1. slaids
Aprēķini pēc ķīmiskajiem vienādojumiem Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola Nr.1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola Nr.1" Nurlat2. slaids
Stundu uzdevumi: iepazīstināt skolēnus ar galvenajām uzdevumu risināšanas metodēm, izmantojot ķīmiskos vienādojumus: atrast reakcijas produktu daudzumu, masu un tilpumu pēc sākotnējo vielu daudzuma, masas vai tilpuma, turpināt veidot prasmi sastādīt. ķīmisko reakciju vienādojumi. Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "vidusskola №1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola Nr. 1" Nurlat
3. slaids
Kāda parādība nav ķīmisko pārvērtību pazīme: a) nogulšņu parādīšanās; b) gāzes izdalīšanās; c) apjoma izmaiņas; d) smaržas izskats. Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "vidusskola №1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola Nr. 1" Nurlat
4. slaids
"Kaudze ir maza" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu a) Norādīt pēc skaitļa savienojuma reakciju vienādojumi:… B) aizvietošanas reakciju vienādojumi:…. c) sadalīšanās reakciju vienādojumi: ... Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola Nr. 1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola Nr. 1" Nurlat
5. slaids
Algoritms skaitļošanas uzdevumu risināšanai, izmantojot ķīmisko reakciju vienādojumus. 1. Uzmanīgi izlasiet uzdevuma tekstu 2. Izveidojiet ķīmiskās reakcijas vienādojumus 3. Pierakstiet datus no uzdevuma stāvokļa ar atbilstošām vienībām (kopā ar nezināmiem lielumiem) vienādojumā virs formulām 4. Zem vielu formulas pieraksta atbilstošās šo daudzumu vērtības, kas atrastas ar reakcijas vienādojumu. 5. Izveidojiet proporcionālas attiecības un atrisiniet to. 6. Pierakstiet atbildi uz problēmu Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola № 1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola № 1" Nurlatas pilsēta
6. slaids
1. uzdevums. Aprēķiniet skābekļa masu, kas izdalās 9 g smagas ūdens porcijas sadalīšanās rezultātā Dots: m (Н20) = 9g m (О2) =? d Risinājums: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola", Nurlat Ņikitina N .N., skolotāja ķīmija, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
7. slaids
Virs formulas reakcijas vienādojumā pierakstām atrasto vielas daudzuma vērtību, bet zem vielu formulām - stehiometriskās attiecības, kas attēlotas ar ķīmisko vienādojumu 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Aprēķināsim vielas daudzums, kura masa ir jāatrod. Lai to izdarītu, mēs veidojam proporciju 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = no kurienes x = 0,25 mol Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola № 1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotājs, MAOU "1. vidusskola "Nurlat
8. slaids
Tāpēc n (O2) = 0,25 mol Noskaidrosim vielas masu, kas jāaprēķina m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g Uzrakstīsim atbildi Atbilde: m (О2) = 8 g Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola №1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola №1" Nurlat
9. slaids
2. uzdevums Vielas tilpuma aprēķins no citas reakcijā iesaistītās vielas zināmās masas Aprēķiniet skābekļa tilpumu (nu), kas izdalās 9 g smagas ūdens porcijas sadalīšanās rezultātā Dots: m (H2O) = 9g V (02) =? L ( nav) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Risinājums: Atrodiet vielas daudzumu, kura masa ir dota uzdevuma nosacījumā n = = 0,5 mol Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
10. slaids
Pierakstīsim reakcijas vienādojumu. Sakārtosim koeficientus 2H2O = 2H2 + O2 Virs formulas reakcijas vienādojumā pierakstām atrasto vielas daudzuma vērtību, bet zem vielu formulām - stehiometriskās attiecības, kas attēlotas ar ķīmisko vienādojumu 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola №1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola №1" Nurlat
11. slaids
Aprēķināsim vielas daudzumu, kuras masu vēlaties atrast. Lai to izdarītu, mēs izveidosim proporciju 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Tāpēc n (O2) = 0,25 mol Ļaujiet mums atrast vielas tilpumu, kas jāaprēķina V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22 , 4 l / mol = 5,6 l (n.a.) Atbilde: 5,6 l Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola №1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotājs, MAOU "vidusskolas Nr. "Nurlat
12. slaids
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam Reducējot oksīdus Fe2O3 un SnO2 ar akmeņoglēm, iegūti katrs pa 20 g Fe un Sn. Cik gramus katra oksīda paņēma? 2. Kādā gadījumā vairāk ūdens veidojas: a) 10 g vara (I) oksīda (Cu2O) reducējot ar ūdeņradi, vai b) 10 g vara (II) oksīda (CuO) reducējot ar ūdeņradi? Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "vidusskola №1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola Nr. 1" Nurlat
13. slaids
1. uzdevuma risinājums. Dots: Risinājums: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol х = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3) ) = n * M , m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Atbilde: 28,6 g Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlata Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlatas Nr.
14. slaids
2. uzdevuma risinājums Dots: Risinājums: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol 1 mol 1 mol mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g = Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "vidusskola №1" Nurlat Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidējās vispārizglītojošās skolas Nr. 1 "Nurlat Mājasdarbs apgūst mācību grāmatas materiālu lpp. 45-47, lai atrisinātu problēmu Kādu kalcija oksīda masu un kādu oglekļa dioksīda tilpumu (n.u.) var iegūt, sadalot kalcija karbonātu, kas sver 250 g? CaCO3 = CaO + CO2 Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola №1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola №1" Nurlat 17. slaids
Literatūra 1. Gabrielyan O.S. Ķīmijas kursu programma izglītības iestāžu 8.-11.klasei. M. Bustards 2006. gads 2. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 8. klase. Mācību grāmata izglītības iestādēm. dumpis. M. 2005. gads 3. Gorbuntsova S.V. Ieskaites skolas kursa galvenajām sadaļām chiiii. 8. - 9. klase, VAKO, Maskava, 2006.g 4. Gorkovenko M.Yu. Nodarbības attīstība ķīmijā. O.S.Gabrijana, L.S.Guzeja, V.V.Sorokina, R.P.Surovcevas un G.E.Rudzīša, F.G.Feldmaņa mācību grāmatām. 8. klase, VAKO, Maskava, 2004.g 5. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 8. klase: Kontroles un pārbaudes darbs. - M .: Bustards, 2003.6 Radetskis A.M., Gorškova V.P. Didaktiskais materiāls par ķīmiju 8.-9.klasei: Rokasgrāmata skolotājam. - M .: Izglītība, 2000 Ņikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "vidusskola №1" Nurlat Nikitina NN, ķīmijas skolotāja, MAOU "Vidusskola Nr. 1" Nurlat
UZDEVUMU RISINĀŠANAS ALGORITMS N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu Aprēķiniet vajadzīgās vielas daudzumu ar viena reakcijas dalībnieka zināmo vielas daudzumu. Izmantojot atrasto vielas daudzumu, atrodiet vēlamo reakcijas dalībnieka īpašību (masu, tilpumu vai molekulu skaitu).
Aprēķiniet alumīnija daudzumu, kas nepieciešams, lai iegūtu 1,5 molus ūdeņraža, reaģējot ar sālsskābi. Dots: n (H 2) = 1,5 mol n (Al) -? Risinājums: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Izveido proporciju: x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Atbilde : n (Al) = 1 mol A PS
Ņemot vērā: n (Al 2 S 3) = 2,5 mol n (S) -? Risinājums: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Atbilde: n (S) = 7,5 mol Nosakiet sēra vielas daudzumu, kas nepieciešams, lai iegūtu 2,5 molus alumīnija sulfīda. PS A
Dots: m (Cu (OH) 2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Šķīdums: 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mols 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Atbilde: m (CuO) = 12 g Aprēķiniet vara masu ( II) oksīds, kas veidojas, sadaloties 14,7 g vara (II) hidroksīda. PS A 0,15 mol
Dots: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Šķīdums: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn ) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Atbilde: m (ZnCl 2) = 27,2 g Aprēķiniet sāls masu, kas veidojas, reaģējot 13 g cinka ar sālsskābi. PS A
Dots: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Šķīdums: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0,075 mol PS A
Dots: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Šķīdums: x mol 0,5 mol H 2 + CuO = H 2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0, 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Atbilde: V (H 2) = 11,2 L Aprēķiniet, cik daudz ūdeņraža jāreaģē ar vara (II) oksīdu, lai izveidotu 32 g vara. PS A
PAŠDARBĪBA: 1. IESPĒJA: Aprēķiniet vara masu, kas veidojas, 4 g vara (II) oksīda reducējot ar ūdeņraža pārpalikumu. CuO + H 2 = Cu + H 2 O 2. IESPĒJA: 20 g nātrija hidroksīda iekļuva reakcijā ar sērskābi. Aprēķiniet izveidotās sāls masu. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Aprēķini ar ķīmiskajiem vienādojumiem
Sagatavojusi ķīmijas skolotāja KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I.
Nodarbības mērķi:
- iepazīstināt studentus ar galvenajiem ķīmisko vienādojumu uzdevumu risināšanas veidiem:
- atrast reakcijas produktu daudzumu, masu un tilpumu pēc izejvielu daudzuma, masas vai tilpuma,
- turpināt ķīmisko reakciju vienādojumu sastādīšanas prasmes veidošanos.
Kāda parādība nav zīme ķīmiskās pārvērtības:
a) nogulumu parādīšanās;
b) gāzes izdalīšanās ;
c) apjoma izmaiņas;
d) smaržas izskats.
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
"Kaudze ir maza"
- 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
- MgCO 3 = MgO + CO 2
- 2HgO = 2Hg + O 2
- 2Na + S = Na 2 S
- Zn + Br 2 = ZnBr 2
- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
- Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
- Norādiet skaitļos
a) reakciju vienādojumi
savienojumi: ...
b) reakciju vienādojumi
aizstāšana:….
c) reakciju vienādojumi
sadalīšanās: ...
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
Algoritms skaitļošanas uzdevumu risināšanai, izmantojot ķīmisko reakciju vienādojumus.
1. Uzmanīgi izlasiet uzdevuma tekstu
2. Izveidojiet ķīmiskās reakcijas vienādojumus
3. Pierakstiet datus no problēmas paziņojuma ar atbilstošo
mērvienības (kopā ar nezināmiem lielumiem)
vienādojumā virs formulām
4. Zem vielu formulām pierakstiet atbilstošās vērtības.
šīs vērtības tiek atrastas ar reakcijas vienādojumu.
5. Izveidojiet proporcionālas attiecības un atrisiniet tās
6. Pierakstiet problēmas atbildi
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
1. mērķis.
Aprēķiniet sadalīšanās rezultātā izdalītā skābekļa masu
ūdens porcijas, kas sver 9 g.
Ņemot vērā:
m (H 2 0) = 9 g
m (O 2 ) =? G
= 0,5 kurmis
M (H 2 О) = 18 g / mol
M (O 2 ) = 32 g/mol
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
ķīmiskais vienādojums
0,5 mol
X mols
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol
1 mol
Aprēķināsim vielas daudzumu, kuras masu vēlaties atrast.
Lai to izdarītu, mēs veidojam proporciju
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
kur x = 0,25 mol
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
Tāpēc
Nē 2 )=0,25 kurmis
Atrodiet vielas masu, kuru vēlaties aprēķināt
m ( O 2 )= n ( O 2 )* M ( O 2 )
m ( O 2) = 0,25 mol 32 G / kurmis = 8 G
Pierakstīsim atbildi
Atbilde: m (О 2 ) = 8 g
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
2. uzdevums
Vielas tilpuma aprēķins no citas reakcijā iesaistītās vielas zināmās masas
Aprēķiniet izdalītā skābekļa tilpumu (n.a.).
9 g smagas ūdens porcijas sadalīšanās rezultātā.
Risinājums:
Ņemot vērā:
m (H 2 O) = 9g
Atradīsim vielas daudzumu, kuras masa ir dota uzdevuma stāvoklī
V (0 2 ) =? l (n.o.)
M (H 2 О) = 18 g / mol
= 0,5 kurmis
Vm = 22,4 l / mol
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
Pierakstīsim reakcijas vienādojumu. Sakārtosim koeficientus
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Virs formulas reakcijas vienādojumā rakstām atrasto
vielas daudzuma vērtību un pēc vielu formulām -
tiek parādītas stehiometriskās attiecības
ķīmiskais vienādojums
0,5 mol
X mols
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol
1 mol
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
Aprēķināsim vielas daudzumu, kuras masu vēlaties atrast. Lai to izdarītu, izveidosim proporciju
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
n (O2) = 0,25 kurmis
Tāpēc
Atrodiet vielas tilpumu, kuru vēlaties aprēķināt
V (0 2 ) = n (0 2 ) V m
V (O 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Atbilde: 5,6 l
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam
- Reducējot oksīdus ar akmeņoglēm Fe 2 O 3 un SnO 2 uzkāpa
20 g Fe un Sn ... Cik gramus katra oksīda paņēma?
2. Kad rodas vairāk ūdens:
a) reducējot ar ūdeņradi, 10 g vara oksīda (I) (Cu 2 O) vai
b) reducējot ar ūdeņradi, 10 g vara oksīda ( II) (CuO) ?
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
1. problēmas risinājums.
Dots: Risinājums:
m (Fe) = 20 G n (Fe) = m/M ,
n (Fe) = 20 g / 56 g / mol = 0,36 mol
m (Fe 2 O 3 ) =? hmol 0,36 mol
2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2
2 mol 4 mol
M (Fe 2 O 3 )=160 g / mol
hop
0,36 mol
M (Fe) = 56 g / mol
2 mol
2 mol
4 mol
x = 0,18 mol
m (Fe 2 O 3 ) = n * M, m (Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6
Atbilde: 28,6g
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
2. problēmas risinājums
Dots: Risinājums:
m (Cu 2 O) = 10 G
m (CuO) = 10 G
1. Cu 2 O+H 2 = 2Cu + H 2 O
m (H 2 O) 2.n (Cu 2 O) = m/M (Cu 2 O)
n ( Cu 2 O ) = 10 g / 144 g / mol = 0,07 mol
0,07 kurmis hop
3. Cu 2 O+H 2 = 2Cu + H 2 O
M ( Cu 2 O ) = 144 g / mol 1 mol 1 mol
M ( CuO ) = 80 g/mol 4,07 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,07 mol, n ( H 2 O ) = 0,07 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n ( CuO ) = m / M ( CuO )
n ( CuO ) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol
0, 125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
0,125 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n ( H 2 O ) = 0,125 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Atbilde: 2,25g
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
Mājasdarbs
mācies mācību grāmatas materiālu ar. 45-47, atrisiniet problēmu
Kāda ir kalcija oksīda masa un kāds ir oglekļa dioksīda tilpums (n.o.)
var iegūt, sadalot kalcija karbonātu, kas sver 250g?
CaCO3 = CaO + CO2
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
Literatūra
1. Gabrieljans O.S. Ķīmijas kursu programma izglītības iestāžu 8.-11.klasei. M. Bustards 2006. gads
2. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 8. klase. Mācību grāmata izglītības iestādēm. dumpis. M. 2005. gads
3. Gorbuntsova S.V. Ieskaites skolas kursa galvenajām sadaļām chiiii. 8. - 9. klase, VAKO, Maskava, 2006.g
4. Gorkovenko M.Yu. Nodarbības attīstība ķīmijā. O.S.Gabrijana, L.S.Guzeja, V.V.Sorokina, R.P.Surovcevas un G.E.Rudzīša, F.G.Feldmaņa mācību grāmatām. 8. klase, VAKO, Maskava, 2004.g
5. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 8. klase: Kontroles un pārbaudes darbs. - M .: Bustard, 2003.
6.Radetskis A.M., Gorškova V.P. Didaktiskais materiāls par ķīmiju 8.-9.klasei: Rokasgrāmata skolotājam. - M .: Izglītība, 2000
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
Lai ko tu iemācītos, tu
tu mācies pats.
Petronijs
Nodarbības mērķi:
- iepazīstināt studentus ar galvenajiem ķīmisko vienādojumu uzdevumu risināšanas veidiem:
- atrast reakcijas produktu daudzumu, masu un tilpumu pēc izejvielu daudzuma, masas vai tilpuma,
- turpināt iemaņu veidošanos darbā ar uzdevuma tekstu, spēju saprātīgi izvēlēties izglītības problēmas risināšanas veidu, spēju sastādīt ķīmisko reakciju vienādojumus.
- attīstīt spēju analizēt, salīdzināt, izcelt galveno, sastādīt rīcības plānu, izdarīt secinājumus.
- audzināt toleranci pret apkārtējiem, neatkarību lēmumu pieņemšanā, spēju objektīvi izvērtēt sava darba rezultātus.
Darba formas: frontālais, individuālais, pāru, grupu.
Nodarbības veids: apvienots ar IKT izmantošanu
I Organizatoriskais moments.
Sveiki puiši. Šodien mēs iemācīsimies atrisināt problēmas, izmantojot ķīmisko reakciju vienādojumus. 1. slaids (skat. prezentāciju).
Nodarbības mērķi 2. slaids.
II.Zināšanu, prasmju, iemaņu aktualizēšana.
Ķīmija ir ļoti interesanta un tajā pašā laikā grūta zinātne. Lai zinātu un saprastu ķīmiju, ir ne tikai jāapgūst materiāls, bet arī jāprot pielietot iegūtās zināšanas. Jūs uzzinājāt, kādas zīmes norāda ķīmisko reakciju norisi, iemācījāties sastādīt ķīmisko reakciju vienādojumus. Es ceru, ka esat labi apguvis šīs tēmas un varat viegli atbildēt uz maniem jautājumiem.
Kāda parādība nav ķīmisko pārvērtību pazīme:
a) nogulumu parādīšanās; c) apjoma izmaiņas;
b) gāzes izdalīšanās; d) smaržas izskats. 3. slaids
Norādiet skaitļos:
a) savienojuma reakcijas vienādojumi
b) aizvietošanas reakciju vienādojumi
c) sadalīšanās reakcijas vienādojumi 4. slaids
Lai iemācītos risināt problēmas, ir jāsastāda darbību algoritms, t.i. noteikt darbību secību.
Algoritms ķīmisko vienādojumu aprēķināšanai (katrs skolēns uz galda)
5. Pierakstiet savu atbildi.
Sākam risināt problēmas, izmantojot algoritmu
Vielas masas aprēķins no citas reakcijā iesaistītās vielas zināmās masas
Aprēķiniet sadalīšanās rezultātā izdalītā skābekļa masu
ūdens porcijas, kas sver 9 g.
Atradīsim ūdens un skābekļa molāro masu:
M (H2O) = 18 g/mol
M (O 2) = 32 g/mol 6. slaids
Uzrakstīsim ķīmiskās reakcijas vienādojumu:
2H2O = 2H2+O2
Virs formulas reakcijas vienādojumā rakstām atrasto
vielas daudzuma vērtību un pēc vielu formulām -
tiek parādītas stehiometriskās attiecības
ķīmiskais vienādojums
0,5 mol x mol
2H2O = 2H2+O2
2 mol 1 mol
Aprēķināsim vielas daudzumu, kuras masu vēlaties atrast.
Lai to izdarītu, mēs veidojam proporciju
0,5 mol = hmol
2 mol 1 mol
kur x = 0,25 mol 7. slaids
Tāpēc n (O 2) = 0,25 mol
Atrodiet vielas masu, kuru vēlaties aprēķināt
m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)
m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g
Pierakstīsim atbildi
Atbilde: m (O 2) = 8 g 8. slaids
Vielas tilpuma aprēķins no citas reakcijā iesaistītās vielas zināmās masas
Aprēķiniet skābekļa tilpumu (n.u.), kas izdalās, sadaloties ūdens porcijai, kas sver 9 g.
V (0 2) =? L (n.o.)
M (H2O) = 18 g/mol
Vm = 22,4 l / mol 9. slaids
Pierakstīsim reakcijas vienādojumu. Sakārtosim koeficientus
2H2O = 2H2+O2
Virs formulas reakcijas vienādojumā pierakstām atrasto vielas daudzuma vērtību, bet zem vielu formulām - stehiometriskās attiecības, kas attēlotas ar ķīmisko vienādojumu.
0,5 mol - x mol
2H2O = 2H2+O2 10. slaids
2 mol - 1 mol
Aprēķināsim vielas daudzumu, kuras masu vēlaties atrast. Lai to izdarītu, izveidosim proporciju
kur x = 0,25 mol
Atrodiet vielas tilpumu, kuru vēlaties aprēķināt
V (0 2) = n (0 2) Vm
V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Atbilde: 5,6 l 11. slaids
III.Izpētītā materiāla konsolidācija.
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam:
(1) Reducējot oksīdus Fe 2 O 3 un SnO 2 ar akmeņoglēm, tika iegūti katrs pa 20 g Fe un Sn. Cik gramus katra oksīda paņēma?
2. Kad rodas vairāk ūdens:
a) reducējot ar ūdeņradi, 10 g vara (I) oksīda (Cu 2 O) vai
b) reducējot 10 g vara (II) oksīda (CuO) ar ūdeņradi? 12. slaids
Pārbaudīsim 1. problēmas risinājumu
M (Fe 2 O 3) = 160 g / mol
M (Fe) = 56 g/mol, 
m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6 g
Atbilde: 28,6g
13. slaids
Pārbaudīsim 2. uzdevuma risinājumu
M (CuO) = 80 g/mol
4. 
x mol = 0,07 mol,
n (H2O) = 0,07 mol
m (H 2 O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
14. slaids
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n (CuO) = m/M (CuO)
n (CuO) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol
0,125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n (H 2 O) = 0,125 mol
m (H2O) = n*M (H2O);
m (H2O) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Atbilde: 2,25g 15. slaids
Mājas darbs: studēt materiālu no mācību grāmatas lpp. 45-47, atrisiniet problēmu
Kāda ir kalcija oksīda masa un kāds ir oglekļa dioksīda tilpums (n.o.)
var iegūt, sadalot kalcija karbonātu, kas sver 250g?
CaCO 3 = CaO + CO 16. slaids.
Literatūra
1. Gabrieljans O.S. Ķīmijas kursu programma izglītības iestāžu 8.-11.klasei. M. Bustards 2006. gads
2. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 8. klase. Mācību grāmata izglītības iestādēm. dumpis. M. 2005. gads
3. Gorbuntsova S.V. Ieskaites skolas kursa galvenajām sadaļām chiiii. 8. - 9. klase, VAKO, Maskava, 2006.g
4. Gorkovenko M.Yu. Nodarbības attīstība ķīmijā. O.S.Gabrijana, L.S.Guzeja, V.V.Sorokina, R.P.Surovcevas un G.E.Rudzīša, F.G.Feldmaņa mācību grāmatām. 8. klase, VAKO, Maskava, 2004.g
5. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 8. klase: Kontroles un pārbaudes darbs. - M .: Bustard, 2003.
6.Radetskis A.M., Gorškova V.P. Didaktiskais materiāls par ķīmiju 8.-9.klasei: Rokasgrāmata skolotājam. - M .: Izglītība, 2000
Pieteikums.
Aprēķini ar ķīmiskajiem vienādojumiem
Darbību algoritms.
Lai atrisinātu skaitļošanas problēmu ķīmijā, varat izmantot šādu algoritmu - veiciet piecas darbības:
1. Izveidojiet ķīmiskās reakcijas vienādojumu.
2. Virs vielu formulām pierakstiet zināmos un nezināmos lielumus ar atbilstošajām mērvienībām (tikai tīrām vielām, bez piemaisījumiem). Ja atbilstoši problēmas stāvoklim reakcijā nonāk vielas, kas satur piemaisījumus, tad vispirms ir jānosaka tīrās vielas saturs.
3. Zem vielu formulām ar zināmu un nezināmu pierakstiet atbilstošās šo daudzumu vērtības, kas atrastas pēc reakciju vienādojuma.
4. Izveidojiet un atrisiniet proporciju.
5. Pierakstiet savu atbildi.
Dažu fizikāli ķīmisko lielumu un to vienību attiecība
Svars (m): g; Kilograms; mg
Salu skaits (n): mol; kmol; mmol
Molmasa (M): g / mol; kg / kmol; mg / mmol
Tilpums (V): l; m 3 / kmol; ml
Molārais tilpums (Vm): l / mol; m 3 / kmol; ml / mmol
Daļiņu skaits (N): 6 1023 (Avagadro numurs - N A); 6 1026; 6 1020
1. slaids
Aprēķini ar ķīmiskajiem vienādojumiem
Ņikitina N.N., ķīmijas skolotāja, MAOU "1. vidusskola" Nurlat
2. slaids
Nodarbības mērķi:
iepazīstināt studentus ar galvenajiem uzdevumu risināšanas veidiem, izmantojot ķīmiskos vienādojumus: atrast reakcijas produktu daudzumu, masu un tilpumu pēc sākotnējo vielu daudzuma, masas vai tilpuma, turpināt ķīmisko vienādojumu sastādīšanas spējas veidošanos. reakcijas.
3. slaids
Kāda parādība nav ķīmisko pārvērtību pazīme:
a) nogulumu parādīšanās;
b) gāzes izdalīšanās;
c) apjoma izmaiņas;
d) smaržas izskats.
4. slaids
"Kaudze ir maza"
4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Norādiet ar cipariem a) savienojuma reakciju vienādojumus:… b) aizvietošanas reakciju vienādojumus:…. c) sadalīšanās reakciju vienādojumi: ...
5. slaids
Algoritms skaitļošanas uzdevumu risināšanai, izmantojot ķīmisko reakciju vienādojumus.
1. Uzmanīgi izlasiet uzdevuma tekstu
2. Izveidojiet ķīmiskās reakcijas vienādojumus
3. Uzrakstiet datus no uzdevuma formulējuma ar atbilstošām mērvienībām (kopā ar nezināmiem lielumiem) vienādojumā virs formulām.
4. Zem vielu formulām pierakstiet atbilstošās šo daudzumu vērtības, kas atrastas pēc reakcijas vienādojuma.
5. Izveidojiet proporcionālas attiecības un atrisiniet tās
6. Pierakstiet problēmas atbildi
6. slaids
Aprēķina skābekļa masu, kas izdalās, sadaloties ūdens porcijai, kas sver 9 g.
Dots: m (H20) = 9 g m (O2) =? G
Šķīdums: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol
7. slaids
Virs formulas reakcijas vienādojumā pierakstām atrasto vielas daudzuma vērtību, bet zem vielu formulām - stehiometriskās attiecības, kas attēlotas ar ķīmisko vienādojumu.
2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol
Aprēķināsim vielas daudzumu, kuras masu vēlaties atrast. Lai to izdarītu, mēs veidojam proporciju
0,5 mol x mol 2 mol 1 mol
No kurienes x = 0,25 mol
8. slaids
Tāpēc n (O2) = 0,25 mol
Atrodiet vielas masu, kuru vēlaties aprēķināt
m (O2) = n (O2) * M (O2)
m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g
Pierakstīsim atbildi Atbilde: m (O2) = 8 g
9. slaids
2. uzdevums Vielas tilpuma aprēķins no citas reakcijā iesaistītas vielas zināmās masas
Aprēķiniet skābekļa tilpumu (n.u.), kas izdalās, sadaloties ūdens porcijai, kas sver 9 g.
Dots: m (H2O) = 9 g V (02) =? L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol
Atradīsim vielas daudzumu, kuras masa ir dota uzdevuma stāvoklī
10. slaids
Pierakstīsim reakcijas vienādojumu. Sakārtosim koeficientus
11. slaids
Aprēķināsim vielas daudzumu, kuras masu vēlaties atrast. Lai to izdarītu, izveidosim proporciju
Atrodiet vielas tilpumu, kuru vēlaties aprēķināt
V (O2) = 0,25 mol 22,4 L / mol = 5,6 L (n.u.)
Atbilde: 5,6 l
12. slaids
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam
Reducējot oksīdus Fe2O3 un SnO2 ar akmeņoglēm, iegūti 20 g Fe un Sn. Cik gramus katra oksīda paņēma?
2. Kādā gadījumā vairāk ūdens veidojas: a) 10 g vara (I) oksīda (Cu2O) reducējot ar ūdeņradi, vai b) 10 g vara (II) oksīda (CuO) reducējot ar ūdeņradi?
13. slaids
1. problēmas risinājums.
Dots: Risinājums: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol
hmol 0,36 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol
m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6
Atbilde: 28,6g
14. slaids
2. problēmas risinājums
Dots: Risinājums: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18g / mol = 1,26 g
17. slaids
Literatūra
1. Gabrieljans O.S. Ķīmijas kursu programma izglītības iestāžu 8.-11.klasei. M. Bustards 2006. gads 2. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 8. klase. Mācību grāmata izglītības iestādēm. dumpis. M. 2005. gads 3. Gorbuntsova S.V. Ieskaites skolas kursa galvenajām sadaļām chiiii. 8. - 9. klase, VAKO, Maskava, 2006.g 4. Gorkovenko M.Yu. Nodarbības attīstība ķīmijā. O.S.Gabrijana, L.S.Guzeja, V.V.Sorokina, R.P.Surovcevas un G.E.Rudzīša, F.G.Feldmaņa mācību grāmatām. 8. klase, VAKO, Maskava, 2004.g 5. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 8. klase: Kontroles un pārbaudes darbs. - M .: Bustards, 2003.6 Radetskis A.M., Gorškova V.P. Didaktiskais materiāls par ķīmiju 8.-9.klasei: Rokasgrāmata skolotājam. - M .: Izglītība, 2000
Notiek ielāde...