Pamokos santrauka periodinėje lentelėje grafinis įstatymo atvaizdavimas. Pamokos santrauka „Periodinis D. I. Mendelejevo cheminių elementų dėsnis ir periodinė sistema“ – Pamoka. Ir dabar mes žaidžiame "taip - ne - ku"

Chemijos pamoka

9 klasėje tema:

„Periodinis D. I. Mendelejevo įstatymas ir periodinė sistema“

Baigė: chemijos, biologijos mokytoja

Koršunova Svetlana Valerievna

p.Golščmanovo 2015 m

Tema: D. I. Mendelejevo periodinė teisė ir periodinė sistema


Tikslas: Suteikti studentams idėją apie D. I. Mendelejevo dėsnį ir jo periodinės sistemos struktūrą, atskleisti šio įstatymo reikšmę chemijos raidai ir viso pasaulio mokslinio vaizdo supratimui.
Užduotys:Švietimo.
Suformuoti žinias apie periodinę D. I. Mendelejevo dėsnį ir periodinę sistemą.
Išmokyti studentus dirbti su periodine sistema (gebėti nustatyti elemento vietą periodinėje sistemoje, elemento savybes priklausomai nuo jo padėties periodinėje sistemoje).
Tęsti įgūdžių dirbti su vadovėliu, sąsiuviniu formavimą. Besivystantis.
Lavinti stebėjimą, atmintį (tyrinėjant periodinio dėsnio fizikinę reikšmę ir jo grafinį atvaizdavimą).
Ugdyti gebėjimą lyginti (pavyzdžiui, lyginant elementų savybes priklausomai nuo jų padėties periodinėje lentelėje).
Išmokykite mokinius apibendrinti ir daryti išvadas. Švietimo.
Tęsti studentų pasaulėžiūros formavimą remiantis idėjomis apie Mendelejevo dėsnio prasmę. Pamokos tipas: naujos medžiagos mokymasis
Pamokos forma: darbas su informaciniu tekstu
Metodai:1. Suvokimo aspektas (suvokimo aspektas): vizualiniai – praktiniai metodai.
2. Loginis aspektas (protinės operacijos mokomosios medžiagos pateikimo ir įsisavinimo metu); dedukciniai metodai (nuo bendrojo iki specifinio); žinių sisteminimas.
3. gnostinis aspektas (pažinimas); euristinis (iš dalies – paieškos) metodas.
4. vadybinis aspektas (studento savarankiškumo laipsnis); savarankiška edukacinė veikla. Ryšio kanalai: studentas – literatūros šaltinis; studentas - studentas; mokinys – mokytojas.
Įranga: cheminių elementų sistema D. I. Mendelejevas, pristatymas pamokos tema.

Užsiėmimų metu:

Epigrafas ant lentos.„Ateitis negresia periodiniam įstatymui sugriauti, o žadamas tik antstatas ir plėtra“ (DI Mendelejevas)


Pamokos žingsneliai Visiems mokiniams pateikiamas tekstas, kuriame jie turėtų pabandyti rasti atsakymus į jų pačių užduodamus klausimus. Darbui su tekstu skiriama apie 15 minučių, po to mokytojas grįžta prie lentoje užrašytų klausimų ir prašo vaikų į juos atsakyti. (priedas) Tada vaikai gauna užduotį sukurti naują istoriją, bet pagal tai, ką jie perskaitė. Galima klausytis tik vieno atsakymo, o vaikams siūloma jį papildyti Kontrolinis testavimas Mokiniai savarankiškai atsako į testo užduotis 5-7 minutes, kurios iš anksto atspausdinamos ir išdalinamos visiems ant stalo. 1. Šarminiai metalai apima šiuos elementus:
a) Na; b) Al; c) Ca; d) Li. 2. Natris laikomas po sluoksniu:
a) žibalo; b) vanduo; c) smėlis; d) benzinas. 3. Aktyviausi tarp elementų:
a) Li; b) Na; c) Cs; d) K. 4. Trečiadienis, būdingas NaOH tirpalui:
a) rūgštus; b) šarminis; c) neutralus. 5. Nustatyti korespondenciją:

Šarminis metalas

6. Nustatyti korespondenciją:

Oksidas

7. Halogenai apima:
a) Cl; b) Mn; c) Br; d) Re. 8. Pasirinkite terpę, būdingą vandeniniam HCl tirpalui:
a) šarminis; b) rūgštus; c) neutralus. 9. D.I. Mendelejevas padėjo elementų klasifikavimo pagrindą:
a) masė; b) tankis; c) temperatūra. 10. Pridėkite savo sakinį:
"D.I. Mendelejevas sudėliojo elementus tokia tvarka..." 11. Cheminių elementų Al, P, Na, C, Cu sąraše yra daugiau:
a) metalai; b) nemetalai. 12. Maži laikotarpiai yra:
a) 1; b) 2; 5 val.; d) 7. 13. Į pagrindinį I grupės pogrupį įeina:
a) Na; b) Cu; c) K; d) Li. 14. Pagrindiniame pogrupyje, sumažėjus serijos numeriui, metalo savybės:
a) sustiprėti; b) susilpninti; c) nekeisti.. Tie mokiniai, kurie aktyviai dirbo tikrindami testus ir teisingai juos atsakė, gauna aukštus balus.

Periodinis įstatymas ir periodinė D.I. Mendelejevas


Dmitrijus Mendelejevas gimė 1834 m. vasario 8 d. Tobolske gimnazijos direktoriaus ir Tobolsko provincijos valstybinių mokyklų patikėtinio Ivano Pavlovičiaus Mendelejevo ir Marijos Dmitrijevnos Mendelejevos, gim. Kornilievos, šeimoje.
1841 metų rudenį Mitya įstojo į Tobolsko gimnaziją. Gimtajame mieste baigęs vidurinę mokyklą, Dmitrijus Ivanovičius įstojo į Sankt Peterburgą pagrindinį pedagoginį institutą, kurį baigęs aukso medaliu išėjo į dveji metai mokslinėje kelionėje į užsienį. Grįžęs buvo pakviestas į Peterburgo universitetas. Pradėjęs skaityti chemijos paskaitas, Mendelejevas nerado nėra ką rekomenduoti studentams kaip mokymo priemonę. Ir jis nusprendė parašyti naują knygą – „Chemijos pagrindai“.Periodinio įstatymo atradimas buvo 15 metų sunkaus darbo. Iki to laiko, kai buvo atrastas periodinis dėsnis, buvo žinomi 63 cheminiai elementai, buvo apie 50 skirtingų klasifikacijų. Dauguma mokslininkų tarpusavyje lygino tik panašių savybių elementus, todėl dėsnio jiems nepavyko atrasti. Kita vertus, Mendelejevas palygino viską, įskaitant skirtingus elementus. Pagrindinė atomo charakteristika periodinės sistemos konstrukcijoje buvo priimta jo atominė masė.DI Mendelejevas atrado periodinį elementų savybių pasikeitimą keičiantis jų atominių masių vertėms, palygindamas skirtingas natūralias elementų grupes. Tuo metu buvo žinomos tokios elementų grupės kaip, pavyzdžiui, halogenai, šarminiai ir šarminiai žemės metalai. Mendelejevas surašė ir palygino šių grupių elementus tokiu būdu, išdėstydamas juos atominės masės dydžių didėjimo tvarka.Visa tai leido D. I. Mendelejevui atrastą dėsnį pavadinti „periodiškumo dėsniu“ ir suformuluoti taip: elementų atominiai svoriai. Vadovaujantis šiuo įstatymu, buvo sudaryta periodinė elementų lentelė, kuri objektyviai atspindi periodinį įstatymą. DI Mendelejevas padalija visą eilę elementų, išdėstytų atomų masių didėjimo tvarka, į periodus. Per kiekvieną laikotarpį elementų savybės natūraliai keičiasi (pavyzdžiui, iš šarminio metalo į halogeną). D.I.Mendelejevas, išdėstydamas periodus taip, kad išryškintų panašius elementus, sukūrė periodinę cheminių elementų lentelę. Tuo pačiu metu kai kuriems elementams buvo pakoreguotos atominės masės, o 29 dar neatviriems elementams paliktos tuščios vietos (brūkšneliai).
Periodinė elementų lentelė yra grafinis (lentelės) periodinio dėsnio vaizdas
Įstatymo atradimo ir pirmosios periodinės sistemos versijos sukūrimo data buvo 1869 m. kovo 1 d. DI Mendelejevas iki savo gyvenimo pabaigos dirbo tobulindamas periodinę elementų sistemą.Šiuo metu žinoma daugiau nei 500 periodinės sistemos vaizdo variantų; tai įvairios periodinio įstatymo perdavimo formos.
Periodinėje sistemoje horizontaliai yra 7 periodai (žymimi romėniškais skaitmenimis), iš kurių I, II ir III vadinami mažaisiais, o IV, V, VI ir VII – dideliais. Visi periodinės lentelės elementai yra sunumeruoti tokia tvarka, kokia jie seka vienas kitą. Prekių numeriai vadinami eilinis arba atominiai skaičiai.
Periodinėje sistemoje aštuonios grupės yra išdėstytos vertikaliai (žymimos romėniškais skaitmenimis). Grupės numeris yra susijęs su elementų oksidacijos būsena, pasireiškiančia jų junginiuose. Paprastai aukščiausia teigiama elementų oksidacijos būsena yra lygi grupės skaičiui. Išimtis yra fluoras - jo oksidacijos laipsnis yra -1; vario, sidabro, aukso oksidacijos laipsniai +1, +2 ir +3; iš VIII grupės elementų oksidacijos laipsnis +8 žinomas tik osmiui, ruteniui ir ksenonui.
Kiekviena grupė yra padalinta į du pogrupius - Pagrindinis ir užstatas, kurį periodinėje sistemoje pabrėžia vienų pasislinkimas į dešinę, o kitus į kairę.Elementų savybės pogrupiuose kinta natūraliai: iš viršaus į apačią sustiprėja metalinės, o susilpnėja nemetalinės savybės. Akivaizdu, kad metalinės savybės ryškiausios francyje, po to cezio; nemetalinis - fluorui, tada - deguoniui.

Lentelėje išdėstytos horizontaliai, o aštuonios grupės išdėstytos vertikaliai.

Periodas – tai horizontali elementų eilė, prasidedanti (išskyrus 1-ąjį periodą) šarminiu metalu ir baigiant inertinėmis (tauriosiomis) dujomis.

1 periodas susideda iš 2 elementų, 2 ir 3 periodai – po 8 elementus. Pirmasis, antrasis ir trečiasis laikotarpiai vadinami nedideli (trumpi) laikotarpiai.
4-ame ir 5-ame perioduose yra po 18 elementų, 6-ajame – 32 elementai, 7-ajame periode yra elementai nuo 87-ojo iki paskutinio iš šiuo metu žinomų elementų. Vadinami ketvirtas, penktas, šeštas ir septintas laikotarpiai dideli (ilgi) laikotarpiai.

Grupė – tai vertikali elementų eilė.

Kiekviena periodinės sistemos grupė susideda iš dviejų pogrupių: pagrindinio pogrupio (A) ir antrinio pogrupio (B). Pagrindinis pogrupis yra mažo ir didelio laikotarpių elementų (metalų ir nemetalų). Šoninis pogrupis yra tik didelių laikotarpių elementų (tik metalai).

Pavyzdžiui, pagrindinį I grupės pogrupį sudaro elementai ličio, natrio, kalio, rubidžio, cezio ir francio, o antrinį I grupės pogrupį sudaro elementai varis, sidabras ir auksas. Pagrindinį VIII grupės pogrupį sudaro inertinės dujos, o antrinį pogrupį sudaro metalai geležis, kobaltas, nikelis, rutenis, rodis, paladis, osmis, iridis, platina, chasis ir meitneris. .

Paprastų medžiagų ir elementų junginių savybės kiekvienu periodu kinta monotoniškai ir staigiai ties periodų ribomis. Toks savybių pasikeitimo pobūdis yra periodinės priklausomybės prasmė. Laikotarpiais iš kairės į dešinę nemetalinės elementų savybės monotoniškai didėja, o metalinės – silpnėja. Pavyzdžiui, antruoju periodu: litis yra labai aktyvus metalas, berilis yra metalas, kuris sudaro amfoterinį oksidą ir atitinkamai amfoterinį hidroksidą, B, C, N, O yra tipiški nemetalai, fluoras yra aktyviausias nemetalas. - metalas, neonas yra inertinės dujos. Taigi periodo ribose savybės staigiai pasikeičia: periodas prasideda šarminiu metalu, o baigiasi inertinėmis dujomis.

Laikotarpiais iš kairės į dešinę elementų oksidų ir jų hidratų rūgštinės savybės didėja, o bazinių susilpnėja. Pavyzdžiui, trečiuoju periodu natrio ir magnio oksidai yra baziniai oksidai, aliuminio oksidas – amfoterinis, o silicio, fosforo, sieros ir chloro oksidai – rūgštiniai oksidai. Natrio hidroksidas yra stipri bazė (šarmas), magnio hidroksidas yra silpnai netirpi bazė, aliuminio hidroksidas yra netirpus amfoterinis hidroksidas, silicio rūgštis yra labai silpna rūgštis, fosforo rūgštis yra vidutinio stiprumo, sieros rūgštis yra stipri rūgštis, perchloro rūgštis yra stipriausias iš šios serijos.

Pagrindiniuose pogrupiuose iš viršaus į apačią sustiprinamos elementų metalinės savybės, o susilpnėja nemetalinės. Pavyzdžiui, 4A pogrupyje: anglis ir silicis yra nemetalai, germanis, alavas, švinas yra metalai, o alavas, švinas yra tipiškesni metalai nei germanis. 1A pogrupyje visi elementai yra metalai, tačiau cheminės savybės taip pat rodo metalų savybių padidėjimą nuo ličio iki cezio ir Prancūzijoje. Dėl to metalinės savybės ryškiausios cezio ir francio, o nemetalinės – fluoro.

Pagrindiniuose pogrupiuose iš viršaus į apačią pagrindinės oksidų ir jų hidratų savybės sustiprėja, o rūgščių – susilpnėja. Pavyzdžiui, 3A pogrupyje: B 2 O 3 yra rūgštinis oksidas, o T1 2 O 3 yra bazinis. Jų hidratai: H 3 VO 3 yra rūgštis, o T1 (OH) 3 yra bazė.


  1. Atomo sandara. Šiuolaikinė periodikos formuluotė
    įstatymas
Periodinio įstatymo atradimas tapo būtina XX a. kūrimo sąlyga. atomo sandaros teorija. 1911 metais anglų fizikas E. Rutherfordas pasiūlė atomo branduolinį modelį , pagal kurią atomą sudaro santykinai mažas teigiamai įkrautas branduolys, kuriame sutelkta beveik visa atomo masė, ir aplink branduolį išsidėstę elektronai, sudarantys atomo elektroninį apvalkalą, kuris užima beveik visą jo tūrį. Nustatyta likusioji masė ir elektronų krūvis. Atomas kaip visuma yra elektriškai neutralus, nes teigiamą branduolio krūvį kompensuoja neigiamas ekvivalentinio skaičiaus elektronų krūvis.

Vėliau, 1913 m., anglų fizikas G. Moseley nustatė, kad branduolio krūvis skaitine prasme yra lygus elemento eilės skaičiui periodinėje sistemoje. Šiuo būdu, branduolinis užtaisas –pagrindinė cheminio elemento savybė. Cheminis elementas –tai atomų rinkinys, turintis tą patį branduolinį krūvį.

Taigi seka šiuolaikinė periodinio įstatymo formuluotė: elementų savybės, taip pat jų suformuotų paprastų ir sudėtingų medžiagų savybės periodiškai priklauso nuo jų atomų branduolių krūvio dydžio.

Keturiose periodinės lentelės vietose elementai „pažeidžia“ griežtą išdėstymo tvarką atominės masės didėjimo tvarka. Tai yra elementų poros:

18 Ar (39,948) -19 K (39,098);

27 Co (58,933) - 28 Ni (58,69);

52 Te (127,60) - 53 I (126,904);

90 Th (232,038) - 91 Pa (231,0359).

Tuo metu, kai D.I. Mendelejevo, tokie nukrypimai buvo laikomi periodinės lentelės trūkumais. Atomo sandaros teorija viską sustatė į savo vietas. Pagal branduolinio krūvio dydį šiuos elementus Mendelejevas teisingai įdėjo į sistemą. Taigi, šiais atvejais pažeisdamas elementų išdėstymo atominių masių didėjimo tvarka ir vadovaudamasis elementų fizinėmis bei cheminėmis savybėmis principą, Mendelejevas iš tikrųjų panaudojo pagrindinę elemento charakteristiką – jo serijos numerį sistemoje, kuri pasisuko. būti lygus branduoliniam krūviui.

Klasikinė mechanika negalėjo paaiškinti daugelio eksperimentinių faktų, susijusių su elektrono elgesiu atome. Taigi, pagal klasikinės elektrodinamikos teorijos koncepcijas, sistema, susidedanti iš krūvio, besisukančio aplink kitą krūvį, turi skleisti energiją, dėl kurios elektronas galiausiai nukristų į branduolį. Reikėjo sukurti kitokią teoriją, apibūdinančią objektų elgseną mikropasaulyje, kuriai klasikinės Niutono mechanikos nepakanka.

Pagrindiniai šios teorijos dėsniai buvo suformuluoti 1923–1927 m. ir ji vadinama kvantine mechanika.

Kvantinė mechanika remiasi trimis pagrindiniais principais.


        1. Korpuskulinės bangos dualizmas (mikrodalelės pasižymi ir banginėmis, ir medžiaginėmis savybėmis, t. y. yra dvejopos).
Taigi, dvejopa elektrono prigimtis pasireiškia tuo, kad jis vienu metu turi ir dalelių, ir bangų savybes. Kaip dalelė, elektronas turi masę ir krūvį, tačiau elektronų judėjimas yra banginis procesas. Pavyzdžiui, difrakcijos reiškinys būdingas elektronams (elektronų srautas lenkiasi aplink kliūtį).

  1. Energijos kvantavimo principas (mikrodalelės energiją skleidžia ne nuolat, o diskretiškai atskiromis porcijomis – kvantais).
1900 metais M. Planckas jų paaiškinimui iškėlė kvantinę hipotezę, pagal kurią energija gali būti išspinduliuojama arba sugerta tik tam tikromis dalimis – kvantais.

1913 metais N. Bohras pritaikė kvantinę teoriją, kad paaiškintų atominio vandenilio spektrą, darydamas prielaidą, kad elektronai atomuose gali išsidėstyti tik tam tikrose „leistinose“ orbitose, atitinkančiose tam tikras energijos reikšmes. Bohras taip pat pasiūlė, kad, būdamas šiose orbitose, elektronas nespinduliuoja energijos. Todėl tol, kol elektronai atome nepereina iš vienos orbitos į kitą, atomo energija išlieka pastovi. Elektronui pereinant iš vienos orbitos į kitą, išspinduliuojamas spinduliavimo energijos kvantas, kurio reikšmė lygi šias orbitas atitinkančiam energijos skirtumui.


  1. Mikropasaulio dėsniai atsiranda dėl jų statistinio pobūdžio. Elektrono padėtis atome yra neaiški. Tai reiškia, kad vienu metu neįmanoma tiksliai nustatyti tiek elektrono greičio, tiek jo koordinačių erdvėje.
Labai dideliu greičiu judantis elektronas gali būti bet kurioje erdvėje aplink branduolį. Remiantis kvantinės mechanikos sampratomis, tikimybė, kad elektronas atsidurs skirtinguose erdvės regionuose, nėra vienoda. Įvairios momentinės elektrono padėtys sudaro vadinamąsias elektroninis debesis su netolygiu neigiamo krūvio tankiu (1.1. pav.).

1.1 pav. – Vandenilio atomo elektronų debesis
Elektronų debesies forma ir dydis gali skirtis priklausomai nuo elektrono energijos.

Yra sąvoka „orbita“, kuri suprantama kaip elektrono padėčių atome rinkinys.

Kiekvieną orbitą galima apibūdinti atitinkama bangų funkcija - atominė orbita priklausomai nuo trijų sveikųjų skaičių vadinamų parametrų kvantiniai skaičiai .


  1. Kvantinis-mechaninis elektrono būsenos atome aprašymas
1. Pagrindinis kvantinis skaičius (n) apibūdina energijos lygį ir paima sveikąsias reikšmes nuo 1 iki ∞ , kurios atitinka energijos lygio skaičių.

Kartais naudojami pagrindinio kvantinio skaičiaus raidiniai žymėjimai, t.y. kiekviena skaitinė reikšmė Pžymimas atitinkama lotyniškos abėcėlės raide:

Pagrindinis kvantinis skaičius lemia elektrono energiją ir elektronų debesies dydį, t.y. vidutinis elektrono atstumas nuo branduolio. Daugiau P, kuo didesnė elektronų energija, todėl mažiausia energija atitinka pirmąjį lygį ( P= 1).

Periodinėje elementų lentelėje periodo numeris atitinka didžiausią pagrindinio kvantinio skaičiaus reikšmę.

2. Orbitinė arbašoninis kvantinis skaičius ( l ) charakterizuoja energijos polygį ir nustato elektronų debesies formą; priima sveikųjų skaičių reikšmes nuo 0 iki (P-vienas). Jo reikšmės paprastai nurodomos raidėmis:


l=
0
1
2
3

s
p
d
f

Galimų verčių skaičius l atitinka galimų polygių skaičių tam tikrame lygyje, lygų lygio skaičiui (P).


At

n=1
l=0
(1 vertė)

n=2
l=0, 1
(2 reikšmės)

n=3
l=0, 1, 2
(3 vertės)

n=4
l=0, 1, 2, 3
(4 vertės)

Elektronų energija skirtinguose to paties lygio polygiuose skiriasi priklausomai nuo l taip: kiekviena vertė l tam tikra elektronų debesies forma atitinka: s- sfera, R- tūrinis aštuoni, d ir f- trimatė keturių skilčių rozetė arba sudėtingesnė forma (1.2 pav.).













1.2 pav., 1 lapas – elektroniniai debesys s-, p- ir d- atominės orbitalės





















1.2 pav., 2 lapas – elektroniniai debesys s-, p- ir d- atominės orbitalės
3. Magnetinis kvantinis skaičius ( m l ) apibūdina elektronų debesies orientaciją magnetiniame lauke; paima sveikąsias reikšmes iš - l prieš + l:
m l = –l, ..., 0, ..., + l(Iš viso 2 l + 1 vertybes).

At l= 0 (s-elektronas) m l gali turėti tik vieną reikšmę (sferiniam elektronų debesiui galima tik viena orientacija erdvėje).

At l = 1 (R- elektronas) T 1 gali turėti 3 reikšmes (galimos trys elektronų debesies orientacijos erdvėje).

At l = 2 (d-elektronai) yra įmanomi 5 vertybes m l; (skirtingos orientacijos erdvėje su šiek tiek kintančia elektronų debesies forma).

At l = 3 (f-elektronas) galimos 7 reikšmės m l(elektronų debesų orientacija ir forma nelabai skiriasi nuo pastebėtų d-elektronai).

Elektronai, turintys tokias pačias vertes P,l ir m l yra toje pačioje orbitoje. Šiuo būdu, orbita – tai elektrono būsena, apibūdinama tam tikra trijų kvantinių skaičių rinkiniu: n, l ir m l elektronų debesies dydžio, formos ir orientacijos nustatymas. Vertybių, kurių gali prireikti, skaičius m l, už nurodytą vertę l, yra lygus orbitų skaičiui duotame polygyje.

4. Sukimosi kvantinis skaičius (m s ) apibūdina vidinį kampinį elektrono impulsą (sukinį) (nesusietą su judėjimu aplink branduolį), kuris laisvo modelio pavidalu gali būti laikomas atitinkančiu elektrono sukimosi aplink savo ašį kryptį. Jis gali turėti dvi vertes: - 1/2 ir + 1/2, atitinkančias dvi priešingas magnetinio momento kryptis.

Elektronai, turintys vienodas pagrindinio, orbitinio ir magnetinio kvantinio skaičiaus reikšmes ir besiskiriantys tik sukimosi kvantinio skaičiaus reikšmėmis, yra toje pačioje orbitoje ir sudaro vieną bendrą elektronų debesį. Tokie du elektronai, kurių sukiniai yra priešingi ir yra vienoje orbitoje, vadinami suporuotas. Vienoje orbitoje yra vienas elektronas nesuporuotas.

Taigi elektrono būsena atome nustatoma pagal keturių kvantinių skaičių verčių rinkinį.
2 paskaita

Klausimai


  1. Atomo elektroninio apvalkalo susidarymas.

  2. Elektroninės atomų konfigūracijos

  3. Elektroninė atomo konfigūracija ir periodinė lentelė

  1. Atomo elektroninio apvalkalo susidarymas
Polygių užpildymo elektronais daugelio elektronų atomuose seką lemia minimalios energijos principas, Pauli principas ir Hundo taisyklė.

Minimalios energijos principas : atominių orbitalių užpildymas elektronais ( AO ) vyksta jų energijos didėjimo tvarka. Pastovioje būsenoje elektronai yra žemiausiuose energijos lygiuose ir sublygiuose.

Tai reiškia, kad kiekvienas naujas elektronas patenka į atomą žemiausiame (energijos atžvilgiu) laisvajame polygyje.

Apibūdinkime lygius, polygius ir orbitales elektronų energijos atsargų požiūriu. Daugelio elektronų atomo orbitos energija lygiuose ir polygiuose kinta taip:
1s s p s p s d p s d p s d (4 f) р s d (5 f) R
Sudėtingiems atomams, taisyklė (n + l ) arba Klečkovskio valdymas : AO energija didėja priklausomai nuo kiekio padidėjimo (n +l) pagrindiniai ir orbitiniai kvantiniai skaičiai. Esant tokiai pačiai sumos vertei, AO, kurio pagrindinis kvantinis skaičius yra mažesnė, energija yra mažesnė.

Pauli principas : atomas negali turėti dviejų elektronų su vienodomis visų keturių kvantinių skaičių reikšmėmis.

Kiekviena orbita yra energijos būsena, kuriai būdingos trijų kvantinių skaičių reikšmės: P,l ir m lŠie skaičiai nustato orbitos dydį, formą ir orientaciją erdvėje. Vadinasi, vienoje orbitoje gali būti ne daugiau kaip du elektronai ir jie skirsis ketvirtojo (sukinio) kvantinio skaičiaus reikšme: T s= + 1/2 arba - 1/2 (2.1 lentelė)

Pavyzdžiui, už 1 s- orbita, yra du kvantinių skaičių rinkiniai:


n
1
1

l
0
0

m l

0
0

m s

+ 1 / 2

– 1 / 2

Vadinasi, gali būti tik du elektronai su skirtingomis sukimosi skaičiaus reikšmėmis.

Kiekvienam iš trijų 2 p- orbitalės taip pat galimos tik du kvantinių skaičių rinkiniai:


n
2
2

l
1
1

m l

0
0

m s

+ 1 / 2

– 1 / 2

Vadinasi, toliau R-polygyje gali būti tik šeši elektronai.

Didžiausias elektronų skaičius energijos lygyje yra lygus:

kur P– Lygio numeris arba pagrindinis kvantinis skaičius.

Vadinasi, pirmame energijos lygyje gali būti ne daugiau kaip du elektronai, antrajame – ne daugiau kaip 8, trečiame – ne daugiau kaip 18, ketvirtame – ne daugiau kaip 32 (2.1 lentelė).
2.1 lentelė – Atomo elektroninio apvalkalo susidarymas


Energijos lygis n
l
m l

m s

Elektronų skaičius

žemesniame lygyje

lygiu

1
0 (s)
0
± 1/2

2
2

2
0 (s)
0
± 1/2

2
8

1 (p)
–1, 0, 1
± 1/2

6

3
0 (s)
0
± 1/2

2
18

1 (p)
–1, 0, 1
± 1/2

6

2 (d)
–2, –1, 0, 1, 2
± 1/2

10

4
0 (s)
0
± 1/2

2
32

1 (p)
–1, 0, 1
± 1/2

6

2 (d)
–2, –1, 0, 1, 2
± 1/2

10

3 (f)
–3, –2, –1, 0, 1, 2, 3
± 1/2

14

Hundo taisyklė : formuojant elektroninį polygį elektronai užpildo maksimalų laisvų orbitų skaičių taip, kad nesuporuotų elektronų skaičius būtų didžiausias.


  1. Elektroninės atomų konfigūracijos
Elektronų pasiskirstymas įvairiose atominėse orbitose vadinamas elektroninė atomo konfigūracija . Mažiausios energijos elektroninė konfigūracija atitinka pagrindo būsena atomas, nurodo kitos konfigūracijos susijaudinusios būsenos .

Elektroninė atomo konfigūracija vaizduojama dviem būdais – elektroninių formulių ir elektronų difrakcijos diagramų pavidalu. Rašant elektronines formules, naudojami pagrindiniai ir orbitiniai kvantiniai skaičiai. Polygis žymimas pagrindiniu kvantiniu skaičiumi (skaitmeniu) ir orbitiniu kvantiniu skaičiumi (atitinkama raidė). Elektronų skaičius polygyje apibūdina viršutinį indeksą. Pavyzdžiui, vandenilio atomo pagrindinės būsenos elektroninė formulė yra tokia: 1 s 1 .

Elektroninių lygių struktūrą galima išsamiau apibūdinti naudojant elektronų difrakcijos diagramas, kuriose elektronų pasiskirstymas po lygius pavaizduotas kvantinių elementų pavidalu. Šiuo atveju orbita paprastai vaizduojama kaip kvadratas, šalia kurio yra polygio žymėjimas. Kiekvieno lygio polygiai turėtų būti šiek tiek pasislinkę aukštyje, nes jų energija šiek tiek skiriasi. Elektronai žymimi rodyklėmis, priklausomai nuo sukimosi kvantinio skaičiaus ženklo. Vandenilio atomo elektronų difrakcijos diagrama:


1s

Daugelio elektronų atomų elektroninių konfigūracijų sudarymo principas yra protonų ir elektronų pridėjimas prie vandenilio atomo. Elektronų pasiskirstymas energijos lygiuose ir polygiuose paklūsta anksčiau aptartoms taisyklėms.

Atsižvelgiant į atomų elektroninių konfigūracijų struktūrą, visus žinomus elementus pagal paskutinio užpildyto polygio orbitinio kvantinio skaičiaus reikšmę galima suskirstyti į keturias grupes: s- elementai,
R- elementai, d- elementai, f- elementai.

s- vadinamos orbitos s-elementai. Elementai, kurių atomai užpildomi paskutiniai
p- vadinamos orbitos p-elementai. Elementai, kurių atomai užpildomi paskutiniai d- vadinamos orbitos d-elementai. Elementai, kurių atomai užpildomi paskutiniai f- vadinamos orbitos f-elementai.

Helio atome He (Z = 2) antrasis elektronas užima l s-orbitalę, jo elektroninė formulė: 1 s 2. Elektronų diagrama:


1s
↓

Pirmasis trumpiausias periodinės elementų lentelės periodas baigiasi heliu. Elektroninė helio konfigūracija žymima [He].

Antrąjį periodą atidaro litis Li (Z = 3), jo elektroninė formulė:
[Ne] 2 s 1 . Elektronų diagrama:
2p

2s

Po ličio seka berilis Be (Z = 4), kuriame papildomas elektronas užpildo 2 s-orbitinė. Elektroninė formulė Be: 2 s 2

↓

2s
2p

Pradinėje būsenoje kitas boro elektronas B (Z = 5) užima
2R-orbitalė, B: l s 2 2s 2 2p 1; jo elektronų difrakcijos diagrama:

↓


2s
2p

Šie penki elementai yra sukonfigūruoti elektroniniu būdu:

C (Z = 6): 2 s 2 2p 2

N (Z = 7): 2 s 2 2p 3

↓




↓






2s
2p
2s
2p

O (Z = 8): 2 s 2 2p 4

F (Z = 9): 2 s 2 2p 5

↓
↓




↓
↓
↓


2s
2p
2s
2p

Ne (Z = 10): 2 s 2 2p 6

↓
↓
↓
↓

2s
2p

Pateiktos elektroninės konfigūracijos nustatomos pagal Hundo taisyklę.

Pirmasis ir antrasis neono energijos lygiai yra visiškai užpildyti. Pažymėkime jo elektroninę konfigūraciją ir naudosime ją trumpumui elektroninėms elementų atomų formulėms parašyti.

Natris Na (Z = 11) ir Mg (Z = 12) atidaro trečiąjį periodą. Išoriniai elektronai užima 3 s-orbita:


Na (Z = 11): 3 s 1



3s
3p
3d

Mg (Z = 12): 3 s 2

↓

3s
3p
3d

Tada, pradedant nuo aliuminio (Z = 13), užpildomas 3 p- žemesnio lygio. Trečiasis laikotarpis baigiasi argonu Ar (Z = 18):

Al (Z = 13): 3 s 2 3p 1

↓


3s
3p
3d



Ar (Z = 18): 3 s 2 3p 6

↓
↓
↓
↓

3s
3p
3d

Trečiojo periodo elementai skiriasi nuo antrojo laikotarpio elementų tuo, kad turi laisvą 3 d-orbitalės, galinčios dalyvauti formuojant cheminius ryšius. Tai paaiškina elementų pasireiškiančias valentines būsenas.

Ketvirtajame periode pagal taisyklę (n +l), kalio K (Z = 19) ir kalcio Ca (Z = 20) elektronai užima 4 s- žemesnio lygio, o ne 3 d.Pradedant skandžio Sc (Z = 21) ir baigiant cinku Zn (Z = 30), atsiranda užpildymas
3d- žemesnio lygio:
Sc: 4 s 2 3d 1 → Zn: 4 s 2 3d 10
Elektroninės d elementų formulės gali būti pavaizduotos kitokia forma: sublygiai yra išvardyti pagrindinio kvantinio skaičiaus didėjimo tvarka ir konstanta. P- orbitos kvantinio skaičiaus didėjimo tvarka. Pavyzdžiui, Zn toks įrašas atrodys taip: 3 d 10 4s 2 . Abu šie įrašai yra lygiaverčiai, tačiau aukščiau pateikta elektroninė cinko formulė teisingai atspindi polygių užpildymo tvarką.

3 eilėje d-elementai chromui Cr (Z = 24) yra nukrypimas nuo taisyklės (n +l). Pagal šią taisyklę elektroninė Cr konfigūracija turėtų atrodyti taip: [Ar] 3 d 4 4s 2. Nustatyta, kad jo tikroji konfigūracija yra
3d 5 4s 1 . Šis efektas kartais vadinamas elektrono „nuleidimu“.

Nukrypimai nuo taisyklės (n +l) pastebėta kituose elementuose (2.2 lentelė). Taip yra dėl to, kad padidėjus pagrindiniam kvantiniam skaičiui mažėja skirtumai tarp sublygių energijų.

Tada užpildoma 4 R-polygis (Ga - Kg). Ketvirtajame periode yra tik 18 elementų. Užpildymas 5 s-, 4d- ir
5R- sublygiai 18 penktojo laikotarpio elementų. Atkreipkite dėmesį, kad energijos 5 s- ir
4d- polygiai yra labai arti, o elektronas su 5 s- žemesnis lygis gali lengvai pereiti į 4 d- žemesnio lygio. 5 val s-polygis Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag turi tik vieną elektroną. Pagrindinė sąlyga 5 s- Pd polygis neužpildytas. Stebimas dviejų elektronų „nusileidimas“.
2.2 lentelė. Elektroninė elementų konfigūracija su deformacija
iš Klečkovskio valdymo


1
1
3

Cr (Z = 24)

4s 2 3d 4

4s 1 3d 5

Cu (Z = 29)

4s 2 3d 9

4s 1 3d 10

Nb (Z = 41)

5s 2 4d 3

5s 1 4d 4

Mo (Z = 42)

5s 2 4d 4

5s 1 4d 5

Tc (Z = 43)

5s 2 4d 5

5s 1 4d 6

Ru (Z = 44)

5s 2 4d 6

5s 1 4d 7

Rh (Z = 45)

5s 2 4d 7

5s 1 4d 8

Pd (Z = 46)

5s 2 4d 8

5s 0 4d 10

Ag (Z = 47)

5s 2 4d 9

5s 1 4d 10

La (Z = 57)

6s 2 4f 1 5d 0

6s 2 4f 0 5d 1

Ce (Z = 58)

6s 2 4f 2 5d 0

6s 2 4f 1 5d 1

Gd (Z = 64)

6s 2 4f 8 5d 0

6s 2 4f 7 5d 1

Ir (Z = 77)

6s 2 4f 14 5d 7

6s 0 4f 14 5d 9

Pt (Z = 78)

6s 2 4f 14 5d 8

6s 1 4f 14 5d 9

Au (Z = 79)

6s 2 4f 14 5d 9

6s 1 4f 14 5d 10

Šeštajame periode, užpildžius 6s polygį, cezis Cs (Z = 55) ir baris Ba (Z = 56) pagal taisyklę turi kitą elektroną. (n +l), turėtų imti
4f- žemesnio lygio. Tačiau lantano La (Z = 57) elektronas pasiekia 5 d- Super-ven. Pusiau užpildytas (4 f 7) 4f-polygis padidino stabilumą, todėl gadolinio Gd (Z = 64), po to europio Eu (Z = 63), 4 f-sub-lygis, išlaikomas ankstesnis elektronų skaičius (7), o naujas elektronas ateina 5 d- žemesnio lygio, pažeidžiant taisyklę (n +l). Terbio Tb (Z = 65) kitas elektronas užima 4 f-polygis ir vyksta elektrono perėjimas iš
5d- polygis (4 konfigūracija f 9 6s 2). Užpildymas 4 f-polygis baigiasi iterbio Yb (Z = 70). Kitas liutecio atomo elektronas Lu užima
5d- žemesnio lygio. Jo elektroninė konfigūracija skiriasi nuo lantano atomo konfigūracijos tik tada, kai jis yra visiškai užpildytas 4 f- žemesnio lygio.

Šiuo metu periodinėje elementų lentelėje D.I. Mendelejevas, esant skandiumui Sc ir itriui Y, kartais kaip pirmąjį išskiria liutecį (o ne lantaną) d-elementas, o visi 14 priešais esančių elementų, įskaitant lantaną, dedami į specialią grupę lantanidai už periodinės elementų lentelės.

Elementų chemines savybes daugiausia lemia išorinių elektroninių lygių struktūra. Elektronų skaičiaus pokytis trečioje išorėje 4 f- polygis mažai veikia chemines elementų savybes. Todėl visi 4 f-Elementai yra panašūs savo savybėmis. Tada, šeštajame laikotarpyje, 5 d-polygis (Hf - Hg) ir 6 R-polygis (Tl - Rn).

Septintame laikotarpyje 7 s-polygis užpildytas Prancūzija Fr (Z = 87) ir radžiu Ra (Z = 88). Anemonai nukrypsta nuo taisyklės (n +l), o kitas elektronas užpildo 6 d- žemesnio lygio, o ne 5 f... Po to seka elementų grupė (Th - Nr) su užpildu 5 f- posluoksniai, kurie sudaro šeimą aktinidai .

Lorensas Lr (Z = 103) gauna naują elektroną ties 6 d- žemesnio lygio. Šis elementas kartais dedamas į periodinę lentelę po liuteciu. Septintasis laikotarpis nebaigtas. Elementai, pradedant nuo 104, yra nestabilūs, o jų savybės mažai žinomos. Taigi, didėjant branduoliniam krūviui, panašios išorinių lygių elektroninės struktūros periodiškai kartojasi. Šiuo atžvilgiu reikėtų tikėtis periodiškų įvairių elementų savybių pokyčių.


  1. Elektroninė atomo konfigūracija ir periodinė lentelė
Atomo elektroninio apvalkalo sandara ir elemento padėtis periodinėje lentelėje yra susiję. Žinant elemento padėtį periodinėje lentelėje, galima nustatyti bet kurio elemento atomo elektroninio apvalkalo sandarą.

Elementas eilinis periodinėje lentelėje rodomas jo atomo branduolio krūvis ir elektronų skaičius atome.

Laikotarpio numeris atitinka energijos lygių skaičių visų tam tikro laikotarpio elementų atomų elektroniniame apvalkale. Šiuo atveju periodo skaičius sutampa su išorinio energijos lygio pagrindinio kvantinio skaičiaus reikšme.

Grupės numeris paprastai atitinka valentinių elektronų skaičių šios grupės elementų atomuose.

Valentinių elektronų - tai paskutinių energijos lygių elektronai. Valentiniai elektronai turi didžiausią energiją ir dalyvauja formuojant cheminį ryšį tarp molekulių atomų.

Pagrindinių pogrupių (A) elementų atomuose visi valentiniai elektronai yra paskutiniame energijos lygyje ir jų skaičius lygus grupės skaičiui. Šoninių pogrupių (B) elementų atomuose paskutiniame energijos lygyje yra ne daugiau kaip du elektronai, likusieji valentiniai elektronai yra priešpaskutiniame energijos lygyje. Bendras valentinių elektronų skaičius taip pat paprastai yra lygus grupės skaičiui.

Tai, kas pasakyta, rodo, kad augant branduoliniam krūviui reguliariai periodiškai kartojasi panašios elektroninės elementų struktūros, taigi ir jų savybės, kurios priklauso nuo atomų elektroninio apvalkalo sandaros.

Taigi periodinėje lentelėje, didėjant elemento eilės skaičiui, periodiškai kartojasi elementų atomų savybės, taip pat paprastų ir sudėtingų medžiagų, kurias sudaro šie elementai, savybės, nes panašios valentiniai elektronai atomuose periodiškai kartojasi. periodinio dėsnio fizinė prasmė.

Tema. Periodinis įstatymas ir periodinė D.I. Mendelejevas

Tikslas:

    Suformuoti studentuose mintį, kad objektyviai egzistuojantis ryšys tarp cheminių elementų ir susidarančių medžiagų yra pavaldus periodiniam dėsniui ir atsispindi periodinėje sistemoje; nagrinėti periodinės sistemos struktūrą, suformuoti laikotarpių ir grupių sampratą;

    Ugdyti gebėjimus analizuoti informaciją ir daryti išvadas, periodinės lentelės naudojimo įgūdžius ieškant informacijos apie cheminius elementus ir jų savybes;

    Ugdykite pažintinį susidomėjimą dalyku.

Per užsiėmimus

І. Laiko organizavimas

II. Pagrindinių žinių atnaujinimas

Pokalbis

1. Kas yra klasifikacija?

2. Kuris chemikas bandė klasifikuoti cheminius elementus? Kokiomis savybėmis jie rėmėsi?

3. Kokias cheminių elementų grupes pažįstate? Pateikite trumpą jų aprašymą.(Šarminiai metalai, šarminių žemių metalai, halogenai, inertinės dujos)

ІІІ. Naujos medžiagos mokymasis

1. Periodinio dėsnio atradimo istorija

Paskutinėje pamokoje sužinojome, kad XIX a. žinių apie cheminius elementus tapo pakankamai, o elementų skaičius taip išaugo, kad moksle atsirado natūralus poreikis juos klasifikuoti. Pirmieji bandymai klasifikuoti elementus buvo nepagrįsti. D. I. Mendelejevo pirmtakai (I. V. Debereineris, J. A. Newlandsas, L. Yu. Meyeris) daug nuveikė ruošdami periodinio dėsnio atradimą, bet negalėjo suvokti tiesos.

Kurdami sistemą jie pasirinko vieną iš dviejų būdų:

1. Elementų jungimas į grupes pagal jų suformuotų medžiagų sudėties ir savybių panašumą.

2. Cheminių elementų išdėstymas jų atominės masės didinimo tvarka.

Tačiau nei vienas, nei kitas požiūris nepadėjo sukurti visus elementus vienijančios sistemos.

Cheminių elementų sisteminimo problema domino ir jauną 35 metų Pedagoginio universiteto profesorių D.I. Mendelejevas. 1869 m. dirbo kurdamas vadovėlį studentams „Chemijos pagrindai“. Mokslininkas puikiai žinojo, kad norint, kad mokiniai geriau suprastų cheminių elementų savybių įvairovę, šias savybes reikia susisteminti.

Iki 1869 m. buvo žinomi 63 cheminiai elementai, iš kurių daugelio santykinė atominė masė buvo neteisingai nustatyta.

Mendelejevas sudėliojo cheminius elementus jų atominių masių didėjimo tvarka ir pastebėjo, kad elementų savybės pasikartoja po tam tikro intervalo – periodo, Dmitrijus Ivanovičius išdėstė periodus vienas po kito taip, kad panašūs elementai būtų vienas po kito – ant tos pačios vertikalės, taip buvo kuriami periodinės sistemos elementai.

Per 15 metų kruopštaus darbo, siekiant pakoreguoti elementų atomines mases ir valentingus, taip pat išsiaiškinti vis dar neatrastų cheminių elementų vietą, D.I. Mendelejevas atrado dėsnį, kurį pavadino periodiniu įstatymu.

Cheminių elementų, paprastų medžiagų savybės, taip pat junginių sudėtis ir savybės periodiškai priklauso nuo atominių masių verčių.

1869 metų kovo 1 d (vasario 18 d., senuoju stiliumi) – Periodinio įstatymo atidarymo data.

Deja, iš pradžių periodinio įstatymo šalininkų buvo labai mažai. Priešininkų yra daug, ypač Vokietijoje ir Anglijoje.
Periodinio dėsnio atradimas yra puikus mokslinio įžvalgumo pavyzdys: 1870 m. Dmitrijus Ivanovičius numatė trijų tada dar nežinomų elementų, kuriuos pavadino ekasilicium, ekaaliuminiu ir ekaboru, egzistavimą. Jis sugebėjo teisingai numatyti svarbiausias naujų elementų savybes. Ir dabar, praėjus 5 metams, 1875 m., prancūzų mokslininkas P.E. Lecoqas de Boisbaudranas, nieko nežinojęs apie Dmitrijaus Ivanovičiaus darbus, atrado naują metalą, pavadinęs jį galiu. Daugeliu savybių ir atradimo būdų galis sutapo su Mendelejevo numatytu eka-aliuminiu. Tačiau jo svoris pasirodė mažesnis nei prognozuota. Nepaisant to, Dmitrijus Ivanovičius išsiuntė laišką Prancūzijai, reikalaudamas savo prognozės.
Mokslo pasaulis buvo priblokštas dėl Mendelejevo savybiųekaaliuminis pasirodė toks tikslus. Nuo šio momento chemijoje pradeda įsitvirtinti periodinis dėsnis.
1879 metais L. Nilssonas Švedijoje atrado skandį, kuris įkūnijo Dmitrijaus Ivanovičiaus numatytąekabor .
1886 metais K. Winkleris Vokietijoje atrado germanį, kuris pasirodė esąsekasilikonas .

Tačiau Dmitrijaus Ivanovičiaus Mendelejevo genijus ir jo atradimai yra ne tik šios prognozės!

Keturiose periodinės lentelės vietose D.I.Mendelejevas elementus išdėstė ne didėjančios atominės masės tvarka:

Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th – Pa

Dar XIX amžiaus pabaigoje D.I. Mendelejevas rašė, kad, matyt, atomas susideda iš kitų mažesnių dalelių. Po jo mirties 1907 m. buvo įrodyta, kad atomas susideda iš elementariųjų dalelių. Atomo sandaros teorija patvirtino Mendelejevo teisingumą, šių elementų pertvarkymas ne pagal atominių masių didėjimą yra visiškai pagrįstas.

Grafinis periodinio dėsnio vaizdas yra periodinė cheminių elementų lentelė. Tai trumpas visos elementų ir jų junginių chemijos santrauka.

2. Periodinės sistemos sandara

Yra ilgoji ir trumpoji lentelės versija.

Kiekvienas elementas yra tam tikroje periodinės lentelės langelyje.

    Kokią informaciją jis neša?(elemento simbolis, eilės numeris, elemento pavadinimas, paprastas medžiagos pavadinimas, santykinė atominė masė)

Lentelės sudedamosios dalys yra laikotarpiai ir grupės.

Mokytojas lentelėje parodo laikotarpį ir paprašo mokinių patiems suformuluoti apibrėžimą. Tada lyginame su apibrėžimu vadovėlyje (p. 140).

Taškas yra horizontali cheminių elementų eilutė, kuri prasideda šarminiu metalu ir baigiasi inertiniu elementu.

Mokytojas parodo grupę lentelėje ir paprašo mokinių patiems suformuluoti apibrėžimą. Tada lyginame su apibrėžimu vadovėlyje (p. 140).

Laikotarpiai yra dideli ir maži.

    Kurie laikotarpiai yra ilgi? Mažas?

    Kaip keičiasi metalo savybės laikotarpiu iš kairės į dešinę? Ar jie stiprėja ar silpnėja? Kodėl taip manai?

Metalinės savybės laikotarpiu iš kairės į dešinę susilpnėja, todėl nemetalinės savybės didėja. To priežastį išsiaiškinsime tirdami atomo sandarą kitose pamokose.

    Kuris elementas turi ryškesnes metalines savybes: Ag- Cd? Mg-Al?

    Kuris elementas turi ryškesnes nemetalines savybes: O-N? S-Cl?

Grupė yra vertikalus elementų stulpelis, kuriame yra elementų, panašių į savybes. (įrašyk į sąsiuvinį)

Grupė skirstoma į pagrindinesa) ir užstatas (v).

Pagrindinis pogrupis apima tiek mažų, tiek didelių laikotarpių elementus. Šone tik dideli. Šoniniuose pogrupiuose yra tik metaliniai elementai (pereinamieji metalai)

Pavadinkite antrosios grupės elementus, pagrindinį pogrupį.

    Pavadinkite penktosios grupės elementus, šoninį pogrupį.

    Pavadinkite aštuntos grupės elementus, pagrindinį pogrupį. Kokie jų vardai?

IV. Žinių apibendrinimas ir sisteminimas

V Pamokos rezultatų apibendrinimas, mokinių žinių įvertinimas

V І . Namų darbai

Dėmesio! Svetainės administravimo svetainė nėra atsakinga už metodinių tobulinimų turinį, taip pat už federalinio valstybinio švietimo standarto kūrimo atitiktį.

Aiškinamasis raštas

Ši pamoka vyksta pagrindiniame vidurinės mokyklos kurse 8 klasės mokiniams I pusmetį.

Pamokos rengimo aktualumas remiantis interneto svetainės resurso „Neįprastiausia periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas “padiktuotas pagal federalinio valstybinio naujosios kartos švietimo standarto reikalavimus, IKT technologijų naudojimą, numatytą mokytojo profesiniame standarte, įskaitant mokytojo informacinius įgūdžius.

Praktinė reikšmė kuriant šį pamokos modelį reikia ugdyti keletą pagrindinių kompetencijų, reikalingų studijuojamo chemijos kurso vientisumui.

Naudojama svetainė yra „Neįprasčiausia periodinė D.I. cheminių elementų lentelė. Mendelejevas “yra mokomasis produktas, kurį 2013 m. sukūrė mano mokiniai. Pagrindinė šio šaltinio pedagoginė užduotis – sukurti vartotojui patogų interaktyvų D.I. modelį. Mendelejevas.

Šioje pamokoje naudojamos įvairios darbo formos ir metodai, kurių tikslas – ugdyti mokinių gebėjimą analizuoti, lyginti, stebėti, daryti išvadas. Pamokos metu mokytojas užduoda klausimus, galimi atsakymai į juos tekste išryškinami kursyvu. Pamokos medžiaga atitinka programą, organiškai susieta su ankstesnėmis pamokomis.

Emocinį pamokos koloritą sustiprina ne tik interaktyvios periodinės lentelės naudojimas, bet ir mokinio parengtas pristatymas su įvairiomis iliustracijomis, taip pat jų pačių sukurtų „Mano periodinės lentelės“ projekto versijų demonstravimas. , įtraukta smagi Tomo Lehrero daina.

Turiu šiuolaikišką chemijos kabinetą su multimedijos kompiuterių klase. Esant tokiai laboratorijai, kiekviename staliniame kompiuteryje yra nešiojamas kompiuteris. Tai leidžia mokiniams kiek įmanoma supaprastinti darbą pamokoje, o mokytojui – sekti užduočių eigą poromis kiekvienoje darbo vietoje.

Mokinių veiklos vertinimas... Aprašytos pamokos balų skaičius minimalus: vertinama tik mokinio pasisakymas apie Periodinio dėsnio atradimą ir individualūs pamokos dalyviai, teisingai atsakę į viktorinos klausimus, dalyvaujantys kuriant lentelę pamokos pabaigoje.

Patikrinti įgytų žinių efektyvumą bus galima kitoje pamokoje, kai mokiniai įteiks namų darbus – projektą „Mano periodinė lentelė“. Pagrindinis projekto kūrimo tikslas: parodyti studentams, kaip Tiesą sakant, gali atsirasti Periodinio įstatymo atidarymas (priešingai vyraujančiai nuomonei, kad Dmitrijus Ivanovičius svajojo apie lentelę), pajusti objektų klasifikavimo sudėtingumą.

Pagrindiniai lentelių vertinimo kriterijai gali buti tokie:

  • Temos aktualumas (lentelės kūrimo „chemizmas“, ty cheminių sąvokų ar medžiagų klasifikacija, mokslininkų, chemikų, įvairių metų Nobelio premijos laureatų biografijos ir kt.). Jei mokinys neranda objektų klasifikavimui dalyke „Chemija“, jis gali kreiptis į kitus šaltinius, t.y. klasifikuoti ir palyginti, pavyzdžiui, miestus pagal gyventojų skaičių ir skirtingas šalis. Be to, „laikotarpyje“ gali būti šalis, o „grupėje“ – miestai pagal gyventojų prieaugį. Kiekvienas mokinio lentelės „elementas“ turi turėti pavadinimą, skaičių, nurodantį populiacijos dydį, pažymėtą simboliu. Pavyzdžiui, miestų lentelėje siūlomas Rostovo prie Dono miestas. Jos simbolis gali būti Ro. Jei yra keli miestai, prasidedantys ta pačia raide, tada prie didžiosios raidės reikia pridėti kitą. Tarkime, yra du miestai su raide „r“: Rostovas prie Dono ir Rovnas. Tada Rostovui prie Dono bus galimybė Ro, ir Rivnės miestui - Rb.
  • Darbo registracija. Darbas gali turėti ranka rašytą dizainą, atspausdintą Word arba Excel programomis (2013 m. darbas). Stalo dydžio neriboju. Bet man labiau patinka A4 formatas. Mano lentelių spintoje yra, pavyzdžiui, parinktis, kurią sudaro du vatmano popieriaus lapai. Darbas turi būti spalvingas, kartais jame yra paveikslėlių ar fotografijų. Vertinamas tvarkingumas.
  • Kūrinio originalumas.
  • Darbo anotacija apima šiuos parametrus: darbo pavadinimą, pasirinktų „elementų“ vietos principo pagrįstumą. Studentas taip pat gali ginčytis dėl savo diagramos spalvų paletės.
  • Darbo pristatymas. Kiekvienas mokinys gina savo projektą, kuriam programoje skiriu 1 pamoką (tai jokiu būdu nepažeidžia programos chemijos medžiagos pateikimo, nes metų pabaigoje programoje numatyta iki 6 pamokų, skirtų kartoti kursą tiriant įvairių mokslininkų biografijas, istorijas apie medžiagas ir reiškinius).

Periodinę studentų sistemą vertinu ne aš vienas. Į darbo aptarimą įtraukiami gimnazistai, taip pat mano abiturientai, kurie gali suteikti praktinę pagalbą aštuntokams kuriant darbą.

Studentų darbo pažangos vertinimas... Mes su ekspertais pildome specialius lapus, kuriuose tribalėje skalėje dėliojame balus pagal aukščiau nurodytus kriterijus: „5“ – visiškas kriterijaus laikymasis; „3“ – iš dalies atitinkantis kriterijų; „1“ – visiškas kriterijaus neatitikimas. Tada taškai sumuojami ir į žurnalą įrašomi įprasti pažymiai. Už tokio pobūdžio veiklą mokinys gali gauti kelis balus. Už kiekvieną kriterijų taškas arba tik vienas – iš viso. Neteikiu nepatenkinamų pažymių. Darbe dalyvauja VISA klasė.

Siūlomas kūrybinio darbo tipas numato išankstinį pasirengimą, todėl studentai iš anksto gauna užduotį „sukurti savo sistemą“. Šiuo atveju nepaaiškinu originalios sistemos konstravimo principo, vaikinai turės patys išsiaiškinti, kaip Dmitrijus Ivanovičius sutvarkė tuo metu žinomus elementus, kokiais principais vadovavosi.

8 klasės mokinių projekto „Mano periodinė lentelė“ vertinimas

Kriterijai

Mokytojo vertinimas

Studentų vertinimas

Galutinis rezultatas

Temos aktualumas

Darbo registracija

Darbo originalumas

Anotacija darbui

Darbo pristatymas

galutinis pažymys

Pagrindinės pamokoje vartojamos sąvokos

  1. Atominė masė
  2. Medžiaga
  3. Grupė (pagrindinis ir antrinis pogrupis)
  4. Metalai / nemetalai
  5. Oksidai (būdingi oksidams)
  6. Laikotarpis
  7. Periodiškumas
  8. Periodinis įstatymas
  9. Atomo spindulys
  10. Cheminio elemento savybės
  11. Sistema
  12. stalo
  13. Periodinės sistemos pagrindinių dydžių fizikinė reikšmė
  14. Cheminis elementas

Pamokos tikslas

Išstudijuokite periodinį dėsnį ir cheminių elementų periodinės lentelės struktūrą D.I. Mendelejevas.

Pamokos tikslai

  1. Švietimas:
  • Cheminių elementų duomenų bazės analizė;
  • Išmokyti įžvelgti gamtos vienovę ir bendruosius jos raidos dėsnius.
  • Suformuokite „periodiškumo“ sąvoką.
  • Ištirti D.I. cheminių elementų periodinės lentelės struktūrą. Mendelejevas.
  1. Ugdymas: Sudaryti sąlygas ugdytis pagrindinėms mokinių kompetencijoms: Informacijai (pirminės informacijos išgavimas); Asmeniniam (savikontrolė ir savigarba); Kognityvinė (gebėjimas struktūrizuoti žinias, gebėjimas pabrėžti esmines objektų savybes) Komunikabilumas (produktyvus grupinis bendravimas).
  2. Ugdomasis: prisidėti prie asmens intelektinių išteklių ugdymo, savarankiškai dirbant su papildoma literatūra, interneto technologijomis; pozityvios mokymosi motyvacijos ugdymas, teisingas savęs vertinimas; gebėjimas bendrauti komandoje, grupėje, kurti dialogą.

Pamokos tipas

Naujos medžiagos mokymosi pamoka.

Technologijos

IKT technologijos, kritinio mąstymo technologijos elementai, technologijų elementai, pagrįsti emociniu-vaizdiniu suvokimu.

Tikėtini mokymosi rezultatai

  • Asmeninis: mokinių pasirengimo saviugdai formavimas remiantis motyvacija mokytis; pasirengimo sąmoningai pasirinkti tolesnę mokymosi trajektoriją formavimas sudarant darbo planą pamokoje; komunikacinės kompetencijos formavimas bendraujant ir bendradarbiaujant su klasės draugais dirbant porose.
  • Metasubjektas: gebėjimo savarankiškai nustatyti mokymosi tikslus formavimas ir pažintinės veiklos motyvo ugdymas per pamokos tikslą; gebėjimo vesti dialogą formavimas.
  • Tema: D. I. pradinių sisteminių idėjų apie periodinį dėsnį ir periodinę elementų lentelę formavimas. Mendelejevas, periodiškumo fenomenas.

Ugdymo formos

Mokinių individualus darbas, darbas porose, priekinis mokytojo darbas su klase.

Ugdymo priemonės

Dialogas, padalomoji medžiaga, mokytojo užduotis, bendravimo su kitais patirtis.

Darbo etapai

  1. Laiko organizavimas.
  2. Tikslų nustatymas ir motyvacija.
  3. Veiklos planavimas.
  4. Žinių atnaujinimas.
  5. Žinių apibendrinimas ir sisteminimas.
  6. Atspindys.
  7. Namų darbai.

Per užsiėmimus

1. Organizacinis momentas

Abipusis mokytojo ir mokinių sveikinimas.

: Asmeninis: saviorganizacija; komunikaciniai – klausymosi įgūdžiai.

2. Tikslų išsikėlimas ir motyvavimas

Mokytojo įžanginė kalba. Nuo seniausių laikų, apmąstydamas aplinkinį pasaulį ir žavėdamasis gamta, žmogus domėjosi: iš ko, iš kokios medžiagos susideda žmogų supantys kūnai, pats žmogus, Visata.

Mokiniai kviečiami atsižvelgti į šiuos vaizdus: metų laikus, širdies kardiogramą (galite naudoti širdies modelį), diagramą „Saulės sistemos sandara“; Periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas (įvairių tipų) ir atsakykite į klausimą: "Kas vienija visus pateiktus vaizdus?" (Periodiškumas).

Tikslų nustatymas. Ką manote, vaikinai, apie kokį klausimą šiandien kalbėsime (mokiniai daro prielaidas, kad pamoka bus apie periodinę D.I.Mendelejevo cheminių elementų lentelę)? Sąsiuvinyje turi būti įrašyta pamokos tema: „Periodinės sistemos sandara“.

Mokinių užduotys:

  1. Raskite pavyzdžių, rodančių periodiškumą gamtoje. ( Kosminių kūnų judėjimas aplink Galaktikos centrą, dienos ir nakties kaita).
    Siūlykite žodžiui „dažnis“ susijusių žodžių ir frazių (laikotarpis, periodiniai leidiniai).
  2. Kas yra periodinio įstatymo „autorius“? DI. Mendelejevas)? Ar galite "sukurti" periodinę lentelę ( atsakymas į šį klausimą bus atidėtas, jis pateikiamas vaikams kaip namų darbas)?
  3. Blefo žaidimas „Ar tu tiki, kad...“
  4. Ar baigęs studijas gali būti apdovanotas aliuminio puodeliu? ( Šiuo metu tai neįmanoma. Tačiau Dmitrijui Ivanovičiui Mendelejevui už periodinio įstatymo atradimą buvo įteiktas aliuminio dubuo. tuo metu aliuminis buvo brangesnis už auksą ir platiną.)
  5. D.I. Periodinio įstatymo Mendelejevas gali būti laikomas žygdarbiu? (Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas numatė keletą tuo metu nežinomų elementų: ekaboras (skandis), ekaaliuminis (galis), ekasilicis (germanis), ekamarganas (technecis). Na, jis numatė ir numatė. mokslininko žygdarbio objektas) Faktas yra tas, kad už pats pirmasis atrastas galio elementas (L. Boisbaudran, Prancūzija), tankis, taigi ir elemento masė, buvo neteisingai nustatytas, o D. Mendelejevas nurodė ne tik mokslininko klaidą, bet ir jos priežastį – nepakankamą jo išvalymą. galio mėginys.Jei Dmitrijus Ivanovičius būtų suklydęs su skaičiavimais, pats būtų nukentėjęs, nes jo vardas būtų buvęs diskredituotas amžiams).

Mokytojas. Vaikinai, prieš pradėdamas studijuoti naują temą, norėčiau su jumis „nupiešti“ mokslininko portretą. Nustatykite, kokias savybes būtinai turi turėti mokslininkas (Po to seka studentų prielaidos apie kai kurias mokslininko savybes: sumanumą, entuziazmą, atkaklumą, užsispyrimą, ambicijas, ryžtingumą, originalumą).

Kuriama universali mokymosi veikla: dalykiniai edukaciniai veiksmai: gebėjimas analizuoti siūlomus paveikslus, rasti jų panašumus. Asmeninis: ryšio tarp veiklos tikslo ir jos motyvo užmezgimas. Reguliavimas: savireguliacija. Kognityvinis: savęs identifikavimas ir tikslų formulavimas; jūsų požiūrio įrodymas. Komunikabilumas: gebėjimas klausytis ir užmegzti dialogą.

3. Veiklos planavimas

2014 m. vasario 8 d. sukanka 180 metų nuo didžiojo rusų mokslininko Dmitrijaus Ivanovičiaus Mendelejevo gimimo. Dabar pažiūrėsime filmo apie didįjį mokslininką fragmentą (Po to seka vaizdo filmo „Rusiškasis Da Vinčis“ arba animacinio filmo „Trys klausimai Mendelejevui“ fragmentas).

1869 metų kovo 1 d... jaunas ir tuo metu mažai žinomas rusų mokslininkas viso pasaulio chemikams išsiuntė kuklų spausdintą lankstinuką „Elementų sistemos patirtis pagal jų atominį svorį ir cheminį panašumą“. Pasinerkime į praeitį ir šiek tiek sužinokime, kaip buvo atrastas periodinis dėsnis. Po to seka mokinio pasakojimas apie įvairias periodinių sistemų versijas (5-7 min.) Naudojant pristatymą .

Mokiniai į sąsiuvinį užsirašo: Periodinio įstatymo formuluotę ir jo atidarymo datą (per vietinį tinklą, mokytojas parodosvetainę irsvetainės skyriųPeriodinis įstatymas).

Mokytojas. Ar manote, kad mokslininkai iš karto priėmė periodinį įstatymą? Tikėti juo? Norėdami šiek tiek pasinerti į tą erą, pasiklausykime ištraukos iš eilėraščio apie galio atradimą.

Kokias išvadas reikėtų padaryti iš šios ištraukos (studentai teigia, kad norint patikėti naujuoju įstatymu reikia nepaneigiamų įrodymų)?

Yra daug periodinės lentelės variantų. Klasifikuojami įvairūs objektai: gėlės, atmestini daiktai, maisto produktai ir kt. Visos šios lentelės apjungia tam tikrus konstravimo principus, t.y. struktūra.

Sukurta universali mokymosi veikla: reguliavimo - plano ir veiksmų sekos sudarymas; kognityvinis – loginės samprotavimo grandinės kūrimas; komunikabilumas – gebėjimas klausytis ir užmegzti dialogą, tiksliai reikšti savo mintis.

4. Žinių atnaujinimas

Visiems dėsniams taikytinas palyginimo kriterijus – galimybė numatyti nauja, numatyti nežinomybę. Periodinę lentelę šiandien tenka „atrasti“ pačiam, t.y. būk mažas mokslininkas. Norėdami tai padaryti, turite atlikti užduotį.

Pratimas. Jūsų darbalaukyje yra nešiojamasis kompiuteris su interneto prieiga, yra darbo su svetaine instrukcija (1 priedas) „Neįprastiausia periodinė D.I. elementų lentelė. Mendelejevas" . Išanalizuoti svetainės sąsają, padaryti išvadas; rezultatus atspindėti instrukcijų kortelėje (1 priedas).

Nesant mobiliosios kompiuterių klasės, galima paruošti popierines instrukcijų korteles. Šiuo atveju mokytojas dirba su svetaine kartu su mokiniais). Mokytojas gali: 1) nusiųsti užduotį mokiniams per vietinį tinklą; 2) iš anksto palikite failą kiekvieno nešiojamojo kompiuterio darbalaukyje. Mokiniai gali atsakyti mokytojui naudodami Paint arba Word, nes nėra jokio kito tipo grįžtamojo ryšio tarp pagrindinio (mokytojo) nešiojamojo kompiuterio ir mobiliosios klasės (mokinių nešiojamų kompiuterių).

Mokinių lentelėje atsakymų nėra. Darbai atliekami poromis. Užduočiai atlikti tikslinga skirti 10 minučių. Pirmieji užduotį atlikę mokiniai gali ją parodyti visiems vietiniame tinkle (leisti mokiniui parodyti demonstracinę versiją).

Kuriama universali mokymosi veikla: asmeninis: edukacinės veiklos sėkmės priežasčių supratimas; reguliavimas: klaidų radimas ir taisymas savarankiškai arba padedant bendraklasiui, atkaklumas; komunikabilus: partnerio veiksmų atliekant užduotį įvertinimas, gebėjimas klausytis ir užmegzti dialogą.

5. Žinių apibendrinimas ir sisteminimas

Mokytojas tikrina mokinių darbą ir kartu su jais formuluoja periodiškumo reiškinio apibrėžimą.

Mokytojas. Ar svetainėje paskelbtos periodinės lentelės struktūra skiriasi nuo D. I. pasiūlytos lentelės formos? Mendelejevas? Jei taip, pabrėžkite abiejų lentelių panašumus ir skirtumus. (Išsiaiškinus bendrus bruožus, seka bendra periodiškumo reiškinio formuluotė).

Periodiškumas- reguliarus reiškinių ir savybių pokyčių pasikartojimas.

Kuriama universali mokymosi veikla: asmeninis: edukacinės veiklos sėkmės priežasčių supratimas; reguliavimo: klaidų radimas ir taisymas savarankiškai arba padedant bendraklasiui; komunikabilus – gebėjimas klausytis ir užmegzti dialogą.

6. Refleksija

Mokslo raida patvirtino paties Dmitrijaus Ivanovičiaus žodžius apie įstatymo raidą, šią frazę studentai galėjo paruošti namuose, atspėdami rebusą. Atsakymas:„Ateitis negresia periodiniam įstatymui sugriauti, bet žadami tik antstatai ir plėtra. Čia taip pat tikslinga žinias pasitikrinti klasėje naudojant CRC rinkinį (laikotarpių ir grupių žinių testas).

Pamoka baigiama Tomo Lehrero daina.

Kuriama universali mokymosi veikla: tema: savo žinių patikrinimas dėl siūlomo testo; reguliacinis supratimas apie įgytas žinias ir veikimo būdus siekiant sėkmės; komunikacinis – dalyvavimas kolektyvinėje diskusijoje.

7. Namų darbai

  • §5, atlikite rašto užduotis po pastraipos: 1,4,5;
  • Pamokoje matėme įvairias Periodinių sistemų versijas. Namuose siūlau „susikurti“ savo periodinę lentelę. Šis darbas bus atliktas projekto formatu. Pavadinimas: „Mano periodinė lentelė“. Tikslas: išmokti klasifikuoti objektus, analizuoti jų savybes, mokėti paaiškinti savo elementų / objektų sistemos konstravimo principą.

Introspekcijos pamoka

Pamoka parodė savo efektyvumą. Dauguma patikrintų namų darbų sukurti savo elementų sistemą visiškai atitiko baigiamuosiuose darbuose nustatytus vertinimo kriterijus, t.y. mokiniai sąmoningai kūrė savo pasirinktų elementų / objektų sistemos lentelių versijas.

Projektas „Mano periodinė lentelė“, prasidėjęs kaip išskirtinai popierinis variantas, pamažu įgavo skaitmeninę formą. Taip atsirado pristatymai, lentelių versijos „Excel“ ir galiausiai CRC - svetainė „Neįprastiausia periodinė D.I. elementų lentelė. Mendelejevas“. Mokinių darbų pavyzdžiai patalpinti mano svetainėje, rubrikoje „Studentui“, paantraštėje „Mano mokinių darbai“.

Pamokos atlikimo kriterijai ir rodikliai: teigiamas emocinis pamokos fonas; studentų bendradarbiavimas; mokinių vertinimai dėl savo atsakymų lygio ir tolesnio saviugdos galimybių.


Tema: Cheminių elementų atomai

Pamokos tipas: Apibendrinant.

Pamokos tipas: Pamoka – pristatymas

Pamokos tikslai : Apibendrinti studentų žinias šia tema, patikrinti medžiagos įsisavinimo laipsnį;

skatinti pažintinę veiklą, ugdyti susidomėjimą dalyku, protines operacijas žinioms sisteminti, gebėjimą greitai ir aiškiai formuluoti mintis, logiškai samprotauti, pritaikyti savo žinias praktikoje.

Įranga: D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė (sieninė lentelė, dalomoji medžiaga mokinių stalams), skaidrių diagramos, kompiuteris, skaidrių projektorius, ekranas.

Pamokos aiškinamasis raštas.

Šiuo metu mokytojai daro trumpus užrašus apie studijuojamas temas ar skyrius. Šis darbas padeda

    suvokti daug faktinės medžiagos;

    išryškinti pagrindinius, esminius temos punktus;

    pateikti pagrindinius apibrėžimus.

Apibendrinant temą, būtina suvokti daugybę klausimų.

Kaip organizuoti pamoką, kad nereikėtų daug laiko praleisti rašant prie lentos, kad pamoka būtų vaizdinga, prieinama, suaktyvintų mokinių dėmesį.

Šiuo tikslu klasėje naudoju kompiuterines prezentacijas. Žinoma, daug laiko praleidžiama kuriant pristatymą. Mokytojas turi išryškinti pagrindinius temos aspektus, klausimus ir kompaktiškai išdėstyti medžiagą skaidrėse. Pagalvokite apie kiekvieną pamokos žingsnį – mokytojo klausimus, pasiūlykite mokinio atsakymą, atskirų simbolių atsiradimą skaidrėje (prieš mokinio atsakymą ar po jo).

Pristatymo pamokų kūrimo pranašumas yra tas, kad kiekvienoje dalyje galima naudoti atskiras skaidres.

UŽSIĖMIMŲ METU.

aš ... Pamokos tema.

Mokytojas pradeda pamoką J.V.Gėtės žodžiais (ekrane pirmoje skaidrėje)

Sunkumai didėja artėjant prie tikslo. Bet tegul visi skinasi kelią kaip žvaigždės, ramiai, neskubant, bet nepaliaujamai siekdami užsibrėžto tikslo.

Supažindina mokinius su pamokos tikslu ir uždaviniais.

Pamokos tikslai:

1. Norėdami konsoliduoti sąvokas:

    santykinė atominė masė;

    santykinė molekulinė masė;

2. Sisteminti, apibendrinti, įtvirtinti žinias:

    apie PSKhE struktūrą;

    apie atomo sandarą;

    apie periodo ir grupės elementų savybių keitimą;

    apie cheminių jungčių tipus;

3. Norėdami sustiprinti įgūdžius:

    nustatyti elemento koordinates PSCE;

    sudaryti atomo ir jono sandaros schemą;

    išreikšti atomo sudėtį;

    surašykite jungčių su kitokio tipo jungtimis formavimo schemą

Skaidrė – 3. Įtvirtinti žinias apie periodinės cheminių elementų lentelės sandarą.

Mokytojas: Visas pasaulis yra didelis: karštis ir šaltis, jei yra paprasta taisyklė,

Planetos sukasi, aušros šviesa – Kas sujungs visą pasaulį?

Viskas, ką matome iš išorės, sudaro Mendelejevo lentelę,

Viduje jis yra saistomas įstatymų. Gamta ieško abėcėlės...

E. Efimovskis

Dabar prisiminsime, kaip atrodo didelis daugiabutis, kurį pastatė D.I.Mendelejevas. Kas gyvena šiame name?

(Mokytojas užduoda klausimus. Mokiniams atsakius, skaidrėje atsiranda teisingą atsakymą atitinkantys simboliai.)

    Kas yra laikotarpis? PSCE laikotarpių skaičius.

    Kokie yra laikotarpiai? Kodėl jie taip vadinami?

    Kas yra grupė? Grupių skaičius PSKhE.

    Kaip skirstoma kiekviena grupė?

    Kiekvienas cheminis simbolis PSCE yra pažymėtas savo cheminiu simboliu. Kodėl cheminiai simboliai rašomi skirtingomis spalvomis?

    Kuo DI Mendelejevas rėmėsi cheminių elementų sisteminimo pagrindu?

    Kas vadinamas eiliniu elemento skaičiumi?

Skaidrė – 4. Stiprinti gebėjimą nustatyti elemento koordinates.

Mokytojas: Norėdami rasti nuomininką didžiuliame name, turite žinoti tikslų jo adresą .

Deja, skaidrėje neužbaigtas adresas. Per 3 minutes nustatykite trūkstamas koordinates pagal PSCE.

Darbus atliekame eilėmis: 1 eilė - pirma eilė, 2 eilė - antra eilė, 3 eilė - trečia eilė.

Atlikę užduotį, mokiniai ištaria atsakymą, ekrane pasirodo simboliai. Mokiniai užpildo lentelę iki galo.

Skaidrė – 5. Įtvirtinti santykinės atominės ir santykinės molekulinės masės sąvokas; įtvirtinti gebėjimą apskaičiuoti santykinės molekulinės masės reikšmę.

Mokytojas: Kiekvieno buto nuomininkas turi ypatingą charakterį. Būtent ji atliko vaidmenį platinant butus. Kas tai per ženklas? Nurodykite jį nuomininkui, gyvenančiam 5 aukšto 1-ame įėjime.

Studentas: ženklas - santykinė atominė masė (apibrėžimas); nuomininkas - sidabras;

Ir r (Ag) = 108 ( Mokiniui atsakant pasirodo skaidrių simboliai)

Mokytojas: Įvairių butų gyventojai labai draugiški. Paprastai kaimynai dažnai renkasi į įmonių renginius, vakarėlius ir stengiasi nekeisti įmonės sudėties. ( Ekrane rodoma fosforo rūgšties formulė)... Ką galite pasakyti apie šios grupės sudėtį? Koks jų ypatingas ženklas?

Studentas: Paaiškina fosforo rūgšties sudėtį, apibrėžia santykinę molekulinę masę, paaiškina, kaip apskaičiuoti tam tikro junginio santykinę molekulinę masę.

Skaidrė – 6. Įtvirtinti žinias apie atomo sandarą.

Mokytojas: Kelias vėlesnes skaidres skirsime problemos sprendimui – kokia nuomininkų vidinė struktūra.

Iš kokių dalelių jie pagaminti? Kokios koordinatės SS veikia jų struktūrą?

Mokinys: pasakoja apie atomo sandarą. ( Kad atsakymas būtų išsamus ir tilptų skaidrėje, mokytojas pasiūlo mokiniui atsakymų planą)

    Kas yra atomo centre?

    Kaip įkraunamas šerdis?

    Kokios dalelės sukasi aplink branduolį?

    Kokios dalelės yra šerdyje?

    Koks yra branduolinio krūvio dydis?

    Kaip nustatyti protonų skaičių branduolyje?

    Kaip nustatyti bendrą elektronų, skriejančių aplink branduolį, skaičių?

    Koks yra neutronų skaičius branduolyje?

Skaidrė – 7, 8 . Stiprinti gebėjimą išreikšti atomo sudėtį.

Mokytojas: Įvairių skaičių ir raidžių pagalba ekrane pateikiamas įrašas, atspindintis vieno iš gyventojų atomo sudėtį. Iššifruoti.

Studentas: Paaiškina kiekvieno skaitmens reikšmę. Kodėl protonų ir neutronų skaičius nurodytas skliausteliuose?

Mokytojas: Jūs jau labai lengvai orientuojatės dideliame name – PS. Nurodykite chloro atomo sudėtį pagal jo vietą.

(Darbui skiriamos 2-3 minutės. Tada atsiranda skaidrė, kurioje mokiniai gali pasitikrinti savo pastabas).

Mokytojas: Palyginkite atomų sudėtį? Kas juos atveda vienas pas kitą?

Mokinys: randa bendrų ir išskirtinių bruožų. Apibrėžia izotopus.

Skaidrė – 9 . Stiprinti gebėjimą sudaryti ir paaiškinti atomo sandaros schemą.

Mokytojas: Mes ir toliau tiriame vidinę atomo struktūrą. Ekrane rodomos nežinomo gyventojo gyvenamosios vietos koordinatės. Užsirašykite jo vidinės struktūros schemą. (2 minutės) (Mokinys, kuris pirmiausia atlieka užduotį, pateikia atsakymą. Mokiniai patikrina užduotį įrašydami ekrane)

Mokytojas: Ar struktūros schema yra susijusi su pozicijos koordinatėmis PS? Atsakykite į šiuos klausimus: Ką atitinka branduolinio krūvio dydis?

    Kaip nustatyti energijos lygių skaičių?

    Ką atitinka bendras elektronų skaičius energijos lygiuose?

    Kaip nustatėte elektronų skaičių paskutiniame lygyje?

Mokiniai atsako į klausimus ir užpildo diagramą.

Mokytojas: Netoliese yra daug elektronų

Tikrai negyvenk

Ir jau ant naujo sluoksnio

Elektronas pakyla pats.

Elektronų skaičius didėja nuo lygio iki lygio. Kaip apskaičiuoti didžiausią elektronų skaičių tam tikrame lygyje?

Skaidrė – 10 . Įtvirtinti žinias apie ryšį tarp atomo sandaros ir jo padėties PSCE.

Mokytojas: Jūs ir aš priėjome prie išvados, kad kiekvieno atomo struktūra priklauso nuo jo padėties PS.

Koreliuokite atomo sandaros diagramas ir cheminių elementų požymius. Užduočiai atlikti suteikiamos 3-5 minutės.

Skaidrė – 11. Cheminių elementų atomų savybių kitimas laikotarpiais.

    Ekrane rodomos ličio, berilio, boro atomų sandaros diagramos. Kas bendro tarp šių cheminių elementų? (buvo tuo pačiu laikotarpiu)

    Kaip laikotarpiu keičiasi cheminių elementų atomų metalinės ir nemetalinės savybės?

Skaidrė – 12. Cheminių elementų atomų savybių keitimas grupėse.

1. Ekrane rodomos boro, aliuminio, talio atomų sandaros schemos. Ką

bendras tarp šių cheminių elementų? (yra toje pačioje grupėje)

2. Kaip kinta cheminių atomų metalinės ir nemetalinės savybės

elementų grupėje?

Skaidrė – 13. Jonų susidarymas.

    Ką reiškia ekrano įrašymas?

    Kas vadinama jonu?

    Kaip vadinasi teigiamas jonas?

    Kaip vadinasi neigiamas jonas?

Skaidrė – 14. Atomų ir jonų sandaros schemos.

    I variantas – užrašyti kalcio atomo ir kalcio jono sandaros diagramas.

    II variantas - užsirašykite fosforo atomo ir fosforo jono struktūros diagramas P 3-

    Kas yra bendra jonų struktūros schemose?

    Pateikite tokios pat struktūros cheminio elemento atomo pavyzdį.

Skaidrė – 15 ... Cheminių jungčių rūšys.

    Kas vadinama chemine jungtimi?

    Kokias cheminių jungčių rūšis žinote?

    Pateikiami trys elementai. Išdėstykite elementus mažėjančia elektronegatyvumo tvarka.

    Kas vadinama elektronegatyvumu?

    Kas vadinama kovalentine nepoline jungtimi?

    Kokios yra junginių su kovalentine nepoline jungtimi, kurią sudaro šie elementai, formulės?

    Kas vadinama kovalentine poline jungtimi?

    Kokios yra junginių su kovalentiniu poliniu ryšiu, sudarytų iš šių elementų, formulės?

    Kas vadinama jonine jungtimi?

    Kokios yra junginių su joninėmis jungtimis formulės, kurias sudaro šie elementai?

    Kas vadinama metaline jungtimi?

    Kokios yra junginių su metaliniu ryšiu, sudarytų iš šių elementų, formulės?

Skaidrė – 16. Kovalentinio nepolinio ryšio susidarymo diagrama.

Kovalentinio nepolinio ryšio susidarymo schemą nagrinėjame fluoro molekulės susidarymo pavyzdžiu.

Komentuokite vaizdą skaidrėje.

Skaidrė – 17. Kovalentinio polinio ryšio susidarymo diagrama.

Mes svarstome kovalentinio polinio ryšio susidarymo schemą naudodami vandenilio fluorido molekulės susidarymo pavyzdį.

    Paaiškinkite ryšio susidarymo mechanizmą.

    Kas yra bendra ir kuo skiriasi kovalentiniai nepoliniai ir kovalentiniai poliniai ryšiai.

Skaidrė – 17 ... Joninių jungčių susidarymo diagrama.

Mes svarstome kitokios jungties susidarymo schemą naudodami natrio fluorido susidarymo pavyzdį.

Skaidrė – 17 ... Metalo jungties susidarymo schema.

Įkeliama...Įkeliama...