Unii care au murit de holeră în Evul Mediu nu au murit din cauza ei. Simptomele bolii sunt similare cu manifestările intoxicație cu arsenic.
Dându-și seama de acest lucru, oamenii de afaceri medievali au început să ofere trioxidul elementului ca otravă. Substanţă. Doza letală este de doar 60 de grame.
Acestea au fost împărțite în porții, date pe parcursul mai multor săptămâni. Drept urmare, nimeni nu a bănuit că persoana respectivă nu a murit de holeră.
Aroma de arsenic nu se simte în doze mici, de exemplu, în alimente sau băuturi. În realitățile moderne, desigur, nu există holeră.
Oamenii nu trebuie să-și facă griji pentru arsenic. Mai degrabă, șoarecii trebuie să se teamă. O substanță toxică este un tip de otravă pentru rozătoare.
În onoarea lor, apropo, elementul este numit. Cuvântul „arsenic” există doar în țările de limbă rusă. Denumirea oficială a substanței este arsenicum.
Denumirea în - As. Numărul ordinal este 33. Pe baza acestuia, putem presupune o listă completă a proprietăților arsenicului. Dar să nu presupunem. Să studiem cu siguranță întrebarea.
Proprietățile arsenicului
Numele latin al elementului este tradus prin „puternic”. Aparent, aceasta se referă la efectul substanței asupra corpului.
Odată cu intoxicația, încep vărsăturile, digestia este deranjată, stomacul se răsucește și activitatea sistemului nervos este parțial blocată. nu slab.
Otrăvirea apare din oricare dintre formele alotrope ale substanței. Alltropia este existența unor manifestări ale aceleiași element. Arsenic cele mai stabile sub formă de metal.
Romboedric gri-oțel fragil. Unitățile au un metal caracteristic, dar la contactul cu aerul umed se estompează.
Arsenic - metal, a cărui densitate este de aproape 6 grame pe centimetru cub. Celelalte forme ale elementului au un indicator inferior.
Pe locul doi este amorf arsenic. Caracteristica elementului: - aproape negru.
Densitatea acestei forme este de 4,7 grame pe centimetru cub. În exterior, materialul seamănă.
Starea obișnuită a arsenului pentru oamenii obișnuiți este galbenă. Cristalizarea cubică este instabilă, se transformă în amorfă când este încălzită la 280 de grade Celsius sau sub influența luminii simple.
Prin urmare, galbenii sunt moi, ca în întuneric. În ciuda culorii, agregatele sunt transparente.
Dintr-o serie de modificări ale elementului, se poate observa că este doar jumătate din metal. Răspunsul evident la întrebare: - " Arsenic metalic sau nemetalic", Nu.
Reacțiile chimice sunt dovezi. Al 33-lea element este acid. Cu toate acestea, a fi în acid în sine nu dă.
Metalele fac lucrurile diferit. În cazul arsenicului, acestea nu funcționează nici măcar atunci când sunt în contact cu unul dintre cele mai puternice.
Compușii asemănători sării se „născ” în cursul reacțiilor arsenului cu metalele active.
Aceasta se referă la oxidanți. A 33-a substanță interacționează doar cu ei. Dacă partenerul nu are proprietăți oxidative pronunțate, interacțiunea nu va avea loc.
Acest lucru este valabil chiar și pentru alcalii. Acesta este, arsen - un element chimic destul de inert. Cum, atunci, puteți obține dacă lista de reacții este foarte limitată?
Exploatarea arsenului
Arsenicul este extras pe drumul către alte metale. Separați-le, rămâne a 33-a substanță.
Există în natură compuși de arsenic cu alte elemente... Din ele se extrage al 33-lea metal.
Procesul este benefic, deoarece, împreună cu arsenul, ele merg adesea, și.
Se găsește în mase granulare sau cristale cubice de cosin. Uneori, este prezentă o nuanță galbenă.
Compus arsenicși metal ferrum are un „frate” în care în loc de a 33-a substanță este. Este o pirită obișnuită de culoare aurie.
Agregatele sunt similare cu versiunea arseno, dar nu pot servi ca minereu de arsen, deși conțin și o impuritate.
Apropo, se întâmplă și arsenul în mod obișnuit, dar, din nou, ca o impuritate.
Cantitatea de element pe tonă este atât de mică, dar nici măcar extracția laterală nu are sens.
Dacă distribuim uniform rezervele mondiale de arsenic în scoarța terestră, obținem doar 5 grame pe tonă.
Deci, elementul nu este comun, din punct de vedere cantitativ este comparabil cu,,.
Dacă te uiți la metalele cu care arsenul formează minerale, atunci acest lucru este nu numai, ci și cu cobalt și nichel.
Numărul total de minerale din elementul 33 ajunge la 200. Există și o formă nativă a substanței.
Prezența sa se explică prin inerția chimică a arsenicului. Formându-se alături de elemente, cu care nu sunt prevăzute reacții, eroul rămâne într-o izolare splendidă.
În acest caz, se obțin adesea agregate asemănătoare cu ac sau cubi. De obicei, cresc împreună.
Utilizarea arsenului
Elementul căruia îi aparține arsenul dual, nu numai că arată proprietățile metalului și ale nemetalului.
Percepția elementului de către umanitate este, de asemenea, duală. În Europa, a 33-a substanță a fost întotdeauna considerată o otravă.
În 1733, a fost emis chiar un decret care interzicea vânzarea și cumpărarea de arsenic.
În Asia, „otrava” a fost folosită de medici de 2000 de ani în tratamentul psoriazisului și sifilisului.
Medicii moderni au dovedit că al 33-lea element atacă proteinele care provoacă oncologia.
În secolul al XX-lea, unii medici europeni au luat și ei de partea asiaticilor. În 1906, de exemplu, farmaciștii occidentali au inventat medicamentul salvarsan.
A devenit primul din medicina oficială, folosit împotriva unui număr de boli infecțioase.
Este adevărat, medicamentul, ca orice aport constant de arsenic în doze mici, dezvoltă imunitate.
1-2 cure de medicament sunt eficiente. Dacă imunitatea s-a dezvoltat, oamenii pot lua o doză letală de element și pot rămâne în viață.
Pe lângă medici, metalurgiștii au devenit interesați de al 33-lea element, adăugându-se la producția de împușcătură.
Se face pe baza care este inclusă în metale grele. Arsenic mărește plumbul și îi permite forma sferică în timpul turnării. Este corect, ceea ce îmbunătățește calitatea fotografiei.
Arsenicul poate fi găsit și în termometre, sau mai degrabă în ele. Se numește vieneză, amestecată cu oxidul celei de-a 33-a substanțe.
Compusul servește ca un clarificator. Arsenicul a fost, de asemenea, folosit de suflantele de sticlă antice, dar ca aditiv pentru mată.
Sticla devine opaca cu un amestec impresionant de un element toxic.
Observând proporțiile, mulți suflatori de sticlă s-au îmbolnăvit și au murit prematur.
Iar tăbăcării folosesc sulfuri arsenic.
Element principalul subgrupuri Al cincilea grup al tabelului periodic face parte din unele vopsele. În industria pielii, arsenicumul ajută la îndepărtarea părului.
Pretul arsenicului
Arsenicul pur este cel mai adesea oferit sub formă metalică. Prețurile sunt stabilite pe kilogram sau pe tonă.
1000 de grame costă aproximativ 70 de ruble. Pentru metalurgiști, ei oferă arsenic gata făcut, de exemplu, cu cupru.
În acest caz, iau 1500-1900 de ruble pe kilogram. Anhidrita arsenosă se vinde și în kilograme.
Este folosit ca medicament pentru piele. Agentul este necrotic, adică distruge zona afectată, ucigând nu numai agentul cauzal al bolii, ci și celulele în sine. Metoda este radicală, dar eficientă.
Arsenul (numele provine de la cuvântul șoarece, folosit pentru momeala șoarecilor) este al treizeci și treilea element al sistemului periodic. Se referă la semimetale. In combinatie cu un acid nu formeaza saruri, fiind o substanta acidizanta. Poate forma modificări alotrope. Arsenicul are trei structuri de rețea cristalină cunoscute până în prezent. Arsenicul galben prezintă proprietățile unui nemetal tipic, amorf - negru și cel mai stabil metalic, gri. În natură, se găsește cel mai adesea sub formă de compuși, mai rar în stare liberă. Cei mai des întâlniți sunt compușii arsenului cu metale (arsenide), cum ar fi fierul arsenos (arsenopirit, pirita otrăvitoare), nichelina (kupfernickel, numit așa datorită asemănării sale cu minereul de cupru). Arsenicul este un element slab activ, insolubil în apă, iar compușii săi sunt clasificați drept substanțe slab solubile. Oxidarea arsenului are loc în timpul încălzirii; la temperatura camerei, această reacție este foarte lentă.
Toți compușii de arsenic sunt toxine foarte puternice care au un efect negativ nu numai asupra tractului gastrointestinal, ci și asupra sistemului nervos. Istoria cunoaște multe cazuri senzaționale de otrăvire cu arsenic și derivații săi. Compușii de arsenic au fost folosiți ca otravă nu numai în Franța medievală, ci erau cunoscuți chiar și în Roma antică și Grecia. Popularitatea arsenicului ca otravă puternică se explică prin faptul că este aproape imposibil de găsit în alimente, nu are miros sau gust. Când este încălzit, se transformă în oxid de arsen. Este destul de dificil de diagnosticat otrăvirea cu arsen, deoarece are simptome similare cu diferite boli. Cel mai adesea, otrăvirea cu arsen este confundată cu holera.
Unde este folosit arsenicul?
În ciuda toxicității lor, derivații de arsen sunt folosiți nu numai pentru momeli șoareci și șobolani. Deoarece arsenicul pur are o conductivitate electrică ridicată, este utilizat ca dopant, ceea ce conferă semiconductoarelor precum germaniu, siliciu conductivitatea tipului necesar. În metalurgia neferoasă, arsenul este utilizat ca aditiv, ceea ce conferă aliajelor rezistență, duritate și rezistență la coroziune într-un mediu poluat cu gaze. În fabricarea sticlei, se adaugă în cantități mici pentru a ușura sticla, în plus, face parte din celebra „sticlă vieneză”. Nichelina este folosită pentru a colora sticla verde. În industria tăbăcirii, compușii de sulfat de arsen sunt utilizați la prelucrarea pieilor pentru îndepărtarea firelor de păr. Arsenicul se găsește în lacuri și vopsele. În industria prelucrării lemnului, arsenul este folosit ca antiseptic. În pirotehnică, compușii de sulfură de arsen sunt folosiți pentru a face „focul grecesc” și sunt folosiți la producerea chibriturilor. Unii compuși de arsen sunt utilizați ca agenți de război chimic. Proprietățile toxice ale arsenului sunt utilizate în practica dentară pentru a ucide pulpa dintelui. În medicină, preparatele cu arsenic sunt folosite ca medicament care mărește tonusul general al organismului, pentru a stimula creșterea numărului de globule roșii. Arsenicul are un efect deprimant asupra formării leucocitelor, prin urmare este utilizat în tratamentul unor forme de leucemie. Se cunosc un număr imens de medicamente pe bază de arsenic, dar recent acestea sunt înlocuite treptat cu medicamente mai puțin toxice.
În ciuda toxicității sale, arsenul este unul dintre cele mai esențiale elemente. Când lucrați cu conexiunile sale, este necesar să respectați regulile de siguranță, ceea ce va ajuta la evitarea consecințelor nedorite.
ARSENIC
La fel de (arsenicum),
elementul chimic VA subgrupa tabelului periodic al elementelor, aparține familiei de azot N, P, As, Sb, Bi. Arsenicul este cel mai bine cunoscut pentru utilizarea și compușii săi ca otravă. Se găsește în minereuri sub formă de sulfuri, arsenide, arseniți și arseniați. Cel mai răspândit printre mineralele care conțin arsen este arsenopirita (pirită de arsen) FeAsS - principala materie primă pentru producția de arsen, care conține până la 46% As. Liderii în producția de arsenic sunt Franța, Mexic, Suedia și SUA. Compușii arsenic sunt cunoscuți din cele mai vechi timpuri, cele mai vechi informații se găsesc în lucrările filosofului grec antic Teofrast (372-287 î.Hr.). Descoperirea elementului este de obicei atribuită lui Albertus Magnus (Magnus, 1206-1280), un filozof german și autor de fizică. În 1733 G. Brandt a stabilit că arsenul alb este de fapt oxid de arsen, iar în 1817 chimistul și mineralogul suedez J. Berzelius a determinat masa atomică relativă a arsenului.
Proprietăți și conexiuni. Arsenul aparține nemetalelor, deși dintre cele trei modificări alotrope ale sale (galben, negru și metalic sau gri), griul este o masă cristalină cu un luciu metalic pe o fractură proaspătă și, spre deosebire de alte modificări, are conductivitate electrică metalică. Forma gri este cea mai stabilă la temperatura camerei și proprietățile din tabel sunt date pentru aceasta. PROPRIETĂȚI ALE ARSENICULUI CRI
Număr atomic 33 Masă atomică 74,9216 Izotopi
stabil 75
instabil 70-74, 76-79, 81
Punct de topire, ° С 817 (la 37 atm) Punct de fierbere, ° С 615 (sublimare) Densitate, g / cm3 5,73 Duritate (conform Mohs) 3,5 Conținut în scoarța terestră, % (greutate) 0,0005 grade oxidare -3, +3, +5 Arsenicul și toți compușii săi sunt foarte toxici. Arsenicul nu se dizolvă în apă, se oxidează încet în aer, se arde cu încălzire puternică pentru a forma oxid de As2O3 ("arsen alb" cu un miros caracteristic de usturoi, slab solubil în apă, dar interacționează cu acesta pentru a forma hidroxid de arsen amfoter (III) As (OH) 3, sau acidul orto-arsenic H3AsO3, care nu a fost obținut în stare liberă, dar este cunoscut doar în soluție apoasă, unde se află în echilibru cu acidul metaarsenos:
Când As2O3 interacționează cu alcalii, se formează săruri de acid arsenic (arsenite). Compușii arsenului (III) - agenți reducători; fiind oxidate, ele trec în compuși de arsen (V). Acidul arsenic H3AsO4 este un substanță solidă, ușor solubilă în apă, un acid mai puternic decât arsenul. Când este calcinat, formează o masă albă sticloasă - As2O5 (oxid de arsen (V) sau anhidridă de arsen). Săruri ale acidului arsenic - arseniați (medii) și hidro- și dihidroarseniați (acide). Acidul arsenic și sărurile sale sunt agenți oxidanți. Hidrura de arsen, sau arsenă, AsH3 este un gaz incolor cu miros de usturoi, ușor solubil în apă. Format în timpul reducerii compușilor arsenici. Când este încălzit, se descompune odată cu eliberarea de arsenic liber, care, așezându-se pe o suprafață rece, formează o acoperire neagră strălucitoare („oglindă cu arsenic”). Cu unele metale, arsenicul formează arsenide, de exemplu Cu3As, Ca3As2.
Aplicație.În industrie, arsenul elementar este utilizat pentru producerea de aliaje în diverse scopuri. Când se adaugă arsenic la aliajele pe bază de cupru, se obțin alamă și bronzuri de arsen (inclusiv bronz oglindă) și aliaje refractare. Aliajele pe bază de plumb cu aditivi pentru arsen sunt utilizate pentru fabricarea plăcilor pentru baterii, rulmenți, învelișuri pentru cabluri, iar aditivii pentru arsenic pentru plumb sunt folosite pentru a crește rezistența focului. Cu toate acestea, compușii de arsenic sunt cei mai folosiți. Compușii de arsenic solubili în apă sunt utilizați în doze mici în medicină - în stomatologie, pentru tratarea bolilor de piele și a organelor respiratorii. Compușii de arsenic sunt utilizați și la producerea de produse din sticlă, insecticide, pentru distrugerea rozătoarelor, buruienilor, pentru tăbăcirea pielii și protejarea produselor din piele, pentru tratarea exponatelor muzeale de deteriorare.
LITERATURĂ
A.A. Nemodruk Chimia analitică a arsenicului. M., 1976 Gurevici Yu.D., Gvozdev N.V. Prelucrarea materiilor prime care conțin arsenic. M., 1983
Enciclopedia lui Collier. - Societate Deschisă. 2000 .
Sinonime:Vezi ce este „ARSENIC” în alte dicționare:
ARSENIC- (Arsenum, Arseniu, Arseni cum), metaloid solid, sim. La fel de; la. v. 74,96. În tabelul periodic al elementelor, ocupă locul 33 în ordine, în al 5-lea rând al grupei V. Compușii naturali ai M. cu sulf (realgar și orpiment) au fost cunoscuți înapoi în ... ... Mare enciclopedie medicală
ARSENIC- vezi ARSENIC (As). Întrucât arsenul și compușii săi sunt utilizați pe scară largă în economia națională, acesta este conținut în apele uzate ale diverselor industrii metalurgice, chimico-farmaceutice, textile, sticlă, piele, chimice... Bolile peștilor: un manual
Arsenic- (arsenul brut) este un solid extras din arsenopirite naturale. Există în două forme principale: a) obișnuit, așa-numitul arsenic metalic, sub formă de cristale strălucitoare de oțel, casante, nu ... Terminologie oficială
- (simbolul As), un element semimetalic otrăvitor al grupului al cincilea al tabelului periodic; obținut probabil în 1250. Compușii care conțin arsenic sunt folosiți ca otravă pentru rozătoare, insecte și ca praf. Se aplică și... Dicționar enciclopedic științific și tehnic
- (Arseniu), As, element chimic al grupei V a sistemului periodic, numărul atomic 33, masa atomică 74.9216; nemetal de culoare gri, galben sau negru, punct de topire 817 ° C, se sublimează la 615 ° C. Arsenicul este folosit pentru a obține semiconductori ...... Enciclopedie modernă
Arsenic- (Arseniu), As, element chimic din grupa V a sistemului periodic, număr atomic 33, masă atomică 74,9216; gri nemetalic, galben sau negru, punct de topire 817 ° C, sublim la 615 ° C. Arsenicul este folosit pentru a obține semiconductori ...... Dicţionar Enciclopedic Ilustrat
ARSENIC- chimic. element, simbol As (latină Arsenicum), la. n. 33, la. m. 74,92; nemetal, există în mai multe modificări alotropice, densitate 5720 kg/m3. În condiții normale, cel mai stabil din punct de vedere chimic este așa-numitul arsenic metalic sau gri. Marea Enciclopedie Politehnică
- (lat.Arsenicum) As, element chimic din grupa V a sistemului periodic, număr atomic 33, masă atomică 74,9216. Denumire rusească de la șoarece (preparatele de arsenic au fost folosite pentru exterminarea șoarecilor și șobolanilor). Formează mai multe modificări. arsenic obișnuit... Dicționar enciclopedic mare
ARSENIC, arsenic, multe altele. fără soț. 1. Un element chimic, un solid, otrăvitor în doze mari, care se găsește de obicei în diverse minerale, uptr. în scopuri chimice, tehnice și medicale. 2. Medicamentul acestei substanțe, prescris pentru ... ... Dicționarul explicativ al lui Ushakov
Arsenik (minte) Dicționar de sinonime rusești. substantiv arsenic, număr de sinonime: 12 arsenic (2) arsenic ... Dicţionar de sinonime
As (latin Arsenicum, din grecesc arsen, arren puternic, puternic; pyc. Numele, posibil de la șoarece, este asociat cu utilizarea preparatelor M. pentru exterminarea șoarecilor și șobolanilor * a. Arsenic; N. Arsen; F. arsenic și. arsenic), chimic. element din grupa V periodic ...... Enciclopedie geologică
Cărți
- Arsenic pentru ceai, Stevens Robin, A trecut mult timp de la incidentul teribil, sau mai bine zis de la crima, de la școala de fete Deepdin. Semestru de primăvară pentru neobositele Daisy și Hazel, fondatorii agenției de detectivi... Categorie:
Numărul atomic al arsenului este 33, masa atomică este 74,91. Arsenicul poate exista în trei versiuni:
1) metal - modificare cristalină de la gri-argintiu la negru. Această modificare a arsenului, care cristalizează sub formă romboedrică, se formează atunci când vaporii de arsen sunt răciți dintr-un amestec de gaze care este supraîncălzit la o temperatură foarte ridicată;
2) amorf - negru-maro sau gri, care se formează atunci când vaporii de arsen, supraîncălziți la o temperatură foarte ridicată, se depun (răciți) pe o placă încălzită la temperatura de evaporare a arsenului;
3) arsenul galben, care se cristalizează într-un sistem cubic și se depune în timpul sublimării în hidrogen. Galbenul de arsenic este modificarea cel mai puțin stabilă; se transformă în arsenic negru amorf atunci când este încălzit la 270-280 ° C sau la temperatura obișnuită sub influența luminii.
Toate cele trei modificări ale arsenului sunt diferite în ceea ce privește proprietățile lor fizice. Densitatea arsenului metalic este de 5,73; maro amorf 4,7; galben cristalin 2,0 g/cm3. Arsenicul metalic este fragil; se sfărâmă (se sparge) la impact. Duritatea arsenului acestei modificări este de 3-4 la scară mineralogică. Datorită fragilității sale ridicate, prelucrarea sa prin presiune este imposibilă.
Punctul de topire al arsenicului se situează în intervalul 817-868 ° C. Evaporarea semnificativă a arsenului la presiunea atmosferică începe la 554 ° C, dar o presiune de vapori remarcabilă a arsenicului este observată chiar și la temperaturi obișnuite. Prin urmare, arsenul este de obicei depozitat în fiole sigilate.
În vid, sublimarea arsenului începe deja la 90 ° C.
Valoarea presiunii vaporilor de arsen în funcție de temperatură este exprimată în următoarele numere:
Proprietăți electrice
Rezistența electrică specifică modificării metalice a arsenicului la 0 ° C este de 35 * 10 ohmi * cm. Arsenicul metalic conduce bine curentul electric, în timp ce celelalte două soiuri se caracterizează prin rezistivitate electrică ridicată. Deci, rezistivitatea electrică la o temperatură obișnuită a arsenului amorf negru (gri) este de 10-11-10-12 ohm * cm, iar la temperaturi mai ridicate scade, ceea ce se poate vedea din datele de mai jos:
Peste 250 ° C, rezistența arsenicului negru amorf variază semnificativ în funcție de expunerea sa la temperatura de supraîncălzire. Deci, de exemplu, arsenul încălzit la 260 ° C și menținut la această temperatură timp de 20 de minute are o rezistență de 3400 ohm * cm, menținut timp de 70 de minute 1000 ohm * cm; 90 de minute 2500 ohm * cm și ținut timp de 170 de minute 11 ohm * cm.
Proprietățile chimice ale arsenului și ale compușilor săi
Arsenicul are o activitate chimică relativ scăzută. La temperaturi obișnuite în aer, se oxidează foarte lent, cu toate acestea, sub formă zdrobită, precum și atunci când este încălzit în stare compactă, arde rapid în atmosferă de aer, formând AS2O3.
Arsenicul este insolubil în apă; acidul azotic și acva regia îl oxidează în acid arsenic. Acidul clorhidric acționează asupra arsenicului foarte încet și numai în prezența aerului.
Arsenic și oxigen. Există doi compuși de oxigen ai arsenului: trioxidul As2O3 și pentoxidul As2O5. Presiunea de vapori a As2O3 la 300 ° C este de 89 mm Hg. Artă.
Hidrogenul și carbonul reduc relativ ușor trioxidul de arsen prin reacții:
As2O3 + 3H2 → 2As + 3H2O;
As2O3 + 3C → 2As + 3CO.
Când trioxidul de arsen interacționează cu metalele în timpul încălzirii, arsenul este redus și metalele sunt oxidate, ceea ce pentru zinc, potasiu, sodiu și aluminiu este însoțit de o eliberare mare de căldură și lumină.
Pentoxidul de arsen (As2O5) este redus la As2O3 atunci când este încălzit cu o varietate de agenți reducători (fosfor, arsen în sine, carbon, antimoniu, bismut, sodiu, potasiu, siliciu, zinc, fier, cupru, staniu, plumb, mangan, cobalt etc. .). Prin urmare, în procesele de obținere a arsenului, pentoxidul joacă un rol foarte nesemnificativ, deoarece, fiind format, trece destul de repede în trioxid.
Arsenic și hidrogen. Arsenicul cu hidrogen formează un număr de compuși: As2H2; As4H2; AsH3. Când este încălzit în vid, compusul As2H2 se descompune în arsen și hidrogen. În aer, acest compus este stabil la temperaturi obișnuite, dar atunci când este încălzit, se oxidează puternic.
Compusul As4H2 se descompune prin încălzire în arsen, hidrogen și AsH3. Compusul AsH3 (arsina) este un gaz incolor, foarte otrăvitor, ușor solubil în apă.
Acest compus nu poate fi obținut prin interacțiunea directă a arsenului și hidrogenului în condiții normale. Pentru formarea lui sunt necesare presiuni și temperaturi ridicate. De obicei, hidrogenul arsenos se obține prin acționarea asupra arsenului cu vapori de apă:
4As + 3Н2O → As2O3 + 2AsH3.
Punctul de topire al arsinei este de -113,5 ° C. Presiunea vaporilor la 0 ° C este de aproximativ 9 at, iar la 15 ° C, 13 at.
Când AsH3 este trecut peste un metal încălzit, arsina se descompune, dezvoltând hidrogen și formând arseniura metalică corespunzătoare, de exemplu, arseniura de potasiu, sodiu etc.
Arsenic și Fosfor. Când arsenul și fosforul sunt încălzite împreună (la căldură roșie), se formează compusul As2P. Acest compus este instabil - se descompune și se oxidează la lumină chiar și sub apă.
Arsenicul nu interacționează cu carbonul.
Compuși cu halogenuri de arsen. Arsenicul interacționează cu halogenii la temperaturi obișnuite. Unele proprietăți ale halogenurilor de arsen sunt date în tabel. 61.
Arsenicul și compușii săi sunt foarte otrăvitori, prin urmare, trebuie respectate măsuri speciale de siguranță atunci când lucrați cu acestea.
15.07.2019
În urmă cu nouă ani, s-au făcut anumite modificări în acordarea de licențe a anumitor domenii din domeniul securității. Din acest moment, firmele de construcții și alte firme...
15.07.2019
Astăzi, hărțile termice, care urmăresc modul în care se comportă utilizatorii pe un site web sau pe o pagină de destinație, sunt considerate una dintre ...
15.07.2019
În primele zile ale acestei luni, mai multe companii din Republica Populară Chineză au încheiat deodată contracte pe o perioadă lungă de timp de la...
14.07.2019
Stivuitoarele sunt un tip de transport de depozit care este utilizat pentru încărcarea și descărcarea, transportul și stivuirea paleților,...
13.07.2019
Armarea clădirilor este cadrul care asigură rezistența clădirilor ridicate folosind mortar de beton, precum și zidăria. De parca...
13.07.2019
Reciclarea bateriilor auto este necesară pentru a reduce cantitatea de substanțe toxice din deșeurile menajere solide. Bateriile conțin multe...
13.07.2019
IMIDRO, cea mai mare corporație metalurgică minieră din Iran, și alte cinci fabrici metalurgice au semnat un acord de cooperare în timpul implementării programului, ...
13.07.2019
Până în prezent, tehnica de tăiere cu plasmă și-a găsit o largă aplicație în industria construcțiilor navale, în sectorul construcțiilor de mașini, în procesul de creare a metalului...
13.07.2019
Sablarea este utilizată pentru pregătirea suprafețelor pentru vopsire, lăcuire, aplicarea unui strat protector...
Arsenic- un mineral din clasa elementelor native, semimetal, formula chimica As. Impuritățile obișnuite sunt Sb, S, Fe, Ag, Ni; mai rar Bi și V. Conținutul de As în arsenicul nativ ajunge la 98%. Element chimic din grupa a 15-a (conform clasificării învechite - subgrupa principală a grupei a cincea) din a patra perioadă a sistemului periodic; are un număr atomic de 33. Arsenicul (arsenicul brut) este un solid extras din arsenopirite naturale. Există în două forme principale: arsenul obișnuit, așa-numitul „metalic”, sub formă de cristale strălucitoare de culoarea oțelului, fragile, insolubile în apă, și arsenul galben, cristalin, destul de instabil. Arsenicul este utilizat în producția de disulfură de arsenic, împușcături grosiere, bronz dur și diverse alte aliaje (staniu, cupru etc.)
Vezi si:
STRUCTURA
Structura cristalină a arsenului este simetria ditrigonal-scalenoedrică. Sistemul este trigonal, c. cu. L633L23PC. Cristalele sunt extrem de rare, au un obicei romboedric sau pseudocubic. Au fost identificate mai multe modificări alotropice ale arsenului. În condiții normale, arsenicul metalic sau gri (alfa-arsenic) este stabil. Rețeaua cristalină a arsenului gri este romboedrică, stratificată, cu o perioadă a = 4,123 A, un unghi a = 54 ° 10'. Densitate (la o temperatură de 20 ° C) 5,72 g / cm 3; coeficient de temperatură dilatare liniară 3,36 10 grade; rezistență electrică specifică (temperatura 0 ° С) 35 10 -6 ohm cm; HB = w 147; coeff. compresibilitate (la o temperatură de 30 ° C) 4,5 x 10 -6 cm 2 / kg. Punctul de topire al alfa-arsenicului este de 816 ° C la o presiune de 36 de atmosfere.
Sub atm. arsenul se sublimează sub presiune la o temperatură de 615 ° C fără a se topi. Căldura de sublimare este de 102 cal/g. Vaporii de arsen sunt incolori, până la 800 ° C sunt formați din molecule As 4, de la 800 la 1700 ° C - dintr-un amestec de As 4 și As 2, peste 1700 ° C - numai din As 2. Odată cu condensarea rapidă a vaporilor de arsen pe o suprafață răcită de aer lichid, se formează arsen galben - cristale moi transparente ale unui sistem cubic cu o densitate de 1,97 g / cm 3. Sunt cunoscute și alte modificări metastabile ale arsenicului: beta-arsen - sticlos amorf, Gamma-arsen - galben-brun și delta-arsenic - amorf maro cu densități de 4,73, respectiv; 4,97 și 5,10 g/cm 3. Peste 270 ° C, aceste modificări se transformă în arsenic gri.
PROPRIETĂȚI
Culoarea unei fracturi proaspete este alb-zinc, alb-staniu până la gri deschis, se estompează rapid din cauza formării unei pătări gri închis; negru pe o suprafață deteriorată. Duritate Mohs 3 - 3,5. Densitate 5,63 - 5,8 g/cm 3. Fragil. Este diagnosticat prin mirosul caracteristic de usturoi la impact. Decolteul este perfect la (0001) și mai puțin perfect la (0112). Fractura este granulară. Ud. greutate 5,63-5,78. Linia este gri, alb-coton. Strălucirea este metalică, puternică (într-o fractură proaspătă), se estompează rapid și devine mată pe o suprafață oxidată și înnegrită în timp. Este un diamagnet.
MORFOLOGIE
Arsenicul se observă de obicei sub formă de cruste cu suprafață reniformă sinterizată, stalactite, formațiuni de coajă, prezentând o structură cristalino-granulară în fractură. Arsenicul nativ este destul de ușor de recunoscut după forma precipitatelor, suprafața înnegrită, greutatea specifică semnificativă, luciul metalic puternic într-o fractură proaspătă și clivajul perfect. Sub suflantă, se evaporă fără să se topească (la o temperatură de aproximativ 360 °), emitând un miros caracteristic de usturoi și formând un strat alb de As 2 O 3 pe cărbune. Se transformă în stare lichidă numai la presiune externă crescută. Într-un tub închis, formează o oglindă de arsen. Când este lovit puternic cu un ciocan, emite un miros de usturoi. ORIGINE
Arsenicul apare în depozite hidrotermale sub formă de formațiuni metacoloide în goluri, aparent formându-se în ultimele momente de activitate hidrotermală. În asociere cu acesta, compușii de arsenos, antimoniu și mai rar sulf de nichel, cobalt, argint, plumb etc., precum și minerale nemetalice, pot fi găsiți diferit în compoziție.
În literatura de specialitate există indicii ale originii secundare a arsenului în zonele de intemperii ale zăcămintelor de minereu arsenos, ceea ce, în general, este puțin probabil, având în vedere că în aceste condiții este foarte instabil și, oxidându-se rapid, se descompune complet. Crustele negre constau dintr-un amestec fin de arsen si arsenolit (As 2 O 3). În cele din urmă, se formează arsenolit pur.
În scoarța terestră, concentrația de arsen este scăzută și se ridică la 1,5 ppm. Se găsește în sol și minerale și poate fi eliberat în aer, apă și sol prin eroziunea vântului și a apei. În plus, elementul intră în atmosferă din alte surse. Ca urmare a erupțiilor vulcanice, aproximativ 3 mii de tone de arsenic pe an sunt eliberate în aer, microorganismele formează 20 mii tone de metilarsină volatilă pe an, iar ca urmare a arderii combustibililor fosili, 80 mii tone sunt eliberate peste aceeași perioadă.
Pe teritoriul URSS, arsenicul nativ a fost găsit în mai multe zăcăminte. Dintre acestea, menționăm depozitul hidrotermal de plumb-zinc Sadonskoe, unde a fost observat în mod repetat sub formă de mase renale pe calcit cristalin cu galenă și sfalerită. Pe malul stâng al râului au fost găsite acumulări mari de arsenic nativ în formă de rinichi, cu o structură concentrică. Chikoya (Transbaikalia). În parageneză cu acesta, numai calcitul a fost observat sub formă de jante pe pereții venelor subțiri care tăiau prin șisturi cristaline antice. Arsenicul a fost găsit și sub formă de fragmente (Fig. 76) în zona st. Dzhalinda, calea ferată Amur. si in alta parte.
Într-un număr de zăcăminte din Saxonia (Freiberg, Schneeberg, Annaberg etc.), arsenicul nativ a fost observat în asociere cu compuși de arsenic de cobalt, nichel, argint, bismut nativ etc. Toate aceste și alte descoperiri ale acestui mineral nu sunt importanță practică.
APLICARE
Arsenicul este utilizat pentru alierea aliajelor de plumb utilizate pentru prepararea împușcăturii, deoarece atunci când împușcătura este turnată prin metoda turnului, picăturile de aliaj de arsen cu plumb capătă o formă strict sferică și, în plus, rezistența și duritatea plumbului. crește semnificativ. Arsenicul de înaltă puritate (99,9999%) este utilizat pentru sinteza unui număr de materiale semiconductoare utile și importante - arsenide (de exemplu, arseniura de galiu) și alte materiale semiconductoare cu o rețea cristalină de tip amestec de zinc. Compușii de sulfură de arsen - orpiment și realgar - sunt utilizați în vopsire ca vopsele și în industria pielii ca mijloc de îndepărtare a părului de pe piele. În pirotehnică, realgar este folosit pentru a produce un foc „grec” sau „indian” care are loc atunci când arde un amestec de realgar cu sulf și salpetru (formează o flacără albă strălucitoare când arde).
Unii compuși organoelementali ai arsenului sunt agenți de război chimic, de exemplu, lewisite.
La începutul secolului al XX-lea, unii derivați cacodilici, precum salvarsanul, erau utilizați pentru tratarea sifilisului; de-a lungul timpului, aceste medicamente au fost înlocuite din uz medical pentru tratamentul sifilisului cu alte preparate farmaceutice, mai puțin toxice și mai eficiente, care nu nu contine arsenic.
Mulți dintre compușii de arsenic în doze foarte mici sunt utilizați ca medicamente pentru combaterea anemiei și a unui număr de alte boli grave, deoarece au un efect de stimulare observabil clinic asupra unui număr de funcții specifice ale corpului, în special asupra hematopoiezei. Din compușii anorganici arsenici, anhidrida arsenică poate fi utilizată în medicină pentru prepararea pastilelor și în practica dentară sub formă de pastă ca medicament necrozant. Acest medicament în viața de zi cu zi și argoul numit "arsenic" și utilizat în stomatologie pentru necroza locală a nervului dentar. In prezent, preparatele cu arsenic sunt rareori folosite in practica stomatologica datorita toxicitatii lor. Alte metode de necroză nedureroasă a nervului dentar sub anestezie locală au fost acum dezvoltate și sunt aplicate.
Arsenic - As
CLASIFICARE
| Strunz (ediția a 8-a) | 1 / B.01-10 |
| Nickel-Strunz (ediția a 10-a) | 1.CA.05 |
| Dana (ediția a 7-a) | 1.3.1.1 |
| Dana (ediția a 8-a) | 1.3.1.1 |
| Hei's CIM Ref. | 1.33 |
Se încarcă ...