Antimon(lat. stibium), sb, et kjemisk grunnstoff i gruppe V i Mendeleevs periodiske system; atomnummer 51, atommasse 121,75; sølvhvitt metall med et blåaktig skjær. To stabile isotoper 121 sb (57,25%) og 123 sb (42,75%) er kjent i naturen. Av de kunstig produserte radioaktive isotopene er de viktigste 122 sb ( T 1/2 = 2,8 cym) , 124 sb ( t 1/2 = 60,2 cym) og 125 sb ( t 1/2 = 2 år).

Historiereferanse. S. har vært kjent siden antikken. I landene i øst ble den brukt omtrent 3000 f.Kr. e. for å lage fartøy. I det gamle Egypt allerede på 1800-tallet. f.Kr e. antimon glitterpulver (naturlig sb 2 s 3) kalt mesten eller stilk ble brukt til å sverte øyenbrynene. I antikkens Hellas var det kjent som st i mi og st i bi, derav det latinske stibium. Omtrent 12-14 århundrer. n. e. navnet antimonium dukket opp. I 1789 A. Lavoisier inkludert S. i listen over kjemiske grunnstoffer under navnet antimoine (moderne engelsk antimon, spansk og italiensk antimonio, tysk antimon). Det russiske "antimonet" kommer fra det tyrkiske s u rme; han utpekte pulveret av blyglans pbs, som også tjente til å sverte øyenbrynene (ifølge andre kilder, "antimon" - fra den persiske antimon - metall). En detaljert beskrivelse av egenskapene og metodene for å oppnå S. og dets forbindelser ble først gitt av alkymisten Vasily Valentin (Tyskland) i 1604.

distribusjon i naturen. Gjennomsnittlig innhold av S. i jordskorpen (clarke) 5? 10–5 vektprosent. S. er spredt i magmaen og biosfæren. Fra varmt grunnvann er det konsentrert i hydrotermiske avsetninger. Kjente er faktisk antimonforekomster, samt antimon-kvikksølv, antimon-bly, gull-antimon, antimon-wolfram. Av de 27 mineralene S. er den viktigste industrielle verdien antimonitt(sb 2 s 3) . På grunn av sin tilhørighet til svovel, finnes svovel ofte som en urenhet i sulfidene av arsen, vismut, nikkel, bly, kvikksølv, sølv og andre elementer.

Fysiske og kjemiske egenskaper. S. er kjent i krystallinske og tre amorfe former (eksplosiv, svart og gul). Eksplosiv S. (tetthet 5,64-5,97 g/cm 3) eksploderer ved enhver kontakt: det dannes under elektrolysen av en løsning av sbcl 3; svart (tetthet 5,3 g/cm 3) - ved rask avkjøling av S.s damper; gul - når oksygen føres inn i flytende sbh 3. Gul og svart S. er ustabil, ved lave temperaturer blir de til vanlig S. Den mest stabile krystallinske S. , krystalliserer i trigonalsystemet, a = 4,5064 å; tetthet 6,61-6,73 g/cm 3 (væske - 6,55 g/cm 3) ; t pl 630,5 °C; t kip 1635-1645 °С; spesifikk varmekapasitet ved 20-100 °C 0,210 kJ/(kg? TIL ) ; termisk ledningsevne ved 20 °C 17,6 w/m? TIL . Temperaturkoeffisient for lineær ekspansjon for polykrystallinsk C. 11,5? 10-6 ved 0-100 °C; for enkeltkrystall a 1 = 8.1? 10 – 6 a 2 = 19,5? 10 -6 ved 0-400 °C, elektrisk resistivitet (20 °C) (43,045 × 10 -6 ohm? cm) . C. diamagnetisk, spesifikk magnetisk susceptibilitet -0,66? 10–6. I motsetning til de fleste metaller, er stål sprøtt, deler seg lett langs spalteplan, slites til pulver og kan ikke smides (noen ganger referert til som halvmetaller) . Mekaniske egenskaper avhenger av metallets renhet. Brinell hardhet for støpt metall 325-340 Mn/m 2 (32,5-34,0 kgf/mm 2) ; elastisitetsmodul 285-300; strekkfasthet 86,0 Mn/m 2 (8,6 kgf/mm 2) . Konfigurasjonen av de ytre elektronene til atomet er sb5s 2 5 r 3 . I forbindelser viser den oksidasjonstilstander hovedsakelig +5, +3 og -3.

Kjemisk er S. inaktiv. Det oksiderer ikke i luft opp til smeltepunktet. Det reagerer ikke med nitrogen og hydrogen. Karbon løses litt i smeltet C. Metallet samhandler aktivt med klor og andre halogener, og danner antimonhalogenider. Det interagerer med oksygen ved temperaturer over 630 ° C med dannelse av sb 2 o 3 . Når smeltet sammen med svovel, antimonsulfider, interagerer også med fosfor og arsen. Siden er stødig i forhold til vann og de fortynnede syrene. Konsentrerte salt- og svovelsyrer løser langsomt opp S. med dannelse av klorid sbcl 3 og sulfat sb 2 (so 4) 3; konsentrert salpetersyre oksiderer S. til et høyere oksid, som dannes i form av en hydratisert forbindelse xsb 2 o 5? uH 2 O. Lite løselige salter av antimonsyre - antimonater (Mesbo 3 ? 3h 2 o, hvor me - na, K) og salter av ikke-isolert metaantimonsyre - metaantimonitter (mesbo 2 ? 3H 2 O), som har reduserende egenskaper , er av praktisk interesse. S. kombinerer med metaller, danner antimonider.

Kvittering. C. oppnås ved pyrometallurgisk og hydrometallurgisk bearbeiding av konsentrater eller malm som inneholder 20-60 % sb. Pyrometallurgiske metoder inkluderer utfelling og reduksjonssmelting. Sulfidkonsentrater tjener som råmateriale for nedbørsmelting; prosessen er basert på fortrengning av karbon fra dets sulfid med jern: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Jern introduseres i ladningen i form av skrap. Smelting utføres i etterklangsovner eller kortroterende trommelovner ved 1300-1400 °C. S.s uttak i trekkmetall utgjør mer enn 90 %. S. reduksjonssmelting er basert på reduksjon av dets oksider til metall med trekull eller kullstøv og slaggdannelse av gråberg. Reduksjonssmelting innledes med oksiderende brenning ved 550 °C med overflødig luft. Asken inneholder ikke-flyktig C-tetroksid Elektriske ovner kan brukes til både utfelling og reduksjonssmelter. Den hydrometallurgiske metoden for å oppnå S. består av to trinn: bearbeiding av råvarer med en alkalisk sulfidløsning, overføring av S. til en løsning i form av salter av antimonsyrer og sulfosalter, og separering av S. ved elektrolyse. Grovt sølv, avhengig av sammensetningen av råmaterialet og produksjonsmetoden, inneholder fra 1,5 til 15% av urenheter: fe, as, s, etc. For å oppnå rent sølv, brukes pyrometallurgisk eller elektrolytisk raffinering. Ved pyrometallurgisk raffinering fjernes urenheter av jern og kobber i form av svovelforbindelser ved å innføre antimonitt (crudum) - sb 2 s 3 i S.-smelten, hvoretter arsen (i form av natriumarsenat) og svovel fjernes v.h.a. blåse luft under brusslagg. Under elektrolytisk raffinering med en løselig anode blir råsølv renset fra jern, kobber og andre metaller som er igjen i elektrolytten (Cu, ag og Au forblir i slammet). Elektrolytten er en løsning bestående av sbf 3, h 2 so 4 og hf. Innholdet av urenheter i raffinert S. overstiger ikke 0,5-0,8%. For å oppnå høyrent svovel, brukes sonesmelting i en inert gassatmosfære, eller sølv oppnås fra tidligere rensede forbindelser - trioksid eller triklorid.

Applikasjon. S. brukes hovedsakelig i form av legeringer basert på bly og tinn for batteriplater, kabelkapper, lagre ( babbitt) , legeringer brukt i trykking ( garth) , osv. Slike legeringer har økt hardhet, slitestyrke og korrosjonsbestandighet. I lysrør aktiveres sb med kalsiumhalofosfat. S. er en del av halvledermaterialer som et legerende tillegg til germanium og silisium, så vel som i sammensetningen av antimonider (for eksempel insb). Den radioaktive isotopen 12 sb brukes i kilder til g-stråling og nøytroner.

O. E. Krein.

Antimon i kroppen. S. innhold (per 100 G tørrstoff) er 0,006 i planter mg, hos marine dyr 0,02 mg, hos landdyr 0,0006 mg. S. kommer inn i kroppen til dyr og mennesker gjennom luftveiene eller mage-tarmkanalen. Det skilles ut hovedsakelig med avføring, i små mengder - med urin. Den biologiske rollen til S. er ukjent. Det er selektivt konsentrert i skjoldbruskkjertelen, leveren, milten. I erytrocytter akkumuleres C. hovedsakelig i oksidasjonstilstanden + 3, i blodplasma - i oksidasjonstilstanden + 5. Den maksimalt tillatte konsentrasjonen på C. 10 -5 - 10 -7 G per 100 G tørr klut. Ved høyere konsentrasjon inaktiverer dette elementet en rekke enzymer av lipid-, karbohydrat- og proteinmetabolismen (muligens som et resultat av blokkering sulfhydrylgrupper) .

I medisinsk praksis brukes S.s preparater (solusurmin og andre) hovedsakelig til behandling av leishmaniasis og enkelte helminthiaser (for eksempel schistosomiasis).

C. og dets forbindelser er giftige. Forgiftning er mulig ved smelting av antimonmalmkonsentrat og ved produksjon av C-legeringer Ved akutt forgiftning, irritasjon av slimhinner i øvre luftveier, øyne og hud. Dermatitt, konjunktivitt etc. kan utvikles Behandling: motgift (unitiol), diuretika og diaforetika etc. Forebygging: mekanisering av produksjonen. prosesser, effektiv ventilasjon m.m.

Litt.: Shiyanov A. G., Produksjon av antimon, M., 1961; Fundamentals of metallurgy, v. 5, M., 1968; Forskning innen feltet for å lage en ny teknologi for produksjon av antimon og dets forbindelser, i samlingen: Chemistry and technology of antimon, Fr., 1965.

ANTIMON, Sb (av Tur. sürme, lat. Stibium * a. antimon; n. Antimon; f. antimoine; og. antimonio), er et kjemisk grunnstoff i gruppe V i Mendeleevs periodiske system, atomnummer 51, atommasse 121,75 . Naturlig antimon består av en blanding av 2 stabile isotoper 121 Sb (57,25%) og 123 Sb (42,75%). Mer enn 20 kunstige radioaktive isotoper av Sb er kjent med massetall fra 112 til 135.

Antimon har vært kjent siden antikken (i det 3. årtusen f.Kr. ble det laget kar av det i Babylon). I Egypt i begynnelsen av det 2. årtusen f.Kr. antimonittpulver (naturlig sulfid Sb 2 S 3) ble brukt som kosmetikk. En detaljert beskrivelse av egenskapene og metoden for å oppnå antimon og dets forbindelser ble først gitt av alkymisten Vasily Valentin () i 1604. Den franske kjemikeren A. Lavoisier (1789) inkluderte antimon i listen over kjemiske grunnstoffer kalt antimon.

Antimon er et sølvhvitt stoff med en blåaktig fargetone og en metallisk glans; kjente krystallinske og 3 amorfe former for antimon (eksplosiv, svart og gul). Krystallinsk antimon (også naturlig) har et heksagonalt gitter a = 0,4506 nm; tetthet 6618 kg/m3, smeltepunkt 630,9°C; kokepunkt 1634°C; termisk ledningsevne 23,0 W/(mK); spesifikk molar varmekapasitet 25,23 JDmol.K); elektrisk motstand 41.7.10 -4 (Ohm.m); temperaturkoeffisient for lineær ekspansjon 15.56.10 -6 K -1; diamagnetisk. Antimon er sprøtt, deler seg lett langs spalteplaner, slites til pulver og kan ikke smides. De mekaniske egenskapene til antimon avhenger av dens renhet. Antimon er konvensjonelt klassifisert som et metall. Eksplosiv antimon (tetthet 5640-5970 kg / m 3) eksploderer ved berøring; dannet under elektrolysen av en løsning av SbCl 3 . Svart antimon (tetthet 5300 kg / m 3) oppnås ved å raskt avkjøle dampene med karbon; gul modifikasjon - når oksygen føres gjennom flytende SbH 3 hydrid. De gule og svarte modifikasjonene er metastabile formasjoner og går over i den krystallinske fasen over tid.

Antimon i forbindelser viser valens +5, +3, -3; kjemisk inaktiv, oksiderer ikke i luft opp til smeltepunktet. Antimon interagerer med oksygen bare i smeltet tilstand, og danner Sb2O 3 ; reagerer ikke med hydrogen og nitrogen under normale forhold. Samvirker aktivt med halogener (med unntak av F 2). Antimon oppløses sakte i saltsyre og svovelsyre. Når det kombineres med metaller, danner antimon antimonider. Av praktisk interesse er tungtløselige salter av antimonsyre - antimonater (V) (Me SbO 3 .3H 2 O, hvor Me er Na, K) og metaantimonater (III) (Me SbO 2 .3H 2 O), som har reduserende egenskaper . Antimon er giftig, MPC 0,5 mg/m 3 .

Gjennomsnittlig innhold av antimon i jordskorpen (clarke) er 5,10 -5 %, i ultrabasiske bergarter 1,10 -5 %, basisk 1,10 -4 %, sur 2,6,10 -5 %. Antimon er konsentrert i hydrotermiske avsetninger. Egen antimon, så vel som antimon-kvikksølv, antimon-bly, gull-antimon, antimon-wolfram-avsetninger er kjent. Fra 27

Antimon (lat. Stibium; betegnet med symbolet Sb) - et element i hovedundergruppen til den femte gruppen i den femte perioden av det periodiske systemet av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev, atomnummer 51.

Atommasse - 121,76

Tetthet, kg/m³ - 6620

Smeltepunkt, ° С - 630,5

Varmekapasitet, kJ / (kg ° С) - 0,205

Elektronegativitet - 1,9

Kovalent radius, Å - 1,40

1. ionisering potensial, ev - 8,64

Historisk informasjon om antimon

Sammen med gull, kvikksølv, kobber og seks andre grunnstoffer antas antimon å være forhistorisk. Navnet på oppdageren har ikke kommet ned til oss. Det er bare kjent at for eksempel i Babylon så tidlig som 3 tusen år f.Kr. det ble laget kar av det. Det latinske navnet på grunnstoffet "stibium" finnes i skriftene til Plinius den eldre. Imidlertid refererte det greske "στιβι", som dette navnet kommer fra, opprinnelig ikke til antimon i seg selv, men til dets vanligste mineral, antimonglans.

I landene i det gamle Europa var bare dette mineralet kjent. På midten av århundret lærte de å smelte "antimonkonge" fra den, som ble ansett som et halvmetall. Agricola (1494...1555), middelalderens største metallurg, skrev: «Hvis en viss del av antimon tilsettes bly ved legering, oppnås en typografisk legering, som en type lages av, brukt av de som trykke bøker." Dermed er en av de viktigste gjeldende bruksområdene for element #51 mange århundrer gammel.

Egenskapene og metodene for å oppnå antimon, dets preparater og legeringer for første gang i Europa er beskrevet i detalj i den berømte boken "The Triumphal Chariot of Antimony", utgitt i 1604. I mange år har den benediktinske alkymisten Vasily Valentin, som angivelig levde på begynnelsen av 1400-tallet, ble ansett som forfatteren. Men tilbake i forrige århundre ble det slått fast at dette aldri hadde skjedd blant munkene i benediktinerordenen. Forskere har kommet til den konklusjon at «Vasily Valentin» er et pseudonym for en ukjent vitenskapsmann som skrev sin avhandling tidligst på midten av 1500-tallet. ... Navnet "antimonium", gitt av ham til naturlig svovelholdig antimon, stammer den tyske historikeren Lipman fra det greske ανεμον - "blomst" (ved utseendet av sammenvekster av nållignende krystaller av antimonglans, som ligner på blomster av Compositae-familien).

Navnet "antimonium" både her og i utlandet refererte i lang tid bare til dette mineralet. Og på den tiden ble metallisk antimon kalt kongen av antimon - regulus antimoni. I 1789 inkluderte Lavoisier antimon i listen over enkle stoffer og ga det navnet antimon, som fortsatt er det franske navnet på grunnstoff nr. 51 til i dag. De engelske og tyske navnene er nærme det - antimon, antimon.

Det finnes imidlertid en annen versjon. Hun har færre eminente støttespillere, men blant dem er skaperen av Schweik - Yaroslav Hasek.

Mellom bønner og husarbeid var far Leonardus, abbed i Stahlhausen-klosteret i Bayern, på jakt etter en vises stein. I et av eksperimentene hans blandet han i en smeltedigel asken fra en brent kjetter med asken til katten hans og doblet mengden jord som ble tatt fra brennstedet. Munken begynte å varme denne "helvetesblandingen".

Etter fordampning ble det oppnådd en tung mørk substans med en metallisk glans. Det var uventet og interessant; Likevel ble pater Leonardus irritert: I boken som tilhørte den brente kjetteren ble det sagt at filosofenes stein skulle være vektløs og gjennomsiktig... Og far Leonardus kastet det resulterende stoffet bort fra synden - inn i klostergården.

Etter en tid ble han overrasket over å legge merke til at grisene villig slikker "steinen" han kastet ut og samtidig raskt blir fete. Og så fikk far Leonardus en strålende idé: han bestemte seg for at han hadde oppdaget et næringsstoff som også passer for mennesker. Han tilberedte en ny porsjon av «livets stein», knuste den og tilsatte dette pulveret til grøten, som hans magre brødre i Kristus spiste.

Dagen etter døde alle førti munkene i Stahlhausen-klosteret i fryktelige smerter. Abbeden angret sin gjerning, og forbannet sine eksperimenter og omdøpte «livets stein» til antimonium, det vil si et middel mot munker.

Det er vanskelig å gå god for autentisiteten til detaljene i denne historien, men det er denne versjonen som presenteres i historien om J. Hasek «Livets stein».

Etymologien til ordet "antimon" er diskutert i noen detalj ovenfor. Det gjenstår bare å legge til at det russiske navnet på dette elementet - "antimon" - kommer fra det tyrkiske "surme", som oversettes som "gnidning" eller "sverting av øyenbrynene". Frem til 1800-tallet. i Russland var det et uttrykk "til sure øyenbryn", selv om de var "antimon" på ingen måte alltid med antimonforbindelser. Bare en av dem - en svart modifikasjon av trisulfurisk antimon - ble brukt som øyenbrynsfargestoff. Det ble først utpekt av et ord, som senere ble det russiske navnet på elementet.

Antimon har vært kjent siden antikken. I landene i øst ble den brukt omtrent 3000 f.Kr. e. for å lage fartøy. I det gamle Egypt allerede på 1800-tallet. f.Kr e. antimon glitter pulver (naturlig Sb 2 S 3) kalt mesten eller stilk brukes til å sverte øyenbrynene. I antikkens Hellas ble det kjent som stimi og stibi, derav latin stibium. Omtrent 12-14 århundrer. n. e. navnet dukket opp antimonium. I 1789 inkluderte A. Lavoisier antimon i listen over kjemiske elementer under navnet antimon(Moderne engelsk antimon, spansk og italiensk antimonio, Deutsch Antimon). Russisk "antimon" kommer fra tyrkisk surme; han utpekte pulveret av blyglans PbS, som også tjente til å sverte øyenbrynene (ifølge andre kilder, "antimon" - fra det persiske "surmium" - metall). En detaljert beskrivelse av egenskapene og metodene for å oppnå antimon og dets forbindelser ble først gitt av alkymisten Vasily Valentin (Tyskland) i 1604.

Finne antimon i naturen

Gjennomsnittlig innhold av antimon i jordskorpen er 500 mg/t. Innholdet i magmatiske bergarter er generelt lavere enn i sedimentære bergarter. Fra sedimentære bergarter er de høyeste konsentrasjonene av antimon observert i leirskifer (1,2 g/t), bauxitt og fosforitter (2 g/t) og lavest i kalkstein og sandstein (0,3 g/t). Forhøyede mengder antimon finnes i kullaske. Antimon, på den ene siden, i naturlige forbindelser har egenskapene til et metall og er et typisk kalkofilt element som danner antimonitt. På den annen side har den egenskapene til en metalloid, manifestert i dannelsen av forskjellige sulfosalter - bournonitt, boulangeritt, tetrahedritt, jamsonitt, pyrargyritt, etc. Antimon kan danne intermetalliske forbindelser med slike metaller som kobber, arsen og palladium. Ioneradiusen til antimon Sb 3+ er nærmest ioneradiusene til arsen og vismut, på grunn av dette er det en isomorf substitusjon av antimon og arsen i fahlore og geokronitt Pb 5 (Sb, As) 2 S 8 og antimon og vismut i kobellitt Pb 6 FeBi 4 Sb 2 S 16; Volatiliteten til antimon i en rekke av dets forbindelser er relativt lav. Antimonhalogenider SbCl 3 har høyest flyktighet. Under supergene forhold (i overflatenære lag og på overflaten) gjennomgår antimonitt oksidasjon omtrent etter følgende skjema: Sb 2 S 3 + 6O 2 = Sb 2 (SO 4) 3 . Det resulterende antimonoksidsulfatet er svært ustabilt og hydrolyserer raskt, og blir til antimonoker - skjenk Sb 2 O 4, stibiokonitt Sb 2 O 4 nH 2 O, valentinitt Sb 2 O 3, etc. Løselighet i vann er ganske lav 1,3 mg/l , men den øker betydelig i løsninger av alkalier og svovelholdige metaller med dannelse av en tiosyre av Na 3 SbS 3-typen. Antimonitt Sb 2 S 3 (71,7 % Sb) har den viktigste industrielle betydningen. Sulfosaltene tetrahedritt Cu 12 Sb 4 S 13, bornonitt PbCuSbS 3, boulangeritt Pb 5 Sb 4 S 11 og jamsonitt Pb 4 FeSb 6 S 14 er av liten betydning.

Fysiske egenskaper av antimon

I fri tilstand danner den sølvhvite krystaller med en metallisk glans, tetthet 6,68 g/cm³. Krystallinsk antimon ligner et metall i utseende, og er mer sprø og mindre termisk og elektrisk ledende. Antimon er kjent i krystallinske og tre amorfe former (eksplosiv, svart og gul). Eksplosiv antimon (tetthet 5,64-5,97 g / cm 3) eksploderer ved enhver kontakt; dannet under elektrolysen av en løsning av SbCl 3; svart (tetthet 5,3 g / cm 3) - med rask avkjøling av antimondamp; gul - når oksygen føres inn i flytende SbH 3 . Gul og svart antimon er ustabil, ved lave temperaturer forvandles de til vanlig antimon. Det mest stabile krystallinske antimonet krystalliserer i trigonalsystemet, a = 4,5064 Å; tetthet 6,61-6,73 g/cm3 (væske - 6,55 g/cm3); t pl 630,5 °C; kip t 1635-1645 °С: spesifikk varmekapasitet ved 20-100 °С 0,210 kJ/(kg K); termisk ledningsevne ved 20 ° C 17,6 W / (m K) . Temperaturkoeffisient for lineær ekspansjon for polykrystallinsk antimon 11,5·10 -6 ved 0-100 °C; for en enkeltkrystall a 1 = 8,1 10 -6, a 2 = 19,5 10 -6 ved 0-400 ° C, elektrisk resistivitet (20 ° C) (43,045 10 -6 cm cm). Antimon er diamagnetisk, den spesifikke magnetiske følsomheten er -0,66·10 -6. I motsetning til de fleste metaller, er antimon sprø, deler seg lett langs spalteplan, slites til pulver og kan ikke smides (noen ganger referert til som halvmetaller). Mekaniske egenskaper avhenger av metallets renhet. Brinell-hardhet for støpt metall 325-340 MN / m 2 (32,5-34,0 kgf / mm 2); elastisitetsmodul 285-300; sluttstyrke 86,0 MN / m 2 (8,6 kgf / mm 2).

Antimon - metall eller ikke metall?

Syv metaller var kjent for middelalderens metallurger og kjemikere: gull, sølv, kobber, tinn, bly, jern og kvikksølv. Sink, vismut og arsen, oppdaget på den tiden, sammen med antimon, ble tildelt en spesiell gruppe "halvmetaller": de var verre smidd, og formbarhet ble ansett som hovedtrekket til metallet. I tillegg, ifølge alkymistiske ideer, var hvert metall assosiert med et eller annet himmellegeme. Og syv slike kropper var kjent: Solen (gull var assosiert med den), Månen (sølv), Merkur (kvikksølv), Venus (kobber), Mars (jern), Jupiter (tinn) og Saturn (bly).

Det var ikke nok himmellegeme for antimon, og på dette grunnlaget ønsket ikke alkymistene å anerkjenne det som et uavhengig metall. Men merkelig nok hadde de delvis rett, noe som ikke er vanskelig å bekrefte ved å analysere de fysiske og kjemiske egenskapene til antimon.

Kjemiske egenskaper av antimon

Konfigurasjonen av de ytre elektronene til Sb-atomet er 5s 2 5p 3. I forbindelser viser den oksidasjonstilstander hovedsakelig +5, +3 og -3. I kjemiske termer er den inaktiv. Det oksiderer ikke i luft opp til smeltepunktet. Det reagerer ikke med nitrogen og hydrogen. Karbon løses litt i smeltet antimon. Metallet interagerer aktivt med klor og andre halogener, og danner antimonhalogenider. Det interagerer med oksygen ved temperaturer over 630 ° C med dannelse av Sb 2 O 3. Når smeltet sammen med svovel, oppnås antimonsulfider, det samhandler også med fosfor og arsen. Antimon er motstandsdyktig mot vann og fortynnede syrer. Konsentrert saltsyre og svovelsyre løser antimon langsomt opp med dannelse av klorid SbCl 3 og sulfat Sb 2 (SO 4) 3 ; konsentrert salpetersyre oksiderer antimon til et høyere oksid, som dannes i form av en hydratisert forbindelse xSb 2 O 5 yH 2 O. Lite løselige salter av antimonsyre - antimonater (MeSbO 3 3H 2 O, hvor Me - Na, K) og salter ikke isolert metaantimonsyre - metaantimonitter (MeSbO 2 ·3H 2 O), som har reduserende egenskaper. Antimon kombineres med metaller for å danne antimonider.

En detaljert analyse av de kjemiske egenskapene til antimon gjorde det heller ikke mulig å endelig fjerne det fra "verken dette eller det"-delen. Det ytre, elektroniske laget av antimonatomet består av fem valenselektroner s 2 s 3 . Tre av dem ( s-elektroner) - uparrede og to ( s-elektroner) er sammenkoblet. Førstnevnte bryter lettere bort fra atomet og bestemmer valensen 3+ karakteristisk for antimon. Med manifestasjonen av denne valensen, et par udelte valenselektroner s 2 er på lager. Når denne reserven er brukt opp, blir antimon femverdig. Kort sagt, den viser de samme valensene som motparten i gruppen, ikke-metallfosfor.

La oss spore hvordan antimon oppfører seg i kjemiske reaksjoner med andre elementer, for eksempel med oksygen, og hva er arten av dets forbindelser.

Når det varmes opp i luft, blir antimon lett til oksid Sb 2 O 3 - et hvitt fast stoff, nesten uløselig i vann. I litteraturen kalles dette stoffet ofte for antimonanhydrid, men dette er feil. Tross alt er anhydrid et syredannende oksid, og i Sb (OH) 3, Sb 2 O 3 hydrat er det klart basiske egenskaper som dominerer over sure. Egenskapene til det nedre oksidet av antimon indikerer at antimon er et metall. Men det høyeste oksidet av antimon Sb 2 O 5 er egentlig et anhydrid med uttalte sure egenskaper. Så antimon er fortsatt et ikke-metall?

Det er også et tredje oksid - Sb 2 O 4. I det er ett antimonatom tre-, og det andre er femverdig, og dette oksydet er det mest stabile. I sin interaksjon med andre elementer - den samme dualiteten, og spørsmålet om antimonmetall eller ikke-metall forblir åpent. Hvorfor står det da i alle oppslagsverk blant metaller? Hovedsakelig for klassifiseringens skyld: du må sette det et sted, men utad ser det mer ut som metall ...

I middelalderbøker ble antimon betegnet med figuren av en ulv med åpen munn. Sannsynligvis er et slikt "rovdyr" symbol på dette metallet forklart av det faktum at antimon oppløser ("sluker") nesten alle andre metaller.

Teknologi for å oppnå antimon

Metallet oppnås ved pyrometallurgisk og hydrometallurgisk bearbeiding av konsentrater eller malm som inneholder 20-60 % Sb. Pyrometallurgiske metoder inkluderer utfelling og reduksjonssmelting. Råvarer for nedbørsmelting er sulfidkonsentrater; prosessen er basert på fortrengning av antimon fra dets sulfid med jern: Sb 2 S 3 + 3Fe => 2Sb + 3FeS. Jern introduseres i ladningen i form av skrap. Smelting utføres i etterklangsovner eller kortroterende trommelovner ved 1300-1400 °C. Utvinningen av antimon til råmetall er mer enn 90 %. Reduksjonssmelting av antimon er basert på reduksjon av dets oksider til metall med trekull eller kullstøv og slaggdannelse av gråberg. Reduksjonssmelting innledes med oksiderende brenning ved 550 °C med overflødig luft. Asken inneholder ikke-flyktig antimonoksid. Elektriske ovner kan brukes til både nedbør og reduksjonssmelter. Den hydrometallurgiske metoden for å oppnå antimon består av to trinn: behandling av råmaterialer med en alkalisk sulfidløsning med overføring av antimon til en løsning i form av antimonsyresalter og sulfosalter og isolering av antimon ved elektrolyse. Grov antimon, avhengig av sammensetningen av råmaterialet og produksjonsmetoden, inneholder fra 1,5 til 15% urenheter: Fe, As, S og andre. For å oppnå ren antimon brukes pyrometallurgisk eller elektrolytisk raffinering. Under pyrometallurgisk raffinering fjernes jern- og kobberurenheter i form av svovelforbindelser ved å innføre antimonitt (crudum) - Sb 2 S 3 i antimonsmelten, hvoretter arsen (i form av natriumarsenat) og svovel fjernes ved å blåse luft under brusslagg. Under elektrolytisk raffinering med en løselig anode renses råantimon fra jern, kobber og andre metaller som er igjen i elektrolytten (Cu, Ag, Au forblir i slammet). Elektrolytten er en løsning bestående av SbF 3 , H 2 SO 4 og HF. Innholdet av urenheter i raffinert antimon overstiger ikke 0,5-0,8%. For å oppnå antimon med høy renhet, brukes sonesmelting i en inert gassatmosfære, eller antimon oppnås fra tidligere rensede forbindelser - oksid (III) eller triklorid.

Påføring av antimon

På grunn av sin sprøhet blir metallisk antimon sjelden brukt. Men siden antimon øker hardheten til andre metaller (tinn, bly) og ikke oksiderer under normale forhold, introduserer metallurger det ofte i sammensetningen av forskjellige legeringer. Antall legeringer som elementet er inkludert i er nærmere 200.

Antimon brukes hovedsakelig i form av legeringer basert på bly og tinn til batteriplater, kabelkapper, lagre (babbit), legeringer brukt i trykking (hart), etc. Slike legeringer har økt hardhet, slitestyrke og korrosjonsbestandighet. I fluorescerende lamper aktiverer kalsiumhalofosfat Sb. Antimon er inkludert i sammensetningen av halvledermaterialer som et legerende tillegg til germanium og silisium, samt i sammensetningen av antimonider (for eksempel InSb). Den radioaktive isotopen 122 Sb brukes i kilder til γ-stråling og nøytroner.

Den brukes i halvlederindustrien i produksjon av dioder, infrarøde detektorer, Hall-effektenheter. Det er en komponent i blylegeringer, og øker deres hardhet og mekaniske styrke. Omfanget inkluderer:

batterier
antifriksjonslegeringer
trykklegeringer
håndvåpen og sporkuler
kabelkapper
fyrstikker
medisiner, antiprotozoale legemidler
lodding - noen blyfrie loddemidler inneholder 5 % Sb
bruk i linotypetrykkpresser

Sammen med tinn og kobber danner antimon en metallegering - babbitt, som har antifriksjonsegenskaper og brukes i glidelagre. Sb tilsettes også metaller beregnet for tynne støpegods.

Antimonforbindelser i form av oksider, sulfider, natriumantimonat og antimontriklorid brukes i produksjon av ildfaste forbindelser, keramiske emaljer, glass, maling og keramiske produkter. Antimontrioksid er den viktigste av antimonforbindelsene og brukes hovedsakelig i flammehemmende sammensetninger. Antimonsulfid er en av ingrediensene i fyrstikkhoder.

Det naturlige sulfidet av antimon, stibnitt, ble brukt i bibelsk tid i medisin og kosmetikk. Stibnitt brukes fortsatt i noen utviklingsland som medisin.

Antimonforbindelser som megluminantimoniat (glukantim) og natriumstiboglukonat (pentostam) brukes i behandlingen av leishmaniasis.

Effekten av antimon på menneskekroppen

Innholdet av antimon (per 100 g tørrstoff) er 0,006 mg hos planter, 0,02 mg hos marine dyr og 0,0006 mg hos landdyr. Antimon kommer inn i kroppen til dyr og mennesker gjennom luftveiene eller mage-tarmkanalen. Det skilles ut hovedsakelig med avføring, i små mengder - med urin. Antimon er selektivt konsentrert i skjoldbruskkjertelen, leveren og milten. Antimon akkumuleres hovedsakelig i erytrocytter i +3 oksidasjonstilstand, i blodplasma - i oksidasjonstilstand. +5. Maksimal tillatt konsentrasjon av antimon er 10 -5 - 10 -7 g per 100 g tørt vev. Ved høyere konsentrasjon inaktiverer dette elementet en rekke enzymer av lipid-, karbohydrat- og proteinmetabolismen (muligens som et resultat av blokkering av sulfhydrylgrupper).

Antimon har en irriterende og kumulativ effekt. Akkumulerer i skjoldbruskkjertelen, hemmer funksjonen og forårsaker endemisk struma. Men når antimonforbindelser kommer inn i fordøyelseskanalen, forårsaker ikke forgiftning, siden Sb (III)-salter hydrolyseres der med dannelse av dårlig løselige produkter. Samtidig er antimon (III) forbindelser mer giftige enn antimon (V). Støv og damper av Sb forårsaker neseblod, antimon "kastefeber", pneumosklerose, påvirker huden og forstyrrer seksuelle funksjoner. Smakspersepsjonsterskelen i vann er 0,5 mg/l. Den dødelige dosen for en voksen er 100 mg, for barn - 49 mg. For antimonaerosoler er MPC i luften i arbeidsområdet 0,5 mg/m³, i atmosfærisk luft 0,01 mg/m³. MPC i jord 4,5 mg/kg. I drikkevann tilhører antimon 2. fareklasse, har en MPC på 0,005 mg/l, fastsatt i henhold til den sanitærtoksikologiske LPV. I naturlig vann er innholdsstandarden 0,05 mg/l. I industriavløpsvann som slippes ut til renseanlegg med biofiltre, bør innholdet av antimon ikke overstige 0,2 mg/l.

Antimon (engelsk Antimon, French Antimoine, tysk Antimon) har lenge vært kjent for mennesket både i form av et metall og i form av noen forbindelser. Berthelot beskriver et fragment av en vase laget av metallantimon, funnet i Tello (sørlige Babylonia) og dateres tilbake til begynnelsen av det 3. århundre f.Kr. f.Kr e. Andre gjenstander laget av metallisk antimon er også funnet, spesielt i Georgia, som dateres tilbake til det 1. årtusen f.Kr. h. Antimonbronse, som ble brukt i perioden med det gamle babylonske riket, er velkjent; bronse inneholdt kobber og tilsetningsstoffer - tinn, bly og betydelige mengder antimon. Legeringer av antimon med bly ble brukt til å lage en rekke produkter. Det skal imidlertid bemerkes at i antikken ble metallisk antimon tilsynelatende ikke ansett som et individuelt metall, det ble tatt for bly. Blant antimonforbindelser i Mesopotamia, India, Sentral-Asia og andre asiatiske land var sulfidantimon (Sb 2 S 3), eller mineralet "antimon shine" kjent. Mineralet ble laget til et fint, skinnende svart pulver, som ble brukt til kosmetiske formål, spesielt for å lage øynene "øyesalve". Til tross for alle disse dataene om den langvarige distribusjonen av antimon og dets forbindelser, hevder den velkjente forskeren innen arkeologisk kjemi Lucas at antimon var nesten ukjent i det gamle Egypt. Der, skriver han, er det kun påvist ett tilfelle av bruk av metallisk antimon og få tilfeller av bruk av antimonforbindelser. I tillegg, ifølge Lucas, finnes antimon i alle arkeologiske metallgjenstander kun i form av urenheter; svovelholdig antimon, i det minste frem til det nye riket, ble ikke brukt i det hele tatt til sminke, noe som fremgår av fargingen av mumier. I mellomtiden, i det III årtusen f.Kr. e. i asiatiske land, og til og med i selve Egypt, fantes det et kosmetisk produkt kalt stamme, sted eller stimmi (stimmi); i II årtusen f.Kr. e. det indiske ordet antimon dukker opp; men alle disse navnene ble imidlertid brukt hovedsakelig om blysulfid (blyglans). I Syria og Palestina, lenge før begynnelsen av vår tidsregning. svart sminke ble kalt ikke bare stimmy, men også kahkhal eller kogol, som i alle tre tilfeller betydde ethvert fint tørt eller salvelignende pulver. Senere forfattere (rundt begynnelsen av vår tid), som Plinius, kalt stimmy og stibi - kosmetiske og farmasøytiske produkter for sminke og øyebehandling. I den greske litteraturen fra den aleksandrinske perioden betyr disse ordene også en svart kosmetikk (svart pulver). Disse navnene går over i arabisk litteratur med noen variasjoner. Så, i Avicennas "Canon of Medicine", sammen med stimmy, itmid eller atemid, er et pulver eller bunnfall (pasta) av bly. Senere dukker ordene al-kahkhal (sminke), alkool, alkofol opp i den angitte litteraturen, og refererer hovedsakelig til blyglansen. Det ble antatt at kosmetiske og terapeutiske produkter for øynene inneholder en viss mystisk ånd, og derfor begynte sannsynligvis flyktige væsker å bli kalt alkohol. Alkymistene kalte antimonet, så vel som blyglansen, antimonium (Antimonium). Rulands ordbok (1612) forklarer dette ordet som alkohol, en stein fra årer av blymalm, markasitt, Saturn, antimon (Stibium) og stibium, eller stimmie, som svart svovel eller et mineral som tyskerne kaller spiesglass (Spiesglas), senere Bpiesglanz (sannsynligvis avledet fra stibium). Men til tross for denne navneforvirringen, var det under den alkymistiske perioden i Vest-Europa at antimon og dets forbindelser endelig ble skilt fra bly og dets forbindelser. Allerede i alkymisk litteratur, så vel som i renessansens skrifter, er metallisk og svovelholdig antimon vanligvis beskrevet ganske nøyaktig. Fra det XVI århundre. antimon begynte å bli brukt til en rekke formål, spesielt i gullmetallurgi, for polering av speil, og senere i trykking og medisin. Opprinnelsen til ordet antimon, som dukket opp etter 1050, er forklart på forskjellige måter. Det er en historie om Vasily Valentin om hvordan en munk, som oppdaget den sterke avføringseffekten av antimonsulfid på en gris, anbefalte det til brødrene sine. Resultatet av dette medisinske rådet var beklagelig - etter å ha tatt midlet, døde alle munkene. Derfor påstås det at antimon fikk et navn avledet fra "anti-monachium" (et middel mot munker). Men dette er mer en anekdote. Ordet "antimon", mest sannsynlig, er ganske enkelt et forvandlet itmid, eller atemid, av araberne. Det finnes imidlertid andre forklaringer. Så, noen forfattere mener at "antimon" er et resultat av reduksjonen av det greske. anthos ammonos, eller blomsten til guden Amon (Jupiter); så angivelig kalt antimon glans. Andre produserer "antimon" fra det greske. anti-monos (motstander av tilbaketrukkethet), og understreker at naturlig antimon alltid er kompatibel med andre mineraler. Det russiske ordet antimon er av turkisk opprinnelse; den opprinnelige betydningen av dette ordet er sminke, salve, salve. Dette navnet har blitt bevart på mange orientalske språk (parsisk, usbekisk, aserbajdsjansk, tyrkisk, etc.) til vår tid. Lomonosov betraktet grunnstoffet som et "halvmetall" og kalte det antimon. Sammen med antimon finnes også navnet antimon. Russisk litteratur fra begynnelsen av 1800-tallet. ordene antimon (Zakharov, 1810), antimon, antimon, antimonbille og antimon brukes.

Antimon (lat. Stibium ), Sb , kjemisk grunnstoff V grupper av det periodiske systemet til Mendeleev; atomnummer 51, atommasse 121,75; et sølvhvitt metall med en blåaktig fargetone i naturen, to stabile isotoper 121 er kjent Sb (57,25 %) og 123 Sb (42,75%).

Antimon har vært kjent siden antikken. I landene i øst ble den brukt omtrent 3000 f.Kr. for å lage fartøy. I det gamle Egypt, allerede på 1800-tallet f.Kr. antimonpulver ( Sb 2 S 3 ) har krav på mesten eller stilk brukes til å sverte øyenbrynene. I antikkens Hellas ble det kjent som stimi og stibi , derav latin stibium .omtrent 12-14 århundrer. AD navnet dukket opp antimonium . I 1789 inkluderte A. Louvazier antimon i listen over kjemiske grunnstoffer under navnet antimon (Moderne engelsk antimon , spansk og italiensk antimonio , Deutsch antimon ). Det russiske "antimonet" kommer fra det tyrkiske surme ; de utpekte et pulver av blyglans PbS , som også tjente til å sverte øyenbrynene (ifølge andre kilder, "antimon" - fra det persiske antimonet - metall).

Den første boken vi kjenner til, der egenskapene til antimon og dets forbindelser er beskrevet i detalj, er "The Triumphal Chariot of Antimony", utgitt i 1604. forfatteren gikk inn i kjemiens historie under navnet den tyske benediktinermunken Vasily Valentin. Det var ikke mulig å fastslå hvem som gjemmer seg under dette pseudonymet, men selv i forrige århundre ble det bevist at bror Vasily Valentin aldri ble oppført på listene over munker i benediktinerordenen. Det er imidlertid bevis på det XV århundre i Erfurt-klosteret bodde det en munk ved navn Vasily, meget godt bevandret i alkymi; noen manuskripter som tilhørte ham ble funnet etter hans død i en boks sammen med pulverisert gull. Men å identifisere ham med forfatteren av "Triumfvognen av Antimon", er tilsynelatende umulig. Mest sannsynlig, som vist av en kritisk analyse av en rekke bøker av Vasily Valentin, ble de skrevet av forskjellige mennesker, og ikke tidligere enn andre halvdel av XVI århundre.

Selv middelalderske metallurger og kjemikere la merke til at antimon er smidd verre enn "klassiske" metaller, og derfor ble det sammen med sink, vismut og arsen skilt ut i en spesiell gruppe - "halvmetaller". Det var andre "vektige" grunner til dette: i henhold til alkymistiske konsepter var hvert metall assosiert med et eller annet himmellegeme "Syv metaller skapte lys i henhold til antallet syv planeter," sa et av de viktigste postulatene til alkymi. På et tidspunkt kjente folk virkelig syv metaller og det samme antall himmellegemer (solen, månen og fem planeter, jorda ikke medregnet). Bare fullstendige lekmenn og ignoranter kunne ikke se den dypeste filosofiske regelmessighet i dette. En sammenhengende alkymistisk teori sa at gull representerte solen i himmelen, sølv er en typisk måne, kobber er utvilsomt knyttet til Venus, jern trekker tydeligvis mot Mars, kvikksølv, henholdsvis Merkur, tinn representerer Jupiter, og bly representerer Saturn. For andre elementer var det ikke en eneste ledig stilling igjen i serien av metaller.

Hvis for sink og vismut slik diskriminering forårsaket av mangel på himmellegemer var klart urettferdig, så hadde antimon, med sine særegne fysiske og kjemiske egenskaper, virkelig ingen rett til å klage på at det var i kategorien "halvmetaller".

Døm selv. I utseende er krystallinsk eller grå antimon (dette er hovedmodifikasjonen) et typisk gråhvitt metall med en svak blåaktig fargetone, som er jo sterkere, jo flere urenheter (tre amorfe modifikasjoner er også kjent: gul, svart og så -kalt eksplosiv). Men tilsynelatende kan, som du vet, bedra, og antimon bekrefter dette. I motsetning til de fleste metaller er det for det første veldig sprøtt og slites lett til pulver, og for det andre leder det elektrisitet og varme mye dårligere. Og i kjemiske reaksjoner viser antimon en slik dual

ness, som ikke tillater et entydig svar på spørsmålet: er det et metall eller ikke et metall.

Som i gjengjeldelse for å være motvillige til å akseptere metaller i sine rekker, løser smeltet antimon opp nesten alle metaller. Dette var kjent i antikken, og det er ingen tilfeldighet at i mange alkymistiske bøker som har kommet ned til oss, ble antimon og dets forbindelser avbildet i form av en ulv med åpen munn. I avhandlingen til den tyske alkymisten Mikhail Meyer "Running Atlanta", publisert i 1618, ble for eksempel et slikt bilde plassert: i forgrunnen sluker en ulv en konge som ligger på bakken, og i bakgrunnen, den kongen, trygg og lyd, nærmer seg bredden av en innsjø, hvor det er en båt som skal levere ham til palasset på motsatt bredd. Symbolsk skildret denne tegningen en metode for å rense gull (konge) fra urenheter av sølv og kobber ved bruk av antimon (ulv) - naturlig antimonsulfid, og gull dannet en forbindelse med antimon, som deretter med en luftstrøm - antimon fordampet i form av tre oksider, og rent gull ble oppnådd. Denne metoden eksisterte før XVIII århundre.

Innholdet av antimon i jordskorpen er 4 * 10 -5 vekt%. Verdensreserver av antimon, anslått til 6 millioner tonn, er hovedsakelig konsentrert i Kina (52 % av verdens reserver). Det vanligste mineralet er antimonglans, eller stibin (antimonitt) Sb 2 S 3 , blygrå med en metallisk glans, som krystalliserer i et rombisk system med en tetthet på 4,52-4,62 g / cm 3 og hardhet 2. I hovedmassen dannes antimonglans i hydrotermiske avleiringer, hvor dets ansamlinger skaper avleiringer av antimonmalm i form av årer og arklignende legemer. I de øvre delene av malmlegemene, nær jordoverflaten, gjennomgår antimonglansen oksidasjon, og danner en rekke mineraler, nemlig: senarmontitt og valentitt Sb2O3 ; skjenk Sb2O4 ; stibiokanitt Sb2O4H2O ; kermisitt 3Sb2S3Sb2O . I tillegg til våre egne antimonmalmer, finnes det også malmer hvor antimon er i form av komplekse forbindelser med kobber, bly

kvikksølv og sink (fahlore).

Betydelige forekomster av antimonmineraler er lokalisert i Kina, Tsjekkia, Slovakia, Bolivia, Mexico, Japan, USA og i en rekke afrikanske land. I det førrevolusjonære Russland ble antimon ikke utvunnet i det hele tatt, og dets forekomster var ikke kjent (i begynnelsen XX århundre importerte Russland årlig fra utlandet nesten tusen tonn antimon). Riktignok oppdaget han i 1914, som den fremtredende sovjetiske geolog-akademikeren D.I. Shcherbakov skrev i sine memoarer, tegn på antimonmalm i Kadamdzhai-ryggen (Kirgisistan). Men da var det ikke opp til antimon. Geologiske søk, videreført av forskeren nesten to tiår senere, ble kronet med suksess, og allerede i 1934 begynte man å få trisulfurisk antimon fra Kadamdzhai-malm, og et år senere ble den første innenlandske metalliske antimon smeltet ved pilotanlegget. I 1936 var det ikke nødvendig å kjøpe det i utlandet.

FYSISK OG KJEMISK

EGENSKAPER.

For antimon er det kjent én krystallinsk form og flere amorfe (det såkalte gule, svarte og eksplosive antimonet). Under vanlige forhold er kun krystallinsk antimon stabil; den er sølvhvit med et blåaktig skjær. Rent metall ved langsom avkjøling under et slagglag danner nållignende krystaller på overflaten, som ligner stjerners form. Krystallstrukturen er romboedrisk, a=4,5064 A, a=57,10.

Tetthet av krystallinsk antimon 6,69, væske 6,55 g / cm 3. Smeltepunkt 630,5 0 C, kokepunkt 1635-1645 0 C, smeltevarme 9,5 kcal / g-atom, fordampningsvarme 49,6 kcal / g-atom. Spesifikk varme (kal / d grader): 0,04987(200); 0,0537 (3500); 0,0656 (650-950 0). Termisk ledningsevne (kal / em.sec.deg):

0,045, (0 0); 0,038 (2000); 0,043 (400 0); 0,062 (650 0). Antimon er sprøtt, lett gnidd inn i pulver; viskositet (poise); 0,015 (630,50); 0,082 (1100 0). Brinell hardhet for støpt antimon 32,5-34kg / mm 2 , for antimon med høy renhet (etter sonesmelting) 26 kg / mm 2. Elastisitetsmodul 7600kg / mm 2, strekkfasthet 8,6kg / mm 2, kompressibilitet 2,43 10 -6 cm 2 / kg.

Gul antimon oppnås ved å føre oksygen eller luft inn i antimonhydrogen flytende ved -90 0; allerede ved –50 0 går det over i vanlig (krystallinsk) antimon.

Svart antimon dannes under rask avkjøling av antimondamp, ved ca. 400 0 forvandles den til vanlig antimon. Tettheten av svart antimon er 5,3. Eksplosiv antimon - et sølvblankt metall med en tetthet på 5,64-5,97, dannes under elektrisk produksjon av antimon fra en saltsyreløsning av antimonklorid (17-53% SbCl2 i saltsyre d 1,12), ved en strømtetthet fra 0,043 til 0,2 a / dm 2. Det resulterende antimonet går over i vanlig antimon med en eksplosjon forårsaket av friksjon, riper eller berøring av det oppvarmede metallet; eksplosjonen er forårsaket av en eksoterm overgangsprosess fra en form til en annen.

I luft under normale forhold, antimon ( Sb ) endres ikke, den er uløselig verken i vann eller i organiske løsemidler, men med mange metaller danner den lett legeringer. I en serie spenninger er antimon plassert mellom hydrogen og kobber. Det, antimon, fortrenger ikke hydrogen fra syrer og i fortynnet HCl og H2SO4 løses ikke opp. Imidlertid omdanner sterk svovelsyre, når den varmes opp, antimon til sulfater E2 (SO 4) 3 . Sterk salpetersyre oksiderer antimon til syrer H3 EO 4. Alkaliløsninger i seg selv virker ikke på antimon, men i nærvær av oksygen ødelegger de det sakte.

Når det varmes opp i luft, brenner antimon med dannelse av oksider; det kombineres også lett med ha-