Convertisseur de longueur et de distance Convertisseur de masse Convertisseur de volume et d'aliments Convertisseur de zone Convertisseur de volume et d'unités de recettes culinaires Convertisseur de température Convertisseur de pression, de contrainte, de module d'Young Convertisseur d'énergie et de travail Convertisseur de puissance Convertisseur de force Convertisseur de temps Convertisseur de vitesse linéaire Convertisseur d'angle plat Efficacité thermique et rendement énergétique Numérique Systèmes de conversion Convertisseur d'informations Systèmes de mesure Taux de change Tailles de vêtements et de chaussures pour femmes Tailles de vêtements et de chaussures pour hommes Convertisseur de vitesse angulaire et de vitesse de rotation Convertisseur d'accélération Convertisseur d'accélération angulaire Convertisseur de densité Convertisseur de volume spécifique Convertisseur de moment d'inertie Convertisseur de moment de force Convertisseur de couple Pouvoir calorifique spécifique (masse ) convertisseur Convertisseur de densité énergétique et de pouvoir calorifique spécifique (volume) Convertisseur de différence de température Convertisseur de coefficient Coefficient de dilatation thermique Convertisseur de résistance thermique Convertisseur de conductivité thermique Convertisseur de capacité thermique spécifique Convertisseur d'exposition thermique et de puissance de rayonnement Convertisseur de densité de flux thermique Convertisseur de coefficient de transfert de chaleur Convertisseur de débit volumétrique Débit massique Convertisseur de débit molaire Convertisseur de densité de flux massique Convertisseur de concentration molaire Convertisseur de concentration massique en solution viscosité absolue) Convertisseur de viscosité cinématique Convertisseur de tension superficielle Convertisseur de perméabilité à la vapeur Convertisseur de densité de flux de vapeur d'eau Convertisseur de niveau sonore Convertisseur de sensibilité du microphone Convertisseur de niveau de pression acoustique (SPL) Convertisseur de niveau de pression acoustique avec pression de référence sélectionnable Convertisseur de luminance Convertisseur d'intensité lumineuse Convertisseur d'éclairage Convertisseur de résolution d'infographie Fréquence et convertisseur de longueur d'onde Puissance optique en dioptries et focale distance Puissance dioptrique et grossissement de l'objectif (×) Convertisseur de charge électrique Convertisseur de densité de charge linéaire Convertisseur de densité de charge de surface Convertisseur de densité de charge en vrac Convertisseur de densité de courant linéaire de courant électrique Convertisseur de densité de courant de surface Convertisseur d'intensité de champ électrique Convertisseur de potentiel électrostatique et de tension Convertisseur de potentiel électrostatique et de tension Résistance électrique convertisseur Convertisseur résistivité électrique Convertisseur conductivité électrique Convertisseur conductivité électrique Capacité électrique Convertisseur d'inductance Convertisseur de fil américain Niveaux en dBm (dBm ou dBmW), dBV (dBV), watts, etc. unités Convertisseur de force magnétomotrice Convertisseur d'intensité de champ magnétique Convertisseur de flux magnétique Convertisseur d'induction magnétique Rayonnement. Convertisseur de débit de dose absorbé par rayonnement ionisant Radioactivité. Décroissance radioactive Convertisseur de rayonnement. Rayonnement du convertisseur de dose d'exposition. Convertisseur de dose absorbée Convertisseur de préfixe décimal Transfert de données Convertisseur d'unités de typographie et de traitement d'images Convertisseur d'unités de volume de bois Calcul de la masse molaire Tableau périodique des éléments chimiques D. I. Mendeleev

1 millimole par litre [mmol / L] = 0,001 mol par litre [mol / L]

Valeur initiale

Valeur convertie

mol par mètre³ mol par litre mol par centimètre³ mol par millimètre³ kilomole par mètre³ kilomole par litre kilomole par centimètre³ kilomole par millimètre³ millimole par mètre³ millimole par litre millimole par centimètre³ millimole par millimètre³ mol par mètre cube. décimètre molaire millimolaire micromolaire nanomolaire picomolaire femtomolaire attomolaire zeptomolaire yoctomolaire

Concentration massique en solution

En savoir plus sur la concentration molaire

informations générales

La concentration d'une solution peut être mesurée de diverses manières, par exemple en tant que rapport de la masse du soluté au volume total de la solution. Dans cet article, nous examinerons concentration molaire, qui est mesuré comme le rapport entre la quantité de substance en moles et le volume total de la solution. Dans notre cas, une substance est une substance soluble et nous mesurons le volume de la solution entière, même si d'autres substances y sont dissoutes. Une quantité de substance est le nombre de constituants élémentaires, tels que des atomes ou des molécules d'une substance. Étant donné que même dans une petite quantité d'une substance, il existe généralement un grand nombre de composants élémentaires, des unités spéciales, les moles, sont utilisées pour mesurer la quantité d'une substance. Un Môle est égal au nombre d'atomes dans 12 grammes de carbone-12, soit environ 6 × 10²³ atomes.

Il est pratique d'utiliser des mites si nous travaillons avec une quantité d'une substance si petite que sa quantité peut être facilement mesurée avec des appareils ménagers ou industriels. Sinon, il faudrait travailler avec de très grands nombres, ce qui n'est pas pratique, ou avec un poids ou un volume très faible, difficiles à trouver sans un équipement de laboratoire spécialisé. Les atomes sont le plus souvent utilisés lorsque l'on travaille avec des taupes, bien que d'autres particules telles que des molécules ou des électrons puissent être utilisées. Il ne faut pas oublier que si vous n'utilisez pas d'atomes, vous devez l'indiquer. Parfois, la concentration molaire est aussi appelée molarité.

La molarité ne doit pas être confondue avec molalité... Contrairement à la molarité, la molalité est le rapport de la quantité de substance soluble à la masse du solvant, et non à la masse de la solution entière. Lorsque le solvant est de l'eau et que la quantité de substance soluble est faible par rapport à la quantité d'eau, la molarité et la molalité ont une signification similaire, mais dans d'autres cas, elles diffèrent généralement.

Facteurs affectant la concentration molaire

La concentration molaire dépend de la température, bien que cette dépendance soit plus forte pour certaines solutions et plus faible pour d'autres, selon les substances qui y sont dissoutes. Certains solvants se dilatent avec l'augmentation de la température. Dans ce cas, si les substances dissoutes dans ces solvants ne se dilatent pas avec le solvant, la concentration molaire de la solution entière diminue. D'autre part, dans certains cas, lorsque la température augmente, le solvant s'évapore et la quantité de substance soluble ne change pas - dans ce cas, la concentration de la solution augmentera. Parfois, c'est le contraire qui se produit. Parfois, un changement de température affecte la façon dont une substance soluble se dissout. Par exemple, une partie ou la totalité de la substance soluble cesse de se dissoudre et la concentration de la solution diminue.

Unités

La concentration molaire est mesurée en moles par unité de volume, par exemple en moles par litre ou en moles par mètre cube. Moles par mètre cube est l'unité SI. La molarité peut également être mesurée en utilisant d'autres unités de volume.

Comment trouver la concentration molaire

Pour trouver la concentration molaire, vous devez connaître la quantité et le volume de la substance. La quantité d'une substance peut être calculée en utilisant la formule chimique de cette substance et des informations sur la masse totale de cette substance en solution. C'est-à-dire que pour connaître la quantité de solution en moles, nous apprenons à partir du tableau périodique la masse atomique de chaque atome de la solution, puis divisons la masse totale de la substance par la masse atomique totale des atomes de la molécule. Avant d'additionner la masse atomique, assurez-vous de multiplier la masse de chaque atome par le nombre d'atomes de la molécule que nous examinons.

Les calculs peuvent également être effectués dans l'ordre inverse. Si vous connaissez la concentration molaire de la solution et la formule de la substance soluble, vous pouvez alors connaître la quantité de solvant dans la solution, en moles et en grammes.

Exemples de

Trouvez la molarité d'une solution de 20 litres d'eau et 3 cuillères à soupe de soda. Dans une cuillère à soupe - environ 17 grammes et dans trois - 51 grammes. La soude est du bicarbonate de sodium, dont la formule est NaHCO₃. Dans cet exemple, nous utiliserons des atomes pour calculer la molarité, nous trouverons donc la masse atomique des constituants sodium (Na), hydrogène (H), carbone (C) et oxygène (O).

Nom : 22.989769
H : 1.00794
C : 12.0107
O : 15.9994

Puisque l'oxygène dans la formule est O₃, il est nécessaire de multiplier la masse atomique d'oxygène par 3. On obtient 47,9982. Maintenant, nous ajoutons les masses de tous les atomes et obtenons 84,006609. La masse atomique est indiquée dans le tableau périodique en unités de masse atomique, ou a. e. m. Nos calculs sont également dans ces unités. Un A. e. m. est égal à la masse d'une mole d'une substance en grammes. Autrement dit, dans notre exemple, la masse d'une mole de NaHCO₃ est de 84,006609 grammes. Dans notre tâche - 51 grammes de soda. On trouve la masse molaire en divisant 51 grammes par la masse d'une mole, c'est-à-dire par 84 grammes, et on obtient 0,6 mol.

Il s'avère que notre solution est de 0,6 mol de soude dissoute dans 20 litres d'eau. On divise cette quantité de soude par le volume total de la solution, soit 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Comme une grande quantité de solvant et une petite quantité d'une substance soluble ont été utilisées dans la solution, sa concentration est faible.

Regardons un autre exemple. Trouvez la concentration molaire d'un morceau de sucre dans une tasse de thé. Le sucre de table est composé de saccharose. Tout d'abord, on trouve le poids d'une mole de saccharose, dont la formule est C₁₂H₂₂O₁₁. À l'aide du tableau périodique, nous trouvons les masses atomiques et déterminons la masse d'une mole de saccharose : 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grammes. Il y a 4 grammes de sucre dans un cube, ce qui nous donne 4/342 = 0,01 mole. Il y a environ 237 millilitres de thé dans une tasse, ce qui signifie que la concentration de sucre dans une tasse de thé est de 0,01 mol / 237 millilitres × 1000 (pour convertir les millilitres en litres) = 0,049 mol par litre.

Application

La concentration molaire est largement utilisée dans les calculs liés aux réactions chimiques. La section de la chimie, dans laquelle les rapports entre les substances dans les réactions chimiques sont calculés et fonctionnent souvent avec des taupes, s'appelle stœchiométrie... La concentration molaire peut être trouvée par la formule chimique du produit final, qui devient alors une substance soluble, comme dans l'exemple avec une solution de soude, mais vous pouvez aussi d'abord trouver cette substance par les formules de la réaction chimique au cours de laquelle elle est formé. Pour ce faire, vous devez connaître les formules des substances impliquées dans cette réaction chimique. Après avoir résolu l'équation de la réaction chimique, nous trouvons la formule de la molécule de la substance dissoute, puis nous trouvons la masse de la molécule et la concentration molaire à l'aide du tableau périodique, comme dans les exemples ci-dessus. Bien entendu, les calculs peuvent également être effectués dans l'ordre inverse en utilisant des informations sur la concentration molaire d'une substance.

Regardons un exemple simple. Cette fois, nous allons mélanger du bicarbonate de soude et du vinaigre pour voir une réaction chimique intéressante. Le vinaigre et le soda sont faciles à trouver - vous en avez probablement dans votre cuisine. Comme mentionné ci-dessus, la formule de la soude est NaHCO₃. Le vinaigre n'est pas une substance pure, mais une solution à 5% d'acide acétique dans l'eau. La formule de l'acide acétique est CH₃COOH. La concentration d'acide acétique dans le vinaigre peut être supérieure ou inférieure à 5%, selon le fabricant et le pays dans lequel il est fabriqué, car la concentration de vinaigre est différente selon les pays. Dans cette expérience, vous n'avez pas à vous soucier des réactions chimiques de l'eau avec d'autres substances, car l'eau ne réagit pas avec la soude. Nous ne nous soucions que du volume d'eau, quand plus tard nous calculerons la concentration de la solution.

Résolvons d'abord l'équation de la réaction chimique entre la soude et l'acide acétique :

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Le produit de réaction est H₂CO₃, une substance qui réagit chimiquement à nouveau en raison de sa faible stabilité.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

La réaction produit de l'eau (H₂O), du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'acétate de sodium (NaC₂H₃O₂). Nous mélangeons l'acétate de sodium obtenu avec de l'eau et trouvons la concentration molaire de cette solution, tout comme avant nous avons trouvé la concentration de sucre dans le thé et la concentration de soude dans l'eau. Lors du calcul du volume d'eau, il est nécessaire de prendre en compte l'eau dans laquelle l'acide acétique est dissous. L'acétate de sodium est une substance intéressante. Il est utilisé dans les réchauffeurs chimiques tels que les chauffe-mains.

En utilisant la stoechiométrie pour calculer la quantité de substances qui entrent dans une réaction chimique, ou des produits de réaction, pour lesquels nous trouverons plus tard la concentration molaire, il convient de noter que seule une quantité limitée d'une substance peut réagir avec d'autres substances. Cela affecte également la quantité du produit final. Si la concentration molaire est connue, alors, au contraire, il est possible de déterminer la quantité des produits de départ par la méthode du calcul inverse. Cette méthode est souvent utilisée en pratique, dans les calculs liés aux réactions chimiques.

Lorsque vous utilisez des recettes, que ce soit pour cuisiner, fabriquer des médicaments ou créer l'environnement idéal pour vos poissons d'aquarium, vous devez connaître la concentration. Dans la vie de tous les jours, il est le plus souvent plus pratique d'utiliser des grammes, mais en pharmaceutique et en chimie, la concentration molaire est plus souvent utilisée.

En pharmacie

Lors de la création de médicaments, la concentration molaire est très importante, car elle détermine comment le médicament affecte le corps. Si la concentration est trop élevée, les médicaments peuvent même être mortels. En revanche, si la concentration est trop faible, le médicament est inefficace. De plus, la concentration est importante dans l'échange de fluides à travers les membranes cellulaires du corps. Lors de la détermination de la concentration d'un liquide, qui doit soit passer soit, au contraire, ne pas traverser les membranes, soit la concentration molaire est utilisée, soit à l'aide on trouve concentration osmotique... La concentration osmotique est utilisée plus souvent que la concentration molaire. Si la concentration d'une substance, par exemple un médicament, est plus élevée d'un côté de la membrane, par rapport à la concentration de l'autre côté de la membrane, par exemple, à l'intérieur de l'œil, alors la solution la plus concentrée traversera la membrane où la concentration est plus faible. Ce flux de solution à travers la membrane est souvent problématique. Par exemple, si un fluide pénètre dans une cellule, telle qu'une cellule sanguine, il est possible que ce débordement de fluide endommage la membrane et se rompe. La fuite de liquide de la cellule est également problématique, car cela perturbera les performances de la cellule. Tout écoulement de fluide induit par le médicament à travers la membrane depuis la cellule ou dans la cellule est souhaitable pour empêcher, et pour cela, la concentration du médicament est essayée pour être similaire à la concentration de fluide dans le corps, par exemple, dans le du sang.

Il est à noter que dans certains cas les concentrations molaire et osmotique sont égales, mais ce n'est pas toujours le cas. Cela dépend si la substance dissoute dans l'eau s'est désintégrée en ions au cours du processus dissociation électrolytique... Lors du calcul de la concentration osmotique, les particules en général sont prises en compte, tandis que lors du calcul de la concentration molaire, seules certaines particules, telles que les molécules, sont prises en compte. Par conséquent, si, par exemple, nous travaillons avec des molécules, mais que la substance s'est désintégrée en ions, alors les molécules seront inférieures au nombre total de particules (incluant à la fois les molécules et les ions), et donc la concentration molaire sera inférieure à la un osmotique. Pour convertir la concentration molaire en concentration osmotique, vous devez connaître les propriétés physiques de la solution.

Dans la fabrication de produits pharmaceutiques, les pharmaciens tiennent également compte tonicité Solution. La tonicité est une propriété d'une solution qui dépend de sa concentration. Contrairement à la concentration osmotique, la tonicité est la concentration de substances que la membrane ne laisse pas passer. Le processus d'osmose force les solutions avec une concentration plus élevée à se déplacer dans des solutions avec une concentration plus faible, mais si la membrane empêche ce mouvement en ne permettant pas à la solution de la traverser, alors il y a une pression sur la membrane. Une telle pression est généralement problématique. Si un médicament est destiné à pénétrer dans le sang ou un autre fluide corporel, il est alors nécessaire d'équilibrer la tonicité de ce médicament avec la tonicité du fluide corporel afin d'éviter une pression osmotique sur les membranes du corps.

Pour équilibrer la tonicité, les médicaments sont souvent dissous dans solution isotonique... Une solution isotonique est une solution de sel de table (NaCL) dans l'eau avec une concentration qui vous permet d'équilibrer la tonicité du liquide dans le corps et la tonicité du mélange de cette solution et du médicament. Habituellement, la solution isotonique est stockée dans des récipients stériles et perfusée par voie intraveineuse. Parfois, il est utilisé sous sa forme pure, et parfois en mélange avec un médicament.

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catégorie d'analyse : Tests biochimiques en laboratoire
sections de médecine : Hématologie ; Diagnostic de laboratoire ; Néphrologie; Oncologie; Rhumatologie

Cliniques à Saint-Pétersbourg, où cette analyse est effectuée pour les adultes (249)

Cliniques de Saint-Pétersbourg, où cette analyse est effectuée pour les enfants (129)

La description

Acide urique - formé lors du métabolisme des purines, lors de la dégradation des acides nucléiques. En cas de violation de l'échange de bases puriques, le niveau d'acide urique dans le corps augmente, sa concentration dans le sang et d'autres fluides biologiques augmente, le dépôt dans les tissus se produit sous forme de sels - urates. La détermination du taux d'acide urique dans le sérum est utilisée pour le diagnostic de la goutte, l'évaluation de la fonction rénale, le diagnostic de la lithiase urinaire.

Matériel pour la recherche

Le sang du patient est prélevé dans une veine. Pour l'analyse, le plasma sanguin est utilisé.

Disponibilité des résultats

Dans 1 jour ouvrable. Exécution urgente 2-3 heures.

Interprétation des données reçues

Unités de mesure : mol/l, mg/dl.
Facteur de conversion : mg/dl x 59,5 = µmol/l.
Indicateurs normaux : enfants de moins de 14 ans 120 - 320 mol / L, femmes de plus de 14 ans 150 - 350 μmol / L, hommes de plus de 14 ans 210 - 420 mol / L.

Augmentation des taux d'acide urique :
goutte, syndrome de Lesch-Nyhan (déficit génétiquement déterminé de l'enzyme hypoxanthine-guanine phosphoribosyl transférase - HGFT), leucémie, myélome, lymphome, insuffisance rénale, toxicose de la femme enceinte, jeûne prolongé, consommation d'alcool, prise de salicylate, diurétiques, cytostatiques, augmentation , une alimentation riche en bases puriques, une hypouricémie familiale idiopathique, une augmentation du catabolisme protéique dans le cancer, une anémie pernicieuse (carence en B12).

Abaisser les niveaux d'acide urique :
Maladie de Konovalov-Wilson (dystrophie hépatocérébrale), syndrome de Fanconi, allopurinol, produits de contraste radiologique, glucocorticoïdes, azathioprine, xanthinurie, maladie de Hodgkin.

Préparation à la recherche

L'étude est réalisée le matin strictement à jeun, c'est-à-dire entre le dernier repas, au moins 12 heures doivent s'écouler, 1 à 2 jours avant le don de sang, il est nécessaire de limiter la consommation d'aliments gras, d'alcool, de suivre un régime pauvre en purines. Immédiatement avant de donner du sang pendant 1 à 2 heures, vous devez vous abstenir de fumer, vous ne devez pas consommer de jus, de thé, de café (en particulier avec du sucre), vous pouvez boire de l'eau pure non gazeuse. Élimine le stress physique.

1 microgramme par litre [μg/L] = 1000 nanogrammes par litre [ng/L]

Valeur initiale

Valeur convertie

kilogramme par mètre cube kilogramme par centimètre cube gramme par mètre cube gramme par centimètre cube gramme par millimètre cube milligramme par mètre cube milligramme par centimètre cube milligramme par millimètre cube exagramme par litre pétagrammes par litre téragrammes par litre gigagrammes par litre hectogrammes par litre décagrammes par litre gramme par litre décigrammes par litre centigrammes par litre milligrammes par litre microgrammes par litre nanogrammes par litre picogrammes par litre femtogrammes par litre attogrammes par litre livres par pouce cube par pied cube livres par yard cube (gallon américain) once par pouce cube once par pied cube once par gallon US once par gallon (UK) grains par gallon (US) grains par gallon (UK) grains par pied cube tonne courte par pied cube verge longue tonne par verge cube limace par pied cube densité moyenne de la limace terrestre par pouce cube limace par mètre cube de planck je densité

En savoir plus sur la densité

informations générales

La densité est une propriété qui détermine la quantité d'une substance en masse par unité de volume. Dans le système SI, la densité est mesurée en kg / m³, mais d'autres unités sont également utilisées, par exemple g / cm³, kg / l et autres. Dans la vie de tous les jours, deux valeurs équivalentes sont le plus souvent utilisées : g/cm³ et kg/ml.

Facteurs affectant la densité de la matière

La densité d'une même substance dépend de la température et de la pression. En règle générale, plus la pression est élevée, plus les molécules sont serrées, ce qui augmente la densité. Dans la plupart des cas, une augmentation de la température, au contraire, augmente la distance entre les molécules et diminue la densité. Dans certains cas, cette relation est à l'opposé. La densité de la glace, par exemple, est inférieure à celle de l'eau, même si la glace est plus froide que l'eau. Cela peut s'expliquer par la structure moléculaire de la glace. De nombreuses substances, lors de la transition de l'état d'agrégation liquide à solide, modifient leur structure moléculaire de sorte que la distance entre les molécules diminue et que la densité augmente en conséquence. Lors de la formation de la glace, les molécules s'alignent dans une structure cristalline et la distance entre elles, au contraire, augmente. Dans ce cas, l'attraction entre les molécules change également, la densité diminue et le volume augmente. En hiver, il ne faut pas oublier cette propriété de la glace - si l'eau dans les conduites d'eau gèle, elles peuvent éclater.

Densité de l'eau

Si la densité du matériau à partir duquel l'objet est fabriqué est supérieure à la densité de l'eau, alors il est complètement immergé dans l'eau. Les matériaux dont la densité est inférieure à celle de l'eau, au contraire, flottent à la surface. Un bon exemple est la glace avec une densité inférieure à celle de l'eau, flottant dans un verre à la surface de l'eau et d'autres boissons qui sont principalement de l'eau. Nous utilisons souvent cette propriété des substances dans notre vie quotidienne. Par exemple, lors de la conception des coques de navires, des matériaux ayant une densité supérieure à celle de l'eau sont utilisés. Étant donné que les matériaux ayant une densité supérieure à la densité de l'eau coulent, des cavités remplies d'air sont toujours créées dans la coque du navire, car la densité de l'air est bien inférieure à celle de l'eau. D'autre part, il est parfois nécessaire que l'objet s'enfonce dans l'eau - pour cela, des matériaux ayant une densité plus élevée sont choisis que celui de l'eau. Par exemple, pour plonger suffisamment profondément les appâts légers lors de la pêche, les pêcheurs attachent un plomb fait de matériaux à haute densité tels que le plomb à la ligne.

L'huile, la graisse et l'huile restent à la surface de l'eau car leur densité est inférieure à celle de l'eau. Grâce à cette propriété, le pétrole déversé dans l'océan est beaucoup plus facile à nettoyer. S'il se mélangeait à l'eau ou s'enfonçait dans les fonds marins, il causerait encore plus de dommages à l'écosystème marin. En cuisine, cette propriété est également utilisée, mais pas l'huile, bien sûr, mais la graisse. Par exemple, il est très facile d'enlever l'excès de graisse de la soupe car elle flotte à la surface. Si la soupe est refroidie au réfrigérateur, la graisse se solidifie et il est encore plus facile de la retirer de la surface avec une cuillère, une écumoire ou même une fourchette. De la même manière, il est retiré de la viande en gelée et de l'aspic. Cela réduit la teneur en calories et en cholestérol du produit.

Les informations sur la densité des liquides sont également utilisées lors de la préparation des boissons. Les cocktails multicouches sont fabriqués à partir de liquides de densités différentes. Habituellement, les liquides de densité inférieure sont versés soigneusement sur des liquides de densité plus élevée. Vous pouvez également utiliser un bâton à cocktail en verre ou une cuillère de bar et verser lentement du liquide dessus. Si vous ne vous précipitez pas et faites tout avec soin, vous obtiendrez une belle boisson multicouche. Cette méthode peut également être utilisée avec des gelées ou des plats gélifiés, bien que si le temps le permet, il soit plus facile de refroidir chaque couche séparément, en versant une nouvelle couche seulement après que la couche inférieure a durci.

Dans certains cas, la densité de graisse plus faible, au contraire, interfère. Les aliments à haute teneur en matières grasses se mélangent souvent mal avec l'eau et forment une couche séparée, altérant ainsi non seulement l'apparence, mais aussi le goût des aliments. Par exemple, dans les desserts froids et les cocktails de fruits, les produits laitiers gras sont parfois séparés des produits laitiers non gras tels que l'eau, la glace et les fruits.

Densité de l'eau salée

La densité de l'eau dépend de sa teneur en impuretés. Dans la nature et dans la vie quotidienne, on trouve rarement de l'eau pure H 2 O sans impuretés - le plus souvent, elle contient des sels. L'eau de mer en est un bon exemple. Sa densité est supérieure à celle de l'eau douce, donc l'eau douce "flotte" généralement à la surface de l'eau salée. Bien sûr, il est difficile de voir ce phénomène dans des conditions normales, mais si de l'eau douce est enfermée dans une coquille, par exemple dans une balle en caoutchouc, cela est clairement visible, car cette balle flotte à la surface. Notre corps est aussi une sorte de coquille remplie d'eau douce. Nous sommes composés d'eau de 45% à 75% - ce pourcentage diminue avec l'âge et avec l'augmentation du poids et de la graisse corporelle. Teneur en matières grasses non inférieure à 5% du poids corporel. Les personnes en bonne santé ont jusqu'à 10 % de graisse corporelle si elles font beaucoup d'exercice, jusqu'à 20 % si elles ont un poids normal et 25 % ou plus si elles sont obèses.

Si nous essayons de ne pas nager, mais simplement de rester à la surface de l'eau, nous remarquerons qu'il est plus facile de le faire dans l'eau salée, car sa densité est supérieure à la densité de l'eau douce et des graisses contenues dans notre corps. La mer Morte a une concentration en sel 7 fois supérieure à la concentration moyenne en sel dans les océans du monde, et elle est connue dans le monde entier pour le fait que les gens peuvent facilement flotter à la surface de l'eau et ne pas se noyer. Cependant, penser qu'il est impossible de mourir dans cette mer est une erreur. En fait, des gens meurent dans cette mer chaque année. La teneur élevée en sel rend l'eau dangereuse si elle pénètre dans la bouche, le nez et les yeux. Si vous avalez une telle eau, vous pouvez vous brûler chimiquement - dans les cas graves, ces nageurs malchanceux sont hospitalisés.

Densité de l'air

Comme dans le cas de l'eau, les corps dont la densité est inférieure à celle de l'air ont une flottabilité positive, c'est-à-dire qu'ils décollent. Un bon exemple d'une telle substance est l'hélium. Sa densité est de 0,000178 g/cm³, tandis que la densité de l'air est d'environ 0,001293 g/cm³. Vous pouvez voir comment l'hélium s'envole dans l'air si vous en remplissez un ballon.

La densité de l'air diminue à mesure que sa température augmente. Cette propriété de l'air chaud est utilisée dans les ballons. Le ballon sur la photographie de l'ancienne ville maya de Teotiuocan au Mexique est rempli d'air chaud moins dense que l'air froid du matin environnant. C'est pourquoi le ballon vole à une altitude suffisamment élevée. Lorsque le ballon survole les pyramides, l'air qu'il contient se refroidit et est réchauffé avec un brûleur à gaz.

Calcul de la densité

Souvent, la densité des substances est indiquée pour des conditions standard, c'est-à-dire pour une température de 0 ° C et une pression de 100 kPa. Vous pouvez généralement trouver cette densité dans les manuels et les ouvrages de référence pour les substances couramment trouvées dans la nature. Quelques exemples sont présentés dans le tableau ci-dessous. Dans certains cas, le tableau n'est pas suffisant et la densité doit être calculée manuellement. Dans ce cas, la masse est divisée par le volume du corps. La masse est facile à trouver avec une échelle. Pour trouver le volume d'un corps géométrique standard, vous pouvez utiliser des formules de volume. Le volume de liquides et de solides en vrac peut être déterminé en remplissant une tasse à mesurer avec une substance. Pour des calculs plus complexes, utilisez la méthode de déplacement de fluide.

Méthode de déplacement de liquide

Pour calculer le volume de cette manière, versez d'abord une certaine quantité d'eau dans un récipient de mesure et placez le corps, dont le volume doit être calculé, jusqu'à ce qu'il soit complètement immergé. Le volume du corps est égal à la différence entre le volume d'eau sans corps et avec lui. On pense que cette règle a été déduite par Archimède. Il n'est possible de mesurer le volume de cette manière que si le corps n'absorbe pas l'eau et ne se détériore pas à cause de l'eau. Par exemple, nous ne mesurerons pas le volume d'un appareil photo ou de produits en tissu à l'aide de la méthode de déplacement de liquide.

On ne sait pas à quel point cette légende reflète des événements réels, mais on pense que le roi Hiéron II a confié à Archimède la tâche de déterminer si sa couronne était en or pur. Le roi soupçonnait son bijoutier d'avoir volé une partie de l'or alloué à la couronne et de fabriquer à la place la couronne à partir d'un alliage moins cher. Archimède pouvait facilement déterminer ce volume en faisant fondre la couronne, mais le roi lui ordonna de trouver un moyen de le faire sans endommager la couronne. On pense qu'Archimède a trouvé la solution à ce problème en prenant un bain. Immergé dans l'eau, il a remarqué que son corps a déplacé une certaine quantité d'eau, et s'est rendu compte que le volume d'eau déplacé est égal au volume du corps dans l'eau.

Corps creux

Certains matériaux naturels et artificiels sont constitués de particules creuses à l'intérieur ou de particules si petites que ces substances se comportent comme des liquides. Dans le second cas, un espace vide subsiste entre les particules, rempli d'air, de liquide ou d'une autre substance. Parfois, cet endroit reste vide, c'est-à-dire qu'il est rempli de vide. Des exemples de telles substances sont le sable, le sel, les céréales, la neige et le gravier. Le volume de ces matériaux peut être déterminé en mesurant le volume total et en soustrayant le volume de vide déterminé par des calculs géométriques. Cette méthode est pratique si la forme des particules est plus ou moins uniforme.

Pour certains matériaux, la quantité d'espace vide dépend du degré de compactage des particules. Cela complique les calculs, car il n'est pas toujours facile de déterminer combien d'espace vide entre les particules.

Tableau de densité des substances couramment présentes

Substance	Densité, g/cm³
Liquides
Eau à 20°C	0,998
Eau à 4°C	1,000
Essence	0,700
Lait	1,03
Mercure	13,6
Solides
Glace à 0°C	0,917
Magnésium	1,738
Aluminium	2,7
Fer	7,874
Le cuivre	8,96
Mener	11,34
Uranus	19,10
Or	19,30
Platine	21,45
Osmium	22,59
Gaz à température et pression normales
Hydrogène	0,00009
Hélium	0,00018
Monoxyde de carbone	0,00125
Azote	0,001251
Air	0,001293
Gaz carbonique	0,001977

Densité et masse

Dans certaines industries, comme l'aéronautique, il est nécessaire d'utiliser des matériaux les plus légers possibles. Étant donné que les matériaux à faible densité ont également un faible poids, dans de telles situations, essayez d'utiliser les matériaux ayant la densité la plus faible. Par exemple, la densité de l'aluminium n'est que de 2,7 g/cm³, tandis que la densité de l'acier est de 7,75 à 8,05 g/cm³. C'est en raison de la faible densité que 80% des coques d'avions utilisent de l'aluminium et ses alliages. Bien sûr, dans ce cas, il ne faut pas oublier la force - aujourd'hui, peu de gens fabriquent des avions à partir de bois, de cuir et d'autres matériaux légers mais peu résistants.

Trous noirs

D'autre part, plus la masse d'une substance est élevée pour un volume donné, plus la densité est élevée. Les trous noirs sont un exemple de corps physiques avec un très petit volume et une masse énorme, et, par conséquent, une densité énorme. Un tel corps astronomique absorbe la lumière et d'autres corps suffisamment proches de lui. Les plus gros trous noirs sont dits supermassifs.

La créatinine est un anhydride de créatine (acide méthylguanidinoacétique) et est une forme d'élimination formée dans le tissu musculaire. La créatine est synthétisée dans le foie et, après libération, elle pénètre à 98% dans le tissu musculaire, où se produit la phosphorylation, et sous cette forme joue un rôle important dans le stockage de l'énergie musculaire. Lorsque cette énergie musculaire est requise pour les processus métaboliques, la phosphocréatine est décomposée en créatinine. La quantité de créatine convertie en créatinine est maintenue à un niveau constant, qui est directement lié à la masse musculaire du corps. Chez les hommes, 1,5% des réserves de créatine sont converties quotidiennement en créatinine. La créatine alimentaire (en particulier la viande) augmente les réserves de créatine et de créatinine. La réduction de l'apport en protéines abaisse les niveaux de créatinine en l'absence des acides aminés arginine et glycine, les précurseurs de la créatine. La créatinine est un constituant azoté persistant du sang qui est indépendant de la plupart des aliments, de l'exercice, des rythmes circadiens ou d'autres constantes biologiques, et est associé au métabolisme musculaire. Le dysfonctionnement rénal réduit l'excrétion de créatinine, provoquant une augmentation des taux de créatinine sérique. Ainsi, les concentrations de créatinine caractérisent approximativement le niveau de filtration glomérulaire. L'intérêt principal du dosage de la créatinine sérique est le diagnostic d'insuffisance rénale. La créatinine sérique est un indicateur plus spécifique et plus sensible de la fonction rénale que l'urée. Cependant, dans les maladies rénales chroniques, il est utilisé pour mesurer à la fois la créatinine et l'urée sérique, en association avec un BUN.

Matériel: sang désoxygéné.

Tube à essai: vacutainer avec/sans anticoagulant avec/sans phase gel.

Conditions de traitement et stabilité de l'échantillon : le sérum reste stable pendant 7 jours à

2-8°C Le sérum archivé peut être conservé à -20°C pendant 1 mois. Doit être évité

deux fois décongélation et recongélation !

Méthode: cinétique.

Analyseur : Cobas 6000 (avec 501 modules).

Systèmes de test : Roche Diagnostics (Suisse).

Valeurs de référence dans le laboratoire "SINEVO Ukraine", mol/l :

Enfants:

Nouveau-nés : 21,0-75,0.

2-12 mois : 15,0-37,0.

1-3 ans : 21,0-36,0.

3-5 ans : 27,0-42,0.

5-7 ans : 28,0-52,0.

7-9 ans : 35,0-53,0.

9-11 ans : 34,0-65,0.

11-13 ans : 46,0-70,0.

13-15 ans : 50,0-77,0.

Femmes : 44,0-80,0.

Hommes : 62,0 à 106,0.

Facteur de conversion:

mol / L x 0,0113 = mg / dL.

mol / L x 0,001 = mmol / L.

Les principales indications aux fins de l'analyse : la créatinine sérique est déterminée lors du premier examen chez les patients sans symptômes ou présentant des symptômes, chez les patients présentant des symptômes de maladies des voies urinaires, chez les patients souffrant d'hypertension artérielle, de maladies rénales aiguës et chroniques, de maladies non rénales, de diarrhée, de vomissements, de sudation, avec des maladies aiguës, après des opérations chirurgicales ou chez des patients nécessitant des soins intensifs, avec sepsis, choc, blessures multiples, hémodialyse, troubles métaboliques (diabète sucré, hyperuricémie), pendant la grossesse, maladies avec métabolisme protéique accru (myélome multiple, acromégalie), dans le traitement des médicaments néphrotoxiques.

Interprétation des résultats

Niveau augmenté :

Maladie rénale aiguë ou chronique.

Obstruction des voies urinaires (azotémie postrénale).

Diminution de la perfusion rénale (azotémie prérénale).

Insuffisance cardiaque congestive.

États de choc.

Déshydratation.

Maladies musculaires (myasthénie grave, dystrophie musculaire, poliomyélite).

Rhabdomyolyse.

Hyperthyroïdie.

Acromégalie.

Niveau réduit :

Grossesse.

Diminution de la masse musculaire.

Manque de protéines dans l'alimentation.

Maladie grave du foie.

Facteurs perturbateurs :

Des niveaux plus élevés sont enregistrés chez les hommes et chez les personnes ayant une masse musculaire importante, les mêmes concentrations de créatinine chez les jeunes et les personnes âgées ne signifient pas le même niveau de filtration glomérulaire (dans la vieillesse, la clairance de la créatinine diminue et la formation de créatinine diminue). En cas de diminution de la perfusion rénale, les augmentations de la créatinine sérique se produisent plus lentement que les augmentations de l'urée. Comme il y a un déclin forcé de la fonction rénale de 50 % avec une augmentation des valeurs de créatinine, la créatinine ne peut pas être considérée comme un indicateur sensible de lésions rénales légères à modérées.

Les taux de créatinine sérique peuvent être utilisés pour évaluer la filtration glomérulaire uniquement dans des conditions d'équilibre, lorsque le taux de synthèse de la créatinine est égal au taux de son élimination. Pour vérifier cette condition, il est nécessaire d'effectuer deux déterminations avec un intervalle de 24 heures ; des différences supérieures à 10 % peuvent signifier qu'il n'y a pas d'équilibre. En cas d'insuffisance rénale, le niveau de filtration glomérulaire peut être surestimé en raison de la créatinine sérique, car l'élimination de la créatinine ne dépend pas de la filtration glomérulaire et de la sécrétion tubulaire, et la créatinine est également éliminée par la muqueuse intestinale, apparemment métabolisée par les créatinines kinases bactériennes.

Médicaments

Augmenter:

Acébutolol, acide ascorbique, acide nalidixique, acyclovir, antiacides alcalins, amiodarone, amphotéricine B, asparaginase, aspirine, azithromycine, barbituriques, captopril, carbamazépine, céfazoline, céfixime, céfotétan, céfloxidine, cyfloxymétyméthine, cyfloxyméthine, diacide , streptomycine, triamtérène, triazolam, triméthoprime, vasopressine.

Réduire: glucocorticoïdes

Convertir Millimol par litre en Micromole par litre (mmol / L en μmol / L):

Sélectionnez la catégorie souhaitée dans la liste de sélection, en l'occurrence « Concentration molaire ».
Saisissez la valeur pour la traduction. Les opérations arithmétiques de base telles que l'addition (+), la soustraction (-), la multiplication (*, x), la division (/,:, ÷), l'exposant (^), les parenthèses et (pi) sont déjà prises en charge. ...
Dans la liste, sélectionnez l'unité de mesure de la valeur à convertir, en l'occurrence « millimole par litre [mmol / l] ».
Enfin, sélectionnez l'unité dans laquelle vous souhaitez convertir la valeur, dans ce cas "micromole par litre [µmol / L]".
Après avoir affiché le résultat de l'opération, et le cas échéant, une option apparaît pour arrondir le résultat à un nombre spécifié de décimales.

Avec cette calculatrice, vous pouvez entrer la valeur à convertir avec l'unité de mesure d'origine, par exemple, "342 millimoles par litre". Dans ce cas, il est possible d'utiliser soit le nom complet de l'unité, soit son abréviation, par exemple " millimole par litre " ou " mmol / l ". Après avoir entré l'unité de mesure à convertir, le calculateur détermine sa catégorie, en l'occurrence « Concentration molaire ». Il convertit ensuite la valeur saisie dans toutes les unités de mesure appropriées qu'il connaît. Dans la liste des résultats, vous trouverez sûrement la valeur convertie que vous souhaitez. Alternativement, la valeur à convertir peut être saisie comme suit : "33 mmol / L à μmol / L"ou" 15 mmol / L combien de μmol / L"ou" 1 millimole par litre -> micromole par litre"ou" 54 mmol / L = mol / L"ou" 44 millimole par litre en mol / l"ou" 15 mmol / l en micromoles par litre" ou 2 millimole par litre combien de micromole par litre". Dans ce cas, la calculatrice comprendra également immédiatement quelle unité de mesure convertir la valeur d'origine. Quelle que soit l'option utilisée, elle élimine le besoin d'une recherche complexe de la valeur souhaitée dans de longues listes de sélection avec d'innombrables catégories et d'innombrables unités prises en charge. Ceci est fait pour nous par la calculatrice, qui fait face à sa tâche en une fraction de seconde.

De plus, la calculatrice vous permet d'utiliser des formules mathématiques. En conséquence, non seulement des nombres tels que "(1 * 56) mmol / L" sont pris en compte. Vous pouvez même utiliser plusieurs unités de mesure directement dans le champ de conversion. Par exemple, une telle combinaison pourrait ressembler à ceci : "342 millimoles par litre + 1026 micromoles par litre" ou "92mm x 29cm x 24dm =? Cm ^ 3". Les unités de mesure combinées de cette manière, bien sûr, doivent correspondre les unes aux autres et avoir un sens dans une combinaison donnée.

Si vous cochez la case à côté de l'option "Nombres en notation scientifique", la réponse sera présentée sous forme de fonction exponentielle. Par exemple, 1,807 530 847 749 × 1028. Sous cette forme, le nombre est divisé en un exposant, ici 28, et le nombre réel, ici 1.807 530 847 749. Les appareils qui ont des capacités d'affichage limitées (par exemple, les calculatrices de poche) utilisent également la manière d'écrire les nombres 1.807 530 847 749 E + 28 ... En particulier, il permet de voir plus facilement des nombres très grands et très petits. Si cette cellule n'est pas cochée, le résultat est affiché en utilisant la manière normale d'écrire des nombres. Dans l'exemple ci-dessus, cela ressemblera à ceci : 18 075 308 477 490 000 000 000 000 000. Quelle que soit la présentation du résultat, la précision maximale de cette calculatrice est de 14 décimales. Cette précision devrait être suffisante dans la plupart des cas.

Combien de micromoles par litre représentent 1 millimole par litre ?

1 millimole par litre [mmol / L] = 1 000 micromoles par litre [μmol / L] - Calculateur de mesure qui peut être utilisé pour convertir, entre autres millimoles par litre en micromoles par litre.