ortamda güçlü bir değişiklik de açıkça görülebilir.

İdrar pH'ı, genel vücut pH'ının iyi bir göstergesi değildir ve genel sağlığın iyi bir göstergesi değildir.

Başka bir deyişle, ne yerseniz yiyin ve herhangi bir idrar pH'ında arteriyel kan pH'ınızın her zaman 7.4 civarında olacağından kesinlikle emin olabilirsiniz.

Bir kişi, örneğin, tampon sistemlerinin etkisi altında asidik gıdalar veya hayvansal protein tükettiğinde, pH asit tarafına kayar (7'den az olur) ve örneğin maden suyu veya bitkisel gıdalar tüketildiğinde, alkaline kayar (7'den fazla olur). Tampon sistemleri, pH'ı vücut için kabul edilebilir aralıkta tutar.

Bu arada, doktorlar asit tarafa geçişi (aynı asidoz) alkali tarafa geçişten (alkaloz) çok daha kolay tolere ettiğimizi söylüyorlar.

Kanın pH'ını herhangi bir dış etki ile değiştirmek mümkün değildir.

KAN PH BAKIMININ TEMEL MEKANİZMALARI:

1. Kanın tampon sistemleri (karbonat, fosfat, protein, hemoglobin)

Bu mekanizma çok hızlı (saniyenin kesirleri) çalışır ve bu nedenle iç ortamın kararlılığını düzenleyen hızlı mekanizmalara aittir.

Bikarbonat kan tamponu oldukça güçlü ve en hareketli.

Kan ve diğer vücut sıvılarının önemli tamponlarından biri bikarbonat tampon sistemidir (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Kan bikarbonat tampon sisteminin ana işlevi H+ iyonlarının nötralizasyonudur. Bu tampon sistemi özellikle önemli bir rol oynar çünkü her iki tampon bileşeninin konsantrasyonu birbirinden bağımsız olarak ayarlanabilir; [CO2] - nefes alarak, - karaciğer ve böbreklerde. Bu nedenle, açık bir tampon sistemidir.

Hemoglobin tampon sistemi en güçlü olanıdır.
Kanın tampon kapasitesinin yarısından fazlasını oluşturur. Hemoglobinin tampon özellikleri, indirgenmiş hemoglobin (HHb) ve potasyum tuzunun (KHb) oranından kaynaklanmaktadır.

plazma proteinleri amino asitlerin iyonlaşma yeteneklerinden dolayı, aynı zamanda bir tampon işlevi de gerçekleştirirler (kanın tampon kapasitesinin yaklaşık %7'si). Asidik ortamda asit bağlayıcı bazlar gibi davranırlar.

fosfat tampon sistemi(kanın tampon kapasitesinin yaklaşık %5'i) inorganik kan fosfatları tarafından oluşturulur. Asit özellikleri monobazik fosfat (NaH 2 P0 4) ve bazlar - dibazik fosfat (Na 2 HP0 4) ile gösterilir. Bikarbonatlarla aynı prensipte çalışırlar. Ancak kandaki düşük fosfat içeriği nedeniyle bu sistemin kapasitesi küçüktür.

2. Solunum (pulmoner) düzenleme sistemi.

Akciğerlerin CO2 konsantrasyonunu düzenleme kolaylığı nedeniyle, bu sistem önemli bir tamponlama kapasitesine sahiptir. Fazla miktarda CO2'nin uzaklaştırılması, bikarbonat ve hemoglobin tampon sistemlerinin rejenerasyonu kolaylıkla gerçekleştirilir.

Dinlenirken, bir kişi dakikada 230 ml karbondioksit ya da günde yaklaşık 15.000 mmol yayar. Karbondioksit kandan uzaklaştırıldığında, yaklaşık olarak eşdeğer miktarda hidrojen iyonu kaybolur. Bu nedenle nefes alma, asit-baz dengesinin korunmasında önemli bir rol oynar. Bu nedenle, kanın asitliği artarsa, hidrojen iyonlarının içeriğindeki bir artış, pulmoner ventilasyonda (hiperventilasyon) bir artışa yol açarken, karbondioksit molekülleri büyük miktarlarda atılır ve pH normal seviyelere döner.

Bazların içeriğindeki bir artışa hipoventilasyon eşlik eder, bu da kandaki karbondioksit konsantrasyonunda ve buna bağlı olarak hidrojen iyonlarının konsantrasyonunda bir artışa neden olur ve kanın alkali tarafa reaksiyonundaki kayma kısmen olur. veya tamamen telafi edilir.

Sonuç olarak, dış solunum sistemi oldukça hızlı bir şekilde (birkaç dakika içinde) pH değişimlerini ortadan kaldırabilir veya azaltabilir ve asidoz veya alkaloz gelişimini önleyebilir: akciğer ventilasyonunda 2 kat artış kan pH'ını yaklaşık 0,2 artırır; havalandırmayı %25 oranında azaltmak pH'ı 0,3-0,4 oranında azaltabilir.

3. Böbrek (boşaltım sistemi)

Çok yavaş hareket eder (10-12 saat). Ancak bu mekanizma en güçlü olanıdır ve idrarı alkali veya asidik pH değerleriyle çıkararak vücudun pH'ını tamamen geri yükleyebilir. Böbreklerin asit-baz dengesinin korunmasına katılımı, vücuttan hidrojen iyonlarının çıkarılmasından, bikarbonatın tübüler sıvıdan yeniden emilmesinden, eksikliği durumunda bikarbonatın sentezlenmesinden ve fazlalığın uzaklaştırılmasından oluşur.

Böbrek nefronları tarafından gerçekleştirilen kan asit-baz dengesindeki kaymaları azaltmak veya ortadan kaldırmak için ana mekanizmalar, asidojenez, amonyak oluşumu, fosfat salgılaması ve K+,Ka+-değişim mekanizmasını içerir.

Tüm organizmada kan pH düzenleme mekanizması, dış solunum, kan dolaşımı, boşaltım ve tampon sistemlerinin ortak hareketinden oluşur. Dolayısıyla, artan H2C03 veya diğer asitlerin oluşumunun bir sonucu olarak, fazla anyonlar ortaya çıkarsa, bunlar önce tampon sistemleri tarafından nötralize edilir. Paralel olarak, solunum ve kan dolaşımı yoğunlaşır, bu da akciğerler tarafından karbondioksit salınımının artmasına neden olur. Uçucu olmayan asitler de idrar veya terle atılır.

Normalde, kan pH'ı yalnızca kısa bir süre için değişebilir. Doğal olarak, akciğerlere veya böbreklere verilen hasarla, vücudun pH'ı uygun seviyede tutma fonksiyonel yetenekleri azalır. Kanda çok miktarda asidik veya bazik iyon varsa, yalnızca tampon mekanizmaları (atılım sistemlerinin yardımı olmadan) pH'ı sabit bir seviyede tutmaz. Bu asidoz veya alkaloza yol açar. yayınlanan

Tarih

pH ve pOH ile ilgili denklemler

pH değeri çıkışı

25 ° C'de saf suda, hidrojen iyonlarının () ve hidroksit iyonlarının () konsantrasyonları aynıdır ve miktarı 10 -7 mol / l'dir, bu doğrudan suya eşit olan iyon ürününün tanımından gelir. ve 10 -14 mol² / l²'dir (25°C'de).

Bir çözeltideki her iki tür iyonun konsantrasyonları aynı olduğunda, çözeltiye sahip olduğu söylenir. doğal reaksiyon. Suya bir asit eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu artar ve buna göre bir baz eklendiğinde hidroksit iyonlarının konsantrasyonu azalır, aksine, hidroksit iyonlarının içeriği artar ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu azalır. Çözümün > olduğunu söylediğinde Ekşi, ve > - için alkali.

Sunum kolaylığı için, negatif üsden kurtulmak için, hidrojen iyonlarının konsantrasyonları yerine, aslında hidrojen göstergesi - pH olan zıt işaretle alınan ondalık logaritmaları kullanılır).

pOH

Karşılıklı pH değeri biraz daha az yaygın hale geldi - OH - iyonları çözeltisindeki konsantrasyonun negatif ondalık logaritmasına eşit olan pOH çözeltisinin bazlığının bir göstergesi:

22 ° C \u003d 1.0 × 10 - 14'teki herhangi bir sulu çözeltide olduğu gibi, bu sıcaklıkta:

Farklı asitliğe sahip çözeltilerde pH değerleri

pH, sanılanın aksine 0 ile 14 arasında değişebildiği gibi bu sınırların da ötesine geçebilir. Örneğin, hidrojen iyonları konsantrasyonunda = 10 -15 mol / l, pH = 15, hidroksit iyonlarının konsantrasyonunda 10 mol / l pOH = -1.

Bazı pH değerleri

Madde	pH
kurşun akülerde elektrolit	<1.0
Mide suyu	1,0-2,0
Limon suyu	2,5±0,5
limonata kola	2,5
Sirke	2,9
elma suyu	3.5±1.0
Bira	4,5
Kahve	5,0
moda şampuanı	5,5
Çay	5,5
Asit yağmuru	< 5,6
Sağlıklı bir kişinin cildi	~6,5
Tükürük	6,35-6,85
Süt	6,6-6,9
Saf su	7,0
Kan	7,36-7,44
Deniz suyu	8,0
Eller için sabun (yağlı)	9,0-10,0
Amonyak	11,5
çamaşır suyu (ağartıcı)	12,5
soda çözeltisi	13,5

25 °C'de (standart koşullar) · = 10 -14 olduğundan, bu sıcaklıkta pH + pOH = 14 olduğu açıktır.

Asidik çözeltilerde > 10 -7 olduğundan, asidik çözeltilerin pH'ı pH< 7, аналогично pH щелочных растворов pH >7, nötr çözeltilerin pH'ı 7'dir. Daha yüksek sıcaklıklarda, suyun ayrışma sabiti artar ve suyun iyon ürünü buna göre artar, dolayısıyla pH nötrdür.< 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH -); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.

pH değerini belirleme yöntemleri

Çözeltilerin pH değerini belirlemek için çeşitli yöntemler yaygın olarak kullanılmaktadır. pH değeri, göstergelerle yaklaşık olarak belirlenebilir, bir pH metre ile doğru bir şekilde ölçülebilir veya bir asit-baz titrasyonu gerçekleştirilerek analitik olarak belirlenebilir.

Hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun kaba bir tahmini için, asit-baz göstergeleri yaygın olarak kullanılır - rengi ortamın pH'ına bağlı olan organik boya maddeleri. En ünlü göstergeler turnusol, fenolftalein, metil portakal (metil portakal) ve diğerlerini içerir. Göstergeler, asidik veya bazik olmak üzere iki farklı renkte olabilir. Her göstergenin renk değişimi, genellikle 1-2 birim olan asitlik aralığında meydana gelir.

Özel bir cihazın kullanımı - bir pH metre - pH'ı göstergelerden daha geniş bir aralıkta ve daha doğru (0,01 pH birimine kadar) ölçmenizi sağlar. pH'ı belirlemek için iyonometrik yöntem, potansiyeli çevreleyen çözeltideki H + iyonlarının konsantrasyonuna bağlı olan özel bir cam elektrot içeren bir milivoltmetre-iyonometre ile bir galvanik devrenin EMF'sinin ölçülmesine dayanır. Yöntem uygun ve oldukça hassastır, özellikle seçilen bir pH aralığında gösterge elektrotunu kalibre ettikten sonra, opak ve renkli çözeltilerin pH'ının ölçülmesine olanak tanır ve bu nedenle yaygın olarak kullanılır.
Analitik hacimsel yöntem - asit-baz titrasyonu - ayrıca çözeltilerin asitliğini belirlemek için doğru sonuçlar verir. Test çözeltisine damla damla bilinen konsantrasyonda bir çözelti (titrant) eklenir. Karıştırıldıklarında kimyasal bir reaksiyon meydana gelir. Eşdeğerlik noktası - titrantın reaksiyonu tamamen tamamlamak için tam olarak yeterli olduğu an - bir gösterge kullanılarak sabitlenir. Ayrıca, eklenen titrant çözeltisinin konsantrasyonu ve hacmi bilinerek çözeltinin asitliği hesaplanır.
Sıcaklığın pH Değerlerine Etkisi

0.001 mol/L HCl 20 °C'de pH=3'e sahiptir, 30 °C'de pH=3

0.001 mol/L NaOH 20 °C'de pH=11.73'e sahiptir, 30 °C'de pH=10.83

Bu yazımızda şarabın asitliği nedir ve nasıl belirlenir sorularına cevap veriyoruz. pH nedir ve tüketici bunu neden bilmeli? Alkol derecesi nedir.

alkol derecesi

Bu kısaltmalardan biri çok basittir - ABV, İngilizce "hacimce alkol" anlamına gelir, yani. sıvı hacmindeki alkol içeriği (bizim durumumuzda etanol). Genellikle yüzde olarak ölçülür. Ve konuşma dilinde buna derece denir. Örneğin, kırk derecelik votka ifadesi, önerilen çözeltinin hacimce yüzde 40 - yüzde kırk alkol içerdiği anlamına gelir.

Hacim yüzdesi veya derecesi, 20 santigrat derece sıcaklıkta 100 ml'lik bir hacimde mililitre "saf" etanol olarak ölçülür.

Özetle, örneğin bazı Moscato d'Asti şaraplarında olduğu gibi, şişe ABV %5,5'i gösteriyorsa, bu hafif karbonatlı ve düşük alkollü şarabın akşamdan kalma korkusu olmadan bütün akşam hafifçe yudumlanabileceği açıktır. sonraki gün. Dedikleri gibi, kefirde daha fazla alkol var!

Bu arada, Moscato d'Asti ve diğer bir İtalyan köpüklü şarabı olan Prosecco'nun Hollywood partilerinde bu kadar popüler olmasının nedeni budur. Herkes bütün akşam elinde bardakla geziyor ama sarhoş yok. Ve eve kendin gidebilirsin. Haberlere bakılırsa, bu partilerin katılımcıları ikinci değerlendirmeyi pek umursamıyorlar.

Biraz teori - nedir pH

Sezgisel düzeyde, hepimiz kabaca asitliğin ne olduğunu anlıyoruz. "Asitlik" derecesi, tabiri caizse. Kimyada bu terim asitliktir, lat. asitler, eng. asitlik - çözeltilerde ve sıvılarda hidrojen iyonlarının aktivitesinin bir özelliğini belirtir.

Gerçek (aktif) ve toplam (titre edilebilir) asitlik vardır. Sulu çözeltilerde, inorganik maddeler, yani. tuzlar, asitler ve alkaliler (çözünmüş) kurucu iyonlarına ayrılır.

Aynı zamanda, pozitif yüklü hidrojen iyonları H+ asidik özelliklerin ve negatif yüklü iyonların taşıyıcılarıdır AH-(hidroksil olarak da adlandırılırlar) - alkali özelliklerin taşıyıcıları.

Yüz yıl önce kimyagerler, genellikle sembollerle gösterilen özel bir hidrojen indeksi tanıttılar. pH.

biraz matematik

Çıplaklar olmayanlar(c) ve matematikçiler olmayanlar(c) bu paragrafı atlayabilir. Ve geri kalanı için, sulu çözeltiler için denge denkleminin geçerli olduğunu size bildireceğiz - H + ve OH- iyonlarının aktivitesinin ürünü sabittir. Sözde normal koşullar altında, yani. 22°C su sıcaklığında ve normal basınçta, 10 üzeri eksi 14. güce eşittir.

1909'da Danimarkalı biyokimyacı Serensen, tanımı gereği, eksi ile alınan hidrojen iyonlarının aktivitesinin ondalık logaritmasına eşit olan pH değerini tanıttı:

pH= - lg (H+ aktivitesi)

Az önce de söylediğimiz gibi nötr bir ortamda iyonların aktiviteleri eşittir, yani. H+ aktivitesi ile OH- aktivitesinin ürünü, H+ aktivitesinin karesine eşittir. Ve 10 üzeri eksi 14. kuvvete eşittir.

Bu nedenle, 14'ü 2'ye böldükten sonra, negatif ondalık logaritma 7'ye eşit olacaktır. Bu, (22 ° C sıcaklıkta) saf suyun asitliğinin, yani nötr asitliğin yedi birime eşit olduğu anlamına gelir: pH= 7.

Çözeltiler ve sıvılar, eğer varsa asidik olarak kabul edilirler. pH 7'den az, ve alkali, eğer daha fazlaysa.

Tipik olarak, şarap dahil gıda ürünleri asidik olma eğilimindedir. Alkali reaksiyonlar, kimyasal hamur mayalama maddeleri (soda, amonyum karbonat) ve bunların kullanımı ile hazırlanan kurabiye ve zencefilli kurabiye gibi ürünlerdir.

Üç çeşit asitlik

Suçluluğa geri dönelim. "Asitlik" terimi, şarapların analizinde, tanımlanmasında ve üretiminde en çok kullanılanlardan biridir. Aslında asitlik, şarap kimyasının ve tadının en önemli özelliklerinden biridir. Şarap yapımında üç tür asitlik vardır:

toplam veya titre
aktif veya doğru - bu, aktivitenin [hidrojen] göstergesidir pH
uçucu asitlik

titre edilebilir asitlik

Titre edilebilir veya toplam asitlik, agregadaki tüm serbest asitlerin ve bunların asit tuzlarının meyve suyu veya şarabındaki içeriğini belirler.

Değeri, bu asitleri nötralize etmek için gereken alkali (örneğin kostik soda veya potasyum) miktarı ile belirlenir. Yani şaraptan kesinlikle nötr bir çözelti elde etmek için şaraba eklenmesi gereken alkali miktarı (pH=7.0).

Toplam asitlik litre başına gram olarak ölçülür.

aktif asitlik

Aktif veya gerçek asitlik pH . Matematiksel olarak, bu, yukarıda belirtildiği gibi hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır. Teknik olarak, bu şarap asitliğinin en doğru ölçüsüdür.

Şarapta bulunan en güçlü asitlerin miktarına bağlıdır. Güçlü asitler, en yüksek ayrışma sabitine (Kd) [asitler] sahip olanlardır.

"Güç" ile, yani ayrışma sabitinin azalan düzeninde (asit derecesi) sıralanan tipik asitlere bir örnek:

Limon Cd = 8.4 10-4
Amber Cd = 7.4 10-4
Elma Cd = 3,95 10-4
Süt Kd = 1.4 10-4

değerden pH birincil ve ikincil fermantasyon ürünlerinin nicel oranına, şarabın oksidasyon eğilimine, kristal ve biyolojik bulanıklığa, kusurlara karşı duyarlılığına ve şarabın hastalıklara karşı direncine bağlıdır.

Örnekler

Logaritmik ilişkinin basit bir açıklaması. ile çözüm pH= 3 olan bir çözeltiden on kat daha asidiktir. pH= 4. Veya daha pratik bir örnek için, pH= 3,2 ile şaraptan %25 daha asidik pH= 3.3.

Şarabın asitliğini düzeltmek gerekirse, şarap üreticileri 1,9 g/l laktik asit ve 2,27 g/l tartarik (dioksisüksinik veya tartarik) asit karışımı ekler. Bu, azaltmayı mümkün kılar pH yaklaşık 0,1 (aralık 3 ila 4).

Ve örneğin, şarap pH = 3.7 ile çıktıysa ve şarap üreticisi onu pH = 3.5'e getirmek isterse, bu "dozu" ikiye katlayacaktır.

DeğerpHbazı ürünler için

Aşağıdaki tablo, bazı yaygın gıdaların ve saf suyun farklı sıcaklıklardaki asitlik değerlerini göstermektedir:

Ürün	asitlik, pH
Limon suyu	2,1
Şarap, yaklaşık	3,5
Domates suyu	4,1
portakal suyu	4,2
Siyah kahve	5,0
100°C'de saf su	6,13
50°C'de saf su	6,63
Taze süt	6,68
22°C'de saf su	7,0
0°C'de saf su	7,48

uçucu asitlik

Uçucu asitlik veya kısaca VA, şaraptaki asitlerin burun tarafından algılanabilen kısmıdır.

Aşikar olan asitlerin aksine (yukarıda bahsettiğimiz gibi).

Uçucu asitlik veya başka bir deyişle şarabın ekşimesi en yaygın kusurlardan biridir. Başlıca suçluları asetik asit (sirke gibi kokar) ve esteri etil asetattır (oje gibi kokar).

Uçucu asitlikten sorumlu bakteriler, düşük asitlik ve yüksek şeker içeriği koşullarında gelişir. Küçük konsantrasyonlarda, uçucu asitlik şaraba keskinlik verir. Ve eşik aşıldığında, sirke-lak bileşeni faydalı aromaları tıkar ve şarabın tadını bozar.