कोल्बा इलेक्ट्रोलिसिस। कार्बनिक रसायन विज्ञान में नाममात्र की प्रतिक्रियाएं। कार्बनिक संश्लेषण। रासायनिक प्रक्रियाओं के तंत्र। कोल्बे की विशेषताएं - श्मिट प्रतिक्रिया

एल्केन्स के संश्लेषण के लिए सबसे महत्वपूर्ण विधियाँ:

1.2.1. अल्केन्स हाइड्रोजनीकरण

उत्प्रेरक (Pt, Pd या Ni) की उपस्थिति में हाइड्रोजन के दबाव में अल्केन्स को हाइड्रोजनीकृत किया जाता है।

1.2.2. ऐल्किल हैलाइडों का हाइड्रोजनीकरण या अपचयन

पैलेडियम की उपस्थिति में उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण के दौरान, एल्काइल हैलाइड्स को अल्केन्स में बदल दिया जाता है।

अम्ल में धातु के साथ ऐल्किल हैलाइड के अपचयन से भी ऐल्केन प्राप्त होते हैं।

हाइड्रोआयोडिक एसिड के साथ एक सीलबंद शीशी में आयोडाल्केन को आसानी से कम किया जा सकता है।

1.2.3. सोडियम के साथ हैलोऐल्केन की अभिक्रिया (वर्ट्ज़ अभिक्रिया)

Wurtz प्रतिक्रिया प्रारंभिक यौगिक की तुलना में अधिक कार्बन परमाणुओं के साथ एक हाइड्रोकार्बन प्राप्त करना संभव बनाती है।

यह केवल सममित अल्केन्स के संश्लेषण के लिए उपयुक्त है मुख्य (!) ऐल्किल हैलाइड। विभिन्न हेलोऐल्केनों को प्रारंभिक यौगिकों के रूप में उपयोग करने की स्थिति में, प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप तीन हाइड्रोकार्बन का मिश्रण प्राप्त होता है:

इस मिश्रण को अलग करना होता है, जो हमेशा संभव नहीं होता है।

इस प्रतिक्रिया में सोडियम के बजाय अन्य धातुओं का उपयोग किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम, जस्ता, लिथियम।

1.2.4. कोल्बे संश्लेषण - कार्बोक्जिलिक एसिड के सोडियम या पोटेशियम लवण का इलेक्ट्रोलिसिस

कार्बोक्जिलिक एसिड के सोडियम या पोटेशियम लवण के इलेक्ट्रोलिसिस से भी सममित हाइड्रोकार्बन का उत्पादन होता है।

2. अल्केनेस

रचना के ओपन-चेन हाइड्रोकार्बन C n H 2n जिसमें एक डबल बॉन्ड होता है, कहलाते हैं एल्केनेस ... इस श्रेणी का सरलतम हाइड्रोकार्बन एथिलीन CH2 = CH2 है। एथिलीन में कार्बन परमाणु sp2 -हाइब्रिड अवस्था (त्रिकोणीय कार्बन) में होता है। तीन संकरित कक्षकों के कारण, प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन . बनाता है  -बॉन्ड: एक - एक आसन्न कार्बन परमाणु के साथ, दो - दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ। साइड ओवरलैप दो 2पी-कार्बन परमाणुओं के कक्षक देता है  -कनेक्शन और चारों ओर घूमना असंभव बनाता है  -बंध कार्बन-कार्बन। यह घटना के कारण है ज्यामितिक समावयवता।

ज्यामितीय आइसोमर्स (परमाणुओं को जोड़ने की संरचना और विधि समान होती है, अंतरिक्ष में समूहों और परमाणुओं की व्यवस्था अलग होती है)। इन आइसोमरों का नाम है ई, ज़ू -नामपद्धति। इस मामले में, क्लासिक का उपयोग करना संभव है सीआईएस- तथा ट्रान्स- तुलना विमान के सापेक्ष समान या समान समूहों के स्थानिक स्थान को निर्धारित करने के लिए पदनाम।

दोहरे बंधन के साथ प्रत्येक कार्बन परमाणु में प्रतिस्थापन की सापेक्ष प्राथमिकता परमाणु संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है: एच (परमाणु संख्या -1) - कनिष्ठ, सी (परमाणु संख्या - 6) - वरिष्ठ प्रतिस्थापन; यदि कार्बन पर दोहरे बंधन वाले परमाणु समान हैं, तो बाद के परमाणुओं की प्राथमिकता मानी जाती है: - सीएच 3 (बाद के परमाणु - एच, एच, एच) - कनिष्ठ प्रतिस्थापन; -СН (СН 3) 2 (बाद के परमाणु - , , ) - वरिष्ठ डिप्टी।

कार्बोक्जिलिक एसिड लवण (एनोडिक संश्लेषण) के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस से अल्केन्स बनते हैं:

प्रक्रिया का पहला चरण एसिड आयनों का रेडिकल्स का एनोडिक ऑक्सीकरण है:

संबंधित धातु के हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड कैथोड पर बनते हैं। कोल्बे अभिक्रिया अशाखित और शाखित ऐल्केन दोनों प्राप्त करने के लिए लागू होती है।

व्यायाम 2।कोल्बे विधि द्वारा उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: (ए) 2,5-डाइमिथाइलहेक्सेन और (बी) 3,4-डाइमिथाइलहेक्सेन।

एल्काइल हैलाइड्स की रिकवरी

एल्केन्स प्राप्त करने का एक सुविधाजनक तरीका एसिड के जलीय घोल में जिंक के साथ एल्काइल हैलाइड की कमी है:

सामान्य अभिकर्मक जैसे लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड, सोडियम बोरोहाइड्राइड, सोडियम या लिथियम in टर्ट-ब्यूटाइल अल्कोहल , और हाइड्रोजन के साथ उत्प्रेरक कमी। एल्काइल आयोडाइड को हाइड्रोआयोडिक एसिड के साथ गर्म करके भी कम किया जा सकता है।

कार्बोक्जिलिक एसिड (डुमास) का डीकार्बाक्सिलेशन

जब कार्बोक्जिलिक एसिड को क्षार के साथ गर्म किया जाता है, तो मूल एसिड से एक कम कार्बन परमाणुओं की संख्या के साथ अल्केन्स बनते हैं:

इस प्रतिक्रिया का उपयोग केवल कम अल्केन्स प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है, क्योंकि उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड का उपयोग करने के मामले में, बड़ी संख्या में उप-उत्पाद बनते हैं।

अल्केन प्रतिक्रियाएं

कार्बनिक यौगिकों के अन्य वर्गों की तुलना में, अल्केन्स कम प्रतिक्रियाशील होते हैं। अल्केन्स की रासायनिक जड़ता उनके नाम "पैराफिन" की व्याख्या करती है। अल्केन्स की रासायनिक स्थिरता का कारण गैर-ध्रुवीय -बॉन्ड C-C और C-H की उच्च शक्ति है। इसके अलावा, सी - सी और सी - एच बांड बहुत कम ध्रुवीकरण की विशेषता है।

इस वजह से, अल्केन्स में बांड हेटेरोलाइटिक टूटने की प्रवृत्ति प्रदर्शित नहीं करते हैं। ऐल्केन सांद्र अम्ल और क्षार से प्रभावित नहीं होते हैं और प्रबल ऑक्सीडेंट द्वारा भी ऑक्सीकृत नहीं होते हैं। इसी समय, अल्केन्स के गैर-ध्रुवीय बंधन होमोलिटिक अपघटन में सक्षम हैं।

इस तथ्य के बावजूद कि सी-सी बॉन्ड सी-एच बॉन्ड से कम मजबूत है (सीसी बॉन्ड ऊर्जा लगभग 88 किलो कैलोरी/मोल है, और सी-एच बॉन्ड 98 किलो कैलोरी/मोल है), बाद वाला अधिक आसानी से टूट जाता है, क्योंकि यह सतह पर है अणु और अभिकर्मक द्वारा हमले के लिए अधिक सुलभ है।

अन्य परमाणुओं द्वारा हाइड्रोजन परमाणुओं के बाद के प्रतिस्थापन के साथ सीएच बांड के होमोलिटिक दरार के परिणामस्वरूप अल्केन्स के रासायनिक परिवर्तन आमतौर पर होते हैं। इस प्रकार, प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ ऐल्केनों की विशेषता होती हैं।

हैलोजनीकरण

मीथेन, ईथेन और अन्य अल्केन्स फ्लोरीन, क्लोरीन और ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन व्यावहारिक रूप से आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। एल्केन और हैलोजन के बीच होने वाली अभिक्रिया को हैलोजन कहा जाता है।

ए मीथेन का क्लोरीनीकरण

मीथेन का क्लोरीनीकरण व्यावहारिक महत्व का है। प्रतिक्रिया रोशनी के प्रभाव में या 300 o C तक गर्म होने पर की जाती है।

आइए मिथाइल क्लोराइड के गठन के उदाहरण का उपयोग करके इस प्रतिक्रिया के तंत्र पर विचार करें। तंत्र का अर्थ है अभिकर्मकों को उत्पादों में परिवर्तित करने की प्रक्रिया का विस्तृत विवरण। यह पाया गया कि मीथेन का क्लोरीनीकरण रेडिकल चेन मैकेनिज्म S R के अनुसार होता है।

प्रकाश या गर्मी के संपर्क में आने पर, क्लोरीन अणु दो क्लोरीन परमाणुओं में टूट जाता है - दो मुक्त कण।

क्लोरीन रेडिकल, एक मीथेन अणु के साथ बातचीत करते हुए, एक हाइड्रोजन परमाणु को एचसीएल अणु और एक मुक्त मिथाइल रेडिकल बनाने के लिए बाद से हटा देता है:

सीएच 4 + सीएल। ® सीएच 3. + एचसीएल श्रृंखला विस्तार

सीएच 3. + सीएल-सीएल® सीएच 3 -सीएल + सीएल। श्रृंखला निरंतरता

क्लोरीन परमाणु आगे मीथेन अणु, आदि के साथ प्रतिक्रिया करेगा। सैद्धांतिक रूप से, एक एकल क्लोरीन परमाणु अनंत संख्या में मीथेन अणुओं के क्लोरीनीकरण का कारण बन सकता है, और इसलिए इस प्रक्रिया को एक श्रृंखला प्रक्रिया कहा जाता है। जब कट्टरपंथी एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं तो जंजीरें तोड़ी जा सकती हैं:

सीएच 3. + सीएल। ® सीएच 3 -क्ल

सीएच 3. + सीएच 3. ® सीएच 3-सीएच 3 ओपन सर्किट

सीएल + सीएल। ® Cl-Cl

या पोत की दीवार के साथ

औपचारिक रूप से, एक मुक्त मिथाइल रेडिकल में टेट्राहेड्रल संरचना होती है:

हालांकि, छोटे मूल्य के कारण उलटा बाधा(अणु के एक रूप का दूसरे रूप में संक्रमण), इसकी सांख्यिकीय रूप से सबसे संभावित अवस्था समतल है।

मीथेन क्लोरीनीकरण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, क्लोरीन परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के सभी चार संभावित उत्पादों का मिश्रण बनता है:

विभिन्न क्लोरीनीकरण उत्पादों के बीच का अनुपात मीथेन और क्लोरीन के अनुपात पर निर्भर करता है। यदि मिथाइल क्लोराइड प्राप्त करना आवश्यक है, तो मीथेन की अधिकता ली जानी चाहिए, और कार्बन टेट्राक्लोराइड की अधिकता - क्लोरीन।

कोल्बे-श्मिट प्रतिक्रिया के अनुसार फेनोलेट्स का कार्बोक्सिलेशन सोडियम फेनोलेट्स से ऑर्थो-हाइड्रॉक्सीएरोमैटिक कार्बोक्जिलिक एसिड प्राप्त करना संभव बनाता है। कोल्बे - श्मिट प्रतिक्रिया कार्बन डाइऑक्साइड $ CO_2 $ की भागीदारी के साथ होती है:

चित्र 1।

कोल्बे की विशेषताएं - श्मिट प्रतिक्रिया

1860 में जी. कोल्बे द्वारा कार्बोक्सिल समूहों को सुगंधित प्रणाली में शामिल करने की एक मूल तकनीक की खोज की गई थी। जब शुष्क क्षारीय फेनोलेट को कार्बन डाइऑक्साइड के साथ 150 $ ^ \ circ $ C से ऊपर के तापमान पर गर्म किया जाता है और लगभग 5 atm का दबाव होता है, तो सैलिसिलिक एसिड का एक क्षारीय नमक बनता है:

चित्र 2।

पोटेशियम, रूबिडियम और सीज़ियम के फेनोलेट्स की भागीदारी के साथ, मुख्य रूप से पैरा-प्रतिस्थापित हाइड्रोक्सीरोमैटिक एसिड के गठन के साथ एक समान प्रतिक्रिया होती है।

चित्र तीन।

यह फिनोल नहीं है जिसे प्रतिक्रिया में पेश किया जाता है, लेकिन फेनोलेट्स जो इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के लिए सक्रिय हैं, क्योंकि कार्बन डाइऑक्साइड एक बहुत कमजोर इलेक्ट्रोफाइल है। यह सोडियम फेनोलेट और कार्बन डाइऑक्साइड के एक मध्यवर्ती परिसर के गठन के कारण है, जिसमें सोडियम परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ समन्वित होता है, जिनमें से एक $ CO_2 $ अणु में शामिल होता है। एक निश्चित ध्रुवीकरण के कारण, कार्बन परमाणु अधिक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है और फेनोलिक रिंग की ऑप्टो स्थिति पर हमला करने के लिए एक सुविधाजनक स्थान प्राप्त करता है।

चित्रा 4.

कोल्बे का अनुप्रयोग - श्मिट प्रतिक्रिया

2-नेफ्थोल के मोनोसैलिसिलेट्स और क्षारीय लवणों की पुनर्व्यवस्था

निर्जल पोटेशियम और रूबिडियम मोनोसैलिसिलेट 200-220 $ ^ \ circ $ से ऊपर गर्म होने पर डिपोटेशियम और डिरुबिडियम लवण देते हैं जोड़ा-हाइड्रॉक्सीबेन्जोइक एसिड और फिनोल।

चित्र 7.

पोटेशियम के क्षारीय लवण और 2-हाइड्रॉक्सीबेन्जोइक (सैलिसिलिक) एसिड के सीज़ियम को डाई-क्षार लवण बनाने के लिए पुनर्व्यवस्थित किया जाता है 4 -हाइड्रॉक्सीबेन्जोइक एसिड:

आंकड़ा 8।

क्षारीय सोडियम और लिथियम लवण जोड़ा-हाइड्रॉक्सीबेन्जोइक एसिड, इसके विपरीत, गर्म होने पर, सैलिसिलिक एसिड के डाई-क्षार नमक में पुनर्व्यवस्थित किया जाता है:

चित्र 9.

इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि क्षार फेनोलेट्स का कार्बोक्सिलेशन एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया है और उनकी दिशा केवल धनायन की प्रकृति पर निर्भर करती है। 2-नेफ्थोल के क्षारीय लवणों के कार्बोक्सिलेशन के दौरान इसी तरह के पैटर्न देखे जाते हैं:

चित्र 10.

मोनोहाइड्रिक फिनोल के विपरीत, डायटोमिक और ट्राइएटोमिक फिनोल हल्के परिस्थितियों में कार्बोक्सिलेटेड होते हैं। इस प्रकार, जब 2,4-डायहाइड्रॉक्सीबेन्जोइक एसिड के निर्माण के साथ $ CO_2 $ को 50 $ ^ \ circ $ C पर इसके डिपोटेशियम नमक के जलीय घोल में पारित किया जाता है, तो रेसोरिसिनॉल कार्बोक्सिलेटेड होता है।

चित्र 11.

रीमर - टिमन प्रतिक्रिया

फिनोल और कुछ हेटरोसायक्लिक यौगिकों जैसे कि पायरोल और इंडोल को बुनियादी परिस्थितियों (रेइमर - टिमन प्रतिक्रिया) के तहत क्लोरोफॉर्म के साथ औपचारिक रूप दिया जा सकता है। एल्डिहाइड समूह का प्रवेश ऑर्थो-स्थिति के लिए उन्मुख है, और केवल उस स्थिति में जब दोनों पर कब्जा कर लिया जाता है, पैरा-प्रतिस्थापित डेरिवेटिव बनते हैं।

चित्र 12.

यह ज्ञात है कि मजबूत आधारों की उपस्थिति में क्लोरोफॉर्म डाइक्लोरोकार्बिन $: CCl_2 $ बनाता है, जो एक वास्तविक इलेक्ट्रोफिलिक कण है।

चित्र 13.

इसकी पुष्टि $: CCl_2 $ की क्रिया की विशेषता वाले रिंग विस्तार उत्पादों के गठन से होती है, अर्थात्, पाइरोले के साथ प्रतिक्रिया में पाइरीडीन, और ipso स्थिति में सुगंधित रिंगों के लिए डाइक्लोरोकार्बिन के अलावा उत्पादों का अलगाव, जैसा कि यह देखा गया है पैरा-क्रेसोल की सूत्रीकरण प्रतिक्रिया में। बाद के मामले में, मिथाइल समूहों को एक प्रोटॉन की तरह, एक इलेक्ट्रोफाइल की कार्रवाई के तहत बंद नहीं किया जा सकता है, और एक प्रोटॉन के डाइक्लोरोमिथाइल समूह में प्रवास के माध्यम से स्थिरीकरण होता है।

चित्र 14.

या कोल्बे प्रक्रिया(एडॉल्फ विल्हेम हरमन कोल्बे के नाम पर और रुडोल्फ श्मिट) गंभीर परिस्थितियों (दबाव 100 एटीएम।, तापमान 125 डिग्री सेल्सियस) के तहत कार्बन डाइऑक्साइड की क्रिया द्वारा सोडियम फेनोलेट कार्बोक्सिलेशन की रासायनिक प्रतिक्रिया है, जिसके बाद एसिड के साथ उत्पाद का उपचार होता है। उद्योग में, इस प्रतिक्रिया का उपयोग सैलिसिलिक एसिड को संश्लेषित करने के लिए किया जाता है, जो एस्पिरिन का अग्रदूत है, साथ ही β-हाइड्रॉक्सी नेफ्थोइक और अन्य एसिड। एक समीक्षा लेख कोल्बे - श्मिट प्रतिक्रिया और उसके आवेदन के लिए समर्पित था।

प्रतिक्रिया तंत्र

कोल्बे - श्मिट प्रतिक्रिया तंत्र में मुख्य चरण कार्बन डाइऑक्साइड के लिए फिनोलैट आयन का न्यूक्लियोफिलिक जोड़ है, जो संबंधित सैलिसिलेट के गठन की ओर जाता है।

प्रतिक्रिया की दिशा इस बात पर निर्भर करती है कि प्रारंभिक यौगिक के रूप में किस फेनोलेट का उपयोग किया जाता है। जब सोडियम फेनोलेट को प्रतिक्रिया में पेश किया जाता है, ऑर्थो-प्रतिस्थापित उत्पाद। ऐसा इसलिए है क्योंकि सोडियम आयन छह-सदस्यीय संक्रमण अवस्था को स्थिर करने में सक्षम है, जिससे फिनोल के सुगंधित वलय का इलेक्ट्रोफिलिक हमला होता है। जब पोटेशियम फेनोलेट का उपयोग किया जाता है, तो छह-सदस्यीय संक्रमण परिसर का निर्माण कम अनुकूल होता है, और इसलिए जोड़ा-प्रतिस्थापित उत्पाद।

प्रतिक्रिया को इलेक्ट्रॉन दाता प्रतिस्थापन की उपस्थिति से सुगम बनाया जाता है, उदाहरण के लिए, पॉलीएटोमिक फिनोल (फ्लोरोग्लुसीनोल, रेसोरिसिनॉल, पायरोकेटेकोल) पोटेशियम कार्बोनेट के जलीय घोल में कार्बोक्सिलेटेड होते हैं।

कोल्बे-श्मिट प्रतिक्रिया का एक औद्योगिक संस्करण, जो सैलिसिलिक एसिड और उसके डेरिवेटिव (पी-एमिनो, 5-क्लोरोसैलिसिलिक एसिड, आदि) के संश्लेषण के लिए उपयोग किया जाता है, वह है मारसे संशोधन - कार्बन डाइऑक्साइड के साथ फिनोल और पोटेशियम कार्बोनेट के मिश्रण का कार्बोक्सिलेशन 170 डिग्री सेल्सियस पर और 9-13 एमपीए का दबाव।

कार्बनिक संश्लेषण
रासायनिक प्रक्रियाओं के तंत्र

नाम प्रतिक्रियाएं

कोल्बे संश्लेषण
वुर्ज प्रतिक्रिया
कुचेरोव की प्रतिक्रिया
लेबेदेव की प्रतिक्रिया
कोनोवलोव की प्रतिक्रिया
जैतसेव का शासन
मार्कोवनिकोव का नियम
वोहलर प्रतिक्रिया
डुमास प्रतिक्रिया
वैगनर प्रतिक्रिया
बर्थेलॉट प्रतिक्रिया
डायल्स - एल्डर प्रतिक्रिया
ज़ेलिंस्की - कज़ान्स्की प्रतिक्रिया

वोहलर प्रतिक्रिया

फ्रेडरिक वोहलर,
1800 - 1882
ऑक्सालिक एसिड संश्लेषण
साइनोजन के हाइड्रोलिसिस में
अम्लीय वातावरण, 1824
से यूरिया का संश्लेषण
कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनिया
उच्च तापमान पर और
दबाव, 1828
एसिटिलीन प्राप्त करना
कैल्शियम कार्बाइड का हाइड्रोलिसिस
(संलयन द्वारा प्राप्त
कोक और चूना), 1829

वोहलर प्रतिक्रियाएं

ऑक्सालिक एसिड बनाने के लिए सायनोजेन का हाइड्रोलिसिस
एसिड, 1824

वोहलर प्रतिक्रियाएं

कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनिया से यूरिया का संश्लेषण,
1828 ग्रा.
"मैं अब और चुप नहीं रह सकता," वोहलर अपने को लिखता है
शिक्षक, जे। हां बर्ज़ेलियस, - और सूचित करना चाहिए
आप कि मुझे किडनी की मदद के बिना यूरिया मिल सकता है
कुत्तों, मनुष्यों और आम तौर पर किसी की भागीदारी के बिना
जीवित प्राणी ... "
टी0
CO2 + 2NH3 → H2O +

वोहलर प्रतिक्रियाएं

कार्बाइड के हाइड्रोलिसिस द्वारा एसिटिलीन प्राप्त करना
कैल्शियम, 1862
1892 में मोइसन (फ्रांस) और विल्सन (कनाडा)
एक इलेक्ट्रिक आर्क फर्नेस के डिजाइन का प्रस्ताव दिया,
औद्योगिक उपयोग के लिए उपयुक्त:
संलयन द्वारा कैल्शियम कार्बाइड प्राप्त करना
जला हुआ चूना और कोयला
या CaCO3 → CaO + CO2; CaO + 3C → CaC2 + CO

डुमास प्रतिक्रिया

कार्बोक्जिलिक एसिड लवण का संलयन
क्षार के साथ:
0
सीएओ, टी
3С-СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3
कार्बोक्जिलिक एसिड लवण का डीकार्बाक्सिलेशन (- CO2)
फ्रांसीसी रसायनज्ञ।
फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज के सदस्य
(1832)
पेरिस अकादमी के सदस्य
चिकित्सा (1843)
विज्ञान अकादमी के अध्यक्ष (1843)
वह राज्य में भी शामिल थे
गतिविधियां। 1850-1851 में कृषि मंत्री और
सरकार में व्यापार
जीन बैप्टिस्ट आंद्रे डुमास,
नेपोलियन बोनोपार्ट।
1800 - 1884

वैगनर प्रतिक्रिया

एल्केनीज़ का हल्का ऑक्सीकरण
जलीय घोल
पोटेशियम परमैंगनेट के साथ
द्विपरमाणुक का निर्माण
शराब
ईगोर एगोरोविच वैगनर,
1849 - 1903

कोनोवलोव की प्रतिक्रिया

मिखाइल इवानोविच
कोनोवलोव,
1858 - 1906
हाइड्रोकार्बन का नाइट्रेशन
पतला NО3 at
बढ़ा हुआ या
सामान्य दबाव (द्वारा
कट्टरपंथी मुक्त
तंत्र)।
शोध निबंध
"नाइट्रेटिंग क्रिया
कमजोर नाइट्रस एसिड
संतृप्त हाइड्रोकार्बन
चरित्र "(1893)

10. बर्थेलॉट प्रतिक्रिया

एथिलीन जलयोजन द्वारा इथेनॉल संश्लेषण:
फ्रांसीसी रसायनज्ञ।
पेरिस विज्ञान अकादमी के सदस्य
(1873)
संबंधित सदस्य
पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज (से
1876)
1895-1896 में। बर्थेलॉट था
विदेश मंत्री
फ्रांस।
मार्सेलिन बर्थेलॉट,
1827-1907

11. एएम जैतसेव (1875), वी.वी. मार्कोवनिकोव (1869) के नियम

सिकंदर
मिखाइलोविच जैतसेव,
1841-1910
व्लादिमीर वासिलिविच
मार्कोवनिकोव,
1837-1904

12. एएम जैतसेव (1875), वी.वी. मार्कोवनिकोव (1869) के नियम

जब प्रोटिक एसिड या पानी से जुड़े होते हैं
असममित असंतृप्त हाइड्रोकार्बन
हाइड्रोजन प्रोटॉन सबसे अधिक जुड़ता है
हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु
(उत्पाद निर्माण सबसे अधिक होता है
स्थिर कार्बोकेशन) - नियम
मार्कोवनिकोव। दोहराना। बहिष्कृत नियम से।
जब विभाजित किया जाता है, तो हाइड्रोजन प्रोटॉन अलग हो जाता है
सबसे कम हाइड्रोजनीकृत परमाणु से
कार्बन - जैतसेव का नियम।

13. जैतसेव और मार्कोवनिकोव के नियमों के अनुसार व्यायाम

जिनमें से हैलोजनयुक्त हाइड्रोकार्बन
शराब समाधान की कार्रवाई के तहत
पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त किया जा सकता है:
1) 2-मिथाइलपेंटीन-1
2) 3-मिथाइलपेंटीन-2
3) 4-मिथाइल-3-एथिलपेंटीन-2
4) 3-एथिलहेक्सिन-2?

14. वुर्ज प्रतिक्रिया, 1865

सममित अल्केन्स का संश्लेषण
ऐल्किल हैलाइड से तक
सोडियम के साथ प्रतिक्रियाएं (और भी आसान
पोटेशियम के साथ)
चार्ल्स एडोल्फ वुर्ज,
1817- 1884
पेरिस के राष्ट्रपति
विज्ञान अकादमी

15. कोल्बे संश्लेषण, 1849

जलीय घोलों का इलेक्ट्रोलिसिस
पोटेशियम और सोडियम लवण
कार्बोक्जिलिक एसिड।
एडॉल्फ विल्हेम
हरमन कोल्बे,
1818-1884, जर्मनी

16. ग्रिग्नार्ड का अभिकर्मक, 1912

Organomagnesium रसायन
कनेक्शन जैसे
मैग्नीशियम मिथाइल आयोडाइड CH3MgI
मैग्नीशियम बेंजीन ब्रोमाइड C6H5MgBr।
विक्टर ग्रिग्नार्ड,
1871-1935, फ्रांस
नोबेल पुरस्कार विजेता
रसायन पुरस्कार

17. डायल्स - एल्डर प्रतिक्रिया

डायने संश्लेषण - प्रतिक्रिया, साइक्लोडडिशन
डायनोफाइल और संयुग्मित डायन बनाने के लिए
छह सदस्यीय चक्र:

18. द डायल्स - एल्डर प्रतिक्रिया

कर्ट अल्बर्ट, जर्मनी
1902 - 1958
ओटो पॉल हरमन डायल्स,
जर्मनी, 1876 - 1954
1950 में उन्हें डायने संश्लेषण के लिए सम्मानित किया गया
रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार

19. ज़ेलिंस्की की प्रतिक्रिया - कज़ान्स्की

= 70%

20. ज़ेलिंस्की की प्रतिक्रिया - कज़ान्स्की

नोवोरोस्सिएस्की से स्नातक किया
ओडेसा में विश्वविद्यालय (1884)
मास्को के प्रोफेसर
विश्वविद्यालय (1911-1917)
संस्थान का आयोजन किया
यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज के कार्बनिक रसायन विज्ञान
(1935), 1953 से संस्थान ने इसे पहना है
नाम
पहला कोयला बनाया
गैस मास्क (1915) लिया गया
निकोले दिमित्रिच
पहले के दौरान आयुध
ज़ेलिंस्की,
रूसी में विश्व युद्ध और
रूस का साम्राज्य,
मित्र देशों की सेनाएँ।
1861 - 1953

21. कोयला गैस मास्क

में रूसी सेना के चेक सेना के सैनिक
गैस मास्क ज़ेलिंस्की-कुमंत

22. ज़ेलिंस्की की प्रतिक्रिया - कज़ान्स्की

बोरिस अलेक्जेंड्रोविच
कज़ांस्की,
1891 - 1973
मास्को विश्वविद्यालय से स्नातक किया
(1919)
मास्को में काम किया
के नेतृत्व में विश्वविद्यालय
एन डी ज़ेलिंस्की
मास्को में पढ़ाया जाता है
विश्वविद्यालय कार्यशाला
सामान्य रसायन विज्ञान, गुणवत्ता और
मात्रात्मक विश्लेषण, और
बाद में कार्बनिक रसायन विज्ञान में,
पेट्रोलियम रसायन, कार्बनिक
कटैलिसीस
यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज के शिक्षाविद

23. कुचेरोव की प्रतिक्रिया

एल्काइन्स का जलयोजन
Hg2 + लवण की उपस्थिति
अम्लीय वातावरण।
मिखाइल ग्रिगोरीविच
कुचेरोव,
1850 - 1911

24. लेबेदेव की प्रतिक्रिया

लेबेदेव ने एक-चरणीय विधि प्रस्तावित की
एथिल अल्कोहल से ब्यूटाडीन प्राप्त करना
(उत्प्रेरक: ZnO, Al2O3; T 400-5000C)
2CH3CH2OH
सर्गेई
वासिलिविच
लेबेदेव,
1874-1934.
2H2O + CH2 = CH-CH = CH2 + H2
लेबेदेव के कार्यों के लिए धन्यवाद
औद्योगिक उत्पादन
सोवियत में सिंथेटिक रबर शुरू हुआ
1932 में संघ - दुनिया में पहली बार।

25. अभिकर्मक

ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक
टॉलेंस अभिकर्मक OH
कॉपर क्लोराइड का अमोनिया विलयन (I)
[घन (NH3) 2] Cl

26. उत्प्रेरक

तरल अमोनिया में ना उत्प्रेरक
लिंडलर उत्प्रेरक
ना से NH3
पीडी // पीबी2 +
अमोनियम क्लोराइड में कॉपर (I) क्लोराइड का अम्लीय विलयन
NH4Cl, CuCl
ज़िग्लर - नट्टा
देखें कि किन प्रतिक्रियाओं के लिए उपयोग किया जाता है (कार्यपुस्तिका)