Sõnum veest ümbritsevale maailmale. Sõnum „Vesi ja selle omadused. Keha veetasakaal on otsene tee tervisele

Vesi meie planeedil on kolmes olekus – vedel, tahke (jää, lumi) ja gaasiline (aur). Praegu on vett 3/4.

Vesi moodustab meie planeedi veekesta – hüdrosfääri.

Hüdrosfäär (kreeka sõnadest "hüdro" - vesi, "sfäär" - pall) sisaldab kolme põhikomponenti: ookeanid, maismaaveed ja vesi atmosfääris. Kõik hüdrosfääri osad on omavahel seotud teile juba teadaoleva looduses toimuva veeringe protsessiga.

Selgitage, kuidas mandritelt pärit vesi ookeanidesse siseneb.
Kuidas vesi atmosfääri satub?
Kuidas vesi maale tagasi jõuab?

Ookeanid moodustavad üle 96% kogu meie planeedi veest.

Mandrid ja saared jagavad maailma ookeani eraldi ookeanideks: Vaikne ookean, Atlandi ookean, India,.

Viimastel aastatel on kaartidel esile tõstetud Lõuna-ookean – Antarktikat ümbritsev veekogu. Pindalalt suurim on Vaikne ookean, väikseim Põhja-Jäämeri.

Maa sisse ulatuvaid ookeanide osi, mis erinevad oma vete omaduste poolest, nimetatakse meredeks. Neid on palju. Planeedi suurimad mered on Filipiinid, Araabia, Korallid.

Looduslikes tingimustes sisaldab vesi erinevaid selles lahustunud aineid. 1 liiter ookeanivett sisaldab keskmiselt 35 g soola (kõige enam lauasoola), mis annab soolase maitse, muudab selle joogiks ning tööstuses ja põllumajanduses kasutamiseks kõlbmatuks.

Jõed, järved, sood, liustikud ja maa-alused veed on maismaaveed. Enamik maismaavett on magedad, kuid soolaseid leidub ka järvede ja põhjavee hulgas.

Teate, kui suurt rolli mängivad jõed, järved ja sood looduses ja inimelus. Kuid siin on üllatav: nende osakaal kogu veekogus Maal on väga väike - ainult 0,02%.

Palju rohkem vett jääb liustike lõksu – umbes 2%. Neid ei tohiks segi ajada jääga, mis tekib vee külmumisel. tekivad seal, kus kukub välja rohkem, kui on aega sulada. Tasapisi lumi koguneb, tiheneb ja muutub jääks. Liustikud katavad umbes 1/10 maismaast. Need asuvad peamiselt Antarktika mandriosas ja Gröönimaa saarel, mis on kaetud tohutute jääkarpidega. Kallaste ääres lahti murdunud jäätükid moodustavad ujuvaid mägesid – jäämägesid.

Mõned neist saavutavad tohutud mõõtmed. Suuri alasid hõivavad liustikud mägedes, eriti sellistes kõrgetes mägedes nagu Himaalaja, Pamir, Tien Shan.

Liustikke võib nimetada magevee ladudeks. Seni pole seda peaaegu kasutatud, kuid teadlased on pikka aega välja töötanud projekte jäämägede transportimiseks kuivadesse piirkondadesse, et pakkuda kohalikele elanikele joogivett.

Samuti moodustavad nad umbes 2% kogu veest Maal. Need asuvad maakoore tipus.

Need veed võivad olla soolased ja värsked, külmad, soojad ja kuumad. Sageli on need küllastunud inimeste tervisele kasulike ainetega ja on meditsiinilised (mineraalveed).

Paljudes kohtades, näiteks jõe kallastel, kuristikes tulevad maa-alused veed pinnale, moodustades allikaid (neid nimetatakse ka allikateks ja allikateks).

Põhjaveevarusid täiendavad atmosfääri sademed, mis imbuvad läbi mõne maapinna moodustava kivimi. Seega on põhjavesi loodusesse kaasatud.

Vesi atmosfääris

Sisaldab veeauru, veepiisku ja jääkristalle. Koos moodustavad need murdosa protsendist kogu veekogusest Maal. Kuid ilma nendeta oleks veering meie planeedil võimatu.

Mis on hüdrosfäär? Loetlege selle koostisosad.
Millised ookeanid moodustavad meie planeedi maailmaookeanid?
Millest koosneb maavesi?
Kuidas liustikud tekivad ja kus need asuvad?
Mis on põhjavee roll?
Mida kujutab vesi atmosfääris?
Mis vahe on jõel, järvel ja?
Mis on jäämäe oht?
Kas meie planeedil leidub peale merede ja ookeanide ka soolaseid veekogusid?

Maa vesist kesta nimetatakse hüdrosfääriks. See koosneb maailma ookeanist, maismaavetest ja veest atmosfääris. Kõik hüdrosfääri osad on omavahel seotud looduses toimuva veeringe protsessiga. Ookeanid moodustavad enam kui 96% kogu planeedi veest. See on jagatud eraldi ookeanideks. Ookeanide osi, mis ulatuvad maismaa sisse, nimetatakse meredeks. Maismaavee hulka kuuluvad jõed, järved, sood, liustikud, põhjavesi. Atmosfäär sisaldab veeauru, veepiisku ja jääkristalle.

Oleksin tänulik, kui jagaksite seda artiklit sotsiaalvõrgustikes:

Saidi otsing.

KOKKUVÕTE PEAVOLIJA

PETRUNINA

ALLA

BORISOVNA

OMAVALDHAIDUSLIK

KESKOOL №4

ESSEE

keemias teemal:

"Vesi ja selle omadused"

Esitatud :

õpilane 11 "B" klass

Petrunina Jelena

PENZA 2001

Vesi- aine on tuttav ja ebatavaline. Kuulus nõukogude teadlane akadeemik IV Petrjanov nimetas oma populaarteaduslikku raamatut veest "Maailma kõige erakordsemaks aineks". Ja bioloogiateaduste doktor BF Sergeev alustas oma raamatut "Meelelahutuslik füsioloogia" vee peatükiga - "Aine, mis lõi meie planeedi".

Teadlastel on õigus: Maal pole ainet, mis oleks meie jaoks olulisem kui tavaline vesi ja samas pole ka teist samalaadset ainet, mille omadustes oleks nii palju vastuolusid ja anomaaliaid kui aastal. selle omadused.

Peaaegu ¾ meie planeedi pinnast on hõivatud ookeanide ja meredega. Tahke vesi – lumi ja jää – katab 20% maismaast. Maa vee koguhulgast, mis võrdub 1 miljard 386 miljonit kuupkilomeetrit, langeb 1 miljard 338 miljonit kuupkilomeetrit maailma ookeani soolastele vetele ja ainult 35 miljonit kuupkilomeetrit mageveele. Ookeanivee koguhulgast piisaks maakera katmiseks enam kui 2,5-kilomeetrise kihiga. Iga Maa elaniku kohta on ligikaudu 0,33 kuupkilomeetrit merevett ja 0,008 kuupkilomeetrit magedat vett. Kuid raskus seisneb selles, et valdav enamus mageveest Maal on sellises seisundis, mis raskendab inimeste juurdepääsu. Peaaegu 70% mageveest sisaldub polaarriikide jääkihtides ja mägiliustikestes, 30% - maa-alustes põhjaveekihtides ja kõik jõekanalid sisaldavad korraga ainult 0,006% magevett.

Tähtedevahelisest ruumist on leitud veemolekule. Vesi on osa komeetidest, enamikust Päikesesüsteemi planeetidest ja nende satelliitidest.

Isotoopne koostis. Vees on üheksa stabiilset isotoopi sorti. Nende sisaldus magevees on keskmiselt järgmine: 1 H216 O - 99,73%, 1 H218 O - 0,2%.

1H217O - 0,04%, 1 H2H16O - 0,03%. Ülejäänud viit isotoopiliiki leidub vees tühistes kogustes.

Molekuli struktuur. Nagu teate, sõltuvad keemiliste ühendite omadused sellest, millistest elementidest nende molekulid koosnevad, ja muutuvad loomulikult. Vett võib pidada vesinikoksiidiks või hapnikhüdriidiks. Veemolekulis asuvad vesiniku ja hapniku aatomid 0,957 nm O - H sideme pikkusega võrdhaarse kolmnurga nurkades; sidenurk Н - О - Н 104o 27 '.

1040 27"

Kuid kuna mõlemad vesinikuaatomid asuvad hapnikuaatomiga samal küljel, on elektrilaengud selles hajutatud. Veemolekul on polaarne, mis on selle erinevate molekulide erilise interaktsiooni põhjuseks. Osalise positiivse laenguga veemolekuli vesinikuaatomid interakteeruvad naabermolekulide hapnikuaatomite elektronidega.Seda keemilist sidet nimetatakse nn. w o d o r o d... See ühendab veemolekulid omapärasteks ruumilise struktuuriga polümeerideks. Veeaur sisaldab umbes 1% vee dimeere. Hapnikuaatomite vaheline kaugus on 0,3 nm. Vedelas ja tahkes faasis moodustab iga veemolekul neli vesiniksidet: kaks prootoni doonori ja kaks prootoni aktseptorina. Nende sidemete keskmine pikkus on 0,28 nm, nurk H - O - H kipub olema 1800. Veemolekuli neli vesiniksidet on suunatud ligikaudu korrapärase tetraeedri tippudele.

Jää modifikatsioonide struktuur on kolmemõõtmeline ruudustik. Modifikatsioonides, mis eksisteerivad madalal rõhul, nn jää - I, H - O - H sidemed on peaaegu sirgjoonelised ja suunatud korrapärase tetraeedri tippudele. Kuid kõrgel rõhul saab tavalise jää muuta nn jääks - II, jääks - III ja nii edasi - selle aine raskemateks ja tihedamateks kristallilisteks vormideks. Seni on kõige kõvemad, tihedamad ja tulekindlamad jää - VII ja jää - VIII. Jää - VII saadi 3 miljardi Pa rõhu all, see sulab temperatuuril + 1900 C. Modifikatsioonides - jää - II - jää - VI - H - O - H sidemed on kõverad ja nendevahelised nurgad erinevad tetraeedriline, mis põhjustab tiheduse suurenemist võrreldes tavalise jää tihedusega. Ainult modifikatsioonides jää-VII ja jää-VIII saavutatakse suurim pakkimistihedus: nende struktuuris on kaks tavalist tetraeedritest ehitatud võrku sisestatud teineteisesse, kusjuures säilib sirgjooneliste vesiniksidemete süsteem.

Vesiniksidemete kolmemõõtmeline võrgustik, mis on ehitatud tetraeedritest, eksisteerib vedelas vees kogu vahemikus sulamistemperatuurist kuni kriitilise temperatuurini + 3,980C. Tiheduse suurenemine sulamisel, nagu ka jää tihedate modifikatsioonide korral, on seletatav vesiniksidemete paindumisega.

Vesiniksidemete kõverus suureneb temperatuuri ja rõhu tõustes, mis toob kaasa tiheduse suurenemise. Seevastu kuumutamisel vesiniksidemete keskmine pikkus pikeneb, mille tulemusena tihedus väheneb. Nende kahe fakti koosmõju selgitab maksimaalse veetiheduse olemasolu temperatuuril + 3 980 C.

Füüsikalised omadused veed on anomaalsed, mis on seletatav ülaltoodud andmetega veemolekulide interaktsiooni kohta.

Vesi on ainus aine Maal, mis eksisteerib looduses kõigis kolmes agregatsiooni olekus – vedelas, tahkes ja gaasilises.

Jää sulamisega atmosfäärirõhul kaasneb mahu vähenemine 9%. Vedela vee tihedus nullilähedasel temperatuuril on suurem kui jääl. Temperatuuril 00C võtab 1 gramm jääd 1,0905 kuupsentimeetrit ja 1 gramm vedelat vett 1,0001 kuupsentimeetrit. Ja jää hõljub, mistõttu nad tavaliselt läbi veekogude ei külmu, vaid kattuvad ainult jääga.

Jää ja vedela vee mahupaisumise temperatuuritegur on negatiivne temperatuuridel vastavalt alla -2100C ja +3,980C.

Soojusmahtuvus sulamisel peaaegu kahekordistub ja vahemikus 00C kuni 1000C on peaaegu temperatuurist sõltumatu.

Vee sulamis- ja keemistemperatuur on ebaregulaarselt kõrge, võrreldes perioodilisuse tabeli VI peamise alarühma rühma kuuluvate teiste vesinikuühenditega.

vesiniktelluriid vesiniksulfiid vesiniksulfiid vesi

N 2 Need N 2 S e N 2 S H2O

t sulamine - 510C - 640C - 820C 00C

_____________________________________________________

keemistemperatuur - 40C - 420C - 610C 1000C

_____________________________________________________

Vesiniksidemete lõdvendamiseks ja seejärel katkestamiseks tuleb varustada lisaenergiat. Ja see energia on väga oluline. Seetõttu on vee soojusmahtuvus nii suur. Tänu sellele omadusele kujundab vesi planeedi kliimat. Geofüüsikud väidavad, et Maa oleks juba ammu jahtunud ja muutunud elutuks kivitükiks, kui mitte vett. Soojenedes neelab see soojust, jahtudes aga annab seda ära. Maa vesi nii neelab kui ka tagastab palju soojust ning seega “tasastab” kliimat. Mandrite kliima kujunemisel on eriti märgatav merehoovuste mõju, mis moodustavad igas ookeanis suletud tsirkulatsioonirõngaid. Kõige silmatorkavam näide on Golfi hoovuse mõju – võimas soojade hoovuste süsteem, mis kulgeb Põhja-Ameerikas Florida poolsaarelt Svalbardi ja Novaja Zemljani. Tänu Golfi hoovusele on jaanuari keskmine temperatuur Põhja-Norra rannikul, polaarjoone taga, sama, mis Krimmi stepiosas - umbes 00C, see tähendab, et seda tõstetakse 15-200C võrra. Ja Jakuutias, samal laiuskraadil, kuid kaugel Golfi hoovusest - miinus 40C. Ja Maad kaitsevad kosmilise külma eest need veemolekulid, mis on atmosfääris hajutatud – pilvedes ja aurudena. Veeaur loob võimsa "kasvuhooneefekti", mis püüab kinni kuni 60% meie planeedi soojuskiirgusest ja takistab selle jahtumist. M.I.Budyko arvutuste kohaselt langeks veeauru sisalduse vähenemisel atmosfääris poole võrra Maa pinna keskmine temperatuur rohkem kui 50C (14,3-lt 90C-le). Maa kliima leevendamist, eriti õhutemperatuuri ühtlustumist üleminekuperioodidel - kevadel ja sügisel, mõjutavad oluliselt vee sulamis- ja aurustumissoojuse suured väärtused.

Kuid see pole ainus põhjus, miks peame vett elutähtsaks aineks. Fakt on see, et inimkeha koosneb peaaegu 63–68% ulatuses veest. Peaaegu kõik biokeemilised reaktsioonid igas elusrakus on reaktsioonid vesilahustes. Mürgised toksiinid eemaldatakse meie kehast veega; higinäärmete poolt eritatav ja naha pinnalt aurustunud vesi reguleerib meie kehatemperatuuri. Taimestiku ja loomastiku esindajad sisaldavad oma kehas sama palju vett. Kõige vähem vett, vaid 5–7% massist, sisaldab samblaid ja samblikke. Enamik maailma elanikest ja taimedest on üle poole veest. Näiteks imetajad sisaldavad 60–68%; kala - 70%; vetikad - 90-98% vett.

Lahustes (peamiselt vesilahuses) toimub enamik tehnoloogilisi protsesse keemiatööstuses, ravimite ja toiduainete tootmises.

Pole juhus, et hüdrometallurgia – metallide ekstraheerimine maakidest ja kontsentraatidest erinevate reaktiivide lahuste abil – on muutunud oluliseks tööstusharuks.

Vesi on oluline energiaallikas. Nagu teate, muudavad kõik maailma hüdroelektrijaamad väikseimast suurimani veevoolu mehaanilise energia elektrienergiaks eranditult veeturbiinide abil, millele on ühendatud elektrigeneraatorid. Tuumajaamades soojendab tuumareaktor vett, aur pöörab generaatoriga turbiini ja tekitab elektrivoolu.

Vaatamata kõigile oma ebanormaalsetele omadustele on vesi temperatuuri, massi (kaalu), soojushulga ja maastiku kõrguse mõõtmise standard.

Rootsi füüsik Anders Celsius, Stockholmi Teaduste Akadeemia liige, lõi 1742. aastal kraadise termomeetri, mida tänapäeval kasutatakse peaaegu kõikjal. Vee keemistemperatuur on 100 ja jää sulamistemperatuur on 0.

Prantsuse revolutsioonilise valitsuse 1793. aasta dekreediga 1793. aastal kehtestatud meetermõõdustiku väljatöötamisel kasutati erinevate vanade mõõtude asemel massi (massi) põhimõõdu - kilogrammi ja grammi - loomiseks vett: 1 gramm, nagu teate, on kaal. 1 kuupsentimeetrit (milliliitrit) puhast vett, mille temperatuur on kõrgeim - 40C. Seetõttu on 1 kilogramm 1 liitri (1000 kuupsentimeetri) või 1 kuupdetsimeetri vee kaal ja 1 tonn (1000 kilogrammi) on 1 kuupmeetri vee kaal.

Vett kasutatakse ka soojushulga mõõtmiseks. Üks kalor on soojushulk, mis kulub 1 grammi vee soojendamiseks 14,5-15,50 kraadini.

Kõik kõrgused ja sügavused maakeral on mõõdetud merepinnast.

1932. aastal avastasid ameeriklased G. Yuri ja E. Osborne, et isegi kõige puhtam vesi, mida laboritingimustes saada on, sisaldab ebaolulises koguses mingit ainet, mida väljendatakse ilmselt sama keemilise valemiga H2 O, kuid millel on molekulmass 20 tavalise vee omase massi asemel 18. Juri nimetas seda ainet raskeks veeks. Raske vee suur kaal on seletatav asjaoluga, et selle molekulid koosnevad tavaliste vesinikuaatomitega võrreldes kaks korda suurema aatommassiga vesinikuaatomitest. Nende aatomite topeltkaal tuleneb omakorda sellest, et nende tuumad sisaldavad lisaks ühele prootonile, mis moodustab tavalise vesiniku tuuma, veel ühe neutroni. Vesiniku raske isotoop, mida nimetatakse deuteeriumiks

(D või 2 H) ja tavalist vesinikku hakati nimetama protiumiks. Raske vesi, deuteeriumoksiid, väljendatakse valemiga D2O.

Peagi avastati kolmas üliraske vesiniku isotoop, mille tuumas oli üks prooton ja kaks neutronit, mis sai nimeks triitium (T või 3 H). Koos hapnikuga moodustab triitium üliraske vee T2O molekulmassiga 22.

Looduslikud veed sisaldavad keskmiselt umbes 0,016% rasket vett. Raske vesi näeb välja nagu tavaline vesi, kuid erineb sellest paljude füüsikaliste omaduste poolest. Raske vee keemistemperatuur on 101,40C, külmumistemperatuur +3,80C. Raske vesi on 11% raskem kui tavaline vesi. Raske vee erikaal temperatuuril 25 ° C on 1,1. See lahustab erinevaid sooli halvemini (5–15%). Raskes vees on mõnede keemiliste reaktsioonide kiirus erinev kui tavalises vees.

Ja füsioloogilises mõttes mõjutab raske vesi elusainet erinevalt: erinevalt tavalisest veest, millel on elujõudu, on raske vesi täiesti inertne. Istuta seemned, kui neid kasta tugeva veega, ei idane; raskes vees ei saa eksisteerida kullesed, mikroobid, ussid, kalad; kui loomi toita ainult raske veega, surevad nad janu. Raske vesi on surnud vesi.

On veel üks vesi, mis erineb füüsikaliste omaduste poolest tavalisest veest – see on magnetiseeritud vesi. See vesi saadakse magnetite abil, mis on paigaldatud torujuhtmesse, mille kaudu vesi voolab. Magnetiseeritud vesi muudab selle füüsikalis-keemilisi omadusi: selles suureneb keemiliste reaktsioonide kiirus, kiireneb lahustunud ainete kristalliseerumine, lisandite tahkete osakeste adhesioon ja nende sadestumine suureneb koos suurte helveste moodustumisega (koagulatsioon). Magnetiseerimist rakendatakse edukalt veevärkides, kus sissevõetava vee hägusus on suur. Samuti võimaldab see saastunud tööstusliku heitvee kiiret settimist.

Alates keemilised omadused eriti oluline on vesi, selle molekulide võime dissotsieeruda (laguneda) ioonideks ning vee võime lahustada erineva keemilise olemusega aineid.

Vee kui peamise ja universaalse lahusti rolli määrab eelkõige selle molekulide polaarsus ja sellest tulenevalt ülikõrge dielektriline konstant. Vastupidised elektrilaengud ja eriti ioonid tõmbuvad vees üksteise poole 80 korda nõrgemini kui õhus. Vette sukeldatud keha molekulide või aatomite vastastikused tõmbejõud on samuti nõrgemad kui õhus. Sel juhul on soojusliikumisel lihtsam molekule lõhkuda. Seetõttu toimub lahustumine, sealhulgas paljud raskesti lahustuvad ained: tilk kulutab kivi ära.

Ainult väike osa molekulidest (üks 500 000 000-st) läbib elektrolüütilise dissotsiatsiooni vastavalt järgmisele skeemile:

H2 + 1/2 O2 H2 O -242 kJ / mol auru jaoks

286 kJ / mol vedela vee jaoks

Madalatel temperatuuridel, katalüsaatorite puudumisel, toimub see äärmiselt aeglaselt, kuid reaktsioonikiirus suureneb järsult temperatuuri tõustes ja 5500C juures toimub see plahvatusega. Rõhu langedes ja temperatuuri tõustes nihkub tasakaal vasakule.

Ultraviolettkiirguse toimel toimub vee fotodissotsiatsioon H + ja OH- ioonideks.

Ioniseeriv kiirgus põhjustab vee radiolüüsi koos H2 moodustumisega; H2O2 ja vabad radikaalid: H *; HE*; O*.

Vesi on reaktiivne ühend.

Vesi oksüdeeritakse aatomhapniku toimel:

H2 O + C CO + H2

Kõrgendatud temperatuuridel katalüsaatori juuresolekul reageerib vesi CO-ga; CH4 ja muud süsivesinikud, näiteks:

6H2O + 3P 2HPO3 + 5H2

Vesi reageerib paljude metallidega, moodustades H2 ja vastava hüdroksiidi. Leelis- ja leelismuldmetallidega (va Mg) toimub see reaktsioon juba toatemperatuuril. Vähemaktiivsed metallid lagundavad vett kõrgemal temperatuuril, näiteks Mg ja Zn - üle 1000C; Fe – üle 6000С:

2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2

Veega suhtlemisel moodustavad paljud oksiidid happeid või aluseid.

Vesi võib toimida katalüsaatorina, näiteks leelismetallid ja vesinik reageerivad CI2-ga ainult vee jälgede juuresolekul.

Mõnikord on vesi katalüütiline mürk, näiteks NH3 sünteesi rauakatalüsaatori jaoks.

Veemolekulide võime moodustada kolmemõõtmelisi vesiniksidemete võrgustikke võimaldab anda gaasihüdraate inertgaaside, süsivesinike, CO2, CI2, (CH2) 2 O, CHCI3 ja paljude teiste ainetega.

Umbes 19. sajandi lõpuni peeti vett tasuta, ammendamatuks looduse kingituseks. See puudus vaid hõredalt asustatud kõrbealadel. 20. sajandil muutus veevaade dramaatiliselt. Maailma rahvastiku kiire kasvu ja tööstuse kiire arengu tulemusena on inimkonna puhta mageveega varustamise probleem tõusnud peaaegu maailma probleemiks number üks. Praegu kasutavad inimesed aastas umbes 3000 miljardit kuupmeetrit vett ja see arv kasvab pidevalt kiiresti. Paljudes tihedalt asustatud tööstuspiirkondades puhtast veest enam ei piisa.

Maakera mageveepuudust saab täiendada mitmel viisil: merevee magestamisega, samuti asendades selle võimaluse korral tehnoloogias mageveega; puhastama reovett sellisel määral, et seda oleks võimalik saastumist kartmata ohutult veekogudesse ja ojadesse juhtida ning taaskasutada; säästlikult kasutada magevett, luues vähem veemahuka tootmistehnoloogia, asendades võimalusel kvaliteetse magevee madalama kvaliteediga jne.

W O D A – ÜKS JA SUUR ELU MAAL.

BIBLIOGRAAFIA:

1. Keemiaentsüklopeedia. 1. köide. Toimetaja I. L. Knunyants. Moskva, 1988.

2. Noore keemiku entsüklopeediline sõnaraamat. Koostajad

V.A.Kritsman, V.V.Stanzo. Moskva, "Pedagoogika", 1982.

"Gidrometeoizdat", 1980.

4. Maailma kõige erakordsem aine. autor

I. V. Petrjanov. Moskva, "Pedagoogika", 1975.

P L A N.

I. Sissejuhatus.

Kuulsate teadlaste avaldused vee kohta.

II .Põhiosa.

1.Vee levik planeedil Maa, kosmoses

ruumi.

2. Vee isotoopne koostis.

3. Vee molekuli ehitus.

4. Vee füüsikalised omadused, nende ebanormaalsus.

a) Vee agregeeritud olekud.

b) vee tihedus tahkes ja vedelas olekus.

c) Vee soojusmahtuvus.

d) Vee sulamis- ja keemistemperatuurid võrreldes

muud elementide vesinikuühendid

perioodilise tabeli põhialarühm YI rühm.

5. Vee mõju planeedi kliima kujunemisele

6.Vesi kui taimede põhikoostisosa ja

loomaorganismid.

7.Vee kasutamine tööstuses, tootmises

elektrit.

8. Kasutage võrdlusmaterjalina vett.

a) .Temperatuuri mõõtmiseks.

b) Massi (kaalu) mõõtmiseks.

c) Soojuse hulga mõõtmiseks.

d) Maastiku kõrguse mõõtmiseks.

9. Raske vesi, selle omadused.

10. Magnetvesi, selle omadused.

11. Vee keemilised omadused.

a) Vee moodustumine hapnikust ja vesinikust.

b) Vee dissotsiatsioon ioonideks.

c) Vee fotodissotsiatsioon.

d) vee radiolüüs.

e) Vee oksüdeerimine aatomhapnikuga.

f) Vee koostoime mittemetallide, halogeenidega,

süsivesinikud.

g) Vee koostoime metallidega.

h) Vee ja oksiidide koostoime.

i) .Vesi kui katalüsaator ja kemikaalide inhibiitor

III .Järeldus.

Vesi kui inimkonna üks peamisi rikkusi Maal.

SISSEJUHATUS

Vesi on meie planeedil kõige levinum aine. Ookeanid, mered ja jõed, liustikud ja atmosfäärivesi – see pole täielik loetelu vee "ladustamise" kohta Maal. Isegi meie planeedi soolestikus on vett ja mida me saame öelda selle pinnal elavate elusorganismide kohta! Pole ühtegi elusrakku, mis ei sisaldaks vett. Näiteks inimkeha koosneb enam kui 70% ulatuses veest.

Elu Maal on paljude keerukate protsesside kogum, mille hulgas on peamine koht soojuse, niiskuse ja ainete ringlus. Peamist rolli selles mängib vesi - elu eellane Maal.
Kuid kas see on juhus, et meie elu on veest lahutamatu ja mis on selle põhjused?

Erinevalt tavainimestest, kes on harjunud pidama vett millekski nii igapäevaseks ja tuttavaks, et sellele ei tasu palju mõelda, rääkimata üllatusest, peavad teadlased seda vedelikku kõige salapärasemaks ja üllatavamaks. Näiteks on paljud vee omadused anomaalsed, st erinevad oluliselt sarnase struktuuriga ühendite vastavatest omadustest. Kummaline küll, aga just vee anomaalsed omadused andsid sellele vedelikule võimaluse Maal iseseisvuda.

VESI LOODUSES

Vabas olekus sisaldab Maa kolossaalses koguses vett - umbes poolteist miljardit kuupkilomeetrit. Peaaegu sama palju vett on füüsikaliselt ja keemiliselt seotud olekus kristalsete ja settekivimite koostises.
Suurem osa looduslikest vetest on lahused, milles lahustunud ainete sisaldus jääb vahemikku 0,01% (magevees) kuni 3,5% (merevees).
Mage vesi moodustab vaid umbes 3% kogu planeedi veevarust (umbes 35 miljonit km3). Inimene saab otse oma vajadusteks kasutada ainult 0,006% mageveest - see on osa sellest, mis sisaldub kõigi jõgede ja järvede kanalites. Ülejäänud magevesi on raskesti ligipääsetav – 70% moodustavad polaaralade jääkilbid või mägiliustikud, 30% moodustavad maa-alused põhjaveekihid.
Pole liialdus öelda, et meie planeet on veega küllastunud. Just tänu sellele sai Maa peal võimalikuks nende eluvormide areng, mida me enda ümber näeme.

VEE OMADUSED,

ELU ILMUMISE EDENDAMINE MAAL
Võrreldes vee omadusi analoogsete ühendite omadustega, jõuame järeldusele, et paljudel vee omadustel on anomaalsed väärtused. Nagu allpool öeldakse, on see omaduste anomaalsus Maal elu tekke ja olemasolu jaoks kõige olulisem.

Keemistemperatuuri temperatuur

Vaatleme H2El seeria ühendite keemistemperatuure, kus El on VI rühma peamise alarühma element.

Ühend H20H2SH2Se H2Te

t ° pallidega +100 -60 -41 -2

Nagu näete, erineb vee keemistemperatuur järsult analoogsete elementide ühendite keemistemperatuurist ja on ebanormaalselt kõrge väärtusega. Selgus, et sarnast anomaaliat täheldatakse kõigi Н 2 El tüüpi ühendite puhul, kus El on tugevalt elektronegatiivne mittemetall (O, N jne).
Kui seerias H 2 Te-H 2 Se-H 2 S keemistemperatuur langeb ühtlaselt, siis H 2 S-lt H 2 0-le tõuseb see järsult. Sama on täheldatud ka seeriate HI -HBr-HCl-HF ja H 3 Sb-H 3 As-H 3 PH 3 N puhul. Arvati ja hiljem tõestati, et H 2 0 molekulide vahel on spetsiifilised sidemed. mille purustamine nõuab energiakütmist. Samad sidemed raskendavad molekulide HF ja H 3 N lahtiühendamist.Seda tüüpi sidet nimetatakse vesiniksidemeks, vaatame selle mehhanismi.

Elementidel H ja O on elektronegatiivsuse väärtuste erinevus suur (EO (H) = 2,1; EO (O) = 3,5, seetõttu on H-O keemiline side tugevalt koormatud. Elektroni tihedus nihkub hapniku suunas, mille tulemusena vesinikuaatom omandab efektiivse positiivse laengu ja hapnik - efektiivse negatiivse laengu. Vesinikside on pilt, mis tuleneb elektrostaatilisest külgetõmbest ühe molekuli positiivselt laetud vesinikuaatomi ja teise molekuli negatiivselt laetud hapnikuaatomi vahel:

Vee võimel moodustada vesiniksidemeid on suur biokeemiline tähtsus.

Tihedus
Kõiki aineid iseloomustab tiheduse suurenemine temperatuuri langusega. Kuid sel juhul käitub vesi mõnevõrra ebatavaliselt.
Minimaalne temperatuur, mille juures vesi võib külmuda, on 0 "C. Loogiline oleks eeldada, et sellele temperatuurile vastab ka vee suurim tihedus. Eksperimentaalselt on aga tõestatud, et vedela vee tihedus on maksimaalne 4. °C
Sellel faktil on tohutu tähtsus. Kujutagem ette, et vesi järgib kõigile teistele vedelikele iseloomulikke seadusi. Siis muutuks selle tihedus, nagu ka teistes vedelikes. Meid ümbritsevas maailmas tooks see kaasa katastroofi: talve lähenedes ja laialdaselt jahtudes jahtuksid reservuaaride ülemised vedelikukihid ja vajuksid põhja. Ka nende asemele kerkinud soojemad vedelikukihid jahtuksid 0 °C-ni ja vajuksid ära. Seda jätkatakse seni, kuni kogu vesi on jahtunud 0 °C-ni. Edasi hakkab vesi, alustades ülemistest kihtidest, jäätuma. Olles tihedam, vajuks jää põhja, jäätumine jätkuks seni, kuni kogu looduslike veehoidlate vesi oleks põhjani jäätunud. On selge, et sellistes tingimustes ei saaks looduslike veehoidlate taimestikku ja loomastikku eksisteerida.

Veel üks vee tiheduse anomaalia on see, et jää tihedus on väiksem kui vee tihedus, see tähendab, et külmumisel vesi ei tõmbu kokku, nagu kõik teised vedelikud, vaid, vastupidi, paisub.
Füüsikaseaduste seisukohalt on see absurdne, sest molekulide järjestatum olek (jää) ei saa hõivata suuremat mahtu kui vähem korrastatud olek (vedel vesi), eeldusel, et mõlemas olekus on molekulide arv sama.
Nagu juba mainitud, on vedelas vees H2O molekulid seotud vesiniksidemetega. Jääkristallide tekkega kaasneb uute vesiniksidemete teke, mille tulemusena moodustuvad veemolekulid kihid. Kihtide vahelist sidet teostavad samuti vesiniksidemed. Saadud struktuur (nn jäästruktuur) on üks kõige väiksema tihedusega – jääkristalli molekulide vahelised tühimikud on suuremad kui veemolekulid. Seetõttu on vee tihedus olulisem kui jää tihedus.

Pind pinevus

Reeglina mõistetakse vedeliku pindpinevuse all jõudu, mis mõjub liidese kontuuri pikkuseühiku kohta ja kipub vähendama seda pinda miinimumini. Vee pindpinevus on ebanormaalselt kõrge - 7,3 ,10 -2 N / m temperatuuril 20 0 С (kõigist vedelikest on kõrgem ainult elavhõbedal - 51 10 -2 N / m).

Vee pindpinevuse kõrge väärtus väljendub selles, et see kipub oma pinda minimaalseks vähendama. Võib öelda, et selle jõu mõjul kleepuvad vee väliskihi molekulid, moodustades pinnale omamoodi kile. See on nii tugev ja vastupidav, et üksikutel objektidel on võime püsida veepinnal ilma sellesse vajumata, isegi kui nende tihedus on suurem kui vee tihedus.

Kile olemasolu võimaldab paljudel putukatel veepinnal liikuda ja isegi sellel otsekui kõval pinnal istuda.
Veepinna sisekülge kasutavad aktiivselt ka elusolendid. Paljud meist on näinud selle küljes rippumas sääsevastseid või saaki otsimas roomavaid väikseid tigusid.
Kõrge pindpinevus määrab ka looduses sellise üliolulise nähtuse nagu kapillaarsus (vedelik tõuseb läbi väga õhukeste torude – kapillaaride). Tänu sellele toimub taimede toitmine.
Vee käitumise kirjeldamiseks kapillaarides on tuletatud üsna keerulised füüsikalised seadused. Tahke pinna lähedal asuvad veekihid on struktuurselt korrastatud. Sellise kihi paksus võib ulatuda kümnete ja sadade molekulideni. Nüüd kalduvad teadlased pidama vee struktuurselt korrastatud olekut kapillaarides eraldi olekuks - kapillaariks.

Kapillaarvesi on looduses laialt levinud nn pooriveena. See katab kivimite ja maakoore mineraalide pooride ja pragude pinnad õhukese, kuid tiheda kilega. Selle kile tihedus tuleneb ka sellest, et selle koostises olevad veemolekulid on molekulidevaheliste jõudude toimel seotud osakestega, mis moodustavad tahke aine. Poorvee struktuurne järjestus on põhjuseks, et selle kristalliseerumise (külmumise) temperatuur on märgatavalt madalam vaba vee temperatuurist. Lisaks sõltuvad kivimite omadused, millega poorivesi kokku puutub, oluliselt selle agregatsiooniseisundist.

Suurem osa meie planeedist – 79% – on vesi ja isegi sügavamale maakoore paksusesse minnes võib pragudest ja pooridest vett leida. Lisaks sisaldavad kõik Maal tuntud mineraalid ja elusorganismid vett.

Vee tähtsus looduses on suur. Kaasaegsed teadusuuringud vee kohta võimaldavad pidada seda ainulaadseks aineks. Ta osaleb kõigis Maal toimuvates füüsikalis-geograafilistes, bioloogilistes, geokeemilistes ja geofüüsikalistes protsessides, on paljude planeedil toimuvate globaalsete protsesside liikumapanev jõud.

Vesi põhjustas Maal sellise nähtuse nagu Vee tsükkel - suletud, pidev vee liikumise protsess, mis hõlmab kõiki Maa tähtsamaid kestasid. Veeringluse liikumapanev jõud on päikeseenergia, mis põhjustab vee aurustumist (ookeanidest 6,6 korda rohkem kui maismaalt). Atmosfääri sattunud vesi kandub õhuvoolude abil horisontaalsuunas, kondenseerub ja langeb raskusjõu mõjul sademete kujul Maale. Üks osa neist läheb jõgede kaudu järvedesse ja ookeani ning teine pinnast niisutama ja põhjavett täiendama, mis osalevad jõgede, järvede ja merede toitmises.

Aastane tsükkel hõlmab 525,1 tuhat km 3 vett. Aastas sajab meie planeedile keskmiselt 1030 mm sademeid ja umbes sama palju aurustub (mahuühikutes 525 000 km 3).

Võrdsust sademetega Maa pinnale sattuva veekoguse ning Maailma ookeani pinnalt ja maismaalt sama aja jooksul aurustuva vee hulga vahel nimetatakse vee tasakaal meie planeet (tabel 19).

Tabel 19. Maa veebilanss (M. I. Lvovitši järgi, 1986)

Vee aurustamiseks on vaja teatud kogust soojust, mis eraldub veeauru kondenseerumisel. Järelikult on veebilanss tihedalt seotud soojusbilansiga, samal ajal kui niiskuse tsirkulatsioon jaotab soojuse ühtlaselt nii oma sfääride kui ka Maa piirkondade vahel, millel on suur tähtsus kogu geograafilise ümbrise jaoks.

Vesi on suure tähtsusega ka majandustegevuses. On võimatu loetleda kõiki inimtegevuse valdkondi, milles vett kasutatakse: olme- ja tööstusveevarustus, niisutamine, elektri tootmine ja paljud teised.

Juhtiv biokeemik ja mineraloog akadeemik V. I. Vernadski märkis, et vesi paistab meie planeedi ajaloos silma. Ainult ta suudab Maal viibida kolmes agregatsiooniseisundis ja liikuda ühest teise (joonis 158).

Vesi, mis on kõigis agregatsiooniseisundites, moodustab meie planeedi veekesta - hüdrosfäär.

Kuna vesi sisaldub litosfääris, atmosfääris ja erinevates elusorganismides, on vee ümbrise piire väga raske määrata. Lisaks on mõistel "hüdrosfäär" kaks tõlgendust. Kitsas tähenduses on hüdrosfäär Maa katkendlik veekiht, mis koosneb Maailma ookeanist ja siseveekogudest. Teine tõlgendus – lai – määratleb selle Maa pideva kestana, mis koosneb avatud reservuaaridest, atmosfääris olevast veeaurust ja põhjaveest.

Riis. 158. Vee agregatsiooni olek

Atmosfääris olevat veeauru nimetatakse hajutatud hüdrosfääriks ja põhjavett maetud hüdrosfääriks.

Mis puudutab hüdrosfääri kitsamas tähenduses, siis kõige sagedamini võetakse selle ülemiseks piiriks maakera pind ja alumine piir tõmmatakse põhjavee taseme järgi, mis asub maakoore lahtises settekihis.

Hüdrosfääri laiemas tähenduses käsitledes asub selle ülemine piir stratosfääris ja on väga ebamäärane, see tähendab, et see asub geograafilise ümbrise kohal, mis ei ulatu troposfäärist kaugemale.

Teadlased väidavad, et hüdrosfääri maht on ligikaudu 1,5 miljardit km 3 vett. Valdav osa vee pindalast ja mahust langeb Maailma ookeanile. See sisaldab 94% (teistel andmetel 96%) kogu hüdrosfääris sisalduva vee mahust. Maetud hüdrosfäär moodustab umbes 4% (tabel 20).

Hüdrosfääri mahulist koostist analüüsides ei saa piirduda ühe kvantitatiivse aspektiga. Hüdrosfääri komponentide hindamisel tuleks arvesse võtta selle aktiivsust veeringes. Sel eesmärgil kuulus Nõukogude hüdroloog, geograafiateaduste doktor M.I. Lvovitš tutvustas kontseptsiooni veevahetustegevus, mis väljendub köite täielikuks uuendamiseks vajalike aastate arvus.

On teada, et kõigis meie planeedi jõgedes on samaaegne veekogus väike ja ulatub 1,2 tuhande km 3-ni. Samal ajal uuenevad kanaliveed täielikult keskmiselt iga 11 päeva järel. Peaaegu sama veevahetuse aktiivsus on iseloomulik hajutatud hüdrosfäärile. Kuid maa-aluse vee, polaarliustike ja ookeani täielikuks uuenemiseks kulub aastatuhandeid. Kogu hüdrosfääri veevahetusaktiivsus on 2800 aastat (tabel 21). Madalaim veevahetuse aktiivsus polaarliustikestes on 8000 aastat. Kuna sel juhul kaasneb aeglustunud veevahetusega vee üleminek tahkesse olekusse, on polaarjää massid konserveerunud hüdrosfäär.

Tabel 20. Veemasside jaotus hüdrosfääris

Hüdrosfääri osad	Osa maailma reservidest,%
Hüdrosfääri osad	kogu veevarust	mageveevarudest
Maailma ookean
Põhjavesi
Liustikud ja püsiv lumikate
sealhulgas Antarktikas
Põhjavesi igikeltsa tsoonis



sealhulgas mageveejärved
Vesi atmosfääris
Magevee koguvarud
Veevarud kokku

Tabel 21. Hüdrosfääri veevahetuse aktiivsus (aga M. I. Lvovich, 1986)

* Võttes arvesse maa-alust äravoolu ookeani, jõgedest mööda minnes: 4200 lamamist.

Tabel 21. Hüdrosfääri veevahetuse aktiivsus (M. I. Lvovich, 1986 järgi)

Hüdrosfäär on läbinud pika evolutsioonitee, muutes korduvalt massi, üksikute osade vahekorda, härja liikumist, lahustunud gaaside, suspensioonide ja muude komponentide vahekorda, mille muutused registreeritakse geoloogilises registris, mis pole kaugeltki täielikult dešifreeritud.

Millal hüdrosfäär meie planeedile ilmus? Selgub, et see oli olemas juba Maa geoloogilise ajaloo alguses.

Nagu me juba teame, tekkis Maa umbes 4,65 miljardit aastat tagasi. Vanimad leitud kivimid on 3,8 miljardit aastat vanad. Neis säilisid veekogudes elanud üherakuliste organismide jäljed. See võimaldab meil otsustada, et esmane hüdrosfäär tekkis hiljemalt 4 miljardit aastat tagasi, kuid see moodustas vaid 5-10% selle tänapäevasest mahust. Tänapäeval ühe levinuima hüpoteesi järgi tekkis vesi Maa tekke ajal sulamise ja vahevöö aine degaseerimine(ladina negatiivsetest osakestest de ja prantsuse keel. gaz- gaas) - lahustunud gaaside eemaldamine vahevööst. Tõenäoliselt mängis esialgu suurt rolli vahevöö materjali šokk (katastroofiline) degaseerimine, mille põhjustas suurte meteoriidikehade langemine Maale.

Esialgu toimus pinna hüdrosfääri mahu suurenemine väga aeglaselt, kuna märkimisväärne osa veest kulutati muudele protsessidele, sealhulgas mineraalainetele vee lisamiseks (kreeka keelest hüdratatsioon. hüdro- vesi). Hüdrosfääri maht hakkas kiiresti kasvama pärast seda, kui kivimitesse seotud vete eraldumise kiirus ületas nende akumuleerumise kiiruse. Samal ajal toimus vool hüdrosfääri noorte veed(alates lat. juvenilis- noored) - magmast vabanenud hapnikust ja vesinikust moodustunud godzmnyx veed.

Magmast eraldub endiselt vett, mis langeb meie planeedi pinnale vulkaanipursete ajal, ookeanilise maakoore moodustumisel litosfääriplaatide venitusvööndites ja see jätkub veel miljoneid aastaid. Hüdrosfääri maht kasvab praegu jätkuvalt kiirusega umbes 1 km 3 vett aastas. Sellega seoses eeldatakse, et maailma ookeani veemassi maht suureneb järgmise miljardi aasta jooksul 6-7%.

Sellest lähtuvalt olid inimesed kuni viimase ajani kindlad, et veevarusid jätkub igaveseks. Kuid tegelikult väheneb kiire tarbimistempo tõttu vee hulk järsult ja ka selle kvaliteet on järsult langenud. Seetõttu on tänapäeval üheks olulisemaks probleemiks veekogude ratsionaalse kasutamise korraldamine ja nende kaitse.

Keegi meist ei kahtle selles vesi on elu allikas. Tavaline vesi on looduses kõige hämmastavam aine.
Veega hõivatud Maa pind on 2,5 korda suurem kui maapind. Looduses pole puhast vett – see sisaldab alati lisandeid. Vee koostis (massi järgi): 11,19% vesinikku ja 88,81% hapnikku.
Keemiliselt puhas vesi on värvitu, lõhnatu ja maitsetu vedelik.
Looduslik vesi on alati erinevate keemiliste ühendite, enamasti soolade lahus. Lisaks erinevatele sooladele lahustatakse vees ka gaase. Kaasaegsed analüüsimeetodid on leidnud mereveest kaks kolmandikku perioodilisuse tabeli keemilistest elementidest ja arvatavasti avastatakse tehniliste võimaluste kasvuga ka ülejäänud kolmandik.

Vesi on ainuke vedelik Maal, mille erisoojusmahtuvuse sõltuvus temperatuurist on minimaalne. See miinimum realiseerub temperatuuril +35 0 C. Samal ajal on inimkeha normaalne temperatuur, mis koosneb kahest kolmandikust (ja noores eas veelgi enam) veest, temperatuurivahemikus. 36-38 0 C.

Vee soojusmahtuvus on ebatavaliselt kõrge. Teatud koguse selle ühe kraadi võrra soojendamiseks peate kulutama rohkem energiat kui teiste vedelike soojendamiseks.

Selle tulemuseks on vee ainulaadne võime soojust säilitada. Valdav osa teistest ainetest seda omadust ei oma. See vee erakordne omadus aitab kaasa sellele, et inimese normaalne kehatemperatuur püsib samal tasemel nii palaval päeval kui ka jahedal ööl.

Vesi on kõige võimsam universaalne lahusti. Piisava aja jooksul võib see lahustada peaaegu kõik tahked ained. Just vee ainulaadse lahustumisvõime tõttu pole veel kellelgi õnnestunud saada keemiliselt puhast vett – see sisaldab alati anuma lahustunud materjali.

Ainult vesi - ainus aine planeedil võib olla kolmes olekus - vedel, tahke ja gaasiline.

Vee allikad ja liigid.

Maal on ligikaudu 1500 miljonit km3 vett, magevesi moodustab umbes 10% kogu planeedi veevarust. Maakera vesi on:
- maailma ookeanides (soolavees),
- atmosfääris,
- põhjavesi,
- pinnase vesi,
- liustikel,
- järvedes ja jõgedes,
- taimedes ja loomades.
Peamine inimeste kasutatav mageveevaru on koondunud järvedesse ja jõgedesse. Me saame atmosfäärist magedat vett (umbes 13 tuhat km3) sademetena - vihma ja lumena.
Ookeanid sisaldavad suuri veevarusid, mida saab erinevate füüsikalis-keemiliste meetoditega magestada.
Teine veeallikas on elusorganismid. Taimed ja loomad, mis moodustavad kaks kolmandikku veest, sisaldavad 6 tuhat km3 vett.

Vesi ja tervis.

Kõik teavad lapsepõlvest saati seda tõde vesi on elu allikas... Kuid mitte kõik ei mõista ega aktsepteeri tõsiasja, et vesi on tervise ja heaolu võti. Kõik teavad vee tähtsusest meie kehas. , need pole lihtsalt sõnad.
Vesi esineb kõigis rakkudes ja kudedes, mängides olulist rolli kõigis bioloogilistes protsessides alates seedimisest kuni vereringeni, ja sellel on palju olulisi funktsioone. Kuna inimene koosneb 65% (vanemas eas) ja 75% (lapsepõlves) veest, siis loomulikult on see inimese kõigi võtmetähtsusega elu toetavate süsteemide jaoks hädavajalik. See sisaldub inimese veres (79%) ja soodustab tuhandete eluks vajalike ainete transporti vereringesüsteemi kaudu lahustunud olekus. Vesi sisaldub lümfis (96%), mis kannab toitaineid soolestikust elusorganismi kudedesse.
Täiskasvanud kaotavad iga päev 3,5 liitrit vett: pool liitrit higi, kaks liitrit uriini ja liiter hingates. Seetõttu vajab meie keha pidevalt puhta vee varusid täiendama.
Vesi on meie jaoks terve keha ja suurepärase heaolu jaoks kõige olulisem koostisosa. Miski ei mõjuta meie tervist nii nagu veetarbimine. Vesi on oluline seedimiseks, neerude ja maksa tööks. See eemaldab igapäevaselt toodetud toksiinid.
Veepuudus organismis alandab immuunsust ja sellest tulenevalt ka organismi vastupanuvõimet erinevatele haigustele. Dehüdratsioon võib põhjustada peavalu, kõhukinnisust, artriiti ning teie nahk näeb välja kuiv ning kaotab värvi ja elastsuse. Ja see pole veel kõik. Veepuudus põhjustab ka apaatsust ja me muutume stressi suhtes haavatavaks.
Inimene suudab ilma veeta elada mitte rohkem kui 3 päeva. Ilma niiskuseta närbuvad ja surevad nii taimestik kui loomastik kiiresti.

Igal pool on vett. Seda ei ole raske tarbida vajalikus koguses. Hommikune klaas vett on eriti oluline, sest magamise ajal oli meie keha mitmeks tunniks veevoolust ilma jäänud, mistõttu ei tasu päeva alustada kange tee või kohviga, vaid parem on alustada sellega. klaas puhast vett.

Kui palju vett peaks päevas jooma? Arvestame ... Inimene kaotab päevas vähemalt 10 klaasi vedelikku, suurenenud aktiivsusega võib tarbimine tõusta 1 liitrini tunnis. Selgub, et meie keha peab selleks, et end suurepäraselt tunda, tarbima vähemalt 8 klaasi vett päevas.

Et vesi annaks maksimaalset kasu, peate seda õigesti jooma. Lisaks on valikuid nii igapäevaseks kasutamiseks kui ka haiguste korral. Lihtsaid reegleid järgides saate oma tervist säilitada ja hea välja näha igas vanuses.

Joo vett enne söömist. Optimaalne aeg on 30 minutit enne sööki. See valmistab seedetrakti ette, eriti neile, kellel on gastriit, duodeniit, kõrvetised, haavandid, koliit või muud seedehäired.
Vett tuleks juua alati, kui tunnete janu – isegi söögi ajal.
Jooge vett 2,5 tundi pärast sööki, et lõpetada seedimisprotsess ja kõrvaldada toidu lagunemisest põhjustatud dehüdratsioon.
Vett tuleks juua hommikul kohe pärast ärkamist, et leevendada pikast unest tingitud dehüdratsiooni.
Joo vett enne treeningut, et tekitada higistamiseks vaba vett.
Vett peaksid jooma need, kellel on kõhukinnisus ning kes ei tarbi piisavalt puu- ja juurvilju. Kaks kuni kolm klaasi vett hommikul kohe pärast ärkamist on kõige tõhusam lahtistav vahend.

Kas teadsite, et vanasti hoidsid noored tüdrukud nahatooni väga lihtsalt ja odavalt. Ajal, mil keegi polnud plastilistest operatsioonidest kuulnudki, suudeti “õitsevat välimust” (veri ja piim) säilitada aastaid.
Nad lihtsalt ei olnud laisad ja pesid hommikul kõigepealt nägu kuuma veega ja siis kohe kaevust jääkülma veega. Ja nii mitu korda. Aga, siis nad ei pühinud nägu, vaid lasid loomulikult kuivada.
Kaevuvett peeti "elavaks veeks" ja sellel olid ainulaadsed omadused nooruse ja ilu säilitamiseks.

Vesi on elu allikas, kogu meie planeedi elu allikas.