Harta conținutului de plumb în apa de la robinet. Harta apei din Rusia. Ratele consumului de bor

Calitatea apei caracterizează cantitatea de contaminare chimică, microbiologică și radiologică. Să luăm în considerare doar câțiva dintre indicatorii chimici ai calității apei.

Exponent de hidrogen (pH)

PH-ul sau pH-ul este logaritmul concentrației de ioni de hidrogen luați cu semnul opus, adică pH = -log.

Valoarea pH-ului este determinată de raportul cantitativ în apă al ionilor H + și OH- formați în timpul disocierii apei. Dacă ionii OH-predomină în apă - adică pH> 7, atunci apa va avea o reacție alcalină și cu un conținut crescut de ioni H + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

În funcție de nivelul pH-ului, apa poate fi împărțită condiționat în mai multe grupuri:

ape puternic acide< 3
ape acide 3 - 5
ape ușor acide 5 - 6,5
ape neutre 6,5 - 7,5
ape ușor alcaline 7,5 - 8,5
ape alcaline 8,5 - 9,5
ape puternic alcaline> 9,5

În funcție de valoarea pH-ului, viteza reacțiilor chimice, gradul de corozivitate al apei, toxicitatea poluanților și multe altele se pot schimba.

De obicei, nivelul pH-ului se încadrează în intervalul în care nu afectează calitatea consumatorului apei. În apele râurilor, pH-ul este de obicei în intervalul 6,5-8,5, în mlaștini apa este mai acidă datorită acizilor humici - acolo pH-ul este de 5,5-6,0, în apele subterane pH-ul este de obicei mai mare. La niveluri ridicate (pH> 11), apa capătă o săpunire caracteristică, un miros neplăcut și poate irita ochii și pielea. PH scăzut<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Duritatea apei

Duritatea apei este asociată cu conținutul de săruri dizolvate de calciu și magneziu din ea. Conținutul total al acestor săruri se numește duritate totală. Duritatea totală a apei este împărțită în carbonat, datorită concentrației de bicarbonați (și carbonați la pH 8,3) de calciu și magneziu, și necarbonat - concentrația sărurilor de calciu și magneziu ale acizilor tari din apă. Din moment ce apa este fiartă, bicarbonatele se transformă în carbonați și precipită, duritatea carbonatului este numită temporară sau amovibilă. Duritatea rămasă după fierbere se numește constantă. Rezultatele determinării durității apei sunt exprimate în mg-eq / dm3. Duritatea temporară sau carbonată poate fi de până la 70-80% din duritatea totală a apei.

Duritatea apei se formează ca urmare a dizolvării rocilor care conțin calciu și magneziu. Duritatea calciului, datorită dizolvării calcarului și a cretei, predomină, dar în zonele în care există mai mult dolomit decât calcar, poate prevala și duritatea magneziului.

Analiza durității apei este importantă în primul rând pentru apele subterane de diferite adâncimi și pentru apele cursurilor de suprafață originare din izvoare. Este important să cunoașteți duritatea apei în zonele în care există aflorimente de roci carbonatice, în principal calcar.

Apele mării și oceanelor au o duritate ridicată. Duritatea ridicată a apei afectează proprietățile organoleptice ale apei, conferindu-i un gust amar și având un efect negativ asupra organelor digestive. Duritatea ridicată contribuie la formarea pietrelor urinare, la depunerea sării. Duritatea este cea care determină formarea de solzi în ceainici și alte dispozitive pentru fierberea apei. Când vă spălați fața, apa tare usucă pielea, nu spumează bine atunci când utilizați săpun.

Potrivit experților, valoarea durității totale a apei potabile nu trebuie să depășească 2-3,0 mg-eq / dm3. Cerințele speciale sunt impuse apei industriale pentru diverse industrii, deoarece scara pur și simplu scoate din funcțiune echipamentele scumpe de încălzire a apei și crește semnificativ consumul de energie pentru încălzirea apei.

Miros

Apa distilată chimic pură este insipidă și inodoră. Cu toate acestea, o astfel de apă nu apare în natură - conține întotdeauna substanțe dizolvate - organice sau minerale. În funcție de compoziția și concentrația de impurități, apa începe să capete un anumit gust sau miros.

Motivele apariției unui miros în apă pot fi foarte diferite. Aceasta este prezența particulelor biologice în plante - putrezirea apei, mucegaiuri, protozoare (bacteriile feroase și sulfuroase sunt deosebit de vizibile) și poluanții minerali. Mirosul apei este mult agravat de poluarea antropică - de exemplu, pătrunderea pesticidelor, a apelor uzate industriale și menajere, a clorului în apă.

Mirosul se referă la așa-numiții indicatori organoleptici și se măsoară fără ajutorul unor instrumente. Intensitatea mirosului de apă este determinată de un expert la 20 ° C și 60 ° C și se măsoară în puncte:

Niciun miros nu este perceptibil 0 puncte.

Mirosul nu este simțit de consumator, ci este detectat în testele de laborator -1 punct.

Mirosul este observat de consumator, dacă îl acordați atenție - 2 puncte.

Mirosul este ușor de observat și provoacă o revizuire dezaprobatoare a apei -3 puncte.

Mirosul atrage atenția și te face să te abții de la consumul de -4 puncte.

Mirosul este atât de puternic încât face apa inutilizabilă - 5 puncte.

Turbiditate

Turbiditatea apei este cauzată de prezența materiei suspendate fin dispersate de origine organică și anorganică.

Substanțele suspendate pătrund în apă ca urmare a spălării particulelor solide (argilă, nisip, nămol) ale acoperișului superior al pământului prin ploi sau topirea apei în timpul inundațiilor sezoniere, precum și ca urmare a eroziunii albiilor râurilor. De regulă, turbiditatea apelor de suprafață este mult mai mare decât turbiditatea apelor subterane. Cea mai mică turbiditate a corpurilor de apă se observă iarna, cea mai mare - primăvara în timpul inundațiilor și vara, în timpul ploilor și dezvoltarea celor mai mici organisme vii și alge care plutesc în apă. În apa curentă, turbiditatea este de obicei mai mică.

Turbiditatea apei poate fi cauzată de o varietate de motive - prezența carbonaților, hidroxizilor de aluminiu, a impurităților organice moleculare ridicate de origine humică, apariția fito- și izoplanctonului, precum și oxidarea compușilor de fier și mangan cu oxigen atmosferic .

Turbiditatea ridicată este un semn al prezenței anumitor impurități în apă, posibil toxice, în plus, diferite microorganisme se dezvoltă mai bine în apa tulbure, incl. patogen. În Rusia, turbiditatea apei este determinată fotometric prin compararea probelor de apă testată cu suspensiile standard. Rezultatul măsurătorii este exprimat în mg / dm3 când se utilizează suspensia standard principală de caolin sau în EM / dm3 (unități de turbiditate per dm3) atunci când se utilizează suspensia standard principală de formazină.

Mineralizare totală

Mineralizarea totală este un indicator cantitativ total al conținutului de substanțe dizolvate în apă. Acest parametru se mai numește și conținutul de substanțe solubile sau conținutul total de sare, deoarece substanțele dizolvate în apă se găsesc de obicei sub formă de săruri. Cele mai frecvente sunt sărurile anorganice (în principal bicarbonate, cloruri și sulfați de calciu, magneziu, potasiu și sodiu) și o cantitate mică de substanțe organice care sunt solubile în apă.

Mineralizarea nu trebuie confundată cu reziduurile uscate. Metoda de determinare a reziduului uscat este de așa natură încât compușii organici volatili dizolvați în apă nu sunt luați în considerare. Mineralizarea totală și reziduurile uscate pot diferi cu o cantitate mică (de obicei nu mai mult de 10%).

Nivelul de salinitate în apa potabilă se datorează calității apei din surse naturale (care variază semnificativ în diferite regiuni geologice datorită solubilității diferite a mineralelor). Apa din regiunea Moscovei nu se distinge printr-o salinitate deosebit de ridicată, deși în acele cursuri de apă care sunt situate în locurile în care apar roci carbonifere ușor solubile, salinitatea poate crește.

În funcție de mineralizare (g / dm3 - g / l), apele naturale pot fi împărțite în următoarele categorii:

Ultrafresh< 0.2
Proaspăt 0,2 - 0,5
Ape cu o mineralizare relativ mare 0,5 - 1,0
Brackish 1.0 - 3.0
Sare 3 - 10
Ape cu salinitate ridicată 10 - 35
Murături> 35

În plus față de factorii naturali, apele uzate industriale, scurgerea apelor pluviale urbane (când sarea este utilizată pentru a combate înghețarea drumurilor) etc., au o influență mare asupra salinității totale a apei.

Gustul apei este considerat bun cu un conținut total de sare de până la 600 mg / l. Potrivit indicațiilor organoleptice, OMS a recomandat limita superioară a salinității de 1000 mg / l (adică până la limita inferioară a apelor salmastre). Apele minerale cu un anumit conținut de sare sunt utile pentru sănătate numai conform indicațiilor medicilor în cantități strict limitate. Pentru apa industrială, standardele de salinitate sunt mai stricte decât pentru apa potabilă, deoarece chiar și concentrații relativ mici de săruri strică echipamentul, se așează pe pereții conductelor și le înfundă.

Oxidabilitate

Oxidabilitatea este o valoare care caracterizează conținutul de substanțe organice și minerale din apă, oxidate (în anumite condiții) de unul dintre oxidanții chimici puternici. Acest indicator reflectă concentrația totală de materie organică din apă. Natura materiei organice poate fi foarte diferită - acizii humici ai solurilor, organice complexe ale plantelor și compuși chimici de origine antropică. Diverse metode sunt utilizate pentru a identifica compuși specifici.

Există mai multe tipuri de oxidabilitate a apei: permanganat, bicromat, iodat. Cea mai mare stare de oxidare se realizează prin metoda dicromat. În practica purificării apei, oxidabilitatea permanganatului este determinată pentru apele cu contaminare naturală scăzută, iar în apele mai poluate, de regulă, oxidabilitatea bicromatului (COD - „consum chimic de oxigen”).

Oxidabilitatea permanganatului se exprimă în miligrame de oxigen consumate în oxidarea acestor substanțe conținute în 1 dm3 de apă.

Oxidabilitatea apelor naturale poate varia foarte mult de la fracțiuni de miligrame la zeci de miligrame de O2 pe litru de apă. Apele de suprafață sunt mai oxidabile decât apele subterane. Acest lucru este de înțeles - materia organică din sol și deșeurile vegetale este mai ușor de pătruns în apele de suprafață decât în apele subterane, cel mai adesea limitate de focile de lut. Apa râurilor de câmpie, de regulă, are o oxidabilitate de 5-12 mg O2 / dm3, râuri cu hrănire mlaștină - zeci de miligrame la 1 dm3. Apele subterane au o oxidabilitate medie de la sutimi la zecimi de miligram O2 / dm3. Deși apele subterane din zonele cu zăcăminte de petrol și gaze și turbării pot avea o oxidabilitate foarte mare.

Reziduu uscat

Reziduul uscat caracterizează conținutul total de săruri minerale din apă, care se calculează prin însumarea concentrației fiecăruia dintre ele, cu excepția compușilor organici volatili. Se consideră că apa proaspătă are un conținut total de sare de cel mult 1 g / l.

Pentru apa industrială, standardele de salinitate sunt mai stricte decât pentru apa potabilă, deoarece chiar și concentrații relativ mici de săruri strică echipamentul, se așează pe pereții conductelor și le înfundă.
Substanțe anorganice

Aluminiu

Aluminiul este un metal ușor, alb-argintiu. Intră în apă în principal în timpul tratamentului apei - ca parte a coagulanților. În caz de tulburări tehnologice, acest proces poate rămâne în apă. Uneori ajunge în apă cu efluenți industriali. Concentrația admisibilă este de 0,5 mg / l.

Excesul de aluminiu din apă dăunează sistemului nervos central.

Fier

Fierul intră în apă atunci când rocile se dizolvă. Fierul poate fi spălat din ele prin apele subterane. Un conținut crescut de fier se observă în apele mlaștinei, în care se găsește sub formă de complexe cu săruri de acizi humici. Apele subterane din straturile argilelor jurasice sunt saturate cu fier. Argilele conțin o mulțime de pirită FeS, iar fierul din aceasta trece în apă relativ ușor.

Conținutul de fier în apele dulci de suprafață este de zecimi de miligram. Un conținut crescut de fier se observă în apele mlăștinoase (unități de miligrame), unde concentrația substanțelor humice este destul de mare. Cele mai mari concentrații de fier (până la câteva zeci de miligrame la 1 dm3) se observă în apele subterane cu valori scăzute și conținut scăzut, iar în zonele de apariție a minereurilor de sulfat și în zonele vulcanismului tânăr, concentrațiile de fier pot ajunge chiar la sute de miligrame pe 1 litru de apă. Apele de suprafață din centrul Rusiei conțin de la 0,1 la 1 mg / l de fier, în apele subterane conținutul de fier depășește adesea 15-20 mg / l.

Cantități semnificative de fier pătrund în corpurile de apă cu ape uzate din industria metalurgică, prelucrarea metalelor, a textilelor, vopselelor și lacurilor și a apelor uzate agricole. Analiza fierului este foarte importantă pentru apele uzate.

Concentrația de fier în apă depinde de pH-ul și conținutul de oxigen al apei. Fierul din apa din puțuri și puțuri poate fi atât sub formă oxidată, cât și sub formă redusă, dar atunci când apa se instalează, se oxidează întotdeauna și poate precipita. Mult fier este dizolvat în apele subterane anoxice acide.

Analiza apei pentru fier este necesară pentru o mare varietate de tipuri de apă - ape naturale de suprafață, ape subterane aproape adânci și adânci, ape uzate industriale.

Apa care conține fier (în special apa subterană) are inițial un aspect limpede și curat. Cu toate acestea, chiar și cu un contact scurt cu oxigenul atmosferic, fierul este oxidat, conferind apei o culoare maroniu-gălbuie. Deja la concentrații de fier peste 0,3 mg / l, o astfel de apă poate provoca dungi ruginite pe instalațiile sanitare și pete pe rufe în timpul spălării. Cu un conținut de fier peste 1 mg / l, apa devine tulbure, devine galben-maroniu și are un gust metalic caracteristic. Toate acestea fac ca o astfel de apă să fie practic inacceptabilă atât pentru uz tehnic, cât și pentru consum.

În cantități mici, fierul este necesar pentru corpul uman - face parte din hemoglobină și conferă sângelui o culoare roșie. Dar concentrațiile prea mari de fier în apă sunt dăunătoare pentru oameni. Conținutul de fier în apă peste 1-2 mg / dm3 afectează semnificativ proprietățile organoleptice, conferindu-i un gust astringent neplăcut. Efect iritant asupra membranelor mucoase și a pielii, hemocromatoză, alergii. Fierul mărește indicatorii de culoare și turbiditatea apei.

Cadmiu

Cadmiul este un element chimic al grupului II al sistemului periodic al elementelor D.I. Mendeleev; metal alb, strălucitor, greu, moale, cu fire.

Cadmiul pătrunde în apele naturale în timpul levigării solurilor, minereurilor polimetalice și de cupru, ca urmare a descompunerii organismelor acvatice capabile să-l acumuleze. MPC pentru cadmiu în apă potabilă pentru Rusia este de 0,001 mg / m3, pentru țările UE - 0,005 mg / m3. Compușii de cadmiu sunt descărcați în apele de suprafață cu ape uzate de la uzinele de plumb-zinc, uzinele de prelucrare a minereului, o serie de uzine chimice (producția de acid sulfuric), producția galvanică, precum și cu apele de mină. O scădere a concentrației compușilor dizolvați de cadmiu apare datorită proceselor de sorbție, precipitării hidroxidului și carbonatului de cadmiu și a consumului lor de către organismele acvatice.

Formele dizolvate de cadmiu din apele naturale sunt în principal complexe minerale și organominerale. Principala formă suspendată de cadmiu este compușii săi sorbiți. O parte semnificativă a cadmiului poate migra în celulele organismelor acvatice.

Aportul excesiv de cadmiu în organism poate duce la anemie, leziuni hepatice, cardiopatie, emfizem pulmonar, osteoporoză, deformare scheletică și dezvoltarea hipertensiunii. Cel mai important în cadmiu este afectarea rinichilor, care se manifestă prin disfuncția tubulilor și glomerulilor renali cu reabsorbție tubulară întârziată, proteinurie, glucozurie, urmată de aminoacidurie, fosfaturie. Excesul de cadmiu cauzează și intensifică deficiențele de Zn și Se. Expunerea pe termen lung poate deteriora rinichii și plămânii și poate slăbi oasele.

Simptome de otrăvire cu cadmiu: proteine în urină, afectarea sistemului nervos central, dureri osoase acute, disfuncții genitale. Cadmiul afectează tensiunea arterială și poate provoca pietre la rinichi (se acumulează mai ales intens în rinichi). Toate formele chimice de cadmiu sunt periculoase.

Potasiu

Potasiul este un element chimic din grupa I a tabelului periodic al elementelor din D.I. Mendeleev; metal alb-argintiu, foarte ușor, moale și slab topit.

Potasiul se găsește în feldspati și micas. La suprafața pământului, potasiul, spre deosebire de sodiu, migrează slab. Când rocile se schimbă, potasiul trece parțial în ape, dar organismele îl captează rapid de acolo și absorb argile, prin urmare, apele râurilor sunt sărace în potasiu și intră mult mai puțin potasiu în ocean decât sodiul. MPC pentru potasiu în apa potabilă pentru țările UE - 12,0 mg / dm3.

O caracteristică distinctivă a potasiului este capacitatea sa de a determina excreția crescută a apei din organism. Prin urmare, rațiile alimentare cu un conținut ridicat de element facilitează funcționarea sistemului cardiovascular în caz de eșec al acestuia, determină dispariția sau reducerea semnificativă a edemului. Deficitul de potasiu din organism duce la disfuncții ale sistemului neuromuscular (pareză și paralizie) și al sistemului cardiovascular și se manifestă în depresie, discordenare a mișcărilor, hipotensiune musculară, hiporeflexie, convulsii, hipotensiune arterială, bradicardie, modificări ale ECG, nefrită, enterită etc. Necesarul zilnic de potasiu este de 2-3 g.

Calciu

Calciul se găsește în natură doar sub formă de compuși. Cele mai frecvente minerale sunt diopside, aluminosilicați, calcit, dolomit, gips. Produsele meteorice ale mineralelor de calciu sunt întotdeauna prezente în sol și în apele naturale. Dizolvarea este facilitată de procese microbiologice de descompunere a substanțelor organice, însoțite de o scădere a valorii pH-ului.

Cantități mari de calciu se realizează cu apele uzate din industria silicatică, metalurgică, chimică și cu apele uzate de la întreprinderile agricole, și mai ales atunci când se folosesc îngrășăminte minerale care conțin calciu.
O trăsătură caracteristică a calciului este tendința de a forma soluții suprasaturate destul de stabile de CaCO3 în apele de suprafață. Sunt cunoscuți compuși complexi suficient de stabili ai calciului cu substanțe organice conținute în apă. În apele colorate slab mineralizate, până la 90-100% din ionii de calciu pot fi legați de acizi humici.

În apele râurilor, conținutul de calciu rareori depășește 1 g / l. De obicei, însă, concentrația sa este mult mai mică.

Concentrația de calciu în apele de suprafață are fluctuații sezoniere notabile: în primăvară, conținutul de ioni de calciu este crescut, ceea ce este asociat cu ușurința leșierii sărurilor solubile de calciu din stratul superficial al solurilor și rocilor.
Calciul este esențial pentru toate formele de viață. În corpul uman, acesta face parte din os, țesut muscular și sânge. Masa de calciu conținută în corpul uman depășește 1 kg, din care 980 g sunt concentrate în schelet.

Consumul pe termen lung de apă cu un conținut ridicat de săruri de calciu poate provoca urolitiază, scleroză și hipertensiune la oameni. Deficitul de calciu determină deformarea oaselor la adulți și rahitismul la copii.
Se impun cerințe stricte asupra conținutului de calciu în apele care alimentează centralele cu abur, deoarece în prezența carbonaților, sulfaților și a altor alți anioni, calciul formează o scară puternică. Datele privind conținutul de calciu din apă sunt, de asemenea, necesare atunci când se soluționează probleme legate de formarea compoziției chimice a apelor naturale, originea acestora, precum și în studiul echilibrului carbonat-calciu.

Limita maximă de concentrație pentru calciu este de 180 mg / l.

Siliciu

Siliciul este unul dintre cele mai abundente elemente chimice de pe Pământ. Sursa principală a compușilor de siliciu din apele naturale este procesul de degradare chimică și dizolvarea mineralelor și rocilor care conțin siliciu. Siliciul este însă caracterizat de o solubilitate redusă și, de regulă, nu este mult din el în apă.

Siliciul pătrunde în apă și cu efluenți industriali ai întreprinderilor producătoare de ceramică, ciment, produse din sticlă, vopsele cu silicat. Limita maximă de concentrație pentru siliciu - 10 mg / l

Mangan

Manganul este un element chimic al grupei VII din tabelul periodic al elementelor din D.I. Mendeleev. Metal.

Manganul activează o serie de enzime, participă la procesele de respirație, fotosinteză și afectează hematopoieza și metabolismul mineralelor. Lipsa de mangan din sol provoacă necroză, cloroză și pete la plante. În lipsa acestui element în hrană, animalele rămân în urmă în creștere și dezvoltare, metabolismul lor mineral este perturbat și se dezvoltă anemie. Îngrășămintele cu mangan sunt utilizate pe soluri sărace în mangan (carbonat și supracalcar). Limita maximă de concentrație pentru mangan în apă în Rusia este de 0,1 mg / dm3. Când se depășește concentrația maximă admisibilă de mangan, se observă un efect muthagenic asupra unei persoane, se constată deteriorarea sistemului nervos central. Este deosebit de periculos cu utilizarea sistematică a unei astfel de apă de către femeile însărcinate, în 90 la sută din cazuri, ducând la malformații congenitale ale copilului.

Arsenic

Arsenicul este unul dintre cele mai faimoase otrăvuri. Este un metal care este toxic pentru majoritatea ființelor vii. Limita sa maximă de concentrație în apă este de 0,05 mg / l. Intoxicația cu arsen afectează sistemul nervos central și periferic, pielea și sistemul vascular periferic.

Arsenicul anorganic este mai periculos decât cel organic, arsenicul trivalent este mai periculos decât pentavalentul. Sursa principală de arsenic în apă este efluentul industrial.

Sodiu

Sodiul este una dintre componentele principale ale compoziției chimice a apelor naturale, care determină tipul acestora.

Sursa principală de sodiu din apele de suprafață ale pământului sunt rocile magmatice și sedimentare și sărurile de sodiu nativ solubile de clorură, sulfat și carbonat. Procesele biologice sunt, de asemenea, de o mare importanță, ca urmare a cărora se formează compuși solubili de sodiu. În plus, sodiul pătrunde în apele naturale cu apele uzate menajere și industriale și cu apa deversată din câmpurile irigate.

În apele de suprafață, sodiul migrează în principal în stare dizolvată. Concentrația sa în apele râurilor variază de la 0,6 la 300 mg / l, în funcție de condițiile fizice și geografice și de caracteristicile geologice ale corpurilor de apă. În apele subterane, concentrația de sodiu variază foarte mult - de la miligrame la zeci de grame pe litru. Aceasta este determinată de adâncimea apelor subterane și de alte condiții ale mediului hidrogeologic.

Rolul biologic al sodiului este extrem de important pentru majoritatea vieților de pe Pământ, inclusiv pentru oameni. Corpul uman conține aproximativ 100 g de sodiu. Ionii de sodiu activează metabolismul enzimatic în corpul uman. Excesul de sodiu din apă și alimente duce la hipertensiune și hipertensiune.

Limita maximă de concentrație pentru potasiu este de 50 mg / l.

Nichel

Nichelul este un element chimic al primei triade a grupei VIII a sistemului periodic al elementelor din D.I. Mendeleev; un metal alb argintiu, maleabil și ductil.

Pe Pământ, nichelul se găsește aproape întotdeauna împreună cu cobaltul și mai ales sub forma unui amestec de compuși din nichel cu cobalt și arsenic (kupfernickel), cu arsenic și sulf (luciu de nichel), cu fier, cupru și sulf (pentlandit) și altele elemente. Zăcămintele comerciale de nichel (minereuri sulfuroase) sunt de obicei compuse din minerale de nichel și cupru. Nichelul este un migrant relativ slab în biosferă. Este relativ rar în apele de suprafață, în materia vie. MPC pentru nichel în apă potabilă în Rusia este O, 1 mg / l, în țările UE - 0,05 mg / l.

Nichelul este un oligoelement esențial în corpul uman, în special pentru reglarea schimbului de ADN. Cu toate acestea, aportul său în cantități excesive poate reprezenta un pericol pentru sănătate. Afectează sângele și tractul gastro-intestinal.

Mercur

Mercurul este - în condiții normale - un metal volatil lichid. O substanță foarte periculoasă și toxică. MPC pentru mercur în apă este de numai 0,0005 mg / l.

Mercurul afectează sistemul nervos central, în special la copii, sânge, rinichi și provoacă tulburări de reproducere. Deosebit de periculos este metilmercurul, un compus metal-organic format în apă în prezența mercurului. Metilmercurul este foarte ușor absorbit de țesuturile corpului și excretat foarte mult timp.

Aproape toată poluarea apei cu mercur este de origine artificială - mercurul pătrunde în cursurile de apă naturale din apele uzate industriale.

Conduce

Plumbul este un element chimic al grupei IV a sistemului periodic al elementelor D.I. Mendeleev; metal greu de culoare gri-albăstrui, foarte ductil, moale.

Concentrația de plumb în apele naturale nu depășește de obicei 10 μg / l, ceea ce se datorează precipitațiilor și complexării sale cu liganzi organici și anorganici; intensitatea acestor procese depinde în mare măsură de pH. Limita maximă de concentrație pentru plumb în apa potabilă este: pentru țările UE - 0,05 mg / dm3, pentru Rusia - 0,03 mg / dm3.

Analiza plumbului de apă este importantă pentru apa de suprafață din apele potabile și reziduale. Apa ar trebui să fie testată pentru plumb dacă se suspectează că efluenții industriali intră în cursul de apă.

Plantele absorb plumbul din sol, apă și precipitații. Plumbul intră în corpul uman cu alimente (aproximativ 0,22 mg), apă (0,1 mg), praf (0,08 mg).

Pentru toate regiunile Ucrainei, plumbul este principalul element antropogenic toxic din grupul de metale grele, care este asociat cu poluare industrială ridicată și emisii de la autovehicule care rulează pe benzină cu plumb. Plumbul se acumulează în corp, oase și țesuturi de suprafață. Plumbul afectează rinichii, ficatul, sistemul nervos și organele care formează sânge. Vârstnicii și copiii sunt deosebit de sensibili la doze chiar mici de plumb.

Zinc

Zincul se găsește în apă sub formă de săruri și compuși organici. La concentrații mari, conferă o aromă astringentă apei. Zincul poate perturba metabolismul, în special puternic, perturbă metabolismul fierului și cuprului din organism.

Zincul intră în apă cu efluenți industriali, este spălat din țevi galvanizate și alte comunicații, se poate acumula și intra în apă din filtrele cu schimb de ioni.

Fluor

Ciclul fluorului în natură acoperă litosfera, hidrosfera, atmosfera și biosfera. Fluorul se găsește în apele de suprafață, sol, mare și chiar meteorice.

Consumul de apă cu o concentrație de fluor mai mare de 0,2 mg / l este principala sursă a aportului său în organism. Apele de suprafață se caracterizează în principal prin conținut scăzut de fluor (0,3-0,4 mg / l). Conținutul ridicat de fluor în apele de suprafață este o consecință a deversării apelor uzate industriale care conțin fluor sau a contactului apei cu soluri bogate în compuși fluor. Concentrația maximă de fluor (5-27 mg / l și mai mult) este determinată în apele arteziene și minerale în contact cu roci purtătoare de apă cu conținut de fluor.
Compuși anorganici

Amoniu

Ion de amoniu (NH4 +) - se acumulează în apele naturale atunci când un gaz - amoniac (NH3) este dizolvat în apă, format în timpul descompunerii biochimice a compușilor organici care conțin azot. Amoniacul dizolvat intră în rezervor cu scurgeri de suprafață și subterane, precipitații atmosferice și, de asemenea, cu ape uzate. În natură, se formează în timpul descompunerii compușilor organici care conțin azot. Este poluant atât pentru apele naturale, cât și pentru cele industriale. Amoniacul este prezent în efluenții fermelor zootehnice și în unele plante industriale. Poate pătrunde în apă în cazul perturbării tehnologice a procesului de amonizare - tratarea apei potabile cu amoniac cu câteva secunde înainte de clorinare pentru a asigura un efect de dezinfectare mai lung. De regulă, concentrația de amoniac în apă nu atinge valori periculoase, dar reacționează cu alți compuși, rezultând formarea unor substanțe mai toxice.

Prezența ionului de amoniu și a nitriților în concentrații care depășesc valorile de fond indică poluarea proaspătă și apropierea unei surse de poluare (stații de epurare municipale, bazine de decantare a deșeurilor industriale, ferme de creștere a animalelor, acumulări de gunoi de grajd, îngrășăminte cu azot, așezări etc.) .

Sulfat de hidrogen

Sulfura de hidrogen - H2S este un poluant destul de comun al apei. Se formează atunci când materia organică se descompune. Volumele semnificative de hidrogen sulfurat sunt eliberate la suprafață în regiunile vulcanice, dar această cale nu contează pentru zona noastră. În cursurile noastre de apă de suprafață și subterane, hidrogenul sulfurat este eliberat în timpul descompunerii compușilor organici. În special, o mulțime de hidrogen sulfurat poate fi în straturile inferioare ale apei sau în apele subterane - în condiții de deficit de oxigen.

În prezența oxigenului, hidrogenul sulfurat este oxidat rapid. Pentru acumularea sa, sunt necesare condiții de restaurare.

Sulfura de hidrogen poate pătrunde în cursurile de apă cu efluenți din industria chimică, alimentară, celuloză și canalizare.

Sulfura de hidrogen nu este doar toxică, ci are un miros puternic neplăcut (mirosul ouălor putrede), care degradează brusc proprietățile organoleptice ale apei, făcându-l nepotrivit pentru alimentarea cu apă potabilă. Apariția hidrogenului sulfurat în straturile inferioare este un semn al unui deficit acut de oxigen și al dezvoltării fenomenelor de îngheț în rezervor.

Sulfatii

Sulfatii sunt prezenti in aproape toate apele de suprafata. Principalele surse naturale de sulfați sunt procesele de degradare chimică și dizolvarea mineralelor care conțin sulf, în principal gips, precum și oxidarea sulfurilor și a sulfului. Cantități semnificative de sulfați pătrund în corpurile de apă în procesul de dispariție a organismelor vii, oxidarea substanțelor terestre și acvatice de origine vegetală și animală.

Dintre sursele antropice de sulfați, în primul rând, este necesar să menționăm apele de mină și efluenții industriali din industriile care utilizează acid sulfuric. Sulfatii sunt, de asemenea, realizati cu apa reziduala din serviciile municipale si din productia agricola.

Sulfatii sunt implicati in ciclul sulfului. În absența oxigenului sub acțiunea bacteriilor, acestea sunt reduse la hidrogen sulfurat și sulfuri, care, atunci când oxigenul apare în apa naturală, sunt din nou oxidate în sulfați. Plantele și bacteriile extrag sulfații dizolvați în apă pentru a construi o substanță proteică. După moartea celulelor vii în procesul de descompunere, sulful proteinelor este eliberat sub formă de hidrogen sulfurat, care este ușor oxidat în sulfați în prezența oxigenului.

Conținutul crescut de sulfat afectează proprietățile organoleptice ale apei și are un efect fiziologic asupra corpului uman - au proprietăți laxative.

Sulfatii in prezenta calciului sunt capabili sa formeze solzi, astfel incat continutul lor este strict reglementat in apele industriale.

Azotații

Poluarea apei cu nitrați poate fi cauzată atât de factori naturali, cât și de factori antropici. Ca urmare a activității bacteriilor din corpurile de apă, ionii de amoniu pot fi transformați în ioni de nitrați, în plus, în timpul furtunilor, o anumită cantitate de nitrați apare în timpul descărcărilor electrice - fulgere.

Principalele surse antropice de nitrați care intră în apă sunt deversarea apelor uzate menajere și scurgerea din câmpurile în care se aplică îngrășăminte nitrate.

Cele mai mari concentrații de nitrați se găsesc în apele subterane de suprafață și aproape de suprafață, cele mai mici în puțurile adânci. Este foarte important să verificați apa din fântâni, izvoare, apă de la robinet pentru conținutul de nitrați, în special în zonele cu agricultură dezvoltată.
Conținutul crescut de nitrați din corpurile de apă de suprafață duce la creșterea excesivă a acestora, azotul, ca element biogen, favorizează creșterea algelor și a bacteriilor. Aceasta se numește procesul de eutrofizare. Acest proces este foarte periculos pentru corpurile de apă, deoarece descompunerea ulterioară a biomasei vegetale va consuma tot oxigenul din apă, ceea ce, la rândul său, va duce la moartea faunei corpului de apă.

Nitrații sunt, de asemenea, periculoși pentru oameni. Distingeți între toxicitatea primară a ionului nitrat în sine; secundar, asociat cu formarea unui ion nitrit și terțiar, datorită formării nitrozaminelor din nitriți și amine. Doza letală de nitrați pentru om este de 8-15 g. Cu utilizarea prelungită a apei potabile și a produselor alimentare care conțin cantități semnificative de nitrați, concentrația de methemoglobină în sânge crește. Capacitatea sângelui de a transporta oxigenul scade, ceea ce duce la consecințe nefaste pentru organism.

Nitrit

Nitriții sunt o etapă intermediară în lanțul proceselor bacteriene de oxidare a amoniului în nitrați sau, dimpotrivă, reducerea nitraților în azot și amoniac. Astfel de reacții redox sunt tipice pentru instalațiile de aerare, sistemele de alimentare cu apă și apele naturale. Cele mai mari concentrații de nitriți în apă se observă vara, care este asociată cu activitatea unor microorganisme și alge.

Analiza apei pentru nitriți se face pentru cursurile de apă de suprafață și aproape de suprafață.

Nitriții pot fi folosiți industrial ca conservanți și inhibitori de coroziune. În apele uzate, acestea pot intra în cursuri de apă deschise.

Conținutul crescut de nitriți indică intensificarea proceselor de descompunere a substanțelor organice în condiții de oxidare lentă a NO2- la NO3-, ceea ce indică poluarea rezervorului. Conținutul de nitriți este un indicator sanitar important.

Cloruri

Aproape toate apele naturale, apele de ploaie și apele uzate conțin ioni clorură. Concentrațiile lor variază foarte mult de la câteva miligrame pe litru la concentrații destul de mari în apa de mare. Prezența clorurilor se explică prin prezența în roci a celei mai comune sări de pe Pământ - clorura de sodiu. Conținutul crescut de cloruri se explică prin poluarea rezervorului cu ape uzate.

Clor liber (clor activ liber) - clor prezent în apă sub formă de acid hipocloros, ion hipoclorit sau clor elementar dizolvat.

Clorul combinat este porțiunea de clor total prezentă în apă sub formă de cloramine sau cloramine organice.

Clor total (clor total rezidual) - clor prezent în apă sub formă de clor liber sau clor combinat sau ambele.
Compusi organici

Benzen

Benzenul este unul dintre cei mai enervanți poluanți organici din apă. Concentrația sa admisibilă este de 0,01 mg / l. De obicei, contaminarea cu benzen a apei este de origine industrială. Intră în apa din efluenții uzinelor chimice, în timpul extracției de petrol și cărbune.

Benzenul afectează sistemul nervos central, sângele (poate contribui la dezvoltarea leucemiei), ficatul, glandele suprarenale. În plus, benzenul poate reacționa cu alte substanțe pentru a forma alți compuși toxici. Dioxinele se pot forma la reacția cu clorul.

Fenol

Fenolii sunt derivați ai benzenului cu una sau mai multe grupări hidroxil. De regulă, acestea sunt împărțite în două grupe - fenoli vapori-volatili (fenol, crezoli, xilenoli, guaiacol, timol) și fenoli nevolatili (resorcinol, pirocatechol, hidroquinonă, pirogalol și alți fenoli poliatomici).

Fenolii în condiții naturale se formează în procesele metabolice ale organismelor acvatice, în timpul descompunerii biochimice și transformării substanțelor organice, care curg atât în coloana de apă, cât și în sedimentele de fund.

Fenolii sunt unul dintre cei mai frecvenți poluanți care pătrund în apele de suprafață cu efluenți din rafinarea petrolului, prelucrarea șisturilor petroliere, industria chimică a lemnului, cocs-chimică, anilină-vopsea etc. În apele uzate ale acestor întreprinderi, conținutul de fenoli poate depăși 10-20 g / dm3 cu combinații foarte diverse. În apele de suprafață, fenolii pot fi dizolvați sub formă de fenolați, ioni fenolați și fenoli liberi. Fenolii din ape pot intra în reacții de condensare și polimerizare, formând compuși complexi de tip humus și alți compuși destul de stabili. În condițiile corpurilor naturale de apă, procesele de adsorbție a fenolului de către sedimentele și suspensiile de fund joacă un rol nesemnificativ.

În apele râurilor nepoluate sau ușor poluate, conținutul de fenoli nu depășește de obicei 20 μg / dm3. Excesul de fond natural poate servi drept indiciu al poluării corpurilor de apă. În apele naturale poluate cu fenoli, conținutul lor poate ajunge la zeci și chiar sute de micrograme pe litru. MPC al fenolilor din apă pentru Rusia este de 0,001 mg / dm3.

Analiza fenolului a apei este importantă pentru apele naturale și reziduale. Este necesar să testați conținutul de fenol al apei dacă există suspiciunea de poluare industrială a cursurilor de apă.

Fenolii sunt compuși instabili și sunt supuși oxidării biochimice și chimice. Fenolii polihidrici sunt degradați în principal prin oxidare chimică.

Cu toate acestea, atunci când apa care conține impurități fenolice este tratată cu clor, se pot forma toxici organici foarte periculoși - dioxine.

Concentrația fenolilor în apele de suprafață este supusă modificărilor sezoniere. Vara, conținutul de fenoli scade (pe măsură ce temperatura crește, rata descompunerii crește). Coborârea în rezervoare și cursuri de apă a apelor fenolice înrăutățește brusc starea lor sanitară generală, influențând organismele vii nu numai prin toxicitatea lor, ci și printr-o schimbare semnificativă a regimului elementelor biogene și gazelor dizolvate (oxigen, dioxid de carbon). Ca rezultat al clorării apei care conțin fenoli, se formează compuși stabili ai clorofenolului, ale căror mici urme (0,1 μg / dm3) conferă apei un gust caracteristic.

Formaldehida

Formaldehidă - CH2O - compus organic. Cealaltă denumire a acestuia este aldehidă formică.

Principala sursă de poluare a apei cu formaldehidă este activitatea antropică. Apele uzate, utilizarea materialelor din polimeri de calitate scăzută în alimentarea cu apă, descărcările de urgență - toate acestea duc la pătrunderea formaldehidei în apă. Este conținut în apele uzate din uzinele de sinteză organică, din plastic, lacuri, vopsele, piele, industria textilă și celuloză și hârtie.

În apele naturale, formaldehida se descompune destul de repede cu ajutorul microorganismelor.

Formaldehida afectează sistemul nervos central, plămânii, ficatul, rinichii și organele vizuale. Formaldehida este un cancerigen. Limita sa maximă de concentrație în apă este de 0,05 mg / l

Apa este excretată din corpul nostru prin urină, transpirație, fecale și chiar respirație - în timp ce elimină substanțele nocive și toxice. Mai mult, un astfel de proces este esențial pentru funcționarea organelor noastre. Într-o zi fierbinte, un adult iese doar cu transpirație de aproximativ 1,5 litri de apă. Cel mai rău lucru este că, la căldură, temperatura corpului crește în mod constant și dacă nu există suficientă apă în corp, atunci o persoană poate muri de căldură. În acest caz, apa răcorește corpul și scade temperatura corpului.

Plumb în apă potabilă
Compoziția plumbului în apă este reglementată de GOST - nu mai mult de 0,03 mg / l.
Pericolul deosebit al plumbului este că se poate acumula în corp și este excretat slab din el.

Plumbul este periculos pentru persoanele de toate vârstele, în special pentru copii și femeile însărcinate. Consecințele acumulării de plumb sunt asociate cu capacitatea de a provoca naștere prematură la femei, de a reduce greutatea copiilor la naștere și de a inhiba dezvoltarea lor fizică și mentală. Expunerea prelungită la plumb poate duce la anemie (anemie) datorită capacității sale de a inhiba producția de hemoglobină; slabiciune musculara; hiperactivitate; comportament agresiv. La adulți, plumbul poate stimula hipertensiunea și poate provoca pierderea auzului.

Mijloace pentru scăderea capacității plumbului în apa potabilă:
--- Utilizați numai apă rece pentru băut și gătit, deoarece apa fierbinte duce mai bine la instalațiile sanitare;
--- Lăsați apa să se scurgă câteva minute înainte de a trage pe robinet, mai ales când robinetul nu a fost folosit de câteva ore. Astfel, plumbul care a trecut de la părțile corpurilor de instalații sanitare va fi spălat;
--- Cel mai eficient mod de a reduce cantitatea de plumb din apă este de a folosi filtre speciale de cărbune activ care reduc concentrația sa în apă cu 80-90%. Acest proces se numește adsorbție.

Compuși organici volatili în apă
Compușii organici volatili din apă (COV) includ:
benzen, tetraclorură de carbon, clorură de vinil, toluen, dicloretan și altele.
Cu expunerea prelungită la COV, pot apărea următoarele boli: cancer, afectarea rinichilor, a sistemului nervos, a ficatului.

Bacteriile din apă
În apă pot fi găsite bacterii care duc la intoxicații alimentare, dizenterie, disfuncții ale tractului gastro-intestinal, ulcere gastrice, actinomicoză și alte boli, pe lângă coroziunea conductelor de apă.

Prevenirea bolilor bacteriene: (nu poluați apa)
--- apă clocotită;
--- folosind filtre.

Clor în apă
Clorul este utilizat pe scară largă pentru dezinfectarea apei de bacterii, viruși și alte microorganisme.
Clor este unul dintre elementele chimice, care este o substanță gazoasă și este un agent oxidant puternic, precum și o substanță otrăvitoare puternică. Există mai multe probleme cu prezența clorului în apă:

1) Aceasta este o problemă a calității apei. Dacă există o cantitate excesivă de clor în el, atunci îi conferă un miros și un gust neplăcut.

2) Acestea sunt boli pe care clorul le poate provoca. S-a constatat că persoanele care beau apă clorurată au un risc cu 21% mai mare de cancer al vezicii urinare și un risc cu 38% mai mare de cancer rectal decât cele care beau apă cu un conținut scăzut de clor (dar nimeni nu a avut apă clorurată înainte).

Problema este, de asemenea acțiunea metanului substituit cu clor... Acești compuși apar în apă sub acțiunea clorului, atunci când conține impurități inofensive, inclusiv compuși organici ușori. Acțiunea metanului substituit cu clor duce, de asemenea, la apariția bolilor oncologice.

O cantitate semnificativă de clor în apă poate fi detectată organoleptic (folosind simțurile, percepția). Cu toate acestea, este foarte dificil să se determine prezența clorului în cantități mici.

Radon în apă.
Radonul este un element radioactiv care apare atunci când uraniul natural sau toriul se descompun.
Radonul se găsește și în fumul de țigară și în apă. Radonul este un gaz inert radioactiv chimic incolor, inodor.

Radonul prezintă un pericol dublu în apă:

1) apă, care poate provoca apariția tumorilor maligne ale stomacului și rinichilor;

2) inhalarea aerului, unde radonul trece din apă, mai ales în baie și bucătărie.

Metode de scădere a radonului în apă:
Fierbere - la fierbere, o cantitate semnificativă de radon se evaporă, în timp ce este necesar să se organizeze o capotă de evacuare într-o cameră în care se fierbe apă. Utilizarea filtrelor de cărbune activ scade, de asemenea, concentrația de radon.
Scăderea radonului în aer: aerisirea băii și a bucătăriei, interzicerea fumatului în incintă. Fumatul are un risc de 10 până la 20 de ori mai mare de cancer pulmonar decât nefumătorii.

Nitrați și nitriți
Acestea intră în corpul uman cu alimente și apă, ducând la respirația celulară afectată.
Principalele simptome sunt: cianoza feței, buzelor, mucoaselor vizibile, dureri de cap, oboseală crescută, performanță scăzută, dificultăți de respirație, palpitații, pierderea cunoștinței și deces ¬¬¬- cu otrăvire severă.
Deosebit de periculoasă este ingestia cronică (sistematică) de nitrați în corpul nou-născuților și al copiilor mici, deoarece înfometarea prelungită a oxigenului poate determina creșterea și formarea corpului afectate, întârzierea dezvoltării fizice și mentale, afectarea funcției cardiovasculare, promovarea dezvoltării cancerului , malformații congenitale. Nitriții sunt mai toxici decât nitrații.

Sursele de nitrați care intră în corpul uman sunt:
---legume si fructe
--- produse din carne și pește (în special în mezeluri afumate crude)
--- brânzeturi (utilizate în producție)
--- apă - atunci când furnizează populației apă din rezervoare deschise, râuri

Acumularea intensivă de nitrați și nitriți are loc atunci când alimentele sunt depozitate la temperatura camerei: în încăperi murdare și umede, cu umiditate ridicată.

Tăierea și măcinarea legumelor creează condiții bune pentru reproducerea microorganismelor care acumulează nitrați și nitriți.

Motivele deteriorării, poluării băutului (și a apei în general - la urma urmei, puteți bea toată apa dacă este curată) sunt prezentate mai jos:

1) Scurgerea apei industriale de către întreprinderi în rezervoare și pur și simplu în sol (la suprafață sau într-o groapă - nu contează) sau stocarea în aer liber, îngropând orice deșeuri, gunoi.
2) Emisiile dăunătoare în atmosferă de către întreprinderi, transportul substanțelor toxice - care, în timpul ploii, pătrund în pământ cu apă, pe care apoi le bem și le spălăm și ne pregătim să le consumăm.
3) Lipsa tehnologiilor inofensive pentru producție, transport, eliminarea deșeurilor.
4) Lipsa practicii implementării pe scară largă gratuită a tehnologiilor, surselor de energie, a mijloacelor de transport și de producție ecologice și sigure pentru mediu
5) Lipsa conștiinței de sine și a conștiinței în rândul locuitorilor planetei Pământ.

De ce avem nevoie de o hartă a calității (analizelor) apei. Soiuri de surse de alimentare cu apă pentru așezări. Factori care afectează calitatea și compoziția apelor naturale. Documente de reglementare pentru evaluarea indicatorilor de apă potabilă. Indicatori maximi admisibili pentru proprietățile organoleptice și toxicologice ale apei. Ce arată și cum se folosește cardul de analiză. Harta calității apei (analize) a Federației Ruse vă va ajuta să aflați cât de curată și de înaltă calitate este apa în regiunea dvs., ce oligoelemente predomină în ea, harta va oferi informații complete despre duritatea și compoziția apei.

Principalele surse de captare a apei

Calitatea apei de la robinet depinde de caracteristicile climatice și geologice ale regiunii dvs., deoarece aportul de apă pentru nevoile de alimentare cu apă a populației se realizează din surse naturale de apă.

Toate apele de suprafață pot fi împărțite în rezervoare de tip lac, bazine hidrografice, formațiuni mlăștinoase și corpuri de apă de mare. Aportul de apă pentru sistemul de alimentare cu apă poate fi realizat din râuri, lacuri, precum și din acumulări subterane de apă (fântâni arteziene, fântâni).

Înainte de a trage concluzii cu privire la adecvarea apei din orice corp de apă pentru a fi utilizate în scopuri economice și domestice, este necesar să se efectueze analiza sa chimică, care va dezvălui prezența tuturor tipurilor de microorganisme și elemente în compoziție, precum și de a trage concluzii despre efectul lor asupra sănătății umane.

După cum ați înțeles deja, calitatea apei potabile din regiunea dvs. este direct legată de calitatea și caracteristicile apelor de suprafață pe uscat sau surse adânci, din care se ia apă pentru sistemul de alimentare cu apă al așezării. La rândul său, calitatea apelor naturale poate depinde de următorii factori:

Relieful terenului. Când apa trece de obstacole, este saturată cu oxigen.
Prezența uneia sau altei vegetații de-a lungul malurilor rezervorului. O cantitate mare de frunze căzute în rezervor contribuie la un nivel crescut de rășini schimbătoare de ioni.
Compoziția solului. Deci, dacă solurile conțin multe roci calcaroase, atunci apa din rezervoare va fi transparentă, dar cu o duritate ridicată. Și solurile cu un conținut ridicat de roci dense impermeabile dau apă moale de turbiditate ridicată.
Cantitatea de lumină solară. Cu cât este mai mult, cu atât mediul este mai favorabil pentru dezvoltarea diferitelor microorganisme în apă. Aceasta include nu numai bacteriile și ciupercile, ci și reprezentanții vieții acvatice.
Tot felul de dezastre naturale pot duce la o schimbare dramatică în compoziția și calitatea apei.
Volumul și frecvența precipitațiilor afectează, de asemenea, caracteristicile mediului acvatic.
Producția umană și activitatea economică afectează compoziția și calitatea apei potabile. De exemplu, emisiile din unele fabrici pot pătrunde în apele naturale cu precipitații, provocând contaminarea acestora cu particule de azot sau sulf.
Dar nu trebuie să uităm de situația ecologică generală din regiune.

Calitatea apei

Desigur, harta de analiză a apei conține toate datele privind compoziția chimică a apelor din zona dvs. Dar este foarte dificil să le înțelegem fără să cunoaștem standardele de calitate a apei. Pentru a evalua calitatea apei potabile, sunt utilizate următoarele documente de reglementare în vigoare în Rusia: GOST 2874-82 și SanPiN 2.1.4.1074-01.

Normele organoleptice ale apei potabile descriu indicatorii admisibili pentru culoarea, gustul, transparența și mirosul lichidului. Unele dintre ele sunt clasificate pe o scară de 5 puncte, în timp ce altele sunt clasificate pe un grad sau volum pe litru. Pentru a putea trage în mod independent concluzii despre calitatea apei din regiunea dvs., oferim un tabel de norme pentru caracteristicile organoleptice ale apei potabile:

Limita superioară pentru turbiditate și culoarea apei este considerată norma numai în perioada de inundație. În restul timpului, primul număr este considerat valoarea maximă admisibilă.

Standardele toxicologice ale apei potabile vă permit să reglați nivelul componentelor dăunătoare organismului uman. Deci, în documentele de reglementare actuale, este indicată concentrația maximă admisibilă a acestora, la care o persoană nu poate fi rănită, cu condiția să bea o astfel de apă pe tot parcursul vieții. Pentru a analiza calitatea apei pentru caracteristicile toxicologice, puteți utiliza tabelul cu indicatori admisibili:

Substanţă	Rata maximă admisibilă
Substanţă	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
Elemente de bariu	0,1 mg / l	—
Pete de aluminiu	0,2 (0,5) mg / l	0,5 mg / l
Particule de molibden	—	0,25 mg / l
Componente de beriliu	—	0,0002 mg / l
Arsenic	0,01 mg / l	0,05 mg / l
Conținut de seleniu	0,01 mg / l	0,001 mg / l
Elemente de stronțiu	—	7,0 mg / l
Reziduu de poliacrilomidă	—	2,0 mg / l
Conduce	0,01 mg / l	0,03 mg / l
Elemente de nichel	0,1 mg / l	—
Particulele de fluor	1,5 mg / l	0,7-1,5 mg / l
Prezența nitraților	45,0 mg / l	45,0 mg / l

Harta calității apei

Pentru a compila această hartă, au fost prelevate probe de apă din diverse surse de alimentare cu apă către așezări, și anume râuri, lacuri, izvoare, fântâni, fântâni etc. După efectuarea tuturor analizelor necesare într-un laborator acreditat, datele au fost cartografiate.

Cum se folosește harta online http://www.watermap.ru/map în rețea:

Puteți vedea rezultatele analizelor pentru toți parametrii verificați.
Pentru fiecare probă, sursa din care a fost preluată apa este indicată separat, cu coordonate exacte. Acest lucru vă permite să găsiți cu ușurință sursa de apă potabilă cea mai apropiată de dvs.
Toate sursele de pe hartă sunt colorate într-una din cele trei culori: roșu, verde sau galben. Alegerea culorilor are loc automat, în funcție de rezultatele analizelor și conformității sau depășind concentrația maximă admisibilă a indicatorilor pentru o anumită sursă.

Decodare culoare:

culoarea verde indică faptul că indicatorii analizați sunt sub 30% din limita superioară a normei;
culoarea galbenă indică faptul că una sau mai multe valori analizate ating pragul superior al normei;
culoarea roșie indică faptul că unul sau mai mulți indicatori au depășit pragul superior permis.

Principalele surse de poluare a solului cu plumb sunt depunerile atmosferice, atât de natură locală (întreprinderi industriale, centrale termice, autovehicule, minerit etc.), cât și rezultatele transportului transfrontalier. Pentru solurile agricole, este important aportul compușilor de plumb cu îngrășăminte minerale (în special îngrășăminte cu fosfor), precum și îndepărtarea împreună cu recolta. Astfel, în 1990, 29,7 tone de plumb au fost furnizate solurilor din zona nonpământului din Rusia cu îngrășăminte cu fosfor.

Solurile și plantele sunt cele mai puternic contaminate cu metale grele pe o rază de 2-5 km de întreprinderile metalurgice, 1-2 km de mine și centrale termice și într-o zonă de 0-100 m de autostrăzi.
Este esențială și contaminarea locală a solului cu obiecte care conțin plumb (baterii uzate, resturi de cabluri acoperite cu plumb etc.). Acesta din urmă este deosebit de vizibil în apropierea așezărilor, unde impactul direct al industriei și al vehiculelor duce foarte des la un exces multiplu al concentrației maxime admise de plumb în sol.

Gradul de contaminare a solului cu plumb este relativ scăzut. Conținutul mediu de forme brute de plumb în solurile argiloase nisipoase și nisipoase este de 6,8 ± 0,6 mg / kg, în solurile cu compoziție granulometrică argiloasă și argiloasă cu o reacție acidă a mediului (pHsal< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5,5), - 12,0 ± 0,3 mg / kg. Acest lucru indică acumularea de forme brute de plumb în soluri cu un conținut crescut al fracțiunii de nămol. Odată cu scăderea acidității solului, crește și concentrația de plumb. Excesul concentrațiilor permise aproximative (de la 32 la 130 mg / kg pentru diferite grupuri de soluri) în ceea ce privește conținutul de plumb a fost găsit doar într-un singur loc de referință din regiunea Moscovei. Excesul nivelului de 0,5 din concentrațiile permisiv provizoriu a fost dezvăluit la mai multe situri de referință din Republica Karachay-Cherkess, Republica Tyva și Regiunea Vologda.

Zonele cu conținut scăzut de plumb în soluri (până la 10 mg / kg) ocupă aproximativ 28% din teritoriul Rusiei, în principal în partea sa de nord-vest. Această regiune este dominată de soluri argilo-podzolice argiloase și nisipoase dezvoltate pe depozite de morenă, precum și de soluri podzolice acide epuizate în microelemente; multe zone umede.

Zonele cu un conținut de plumb de 20-30 mg / kg (aproximativ 7%) în soluri sunt reprezentate de diverse, precum și de sod-podzolic, pădure gri și altele. Conținutul relativ ridicat de plumb din aceste soluri este asociat cu intrarea sa în mediu atât de la întreprinderile industriale, cât și prin transport.

Conținutul de plumb din solurile așezărilor este mult mai mare. Potrivit datelor celor 20 de ani de cercetări efectuate de laboratoarele de rețea Roshydromet, cele mai ridicate niveluri de plumb din sol se observă în zona de 5 km din jurul întreprinderilor metalurgice neferoase. Din informațiile prezentate pe hartă pentru orașele din Rusia, în 80% din cazuri există excese semnificative ale concentrațiilor aproximative admise de plumb în sol. Peste 10 milioane de rezidenți urbani sunt în contact cu solul, care, în medie, depășește concentrația aproximativă admisă de plumb. Populația unui număr de orașe este expusă la concentrații medii de plumb în sol, de peste 10 ori mai mari decât concentrațiile aproximative admise: Revda și Kirovgrad în regiunea Sverdlovsk; Rudnaya Pristan, Dalnegorsk și în teritoriul Primorsky; Komsomolsk-on-Amur în regiune; Belovo în regiunea Kemerovo; Svirsk, Cheremkhovo în regiunea Irkutsk etc. În majoritatea orașelor, conținutul de plumb variază între 30-150 mg / kg cu o valoare medie de aproximativ 100 mg / kg.

Multe orașe, având o imagine medie „bună” a poluării cu plumb, sunt poluate semnificativ într-o parte semnificativă a teritoriului lor. Astfel, la Moscova, concentrația de plumb în sol variază de la 8 la 2000 mg / kg. Cele mai contaminate soluri cu plumb se află în partea centrală a orașului, în interiorul și în apropierea căii ferate. În concentrații care depășesc concentrația permisă aproximativă, mai mult de 86 km2 din teritoriul orașului (8%) sunt contaminate cu plumb. În același timp, în aceleași locuri, de regulă, alte substanțe toxice sunt prezente în concentrații care depășesc concentrația maximă admisibilă (cadmiu, zinc, cupru), ceea ce agravează semnificativ situația datorită sinergiei lor.

- 1.2900 mg / l, care este de 4,30 ori mai mare decât norma. (Normă: 0,3000 mg / l)

Descrierea elementului chimic

Fier (Fe)- un element chimic al grupei VIII a sistemului periodic, numărul atomic 26. Este unul dintre cele mai răspândite metale din scoarța terestră. Fierul este denumit în mod obișnuit aliajele sale cu impuritate scăzută: oțel, fontă și oțel inoxidabil.

Funcții de fier

Sursa principală pentru sinteza hemoglobinei, care este purtătorul moleculelor de oxigen din sânge.
Participă la sinteza colagenului, care stă la baza țesuturilor conjunctive ale corpului uman: tendoane, oase și cartilaj. Fierul le face puternice.
Participă la procesele oxidative din celule. Fără fier, formarea globulelor roșii este imposibilă, care reglează mecanismele redox deja în stadiul embrionar al dezvoltării creierului. Dacă acest proces eșuează, atunci copilul se poate naște defect.

Ratele consumului de fier

Cerință fiziologică pentru adulți pe zi: pentru bărbați 10 mg; pentru femei - 15 mg.
Nevoia fiziologică pentru copii pe zi este de la 4 la 18 mg.
Doza zilnică maximă admisibilă este de 45 mg.

Doze periculoase de fier

Doza toxică este de 200 mg.
Doza letală este de 7-35 g.

Concentrația maximă admisibilă (MPC) de fier în apă - 0,3 mg / l

Clasa de pericol cu fierul - 3 (periculos)

Concentrație mare

Această regiune are un conținut ridicat de fier în apă, care îi afectează în mod semnificativ proprietățile, conferă un gust astringent neplăcut și face ca apa să fie de puțin folos. Depășirea MPC pentru fierul în apă prezintă următoarele riscuri pentru sănătate:

reactii alergice;
boli ale sângelui și ficatului (hemocromatoză);
impact negativ asupra funcției de reproducere a corpului (infertilitate);
ateroscleroză și infarct;
efecte toxice cu un complex de simptome: diaree, vărsături, scăderea bruscă a presiunii, inflamația rinichilor și paralizia sistemului nervos.

Depășirea concentrației acestui element duce la riscuri:

Prezența acestor elemente în apă crește riscurile pentru sănătate:

În apa din această zonă, conținutul elementelor chimice nu este depășit:

Descrierea elementului chimic

Crom (Cr)- un element chimic din grupa VI a tabelului periodic, numărul atomic 24. Este un metal solid alb-albăstrui. Este un oligoelement.

Poate fi prezent în apă sub formă de Cr3 + și crom toxic sub formă de dicromați și cromați.

Funcții Chrome

Reglează metabolismul glucidic: împreună cu insulina, participă la metabolismul zahărului.
Transportul proteinelor.
Promovează creșterea.
Previne și reduce tensiunea arterială crescută.
Previne dezvoltarea diabetului.

Ratele consumului de crom

Pentru bărbați și femei adulți, doza zilnică necesară de crom este de 50 mg.
Doza zilnică necesară de crom pentru copiii de la 1 an la 3 ani este de 11 mg;
- de la 3 la 11 ani - 15 mg;
- de la 11 la 14 ani - 25 mg.

Nu există date oficiale privind aportul zilnic maxim admis de crom.

Concentrația maximă admisibilă (MPC) de crom în apă - 0,05 mg / l

Clasa de pericol cu crom - 3 (periculoasă)

Concentrație scăzută

În această zonă, conținutul de crom nu depășește concentrația maximă admisibilă în apă. Deficitul de crom, consumat cu apă și alimente, poate fi plin de dezvoltarea următoarelor condiții patologice:

modificări ale nivelului glicemiei;
poate contribui la dezvoltarea aterosclerozei și diabetului.

Descrierea elementului chimic

Cadmiu (Cd)- un element chimic din grupa II a sistemului periodic, numărul atomic 48. Este un metal ductil moale maleabil de o culoare alb-argintiu.

În apă, cadmiul este prezent sub formă de ioni Cd2 + și aparține clasei metalelor grele toxice.

În organism, cadmiul se găsește în compoziția unei proteine speciale numite metalotioneină.

Funcțiile cadmiului

Funcția cadmiului din tionină este de a lega și transporta metalele grele și de a le detoxifica.
Activează mai multe enzime dependente de zinc: triptofan oxigenază, DALK-dehidratază, carboxipeptidază.

Ratele consumului de cadmiu

Următoarele doze de compuși din aluminiu (mg / kg greutate corporală) sunt considerate toxice pentru oameni:

Corpul unui adult primește 10-20 μg de cadmiu în timpul zilei. Cu toate acestea, se crede că rata optimă de aport de cadmiu ar trebui să fie de 1-5 μg.

Concentrația maximă admisibilă (MPC) de cadmiu în apă - 0,001 mg / l

Clasa de pericol cu cadmiu - 2 (extrem de periculos)

Concentrație scăzută

În această zonă, conținutul de cadmiu nu depășește concentrația maximă admisibilă în apă. Deficitul de cadmiu din organism se poate dezvolta cu un aport insuficient (0,5 μg / zi sau mai puțin), ceea ce poate duce la întârzierea creșterii.

Riscuri de sanatate

riscul de a dezvolta boli ale sistemului nervos
riscul de a dezvolta boli de rinichi
riscul de a dezvolta boli cardiace și vasculare
riscul de a dezvolta boli de sânge
riscul de a dezvolta boli ale dinților, oaselor
riscul de a dezvolta boli de piele și căderea părului

Descrierea elementului chimic

Plumb (Pb)- un element chimic al grupei IV a sistemului periodic, numărul atomic 82. Este un metal cenușiu maleabil, relativ slab topit.

În apă, plumbul este prezent sub formă de cationi Pb2 + și aparține clasei metalelor grele toxice.

Funcții de conducere

Afectează creșterea.
Participă la procesele metabolice ale țesutului osos.
Participă la metabolismul fierului.
Afectează concentrația de hemoglobină.
Modifică acțiunile unor enzime.

Ratele consumului de plumb

Se crede că rata optimă a aportului de plumb în corpul uman este de 10-20 μg / zi.

Doze periculoase de plumb

Doza toxică este de 1 mg.
Doza letală - 10 g.

Concentrația maximă admisibilă (MPC) de plumb în apă - 0,03 mg / l

Clasa de pericol de plumb - 2 (extrem de periculos)

Concentrație scăzută

În această zonă, conținutul de plumb nu depășește concentrația maximă admisibilă în apă. Deficitul de plumb în organism se poate dezvolta cu aportul insuficient al acestui element (1 μg / zi sau mai puțin). În prezent, nu există date privind simptomele deficitului de plumb la om.

Descrierea elementului chimic

Fluor (F)- un element chimic din grupa VII a sistemului periodic, numărul atomic 9. Este un nemetal reactiv și cel mai puternic agent oxidant, este cel mai ușor element din grupul de halogeni. Foarte otrăvitor.

În organism, fluorul este într-o stare legată, de obicei sub formă de săruri slab solubile cu calciu, magneziu și fier. Fluorul este componenta principală a metabolismului mineral; compușii fluorului fac parte din toate țesuturile corpului uman. Cel mai mare conținut de fluor se găsește în oase și dinți.

Funcțiile fluorului

Depinde de fluor:
- starea țesutului osos, rezistența și duritatea acestuia;
- formarea corectă a oaselor scheletului;
- starea și creșterea părului, unghiilor și dinților.
Fluorul, împreună cu calciu și fosfor, împiedică dezvoltarea cariilor - pătrunde în microfisurile de pe smaltul dinților și le netezește.
Participă la procesul de hematopoieză.
Sprijină imunitatea.
Oferă prevenirea osteoporozei și accelerează fuziunea osoasă în caz de fracturi.
Datorită fluorului, corpul absoarbe mai bine fierul și scapă de sărurile de metale grele și radionuclizii.

Ratele consumului de fluor

Pentru bărbați și femei adulți, doza zilnică de fluor este de 4 mg.
Doza zilnică de fluor pentru copii:
- de la 0 la 6 luni - 1 mg;
- de la 6 luni la 1 an - 1,2 mg;
- de la 1 la 3 ani - 1,4 mg;
- de la 3 la 7 ani - 3 mg;
- de la 7 la 11 ani - 3 mg;
- de la 11 la 14 ani - 4 mg.
Doza zilnică maximă admisibilă este de 10 mg

Doze periculoase de fluor

Doza toxică este de 20 mg.
Doza letală - 2 g.

Concentrația maximă admisibilă (MPC) de fluor în apă:

Fluor pentru regiunea climatică I-II - 1,5 mg / l;
Fluor pentru regiunea climatică III - 1,2 mg / l;
Fluor pentru regiunea climatică IV - 0,7 mg / l.

Clasa de pericol cu fluor - 2 (extrem de periculos)

Concentrație scăzută

În această zonă, conținutul de fluor nu depășește MPC. Trebuie amintit că o deficiență de fluor consumată cu apă și alimente poate duce la următoarele boli și condiții:

apariția cariilor dentare (când conținutul de fluor în apă este mai mic de 0,5 mg / l, se dezvoltă fenomenul deficitului de fluor, apare caria);
leziuni osoase (osteoporoză);
subdezvoltarea corpului, în special a scheletului și a dinților.

Descrierea elementului chimic

Bor (B)- un element chimic din grupa III a sistemului periodic, numărul atomic 5. Este o substanță cristalină incoloră, gri sau roșie sau amorfă întunecată.

Funcțiile de bor

Participă la procesele metabolice de calciu, magneziu, fosfor.
Promovează creșterea și regenerarea oaselor.
Are proprietăți antiseptice, antitumorale.

Ratele consumului de bor

Rata consumului de bor pe zi este de 2 mg.

Nivelul admisibil superior este de 13 mg.

Doze periculoase

Doza toxică - de la 4 g.

Concentrația maximă admisibilă (MPC) de bor în apă - 0,5 mg / l

Clasa de pericol cu bor - 2 (extrem de periculos)

Concentrație scăzută

În această zonă, conținutul de bor nu depășește concentrația maximă admisibilă în apă. Apa nu prezintă riscuri pentru sănătate. Cu toate acestea, o lipsă de bor consumată cu apă și alimente poate duce la:

la deteriorarea metabolismului mineral osos;
deficiență de creștere;
osteoporoză;
urolitiaza;
inteligență scăzută;
distrofia retinei.

Rusia, Ural FD, regiunea Chelyabinsk, Kopeysk

În aceste eșantioane, concentrația maximă admisă este depășită:

Acest lucru duce la următoarele riscuri pentru sănătate.