Keemia tund
9. klassis teemal:
"D. I. Mendelejevi perioodiline seadus ja perioodiline süsteem"
Lõpetanud: keemia, bioloogia õpetaja
Koršunova Svetlana Valerievna
lk Golštšmanovo 2015
Teema: D. I. Mendelejevi perioodiline seadus ja perioodilisussüsteem
Sihtmärk: Anda õpilastele aimu D. I. Mendelejevi seadusest ja tema perioodilise süsteemi ülesehitusest, paljastada selle seaduse tähendus keemia arengule ja maailma kui terviku teadusliku pildi mõistmisele.
Ülesanded:Hariduslik.
Kujundada teadmisi D.I. Mendelejevi perioodilise seaduse ja perioodilisuse süsteemi kohta.
Õpetada õpilasi töötama perioodilisuse süsteemiga (oskama määrata elemendi asukohta perioodilisuse süsteemis, elemendi omadusi sõltuvalt selle positsioonist perioodilisuse süsteemis).
Jätkata õpiku, vihikuga töötamise oskuste kujundamist. Areneb.
Arendage vaatlust, mälu (perioodiseaduse füüsikalise tähenduse ja selle graafilise kuvamise uurimisel).
Arendada võrdlemisoskust (näiteks elementide omaduste võrdlemine sõltuvalt nende positsioonist perioodilisustabelis).
Õpetage õpilasi üldistama ja järeldusi tegema. Hariduslik.
Jätkata õpilaste maailmavaate kujundamist Mendelejevi seaduse tähenduse ideede põhjal. Tunni tüüp: uue materjali õppimine
Tunni vorm: töö infotekstiga
Meetodid:1. Pertseptuaalne aspekt (taju aspekt): visuaalne - praktilised meetodid.
2. Loogiline aspekt (vaimsed operatsioonid õppematerjali esitamisel ja assimilatsioonil); deduktiivsed meetodid (üldisest spetsiifiliseni); teadmiste süstematiseerimine.
3. gnostiline aspekt (tunnetus); heuristiline (osaliselt - otsing) meetod.
4. Juhtimisaspekt (õpilase iseseisvuse määr); iseseisev haridustegevus. Suhtluskanalid: üliõpilane – kirjanduslik allikas; õpilane - üliõpilane; õpilane – õpetaja.
Varustus: keemiliste elementide süsteem D. I. Mendelejev, ettekanne tunni teemal.
Tundide ajal:
Epigraaf tahvlil."Tulevik ei ähvarda perioodilist seadust hävinguga, vaid lubatakse ainult pealisehitust ja arengut" (DI Mendelejev)
Õppetunni sammud Kõigile õpilastele antakse tekst, milles nad peaksid püüdma leida vastuseid enda püstitatud küsimustele. Tekstiga töötamiseks on ette nähtud umbes 15 minutit, pärast mida naaseb õpetaja tahvlile kirjutatud küsimuste juurde ja palub lastel neile vastata. (lisa) Seejärel antakse lastele ülesanne koostada uus jutt, kuid loetu põhjal. Kuulata saab ainult ühte vastust ning lastele pakutakse seda täiendada Kontrolltestimine Õpilased vastavad iseseisvalt 5-7 minuti jooksul testiülesannetele, mis trükitakse eelnevalt välja ja jagatakse kõigile lauale. 1. Leelismetallide hulka kuuluvad järgmised elemendid:
a) Na; b) Al; c) Ca; d) Li. 2. Naatriumi hoitakse kihi all:
a) petrooleum; b) vesi; c) liiv; d) bensiin. 3. Kõige aktiivsemad elementide hulgas:
a) Li; b) Na; c) Cs; d) K. 4. NaOH lahusele tüüpiline kolmapäev:
a) hapu; b) aluseline; c) neutraalne. 5. Määra kirjavahetus:
Leelismetall
6. Määra kirjavahetus:Oksiid
7. Halogeenide hulka kuuluvad:a) Cl; b) Mn; c) Br; d) Re. 8. Valige HCl vesilahuse jaoks tüüpiline sööde:
a) leeliseline; b) hapu; c) neutraalne. 9. D.I. Mendelejev pani aluse elementide klassifitseerimisele:
a) mass; b) tihedus; c) temperatuur. 10. Lisage oma lause:
"D.I. Mendelejev paigutas elemendid järjekorras ..." 11. Keemiliste elementide Al, P, Na, C, Cu loendis on rohkem:
a) metallid; b) mittemetallid. 12. Väikesed perioodid on:
a) 1; b) 2; kell 5; d) 7. 13. I rühma põhialagrupp sisaldab:
a) Na; b) Cu; c) K; d) Li. 14. Põhialarühmas on seerianumbri vähenemisega metallilised omadused:
a) intensiivistama; b) nõrgendada; c) ei muuda Kõrge hinde saavad need õpilased, kes tegelesid aktiivselt kontrolltööde kontrollimisega ja vastasid neile õigesti.
D.I. perioodiline seadus ja perioodiline süsteem. Mendelejev
Dmitri Mendelejev sündis 8. veebruaril 1834 Tobolskis gümnaasiumi direktori ja Tobolski kubermangu rahvakoolide usaldusisiku Ivan Pavlovitš Mendelejevi ja Maria Dmitrievna Mendelejeva, sünd. Kornilieva, perekonnas.
1841. aasta sügisel astus Mitya Tobolski gümnaasiumisse. Pärast keskkooli lõpetamist kodulinnas astus Dmitri Ivanovitš aastal Peterburi peamise pedagoogilise instituudi, mille järel ta lahkus kuldmedaliga kaks aastat teadusreisil välismaal. Pärast naasmist kutsuti ta sinna Peterburi ülikool. Keemialoenguid pidama hakanud Mendelejev ei leidnud õpilastele õppevahendiks pole midagi soovitada. Ja ta otsustas kirjutada uue raamatu - "Keemia alused".Perioodilise seaduse avastamisele eelnes 15 aastat rasket tööd. Perioodilise seaduse avastamise ajaks oli teada 63 keemilist elementi, erinevat klassifikatsiooni oli umbes 50. Enamik teadlasi võrdles üksteisega ainult sarnaste omadustega elemente, mistõttu nad ei suutnud seadust avastada. Mendelejev aga võrdles kõike, ka erinevaid elemente. Aatomi peamine omadus perioodilise süsteemi ülesehituses oli selle aatommass on aktsepteeritud.DI Mendelejev avastas elementide omaduste perioodilise muutuse koos nende aatommasside väärtuste muutumisega, võrreldes erinevaid looduslikke elementide rühmi. Sel ajal olid tuntud sellised elementide rühmad nagu halogeenid, leelis- ja leelismuldmetallid. Mendelejev kirjutas välja ja võrdles nende rühmade elemente järgmiselt, järjestades need aatommassi väärtuste kasvavas järjekorras.Kõik see võimaldas D. I. Mendelejevil enda avastatud seadust nimetada "perioodilisuse seaduseks" ja sõnastada järgmiselt: elementide aatomkaalud. Selle seaduse kohaselt koostati elementide perioodilisustabel, mis kajastab objektiivselt perioodilisusseadust. DI Mendelejev jagab kogu elementide rea, mis on järjestatud aatommasside suurenemise järjekorras, perioodideks. Iga perioodi jooksul muutuvad elementide omadused loomulikult (näiteks leelismetallist halogeeniks). Perioodide järjestamisega sarnaseid elemente esile tõstes lõi D.I.Mendelejev keemiliste elementide perioodilise süsteemi. Samal ajal korrigeeriti mitme elemendi aatommassi ja jäeti tühjad ruumid (kriipsud) 29 veel avatud elemendi jaoks.
Perioodiline elementide süsteem on perioodilise seaduse graafiline (tabelikujuline) kujutis
Seaduse avastamise ja perioodilisuse süsteemi esimese versiooni loomise kuupäev oli 1. märts 1869. DI Mendelejev tegeles perioodilise elementide süsteemi täiustamisega kuni oma elu lõpuni.Praegu on perioodilisuse süsteemi kujutisest teada üle 500 variandi; need on perioodilise seaduse mitmesugused edastamise vormid.
Perioodilises süsteemis on horisontaalselt 7 perioodi (tähistatud rooma numbritega), millest I, II ja III nimetatakse väikeseks ning IV, V, VI ja VII on suured. Kõik perioodilisuse tabeli elemendid on nummerdatud selles järjekorras, milles nad üksteisele järgnevad. Nimetatakse kaubanumbrid järguline või aatomnumbrid.
Perioodilises süsteemis paiknevad kaheksa rühma vertikaalselt (tähistatud rooma numbritega). Rühma number on seotud elementide oksüdatsiooniastmega, mis avaldub nende poolt ühendites. Reeglina on elementide kõrgeim positiivne oksüdatsiooniaste võrdne rühma numbriga. Erandiks on fluor - selle oksüdatsiooniaste on -1; vasel, hõbedal ja kullal on oksüdatsiooniaste +1, +2 ja +3; VIII rühma elementidest on oksüdatsiooniaste +8 teada ainult osmiumi, ruteeniumi ja ksenooni puhul.
Iga rühm on jagatud kahte alarühma - Kodu ja tagatis, mida perioodilises süsteemis rõhutab osade nihkumine paremale ja teiste vasakule.Alamrühmade elementide omadused muutuvad loomulikult: ülalt alla metallilised omadused paranevad ja mittemetallilised omadused nõrgenevad. Ilmselgelt väljenduvad metallilised omadused kõige enam frantsiumil, seejärel tseesiumil; mittemetalliline - fluori jaoks, seejärel - hapniku jaoks.
Asetatud tabelisse horisontaalselt ja kaheksa rühma vertikaalselt.
Periood on elementide horisontaalne rida, mis algab (välja arvatud 1. periood) leelismetalliga ja lõpeb inertse (vääris)gaasiga.
1. periood sisaldab 2 elementi, 2. ja 3. periood - kumbki 8 elementi. Esimest, teist ja kolmandat perioodi nimetatakse väikesed (lühikesed) perioodid.
4. ja 5. periood sisaldavad kumbki 18 elementi, 6. periood - 32 elementi, 7. periood sisaldab elemente alates 87. kuupäevast kuni viimase praegu teadaoleva elemendini. Neljandat, viiendat, kuuendat ja seitsmendat perioodi nimetatakse suured (pikad) perioodid.
Grupp – see on vertikaalne elementide rida.
Perioodilise süsteemi iga rühm koosneb kahest alarühmast: põhialarühmast (A) ja teisest alarühmast (B). Peamine alarühm sisaldab väikeste ja suurte perioodide elemente (metallid ja mittemetallid). Kõrvalrühm sisaldab ainult suurte perioodide elemente (ainult metalle).
Näiteks I rühma peamise alarühma moodustavad elemendid liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium ning I rühma teisene alarühm vask, hõbe ja kuld. VIII rühma peamise alarühma moodustavad inertgaasid ja sekundaarse alarühma moodustavad metallid raud, koobalt, nikkel, ruteenium, roodium, pallaadium, osmium, iriidium, plaatina, chaasium ja meitnerium. .
Lihtainete ja elementide ühendite omadused muutuvad igal perioodil monotoonselt ja perioodide piiridel järsult. Selline omaduste muutumise olemus on perioodilise sõltuvuse tähendus. Vasakult paremale perioodidel elementide mittemetallilised omadused monotoonselt suurenevad ja metallilised omadused nõrgenevad. Näiteks teisel perioodil: liitium on väga aktiivne metall, berüllium on metall, mis moodustab amfoteerse oksiidi ja vastavalt amfoteerse hüdroksiidi, B, C, N, O on tüüpilised mittemetallid, fluor on kõige aktiivsem mittemetalli. -metall, neoon on inertgaas. Seega muutuvad perioodi piiridel omadused järsult: periood algab leelismetalliga ja lõpeb inertgaasiga.
Vasakult paremale perioodidel elementide oksiidide ja nende hüdraatide happelised omadused suurenevad, aluseliste aga nõrgenevad. Näiteks kolmandal perioodil on naatrium- ja magneesiumoksiidid aluselised oksiidid, alumiiniumoksiid amfoteersed ning räni, fosfori, väävli ja kloori oksiidid on happelised oksiidid. Naatriumhüdroksiid on tugev alus (leelis), magneesiumhüdroksiid on nõrk lahustumatu alus, alumiiniumhüdroksiid on lahustumatu amfoteerne hüdroksiid, ränihape on väga nõrk hape, fosforhape on keskmise tugevusega, väävelhape on tugev hape, perkloorhape on selle sarja tugevaim.
Peamistes alarühmades, ülalt alla, on elementide metallilised omadused paranenud, mittemetallilised omadused aga nõrgenenud. Näiteks alarühmas 4A: süsinik ja räni on mittemetallid, germaanium, tina, plii on metallid ja tina, plii on tüüpilisemad metallid kui germaanium. Alarühmas 1A on kõik elemendid metallid, kuid keemilised omadused näitavad ka metalliliste omaduste suurenemist liitiumilt tseesiumile ja Prantsusmaale. Selle tulemusena on metallilised omadused kõige enam väljendunud tseesiumil ja frantsiumil ning mittemetallilised omadused fluoril.
Peamistes alarühmades ülalt alla oksiidide ja nende hüdraatide põhiomadused paranevad, happeliste aga nõrgeneb. Näiteks alarühmas 3A: B 2 O 3 on happeline oksiid ja T1 2 O 3 on aluseline. Nende hüdraadid: H 3 VO 3 on hape ja T1 (OH) 3 on alus.
Aatomi struktuur. Perioodika kaasaegne sõnastus
seadus
Hiljem, 1913. aastal, tegi inglise füüsik H. Moseley kindlaks, et tuuma laeng on arvuliselt võrdne elemendi järgarvuga perioodilises süsteemis. Seega tuumalaeng –keemilise elemendi peamine omadus. Keemiline element –see on ühesuguse tuumalaenguga aatomite kogum.
Siit järeldub perioodilise seaduse tänapäevane sõnastus: elementide omadused, aga ka nende poolt moodustatud lihtsate ja keeruliste ainete omadused sõltuvad perioodiliselt nende aatomite tuumade laengu suurusest.
Perioodilise tabeli neljas kohas "rikuvad" elemendid nende aatommassi suurenemise ranget järjekorda. Need on elementide paarid:
18 Ar (39,948) -19 K (39,098);
27Co (58,933) - 28Ni (58,69);
52 Te (127,60) - 53 I (126,904);
90 Th (232,038) - 91 Pa (231,0359).
Ajal, mil D.I. Mendelejevi sõnul peeti selliseid kõrvalekaldeid perioodilise tabeli puudusteks. Aatomi ehituse teooria on pannud kõik oma kohale. Vastavalt tuumalaengu suurusele paigutas Mendelejev need elemendid süsteemi õigesti. Seega, rikkudes nendel juhtudel põhimõtet paigutada elemendid aatommasside suurenemise järjekorda ja juhindudes elementide füüsikalistest ja keemilistest omadustest, kasutas Mendelejev tegelikult elemendi fundamentaalsemat omadust - selle seerianumbrit süsteemis, mis pöördus olema võrdne tuumalaenguga.
Klassikaline mehaanika ei suutnud seletada paljusid eksperimentaalseid fakte elektroni käitumise kohta aatomis. Niisiis, klassikalise elektrodünaamika teooria kontseptsioonide kohaselt peab teise laengu ümber pöörlevast laengust koosnev süsteem kiirgama energiat, mille tulemusena langeks elektron lõpuks tuumale. Tekkis vajadus luua teistsugune teooria, mis kirjeldaks objektide käitumist mikromaailmas, mille jaoks Newtoni klassikaline mehaanika ei ole piisav.
Selle teooria põhiseadused formuleeriti aastatel 1923-1927. ja seda nimetatakse kvantmehaanikaks.
Kvantmehaanika põhineb kolmel põhiprintsiibil.
Korpuskulaarlaine dualism (mikroosakestel on nii lainelised kui ka materjaliomadused, s.t. kahetine olemus).
Energia kvantiseerimise põhimõte (mikroosakesed kiirgavad energiat mitte pidevalt, vaid diskreetselt eraldi portsjonitena – kvantid).
1913. aastal rakendas N. Bohr aatomi vesiniku spektri selgitamiseks kvantteooriat, eeldades, et aatomites olevad elektronid võivad paikneda ainult teatud "lubatud" orbiitidel, mis vastavad teatud energiaväärtustele. Bohr soovitas ka, et nendel orbiitidel elektron ei kiirga energiat. Seega, kuni aatomis olevad elektronid ei tee üleminekuid ühelt orbiidilt teisele, jääb aatomi energia konstantseks. Kui elektron liigub ühelt orbiidilt teisele, eraldub kiirgusenergia kvant, mille väärtus on võrdne nendele orbiitidele vastava energia erinevusega.
Mikromaailma seadused tulenevad nende statistilisest olemusest. Elektroni asukoht aatomis on ebakindel. See tähendab, et üheaegselt on võimatu täpselt määrata nii elektroni kiirust kui ka selle koordinaate ruumis.
Joonis 1.1 – vesinikuaatomi elektronpilv
Elektronipilve kuju ja suurus võivad olenevalt elektroni energiast olla erinevad.
On olemas mõiste "orbitaal", mida mõistetakse kui elektroni positsioonide kogumit aatomis.
Iga orbitaali saab kirjeldada vastava lainefunktsiooniga - aatomiorbitaal sõltuvalt kutsutud kolmest täisarvulisest parameetrist kvantarvud .
Elektroni oleku kvantmehaaniline kirjeldus aatomis
Mõnikord kasutatakse põhikvantnumbri tähttähistusi, s.t. iga numbriline väärtus NS tähistatakse ladina tähestiku vastava tähega:
Peamine kvantarv määrab elektroni energia ja elektronipilve suuruse, s.o. elektroni keskmine kaugus tuumast. Rohkem NS, mida suurem on elektroni energia, seega vastab minimaalne energia esimesele tasemele ( NS= 1).
Elementide perioodilises tabelis vastab perioodi number peamise kvantarvu maksimaalsele väärtusele.
2. Orbitaalne võikülgne kvantarv ( l ) iseloomustab energia alamtaset ja määrab elektronpilve kuju; aktsepteerib täisarvu väärtusi 0 kuni (NS-1). Selle tähendused on tavaliselt tähistatud tähtedega:
| l= | 0 | 1 | 2 | 3 |
| s | lk | d | f |
Võimalike väärtuste arv l vastab võimalike alamtasandite arvule antud tasemel, mis on võrdne taseme numbriga (NS).
| Kell | n=1 | l=0 | (1 väärtus) |
| n=2 | l=0, 1 | (2 väärtust) |
|
| n=3 | l=0, 1, 2 | (3 väärtust) |
|
| n=4 | l=0, 1, 2, 3 | (4 väärtust) |
Elektronide energia sama taseme erinevatel alamtasanditel varieerub sõltuvalt l järgmiselt: iga väärtus l elektronpilve teatud kuju vastab: s- kera, R- mahuline kaheksa, d ja f- mahuline neljaleheline rosett või keerulisem kuju (joonis 1.2).
| | | | |
| | | | |
Joonis 1.2, leht 1 – Elektroonilised pilved s-, lk- ja d- aatomiorbitaalid
| | | | | |
| | | | | |
Joonis 1.2, leht 2 – Elektroonilised pilved s-, lk- ja d- aatomiorbitaalid
3. Magnetiline kvantarv (
m
l
)
iseloomustab elektronpilve orientatsiooni magnetväljas; võtab täisarvu väärtused alates - l enne +
l:
m l = –l, ...,
0, ..., +
l(Kokku 2
l + 1
väärtused).
Kell l= 0 (s-elektron) m l võib võtta ainult ühe väärtuse (sfäärilise elektronipilve puhul on ruumis võimalik ainult üks orientatsioon).
Kell l = 1 (R-elektron) T 1 võib võtta 3 väärtust (võimalik on kolm elektronpilve orientatsiooni ruumis).
Kell l = 2 (d-elektron) on võimalikud 5 väärtused m l; (erinevad orientatsioonid ruumis elektronpilve veidi muutuva kujuga).
Kell l = 3 (f-elektron) on võimalikud 7 väärtust m l(elektronipilvede orientatsioon ja kuju ei erine väga palju sellest, mida täheldati d-elektronid).
Elektronid, millel on samad väärtused NS,l ja m l on samal orbitaalil. Seega orbitaal – see on elektroni olek, mida iseloomustab teatud hulk kolmest kvantarvust: n, l ja m l elektronpilve suuruse, kuju ja orientatsiooni määramine. Väärtuste arv, mis võib võtta m l, antud väärtuse puhul l, on võrdne orbitaalide arvuga antud alamtasandil.
4. Pöörlemiskvantarv (m s ) iseloomustab elektroni sisemist nurkmomenti (spinni), mis ei ole seotud liikumisega ümber tuuma), mida lahtise mudeli kujul võib lugeda vastavaks elektroni pöörlemissuunale ümber oma telje. See võib võtta kahte väärtust: - 1/2 ja + 1/2, mis vastavad magnetmomendi kahele vastassuunale.
Elektronid, millel on samad põhi-, orbitaal- ja magnetkvantarvu väärtused ja mis erinevad ainult spinn-kvantarvu väärtuste poolest, asuvad samal orbitaalil ja moodustavad ühe ühise elektronipilve. Selliseid kahte elektroni, millel on vastassuunalised spinnid ja mis asuvad samal orbitaalil, nimetatakse paaris. Üks elektron orbitaalil on paaritu.
Seega määrab elektroni oleku aatomis nelja kvantarvu väärtuste kogum.
2. loeng
Küsimused
Aatomi elektronkihi teke.
Aatomite elektroonilised konfiguratsioonid
Aatomi elektrooniline konfiguratsioon ja perioodilisustabel
Aatomi elektronkihi teke
Minimaalse energia põhimõte : aatomiorbitaalide täitmine elektronidega ( AO ) esineb nende energia kasvavas järjekorras. Püsiseisundis on elektronid madalaimal energiatasemel ja alamtasemel.
See tähendab, et iga uus elektron langeb aatomis madalaimale (energia mõttes) vabale alatasemele.
Iseloomustagem tasemeid, alamtasemeid ja orbitaale elektronide energiavaru mõttes. Mitmeelektronilise aatomi puhul muutub orbiidi energia tasanditel ja alamtasanditel järgmiselt:
1s s р s р s d р s d р s d (4 f) р s d (5 f) R
Keeruliste aatomite puhul reegel
(n +
l
)
või Klechkovski reegel
:
AO energia suureneb vastavalt koguse suurenemisele (n +l)
pea- ja orbitaalkvantarvud. Sama summa väärtusega on energia väiksem peakvantarvu väiksema väärtusega AO jaoks.
Pauli põhimõte : aatomil ei saa olla kahte elektroni, millel on kõigi nelja kvantarvu samad väärtused.
Iga orbitaal on energia olek, mida iseloomustavad kolme kvantarvu väärtused: NS,l ja m l Need numbrid määravad orbitaali suuruse, kuju ja orientatsiooni ruumis. Järelikult ei saa ühel orbitaalil olla rohkem kui kaks elektroni ja need erinevad neljanda (spin) kvantarvu väärtuse poolest: T s= + 1/2 või - 1/2 (tabel 2.1)
Näiteks 1 jaoks s- orbitaalil on kaks kvantarvude komplekti:
| n | 1 | 1 |
| l | 0 | 0 |
| m l | 0 | 0 |
| m s | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
Seetõttu võib olla ainult kaks erineva spinniarvu väärtusega elektroni.
Kõigile kolmele 2 lk-
orbitaalid on samuti võimalikud ainult kahe kvantarvude komplektiga:
| n | 2 | 2 |
| l | 1 | 1 |
| m l | 0 | 0 |
| m s | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
Seega edasi R-alamtasandil saab olla ainult kuus elektroni.
Suurim elektronide arv energiatasemel on:
kus NS– taseme number või peamine kvantarv.
Järelikult ei saa esimesel energiatasemel olla rohkem kui kaks elektroni, teisel - mitte rohkem kui 8, kolmandal - mitte rohkem kui 18, neljandal - mitte rohkem kui 32 (tabel 2.1).
Tabel 2.1 – Aatomi elektronkihi teke
| Energiatase n | l | m l | m s | Elektronide arv |
|
| alamtasandil | tasemel |
||||
| 1 | 0 (s) | 0 | ± 1/2 | 2 | 2 |
| 2 | 0 (s) | 0 | ± 1/2 | 2 | 8 |
| 1 (lk) | –1, 0, 1 | ± 1/2 | 6 |
||
| 3 | 0 (s) | 0 | ± 1/2 | 2 | 18 |
| 1 (lk) | –1, 0, 1 | ± 1/2 | 6 |
||
| 2 (d) | –2, –1, 0, 1, 2 | ± 1/2 | 10 |
||
| 4 | 0 (s) | 0 | ± 1/2 | 2 | 32 |
| 1 (lk) | –1, 0, 1 | ± 1/2 | 6 |
||
| 2 (d) | –2, –1, 0, 1, 2 | ± 1/2 | 10 |
||
| 3 (f) | –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3 | ± 1/2 | 14 |
||
Hundi reegel : elektroonilise alamtasandi moodustumisel täidavad elektronid maksimaalse arvu vabu orbitaale, nii et paaritute elektronide arv on suurim.
Aatomite elektroonilised konfiguratsioonid
Aatomi elektroonilist konfiguratsiooni kujutatakse kahel viisil - elektrooniliste valemite ja elektronide difraktsioonidiagrammide kujul. Elektrooniliste valemite kirjutamisel kasutatakse pea- ja orbitaalkvantarvu. Alamtaset tähistatakse põhikvantarvuga (numbriga) ja orbitaalkvantarvuga (vastav täht). Elektronide arv alamtasandil iseloomustab ülaindeksit. Näiteks vesinikuaatomi põhioleku elektrooniline valem on järgmine: 1 s 1 .
Elektrooniliste nivoorite struktuuri saab põhjalikumalt kirjeldada elektronide difraktsioonidiagrammide abil, kus elektronide jaotus alamtasandite vahel on kujutatud kvantrakkude kujul. Sel juhul kujutatakse orbitaali tavapäraselt ruuduna, mille lähedale asetatakse alamtasandi tähis. Iga taseme alamtasandid peaksid olema kõrguselt veidi nihkunud, kuna nende energia on veidi erinev. Elektrone tähistatakse nooltega sõltuvalt spinn-kvantarvu märgist. Vesinikuaatomi elektronide difraktsioonidiagramm:
| 1s | |
Paljude elektronide aatomite elektrooniliste konfiguratsioonide konstrueerimise põhimõte on lisada vesinikuaatomile prootoneid ja elektrone. Elektronide jaotus energiatasemete ja alamtasandite vahel järgib varem käsitletud reegleid.
Võttes arvesse aatomite elektrooniliste konfiguratsioonide struktuuri, võib kõik teadaolevad elemendid vastavalt viimase täidetud alamtaseme orbitaalkvantarvu väärtusele jagada nelja rühma: s- elemendid,
R- elemendid, d- elemendid, f-elemendid.
s-nimetatakse orbitaalideks s-elemendid. Elemendid, mille aatomites täidetakse viimasena
lk-nimetatakse orbitaalideks lk-elemendid. Elemendid, mille aatomites täidetakse viimasena d-nimetatakse orbitaalideks d-elemendid. Elemendid, mille aatomites täidetakse viimasena f-nimetatakse orbitaalideks f-elemendid.
Heeliumi aatomis He (Z = 2) hõivab teine elektron l s-orbitaali, selle elektrooniline valem: 1 s 2. Elektronide diagramm:
| 1s | ↓ |
Elementide perioodilise tabeli esimene lühim periood lõpeb heeliumiga. Heeliumi elektrooniline konfiguratsioon on tähistatud [He].
Teise perioodi avab liitium Li (Z = 3), selle elektrooniline valem:
[Ei] 2 s 1 .
Elektronide diagramm:
| | 2lk | ||
| 2s |
Liitiumile järgneb berüllium Be (Z = 4), milles täiendab elektron 2 s- orbitaalne. Elektrooniline valem Ole: 2 s 2
| ↓ | ||||
| 2s | 2lk |
Põhiolekus hõivab järgmine boorielektron B (Z = 5).
2R-orbitaal, B: l s 2 2s 2 2p 1; selle elektronide difraktsioonidiagramm:
| ↓ | | |||
| 2s | 2lk |
Järgmised viis üksust on elektrooniliselt konfigureeritud:
| C (Z = 6): 2 s 2 2lk 2 | N (Z = 7): 2 s 2 2lk 3 |
|||||||||
| ↓ | | | ↓ | | | |
||||
| 2s | 2lk | 2s | 2lk | |||||||
| O (Z = 8): 2 s 2 2lk 4 | F (Z = 9): 2 s 2 2lk 5 |
|||||||||
| ↓ | ↓ | | | ↓ | ↓ | ↓ | |
|||
| 2s | 2lk | 2s | 2lk | |||||||
| Ne (Z = 10): 2 s 2 2lk 6 | ||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 2s | 2lk | |||||||||
Antud elektroonilised konfiguratsioonid määratakse Hundi reegliga.
Neooni esimene ja teine energiatase on täielikult täidetud. Määrakem selle elektrooniline konfiguratsioon ja kasutage seda järgnevas lühiduse huvides elementide aatomite elektrooniliste valemite kirjutamiseks.
Naatrium Na (Z = 11) ja Mg (Z = 12) avavad kolmanda perioodi. Välimised elektronid hõivavad 3 s-orbitaal:
| Na (Z = 11): 3 s 1 |
||||||||||
| | ||||||||||
| 3s | 3lk | 3d | ||||||||
| Mg (Z = 12): 3 s 2 |
||||||||||
| ↓ | ||||||||||
| 3s | 3lk | 3d | ||||||||
Seejärel alustades alumiiniumist (Z = 13), 3 lk- alamtase. Kolmas periood lõpeb argooniga Ar (Z = 18):
| Al (Z = 13): 3 s 2 3lk 1 |
||||||||||
| ↓ | | |||||||||
| 3s | 3lk | 3d | ||||||||
| |
||||||||||
| Ar (Z = 18): 3 s 2 3lk 6 |
||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 3s | 3lk | 3d | ||||||||
Kolmanda perioodi elemendid erinevad teise perioodi elementidest selle poolest, et neil on vaba 3 d-orbitaalid, mis võivad osaleda keemiliste sidemete moodustamises. See seletab elementide poolt avalduvaid valentsseisundeid.
Neljandal perioodil vastavalt reeglile (n +l), kaaliumi K (Z = 19) ja kaltsiumi Ca (Z = 20) jaoks hõivavad elektronid 4 s- alamtase, mitte 3 d.Alustades skandium Sc (Z = 21) ja lõpetades tsink Zn (Z = 30), toimub täitmine
3d- alamtase:
Sc: 4 s 2 3d 1 → Zn: 4 s 2 3d 10
D-elementide elektroonilisi valemeid saab esitada erineval kujul: alamtasandid on loetletud põhikvantarvu kasvavas järjekorras ja konstandiga NS- orbitaalkvantarvu suurenemise järjekorras. Näiteks Zn puhul näeb selline rekord välja selline: 3 d 10 4s 2 .
Mõlemad kirjed on samaväärsed, kuid ülaltoodud tsingi elektrooniline valem kajastab õigesti alamtasandite täitmise järjekorda.
3. real d-elemendid kroomi Cr (Z = 24) puhul on reeglist kõrvalekalle (n +l).
Selle reegli kohaselt peaks Cr elektrooniline konfiguratsioon välja nägema järgmine: [Ar] 3 d 4 4s 2. On leitud, et selle tegelik konfiguratsioon on
3d 5 4s 1 .
Seda efekti nimetatakse mõnikord elektroni "sukeldumiseks".
Kõrvalekalded reeglist (n +l) muudes elementides (tabel 2.2). See on tingitud asjaolust, et peakvantarvu suurenemisega alatasandite energiate erinevused vähenevad.
Järgmisena toimub täitmine 4 R-alamtase (Ga - Kg). Neljas periood sisaldab ainult 18 elementi. Täitmine 5 s-, 4d-ja
5R- alamtasandid viienda perioodi 18 elemendis. Pange tähele, et energiad 5 s-ja
4d- alamtasemed on väga lähedal ja elektron 5-ga s-alamtase võib kergesti minna 4-ni d- alamtase. Kell 5 s-alamtasandil Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag on ainult üks elektron. Põhitingimus 5 s- Pd alamtase ei ole täidetud. Täheldatakse kahe elektroni "langust".
Tabel 2.2 – läbipaindega elementide elektrooniline konfiguratsioon
Kletškovski reeglist
| 1 | 1 | 3 |
| Cr (Z = 24) | 4s 2 3d 4 | 4s 1 3d 5 |
| Cu (Z = 29) | 4s 2 3d 9 | 4s 1 3d 10 |
| Nb (Z = 41) | 5s 2 4d 3 | 5s 1 4d 4 |
| K (Z = 42) | 5s 2 4d 4 | 5s 1 4d 5 |
| Tc (Z = 43) | 5s 2 4d 5 | 5s 1 4d 6 |
| Ru (Z = 44) | 5s 2 4d 6 | 5s 1 4d 7 |
| Rh (Z = 45) | 5s 2 4d 7 | 5s 1 4d 8 |
| Pd (Z = 46) | 5s 2 4d 8 | 5s 0 4d 10 |
| Ag (Z = 47) | 5s 2 4d 9 | 5s 1 4d 10 |
| La (Z = 57) | 6s 2 4f 1 5d 0 | 6s 2 4f 0 5d 1 |
| Ce (Z = 58) | 6s 2 4f 2 5d 0 | 6s 2 4f 1 5d 1 |
| Gd (Z = 64) | 6s 2 4f 8 5d 0 | 6s 2 4f 7 5d 1 |
| Ir (Z = 77) | 6s 2 4f 14 5d 7 | 6s 0 4f 14 5d 9 |
| Pt (Z = 78) | 6s 2 4f 14 5d 8 | 6s 1 4f 14 5d 9 |
| Au (Z = 79) | 6s 2 4f 14 5d 9 | 6s 1 4f 14 5d 10 |
Kuuendal perioodil, pärast 6s alamtaseme täitmist, on tseesiumil Cs (Z = 55) ja baariumil Ba (Z = 56) reegli kohaselt järgmine elektron (n +l),
peaks võtma
4f- alamtase. Lantaani La (Z = 57) puhul jõuab elektron aga 5-ni d-Super-ven. Pooleldi täidetud (4 f 7) 4f-alamtase on suurendanud stabiilsust; seetõttu gadoliinium Gd (Z = 64), millele järgneb euroopium Eu (Z = 63), 4 võrra f-alamtase, säilitatakse eelmine elektronide arv (7) ja uus elektron saabub 5-ni d- alamtase, reeglit rikkudes (n +l).
Terbiumis Tb (Z = 65) hõivab järgmine elektron 4 f-alamtase ja toimub elektroni üleminek alates
5d- alamtase (konfiguratsioon 4 f 9 6s 2). Täitmine 4 f-alamtase lõpeb ütterbiumi Yb juures (Z = 70). Luteetiumiaatomi Lu järgmine elektron hõivab
5d- alamtase. Selle elektrooniline konfiguratsioon erineb lantaani aatomi konfiguratsioonist ainult siis, kui see on täielikult täidetud f- alamtasand.
Praegu on elementide perioodilises tabelis D.I. Mendelejev asetab skandium Sc ja ütrium Y all mõnikord esimesena luteetiumi (ja mitte lantaani) d-element ja kõik selle ees olevad 14 elementi, sealhulgas lantaan, on paigutatud spetsiaalsesse rühma lantaniidid väljaspool elementide perioodilist tabelit.
Elementide keemilised omadused on peamiselt määratud väliste elektrooniliste nivoorite struktuuriga. Elektronide arvu muutus kolmandal väljaspool 4 f- alamtasand mõjutab elementide keemilisi omadusi vähe. Seetõttu kõik 4 f-elemendid on oma omadustelt sarnased. Siis kuuendal perioodil täidetakse 5 d-alamtase (Hf - Hg) ja 6 R-alamtase (Tl - Rn).
Seitsmendal perioodil 7 s-alamtasand on täidetud prantsusmaa Fr (Z = 87) ja raadiumiga Ra (Z = 88). Anemoonidel on reeglist kõrvalekalle (n +l), ja järgmine elektron asustab 6 d- alamtase, mitte 5 f... Sellele järgneb elementide rühm (Th - No) täidisega 5 f- alamkihid, mis moodustavad perekonna aktiniidid .
Lawrence Lr (Z = 103) võtab 6 juures vastu uue elektroni d- alamtase. Mõnikord asetatakse see element perioodilisustabelisse luteetiumi alla. Seitsmes periood pole lõppenud. 104 elemendid on ebastabiilsed ja nende omadused on vähe teada. Seega korduvad tuumalaengu suurenemisega perioodiliselt sarnased välistasandite elektroonilised struktuurid. Sellega seoses tuleks oodata perioodilisi muutusi elementide erinevates omadustes.
Aatomi elektrooniline konfiguratsioon ja perioodilisustabel
Elementide järg perioodilisustabelis näitab selle aatomi tuuma laengut ja elektronide arvu aatomis.
Perioodi number vastab energiatasemete arvule antud perioodi kõigi elementide aatomite elektronkihis. Sel juhul kattub perioodi number välisenergia taseme peamise kvantarvu väärtusega.
Grupi number vastab reeglina valentselektronide arvule selle rühma elementide aatomites.
Valentselektronid Need on viimaste energiatasemete elektronid. Valentselektronidel on maksimaalne energia ja nad osalevad molekulide aatomite vahelise keemilise sideme moodustamises.
Põhialarühmade (A) elementide aatomites on kõik valentselektronid viimasel energiatasemel ja nende arv võrdub rühmaarvuga. Kõrvalrühmade (B) elementide aatomites viimasel energiatasemel ei ole rohkem kui kaks elektroni, ülejäänud valentselektronid on eelviimasel energiatasemel. Ka valentselektronide koguarv on tavaliselt võrdne rühmaarvuga.
Eelnev näitab, et tuumalaengu kasvades korduvad korrapäraselt perioodiliselt sarnased elementide elektroonilised struktuurid ja järelikult korduvad ka nende omadused, mis sõltuvad aatomite elektronkihi struktuurist.
Seega korduvad perioodilisustabelis elemendi järjekorranumbri suurenemisega perioodiliselt elementide aatomite omadused, aga ka nende elementide moodustatud lihtsate ja keerukate ainete omadused, kuna sarnased konfiguratsioonid. valentselektronid aatomites korduvad perioodiliselt. perioodilise seaduse füüsiline tähendus.
Teema. D.I. perioodiline seadus ja perioodiline süsteem. Mendelejev
Sihtmärk:
Kujundada õpilastes ettekujutust, et objektiivselt eksisteeriv seos keemiliste elementide ja moodustunud ainete vahel allub perioodilisuse seadusele ja kajastub perioodilisuse süsteemis; arvestama perioodilisuse süsteemi struktuuri, kujundama perioodide ja rühmade mõistet;
Arendada teabe analüüsimise ja järelduste tegemise oskust, perioodilisustabeli kasutamise oskust teabe otsimiseks keemiliste elementide ja nende omaduste kohta;
Kasvatage kognitiivset huvi teema vastu.
Tundide ajal
І. Aja organiseerimine
II. Põhiteadmiste värskendamine
Vestlus
1. Mis on klassifikatsioon?
2. Milline keemik on püüdnud keemilisi elemente klassifitseerida? Milliseid omadusi nad aluseks võtsid?
3. Milliseid keemiliste elementide rühmi tunnete? Kirjeldage neid lühidalt.(Leelismetallid, leelismuldmetallid, halogeenid, inertgaasid)
ІІІ. Uue materjali õppimine
1. Perioodilise seaduse avastamise ajalugu
Viimases õppetükis saime teada, et XIX sajandi keskpaik. teadmisi keemiliste elementide kohta on piisavalt palju ja elementide arv on nii palju kasvanud, et teaduses tekkis loomulik vajadus nende klassifitseerimiseks. Esimesed katsed elemente klassifitseerida olid vastuvõetamatud. D. I. Mendelejevi eelkäijad (I. V. Debereiner, J. A. Newlands, L. Yu. Meyer) tegid perioodilise seaduse avastamise ettevalmistamiseks palju, kuid ei suutnud tõde mõista.
Nad kasutasid süsteemi ehitamisel ühte kahest lähenemisviisist:
1. Elementide ühendamine rühmadesse nendest moodustunud ainete koostise ja omaduste sarnasuse järgi.
2. Keemiliste elementide paigutus nende aatommassi suurendamise järjekorras.
Kuid ei üks ega teine lähenemine pole viinud kõiki elemente ühendava süsteemi loomiseni.
Keemiliste elementide süstematiseerimise probleem huvitas ka noort 35-aastast pedagoogikaülikooli professorit D.I. Mendelejev. 1869. aastal töötas ta õpilastele mõeldud õpiku "Keemia alused" loomisega. Teadlane mõistis hästi, et selleks, et õpilased saaksid paremini aru keemiliste elementide omaduste mitmekesisusest, tuleb need omadused süstematiseerida.
1869. aastaks oli teada 63 keemilist elementi, millest paljude suhtelised aatommassid olid valesti määratud.
Mendelejev paigutas keemilised elemendid nende aatommasside suurendamise järjekorras ja märkas, et elementide omadused korduvad teatud intervalli järel - perioodi, Dmitri Ivanovitš korraldas perioodid üksteise alla nii, et sarnased elemendid paiknevad üksteise all - samale vertikaalile ehitati nii perioodilise süsteemi elemente.
15 aastat kestnud vaevarikka töö tulemusena elementide aatommasside ja valentside korrigeerimiseks ning veel avastamata keemiliste elementide koha selgitamiseks on D.I. Mendelejev avastas seaduse, mida ta nimetas perioodiliseks seaduseks.
Keemiliste elementide, lihtainete omadused, aga ka ühendite koostis ja omadused sõltuvad perioodiliselt aatommasside väärtustest.
1. märts 1869 (18. veebruar, vana stiil) - perioodilise seaduse avamise kuupäev.
Kahjuks oli perioodilise seaduse pooldajaid alguses väga vähe. Vastaseid on palju, eriti Saksamaal ja Inglismaal.
Perioodilise seaduse avastamine on hiilgav näide teaduslikust ettenägelikkusest: 1870. aastal ennustas Dmitri Ivanovitš kolme tollal veel tundmatu elemendi olemasolu, mida ta nimetas ekasiliitsiumiks, ekaaalumiiniumiks ja ekaboriks. Ta suutis õigesti ennustada uute elementide olulisemad omadused. Ja nüüd, 5 aastat hiljem, 1875. aastal, leidis prantsuse teadlane P.E. Lecoq de Boisbaudran, kes ei teadnud Dmitri Ivanovitši töödest midagi, avastas uue metalli, nimetades seda galliumiks. Mitmete omaduste ja avastamismeetodi poolest langes gallium Mendelejevi ennustatud eka-alumiiniumiga kokku. Kuid selle kaal osutus prognoositust väiksemaks. Sellest hoolimata saatis Dmitri Ivanovitš Prantsusmaale kirja, nõudes oma ennustust.
Teadusmaailm oli hämmastunud, et Mendelejevi ennustus omadusedekaalumiinium
osutus nii täpseks. Sellest hetkest hakkab keemias end kehtestama perioodiline seaduspärasus.
1879. aastal avastas L. Nilsson Rootsis skandiumi, mis kehastas Dmitri Ivanovitši ennustatut.ekabor
.
1886. aastal avastas K. Winkler Saksamaal germaaniumi, mis osutusecasilicon
.
Kuid Dmitri Ivanovitš Mendelejevi geenius ja tema avastused pole ainult need ennustused!
Perioodilisuse tabeli neljas kohas paigutas D.I.Mendelejev elemendid mitte aatommasside suurenemise järjekorras:
Ar - K, Co - Ni, Te - I, Th - Pa
19. sajandi lõpus sai D.I. Mendelejev kirjutas, et ilmselt koosneb aatom teistest väiksematest osakestest. Pärast tema surma 1907. aastal tõestati, et aatom koosneb elementaarosakestest. Aatomi ehituse teooria kinnitas Mendelejevi õigsust, nende elementide ümberpaigutamine mitte kooskõlas aatommasside suurenemisega on igati õigustatud.
Perioodilise seaduse graafiline esitus on keemiliste elementide perioodilisustabel. See on lühike kokkuvõte kogu elementide ja nende ühendite keemiast.
2. Perioodilise süsteemi struktuur
Tabelist on pikk ja lühike versioon.
Iga element asub perioodilisuse tabeli kindlas lahtris.
Millist teavet see kannab?(elemendi sümbol, seerianumber, elemendi nimi, lihtne aine nimetus, suhteline aatommass)
Tabeli koostisosad on perioodid ja rühmad.
Õpetaja näitab tabelis perioodi ja palub õpilastel definitsioon ise sõnastada. Seejärel võrdleme seda õpikus oleva määratlusega (lk 140).
Periood on keemiliste elementide horisontaalne rida, mis algab leelismetalliga ja lõpeb inertse elemendiga.
Õpetaja näitab rühma tabelis ja palub õpilastel definitsioon ise sõnastada. Seejärel võrdleme seda õpikus oleva määratlusega (lk 140).
Perioodid on suured ja väikesed.
Millised perioodid on pikad? Väike?
Kuidas muutuvad metalliomadused perioodil vasakult paremale? Kas nad muutuvad tugevamaks või nõrgemaks? Miks sa nii arvad?
Ajavahemikul vasakult paremale metallilised omadused nõrgenevad, seetõttu suurenevad mittemetallilised omadused. Selle põhjuse saame teada, uurides järgmistes tundides aatomi struktuuri.
Millisel elemendil on rohkem väljendunud metallilised omadused: Ag- Cd? Mg-Al?
Millisel elemendil on rohkem väljendunud mittemetallilised omadused: O-N? S-Cl?
Rühm on elementide vertikaalne veerg, mis sisaldab omadustelt sarnaseid elemente. (kirjutage vihikusse)
Rühm jaguneb põhigruppideks(a) ja tagatis (v).
Peamine alarühm sisaldab nii väikese kui ka suure perioodi elemente. Küljel ainult suured. Külgmised alarühmad sisaldavad ainult metallilisi elemente (siirdemetalle)
Nimetage teise rühma, peamise alarühma elemendid.
Nimetage viienda rühma, külgmise alarühma elemendid.
Nimeta kaheksanda rühma ehk põhialarühma elemendid. Mis on nende nimed?
IV. Teadmiste üldistamine ja süstematiseerimine
V Tunni tulemuste kokkuvõte, õpilaste teadmiste hindamine
V І . Kodutöö
Tähelepanu! Saidi haldamise sait ei vastuta metoodiliste arenduste sisu ega ka föderaalse osariigi haridusstandardi väljatöötamise vastavuse eest.
Selgitav märkus
See tund toimub 8. klassi õpilastele mõeldud keskkooli põhikursusel I poolaastal.
Tunni arendamise asjakohasus veebisaidi ressursi kasutamise põhjal „Kõige ebatavalisem keemiliste elementide perioodilisustabel D.I. Mendelejev ” on dikteeritud uue põlvkonna föderaalse osariigi haridusstandardi nõuetest, IKT-tehnoloogiate kasutamisest, mis on ette nähtud õpetaja kutsestandardis, sealhulgas õpetaja teabeoskustest.
Praktiline tähtsus selle tunnimudeli väljatöötamise eesmärk on arendada mitmeid õpitava keemiakursuse terviklikkuse tagamiseks vajalikke võtmepädevusi.
Kasutatud veebisait on "D.I. kõige ebatavalisem keemiliste elementide perioodiline tabel. Mendelejev ”on õppetoode, mille töötasid välja minu õpilased 2013. aastal. Selle ressursi peamine pedagoogiline ülesanne on luua kasutajasõbralik interaktiivne D.I. Mendelejev.
Selles tunnis kasutatakse erinevaid töövorme ja -meetodeid, mille eesmärk on arendada õpilaste analüüsi, võrdlemise, vaatlemise ja järelduste tegemise oskusi. Tunnis esitab õpetaja küsimusi, võimalikud vastused neile on tekstis esile tõstetud kaldkirjas. Tunni materjal vastab programmile ja on orgaaniliselt seotud eelmiste tundidega.
Tunni emotsionaalset värvingut suurendab mitte ainult interaktiivse perioodilisustabeli kasutamine, vaid ka õpilase tehtud erinevate illustratsioonidega esitlus, samuti projekti "Minu perioodiline" oma versioonide demonstreerimine. Tabel", lisades Tom Lehreri naljaka laulu.
Mul on kaasaegne keemiatuba koos multimeedia arvutiklassiga. Sellise labori puhul on sülearvuti igal lauaarvutil. See võimaldab õpilaste jaoks tunnitööd võimalikult palju lihtsustada ja õpetajal - jälgida ülesannete edenemist paarikaupa igal töökohal.
Õpilaste soorituse hindamine... Hinnete arv kirjeldatud tunni eest on minimaalne: hinnatakse ainult õpilase kõnet perioodilise seaduse avastamisest ja üksikuid tunnis osalejaid, kes vastasid õigesti viktoriini küsimustele, osaledes tunni lõpus tabeli kujundamisel.
Omandatud teadmiste tulemuslikkust on võimalik kontrollida järgmises tunnis, mil õpilased annavad üle kodutöö - projekti "Minu perioodiline tabel". Projekti loomise peamine eesmärk: näidata õpilastele, kuidas Tegelikult võib perioodilise seaduse avamine toimuda (vastupidiselt levinud arvamusele, et Dmitri Ivanovitš unistas tabelist), et tunda objektide klassifitseerimise keerukust.
Peamised tabelite hindamise kriteeriumid võib olla selliseid:
- Teema asjakohasus (tabeliloome "keemia" ehk keemiliste mõistete või ainete klassifikatsioon, teadlaste, keemikute, erinevate aastate Nobeli preemia laureaatide jne elulood). Kui õpilane ei leia aines "Keemia" klassifitseerimiseks objekte, võib ta pöörduda muude allikate, st. klassifitseerida ja võrrelda näiteks linnu rahvaarvu ja erinevate riikide järgi. Samal ajal võib "perioodil" olla riik ja "rühmas" on linnad vastavalt rahvaarvu kasvule. Õpilase tabeli igal "elemendil" peaks olema nimi, populatsiooni suurust näitav number, mida tähistab sümbol. Näiteks linnade tabelis on välja pakutud Doni-äärne Rostov. Selle sümbol võib olla Ro. Kui on mitu linna, mis algavad sama tähega, siis tuleb suurtähele lisada järgmine. Oletame, et on kaks linna, millel on täht "r": Rostov-on-Don ja Rovno. Siis on Doni-äärse Rostovi jaoks võimalus Ro, ja Rivne linna jaoks - Rb.
- Töö registreerimine. Töö võib olla käsitsi kirjutatud kujundusega, mis on trükitud Wordis või Excelis (2013. aasta töö). Ma ei piira laua suurust. Aga ma eelistan A4 formaadis. Minu tabelifailis on näiteks valik, mis koosneb kahest Whatmani paberilehest. Töö peab olema värviline, mõnikord sisaldab see pilte või fotosid. Korralikkust hinnatakse.
- Töö originaalsus.
- Töö annotatsioon sisaldab järgmisi parameetreid: töö pealkiri, valitud "elementide" asukoha põhimõtte kehtivus. Õpilane võib vaielda ka oma diagrammi värvipaleti üle.
- Töö esitlemine. Iga õpilane kaitseb oma projekti, mille jaoks annan programmis 1 õppetunni (see ei riku kuidagi programmimaterjali esitlust keemias, sest aasta lõpus on programmis ette nähtud kuni 6 kordamiseks ette nähtud õppetundi. kursus läbi erinevate teadlaste elulugude, ainete ja nähtuste lugude uurimise).
Ma ei ole ainuke, kes hindab õpilaste perioodilisust. Töö arutelusse on kaasatud gümnasistid ja ka minu lõpetajad, kes saavad kaheksanda klassi õpilastele oma töö kujundamisel praktilist abi osutada.
Õpilaste töö edenemise hindamine... Eksperdid ja mina täidame spetsiaalsed lehed, kuhu paneme kolme punkti skaalal hinded vastavalt ülaltoodud kriteeriumidele: "5" - täielik vastavus kriteeriumile; "3" - osaline vastavus kriteeriumile; "1" - täielik mittevastavus kriteeriumile. Seejärel punktid summeeritakse ja tavapärased hinded kantakse päevikusse. Seda tüüpi tegevuse eest võib õpilane saada mitu punkti. Iga kriteeriumi kohta punkt või ainult üks - kokku. Ma ei pane mitterahuldavaid hindeid. Tööst võtab osa KOGU klass.
Kavandatav loovtöö tüüp näeb ette eelneva ettevalmistuse, seetõttu saavad õpilased eelnevalt ülesande "oma süsteemi loomiseks". Sel juhul ma algse süsteemi konstrueerimise põhimõtet ei selgita, poisid peavad ise välja mõtlema, kuidas Dmitri Ivanovitš tol ajal tuntud elemendid paigutas, milliseid põhimõtteid ta järgis.
8. klassi õpilaste projekti "Minu perioodilisustabel" hindamine
|
Kriteeriumid |
Õpetaja hindamine |
Õpilaste hindamine |
Koguskoor |
|
|
Teema asjakohasus |
||||
|
Töö registreerimine |
||||
|
Töö originaalsus |
||||
|
Annotatsioon töö kohta |
||||
|
Töö esitlemine |
||||
|
lõpphinne |
Tunnis kasutatud põhimõisted
- Aatommass
- Aine
- Rühm (põhi- ja teisene alarühm)
- Metallid / mittemetallid
- Oksiidid (oksiididele iseloomulikud)
- Periood
- Perioodilisus
- Perioodiline seadus
- Aatomi raadius
- Keemilise elemendi omadused
- Süsteem
- laud
- Perioodilise süsteemi põhisuuruste füüsikaline tähendus
- Keemiline element
Tunni eesmärk
Uurige perioodilist seadust ja keemiliste elementide perioodilisuse tabeli struktuuri D.I. Mendelejev.
Tunni eesmärgid
- Hariduslik:
- Keemiliste elementide andmebaasi analüüs;
- Õpetada nägema looduse ühtsust ja selle arengu üldisi seaduspärasusi.
- Moodustage mõiste "perioodilisus".
- Uurida D.I keemiliste elementide perioodilisuse tabeli struktuuri. Mendelejev.
- Arendamine: Luua tingimused õpilaste võtmepädevuste arendamiseks: Informatsioon (esmainformatsiooni ammutamine); Isiklik (enesekontroll ja enesehinnang); Kognitiivne (oskus teadmisi struktureerida, oskus esile tuua objektide olulisi omadusi) Kommunikatiivne (produktiivne rühmasuhtlus).
- Hariduslik: aidata kaasa indiviidi intellektuaalsete ressursside arendamisele iseseisva töö kaudu lisakirjanduse, Interneti-tehnoloogiatega; positiivse õppimismotivatsiooni, õige enesehinnangu kasvatamine; oskus suhelda meeskonnas, grupis, luua dialoogi.
Tunni tüüp
Õppetund uue materjali õppimiseks.
Tehnoloogiad
IKT tehnoloogia, kriitilise mõtlemise tehnoloogia elemendid, emotsionaalse-kujundlikul tajul põhineva tehnoloogia elemendid.
Oodatavad haridustulemused
- Isiklik: õpilaste õpimotivatsioonil põhinev valmisoleku kujundamine eneseharimiseks; valmisoleku kujundamine õppe edasise haridustrajektoori teadlikuks valikuks tunnis tööplaani koostamise teel; kommunikatsioonipädevuse kujundamine suhtlemisel ja koostöös klassikaaslastega paaristöö kaudu.
- Metasubjekt: oskuse kujundamine iseseisvalt oma õppimise eesmärke määrata ja oma kognitiivse tegevuse motiivi arendamine tunnis eesmärgistamise kaudu; dialoogi pidamise oskuse kujunemine.
- Teema: esialgsete süstemaatiliste ideede kujundamine perioodilise seaduse ja elementide perioodilisuse tabeli kohta D.I. Mendelejev, perioodilisuse fenomen.
Hariduse vormid
Õpilaste individuaalne töö, paaristöö, õpetaja frontaaltöö klassiga.
Haridusvahendid
Dialoog, jaotusmaterjalid, õpetaja ülesanne, teistega suhtlemise kogemus.
Töö etapid
- Aja organiseerimine.
- Eesmärkide seadmine ja motivatsioon.
- Tegevuse planeerimine.
- Teadmiste värskendus.
- Teadmiste üldistamine ja süstematiseerimine.
- Peegeldus.
- Kodutöö.
Tundide ajal
1. Organisatsioonimoment
Õpetaja ja õpilaste vastastikune tervitus.
: Isiklik: iseorganiseerumine; suhtlemisoskus - kuulamisoskus.
2. Eesmärkide seadmine ja motivatsioon
Õpetaja sissejuhatav kõne. Juba iidsetest aegadest mõtles inimene ümbritsevat maailma mõtiskledes ja loodust imetledes: millest, mis ainest koosnevad inimest ümbritsevad kehad, inimene ise, universum.
Õpilasi kutsutakse üles kaaluma järgmisi pilte: aastaajad, südame kardiogramm (võite kasutada südame mudelit), diagramm "Päikesesüsteemi struktuur"; Keemiliste elementide perioodiline tabel D.I. Mendelejev (erinevat tüüpi) ja vastake küsimusele: "Mis ühendab kõiki esitatud pilte?" (Perioodilisus).
Eesmärkide seadmine. Mis te arvate, poisid, millisest küsimusest me täna räägime (õpilased eeldavad, et tunnis räägitakse D.I.Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisest tabelist)? Märkmikusse tuleks salvestada tunni teema: "Perioodilise süsteemi struktuur."
Õpilaste ülesanded:
- Leidke näiteid, mis näitavad perioodilisust looduses. ( Kosmiliste kehade liikumine ümber Galaktika keskpunkti, päeva ja öö muutumine).
Soovitage sõna "perioodilisus" jaoks seotud sõnu ja fraase (periood, perioodika). - Kes on perioodilise seaduse "autor" ( DI. Mendelejev)? Kas saate "luua" perioodilise tabeli ( vastus sellele küsimusele jääb hiljaks, see antakse lastele kodutööna)?
- Blufimäng "Kas sa usud, et ..."
- Kas pärast kooli lõpetamist saab teile auhinnaks alumiiniumkruusi? ( Praegu pole see võimalik. Dmitri Ivanovitš Mendelejev sai aga perioodilise seaduse avastamise eest alumiiniumkaussi. tol ajal oli alumiinium kallim kui kuld ja plaatina.)
- D.I. Kas perioodilise seaduse Mendelejevit võib pidada vägiteoks? (Dmitri Ivanovitš Mendelejev ennustas mitmeid tol ajal tundmatuid elemente: ekabor (skandium), ekaalialumiinium (gallium), ekasiliitsium (germaanium), ekamargaani (tehneetsium). Noh, ta ennustas ja ennustas. Fakt on see, et esimene avastatud element gallium (L) . Boisbaudran, Prantsusmaa) määrati valesti elemendi tihedus ja seega ka mass ning DI Mendelejev tõi välja mitte ainult teadlase vea, vaid ka selle põhjuse – galliumiproovi ebapiisava puhastamise. Kui Dmitri Ivanovitš oleks teinud viga arvutustes, oleks ta ise kannatanud, sest tema nimi oleks igaveseks diskrediteeritud).
Õpetaja. Poisid, enne uue teema uurimist tahaksin teiega "joonistada" teadlase portree. Tehke kindlaks, millised omadused peavad teadlasel tingimata olema (Sellele järgnevad õpilaste oletused teadlase mõningate omaduste kohta: intelligentsus, entusiasm, visadus, visadus, ambitsioonikus, otsustusvõime, originaalsus).
Arendatavad universaalsed õppetegevused: õppeaine kasvatustegevused: oskus analüüsida pakutud pilte, leida nende vahel sarnasusi. Isiklik: seose loomine tegevuse eesmärgi ja selle motiivi vahel. Reguleeriv: iseregulatsioon. Kognitiivne: enesemääratlus ja eesmärkide sõnastamine; tõend oma vaatenurgast. Suhtlusvõime: oskus kuulata ja dialoogi pidada.
3. Tegevuste planeerimine
8. veebruaril 2014 möödub 180 aastat suure vene teadlase Dmitri Ivanovitš Mendelejevi sünnist. Nüüd vaatame fragmenti suurest teadlasest rääkivast filmist (järgneb fragment videost "Vene da Vinci" või multikas "Kolm küsimust Mendelejevile").
1. märts 1869... noor ja tol ajal vähetuntud vene teadlane saatis keemikutele üle maailma tagasihoidliku trükitud voldiku pealkirjaga "Elementide süsteemi kogemus nende aatommassi ja keemilise sarnasuse alusel". Sukeldume minevikku ja uurime veidi, kuidas perioodiline seadus avastati. Sellele järgneb õpilase jutustus perioodiliste süsteemide erinevatest versioonidest (5-7 min.) Esitluse kasutamine .
Õpilased teevad vihikusse märkmeid: perioodilise seaduse sõnastus ja selle avamise kuupäev (kohalikus võrgus näitab õpetajasait javeebisaidi jaotisesPerioodiline seadus).
Õpetaja. Kas te arvate, et teadlased võtsid perioodilise seaduse kohe vastu? Temasse uskuda? Et veidi sellesse ajastusse sukelduda, kuulakem katkendit galliumi avastamist käsitlevast luuletusest.
Milliseid järeldusi tuleks sellest lõigust teha (õpilased viitavad sellele, et uue seaduse uskumiseks on vaja ümberlükkamatuid tõendeid)?
Perioodilise tabeli variatsioone on palju. Klassifitseerimisele kuuluvad erinevad esemed: lilled, tagasilükatud esemed, toiduained jne. Kõik need tabelid ühendavad teatud ehituspõhimõtted, s.o. struktuur.
Välja töötatud universaalsed õppetegevused: regulatiivne - plaani ja tegevuste järjestuse koostamine; kognitiivne - loogilise arutlusahela ülesehitamine; kommunikatiivne - oskus kuulata ja dialoogi pidada, oma mõtteid täpselt väljendada.
4. Teadmiste täiendamine
Võrdluskriteerium on rakendatav kõikidele seadustele – võimalus ennustada uut, näha ette tundmatut. Täna tuleb enda jaoks "avastada" Perioodiline tabel, st. ole väike teadlane. Selleks peate ülesande täitma.
Harjutus. Teie töölaual on Interneti-ühendusega sülearvuti, veebisaidiga töötamiseks on juhis (lisa 1) "D.I. elementide ebatavalisem perioodiline tabel. Mendelejev" . Analüüsige saidi liidest, tehke järeldused; tulemusi kajastama juhendikaardil (lisa 1).
Mobiilse arvutiklassi puudumisel saab koostada paberjuhendikaardid. Sel juhul töötab õpetaja koos õpilastega saidiga). Õpetaja saab: 1) saata ülesande õpilastele kohaliku võrgu kaudu; 2) eelnevalt jätke fail iga sülearvuti töölauale. Õpilased saavad anda õpetajale vastuse Painti või Wordi abil. muud tüüpi tagasisidet põhi- (õpetaja) sülearvuti ja mobiilse klassiruumi (õpilassülearvutid) vahel ei toimu.
Õpilaste tabel ei sisalda vastuseid. Tööd tehakse paaristööna. Ülesande täitmiseks on sobiv varuda 10 minutit. Õpilased, kes ülesande esimesena lõpetavad, saavad seda näidata kõigile kohalikus võrgus (lubada õpilasel demo näidata).
Arendatavad universaalsed õppetegevused: isiklik: õppetegevuse edu põhjuste mõistmine; regulatiivne: vigade leidmine ja nende parandamine iseseisvalt või klassikaaslase abiga, visadus; kommunikatiivne: hinnang partneri tegevusele ülesande täitmisel, oskus kuulata ja dialoogi pidada.
5. Teadmiste üldistamine ja süstematiseerimine
Õpetaja kontrollib õpilaste tööd ja sõnastab koos nendega perioodilisuse fenomeni definitsiooni.
Õpetaja. Kas saidile postitatud perioodilise tabeli struktuur erineb D.I. pakutud tabelivormist? Mendelejev? Kui jah, siis tõstke esile mõlema tabeli sarnasused ja erinevused. (Pärast ühiste tunnuste selgitamist järgneb perioodilisuse nähtuse ühine sõnastus).
Perioodilisus- nähtuste ja omaduste muutuste regulaarne kordumine.
Arendatavad universaalsed õppetegevused: isiklik: õppetegevuse edu põhjuste mõistmine; regulatiivne: ise või klassikaaslase abiga vigade leidmine ja parandamine; suhtlemisoskus – oskus kuulata ja dialoogi pidada.
6. Peegeldus
Teaduse areng kinnitas Dmitri Ivanovitši enda sõnu seaduse arengu kohta, õpilased said selle fraasi kodus ette valmistada, arvates ära rebuse. Vastus:"Perioodilist seadust tulevik hävinguga ei ähvarda, vaid lubatakse vaid pealisehitusi ja arengut." Siin on kohane ka klassiruumis teadmisi testida, kasutades CRC kogu (perioodide ja rühmade teadmiste test).
Tund lõpeb Tom Lehreri lauluga.
Arendatavad universaalsed õppetegevused: teema: enda teadmiste kontrollimine kavandatava testi kohta; regulatiivne teadlikkus omandatud teadmistest ja tegutsemisviisidest edu saavutamiseks; kommunikatiivne – kollektiivses arutelus osalemine.
7. Kodutöö
- §5, täida kirjalikud ülesanded pärast lõiget: 1,4,5;
- Tunnis nägime Perioodiliste Süsteemide erinevaid versioone. Kodus soovitan teil "luua" oma perioodiline tabel. See töö tehakse projektivormingus. Pealkiri: "Minu perioodilisustabel". Eesmärk: õppida objekte klassifitseerima, analüüsima nende omadusi, oskama selgitada oma elementide/objektide süsteemi loomise põhimõtet.
Enesevaatluse tund
Õppetund on näidanud oma tõhusust. Suurem osa kontrollitud kodutöödest oma elementide süsteemi loomiseks vastas täielikult lõputöödes toodud hindamiskriteeriumidele, s.o. õpilased lõid oma valitud elementide/objektide süsteemist teadlikult tabeliversioone.
Eksklusiivselt paberversioonina alguse saanud projekt "Minu perioodiline tabel" omandas tasapisi digiteeritud vormi. Nii olid esitlused, tabeliversioonid Excelis ja lõpuks CRC - sait “D.I. elementide kõige ebatavalisem perioodiline tabel. Mendelejev". Õpilaste tööde näidised on üles pandud minu kodulehele rubriigis "Õpilasele", alamrubriigis "Minu õpilaste tööd".
Tunni tulemuslikkuse kriteeriumid ja näitajad: tunni positiivne emotsionaalne taust; õpilaste koostöö; õpilaste hinnangud enda vastuste taseme ja edasise eneseharimise võimaluste kohta.
Teema: Keemiliste elementide aatomid
Tunni tüüp: Üldistades.
Tunni tüüp: Tund – esitlus
Tunni eesmärgid : Üldistada õpilaste teadmisi teemal, kontrollida materjali omastatavuse astet;
stimuleerida kognitiivset tegevust, arendada huvi aine vastu, vaimseid operatsioone teadmiste süstematiseerimiseks, oskust kiiresti ja selgelt sõnastada oma mõtteid, loogiliselt arutleda, oma teadmisi praktikas rakendada.
Varustus: DI Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisustabel (seinatabel, jaotusmaterjalid õpilaste töölauale), slaidiskeemid, arvuti, diaprojektor, ekraan.
Tunni seletuskiri.
Praegu teevad õpetajad õpitavate teemade või lõikude kohta lühikesi märkmeid. See töö aitab
mõistma palju faktilist materjali;
tõsta esile teema peamised, olulised punktid;
anda põhimääratlused.
Teema üldistamisel on vaja mõista suurt hulka küsimusi.
Kuidas õppetundi korraldada nii, et mitte kulutada palju aega tahvli ääres kirjutamisele, et tund oleks visuaalne, ligipääsetav ja aktiveeriks õpilaste tähelepanu.
Selleks kasutan klassiruumis arvutiesitlusi. Loomulikult kulub esitluse arendamiseks palju aega. Õpetajal tuleb esile tõsta teema põhiaspektid, küsimused ja materjal slaididel kompaktselt järjestada. Mõelge läbi tunni iga samm – õpetaja küsimused, soovitage õpilase vastust, üksikute sümbolite ilmumist slaidile (enne või pärast õpilase vastust).
Esitlustundide kujundamise eeliseks on see, et igas sektsioonis saab kasutada eraldi slaide.
TUNNIDE AJAL.
ma ... Tunni teema.
Õpetaja alustab tundi J. V. Goethe sõnadega (ekraanil esimesel slaidil)
Raskused suurenevad, kui jõuate eesmärgile lähemale. Aga las igaüks teeb oma teed nagu staarid, rahulikult, kiirustamata, kuid lakkamatult pürgides seatud eesmärgi poole.
Tutvustab õpilastele tunni eesmärki ja eesmärke.
Tunni eesmärgid:
1. Mõistete koondamiseks:
suhteline aatommass;
suhteline molekulmass;
2. Teadmiste süstematiseerimine, üldistamine, kinnistamine:
PSKhE struktuuri kohta;
aatomi ehituse kohta;
elementide omaduste muutmisest perioodis ja rühmas;
keemiliste sidemete tüüpide kohta;
3. Oskuste tugevdamiseks:
määrata elemendi koordinaadid PSCE-s;
koostada aatomi ja iooni ehituse skeem;
väljendada aatomi koostist;
kirjuta üles skeem erinevat tüüpi ühendusega ühenduste tekkest
Slaid – 3. Kinnitada teadmisi keemiliste elementide perioodilisuse tabeli struktuurist.
Õpetaja: Kogu maailm on suur: kuumus ja külm, kui on lihtne reegel,
Planeedid pöörlevad, koiduvalgus – Mis ühendab kogu maailma?
Kõik, mida me väljastpoolt näeme, ehitab üles Mendelejevi tabeli,
See on sisemiselt seadusega seotud. Loodus otsib tähestikku ...
E. Efimovsky
Nüüd meenutame, kuidas näeb välja suur kortermaja, mille ehitas D.I.Mendelejev. Kes selles majas elab?
(Õpetaja esitab küsimusi. Pärast õpilaste vastuseid ilmuvad slaidile õigele vastusele vastavad sümbolid.)
Mis on periood? Perioodide arv PSCE-s.
Millised on perioodid? Miks neid nii kutsutakse?
Mis on rühm? Rühmade arv PSKhE-s.
Kuidas iga rühm jaguneb?
Iga PSCE keemiline sümbol on tähistatud oma keemilise sümboliga. Miks on keemilised sümbolid kirjutatud erinevat värvi?
Millest võttis DI Mendelejev keemiliste elementide süstematiseerimise aluseks?
Mida nimetatakse elemendi seerianumbriks?
Slaid – 4. Tugevdada elemendi koordinaatide määramise oskust.
Õpetaja: Hiiglaslikust majast üürniku leidmiseks peate teadma tema täpset aadressi .
Kahjuks on aadress slaidil puudulik. 3 minuti pärast määrake PSCE poolt puuduvad koordinaadid.
Tööd teostame ridadena: 1 rida - esimene rida, 2 rida - teine rida, 3 rida - kolmas rida.
Pärast ülesande täitmist annavad õpilased vastuse häälega, ekraanile ilmuvad sümbolid. Õpilased täidavad tabeli täielikult.
Slaid - 5. Kinnitada suhtelise aatommassi ja suhtelise molekulmassi mõisted; suhtelise molekulmassi väärtuse arvutamise võime kinnistamiseks.
Õpetaja: Iga korteri üürnik on erilise iseloomuga. Just tema mängis korterite jaotamisel rolli. Mis see märk on? Märkida see 5. korruse 1. sissepääsus elavale üürnikule.
Üliõpilane: omen - suhteline aatommass (definitsioon);üürnik - hõbe;
Ja r (Ag) = 108 ( Õpilase reageerimisel ilmuvad slaidisümbolid)
Õpetaja: Erinevate korterite elanikud on väga sõbralikud. Reeglina kogunevad naabrid sageli firmaüritustele, pidudele ja nad püüavad mitte muuta ettevõtte koosseisu. ( Ekraanil fosforhappe valem)... Mida saate öelda selle rühma koosseisu kohta? Mis on nende eriline märk?
Üliõpilane: Selgitab fosforhappe koostist, määrab suhtelise molekulmassi, selgitab, kuidas arvutada antud ühendi suhtelist molekulmassi.
Slaid – 6. Kinnitage teadmisi aatomi ehituse kohta.
Õpetaja: Pühendame mitu järgnevat slaidi probleemi lahendamisele – milline on üürnike sisemine struktuur.
Millistest osakestest need on valmistatud? Millised koordinaadid PS-is mõjutavad nende struktuuri?
Jünger: Räägib aatomi ehitusest. ( Vastuse täielikuks muutmiseks ja slaidile mahutamiseks pakub õpetaja õpilasele vastuseplaani)
Mis asub aatomi keskel?
Kuidas südamikku laetakse?
Millised osakesed tiirlevad ümber tuuma?
Millised osakesed on tuumas?
Kui suur on tuumalaengu suurus?
Kuidas määrata prootonite arvu tuumas?
Kuidas määrata ümber tuuma tiirlevate elektronide koguarvu?
Kui suur on neutronite arv tuumas?
Slaid – 7, 8 . Tugevdada aatomi koostise väljendamise võimet.
Õpetaja: Ekraanil kuvatakse erinevate numbrite ja tähtede abil rekord, mis kajastab ühe elaniku aatomi koostist. Dešifreerige see.
Õpilane: Selgitab iga numbri tähendust. Miks on sulgudes näidatud prootonite ja neutronite arv?
Õpetaja: Suures majas on teil juba väga lihtne orienteeruda - PS. Palun märkige klooriaatomi koostis selle asukoha alusel.
(Töö tegemiseks antakse 2-3 minutit. Seejärel ilmub slaid, millelt õpilased saavad oma märkmeid kontrollida).
Õpetaja: Võrrelge aatomite koostisi? Kelle poolt nad üksteise juurde toovad?
Jünger: leiab ühiseid ja eristavaid jooni. Määratleb isotoobid.
Slaid - 9 . Tugevdada aatomi ehituse diagrammi koostamise ja selgitamise oskust.
Õpetaja: Jätkame aatomi siseehituse uurimist. Ekraanil kuvatakse tundmatu elaniku elukoha koordinaadid. Kirjutage üles selle sisemise struktuuri skeem. (2 minutit) (Vastuse annab õpilane, kes ülesande esimesena teeb. Õpilased kontrollivad ülesannet ekraanile salvestades)
Õpetaja: Kas struktuuriskeem on seotud PS-i asukoha koordinaatidega? Palun vastake järgmistele küsimustele: Millele vastab tuumalaengu suurus?
Kuidas määrata energiatasemete arvu?
Millele vastab elektronide koguarv energiatasemetel?
Kuidas määrasite elektronide arvu viimasel tasemel?
Õpilased vastavad esitatud küsimustele ja täidavad diagrammi.
Õpetaja: Läheduses on palju elektrone
Ärge elage kindlasti
Ja juba uue kihi peal
Elektron tõuseb ise üles.
Elektronide arv suureneb tasemelt. Kuidas arvutate suurima elektronide arvu antud tasemel?
Slaid - 10 . Kinnitada teadmisi aatomi struktuuri ja selle positsiooni vahelise seose kohta PSCE-s.
Õpetaja: Sina ja mina oleme jõudnud järeldusele, et iga aatomi struktuur sõltub selle positsioonist PS-s.
Korreleerige aatomi ehituse diagrammid ja keemiliste elementide tunnused. Ülesande täitmiseks antakse aega 3-5 minutit.
Slaid – 11. Keemiliste elementide aatomite omaduste muutused perioodides.
Ekraanil kuvatakse liitiumi, berülliumi, boori aatomite struktuuri diagrammid. Mis on neil keemilistel elementidel ühist? (asub samal perioodil)
Kuidas muutuvad perioodi jooksul keemiliste elementide aatomite metallilised ja mittemetallilised omadused?
Slaid – 12. Keemiliste elementide aatomite omaduste muutmine rühmades.
1. Ekraanil on näha boori, alumiiniumi, talliumi aatomite ehituse skeeme. Mida
on nende keemiliste elementide vahel ühist? (asub samas grupis)
2. Kuidas muutuvad keemiliste aatomite metallilised ja mittemetallilised omadused
elemendid rühmas?
Slaid - 13. Ioonide moodustumine.
Mida tähendab ekraani salvestamine?
Mida nimetatakse iooniks?
Mis on positiivse iooni nimi?
Mis on negatiivse iooni nimi?
Slaid - 14. Aatomite ja ioonide ehituse skeemid.
I variant on kaltsiumi aatomi ja kaltsiumiooni struktuuri diagrammid kirja panna.
Variant II - kirjutage üles fosfori aatomi ja fosforiooni P 3 struktuuri skeemid
Mis on ioonistruktuuri skeemides ühist?
Tooge näide sama struktuuriga keemilise elemendi aatomist.
Slaid - 15 ... Keemiliste sidemete tüübid.
Mida nimetatakse keemiliseks sidemeks?
Milliseid keemiliste sidemete liike te teate?
Esitatakse kolm elementi. Järjesta elemendid elektronegatiivsuse kahanevas järjekorras.
Mida nimetatakse elektronegatiivsuseks?
Mida nimetatakse kovalentseks mittepolaarseks sidemeks?
Millised on nende elementide poolt moodustatud kovalentse mittepolaarse sidemega ühendite valemid?
Mida nimetatakse kovalentseks polaarseks sidemeks?
Millised on nende elementide poolt moodustatud kovalentse polaarse sidemega ühendite valemid?
Mida nimetatakse ioonseks sidemeks?
Millised on nende elementide poolt moodustatud ioonsidemetega ühendite valemid?
Mida nimetatakse metallsidemeks?
Millised on nende elementide moodustatud metallisidemega ühendite valemid?
Slaid - 16. Kovalentse mittepolaarse sideme moodustumise skeem.
Vaatleme kovalentse mittepolaarse sideme moodustamise skeemi, kasutades fluorimolekuli moodustumise näidet.
Märkige slaidil olev pilt.
Slaid - 17. Kovalentse polaarse sideme moodustumise skeem.
Vaatleme kovalentse polaarse sideme moodustamise skeemi, kasutades vesinikfluoriidimolekuli moodustumise näidet.
Selgitage sidemete moodustumise mehhanismi.
Mis on ühine ja mis vahe on kovalentsetel mittepolaarsetel ja kovalentsetel polaarsetel sidemetel.
Slaid - 17 ... Ioonsidemete moodustumise diagramm.
Vaatleme erineva sideme moodustumise skeemi naatriumfluoriidi moodustumise näitel.
Slaid - 17 ... Metallsideme moodustumise skeem.
Laadimine ...