Sažetak lekcije periodična tabela grafički prikaz zakona. Sažetak lekcije "Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva" - Lekcija. A sada igramo "da - ne - ku"

Lekcija hemije

u 9. razredu na temu:

"Periodični zakon i periodični sistem D. I. Mendeljejeva"

Završio: nastavnik hemije, biologije

Korshunova Svetlana Valerievna

str Golshchmanovo 2015

Tema: Periodični zakon i periodični sistem D. I. Mendeljejeva


Cilj: Dati studentima ideju o zakonu D.I. Mendeljejeva i strukturi njegovog periodičnog sistema, otkriti značaj ovog zakona za razvoj hemije i razumijevanje naučne slike svijeta u cjelini.
Zadaci:obrazovne.
Formirati znanje o periodičnom zakonu i periodnom sistemu D. I. Mendeljejeva.
Naučiti studente da rade sa periodnim sistemom (da znaju da odrede položaj elementa u periodnom sistemu, svojstva elementa u zavisnosti od njegovog položaja u periodnom sistemu).
Nastaviti sa formiranjem vještina za rad sa udžbenikom, bilježnicom. U razvoju.
Razvijati zapažanje, pamćenje (prilikom proučavanja fizičkog značenja periodnog zakona i njegovog grafičkog prikaza).
Razviti sposobnost poređenja (na primjer, upoređivanje svojstava elemenata u zavisnosti od njihovog položaja u periodnom sistemu).
Naučiti učenike da generalizuju i izvode zaključke. obrazovne.
Nastaviti formiranje svjetonazora učenika na osnovu ideja o značenju Mendeljejevljevog zakona. Vrsta lekcije: učenje novog gradiva
Forma časa: rad sa informativnim tekstom
Metode:1. Perceptivni aspekt (aspekt percepcije): vizuelno – praktične metode.
2. Logički aspekt (mentalne operacije tokom prezentacije i asimilacije nastavnog materijala); deduktivne metode (od opšteg do specifičnog); sistematizacija znanja.
3. gnostički aspekt (spoznaja); heuristička (djelimično - pretraga) metoda.
4. Menadžerski aspekt (stepen samostalnosti učenika); samostalna obrazovna aktivnost. Komunikacijski kanali: student - literarni izvor; student - student; učenik - nastavnik.
Oprema: sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejev, prezentacija na temu lekcije.

Tokom nastave:

Epigraf na tabli."Budućnost ne ugrožava periodični zakon uništenjem, već se obećava samo nadgradnja i razvoj" (DI Mendeljejev)


Koraci lekcije Svi učenici dobijaju tekst u kojem treba da pokušaju da nađu odgovore na pitanja koja su sami postavili. Za rad sa tekstom predviđeno je oko 15 minuta, nakon čega se nastavnik vraća na pitanja zapisana na tabli i traži od djece da odgovore na njih. (prilog) Zatim djeca dobijaju zadatak da sastave novu priču, ali na osnovu pročitanog. Možete saslušati samo jedan odgovor, a djeci se nudi da ga dopune.Kontrolno testiranje.Učenici samostalno odgovaraju na testne zadatke u trajanju od 5-7 minuta, koji se unaprijed štampaju i dijele svima na stolu. 1. Alkalni metali uključuju elemente:
a) Na; b) Al; c) Ca; d) Li. 2. Natrijum se skladišti ispod sloja:
a) kerozin; b) voda; c) pijesak; d) benzin. 3. Najaktivniji među elementima:
a) Li; b) Na; c) Cs; d) K. 4. Srijeda tipična za otopinu NaOH:
a) kiselo; b) alkalne; c) neutralan. 5. Postavite korespondenciju:

Alkalni metal

6. Postavite korespondenciju:

Oksid

7. Halogeni uključuju:
a) Cl; b) Mn; c) Br; d) Re. 8. Odaberite medij tipičan za vodeni rastvor HCl:
a) alkalne; b) kiselo; c) neutralan. 9. D. I. Mendelejev je postavio osnovu za klasifikaciju elemenata:
a) masa; b) gustina; c) temperatura. 10. Dodajte svoju rečenicu:
"D.I. Mendeljejev je rasporedio elemente po redosledu..." 11. Ima ih još na listi hemijskih elemenata Al, P, Na, C, Cu:
a) metali; b) nemetali. 12. Mali periodi su:
a) 1; b) 2; u 5; d) 7. 13. Glavna podgrupa grupe I uključuje:
a) Na; b) Cu; c) K; d) Li. 14. U glavnoj podgrupi, sa smanjenjem serijskog broja, metalna svojstva:
a) intenzivirati; b) oslabiti; c) ne mijenjaju.Oni učenici koji su aktivno radili na provjeri testova i tačno odgovorili na njih dobijaju visoke ocjene.

Periodični zakon i periodični sistem D.I. Mendeljejev


Dmitrij Mendeljejev je rođen 8. februara 1834. u Tobolsku u porodici direktora gimnazije i upravnika javnih škola u Tobolskoj guberniji Ivana Pavloviča Mendeljejeva i Marije Dmitrijevne Mendeljejeve, rođene Korniljeve.
U jesen 1841. Mitya je ušao u gimnaziju u Tobolsku. Nakon što je završio srednju školu u svom rodnom gradu, Dmitrij Ivanovič je ušao u Sankt Peterburg glavnog pedagoškog zavoda, nakon čega odlazi sa zlatnom medaljom u dvije godine na naučnom putovanju u inostranstvu. Po povratku je bio pozvan u Petersburg University. Počevši da predaje hemiju, Mendeljejev nije pronašao ništa za preporučiti učenicima kao nastavno pomagalo. I on odlučio da napiše novu knjigu - "Osnove hemije".Otkrivanju periodičnog zakona prethodilo je 15 godina mukotrpnog rada. Do trenutka kada je periodični zakon otkriven, bila su poznata 63 hemijska elementa, postojalo je oko 50 različitih klasifikacija. Većina naučnika je upoređivala samo elemente sa sličnim svojstvima jedni s drugima, tako da nisu mogli otkriti zakon. Mendeljejev je, s druge strane, upoređivao sve, uključujući različite elemente. Glavna karakteristika atoma u konstrukciji periodnog sistema bila je njegova atomska masa je prihvaćena.DI Mendelejev je otkrio periodičnu promjenu svojstava elemenata s promjenom vrijednosti njihovih atomskih masa, uspoređujući međusobno različite prirodne grupe elemenata. U to vrijeme bile su poznate grupe elemenata kao što su, na primjer, halogeni, alkalni i zemnoalkalni metali. Mendeljejev je napisao i uporedio elemente ovih grupa na sledeći način, raspoređujući ih u rastućem redosledu vrednosti atomske mase.Sve ovo omogućilo je D. I. Mendeljejevu da zakon koji je otkrio nazove "zakon periodičnosti" i formuliše na sledeći način: atomske težine elemenata. U skladu sa ovim zakonom sačinjen je periodni sistem elemenata koji objektivno odražava periodični zakon. DI Mendeljejev dijeli čitav niz elemenata raspoređenih po rastućim atomskim masama na periode. Unutar svakog perioda, svojstva elemenata se prirodno mijenjaju (na primjer, od alkalnog metala do halogena). Organizujući periode tako da istakne slične elemente, D. I. Mendeljejev je stvorio periodni sistem hemijskih elemenata. Istovremeno, za jedan broj elemenata ispravljene su atomske mase, a ostavljeni prazni prostori (crtice) za 29 još neotvorenih elemenata.
Periodični sistem elemenata je grafička (tabelarna) slika periodnog zakona
Datum otkrića zakona i stvaranja prve verzije periodnog sistema bio je 1. mart 1869. DI Mendeljejev je radio na poboljšanju periodnog sistema elemenata do kraja svog života.Trenutno je poznato više od 500 varijanti slike periodnog sistema; to su različiti oblici prenosa periodičnog zakona.
U periodičnom sistemu horizontalno postoji 7 perioda (označenih rimskim brojevima), od kojih se I, II i III nazivaju malim, a IV, V, VI i VII velikim. Svi elementi periodnog sistema su numerisani redosledom kojim slede jedan za drugim. Pozivaju se brojevi stavki redni ili atomski brojevi.
U periodičnom sistemu osam grupa je locirano okomito (označeno rimskim brojevima). Broj grupe je povezan sa oksidacionim stanjem elemenata, koje se manifestuje u jedinjenjima. Po pravilu, najveće pozitivno oksidaciono stanje elemenata je jednako broju grupe. Izuzetak je fluor - njegovo oksidacijsko stanje je -1; bakar, srebro, zlato pokazuju oksidaciona stanja +1, +2 i +3; od elemenata grupe VIII, oksidaciono stanje +8 je poznato samo za osmijum, rutenijum i ksenon.
Svaka grupa je podeljena u dve podgrupe - glavni i kolateral, što je u periodičnom sistemu naglašeno pomicanjem jednih udesno, a drugih ulijevo.Osobine elemenata u podgrupama se prirodno mijenjaju: od vrha do dna, metalna svojstva su poboljšana, a nemetalna svojstva oslabljena. Očigledno, metalna svojstva su najizraženija u francijumu, zatim u cezijumu; nemetalni - za fluor, zatim - za kiseonik.

Postavljeni su horizontalno u tabeli, a osam grupa raspoređenih okomito.

Period je horizontalni niz elemenata, koji počinje (osim 1. perioda) alkalnim metalom i završava se inertnim (plemenitim) gasom.

1. period sadrži 2 elementa, 2. i 3. period - po 8 elemenata. Prvi, drugi i treći period se nazivaju mali (kratki) periodi.
4. i 5. period sadrži po 18 elemenata, 6. period - 32 elementa, 7. period sadrži elemente od 87. nadalje, do posljednjeg od trenutno poznatih elemenata. Zovu se četvrti, peti, šesti i sedmi period veliki (dugi) periodi.

Grupa – to je vertikalni niz elemenata.

Svaka grupa periodičnog sistema sastoji se od dvije podgrupe: glavne podgrupe (A) i sekundarne podgrupe (B). Glavna podgrupa sadrži elemente malih i velikih perioda (metali i nemetali). Bočna podgrupa sadrži elemente samo velikih perioda (samo metali).

Na primjer, glavnu podgrupu grupe I čine elementi litijum, natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum i francijum, a sekundarnu podgrupu grupe I čine elementi bakar, srebro i zlato. Glavnu podgrupu grupe VIII čine inertni gasovi, a sekundarnu podgrupu čine metali gvožđe, kobalt, nikl, rutenijum, rodijum, paladijum, osmijum, iridijum, platina, chasium i meitnerium. .

Svojstva jednostavnih supstanci i spojeva elemenata se monotono mijenjaju u svakom periodu i naglo na granicama perioda. Ova priroda promjene svojstava je značenje periodične zavisnosti. U periodima s lijeva na desno, nemetalna svojstva elemenata monotono rastu, a metalna slabe. Na primjer, u drugom periodu: litijum je vrlo aktivan metal, berilij je metal koji formira amfoterni oksid i, shodno tome, amfoterni hidroksid, B, C, N, O su tipični nemetali, fluor je najaktivniji nemetali. -metal, neon je inertan gas. Dakle, na granicama perioda, svojstva se naglo mijenjaju: period počinje alkalnim metalom, a završava se inertnim plinom.

U periodima s lijeva na desno, kisela svojstva oksida elemenata i njihovih hidrata se povećavaju, dok bazična slabe. Na primjer, u trećem periodu, oksidi natrijuma i magnezija su bazični oksidi, aluminijum oksid je amfoterni, a oksidi silicija, fosfora, sumpora i hlora su kiseli oksidi. Natrijum hidroksid je jaka baza (alkalija), magnezijum hidroksid je slaba nerastvorljiva baza, aluminijum hidroksid je nerastvorljivi amfoterni hidroksid, silicijumska kiselina je vrlo slaba kiselina, fosforna kiselina je srednje jačine, sumporna kiselina je jaka kiselina, perhlorna kiselina je najjači u ovoj seriji.

U glavnim podgrupama, od vrha do dna, metalna svojstva elemenata su poboljšana, dok su nemetalna oslabljena. Na primjer, u podgrupi 4A: ugljenik i silicijum su nemetali, germanijum, kalaj, olovo su metali, a kalaj, olovo su tipičniji metali od germanijuma. U podgrupi 1A, svi elementi su metali, ali hemijska svojstva pokazuju i povećanje metalnih svojstava od litijuma do cezijuma i francuske. Kao rezultat toga, metalna svojstva su najizraženija u cezijumu i francijumu, a nemetalna svojstva u fluoru.

U glavnim podgrupama od vrha do dna, osnovna svojstva oksida i njihovih hidrata su poboljšana, dok su kisela oslabljena. Na primjer, u podgrupi 3A: B 2 O 3 je kiseli oksid, a T1 2 O 3 je bazičan. Njihovi hidrati: H 3 VO 3 je kiselina, a T1 (OH) 3 je baza.


  1. Struktura atoma. Moderna formulacija periodike
    zakon
Otkriće periodičnog zakona postalo je preduslov za stvaranje u XX veku. teorija strukture atoma. Godine 1911. engleski fizičar E. Rutherford predložio je nuklearni model atoma , prema kojem se atom sastoji od relativno malog pozitivno nabijenog jezgra, u kojem je koncentrirana gotovo cijela masa atoma, i elektrona koji se nalaze oko jezgra, koji čine elektronsku ljusku atoma, koja zauzima gotovo cijeli njegov volumen. Određena je masa mirovanja i naboj elektrona. Atom kao cjelina je električno neutralan, budući da je pozitivni naboj jezgra kompenziran negativnim nabojem ekvivalentnog broja elektrona.

Kasnije, 1913. godine, engleski fizičar G. Moseley ustanovio je da je naboj jezgra brojčano jednak rednom broju elementa u periodnom sistemu. Na ovaj način, nuklearno punjenje –glavna karakteristika hemijskog elementa. Hemijski element –to je skup atoma sa istim nuklearnim nabojem.

Otuda slijedi moderna formulacija periodičnog zakona: svojstva elemenata, kao i svojstva jednostavnih i složenih supstanci koje oni formiraju, periodično zavise od veličine naboja jezgara njihovih atoma.

Na četiri mjesta periodnog sistema elementi "krše" strogi redoslijed rasporeda u rastućem redoslijedu atomske mase. Ovo su parovi elemenata:

18 Ar (39.948) -19 K (39.098);

27 Co (58.933) - 28 Ni (58.69);

52 Te (127,60) - 53 I (126,904);

90 Th (232,038) - 91 Pa (231,0359).

U vrijeme D.I. Mendeljejeva, takva odstupanja su se smatrala nedostacima periodnog sistema. Teorija strukture atoma sve je postavila na svoje mjesto. U skladu sa veličinom nuklearnog naboja, ove elemente je Mendeljejev pravilno postavio u sistem. Dakle, kršeći u ovim slučajevima princip postavljanja elemenata u red rastućih atomskih masa i rukovodeći se fizičkim i hemijskim svojstvima elemenata, Mendeljejev je zapravo koristio fundamentalniju karakteristiku elementa - njegov serijski broj u sistemu, koji je pretvorio biti jednak nuklearnom naboju.

Klasična mehanika nije mogla objasniti mnoge eksperimentalne činjenice o ponašanju elektrona u atomu. Dakle, prema konceptima klasične teorije elektrodinamike, sistem koji se sastoji od naboja koji rotira oko drugog naboja mora emitovati energiju, zbog čega bi elektron na kraju pao na jezgro. Postalo je neophodno stvoriti drugačiju teoriju koja opisuje ponašanje objekata u mikrosvijetu, za što je klasična Newtonova mehanika nedovoljna.

Osnovni zakoni ove teorije formulisani su 1923-1927. i zove se kvantna mehanika.

Kvantna mehanika se zasniva na tri osnovna principa.


        1. Korpuskularno-valni dualizam (mikročestice pokazuju i valna i materijalna svojstva, tj. dvojnu prirodu).
Dakle, dualna priroda elektrona se očituje u činjenici da posjeduje svojstva i čestica i valova u isto vrijeme. Kao čestica, elektron ima masu i naboj, ali kretanje elektrona je talasni proces. Na primjer, fenomen difrakcije je karakterističan za elektrone (tok elektrona se savija oko prepreke).

  1. Princip kvantizacije energije (mikročestice emituju energiju ne stalno, već diskretno u odvojenim porcijama - kvantima).
Godine 1900. M. Planck je za njihovo objašnjenje izvukao kvantnu hipotezu prema kojoj se energija može emitovati ili apsorbirati samo u određenim dijelovima - kvantima.

Godine 1913. N. Bohr je primijenio kvantnu teoriju da objasni spektar atomskog vodika, pretpostavljajući da se elektroni u atomima mogu nalaziti samo u određenim "dozvoljenim" orbitama koje odgovaraju određenim vrijednostima energije. Bohr je također sugerirao da, dok je u ovim orbitama, elektron ne emituje energiju. Stoga, sve dok elektroni u atomu ne prelaze iz jedne orbite u drugu, energija atoma ostaje konstantna. Kada elektron prelazi iz jedne orbite u drugu, emituje se kvant energije zračenja čija je vrijednost jednaka razlici energije koja odgovara ovim orbitama.


  1. Zakoni mikrosvijeta su zbog njihove statističke prirode. Položaj elektrona u atomu je neizvjestan. To znači da je nemoguće istovremeno precizno odrediti i brzinu elektrona i njegove koordinate u prostoru.
Elektron koji se kreće vrlo velikom brzinom može biti bilo gdje u prostoru oko jezgra. Prema konceptima kvantne mehanike, vjerovatnoća da se elektron nalazi u različitim dijelovima prostora nije ista. Različiti trenutni položaji elektrona formiraju tzv elektronski oblak sa neujednačenom negativnom gustinom naelektrisanja (slika 1.1.).

Slika 1.1 – Elektronski oblak atoma vodonika
Oblik i veličina elektronskog oblaka mogu biti različiti u zavisnosti od energije elektrona.

Postoji koncept "orbitale", koji se shvata kao skup položaja elektrona u atomu.

Svaka orbitala se može opisati odgovarajućom talasnom funkcijom - atomska orbitala ovisno o tri cjelobrojna parametra nazvana kvantni brojevi .


  1. Kvantno-mehanički opis stanja elektrona u atomu
1. Glavni kvantni broj (n) karakterizira nivo energije i uzima cjelobrojne vrijednosti od 1 do ∞ , koji odgovaraju broju energetskog nivoa.

Ponekad se koriste slovne oznake glavnog kvantnog broja, tj. svaku brojčanu vrijednost P označiti odgovarajućim slovom latinice:

Glavni kvantni broj određuje energiju elektrona i veličinu elektronskog oblaka, tj. prosječna udaljenost elektrona od jezgra. Više P,što je veća energija elektrona, minimalna energija odgovara prvom nivou ( P= 1).

U periodnom sistemu elemenata, broj perioda odgovara maksimalnoj vrednosti glavnog kvantnog broja.

2. Orbital ilibočni kvantni broj ( l ) karakteriše energetski podnivo i određuje oblik elektronskog oblaka; prihvata cjelobrojne vrijednosti od 0 do (P-jedan). Njegova značenja obično su označena slovima:


l=
0
1
2
3

s
str
d
f

Broj mogućih vrijednosti l odgovara broju mogućih podnivoa na datom nivou, jednakom broju nivoa (P).


At

n=1
l=0
(1 vrijednost)

n=2
l=0, 1
(2 vrijednosti)

n=3
l=0, 1, 2
(3 vrijednosti)

n=4
l=0, 1, 2, 3
(4 vrijednosti)

Energija elektrona na različitim podnivoima istog nivoa varira u zavisnosti od l kako slijedi: svaka vrijednost l određeni oblik elektronskog oblaka odgovara: s- sfera, R- volumetrijska osmica, d i f- trodimenzionalna četverokraka rozeta ili složenijeg oblika (slika 1.2).













Slika 1.2, list 1 - Elektronski oblaci s-, str- i d-atomske orbitale





















Slika 1.2, list 2 - Elektronski oblaci s-, str- i d-atomske orbitale
3. Magnetski kvantni broj ( m l ) karakterizira orijentaciju elektronskog oblaka u magnetskom polju; uzima cjelobrojne vrijednosti od - l prije + l:
m l = –l, ..., 0, ..., + l(Ukupno 2 l + 1 vrijednosti).

At l= 0 (s-elektron) m l može uzeti samo jednu vrijednost (za sferni elektronski oblak moguća je samo jedna orijentacija u prostoru).

At l = 1 (R-elektron) T 1 može uzeti 3 vrijednosti (moguće su tri orijentacije elektronskog oblaka u prostoru).

At l = 2 (d-elektron) su moguće 5 vrijednosti m l; (različite orijentacije u prostoru sa blago promjenjivim oblikom elektronskog oblaka).

At l = 3 (f-elektron) moguće je 7 vrijednosti m l(orijentacija i oblik elektronskih oblaka se ne razlikuje mnogo od onog uočenog u d-elektroni).

Elektroni koji imaju iste vrijednosti P,l i m l nalaze se na istoj orbitali. Na ovaj način, orbitalni – ovo je stanje elektrona, karakterizirano određenim skupom od tri kvantna broja: n, l i m l određivanje veličine, oblika i orijentacije elektronskog oblaka. Broj vrijednosti koje mogu poprimiti m l, za datu vrijednost l, jednak je broju orbitala na datom podnivou.

4. Spin kvantni broj (m s ) karakteriše unutrašnji ugaoni moment (spin) elektrona (nije povezan sa kretanjem oko jezgra), koji se u obliku labavog modela može smatrati da odgovara smeru rotacije elektrona oko njegove ose. Može uzeti dvije vrijednosti: - 1/2 i + 1/2, što odgovara dva suprotna smjera magnetskog momenta.

Elektroni koji imaju iste vrijednosti glavnog, orbitalnog i magnetskog kvantnog broja i koji se razlikuju samo u vrijednostima spinskog kvantnog broja nalaze se na istoj orbitali i čine jedan zajednički elektronski oblak. Takva dva elektrona, koji imaju suprotne spinove i nalaze se na istoj orbitali, nazivaju se upareno. Jedan elektron po orbitali je unpaired.

Dakle, stanje elektrona u atomu određeno je skupom vrijednosti četiri kvantna broja.
Predavanje 2

Pitanja


  1. Formiranje elektronske ljuske atoma.

  2. Elektronske konfiguracije atoma

  3. Elektronska konfiguracija atoma i periodnog sistema

  1. Formiranje elektronske ljuske atoma
Redoslijed popunjavanja podnivoa elektronima u višeelektronskim atomima određen je principom minimalne energije, Paulijevim principom i Hundovim pravilom.

Princip minimalne energije : punjenje atomskih orbitala elektronima ( AO ) se javlja uzlaznim redoslijedom njihove energije. U stabilnom stanju, elektroni su na najnižim energetskim nivoima i podnivoima.

To znači da svaki novi elektron ulazi u atom na najnižem (u smislu energije) slobodnom podnivou.

Hajde da okarakterišemo nivoe, podnivoe i orbitale u smislu skladištenja energije elektrona. Za atom sa više elektrona, orbitalna energija na nivoima i podnivoima se mijenja na sljedeći način:
1s s r s r s d r s d r s d (4 f) r s d (5 f) R
Za složene atome, pravilo (n + l ) ili Vladavina Klečkovskog : energija AO raste u skladu sa povećanjem količine (n +l) glavni i orbitalni kvantni brojevi. Sa istom vrijednošću zbira, energija je manja za AO sa nižom vrijednošću glavnog kvantnog broja.

Paulijev princip : atom ne može imati dva elektrona sa istim vrijednostima sva četiri kvantna broja.

Svaka orbitala je energetsko stanje, koje karakteriziraju vrijednosti tri kvantna broja: P,l i m l Ovi brojevi određuju veličinu, oblik i orijentaciju orbitale u prostoru. Prema tome, u jednoj orbitali ne može biti više od dva elektrona, a oni će se razlikovati u vrijednosti četvrtog (spin) kvantnog broja: T s= + 1/2 ili - 1/2 (tabela 2.1)

Na primjer, za 1 s- orbitala, postoje dva skupa kvantnih brojeva:


n
1
1

l
0
0

m l

0
0

m s

+ 1 / 2

– 1 / 2

Prema tome, mogu postojati samo dva elektrona sa različitim vrijednostima spin broja.

Za svaku od tri 2 str- orbitale su također moguće samo dva skupa kvantnih brojeva:


n
2
2

l
1
1

m l

0
0

m s

+ 1 / 2

– 1 / 2

Dakle, dalje R-podnivo može biti samo šest elektrona.

Najveći broj elektrona na energetskom nivou jednak je:

gdje P– Broj nivoa ili glavni kvantni broj.

Prema tome, na prvom energetskom nivou ne može biti više od dva elektrona, na drugom - ne više od 8, na trećem - ne više od 18, na četvrtom - ne više od 32 (tabela 2.1).
Tabela 2.1 – Formiranje elektronske ljuske atoma


Energetski nivo n
l
m l

m s

Broj elektrona

na podnivou

na nivou

1
0 (s)
0
± 1/2

2
2

2
0 (s)
0
± 1/2

2
8

1 (str)
–1, 0, 1
± 1/2

6

3
0 (s)
0
± 1/2

2
18

1 (str)
–1, 0, 1
± 1/2

6

2 (d)
–2, –1, 0, 1, 2
± 1/2

10

4
0 (s)
0
± 1/2

2
32

1 (str)
–1, 0, 1
± 1/2

6

2 (d)
–2, –1, 0, 1, 2
± 1/2

10

3 (f)
–3, –2, –1, 0, 1, 2, 3
± 1/2

14

Hundovo pravilo : prilikom formiranja elektronskog podnivoa, elektroni ispunjavaju maksimalan broj slobodnih orbitala tako da je broj nesparenih elektrona najveći.


  1. Elektronske konfiguracije atoma
Raspodjela elektrona po raznim atomskim orbitalama naziva se elektronska konfiguracija atoma . Najniža energetska elektronska konfiguracija odgovara osnovno stanje atom, na koje se odnose druge konfiguracije uzbuđena stanja .

Elektronska konfiguracija atoma prikazana je na dva načina - u obliku elektronskih formula i dijagrama difrakcije elektrona. Prilikom pisanja elektronskih formula koriste se glavni i orbitalni kvantni brojevi. Podnivo je označen glavnim kvantnim brojem (cifra) i orbitalnim kvantnim brojem (odgovarajuće slovo). Broj elektrona na podnivou karakterizira superskript. Na primjer, za osnovno stanje atoma vodika, elektronska formula je: 1 s 1 .

Struktura elektronskih nivoa može se potpunije opisati korišćenjem dijagrama difrakcije elektrona, gde je raspodela elektrona po podnivoima predstavljena u obliku kvantnih ćelija. U ovom slučaju, orbitala se konvencionalno prikazuje kao kvadrat, u blizini kojeg se stavlja oznaka podnivoa. Podnivoi na svakom nivou treba da budu malo pomereni po visini, jer se njihove energije malo razlikuju. Elektroni su označeni strelicama u zavisnosti od predznaka spin kvantnog broja. Dijagram difrakcije elektrona atoma vodika:


1s

Princip konstruisanja elektronskih konfiguracija atoma sa više elektrona je dodavanje protona i elektrona atomu vodika. Distribucija elektrona po energetskim nivoima i podnivoima je u skladu sa pravilima o kojima smo ranije govorili.

Uzimajući u obzir strukturu elektronskih konfiguracija atoma, svi poznati elementi u skladu sa vrijednošću orbitalnog kvantnog broja posljednjeg ispunjenog podnivoa mogu se podijeliti u četiri grupe: s-elementi,
R-elementi, d-elementi, f-elementi.

s-orbitale se nazivaju s-elementi. Elementi čiji se atomi posljednji popunjavaju
str-orbitale se nazivaju str-elementi. Elementi čiji se atomi posljednji popunjavaju d-orbitale se nazivaju d-elementi. Elementi čiji se atomi posljednji popunjavaju f-orbitale se nazivaju f-elementi.

U atomu helijuma He (Z = 2), drugi elektron zauzima l s-orbitalu, njegova elektronska formula: 1 s 2. Elektronski dijagram:


1s
↓

Prvi najkraći period periodnog sistema elemenata završava se helijumom. Elektronska konfiguracija helijuma je označena kao [He].

Drugi period otvara litijum Li (Z = 3), njegova elektronska formula:
[Ne] 2 s 1 . Elektronski dijagram:
2str

2s

Nakon litijuma slijedi berilijum Be (Z = 4), u kojem se dodatni elektron naseli 2 s-orbitalna. Elektronska formula Be: 2 s 2

↓

2s
2str

U osnovnom stanju, sljedeći elektron bora B (Z = 5) zauzima
2R-orbitalna, B: l s 2 2s 2 2p 1; njegov dijagram difrakcije elektrona:

↓


2s
2str

Sljedećih pet stavki je elektronski konfigurisano:

C (Z = 6): 2 s 2 2str 2

N (Z = 7): 2 s 2 2str 3

↓




↓






2s
2str
2s
2str

O (Z = 8): 2 s 2 2str 4

Ž (Z = 9): 2 s 2 2str 5

↓
↓




↓
↓
↓


2s
2str
2s
2str

Ne (Z = 10): 2 s 2 2str 6

↓
↓
↓
↓

2s
2str

Zadate elektronske konfiguracije određene su Hundovim pravilom.

Prvi i drugi energetski nivo neona su potpuno ispunjeni. Označimo njegovu elektronsku konfiguraciju i koristićemo je dalje radi sažetosti za pisanje elektronskih formula atoma elemenata.

Natrijum Na (Z = 11) i Mg (Z = 12) otvaraju treći period. Vanjski elektroni zauzimaju 3 s-orbitalna:


Na (Z = 11): 3 s 1



3s
3str
3d

Mg (Z = 12): 3 s 2

↓

3s
3str
3d

Zatim, počevši od aluminijuma (Z = 13), 3 se puni str-podnivo. Treći period završava argonom Ar (Z = 18):

Al (Z = 13): 3 s 2 3str 1

↓


3s
3str
3d



Ar (Z = 18): 3 s 2 3str 6

↓
↓
↓
↓

3s
3str
3d

Elementi trećeg perioda razlikuju se od elemenata drugog po tome što imaju slobodne 3 d-orbitale, koje mogu učestvovati u formiranju hemijskih veza. Ovo objašnjava valentna stanja manifestovana elementima.

U četvrtom periodu, po pravilu (n +l), za kalijum K (Z = 19) i kalcijum Ca (Z = 20) elektroni zauzimaju 4 s- podnivo, ne 3 d.Počevši sa skandijem Sc (Z = 21) i završavajući sa cinkom Zn (Z = 30), dolazi do punjenja
3d-podnivo:
Sc: 4 s 2 3d 1 → Zn: 4 s 2 3d 10
Elektronske formule d-elemenata mogu se predstaviti u različitom obliku: podnivoi su navedeni uzlaznim redoslijedom glavnog kvantnog broja i konstantnim P- po rastućem orbitalnom kvantnom broju. Na primjer, za Zn takav zapis će izgledati ovako: 3 d 10 4s 2 . Oba ova zapisa su ekvivalentna, ali gornja elektronska formula za cink ispravno odražava redoslijed kojim se podnivoi popunjavaju.

U redu 3 d-elementi za hrom Cr (Z = 24) postoji odstupanje od pravila (n +l). U skladu sa ovim pravilom, elektronska konfiguracija Cr treba da izgleda ovako: [Ar] 3 d 4 4s 2. Utvrđeno je da je njegova prava konfiguracija
3d 5 4s 1 . Ovaj efekat se ponekad naziva "dip" elektrona.

Odstupanja od pravila (n +l) posmatrano u ostalim elementima (tabela 2.2). To je zbog činjenice da se s povećanjem glavnog kvantnog broja razlike između energija podnivoa smanjuju.

Zatim dolazi do punjenja 4 R-podnivo (Ga - Kg). Četvrti period sadrži samo 18 elemenata. Punjenje 5 s-, 4d-i
5R- podnivoi u 18 elemenata petog perioda. Imajte na umu da energije 5 s-i
4d- podnivoi su vrlo blizu, a elektron sa 5 s-podnivo može lako preći na 4 d-podnivo. U 5 s-podnivo Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag ima samo jedan elektron. Osnovno stanje 5 s- Pd podnivo nije popunjen. Uočen je "pad" od dva elektrona.
Tabela 2.2 - Elektronska konfiguracija elemenata sa otklonom
od vladavine Klečkovskog


1
1
3

Cr (Z = 24)

4s 2 3d 4

4s 1 3d 5

Cu (Z = 29)

4s 2 3d 9

4s 1 3d 10

Nb (Z = 41)

5s 2 4d 3

5s 1 4d 4

Mo (Z = 42)

5s 2 4d 4

5s 1 4d 5

Tc (Z = 43)

5s 2 4d 5

5s 1 4d 6

Ru (Z = 44)

5s 2 4d 6

5s 1 4d 7

Rh (Z = 45)

5s 2 4d 7

5s 1 4d 8

Pd (Z = 46)

5s 2 4d 8

5s 0 4d 10

Ag (Z = 47)

5s 2 4d 9

5s 1 4d 10

La (Z = 57)

6s 2 4f 1 5d 0

6s 2 4f 0 5d 1

Ce (Z = 58)

6s 2 4f 2 5d 0

6s 2 4f 1 5d 1

Gd (Z = 64)

6s 2 4f 8 5d 0

6s 2 4f 7 5d 1

Ir (Z = 77)

6s 2 4f 14 5d 7

6s 0 4f 14 5d 9

Pt (Z = 78)

6s 2 4f 14 5d 8

6s 1 4f 14 5d 9

Au (Z = 79)

6s 2 4f 14 5d 9

6s 1 4f 14 5d 10

U šestom periodu, nakon popunjavanja 6s podnivoa, cezijum Cs (Z = 55) i barijum Ba (Z = 56) imaju sledeći elektron, po pravilu (n +l), treba uzeti
4f-podnivo. Međutim, za lantan La (Z = 57), elektron stiže na 5 d-Super-ven. Do pola popunjena (4 f 7) 4f-podnivo ima povećanu stabilnost, stoga gadolinijum Gd (Z = 64), a zatim europijum Eu (Z = 63), za 4 f-podnivo, prethodni broj elektrona (7) se zadržava, a novi elektron stiže na 5 d-podnivo, kršenje pravila (n +l). U terbijumu Tb (Z = 65), sljedeći elektron zauzima 4 f-podnivo i postoji prijelaz elektrona iz
5d- podnivo (konfiguracija 4 f 9 6s 2). Punjenje 4 f-podnivo završava na iterbijumu Yb (Z = 70). Sljedeći elektron atoma lutecijuma Lu zauzima
5d-podnivo. Njegova elektronska konfiguracija razlikuje se od konfiguracije atoma lantana samo kada je potpuno ispunjen 4 f-podnivo.

Trenutno u periodnom sistemu elemenata D.I. Mendeljejev pod skandijem Sc i itrijumom Y ponekad postavlja lutecij (a ne lantan) kao prvi d-element, a svih 14 elemenata ispred njega, uključujući lantan, stavljeno je u posebnu grupu lantanidi izvan Periodnog sistema elemenata.

Hemijska svojstva elemenata su uglavnom određena strukturom vanjskih elektronskih nivoa. Promjena broja elektrona na trećoj vanjskoj strani 4 f- podnivo ima mali uticaj na hemijska svojstva elemenata. Dakle, sva 4 f-Elementi su slični po svojim svojstvima. Zatim, u šestom periodu, 5 d-podnivo (Hf - Hg) i 6 R-podnivo (Tl - Rn).

U sedmom periodu 7 s-podnivo je ispunjen francuskom Fr (Z = 87) i radijumom Ra (Z = 88). Anemone imaju odstupanje od pravila (n +l), a sljedeći elektron se popuni 6 d-podnivo, ne 5 f... Nakon toga slijedi grupa elemenata (Th - No) sa popunjavanjem 5 f-podslojevi koji čine porodicu aktinidi .

Lawrence Lr (Z = 103) prima novi elektron na 6 d-podnivo. Ovaj element se ponekad stavlja u periodni sistem pod lutecijumom. Sedmi period nije završen. Elementi, počevši od 104, su nestabilni i njihova svojstva su malo poznata. Dakle, s povećanjem nuklearnog naboja, slične elektronske strukture vanjskih nivoa se periodično ponavljaju. U tom smislu treba očekivati ​​periodične promjene u različitim svojstvima elemenata.


  1. Elektronska konfiguracija atoma i periodnog sistema
Struktura elektronske ljuske atoma i pozicija elementa u periodnom sistemu su povezani. Poznavajući položaj elementa u periodnom sistemu, moguće je odrediti strukturu elektronske ljuske atoma bilo kojeg elementa.

Redni element u periodnom sistemu prikazuje naboj jezgra njegovog atoma i broj elektrona u atomu.

Broj perioda odgovara broju energetskih nivoa u elektronskoj ljusci atoma svih elemenata datog perioda. U ovom slučaju, broj perioda se poklapa sa vrijednošću glavnog kvantnog broja vanjskog energetskog nivoa.

Broj grupe odgovara, po pravilu, broju valentnih elektrona u atomima elemenata ove grupe.

Valentni elektroni - to su elektroni poslednjih energetskih nivoa. Valentni elektroni imaju maksimalnu energiju i uključeni su u formiranje hemijske veze između atoma u molekulima.

U atomima elemenata glavnih podgrupa (A) svi valentni elektroni su na posljednjem energetskom nivou i njihov broj je jednak broju grupe. U atomima elemenata bočnih podgrupa (B) na posljednjem energetskom nivou nema više od dva elektrona, ostali valentni elektroni su na pretposljednjem energetskom nivou. Ukupan broj valentnih elektrona također je obično jednak broju grupe.

Navedeno pokazuje da kako nuklearni naboj raste, dolazi do redovnog periodičnog ponavljanja sličnih elektronskih struktura elemenata, a samim tim i ponavljanja njihovih svojstava koja zavise od strukture elektronske ljuske atoma.

Tako se u periodnom sistemu, s povećanjem rednog broja elementa, povremeno ponavljaju svojstva atoma elemenata, kao i svojstva jednostavnih i složenih supstanci koje ovi elementi formiraju, jer slične konfiguracije valentni elektroni u atomima se periodično ponavljaju. fizičko značenje periodičnog zakona.

Tema. Periodični zakon i periodični sistem D.I. Mendeljejev

Cilj:

    Formirati kod učenika ideju da je objektivno postojeći odnos između hemijskih elemenata i nastalih supstanci podložan periodičnom zakonu i da se odražava u periodnom sistemu; razmotriti strukturu periodnog sistema, formirati koncept perioda i grupa;

    Razvijati sposobnost analize informacija i izvođenja zaključaka, vještine korištenja periodnog sistema za traženje informacija o hemijskim elementima i njihovim svojstvima;

    Negujte kognitivni interes za predmet.

Tokom nastave

І. Organiziranje vremena

II. Ažuriranje osnovnih znanja

Razgovor

1. Šta je klasifikacija?

2. Koji hemičar je pokušao da klasifikuje hemijske elemente? Koje karakteristike su uzeli kao osnovu?

3. Koje grupe hemijskih elemenata su vam poznate? Opišite ih ukratko.(Alkalni metali, zemnoalkalni metali, halogeni, inertni gasovi)

ÍÍ. Učenje novog gradiva

1. Istorija otkrića periodičnog zakona

Na prošloj lekciji smo naučili da je sredinom 19.st. znanje o hemijskim elementima postalo je dovoljno, a broj elemenata se toliko povećao da se u nauci pojavila prirodna potreba za njihovom klasifikacijom. Prvi pokušaji klasifikacije elemenata bili su neodrživi. Prethodnici D. I. Mendeljejeva (I. V. Debereiner, J. A. Newlands, L. Yu. Meyer) učinili su mnogo na pripremi otkrića periodičnog zakona, ali nisu mogli da shvate istinu.

Uzeli su jedan od dva pristupa izgradnji sistema:

1. Kombinovanje elemenata u grupe prema sličnosti sastava i svojstava supstanci koje oni formiraju.

2. Raspored hemijskih elemenata prema rastu njihove atomske mase.

Ali ni jedan ni drugi pristup nisu doveli do stvaranja sistema koji objedinjuje sve elemente.

Problem sistematizacije hemijskih elemenata zainteresovao je i mladog 35-godišnjeg profesora Pedagoškog univerziteta D.I. Mendeljejev. Godine 1869. radio je na izradi udžbenika za studente "Osnove hemije". Naučnik je bio itekako svjestan da je potrebno da se ta svojstva sistematiziraju, kako bi učenici bolje razumjeli raznolikost svojstava hemijskih elemenata.

Do 1869. bila su poznata 63 hemijska elementa, za mnoge od kojih su relativne atomske mase bile pogrešno određene.

Mendeljejev je rasporedio hemijske elemente po redosledu povećanja njihovih atomskih masa i primetio da se svojstva elemenata ponavljaju nakon određenog intervala - perioda, Dmitrij Ivanovič je rasporedio periode jedan ispod drugog, tako da se slični elementi nalaze jedan ispod drugog - na istoj vertikali, ovako su građeni elementi periodnog sistema.

Kao rezultat mukotrpnog rada tokom 15 godina na ispravljanju atomskih masa i valencija elemenata, kao i na razjašnjavanju mjesta još neotkrivenih hemijskih elemenata, D.I. Mendeljejev je otkrio zakon koji je nazvao periodični zakon.

Svojstva hemijskih elemenata, jednostavnih supstanci, kao i sastav i svojstva jedinjenja periodično ovise o vrednostima atomskih masa.

1. marta 1869 (18. februar, stari stil) - datum otvaranja Periodnog zakona.

Nažalost, u početku je bilo vrlo malo pristalica periodičnog zakona. Mnogo je protivnika, posebno u Njemačkoj i Engleskoj.
Otkriće periodičnog zakona je briljantan primjer naučnog predviđanja: Dmitrij Ivanovič je 1870. godine predvidio postojanje tri tada još nepoznata elementa, koje je nazvao ekasilicijum, ekaaluminijum i ekabor. Bio je u stanju da tačno predvidi najvažnija svojstva novih elemenata. A sada, 5 godina kasnije, 1875. godine, francuski naučnik P.E. Lecoq de Boisbaudran, koji nije znao ništa o radovima Dmitrija Ivanoviča, otkrio je novi metal, nazvavši ga galijumom. U nizu svojstava i metoda otkrića, galijum se poklopio sa eka-aluminijumom koji je predvideo Mendeljejev. Ali ispostavilo se da je njegova težina manja od predviđene. Uprkos tome, Dmitrij Ivanovič je poslao pismo Francuskoj, insistirajući na svom predviđanju.
Naučni svijet je bio zapanjen tim Mendeljejevljevim predviđanjem svojstavaekaaluminijum pokazalo se tako tačnim. Od ovog trenutka, periodični zakon počinje da se uspostavlja u hemiji.
Godine 1879. L. Nilsson u Švedskoj je otkrio skandij, koji je utjelovio ono što je predvidio Dmitrij Ivanovičekabor .
Godine 1886. K. Winkler je otkrio germanijum u Njemačkoj, što se ispostaviloecasilicon .

Ali genije Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva i njegova otkrića nisu samo ova predviđanja!

Na četiri mjesta periodnog sistema D.I.Mendeljejev je rasporedio elemente ne po redu porasta atomskih masa:

Ar - K, Co - Ni, Te - I, Th - Pa

Još krajem 19. vijeka, D.I. Mendeljejev je napisao da se, očigledno, atom sastoji od drugih manjih čestica. Nakon njegove smrti 1907. godine, dokazano je da se atom sastoji od elementarnih čestica. Teorija strukture atoma potvrdila je Mendeljejevljevu ispravnost, preuređenje ovih elemenata ne u skladu s povećanjem atomske mase je potpuno opravdano.

Grafički prikaz periodnog zakona je periodni sistem hemijskih elemenata. Ovo je kratak pregled cjelokupne hemije elemenata i njihovih spojeva.

2. Struktura periodnog sistema

Postoji duga i kratka verzija tabele.

Svaki element se nalazi u određenoj ćeliji periodnog sistema.

    Koje informacije nosi?(simbol elementa, redni broj, naziv elementa, naziv jednostavne supstance, relativna atomska masa)

Sastavni dijelovi tabele su periodi i grupe.

Nastavnik pokazuje period u tabeli i traži od učenika da sami formulišu definiciju. Zatim ga upoređujemo sa definicijom u udžbeniku (str. 140).

Period je horizontalni niz hemijskih elemenata koji počinje alkalnim metalom i završava se inertnim elementom.

Nastavnik pokazuje grupu u tabeli i traži od učenika da sami formulišu definiciju. Zatim ga upoređujemo sa definicijom u udžbeniku (str. 140).

Menstruacije su velike i male.

    Koje su menstruacije duge? Mala?

    Kako se mijenjaju svojstva metala u periodu s lijeva na desno? Da li postaju jači ili slabiji? Zašto tako misliš?

Metalna svojstva u periodu slijeva na desno slabe, pa se nemetalna svojstva povećavaju. Razlog za to ćemo saznati proučavanjem strukture atoma u narednim lekcijama.

    Koji element ima izraženija metalna svojstva: Ag- Cd? Mg-Al?

    Koji element ima izraženija nemetalna svojstva: O-N? S-Cl?

Grupa je okomita kolona stavki koja sadrži stavke slične po svojstvima. (pisati u svesku)

Grupa je podijeljena na glavne(a) i kolateral (v).

Glavna podgrupa uključuje elemente malih i velikih perioda. Sa strane, samo velike. Bočne podgrupe sadrže samo metalne elemente (prijelazni metali)

Imenujte elemente druge grupe, glavne podgrupe.

    Imenujte elemente pete grupe, sporedne podgrupe.

    Imenujte elemente osme grupe, glavne podgrupe. Kako se zovu?

IV. Generalizacija i sistematizacija znanja

V .Sumiranje rezultata časa, provjera znanja učenika

V І . Zadaća

Pažnja! Stranica administracije stranice nije odgovorna za sadržaj metodoloških razvoja, kao ni za usklađenost razvoja Federalnog državnog obrazovnog standarda.

Objašnjenje

Ovaj čas se izvodi u osnovnom kursu srednje škole za učenike 8. razreda u 1. polugodištu.

Relevantnost razvoja lekcija na osnovu korištenja resursa web stranice „Najneobičniji periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev ”diktiraju zahtjevi Federalnog državnog obrazovnog standarda nove generacije, korištenje IKT tehnologija, predviđenih profesionalnim standardom nastavnika, uključujući informatičke vještine nastavnika.

Praktični značaj razvoj ovog modela lekcije je razvoj niza ključnih kompetencija neophodnih za integritet predmeta hemije koji se izučava.

Korištena web stranica je „Najneobičniji periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev ”je obrazovni proizvod koji su razvili moji studenti 2013. godine. Glavni pedagoški zadatak ovog resursa je kreiranje interaktivnog modela D.I. Mendeljejev.

Na ovom času koriste se različiti oblici i metode rada čija je svrha razvijanje sposobnosti učenika da analiziraju, upoređuju, posmatraju i zaključuju. Tokom časa nastavnik postavlja pitanja, mogući odgovori na njih su istaknuti u tekstu kurzivom. Nastavni materijal odgovara programu, organski povezan sa prethodnim časovima.

Emocionalnu obojenost časa pojačava ne samo korištenjem interaktivnog periodnog sistema, već i korištenjem prezentacije s različitim ilustracijama koje je napravio učenik, kao i demonstracijom vlastitih verzija projekta Moj periodni sistem. , uključivanje smiješne pjesme Toma Lehrera.

Imam moderan kabinet za hemiju sa multimedijalnim računarskim učionicama. Sa takvom laboratorijom, na svakom desktopu postoji laptop. Ovo omogućava da se učenicima što više pojednostavi rad na lekciji, a nastavniku da prati napredovanje zadataka u parovima na svakom radnom mestu.

Ocjenjivanje učinka učenika... Broj bodova za opisani čas je minimalan: ocjenjuje se samo govor učenika o otkriću periodičnog zakona i pojedinačnih učesnika časa koji su tačno odgovorili na pitanja kviza, koji su učestvovali u oblikovanju tabele na kraju časa.

Efikasnost stečenog znanja moći će se provjeriti na sljedećem času, kada učenici predaju domaći zadatak - projekat "Moj periodni sistem". Glavna svrha kreiranja projekta: pokazati studentima, kako u stvari, moglo bi doći do otvaranja periodičnog zakona (suprotno preovlađujućem mišljenju da je Dmitrij Ivanovič sanjao o stolu), da bi se osjetila složenost klasifikacije objekata.

Glavni kriteriji za ocjenjivanje tabela mogu postojati takvi:

  • Relevantnost teme („hemija“ izrade tabele, tj. klasifikacija hemijskih pojmova ili supstanci, biografije naučnika, hemičara, nobelovaca različitih godina, itd.). Ukoliko student ne može pronaći predmete za klasifikaciju u predmetu "Hemija", može se obratiti drugim izvorima, tj. klasificirati i uporediti, na primjer, gradove prema stanovništvu i različitim zemljama. Štaviše, u "periodu" može biti država, a u "grupi" su gradovi prema porastu stanovništva. Svaki "element" tabele učenika treba da ima ime, broj koji označava veličinu populacije, označen simbolom. Na primjer, u tabeli gradova predložen je grad Rostov na Donu. Njegov simbol može biti Ro. Ako postoji nekoliko gradova koji počinju istim slovom, onda sljedeći treba dodati velikom slovu. Recimo da postoje dva grada sa slovom "r": Rostov na Donu i Rovno. Onda će za Rostov na Donu postojati opcija Ro, a za grad Rivne - Rb.
  • Registracija rada. Rad može imati rukom pisani dizajn, otkucan u Wordu ili Excelu (rad iz 2013.). Ne ograničavam veličinu stola. Ali više volim A4 format. U mom ormariću sa stolovima postoji, na primjer, opcija koja se sastoji od dva lista Whatman papira. Rad mora biti šaren, ponekad sadrži slike ili fotografije. Urednost se cijeni.
  • Originalnost rada.
  • Napomena za rad uključuje sljedeće parametre: naziv rada, valjanost principa lokacije odabranih "elemenata". Učenik također može raspravljati o paleti boja svog grafikona.
  • Prezentabilnost rada. Svaki učenik brani svoj projekat, za šta u programu dajem 1 čas (ovo ni na koji način ne narušava prezentaciju programskog materijala iz hemije, jer na kraju godine program predviđa do 6 časova predviđenih za ponavljanje kurs kroz proučavanje biografija različitih naučnika, priča o supstancama i pojavama).

Nisam jedini koji ocjenjuje periodični sistem učenika. U raspravu o radu uključeni su srednjoškolci, kao i moji maturanti, koji mogu pružiti praktičnu pomoć osmacima u osmišljavanju njihovog rada.

Evaluacija napretka rada učenika... Stručnjaci i ja popunjavamo posebne listove, u koje upisujemo ocjene prema gore navedenim kriterijima na trostepenoj skali: "5" - potpuno ispunjenje kriterija; "3" - djelimična usklađenost sa kriterijumom; "1" - potpuna neusklađenost sa kriterijumom. Bodovi se zatim zbrajaju i uobičajene ocjene se upisuju u dnevnik. Za ovu vrstu aktivnosti student može dobiti nekoliko bodova. Za svaki kriterijum bod ili samo jedan - ukupno. Ne dajem nezadovoljavajuće ocjene. U radu učestvuje CEO razred.

Predloženi tip kreativnog rada predviđa preliminarnu pripremu, stoga studenti unaprijed dobijaju zadatak da „kreiraju vlastiti sistem“. U ovom slučaju, ne objašnjavam princip izgradnje originalnog sistema, momci će morati sami da shvate kako je Dmitrij Ivanovič rasporedio elemente poznate u to vrijeme, koje je principe slijedio.

Evaluacija projekta učenika 8. razreda "Moj periodni sistem"

Kriterijumi

Procjena nastavnika

Procjena učenika

Ukupan rezultat

Relevantnost teme

Registracija rada

Originalnost rada

Napomena za rad

Prezentabilnost rada

konačnu ocjenu

Osnovni pojmovi koji se koriste u lekciji

  1. Atomska masa
  2. Supstanca
  3. Grupa (glavna i sekundarna podgrupa)
  4. Metali / nemetali
  5. Oksidi (karakteristični za okside)
  6. Period
  7. Periodičnost
  8. Periodični zakon
  9. Radijus atoma
  10. Svojstva hemijskog elementa
  11. Sistem
  12. sto
  13. Fizičko značenje osnovnih veličina periodnog sistema
  14. Hemijski element

Svrha lekcije

Proučite periodični zakon i strukturu periodnog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.

Ciljevi lekcije

  1. edukativni:
  • Analiza baze podataka o kemijskim elementima;
  • Naučiti da vidi jedinstvo prirode i opšte zakone njenog razvoja.
  • Formirajte koncept "periodičnosti".
  • Za proučavanje strukture periodnog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.
  1. Razvijanje: Stvaranje uslova za razvoj ključnih kompetencija kod učenika: Informativnih (izvlačenje primarnih informacija); Ličnih (samokontrola i samopoštovanje); Kognitivnih (sposobnost strukturiranja znanja, sposobnost isticanja bitnih karakteristika objekata) Komunikativna (produktivna grupna komunikacija).
  2. Obrazovni: doprinositi razvoju intelektualnih resursa pojedinca kroz samostalan rad sa dodatnom literaturom, internet tehnologijama; obrazovanje pozitivne motivacije za učenje, ispravno samopoštovanje; sposobnost komuniciranja u timu, grupi, građenja dijaloga.

Vrsta lekcije

Lekcija u učenju novog gradiva.

Tehnologije

IKT tehnologija, elementi tehnologije kritičkog mišljenja, elementi tehnologije zasnovane na emocionalno-figurativnoj percepciji.

Očekivani obrazovni ishodi

  • Lični: formiranje spremnosti učenika za samoobrazovanje na osnovu motivacije za učenje; formiranje spremnosti za svjestan izbor dalje obrazovne putanje učenja izradom plana rada na času; formiranje komunikativne kompetencije u komunikaciji i saradnji sa drugovima iz razreda kroz rad u paru.
  • Metapredmet: formiranje sposobnosti samostalnog određivanja ciljeva svog učenja i razvoj motiva njihove kognitivne aktivnosti kroz postavljanje ciljeva na času; formiranje sposobnosti vođenja dijaloga.
  • Predmet: formiranje početnih sistematskih ideja o periodnom zakonu i periodnom sistemu elemenata od D.I. Mendeljejev, fenomen periodičnosti.

Oblici obrazovanja

Individualni rad učenika, rad u paru, frontalni rad nastavnika sa odeljenjem.

Sredstva obrazovanja

Dijalog, materijali, zadatak nastavnika, iskustvo interakcije sa drugima.

Faze rada

  1. Organiziranje vremena.
  2. Postavljanje ciljeva i motivacija.
  3. Planiranje aktivnosti.
  4. Ažuriranje znanja.
  5. Generalizacija i sistematizacija znanja.
  6. Refleksija.
  7. Zadaća.

Tokom nastave

1. Organizacioni momenat

Uzajamni pozdrav nastavnika i učenika.

: Lično: samoorganizacija; komunikativne - vještine slušanja.

2. Postavljanje ciljeva i motivacija

Uvodna reč nastavnika. Od davnina, promatrajući svijet oko sebe i diveći se prirodi, osoba se pitala: od čega se, od koje tvari, sastoje tijela koja okružuju osobu, samu osobu, Univerzum.

Studenti se pozivaju da razmotre sljedeće slike: godišnja doba, kardiogram srca (možete koristiti model srca), dijagram „Struktura Sunčevog sistema“; Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendelejeva (različitih tipova) i odgovorite na pitanje: "Šta ujedinjuje sve predstavljene slike?" (periodičnost).

Postavljanje ciljeva.Šta mislite o tome o kom pitanju ćemo danas razgovarati (učenici pretpostavljaju da će se na času govoriti o periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I.Mendeljejeva)? U svesku treba zapisati temu lekcije: „Struktura periodnog sistema“.

Zadaci učenika:

  1. Pronađite primjere koji ukazuju na periodičnost u prirodi. ( Kretanje kosmičkih tela oko centra Galaksije, promena dana i noći).
    Predložite povezane riječi i izraze za riječ "frekvencija" (period, periodika).
  2. Ko je "autor" periodičnog zakona ( DI. Mendeljejev)? Možete li "napraviti" periodni sistem ( odgovor na ovo pitanje će kasniti, djeci se daje kao domaći zadatak)?
  3. Blef igra "Vjeruješ li da..."
  4. Nakon diplomiranja, možete li dobiti aluminijsku šolju? ( To trenutno nije moguće. Ali Dmitriju Ivanoviču Mendeljejevu je poklonjena aluminijska zdjela za njegovo otkriće periodičnog zakona. u to vrijeme aluminijum je bio skuplji od zlata i platine.)
  5. D.I. Mendeljejev iz periodičnog zakona može se smatrati podvigom? (Dmitrij Ivanovič Mendeljejev je predvidio nekoliko tada nepoznatih elemenata ekabor (skandij), ekaaluminijum (galijum), ekasilicijum (germanijum), ekamargan (tehnecijum). Pa, on je predvideo i predvideo. predmet naučnikovog podviga) Činjenica je da za prvi otkriveni element galija (L. Boisbaudran, Francuska), gustina, a samim tim i masa elementa, je pogrešno određena, a DI Mendeljejev je ukazao ne samo na naučnikovu grešku, već i na njen uzrok - nedovoljno pročišćavanje uzorak galija. Da je Dmitrij Ivanovič pogriješio u proračunima, i sam bi stradao, jer bi njegovo ime bilo zauvijek diskreditirano).

Učitelju. Ljudi, prije nego što proučim novu temu, želio bih sa vama da "nacrtam" portret naučnika. Odredite koje kvalitete naučnik mora nužno posjedovati (Potom slijede pretpostavke učenika o nekim od kvaliteta naučnika: inteligencija, entuzijazam, upornost, upornost, ambicija, odlučnost, originalnost).

Razvojne univerzalne aktivnosti učenja: predmet obrazovne radnje: sposobnost analiziranja predloženih slika, pronalaženja sličnosti među njima. Lično: uspostavljanje veze između svrhe aktivnosti i njenog motiva. Regulatorno: samoregulacija. Kognitivni: samoidentifikacija i formulisanje ciljeva; dokaz vašeg gledišta. Komunikativna: sposobnost slušanja i uključivanja u dijalog.

3. Planiranje aktivnosti

8. februara 2014. navršava se 180 godina od rođenja velikog ruskog naučnika Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva. Sada ćemo pogledati fragment filma o velikom naučniku (Slijedi fragment video filma "Ruski Da Vinci" ili crtanog filma "Tri pitanja Mendeljejevu").

1. marta 1869... mladi i u to vrijeme malo poznati ruski naučnik poslao je hemičarima širom svijeta skroman štampani letak pod naslovom "Iskustvo sistema elemenata na osnovu njihove atomske težine i hemijske sličnosti". Zaronimo u prošlost i saznamo malo o tome kako je Periodični zakon otkriven. Nakon toga slijedi priča učenika o različitim verzijama periodičnih sistema (5-7 min.) korištenjem prezentacije .

Učenici beleže u svesci: tekst Periodnog zakona i datum njegovog otvaranja (preko lokalne mreže, nastavnik pokazujesajt iodjeljak web stranicePeriodični zakon).

Učitelju. Da li mislite da su naučnici odmah usvojili periodični zakon? Vjerujete u njega? Da bismo malo uronili u to doba, poslušajmo odlomak iz pjesme o otkriću galija.

Koje zaključke treba izvući iz ovog odlomka (studenti sugerišu da su potrebni neoborivi dokazi da bi se vjerovalo novom zakonu)?

Postoji mnogo varijacija periodnog sistema. Razni predmeti podliježu klasifikaciji: cvijeće, odbijeni artikli, prehrambeni proizvodi itd. Sve ove tabele kombinuju određene principe konstrukcije, tj. struktura.

Razvijene univerzalne aktivnosti učenja: regulatorno - izrada plana i redoslijeda radnji; kognitivni - izgradnja logičkog lanca zaključivanja; komunikativna - sposobnost slušanja i uključivanja u dijalog, preciznog izražavanja svojih misli.

4. Ažuriranje znanja

Kriterijum poređenja je primenljiv na sve zakone – mogućnost predviđanja novog, predviđanja nepoznatog. Danas morate sami da "otkrijete" periodni sistem, tj. budi mali naučnik. Da biste to učinili, morate izvršiti zadatak.

Vježba. Na desktopu imate laptop sa pristupom Internetu, postoji uputstvo (Dodatak 1) za rad sa web-stranicom „Najneobičniji periodni sistem elemenata D.I. Mendeljejev" . Analizirajte sučelje stranice, izvucite zaključke; odražavaju rezultate u kartici sa uputstvima (Dodatak 1).

U nedostatku mobilnog računarskog razreda, mogu se pripremiti papirne kartice sa uputama. U ovom slučaju, nastavnik radi sa sajtom zajedno sa učenicima). Nastavnik može: 1) poslati zadatak učenicima preko lokalne mreže; 2) ostavite datoteku na desktopu svakog laptopa unaprijed. Učenici mogu dati odgovor nastavniku koristeći Paint ili Word, jer ne postoji druga vrsta povratne sprege između glavnog (nastavničkog) laptopa i mobilne učionice (laptopovi za učenike).

Tabela učenika ne sadrži odgovore. Rad se radi u parovima. Prikladno je odvojiti 10 minuta za završetak zadatka. Učenici koji prvi završe zadatak mogu ga pokazati svima na lokalnoj mreži (dopustiti učeniku da pokaže demo).

Razvojne univerzalne aktivnosti učenja: lični: razumijevanje razloga uspješnosti obrazovnih aktivnosti; regulatorni: pronalaženje grešaka i njihovo ispravljanje samostalno ili uz pomoć druga iz razreda, upornost; komunikativna: procjena partnerovih postupaka u izvršavanju zadatka, sposobnost slušanja i uključivanja u dijalog.

5. Generalizacija i sistematizacija znanja

Nastavnik provjerava rad učenika i zajedno sa njima formuliše definiciju fenomena periodičnosti.

Učitelju. Da li se struktura periodnog sistema objavljenog na sajtu razlikuje od tabelarnog oblika koji je predložio D.I. Mendeljejev? Ako je tako, istaknite sličnosti i razlike između obje tabele. (Nakon razjašnjenja zajedničkih karakteristika, slijedi zajednička formulacija fenomena periodičnosti).

Periodičnost- redovno ponavljanje promjena u pojavama i svojstvima.

Razvojne univerzalne aktivnosti učenja: lični: razumijevanje razloga uspješnosti obrazovnih aktivnosti; regulatorni: pronalaženje grešaka i njihovo ispravljanje samostalno ili uz pomoć druga iz razreda; komunikativna - sposobnost slušanja i uključivanja u dijalog.

6. Refleksija

Razvoj nauke potvrdio je riječi samog Dmitrija Ivanoviča o razvoju zakona; učenici su mogli pripremiti ovu frazu kod kuće pogađajući rebus. odgovor:"Budućnost ne prijeti uništenjem periodičnog zakona, već se obećavaju samo nadgradnje i razvoj." Ovdje je također prikladno provjeriti znanje u učionici koristeći CRC kolekciju (test znanja perioda i grupa).

Čas se završava pjesmom Toma Lehrera.

Razvojne univerzalne aktivnosti učenja: predmet: provjera vlastitog znanja na predloženom testu; regulatorna svijest o stečenom znanju i načinima djelovanja za postizanje uspjeha; komunikativna - učešće u kolektivnoj diskusiji.

7. Domaći

  • §5, ispuniti pismene zadatke nakon paragrafa: 1,4,5;
  • U lekciji smo videli različite verzije periodičnih sistema. Kod kuće, predlažem da "napravite" svoj periodni sistem. Ovaj posao će se raditi u projektnom formatu. Naslov: "Moj periodni sistem". Svrha: naučiti kako klasificirati objekte, analizirati njihova svojstva, biti u stanju objasniti princip izgradnje vašeg sistema elemenata/objekata.

Lekcija introspekcije

Lekcija je pokazala svoju efikasnost. Većina provjerenih domaćih zadataka za izradu svog sistema elemenata u potpunosti je zadovoljila kriterije ocjenjivanja postavljene u tezama, tj. studenti su svjesno kreirali tabelarne verzije svog sistema odabranih elemenata/objekata.

Projekat "Moj periodni sistem", koji je započeo kao isključivo papirna verzija, postepeno je dobijao digitalnu formu. Tako su se pojavile prezentacije, tabelarne verzije u Excelu i na kraju CRC - sajt „Najneobičniji periodni sistem elemenata D.I. Mendeljejev“. Uzorci učeničkih radova su objavljeni na mojoj web stranici pod naslovom "Učeniku", podnaslovom "Radovi mojih učenika".

Kriterijumi i indikatori izvođenja nastave: pozitivna emocionalna pozadina časa; saradnja studenata; prosudbe učenika o nivou sopstvenih odgovora i mogućnostima daljeg samoobrazovanja.


Tema: Atomi hemijskih elemenata

Vrsta lekcije: Generaliziranje.

Vrsta lekcije: Lekcija - prezentacija

Ciljevi lekcije : Uopštiti znanje učenika o temi, provjeriti stepen usvajanja gradiva;

potaknuti kognitivnu aktivnost, razviti interesovanje za predmet, mentalne operacije za sistematizaciju znanja, sposobnost brzog i jasnog formulisanja misli, logično rasuđivanje, primjenu znanja u praksi.

Oprema: Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva (zidna tabela, materijali za tabele učenika), dijagrami, kompjuter, dijaprojektor, platno.

Objašnjenje za lekciju.

Trenutno, nastavnici prave kratke bilješke za teme ili dijelove koje proučavaju. Ovaj rad pomaže

    razumjeti mnogo činjeničnog materijala;

    istaći glavne, bitne tačke teme;

    dati osnovne definicije.

Prilikom generalizacije teme potrebno je sagledati veliki broj pitanja.

Kako organizovati čas tako da ne trošite puno vremena na pisanje za tablom, da lekcija bude vizuelna, pristupačna i da aktivira pažnju učenika.

U tu svrhu koristim kompjuterske prezentacije u učionici. Naravno, dosta vremena se troši na razvoj prezentacije. Nastavnik treba da istakne glavne aspekte teme, pitanja i kompaktno rasporedi materijal na slajdovima. Razmislite o svakom koraku lekcije - nastavnikovim pitanjima, predložite učenikov odgovor, pojavu pojedinačnih simbola na slajdu (prije ili poslije odgovora učenika).

Prednost dizajniranja prezentacijskih lekcija je u tome što se u svakom dijelu mogu koristiti zasebni slajdovi.

TOKOM NASTAVE.

I ... Tema lekcije.

Nastavnik počinje lekciju riječima J.V. Goethea (na ekranu na prvom slajdu)

Poteškoće se povećavaju kako se približavate cilju. Ali neka svako krene svojim putem kao zvijezde, mirno, bez žurbe, ali neprestano težeći zacrtanom cilju.

Upoznavanje učenika sa svrhom i ciljevima časa.

Ciljevi lekcije:

1. Za konsolidaciju koncepata:

    relativna atomska masa;

    relativna molekulska težina;

2. Sistematizovati, generalizovati, konsolidovati znanje:

    o strukturi PSKhE;

    o strukturi atoma;

    o promeni svojstava elemenata u periodu i grupi;

    o vrstama hemijskih veza;

3. Da konsolidujete vještinu:

    odrediti koordinate elementa u PSCE;

    izraditi dijagram strukture atoma i jona;

    izraziti sastav atoma;

    napišite dijagram formiranja veza s različitim tipom veze

Slajd - 3. Učvrstiti znanja o strukturi periodnog sistema hemijskih elemenata.

Učitelj: Cijeli svijet je veliki: vrućina i hladnoća, ako postoji jednostavno pravilo,

Planete se vrte, svjetlost zore - Šta će spojiti cijeli svijet?

Sve što vidimo spolja čini Mendeljejevljev sto,

Iznutra je vezan zakonom. Priroda traži azbuku...

E. Efimovsky

Sada ćemo se prisjetiti kako izgleda velika stambena zgrada koju je sagradio D.I.Mendeleev. Ko živi u ovoj kući?

(Nastavnik postavlja pitanja. Nakon što učenici odgovore, na slajdu se pojavljuju simboli koji odgovaraju tačnom odgovoru.)

    Šta je period? Broj perioda u PSCE-u.

    Koji su periodi? Zašto se tako zovu?

    Šta je grupa? Broj grupa u PSKhE.

    Kako je svaka grupa podijeljena?

    Svaki hemijski simbol u PSCE-u označen je sopstvenim hemijskim simbolom. Zašto su hemijski simboli napisani različitim bojama?

    Šta je DI Mendeljejev uzeo kao osnovu za sistematizaciju hemijskih elemenata?

    Šta se zove redni broj elementa?

Slajd - 4. Ojačati sposobnost određivanja koordinata elementa.

Učitelj: Da biste našli stanara u ogromnoj kući, morate znati njegovu tačnu adresu .

Nažalost, adresa je nepotpuna na slajdu. Za 3 minute odredite koordinate koje nedostaju pomoću PSCE-a.

Radove izvodimo u redovima: 1 red - prvi red, 2 red - drugi red, 3 red - treći red.

Nakon završetka zadatka, učenici izgovaraju odgovor, simboli se pojavljuju na ekranu. Učenici u potpunosti popunjavaju tabelu.

Slajd - 5. Konsolidirati koncepte relativne atomske i relativne molekulske težine; da se konsoliduje sposobnost izračunavanja vrednosti relativne molekulske težine.

Učitelj: Zakupac svakog stana ima poseban karakter. Upravo je ona igrala ulogu u raspodjeli stanova. Šta je ovo znak? Navedite za stanara koji živi u 1. ulazu na 5. spratu.

Student: predznak - relativna atomska masa (definicija); stanar - srebro;

I r (Ag) = 108 ( Simboli slajdova se pojavljuju dok učenik odgovara)

Učitelju: Stanari različitih stanova su vrlo ljubazni. U pravilu se susjedi često okupljaju na korporativnim događajima, zabavama i trude se da ne mijenjaju sastav kompanije. ( Na ekranu formula fosforne kiseline)... Šta možete reći o sastavu ove grupe? Koji je njihov poseban znak?

Student: Objašnjava sastav fosforne kiseline, definiše relativnu molekulsku težinu, objašnjava kako izračunati relativnu molekulsku težinu datog jedinjenja.

Slajd - 6. Učvrstiti znanje o strukturi atoma.

Učitelj: Nekoliko narednih slajdova ćemo posvetiti rješavanju problema – kakva je unutrašnja struktura stanara.

Od kojih su čestica napravljene? Koja koordinata u SS utiče na njihovu strukturu?

Učenik: Priča o strukturi atoma. ( Da bi odgovor bio potpun i odgovarao slajdu, nastavnik nudi učeniku plan odgovora)

    Šta se nalazi u centru atoma?

    Kako je jezgro napunjeno?

    Koje čestice kruže oko jezgra?

    Koje se čestice nalaze u jezgru?

    Kolika je veličina nuklearnog naboja?

    Kako odrediti broj protona u jezgru?

    Kako odrediti ukupan broj elektrona koji kruže oko jezgra?

    Koliki je broj neutrona u jezgru?

Slajd - 7, 8 . Ojačati sposobnost izražavanja sastava atoma.

Učitelju: Zapis se prikazuje na ekranu uz pomoć raznih brojeva i slova, koji odražava sastav atoma jednog od stanovnika. Dešifruj ga.

student: Objašnjava značenje svake cifre. Zašto je broj protona i neutrona naveden u zagradama?

Učitelj: Već ste vrlo laki za navigaciju u velikoj kući - PS. Navedite sastav atoma hlora na osnovu njegove lokacije.

(Za rad se daje 2-3 minuta. Zatim se pojavljuje slajd na kojem učenici mogu provjeriti svoje bilješke).

Učitelj: Uporedite sastav atoma? Ko ih dovodi jedno drugom?

Učenik: Pronalazi zajedničke i karakteristične karakteristike. Definira izotope.

Slajd - 9 . Ojačati sposobnost sastavljanja i objašnjavanja dijagrama strukture atoma.

Učitelj: Nastavljamo da proučavamo unutrašnju strukturu atoma. Na ekranu su prikazane koordinate prebivališta nepoznatog stanara. Zapišite dijagram njegove unutrašnje strukture. (2 minute) (Učenik koji prvi uradi zadatak daje odgovor. Učenici provjeravaju zadatak snimanjem na ekranu)

Učitelj: Da li je dijagram strukture povezan sa koordinatama položaja u OŠ? Odgovorite na sljedeća pitanja: Čemu odgovara veličina nuklearnog naboja?

    Kako odrediti broj energetskih nivoa?

    Čemu odgovara ukupan broj elektrona na energetskim nivoima?

    Kako ste odredili broj elektrona na posljednjem nivou?

Učenici odgovaraju na pitanja i popunjavaju dijagram.

Učitelj: U blizini je mnogo elektrona

Ne živi definitivno

I već na novom sloju

Elektron se sam penje.

Broj elektrona raste od nivoa do nivoa. Kako izračunati najveći broj elektrona na datom nivou?

Slajd - 10 . Učvrstiti znanje o odnosu između strukture atoma i njegovog položaja u PSCE.

Učitelj: Vi i ja smo došli do zaključka da struktura svakog atoma zavisi od njegovog položaja u PS.

Povežite dijagrame strukture atoma i znakova hemijskih elemenata. Dato vam je 3-5 minuta da završite zadatak.

Slajd - 11. Promjena svojstava atoma hemijskih elemenata u periodima.

    Na ekranu su prikazani dijagrami strukture atoma litijuma, berilija, bora. Šta je zajedničko ovim hemijskim elementima? (nalazi se u istom periodu)

    Kako se mijenjaju metalna i nemetalna svojstva atoma kemijskih elemenata u periodu?

Slajd - 12. Promjena svojstava atoma hemijskih elemenata u grupama.

1. Na ekranu su prikazani dijagrami strukture atoma bora, aluminijuma, talijuma. Šta

zajedničkog između ovih hemijskih elemenata? (nalazi se u istoj grupi)

2. Kako se mijenjaju metalna i nemetalna svojstva hemijskih atoma

elemenata u grupi?

Slajd - 13. Formiranje jona.

    Šta znači snimanje ekrana?

    Šta se zove jon?

    Kako se zove pozitivni jon?

    Kako se zove negativni jon?

Slajd - 14. Dijagrami strukture atoma i jona.

    Opcija I je da zapišete dijagrame strukture atoma kalcija i jona kalcija.

    Opcija II - zapišite dijagrame strukture atoma fosfora i jona fosfora P 3-

    Šta je uobičajeno u shemama strukture jona?

    Navedite primjer atoma hemijskog elementa sa istom strukturom.

Slajd - 15 ... Vrste hemijskih veza.

    Šta se zove hemijska veza?

    Koje vrste hemijskih veza poznajete?

    Data su tri elementa. Rasporedite elemente u opadajućem redosledu elektronegativnosti.

    Šta se zove elektronegativnost?

    Šta se naziva kovalentna nepolarna veza?

    Koje su formule spojeva s kovalentnom nepolarnom vezom koju formiraju ovi elementi?

    Šta se naziva kovalentna polarna veza?

    Koje su formule spojeva s kovalentnom polarnom vezom koju formiraju ovi elementi?

    Šta se zove jonska veza?

    Koje su formule spojeva s ionskim vezama koje formiraju ovi elementi?

    Šta se zove metalna veza?

    Koje su formule spojeva s metalnom vezom koju formiraju ovi elementi?

Slajd - 16. Dijagram formiranja kovalentne nepolarne veze.

Razmatramo shemu za formiranje kovalentne nepolarne veze na primjeru formiranja molekula fluora.

Označite sliku na slajdu.

Slajd - 17. Dijagram formiranja kovalentne polarne veze.

Razmatramo shemu za formiranje kovalentne polarne veze na primjeru formiranja molekule fluorovodika.

    Objasniti mehanizam nastanka veze.

    Šta je zajedničko i koja je razlika između kovalentnih nepolarnih i kovalentnih polarnih veza.

Slajd - 17 ... Dijagram formiranja jonske veze.

Razmatramo shemu stvaranja različite veze na primjeru formiranja natrijevog fluorida.

Slajd - 17 ... Dijagram formiranja metalne veze.

Učitavanje ...Učitavanje ...