élément de thallium. Propriétés du thallium. Application de thallium. Thallium. Propriétés toxiques, utilisation

L'un des éléments chimiques appartenant au groupe des métaux est la taille. Le thallium dans le corps humain est toujours présent en petites quantités. Malgré cela, le contact avec lui doit être évité, car il conduit à une forme grave d'intoxication. Le thallium a un effet toxique sur l'homme.

Quelle est la taille et les moyens possibles de l'empoisonner

Avant de savoir où vous pouvez vous empoisonner, vous devez répondre à la question : sels de thallium - qu'est-ce que c'est ? C'est une toxine puissante qui affecte le système nerveux périphérique et central, les reins et le tractus gastro-intestinal. Dans l'industrie, il est beaucoup moins utilisé que les autres métaux. Il est important de se rappeler que tout contact avec lui se termine dans la plupart des cas par la mort, car il s'agit d'un poison puissant.

Au cours de nombreuses expérimentations, cet élément chimique a été détecté dans le corps humain en grande quantité dans les tissus adipeux. À ce jour, ses fonctions et son objectif dans notre corps restent un grand mystère. Les plantes contiennent sa quantité minimale. Par conséquent, les scientifiques pensent que le thallium (ou thallium) pénètre dans le corps humain avec des produits végétaux. La concentration est si faible qu'elle ne nuit pas à la santé.

Il est important de savoir où se trouve le poison. L'intoxication peut survenir dans l'une des situations suivantes :

Travailler avec des pesticides ou des insecticides. La plupart des intoxications surviennent chez les travailleurs agricoles.
Tout en travaillant dans une usine où la taille est utilisée. Par exemple, la production de pièces pyrotechniques, de thermomètres, de peintures fluorescentes et d'ampoules.
Le métal fait partie des poisons pour rongeurs, donc un empoisonnement peut se produire pendant le traitement anti-rongeurs.
Le plus souvent, les enfants sont intoxiqués par l'ingestion d'un produit contenant des pesticides au thallium. Il est si important de cacher tous les poisons, solutions et produits chimiques à l'enfant, car il ne sait toujours rien du danger imminent. Pour un petit organisme, même la plus petite quantité d'une telle substance peut devenir la dernière.

Lorsque vous travaillez avec du thallium, un respirateur et une combinaison de protection doivent être portés. En cas d'intoxication, le contact avec la peau n'est pas toujours nécessaire, il suffit de sulfate de la taille pour pénétrer dans le corps par les voies respiratoires. Très souvent, cet élément chimique est utilisé pour tuer intentionnellement une personne.

Action du thallium sur le corps

Ci-dessus, nous avons découvert que ce métal a 3 façons d'entrer dans le corps :

contact avec la peau,
par le système digestif,
par les voies respiratoires.

Le thallium a un effet toxique sur le corps humain. Assez 1 gramme pour l'empoisonnement. Plus mène à la mort. L'empoisonnement le plus rapide et le plus grave se produit dans les situations où le thallium (thallium) est avalé. S'il pénètre dans l'estomac, il provoque une inflammation locale. Il faut moins d'une heure pour que ce poison se répande dans tout le corps. Les reins souffrent le plus, car eux seuls sont capables de l'éliminer du corps. À savoir, il y a une violation de leurs fonctions, puisque le thallium se dépose sur les parois internes des organes. Il est excrété du corps très, très lentement. Il faudra jusqu'à 3 mois pour nettoyer complètement le corps d'une petite quantité de poison.

Non seulement les reins, mais tous les autres organes vitaux souffrent d'intoxication. Des dépôts de métaux sont observés dans le cœur, les cellules nerveuses du cerveau, le foie, les voies nerveuses et les vaisseaux sanguins. Dans les cas plus graves, un œdème cérébral est noté. En règle générale, c'est ce qui cause tous les décès au cours d'un empoisonnement.

Manifestations d'empoisonnement au thallium

La complexité de l'intoxication dépend directement non seulement de la quantité de poison absorbée, mais également de l'âge et du poids de la victime. L'enfant a besoin de beaucoup moins de temps et de la quantité de produit chimique pour le développement de l'empoisonnement.

Après les 2 premières heures, vous pouvez observer comment les premiers symptômes commencent à apparaître. L'état général de la victime commence à se détériorer rapidement, et après ce temps, le tableau clinique complet peut être observé. Les premiers symptômes d'empoisonnement au thallium :

Douleur abdominale aiguë qui se propage rapidement. À ce moment, toutes les parties de l'intestin et de l'estomac sont touchées.
Nausées suivies de vomissements. Habituellement, le vomi se compose de suc gastrique, de bile et de débris alimentaires.
À la suite de dommages intestinaux, une diarrhée se produit, qui s'accompagne de sang. Elle est causée par des saignements dans les intestins.
Une fréquence cardiaque rapide ou une tachycardie peuvent rapidement entraîner une perturbation permanente du rythme cardiaque.
Respiration fréquente.
Il y a une baisse de la pression artérielle. Elle est causée par une hémorragie interne dans la région intestinale.

Si vous ne demandez pas d'aide médicale à temps, les symptômes suivants sont ajoutés au cours de la semaine suivante :

des crises qui ressemblent beaucoup à l'épilepsie,
mal de tête sévère et persistant dans une partie de la tête
apathie, faiblesse prononcée de tout le corps,
myalgie, la soi-disant douleur musculaire qui est localisée dans les membres inférieurs,
coordination chancelante et altérée, particulièrement visible lors de la marche. Cela suggère que le thallium a endommagé le cervelet,
inflammation des voies nerveuses ou polynévrite, qui se manifeste par une douleur dans tout le corps,
une nette détérioration de la vision, dans les formes particulièrement négligées et sévères, une cécité complète se produit, ce qui indique une lésion dans le cerveau du centre visuel,
une perte de connaissance, un coma profond sont observés.

En cas d'intoxication aiguë et grave, la victime décède dans le premier jour en raison d'un œdème cérébral ou d'une hémorragie intestinale interne.

Premiers secours en cas d'empoisonnement

En cas de suspicion d'intoxication au thallium, il est nécessaire d'appeler une ambulance sans attendre les premiers symptômes. Après tout, chaque minute est importante. Les premiers soins et les traitements ultérieurs ne sont effectués que par le personnel médical en milieu hospitalier.

Tout ce que vous pouvez faire, c'est. Ainsi, vous éliminerez les particules collectées de la taille dans l'estomac et réduisez la gravité de l'ensemble du processus d'empoisonnement ultérieur. Vous pouvez réaliser vous-même les activités suivantes :

Nettoyage de l'estomac. Si le poison a été avalé, il est recommandé de réaliser cet événement dans les premières minutes. Pour ce faire, la victime doit boire plus d'un litre d'eau plate en une seule gorgée, puis induire un réflexe nauséeux. Afin de provoquer une envie de bâillonner, appuyez sur la racine de la langue. Il est nécessaire de répéter cette procédure plusieurs fois. Cela aidera à éliminer la quantité maximale de poison de l'estomac. S'il y a une violation de la conscience, un tel rinçage est strictement interdit. Vous devez également arrêter dans les cas où les vomissements sont foncés ou même noirs. Cette couleur ne peut parler que du début d'une hémorragie interne. Et le lavage ne fera que le renforcer et augmenter la perte de sang.
Absorbants. Cela vaut la peine de regarder dans l'armoire à pharmacie. Il est possible qu'il y ait des préparations du groupe sorbant. Lisez attentivement les instructions pour comprendre quelle dose le patient doit prendre. Par exemple, pour 10 kg de poids, 1 comprimé de charbon actif est nécessaire.
Boire. Il doit s'agir d'eau plate. C'est la consommation d'alcool qui aidera à soulager la déshydratation qui peut survenir pendant le processus d'empoisonnement. Faites attention à la température de l'eau. Il doit être spacieux, jamais chaud. Les boissons gazeuses doivent également être évitées.

Seuls les médecins qui sont arrivés à l'appel peuvent prodiguer les premiers soins. Il se compose des activités suivantes :

des médicaments sont introduits pour éliminer les troubles respiratoires et cardiaques,
des compte-gouttes spéciaux sont placés pour soulager le syndrome d'intoxication,
avec des saignements intestinaux sévères, des médicaments hémostatiques sont administrés,
si des vomissements indomptables sont observés, alors,
les petits enfants ou les victimes ayant des troubles de la conscience effectuent un lavage gastrique à l'aide d'un tube.

Une fois que tous les signes vitaux se sont stabilisés, il est transporté à l'hôpital le plus proche. Il y a hospitalisation en service de toxicologie ou en réanimation.

Examen et traitement de la victime

Il n'est pas si facile d'identifier le thallium dans le corps. Pour cela, la cavité abdominale est radiographiée. On le voit sur la photo car il ne transmet pas de rayons X. Il peut s'accumuler dans les reins ou la région intestinale.

L'empoisonnement au thallium est très grave, le traitement commence donc dans les minutes d'hospitalisation. Il se compose des éléments suivants :

Le dithiocarbe est introduit - c'est un antidote au thallium. Grâce à lui, les toxines sont neutralisées et éliminées du corps. Mais l'amélioration ne se fait pas du jour au lendemain.
L'hémodialyse aide également à éliminer les toxines du corps. Elle est réalisée le premier jour de l'empoisonnement. Aide à prévenir l'insuffisance rénale aiguë.
S'il n'y a pas de saignement intestinal, des laxatifs sont utilisés.
Des médicaments sont introduits pour normaliser et maintenir la pression et la fonction cardiaque.
Compte-gouttes, qui visent à normaliser la pression et à réduire l'intoxication. Tout médicament est administré sous un contrôle strict de la composition électrolytique du sang.

Quelles sont les conséquences?

Dans tous les cas, il est à noter que l'intoxication au sulfate de thallium ne passe jamais sans laisser de trace, que l'assistance ait été fournie rapidement et correctement ou après un certain temps. En règle générale, les conséquences durent toute la vie. Avec une intoxication plus complexe, après la guérison, il y a un handicap complet. Les conséquences les plus courantes après intoxication:

Alopécie. Il est typique pour les hommes et les femmes. La perte de cheveux peut être une calvitie partielle ou complète. En règle générale, cette conséquence est irréversible.
La rétine de l'œil s'atrophie. Cela conduit à une perte totale ou partielle de la vision.
Les hommes ont l'impuissance et les femmes ont des irrégularités menstruelles, peut-être l'infertilité.
L'insuffisance rénale est causée par des lésions rénales, dans certains cas, la victime a besoin d'une hémodialyse constante.
Atrophie cutanée, dermatite, éruptions cutanées et rougeurs.
Insuffisance cardiaque, qui devient chronique.
Dépression.
Déficience de mémoire.
Développement de l'épilepsie.

Étant donné que le thallium n'est pas un métal si commun, l'empoisonnement avec celui-ci est rare, mais il est beaucoup plus grave que d'autres. Il est important de se rappeler ce que sont les sels de thallium et où se trouve le poison. Le plus souvent, les enfants qui ont consommé une substance contenant du sulfate de thallium, ou les personnes travaillant dans la production l'utilisant, sont concernés. Pour sauver la vie, il est nécessaire d'appeler une ambulance au moindre soupçon d'intoxication. Les médecins doivent faire face à un grand nombre de complications qui peuvent survenir, de sorte que la période de traitement et de rééducation est très longue. Même avec des premiers soins en temps opportun, la victime peut rester handicapée de façon permanente.

Resté « au chômage » pendant 60 ans après l'ouverture de Crookes. Mais au début des années 1920, les propriétés spécifiques des préparations de thallium ont été découvertes, et immédiatement il y a eu une demande pour elles. En 1920, un poison exclusif contre les rongeurs a été obtenu en Allemagne, qui comprenait du sulfate de thallium Tl 2 SO 4.Cette substance est insipide et inodore parfoisdans la composition des insecticides et des zoocides aujourd'hui.Dans le même 1920 dans le magazine "Examen physique"Il y avait un article de Case, qui a découvert que la conductivité électrique de l'un des composés du thallium (son oxysulfure) change sous l'influence de la lumière.

Bientôt, les premières cellules photoélectriques ont été fabriquées, dont le fluide de travail était précisément cette substance. Ils se sont avérés particulièrement sensibles aux rayons infrarouges.D'autres composés de l'élément no.81, en particulier, les cristaux mixtes de bromure et d'iodure de thallium monovalents, bien :) transmettent les rayons infrarouges. De tels cristaux ont été obtenus pour la première fois pendant la Seconde Guerre mondiale. Ils ont été cultivés dans des creusets de platine à 470°C et utilisés dans des dispositifs de signalisation infrarouge, ainsi que pour détecter les tireurs d'élite ennemis. Plus tardTlBr et TlI ont été utilisés dans des compteurs à scintillation pour enregistrer les rayonnements alpha et bêta ...Il est généralement connu que les coups de soleil sur notre peau apparaissent principalement dus aux rayons ultraviolets et que ces rayons ont également un effet bactéricide.

Cependant, tous les rayons UV ne se sont pas révélés aussi efficaces. Les médecins émettent un rayonnement érythémateux, ou érythémateux (du latin aeritema - "rougeur"), l'action - le vrai "coup de soleil". Et, bien sûr, les matériaux capables de convertir le rayonnement ultraviolet primaire en rayons érythémateux sont très importants pour la physiothérapie. Certains des matériaux se sont également avérés être des phosphates de métaux alcalino-terreux activés par le thallium. La médecine utilise d'autres composés de l'élément numéro 81. Ils sont notamment utilisés pour éliminer les poils atteints de teigne - les sels de thallium à des doses appropriées entraînent une calvitie temporaire.

L'utilisation généralisée des sels de thallium en médecine est entravée par le fait que la différence entre les doses thérapeutiques et toxiques de ces sels est faible. La toxicité du thallium et de ses sels nécessite une manipulation soigneuse et prudente. Jusqu'à présent, en parlant des avantages pratiques du thallium, nous n'avons abordé que ses composés. On peut ajouter que le carbonate de thallium Tl 2 CO3utilisé pour produire du verreindice de réfraction élevéRayons de lumière. UNE quoi lui-même ? Il est également utilisé, bien que, mo zet être pas aussi répandu que le sel. Le métal fait partie de certains alliages, leur conférant une résistance aux acides, une résistance, une résistance à l'usure.

Le plus souvent, le thallium est injecté sur la base d'un plomb apparenté. L'alliage de roulement -72 % Pb, 15 % Sb, 5 % Sn et 8 % Tl est supérieur aux meilleurs alliages de roulement en étain. Alliage 70% Pb, 20% Sn et 10% Tl résistant aux acides nitrique et chlorhydrique.L'alliage de thallium avec du mercure - thallium, qui contient environ 8,5% de l'élément numéro 81. Dans des conditions normales, est liquide et, contrairement au mercure pur, reste à l'état liquide à des températures allant jusqu'à-60°C. L'alliage est utilisé dans les joints liquides, les interrupteurs, les thermomètres fonctionnant dans le Grand Nord, dans les expériences à basses températures. Dans l'industrie chimique, le thallium métallique, comme certains de ses composés, est utilisé comme catalyseur, notamment dans la réduction de nitrobenzène avec de l'hydrogène sans travail et des radio-isotopes du thallium. Thallium-204 (demi-vie 3,56 ans) - émetteur bêta pur.

Il est utilisé dans l'instrumentation pour mesurer l'épaisseur des revêtements et des produits à parois minces. Des installations similaires avec du thallium radioactif éliminent les charges d'électricité statique des produits finis dans les industries du papier et du textile. Nous pensons que les exemples déjà donnés sont tout à fait suffisants pour considérer l'utilité de l'élément numéro 81 comme inconditionnellement prouvée. Et que le thallium fera une ère en chimie , nous, ils n'ont pas dit que c'est tout Dumas. Pas Alexandre Dumas, il est vrai (ce qui avec son imagination serait tout à fait compréhensible), mais Jean Baptiste André Dumas - l'homonyme de l'écrivain, un chimiste assez sérieux. Mais notons que la fantaisie apporte plus de bénéfices aux chimistes que de mal...

UN PEU D'HISTOIRE EN PLUS. Le chimiste français Lamy a découvert le thallium indépendamment de Crookes. Il a découvert une raie spectrale verte en examinant les boues d'une autre usine d'acide sulfurique. Ongéla premièrej'ai du thallium élémentaire, installe-lenature métallique et étudié certaines propriétés. Crooks n'avait que quelques mois d'avance sur les Lamas.

O MINÉRAUX DE TALLIUM. Dans certains minéraux rares - lorandite, vrbaite, gutchinsonite, krukesite - contenu en éléments№ 81 très grand - de 16 à 80%. Le seul regret est que tout cela est très rare. Le dernier minéral de thallium, qui est un oxyde presque pur de thallium trivalent Tl2O 3 (79,52 % Tl), a été trouvé en 1956 sur le territoire de l'Ouzbékistan. Ce minéral a été nommé Avicennite - en l'honneur du sage, médecin et philosophe Avicenne, ou, plus correctement, Abu Ali ibn Sina.

TALLIUM DANS LA NATURE VIVANTE. Le thallium se trouve dans les organismes végétaux et animaux. On le trouve dans le tabac, les racines de chicorée, les épinards, le bois de hêtre, les raisins, les betteraves et d'autres plantes. Parmi les animaux, le plus de thallium sont les méduses, les anémones de mer, les étoiles de mer et d'autres habitants des mers. Certaines plantes accumulent du thallium au cours de leur activité vitale. Thalliumétaittrouvé dans les betteraves poussant sur un sol dans lequel les méthodes analytiques les plus subtiles n'ont pas réussi à détecter l'élément No.81. Plus tard, il a été constaté que même avec une concentration minimale de thallium dans le sol, les betteraves sont capables de le concentrer et de l'accumuler.

PAS SEULEMENT DES CHEMINÉES. Le découvreur du thallium l'a trouvé dans la poussière volante d'une usine d'acide sulfurique. Maintenant, il semble naturel que du thallium, en fait, ait été trouvé dans la cheminée - après tout, à la température de fusion des minerais, les composés du thallium deviennent volatils. Dans la poussière transportée dans la cheminée, ils se condensent, généralement sous forme d'oxyde et de sulfate. Pour extraire le thallium d'un mélange (et la poussière est un mélange de nombreuses substances), le bien de la plupart des composés de thallium monovalent aide. Ils sont extraits de la poussière avec de l'eau chaude acidifiée. Augmenté aide à nettoyer avec succès le thallium de nombreuses impuretés. Par la suite, du thallium métallique est obtenu.

La méthode d'obtention du thallium métallique dépend du type de son composé qui était le produit final de l'étape de production précédente. Si du carbonate, du sulfate ou du perchlorate de thallium a été obtenu, l'élément№ 81 éliminé par électrolyse; si l'on a obtenu du chlorure ou de l'oxalate, on a recours à la réduction habituelle. Le plus avancé technologiquement est le sulfate de thallium soluble dans l'eauTl 2 SO 4. Il sert lui-même d'électrolyte, au cours de l'électrolyse duquel du thallium spongieux se dépose sur des cathodes d'aluminium. Cette éponge est ensuite pressée, fondue et moulée. Il faut se rappeler que le thallium est toujoursrayonner en cours de route : en cours de route avec du plomb, du zinc, du cadmium et quelques autres éléments. C'est le lot des épars...

Le thallium est un élément du sous-groupe principal du troisième groupe de la sixième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev, numéro atomique 81. Il est désigné par le symbole Tl (lat. Thallium). Appartient au groupe des métaux lourds. Une substance simple, le thallium est un métal blanc mou avec une teinte bleuâtre.

Histoire et origine du nom

Le thallium a été découvert par la méthode spectrale en 1861 par William Crookes dans les boues des chambres de plomb de l'usine d'acide sulfurique du Harz. Le thallium métallique pur a été obtenu indépendamment par Crookes et le chimiste français Claude-Auguste Lamy en 1862.

En mars 1861, le scientifique anglais William Crookes a enquêté sur la poussière captée dans l'une des usines d'acide sulfurique. Crookes croyait que cette poussière devait contenir du sélénium et du tellure - des analogues du soufre. Il a trouvé du sélénium, mais il n'a pas pu trouver de tellure par des méthodes chimiques conventionnelles. Puis Crookes a décidé d'utiliser une nouvelle méthode d'analyse spectrale pour l'époque et très sensible. Dans le spectre, il a découvert de manière inattendue une nouvelle raie de couleur vert clair, qui ne pouvait être attribuée à aucun des éléments connus. Cette ligne lumineuse était la première "nouvelle" du nouvel élément. Grâce à elle, il fut découvert et grâce à elle nommé en latin thalle - "branche fleurie". La raie spectrale de la couleur du jeune feuillage s'est avérée être la «carte de visite» du thallium.

Trouver du thallium dans la nature

Plus de 30 ans après la découverte de Crookes, le thallium était encore l'un des éléments les moins étudiés. Il a été recherché dans la nature et trouvé, mais, en règle générale, à des concentrations minimales. Ce n'est qu'en 1896 que le scientifique russe I.A. Antipov a découvert une teneur accrue en thallium dans les marcassites de Silésie.

Le thallium est un élément dispersé. Contient des mélanges et pyrites de zinc, cuivre et fer, des sels de potassium et des micas. Le thallium est un métal lourd. Seuls sept minéraux de thallium sont connus (par exemple, crooksite (Cu, Tl, Ag) 2 Se, lorandite TlAsS 2, vrbaite Tl 4 Hg 3 Sb 2 As 8 S 20, gutchinsonite (Pb, Tl) S Ag 2 S 5As 2 S 5, Avicennite Tl 2 O 3 et autres), tous sont extrêmement rares. La masse principale de thallium est associée aux sulfures et, en premier lieu, aux disulfures de fer. Dans la pyrite, on la retrouve dans 25 % des échantillons analysés. Sa teneur en disulfures de fer est souvent de 0,1 à 0,2% et atteint parfois 0,5%. Dans la galène, la teneur en thallium varie de 0,003 à 0,1% et rarement plus. Des concentrations élevées de thallium dans les disulfures et la galène sont caractéristiques des dépôts plomb-zinc à basse température dans les calcaires. La teneur en thallium, atteignant 0,5%, est notée dans certains sulfosels. De petites quantités de thallium se trouvent dans de nombreux autres sulfures, par exemple dans les sphalérites et les chalcopyrites de certains gisements de pyrite de cuivre. Sa teneur varie de 25 à 50 g/t.

Mais pas un seul gisement de thallium sur Terre n'intéresse l'industrie. Cet élément est obtenu lors du traitement de diverses substances et minerais - en tant que sous-produit.

Le thallium présente la plus grande similitude géochimique avec K, Rb, Cs, ainsi qu'avec Pb, Ag, Cu, Bi. Le thallium migre facilement dans la biosphère. Il est absorbé des eaux naturelles par les charbons, les argiles, les hydroxydes de manganèse et s'accumule lors de l'évaporation de l'eau (par exemple, dans le lac Sivash jusqu'à 5 · 10 -8 g / l). Contenues dans des minéraux potassiques (mica, feldspaths), des minerais sulfurés : galène, sphalérite, marhésite (jusqu'à 0,5%), cinabre. Il est présent sous forme d'impureté dans les oxydes naturels de manganèse et de fer.

Le thallium se trouve dans les organismes végétaux et animaux. On le trouve dans le tabac, les racines de chicorée, les épinards, le bois de hêtre, les raisins, les betteraves et d'autres plantes. Parmi les animaux, le plus de thallium sont les méduses, les anémones de mer, les étoiles de mer et d'autres habitants des mers. Certaines plantes accumulent du thallium au cours de leur activité vitale. Le thallium a été trouvé dans des betteraves poussant sur un sol dans lequel l'élément n'a pas pu être détecté par les méthodes analytiques les plus subtiles.

Obtenir du thallium

Le thallium techniquement pur est purifié des autres éléments contenus dans les poussières de haut fourneau (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te) par dissolution dans de l'acide dilué chaud suivie d'une précipitation de sulfate de plomb insoluble et d'un ajout de HCl à précipiter le chlorure de thallium (TlCl). Une purification supplémentaire est réalisée par électrolyse du sulfate de thallium dans de l'acide sulfurique dilué à l'aide de fil de platine, suivie de la fusion du thallium dégagé dans une atmosphère d'hydrogène à 350-400 ° C.

Le découvreur du thallium l'a trouvé dans la poussière volante d'une usine d'acide sulfurique. Maintenant, il semble naturel que du thallium, en fait, ait été trouvé dans la cheminée - après tout, à la température de fusion des minerais, les composés du thallium deviennent volatils. Dans la poussière transportée dans la cheminée, ils se condensent, généralement sous forme d'oxyde et de sulfate. La bonne solubilité de la plupart des composés de thallium monovalent aide à extraire le thallium du mélange (et la poussière est un mélange de nombreuses substances). Ils sont extraits de la poussière avec de l'eau chaude acidifiée. La solubilité accrue aide à purifier avec succès le thallium de nombreuses impuretés. Par la suite, du thallium métallique est obtenu. La méthode d'obtention du thallium métallique dépend du type de son composé qui était le produit final de l'étape de production précédente. Si du carbonate, du sulfate ou du perchlorate de thallium a été obtenu, alors la cellule n° 81 en est extraite par électrolyse ; si l'on a obtenu du chlorure ou de l'oxalate, on a recours à la réduction habituelle. Le sulfate de thallium Tl 2 SO 4 le plus technologique, soluble dans l'eau. Il sert lui-même d'électrolyte, au cours de l'électrolyse duquel du thallium spongieux se dépose sur des cathodes d'aluminium. Cette éponge est ensuite pressée, fondue et moulée. Rappelons que le thallium est toujours obtenu en cours de route : en cours de route avec du plomb, du zinc, du cadmium et quelques autres éléments.

Propriétés physiques et chimiques du thallium

D'une part, le thallium est similaire aux métaux alcalins. Et en même temps, il est un peu similaire à l'argent, et un peu similaire au plomb et à l'étain. Jugez par vous-même : comme le potassium et le sodium, le thallium présente généralement une valence de 1+, l'hydroxyde de thallium monovalent TlOH est une base forte, facilement soluble dans l'eau. Comme les métaux alcalins, le thallium est capable de former des polyiodures, des polysulfures et des alcoolates. Mais la faible solubilité dans l'eau du chlorure, du bromure et de l'iodure de thallium monovalent rend cet élément similaire à l'argent. Et en apparence, densité, dureté, point de fusion - à travers toute la gamme des propriétés physiques - le thallium ressemble le plus au plomb.

Et en même temps, il occupe une place dans le groupe III du système périodique, dans le même sous-groupe avec le gallium et l'indium, et les propriétés des éléments de ce sous-groupe changent tout naturellement.

En plus de la valence 1+, le thallium peut également présenter la valence 34- naturelle pour un élément du groupe III. En règle générale, les sels de thallium trivalents sont plus difficiles à dissoudre que les sels de thallium monovalents similaires. Ces derniers, d'ailleurs, ont été mieux étudiés et ont une plus grande importance pratique.

Mais il existe des composés qui incluent à la fois du thallium. Par exemple, les halogénures de thallium monovalents et trivalents sont capables de réagir entre eux. Et alors surgissent de curieux composés complexes, en particulier Tl 1+ -. Dans celui-ci, le thallium monovalent agit comme un cation et le thallium trivalent fait partie de l'anion complexe.

Le thallium est un métal blanc avec une teinte bleutée. Il y a trois modifs.

Modification à basse température de Tl II avec un réseau hexagonal, une= 0,34566 nm, c= 0,55248 nm. Au dessus de 234°C, il y a une modification à haute température de Tl I, avec un réseau cubique centré en volume de type α-Fe, une= 0,3882 nm. A 3,67 GPa et 25°C - Tl III-modification avec un réseau cubique à faces centrées, une= 0,4778 nm.

Le thallium est diamagnétique. A une température de 2,39 K, il passe à l'état supraconducteur.

L'effet du thallium sur le corps humain

Le thallium est un poison hautement toxique et son empoisonnement se termine souvent par la mort. Une intoxication au thallium et à ses composés est possible dès réception et utilisation pratique. Le thallium pénètre dans le corps par le système respiratoire, la peau intacte et le tube digestif. Il est excrété du corps pendant une longue période. Les intoxications aiguës, subaiguës et chroniques ont un tableau clinique similaire, différant par la gravité et la vitesse d'apparition des symptômes. Dans les cas aigus, après 1 à 2 jours, il existe des signes de lésions du tractus gastro-intestinal (nausées, vomissements, douleurs abdominales, diarrhée, constipation) et des voies respiratoires. Après 2-3 semaines, on observe une chute des cheveux, des phénomènes de carence en vitamines (lissage de la muqueuse de la langue, crevasses aux commissures de la bouche, etc.) Dans les cas graves, une polynévrite, des troubles mentaux, des déficiences visuelles, etc. peuvent se développer.

Pour le sulfate de thallium, la dose létale pour l'administration orale est d'environ 1 g pour l'homme. Des cas sont connus lorsque des doses de 8 mg/kg, ainsi que 10-15 mg/kg, ont été fatales. L'empoisonnement se poursuit pendant plusieurs semaines (2-3) semaines, et 3-4 jours après la prise du poison, un bien-être imaginaire se produit.

La concentration maximale admissible dans l'eau pour le thallium n'est que de 0,0001 mg / m3, dans l'air atmosphérique - 0,004 mg / m3.

Le thallium pose également un risque environnemental important en raison du fait que lorsqu'il est retiré d'un conteneur scellé, il s'oxyde rapidement à l'air libre.

Application de thallium

En 1920, un poison anti-rongeurs breveté a été obtenu en Allemagne, qui comprenait du sulfate de thallium Tl 2 SO 4. Cette substance insipide et inodore est parfois incluse dans les insecticides et les zoocides aujourd'hui.

Les premières cellules photoélectriques en ont été fabriquées, dont le fluide de travail était précisément cette substance. Ils se sont avérés particulièrement sensibles aux rayons infrarouges.

D'autres composés de ce métal, en particulier des cristaux mixtes de bromure et d'iodure de thallium monovalents, transmettent bien les rayons infrarouges. De tels cristaux ont été obtenus pour la première fois pendant la Seconde Guerre mondiale. Ils étaient cultivés dans des creusets de platine à 470°C et utilisés dans les alarmes infrarouges, ainsi que pour détecter les tireurs d'élite en temps de guerre.

Les sels de thallium sont utilisés, en particulier, pour l'épilation de la teigne - les sels de thallium à des doses appropriées conduisent à une calvitie temporaire. L'utilisation généralisée de ce métal en médecine est entravée par le fait que la différence entre les doses thérapeutiques et toxiques de ces sels est faible. La toxicité du thallium et de ses sels nécessite une manipulation soigneuse et prudente.

Le thallium métallique fait partie de certains alliages, ce qui leur confère une résistance aux acides, une résistance et une résistance à l'usure. Le thallium est le plus souvent ajouté aux alliages en fonction de son plomb associé. Alliage de roulement - 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn et 8% Tl surpasse les meilleurs alliages de roulement en étain. Alliage 70% Pb, 20% Sn et 10% Tl résistant aux acides nitrique et chlorhydrique.

L'alliage thallium-mercure, l'amalgame de thallium, qui contient environ 8,5 % de l'élément n° 81, se démarque quelque peu. Dans des conditions normales, il est liquide et, contrairement au mercure pur, reste liquide à des températures allant jusqu'à -60 °C. L'alliage est utilisé dans les joints liquides, les interrupteurs, les thermomètres fonctionnant dans le Grand Nord, dans les expériences à basse température.

Dans l'industrie chimique, le thallium métallique, comme certains de ses composés, est utilisé comme catalyseur, notamment dans la réduction du nitrobenzène par l'hydrogène.

Les radio-isotopes du thallium n'ont pas non plus cessé de fonctionner. Le thallium-204 (demi-vie 3,56 ans) est un pur émetteur bêta. Le thallium-204 est utilisé comme source de rayonnement bêta dans de nombreux instruments de surveillance et de recherche de procédés industriels. A l'aide de tels appareils, par exemple, l'épaisseur d'un tissu ou d'un papier en mouvement est automatiquement mesurée : dès que les rayons bêta traversant une couche de matériau commencent à s'affaiblir ou à augmenter (ce qui signifie que l'épaisseur du matériau a augmenté ou diminué en conséquence), l'automate donne la commande nécessaire et rétablit le "statu quo", c'est-à-dire le régime technologique optimal. D'autres appareils au thallium radioactif éliminent comme à la main les charges statiques nocives qui se produisent dans les zones de production des industries du textile, du papier et du film.

Isotopes du thallium

L'élément a deux isotopes stables et 19 isotopes radioactifs (avec des nombres de masse de 189 à 210). L'isotope le plus léger de cet élément, le thallium-189, a été le dernier à être obtenu en 1972 au Laboratoire des problèmes nucléaires de l'Institut commun de recherche nucléaire de Doubna. Il a été obtenu en irradiant une cible de difluorure de plomb avec des protons accélérés d'une énergie de 660 MeV, suivi de la séparation des produits des réactions nucléaires sur un séparateur de masse. La demi-vie de l'isotope du thallium le plus léger s'est avérée approximativement la même que celle du plus lourd, elle est égale à 1,4 ± 0,4 minutes (pour 210 Tl - 1,32 minutes).

Réserves et production de thallium

Les ressources mondiales de thallium associées aux ressources de zinc s'élèvent à environ 17 000 tonnes ; la plupart d'entre eux sont concentrés au Canada, en Europe et aux États-Unis. Un autre 630 000 tonnes sont associées aux ressources mondiales de charbon. La teneur moyenne en thallium de la croûte terrestre est estimée à 0,7 ppm. Les réserves mondiales et la base des réserves de thallium contenues dans les minerais de zinc sont estimées par l'US Geological Survey, respectivement, à 380 et 650 tonnes, dont les États-Unis représentent respectivement 32 et 120 tonnes.

La production mondiale de thallium en 2006 a été estimée à 10 tonnes, inchangée par rapport à 2005. Le thallium est récupéré comme sous-produit dans un certain nombre de pays à partir de la poussière et des déchets générés lors du traitement des minerais de cuivre, de zinc et de plomb. Aux États-Unis, ce métal n'a pas été extrait depuis 1981, malgré sa présence dans les minerais extraits ou transformés.

En Russie et dans les pays de la CEI, il existe environ 10 entreprises qui extraient le thallium dans le processus de production.

- (Latin - Thallium, symbole Tl) - élément du 13e groupe (IIIa) du système périodique, numéro atomique 81, masse atomique relative 204,38. Le thallium naturel se compose de deux isotopes stables : 203 Tl (29,524 at.%) Et 205 Tl (70,476 at.%), Et on connaît un total de 35 isotopes avec des nombres de masse de 176 à 210. Dans les composés chimiques, le thallium présente des états d'oxydation + 1 et + 3, se produit dans la nature principalement à l'état d'oxydation +1, le thallium trivalent est beaucoup moins courant.

Au début des années 1850, un jeune chimiste anglais William Crookes (1832-1919) travaillait sur les problèmes de séparation du sélénium des poussières captées dans une usine d'acide sulfurique de Tilkerod (Allemagne du Nord). Il a supposé que le tellure était dans les déchets laissés par l'extraction du sélénium, mais, après avoir effectué une analyse chimique, il n'a pas pu le trouver. Cependant, Crookes a décidé de conserver les échantillons étudiés dans son laboratoire. En 1861, Crookes a eu l'occasion d'effectuer une analyse spectrale, et en mars de la même année, il a décidé d'utiliser un spectroscope pour déterminer s'il y avait du tellure dans les déchets. Jetant des déchets dans la flamme du brûleur, Crookes a été étonné de trouver une ligne vert vif qui s'estompe rapidement. Après avoir répété plusieurs fois l'expérience et examiné les spectres des éléments contenus dans les échantillons (antimoine, arsenic, osmium, sélénium et tellure), il est convaincu que la ligne verte appartient à un élément inconnu. À partir des petites quantités de déchets qu'il avait laissées, Crookes a même pu isoler une très petite quantité de l'élément découvert, qu'il a proposé d'appeler thallium du mot grec qall óV, qui signifie « jeune branche verte ».

À peu près à la même époque que Crookes, le nouvel élément a été découvert indépendamment par le chimiste français Claude Auguste Lamy (1800-1884) alors qu'il étudiait les boues de la production d'acide sulfurique à Loos. La présence de thallium dans les échantillons a également été enregistrée par lui à l'aide d'un spectroscope. Avec de grandes quantités de boues, Liami a pu isoler 14 grammes de thallium et décrire en détail ses propriétés. Liami a montré que le thallium est un métal, et non un analogue du sélénium, comme le croyait Crookes (l'article de Crookes s'appelait Sur l'existence d'un nouvel élément appartenant au groupe du soufre Le message de Lyami est apparu en 1862, quelques mois plus tard que celui du découvreur (30 mars 1861).

Thallium dans la nature. Le thallium clarke dans la croûte terrestre est d'environ 7 · 10 -5%, soit plus de 100 fois la teneur en or et 10 fois la teneur en argent. En revanche, le thallium est un élément dispersé - les propres minéraux du thallium sont très rares, cependant, il est inclus dans un grand nombre d'autres minéraux en tant qu'impureté isomorphe, remplaçant le cuivre, l'argent et l'arsenic dans les minerais sulfurés, et le potassium, le rubidium et, moins souvent, d'autres métaux alcalins dans les aluminosilicates et les chlorures.

La possibilité de substitution isomorphe est fournie par la proximité du rayon de l'ion thallium monovalent (1,49Å) et des rayons ioniques du potassium (1,33Å) et du rubidium (1,49Å). Dans les premières années après la découverte du thallium, l'isomorphisme de ses halogénures et des halogénures de potassium et de rubidium a conduit à considérer le thallium comme un métal alcalin. En raison de l'égalité des rayons ioniques du thallium et du rubidium, le chlorure de thallium cristallise souvent avec le chlorure de rubidium ; par conséquent, le thallium est un compagnon commun du rubidium dans les gisements de sel et les eaux minérales. Le thallium se trouve souvent dans la leucite KAlSi 2 O 6, l'orthose KAlSi 3 O 8. Dans la lépidolite K 2 Li 1.5 Al 1.5 2 et la zinnwaldite KLiFeAl 2, la teneur en thallium est de 10 –3 –10 –1%. Une teneur en thallium relativement élevée - 10 à 2 % - est trouvée dans la pollucite (Cs, Na).

Le thallium entre le plus souvent dans la composition de divers minéraux sulfurés à des concentrations de l'ordre de 10 à 3 %. Le thallium a été trouvé dans de nombreux gisements de mélange de zinc (sphalérite), de galène (éclat de plomb). Dans les minerais hydrothermaux de pyrite, polymétalliques et plomb-zinc, elle peut dépasser 0,1%. Les gisements hydrothermaux de marcassite et de pyrite à basse température sont particulièrement favorables à l'accumulation de thallium. C'est en eux que se trouvent leurs propres minéraux de thallium en petites quantités. Krukesite Cu 15 Tl 2 Se 9 - trouvé dans les années 1860 en Suède et nommé d'après le découvreur du thallium. Plus tard, la crukesite a été trouvée en Bachkirie et dans l'Oural ; la vrbaite Tl (As, Sb) 3 S 5, la lorandite TlAsS 2 et la hutchinsonite (Cu, Ag, Tl) PbAs 4 S 8 sont présentes dans certains minerais arseneux. En 1956, un nouveau minéral de thallium a été trouvé en Ouzbékistan - l'avicennite, qui est un oxyde de thallium trivalent - Tl 2 O 3.

Dans les sols, la teneur moyenne en thallium est de 10–5%, dans l'eau de mer - 10–9%, dans les organismes animaux - 4 · 10–5%. De nombreux organismes vivants - betteraves, raisins, chênes, hêtres, animaux et plantes marins - sont capables d'accumuler le thallium de l'environnement. Ceci est lié à l'augmentation de la teneur en thallium dans les cendres de charbon - 10 –3 –10 –2%.

Les ressources mondiales de thallium contenu dans les gisements de zinc, selon le United States Geological Surveys fin 2004, s'élèvent à 17 000 tonnes, la plupart d'entre elles sont situées au Canada, en Europe et aux États-Unis. En outre, les réserves de thallium dans les ressources mondiales de charbon sont de 630 000 tonnes.

Production et marché. La production industrielle de thallium n'a commencé que dans les années 1920, et aujourd'hui, les minerais métalliques sulfurés sont à l'origine du thallium. Lorsque ces minerais sont enrichis, le thallium est transformé en concentrés de cuivre, de zinc et surtout de plomb. Le thallium peut être inclus de manière isomorphe dans la composition des minerais sulfurés et des minéraux silicatés. Par conséquent, le degré d'extraction du thallium dans les concentrés varie de 10 à 80%, une partie du thallium reste toujours dans la roche silicatée vide. La teneur en thallium des produits enrichis est d'environ 10 à 3 %, de sorte que ces concentrés ne peuvent pas servir de matières premières directes pour sa production industrielle. La source de thallium provient des déchets de la production de cuivre, de zinc, de plomb et d'acide sulfurique - la poussière de haut fourneau formée lors du grillage des minerais sulfurés et les scories collectées lors de la fusion des métaux.

Étant donné que le thallium des produits transformés est généralement extrait en combinaison avec un certain nombre d'autres éléments, les schémas actuels de traitement complexe des minerais métalliques comprennent un grand nombre d'opérations pyro- et hydrométallurgiques, sont assez complexes et sont constamment modifiés. dans les entreprises en fonction des changements dans la composition des matières premières transformées.

Pour obtenir des concentrés riches en thallium, la méthode de sublimation est utilisée. Le thallium peut se volatiliser pendant la cuisson dans des atmosphères oxydantes et réductrices. Cela permet de combiner la production de sublimés enrichis en thallium avec l'extraction d'autres éléments précieux. Un enrichissement particulièrement élevé en thallium est obtenu lors de l'utilisation de la torréfaction par chloration - avec l'ajout de chlorure de sodium ou de sylvinite. L'équilibre de la réaction d'échange 2NaCl + Tl 2 SO 4 = 2TlCl + Na 2 SO 4 se déplace vers la formation de chlorure de thallium, qui est très volatil à des températures supérieures à 600°C et se sublime presque totalement. Lors du grillage oxydatif des concentrés, en plus du chlorure, l'oxyde de thallium Tl 2 O se sublime et les particules poussiéreuses de sulfate de thallium, de sulfure et de silicate sont captées mécaniquement par le flux gazeux. Une partie du thallium se retrouve sous forme de métal dans les poussières et les fumées obtenues lors des procédés de réduction.

L'étape suivante de la récupération du thallium est la lixiviation cyclique des fumées avec de l'eau, qui doit être réalisée avec chauffage, car la solubilité du thallium dépend fortement de la température. Parfois, au lieu de la lixiviation à l'eau, une lixiviation avec des solutions de soude faibles est utilisée. Cela empêche d'autres chlorures métalliques, tels que le cadmium, de passer en solution. Si la majeure partie du thallium est présente sous forme de composés peu solubles, une lixiviation avec de l'acide sulfurique dilué est utilisée.

Le thallium est isolé des solutions aqueuses de lixiviation selon différents schémas technologiques sous forme de chlorure, sulfure, iodure, chromate, hydroxyde de thallium trivalent ou sous forme de thallium métallique par cémentation - précipitation à la poussière de zinc ou à l'amalgame.

Lorsque le thallium est précipité sous forme de sulfure (solution chaude de sulfure de sodium), le métal est complètement éliminé de la solution, mais cette méthode de précipitation n'est pas sélective, car tous les métaux compagnons du thallium forment également des sulfures insolubles, cette méthode n'est donc appliquée qu'aux des solutions à faible teneur en impuretés... Le concentré de sulfure de thallium est lixivié avec une solution de sulfate de zinc, tandis que le sulfate de thallium passe dans la solution : Tl 2 S + ZnSO 4 = Tl 2 SO 4 + ZnS. Le thallium métallique est isolé de la solution résultante par cémentation.

Il est maintenant temps de purifier le thallium par extraction à partir de solutions sulfatées avec une solution d'iode dans un mélange de 50 % de phosphate de tributyle et 50 % de kérosène. Puis le thallium est extrait de la phase organique par de l'acide sulfurique (300 g/l) avec addition de peroxyde d'hydrogène.

La séparation finale du thallium des solutions purifiées est le plus souvent réalisée par cémentation sur des plaques de zinc, on obtient ainsi un métal spongieux, qui est pressé en briquettes et refondu sous une couche alcaline à une température de 350-400°C. ... Le thallium technique obtenu par ces procédés contient 0,05 % d'impuretés : plomb, cuivre, cadmium, zinc et fer. Pour obtenir un métal de grande pureté, un affinage électrolytique est réalisé avec une anode soluble de thallium brut et une cathode de thallium purifié, les électrolytes sont des sels de thallium : sulfate ou perchlorate. De cette façon, le thallium est obtenu avec une teneur totale en impuretés inférieure à 10 –4%. Le métal le plus pur (99,9999 %), nécessaire à la technologie des semi-conducteurs, est obtenu par purification par des méthodes cristallophysiques : fusion de zone ou méthode de Czochralski. La production mondiale de thallium n'évolue pratiquement pas dans le temps (depuis 1990) et s'élève à 15 tonnes par an. Les fournisseurs de thallium sur le marché mondial sont la Belgique, le Canada, la France, l'Allemagne, la Russie et la Grande-Bretagne. L'évolution de la valeur du thallium métal au cours du temps peut servir d'illustration de la dépendance du prix d'un produit vis-à-vis de la demande des consommateurs : depuis les années 1950, il y a eu des changements dans la structure de la consommation de thallium associés à l'émergence de nouveaux domaines d'utilisation pour l'élément n° 81 et ses composés. En conséquence, le prix du thallium métallique a également augmenté (tableau 1).

Tableau 1. PRIX MOYEN DU TALLIUM.
Année	Prix, $ US / kg
1960–1980	20
1981	90
1986	90
1987	130
1988	180
1991	620
1992	750
1994	950
1997–2004	1300

Figurovsky N.A. Découverte des éléments et de l'origine de leurs noms... M., Sciences, 1970
Chimie et technologie des éléments rares et oligo-éléments, v. 1. Sous. éd. K.A. Bolshakova. M., 1976
Fedorov P.A., Mokhosoev M.V., Alekseev F.P. Chimie du gallium, de l'indium et du thallium... Novossibirsk, Sciences, 1977
Bibliothèque populaire d'éléments chimiques... M., Sciences, 1983
NOUS. Commission géologique, résumés des produits minéraux, janvier 2005

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Thallium (Tl)

Calvitie garantie

Thallium- toxique pour le corps humain ultramicroélément. Sa toxicité est due à une violation de l'équilibre ionique des principaux cations du corps - sodium et potassium.

L'exigence quotidienne du corps humain pas exactement défini. On suppose que l'apport quotidien optimal de thallium est d'environ 2 g.

L'apport quotidien de thallium provenant des aliments est insignifiant, mais le thallium est très bien absorbé dans l'intestin. Tout comme le potassium, le thallium dans le corps s'accumule à l'intérieur des cellules ... Tant dans des conditions normales que lors d'une intoxication au thallium, cet élément est principalement concentré dans les reins (dans la couche médullaire), le foie, les muscles, les organes du système endocrinien, la glande thyroïde et les testicules. Fondamentalement, le thallium est excrété dans les selles par sécrétion de l'environnement interne du corps dans les intestins. Ce processus s'accompagne d'une compétition potassium/thallium. L'excrétion du thallium par les reins est généralement insignifiante, même dans le contexte d'une intoxication.

Rôle biologique dans le corps humain... Le thallium a toxicité sévère causé par une violation de l'équilibre ionique des principaux cations du corps - sodium et potassium.

L'ion thallium a tendance à former des composés forts avec des ligands contenant du soufre et, ainsi, à inhiber l'activité des enzymes contenant un groupe thio. Le thallium perturbe le fonctionnement de divers systèmes enzymatiques, les inhibe, interférant ainsi avec la synthèse des protéines .

Dans la mesure où les rayons ioniques du potassium et du thallium sont proches, ils ont des propriétés similaires et sont capables de se remplacer dans les enzymes ... Le cation thallium a une plus grande capacité que le potassium à pénétrer à travers la membrane cellulaire dans la cellule. Dans le même temps, le taux de pénétration du thallium est 100 fois supérieur à celui des métaux alcalins. Cela provoque un changement brutal de l'équilibre Na / K, ce qui conduit à troubles fonctionnels du système nerveux .

Le fait que le thallium soit un « microanalogue » isomorphe du potassium indique que la toxicité de ses composés pour l'homme est significativement plus élevée que celle du plomb et du mercure.

Synergistes et antagonistes du thallium... Les antagonistes du thallium sont des substances contenant du soufre.
Le thallium inhibe l'absorption du fer et est capable de déplacer le potassium du corps.

Signes de carence en thallium: Données scientifiques non disponibles.

Teneur en thallium augmentée... Le thallium est hautement toxique. La dose mortelle pour l'homme est de 600 mg.
Les sources d'empoisonnement au thallium peuvent être des produits ménagers : produits chimiques conçus pour lutter contre les rongeurs - rodenticides (sulfates de thallium).

Risque intoxication chronique au thallium est présent chez les travailleurs employés dans des industries telles que le grillage de la pyrite, la fusion des minerais (minerais sulfurés, minéraux riches en potassium), la combustion du charbon, l'obtention de semi-conducteurs, le ciment, le verre spécial avec des additifs au thallium. Le thallium peut également pénétrer dans le corps par des aliments ou de la poussière contaminés.

Des cas d'utilisation de sels de thallium pour meurtre ou suicide sont décrits dans la science médico-légale .

À intoxication aiguë au thallium le système nerveux périphérique, le système nerveux central, le cœur, les muscles lisses, le foie, les reins, la peau et les cheveux sont principalement touchés. Le thallium cause des dommages diffus aux neurones du système nerveux central.

Les principales manifestations de l'excès de thallium: douleurs sévères comme la névralgie; hyperesthésie des extrémités (environ à partir du 4ème jour après la prise orale de thallium), plus tard l'apparition de la paralysie, l'insomnie est possible ; hystérie; troubles visuels; confusion, tachycardie (résistante au traitement conventionnel); lésions des glandes sudoripares et sébacées de la peau; chute de cheveux due à une altération de la synthèse de la kératine (10-13 jours après l'empoisonnement ou un peu plus tard).

Le thallium est essentiel: des composés de thallium sont utilisés pour l'épilation avec la teigne - les sels de thallium à des doses appropriées entraînent une calvitie temporaire ... L'utilisation généralisée des sels de thallium en médecine est entravée par le fait que la différence entre les doses thérapeutiques et toxiques de ces sels est faible .

Certains silicates et phosphates de métaux alcalino-terreux activés par le thallium sont utilisés en physiothérapie.

Sources alimentaires de thallium: