محول الطول والمسافة محول الكتلة السائبة ومحول حجم الطعام محول المساحة لوصفة الطهي حجم ووحدات محول درجة الحرارة محول الضغط والإجهاد ومحول معامل يونغ محول الطاقة والعمل محول الطاقة محول الوقت محول السرعة الخطية محول الزاوية المسطحة الكفاءة الحرارية وكفاءة الوقود الرقمية تحويل أنظمة تحويل أنظمة قياس المعلومات أسعار العملات ملابس وأحذية نسائية مقاسات ملابس وأحذية رجالية مقاسات السرعة الزاوية ومحول معدل الدوران محول التسارع محول التسارع الزاوي محول الكثافة محول الحجم المحدد لحظة القصور الذاتي محول لحظة تحويل القوة محول عزم الدوران قيمة حرارية محددة (الكتلة ) محول كثافة الطاقة والقيمة الحرارية للوقود (الحجم) محول محول درجة الحرارة التفاضلية معامل التمدد الحراري محول المقاومة الحرارية محول التوصيل الحراري محول السعة الحرارية المحدد التعرض الحراري ومحول الطاقة الإشعاعية محول كثافة التدفق الحراري محول معامل نقل الحرارة محول معدل التدفق الحجمي معدل التدفق الشامل محول معدل التدفق المولي محول كثافة التدفق الكتلي محول التركيز المولي تركيز الكتلة في محول المحلول مطلق) اللزوجة محول اللزوجة الحركية محول التوتر السطحي محول نفاذية بخار الماء محول كثافة تدفق بخار الماء محول مستوى الصوت محول حساسية الميكروفون مستوى ضغط الصوت (SPL) محول مستوى ضغط الصوت مع ضغط مرجعي قابل للتحديد محول الإضاءة محول شدة الإضاءة محول الإضاءة محول دقة رسومات الكمبيوتر التردد وطول الموجة محول الطاقة الضوئية في الديوبتر والبؤرية المسافة قوة الديوبتر وتضخيم العدسة (×) محول الشحنة الكهربائية محول كثافة الشحنة الخطية محول كثافة الشحنة السطحية محول كثافة الشحنة السائبة التيار الكهربائي محول كثافة التيار الخطي الحالي محول كثافة التيار السطحي محول قوة المجال الكهربائي الجهد الكهروستاتيكي ومحول الجهد الجهد الكهروستاتيكي ومحول الجهد المقاومة الكهربائية محول المحول المقاومة الكهربائية محول الموصلية الكهربائية محول التوصيل الكهربائي محول الحث السعة الكهربائية محول مقياس الأسلاك الأمريكي المستويات في dBm (dBm أو dBmW) ، dBV (dBV) ، واط ، إلخ. وحدات محول القوة الدافعة المغناطيسية محول شدة المجال المغناطيسي محول التدفق المغناطيسي محول الحث المغناطيسي إشعاع. الإشعاع المؤين الممتص معدل الجرعة الإشعاعية. المحول الإشعاعي الاضمحلال الإشعاعي. إشعاع محول جرعة التعرض. محول الجرعات الممتصة محول البادئة العشرية طباعة نقل البيانات ومحول وحدة معالجة الصور محول وحدة حجم الخشب حساب الكتلة المولية الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D. I. Mendeleev

1 مليمول لكل لتر [مليمول / لتر] = 0.001 مول لكل لتر [مول / لتر]

القيمة البدائية

القيمة المحولة

مول لكل متر مول لكل لتر مول لكل سنتيمتر مول لكل مليمتر كيلومول لكل متر كيلومول لكل لتر كيلومول لكل سنتيمتر كيلومول لكل مليمتر مليمول لكل متر مليمول لكل لتر مليمول لكل سنتيمتر مليمول لكل مليمتر مول لكل متر مكعب. ديسيميتر الضرس المولي ميكرومولار ميكرومولار النانومولار الفيمتومولار

تركيز الكتلة في المحلول

المزيد عن التركيز المولي

معلومات عامة

يمكن قياس تركيز المحلول بطرق مختلفة ، على سبيل المثال ، كنسبة كتلة المذاب إلى الحجم الكلي للمحلول. في هذه المقالة سوف ننظر في التركيز المولي، والتي يتم قياسها على أنها النسبة بين كمية المادة في المولات إلى الحجم الكلي للمحلول. المادة في حالتنا هي مادة قابلة للذوبان ، ونقيس حجم المحلول بأكمله ، حتى لو تم إذابة مواد أخرى فيه. كمية الجوهرهو عدد المكونات الأولية ، مثل ذرات أو جزيئات مادة ما. نظرًا لأنه حتى في كمية صغيرة من مادة ما ، عادة ما يكون هناك عدد كبير من المكونات الأولية ، يتم استخدام الوحدات الخاصة ، والشامات ، لقياس كمية المادة. واحد خلديساوي عدد الذرات في 12 جرامًا من الكربون -12 ، أي ما يقرب من 6 × 10²³ ذرة.

من الملائم استخدام العث إذا عملنا بكمية من مادة صغيرة جدًا بحيث يمكن قياس مقدارها بسهولة باستخدام الأجهزة المنزلية أو الصناعية. خلاف ذلك ، سيتعين على المرء أن يعمل بأعداد كبيرة جدًا ، غير مريحة ، أو ذات وزن أو حجم منخفض جدًا ، يصعب العثور عليها بدون معدات المختبرات المتخصصة. تُستخدم الذرات بشكل شائع عند العمل مع الشامات ، على الرغم من إمكانية استخدام جزيئات أخرى مثل الجزيئات أو الإلكترونات. يجب أن نتذكر أنه إذا كنت لا تستخدم الذرات ، فعليك الإشارة إلى ذلك. في بعض الأحيان يسمى التركيز المولي أيضًا المولارية.

لا ينبغي الخلط بين المولارية مولالي... على عكس المولارية ، المولية هي نسبة كمية المادة القابلة للذوبان إلى كتلة المذيب ، وليس إلى كتلة المحلول بأكمله. عندما يكون المذيب ماء ، وتكون كمية المادة القابلة للذوبان صغيرة مقارنة بكمية الماء ، فإن المولارية والمولالية متشابهة في المعنى ، لكن في حالات أخرى تختلفان عادة.

العوامل المؤثرة على التركيز المولي

يعتمد التركيز المولي على درجة الحرارة ، على الرغم من أن هذا الاعتماد أقوى بالنسبة للبعض وأضعف للحلول الأخرى ، اعتمادًا على المواد المذابة فيها. تتمدد بعض المذيبات مع زيادة درجة الحرارة. في هذه الحالة ، إذا لم تتمدد المواد المذابة في هذه المذيبات مع المذيب ، فإن التركيز المولي للمحلول بأكمله ينخفض. من ناحية أخرى ، في بعض الحالات ، مع ارتفاع درجة الحرارة ، يتبخر المذيب ، ولا تتغير كمية المادة القابلة للذوبان - في هذه الحالة ، سيزداد تركيز المحلول. في بعض الأحيان يحدث العكس. يؤثر التغير في درجة الحرارة أحيانًا على كيفية ذوبان المادة القابلة للذوبان. على سبيل المثال ، يتوقف جزء من المادة القابلة للذوبان أو كلها عن الذوبان ، ويقل تركيز المحلول.

الوحدات

يُقاس التركيز المولي بالمولات لكل وحدة حجم ، على سبيل المثال مولات لكل لتر أو مولات لكل متر مكعب. مولات لكل متر مكعب هي وحدة SI. يمكن أيضًا قياس المولارية باستخدام وحدات الحجم الأخرى.

كيفية إيجاد التركيز المولي

للعثور على التركيز المولي ، تحتاج إلى معرفة كمية المادة وحجمها. يمكن حساب كمية المادة باستخدام الصيغة الكيميائية لهذه المادة ومعلومات حول الكتلة الإجمالية لهذه المادة في المحلول. أي لمعرفة كمية المحلول في المولات ، نتعلم من الجدول الدوري الكتلة الذرية لكل ذرة في المحلول ، ثم نقسم الكتلة الكلية للمادة على الكتلة الذرية الكلية للذرات في الجزيء. قبل جمع الكتلة الذرية معًا ، تأكد من أننا نضرب كتلة كل ذرة في عدد الذرات في الجزيء الذي نبحث عنه.

يمكن أيضًا إجراء الحسابات بترتيب عكسي. إذا كنت تعرف التركيز المولي للمحلول وصيغة المادة القابلة للذوبان ، فيمكنك معرفة كمية المذيب في المحلول بالمولات والغرامات.

أمثلة على

أوجد مولارية محلول 20 لترًا من الماء و 3 ملاعق كبيرة من الصودا. في ملعقة واحدة - حوالي 17 جرامًا ، وثلاثة - 51 جرامًا. الصودا هي بيكربونات الصوديوم صيغتها NaHCO₃. في هذا المثال ، سنستخدم الذرات لحساب المولارية ، لذلك سنجد الكتلة الذرية لمكونات الصوديوم (Na) والهيدروجين (H) والكربون (C) والأكسجين (O).

نا: 22.989769
ح: 1.00794
ج: 12.0107
س: 15.9994

بما أن الأكسجين في الصيغة هو O₃ ، فمن الضروري مضاعفة الكتلة الذرية للأكسجين في 3. نحصل على 47.9982. نجمع الآن كتل كل الذرات ونحصل على 84.006609. يشار إلى الكتلة الذرية في الجدول الدوري بوحدات الكتلة الذرية ، أو أ. ه.م. حساباتنا أيضا في هذه الوحدات. واحد أ. ه.م. يساوي كتلة مول واحد من مادة بالجرام. هذا ، في مثالنا ، كتلة مول واحد من NaHCO₃ تساوي 84.006609 جرامًا. في مهمتنا - 51 جرام من الصودا. نحسب الكتلة المولية بقسمة 51 جرامًا على كتلة مول واحد ، أي على 84 جرامًا ، ونحصل على 0.6 مول.

اتضح أن المحلول لدينا هو 0.6 مول من الصودا المذابة في 20 لترًا من الماء. نقسم هذه الكمية من الصودا على الحجم الكلي للمحلول ، أي 0.6 مول / 20 لتر = 0.03 مول / لتر. نظرًا لاستخدام كمية كبيرة من المذيب وكمية صغيرة من مادة قابلة للذوبان في المحلول ، يكون تركيزه منخفضًا.

لنلق نظرة على مثال آخر. ابحث عن التركيز المولي لمكعب سكر واحد في كوب شاي. يتكون سكر المائدة من السكروز. أولاً ، نحسب وزن مول واحد من السكروز ، صيغته C₁₂H₂₂O₁₁. باستخدام الجدول الدوري ، نحدد الكتل الذرية ونحدد كتلة مول واحد من السكروز: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 جرامًا. يوجد 4 جرامات من السكر في مكعب واحد ، ما يعطينا 4/342 = 0.01 مول. يوجد حوالي 237 مليلترًا من الشاي في الكوب الواحد ، مما يعني أن تركيز السكر في كوب واحد من الشاي هو 0.01 مول / 237 مليلتر × 1000 (لتحويل المليلتر إلى لتر) = 0.049 مول لكل لتر.

طلب

يستخدم التركيز المولي على نطاق واسع في الحسابات المتعلقة بالتفاعلات الكيميائية. يسمى قسم الكيمياء ، الذي يتم فيه حساب النسب بين المواد في التفاعلات الكيميائية والتي تعمل غالبًا مع الشامات العناصر المتفاعلة... يمكن العثور على التركيز المولي من خلال الصيغة الكيميائية للمنتج النهائي ، والتي تصبح بعد ذلك مادة قابلة للذوبان ، كما هو الحال في مثال محلول الصودا ، ولكن يمكنك أيضًا العثور على هذه المادة أولاً من خلال صيغ التفاعل الكيميائي الذي يتم خلاله شكلت. للقيام بذلك ، تحتاج إلى معرفة صيغ المواد المشاركة في هذا التفاعل الكيميائي. بعد حل معادلة التفاعل الكيميائي ، نكتشف صيغة جزيء المادة المذابة ، ثم نجد كتلة الجزيء والتركيز المولي باستخدام الجدول الدوري ، كما في الأمثلة أعلاه. بالطبع ، يمكن أيضًا إجراء الحسابات بترتيب عكسي باستخدام معلومات عن التركيز المولي للمادة.

دعنا نلقي نظرة على مثال بسيط. هذه المرة سنخلط صودا الخبز والخل لنرى تفاعلًا كيميائيًا مثيرًا للاهتمام. يسهل العثور على كل من الخل والصودا - ربما يكون لديك في مطبخك. كما ذكر أعلاه ، فإن صيغة الصودا هي NaHCO₃. الخل ليس مادة نقية ، ولكنه محلول 5٪ من حمض الأسيتيك في الماء. صيغة حمض الخليك هي C H COOH. يمكن أن يكون تركيز حمض الأسيتيك في الخل أكثر أو أقل من 5٪ ، اعتمادًا على الشركة المصنعة والبلد الذي يصنع فيه ، نظرًا لأن تركيز الخل يختلف باختلاف البلدان. في هذه التجربة ، لا داعي للقلق بشأن التفاعلات الكيميائية للماء مع المواد الأخرى ، لأن الماء لا يتفاعل مع الصودا. نحن نهتم فقط بحجم الماء ، عندما نحسب لاحقًا تركيز المحلول.

أولاً ، لنحل معادلة التفاعل الكيميائي بين الصودا وحمض الخليك:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

منتج التفاعل هو H₂CO₃ ، وهي مادة تتفاعل كيميائيًا مرة أخرى بسبب ثباتها المنخفض.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

ينتج التفاعل الماء (H₂O) وثاني أكسيد الكربون (CO₂) وخلات الصوديوم (NaC₂H₃O₂). نخلط أسيتات الصوديوم الناتجة مع الماء ونجد التركيز المولي لهذا المحلول ، تمامًا كما وجدنا من قبل تركيز السكر في الشاي وتركيز الصودا في الماء. عند حساب حجم الماء ، من الضروري مراعاة الماء الذي يذوب فيه حمض الأسيتيك. أسيتات الصوديوم مادة مثيرة للاهتمام. يتم استخدامه في المدافئ الكيميائية مثل تدفئة اليد.

باستخدام القياس المتكافئ لحساب كمية المواد التي تدخل في تفاعل كيميائي ، أو نواتج التفاعل ، والتي سنجد لها لاحقًا التركيز المولي ، وتجدر الإشارة إلى أن كمية محدودة فقط من مادة يمكن أن تتفاعل مع مواد أخرى. كما أنه يؤثر على كمية المنتج النهائي. إذا كان التركيز المولي معروفًا ، فعلى العكس من ذلك ، من الممكن تحديد كمية نواتج البداية بطريقة الحساب العكسي. غالبًا ما تستخدم هذه الطريقة في الممارسة العملية ، في الحسابات المتعلقة بالتفاعلات الكيميائية.

عند استخدام الوصفات ، سواء في الطهي أو صنع الأدوية أو تهيئة البيئة المثالية لأسماك الزينة الخاصة بك ، فأنت بحاجة إلى معرفة التركيز. في الحياة اليومية ، غالبًا ما يكون استخدام الجرام أكثر ملاءمة ، ولكن في المستحضرات الصيدلانية والكيمياء ، يتم استخدام التركيز المولي في كثير من الأحيان.

في المستحضرات الصيدلانية

عند صنع الأدوية ، يكون التركيز المولي مهمًا جدًا ، لأنه يحدد كيفية تأثير الدواء على الجسم. إذا كان التركيز مرتفعًا جدًا ، فقد تكون الأدوية قاتلة. من ناحية أخرى ، إذا كان التركيز منخفضًا جدًا ، فإن الدواء غير فعال. بالإضافة إلى ذلك ، فإن التركيز مهم في تبادل السوائل عبر أغشية الخلايا في الجسم. عند تحديد تركيز السائل ، الذي يجب أن يمر أو ، على العكس من ذلك ، لا يمر عبر الأغشية ، يتم استخدام التركيز المولي أو بمساعدته تركيز تناضحي... يستخدم التركيز الاسموزي في كثير من الأحيان أكثر من التركيز المولي. إذا كان تركيز مادة ، على سبيل المثال دواء ، أعلى في جانب واحد من الغشاء ، مقارنة بالتركيز على الجانب الآخر من الغشاء ، على سبيل المثال ، داخل العين ، فإن المحلول الأكثر تركيزًا سينتقل عبر الغشاء إلى حيث يكون التركيز أقل. غالبًا ما يكون تدفق المحلول عبر الغشاء مشكلة. على سبيل المثال ، إذا انتقل السائل إلى خلية ، مثل خلية الدم ، فمن الممكن أن يؤدي تدفق السائل هذا إلى إتلاف الغشاء والتمزق. يعد تسرب السوائل من الخلية مشكلة أيضًا ، حيث سيؤدي ذلك إلى تعطيل أداء الخلية. من المستحسن منع أي تدفق ناتج عن الدواء للسوائل عبر الغشاء من الخلية أو إلى الخلية ، ولهذا ، يُحاول تركيز الدواء ليكون مشابهًا لتركيز السوائل في الجسم ، على سبيل المثال ، في دم.

وتجدر الإشارة إلى أنه في بعض الحالات يكون التركيز المولي والتناضحي متساويين ، ولكن هذا ليس هو الحال دائمًا. يعتمد ذلك على ما إذا كانت المادة الذائبة في الماء قد تحللت إلى أيونات أثناء العملية التفكك الالكتروليتي... عند حساب التركيز التناضحي ، يتم أخذ الجسيمات بشكل عام في الاعتبار ، بينما عند حساب التركيز المولي ، يتم أخذ جزيئات معينة فقط ، مثل الجزيئات في الاعتبار. لذلك ، على سبيل المثال ، إذا عملنا مع الجزيئات ، لكن المادة قد تحللت إلى أيونات ، فستكون الجزيئات أقل من العدد الإجمالي للجزيئات (بما في ذلك الجزيئات والأيونات) ، وبالتالي سيكون التركيز المولي أقل من تناضحي. لتحويل التركيز المولي إلى تركيز تناضحي ، تحتاج إلى معرفة الخصائص الفيزيائية للمحلول.

في صناعة الأدوية ، يأخذ الصيادلة في الاعتبار أيضًا توتريةالمحلول. التوتر هو خاصية الحل الذي يعتمد على تركيزه. على عكس التركيز الأسموزي ، فإن التوتر هو تركيز المواد التي لا يمر بها الغشاء. تجبر عملية التناضح المحاليل ذات التركيز العالي على الانتقال إلى المحاليل ذات التركيز المنخفض ، ولكن إذا منع الغشاء هذه الحركة من خلال عدم السماح للمحلول بالمرور من خلاله ، فسيكون هناك ضغط على الغشاء. عادة ما يكون مثل هذا الضغط مشكلة. إذا كان الدواء يهدف إلى اختراق الدم أو سوائل أخرى في الجسم ، فمن الضروري موازنة توتر هذا الدواء مع توتر سائل الجسم من أجل تجنب الضغط الاسموزي على أغشية الجسم.

لتحقيق التوازن في التوتر ، غالبًا ما يتم إذابة الأدوية محلول متساوي التوتر... المحلول متساوي التوتر هو محلول ملح الطعام (NaCL) في الماء بتركيز يسمح لك بموازنة توتر السائل في الجسم وتوتر خليط هذا المحلول والدواء. عادة ، يتم تخزين المحلول متساوي التوتر في حاويات معقمة ويتم حقنه في الوريد. في بعض الأحيان يتم استخدامه في شكله النقي ، وأحيانًا كمزيج مع دواء.

هل تجد صعوبة في ترجمة وحدة قياس من لغة إلى أخرى؟ الزملاء على استعداد لمساعدتك. انشر سؤالاً في TCTermsوستتلقى إجابة في غضون بضع دقائق.

فئة التحليل: الاختبارات المعملية البيوكيميائية
أقسام الطب: أمراض الدم. التشخيص المختبري أمراض الكلى. علم الأورام؛ الروماتيزم

عيادات في سانت بطرسبرغ ، حيث يتم إجراء هذا التحليل للبالغين (249)

عيادات سانت بطرسبرغ ، حيث يتم إجراء هذا التحليل للأطفال (129)

وصف

حمض اليوريك - يتكون أثناء استقلاب البيورينات ، أثناء تكسير الأحماض النووية. في حالة انتهاك تبادل قواعد البيورين ، يرتفع مستوى حمض البوليك في الجسم ، ويزيد تركيزه في الدم والسوائل البيولوجية الأخرى ، ويحدث الترسب في الأنسجة على شكل أملاح - يورات. يستخدم تحديد مستوى حمض البوليك في مصل الدم لتشخيص النقرس ، وتقييم وظائف الكلى ، وتشخيص تحص بولي.

مواد للبحث

يسحب دم المريض من الوريد. للتحليل ، يتم استخدام بلازما الدم.

جاهزية النتائج

في غضون يوم عمل واحد. التنفيذ المستعجل 2-3 ساعات.

تفسير البيانات الواردة

وحدات القياس: ميكرو مول / لتر ، ملجم / ديسيلتر.
معامل التحويل: mg / dl x 59.5 = mol / l.
المؤشرات الطبيعية: الأطفال الذين تقل أعمارهم عن 14 عامًا 120-320 ميكرولتر / لتر ، والنساء فوق 14 عامًا 150-350 ميكرولتر / لتر ، والرجال فوق 14 عامًا 210 - 420 ميكرولتر / لتر.

زيادة مستويات حمض البوليك:
النقرس ، متلازمة ليش نيهان (نقص محدد وراثيا في إنزيم هيبوكسانثين - جوانين فسفوريبوسيل ترانسفيراز - HGFT) ، اللوكيميا ، المايلوما ، الأورام اللمفاوية ، الفشل الكلوي ، تسمم النساء الحوامل ، الصيام لفترات طويلة ، استهلاك الكحول ، الساليسيلات ، مدرات البول ، التثبيط الخلوي ، زيادة اتباع نظام غذائي غني بقواعد البيورين ، ونقص حمض الدم العائلي مجهول السبب ، وزيادة تقويض البروتين في السرطان ، وفقر الدم الخبيث (B12 - نقص).

خفض مستويات حمض البوليك:
مرض كونوفالوف ويلسون (الحثل الدماغي الكبدي) ، متلازمة فانكوني ، الوبيورينول ، عوامل تباين الأشعة السينية ، القشرانيات السكرية ، الآزوثيوبرين ، الزانثينوريا ، مرض هودجكين.

التحضير للبحث

تتم الدراسة في الصباح فقط على معدة فارغة ، أي. بين الوجبة الأخيرة ، يجب أن تمر 12 ساعة على الأقل ، 1-2 يوم قبل التبرع بالدم ، من الضروري الحد من تناول الأطعمة الدهنية ، والكحول ، والالتزام بنظام غذائي منخفض البيورين. مباشرة قبل التبرع بالدم لمدة 1-2 ساعة ، يجب الامتناع عن التدخين ، ولا ينبغي تناول العصير والشاي والقهوة (خاصة مع السكر) ، يمكنك شرب المياه النقية غير الغازية. القضاء على الإجهاد البدني.

1 ميكروجرام لكل لتر [ميكروغرام / لتر] = 1000 نانوجرام لكل لتر [نانوغرام / لتر]

القيمة البدائية

القيمة المحولة

كيلوجرام لكل متر مكعب كيلوجرام لكل سنتيمتر مكعب جرام جرام لكل متر مكعب جرام لكل سنتيمتر مكعب جرام لكل مللي متر مكعب ملليجرام لكل متر مكعب ملليجرام لكل سنتيمتر مكعب ملليجرام لكل ملليجرام مكعب إكساجرام لكل لتر بيتاغرام لكل لتر تيراغرام لكل لتر جيجا جرام لكل لتر هيكتوجرام لكل لتر ديسيجرام لكل لتر جرام لكل لتر ديسيجرام لكل لتر سنتي جرام لكل لتر ملليجرام لكل لتر ميكروجرام لكل لتر نانوجرام لكل لتر بيكوجرام لكل لتر فيمتوجرام لكل لتر Attograms لكل لتر رطل لكل بوصة مكعبة لكل قدم مكعبة جنيه لكل ياردة مكعبة (جالون أمريكي) أونصة لكل بوصة مكعبة أونصة لكل قدم مكعبة أوقية لكل جالون أمريكي أوقية لكل جالون (المملكة المتحدة) حبوب لكل جالون (أمريكي) حبوب لكل جالون (المملكة المتحدة) حبيبات لكل قدم مكعب طن قصير لكل ياردة مكعبة طن طويل لكل ياردة مكعبة سبيكة لكل قدم مكعب متوسط كثافة كتلة الأرض لكل بوصة مكعبة سبيكة لكل ياردة مكعبة بلانك أنا الكثافة

المزيد عن الكثافة

معلومات عامة

الكثافة هي خاصية تحدد مقدار المادة بالكتلة لكل وحدة حجم. في نظام SI ، تُقاس الكثافة بالكيلو جرام / متر مكعب ، ولكن يتم أيضًا استخدام وحدات أخرى ، على سبيل المثال ، جم / سم مكعب ، كجم / لتر وغيرها. في الحياة اليومية ، غالبًا ما يتم استخدام قيمتين مكافئتين: g / cm³ و kg / ml.

العوامل المؤثرة على كثافة المادة

تعتمد كثافة نفس المادة على درجة الحرارة والضغط. عادة ، كلما زاد الضغط ، كانت الجزيئات أكثر إحكاما ، مما يزيد الكثافة. في معظم الحالات ، تؤدي زيادة درجة الحرارة ، على العكس من ذلك ، إلى زيادة المسافة بين الجزيئات وتقليل الكثافة. في بعض الحالات ، تكون هذه العلاقة عكس ذلك. كثافة الجليد ، على سبيل المثال ، أقل من كثافة الماء ، على الرغم من أن الجليد أكثر برودة من الماء. يمكن تفسير ذلك من خلال التركيب الجزيئي للجليد. تقوم العديد من المواد ، في الانتقال من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة للتجمع ، بتغيير تركيبها الجزيئي بحيث تقل المسافة بين الجزيئات ، وبالتالي تزداد الكثافة. أثناء تكوين الجليد ، تصطف الجزيئات في بنية بلورية وتزداد المسافة بينها ، على العكس من ذلك. في هذه الحالة ، يتغير التجاذب بين الجزيئات أيضًا ، وتقل الكثافة ويزداد الحجم. في فصل الشتاء ، من الضروري عدم نسيان خاصية الجليد هذه - إذا تجمد الماء الموجود في أنابيب المياه ، فيمكن أن تنفجر.

كثافة الماء

إذا كانت كثافة المادة التي صنع منها الجسم أكبر من كثافة الماء ، فإنها مغمورة تمامًا في الماء. على العكس من ذلك ، فإن المواد ذات الكثافة الأقل من كثافة الماء تطفو على السطح. وخير مثال على ذلك هو الثلج ذو الكثافة الأقل من الماء ، حيث يطفو في كوب على سطح الماء والمشروبات الأخرى التي تتكون في الغالب من الماء. غالبًا ما نستخدم خاصية المواد هذه في حياتنا اليومية. على سبيل المثال ، عند تصميم هياكل السفن ، يتم استخدام مواد ذات كثافة أعلى من كثافة الماء. نظرًا لأن المواد ذات الكثافة الأعلى من كثافة الماء تغرق ، يتم دائمًا إنشاء تجاويف مملوءة بالهواء في بدن السفينة ، نظرًا لأن كثافة الهواء أقل بكثير من كثافة الماء. من ناحية أخرى ، في بعض الأحيان يكون من الضروري أن يغرق الجسم في الماء - لذلك ، يتم اختيار المواد ذات الكثافة الأعلى من تلك الموجودة في الماء. على سبيل المثال ، لغمر الطُعم الخفيف بعمق كافٍ عند الصيد ، يربط الصيادون رصاصًا مصنوعًا من مواد عالية الكثافة مثل الرصاص إلى الخط.

يبقى الزيت والشحوم والزيوت على سطح الماء لأن كثافتها أقل من كثافة الماء. بفضل هذه الخاصية ، أصبح تنظيف النفط المتسرب في المحيط أسهل بكثير. إذا اختلطت بالماء أو غرقت في قاع البحر ، فسيؤدي ذلك إلى مزيد من الضرر للنظام البيئي البحري. في الطهي ، يتم استخدام هذه الخاصية أيضًا ، ولكن ليس الزيت بالطبع ، ولكن الدهون. على سبيل المثال ، من السهل جدًا إزالة الدهون الزائدة من الحساء لأنها تطفو على السطح. إذا تم تبريد الحساء في الثلاجة ، فإن الدهون تتصلب ، وسيكون من الأسهل إزالتها من السطح باستخدام ملعقة أو ملعقة مثقوبة أو حتى شوكة. وبنفس الطريقة يتم إزالته من اللحم المهروس والدقيق. هذا يقلل من محتوى السعرات الحرارية والكوليسترول للمنتج.

كما تستخدم المعلومات المتعلقة بكثافة السوائل أثناء تحضير المشروبات. الكوكتيلات متعددة الطبقات مصنوعة من سوائل ذات كثافة مختلفة. عادةً ما تُسكب السوائل منخفضة الكثافة بدقة على سوائل ذات كثافة أعلى. يمكنك أيضًا استخدام عصا كوكتيل زجاجية أو ملعقة بار وصب السائل عليها ببطء. إذا لم تتسرع في القيام بكل شيء بعناية ، فستحصل على مشروب جميل متعدد الطبقات. يمكن استخدام هذه الطريقة أيضًا مع الجيلي أو أطباق الهلام ، على الرغم من أنه إذا سمح الوقت فمن الأسهل تبريد كل طبقة على حدة ، صب طبقة جديدة فقط بعد أن تصلب الطبقة السفلية.

في بعض الحالات ، تتداخل كثافة الدهون المنخفضة. غالبًا ما تختلط الأطعمة التي تحتوي على نسبة عالية من الدهون بشكل سيئ مع الماء وتشكل طبقة منفصلة ، مما يضعف ليس فقط المظهر ، ولكن أيضًا مذاق الطعام. على سبيل المثال ، في الحلويات الباردة وكوكتيلات الفاكهة ، يتم أحيانًا فصل منتجات الألبان الدهنية عن منتجات الألبان غير الدهنية مثل الماء والثلج والفواكه.

كثافة الماء المالح

تعتمد كثافة الماء على محتوى الشوائب فيه. في الطبيعة وفي الحياة اليومية ، نادرًا ما يوجد الماء النقي H 2 O بدون شوائب - وغالبًا ما يحتوي على أملاح. مياه البحر مثال جيد. كثافته أعلى من كثافة المياه العذبة ، لذلك عادة ما "تطفو" المياه العذبة على سطح الماء المالح. بالطبع ، من الصعب رؤية هذه الظاهرة في ظل الظروف العادية ، ولكن إذا كانت المياه العذبة محاطة بقذيفة ، على سبيل المثال ، في كرة مطاطية ، فهذا واضح للعيان ، لأن هذه الكرة تطفو على السطح. أجسامنا هي أيضًا نوع من القشرة المليئة بالمياه العذبة. نحن نتكون من الماء من 45٪ إلى 75٪ - تقل هذه النسبة مع تقدم العمر ومع زيادة الوزن ودهون الجسم. لا تقل نسبة الدهون عن 5٪ من وزن الجسم. يتمتع الأشخاص الأصحاء بنسبة تصل إلى 10٪ من الدهون في الجسم إذا مارسوا الرياضة كثيرًا ، وتصل إلى 20٪ إذا كانوا يتمتعون بوزن طبيعي ، و 25٪ أو أكثر إذا كانوا يعانون من السمنة.

إذا حاولنا عدم السباحة ، ولكن ببساطة البقاء على سطح الماء ، فسوف نلاحظ أنه من الأسهل القيام بذلك في الماء المالح ، لأن كثافته أعلى من كثافة الماء العذب والدهون الموجودة في أجسامنا. يحتوي البحر الميت على تركيز ملح أعلى 7 مرات من متوسط تركيز الملح في محيطات العالم ، ومن المعروف في جميع أنحاء العالم أنه يمكن للناس بسهولة الطفو على سطح الماء وعدم الغرق. على الرغم من أن الاعتقاد بأنه من المستحيل الموت في هذا البحر هو خطأ. في الواقع ، يموت الناس في هذا البحر كل عام. المحتوى المرتفع من الملح يجعل الماء خطيرًا إذا وصل إلى الفم والأنف والعينين. إذا ابتلعت مثل هذا الماء ، فقد تصاب بحروق كيميائية - في الحالات الشديدة ، يتم إدخال هؤلاء السباحين غير المحظوظين إلى المستشفى.

كثافة الهواء

كما في حالة الماء ، فإن الأجسام ذات الكثافة الأقل من كثافة الهواء لها طفو إيجابي ، أي أنها تقلع. مثال جيد على هذه المادة هو الهيليوم. كثافته 0.000178 جم / سم مكعب ، بينما تبلغ كثافة الهواء حوالي 0.001293 جم / سم مكعب. يمكنك أن ترى كيف ينطلق الهيليوم في الهواء إذا ملأت بالونًا به.

تنخفض كثافة الهواء مع ارتفاع درجة حرارته. تستخدم خاصية الهواء الساخن هذه في البالونات. تمتلئ البالون الموجودة في الصورة في مدينة المايا القديمة في تيوتيوكان في المكسيك بهواء ساخن أقل كثافة من هواء الصباح البارد المحيط. هذا هو السبب في أن المنطاد يطير على ارتفاع عالٍ بدرجة كافية. عندما يطير البالون فوق الأهرامات ، يبرد الهواء الموجود فيه ويعاد تسخينه بموقد غاز.

حساب الكثافة

غالبًا ما يشار إلى كثافة المواد للظروف القياسية ، أي لدرجة حرارة 0 درجة مئوية وضغط 100 كيلو باسكال. يمكنك عادةً العثور على هذه الكثافة في الكتب المدرسية والكتب المرجعية للمواد التي يشيع وجودها في الطبيعة. يتم عرض بعض الأمثلة في الجدول أدناه. في بعض الحالات ، لا يكون الجدول كافيًا ويجب حساب الكثافة يدويًا. في هذه الحالة ، تُقسم الكتلة على حجم الجسم. من السهل العثور على الكتلة بميزان. لمعرفة حجم الجسم الهندسي القياسي ، يمكنك استخدام صيغ الحجم. يمكن معرفة حجم السوائل والمواد الصلبة الكتلية عن طريق ملء كوب قياس بمادة. لإجراء حسابات أكثر تعقيدًا ، استخدم طريقة إزاحة السوائل.

طريقة إزاحة السائل

لحساب الحجم بهذه الطريقة ، صب أولاً كمية معينة من الماء في وعاء قياس وضع الجسم ، الذي يجب حساب حجمه ، حتى غمره بالكامل. حجم الجسم يساوي الاختلاف في حجم الماء بدون الجسم ومعه. ويعتقد أن أرخميدس استنتج هذه القاعدة. لا يمكن قياس الحجم بهذه الطريقة إلا إذا كان الجسم لا يمتص الماء ولا يتدهور من الماء. على سبيل المثال ، لن نقيس حجم الكاميرا أو المنتجات النسيجية باستخدام طريقة إزاحة السائل.

من غير المعروف إلى أي مدى تعكس هذه الأسطورة أحداثًا حقيقية ، ولكن يُعتقد أن الملك هييرون الثاني كلف أرخميدس بتحديد ما إذا كان تاجه مصنوعًا من الذهب الخالص. اشتبه الملك في أن صائغه قد سرق بعض الذهب المخصص للتاج وصنع التاج بدلاً من ذلك من سبيكة أرخص. كان بإمكان أرخميدس تحديد هذا الحجم بسهولة عن طريق إذابة التاج ، لكن الملك أمره بإيجاد طريقة للقيام بذلك دون الإضرار بالتاج. يُعتقد أن أرخميدس وجد الحل لهذه المشكلة أثناء الاستحمام. بعد أن غمر في الماء ، لاحظ أن جسده أزاح كمية معينة من الماء ، وأدرك أن حجم الماء المزاح يساوي حجم الجسم في الماء.

أجسام مجوفة

تتكون بعض المواد الطبيعية والاصطناعية من جزيئات مجوفة من الداخل ، أو جسيمات صغيرة جدًا بحيث تتصرف هذه المواد مثل السوائل. في الحالة الثانية ، تبقى مساحة فارغة بين الجزيئات ، مليئة بالهواء أو السائل أو أي مادة أخرى. أحيانًا يظل هذا المكان فارغًا ، أي أنه مليء بالفراغ. ومن أمثلة هذه المواد الرمل والملح والحبوب والثلج والحصى. يمكن تحديد حجم هذه المواد عن طريق قياس الحجم الكلي وطرح حجم الفراغ المحدد بواسطة الحسابات الهندسية منه. هذه الطريقة مناسبة إذا كان شكل الجسيمات أكثر أو أقل تناسقًا.

بالنسبة لبعض المواد ، يعتمد مقدار المساحة الفارغة على مدى إحكام ضغط الجزيئات. يؤدي هذا إلى تعقيد العمليات الحسابية ، لأنه ليس من السهل دائمًا تحديد مقدار المساحة الفارغة بين الجسيمات.

جدول الكثافة للمواد الشائعة الحدوث

مادة	الكثافة ، جم / سم مكعب
السوائل
الماء عند 20 درجة مئوية	0,998
الماء عند 4 درجات مئوية	1,000
بنزين	0,700
لبن	1,03
الزئبق	13,6
المواد الصلبة
ثلج عند 0 درجة مئوية	0,917
المغنيسيوم	1,738
الألومنيوم	2,7
حديد	7,874
نحاس	8,96
قيادة	11,34
أورانوس	19,10
ذهب	19,30
البلاتين	21,45
الأوزميوم	22,59
الغازات في درجة حرارة وضغط عاديين
هيدروجين	0,00009
الهيليوم	0,00018
أول أكسيد الكربون	0,00125
نتروجين	0,001251
هواء	0,001293
نشبع	0,001977

الكثافة والكتلة

في بعض الصناعات ، مثل الطيران ، من الضروري استخدام مواد خفيفة الوزن قدر الإمكان. نظرًا لأن المواد منخفضة الكثافة أيضًا لها وزن منخفض ، في مثل هذه الحالات ، حاول استخدام المواد ذات الكثافة الأقل. على سبيل المثال ، تبلغ كثافة الألومنيوم 2.7 جم / سم مكعب فقط ، بينما تتراوح كثافة الفولاذ من 7.75 إلى 8.05 جم / سم مكعب. بسبب الكثافة المنخفضة ، فإن 80٪ من هياكل الطائرات تستخدم الألمنيوم وسبائكه. بالطبع ، في هذه الحالة ، لا ينبغي لأحد أن ينسى القوة - اليوم ، قلة من الناس يصنعون الطائرات من الخشب والجلد وغيرها من المواد خفيفة الوزن ولكن منخفضة القوة.

الثقوب السوداء

من ناحية أخرى ، كلما زادت كتلة مادة ما لحجم معين ، زادت الكثافة. الثقوب السوداء هي مثال للأجسام المادية ذات الحجم الصغير جدًا والكتلة الضخمة ، وبالتالي فهي ذات كثافة ضخمة. مثل هذا الجسم الفلكي يمتص الضوء والأجسام الأخرى القريبة منه بدرجة كافية. تسمى أكبر الثقوب السوداء فائقة الكتلة.

الكرياتينين هو أنهيدريد الكرياتين (حمض ميثيل جوانيدينوأسيتيك) وهو شكل من أشكال الإطراح يتشكل في الأنسجة العضلية. يتم تصنيع الكرياتين في الكبد ، وبعد إطلاقه يدخل أنسجة العضلات بنسبة 98٪ ، حيث تحدث الفسفرة ، وفي شكل يلعب هذا الشكل دورًا مهمًا في تخزين الطاقة العضلية. عندما تكون هذه الطاقة العضلية مطلوبة لعمليات التمثيل الغذائي ، يتم تكسير الفوسفوكرياتين إلى الكرياتينين. يتم الحفاظ على كمية الكرياتين المحولة إلى الكرياتينين عند مستوى ثابت ، والذي يرتبط ارتباطًا مباشرًا بكتلة عضلات الجسم. عند الرجال ، يتم تحويل 1.5٪ من مخازن الكرياتين يوميًا إلى كرياتينين. يزيد الكرياتين الغذائي (خاصة اللحوم) من مخزون الكرياتينين والكرياتينين. يقلل تقليل تناول البروتين من مستويات الكرياتينين في غياب الأحماض الأمينية أرجينين والجليسين ، وهي سلائف الكرياتين. الكرياتينين هو مكون نيتروجين ثابت في الدم مستقل عن معظم الأطعمة أو التمارين أو إيقاعات الساعة البيولوجية أو الثوابت البيولوجية الأخرى ، ويرتبط بعملية التمثيل الغذائي للعضلات. يقلل ضعف الكلى من إفراز الكرياتينين ، مما يتسبب في زيادة مستويات الكرياتينين في الدم. وبالتالي ، فإن تركيزات الكرياتينين تميز تقريبًا مستوى الترشيح الكبيبي. القيمة الرئيسية لتحديد الكرياتينين في الدم هي تشخيص الفشل الكلوي. يعتبر الكرياتينين في الدم مؤشرًا أكثر تحديدًا وحساسية لوظيفة الكلى من اليوريا. ومع ذلك ، في أمراض الكلى المزمنة ، يتم استخدامه لقياس كل من الكرياتينين واليوريا في الدم ، بالاشتراك مع BUN.

مادة:الدم غير المؤكسج.

أنبوب اختبار:فاكوتينر مع / بدون مضاد التخثر مع / بدون طور الهلام.

ظروف المعالجة واستقرار العينة:المصل يبقى مستقراً لمدة 7 أيام عند

2-8 درجة مئوية. يمكن تخزين المصل المؤرشف في درجة حرارة -20 درجة مئوية لمدة شهر واحد. يجب تجنبه

مرتين إذابة التجميد وإعادة التجميد!

طريقة:حركية.

محلل:كوباس 6000 (مع 501 وحدة).

أنظمة الاختبار:روش دياجنوستيكس (سويسرا).

القيم المرجعية في مختبر "SINEVO أوكرانيا" ، ميكروليتر / لتر:

أطفال:

حديثو الولادة: 21.0-75.0.

من 2 إلى 12 شهرًا: 15.0 - 37.0.

1-3 سنوات: 21.0-36.0.

3-5 سنوات: 27.0-42.0.

5-7 سنوات: 28.0-52.0.

7-9 سنوات: 35.0-53.0.

9-11 سنة: 34.0-65.0.

11-13 سنة: 46.0-70.0.

13-15 سنة: 50.0-77.0.

النساء: 44.0-80.0.

الرجال: 62.0-106.0.

عامل التحويل:

μmol / L x 0.0113 = mg / dL.

μmol / L × 0.001 = مليمول / لتر.

المؤشرات الرئيسية لغرض التحليل:يتم تحديد الكرياتينين في الدم في الفحص الأول للمرضى الذين لا يعانون من أعراض أو أعراض ، في المرضى الذين يعانون من أعراض أمراض المسالك البولية ، في المرضى الذين يعانون من ارتفاع ضغط الدم الشرياني ، المصابين بأمراض الكلى الحادة والمزمنة ، الأمراض غير الكلوية ، الإسهال ، القيء ، الغزارة التعرق ، مع الأمراض الحادة ، بعد العمليات الجراحية أو في المرضى الذين يحتاجون إلى رعاية مركزة ، مع الإنتان ، الصدمة ، الإصابات المتعددة ، غسيل الكلى ، الاضطرابات الأيضية (داء السكري ، فرط حمض يوريك الدم) ، أثناء الحمل ، أمراض مع زيادة التمثيل الغذائي للبروتين (المايلوما المتعددة ، ضخامة النهايات) ، في علاج الأدوية السامة للكلية.

تفسير النتائج

زيادة المستوى:

أمراض الكلى الحادة أو المزمنة.

انسداد المسالك البولية (آزوتيميا بعد الكلى).

نقص التروية الكلوية (آزوتيميا ما قبل الكلية).

فشل القلب الاحتقاني.

حالات الصدمة.

تجفيف.

أمراض العضلات (الوهن العضلي الشديد ، الحثل العضلي ، شلل الأطفال).

انحلال الربيدات.

فرط نشاط الغدة الدرقية.

ضخامة الاطراف.

مستوى مخفض:

حمل.

انخفاض كتلة العضلات.

نقص البروتين في النظام الغذائي.

أمراض الكبد الحادة.

العوامل المتداخلة:

يتم تسجيل مستويات أعلى عند الرجال والأشخاص ذوي الكتلة العضلية الكبيرة ، ولا تعني نفس تركيزات الكرياتينين عند الشباب وكبار السن نفس مستوى الترشيح الكبيبي (في الشيخوخة ، ينخفض تصفية الكرياتينين ويقل تكوين الكرياتينين). في حالات انخفاض التروية الكلوية ، تحدث الزيادات في الكرياتينين في الدم بشكل أبطأ من الزيادات في اليوريا. نظرًا لوجود انخفاض قسري في وظائف الكلى بنسبة 50٪ مع زيادة قيم الكرياتينين ، لا يمكن اعتبار الكرياتينين مؤشراً حساساً لتلف الكلى الخفيف إلى المتوسط.

يمكن استخدام مستويات الكرياتينين في الدم لتقييم الترشيح الكبيبي فقط في ظل ظروف التوازن عندما يكون معدل تخليق الكرياتينين مساويًا لمعدل التخلص منه. للتحقق من هذا الشرط ، من الضروري تنفيذ قرارين بفاصل 24 ساعة ؛ قد تعني الاختلافات التي تزيد عن 10٪ عدم وجود مثل هذا التوازن. مع اختلال وظائف الكلى ، يمكن المبالغة في تقدير مستوى الترشيح الكبيبي بسبب الكرياتينين في الدم ، لأن التخلص من الكرياتينين لا يعتمد على الترشيح الكبيبي والإفراز الأنبوبي ، كما يتم التخلص من الكرياتينين أيضًا من خلال الغشاء المخاطي في الأمعاء ، والذي يبدو أنه يتم استقلابه بواسطة كينازات الكرياتين البكتيرية.

الأدوية

زيادة:

أسيبوتولول ، حمض الأسكوربيك ، حمض الناليديكسيك ، الأسيكلوفير ، مضادات الحموضة القلوية ، الأميودارون ، الأمفوتريسين ب ، الأسباراجيناز ، الأسبرين ، أزيثروميسين ، الباربيتورات ، كابتوبريل ، كاربامازيبين ، سيفازولين ، سيفيكسيم ، سيفوتيتان ، سيفلوكسيناز ، الستربتومايسين ، تريامتيرين ، تريازولام ، تريميثوبريم ، فازوبريسين.

خفض:جلايكورتيكويد

تحويل ملي مول لكل لتر إلى ميكرومول لكل لتر (مليمول / لتر إلى ميكرو مول / لتر):

حدد الفئة التي تريدها من قائمة الاختيار ، في هذه الحالة "تركيز مولار".
أدخل القيمة للترجمة. العمليات الحسابية الأساسية مثل الجمع (+) ، الطرح (-) ، الضرب (* ، س) ، القسمة (/ ،: ، ÷) ، الأس (^) ، الأقواس و π (باي) مدعومة بالفعل. ...
من القائمة ، حدد وحدة القياس للقيمة المراد تحويلها ، في هذه الحالة "مليمول لكل لتر [مليمول / لتر]".
أخيرًا ، حدد الوحدة التي تريد تحويل القيمة إليها ، في هذه الحالة "ميكرومول لكل لتر [µmol / L]".
بعد عرض نتيجة العملية ، وعند الاقتضاء ، يظهر خيار لتقريب النتيجة إلى عدد محدد من المنازل العشرية.

باستخدام هذه الآلة الحاسبة ، يمكنك إدخال القيمة المطلوب تحويلها مع وحدة القياس الأصلية ، على سبيل المثال ، "342 ملي مول لكل لتر". في هذه الحالة ، يمكن استخدام إما الاسم الكامل للوحدة أو اختصارها ، على سبيل المثال ، "مليمول لكل لتر" أو "مليمول / لتر". بعد إدخال وحدة القياس المراد تحويلها ، تحدد الآلة الحاسبة فئتها ، في هذه الحالة "التركيز المولي". ثم يقوم بتحويل القيمة المدخلة إلى جميع وحدات القياس المناسبة التي يعرفها. في قائمة النتائج ، ستجد بالتأكيد القيمة المحولة التي تريدها. وبدلاً من ذلك ، يمكن إدخال القيمة المطلوب تحويلها على النحو التالي: "33 مليمول / لتر إلى ميكرولتر / لتر"أو" 15 مليمول / لتر كم ميكرولتر / لتر"أو" 1 مليمول لكل لتر -> ميكرومول لكل لترأو "54 مليمول / لتر = ميكرولتر / لترأو "44 مليمول لكل لتر إلى ميكرولتر / لتر"أو" 15 مليمول / لتر إلى ميكرومول لكل لتر"أو 2 مليمول لكل لتر كم ميكرومول لكل لتر". في هذه الحالة ، ستفهم الآلة الحاسبة أيضًا على الفور أي وحدة قياس لتحويل القيمة الأصلية. وبغض النظر عن أي من هذه الخيارات يتم استخدامها ، فإنها تلغي الحاجة إلى البحث المعقد عن القيمة المطلوبة في قوائم الاختيار الطويلة مع عدد لا يحصى من الفئات و عدد لا يحصى من الوحدات المدعومة. يتم ذلك لنا بواسطة الآلة الحاسبة ، والتي تتواءم مع مهمتها في جزء من الثانية.

بالإضافة إلى ذلك ، تتيح لك الآلة الحاسبة استخدام الصيغ الرياضية. نتيجة لذلك ، لا يتم أخذ أرقام مثل "(1 * 56) مليمول / لتر" في الاعتبار. يمكنك حتى استخدام وحدات قياس متعددة مباشرة في مجال التحويل. على سبيل المثال ، قد تبدو مثل هذه التركيبة على النحو التالي: "342 ملي مول لكل لتر + 1026 ميكرومول لكل لتر" أو "92 مم × 29 سم × 24 ديسم =؟ سم ^ 3". وحدات القياس مجتمعة بهذه الطريقة ، بالطبع ، يجب أن تتوافق مع بعضها البعض وتكون منطقية في مجموعة معينة.

إذا حددت المربع بجوار خيار "الأرقام في الترميز العلمي" ، فسيتم تقديم الإجابة كدالة أسية. على سبيل المثال، 1،807 530847749 × 1028. في هذا النموذج ، يتم تقسيم الرقم إلى أس ، هنا 28 ، والعدد الفعلي ، هنا 1.807530847749. الأجهزة التي لديها إمكانات عرض محدودة (على سبيل المثال ، حاسبات الجيب) تستخدم أيضًا طريقة كتابة الأرقام 1.807 530847749 هـ + 28 ... على وجه الخصوص ، يسهل رؤية الأعداد الكبيرة والصغيرة جدًا. إذا لم يتم التحقق من هذه الخلية ، فسيتم عرض النتيجة بالطريقة العادية لكتابة الأرقام. في المثال أعلاه ، سيبدو كالتالي: 18،075،308،477،490،000،000،000،000،000 بغض النظر عن عرض النتيجة ، فإن أقصى دقة لهذه الآلة الحاسبة هي 14 خانة عشرية. يجب أن تكون هذه الدقة كافية لمعظم الأغراض.

كم ميكرومول في اللتر يساوي 1 مليمول لكل لتر؟

1 مليمول لكل لتر [مليمول / لتر] = 1000 ميكرو مول لكل لتر [ميكرو مول / لتر] - حاسبة قياس يمكن استخدامها للتحويل ، من بين أشياء أخرى ملليمول لكل لتر إلى ميكرومول لكل لتر.