Poruka o vodi okolnom svijetu. Poruka „Voda i njena svojstva. Ravnoteža vode u tijelu je direktan put ka zdravlju

Voda na našoj planeti je u tri agregatna stanja - tečnom, čvrstom (led, snijeg) i gasovitom (para). Trenutno je voda 3/4.

Voda čini vodenu ljusku naše planete - hidrosferu.

Hidrosfera (od grčkih riječi "hydro" - voda, "sphere" - lopta) uključuje tri glavne komponente: okeane, kopnene vode i vodu u atmosferi. Svi dijelovi hidrosfere su međusobno povezani procesom kruženja vode u prirodi koji vam je već poznat.

Objasnite kako voda sa kontinenata ulazi u okeane.
Kako voda ulazi u atmosferu?
Kako se voda vraća na kopno?

Okeani čine preko 96% sve vode na našoj planeti.

Kontinenti i ostrva dijele Svjetski okean na odvojene okeane: Pacifik, Atlantik, Indijski,.

Posljednjih godina, karte su istakle Južni okean - vodeno tijelo koje okružuje Antarktik. Najveći po površini je Tihi okean, a najmanji Arktički okean.

Dijelovi okeana koji strše u kopno i razlikuju se po svojstvima svojih voda nazivaju se morima. Ima ih puno. Najveća mora planete su Filipinsko, Arapsko, Koraljno.

Voda u prirodnim uvjetima sadrži različite tvari otopljene u njoj. 1 litar okeanske vode sadrži u prosjeku 35 g soli (najviše kuhinjske soli), što joj daje slan okus, čini je nepogodnom za piće i upotrebu u industriji i poljoprivredi.

Rijeke, jezera, močvare, glečeri i podzemne vode su kopnene vode. Većina kopnenih voda su slatke, ali slane se nalaze i među jezerima i podzemnim vodama.

Znate kakvu veliku ulogu imaju rijeke, jezera i močvare u prirodi i životu čovjeka. Ali evo šta je iznenađujuće: u ukupnoj količini vode na Zemlji, njihov udio je vrlo mali - samo 0,02%.

Mnogo više vode je zarobljeno u glečerima – oko 2%. Ne treba ih brkati sa ledom koji nastaje kada se voda smrzava. nastaju tamo gde više ispadne nego što ima vremena da se otopi. Snijeg se postepeno nakuplja, zgušnjava i pretvara u led. Glečeri pokrivaju oko 1/10 kopna. Nalaze se prvenstveno na kopnu Antarktika i na ostrvu Grenland, koji su prekriveni ogromnim ledenim školjkama. Komadići leda koji su se odlomili duž njihovih obala formiraju plutajuće planine - sante leda.

Neki od njih dostižu ogromne razmjere. Velika područja zauzimaju glečeri u planinama, posebno u visokim planinama kao što su Himalaji, Pamir, Tien Shan.

Glečeri se mogu nazvati skladištima slatke vode. Do sada se gotovo i ne koristi, ali naučnici već dugo razvijaju projekte za transport ledenih santi u sušne regije kako bi lokalno stanovništvo opskrbili pitkom vodom.

Oni takođe čine oko 2% sve vode na Zemlji. Nalaze se na vrhu zemljine kore.

Ove vode mogu biti slane i slatke, hladne, tople i tople. Često su zasićene tvarima korisnim za ljudsko zdravlje i ljekovite su (mineralne vode).

Na mnogim mjestima, na primjer, uz obale rijeka, u gudurama, podzemne vode izlaze na površinu, formirajući izvore (nazivaju se i izvori i izvori).

Rezerve podzemne vode se obnavljaju atmosferskim padavinama, koje prodiru kroz neke od stijena koje čine površinu zemlje. Dakle, podzemne vode su uključene u prirodu.

Voda u atmosferi

Sadrži vodenu paru, kapljice vode i kristale leda. Zajedno, oni čine djelić procenta ukupne količine vode na Zemlji. Ali bez njih bi ciklus vode na našoj planeti bio nemoguć.

Šta je hidrosfera? Navedite njegove sastavne dijelove.
Koji okeani čine svjetske okeane naše planete?
Šta čini kopnena voda?
Kako nastaju glečeri i gdje se nalaze?
Koja je uloga podzemnih voda?
Šta predstavlja voda u atmosferi?
Koja je razlika između rijeke, jezera i?
Koja je opasnost od sante leda?
Postoje li slane vode na našoj planeti osim mora i okeana?

Vodena ljuska Zemlje naziva se hidrosfera. Sastoji se od Svjetskog okeana, kopnenih voda i vode u atmosferi. Svi dijelovi hidrosfere su međusobno povezani procesom kruženja vode u prirodi. Okeani čine više od 96% sve vode na planeti. Podijeljen je na odvojene okeane. Dijelovi okeana koji strše u kopno nazivaju se morima. Kopnene vode obuhvataju rijeke, jezera, močvare, glečere, podzemne vode. Atmosfera sadrži vodenu paru, vodene kapljice i kristale leda.

Bio bih vam zahvalan ako podijelite ovaj članak na društvenim mrežama:

Pretraga sajta.

GLAVNI AUTORIZATOR SAŽETKA

PETRUNINA

ALLA

BORISOVNA

OPĆINSKI OBRAZOVNI

SREDNJA ŠKOLA №4

ESSAY

iz hemije na temu:

"Voda i njena svojstva"

Izvedeno :

student 11 "B" klasa

Petrunina Elena

PENZA 2001

Voda- supstanca je poznata i neobična. Čuveni sovjetski naučnik akademik IV Petrjanov nazvao je svoju naučnopopularnu knjigu o vodi „Najneobičnija supstanca na svetu“. A doktor bioloških nauka BF Sergejev započeo je svoju knjigu "Zabavna fiziologija" poglavljem o vodi - "Supstanca koja je stvorila našu planetu".

Naučnici su u pravu: ne postoji nijedna supstanca na Zemlji koja je važnija za nas od obične vode, a istovremeno nema druge supstance iste vrste, u čijim svojstvima bi bilo toliko kontradiktornosti i anomalija kao u njegove osobine.

Gotovo ¾ površine naše planete zauzimaju okeani i mora. Čvrsta voda - snijeg i led - pokriva 20% zemljišta. Od ukupne količine vode na Zemlji, jednake 1 milijardi 386 miliona kubnih kilometara, 1 milijarda 338 miliona kubnih kilometara otpada na slane vode Svjetskog okeana, a samo 35 miliona kubnih kilometara otpada na slatke vode. Ukupna količina okeanske vode bila bi dovoljna da pokrije globus slojem većim od 2,5 kilometara. Na svakog stanovnika Zemlje dolazi otprilike 0,33 kubna kilometra morske vode i 0,008 kubnih kilometara slatke vode. Ali poteškoća je u tome što je ogromna većina slatke vode na Zemlji u takvom stanju da ljudima otežava pristup. Gotovo 70% slatke vode nalazi se u ledenim pokrivačima polarnih zemalja i planinskim glečerima, 30% - u vodonosnim slojevima pod zemljom, a svi riječni kanali istovremeno sadrže samo 0,006% slatke vode.

Molekuli vode pronađeni su u međuzvjezdanom prostoru. Voda je dio kometa, većine planeta u Sunčevom sistemu i njihovih satelita.

Izotopski sastav. Postoji devet stabilnih izotopskih varijanti vode. Njihov sadržaj u slatkoj vodi u prosjeku je sljedeći: 1 H216 O - 99,73%, 1 H218 O - 0,2%,

1 H217 O - 0,04%, 1 H2 H16 O - 0,03%. Ostalih pet izotopskih vrsta prisutno je u vodi u zanemarljivim količinama.

Struktura molekula. Kao što znate, svojstva hemijskih jedinjenja zavise od toga od kojih elemenata su sastavljeni njihovi molekuli i prirodno se menjaju. Voda se može smatrati vodonik oksidom ili kisikovim hidridom. Atomi vodonika i kiseonika u molekuli vode nalaze se u uglovima jednakokračnog trougla sa dužinom O - H veze od 0,957 nm; vezni ugao N - O - N 104o 27 '.

1040 27"

Ali kako se oba atoma vodika nalaze na istoj strani atoma kisika, električni naboji su raspršeni u njemu. Molekula vode je polarna, što je razlog posebne interakcije između njenih različitih molekula. Atomi vodonika u molekuli vode, koji imaju djelomični pozitivan naboj, stupaju u interakciju s elektronima atoma kisika susjednih molekula. Ova hemijska veza se naziva w o d o r o d... Ujedinjuje molekule vode u posebne polimere prostorne strukture. Vodena para sadrži oko 1% vodenih dimera. Udaljenost između atoma kiseonika je 0,3 nm. U tečnoj i čvrstoj fazi, svaki molekul vode formira četiri vodikove veze: dvije kao donor protona i dvije kao akceptor protona. Prosječna dužina ovih veza je 0,28 nm, ugao H - O - H teži 1800. Četiri vodonične veze molekula vode usmjerene su približno na vrhove pravilnog tetraedra.

Struktura modifikacija leda je trodimenzionalna mreža. U modifikacijama koje postoje pri niskim pritiscima, tzv. led - I, H - O - H veze su gotovo pravolinijske i usmjerene na vrhove pravilnog tetraedra. Ali pri visokim pritiscima obični led se može pretvoriti u takozvani led - II, led - III i tako dalje - teže i gušće kristalne oblike ove supstance. Najtvrđi, najgušći i najvatrostalniji do sada su led - VII i led - VIII. Led - VII je dobijen pod pritiskom od 3 milijarde Pa, topi se na temperaturi od + 1900 C. U modifikacijama - led - II - led - VI - sa H - O - H vezama su zakrivljene i uglovi između njih se razlikuju od tetraedarski, što uzrokuje povećanje gustine duž u odnosu na gustinu običnog leda. Samo u modifikacijama ice-VII i ice-VIII postiže se najveća gustina pakovanja: u njihovoj strukturi dve pravilne mreže građene od tetraedara su umetnute jedna u drugu, dok je sistem pravolinijskih vodoničnih veza očuvan.

Trodimenzionalna mreža vodoničnih veza, izgrađena od tetraedara, postoji u tekućoj vodi u čitavom opsegu od tačke topljenja do kritične temperature od +3,980C. Povećanje gustine pri topljenju, kao u slučaju gustih modifikacija leda, objašnjava se savijanjem vodoničnih veza.

Zakrivljenost vodoničnih veza raste sa povećanjem temperature i pritiska, što dovodi do povećanja gustine. S druge strane, kada se zagrije, prosječna dužina vodikovih veza postaje duža, zbog čega se gustoća smanjuje. Kombinovani efekat ove dve činjenice objašnjava prisustvo maksimalne gustine vode na temperaturi od +3,980C.

Fizička svojstva vode su anomalne, što se objašnjava gornjim podacima o interakciji između molekula vode.

Voda je jedina supstanca na Zemlji koja postoji u prirodi u sva tri agregatna stanja – tečnom, čvrstom i gasovitom.

Otapanje leda pri atmosferskom pritisku je praćeno smanjenjem zapremine za 9%. Gustina tekuće vode na temperaturama blizu nule veća je od gustine leda. Na 00C, 1 gram leda zauzima zapreminu od 1,0905 kubnih centimetara, a 1 gram tekuće vode zauzima zapreminu od 1,0001 kubnih centimetara. I led pluta, zbog čega se obično ne smrzavaju kroz vodene površine, već se samo prekrivaju ledom.

Temperaturni koeficijent volumetrijskog širenja leda i tekuće vode je negativan na temperaturama ispod - 2100C i +3,980C, respektivno.

Toplotni kapacitet pri topljenju se skoro udvostručuje iu rasponu od 00C do 1000C gotovo je nezavisan od temperature.

Voda ima neujednačeno visoke tačke topljenja i ključanja u poređenju sa drugim vodoničnim jedinjenjima elemenata glavne podgrupe VI grupe periodnog sistema.

vodonik telurid sumporovodik sumporovodonik voda

N 2 One N 2 S e N 2 S H2 O

t topljenje - 510C - 640C - 820C 00C

_____________________________________________________

tačka ključanja - 40C - 420C - 610C 1000C

_____________________________________________________

Mora se isporučiti dodatna energija da bi se olabavile, a zatim prekinule vodonične veze. I ova energija je veoma značajna. Zbog toga je toplotni kapacitet vode tako visok. Zahvaljujući ovoj osobini, voda oblikuje klimu planete. Geofizičari tvrde da bi se Zemlja odavno ohladila i pretvorila u beživotni komad kamena, da nije bilo vode. Dok se zagreva, apsorbuje toplotu, dok se hladi, daje je. Zemljina voda upija i vraća mnogo topline i na taj način „izjednačava“ klimu. Na formiranje klime kontinenata posebno je uočljiv uticaj morskih struja, koje formiraju zatvorene cirkulacijske prstenove u svakom okeanu. Najupečatljiviji primjer je utjecaj Golfske struje, moćnog sistema toplih struja koji se proteže od poluostrva Florida u Sjevernoj Americi do Svalbarda i Nove zemlje. Zahvaljujući Golfskoj struji, prosječna januarska temperatura na obali Sjeverne Norveške, iza arktičkog kruga, ista je kao u stepskom dijelu Krima - oko 00C, odnosno povećana je za 15-200C. I u Jakutiji, na istoj geografskoj širini, ali daleko od Golfske struje - minus 40C. A Zemlju od kosmičke hladnoće štite oni molekuli vode koji su rasuti u atmosferi – u oblacima iu obliku para. Vodena para stvara snažan "efekat staklenika" koji zadržava do 60% toplotnog zračenja naše planete i sprečava njeno hlađenje. Prema proračunima M.I.Budyka, sa smanjenjem sadržaja vodene pare u atmosferi za polovinu, prosječna temperatura Zemljine površine bi pala za više od 50C (sa 14,3 na 90C). Na ublažavanje zemljine klime, posebno na izjednačavanje temperature zraka u prijelaznim godišnjim dobima - proljeće i jesen, značajno utiču ogromne vrijednosti latentne topline topljenja i isparavanja vode.

Ali ovo nije jedini razlog zašto vodu smatramo vitalnom supstancom. Činjenica je da se ljudsko tijelo sastoji od gotovo 63 - 68% vode. Gotovo sve biohemijske reakcije u svakoj živoj ćeliji su reakcije u vodenim rastvorima. Otrovni toksini se uklanjaju iz našeg tijela vodom; Voda koju luče znojne žlezde i ispari sa površine kože reguliše temperaturu našeg tela. Predstavnici flore i faune sadrže isto obilje vode u svojim tijelima. Najmanja količina vode, samo 5-7% težine, sadrži mahovine i lišajeve. Većina svjetskih stanovnika i biljaka su više od pola vode. Na primjer, sisari sadrže 60 - 68%; riba - 70%; alge - 90 - 98% vode.

U rastvorima (uglavnom vodenim), većina tehnoloških procesa se odvija u hemijskoj industriji, u proizvodnji lekova i prehrambenih proizvoda.

Nije slučajno da je hidrometalurgija - ekstrakcija metala iz ruda i koncentrata pomoću rastvora različitih reagenasa - postala važna industrija.

Voda je važan izvor energetskih resursa. Kao što znate, sve hidroelektrane na svijetu, od najmanjih do najvećih, pretvaraju mehaničku energiju vodenog toka u električnu energiju isključivo uz pomoć vodenih turbina na koje su priključeni električni generatori. U nuklearnim elektranama nuklearni reaktor zagrijava vodu, para rotira turbinu s generatorom i stvara električnu struju.

Voda je, uprkos svim svojim anomalnim svojstvima, standard za mjerenje temperature, mase (težine), količine toplote i visine terena.

Švedski fizičar Anders Celsius, član Stokholmske akademije nauka, stvorio je 1742. termometar od Celzijusa, koji se danas koristi skoro svuda. Tačka ključanja vode je označena sa 100, a tačka topljenja leda je 0.

Prilikom razvoja metričkog sistema, uspostavljenog dekretom francuske revolucionarne vlade 1793. godine umjesto raznih starih mjera, voda je korištena za stvaranje glavne mjere mase (težine) - kilograma i grama: 1 gram, kao što znate, je težina 1 kubni centimetar (mililitar) čiste vode na temperaturi najveće gustine - 40C. Dakle, 1 kilogram je težina 1 litre (1000 kubnih centimetara) ili 1 kubnog decimetra vode: a 1 tona (1000 kilograma) je težina 1 kubnog metra vode.

Voda se također koristi za mjerenje količine topline. Jedna kalorija je količina toplote potrebna da se 1 gram vode zagreje sa 14,5 na 15,50C.

Sve visine i dubine na Zemljinoj kugli mjere se od nivoa mora.

Godine 1932. Amerikanci G. Yuri i E. Osborne otkrili su da čak i najčistija voda koja se može dobiti u laboratorijskim uslovima sadrži neznatnu količinu neke supstance, koja se očito izražava istom hemijskom formulom H2O, ali ima molekulske težine od 20 umjesto težine od 18 svojstvene običnoj vodi. Jurij je ovu supstancu nazvao teškom vodom. Velika težina teške vode objašnjava se činjenicom da se njeni molekuli sastoje od atoma vodika sa dvostruko većom atomskom težinom u odnosu na obične atome vodika. Dvostruka težina ovih atoma je pak posljedica činjenice da njihova jezgra sadrže, osim jednog protona, koji čini jezgro običnog vodika, još jedan neutron. Teški izotop vodonika nazvan deuterijum

(D ili 2 H), a obični vodonik je počeo da se zove protij. Teška voda, deuterijum oksid, izražava se formulom D2O.

Ubrzo je otkriven i treći, superteški izotop vodonika sa jednim protonom i dva neutrona u jezgru, koji je nazvan tricijum (T ili 3 H). U kombinaciji s kisikom, tricij formira supertešku vodu T2O molekulske težine 22.

Prirodne vode sadrže u prosjeku oko 0,016% teške vode. Teška voda izgleda kao obična voda, ali se od nje razlikuje po mnogim fizičkim svojstvima. Tačka ključanja teške vode je 101,40C, tačka smrzavanja je +3,80C. Teška voda je 11% teža od normalne vode. Specifična težina teške vode na temperaturi od 25°C je 1,1. Loše otapa različite soli (za 5-15%). U teškoj vodi brzina nekih hemijskih reakcija je drugačija nego u običnoj vodi.

I u fiziološkom smislu, teška voda drugačije utiče na živu materiju: za razliku od obične vode, koja ima životvornu moć, teška voda je potpuno inertna. Sjeme biljaka, ako se zalijeva teškom vodom, ne klija; punoglavci, mikrobi, crvi, ribe ne mogu postojati u teškoj vodi; ako se životinje hrane samo teškom vodom, umrijet će od žeđi. Teška voda je mrtva voda.

Postoji još jedna vrsta vode koja se fizičkim svojstvima razlikuje od obične vode - to je magnetizirana voda. Ova voda se dobija pomoću magneta postavljenih u cevovod kroz koji voda teče. Magnetizirana voda mijenja svoja fizičko-hemijska svojstva: povećava se brzina kemijskih reakcija u njoj, ubrzava se kristalizacija otopljenih tvari, povećava se adhezija čvrstih čestica nečistoća i njihovo taloženje stvaranjem velikih flokula (koagulacija). Magnetizacija se uspešno primenjuje na vodovodima sa visokom zamućenošću unesene vode. Takođe omogućava brzu sedimentaciju kontaminiranih industrijskih otpadnih voda.

Od hemijska svojstva vode, posebno je važna sposobnost njenih molekula da se disociraju (razgrađuju) na jone i sposobnost vode da rastvara supstance različite hemijske prirode.

Uloga vode kao glavnog i univerzalnog otapala prvenstveno je određena polaritetom njenih molekula i, kao posljedica toga, izuzetno visokom dielektričnom konstantom. Suprotni električni naboji, a posebno joni, privlače se jedni prema drugima u vodi 80 puta slabije nego u zraku. Sile međusobne privlačnosti između molekula ili atoma tijela potopljenog u vodu također su slabije nego u zraku. U ovom slučaju, toplinskim kretanjem je lakše razbiti molekule. Zato dolazi do rastvaranja, uključujući mnoge teško rastvorljive supstance: kap istroši kamen.

Samo mali dio molekula (jedan od 500.000.000) prolazi kroz elektrolitičku disocijaciju prema sljedećoj shemi:

H2 + 1/2 O2 H2 O -242 kJ / mol za paru

286 kJ/mol za tečnu vodu

Na niskim temperaturama, u odsustvu katalizatora, to se dešava izuzetno sporo, ali brzina reakcije naglo raste s porastom temperature, a na 5500C javlja se eksplozijom. Sa smanjenjem pritiska i povećanjem temperature, ravnoteža se pomera ulevo.

Pod dejstvom ultraljubičastog zračenja dolazi do fotodisocijacije vode na H+ i OH- jone.

Jonizujuće zračenje izaziva radiolizu vode sa stvaranjem H2; H2O2 i slobodni radikali: H *; HE*; O* .

Voda je reaktivno jedinjenje.

Voda se oksidira atomskim kiseonikom:

H2 O + C CO + H2

Na povišenim temperaturama, u prisustvu katalizatora, voda reaguje sa CO; CH4 i drugi ugljikovodici, na primjer:

6H2 O + 3P 2HPO3 + 5H2

Voda reaguje sa mnogim metalima i formira H2 i odgovarajući hidroksid. Kod alkalnih i zemnoalkalnih metala (osim Mg) ova reakcija se odvija već na sobnoj temperaturi. Manje aktivni metali razlažu vodu na povišenim temperaturama, na primjer, Mg i Zn - iznad 1000C; Fe - iznad 6000S:

2Fe + 3H2 O Fe2 O 3 + 3H2

U interakciji s vodom, mnogi oksidi stvaraju kiseline ili baze.

Voda može poslužiti kao katalizator, na primjer, alkalni metali i vodonik reagiraju sa CI2 samo u prisustvu vode u tragovima.

Ponekad je voda katalitički otrov, na primjer, za željezni katalizator u sintezi NH3.

Sposobnost molekula vode da formiraju trodimenzionalne mreže vodoničnih veza omogućava da daju gasne hidrate sa inertnim gasovima, ugljovodonicima, CO2, CI2, (CH2) 2 O, CHCI3 i mnogim drugim supstancama.

Otprilike do kraja 19. stoljeća voda se smatrala besplatnim, nepresušnim darom prirode. Nedostajalo je samo u slabo naseljenim pustinjskim područjima. U 20. veku, pogled na vodu se dramatično promenio. Kao rezultat brzog rasta svjetske populacije i brzog razvoja industrije, problem snabdijevanja čovječanstva čistom slatkom vodom postao je gotovo svjetski problem broj jedan. Trenutno ljudi godišnje koriste oko 3000 milijardi kubnih metara vode, a ta brojka stalno raste. U mnogim gusto naseljenim industrijskim područjima, čista voda više nije dovoljna.

Nedostatak slatke vode na kugli zemaljskoj može se nadoknaditi na različite načine: desalinizacijom morske vode, kao i njenom zamjenom, gdje je to tehnološki moguće, slatkom vodom; očistiti otpadnu vodu do te mjere da se može bezbedno ispuštati u vodna tijela i potoke, bez straha od kontaminacije, i ponovno koristiti; ekonomično koristiti slatku vodu, stvarajući manje vodointenzivnu tehnologiju proizvodnje, zamjenjujući, gdje je to moguće, slatku vodu visokog kvaliteta vodom nižeg kvaliteta, itd.

W O D A - JEDAN I VELIKI ŽIVOTI NA ZEMLJI.

BIBLIOGRAFIJA:

1. Hemijska enciklopedija. Tom 1. Urednik I. L. Knunyants. Moskva, 1988.

2. Enciklopedijski rečnik mladog hemičara. Kompajleri

V.A.Kritsman, V.V.Stanzo. Moskva, "Pedagogija", 1982.

"Gidrometeoizdat", 1980.

4. Najneobičnija supstanca na svijetu. autor

I.V. Petrjanov. Moskva, "Pedagogija", 1975.

P L A N.

I. UVOD.

Izjave poznatih naučnika o vodi.

II .Glavni dio.

1. Širenje vode na planeti Zemlji, u svemiru

svemir.

2. Izotopski sastav vode.

3. Struktura molekula vode.

4. Fizička svojstva vode, njihova abnormalnost.

a) Agregatna stanja vode.

b) Gustina vode u čvrstom i tečnom stanju.

c) Toplotni kapacitet vode.

d) Tačke topljenja i ključanja vode u poređenju sa

druga vodonikova jedinjenja elemenata

glavna podgrupa YI grupa periodnog sistema.

5. Uticaj vode na formiranje klime na planeti

6.Voda kao glavni sastojak biljke i

životinjski organizmi.

7.Upotreba vode u industriji, proizvodnji

struja.

8. Koristite vodu kao referencu.

a) .Za mjerenje temperature.

b) Za mjerenje mase (težine).

c) Za mjerenje količine toplote.

d) Za mjerenje visine terena.

9. Teška voda, njena svojstva.

10. Magnetna voda, njena svojstva.

11. Hemijska svojstva vode.

a) Stvaranje vode iz kiseonika i vodonika.

b) Disocijacija vode na jone.

c) Fotodisocijacija vode.

d) Radioliza vode.

e) Oksidacija vode atomskim kiseonikom.

f) Interakcija vode sa nemetalima, halogenima,

ugljovodonici.

g) Interakcija vode sa metalima.

h) Interakcija vode sa oksidima.

i) .Voda kao katalizator i inhibitor hemikalije

III .Zaključak.

Voda kao jedno od glavnih bogatstava čovječanstva na Zemlji.

UVOD

Voda je najzastupljenija supstanca na našoj planeti. Okeani, mora i rijeke, glečeri i atmosferske vode - ovo nije potpuna lista "skladišta" vode na Zemlji. Čak iu utrobi naše planete postoji voda, a šta tek reći o živim organizmima koji žive na njenoj površini! Ne postoji nijedna živa ćelija koja ne sadrži vodu. Ljudsko tijelo se, na primjer, sastoji od više od 70% vode.

Život na Zemlji je skup brojnih složenih procesa, među kojima je glavno mjesto kruženje topline, vlage i tvari. Glavnu ulogu u tome igra voda - rodonačelnik života na Zemlji.
Ali da li je slučajno što je naš život neodvojiv od vode i koji su razlozi za to?

Za razliku od običnih ljudi koji su vodu navikli smatrati nečim toliko svakodnevnim i poznatim da o tome ne vrijedi mnogo razmišljati, a kamoli iznenaditi, naučnici ovu tečnost smatraju najmisterioznijom i iznenađujućom. Na primjer, mnoga svojstva vode su anomalna, odnosno značajno se razlikuju od odgovarajućih svojstava spojeva slične strukture. Čudno, ali upravo su anomalna svojstva vode dala ovoj tečnosti priliku da postane samostalna na Zemlji.

VODA U PRIRODI

U slobodnom stanju, Zemlja sadrži kolosalnu količinu vode - oko milijardu i pol kubnih kilometara. Gotovo ista količina vode je u fizički i hemijski vezanom stanju u sastavu kristalnih i sedimentnih stijena.
Većina prirodnih voda su rastvori, sadržaj rastvorenih materija u kojima se kreće od 0,01% (u slatkim vodama) do 3,5% (u morskoj vodi).
Slatka voda čini samo oko 3% ukupne količine vode na planeti (otprilike 35 miliona km3). Osoba može direktno koristiti samo 0,006% slatke vode za svoje potrebe - to je njen dio koji se nalazi u kanalima svih rijeka i jezera. Ostatak slatke vode je teško dostupan - 70% su ledeni pokrivači polarnih područja ili planinski glečeri, 30% su podzemni vodonosnici.
Nije pretjerano reći da je naša planeta zasićena vodom. Zahvaljujući tome, razvoj onih oblika života koje vidimo oko sebe postao je moguć na Zemlji.

SVOJSTVA VODE,

PROMOVIŠANJE POJAVA ŽIVOTA NA ZEMLJI
Upoređujući svojstva vode sa svojstvima analognih spojeva, dolazi se do zaključka da mnoge karakteristike vode imaju anomalne vrijednosti. Kao što će biti rečeno u nastavku, upravo će ova anomalnost svojstava biti najvažnija za nastanak i postojanje života na Zemlji.

Temperatura ključanja

Razmotrimo tačke ključanja jedinjenja serije H2El, gde je El element glavne podgrupe grupe VI.

Jedinjenje H 2 0 H 2 S H 2 Se H 2 Te

t ° sa balama +100 -60 -41 -2

Kao što vidite, tačka ključanja vode oštro se razlikuje od tačke ključanja spojeva analognih elemenata i ima nenormalno visoku vrijednost. Utvrđeno je da je slična anomalija uočena za sva jedinjenja tipa N 2 El, gdje je El jako elektronegativan nemetal (O, N, itd.).
Ako u nizu H 2 Te-H 2 Se-H 2 S tačka ključanja opada jednoliko, onda od H 2 S do H 2 0 naglo raste. Isto je uočeno i za serije HI -HBr-HCl-HF i H 3 Sb-H 3 As-H 3 PH 3 N. Predloženo je i kasnije dokazano da između molekula H 2 0 postoje specifične veze, prekid za koje je potrebno energetsko grijanje. Iste veze otežavaju odvajanje molekula HF i H 3 N. Ova vrsta veze se zove vodonična veza, pogledajmo njen mehanizam.

Elementi H i O imaju veliku razliku u vrijednostima elektronegativnosti (EO (H) = 2,1; EO (O) = 3,5), stoga je hemijska veza H-O snažno jahana. Gustoća elektrona se pomera prema kiseoniku, usled čega atom vodonika dobija efektivno pozitivno naelektrisanje, a kiseonik - efektivno negativno naelektrisanje. Vodikova veza je slika koja je rezultat elektrostatičke privlačnosti između pozitivno nabijenog atoma vodika jedne molekule i negativno nabijenog atoma kisika druge molekule:

Sposobnost vode da formira vodonične veze je od velike biohemijske važnosti.

Gustina
Sve tvari karakterizira povećanje gustoće sa padom temperature. Međutim, u ovom slučaju voda se ponaša pomalo neobično.
Minimalna temperatura na kojoj voda može biti bez smrzavanja je 0"C. Logično bi bilo pretpostaviti da ovoj temperaturi odgovara i najveća gustina vode. Međutim, eksperimentalno je dokazano da je gustina tekuće vode maksimalna na 4 °C.
Ova činjenica je od ogromnog značaja. Zamislimo da voda poštuje zakone karakteristične za sve druge tečnosti. Tada bi došlo do promjene njegove gustine, kao i kod drugih tečnosti. U svijetu oko nas to bi dovelo do katastrofe: približavanjem zime i raširenim zahlađenjem, gornji slojevi tekućine u rezervoarima bi se ohladili i potonuli na dno. Topliji slojevi tečnosti koji su se dizali na njihovo mesto takođe bi se ohladili na 0°C i potonuli. To bi se nastavilo sve dok se sva voda ne ohladi na 0°C. Nadalje, voda bi, počevši od gornjih slojeva, počela da se smrzava. Kako je gušći, led bi tonuo na dno, smrzavanje bi se nastavilo sve dok se sva voda prirodnih rezervoara ne zaledi na dno. Jasno je da u takvim uslovima flora i fauna prirodnih rezervoara ne bi mogla postojati.

Druga anomalija u gustoći vode je da je gustina leda manja od gustine vode, odnosno kada se smrzava, voda se ne skuplja, kao sve druge tečnosti, već se, naprotiv, širi.
Sa stanovišta zakona fizike, ovo je apsurdno, jer uređenije stanje molekula (led) ne može zauzeti veći volumen od manje uređenog (tečna voda), pod uslovom da je broj molekula u oba stanja jednak isto.
Kao što je već spomenuto, u tekućoj vodi, molekuli H2O su povezani vodoničnim vezama. Formiranje kristala leda je praćeno stvaranjem novih vodikovih veza, zbog čega molekule vode formiraju slojeve. Veza između slojeva se takođe ostvaruje vodoničnim vezama. Rezultirajuća struktura (tzv. struktura leda) je jedna od najmanje gustih - praznine između molekula u kristalu leda su veće od molekula vode. Stoga je gustina vode važnija od gustine leda.

Površinski napon

Po pravilu, površinski napon tečnosti se podrazumeva kao sila koja deluje po jedinici dužine konture međuprostora i koja teži da ovu površinu svede na minimum. Površinski napon za vodu ima nenormalno visoku vrijednost - 7,3 .10 -2 N/m na 20 0 C (od svih tekućina, samo živa ima veću vrijednost - 51 10 -2 N/m).

Visoka vrijednost površinskog napona vode očituje se u tome što teži da svoju površinu svede na minimum. Možemo reći da se pod djelovanjem ove sile molekuli vanjskog sloja vode prianjaju, stvarajući na površini neku vrstu filma. Toliko je jak i otporan da pojedinačni objekti imaju sposobnost da ostanu na površini vode, a da ne potone u nju, čak i ako je njihova gustina veća od gustine vode.

Prisutnost filma omogućava mnogim insektima da se kreću po površini vode, pa čak i sjede na njoj kao na tvrdoj površini.
Živa bića aktivno koriste i unutrašnju stranu vodene površine. Mnogi od nas su vidjeli larve komaraca kako vise na njemu ili male puževe kako puze u potrazi za plijenom.
Visoka površinska napetost određuje i tako izuzetno važan fenomen u prirodi kao što je kapilarnost (tečnost se diže kroz vrlo tanke cijevi - kapilare). Zahvaljujući tome, vrši se ishrana biljaka.
Da bismo opisali ponašanje vode u kapilarama, izvedeni su prilično složeni fizički zakoni. Slojevi vode koji se nalaze u blizini čvrste površine strukturno su uređeni. Debljina takvog sloja može doseći desetine i stotine molekula. Sada su naučnici skloni da strukturno uređeno stanje vode u kapilarama razmatraju kao zasebno stanje - kapilarno.

Kapilarna voda je u prirodi rasprostranjena u obliku takozvane porne vode. Prekriva površine pora i pukotina u stijenama i mineralima zemljine kore tankim, ali gustim filmom. Gustoća ovog filma je također posljedica činjenice da su sastavni molekuli vode vezani za čestice koje formiraju čvrstu supstancu intermolekularnim silama. Strukturna uređenost porne vode razlog je što je temperatura njene kristalizacije (smrzavanja) znatno niža od temperature slobodne vode. Osim toga, svojstva stijena s kojima pora voda dolazi u kontakt značajno zavise od agregacijskog stanja u kojem se nalazi.

Većina naše planete - 79% - je voda, a čak i ako zađete dublje u debljinu zemljine kore, vodu možete pronaći u pukotinama i porama. Osim toga, svi minerali i živi organizmi poznati na Zemlji sadrže vodu.

Značaj vode u prirodi je veliki. Savremena naučna istraživanja vode omogućavaju da je smatramo jedinstvenom supstancom. Učestvuje u svim fizičko-geografskim, biološkim, geohemijskim i geofizičkim procesima koji se dešavaju na Zemlji, pokretačka je snaga mnogih globalnih procesa na planeti.

Voda je izazvala takav fenomen na Zemlji kao što je Krug vode - zatvoreni, kontinuirani proces kretanja vode, koji pokriva sve najvažnije ljuske Zemlje. Pokretačka snaga kruženja vode je sunčeva energija, koja uzrokuje isparavanje vode (6,6 puta više iz okeana nego sa kopna). Voda koja je ušla u atmosferu prenosi se vazdušnim strujama u horizontalnom pravcu, kondenzuje se i pada na Zemlju pod uticajem gravitacije u vidu padavina. Jedan dio njih ide kroz rijeke do jezera i okeana, a drugi ide za vlaženje tla i nadopunjavanje podzemnih voda, koje učestvuju u hranjenju rijeka, jezera i mora.

Godišnji ciklus uključuje 525,1 hiljada km 3 vode. U prosjeku, na našoj planeti godišnje padne 1030 mm padavina i otprilike ista količina ispari (u jedinicama zapremine, 525 000 km 3).

Jednakost između količine vode koja sa padavinama ulazi na površinu Zemlje i količine vode koja ispari sa površine Svjetskog okeana i kopna u istom vremenskom periodu naziva se bilans vode našu planetu (tabela 19).

Tabela 19. Vodena ravnoteža Zemlje (prema M. I. Lvovichu, 1986.)

Za isparavanje vode potrebna je određena količina topline, koja se oslobađa kada se vodena para kondenzira. Shodno tome, ravnoteža vode je usko povezana sa bilansom toplote, dok cirkulacija vlage ravnomerno raspoređuje toplotu između svojih sfera, kao i delova Zemlje, što je od velikog značaja za čitav geografski omotač.

Voda je takođe od velikog značaja u privrednim aktivnostima. Nemoguće je nabrojati sve oblasti ljudske djelatnosti u kojima se voda koristi: kućno i industrijsko vodosnabdijevanje, navodnjavanje, proizvodnja električne energije i mnoge druge.

Vodeći akademik biohemičar i mineralog V. I. Vernadsky napomenuo da se voda izdvaja u istoriji naše planete. Samo ona može ostati na Zemlji u tri agregatna stanja i prelaziti iz jednog u drugo (Sl. 158).

Voda, koja je u svim agregatnim stanjima, čini vodenu školjku naše planete - hidrosfera.

Budući da se voda nalazi u litosferi, atmosferi i raznim živim organizmima, vrlo je teško odrediti granice vodenog omotača. Osim toga, postoje dva tumačenja pojma "hidrosfera". U užem smislu, hidrosfera je diskontinuirani vodeni omotač Zemlje, koji se sastoji od Svjetskog okeana i unutrašnjih vodnih tijela. Drugo tumačenje - široko - definira ga kao neprekinutu ljusku Zemlje, koja se sastoji od otvorenih rezervoara, vodene pare u atmosferi i podzemnih voda.

Rice. 158. Agregatno stanje vode

Vodena para u atmosferi naziva se rasuta hidrosfera, a podzemna voda zakopana hidrosfera.

Što se tiče hidrosfere u užem smislu, najčešće se za gornju granicu uzima površina globusa, a donja granica se povlači prema nivou podzemne vode, koja se nalazi u labavom sedimentnom sloju zemljine kore.

Kada se hidrosfera posmatra u širem smislu, njena gornja granica se nalazi u stratosferi i vrlo je neodređena, odnosno leži iznad geografskog omotača koji ne ide dalje od troposfere.

Naučnici tvrde da je zapremina hidrosfere približno 1,5 milijardi km 3 vode. Najveći dio površine i zapremine vode pada na Svjetski okean. Sadrži 94% (prema drugim izvorima 96%) zapremine sve vode sadržane u hidrosferi. Zakopana hidrosfera čini oko 4% (tabela 20).

Analizirajući volumetrijski sastav hidrosfere, ne može se ograničiti na jedan kvantitativni aspekt. Prilikom procjene sastavnih dijelova hidrosfere treba uzeti u obzir njenu aktivnost u ciklusu vode. U tu svrhu, poznati sovjetski hidrolog, doktor geografskih nauka M.I. Lvovich uveo koncept aktivnost razmjene vode, što se izražava u broju godina potrebnih za potpunu obnovu volumena.

Poznato je da je u svim rijekama na našoj planeti istovremena zapremina vode mala i iznosi 1,2 hiljade km 3. Istovremeno, vode kanala se potpuno obnavljaju u prosjeku svakih 11 dana. Gotovo ista aktivnost izmjene vode karakteristična je za dispergiranu hidrosferu. Ali podzemnim vodama, vodama polarnih glečera i okeana potrebni su milenijumi za potpunu obnovu. Aktivnost izmjene vode cijele hidrosfere je 2800 godina (tabela 21). Najniža aktivnost izmjene vode u polarnim glečerima je 8000 godina. Budući da je u ovom slučaju usporena izmjena vode praćena prijelazom vode u čvrsto stanje, mase polarnog leda su očuvana hidrosfera.

Tabela 20. Raspodjela vodenih masa u hidrosferi

Dijelovi hidrosfere	Udio u svjetskim rezervama,%
Dijelovi hidrosfere	ukupnih rezervi vode	iz rezervi slatke vode
Svjetski ocean
Podzemne vode
Glečeri i trajni snježni pokrivač
uključujući i Antarktik
Podzemne vode u zoni permafrosta



uključujući slatkovodna jezera
Voda u atmosferi
Ukupne rezerve slatke vode
Ukupne rezerve vode

Tabela 21. Aktivnost izmjene vode hidrosfere (ali M. I. Lvovich, 1986)

* Uzimajući u obzir podzemno otjecanje u okean, zaobilazeći rijeke: 4200 ležao.

Tabela 21. Aktivnost izmjene vode hidrosfere (prema M. I. Lvovich, 1986)

Hidrosfera je prešla dug put evolucije, stalno menjajući masu, odnos pojedinih delova, kretanje vola, odnos rastvorenih gasova, suspenzija i drugih komponenti čije se promene beleže u geološkom zapisu, koji je daleko od potpunog dešifrovanja.

Kada se hidrosfera pojavila na našoj planeti? Ispostavilo se da je već postojao na samom početku geološke istorije Zemlje.

Kao što već znamo, Zemlja je nastala prije oko 4,65 milijardi godina. Najstarije pronađene stijene stare su 3,8 milijardi godina. Zadržali su otiske jednoćelijskih organizama koji su živjeli u vodenim tijelima. Ovo nam omogućava da procenimo da se primarna hidrosfera pojavila najkasnije pre 4 milijarde godina, ali je iznosila samo 5-10% njenog savremenog volumena. Prema jednoj od najčešćih hipoteza danas, voda se tokom formiranja Zemlje pojavila topljenjem i otplinjavanje materije plašta(od latinskih negativnih čestica de i francuski. gaz- gas) - uklanjanje otopljenih gasova iz plašta. Najvjerovatnije je u početku veliku ulogu odigralo udarno (katastrofalno) otplinjavanje materijala plašta uzrokovano padom velikih meteoritnih tijela na Zemlju.

U početku se povećanje volumena površinske hidrosfere odvijalo vrlo sporo, jer se značajan dio vode trošio na druge procese, uključujući dodavanje vode mineralnim tvarima (hidratacija, od grčkog. hidro- voda). Volumen hidrosfere počeo je brzo rasti nakon što je brzina oslobađanja vode vezane u stijenama premašila brzinu njihove akumulacije. Istovremeno je došlo do strujanja u hidrosferu juvenilne vode(od lat. juvenilis- mladi) - godzmnyx vode nastale od kisika i vodika oslobođenog iz magme.

Voda se i dalje oslobađa iz magme, koja pada na površinu naše planete tokom vulkanskih erupcija, tokom formiranja okeanske kore u zonama rastezanja litosferskih ploča, i to će se nastaviti još mnogo miliona godina. Volumen hidrosfere sada nastavlja rasti brzinom od oko 1 km 3 vode godišnje. S tim u vezi, pretpostavlja se da će se zapremina vodene mase Svjetskog okeana povećati za 6-7% u narednih milijardu godina.

Polazeći od toga, donedavno su ljudi bili sigurni da će zalihe vode biti dovoljno zauvek. Ali u stvari, zbog brzog tempa potrošnje, količina vode je naglo smanjena, a njen kvalitet se također naglo smanjio. Stoga je jedan od najvažnijih problema današnjice organizacija racionalnog korištenja voda i njihova zaštita.

Niko od nas u to ne sumnja voda je izvor života. Obična voda je najnevjerovatnija supstanca u prirodi.
Površina Zemlje koju zauzima voda je 2,5 puta veća od površine kopna. U prirodi nema čiste vode - ona uvijek sadrži nečistoće. Sastav vode (težinski): 11,19% vodonika i 88,81% kiseonika.
Hemijski čista voda je bezbojna tečnost, bez mirisa i ukusa.
Prirodna voda je uvijek otopina raznih hemijskih jedinjenja, uglavnom soli. Osim raznih soli, u vodi se rastvaraju i plinovi. Savremenim metodama analize pronađene su dvije trećine kemijskih elemenata periodnog sistema u morskoj vodi, a vjerovatno će se s rastom tehničkih mogućnosti otkriti i preostala trećina.

Voda je jedina tečnost na Zemlji za koju je zavisnost specifičnog toplotnog kapaciteta od temperature minimalna. Ovaj minimum se ostvaruje na temperaturi od +35 0 C. Istovremeno, normalna temperatura ljudskog tijela, koja se sastoji od dvije trećine (a još više u mladoj dobi) vode, nalazi se u temperaturnom rasponu od 36-38 0 C.

Toplotni kapacitet vode je nenormalno visok. Da biste određenu količinu zagrijali za jedan stepen, potrebno je potrošiti više energije nego za zagrijavanje drugih tekućina.

To rezultira jedinstvenom sposobnošću vode da zadrži toplinu. Ogromna većina drugih supstanci ne posjeduje ovo svojstvo. Ova izuzetna osobina vode doprinosi tome da se normalna tjelesna temperatura osobe održava na istom nivou i po vrućem danu iu hladnoj noći.

Voda je najmoćniji univerzalni rastvarač. Uz dovoljno vremena, može otopiti gotovo svaku čvrstu supstancu. Upravo zbog jedinstvene sposobnosti rastvaranja vode niko još nije uspeo da dobije hemijski čistu vodu – ona uvek sadrži rastvoreni materijal posude.

Samo voda - jedina supstanca na planeti može biti u tri stanja - tečnom, čvrstom i gasovitom.

Izvori vode i njene vrste.

Zemlja sadrži oko 1500 miliona km3 vode, pri čemu slatka voda čini oko 10% ukupne planetarne vode. Voda na planeti je:
- u svjetskim okeanima (slana voda),
- u atmosferi,
- podzemne vode,
- zemljana voda,
- u glečerima,
- u jezerima i rijekama,
- kod biljaka i životinja.
Glavna zaliha svježe vode koju koriste ljudi koncentrirana je u jezerima i rijekama. Slatku vodu dobijamo iz atmosfere (oko 13 hiljada km3) u obliku padavina - kiše i snijega.
Okeani sadrže velike rezerve vode, koja se može desalinirati raznim fizičko-hemijskim metodama.
Drugi izvor vode su živi organizmi. Biljke i životinje, koje čine dvije trećine vode, sadrže 6 hiljada km3 vode.

Voda i zdravlje.

Svi znaju istinu od djetinjstva voda je izvor života... Međutim, ne shvaćaju svi i ne prihvataju činjenicu da je voda ključ zdravlja i blagostanja. Svi znaju o važnosti vode u našem tijelu. , ovo nisu samo riječi.
Prisutna u svim ćelijama i tkivima, igrajući glavnu ulogu u svim biološkim procesima od probave do cirkulacije krvi, voda ima mnoge važne funkcije. Pošto se osoba sastoji od 65% (u starosti) i 75% (u detinjstvu) vode, ona je, naravno, apsolutno neophodna za sve ključne sisteme za održavanje života čoveka. Sadrži se u ljudskoj krvi (79%) i podstiče transport hiljada supstanci neophodnih za život kroz krvožilni sistem u rastvorenom stanju. Voda se nalazi u limfi (96%), koja prenosi hranljive materije iz creva do tkiva živog organizma.
Odrasli gube 3,5 litara vode dnevno: pola litre znoja, dva litra urina i litar pri disanju. Stoga naše tijelo stalno treba nadopunjavati zalihe čiste vode.
Voda je najvažniji sastojak za naše zdravlje i dobro raspoloženje. Ništa ne utiče na naše zdravlje kao potrošnja vode. Voda je neophodna za probavu, funkciju bubrega i jetre. Uklanja toksine koji se svakodnevno proizvode.
Nedostatak vode u organizmu smanjuje imunitet, a samim tim i otpornost organizma na razne bolesti. Dehidracija može uzrokovati glavobolju, zatvor, artritis, a vaša koža će izgledati suho i izgubiti boju i elastičnost. I to nije sve. Nedostatak vode također uzrokuje apatiju i postajemo osjetljivi na stres.
Osoba može preživjeti bez vode najviše 3 dana. Bez vlage, i flora i fauna brzo venu i umiru.

Vode ima posvuda. Neće biti teško konzumirati ga u bilo kojoj potrebnoj količini. Čaša vode ujutru je posebno važna, jer dok smo spavali, naš organizam je nekoliko sati bio lišen protoka vode, pa ne treba dan započeti jakim čajem ili kafom, već je bolje započeti s čašu čiste vode.

Koliko vode treba da pijete dnevno? Izbrojimo... Čovjek izgubi najmanje 10 čaša tekućine dnevno, s povećanom aktivnošću potrošnja može porasti na 1 litar na sat. Ispostavilo se da je našem tijelu, da bi se osjećalo odlično, potrebno unositi najmanje 8 čaša vode dnevno.

Da bi voda dala maksimalnu korist, morate je pravilno piti. Štoviše, postoje i opcije za svakodnevnu upotrebu i za bolesti. Slijedeći jednostavna pravila, možete održati svoje zdravlje i izgledati sjajno u bilo kojoj dobi.

Pijte vodu prije jela. Optimalno vrijeme je 30 minuta prije jela. Ovo će pripremiti probavni trakt, posebno za one koji imaju gastritis, duodenitis, žgaravicu, čireve, kolitis ili druge probavne smetnje.
Vodu treba piti kad god osjetite žeđ – čak i uz obroke.
Pijte vodu 2,5 sata nakon obroka kako biste dovršili proces probave i eliminirali dehidraciju uzrokovanu razgradnjom hrane.
Vodu treba piti ujutro odmah nakon buđenja kako bi se ublažila dehidracija uzrokovana dugim snom.
Popijte vodu prije vježbanja kako biste stvorili zalihu slobodne vode za znojenje.
Vodu treba da piju oni koji imaju zatvor i ne konzumiraju dovoljno voća i povrća. Dvije do tri čaše vode ujutro odmah nakon buđenja djeluju kao najefikasniji laksativ."

Jeste li znali da su u stara vremena mlade djevojke održavale ton kože na vrlo jednostavan i jeftin način. U vrijeme kada niko nije ni čuo za plastične operacije, "cvjetajući izgled" (krv i mlijeko) mogao se očuvati dugi niz godina.
Samo nisu bili lijeni i ujutro su prvo umivali lice toplom vodom, a onda odmah ledeno hladnom iz bunara. I tako nekoliko puta. Ali, tada nisu brisali lice, već su ga pustili da se osuši prirodnim putem.
Voda iz bunara smatrana je "živom vodom" i posedovala je jedinstvena svojstva očuvanja mladosti i lepote.

Voda je izvor života, izvor svega života na našoj planeti.